1
00:00:01,330 --> 00:00:15,150
Bueno, vamos a ver, entonces, vamos a ver, mira, vamos a recordar cómo a partir de las entalpías de formación podemos encontrar la entalpía de una reacción, ¿de acuerdo? ¿Vale?

2
00:00:15,150 --> 00:00:34,009
A ver, recordad que siempre, además es para que os quede claro para todos, ¿de acuerdo? Si yo tengo, por ejemplo, una reacción de tipo A más B para dar C más D, ¿de acuerdo? ¿Vale? Lo voy a poner así genérico y luego lo voy a poner aplicado para casos particulares, como estuvimos viendo.

3
00:00:34,009 --> 00:00:52,829
Si yo quiero calcular la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación, tengo que poner siempre la suma de las entalpías de los productos menos la suma de las entalpías de los reactivos.

4
00:00:53,130 --> 00:00:53,450
¿De acuerdo?

5
00:00:54,670 --> 00:00:54,950
¿Vale?

6
00:00:55,950 --> 00:00:59,990
Sí, entalpía de reacción en función de las entalpías de formación.

7
00:01:00,210 --> 00:01:03,929
Vamos a estar a recalcar todavía un poquito más esto para que os quede claro.

8
00:01:04,010 --> 00:01:11,370
De manera que sería entalpía de formación del compuesto C.

9
00:01:12,349 --> 00:01:19,909
Y además vamos a poner, incluso para que nos quede claro para todos, voy a ponerle aquí unos coeficientes estequiométricos.

10
00:01:20,250 --> 00:01:25,510
¿De acuerdo? Que van a ser realmente la misma letra pero con minúscula, para que nos quede claro.

11
00:01:25,829 --> 00:01:28,689
¿Lo veis todos? A ver, vamos a ver.

12
00:01:28,689 --> 00:01:55,189
Y sobre todo quiero que entendáis una cosa. Si yo tengo aquí el compuesto C en este producto, las entalpías de formación, ¿qué me dicen? Que es la entalpía o la energía implicada en la formación de un compuesto. ¿De acuerdo? Formación. Me interesa esa parte. Es decir, la formación que está aquí. Entonces, por eso le ponemos signo positivo. ¿De acuerdo?

13
00:01:55,189 --> 00:02:17,750
Y a ver, en la formación de un mol de compuesto, pero si en lugar de tener un mol de compuesto tenemos C moles, pues entonces tendremos que multiplicar por C, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no? Aquí, lo mismo, otro producto, pues sería D multiplicado por la entalpía de formación del compuesto D, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no?

14
00:02:17,750 --> 00:02:36,289
Aquí está quedando claro esto. Estoy siendo casi muy repetitiva, pero para ver si os queda claro. Ahora, vamos a ver, volvemos a lo mismo. El concepto de entalpía, de formación, implica que el compuesto que está formando está en el producto, pero si yo lo tengo en el reactivo, ¿qué significa?

15
00:02:36,289 --> 00:03:00,169
Que si para formarlo, por ejemplo, necesito 300 kilojulios por cada mol, para que se descomponga así, entre comillas, es decir, que estén los reactivos, si antes era menos 300, pues ahora será 300. Es decir, cambia de signo la entalpía. ¿Lo entendéis o no? ¿Sí? ¿Lo entendemos todos lo que quiero decir con esto? ¿Sí o no?

16
00:03:00,169 --> 00:03:03,990
Sí, cambia de signo por lo siguiente

17
00:03:03,990 --> 00:03:06,469
Vamos a ver, si tú tienes el compuesto A

18
00:03:06,469 --> 00:03:08,610
Lo tienes aquí

19
00:03:08,610 --> 00:03:12,889
Que es, por ejemplo, un mol de compuesto A

20
00:03:12,889 --> 00:03:15,729
¿De acuerdo? A partir de sus elementos

21
00:03:15,729 --> 00:03:17,969
En estado estándar

22
00:03:17,969 --> 00:03:21,229
¿De acuerdo? A ti lo que tendré es esta parte

23
00:03:21,229 --> 00:03:27,110
¿Vale? Entonces, si tú tienes los elementos

24
00:03:27,110 --> 00:03:29,870
En estado estándar y formas un mol de compuesto A

25
00:03:29,870 --> 00:03:33,729
Esto es lo que se llama entalpía de formación de A

26
00:03:33,729 --> 00:03:36,949
¿Sí o no? Es decir, está aquí en el producto

27
00:03:36,949 --> 00:03:40,090
¿Vale? Imaginaos que esto es

28
00:03:40,090 --> 00:03:43,449
Me lo invento, 300 kilojulios

29
00:03:43,449 --> 00:03:44,330
Por cada mol

30
00:03:44,330 --> 00:03:47,650
A que si a esto le doy la vuelta

31
00:03:47,650 --> 00:03:50,849
Esto es muy importante, el kit de la cuestión para que acordaos de cómo es la fórmula

32
00:03:50,849 --> 00:03:52,330
A ver, y para que lo entendáis

33
00:03:52,330 --> 00:03:56,729
A que si esto si le doy la vuelta tendría que un mol de compuesto A

34
00:03:56,729 --> 00:04:24,790
nos da los elementos en estado estándar, ¿de acuerdo? Y entonces la entalpía de en este caso, ya no podría llamar entalpía de formación, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Sería entalpía de esta reacción, sería menos 300 kilojulios por cada mol, porque si yo tengo en este sentido esta entalpía, en sentido contrario tengo menos esta entalpía, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no?

35
00:04:24,790 --> 00:04:45,370
Por tanto, entonces, si yo pongo ahora lo que esté aquí como reactivos, estos reactivos, ¿ahora cómo los tengo que poner? Como menos la entalpía de formación. ¿Lo veis o no? ¿Lo entendéis ahora? ¿Sí? ¿Sí o no? ¿Eh? ¿Alguno no lo entiende?

36
00:04:45,370 --> 00:04:48,490
Venga, entonces

37
00:04:48,490 --> 00:04:50,370
¿Y cuántas veces?

