1
00:00:00,000 --> 00:00:08,320
Voy a empezar la grabación del estudio de los orbitales atómicos, a ver qué tal sale con el programa este.

2
00:00:08,619 --> 00:00:15,279
Entonces, os he enviado la explicación del trozo de la presentación en PowerPoint que yo pongo en clase

3
00:00:15,279 --> 00:00:20,399
para que lo vayáis viendo, pero bueno, así con esta misma podéis ir haciéndolo, ¿vale?

4
00:00:21,000 --> 00:00:24,420
Entonces, abrimos el archivo y vamos a estudiar lo que son los orbitales atómicos, ¿vale?

5
00:00:25,280 --> 00:00:30,679
Entonces, hemos visto que nosotros tenemos niveles de energía, ¿vale?

6
00:00:31,019 --> 00:00:36,460
Nivel 1, nivel N2, nivel N3, nivel N4, se puede llegar hasta el nivel N que queramos,

7
00:00:36,560 --> 00:00:38,840
ya veréis que solamente hemos llegado hasta el nivel 7, ¿vale?

8
00:00:39,600 --> 00:00:43,920
Entonces, dentro de estos niveles, cuando se empezaron a estudiar los modelos mecano-cuánticos,

9
00:00:44,219 --> 00:00:46,600
se vio que había subniveles.

10
00:00:47,140 --> 00:00:50,740
Entonces, estos subniveles son soluciones a la ecuación de Rödinger,

11
00:00:50,820 --> 00:00:52,979
que os voy a repetir que no tenéis que saber solucionarla ni nada,

12
00:00:52,979 --> 00:00:59,600
sino que saber que dentro de los niveles hay subniveles, es decir, dentro de una casa hay habitaciones, ¿vale?

13
00:00:59,719 --> 00:01:04,540
Eso es lo que son los subniveles. Entonces, esos subniveles se llaman orbitales, ¿vale?

14
00:01:04,739 --> 00:01:09,700
Y los orbitales tienen una forma, ¿por qué? Porque es una probabilidad de una región, ¿vale?

15
00:01:09,900 --> 00:01:18,579
El orbital S tiene la forma que ponemos aquí una esfera, ¿vale? El orbital P es así como un infinito en tres dimensiones, ¿vale?

16
00:01:18,579 --> 00:01:24,019
que es cuando L es igual a 1, el orbital D tiene una de estas formas, tiene 5 formas, ya lo sabéis, ¿vale?

17
00:01:24,420 --> 00:01:33,219
Por los números cuánticos, y el orbital F tiene 7 formas, ¿vale? 7 formas.

18
00:01:34,140 --> 00:01:41,959
Porque de L depende el valor de ML, que es hacia donde se orienta el orbital, acordaros de la transparencia anterior, ¿vale?

19
00:01:41,959 --> 00:01:52,840
Si no vamos a verla, la recordamos un poco, porque como no lo hemos visto, ejercicios de configuración electrónica, números cuánticos, aquí.

20
00:01:54,060 --> 00:02:06,000
Si salimos números cuánticos, fijaros, aquí eran las formas de los orbitales, que salía del número cuántico L.

21
00:02:06,000 --> 00:02:26,280
Si L valía 0, ML valía 0, por lo tanto sólo había una ordenación. Si L vale 1, ML puede valer menos 1, 0 y 1. Independientemente, este puede ser menos 1, este puede ser 0, este puede ser 1, este puede ser menos 1, este 1 y este 0, no sabemos cuál es cuál, ¿vale?

22
00:02:26,280 --> 00:02:46,860
Si L vale 2, ML puede valer menos 2, menos 1, 0, 1 y 2. Hay por lo tanto 5 orbitales. Y si L vale 3, ML puede valer menos 3, menos 2, menos 1, 0, 1, 2, 3.

23
00:02:46,860 --> 00:02:56,460
Entonces, eso es lo que significa ML. ¿Cómo están orientados en el espacio? Ya os vuelvo a repetir que no podemos decir que este sea el valor menos 2 para ML.

24
00:02:56,879 --> 00:03:00,500
Puede ser cualquiera de estos. Cualquiera de estos son las soluciones a la ecuación de Rödinger, ¿vale?

25
00:03:01,560 --> 00:03:09,199
Y dentro de ese ML se colocan los electrones. Hemos dicho que no puede haber cuatro electrones con los mismos cuatro números cuánticos.

26
00:03:09,199 --> 00:03:14,560
Por lo tanto, y los electrones se los orientan con spin de más un medio o menos un medio.

27
00:03:14,979 --> 00:03:19,400
Por lo tanto, en cada orientación de cada orbital como máximo puede haber dos electrones.

28
00:03:19,879 --> 00:03:32,419
Nunca coloquéis en un orbital, por ejemplo, n igual a 4, ml igual a 3, perdón, l igual a 3, ml igual a menos 2, ms puede ser más un medio, menos un medio.

29
00:03:32,520 --> 00:03:34,620
Por lo tanto, solo puedo colocar dos electrones.

30
00:03:34,620 --> 00:03:37,819
Cuatro números cuánticos definen a un solo electrón

31
00:03:37,819 --> 00:03:40,659
Y como solo puede ser o más un medio o menos un medio

32
00:03:40,659 --> 00:03:46,080
Únicamente se pueden colocar dos electrones por orientación orbital

33
00:03:46,080 --> 00:03:47,979
Por eso si os acordáis

34
00:03:47,979 --> 00:03:51,879
Cuando estuvisteis en cuarto y hacíais las configuraciones electrónicas

35
00:03:51,879 --> 00:03:55,819
Os decían S, los orbitales S como máximo dos electrones

36
00:03:55,819 --> 00:03:59,580
Por eso poníais 1S2, 2S2, 2P6

37
00:03:59,580 --> 00:04:02,439
Decíamos los P como máximo pueden tener tres electrones

38
00:04:02,439 --> 00:04:04,060
Y era por esto que os explico aquí

39
00:04:04,060 --> 00:04:09,960
Si L vale 0 el orbital es S, ML es 0 y MS puede ser más un medio o menos un medio

40
00:04:09,960 --> 00:04:12,400
Máximo dos electrones en los orbitales S

41
00:04:12,400 --> 00:04:18,620
Si L vale 1 el orbital es P, puede estar alertado en menos uno, en cero o en uno

42
00:04:18,620 --> 00:04:21,759
En menos uno se pueden colocar un electrón, otro electrón

43
00:04:21,759 --> 00:04:23,860
En cero un electrón, otro electrón

44
00:04:23,860 --> 00:04:25,800
En más uno un electrón, otro electrón

45
00:04:25,800 --> 00:04:29,139
Es decir, como máximo en los orbitales P puede haber seis electrones

46
00:04:29,139 --> 00:04:33,939
Lo mismo sucede con los orbitales D y se haría del mismo modo para los orbitales D

47
00:04:33,939 --> 00:04:40,180
¿Vale? Entonces, una vez que tenemos claro esto, pasamos a hacer las configuraciones electrónicas.

