1
00:00:00,000 --> 00:00:01,919
El día 16 de abril.

2
00:00:03,040 --> 00:00:07,860
Estamos viendo cómo funcionaban los átomos.

3
00:00:08,519 --> 00:00:12,439
Entonces, hoy lo que vamos a ver es cómo se calcula su masa.

4
00:00:13,800 --> 00:00:20,000
Tanto la de un átomo independiente como luego la de las moléculas que van a formar cuando se unan.

5
00:00:20,940 --> 00:00:26,100
Entonces, lo primero es ver qué es esto de la masa atómica.

6
00:00:26,100 --> 00:00:30,480
Bueno, pues la masa atómica, como su nombre indica, es la masa que tiene un átomo.

7
00:00:31,280 --> 00:00:38,659
También se le conoce como peso atómico, aunque realmente la acepción correcta sería masa,

8
00:00:38,840 --> 00:00:44,780
puesto que el peso es una fuerza que depende de la gravedad y aquí no tenemos esa parte.

9
00:00:45,280 --> 00:00:49,240
Entonces, voy a estar todo el rato hablando de masa, no de peso.

10
00:00:49,240 --> 00:00:58,880
y esta masa atómica va a coincidir casi exactamente con el número másico

11
00:00:58,880 --> 00:01:03,619
que si nos acordamos será el número de neutrones más protones

12
00:01:03,619 --> 00:01:08,079
porque la masa de los electrones es prácticamente despreciable.

13
00:01:09,180 --> 00:01:12,180
¿Cómo vamos a medir esta masa atómica?

14
00:01:12,640 --> 00:01:15,079
Pues con unas unidades que se llaman unidades de masa atómica.

15
00:01:16,040 --> 00:01:17,980
No se comieron mucho la cabeza con el nombre

16
00:01:17,980 --> 00:01:44,359
Y se representa con una U. También la veréis en algún sitio que pone U+, que es la variatoria de unidad de masa atómica, ¿vale? Entonces, una unidad de masa atómica, ese U+, es aproximadamente esa masa de protón más neutrón que tengo en el núcleo, puesto que la corteza que está formada de electrones, pues estamos diciendo que tiene una masa despreciable, ¿vale?

17
00:01:44,359 --> 00:01:49,420
fijaos, os pongo ahí que es unas 2000 veces más pequeña que el otro

18
00:01:49,420 --> 00:01:53,299
si estas ya son muy pequeñas, disminuyen 2000 veces

19
00:01:53,299 --> 00:01:56,219
pues se queda prácticamente despreciable

20
00:01:56,219 --> 00:02:01,340
entonces no la vamos a utilizar en el cálculo de las masas atómicas de los átomos

21
00:02:01,340 --> 00:02:02,799
ni de las masas moleculares

22
00:02:02,799 --> 00:02:05,280
¿qué sería la masa molecular?

23
00:02:06,439 --> 00:02:08,080
pues la masa de una molécula

24
00:02:08,080 --> 00:02:12,780
y la haremos sumando la masa de los átomos que la compone

25
00:02:13,719 --> 00:02:18,740
También, por tanto, la vamos a medir en unidades de masa atómica, o sea, en U+.

26
00:02:18,740 --> 00:02:27,539
Ejemplo, yo tengo un átomo de hidrógeno y el átomo de hidrógeno solo tiene un protón.

27
00:02:28,080 --> 00:02:31,460
Entonces, su unidad de masa atómica vamos a decir que es 1.

28
00:02:32,659 --> 00:02:40,900
Mientras que si cojo una molécula de hidrógeno, la molécula de hidrógeno tiene dos átomos, como se representa ahí.

29
00:02:41,259 --> 00:02:43,879
¿Cuál sería la masa molecular?

30
00:02:44,560 --> 00:02:47,039
Pues 2 por 1, 2 unidades de masa atómica.

31
00:02:48,159 --> 00:02:54,240
Si pienso en un átomo de oxígeno, pues el átomo de oxígeno tiene una masa de 16 unidades,

32
00:02:55,020 --> 00:02:57,319
porque tenemos 8 protones y 8 neutrones.

33
00:02:58,659 --> 00:03:03,580
Ahora, si cojo una molécula de oxígeno, que son igual que antes en el hidrógeno,

34
00:03:03,580 --> 00:03:09,639
2 átomos de oxígeno, lo que la componen, pues tendré 2 por 16, 32 unidades,

35
00:03:09,639 --> 00:03:38,240
Era su masa atómica. Si ahora pensásemos en una molécula de agua que está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, lo que haríamos es decir, dos veces el hidrógeno, que tenía una masa atómica 1, más el átomo de oxígeno 16, pues entonces en total la masa molecular del agua es 18 unidades.

36
00:03:39,639 --> 00:03:59,639
Bueno, esto así dice, uy, qué fácil, qué simple. Bueno, pues vamos a, digamos, exprimirlo un poco, pero para ello necesitamos conocer un concepto que os detallo aquí a continuación, que es el concepto de MOL.

37
00:03:59,639 --> 00:04:03,139
y para poder trabajar con el concepto de mol

38
00:04:03,139 --> 00:04:05,199
tenemos que hablar de una constante

39
00:04:05,199 --> 00:04:06,680
que es la constante de Avogadro

40
00:04:06,680 --> 00:04:08,659
que es quien me da las relaciones

41
00:04:08,659 --> 00:04:10,520
entre los átomos

42
00:04:10,520 --> 00:04:13,979
de los átomos que hay en una molécula

43
00:04:13,979 --> 00:04:15,780
entonces, el número de Avogadro

44
00:04:15,780 --> 00:04:17,839
que es el más importante con mucho

45
00:04:17,839 --> 00:04:19,000
que existe en la química

46
00:04:19,000 --> 00:04:22,199
es 6,02 por 10 elevado a 23

47
00:04:22,199 --> 00:04:24,639
o sea, un número gigantesco

48
00:04:24,639 --> 00:04:26,339
porque acordaos que el exponente este

49
00:04:26,339 --> 00:04:29,139
me dice que tengo 23 ceros aquí

50
00:04:29,139 --> 00:04:34,399
O sea, que estoy multiplicando 6,02 por 10, un 1,23, 0.