38
00:04:50,870 --> 00:04:53,490
Pues lo mismo, como la entalpía de formación se refiere a un mol de compuesto

39
00:04:53,490 --> 00:04:57,350
Si yo tengo A moles, pues será A por la entalpía de formación

40
00:04:57,350 --> 00:04:59,689
Pero menos, ponemos un pi entonces, la expresión

41
00:04:59,689 --> 00:05:07,569
Sería menos A por la entalpía de formación del compuesto A

42
00:05:07,569 --> 00:05:13,149
Menos B por la entalpía de formación del compuesto B

43
00:05:13,149 --> 00:05:14,910
¿De acuerdo? ¿Lo entendemos o no?

44
00:05:15,370 --> 00:05:29,430
En resumidas cuentas, tenemos que sumar, aquí, sumamos los productos, es decir, aquí ponemos productos y aquí restamos reactivos.

45
00:05:30,649 --> 00:05:31,430
¿Vale? Sí.

46
00:05:31,430 --> 00:05:34,790
¿En qué pone debajo de una y las tres?

47
00:05:35,189 --> 00:05:39,490
Una, elementos en estado estándar sería. ¿De acuerdo? ¿Lo entendemos todos o no?

48
00:05:40,290 --> 00:05:44,790
¿Queda claro esto? ¿Sí? ¿Nos vamos enterando de cómo va o no?

49
00:05:45,370 --> 00:05:57,410
¿Sí? Vale. Con lo cual, a ver, ¿qué tenemos que hacer? Lo que tenemos que hacer siempre es aplicar esta expresión o que también se puede hacer aplicar la ley de Hess y sabemos aplicarla.

50
00:05:57,750 --> 00:06:09,850
¿Está entendido? ¿Lo vemos todos o no? ¿Eh? Venga, vamos a ver entonces. Por ejemplo, vamos a rematar un ejemplo cualquiera y ya vamos a hacer algún ejercicio de estos que tengamos por aquí.

51
00:06:09,850 --> 00:06:32,930
Vamos a ver, si yo por ejemplo tengo una reacción, a ver si sabéis hacerlo vosotros ya definitivamente. El metano, por ejemplo, metano más oxígeno para dar CO2 más agua. A ver si sois capaces en un momentito de poner cuál sería la entalpía de reacción.

52
00:06:32,930 --> 00:07:49,339
Primero hay que ajustar la ecuación química y después vamos a ver cuál es la entalpía de reacción en función de las entalpías de formación. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Venga. A ver, ¿ya lo tenemos? ¿Sí? ¿La tenemos ajustada por lo menos?

53
00:07:49,339 --> 00:08:13,500
Venga, vamos a verla. Entonces, a ver, mirad, un átomo de carbono y un átomo de carbono, ¿lo veis? ¿Vale? Entonces esto os daría bien. Ahora, 4 de hidrógeno, pongo aquí un 2 delante, ¿no? Y ahora tendría 2 por 1 es 2, oxígeno es por un lado, más 2, 4, ¿qué tengo que poner aquí? Un 2, ¿vale? ¿Cuál sería la entalpía de reacción? A ver, decidme.

54
00:08:13,500 --> 00:08:18,180
A ver, aquí tengo un mol de compuesto

55
00:08:18,180 --> 00:08:19,740
No lo ponemos, pero ponemos que es un mol

56
00:08:19,740 --> 00:08:21,980
Entonces, no hace falta multiplicar

57
00:08:21,980 --> 00:08:23,459
La entalpía de formación

58
00:08:23,459 --> 00:08:25,899
Entonces, venga, ¿cómo sería? Decidme

59
00:08:25,899 --> 00:08:27,279
CO2

60
00:08:27,279 --> 00:08:29,639
Entalpía de formación del CO2

61
00:08:29,639 --> 00:08:31,699
Venga, ¿qué más?

62
00:08:33,440 --> 00:08:33,919
Más

63
00:08:33,919 --> 00:08:37,799
Dos veces

64
00:08:37,799 --> 00:08:40,899
De formación del agua

65
00:08:40,899 --> 00:08:41,539
Muy bien

66
00:08:41,539 --> 00:08:42,440
¿Y ahora qué?

67
00:08:43,500 --> 00:08:59,039
Menos, exactamente, y algo más, menos, a ver, entalpía, dos veces entalpía de formación del oxígeno.

68
00:08:59,039 --> 00:09:15,220
Pero esto, a ver, ¿esto qué ocurre con ello? ¿A qué es igual? A ver, ¿hace falta ponerlo en el caso de una combustión? No hace falta, ¿lo veis? ¿Lo veis todos o no?

69
00:09:15,220 --> 00:09:26,500
Entonces, a ver, ¿qué ocurrirá? Pues que esto es cero. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿No sabéis por qué la entalpía de formación del oxígeno es cero?

70
00:09:26,500 --> 00:09:45,120
Claro, porque a ver, entalpía de formación del oxígeno, ¿por qué es cero? Porque realmente, por definición, si yo tengo el oxígeno y lo formo a partir de sus elementos en estado estándar, ¿cómo se encuentra el oxígeno en estado estándar?

71
00:09:45,120 --> 00:09:47,799
como oxígeno, ¿de acuerdo?

72
00:09:48,240 --> 00:09:50,840
Luego, ¿qué energía queda implicada

73
00:09:50,840 --> 00:09:53,360
entre el oxígeno y el oxígeno? Ninguna,

74
00:09:53,980 --> 00:09:56,659
cero. ¿Lo veis todos o no? ¿Queda claro por qué?

75
00:09:57,039 --> 00:09:58,500
Con lo cual se quedaría de esta forma.

76
00:10:02,059 --> 00:10:03,059
¿Dónde he puesto O3?

77
00:10:03,240 --> 00:10:05,480
No, esto es un 2 un poquito que es

78
00:10:05,480 --> 00:10:07,659
fatal, perdonad. Esto es un 2.

79
00:10:08,320 --> 00:10:11,220
Si fuera O3 sería el ozono, pero no.

80
00:10:12,159 --> 00:10:14,179
A ver, ahí, un 2. ¿De acuerdo?

81
00:10:14,179 --> 00:10:30,519
¿Entendido? Y ya está, ya tenemos esto enfocado para hacer el problema siguiente que vamos a hacer, ¿de acuerdo? Y luego hacemos uno del libro a ver si ya vamos aclarando las cosas. ¿Está entendido? Venga, vamos a ver. Venga, vamos a coger, por ejemplo, el butano.

