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00:00:15,980 --> 00:00:24,460
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares

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00:00:24,460 --> 00:00:31,280
y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 12 dedicada a las reacciones orgánicas.

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00:00:32,159 --> 00:00:39,000
En la videoclase de hoy estudiaremos las reacciones de sustitución.

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00:00:39,799 --> 00:00:53,950
En función de la relación estructural que exista entre activos, entre sí o bien entre activos y productos,

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00:00:53,950 --> 00:01:00,770
vamos a distinguir tres tipos de reacciones, tres familias de reacciones. Las que vamos a ver a

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00:01:00,770 --> 00:01:05,769
continuación, que vamos a denominar reacciones de sustitución, un poquito más adelante hablaremos

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00:01:05,769 --> 00:01:12,430
de las reacciones de adición e incluso un poco más allá hablaremos de las reacciones de eliminación.

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00:01:13,049 --> 00:01:16,769
Vamos a empezar por las primeras, por las reacciones de sustitución, que como su propio

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00:01:16,769 --> 00:01:22,890
fenómeno indica se caracterizan porque un átomo o un grupo funcional en el sustrato va a ser

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00:01:22,890 --> 00:01:29,849
sustituido por otro átomo o grupo funcional que proviene del reactivo. Distintos tipos de reacciones

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00:01:29,849 --> 00:01:36,890
de sustitución que nosotros nos podamos encontrar más adelante son, por ejemplo, la obtención de

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00:01:36,890 --> 00:01:43,950
halogenuros de alquilo a partir de alcoholes. Un halogenuro de alquilo no es más que un alcano

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00:01:43,950 --> 00:01:50,310
alqueno o alquino, eso es un alquilo con carácter general, que contiene un halógeno. Así que aquí

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00:01:50,310 --> 00:01:54,989
lo que pretendemos es obtener un halógeno de alquilo a partir de un alcohol y el alcohol no

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00:01:54,989 --> 00:02:00,450
es más que un alcano alquino alquino que contiene un grupo hidróxilo. Bueno, pues como ejemplo aquí

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00:02:00,450 --> 00:02:09,389
lo que tengo representado es el caso del etanol CH3CH2OH. Este es el sustrato, el sustrato orgánico.

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00:02:09,770 --> 00:02:14,110
Lo vamos a hacer reaccionar con este reactivo que es el ácido clorhídrico, así que esta reacción

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00:02:14,110 --> 00:02:19,370
está transcurriendo en medio ácido y lo que podemos ver es que en ciertas condiciones el

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00:02:19,370 --> 00:02:24,789
mecanismo de reacción, no lo vamos a estudiar, lo que se produce es la sustitución del grupo

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00:02:24,789 --> 00:02:30,710
hidróxilo completo por el cloruro del ácido clorhídrico. Lo que vamos a obtener en lugar

21
00:02:30,710 --> 00:02:40,590
del etanol es el cloroetano y lo que vamos a tener es que el hidróxilo junto con el hidrógeno que

22
00:02:40,590 --> 00:02:46,150
provenía del ácido clorhídrico va a formar agua. Así pues, aquí lo que tenemos es que el etanol

23
00:02:46,150 --> 00:02:53,270
más ácido clorhídrico va a producir el cloroetano más agua. Se está obteniendo un halogenuro de

24
00:02:53,270 --> 00:03:00,069
alquilo a partir de un cierto alcohol y la reacción de sustitución es la del hidroxilo del alcohol por

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00:03:00,069 --> 00:03:08,289
el cloro, por el halógeno. Esto mismo podría obtenerse en sentido contrario. La reacción

26
00:03:08,289 --> 00:03:13,449
inversa es la de obtención de alcoholes a partir de halogenuros de alquilo. Y aquí he puesto un

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00:03:13,449 --> 00:03:21,830
ejemplo similar. Lo que tengo aquí es el bromoetano con agua. Se produce la sustitución del bromo por

28
00:03:21,830 --> 00:03:27,830
el hidroxilo que provendría del agua y a cambio el bromo se quedaría con el hidrógeno que provendría

29
00:03:27,830 --> 00:03:33,289
de la misma. Y entonces lo que obtendríamos es el etanol una vez más y en este caso el ácido