51
00:04:35,019 --> 00:04:42,079
Entonces, esta constante de Avogadro, que se denomina con una N mayúscula y una A mayúscula de abajo,

52
00:04:42,879 --> 00:04:44,920
¿qué es lo que me va a decir?

53
00:04:46,279 --> 00:04:52,639
Pues lo que me va a ayudar es hacer la relación entre las unidades de masa atómica y los gramos.

54
00:04:52,639 --> 00:05:20,139
Entonces, si yo pienso por ejemplo en un átomo de carbono, lo que me dice el número de agogadreo es que necesito esos 6,02 por 10 elevado a 23 átomos de carbono para conseguir 12 gramos de carbono, viendo que el peso atómico del carbono era de 12 unidades.

55
00:05:20,139 --> 00:05:32,819
O sea, que es quien me haría un poco de puente para poder pasar de unidades de masa atómica a gramos y que podamos hacer luego cálculos con sustancias reales, ¿vale?

56
00:05:33,740 --> 00:05:46,680
Entonces, si yo pienso en más elementos químicos, lo bueno que tenemos es que este número de abogado vale para cualquier elemento químico.

57
00:05:46,680 --> 00:06:08,680
Entonces, si yo quisiese pensar en carbono, hemos dicho que para conseguir 12 gramos necesito 6,02 por 10 de 23 átomos. Si quisiese conseguir un gramo de hidrógeno necesitaría la misma cantidad, 6,02 por 10 levantó a 23 átomos de hidrógeno.

58
00:06:08,680 --> 00:06:17,939
Pero es que si quisiese 16 gramos de oxígeno necesitaría también esos 6,02 por 10,23 átomos de oxígeno.

59
00:06:18,360 --> 00:06:23,839
Que acordaos que tenían una masa atómica de 16 unidades.

60
00:06:24,959 --> 00:06:28,120
Esa relación se extiende con cualquier elemento.

61
00:06:28,660 --> 00:06:30,959
Pero es que además se extiende también a las moléculas.

62
00:06:30,959 --> 00:06:51,879
Si yo quisiese coger una molécula de agua, perdón, 18 gramos de agua, recordando que la unidad de masa atómica del oxígeno era 16 y la del hidrógeno era 1, entonces la masa molecular de una molécula de agua era 18 unidades.

63
00:06:51,879 --> 00:07:01,300
pues si yo cojo esas 6,02 por 10 elevado a 23 moléculas de agua, conseguiría tener eso el 18 gramos de agua.

64
00:07:02,259 --> 00:07:09,180
Así con cualquier sustancia que imaginemos, pongo ahí por ejemplo el dióxido de carbono, pues igual.

65
00:07:10,639 --> 00:07:15,220
El oxígeno tiene 16, por 2 sería 32.

66
00:07:15,220 --> 00:07:19,399
el carbono tenía de masa atómica 12

67
00:07:19,399 --> 00:07:24,100
pues 44 unidades de masa atómica tendría esta molécula

68
00:07:24,100 --> 00:07:28,139
de dióxido de carbono, si yo lo quiero convertir

69
00:07:28,139 --> 00:07:31,420
en gramos, en 44 gramos de dióxido de carbono

70
00:07:31,420 --> 00:07:35,639
necesitaré 6,02 por 10 elevado a 23

71
00:07:35,639 --> 00:07:39,600
moléculas de dióxido de carbono, impresionante

72
00:07:39,600 --> 00:07:43,639
esto es alucinante, cuando lo descubrió el señor este

73
00:07:43,639 --> 00:07:53,100
Abogadro pues dijo, esto es magnífico porque me deja hacer una relación entre pesos y moléculas y átomos.

74
00:07:53,100 --> 00:08:06,160
O sea, voy a ser capaz de ver una relación de cuántas unidades necesito para poder conseguir un cierto peso de una sustancia, ¿vale?

75
00:08:06,959 --> 00:08:12,300
Bueno, pues entonces esto es lo que utilizamos dentro de la definición de mol.

76
00:08:12,300 --> 00:08:22,240
Decimos que un mol de cualquier sustancia va a contener esos 6,02 por 10 elevado a 23 unidades elementales,

77
00:08:22,899 --> 00:08:25,660
dependiendo que estemos en moléculas o estemos en átomos, ¿vale?

78
00:08:26,000 --> 00:08:27,459
Pero la relación es la misma.

79
00:08:28,100 --> 00:08:34,000
Entonces, cuando se usa el mol, las unidades elementales tenemos que especificarlas

80
00:08:34,000 --> 00:08:38,980
para saber con quién estoy trabajando, si estoy trabajando con átomos, con moléculas, con iones,

81
00:08:38,980 --> 00:08:41,659
aunque la relación de esta proporción

82
00:08:41,659 --> 00:08:43,779
vale para todas ellas

83
00:08:43,779 --> 00:08:45,179
¿vale? entonces

84
00:08:45,179 --> 00:08:47,460
digamos que el mol, como os pongo aquí

85
00:08:47,460 --> 00:08:49,480
veréis que aquí os he puesto muchas cosas

86
00:08:49,480 --> 00:08:51,639
en negrita, pues esas son las que os tenéis

87
00:08:51,639 --> 00:08:53,539
que quedar y que están muchas veces

88
00:08:53,539 --> 00:08:55,299
repetido lo mismo para que así os quedéis

89
00:08:55,299 --> 00:08:56,659
con ese numerito

90
00:08:56,659 --> 00:08:59,340
el mol sería

91
00:08:59,340 --> 00:09:01,519
por tanto la cantidad

92
00:09:01,519 --> 00:09:02,139
de materia

93
00:09:02,139 --> 00:09:05,159
la unidad que mide la cantidad de materia

94
00:09:05,159 --> 00:09:07,059
en el sistema internacional

95
00:09:07,059 --> 00:09:10,480
es la unidad que todo el mundo va a entender

96
00:09:10,480 --> 00:09:14,159
la masa de un mol en gramos

97
00:09:14,159 --> 00:09:18,299
pues será igual al valor de su masa atómica

98
00:09:18,299 --> 00:09:19,539
o de su masa molecular

99
00:09:19,539 --> 00:09:22,299
nada más que hemos hecho el cambio de

100
00:09:22,299 --> 00:09:25,720
esas unidades de masa atómica a gramos

101
00:09:25,720 --> 00:09:30,500
sabiendo que tengo que coger ese 6,02 por 10 elevado a 23