82
00:10:30,519 --> 00:10:56,120
¿No? Sí, ya sería un ejercicio. Vamos a coger el butano y vamos a... Uy, el butano, y aquí pongo CH4 otra vez. Ay, Dios mío, qué despiste tengo yo. A ver, vamos a borrar esto. El butano que es C4H10 y pongo otra vez el metano. A ver, C4H10, esto es. Vale, y vamos a producir la combustión. ¿Vale?

83
00:10:56,120 --> 00:11:27,710
¿Vale? Esto es un ejemplo para que lo veáis. Entonces, mirad, el problema diría, ¿qué energía, a ver, vamos a ponerla aquí, ¿qué energía o qué calor incluso nos pueden preguntar? Vamos a poner aquí calor.

84
00:11:27,710 --> 00:11:58,330
Se libera cuando se produce la combustión de 5 gramos de butano, ¿vale? ¿De acuerdo?

85
00:11:58,330 --> 00:12:20,460
¿De acuerdo? Venga, entonces, vamos a ver. Primero, ¿qué hay que hacer? Lo primero que tendríamos que hacer sería ajustar la ecuación química. Pues vamos a ajustar la ecuación química. ¿De acuerdo? Venga, vamos a ajustarla.

86
00:12:20,460 --> 00:12:45,120
La entalpía de formación, me he inventado esto y me podía haber inventado aquí. No, aquí está. Entropías, molares, a ver si viene aquí una tabla. Y si no, la buscamos. Entalpía de formación del, sí, aquí está, del butano, por ejemplo. Vamos a ver si viene aquí. Vaya por Dios, viene el propano, bueno, pues lo buscamos en internet y ya está.

87
00:12:45,120 --> 00:13:13,519
Vale, viene la del propano, viene toda la del metano, pero no viene aquí. Bueno, a ver, vamos a ver entonces. Primero ajustamos la ecuación química, ahora la buscamos, no pasa nada. A ver, la ajustamos, tengo aquí 4 carbonos, pongo aquí un 4 delante, ¿no? Y ahora tenemos 10 hidrógenos, pongo aquí un 5 delante. 5 por unas 5 más 4 por 2, 8, 13, 13 medios. Esto lo hemos ajustado más de una vez.

88
00:13:13,519 --> 00:13:20,879
vale bien y ahora fijaos dice que energía se libera cuando se produce la

89
00:13:20,879 --> 00:13:25,860
combustión de 5 gramos de butano esto qué significa significa vamos a verlo

90
00:13:25,860 --> 00:13:29,620
globalmente y luego vamos a desmenuzar un poquito el problema si yo tengo 5

91
00:13:29,620 --> 00:13:32,899
gramos puedo tener los moles no debutan o que tendría

92
00:13:32,899 --> 00:13:37,779
datos que me tienen que dar entonces me tendrán que dar como datos

93
00:13:37,779 --> 00:13:41,039
las masas atómicas

94
00:13:41,039 --> 00:14:00,009
del carbono y del hidrógeno, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Es decir, carbono 12, hidrógeno 1, para poder calcular que la masa molar del butano y así obtener el número de moles.

95
00:14:00,009 --> 00:14:17,750
¿Vale? Mirad, cuando yo estoy calculando hasta ahora las entalpías de una reacción, en este caso de la combustión, ¿os acordáis que decía que para una entalpía de combustión, por definición, ¿qué es?

96
00:14:17,750 --> 00:14:33,289
Es la combustión, la energía limplicada y la combustión de un mol, ¿de qué? De compuesto. ¿Entendido? Entonces, la energía que me sale aquí vendrá dada en kilojulios por cada mol. ¿Sí o no?

97
00:14:33,289 --> 00:14:48,610
Entonces, yo puedo obtener con los datos que voy a dar ahora, que eso se tiene que saber, los datos de entalpía de formación del CO2, entalpía de formación del agua, entalpía de formación del butano, que esto lo voy a buscar en internet, porque ahora mismo podemos obtener aquí en esta tabla estos dos.

98
00:14:48,610 --> 00:14:51,309
pero esta entalpía

99
00:14:51,309 --> 00:14:52,990
¿qué será? una entalpía negativa

100
00:14:52,990 --> 00:14:54,509
y da de kilojulios por cada mol

101
00:14:54,509 --> 00:14:56,909
¿qué significa? los kilojulios

102
00:14:56,909 --> 00:14:58,190
cuando hay un mol

103
00:14:58,190 --> 00:15:00,649
pero si en lugar de un mol

104
00:15:00,649 --> 00:15:03,730
tengo X moles que son los que hay en 5 gramos

105
00:15:03,730 --> 00:15:05,450
puedo obtener la energía liberada

106
00:15:05,450 --> 00:15:07,090
¿veis este tipo de problema?

107
00:15:07,590 --> 00:15:08,830
pues vamos entonces a ello

108
00:15:08,830 --> 00:15:11,049
a ver, vamos a buscar un momentito

109
00:15:11,049 --> 00:15:13,429
la entalpía de formación del butano

110
00:15:13,429 --> 00:15:15,269
que esta no la tenemos por aquí

111
00:15:15,269 --> 00:15:17,049
¿vale? entalpía

112
00:15:17,049 --> 00:15:37,909
A ver, entalpía, deformación. Entalpía, deformación. A ver si escribo bien. Deformación del butano. Butano. A ver si aparece. Ah, butano. Venga, a ver. Vamos a verlo, que esto tiene un dato que viene aquí en las tablas.

113
00:15:37,909 --> 00:16:06,279
Aquí, por ejemplo, vale, aquí en esta tabla, bueno, pues aparecen los datos de entalpía de combustión, bueno, aquí, bueno, vamos a mirar esta, entalpía de formación del butano, etano, cupano, butano, el butano es menos 125,7 kilojulios por mol, ¿vale?

114
00:16:06,279 --> 00:16:25,059
Sí, eso lo tengo que dar, sí. Menos 125,7 kilojulios por mol. Vamos a ponerlo aquí. A ver si me hace caso. 125,7 menos kilojulios por cada mol. Esta es la entalpía de formación del butano. Esto lo tengo que dar, ¿de acuerdo?