30
00:03:33,289 --> 00:03:39,810
bromídrico, el bromuro de hidrógeno. Así pues ya veis una reacción que en un cierto sentido y en

31
00:03:39,810 --> 00:03:45,750
sentido inverso me permite pasar de halógenos de alquilo a alcoholes. Fijaos que cualquiera de

32
00:03:45,750 --> 00:03:50,129
estas dos reacciones transcurren en medio ácido. Aquí lo tengo en reactivos, aquí lo tengo en

33
00:03:50,129 --> 00:03:56,469
productos. Y en medio básico, bueno, pues nosotros lo que vamos a estudiar es la obtención de alcoholes

34
00:03:56,469 --> 00:04:01,569
a partir de halógenos de alquilo en medio básico. Y en este caso he vuelto a tomar el bromoetano,

35
00:04:02,129 --> 00:04:06,430
pero en lugar de hacerlo reaccionar con agua, lo que he utilizado como reactivo es una base fuerte

36
00:04:06,430 --> 00:04:15,490
el hidróxido de sodio y aquí la sustitución sería la del bromo en el bromo etano por el hidróxilo

37
00:04:15,490 --> 00:04:21,949
que proviene de la base fuerte y entonces lo que obtendríamos sería el etanol y el bromo junto con

38
00:04:21,949 --> 00:04:28,069
el sodio lo que me produciría es bromuro de sodio y esta es como he dicho anteriormente la reacción

39
00:04:28,069 --> 00:04:33,970
de formación o de obtención de un cierto alcohol aparte de un cierto halógeno de alquilo en medio

40
00:04:33,970 --> 00:04:40,129
básico. Comparad esta con la anterior, que es la misma, la obtención de un alcohol a partir de un

41
00:04:40,129 --> 00:04:46,889
halogénulo de alquilo, pero en medio ácido. Aquí tengo el ácido bromídrico. Otras acciones que

42
00:04:46,889 --> 00:04:52,449
también transcurren en medio básico, también de sustitución, serían, por ejemplo, la de obtención

43
00:04:52,449 --> 00:04:58,069
de aminas a partir de halogénulos de alquilo. En su momento, en la unidad pasada, ya mencionamos

44
00:04:58,069 --> 00:05:04,149
que las aminas se producen como derivados del amoníaco, aquí lo tengo, que ha perdido

45
00:05:04,149 --> 00:05:10,089
uno, dos o los tres hidrógenos y a cambio lo que obtienen es un radical, una cadena

46
00:05:10,089 --> 00:05:14,629
carbonada. Bien, pues esa cadena carbonada que se va a insertar, que se va a conectar

47
00:05:14,629 --> 00:05:19,689
con el amoníaco para formar la amina en esta reacción tiene la forma de un halogenuro

48
00:05:19,689 --> 00:05:25,149
de alquilo. Y aquí lo que ocurre es que tenemos, por ejemplo, el cloroetano con el amoníaco

49
00:05:25,149 --> 00:05:30,129
para poder formar la amina y el medio básico es una base fuerte, en este caso es hidróxido

50
00:05:30,129 --> 00:05:34,750
de sodio. ¿Y qué es lo que va a ocurrir? Bueno, pues que en la reacción química se

51
00:05:34,750 --> 00:05:40,529
va a perder este cloro, se va a perder uno de estos hidrógenos y a cambio lo que va

52
00:05:40,529 --> 00:05:45,970
a tener es la correspondiente amina y aquí lo que tengo es, perdón, sí, amina, la etanamina.

53
00:05:47,329 --> 00:05:54,709
Además de esto, el resto de elementos van a formar el cloro de sodio y agua. El hidrógeno

54
00:05:54,709 --> 00:06:01,649
del amoníaco reacciona o se junta con el hidróxilo que provendría del hidróxido de sodio para formar

55
00:06:01,649 --> 00:06:11,269
el agua y el sodio se quedaría con el cloro para formar el cloro de sodio. Un tipo particular de

56
00:06:11,269 --> 00:06:18,569
reacción de sustitución son las reacciones de sustitución radicálicas. Como veis aquí tienen

