1
00:00:00,990 --> 00:00:13,169
Hola, buenos días. Bueno, tenemos aquí, lo estamos viendo ya, nos quedamos en la clase anterior, que es la estructura de la materia.

2
00:00:13,669 --> 00:00:20,850
Bueno, en la clase anterior estuvimos hablando de los diferentes modelos atómicos, es decir, cómo se representa el átomo,

3
00:00:20,969 --> 00:00:26,489
cómo se ha ido representando el átomo a lo largo de la historia. El modelo más importante con el que nos quedamos nosotros

4
00:00:26,489 --> 00:00:29,210
y que vamos a tener que saber explicar es el modelo planetario.

5
00:00:30,089 --> 00:00:40,469
¿Por qué se llama modelo planetario? Pues porque tenemos, lo veíamos por aquí, tenemos como un núcleo del átomo,

6
00:00:40,609 --> 00:00:46,130
voy a pintar aquí un momentito, aquí tenemos como un núcleo en el átomo, un núcleo, un núcleo muy pequeño,

7
00:00:46,130 --> 00:01:09,650
Núcleo. Y en donde tenemos, en el núcleo del átomo, tenemos los protones, que son positivos, y también tenemos neutrones, que son neutros, no tienen carga. Y alrededor, girando en órbitas, como si fueran planetas, por eso lo de modelo planetario, están los electrones, que son negativos.

8
00:01:09,650 --> 00:01:31,950
¿Vale? Negativos. Estos electrones negativos y estos protones positivos se atraen, se atraen, de forma que el átomo está estable. Como decimos, el átomo, el átomo, el modelo planetario de átomo, lo que tiene es un núcleo, lo veis aquí, y tiene también, donde están protones y neutrones, y una corteza.

9
00:01:31,950 --> 00:01:50,269
La corteza, ¿dónde están los electrones? ¿De acuerdo? Corteza, ¿dónde están los electrones? Más núcleo, ¿dónde están protones y neutrones? Tenemos que saber este modelo, explicar el modelo planetario. Estos electrones están girando en órbitas como si fueran los planetas.

10
00:01:50,269 --> 00:02:16,110
La mayor parte de la masa del átomo está en el núcleo. La masa de los electrones es despreciable, muy pequeña comparada con la de los protones. Los electrones son la masa de un protón, un neutrón es dos mil veces mayor que la de un electrón, ¿vale? O sea que la mayor parte de la masa, lo que pesa el átomo, está en el núcleo. Y entre el núcleo y la corteza, pues lo que hay es espacio vacío, ¿vale?

11
00:02:16,110 --> 00:02:41,250
Pues os tenéis que imaginar como si esto a escala, como si fuese esto un estadio de fútbol, pues como si tuviésemos una naranja en el centro de un estadio de fútbol, la naranja sería el núcleo, muy pequeña, donde están los protones y los neutrones, y en las gradas estarían los electrones girando en órbitas, que serían como partículas muy chiquititas, y entre medias espacio vacío, ¿vale? Bien, vamos con los átomos, moléculas e iones.

12
00:02:41,250 --> 00:02:59,069
Vamos a subrayar aquí. Átomos, moléculas e iones. Bueno, un átomo, fijaos que es la partícula básica más pequeña de la materia. Una molécula está constituida por la unión de dos o más átomos, de mismo tipo o diferentes.

13
00:02:59,069 --> 00:03:24,270
Y un ión es un átomo, una molécula que tiene carga, tiene carga. Entonces, ¿cómo los átomos se pueden cargar de forma positiva o de forma negativa? Pues fijaos, aquí tenemos el ión sodio, ¿no? Entonces, el sodio, fijaos, el sodio tiene en la última capa, en la última capa tiene, vamos a hacer esto un poquito más grande, aquí, el sodio en la última capa tiene un electrón.

14
00:03:24,270 --> 00:03:46,409
Entonces este electrón, vamos a marcar aquí, tiene un electrón aquí, un electrón, tiene un electrón, un E menos, lo ponemos así, un E menos. Si este electrón se marcha de la órbita, desaparece de la órbita, pues entonces el átomo se queda cargado con una carga uno más, una carga positiva.

15
00:03:46,409 --> 00:04:03,389
¿Por qué? Pues porque normalmente los átomos tienen tantos protones positivos como electrones. Si se va un electrón, nos quedaría en el núcleo un protón de más y por eso decimos que se queda cargado con una carga uno más.