115
00:16:25,059 --> 00:16:50,100
¿Vale? Venga, a ver, la del CO2 la tenemos por aquí en el libro, que es menos 393,5 kilojulios por mol y la del agua, a ver, la del agua, el agua vamos a suponer que este agua que sale aquí es agua gaseosa, por la temperatura con la que sale, esta agua tiene que ser agua gaseosa, ¿de acuerdo?

116
00:16:50,100 --> 00:17:08,920
O sea, en una temperatura muy elevada. Pues vamos a poner entonces una entalpía de formación. ¿Por qué es distinta la entalpía de formación si es líquida o es agua gaseosa? Vamos a poner que es para el agua gaseosa menos 241,8 kilojulios por caramelo.

117
00:17:08,920 --> 00:17:17,980
Bueno, pues teniendo en cuenta todo esto, ¿vale? Vamos a ver qué son los pasos que tenemos que hacer, porque este es el típico problema que se puede preguntar en un examen, ¿de acuerdo?

118
00:17:18,539 --> 00:17:29,900
¿Vale? Entonces, a ver, vamos a ver. Tenemos, mirad, primero que escribir la ecuación o bien aplicamos la ley de Hess o aplicamos la ecuación de la entalpía de reacción.

119
00:17:29,900 --> 00:17:44,519
Es decir, ponemos, voy a poner aquí la solución en otro colorcito. A ver, entalpía de reacción. Para este caso, que es la combustión, podríamos poner entalpía de combustión si queremos. A ver, decidme, ¿cómo será? Venga.

120
00:17:44,519 --> 00:18:12,940
Aquí tengo cuatro, ¿no? Exactamente, cuatro veces la entalpía de formación del CO2. ¿Qué más? Venga, cinco veces, ¿no? Exactamente, cinco veces la entalpía de formación del agua. ¿De acuerdo? ¿Vale? Venga, a ver, ¿qué más?

121
00:18:12,940 --> 00:18:29,559
Menos. A ver, una vez entalpía de formación del butano. ¿Lo veis todos? ¿Veis cómo se hace o no? Entalpía de formación del butano. ¿De acuerdo todos?

122
00:18:29,559 --> 00:18:45,180
Pues venga, entonces, vamos a ver. Vamos a ver entonces simplemente cuánto es la entalpía que se desprende por cada mol de una combustión de butano. ¿De acuerdo? De un mol de butano.

123
00:18:45,180 --> 00:19:02,740
Entonces sería... No, no se pone porque es cero, ¿de acuerdo? Porque se pondría menos 13 medios de la entalpía de formación del oxígeno. Si queréis lo ponemos y lo quitamos, 13 medios de la entalpía de formación del oxígeno y esto es cero, ¿de acuerdo?

124
00:19:03,640 --> 00:19:04,759
Venga, ¿alguna pregunta?

125
00:19:05,099 --> 00:19:06,400
¿Nos vamos aclarando todos o no?

126
00:19:06,779 --> 00:19:07,259
Sí.

127
00:19:07,619 --> 00:19:08,519
Vale, estupendo.

128
00:19:09,039 --> 00:19:13,819
Entonces, sería 4 por el valor, fijaos,

129
00:19:14,240 --> 00:19:16,059
esto ya os he dicho que los productos son positivos,

130
00:19:16,200 --> 00:19:18,380
pero si tiene la cantidad de formación un signo negativo,

131
00:19:18,500 --> 00:19:19,519
pues se pone negativo y punto.

132
00:19:20,160 --> 00:19:30,059
Sería menos, o sea, 4 por menos 393,5 kilojulios por cada mol.

133
00:19:30,779 --> 00:19:31,599
¿Lo veis todos?

134
00:19:32,359 --> 00:19:32,500
¿Sí?

135
00:19:32,740 --> 00:19:50,180
Más, venga, a ver, ahora, 5 veces la entalpía de formación del agua aseosa, que es menos 200, 41,8 kilojulios por cada mol. ¿De acuerdo? ¿Sí o no?

136
00:19:50,180 --> 00:20:03,619
Ahora, menos, y es lo que decía, que hay que conservar los signos, los productos positivos por un lado, los negativos, los reactivos negativos por otro, pero conservamos los signos que tenga la entalpía de formación, ¿entendido?

137
00:20:03,619 --> 00:20:22,640
Entonces, sería menos, a ver, entalpía de formación del butano, que es menos 127 kilojulios por cada mol. Fijaos las unidades, me va quedando kilojulios por cada mol.

138
00:20:22,640 --> 00:20:31,140
He dicho 127

139
00:20:31,140 --> 00:20:32,819
y es 125.

140
00:20:33,099 --> 00:20:35,480
Es que viento ya. A ver, el cansocio se nota.

141
00:20:35,900 --> 00:20:37,500
Entonces, he dicho 127.

142
00:20:38,140 --> 00:20:38,859
Me he saltado el tipo.

143
00:20:39,099 --> 00:20:41,380
100 menos 125,7. Lo he puesto bien.

144
00:20:41,799 --> 00:20:43,279
Entonces, hacemos los cálculos.

145
00:20:43,819 --> 00:20:44,420
¿Qué nos va a salir?

146
00:20:44,859 --> 00:20:47,039
Nos van a salir los kilojulios por mol.

147
00:20:48,000 --> 00:20:48,440
¿De acuerdo?

148
00:20:49,019 --> 00:20:50,980
Por mol de butano que combustiona.

149
00:20:50,980 --> 00:21:14,200
¿Entendido? Pues venga, vamos a ver entonces. Esta parte se queda positiva, ¿lo veis? Sería 125,7 por un lado. Tengo entonces 4 por 393,5 multiplicado por 241,8 el 5 por 5, ¿vale? Por 5.

150
00:21:14,200 --> 00:21:42,960
Y ahora voy a poner menos, ahora vamos a ver, nos quedaría entonces menos, a ver, ¿qué cuentas he hecho? Que no sé si he multiplicado, perdón, hace un segundito, por 4 más, me sale un número muy raro, con 8 por 5, ahora sí, menos 125 con 7, ahora sí me sale un número más normal.

151
00:21:42,960 --> 00:22:03,500
A ver, con 7, con 7, ahí, venga, sale menos 2.657,3. Sale lo mismo, ¿no? Mire ya. Kilojulios por cada mol, ¿sí? ¿Vale? Lo mismo, estupendo.