48
00:04:40,379 --> 00:04:44,920
¿Vale? Para hacer una configuración electrónica, los electrones se sitúan por orden de energía.

49
00:04:44,920 --> 00:04:49,459
Es decir, volvemos al símil de un átomo es como un edificio.

50
00:04:49,980 --> 00:04:56,699
Y en un edificio, si yo voy a ir a vivir al edificio, o yo soy el dueño del edificio y tengo una calefacción,

51
00:04:56,819 --> 00:05:02,560
imaginaros que va por plantas y me es más barato calentar la planta 1 que subir el calor hasta la planta séptima,

52
00:05:02,560 --> 00:05:05,740
pues yo empiezo a colocar a la gente que va alquilándola

53
00:05:05,740 --> 00:05:07,060
empiezo a vender la planta primera

54
00:05:07,060 --> 00:05:09,459
¿por qué? porque gasto menos energía

55
00:05:09,459 --> 00:05:12,259
recordad que los niveles energéticos van de menos energía

56
00:05:12,259 --> 00:05:14,439
que es el n igual a 1 a más energía

57
00:05:14,439 --> 00:05:17,879
entonces los electrones se sitúan siempre por orden de energía

58
00:05:17,879 --> 00:05:19,959
de menos energía a más energía

59
00:05:19,959 --> 00:05:23,519
y este orden de energía os lo tenéis que creer

60
00:05:23,519 --> 00:05:25,240
está determinado experimentalmente

61
00:05:25,240 --> 00:05:28,000
siempre que alguien nos diga que algo está determinado experimentalmente

62
00:05:28,000 --> 00:05:29,319
es porque tenéis que hacer un acto de fe

63
00:05:29,319 --> 00:05:32,259
no lo habéis visto, alguien lo ha determinado experimentalmente

64
00:05:32,259 --> 00:05:37,259
y nos lo creemos. Es el diagrama de Möller, que lo tenéis en la página 44 del libro.

65
00:05:37,459 --> 00:05:42,420
Este diagrama de Möller es este orden de energías, no sé si se lo pondrían así en cuarto o al revés,

66
00:05:42,540 --> 00:05:48,819
da lo mismo, ¿vale? Estos son los niveles, esto es n igual a 1, n igual a 2, n igual a 3, n igual a 4,

67
00:05:49,040 --> 00:05:56,139
n igual a 5, n igual a 6, n igual a 7. En el nivel n igual a 1 solo hay un orbital, s, por los números cuánticos.

68
00:05:56,139 --> 00:06:02,199
Si n es igual a 1, l solo puede valer 0. En n igual a 1 solo puede haber un orbital tipo s.

69
00:06:02,259 --> 00:06:11,339
Solo puede haber un tipo de orbital. En n igual a 2 puede haber orbitales s y orbitales p. ¿Por qué? Porque l puede valer 0 y l puede valer 1.

70
00:06:12,319 --> 00:06:23,060
En el orbital 3 puede haber orbitales s, p y d. ¿Por qué? Porque si n vale 3, l puede valer 0, l puede valer 1 y l puede valer 2.

71
00:06:23,060 --> 00:06:40,459
Y así sucesivamente. Cuando veamos la configuración electrónica veréis que no se ponen más orbitales porque cada átomo en la tabla periódica tiene su configuración electrónica y únicamente se llega hasta el nivel 7 y únicamente se han encontrado estos orbitales, ¿vale?

72
00:06:40,459 --> 00:06:42,720
Pero en teoría esto debería seguir con todas las letras.

73
00:06:48,920 --> 00:06:50,060
¿Cómo es el orden de energía?

74
00:06:50,300 --> 00:06:51,980
Es el principio de Aufwand, se llama, ¿vale?

75
00:06:52,060 --> 00:06:56,240
Y tenéis que ir para llenar los electrones, sabéis que se van tachando los orbitales.

76
00:06:56,759 --> 00:07:08,560
Primero se llena el 1s, después se llena el 2s, del 2p se pasa al 3s, del 3p se pasa al 4s y aquí empiezan a haber mezclas, así que tener cuidado.

77
00:07:08,560 --> 00:07:11,279
el 4S se llena antes que el 3D

78
00:07:11,279 --> 00:07:14,980
del 3D va al 4P y al 5S

79
00:07:14,980 --> 00:07:18,180
del 5S se va al 4D

80
00:07:18,180 --> 00:07:19,660
aquí son los metales de transición

81
00:07:19,660 --> 00:07:21,199
daros cuenta que a medida que nos alejamos

82
00:07:21,199 --> 00:07:23,319
los niveles energéticos están más cerquita

83
00:07:23,319 --> 00:07:24,500
y entonces puede haber saltos

84
00:07:24,500 --> 00:07:26,120
por eso los metales de transición

85
00:07:26,120 --> 00:07:27,500
al haber saltos electrónicos

86
00:07:27,500 --> 00:07:30,180
tienen tantos números de oxidación

87
00:07:30,180 --> 00:07:31,259
como tenías que estudiar a veces

88
00:07:31,259 --> 00:07:32,160
que decías el manganeso

89
00:07:32,160 --> 00:07:33,660
pues tiene 5 números de oxidación

90
00:07:33,660 --> 00:07:34,920
el hierro tiene 2

91
00:07:34,920 --> 00:07:35,259
¿por qué?

92
00:07:35,540 --> 00:07:37,579
porque se empiezan a producir mezclas de orbitales

93
00:07:37,579 --> 00:07:38,420
en todos los electrones

94
00:07:38,420 --> 00:07:40,459
pues se pueden situar en varios sitios, ¿vale?