16
00:04:03,389 --> 00:04:23,129
¿De acuerdo? Entonces, los iones son átomos que pierden o ganan electrones. Pierden o ganan. Si pierden, se forman iones positivos. Si ganan electrones, se forman iones negativos. ¿Vale? Bueno, pues un ión es un átomo que ha perdido o ganado electrón, Na+.

17
00:04:23,129 --> 00:04:42,050
Bien, también podríamos tener, como digo, el ión Cl-, ¿vale? ¿Por qué? Pues fijaos, tenemos aquí el núcleo del átomo de cloro y alrededor, girando en órbitas en la última capa, tenemos exactamente 7 electrones, ¿vale?

18
00:04:42,050 --> 00:04:55,949
Siete electrones. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis y siete. El núcleo, acordaos que es positivo y los electrones son negativos.

19
00:04:55,949 --> 00:05:19,370
Fijaos, si este átomo de cloro gana un electrón, se quedaría con 8, entonces lo representaríamos de la forma Cl menos, 1 menos, el 1 no se pone Cl menos, quiere decir que ha ganado un electrón, y si el electrón se pierde, lo representamos como Na sodio más, que ha perdido un electrón y esto es que ha ganado, ¿vale?

20
00:05:20,370 --> 00:05:26,410
Lo contrario de la lógica, si pierde un electrón, ponemos un más, si gana un electrón, ponemos un menos, ¿sí? Bien.

21
00:05:27,769 --> 00:05:36,310
Luego resulta que tenemos también ejemplos de moléculas, pues podemos poner, por ejemplo, el ejemplo de molécula típica, pues podríamos poner el H2O.

22
00:05:37,170 --> 00:05:42,250
El cloro de sodio exactamente no es una molécula, porque lo que forma es una red iónica, no es el mejor ejemplo.

23
00:05:42,250 --> 00:05:48,509
Entonces, para que sea un ejemplo de molécula, pues lo mejor sería hablar de la molécula de agua, ¿vale?

24
00:05:48,509 --> 00:05:50,949
Aquí vamos a cambiar y vamos a poner molécula de agua.

25
00:05:51,410 --> 00:05:52,490
¿Cómo es la molécula de agua?

26
00:05:52,490 --> 00:05:58,490
Pues esta la vamos a quitar y tiene un átomo de oxígeno, una bolita grande en el centro

27
00:05:58,490 --> 00:06:03,629
y dos bolitas pequeñas de hidrógeno pegadas por el enlace covalente, ¿de acuerdo?

28
00:06:03,949 --> 00:06:05,769
Esto sería la molécula de agua.

29
00:06:06,029 --> 00:06:12,290
Dos átomos de hidrógeno, aquí, hidrógeno, y un átomo de oxígeno, ¿vale?

30
00:06:12,730 --> 00:06:14,110
Están pegados por el enlace covalente.

31
00:06:14,689 --> 00:06:17,470
Bien, ejemplos de átomos.

32
00:06:17,470 --> 00:06:40,550
Pues esto sí, hay muchos. Tenemos toda la tabla periódica, tenemos el cloro, tenemos el sodio, tenemos el hidrógeno, tenemos el oxígeno, etc. ¿Vale? Entonces, un átomo son todos los elementos de la tabla, la molécula es cuando juntamos, combinamos los elementos, y el ión es cuando un átomo pierde un electrón, n a más, o gana un electrón, c l menos. ¿Sí? Bien.

33
00:06:40,550 --> 00:07:10,529
Venga, seguimos, el ejercicio 17.

34
00:07:10,550 --> 00:07:33,209
Hidrógeno y oxígeno, ¿vale? Y esta sería la molécula de agua, la podéis mirar en internet, ¿vale? Y podéis aquí dibujarla perfectamente, ¿vale? Bien, esto de aquí lo voy a borrar porque esto de aquí hay, ¿vale? Sería algo así la molécula de agua y esta es la fórmula que tenemos que saber, ¿vale?

35
00:07:33,970 --> 00:07:35,410
Bien, yo quiero darle aquí al negro.

36
00:07:35,610 --> 00:07:38,110
Esta es la fórmula que tenemos que saber de la bolsa, la sabe todo el mundo.