57
00:06:18,569 --> 00:06:25,029
lugar mediante un mecanismo fotoquímico. Es necesaria la acción de radiación electromagnética

58
00:06:25,029 --> 00:06:31,329
de luminosidad, de una cierta energía, típicamente va a ser radiación ultravioleta, a través de

59
00:06:31,329 --> 00:06:37,209
radicales libres del nombre de sustitución radicalicas. El ejemplo que quiero revisar con

60
00:06:37,209 --> 00:06:42,430
vosotros es uno de los más sencillos, es la halogenación de alcanos y en concreto el ejemplo

61
00:06:42,430 --> 00:06:48,329
que voy a revisar con vosotros es el más sencillo posible, la cloración del metano. Aquí tengo el

62
00:06:48,329 --> 00:06:53,410
metano, aquí tengo el dicloro, que es de donde van a provenir los átomos de cloro, para producir el

63
00:06:53,410 --> 00:07:00,689
clorometano. Si al dicloro le he quitado uno de los cloros para formar el clorometano y al metano

64
00:07:00,689 --> 00:07:05,470
le he quitado uno de los hidrógenos, me quedan libre un hidrógeno y un cloro, el otro producto

65
00:07:05,470 --> 00:07:11,069
de la reacción química va a ser el clorohidrógeno, el ácido clorhídrico. Esto es algo que va a

66
00:07:11,069 --> 00:07:17,529
transcurrir en medio ácido, como podéis ver. Bien, este tipo de reacciones de sustitución se

67
00:07:17,529 --> 00:07:23,110
caracterizan, aparte por tener radicales de por medio, por ser reacciones en cadena con sus tres

68
00:07:23,110 --> 00:07:28,129
etapas bien diferenciadas, iniciación, propagación y terminación. Es una de las

69
00:07:28,129 --> 00:07:32,089
primeras veces que, a pesar de haberlo mencionado anteriormente ya, voy a poder

70
00:07:32,089 --> 00:07:35,970
ver las tres etapas con vosotros y por eso me quiero detener un momento en

71
00:07:35,970 --> 00:07:39,470
hacer una pequeña revisión de cómo funciona este tipo de reacciones químicas.

72
00:07:40,529 --> 00:07:46,410
En este caso, la etapa de iniciación se corresponde con la formación de los

73
00:07:46,410 --> 00:07:50,230
radicales libres. En este caso, los radicales libres que se producen

74
00:07:50,230 --> 00:07:57,389
son los del cloro y así pues la primera reacción química que os planteo es el dicloro ganando una

75
00:07:57,389 --> 00:08:03,569
cantidad de energía suficiente típicamente proveniente de radiación ultravioleta se rompe

76
00:08:03,569 --> 00:08:09,850
la molécula se rompe homolíticamente cada cloro se queda con el electrón que había aportado al

77
00:08:09,850 --> 00:08:16,670
enlace químico formando dos radicales libres de cloro estos cloros son cloros atómicos nosotros

78
00:08:16,670 --> 00:08:22,870
esto anteriormente lo habríamos representado sin los puntitos y habremos puesto dicloro para

79
00:08:22,870 --> 00:08:29,089
producir dos cloros, dos átomos de cloro. En este contexto nosotros queremos dejar bien claro,

80
00:08:29,189 --> 00:08:37,049
estamos subrayando, estamos poniendo de manifiesto que estos átomos tienen un electrón en un orbital

81
00:08:37,049 --> 00:08:43,629
que está desapareado y que es el causante de la reactividad del átomo, va a ser el causante de la

82
00:08:43,629 --> 00:08:48,490
reacción química y lo que estamos haciendo es poner ese electrón de manifiesto señalando este

83
00:08:48,490 --> 00:08:54,710
punto. Esto ya os digo, nosotros no lo habríamos hecho anteriormente y en este momento sí es algo

84
00:08:54,710 --> 00:08:59,690
característico de las reacciones de la química orgánica. Si tenemos un radical libre lo vamos

85
00:08:59,690 --> 00:09:05,730
a señalar con este puntito de aquí. Así pues la etapa de iniciación, aquella en la que se producen

86
00:09:05,730 --> 00:09:11,330
los radicales libres que van a originar la reacción en cadena, sería esta. Los átomos, perdón, las