95
00:07:41,279 --> 00:07:42,420
Entonces aquí os lo recuerdo.

96
00:07:43,160 --> 00:07:45,579
Cuando vayáis haciendo la configuración electrónica tenéis que ir tachándolo.

97
00:07:45,699 --> 00:07:51,420
Claro, no se llenan los electrones a lo loco, no voy llenando a lo loco los electrones, ¿vale?

98
00:07:51,660 --> 00:07:53,800
Los electrones se van situando en sus orbitales,

99
00:07:53,860 --> 00:07:56,800
entonces las orientaciones de los orbitales nosotros las representamos por cajitas.

100
00:07:57,300 --> 00:07:59,339
En S solo hay una orientación, una cajita.

101
00:07:59,720 --> 00:08:02,379
En P hay tres posibles orientaciones, tres cajitas.

102
00:08:02,879 --> 00:08:06,379
En D hay cinco posibles orientaciones, cinco cajitas.

103
00:08:06,379 --> 00:08:15,160
Y en F hay siete posibles orientaciones, siete cajitas. En cada orientación recordar que solo se puede poner un número máximo de dos electrones, ¿vale?

104
00:08:15,420 --> 00:08:22,420
Y importante saber, ahora lo veremos, que no se pasa a un nivel superior de energía hasta que no se ha llenado la anterior.

105
00:08:22,759 --> 00:08:29,779
Es un tema de eficiencia energética. O sea, yo no abro una casa si no tengo llena la anterior, ¿vale?

106
00:08:29,779 --> 00:08:59,659
¿Vale? Bueno, importante, ¿cómo se colocan los electrones? Entonces, para saber la configuración electrónica hay que seguir unos principios, ¿vale? Principio de mínima energía, lo que acabamos de decir, se colocan por orden de energía y hasta que no esté completo el nivel de menor energía no se pasa al siguiente, es decir, yo no puedo hacer 1s2, 2s1, 2p6, no.

107
00:08:59,659 --> 00:09:03,159
Primero lleno el 2s1 y luego me paso al 2p6

108
00:09:03,159 --> 00:09:04,659
¿Vale? Tiene que hacerse así

109
00:09:04,659 --> 00:09:07,460
Luego es principio de máxima multiplicidad

110
00:09:07,460 --> 00:09:08,279
¿Qué quiere decir eso?

111
00:09:08,899 --> 00:09:12,279
Que cuando yo tengo un orbital

112
00:09:12,279 --> 00:09:15,360
Un nivel de energía, perdón, con tres orbitales

113
00:09:15,360 --> 00:09:17,240
Que en teoría tienen la misma energía

114
00:09:17,240 --> 00:09:19,419
Con distinta orientación

115
00:09:19,419 --> 00:09:22,379
¿Qué significa máxima multiplicidad?

116
00:09:22,919 --> 00:09:28,200
Pues que yo no voy a colocar electrones juntos sin necesidad

117
00:09:28,200 --> 00:09:32,299
¿Vale? Estos se llaman orbitales degenerados, orbitales que tienen la misma energía.

118
00:09:32,899 --> 00:09:35,519
¿Vale? Y los electrones se tienen que colocar lo más desapareados posible.

119
00:09:35,600 --> 00:09:39,200
Es decir, que si yo tengo tres electrones, no voy a colocar dos aquí y uno aquí,

120
00:09:39,759 --> 00:09:42,460
sino que voy a colocar uno aquí, otro aquí y otro aquí.

121
00:09:42,740 --> 00:09:46,019
Hace mucho el simil del autobús. Tú te subes al autobús y está el autobús vacío.

122
00:09:46,120 --> 00:09:49,960
Y te sientas, a ver, ¿cómo haría un átomo? Un electrón en un átomo.

123
00:09:50,059 --> 00:09:52,539
Pues se sentaría lo más cerca del conductor, ahí.

124
00:09:52,960 --> 00:09:56,720
Claro. El segundo electrón en el asiento de al lado. Eso es 1s2.

125
00:09:56,720 --> 00:10:01,320
Los siguientes dos electrones se van al otro de al lado, 2s2

126
00:10:01,320 --> 00:10:04,379
Y de repente llegan tres personas, ¿vale?

127
00:10:05,179 --> 00:10:07,639
Entonces llegan tres personas que no se conocen de nada

128
00:10:07,639 --> 00:10:11,379
Y entonces, ¿se van a sentar juntas pegadas en la misma fila?

129
00:10:11,620 --> 00:10:14,799
No, pues si hay una fila de seis, imaginaos que se van al fondo

130
00:10:14,799 --> 00:10:17,220
Y se colocarán lo más separados posibles

131
00:10:17,220 --> 00:10:19,700
Eso es lo que pasa cuando estamos en orbitales degenerados

132
00:10:19,700 --> 00:10:25,919
Es decir, ¿por qué me voy a pegar yo aquí a un tío si puedo ponerme aquí, aquí y aquí?

133
00:10:25,919 --> 00:10:29,559
O sea, si tengo tres electrones, pongo uno aquí, otro aquí y otro aquí.

134
00:10:29,620 --> 00:10:32,379
Y cuando llegue el cuarto ya, si no le queda más remedio, se pondrá al lado de este.

135
00:10:32,799 --> 00:10:35,500
Este es el principio de máxima multiplicidad de Jung, ¿vale?

136
00:10:36,320 --> 00:10:41,860
Entonces, en orbitales degenerados, los electrones se deben colocar lo más desapareados posibles, ¿vale?

137
00:10:42,220 --> 00:10:43,220
Y volvemos a lo mismo.

138
00:10:43,559 --> 00:10:45,580
¿Qué son orbitales degenerados?

139
00:10:45,940 --> 00:10:52,799
Son orbitales que tienen la misma forma, misma energía, pero distinta orientación, ¿vale?

140
00:10:52,799 --> 00:11:01,360
Por ejemplo, los d son orbitales degenerados, yo tengo 5 posibilidades de d, pues si llegan 5 electrones se colocarán cada uno en un d.

141
00:11:01,720 --> 00:11:04,960
Y el sexto electrón ya se juntará con el otro electrón, ¿vale?

142
00:11:05,379 --> 00:11:10,519
Y otro principio que hay que seguir también es el principio de exclusión de Pauli.

143
00:11:10,639 --> 00:11:12,440
¿Qué quiere decir el principio de exclusión de Pauli?