102
00:09:30,500 --> 00:09:33,019
o átomos o moléculas o iones

103
00:09:33,019 --> 00:09:36,740
lo que estemos utilizando en el ejercicio

104
00:09:36,740 --> 00:09:40,659
que estemos haciendo. Entonces, ¿por qué es tan importante

105
00:09:40,659 --> 00:09:44,899
el mol? Porque me ayuda a poder contar,

106
00:09:45,080 --> 00:09:49,000
me ayuda a poder, digamos, determinar

107
00:09:49,000 --> 00:09:50,740
la cantidad de sustancia que tengo

108
00:09:50,740 --> 00:09:56,820
en un determinado momento, ¿vale? Imaginaos, os pongo aquí

109
00:09:56,820 --> 00:09:58,940
de una forma gráfica. Yo quiero

110
00:09:58,940 --> 00:10:05,899
formar agua. ¿Qué necesito? Hidrógeno que es gas y oxígeno que es gas.

111
00:10:06,320 --> 00:10:11,179
Voy a coger dos moléculas de hidrógeno y una de agua.

112
00:10:12,980 --> 00:10:18,580
Esas dos moléculas de hidrógeno, como el hidrógeno, cada molécula tenía dos átomos de hidrógeno,

113
00:10:18,580 --> 00:10:25,399
pues me proporciona cuatro átomos de hidrógeno. La molécula de oxígeno, como tenía dos átomos dentro,

114
00:10:25,399 --> 00:10:29,740
me proporciona dos átomos. Cuando yo combine unos con otros, ¿qué ocurrirá?

115
00:10:30,220 --> 00:10:35,440
Que estos dos primeros átomos de hidrógeno con uno de los de oxígeno me forman una molécula de agua

116
00:10:35,440 --> 00:10:42,440
y estos otros dos átomos de hidrógeno con el otro átomo de oxígeno me formaría otra molécula de agua.

117
00:10:42,679 --> 00:10:48,340
Entonces, la reacción que nos va a quedar química, que es una cosa que estudiaremos en el tema siguiente,

118
00:10:48,340 --> 00:10:52,759
será la siguiente, que si yo echo dos moléculas de hidrógeno

119
00:10:52,759 --> 00:10:55,659
con una de oxígeno, se me generan dos de agua.

120
00:10:56,820 --> 00:11:01,759
La relación que voy a tener entre los átomos que hay dentro de esas moléculas

121
00:11:01,759 --> 00:11:08,000
y las moléculas que componen un gramo o esos 18 gramos

122
00:11:08,000 --> 00:11:11,200
que pesaba la molécula de agua, siempre es la misma,

123
00:11:11,279 --> 00:11:12,759
la que me dice el número de abogado.

124
00:11:12,759 --> 00:11:19,139
entonces podré contar las moléculas que necesito para formar un mol

125
00:11:19,139 --> 00:11:27,120
y podré contar las moléculas que necesito para realizar cualquier reacción química que yo quiera

126
00:11:27,120 --> 00:11:32,139
os pongo un ejemplo, yo tengo un mol de hidrógeno

127
00:11:32,139 --> 00:11:37,139
y ese mol de hidrógeno contiene el mismo número de moléculas que el de oxígeno

128
00:11:37,620 --> 00:11:39,740
o sea 6,02 por 10 a la 23

129
00:11:39,740 --> 00:11:44,820
entonces estoy viendo que la relación cuando yo quiero hacer una molécula de agua

130
00:11:44,820 --> 00:11:49,059
siempre es 2 a 1, o sea 2 moles de hidrógeno por cada mol

131
00:11:49,059 --> 00:11:52,899
de oxígeno, si yo traslado

132
00:11:52,899 --> 00:11:56,799
esas unidades atómicas de masa atómica

133
00:11:56,799 --> 00:11:59,480
a gramos, lo que me estaría diciendo es que

134
00:11:59,480 --> 00:12:04,500
con 4 gramos de hidrógeno y 32 de oxígeno

135
00:12:04,500 --> 00:12:08,940
que sería lo que pesaría cada molécula de hidrógeno

136
00:12:08,940 --> 00:12:13,159
y oxígeno por separado, yo cuando hago la combinación

137
00:12:13,159 --> 00:12:17,139
me van a salir dos moles de agua

138
00:12:17,139 --> 00:12:20,799
de entre los dos un peso

139
00:12:20,799 --> 00:12:24,860
de 36 gramos, 18 gramos cada

140
00:12:24,860 --> 00:12:28,899
uno de los moles, ¿vale? Entonces, vamos

141
00:12:28,899 --> 00:12:33,299
a pensar en esas relaciones con otras sustancias

142
00:12:33,299 --> 00:12:36,200
para que veáis que la cuenta es muy tonta, es sólo

143
00:12:36,200 --> 00:12:39,159
hacer, por así decirlo, una regla de tres, una proporción.

144
00:12:40,299 --> 00:12:44,399
¿Cuántos moles son 7,7 gramos de sodio?

145
00:12:45,059 --> 00:12:48,259
Pues yo lo que digo es, bueno, si un mol de sodio

146
00:12:48,259 --> 00:12:51,840
pesa 23 gramos,

147
00:12:52,899 --> 00:12:55,179
esos 7 gramos, ¿cuántos van a ser?

148
00:12:55,879 --> 00:12:59,919
Pues, fijaos, se hace lo que se llama una fórmula especiométrica.