87
00:09:11,330 --> 00:09:16,269
moléculas de dicloro se rompen en sus átomos constituyentes, que están así representados como

88
00:09:16,269 --> 00:09:20,750
radicales libres, por la acción de una cierta radiación con energía suficiente que va a ser

89
00:09:20,750 --> 00:09:28,450
radiación ultravioleta. Estos radicales libres son sustancias terriblemente reactivas y eso quiere

90
00:09:28,450 --> 00:09:35,230
decir que van a buscar reaccionar entre sí para volver hacia atrás y volver a formar dicloro. Esto

91
00:09:35,230 --> 00:09:40,330
no tiene interés, sería una reacción de ida y vuelta y en este momento no veríamos nada, no veríamos

92
00:09:40,330 --> 00:09:45,529
ningún tipo de reacción química, pero si esto ocurre en presencia de metano, puede

93
00:09:45,529 --> 00:09:52,350
ocurrir, y de hecho ocurre, que uno de los radicales libres de cloro se presente junto

94
00:09:52,350 --> 00:09:58,789
a una molécula de metano. En el caso de las moléculas de metano, lo que tengo es un átomo

95
00:09:58,789 --> 00:10:04,250
de carbono, os recuerdo, con hibridación sp3, con los orbitales híbridos sp3 dirigidos

96
00:10:04,250 --> 00:10:08,570
hacia los vértices de un tetraedro regular. En cada uno de esos orbitales había uno de

97
00:10:08,570 --> 00:10:15,649
los cuatro electrones desapareados del átomo de carbono, que estaría formando enlace con

98
00:10:15,649 --> 00:10:21,230
cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno. Así pues, cuando el radical libre de cloro

99
00:10:21,230 --> 00:10:27,370
se aproxima al metano, se aproxima no al carbono, sino a uno de los hidrógenos que se encuentran

100
00:10:27,370 --> 00:10:32,250
envolviendo a la molécula. Fijaos que este es otro de los puntos donde puedo hacer mención

101
00:10:32,250 --> 00:10:37,970
de la geometría molecular. Cómo están distribuidos los átomos dentro de la molécula permiten

102
00:10:37,970 --> 00:10:42,549
explicar por qué ciertas especies químicas, atómicas, perdón, dentro de la molécula reaccionan

103
00:10:42,549 --> 00:10:49,049
en lugar de otras. En este caso, por ejemplo, ¿por qué el radical libre cuando ataca o cuando

104
00:10:49,049 --> 00:10:53,889
reacciona con una molécula de metano lo que hace es llevarse un átomo de hidrógeno? ¿Por qué

105
00:10:53,889 --> 00:10:58,330
reacciona con el hidrógeno, no con el carbono? Pues bien, porque los hidrógenos son lo que se

106
00:10:58,330 --> 00:11:02,509
encuentran, es lo que está por fuera en la molécula. El átomo de carbono se encuentra en el interior,

107
00:11:02,509 --> 00:11:10,110
protegido, digámoslo así, por los hidrógenos. Por esa razón no es de extrañar que el radical

108
00:11:10,110 --> 00:11:14,590
libre de cloro, al aproximarse a la molécula de metano, lo que haga en realidad es aproximarse

109
00:11:14,590 --> 00:11:21,990
a uno de los átomos de hidrógeno. Este electrón desapareado del cloro es terriblemente reactivo y

110
00:11:21,990 --> 00:11:28,009
lo que va a hacer es, aproximándose a la molécula de metano, llevarse para sí uno de los cuatro

111
00:11:28,009 --> 00:11:34,149
hidrógenos que se encontraban rodeando al átomo de carbono. Se lleva al hidrógeno con su electrón.