144
00:11:12,460 --> 00:11:19,279
Lo que hemos dicho antes con el spin, que no hay dos electrones en un mismo orbital con el mismo spin.

145
00:11:19,620 --> 00:11:22,179
Si uno es más un medio, otro es de menos un medio.

146
00:11:22,179 --> 00:11:29,179
Esto se representa con una flechita. Más un medio se representa hacia arriba, menos un medio hacia abajo. ¿Puedo ponerlo al revés? Pues si queréis, ponedlo al revés.

147
00:11:29,320 --> 00:11:35,759
Me da lo mismo, no hace falta que lo indiquéis. Simplemente indicáis que la flechita hacia arriba es más un medio y la flechita hacia abajo es menos un medio, ¿vale?

148
00:11:36,379 --> 00:11:47,120
Yo creo que esto lo entenderéis mejor con un ejemplo. A ver, fijaros. El oxígeno. Un átomo neutro, ¿vale? Es neutro, no tiene carga, no nos indica nada y que haya ganado ni perdido electrones.

149
00:11:47,120 --> 00:11:54,740
Y tiene Z igual a 8. Es el número atómico Z igual a 8. Tiene 8 protones. Como es un átomo neutro, tiene 8 electrones.

150
00:11:55,039 --> 00:12:03,460
8 electrones que se van colocando en los orbitales del oxígeno. ¿Cómo se hace? Vale, los dos primeros electrones se colocan en 1s.

151
00:12:03,840 --> 00:12:08,460
Claro, yo lo he puesto así, 1s. Un electrón para arriba, otro electrón para arriba. Esto está mal. ¿Por qué está mal?

152
00:12:08,500 --> 00:12:14,820
Por lo que hemos dicho del principio de exclusión de Pauli. Si pongo las dos flechitas hacia arriba, estoy diciendo que los dos

153
00:12:14,820 --> 00:12:17,179
Tienen el mismo spin

154
00:12:17,179 --> 00:12:19,100
¿Vale? Eso no podéis ponerlo

155
00:12:19,100 --> 00:12:20,480
Si uno lo ponéis hacia arriba

156
00:12:20,480 --> 00:12:22,259
Otro lo tenéis que poner hacia abajo

157
00:12:22,259 --> 00:12:24,539
Más un medio, menos un medio

158
00:12:24,539 --> 00:12:25,440
Dos electrones

159
00:12:25,440 --> 00:12:27,100
Me quedan seis electrones por colocar

160
00:12:27,100 --> 00:12:28,960
El siguiente nivel es el 2s

161
00:12:28,960 --> 00:12:29,500
¿Vale?

162
00:12:29,860 --> 00:12:31,000
Entonces ahí coloco otros dos

163
00:12:31,000 --> 00:12:32,100
De la misma manera que la anterior

164
00:12:32,100 --> 00:12:33,220
Y luego, por ejemplo

165
00:12:33,220 --> 00:12:36,259
Me faltan por colocar otra vez cuatro electrones más

166
00:12:36,259 --> 00:12:38,700
Y entonces vamos al principio de máxima multiplicidad

167
00:12:38,700 --> 00:12:39,980
Tengo cuatro electrones

168
00:12:39,980 --> 00:12:41,379
Y digo yo, bueno, pongo dos en la primera

169
00:12:41,379 --> 00:12:42,019
Dos en la segunda

170
00:12:42,019 --> 00:12:43,259
Esa es la manía que tenemos de hacer

171
00:12:43,259 --> 00:12:43,899
¿Vale?

172
00:12:43,899 --> 00:12:50,679
Pues no, esto está mal. Máxima multiplicidad. ¿Por qué van a ponerse cuatro electrones juntos dejando una casa vacía?

173
00:12:51,100 --> 00:12:59,500
Pues no, porque así no es eficiente energéticamente. ¿Qué hacemos? Los tres primeros que llegan se colocan uno, otro y otro.

174
00:12:59,639 --> 00:13:05,940
¿Y qué le pasa al cuarto que llega? A ese no le queda más remedio que acoplarse. Se llama electrones apareados.

175
00:13:06,120 --> 00:13:13,440
Más un medio, menos un medio. Dentro de un mismo orbital no puede haber dos electrones con el mismo spin.

176
00:13:13,899 --> 00:13:17,620
¿Vale? Lo mismo para otro ejemplo, por ejemplo, el nitrógeno, que es Z igual a 7.

177
00:13:18,220 --> 00:13:19,080
Bueno, que no se lo he dicho.

178
00:13:19,240 --> 00:13:21,500
Esta configuración electrónica, que es la que poníais siempre,

179
00:13:22,019 --> 00:13:25,220
es cuando a mí me piden que escriba la configuración electrónica, me dicen esta.

180
00:13:26,039 --> 00:13:28,000
¿Cuándo tendremos que hacer esto de las cajitas?

181
00:13:28,419 --> 00:13:31,279
Cuando me pidan los electrones desapareados.

182
00:13:31,659 --> 00:13:34,360
Si a mí me preguntan, ¿cuántos electrones desapareados tiene el oxígeno?

183
00:13:34,399 --> 00:13:35,799
Pues tiene uno y dos.

184
00:13:35,919 --> 00:13:36,919
¿Por qué están desapareados?

185
00:13:37,500 --> 00:13:41,679
Porque no tienen, solamente tienen colocado un spin hacia arriba.

186
00:13:41,940 --> 00:13:43,600
Faltaría el spin contrario.

187
00:13:43,899 --> 00:13:49,480
¿Vale? Esos son electrones desaparados. El oxígeno tiene en su estado fundamental dos electrones desapareados.

188
00:13:49,960 --> 00:13:55,820
Y el nitrógeno, ¿vale? Su configuración electrónica, como la hacéis en cuarto, era 1s², 2s², 2p³, ¿vale?

189
00:13:56,320 --> 00:14:01,480
Dos electrones, más un medio, menos un medio. Dos electrones, más un medio, menos un medio.

190
00:14:01,659 --> 00:14:05,379
Y los tres electrones que llegan se colocan lo más desapareados posibles.

191
00:14:06,059 --> 00:14:12,080
Son orbitales degenerados, por lo tanto, los electrones se deben colocar lo más desapareados posibles.