37
00:07:38,230 --> 00:07:39,209
H2O, ¿de acuerdo?

38
00:07:39,730 --> 00:07:40,750
Veamos con el siguiente.

39
00:07:41,269 --> 00:07:43,470
Dibuja un átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón.

40
00:07:43,550 --> 00:07:47,029
Pues fijaos, el átomo de hidrógeno es este.

41
00:07:47,829 --> 00:07:53,649
Y hacemos un núcleo y tenemos una carga positiva en el núcleo

42
00:07:53,649 --> 00:07:57,930
y tenemos alrededor, girando en órbita, un electrón.

43
00:07:59,069 --> 00:08:01,170
Tenemos un electrón y un protón.

44
00:08:01,170 --> 00:08:27,629
El hidrógeno es el átomo más simple que existe, es el primer elemento de la tabla periódica y tiene un protón, un protón positivo y un electrón negativo, o sea, están atraiendo un protón y un electrón. Si se pierde este electrón, por lo que sea, los electrones pueden moverse de unos átomos a otros, ¿vale? Si se pierde, si sale de su órbita, entonces nos quedamos con un átomo de hidrógeno cargado con uno más, ¿vale?

45
00:08:27,629 --> 00:08:43,529
Entonces, dibuja un átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón, sería hacer esto. Tenemos que hacer este dibujo y poner que el electrón se marcha. Y ahora, entonces, lo que nos quedaría sería un ión, un ión, un cation, un cation, cation de hidrógeno.

46
00:08:43,529 --> 00:09:02,289
Entonces los iones positivos se llaman cationes, cationes que es un ión positivo, ión positivo, ¿de acuerdo? Ión positivo. Bien, y luego dice aquí que dibujemos otro átomo de oxígeno que ha ganado dos electrones, un átomo de oxígeno que ha ganado dos electrones.

47
00:09:02,289 --> 00:09:29,889
El átomo de oxígeno está en el grupo 16 y tiene 6 electrones en la última capa, ¿vale? Entonces tenemos un núcleo, tenemos 8 protones y tenemos alrededor, girando en órbitas,

48
00:09:29,889 --> 00:09:49,960
Vamos a tener 6, tenemos también 8 electrones, tendríamos aquí 2 en la capa interior, tenemos que hacer 8, 1s2, 2s2, 2p4.

49
00:09:50,759 --> 00:09:55,220
Entonces aquí tenemos en la capa interior tendríamos dos electrones, ¿verdad que sí? Dos electrones.

50
00:09:55,220 --> 00:10:08,279
Y luego en la capa exterior tenemos, hemos dicho, seis. Seis en la capa exterior. Uno, dos, tres, cuatro, cinco y seis.

51
00:10:08,580 --> 00:10:14,700
Bueno, ¿esto cómo lo sé yo? Pues porque lo he mirado en la tabla periódica.

52
00:10:14,700 --> 00:10:23,059
En la tabla periódica yo sé que el oxígeno es un elemento que tiene en la última capa 6 electrones.

53
00:10:24,820 --> 00:10:28,620
Podéis consultar en la tabla periódica.

54
00:10:29,100 --> 00:10:30,080
Tiene 6 electrones.

55
00:10:30,460 --> 00:10:34,360
Entonces, queremos representar un átomo oxígeno que ha ganado 2 electrones.

56
00:10:34,419 --> 00:10:41,759
Es decir, aquí va a venir un electrón, le ponemos ahí, y aquí va a venir otro electrón.

57
00:10:41,759 --> 00:10:44,240
De forma que ya tenga en la última capa 8.

58
00:10:44,700 --> 00:10:45,519
Ocho electrones.

59
00:10:45,799 --> 00:10:50,620
Entonces, como gana, esto es un electrón, une menos, y este es otro electrón.

60
00:10:51,139 --> 00:10:57,279
Como gana dos electrones, pues el ión que forma sería O2 menos.

61
00:10:57,580 --> 00:10:58,200
O2 menos.

62
00:10:58,299 --> 00:10:59,519
Y esto es un anión.

63
00:11:00,220 --> 00:11:02,679
Un anión es un ión negativo.

64
00:11:03,179 --> 00:11:05,759
Un anión es un ión negativo.

65
00:11:06,139 --> 00:11:06,240
¿Vale?

66
00:11:06,399 --> 00:11:06,820
Ión.