112
00:11:34,470 --> 00:11:41,269
Lo que produce es una ruptura también homolítica del enlace del hidrógeno que se está llevando con

113
00:11:41,269 --> 00:11:48,029
el átomo de carbono. De tal manera que este átomo de cloro se lleva consigo un átomo de hidrógeno y

114
00:11:48,029 --> 00:11:53,230
su electrón. El electrón desapareado del hidrógeno junto con este electrón desapareado que hemos

115
00:11:53,230 --> 00:11:58,149
puesto aquí de manifiesto van a formar un enlace covalente y a tener cloruro de hidrógeno. Aquí

116
00:11:58,149 --> 00:12:03,210
tenía cloruro de hidrógeno como producto, no me extraña que me aparezca. Y lo que ha pasado es

117
00:12:03,210 --> 00:12:09,190
que el enlace entre el carbono y el hidrógeno se ha roto de forma homolítica. Pues bien, el átomo

118
00:12:09,190 --> 00:12:13,210
de carbono, lo que tengo a la derecha, el carbono junto con los tres hidrógenos, lo que me queda

119
00:12:13,210 --> 00:12:17,210
después de quitarle el hidrógeno es a su vez un radical libre, se ha producido una ruptura

120
00:12:17,210 --> 00:12:24,490
homolítica. Y aquí lo que tengo es lo que nosotros llamaríamos un grupo metilo, un radical libre de

121
00:12:24,490 --> 00:12:33,169
metilo. Metilo no metano porque aquí lo que tengo es una cadena, un radical. Bien, pues aquí lo que

122
00:12:33,169 --> 00:12:39,250
ha pasado en esta primera fase, en esta primera etapa de la fase de propagación, es que el radical

123
00:12:39,250 --> 00:12:45,549
libre que se inició como cloro se ha propagado del cloro al metano formando un metilo. De ahí el

124
00:12:45,549 --> 00:12:54,159
nombre de propagación. Así que yo comencé teniendo dicloro, se produce la ruptura homolítica por la

125
00:12:54,159 --> 00:12:58,740
acción de una radiación de energía suficiente, radiación ultravioleta, obtengo radicales libres

126
00:12:58,740 --> 00:13:06,200
de cloro. Estos radicales libres de cloro son capaces de atacar las moléculas de metano, robar

127
00:13:06,200 --> 00:13:11,059
un hidrógeno, producir una ruptura homolítica del enlace de uno de los hidrógenos con el resto de

128
00:13:11,059 --> 00:13:19,620
molécula formándose cloruro de hidrógeno y radicales libres de grupo metilo. La fase de

129
00:13:19,620 --> 00:13:26,519
propagación continúa y es que estos grupos metilo, estos radicales libres metilo, son

130
00:13:26,519 --> 00:13:35,639
susceptibles de reaccionar o de atacar a moléculas de dicloro. Ocurre algo similar a lo que pasaba

131
00:13:35,639 --> 00:13:44,259
antes. Este electrón libre en este carbono del metilo es muy reactivo, es muy inestable y lo que

132
00:13:44,259 --> 00:13:50,700
va a hacer es buscar formar un enlace químico. Si ataca, se atacara a una molécula de dicloro, lo que

133
00:13:50,700 --> 00:13:55,879
va a hacer es romper homolíticamente el único enlace que tiene esta molécula, que es el de los

134
00:13:55,879 --> 00:14:03,580
cloros entre sí, y quedarse con uno de los cloros. Con su electrón, con el que obtiene cuando se

135
00:14:03,580 --> 00:14:08,100
produce la ruptura homolítica, es un electrón desapareado que lo que va a hacer es aparearse

136
00:14:08,100 --> 00:14:13,240
con este otro electrón del átomo de carbono formando un enlace covalente. ¿Qué es lo que

137
00:14:13,240 --> 00:14:18,899
obtendría? En ese caso lo que obtendría es el clorometano por un lado y aquí lo que tengo es

138
00:14:18,899 --> 00:14:27,299
otro radical libre de cloro, el que proviene de este dicloro. Fijaos que si yo sumara estas dos

139
00:14:27,299 --> 00:14:38,500
reacciones químicas, lo que tengo, perdón, en última instancia es que el metano con el dicloro

140
00:14:38,500 --> 00:14:46,340
produce por un lado el clorometano, cuando he quitado un hidrógeno y he añadido uno de estos

141
00:14:46,340 --> 00:14:51,960
cloros, me queda libre un hidrógeno y un cloro, el que he quitado de aquí hidrógeno y el que me

142
00:14:51,960 --> 00:15:01,659
queda libre de aquí el cloro, que forman el cloruro de hidrógeno. Y aquí lo tengo. Este metilo que se

143
00:15:01,659 --> 00:15:07,100
forma en este primer paso es el mismo metilo que se consume en este segundo. Y si yo sumo estas dos

144
00:15:07,100 --> 00:15:14,299
reacciones químicas, no lo apreciaría. Aquí lo que tenía inicialmente era un radical libre de cloro.