192
00:14:12,080 --> 00:14:18,139
Uno aquí, otro aquí, otro aquí. Por lo tanto, el nitrógeno tiene tres electrones desapareados, ¿vale?

193
00:14:20,679 --> 00:14:28,279
Aquí, en la parte de atrás, hay un link, que si queréis lo miramos, que es este de configuración electrónica.

194
00:14:30,480 --> 00:14:31,679
Pues si te permito.

195
00:14:33,980 --> 00:14:38,500
Y aquí, si os fijáis, podéis jugar con esto de los electrones.

196
00:14:38,600 --> 00:14:39,679
Fijaros, este es el helio, ¿no?

197
00:14:40,139 --> 00:14:43,600
Entonces, colocáis el orbital, 1s, ¿vale?

198
00:14:43,600 --> 00:14:54,100
Pues tiene dos electrones, un electrón, fijaros, esto es lo que llamamos probabilidad, el electrón probablemente esté ahí, pero de vez en cuando fijaros que salta, está muy curioso, muy bien hecho en esta página.

199
00:14:54,679 --> 00:15:04,769
¿Ves? Spin más un medio y otro electrón que se coloca con spin menos un medio, ¿vale? Lo hacemos, perfecto.

200
00:15:05,210 --> 00:15:11,850
Vamos a la siguiente, el carbono, 6, pues decimos, el primer electrón se coloca en 1s, aquí.

201
00:15:11,850 --> 00:15:25,009
aquí, el segundo electrón tiene que ir a 1s, el siguiente 2s y se coloca otro, fijaros, empezamos a tener 2s, aquí los ponen aquí los 2p,

202
00:15:25,090 --> 00:15:34,730
los 2p estarían un poquito más arriba en energía, pero bueno, no vamos a quejar, nos quedan por colocar dos electrones, claro, yo tengo un 2p

203
00:15:34,730 --> 00:15:37,669
y aquí podría poner los dos electrones que me faltan

204
00:15:37,669 --> 00:15:38,649
pero si los pusiera

205
00:15:38,649 --> 00:15:40,590
fijaros lo que pasaría

206
00:15:40,590 --> 00:15:43,649
no estoy cumpliendo el principio

207
00:15:43,649 --> 00:15:45,970
de máxima multiplicidad

208
00:15:45,970 --> 00:15:47,809
entonces

209
00:15:47,809 --> 00:15:49,590
lo que tengo que hacer es añadir otro

210
00:15:49,590 --> 00:15:51,889
orbital, otro orientación

211
00:15:51,889 --> 00:15:53,629
orbital, perdón, y ahí sí que

212
00:15:53,629 --> 00:15:55,289
y ese está hecho, ¿vale?

213
00:15:55,509 --> 00:15:57,289
y así podéis ir jugando con todos

214
00:15:57,289 --> 00:15:59,470
está bastante detenido, la verdad

215
00:15:59,470 --> 00:16:02,980
y aquí tenéis

216
00:16:02,980 --> 00:16:05,539
la representación de los

217
00:16:05,539 --> 00:16:09,940
diagramas de energías, ¿vale? Con cajitas. Esto simplemente para que veáis cómo se

218
00:16:09,940 --> 00:16:14,480
van colocando. De aquí sale el diagrama de, de, de, de Aufwand, de, perdón, el diagrama

219
00:16:14,480 --> 00:16:18,779
de Moller, ¿vale? Para, para saber ordenar energía. Este enlace, bueno, es para que

220
00:16:18,779 --> 00:16:23,500
veáis la forma de los orbitales, pero es mejor el anterior, ¿eh? Y entonces, sabiendo

221
00:16:23,500 --> 00:16:34,669
esto, vamos a ver los ejercicios, ¿vale? Entonces, los ejercicios los tengo aquí,

222
00:16:34,669 --> 00:16:37,009
ejercicios de configuración electrónica

223
00:16:37,009 --> 00:16:38,490
vale, os los sigo mandando

224
00:16:38,490 --> 00:16:40,230
y son los de la página

225
00:16:40,230 --> 00:16:41,429
¿dónde la he puesto?

226
00:16:42,730 --> 00:16:44,850
son los de la página anterior

227
00:16:44,850 --> 00:16:47,090
que no sé dónde la he puesto, perdonad

228
00:16:47,090 --> 00:16:53,389
vale, genial, aquí

229
00:16:53,389 --> 00:16:55,009
entonces

230
00:16:55,009 --> 00:16:57,529
entonces el primer ejercicio

231
00:16:57,529 --> 00:16:59,690
nos dice, que es el de junio de 2015

232
00:16:59,690 --> 00:17:01,870
coincidente, bueno, me ha quedado un poco borroso la parte

233
00:17:01,870 --> 00:17:03,769
de arriba, pero bueno, recordad que en

234
00:17:03,769 --> 00:17:05,849
Wikipedia tenéis un montón de estos resueltos

235
00:17:05,849 --> 00:17:11,450
nos dice que consideremos los átomos X e Y cuyas configuraciones electrónicas fundamentales

236
00:17:11,450 --> 00:17:15,950
recordar que siempre que nos digan configuraciones electrónicas fundamentales

237
00:17:15,950 --> 00:17:20,349
quiere decir configuraciones electrónicas colocadas por orden de energías estrictamente

238
00:17:20,349 --> 00:17:26,910
son la última que se llena, al final es 3s1 y 4p4

239
00:17:26,910 --> 00:17:33,049
nos pide que escribamos sus configuraciones electrónicas y razonemos cuáles son sus iones más estables

240
00:17:33,049 --> 00:17:34,710
lo de los iones más estables

241
00:17:34,710 --> 00:17:37,190
lo vamos a ver cuando veamos

242
00:17:37,190 --> 00:17:38,930
la tabla periódica y energía de inundación

243
00:17:38,930 --> 00:17:41,109
pero para ir adelantando un poco, sabéis que

244
00:17:41,109 --> 00:17:43,150
los átomos en la tabla periódica

245
00:17:43,150 --> 00:17:44,829
todos quieren ser como los gases nobles

246
00:17:44,829 --> 00:17:46,950
entonces para eso lo que hacen es ganar

247
00:17:46,950 --> 00:17:48,950
y perder electrones, entonces viendo que

248
00:17:48,950 --> 00:17:50,970
este, y como, que decide que

249
00:17:50,970 --> 00:17:53,049
gane o pierda electrones, lo que le cueste

250
00:17:53,049 --> 00:17:54,970
menos energéticamente, para

251
00:17:54,970 --> 00:17:57,109
un 3s1, tener su configuración electrónica

252
00:17:57,109 --> 00:17:58,849
completa, sería ser 3s2

253
00:17:58,849 --> 00:18:00,769
3p6, tendría que ganar 5 electrones

254
00:18:00,769 --> 00:18:06,650
¿Qué le va a resultar más fácil a él? Perder un electrón. Sin embargo, para un 4P4, esta no es la última capa,

255
00:18:06,769 --> 00:18:12,309
este es el último orbital, esta es su última capa realmente, bueno, la tenéis aquí abajo, es 4S2, 3D10, 4P4.

