1 00:00:16,050 --> 00:00:22,390 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 2 00:00:22,390 --> 00:00:27,329 arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares, y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 3 00:00:27,329 --> 00:00:32,390 de la unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones ácido-base. 4 00:00:32,890 --> 00:00:40,159 En la videoclase de hoy discutiremos el ejercicio propuesto 2. 5 00:00:47,500 --> 00:00:51,859 En esta videoclase, enmarcada dentro del estudio de los equilibrios ácido-base, 6 00:00:51,859 --> 00:00:55,119 vamos a resolver el ejercicio propuesto número 2. 7 00:00:55,679 --> 00:01:10,159 En él se nos dice que disponemos, por un lado, de una muestra impura de hidróxido de sodio y, por otro lado, de una disolución comercial de ácido clorhídrico con densidad conocida, 1,89 gramos por centímetro cúbico, y de concentración también conocida. 8 00:01:10,159 --> 00:01:22,980 Se nos dice que contiene un 35% en peso de ácido puro. Esta es la concentración expresada en porcentaje en masa. De cada 100 gramos de la disolución, 35 corresponden al ácido clorhídrico puro. 9 00:01:23,579 --> 00:01:31,859 Lo que se nos pide en primer lugar es que cambiamos las unidades de la concentración de porcentaje en masa, que es lo que tenemos, a unidades de molaridad. 10 00:01:32,079 --> 00:01:37,780 Se nos pide la molaridad como forma abreviada de pedirnos la concentración en unidades de molaridad. 11 00:01:38,780 --> 00:01:48,640 Para ello lo que vamos a hacer es, en primer lugar, como veis, calcular la masa molar del ácido clorhídrico sumando las masas atómicas del hidrógeno, 1, y del cloro, 35,5 gramos partido por mol. 12 00:01:48,640 --> 00:01:53,980 y después considerando que tenemos a nuestra disposición un litro de la disolución, 13 00:01:54,379 --> 00:01:58,340 puesto que las unidades de molaridad corresponden a la cantidad de soluto, 14 00:01:58,540 --> 00:02:01,200 espesado en moles, en cada litro de disolución. 15 00:02:01,340 --> 00:02:06,040 Pues bien, vamos a suponer que tenemos un litro de esa disolución de ácido clorhídrico 16 00:02:06,040 --> 00:02:08,699 y lo que vamos a hacer es calcular cuál es su masa. 17 00:02:09,460 --> 00:02:11,840 Como disponemos del dato de la densidad, 18 00:02:11,840 --> 00:02:15,000 lo único que tenemos que hacer para calcular la masa de un litro de disolución 19 00:02:15,000 --> 00:02:18,300 es multiplicar esa densidad por el volumen. 20 00:02:19,120 --> 00:02:23,120 Expresamos el volumen en centímetros cúbicos, un litro son mil centímetros cúbicos, 21 00:02:23,259 --> 00:02:27,180 y obtenemos que un litro de disolución tiene una masa de 1189 gramos. 22 00:02:28,180 --> 00:02:34,340 De ácido clorhídrico puro corresponde el 35%, puesto que es el dato que se nos daba. 23 00:02:34,479 --> 00:02:38,199 De cada 100 gramos de disolución, 35 corresponden a ácido puro. 24 00:02:38,319 --> 00:02:43,379 Bueno, pues lo que tenemos que hacer es ver de 1189 gramos, que es la masa de un litro de disolución, 25 00:02:44,000 --> 00:02:46,500 cuál es la masa que corresponde al ácido clorhídrico. 26 00:02:46,500 --> 00:02:58,300 Calculamos el 35% de estos 1.189 gramos, multiplicando por 0,35, y obtenemos que en un litro de disolución hay contenidos 416,15 gramos de ácido clorhídrico puro. 27 00:02:59,520 --> 00:03:07,060 Para expresar la concentración en un ex de molaridad necesitamos, repito una vez más, la cantidad de sustancia, la cantidad de ácido clorhídrico en la masa. 28 00:03:07,060 --> 00:03:17,139 Por eso hemos calculado previamente la masa molar para poder calcular la cantidad de sustancia, sin más que dividir la masa, estos 416,15 gramos, entre la masa molar. 