149
00:12:59,919 --> 00:13:03,960
Si yo escribo bien las unidades en cada cuenta, me voy a dar

150
00:13:03,960 --> 00:13:10,320
cuenta que lo que me sobra se va, gramos de sodio y gramos de sodio se van y las unidades

151
00:13:10,320 --> 00:13:16,580
que me quedan son moles. Entonces, ¿cuántos moles de sodio voy a tener? Por lo que me

152
00:13:16,580 --> 00:13:24,840
salga de hacer la división de 7 entre 23, que es ese 0,304. Y ahora tengo 20,5 gramos

153
00:13:24,840 --> 00:13:32,299
de agua. ¿Cuántos moles serán? Si me acuerdo que yo la molécula de agua pesaba 36 gramos,

154
00:13:32,299 --> 00:13:36,799
pues esto tiene que ser

155
00:13:36,799 --> 00:13:39,940
perdón, 18 gramos

156
00:13:39,940 --> 00:13:42,279
pues esto tiene que ser más de una molécula, más de un mol

157
00:13:42,279 --> 00:13:46,039
pues digo 28 gramos de agua

158
00:13:46,039 --> 00:13:46,919
es lo que yo tengo

159
00:13:46,919 --> 00:13:51,019
un mol de agua pesaba 18 gramos

160
00:13:51,019 --> 00:13:54,240
es igual que antes, gramos de agua con gramos de agua

161
00:13:54,240 --> 00:13:57,519
se va y la unidad que permanece son los moles

162
00:13:57,519 --> 00:14:00,059
¿cuánto me sale como

163
00:14:00,059 --> 00:14:03,580
un número, pues el resultado de dividir

164
00:14:03,580 --> 00:14:06,419
20,5 entre 18, o sea

165
00:14:06,419 --> 00:14:09,720
1,139 moles, que me voy

166
00:14:09,720 --> 00:14:12,379
a este dióxido de azufre

167
00:14:12,379 --> 00:14:14,919
o ácido sulfúrico, como lo queramos llamar

168
00:14:14,919 --> 00:14:18,659
pues la misma historia, me dan 64,8

169
00:14:18,659 --> 00:14:20,480
gramos de ácido sulfúrico

170
00:14:20,480 --> 00:14:23,940
como un mol de ácido sulfúrico

171
00:14:23,940 --> 00:14:26,100
eran 98 gramos

172
00:14:26,100 --> 00:14:28,379
voy sumando esos

173
00:14:28,379 --> 00:14:32,679
distintos átomos que lo componen

174
00:14:32,679 --> 00:14:36,879
su peso molecular, pues al final la relación

175
00:14:36,879 --> 00:14:40,779
que me queda es como todo el rato que lo estaba haciendo, ese 64,8

176
00:14:40,779 --> 00:14:44,980
entre 98, pues 0,661 moles

177
00:14:44,980 --> 00:14:49,039
o sea, todo el rato va a ser la misma cuenta, esta es una regla de 3

178
00:14:49,039 --> 00:14:52,659
si lo hubiésemos puesto, escrito como regla de 3, digo pues

179
00:14:52,659 --> 00:14:58,340
si un mol, por ejemplo, en el caso del sodio

180
00:14:58,340 --> 00:15:17,299
A ver, más fino que si no sale muy mal. Si un mol de sodio son 23 gramos, pues esos 7 gramos son X moles.

181
00:15:17,299 --> 00:15:36,720
¿Es una regla de 3 directa siempre? Pues producto cruz, si os acordáis. Pues x es igual a 1 mol por 7 gramos dividido entre 23 gramos.

182
00:15:36,720 --> 00:15:40,960
pues gramos con gramos se va y me queda que la cuenta final

183
00:15:40,960 --> 00:15:45,080
es el 7 partido de 23 que estábamos diciendo antes aquí

184
00:15:45,080 --> 00:15:48,980
y las unidades que me quedan son moles

185
00:15:48,980 --> 00:15:53,159
¿vale? pues eso es lo que estamos haciendo todo el rato, esa regla de 3

186
00:15:53,159 --> 00:15:57,100
lo que pasa es que lo escribimos, los químicos lo escriben de esta

187
00:15:57,100 --> 00:16:00,759
manera, que es lo que llaman ellos fórmula estequiométrica

188
00:16:00,759 --> 00:16:05,019
porque va diciendo las unidades que tiene cada una

189
00:16:05,019 --> 00:16:09,100
de las partes de la fórmula porque esas mismas unidades

190
00:16:09,100 --> 00:16:13,440
me ayudan a ver si voy haciendo bien la cuenta o he colocado

191
00:16:13,440 --> 00:16:17,220
mal los distintos datos, como lo veáis mejor

192
00:16:17,220 --> 00:16:21,059
si lo veis mejor así, que siempre va a ser la misma relación

193
00:16:21,059 --> 00:16:24,779
escribís así, que lo veis mejor como regla de tres directa

194
00:16:24,779 --> 00:16:28,960
o que os acordáis de matemáticas, pues como regla de tres directa, da igual, el caso está al final

195
00:16:28,960 --> 00:16:32,399
pues no salgan bien las operaciones y los resultados

196
00:16:32,399 --> 00:16:51,399
Bueno, vamos a ver cómo me podrían preguntar esto de otra manera. Necesitamos obtener 1,20 moles de zinc, 0,25 de butano y 3,4 moles de anídrido carbónico.

197
00:16:51,399 --> 00:16:58,139
carbónico. ¿De cuántos gramos, perdón, de ácido carbónico? ¿De cuántos gramos deben pesar de cada

198
00:16:58,139 --> 00:17:05,670
sustancia? Vuelvo a utilizar la misma relación de antes, nada más que escribo la fracción al revés.

199
00:17:06,509 --> 00:17:15,470
Digo un mol, porque me quiero cargar los moles de aquí, del 1,20, son 65,4 gramos lo que pesa un

200
00:17:15,470 --> 00:17:22,089
mol de zinc, pues moles con moles se van y me queda que a la vez de hacer divisiones

201
00:17:22,089 --> 00:17:29,930
tengo que hacer multiplicaciones, 1,20 por 65,4, pues necesito 78,5 gramos de zinc

202
00:17:29,930 --> 00:17:37,789
para conseguir esos 1,20 moles. Cuando me dicen los 0,25 moles de butano,

203
00:17:38,789 --> 00:17:43,609
que sería ese CH4, que es un compuesto orgánico, que lo veremos al final del tema,

204
00:17:43,609 --> 00:17:47,950
pues hago la misma relación, como lo que yo me quiero cargar son los moles

205
00:17:47,950 --> 00:17:51,430
pues los moles los escribo abajo pero hago la misma relación

206
00:17:51,430 --> 00:17:55,269
ese mol, ¿cuánto pesaba? 16 gramos

207
00:17:55,269 --> 00:18:00,349
pues yo digo 16 gramos de butano es un mol de butano

208
00:18:00,349 --> 00:18:04,269
me cargo moles con moles y la cuenta que me queda es multiplicar

209
00:18:04,269 --> 00:18:07,390
16 por 0.25 que serían 4 gramos

210
00:18:07,390 --> 00:18:11,950
y así todo el rato, ¿vale? con el compuesto que me digan