256
00:18:13,049 --> 00:18:20,950
Para tener su última capa completa tendría que ser 4S2, 3D10, 4P6, ganar dos electrones o perder todos estos.

257
00:18:21,109 --> 00:18:25,809
¿Qué le es más fácil a él? Ganar dos electrones. De ahí recordar que es cuando se forman los cationes y los aniones.

258
00:18:25,809 --> 00:18:30,670
Pero bueno, vamos a lo que nos centra de la configuración electrónica. Escribas configuraciones electrónicas.

259
00:18:30,769 --> 00:18:34,230
Nos pide la configuración electrónica completa, os lo he puesto ahí

260
00:18:34,230 --> 00:18:37,890
Por lo tanto, simplemente tenéis que seguir el diagrama de Moller hasta el orbital

261
00:18:37,890 --> 00:18:39,250
Que os dice que se llena el último

262
00:18:39,250 --> 00:18:41,589
Quiere decir esto, que el 1s2 está lleno

263
00:18:41,589 --> 00:18:43,289
Que el 2s2 está lleno

264
00:18:43,289 --> 00:18:44,789
Que el 2p6 está lleno

265
00:18:44,789 --> 00:18:46,890
Y por último es el 3s1, ¿vale?

266
00:18:47,430 --> 00:18:49,869
En el i, un poco más complicado porque ya empieza a haber mezclas

267
00:18:49,869 --> 00:18:51,069
Y ahí tenéis que tener cuidado, ¿vale?

268
00:18:51,650 --> 00:18:56,109
Será 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

269
00:18:56,109 --> 00:18:58,329
Y después 4s2, 3d10

270
00:18:58,329 --> 00:19:06,390
Y el último que nos ha dicho que es el 4P4, pues sí, es estado fundamental, quiere decir que todo lo interno está completo, entonces tiene que ser así, ¿vale?

271
00:19:07,609 --> 00:19:13,910
Entonces, el siguiente apartado nos pide la energía, la longitud de onda necesaria para ionizar.

272
00:19:14,569 --> 00:19:19,049
Recordar que ionizar es arrancar un electrón a un átomo, ¿vale?

273
00:19:19,769 --> 00:19:24,609
Que ese electrón se vaya del nivel en el que está, el más externo, al infinito, que se vaya.

274
00:19:24,609 --> 00:19:28,950
No que salte de un nivel a otro, no que haga una transición en una línea como veíamos antes, sino que se larga.

275
00:19:29,390 --> 00:19:31,589
Entonces pasa de N3 a N infinito.

276
00:19:32,329 --> 00:19:36,630
Entonces la variación de energía nos dicen que es 419 kilojulios partido mol.

277
00:19:37,430 --> 00:19:40,369
Tener cuidado porque aquí nos lo da por mol.

278
00:19:40,589 --> 00:19:47,789
Y recordar que esta variación de energía que era debida al tránsito del electrón de un nivel a otro,

279
00:19:47,890 --> 00:19:53,210
en este caso sería del nivel 3 al nivel infinito, es por fotón, por un fotón.

280
00:19:53,210 --> 00:19:54,509
Hay que hacer el cambio, ¿vale?

281
00:19:54,609 --> 00:20:01,509
Entonces, 419 kilojulios por mol, sabemos que un mol de fotones son el número de ahogadores de fotones,

282
00:20:02,170 --> 00:20:08,829
lo pasamos a julios para no tenerlo en kilojulios y nos da el valor 6,95 por 10 a la menos 19 julios por un fotón.

283
00:20:09,190 --> 00:20:16,549
Como ya lo tengo por un fotón, aplicamos la ecuación de la variación de energía entre dos niveles del 1 al infinito.

284
00:20:16,650 --> 00:20:21,309
¿Por qué no pongo la cuenta? Porque ya me están dando lo que vale la variación de energía.

285
00:20:21,309 --> 00:20:34,089
Entonces, con esa variación de energía que ha salido de lanzarlo de 1 a infinito, pues ya sé la longitud de onda con la que voy a tener que incidir sobre el átomo X.

286
00:20:34,970 --> 00:20:41,069
Despejando, bueno, pues nos da 2,85 polígono menos 7 nanómetros en un fotón, ¿vale?

287
00:20:41,230 --> 00:20:43,130
Este es el ejercicio del 2005.

288
00:20:43,990 --> 00:20:53,230
En el siguiente ejercicio nos dan estas configuraciones electrónicas y nos dice que cuáles de ellas no cumple el principio de exclusión de Pauli.

289
00:20:53,329 --> 00:20:58,269
A ver, aquí lo primero que tendríais que, como siempre, enunciar el principio de exclusión de Pauli, ¿vale?

290
00:20:58,829 --> 00:21:04,150
Dos electrones no pueden, en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.

291
00:21:04,390 --> 00:21:06,829
¿Otra manera de enunciarlo? Como lo he dicho antes, ¿vale?

292
00:21:06,829 --> 00:21:13,650
en, no, no, este no es de Pauli, me estaba confundiendo, perdón, estaba diciendo el de máxima multiplicidad,

293
00:21:13,769 --> 00:21:19,390
no, el de Pauli es este, dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos,

294
00:21:19,390 --> 00:21:26,750
bueno, pues vamos a ver la primera configuración, 1s2, 2s2, 2p7, nosotros sabemos esto, vale,

295
00:21:26,990 --> 00:21:32,329
por lo tanto, a, no lo cumple el principio de exclusión de Pauli, ¿por qué?, porque en una órbita al p,

296
00:21:32,329 --> 00:21:49,289
L puede valer 1, por lo tanto ML puede valer menos 1, 0 y 1, por lo tanto yo podría tener en ML dos electrones, en este ML otros dos electrones y en este ML otros dos electrones, como máximo seis electrones, me están diciendo que hay siete, no puede ser, ¿vale?