29 00:03:17,639 --> 00:03:24,699 Y así lo que obtenemos es que en un litro de disolución tenemos contenidos 11,4 moles de ácido clorhídrico. 30 00:03:25,080 --> 00:03:34,400 Así que directamente podemos calcular la concentración molar, sin más que utilizando la definición, dividiendo esta cantidad de sustancia entre el volumen que hemos considerado, que es un litro. 31 00:03:34,400 --> 00:03:40,620 Así que este ácido clorhídrico comercial tiene una concentración 11,4 molar. 32 00:03:44,000 --> 00:03:49,340 En la segunda parte del ejercicio se nos pide calcular la pureza de la muestra de hidróxido de sodio, 33 00:03:49,719 --> 00:03:55,199 sabiendo que 100 gramos de esa muestra se neutralizan con 100 mililitros de la disolución de ácido clorhídrico comercial, 34 00:03:55,719 --> 00:03:58,400 cuya concentración 11,4 molar acabamos de calcular. 35 00:03:59,120 --> 00:04:04,080 En primer lugar tenemos que tener en cuenta que la pureza de la muestra se refiere siempre al porcentaje en masa, 36 00:04:04,560 --> 00:04:18,139 De tal forma que sabiendo que hemos hecho reaccionar 100 gramos de la muestra, lo que tendríamos que hacer es calcular qué masa de estos 100 gramos corresponden al hidróxido de sodio puro para así tener el porcentaje en masa, que es lo que nos están pidiendo, la pureza. 37 00:04:19,180 --> 00:04:27,000 Lo segundo es que se nos ha hablado de una reacción de neutralización expresamente, pero aunque no fuera así, nosotros tenemos que tener en mente que se trata de ese tipo de reacción, 38 00:04:27,000 --> 00:04:35,220 puesto que lo que tenemos es la reacción de una base conocida, el hidróxido de sodio, con un ácido conocido que es el ácido clorhídrico. 39 00:04:35,399 --> 00:04:38,040 Así pues, ácido más base es una reacción de neutralización. 40 00:04:39,079 --> 00:04:42,660 En este caso en concreto, el hidróxido de sodio es una base de arrenios. 41 00:04:42,740 --> 00:04:48,319 Aquí tenemos su fórmula, NaOH. Aquí vemos los hidróxidos que se liberarían en disolución acuosa. 42 00:04:48,319 --> 00:04:53,959 Es más, sabemos que el hidróxido de sodio es una base fuerte. Luego en disolución acuosa sabemos que se disocia por completo. 43 00:04:53,959 --> 00:05:14,860 En cuanto al ácido clorhídrico, su fórmula es HCl, lo hemos visto antes. Estos son los hidrógenos que en disolución acuosa se van a convertir en hidrones cuando se disocie el ácido clorhídrico. Es más, sabemos que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, así que el ácido clorhídrico en disolución acuosa se disociaría por completo. 44 00:05:14,860 --> 00:05:27,420 Bueno, tratándose de una base y un ácido de Arrhenius, sabemos que la reacción de neutralización lo que va a producir es agua, por la unión de los hidrones y los hidróxidos del ácido y de la base, y una sal. 45 00:05:28,040 --> 00:05:39,759 El ácido, cuando se disocia por completo liberando hidrones, va a dejar iones cloruro, aniones cloruro. El hidróxido de sodio, cuando se disocia liberando hidróxidos, va a dejar los cationes sodio. 46 00:05:39,759 --> 00:05:44,220 pues bien, los cationes de sodio con los aniones cloruro van a formar la sal cloruro de sodio. 47 00:05:44,319 --> 00:05:48,740 Esa es la sal que junto con el agua se produce en la reacción de neutralización de arrenios. 48 00:05:49,600 --> 00:05:53,819 Pues bien, para resolver el ejercicio, aparte de plantear y ajustar la reacción de neutralización, 49 00:05:54,540 --> 00:05:57,500 vamos a necesitar la masa molar del hidróxido de sodio, 50 00:05:58,199 --> 00:06:03,720 que es la suma de 23, 16 y 1, las masas atómicas del sodio, oxígeno e hidrógeno respectivamente. 51 00:06:03,920 --> 00:06:06,160 El resultado es 40 gramos partido por mol. 52 00:06:06,160 --> 00:06:13,980 podríamos en primer lugar calcular cuál es la cantidad de ácido clorhídrico que contenidos en 53 00:06:13,980 --> 00:06:19,639 estos 100 mililitros de la disolución de ácido clorhídrico 11,4 molar sin más que multiplicar 54 00:06:19,639 --> 00:06:24,379 la concentración por el volumen una vez calculada esa cantidad de ácido clorhídrico podríamos 55 00:06:24,379 --> 00:06:28,660 argumentar que a la vista de los coeficientes estequiométricos de la ecuación química ajustada 56 00:06:28,660 --> 00:06:34,839 dicha cantidad de ácido clorhídrico se neutraliza con una cantidad igual de hidróxido de sodio 57 00:06:34,839 --> 00:06:38,420 puesto que los coeficientes estequiométricos en la ecuación química ajustada son iguales. 58 00:06:39,139 --> 00:06:45,899 Y a partir de ahí, calcular la masa de hidróxido de sodio a que equivale esa cantidad, número de moles, de hidróxido de sodio, 59 00:06:46,420 --> 00:06:50,180 sin más que multiplicar la cantidad por la masa molar, que para eso la hemos calculado anteriormente. 60 00:06:51,000 --> 00:06:56,939 Esos tres pasos se pueden resumir sólo en uno, sin más que utilizar el producto de fracciones de equivalencia. 61 00:06:57,500 --> 00:07:00,620 Vamos a calcular la masa de hidróxido de sodio puro que ha reaccionado, 62 00:07:00,620 --> 00:07:07,939 multiplicando el dato conocido que es que hemos consumido 100 mililitros, 0,100 litros de la disolución comercial de ácido clorhídrico 63 00:07:07,939 --> 00:07:16,500 por los factores de conversión necesarios para acabar transformando esta cantidad, este volumen, perdón, en la masa de hidróxido de sodio. 64 00:07:17,120 --> 00:07:22,660 Lo que tenemos que hacer es, en primer lugar, multiplicar por el valor de la concentración 65 00:07:22,660 --> 00:07:28,180 que nos permitirá sustituir estos litros de disolución por cantidad de ácido clorhídrico. 66 00:07:28,180 --> 00:07:34,800 a continuación multiplicar por la razón de los coeficientes estequiométricos del hidróxido de sodio y del ácido clorhídrico 67 00:07:34,800 --> 00:07:40,819 que nos permiten cambiar la cantidad de ácido clorhídrico caraccionado por la cantidad de hidróxido de sodio caraccionado 68 00:07:40,819 --> 00:07:42,540 que es aquella en la que realmente tenemos interés 69 00:07:42,540 --> 00:07:47,819 y por último lo que tenemos que hacer es multiplicar por la masa molar del hidróxido de sodio 70 00:07:47,819 --> 00:07:53,220 que será quien nos permita cambiar la cantidad de hidróxido de sodio por la masa que es en lo que estamos interesados 71 00:07:53,220 --> 00:07:56,160 como podéis ver, esto ya lo discutíamos también el año pasado 72 00:07:56,160 --> 00:08:02,660 el hecho de multiplicar por estas tres facciones es equivalente a los tres pasos que he comentado anteriormente. 73 00:08:02,819 --> 00:08:07,680 Lo bueno que tiene este método es que es autoexplicativo y se puede hacer en una única línea 74 00:08:07,680 --> 00:08:10,100 sin necesidad de hacer tres operaciones por separado. 