67
00:11:08,039 --> 00:11:09,139
Ión negativo.

68
00:11:09,720 --> 00:11:10,279
Pues ya lo tenemos.

69
00:11:10,279 --> 00:11:14,500
Hemos hecho el cation, que es el hidrógeno que ha perdido un electrón.

70
00:11:14,500 --> 00:11:37,100
¿Veis? H más y tenemos el oxígeno que ha ganado dos electrones, ha ganado dos, pues ponemos O2 menos, es un ión negativo o anión, ión negativo, ión negativo o anión, ¿vale? Venga, lo tenemos. Vamos con un esquema resumen de las diferentes sustancias simples y compuestas, ¿vale? Venga, vamos.

71
00:11:37,100 --> 00:12:01,340
Fijaos, materia es todo lo que tiene masa y volumen, todo lo que tiene masa y volumen, eso es la materia, tenemos diferentes tipos de sustancia, las sustancias se pueden clasificar en, vamos a ver, los elementos, los elementos son los que están en la tabla periódica, todos los que tenemos en la tabla periódica, la tabla periódica que me gusta que utilicéis es la que está en el enlace P-table,

72
00:12:01,340 --> 00:12:16,559
O sea, que sería P, ponéis en Google P-table y sale una tabla periódica que está francamente bien, ¿vale? Vale, no sé si por aquí la tenemos más abajo, bueno, P-table, P-table en inglés.

73
00:12:16,559 --> 00:12:36,179
Entonces, también tenemos las sustancias, también se van a clasificar en compuestos, ¿vale? Los elementos, ¿cuáles son? Pues ya sabemos que los elementos son los todos los de la tabla periódica, el hierro, el helio, el sodio, el carbono, fijaos, tenemos el oxígeno, el azufre, el nitrógeno, vale.

74
00:12:37,059 --> 00:12:45,159
Los elementos son todos los átomos que tienen los elementos son iguales, se representan mediante un símbolo, que es el símbolo que está en la tabla periódica, ¿de acuerdo?

75
00:12:45,159 --> 00:12:53,679
Y no se pueden descomponer en otras sustancias más simples, ¿ya? Está formado ya por lo más simple posible, que son diferentes elementos de la tabla periódica.

76
00:12:53,759 --> 00:13:01,919
Y luego, pues, tienen unas propiedades que decimos que son características, ¿no? La densidad, el punto de fusión, la ebullición, que son totalmente invariables, ¿vale?

77
00:13:01,919 --> 00:13:04,500
Y nos pueden servir para identificar el elemento, ¿vale?

78
00:13:05,240 --> 00:13:30,340
Luego tenemos entonces los compuestos, ejemplos de compuestos, pues hombre, ya cuando combinamos los elementos tenemos compuestos, tenemos el agua, fijaos la fórmula, tenemos el dióxido de carbono, tenemos el ácido sulfúrico, este de aquí, tenemos el cloruro del sodio, esta es la sal de las comidas, ¿vale? Esto sí podemos aprendernos, este no hace falta, pero porque lo sepáis, esto es sulfato de cobre, ¿vale? Se le echa a las piscinas, sulfato de cobre.

79
00:13:30,340 --> 00:13:41,299
Y esto sería ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno. Bueno, los compuestos ya sabemos que están hechos de, están formados por átomos diferentes, ¿vale?

80
00:13:42,200 --> 00:13:52,379
Y, bueno, aquí hay una cosa curiosa que debéis saber que los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio, no se puede hablar de moléculas.

81
00:13:52,379 --> 00:13:59,899
Los compuestos que tienen iones no se puede hablar de moléculas. Solo los que son compuestos covalentes, como el agua, el dióxido de carbono, el ácido sulfúrico,

82
00:13:59,899 --> 00:14:29,080
Vamos a poder hablar de moléculas. Bien, todos los compuestos van a tener una fórmula. ¿Dónde está la fórmula? Pues la fórmula son estas de aquí, ¿vale? Y la proporción en la que se combinan estos elementos, pues nos lo da la fórmula, ¿no? Tenemos aquí un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Bien. Por ejemplo, en el agua, en el hidrógeno y el oxígeno, tenemos que el hidrógeno y el oxígeno se combinan en una proporción dos es a uno, claro. Tenemos dos átomos de hidrógeno por cada uno de oxígeno.