297
00:21:49,289 --> 00:22:02,789
B tampoco lo cumple ya que el orbital S, L solo puede valer 0, ML solo puede valer 0 y MS puede ser o más un medio o menos un medio, solo puede tener dos electrones, ¿por qué?

298
00:22:02,849 --> 00:22:12,529
Porque un tercer electrón tendría que repetir alguna de estas configuraciones y C y D si lo cumplen, si lo razonamos del mismo modo, C y D no tienen en S más de dos electrones,

299
00:22:12,529 --> 00:22:16,609
Si quisiéramos poner el razonamiento para D, se haría del mismo modo, ¿vale?

300
00:22:18,660 --> 00:22:23,000
Y lo siguiente que nos pregunta, las posibles combinaciones para un electrón en orbital 3D.

301
00:22:23,180 --> 00:22:28,319
Entonces nos fijamos, el número de delante nos indica el nivel, nivel de energía 3.

302
00:22:28,980 --> 00:22:33,640
El tipo de orbital nos dice el valor de L, cuando L es igual a 2 el orbital es D.

303
00:22:34,160 --> 00:22:40,619
Y si L es igual a 2, pues ya sacamos todo lo que vale ML, menos 2, menos 1, 0, 1 o 2.

304
00:22:40,619 --> 00:22:46,940
Y ms, más un medio, menos un medio, más un medio, menos un medio, más un medio, menos un medio, más un medio, menos un medio, y etc.

305
00:22:47,640 --> 00:22:49,460
Importante, no pongáis más menos un medio.

306
00:22:50,519 --> 00:22:52,940
¿Por qué? Pues porque no se pone más menos un medio.

307
00:22:53,039 --> 00:22:56,319
Porque es más un medio para un electrón, menos un medio para otro electrón.

308
00:22:56,400 --> 00:22:58,460
No es que un electrón pueda ser más menos un medio.

309
00:22:58,839 --> 00:23:00,740
Es uno, uno, otro, otro.

310
00:23:01,220 --> 00:23:01,440
¿Vale?

311
00:23:03,640 --> 00:23:11,019
El de junio de 2014 nos dan el número atómico, volvemos a recordar que es el número de protones,

312
00:23:11,019 --> 00:23:12,539
Que si el átomo es neutro

313
00:23:12,539 --> 00:23:14,059
Coincide con el número de electrones

314
00:23:14,059 --> 00:23:15,960
Y nos pide configuración electrónica

315
00:23:15,960 --> 00:23:17,559
Y decir nombre y símbolo

316
00:23:17,559 --> 00:23:19,079
A ver, para decir el nombre y símbolo

317
00:23:19,079 --> 00:23:21,200
Cuando veamos la tabla periódica

318
00:23:21,200 --> 00:23:23,019
A partir de la configuración electrónica

319
00:23:23,019 --> 00:23:25,880
No sé si os acordáis de saber sacar grupo y periodo

320
00:23:25,880 --> 00:23:28,839
El siguiente tema ya es

321
00:23:28,839 --> 00:23:30,039
Que os explicaré la tabla periódica

322
00:23:30,039 --> 00:23:31,839
Veréis que a partir de la tabla periódica

323
00:23:31,839 --> 00:23:33,140
De la configuración electrónica

324
00:23:33,140 --> 00:23:34,460
Se puede saber nombre, grupo

325
00:23:34,460 --> 00:23:36,900
Es decir, posición donde está el elemento en la tabla periódica

326
00:23:36,900 --> 00:23:38,779
Claro, vosotros os tenéis que aprender

327
00:23:38,779 --> 00:23:40,640
En esa posición que elemento es

328
00:23:40,640 --> 00:23:47,759
¿Vale? Aquí simplemente es Z igual a 3, 1S2 2S1, este es el litio, este es el último nivel, ¿vale?

329
00:23:47,799 --> 00:23:52,380
Que se llama capa de valencia, este es el que me va a determinar dónde está el elemento en la tabla periódica,

330
00:23:52,460 --> 00:23:58,339
la capa de valencia, la última capa llena, el último nivel, no el último orbital, el último nivel, ¿vale?

331
00:23:59,140 --> 00:24:07,279
Z igual a 18 es 1S2 2S2 2P6, 3S2 3P6, este es el último nivel, fijaros que digo el último nivel,

332
00:24:07,279 --> 00:24:12,980
el último orbital es P, pero el último nivel es 3s2 3p6, nivel energético N.

333
00:24:13,559 --> 00:24:16,099
Este es el que nos va a determinar dónde está la tabla periódica, ¿vale?

334
00:24:16,240 --> 00:24:18,819
Este ya os digo yo que es el argón, pero bueno, tendréis que saberlo, ¿eh?

335
00:24:19,940 --> 00:24:25,500
El apartado B, dice, justifique cuál tiene el primer potencial de ionización mayor,

336
00:24:25,880 --> 00:24:28,099
es del siguiente tema, es de las propiedades periódicas, ¿vale?

337
00:24:28,180 --> 00:24:33,619
Pero ya os avanzo que sabemos que el potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón.

338
00:24:33,619 --> 00:24:35,700
En la tabla periódica todos quieren tener

339
00:24:35,700 --> 00:24:37,299
La último nivel completo

340
00:24:37,299 --> 00:24:39,279
Aquí el argón lo tiene, por lo tanto

341
00:24:39,279 --> 00:24:40,759
Él no va a querer perder un electrón

342
00:24:40,759 --> 00:24:43,660
Ni por asomo, sin embargo el litio

343
00:24:43,660 --> 00:24:44,920
Pues no le importa

344
00:24:44,920 --> 00:24:47,859
Porque si lo pierde se queda con su última capa completa

345
00:24:47,859 --> 00:24:49,519
Entonces ya veis que el litio

346
00:24:49,519 --> 00:24:51,380
Va a tener tendencia a perder

347
00:24:51,380 --> 00:24:52,559
Electrón, energía de iniciación

348
00:24:52,559 --> 00:24:54,460
Y será una energía de iniciación pequeñita

349
00:24:54,460 --> 00:24:56,680
Porque él quiere, o sea, se vende muy barato

350
00:24:56,680 --> 00:24:58,799
Digámoslo así, porque él quiere perder ese electrón