75 00:08:10,100 --> 00:08:15,139 De una u otra manera, lo que vamos a obtener es que la masa de hidróxido de sodio puro 76 00:08:15,139 --> 00:08:22,160 que ha reaccionado con esos 100 ml de la disolución de ácido clorhídrico comercial 11,4 molar es 45,6 gramos. 77 00:08:22,160 --> 00:08:28,560 En este caso, calcular el porcentaje en masa es bien sencillo, puesto que estos 45,6 gramos 78 00:08:28,560 --> 00:08:32,419 de hidróxido de sodio puro están contenidos en 100 gramos de la muestra, automáticamente 79 00:08:32,419 --> 00:08:36,480 podemos deducir que el porcentaje en masa del hidróxido de sodio dentro de la muestra 80 00:08:36,480 --> 00:08:38,080 es 45,6%. 81 00:08:38,080 --> 00:08:42,539 En otro caso, lo único que tenemos que hacer es dividir entre la masa de la muestra y multiplicar 82 00:08:42,539 --> 00:08:44,600 por 100 para expresarlo en porcentaje. 83 00:08:47,110 --> 00:08:52,590 Para finalizar el ejercicio, se nos pide que calculemos la concentración de hidrones en 84 00:08:52,590 --> 00:08:58,230 la disolución que se formaría al añadir una cierta masa de la amostia impura de hidróxido de sodio, 85 00:08:58,289 --> 00:09:05,830 22 gramos, con un cierto volumen de la disolución de ácido clorhídrico, 40 mililitros, y posteriormente 86 00:09:05,830 --> 00:09:11,429 diluir la mezcla, añadir disolvente, añadir agua, hasta conseguir un volumen de un litro total en la 87 00:09:11,429 --> 00:09:17,169 disolución. Fijaos que la forma en la que se nos hace esta pregunta es significativamente distinta 88 00:09:17,169 --> 00:09:21,889 de la forma en la que se nos hacía la pregunta en el apartado anterior. Aquí lo que tenemos es 89 00:09:21,889 --> 00:09:29,269 la cantidad de hidróxido de sodio, de la disolución de hidróxido de sodio, en este caso cantidad es 90 00:09:29,269 --> 00:09:34,250 masa. Tenemos la cantidad de la disolución del ácido clorhídrico, en este caso cantidad se 91 00:09:34,250 --> 00:09:40,750 refiere a volumen, y lo mezclamos. Mientras que en el apartado anterior el único dato que teníamos 92 00:09:40,750 --> 00:09:46,190 era el que correspondía al ácido clorhídrico, 100 mililitros de ácido clorhídrico comercial. 93 00:09:46,549 --> 00:09:51,009 Mientras que de hidróxido de sodio no conocíamos la cantidad, conocíamos la masa de la muestra, 94 00:09:51,009 --> 00:09:57,330 Pero si os dais cuenta, de hidróxido de sodio puro no conocíamos la cantidad, ni masa, ni cantidad, ni volumen. 95 00:09:57,850 --> 00:10:03,009 Lo que sí se nos decía en el apartado B es que la base y el ácido se neutralizan. 96 00:10:04,090 --> 00:10:10,269 Siempre que en el enunciado nos digan esto, que ácido y base se neutralizan, hemos de interpretar que se neutralizan por completo. 97 00:10:11,169 --> 00:10:16,129 Eso quiere decir que las cantidades de ácido y de base se encuentran en proporción estequiométrica. 98 00:10:16,129 --> 00:10:33,769 En este caso, en la ecuación de neutralización del hidróxido de sodio y del ácido clorhídrico, se encuentran en proporción estequiométrica 1 a 1, los coeficientes estequiométricos son iguales. Eso quiere decir que las cantidades son iguales. Esa es la idea que nosotros habíamos utilizado para resolver este ejercicio, este apartado del ejercicio. 99 00:10:34,669 --> 00:10:45,070 En el apartado 12, en cambio, nosotros lo que sí podemos hacer es calcular qué cantidad de hidróxido de sodio hay contenidos en 22 gramos de la muestra. 100 00:10:45,809 --> 00:10:51,769 Nosotros sabemos que tenemos 22 gramos y sabemos que la muestra tiene un porcentaje en masa de 45,6%. 101 00:10:52,509 --> 00:10:58,409 Esto quiere decir, lo calculamos en el apartado anterior, que en 100 gramos de la muestra hay 45,6 gramos de hidróxido de sodio. 102 00:10:58,409 --> 00:11:08,230 Sin más que posteriormente dividir entre la masa molar, podemos calcular que esos 22 gramos de la muestra contienen exactamente 0,25 moles de hidróxido de sodio. 103 00:11:09,309 --> 00:11:17,129 Por otro lado, tenemos 40 ml de la disolución de ácido clorhídrico cuya concentración de 11,4 molar calculamos en el primer apartado. 104 00:11:17,129 --> 00:11:30,070 Pues bien, podemos calcular directamente esa cantidad de ácido clorhídrico puro en esa disolución sin más que multiplicar la concentración por el volumen y obtenemos una cantidad de ácido clorhídrico de 0,456 mol. 105 00:11:30,690 --> 00:11:35,669 Aquí he hecho los cálculos multiplicando por fracciones de equivalencia, pero se podría resolver de esa otra manera. 106 00:11:36,629 --> 00:11:42,850 ¿Qué es lo que ocurre? Podemos calcular las cantidades reales de las sustancias puras, de la base y del ácido puro que están reaccionando. 107 00:11:43,830 --> 00:11:48,909 De tal forma que lo que podemos hacer es determinar si esa reacción de neutralización es completa o no. 108 00:11:49,490 --> 00:11:54,850 En este caso lo que tenemos que hacer es comparar estas cantidades con los coeficientes estequiométricos que sabemos que son iguales. 109 00:11:55,429 --> 00:12:05,750 Puesto que las cantidades no son iguales, ya sabemos que por un lado la reacción de neutralización no va a ser completa, ácido y base ambos no se van a consumir por completo, 110 00:12:05,750 --> 00:12:13,769 sino que además podemos determinar cuál es el reactivo limitante, cuál va a ser el reactivo en exceso y podemos poder calcular la cantidad en exceso. 111 00:12:14,269 --> 00:12:22,950 En este caso vemos que la cantidad de hidróxido de sodio es menor que la cantidad de ácido clorhídrico, deberían ser iguales para que la neutralización fuera completa. 112 00:12:23,629 --> 00:12:32,029 Así que ya sabemos que el reactivo limitante es aquel cuya cantidad es menor, el hidróxido de sodio se va a consumir por completo 113 00:12:32,029 --> 00:12:35,730 y el ácido clorhídrico va a ser el reactivo en exceso. 114 00:12:35,750 --> 00:12:58,490 Bien, sabemos que como los coeficientes estequiométricos son iguales, se van a consumir cantidades iguales, así que para que se consuman 0,25 moles de hidróxido de sodio, se van a consumir 0,25 moles de ácido clorhídrico. ¿Cuánto va a quedar en exceso? Pues la diferencia entre lo que tengo, 0,456 moles están disponibles, menos lo que se consume, 0,25 moles, como acabo de discutir. 115 00:12:58,490 --> 00:13:17,230 Esa diferencia 0,206 moles de ácido clorhídrico es el ácido clorhídrico en exceso. Eso lo que quiere decir es que una vez se produzca la neutralización del hidróxido de sodio con lo que corresponda del ácido clorhídrico va a quedar un exceso de ácido clorhídrico. 116 00:13:17,909 --> 00:13:32,409 Así que la disolución resultante no va a tener carácter neutro, como sí habría pasado en el apartado anterior, donde la base y el ácido se consumían por completo y en disolución únicamente teníamos cloro de sodio y agua. 117 00:13:33,090 --> 00:13:44,230 En este caso, lo que vamos a tener es cloro de sodio, agua, sí, pero un exceso de ácido clorhídrico. Y eso va a hacer que la disolución, al final, tenga un carácter ácido. 118 00:13:45,009 --> 00:13:52,129 Se nos pide la concentración de hidrones. Vamos a calcularla y de paso vamos a comprobar que realmente, como digo, la disolución tiene carácter ácido. 119 00:13:52,809 --> 00:14:00,389 Lo que vamos a hacer es olvidarnos ahora de esta reacción de neutralización y vamos a considerar la disociación del ácido clorhídrico. 120 00:14:00,970 --> 00:14:04,950 Sabemos que es un ácido fuerte, lo hemos discutido anteriormente al inicio de esta videoclase. 121 00:14:05,549 --> 00:14:08,690 Es un ácido de arrenios, en disolución acuosa se va a disociar por completo. 122 00:14:09,389 --> 00:14:16,669 Como se nos pide la concentración de hidrones y no de oxidáneos, lo que voy a hacer es considerar directamente la disociación de arreños. 123 00:14:16,789 --> 00:14:24,990 Lo que voy a hacer es poner el agua como medio, representado así encima de la flecha, y considerar que el ácido clorhídrico se disocia en hidrones y cloruros, 124 00:14:25,370 --> 00:14:28,870 porque la concentración de estos hidrones es lo que me están pidiendo en el ejercicio. 125 00:14:29,750 --> 00:14:38,190 Si no me pidieran la concentración de hidrones, sino que me pidieran que discutiera el carácter ácido-base o que calculara la concentración directamente de oxidáneos, 126 00:14:38,690 --> 00:14:43,830 lo que podría hacer es poner el ácido clorhídrico en equilibrio con el agua o reaccionando con el agua, 127 00:14:43,909 --> 00:14:45,669 en este caso equilibrio no porque es un ácido fuerte, 128 00:14:46,389 --> 00:14:50,950 y lo que pondría a la derecha es el hidrón del ácido clorhídrico absorbido por el agua, 129 00:14:51,070 --> 00:14:53,509 aquí pondría los oxidáneos y los aniones cloruro. 130 00:14:54,429 --> 00:14:58,149 De cualquier forma, he decidido hacerlo de esta manera, como os acabo de explicar, 131 00:14:58,149 --> 00:15:03,450 y lo que voy a hacer es considerar que a la vista de los coeficientes estequiométricos en esta reacción, 132 00:15:03,450 --> 00:15:10,750 son todos iguales, la cantidad de 0,206 mol de ácido clorhídrico una vez se haya disociado va a 133 00:15:10,750 --> 00:15:15,610 producir una cantidad igual de hidrones, también de cloruros, pero en este caso me interesa la 134 00:15:15,610 --> 00:15:19,970 cantidad de hidrones. Así que tras la disociación lo que voy a tener de hidrones es una cantidad 135 00:15:19,970 --> 00:15:26,110 igual a la inicial de ácido clorhídrico, 0,206 moles. Para calcular la concentración lo único 136 00:15:26,110 --> 00:15:29,929 que tengo que hacer es dividir esta cantidad entre el volumen total en litros y tengo la 137 00:15:29,929 --> 00:15:34,950 concentración de hidrones en unidades de molaridad. Puesto que me han dicho que al final lo que voy 138 00:15:34,950 --> 00:15:39,409 a hacer es diluir la mezcla hasta conseguir un volumen total de un litro, yo ya sé que el volumen 139 00:15:39,409 --> 00:15:43,669 de la disolución final va a ser precisamente este, un litro, y lo único que tengo que hacer es dividir 140 00:15:43,669 --> 00:15:49,210 esta cantidad, 0,206 moles de hidrones, entre ese volumen de un litro y obtengo una concentración 141 00:15:49,210 --> 00:15:55,950 0,206 molar de hidrones. Como decía antes, la disolución va a tener un carácter ácido puesto 142 00:15:55,950 --> 00:16:01,029 que esta concentración de hidrones toma un valor mayor que 10 elevado a menos 7 molar, que es el 143 00:16:01,029 --> 00:16:07,590 que corresponde a una disolución con carácter neutro. Cuando en el apartado anterior mencioné 144 00:16:07,590 --> 00:16:14,269 que la disolución iba a tener carácter neutro, quiero haceros notar que esto va a ser única y 145 00:16:14,269 --> 00:16:19,009 exclusivamente porque lo que tengo es la neutralización de una base y un ácido fuertes. 