152
00:22:03,500 --> 00:22:25,960
Venga, entonces, ¿esto qué es? La energía implicada en la combustión de un mol de butano. Un mol. ¿Pero cuántos moles tenemos? ¿Tenemos un mol? No. ¿Cuánto tenemos? Tenemos 5 gramos. ¿Qué hay que hacer entonces? Fijaos que aquí se mezcla un poquito la geometría con esto, ¿vale? Es decir, pero muy fácil, ¿eh? Porque tampoco tiene nada que ver con un mol.

153
00:22:25,960 --> 00:22:42,099
Primero, vamos a calcular la masa molar del butano, que será 4 por 12, que son 48, más 10 por 1, ¿de acuerdo? 58 gramos por cada mol, ¿entendido?

154
00:22:43,720 --> 00:22:53,900
Sí, calcular la masa molar, porque yo ya he obtenido la energía implicada en la combustión de un mol, pero como no tengo un mol, si no tengo 5 gramos, tengo que pasar eso a 5 gramos a mol. ¿Qué pasa?

155
00:22:55,960 --> 00:22:58,779
de este

156
00:22:58,779 --> 00:23:00,700
si, de este

157
00:23:00,700 --> 00:23:05,079
claro

158
00:23:05,079 --> 00:23:08,220
o lo que ponemos como factor de conversión

159
00:23:08,220 --> 00:23:10,900
es decir, si yo tengo 5 gramos

160
00:23:10,900 --> 00:23:12,240
de butano

161
00:23:12,240 --> 00:23:15,910
puedo poner

162
00:23:15,910 --> 00:23:17,029
un mol

163
00:23:17,029 --> 00:23:20,710
o simplemente divido, que es lo que voy a hacer ahora

164
00:23:20,710 --> 00:23:22,650
un mol, ¿cuánto contiene?

165
00:23:23,549 --> 00:23:24,730
58 gramos

166
00:23:24,730 --> 00:23:25,269
de butano

167
00:23:26,269 --> 00:23:31,910
Dividimos entonces, a ver, dividimos entonces 5 entre 58 y me sale el número de moles.

168
00:23:32,130 --> 00:23:32,910
¿Me vais siguiendo todos?

169
00:23:33,730 --> 00:23:39,869
Venga, voy despacito pero porque quiero que os fijéis muy bien en cómo se hacen estos ejercicios, ¿vale?

170
00:23:40,349 --> 00:23:49,700
A ver entonces, mirad, estos serán moles de butano.

171
00:23:50,200 --> 00:23:54,920
Y ahora, estos son los moles que tengo y sé que esta es la energía que se libera por cada mol.

172
00:23:54,920 --> 00:24:19,200
Entonces, para saber cuál es la energía liberada cuando tengo 5 gramos, basta con poner, mirad, ponemos, incluso como nos está hablando de calor, podemos hacer una cosa, en lugar de poner incremento de H, la variación de entalpía también es un calor, pero podemos poner calor directamente, ¿vale?

173
00:24:19,200 --> 00:24:44,700
El calor de esta reacción será 0,086 moles por menos 2.657,3 kilojulios por cada mol. ¿De acuerdo? Mol y mol se simplifica y ahora es cuando me va a salir en qué? En kilojulios.

174
00:24:44,700 --> 00:25:12,849
Y va a ser, ¿qué? Una energía liberada. ¿Entendido? ¿Vale o no? De manera que así puedo calcular, ¿qué? Puedo calcular los kilojulios. Menos 228,5, eso es. Podemos poner 53. Menos 228,53 kilojulios.

175
00:25:12,849 --> 00:25:17,289
sobre todo quiero que tengáis en cuenta las unidades de las unidades lo que era

176
00:25:17,289 --> 00:25:21,730
antes kilo julio por mol pasa a ser kilo julio entendido y esta sería el calor

177
00:25:21,730 --> 00:25:27,849
que se desprende o calor liberados nos hemos enterado otra versión de esto de

178
00:25:27,849 --> 00:25:33,130
este problema va a ser la siguiente voy a intentar a ver qué tiempo tenemos si

179
00:25:33,130 --> 00:25:36,230
yo creo que no está tiempo a que plantéis un poquito vosotros a ver si

180
00:25:36,230 --> 00:25:43,490
luego soy capaz de hacerlo también exactamente calor liberado energía

181
00:25:43,490 --> 00:25:48,609
liberada entendido vale a ver vamos a ver aprovechando que tenemos por aquí el

182
00:25:48,609 --> 00:25:53,690
del propano vamos a hacer esta combustión vale a ver vamos a ver la

183
00:25:53,690 --> 00:26:04,750
combustión del propano y ahora vamos a darle un poquito de vuelta a esto vale a

184
00:26:04,750 --> 00:26:16,130
A ver, es decir, voy a mezclar un poquitito de esta geometría, pero un poquitito, de lo que sabéis, pero que no es nada comparado con todo lo que ya supuestamente sabéis.

185
00:26:16,970 --> 00:26:21,009
Venga, que mala soy, supuestamente sabéis con lo que sabéis.

186
00:26:21,390 --> 00:26:26,940
Venga, a ver, vamos a ajustar esto primero, ¿vale?

187
00:26:27,720 --> 00:26:36,500
Venga, y mientras os voy a dar las entalpías de formación que está por aquí del propano, el CO2 y el agua ya lo tenemos.

188
00:26:36,500 --> 00:27:00,160
A ver, la del propano andaba por aquí. Sí, está aquí. A ver, ¿dónde estás? Que lo he visto hace un momentito. He visto el dato ahora mismo hace un momentito. Aquí, ¿dónde estás?