145
00:15:14,480 --> 00:15:20,100
No es el mismo, pero obtengo. Al final de este proceso, cuando he sumado estos dos pasos, también

146
00:15:20,100 --> 00:15:27,100
he obtenido un radical libre de cloro. Así pues, la reacción química en última instancia, si no

147
00:15:27,100 --> 00:15:32,019
fuera por el radical libre de cloro, esta reacción química, que yo es la que observo desde el punto

148
00:15:32,019 --> 00:15:36,899
de vista macroscópico, se corresponde con la suma de todas las reacciones que tengo en la fase de

149
00:15:36,899 --> 00:15:41,519
propagación. Una vez que he formado el radical libre de cloro, que si os dais cuenta es el que

150
00:15:41,519 --> 00:15:46,220
inicia la reacción química, el que la posibilita al atacar la molécula de metano, que es perfectamente

151
00:15:46,220 --> 00:15:53,519
estable, pues una vez que he formado este radical libre de cloro, lo que ocurre es que el metano es

152
00:15:53,519 --> 00:15:58,259
capaz de ir reaccionando con el dicloro para producir en última instancia, que es en lo que

153
00:15:58,259 --> 00:16:03,480
yo tengo interés, el cloro metano y como producto espurio, algo en lo que en principio no tengo

154
00:16:03,480 --> 00:16:09,820
interés, el cloro de hidrógeno. Este radical libre de cloro, insisto, no es el mismo que tenía

155
00:16:09,820 --> 00:16:16,019
anteriormente, pero desde el punto de vista del conteo de especies químicas, yo inicié todo esto

156
00:16:16,019 --> 00:16:21,200
con un radical libre de cloro, tengo un radical libre de cloro. Yo lo que veo es que, desde el

157
00:16:21,200 --> 00:16:26,039
punto de vista macroscópico, no ha formado parte de la reacción química. Si lo tenía al principio

158
00:16:26,039 --> 00:16:31,139
y lo tengo al final, en el fondo es como si no hubiera participado. En el fondo, y entre paréntesis,

159
00:16:31,460 --> 00:16:37,980
es como si hubiera sido una especie de catalizador. Es algo que posibilita la reacción química y la

160
00:16:37,980 --> 00:16:43,860
posibilita desde el momento en el que roba un hidrógeno aquí para producir el grupo metilo,

161
00:16:43,860 --> 00:16:48,279
que es a su vez quien ataca al dicloro para producir el clorometano.

162
00:16:48,759 --> 00:16:51,639
El clorometano no se forma si no hubiera tenido este metilo

163
00:16:51,639 --> 00:16:55,259
y este metilo no se hubiera formado si no hubiera tenido el radical libre de cloro.

164
00:16:55,820 --> 00:16:58,460
Desde ese punto de vista y así entre nosotros podemos pensar

165
00:16:58,460 --> 00:17:02,659
en que este radical libre actúa como si fuera un catalizador,

166
00:17:02,779 --> 00:17:05,660
aunque no cumpla con las propiedades de los catalizadores

167
00:17:05,660 --> 00:17:10,420
desde el punto de vista de la definición que dimos anteriormente

168
00:17:10,420 --> 00:17:12,400
en la unidad de cinética química.

169
00:17:12,400 --> 00:17:13,759
Pero podemos pensar de esa manera.

170
00:17:14,619 --> 00:17:21,119
Así pues, como he dicho hace un momento, resulta que estos radicales libres de cloro no participan de la reacción química.

171
00:17:21,119 --> 00:17:28,140
Si participan, este radical libre no es el mismo que este otro, pero desde el punto de vista macroscópico no participan de la reacción química.

172
00:17:29,180 --> 00:17:35,079
Estos radicales libres de cloro, una vez que la reacción química se detiene, no son estables.