146 00:16:20,129 --> 00:16:25,009 Aunque la reacción de neutralización se produzca por completo y la base y el ácido se consuman por 147 00:16:25,009 --> 00:16:33,769 completo y tenga una sal y agua, el pH va a ser 7 cuando el ácido y la base sean fuertes. Si uno 148 00:16:33,769 --> 00:16:40,570 de los dos es débil o los dos lo son, tengo que hacer una consideración extra a la cual vamos a 149 00:16:40,570 --> 00:16:45,070 dedicar la primera parte de la siguiente unidad, que es el concepto de hidrólisis. Vamos a ver qué 150 00:16:45,070 --> 00:16:49,909 es lo que le pasaría a esta sal que tendría aquí. De momento, en todo lo que corresponde a esta 151 00:16:49,909 --> 00:16:54,490 unidad 7, todos los ejércitos de neutralización, para evitarme tener que hacer esa discusión de 152 00:16:54,490 --> 00:16:59,889 algo que, como os he dicho, veremos en la siguiente unidad, me van a poner siempre una base y un ácido fuertes. 153 00:17:00,009 --> 00:17:05,750 Y vamos a tener en mente que siempre que tengo la neutralización completa de un ácido y una base fuertes, 154 00:17:06,509 --> 00:17:12,309 el carácter de la disolución resultante va a ser neutro. 155 00:17:13,269 --> 00:17:20,349 Cuando, como ocurre en este apartado, tenga un exceso del ácido, la disolución resultante va a tener un carácter ácido. 156 00:17:20,349 --> 00:17:24,750 al revés, si lo que hubiera tenido en exceso hubiera sido la base, lo que tendría es una 157 00:17:24,750 --> 00:17:30,150 disolución con carácter básico. En el caso de la disolución con carácter ácido, podríamos calcular 158 00:17:30,150 --> 00:17:34,750 la concentración de hidrones o de oxidáneos y ver que es mayor que 10 a la menos 7 molar. En el caso 159 00:17:34,750 --> 00:17:39,569 de la base, si calculamos esa misma concentración de hidrones u oxidáneos, veríamos que es inferior 160 00:17:39,569 --> 00:17:44,630 a 10 a la menos 7 molar. En el caso de la neutralización completa, evidentemente coincidiría 161 00:17:44,630 --> 00:17:47,750 sería idénticamente igual a 10 elevado a menos 7 molar. 162 00:17:48,650 --> 00:17:52,990 Cuando más adelante, una vez hayamos iniciado el estudio de la última sección de esta unidad, 163 00:17:52,990 --> 00:17:57,329 hablando de pH, discutamos el pH y la disolución, me adelanto un poquito, 164 00:17:57,990 --> 00:18:01,150 veremos que la disolución con carácter neutro tendrá pH 7, 165 00:18:01,670 --> 00:18:06,410 con carácter básico pH menor que 7 y con carácter básico mayor que 7. 166 00:18:06,950 --> 00:18:11,130 Pero como os he dicho, al estudio del pH está dedicada la siguiente videoclase, 167 00:18:11,549 --> 00:18:13,490 las siguientes videoclases en la siguiente sección. 168 00:18:13,490 --> 00:18:22,299 En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. 169 00:18:22,960 --> 00:18:26,700 Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. 170 00:18:27,440 --> 00:18:32,920 No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. 171 00:18:33,539 --> 00:18:35,059 Un saludo y hasta pronto.