83
00:14:29,899 --> 00:14:59,600
Y si lo, si hiciéramos, vale, pues lo tenemos ahí, ¿vale? Bien, bien. Vale, esto de aquí se refiere al peso, ¿no? Porque el oxígeno, pues esta es la proporción en la que se combinan los átomos, pero el oxígeno es más pesado, bastante más pesado que el hidrógeno y por eso tenemos más en el peso de oxígeno que de hidrógeno.

84
00:14:59,600 --> 00:15:04,720
pero siempre se van a combinar en una proporción dos átomos de hidrógeno por cada uno de oxígeno, ¿vale?

85
00:15:05,259 --> 00:15:16,179
Bien, tienen propiedades características, igual que los elementos, densidad, punto de fusión, ebullición, que son invariables.

86
00:15:16,179 --> 00:15:18,860
Esto es exactamente igual y que sirven para identificarlos.

87
00:15:20,200 --> 00:15:27,940
Bueno, por ejemplo, también que sepáis que estos compuestos se pueden, como tienen diferentes átomos,

88
00:15:27,940 --> 00:15:41,779
pues obviamente se pueden descomponer en otros. El agua se descompondría en hidrógeno y en oxígeno por electrólisis, que es la electrólisis en la que le aplicamos una corriente eléctrica al agua y se puede descomponer en sus dos elementos, ¿vale?

89
00:15:43,179 --> 00:15:53,620
Bien, lo tenemos aquí, los compuestos se pueden descomponer en las sustancias más simples que lo forman. Y las propiedades de un compuesto pues no tienen nada que ver con la de los elementos que lo forman, es una nueva sustancia, ¿vale?

90
00:15:53,620 --> 00:16:12,720
Es decir, en la química tenemos un montón de elementos, estos de aquí, que son los de la tabla periódica, los vamos a poner aquí, estos de aquí son los de la tabla periódica, todos los elementos, tenemos exactamente 118 elementos, ¿vale? Tabla periódica. Y cuando combinamos químicamente estos elementos, pues vamos a formar compuestos.

91
00:16:12,720 --> 00:16:27,399
Pues periódica. Vamos a formar los compuestos, ¿vale? Esto de aquí. Cuando combinamos químicamente los elementos, 118 elementos, pues vamos a formar compuestos, ¿vale? Y ya decimos que son propiedades totalmente diferentes.

92
00:16:27,399 --> 00:16:50,820
Estos son nuevas sustancias. Por ejemplo, el agua, la típica, típica, típica, el agua, el CO2, ¿vale? Tenemos por ahí el NACL, que es el cloruro de sodio, lo que echamos a las comidas, cloruro de sodio, cloruro de sodio, la sal de las comidas, dióxido de carbono, lo que expulsamos al sacar aire de nuestros pulmones, el agua, otro mundo lo conoce.

93
00:16:50,820 --> 00:17:17,420
Bien, esas fórmulas tenemos que ir sabiéndolas, ¿vale? Vale, venga, vamos con sustancias simples y compuestas de uso frecuente y conocido, bueno, vamos a ver por aquí, entonces vamos a subrayar aquí con el subrayado sustancias simples y compuestas de uso frecuente y conocido, venga, algunas que nos tenemos que ir sabiendo, sobre todo pues si nos preguntan la fórmula y para qué se utiliza, pues aquí vamos a ir subrayando, ¿vale?

94
00:17:17,420 --> 00:17:40,759
Los elementos que sustentan la vida son básicamente el hidrógeno, el oxígeno, el agua, el carbono, que está en todas las formas de vida orgánicas, el nitrógeno que está en nuestras células, en el ADN y tenemos el fósforo y tenemos el azufre. Básicamente, esos serían los elementos de los que está hecho un ser vivo. Oxígeno, hidrógeno, carbono, nitrógeno, fósforo y azufre. Fósforo, ese azufre.

95
00:17:40,759 --> 00:17:53,940
Y luego, pues hay otras cantidades más pequeñas de magnesio, calcio, potasio, cloro, yodo, hierro. Tenemos que saber estos elementos. Magnesio, calcio, potasio, cloro, yodo, hierro. Bien, vale.

96
00:17:53,940 --> 00:18:20,880
Bien, vamos con el ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico, la fórmula que tiene es H2SO4, es un compuesto químico el más producido del mundo, ¿vale? Se utiliza en todos los laboratorios, se utiliza también para obtener la obtención de fertilizantes, la síntesis de otros ácidos, en la industria petroquímica y en cualquier laboratorio de química del mundo hay este reactivo que es ácido sulfúrico.

97
00:18:20,880 --> 00:18:33,440
Es un ácido muy corrosivo, produce quemaduras. H2SO4, ¿sí? Fijaos, dos átomos de hidrógeno, uno de azufre, azufre S, y cuatro de oxígeno. Esa sería la molécula de ácido sulfúrico.

98
00:18:33,440 --> 00:19:02,359
Bien. Ya digo que es el compuesto químico más importante del mundo y que está en todos los laboratorios porque se utiliza en multitud de reacciones. Bien. Vamos con el amoníaco. El amoníaco. Más del 75% del amoníaco producido en las plantas químicas se usa para fabricar abonos o también podría ser para producir plásticos explosivos en la industria papelera.

99
00:19:02,359 --> 00:19:04,160
como producto de limpieza.

100
00:19:04,259 --> 00:19:06,160
Hombre, para vosotros, quizás lo más conocido

101
00:19:06,160 --> 00:19:07,440
es la aplicación esta que tenéis aquí,

102
00:19:07,819 --> 00:19:08,839
producto de limpieza.

103
00:19:09,000 --> 00:19:10,460
El amoníaco suele haber en las casas,

104
00:19:10,539 --> 00:19:11,559
se utiliza para limpiar.

105
00:19:12,160 --> 00:19:14,059
La amoníaco no estaría puro,

106
00:19:14,140 --> 00:19:15,920
estaría como en disolución acuosa.

107
00:19:16,900 --> 00:19:18,759
Pero su fórmula es NH3,

108
00:19:18,859 --> 00:19:19,859
un átomo de nitrógeno,

109
00:19:20,279 --> 00:19:22,900
tres átomos de hidrógeno, NH3.

110
00:19:23,079 --> 00:19:24,019
Lo tenemos que saber, ¿vale?

111
00:19:24,380 --> 00:19:26,200
Venga, vamos con el ácido nítrico,

112
00:19:26,200 --> 00:19:28,099
otro reactivo que está en todos los laboratorios del mundo,

113
00:19:28,380 --> 00:19:31,220
ácido nítrico, HNO3, ácido nítrico,

114
00:19:31,220 --> 00:19:52,980
Tengo aquí para explosivos, para abonos, para fabricar sobre todo esos explosivos, abonos, con eso nos puede valer. Y también es un reactivo muy importante en laboratorios. Estoy poniendo los que os tenéis que saber.

115
00:19:53,940 --> 00:20:01,720
También tenemos el ácido clorhídrico, clorhídrico, aunque también se puede decir cloruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, ¿vale?

116
00:20:02,460 --> 00:20:06,299
Que se utiliza pues para limpiar y tratar metales.

117
00:20:06,599 --> 00:20:23,589
Luego también tenemos la sosa, la sosa cáustica, este sí que le conocéis o os tiene que sonar, sosa cáustica, se utiliza para curar las aceitunas o también para fabricar jabones, papeles, explosivos, pinturas, es sosa cáustica.

118
00:20:23,589 --> 00:20:53,569
La fórmula en química es hidróxido de sodio, y aquí cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico. Luego tendríamos derivados del petróleo, que tenemos que conocer algunos compuestos, pues tendríamos la gasolina, el gasóleo, gasolina, el gasóleo es el diésel, tenemos plásticos como el PVC, el polietileno, tenemos pinturas, barnices,

119
00:20:53,589 --> 00:20:55,950
disolvente, fertilizantes, insecticidas

120
00:20:55,950 --> 00:20:57,569
fijados, detergentes

121
00:20:57,569 --> 00:20:59,390
cauchos, poliéster, sintéticos

122
00:20:59,390 --> 00:21:01,210
todo esto se obtiene del petróleo

123
00:21:01,210 --> 00:21:03,490
pero básicamente, pues con que sepáis

124
00:21:03,490 --> 00:21:06,069
en gasolinas y gasolio

125
00:21:06,069 --> 00:21:07,109
es decir, combustibles

126
00:21:07,109 --> 00:21:10,009
gasolina o diésel y plástico sería más que suficiente

127
00:21:10,009 --> 00:21:12,230
¿vale? acordaos que los plásticos

128
00:21:12,230 --> 00:21:13,529
se obtienen del petróleo

129
00:21:13,529 --> 00:21:15,829
y hombre, nombrar algún plástico pues no está de más

130
00:21:15,829 --> 00:21:18,009
el PVC, un plástico duro para tuberías

131
00:21:18,009 --> 00:21:19,309
polietileno

132
00:21:19,309 --> 00:21:21,470
poliéster para una fibra

133
00:21:21,470 --> 00:21:22,930
una fibra textil para hacer ropa

134
00:21:22,930 --> 00:21:45,490
Bien. Bueno, entre los metales en los que podemos destacar el hierro, tenemos que saber la fórmula de hierro, FE, hierro, el símbolo del aluminio, AL. El hierro, pues para hacer acero, ¿no? El hierro es el componente básico del acero. El aluminio, pues se utiliza para hacer aviones, en aeronáutica, en construcción también, ¿vale?

135
00:21:45,490 --> 00:22:08,269
Bien, tenemos el silicio SI en semiconductores, los semiconductores es lo que hay en el interior de los ordenadores, es decir, o los móviles, los chips, vale, vamos a poner aquí el negro, los chips, los chips, plaquitas estas que tenemos en todos los ordenadores, máquinas, están hechos de silicio, los chips están hechos de silicio.

136
00:22:08,269 --> 00:22:24,789
También tenemos plomo, tenemos plomo para las baterías, las baterías de los coches llevan plomo. Fijamos, tenemos el uranio, el uranio es para los reactores nucleares, es el combustible radioactivo de los reactores nucleares.

137
00:22:24,789 --> 00:22:54,410
Bueno, neodimio, el neodimio es un elemento que se utiliza en imanes, tenemos el litio, el litio es también para baterías, LI, bueno, como curiosidad, aquí, fijaos, de 50.000 móviles, si tenemos 50.000 móviles detectados, podríamos buscar, habría 350 kilos de cobre, los móviles tienen cobre, tienen paladio, 400 gramos de paladio y tienen, fijaos, unos 10 kilos de metales preciosos como

138
00:22:54,789 --> 00:23:00,829
La plata y el oro, o sea, de 50.000 dólares se podrían sacar 10 kilos de plata o un kilo de oro.

139
00:23:01,549 --> 00:23:03,609
10 kilos de plata o un kilo de oro.

140
00:23:03,970 --> 00:23:08,349
Fijaos cuál es el símbolo, tenéis que saber el símbolo de la plata y del oro.

141
00:23:08,349 --> 00:23:15,529
La plata es, el símbolo es AG, AG, AG, Argentum.

142
00:23:15,869 --> 00:23:21,569
Y el oro, Aureum, Aureo, sería AU, no es O ni nada de eso, es AU.

143
00:23:21,569 --> 00:23:46,990
AU es el oro y AG es la plata, tenéis que saber, ¿de acuerdo? AU oro, AG plata, vale. Bueno, vamos con el coltán, ¿qué es esto del coltán? El coltán, pues es un mineral, vamos a subrayar aquí, fijaos, es un mineral, vamos a subrayar con el subrayador, lo tengo aquí, es un mineral coltán,

144
00:23:46,990 --> 00:23:52,549
que está formado a su vez por otros dos minerales que son la columbita y la tantalita

145
00:23:52,549 --> 00:23:57,730
y de la columbita y la tantalita se extraen dos metales que son necesarios

146
00:23:57,730 --> 00:24:02,170
para la fabricación de móviles, componentes electrónicos, estos dos metales

147
00:24:02,170 --> 00:24:08,750
estos dos elementos son el tántalo y el niobio, tántalo TA, niobio NB

148
00:24:08,750 --> 00:24:14,730
y el coltal pues es un mineral muy codiciado porque ya digo se utiliza mucho

149
00:24:14,730 --> 00:24:18,569
para fabricar móviles, componentes electrónicos

150
00:24:18,569 --> 00:24:22,910
y, en este caso, su producción.

151
00:24:23,170 --> 00:24:25,930
Y hay nada más que en unas cuantas zonas localizadas del mundo,

152
00:24:26,009 --> 00:24:27,250
por ejemplo, en África,

153
00:24:27,910 --> 00:24:31,730
el 80% de las reservas se encuentran en la República Democrática del Congo.

154
00:24:32,250 --> 00:24:34,210
Y entonces aquí, en esta región,

155
00:24:34,369 --> 00:24:36,990
es una amplia zona de conflicto y de guerras

156
00:24:36,990 --> 00:24:41,109
por el control de las minas de diamantes, oro, uranio y coltán.

157
00:24:41,190 --> 00:24:41,690
Aquí lo tenéis.

158
00:24:41,970 --> 00:24:44,329
Aparte del coltán hay uranio, hay oro y hay diamantes.

159
00:24:44,730 --> 00:25:00,490
Es una zona siempre de conflicto y el coltán lo extraen de una manera violenta, donde los grupos armados que hay en la zona explotan o esclavizan a gente, incluso a veces niños, para poder sacar el coltán.

160
00:25:00,490 --> 00:25:03,849
y que luego estos elementos como el tantal y el niobio

161
00:25:03,849 --> 00:25:06,769
pues son los que están en nuestros móviles

162
00:25:06,769 --> 00:25:09,109
con lo cual, pues bueno, pues lo tengamos en cuenta

163
00:25:09,109 --> 00:25:10,809
cuando tengamos un móvil, cuando tenemos que tirar un móvil

164
00:25:10,809 --> 00:25:14,609
pues bueno, pues tienen estos elementos

165
00:25:14,609 --> 00:25:16,869
a veces son escasos y difíciles de obtener

166
00:25:16,869 --> 00:25:20,029
bueno, pues lo vamos a dejar aquí

167
00:25:20,029 --> 00:25:23,369
el próximo día vamos a continuar con la masa atómica

168
00:25:23,369 --> 00:25:26,309
y masa molecular de los compuestos

169
00:25:26,309 --> 00:25:30,349
entonces, bueno, pues vamos a dejarlo aquí

170
00:25:30,349 --> 00:25:46,569
Y como ya digo, pues hemos estado viendo aquí en la clase de hoy, hemos estado viendo aquí la diferencia entre un átomo, una molécula y un ión. Un átomo es un elemento de la tabla periódica, una molécula es una combinación de elementos que forman una molécula.

171
00:25:46,569 --> 00:26:01,309
Y un ión es un elemento que ha perdido electrón o ha ganado electrón, ¿vale? Luego, pues hemos estado pintando la fórmula de la molécula del agua, hemos estado pintando, representando un cation y un anión.

172
00:26:01,309 --> 00:26:05,369
luego vamos a estar viendo un esquema de cómo se clasifican las sustancias

173
00:26:05,369 --> 00:26:08,029
sustancias simples y sustancias compuestas

174
00:26:08,029 --> 00:26:11,170
y qué tipo de propiedades tienen ambas

175
00:26:11,170 --> 00:26:13,890
sustancias simples, pues todos los elementos de la tabla periódica

176
00:26:13,890 --> 00:26:17,130
sustancias compuestas, pues aprendemos unos cuantos ejemplos

177
00:26:17,130 --> 00:26:19,170
H2O, CO2, NaCl

178
00:26:19,170 --> 00:26:22,690
y hemos finalizado la clase con viendo

179
00:26:22,690 --> 00:26:25,930
diferentes sustancias, tenemos que aprender

180
00:26:25,930 --> 00:26:29,029
su fórmula y la aplicación que suelen

181
00:26:29,029 --> 00:26:56,970
El amoníaco para fertilizantes o para reacciones o para la industria del petróleo, el amoníaco para desinfectar, el ácido nítrico para explosivos, el hidróxido de sodio para jabones, el ácido clorhídrico para tratar metales y luego derivados del petróleo, pues hemos visto los plásticos, las gasolinas, hemos visto cuál es el elemento del hierro, el aluminio, el silicio, el silicio para los chips de los ordenadores, el plomo.

182
00:26:56,970 --> 00:27:07,250
Y luego hemos finalizado la clase pues viendo esta curiosidad de que era el coltán, un mineral que tiene dos elementos importantes para que están los compuertes electrónicos como los móviles que son el tántalo y el niobio.

183
00:27:07,410 --> 00:27:10,710
De acuerdo, lo vamos a dejar aquí. Cerramos, nos vemos el próximo día. Venga, un saludo.