211
00:18:11,950 --> 00:18:15,789
me da igual, me darán el peso

212
00:18:15,789 --> 00:18:20,009
atómico, me darán el peso molecular, lo que sea, yo hago la composición

213
00:18:20,009 --> 00:18:23,329
que me haga falta hasta llegar a esta proporción

214
00:18:23,329 --> 00:18:27,609
¿vale? Yo normalmente pues os daré ya la mitad de la cuenta secha

215
00:18:27,609 --> 00:18:31,710
para que no se alargue tanto. Bueno, ahora

216
00:18:31,710 --> 00:18:35,769
vamos a ver qué es la concentración molar de una

217
00:18:35,769 --> 00:18:39,710
disolución. Acordaos que una disolución, lo habíamos visto al principio

218
00:18:39,710 --> 00:18:49,789
del tema, pues era una mezcla en la que tenía un soluto y un disolvente. Colacao, soluto,

219
00:18:50,130 --> 00:18:55,450
disolvente, la leche. Disolución, la leche con colacao. Bueno, pues vamos a ver cómo

220
00:18:55,450 --> 00:19:04,390
se miden las concentraciones de ese soluto en esas disoluciones. Pues lo vamos a hacer

221
00:19:04,390 --> 00:19:08,509
con algo que se llama molaridad, que es la forma de medir

222
00:19:08,509 --> 00:19:12,049
estas concentraciones, y lo que me define la molaridad

223
00:19:12,049 --> 00:19:16,369
es el número de moles de soluto que va a haber por

224
00:19:16,369 --> 00:19:20,430
cada litro de disolución, ojo, de disolución, ya mezcla

225
00:19:20,430 --> 00:19:24,430
total, no de disolvente, entonces lo que me está diciendo

226
00:19:24,430 --> 00:19:28,789
es la relación que hay entre los moles puestos en soluto

227
00:19:28,789 --> 00:19:31,369
del soluto, perdón

228
00:19:31,369 --> 00:19:36,210
y el volumen de la disolución escrita en litros.

229
00:19:37,230 --> 00:19:44,109
O sea, me hace una relación ahí entre masas y volúmenes.

230
00:19:45,089 --> 00:19:48,009
Como ya vimos en matemáticas que se calculaban,

231
00:19:48,529 --> 00:19:52,829
digo en matemáticas, en el principio del tema, que se calculaban las densidades.

232
00:19:55,200 --> 00:19:58,220
Entonces, la fórmula que me queda es esta, que es la molaridad,

233
00:19:58,220 --> 00:20:06,400
que se escribe con una M mayúscula, porque una M minúscula sería molalidad, que eso no lo vamos a ver, que es más lío el tema,

234
00:20:07,319 --> 00:20:11,220
es moles de absoluto divididos entre litros de disolución.

235
00:20:12,180 --> 00:20:18,559
El mol es la unidad de medida que hemos utilizado para las sustancias en el sistema internacional.

236
00:20:21,299 --> 00:20:28,740
Y hemos utilizado esta unidad de medida porque es la que me hacía la relación entre moléculas y gramos de sustancia.

237
00:20:29,920 --> 00:20:34,400
¿Vale? Entonces utilizábamos como unidades los gramos por mol.

238
00:20:37,690 --> 00:20:40,529
La masa molar estamos diciendo que es un volumen.

239
00:20:41,849 --> 00:20:46,069
Pues vamos a ver cómo lo relacionaríamos estas dos cosas en un ejercicio.

240
00:20:46,069 --> 00:21:00,390
Me dicen, ¿cuál es la molaridad de una solución que tiene 0,7 moles de cloruro sódico, en este caso, en 900 mililitros de solución?

241
00:21:00,390 --> 00:21:03,809
bueno, pues nada

242
00:21:03,809 --> 00:21:06,210
los moles de soluto los tengo

243
00:21:06,210 --> 00:21:09,230
el volumen de disolución lo tengo

244
00:21:09,230 --> 00:21:12,190
pero solo hay una pega

245
00:21:12,190 --> 00:21:15,789
que me están dando ese volumen de la disolución

246
00:21:15,789 --> 00:21:18,650
en mililitros y mi fórmula me decía

247
00:21:18,650 --> 00:21:21,029
que me hacía falta tenerlo en litros

248
00:21:21,029 --> 00:21:25,069
porque eran moles de soluto partido de litros de disolución

249
00:21:25,069 --> 00:21:27,809
lo que es la definición

250
00:21:27,809 --> 00:21:30,369
de la molaridad, pues lo único que hago es

251
00:21:30,369 --> 00:21:34,710
pasar esos 900 mililitros a litros, que es mover la coma

252
00:21:34,710 --> 00:21:38,710
hacia la izquierda, porque un litro tiene mil mililitros

253
00:21:38,710 --> 00:21:42,029
que eso lo sabemos todos, y lo único que hago es ese cambio

254
00:21:42,029 --> 00:21:45,789
y luego ya la división, esos 0,7 moles

255
00:21:45,789 --> 00:21:50,509
divididos entre los 0,9 litros, que eran los 900

256
00:21:50,509 --> 00:21:54,430
mililitros, me da como resultado 0,77

257
00:21:54,430 --> 00:21:58,029
molar, que se llama a esta unidad final

258
00:21:58,029 --> 00:22:04,170
¿Vale? Entonces, esa es la molaridad de mi disolución.

259
00:22:05,549 --> 00:22:07,130
Vamos a ver otro ejercicio.

260
00:22:07,490 --> 00:22:17,470
¿Cuál es la molaridad de una solución que tiene 64 gramos de metanol disueltos en lo que sea,

261
00:22:17,690 --> 00:22:20,809
pero que al final tengo 500 mililitros de solución?

262
00:22:21,789 --> 00:22:30,789
Pues lo que tengo que recordar es que una molécula de metanol pesaba 82 gramos,

263
00:22:30,789 --> 00:22:33,069
o sea, para una molécula un mol, ¿vale?

264
00:22:33,509 --> 00:22:37,890
Entonces, lo que hago primero es decir, tengo que hacer aquí cambios de unidades,

265
00:22:38,210 --> 00:22:41,789
y yo tengo que calcular cuántos moles tengo, ¿vale?

266
00:22:42,069 --> 00:22:45,150
Y además cuánto volumen tengo, pero en litros.

267
00:22:45,450 --> 00:22:47,210
O sea, que hago esas transformaciones lo primero.

268
00:22:47,210 --> 00:22:51,069
como tengo 500 mililitros de disolución

269
00:22:51,069 --> 00:22:53,309
eso equivale a 0,5 litros

270
00:22:53,309 --> 00:22:56,589
y ahora, la cantidad de soluto que tengo

271
00:22:56,589 --> 00:22:57,630
la cantidad de moles

272
00:22:57,630 --> 00:23:01,950
pues yo tengo 64 gramos

273
00:23:01,950 --> 00:23:05,630
y resulta que cada mole eran 32 gramos

274
00:23:05,630 --> 00:23:07,410
pues lo que tengo son 2 moles

275
00:23:07,410 --> 00:23:11,250
pues si una vez que ya tengo

276
00:23:11,250 --> 00:23:14,109
estos cambios hechos

277
00:23:14,109 --> 00:23:17,630
de unidades, cojo y me voy a la fórmula

278
00:23:17,630 --> 00:23:21,309
pues la molaridad que tiene esa disolución es

279
00:23:21,309 --> 00:23:25,549
2 moles divididos entre 0,5 litros

280
00:23:25,549 --> 00:23:29,569
pues me sale que esa disolución tiene una molaridad

281
00:23:29,569 --> 00:23:31,549
4 molar, ¿vale?

282
00:23:33,069 --> 00:23:37,589
otra vez estamos todo el rato con proporciones, ahora la proporción

283
00:23:37,589 --> 00:23:41,589
me la dice esta fracción, pero con lo que tengo que tener mucho

284
00:23:41,589 --> 00:23:45,369
cuidado es con las unidades que me den, que sean las correctas

285
00:23:45,369 --> 00:23:49,569
si no son las correctas, no puedo aplicar la fórmula, tengo que

286
00:23:49,569 --> 00:23:53,109
hacer primero la transformación de esas unidades a lo que yo quiero

287
00:23:53,109 --> 00:23:57,230
de gramos a moles, de mililitros a litros, ¿vale?

288
00:23:57,289 --> 00:24:01,170
y luego ya es solo hacer la división que me dice la fórmula, sin más

289
00:24:01,170 --> 00:24:05,150
sin comerme más la cabeza, no la podría hacer directamente

290
00:24:05,150 --> 00:24:09,369
porque no estaría aplicando bien la equivalencia

291
00:24:09,369 --> 00:24:13,549
de unidades. Bueno, pues esa sería la parte

292
00:24:13,549 --> 00:24:16,970
digamos un poco más difícil de esta

293
00:24:16,970 --> 00:24:20,750
parte del tema, el cálculo ese de la molaridad y la densidad.

294
00:24:22,509 --> 00:24:25,549
Vamos a ver una parte teórica pero que os la pongo

295
00:24:25,549 --> 00:24:29,210
aquí un poco como conocimientos generales, que es ¿qué elementos

296
00:24:29,210 --> 00:24:33,049
químicos y compuestos más importantes tenemos nosotros

297
00:24:33,049 --> 00:24:36,089
a nuestro alrededor en nuestra vida?

298
00:24:36,089 --> 00:24:40,849
¿vale? Vamos a ver en qué nos ayudan

299
00:24:40,849 --> 00:24:45,069
o para qué los usamos o por qué son tan importantes

300
00:24:45,069 --> 00:24:48,829
para nosotros. Bueno, pues vamos a empezar

301
00:24:48,829 --> 00:24:52,789
con los compuestos inorgánicos y los más importantes

302
00:24:52,789 --> 00:24:55,650
en nuestra vida, el más de todos es el agua

303
00:24:55,650 --> 00:25:00,769
que es ese H2O, su fórmula, dos átomos de hidrógeno

304
00:25:00,769 --> 00:25:03,829
por cada uno de los hígienes. ¿Por qué es fundamental para nuestra vida?

305
00:25:03,829 --> 00:25:08,049
pues porque nos ayuda a que las plastas crezcan

306
00:25:08,049 --> 00:25:10,390
y puedan hacer su ciclo

307
00:25:10,390 --> 00:25:12,930
porque nosotros somos

308
00:25:12,930 --> 00:25:16,130
en un porcentaje muy alto

309
00:25:16,130 --> 00:25:19,109
un 78% somos agua

310
00:25:19,109 --> 00:25:21,890
la tenemos en todo

311
00:25:21,890 --> 00:25:24,450
sin agua nuestras células se mueren

312
00:25:24,450 --> 00:25:28,109
otro que es muy importante aunque le tengamos

313
00:25:28,109 --> 00:25:31,009
en nuestra cabeza como algo malo muchas veces

314
00:25:31,009 --> 00:25:53,009
Pero ya vimos en su día que es muy importante porque lo necesitan las plantas para hacer la fotosíntesis, que es el dióxido de carbono. Se origina cuando hay una combustión, se origina cuando yo respiro, pero resulta que las plantas lo utilizan para hacer esa fotosíntesis.

315
00:25:53,009 --> 00:26:12,079
Luego es muy importante. Fijaos, derivado de este, dióxido de carbono es con lo que nosotros damos gas a las bebidas carbónicas, con el ácido carbónico que tendría esta fórmula, ¿vale? O sea que está en más sitios de lo que nosotros creemos.

316
00:26:12,940 --> 00:26:16,019
El agua oxigenada, que también se llama peróxido de hidrógeno,

317
00:26:17,259 --> 00:26:22,240
lo que está haciendo el agua oxigenada es que tiene igual cantidad de átomos de oxígeno que el hidrógeno está,

318
00:26:22,779 --> 00:26:28,339
como reforzada esa molécula de agua que nosotros teníamos que era H2O,

319
00:26:28,339 --> 00:26:32,140
por eso se llama agua oxigenada, porque le he hecho un extra de oxígeno.

320
00:26:32,519 --> 00:26:36,880
¿Y para qué utilizamos el agua oxigenada o por qué es importante?

321
00:26:37,420 --> 00:26:40,180
Pues porque nos vale como desinfectante.

322
00:26:40,180 --> 00:26:46,099
Ese exceso de oxígeno hace que se oxiden, por ejemplo, las bacterias cuando tengo una herida.

323
00:26:47,460 --> 00:26:54,160
Y luego a nivel de casa, ¿quién no ha usado el agua oxigenada para blanquear alguna mancha en la ropa?

324
00:26:54,799 --> 00:27:01,819
Es un potente blanqueador porque ese oxígeno activo que nos dicen en los anuncios,

325
00:27:01,819 --> 00:27:08,720
cuando nos ponen los anuncios de detergente, no deja de ser este agua oxigenada que les añade.

326
00:27:08,720 --> 00:27:32,839
¿Vale? El amoníaco, también muy importante, nitrógeno y hidrógeno. ¿Por qué? Porque se emplea en la fabricación de abonos. Ahora estamos con esta guerra de Irán que nos está suponiendo un gran problema y no es sólo por el petróleo, sino porque Irán es el mayor productor de nitrógeno y de nitratos en general.

327
00:27:32,839 --> 00:27:44,759
Y esos nitratos es lo que se utiliza como fertilizante en los campos de trigo, de cebada, de tal y cual, o sea que es lo que nos ayuda a producir el pan, por así decirlo, que comemos cada día.

328
00:27:45,319 --> 00:27:53,960
Ese es un gran problema que estamos teniendo con esta guerra de Irán, que no nos lleguen estos nitratos desde allí, que no se producen en otros sitios.

329
00:27:53,960 --> 00:27:57,119
además del amoníaco pues todos

330
00:27:57,119 --> 00:28:00,000
le conocemos como producto de limpieza

331
00:28:00,000 --> 00:28:02,900
igual que antes estábamos diciendo

332
00:28:02,900 --> 00:28:06,359
con ese agua oxigenada que a lo mejor le teníamos más desconocido

333
00:28:06,359 --> 00:28:08,079
este sí que le reconocemos todos

334
00:28:08,079 --> 00:28:11,819
el metano, ¿por qué?

335
00:28:12,079 --> 00:28:15,299
porque es el principal componente del gas natural, CH4

336
00:28:15,299 --> 00:28:16,599
que lo hemos estado diciendo antes

337
00:28:16,599 --> 00:28:23,930
el hidróxido de sodio, esa sosa cáustica

338
00:28:23,930 --> 00:28:27,950
es muy corrosiva, muy peligrosa

339
00:28:27,950 --> 00:28:30,170
cuando lo disuelvo en agua

340
00:28:30,170 --> 00:28:32,970
me puede producir quemaduras en la piel

341
00:28:32,970 --> 00:28:35,549
pero resulta que esa sosa cáustica

342
00:28:35,549 --> 00:28:37,769
es la que me ayuda a hacer los jabones

343
00:28:37,769 --> 00:28:40,490
y por tanto los detergentes

344
00:28:40,490 --> 00:28:42,630
pues también importante

345
00:28:42,630 --> 00:28:43,970
a lo mejor alguno lo habéis visto

346
00:28:43,970 --> 00:28:47,029
o alguno habéis visto hacer jabón a la abuela

347
00:28:47,029 --> 00:28:50,430
con esa sosa cáustica y aceite

348
00:28:50,430 --> 00:28:53,069
ya usado

349
00:28:53,069 --> 00:29:10,440
Yo lo he hecho alguna vez con mi madre en casa. El ácido clorhídrico, hidrógeno y cloro, muy importante porque lo utilizamos en los laboratorios para esterilizar también, es un ácido muy fuerte.

350
00:29:10,440 --> 00:29:27,599
El ácido sulfúrico, también se utiliza en los laboratorios y en la industria y nos ayuda a generar unas sales que son los sulfatos, que también los utilizamos para quitar malas hierbas.

351
00:29:27,599 --> 00:29:37,599
O sea, cuando me dicen voy a sulfatar para que se vaya el pulgón, para que se mueran las malas hierbas, pues vendría de origen de este ácido sulfúrico.

352
00:29:37,599 --> 00:29:44,519
sulfúrico. El cloruro sódico, lo vemos así, pues eso que será, pues la sal que todos

353
00:29:44,519 --> 00:29:50,420
los días echamos en nuestras comidas y que necesitamos para que nuestro organismo funcione

354
00:29:50,420 --> 00:29:56,099
correctamente, para que nuestro corazón funcione correctamente. El exceso de sal es malo pero

355
00:29:56,099 --> 00:30:03,839
la falta también. Además de ese cloruro sódico, si lo descompongo de esa sal que

356
00:30:03,839 --> 00:30:13,200
cojo directamente en las salinas del agua del mar, pues puedo obtener elementos muy

357
00:30:13,200 --> 00:30:18,079
útiles como son el cloro y el sodio por separado. El cloro para, por ejemplo, desinfectar el

358
00:30:18,079 --> 00:30:25,160
agua que bebemos. Tendríamos otra parte de la química que es la que trata los compuestos

359
00:30:25,160 --> 00:30:30,119
inorgánicos. Los compuestos inorgánicos están, perdón, los compuestos orgánicos.

360
00:30:30,119 --> 00:30:45,119
Entonces, hemos visto todos estos inorgánicos que os he explicado, que ahí os pongo en cuántos sitios los utilizamos en nuestro día a día y para qué, o sea, es hecho como una colección de repaso de lo de antes.

361
00:30:45,119 --> 00:31:04,019
Ahora, la que os iba a decir, también tenemos los compuestos orgánicos. Los compuestos orgánicos están basados, todos ellos, siempre en el carbón. ¿Y cuál es uno muy importante en nuestra vida? Pues esta molécula de la glucosa que decíamos. ¿Por qué?

362
00:31:04,019 --> 00:31:23,740
Porque las plantas la utilizan para realizar la fotosíntesis, no somos solo nosotros los que utilizamos la glucosa para que nuestros músculos funcionen correctamente, sino que las plantas la utilizan para hacer su fotosíntesis y crecer, ¿vale?

363
00:31:23,740 --> 00:31:31,940
Sería una combinación de dióxido de carbono con agua, lo que hace que se forme la molécula de la glucosa.

364
00:31:32,180 --> 00:31:41,779
A su vez, esas plantas cuando hacen la fotosíntesis, de esta manera, pues lo que hacen es generar almidón, ¿vale?