189
00:27:00,160 --> 00:27:02,319
entalpía de formación del propano

190
00:27:02,319 --> 00:27:03,960
eso es, venga, entalpía

191
00:27:03,960 --> 00:27:05,480
os voy a poner todos estos datos

192
00:27:05,480 --> 00:27:09,609
del propano es

193
00:27:09,609 --> 00:27:12,029
menos 103,8

194
00:27:12,029 --> 00:27:13,809
kilojulios por cada mol

195
00:27:13,809 --> 00:27:16,230
la del

196
00:27:16,230 --> 00:27:18,430
CO2

197
00:27:18,430 --> 00:27:20,130
ya la teníamos de antes

198
00:27:20,130 --> 00:27:22,089
que era menos 393

199
00:27:22,089 --> 00:27:23,930
coma 5

200
00:27:23,930 --> 00:27:25,650
kilojulios por cada mol

201
00:27:25,650 --> 00:27:27,029
y

202
00:27:27,029 --> 00:27:30,089
la del agua

203
00:27:30,089 --> 00:27:42,880
gaseosa era menos 200. A ver, pongo agua gaseosa porque a esas temperaturas en las que sale

204
00:27:42,880 --> 00:27:49,319
con tanta energía liberada, el agua sale en forma gaseosa, no es por nada, no es por

205
00:27:49,319 --> 00:27:55,200
otra cosa, ¿vale? A ver, entonces, yo tengo estos datos, ¿vale? Venga, estoy copiando

206
00:27:55,200 --> 00:28:00,720
los datos. Vamos a ajustar la ecuación química, a ver si nos da tiempo, yo creo que sí. Venga,

207
00:28:00,720 --> 00:28:11,779
Ajustamos la ecuación química, en primer lugar, ponemos la estampilla de reacción para calcular cuál es la energía liberada por mol y vamos a ver otra cosa.

208
00:28:12,480 --> 00:28:13,779
¿Pero qué nos pregunta el problema?

209
00:28:14,299 --> 00:28:16,180
Espera, espera, vamos a ver otra cosa.

210
00:28:16,579 --> 00:28:18,980
¿La energía liberada es 393,5?

211
00:28:21,619 --> 00:28:38,440
393,5. A ver, el problema sería, ¿cuál es la energía liberada?

212
00:28:38,440 --> 00:28:55,099
cuando se produce

213
00:28:55,099 --> 00:28:56,380
la combustión

214
00:28:56,380 --> 00:29:13,140
de... ¿cuántos litros

215
00:29:13,140 --> 00:29:15,240
suele ser una bombona de butano, de propano, así

216
00:29:15,240 --> 00:29:15,839
más o menos?

217
00:29:17,599 --> 00:29:18,720
Vamos a hacer una idea.

218
00:29:19,299 --> 00:29:20,640
De butano, ¿cuántos litros son?

219
00:29:21,400 --> 00:29:23,039
10 litros, 17 litros, por ahí.

220
00:29:23,660 --> 00:29:24,660
Vamos a poner 15 litros.

221
00:29:25,079 --> 00:29:27,259
Vamos a inventar. 15 litros

222
00:29:27,259 --> 00:29:28,680
de

223
00:29:28,680 --> 00:29:29,720
propano.

224
00:29:31,180 --> 00:29:33,079
También se podría hacer con la bombona de butano, ¿de acuerdo?

225
00:29:33,700 --> 00:29:34,819
¿Vale? A ver.

226
00:29:35,660 --> 00:29:36,420
Esto es un gas.

227
00:29:37,180 --> 00:29:38,839
Vamos a plantearnos ahora el problema en general.

228
00:29:39,440 --> 00:29:43,200
¿Sabríamos hacer qué? Calcular la entalpía de reacción para esta reacción, ¿no?

229
00:29:43,740 --> 00:29:44,660
¿Sí? Con estos datos.

230
00:29:45,180 --> 00:29:54,960
Una vez que tengamos, a ver, la entalpía de reacción por mol, es decir, kilojulios por mol, para esta concretamente,

231
00:29:56,539 --> 00:30:03,140
¿cómo resolveríamos esto de los 15 litros de propano que, recordad que es un gas?

232
00:30:05,700 --> 00:30:07,740
A ver, ¿cómo calcularíamos esto?

233
00:30:07,740 --> 00:30:32,680
A ver, esto no va a salir por mol, ¿no? Realmente tengo que saber los moles que hay ¿dónde? Que hay en 15 litros, ¿vale? Entonces, si yo digo que esto está en condiciones estándar, efectivamente, es decir, yo voy a poder calcular, porque tengo que saber los moles que hay, ¿no? Para saber la energía liberada.

234
00:30:32,680 --> 00:31:00,079
¿Lo veis? Entonces, si yo consigo saber los moles, podré saber la energía que se libera por cada mol, pero ¿cuántos moles tengo en 15 litros? Sabiendo que son gas que están en condiciones estándar, puedo saber la presión, el volumen también, no sé, R me lo tienen que dar también, 0,082 atmósferas litro entre mol y Kelvin, ¿de acuerdo?

235
00:31:00,079 --> 00:31:21,460
¿De acuerdo? De manera que ya puedo saber cuál es el número de moles y con eso la energía liberada. ¿Veis que es otra manera que nos pueden preguntar? Que nos digan la sustancia en gramos o que nos den la sustancia, si es un gas, en litros. ¿Entendido? Y tampoco va a ser ya más complicado que esto. ¿Entendido? ¿Vale? Entonces, venga, a ver si nos da tiempo de minutillos a acabar esto.

236
00:31:21,920 --> 00:31:25,400
Primero, vamos a empezar por ajustar la ecuación química.

237
00:31:25,740 --> 00:31:27,519
¿Todo el mundo ha cogido la idea global del problema?

238
00:31:28,299 --> 00:31:30,259
¿Sí? Venga, muy bien, estupendo.

239
00:31:30,980 --> 00:31:32,039
Qué buenos alumnos sois.

240
00:31:32,259 --> 00:31:36,019
Venga, a ver entonces, tengo tres carbonos, pongo aquí un tres, ¿no?

241
00:31:36,740 --> 00:31:38,660
Aquí tengo ocho hidrógenos, ¿no?

242
00:31:39,140 --> 00:31:41,539
Pues pongo aquí entonces un cuatro.

243
00:31:42,160 --> 00:31:42,640
¿Lo veis todos?

244
00:31:42,640 --> 00:31:42,839
Dos.

245
00:31:43,500 --> 00:31:48,799
Vale, ahora, tres por dos, seis por un lado, oxígenos, ¿no?

246
00:31:48,799 --> 00:32:11,579
Y ahora, 4 por unas 4, tengo 10 oxígenos aquí. Luego aquí, ¿qué pongo? Un 5, ¿de acuerdo? ¿Vale? A ver, entonces, ¿cuál sería la entalpía de reacción? ¿Cómo la pondríamos? La pondríamos, voy a aprovechar este huequecito que tengo aquí, ¿vale? Vosotros ponerlo, ¡ay, qué derecho me está saliendo esto! ¿Qué arte tengo yo, Dios mío? A ver.

247
00:32:11,579 --> 00:32:14,539
Pues sería 3 veces

248
00:32:14,539 --> 00:32:16,559
A ver, vale, genial

249
00:32:16,559 --> 00:32:18,799
Voy tachando esto

250
00:32:18,799 --> 00:32:20,740
Ah, voy a dejarlo ahí, da igual, ya está

251
00:32:20,740 --> 00:32:23,440
A ver, sería, venga, entalpía de reacción

252
00:32:23,440 --> 00:32:25,359
Vamos a ponerlo

253
00:32:25,359 --> 00:32:26,900
3 veces, muy bien, mire ya

254
00:32:26,900 --> 00:32:31,220
Exactamente, muy bien

255
00:32:31,220 --> 00:32:32,220
Venga, ¿qué más?

256
00:32:33,559 --> 00:32:35,500
Vamos que menos, a ver si menos que he oído por ahí

257
00:32:35,500 --> 00:32:37,839
Más 4 veces

258
00:32:37,839 --> 00:32:39,380
La entalpía

259
00:32:39,380 --> 00:32:41,319
De formación del agua

260
00:32:41,319 --> 00:32:55,420
Ahora menos entalpía de formación del propano. ¿De acuerdo todos? ¿Todo el mundo se ha enterado? Sí, vale, bien, menos mal, que eso yo quiero la clase para eso, para que aprendáis.

261
00:32:55,420 --> 00:33:23,680
Entonces sería 3 veces la entalpía de formación del CO2 menos 393,5, no voy a poner ahí que si no no me caben los kilojulios mol, pero sabemos que son kilojulios mol, venga, más 4 veces la entalpía de formación del agua menos 241,8 menos 103,8.

262
00:33:23,680 --> 00:33:52,519
¿De acuerdo todos? Sí, venga, vamos a hacer las cuentas. ¿Cuánto da? ¿Lo tienes ahí? Yo, yo, yo, lo voy a hacer yo, que cada uno le sea una cosa. A ver, tendríamos 3 por 393,5, ¿vale? Más 4 por 241,8, ¿vale? Venga, menos 103,8 y me sale negativo.

263
00:33:52,519 --> 00:34:04,059
puesto. 2.043,9. Menos 2.043,9 os sale, ¿no? 2.043,9. Y estos son kilojulios por cada mol.

264
00:34:04,619 --> 00:34:11,179
¿De acuerdo? ¿Sí o no? Ahora, ¿qué tenemos que hacer? Una vez que tenemos este dato,

265
00:34:11,260 --> 00:34:16,239
que lo voy a pasar para acá para tenerlo bien claro. Venga, nos sale una entalpía

266
00:34:16,239 --> 00:34:22,940
de reacción para esta combustión, que es menos que 2.043,9 kilojulios por cada mol.

267
00:34:25,860 --> 00:34:30,679
Exactamente, tengo que ver los moles de propano, sabiendo que en condiciones estándar, ¿qué

268
00:34:30,679 --> 00:34:38,920
ocurre en condiciones estándar? Tengo una presión de 10 elevado a 5 pascales, que es

269
00:34:38,920 --> 00:34:44,619
aproximadamente igual a una atmósfera, muy aproximadamente, pero bueno, podemos decir

270
00:34:44,619 --> 00:34:52,139
que sí con los datos que hay y luego la temperatura que es 273 kelvin de acuerdo

271
00:34:52,139 --> 00:34:57,219
de manera que si yo despejo aquí el número de moles en esta expresión me

272
00:34:57,219 --> 00:35:07,440
queda p por v entre r y t de acuerdo vale o no si entonces a ver la presión

273
00:35:07,440 --> 00:35:22,420
La presión es una atmósfera, vamos a poner aquí un 1, 15 litros, el volumen, 0,082 la R y la temperatura 273, ¿de acuerdo?

274
00:35:22,860 --> 00:35:34,539
Tendríamos entonces 15 dividido entre 0,082 que multiplica 273, vale, y esto sale 0,67, sí, 0,67 moles.

275
00:35:36,719 --> 00:35:40,159
¿Veis que también es otra manera de encontrar los moles si nos dan el volumen?

276
00:35:40,699 --> 00:35:43,599
Entonces, ¿esto qué es? De butano.

277
00:35:44,940 --> 00:35:51,000
Bueno, pues entonces, como ya sabemos que la entalpía de la reacción es esta de aquí,

278
00:35:51,000 --> 00:36:08,199
El calor desprendido va a ser igual a 0,67 moles por menos 2.043,9 kilopulios por cada mol.

279
00:36:08,579 --> 00:36:09,239
¿De acuerdo?

280
00:36:09,980 --> 00:36:10,139
¿Sí?

281
00:36:11,139 --> 00:36:12,380
¿Dónde?

282
00:36:14,480 --> 00:36:16,340
¿Dónde? ¿Qué puesto?

283
00:36:16,340 --> 00:36:16,460
¿Dónde?

284
00:36:16,460 --> 00:36:22,420
Ay, Dios mío

285
00:36:22,420 --> 00:36:22,840
¿Cómo tengo?

286
00:36:22,920 --> 00:36:24,519
¿Tengo un despiste yo?

287
00:36:25,039 --> 00:36:26,840
Sí, sí, nada, nada, es el butano

288
00:36:26,840 --> 00:36:28,800
El propano, digo, perdón

289
00:36:28,800 --> 00:36:29,639
¿Qué?

290
00:36:31,639 --> 00:36:33,000
La constante de los gases

291
00:36:33,000 --> 00:36:35,519
Siempre es cero

292
00:36:35,519 --> 00:36:36,500
¿Por qué pongo esto?

293
00:36:36,599 --> 00:36:38,380
¿Cómo tengo la cabeza? Tengo un despiste hoy

294
00:36:38,380 --> 00:36:40,840
A ver, bueno, pero estoy haciendo el problema bien

295
00:36:40,840 --> 00:36:42,219
Aparte de los despistes

296
00:36:42,219 --> 00:36:45,260
A ver, sería entonces multiplicar

297
00:36:45,260 --> 00:37:10,300
Este numerito por este, ¿entendido? ¿Vale? A ver, entonces sería 0,67 por 2.043,9. Venga, y nos sale entonces un calor liberado que es menos 1.369,41 kilojulios. ¿Entendido? ¿Sí o no?

298
00:37:10,300 --> 00:37:35,300
Vamos a aprovechar, no nos da tiempo a ver un problema nuevo, pero vamos a aprovechar este problemita para hacer el correspondiente diagrama entálpico, o si acaso nos lo preguntaran en algún, bueno, que nos preguntara el diagrama entálpico, es decir, la energía, aquí el curso de la reacción, a ver, ¿qué dices?

299
00:37:35,300 --> 00:37:38,320
bueno, sí, bueno, a ver

300
00:37:38,320 --> 00:37:40,760
pero un poquito, yo que sé

301
00:37:40,760 --> 00:37:43,059
aprovecho ya porque quedan unos minutillos

302
00:37:43,059 --> 00:37:45,179
mirad, a ver, tendríamos que poner

303
00:37:45,179 --> 00:37:46,679
cuáles son, en nuestro caso

304
00:37:46,679 --> 00:37:49,139
cuáles son los reactivos

305
00:37:49,139 --> 00:37:50,360
son el

306
00:37:50,360 --> 00:37:52,260
aunque no intervenga aquí en la

307
00:37:52,260 --> 00:37:54,639
en lo de oxígeno, pero no es un reactivo

308
00:37:54,639 --> 00:37:56,300
no se produce combustión sin oxígeno

309
00:37:56,300 --> 00:37:57,380
tendríamos que poner

310
00:37:57,380 --> 00:38:00,860
a ver, vamos a ponerlo

311
00:38:00,860 --> 00:38:03,000
como es una reacción

312
00:38:03,000 --> 00:38:04,599
exotérmica lo voy a poner un poquito más arriba

313
00:38:04,599 --> 00:38:27,699
¿Vale? Aquí arriba. Tendría que poner aquí. A ver, C3H8 y oxígeno más O2, si queréis poner. ¿Vale? A ver, aquí tendríamos que poner el intermedio de la reacción, el complejo de transición este que se forma y luego, como es una reacción exotérmica, aquí pondría CO2 más agua.

314
00:38:27,699 --> 00:38:43,500
¿Lo veis todos? De manera que tendríamos, mirad, lo que va de aquí para acá, así, sería, este es el complejo de transición que se forma, ¿vale? Aquí. ¿Lo veis todos o no? El de arriba, en el que tenemos átomos aislados.

315
00:38:43,500 --> 00:38:48,619
aquí arriba del todo

316
00:38:48,619 --> 00:38:50,920
sí, con eso vale

317
00:38:50,920 --> 00:38:52,960
con eso es lo que me interesa

318
00:38:52,960 --> 00:38:55,099
y sobre todo, lo que quiero que veáis

319
00:38:55,099 --> 00:38:57,099
es que desde este nivel hasta

320
00:38:57,099 --> 00:38:58,780
este, ¿lo veis?

321
00:38:59,099 --> 00:39:01,179
este de aquí, este trocito, sería

322
00:39:01,179 --> 00:39:02,800
incremento de h

323
00:39:02,800 --> 00:39:05,460
de r, es decir, este incremento

324
00:39:05,460 --> 00:39:07,179
de h de r es el que

325
00:39:07,179 --> 00:39:09,340
corresponde a lo que nos ha salido

326
00:39:09,340 --> 00:39:11,059
como menos

327
00:39:11,059 --> 00:39:13,260
2043,9

328
00:39:13,260 --> 00:39:14,920
¿de acuerdo? menos

329
00:39:14,920 --> 00:39:18,320
2.043,9

330
00:39:18,320 --> 00:39:19,340
kilojulios

331
00:39:19,340 --> 00:39:21,340
por cada mol. ¿Entendido?

332
00:39:22,019 --> 00:39:23,360
¿Lo veis o no? ¿Lo sabéis situar

333
00:39:23,360 --> 00:39:25,440
ya todo lo que nos ha salido? Y ya con eso

334
00:39:25,440 --> 00:39:27,599
podemos calcular para la cantidad

335
00:39:27,599 --> 00:39:28,380
que sea.

336
00:39:29,639 --> 00:39:31,360
Una vez que tenemos los kilojulios

337
00:39:31,360 --> 00:39:33,579
por mol, podemos calcular la energía liberada para la cantidad

338
00:39:33,579 --> 00:39:34,739
que sea. ¿Entendido?

339
00:39:35,800 --> 00:39:37,340
A ver, ¿nos hemos enterado en casa todos?

340
00:39:38,519 --> 00:39:39,599
A ver, ¿dónde están estos?

341
00:39:40,119 --> 00:39:41,280
Sí, pero

342
00:39:41,280 --> 00:39:42,239
una cosa.

343
00:39:42,239 --> 00:39:58,659
Sí, a ver, aquí podemos poner complejo de transición si queréis, pero serían los átomos aislados, ya con eso comprendemos que es el complejo de transición, ¿de acuerdo?

344
00:39:58,659 --> 00:40:11,840
Incluso si queréis añadir un poquito más, podréis decir que la energía que va desde aquí para acá es lo que llamamos energía de activación.

345
00:40:11,840 --> 00:40:17,599
Pero vamos, como lo he puesto ahora mismo, ya podría dar válido lo que es un diagrama entálpico.

346
00:40:18,019 --> 00:40:20,739
¿Entendido? ¿Todo el mundo se ha enterado? ¿Sí o no?

347
00:40:20,800 --> 00:40:23,840
¿Y con el examen puede decir que pongo un diagrama de...?

348
00:40:23,840 --> 00:40:38,920
Sí, exactamente, un diagrama entalpico correspondiente a esta reacción y que sería el dibujito nada más y explicando dónde está la energía. ¿Nos hemos enterado? Vale, bueno, pues a ver, vamos a ir guardando todo esto, ¿vale?