351
00:24:58,799 --> 00:24:59,619
Sin embargo el argón

352
00:24:59,619 --> 00:25:02,319
Aquí va a costar quitarle electrones

353
00:25:02,319 --> 00:25:05,619
De hecho no tiene energía de infección en el argón

354
00:25:05,619 --> 00:25:08,960
Si la tuviera sería muy grande, casi infinito

355
00:25:08,960 --> 00:25:10,180
Porque es estable

356
00:25:10,180 --> 00:25:12,200
Todos sus orbitales están completos

357
00:25:12,200 --> 00:25:14,980
Si yo tengo mi edificio completo no quiero que se me vea ningún infilino

358
00:25:14,980 --> 00:25:16,299
Eso está claro

359
00:25:16,299 --> 00:25:19,960
Y por último el de 2013 es un poco largo

360
00:25:19,960 --> 00:25:22,519
Pero no es complicado porque nos dicen

361
00:25:22,519 --> 00:25:25,240
Que hagamos las configuraciones electrónicas

362
00:25:25,240 --> 00:25:26,440
Aquí las tenéis hechas

363
00:25:26,440 --> 00:25:30,559
Y luego nos dice que pongamos el número cuántico del último electrón de cada uno de ellos

364
00:25:30,559 --> 00:25:40,299
A ver, 3s2. ¿Y quién es el último electrón? Pues uno de ellos. ¿Por qué? Porque no podemos saber cuál es. Estamos hablando de probabilidades.

365
00:25:40,839 --> 00:25:48,680
Entonces, el último electrón lo que sí que sabemos es que se coloca en 3s. Y los números cuánticos de ese único electrón no son solamente cuatro números cuánticos.

366
00:25:48,680 --> 00:25:53,799
Hay varias posibilidades. ¿Por qué? Porque no sabemos dónde está colocado ese electrón. ¿Vale?

367
00:25:54,759 --> 00:25:58,900
Entonces, si el...

368
00:25:58,900 --> 00:26:03,220
Ah, aquí puse una cosa mal, perdonad, os lo digo.

369
00:26:04,220 --> 00:26:09,299
Este es S, si N es igual a 3, L puede ser 2, 1 y 0.

370
00:26:09,440 --> 00:26:15,039
Por lo tanto, como nos dice que el orbital es S, L aquí solo puede valer 0.

371
00:26:15,799 --> 00:26:19,500
ML solo puede valer 0 y MS más un medio menos un medio, ¿vale?

372
00:26:19,880 --> 00:26:23,980
Esto de aquí abajo, si podéis, no sé si podré tacharlo.

373
00:26:24,940 --> 00:26:28,559
Cacharlo, ¿vale? Esto está mal.

374
00:26:29,440 --> 00:26:37,319
Los únicos números cuánticos que puede tener este son n igual a 3, l igual a 0, porque me dicen que el orbital es s,

375
00:26:37,900 --> 00:26:41,640
ml igual a 0 y ms más un medio menos un medio.

376
00:26:41,640 --> 00:26:51,859
Es decir, el electrón que se coloca en 3s puede ser 3, 0, 0 más un medio o 3, 0, 0 menos un medio, ¿vale?

377
00:26:51,859 --> 00:26:54,519
perdona por haber puesto esto mal

378
00:26:54,519 --> 00:26:59,000
el n

379
00:26:59,000 --> 00:27:00,440
o esto no, fuera, fuera, fuera

380
00:27:00,440 --> 00:27:10,460
aquí, mira

381
00:27:10,460 --> 00:27:11,859
perdón

382
00:27:11,859 --> 00:27:14,539
ct igual a 17

383
00:27:14,539 --> 00:27:16,359
el último electrón está en 3p

384
00:27:16,359 --> 00:27:18,359
vale, no sabemos en qué 3p

385
00:27:18,359 --> 00:27:20,460
os lo he puesto aquí, no podemos saberlo

386
00:27:20,460 --> 00:27:21,920
estamos hablando de probabilidades

387
00:27:21,920 --> 00:27:24,160
bueno, pues entonces

388
00:27:24,160 --> 00:27:25,599
ponemos las posibilidades que son

389
00:27:25,599 --> 00:27:27,380
si n es igual a 3

390
00:27:27,380 --> 00:27:34,500
y el orbital es P quiere decir que L es 1, por lo tanto ML será menos 1, 0 y 1

391
00:27:34,500 --> 00:27:39,880
y MS será más 1 medio, menos 1 medio, más 1 medio, menos 1 medio, más 1 medio, menos 1 medio, ¿vale?

392
00:27:40,819 --> 00:27:44,319
Entonces, ¿qué posibilidades tiene el último electrón que se coloca en 3P?

393
00:27:44,319 --> 00:27:46,519
Pues tiene 6 posibilidades, ¿cuál es la suya?

394
00:27:46,700 --> 00:27:48,940
¿Y cómo lo vamos a saber si no vemos el electrón?

395
00:27:49,240 --> 00:27:56,019
Solo sabemos posibilidades, puede ser 3, 1, menos 1, más 1 medio, 3, 1, menos 1, menos 1 medio,

396
00:27:56,019 --> 00:27:58,140
3, 1, 0 más un medio

397
00:27:58,140 --> 00:28:00,559
3, 1, 0 menos un medio

398
00:28:00,559 --> 00:28:03,460
3, 1, 1 más un medio

399
00:28:03,460 --> 00:28:05,339
3, 1, 1 menos un medio

400
00:28:05,339 --> 00:28:07,200
Y con Z igual a 18

401
00:28:07,200 --> 00:28:09,720
Como el último electrón también se coloca en un 3P

402
00:28:09,720 --> 00:28:13,160
Sus posibilidades son exactamente las mismas que para este

403
00:28:13,160 --> 00:28:14,259
¿Vale?

404
00:28:15,220 --> 00:28:15,779
Entonces

405
00:28:15,779 --> 00:28:17,980
A ver si

406
00:28:17,980 --> 00:28:20,299
Espero

407
00:28:20,299 --> 00:28:23,019
Haberos ayudado con esto

408
00:28:23,019 --> 00:28:23,500
¿Vale?

409
00:28:23,500 --> 00:28:25,180
Cualquier duda