365
00:31:41,940 --> 00:31:47,019
Esas células vegetales que utilizamos para muchas cosas.

366
00:31:47,019 --> 00:31:50,559
no solo por ejemplo para espesar la comida

367
00:31:50,559 --> 00:31:52,680
sino que la utilizamos para

368
00:31:52,680 --> 00:31:55,319
100.000 historias más en nuestro día

369
00:31:55,319 --> 00:32:00,450
y una cosa que ya vimos hace tiempo

370
00:32:00,450 --> 00:32:04,250
pero no se os haya olvidado que son los ácidos nucleicos

371
00:32:04,250 --> 00:32:05,789
el ACN y el ARN

372
00:32:05,789 --> 00:32:09,930
que están en todas las moléculas, en todas las células

373
00:32:09,930 --> 00:32:12,390
por tanto, y que son responsables

374
00:32:12,390 --> 00:32:16,150
de cómo se reproducen mis células

375
00:32:16,150 --> 00:32:19,369
y de cómo se sintetizan las proteínas

376
00:32:19,369 --> 00:32:22,809
los aminoácidos también

377
00:32:22,809 --> 00:32:26,430
¿por qué? porque forman parte de las proteínas

378
00:32:26,430 --> 00:32:28,869
o los ácidos grasos que son también

379
00:32:28,869 --> 00:32:32,450
esos lípidos que necesitamos en nuestro día a día

380
00:32:32,450 --> 00:32:35,569
para que nuestro cuerpo funcione, los que nos dan energía

381
00:32:35,569 --> 00:32:38,609
entonces, todos estos ya tendrían

382
00:32:38,609 --> 00:32:41,329
fórmulas mucho más complejas que aquí no tienen nada que ver

383
00:32:41,329 --> 00:32:42,910
no vamos a aprender a formular

384
00:32:42,910 --> 00:32:46,529
como mucho en el tema siguiente vamos a aprender

385
00:32:46,529 --> 00:32:49,470
a ajustar fórmulas que es

386
00:32:49,470 --> 00:32:54,670
como decir que estamos preparando recetas

387
00:32:54,670 --> 00:32:57,450
para que me salgan las comidas como yo quiero

388
00:32:57,450 --> 00:33:02,430
eso lo haremos en el tema siguiente, que es decir, a ver que elementos

389
00:33:02,430 --> 00:33:05,710
tengo que echar y en que cantidades para que se me produzca

390
00:33:05,710 --> 00:33:10,750
tal sustancia, pues como haríamos en casa cuando hacemos la comida

391
00:33:10,750 --> 00:33:15,009
que tengo que echarle a las lentejas, chorizo, tocino, no sé qué, no sé cuánto

392
00:33:15,009 --> 00:33:19,009
para que me salgan las lentejas ricas, pues eso es lo que vamos a hacer el tema siguiente

393
00:33:19,009 --> 00:33:22,950
no aprender a formular en sí, sino aprender a ajustar

394
00:33:22,950 --> 00:33:26,890
esas fórmulas que yo le daré, ¿vale? y la idea

395
00:33:26,890 --> 00:33:31,190
va a ser esa, cuando lo veáis os va a parecer ahí horroroso

396
00:33:31,190 --> 00:33:35,089
pero luego cuando le pilléis el punto, esa está entretenido y chulo

397
00:33:35,089 --> 00:33:39,009
el ajustar las reacciones, bueno, este tema se habría

398
00:33:39,009 --> 00:33:42,170
acabado aquí. Os pongo aquí una actividad de repaso

399
00:33:42,170 --> 00:33:47,190
que en principio son teóricas todas

400
00:33:47,190 --> 00:33:49,950
y luego os había puesto unos problemas de esto de

401
00:33:49,950 --> 00:33:54,789
las disoluciones y las concentraciones

402
00:33:54,789 --> 00:33:58,089
y esta molaridad. Como

403
00:33:58,089 --> 00:34:03,190
esto a lo mejor no lo habéis visto en la vida y os pueda parecer muy raro

404
00:34:03,190 --> 00:34:07,210
pues lo que he hecho ha sido poneros esos ejercicios resueltos

405
00:34:07,210 --> 00:34:11,630
O sea, igual que os he hecho en los ejercicios que os ponía antes de ejemplo.

406
00:34:12,110 --> 00:34:23,849
Lo que quiero que hagáis en estos ejercicios, y aquí al próximo día si podéis, pues es que intentéis hacerlos sin mirar el proceso que os pongo yo aquí de la solución.

407
00:34:24,409 --> 00:34:30,769
O sea, mirando como mucho los ejemplos de antes de la teoría y luego veáis si os salen los cálculos iguales.

408
00:34:30,769 --> 00:34:34,809
si no, pues cogeis y miráis como lo he ido haciendo yo pasito a pasito

409
00:34:34,809 --> 00:34:38,590
porque es que siempre es la misma mecánica

410
00:34:38,590 --> 00:34:42,090
¿vale? pero tenéis que hacer uno vosotros solitos

411
00:34:42,090 --> 00:34:46,230
para que os acordéis de ello, porque es tan simple que hasta se vuelve difícil

412
00:34:46,230 --> 00:34:49,670
como estoy hablando con unas palabras tan raras que no me dieron la vida

413
00:34:49,670 --> 00:34:54,110
pues ya mi cabeza se bloquea de tal manera pensando que es que es súper complicado

414
00:34:54,110 --> 00:34:57,869
que no ve lo simple que es, entonces intentad

415
00:34:57,869 --> 00:35:01,469
hacerlos, por favor, este ejercicio 9, 10 y 11

416
00:35:01,469 --> 00:35:06,250
y si hay alguna duda, pues me decís, pero yo creo que

417
00:35:06,250 --> 00:35:09,949
entre el ejemplo y ir haciéndolo

418
00:35:09,949 --> 00:35:14,010
en paralelo y luego la solución, pues espero que os quedéis con él.

419
00:35:14,949 --> 00:35:17,210
Bueno, pues hoy lo vamos a dejar aquí

420
00:35:17,210 --> 00:35:21,309
porque no vamos a empezar tema nuevo para 5 minutos

421
00:35:21,309 --> 00:35:25,469
el próximo día seguiremos con un poquito más de química

422
00:35:25,469 --> 00:35:27,829
venga, buena tarde, hasta luego