173
00:17:35,079 --> 00:17:46,839
Entonces necesito una cierta fase, una última fase de terminación en la cual todos los radicales libres, una vez que se finaliza la reacción química, se aniquilen, desaparezcan.

174
00:17:47,559 --> 00:17:53,500
Tengo dos posibilidades para las reacciones químicas en las cuales desaparecen los radicales libres de cloro.

175
00:17:53,859 --> 00:18:00,359
La primera es que dos radicales libres de cloro se combinen entre sí para formar un dicloro, la reacción inversa de la de iniciación.

176
00:18:00,359 --> 00:18:04,599
Y esta es una posibilidad que aquí queda reflejada en la fase de terminación.

177
00:18:05,619 --> 00:18:27,700
Otra posibilidad consiste en que radicales libres de cloro reaccionen con radicales libres metilo. No tengo un único metilo, no tengo dos únicos radicales libres de cloro. Lo que está produciéndose es una reacción continua en la que se están formando continuamente dicloros, una reacción continua en la que se están formando metilos.

178
00:18:28,519 --> 00:18:35,059
Y podría ser que en un momento dado, pues un radical libre de cloro y un radical libre de metilo se encontraran entre sí.

179
00:18:35,920 --> 00:18:39,819
Igual de fácil que es que dos radicales libres de cloro coincidan.

180
00:18:40,380 --> 00:18:42,319
En ese caso es bien sencillo.

181
00:18:42,980 --> 00:18:47,519
Los dos extremos van a tener un electrón libre en un orbital desapareado.

182
00:18:48,480 --> 00:18:52,339
Se van a solapar los orbitales, se va a formar el enlace covalente que estamos esperando.

183
00:18:53,160 --> 00:18:57,380
Y entonces, si yo tuviera dos radicales libres de cloro, obtendría un dicloro.

184
00:18:57,700 --> 00:19:02,359
Si tuviera un radical libre metilo y un radical libre de cloro, lo que obtenería es un clorometano.

185
00:19:04,299 --> 00:19:11,299
Fijaos que, salvo estas dos reacciones juntas, que me permiten propagar el proceso,

186
00:19:11,500 --> 00:19:19,339
porque este radical libre de cloro que vuelve a liberarse aquí es susceptible de volver a atacar a un metano y volver a continuar el proceso,

187
00:19:20,339 --> 00:19:28,619
siempre que se produzca alguna de estas dos reacciones químicas, los agentes de la reacción química, que son los radicales libres,

188
00:19:28,619 --> 00:19:33,160
se cancelan. Yo aquí tenía y aquí ya no tengo, yo aquí tenía

189
00:19:33,160 --> 00:19:37,180
y yo aquí ya no tengo. Así pues, la reacción

190
00:19:37,180 --> 00:19:41,000
de iniciación es aquella que produce los radicales libres. Las reacciones

191
00:19:41,000 --> 00:19:45,039
o en este caso las, pero puede ser solamente una, las reacciones de terminación

192
00:19:45,039 --> 00:19:48,720
son aquellas que aniquilan entre sí radicales libres para

193
00:19:48,720 --> 00:19:52,759
producir sustancias que no son radicales. En las fases

194
00:19:52,759 --> 00:19:56,900
en las reacciones de la fase de propagación, lo que voy a obtener son reacciones

195
00:19:56,900 --> 00:20:05,400
en las cuales un radical libre pasa de un extremo a otro. Aquí yo tengo un electrón desapareado en

196
00:20:05,400 --> 00:20:09,160
el átomo de cloro. Cuando se ha producido la reacción química, el electrón desapareado va a

197
00:20:09,160 --> 00:20:16,339
estar en el átomo de carbono. En esta otra reacción química, el radical libre, el electrón desapareado

198
00:20:16,339 --> 00:20:21,200
estaba en el átomo de carbono. Cuando ha transcurrido la reacción química, el radical libre se encuentra

199
00:20:21,200 --> 00:20:30,190
en el átomo de cloro. En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos

200
00:20:30,190 --> 00:20:35,990
ejercicios y cuestionarios. Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la

201
00:20:35,990 --> 00:20:41,109
web. No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de

202
00:20:41,109 --> 00:20:44,549
la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto.