1 00:00:00,050 --> 00:00:01,690 Bueno, venga, vamos a ver. 2 00:00:08,310 --> 00:00:09,910 Esto luego se oye todo. 3 00:00:11,529 --> 00:00:20,890 Venga, a ver, venga, vamos a continuar con el tema de disoluciones, con el tema de disoluciones, ¿de acuerdo? 4 00:00:20,890 --> 00:00:30,670 Y como recordaréis, estamos viendo para que os entendáis de todos los detalles últimos. 5 00:00:31,149 --> 00:00:34,990 ¿Cómo? ¿Por qué ponemos la masa atómica de una manera determinada? 6 00:00:35,070 --> 00:00:39,149 ¿Por qué la ponemos con unas unidades? ¿Por qué ponemos la masa molar también con unas determinadas unidades? 7 00:00:39,649 --> 00:00:44,329 Para que entendáis todas esas cositas que vamos a utilizar durante los ejercicios de disoluciones, 8 00:00:44,969 --> 00:00:46,630 continuamos con los isótopos, ¿de acuerdo? 9 00:00:46,630 --> 00:01:24,489 ¿De acuerdo? Venga, vamos a recordar. Necesito que estéis en silencio, por favor. Vamos a recordar los isótopos. Venga, isótopos. Dijimos que son átomos del mismo elemento que tienen una característica especial, que tienen distinto número de neutrones. 10 00:01:24,489 --> 00:01:56,239 ¿De acuerdo? ¿Vale? Bien, también podríamos definirlo como átomos, también podemos definir esta definición, átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico, distinto número másico. 11 00:01:56,239 --> 00:02:19,620 A ver, todo el mundo tiene claro lo del número másico, ¿no? El número másico, recordad que si yo tengo, por ejemplo, carbono 12,6, aquí el zeta, con el 6 estamos indicando zeta, que es el número atómico, zeta, número atómico, ¿de acuerdo? 12 00:02:19,620 --> 00:02:44,080 Y esto que ponemos aquí arriba es A, que es el número másico. El número másico realmente me indica el número de partículas que tienen masa, que se considera que tienen masa en el núcleo. ¿Por qué? Porque consideramos que la masa de los electrones es prácticamente cero. Es tan pequeña que es prácticamente cero. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 13 00:02:44,080 --> 00:02:59,039 ¿Están llenando esto? Venga, si abrimos esa ventana ahí, y esto yo no sé si llego para que haya un poco de ventilación aquí también. A ver, tomé el folderón. Y esto no se puede subir, pero hay una retija ahí. Para cerrar un poquito esa ventana. 14 00:02:59,039 --> 00:03:08,580 A ver, venga, a ver, escuchadme todos 15 00:03:08,580 --> 00:03:11,659 Entonces, la masa de los electrones es prácticamente cero 16 00:03:11,659 --> 00:03:16,819 Realmente es mil veces menor que la masa de los neutrones y que la masa de los protones 17 00:03:16,819 --> 00:03:18,620 No sé si os han contado eso alguna vez 18 00:03:18,620 --> 00:03:22,240 No, pero bueno, si lo que hacemos es 19 00:03:22,240 --> 00:03:26,360 Si lo que hacemos es comparar masa de neutrones, protones y electrones 20 00:03:26,360 --> 00:03:28,280 La masa de los electrones es prácticamente cero 21 00:03:28,280 --> 00:03:46,939 Por lo que A, que es el número másico, es el número de protones más número de neutrones, partículas que tienen masa en el núcleo, bueno, o que se considera que tienen masa en el núcleo, porque la masa de los electrones se considera despreciable, ¿de acuerdo? 22 00:03:47,699 --> 00:03:52,180 ¿Esto está entendido? Vale, estoy repasando cosas, vamos, de segundo de la ESO. 23 00:03:52,180 --> 00:04:05,719 Bien, entonces, vamos a ver. Teniendo en cuenta todo esto, si yo quiero estudiar isótopos, vamos a poner como isótopos los isótopos del hidrógeno, ¿de acuerdo? 24 00:04:05,719 --> 00:04:19,480 Vamos a ver los isótopos del hidrógeno, que son H11, H21, H31. 25 00:04:19,819 --> 00:04:25,980 ¿Cuál es el que se encuentra normalmente en mayor cantidad en la naturaleza, es decir, mayor porcentaje? 26 00:04:26,120 --> 00:04:32,019 Este de aquí. Se dice que es más abundante, tiene mayor abundancia. 27 00:04:32,019 --> 00:04:36,980 la abundancia es un porcentaje 28 00:04:36,980 --> 00:04:38,379 no sé si lo habéis visto alguna vez 29 00:04:38,379 --> 00:04:40,819 es el porcentaje en el que 30 00:04:40,819 --> 00:04:42,879 se encuentra un isotopo en la naturaleza 31 00:04:42,879 --> 00:04:44,459 ¿de acuerdo? ¿vale? 32 00:04:44,959 --> 00:04:46,360 entonces, a ver 33 00:04:46,360 --> 00:04:49,019 curiosamente estos hidrógenos 34 00:04:49,019 --> 00:04:50,920 que tenemos aquí, es decir, estos isotopos 35 00:04:50,920 --> 00:04:53,160 del hidrógeno, curiosamente 36 00:04:53,160 --> 00:04:54,980 tienen nombre, el H1O1 37 00:04:55,579 --> 00:04:56,879 se llama 38 00:04:56,879 --> 00:04:58,819 propio, no sé si os lo sabéis 39 00:04:58,819 --> 00:05:00,980 H2O1 40 00:05:01,540 --> 00:05:04,160 se llama deuterio 41 00:05:04,160 --> 00:05:09,620 y H3O se denomina tritio. 42 00:05:11,120 --> 00:05:11,259 ¿Sí? 43 00:05:11,660 --> 00:05:13,139 Pero en el propio no hay neutrones. 44 00:05:13,959 --> 00:05:15,000 A ver, ahora lo vemos. 45 00:05:15,540 --> 00:05:16,160 Lo vemos ahora. 46 00:05:16,439 --> 00:05:17,160 ¿Por qué? 47 00:05:17,540 --> 00:05:20,180 Porque, fijaos, si hemos dicho que A, 48 00:05:20,680 --> 00:05:23,120 número básico, este numerito que está aquí arriba, 49 00:05:23,500 --> 00:05:27,220 es igual al número de protones más el número de neutrones, 50 00:05:27,220 --> 00:05:29,240 que lo llamo N, ¿lo veis? 51 00:05:30,139 --> 00:05:30,300 ¿Sí? 52 00:05:30,660 --> 00:05:35,100 Entonces, N será igual a A menos Z, ¿de acuerdo? 53 00:05:35,540 --> 00:06:00,459 Es decir, si yo voy restando este numerito de aquí menos este de aquí, me da directamente el número de neutrones, ¿de acuerdo todos? ¿Sí? ¿Vale? ¿Sí? Entonces, ¿qué podemos decir del propio? ¿Cuántos neutrones tendremos? Uno menos uno, cero neutrones, ¿de acuerdo? Para el propio, ¿no? ¿Sí? 54 00:06:00,459 --> 00:06:24,000 A ver, para el deuterio 2 menos 1, 1, tendríamos entonces un neutrón para el deuterio y para el tritio tendríamos dos neutrones, de manera que como estáis viendo son átomos del mismo elemento que es el hidrógeno que tiene distinto número de neutrones. 55 00:06:24,319 --> 00:06:29,839 ¿Estáis de acuerdo todos? ¿Nos entendemos todos? ¿Todos nos entendemos? ¿Sí? Venga, entonces, vamos a ver. 56 00:06:30,459 --> 00:06:44,860 Sí, espera un poquito. A ver, todo esto son cosas que tenéis que saber. Entonces, fijaos, ¿por qué estoy hablando de la abundancia? La abundancia es el tanto por ciento que nos indica cuántas veces aparece la naturaleza un isótopo. 57 00:06:45,399 --> 00:06:48,199 Entonces, ¿qué tiene que ver con todo lo que estoy contando? 58 00:06:48,860 --> 00:06:53,060 Bueno, pues tiene que ver porque las masas atómicas que aparecen en la tabla periódica 59 00:06:53,060 --> 00:07:02,740 simplemente son la media condenada de la suma de masas atómicas que tenemos de cada uno de los isotropos. 60 00:07:02,740 --> 00:07:05,339 ¿Vale? Entonces, a ver, vamos a poner aquí. 61 00:07:05,339 --> 00:07:41,980 La masa atómica que aparece en la tabla periódica es la media ponderada, ¿entendéis esto de media ponderada? Es realmente lo que hago con vuestros exámenes, que algunos valen un 60%, otros valen un 20%, ¿de acuerdo? 62 00:07:41,980 --> 00:08:03,459 ¿Vale? Es la media ponderada de las masas atómicas de los isótopos. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Está entendido esto? 63 00:08:03,459 --> 00:08:19,660 Y si nosotros calculamos la masa atómica del hidrógeno, tendríamos que calcular, fijaos, tendríamos que calcular la masa atómica del hidrógeno como abundancia de hidrógeno 1,1, es decir, del propio, ¿lo veis? 64 00:08:19,660 --> 00:08:30,500 por su masa atómica, 1, más abundancia del isótopo de euterio por la masa atómica que tenga y luego la masa, luego en este caso 2, 65 00:08:30,860 --> 00:08:42,059 y luego tendríamos la abundancia del tritio por 3, dividido todo es 100. Fijaos, si vemos la tabla periódica, la masa del hidrógeno es 1,00 algo, 66 00:08:42,059 --> 00:08:48,860 es decir, es prácticamente 1, ¿qué significa? Que el porcentaje en el que aparecen el deuterio y el tritio es muy muy pequeño, ¿de acuerdo? 67 00:08:48,860 --> 00:09:07,879 ¿Vale? Casi no cuentan a la hora de calcular esa masa atómica. Prácticamente todo es protio. ¿Está claro? ¿Vale? ¿Está entendido esto? Bien. Entonces, a ver, visto todos los conceptos que hemos repasado, el concepto de mol, lo que es la masa atómica, ¿de acuerdo? ¿Vale? 68 00:09:07,879 --> 00:09:25,360 Entonces, cuando nos den la masa molar, siempre vamos a escribir que la masa molar se escribe en, o se representa en unas unidades que son gramos por cada mol, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? Bien, entonces, vamos a ver, ¿está claro todo lo que estamos viendo hasta ahora? 69 00:09:25,360 --> 00:09:27,639 Volvemos a nuestras disoluciones 70 00:09:27,639 --> 00:09:29,539 Porque hemos divagado un poquito 71 00:09:29,539 --> 00:09:32,139 Repasando cosas importantes 72 00:09:32,139 --> 00:09:33,240 ¿Vale? 73 00:09:33,740 --> 00:09:35,340 Y nos vamos a nuestras disoluciones 74 00:09:35,340 --> 00:09:38,080 Recordad que habíamos dicho 75 00:09:38,080 --> 00:09:39,179 Que podemos 76 00:09:39,179 --> 00:09:42,620 Escribir la concentración 77 00:09:42,620 --> 00:09:43,759 De una disolución 78 00:09:43,759 --> 00:09:49,100 Como concentración 79 00:09:49,100 --> 00:09:52,179 Concentración en gramos litro 80 00:09:52,179 --> 00:09:59,600 Que son gramos de soluto 81 00:09:59,600 --> 00:10:00,820 Entre litro de disolución 82 00:10:00,820 --> 00:10:02,340 ¿Os acordáis que lo vimos el otro día, no? 83 00:10:02,340 --> 00:10:22,899 Vale, también tanto por ciento en masa de soluto, también tanto por ciento en volumen de soluto. Como cuarto punto habíamos dicho la molaridad, ¿de acuerdo? Vale, y entonces, molaridad, ¿por qué nos paramos aquí? 84 00:10:22,899 --> 00:10:24,720 vimos las masas atómicas 85 00:10:24,720 --> 00:10:26,620 de Alberto, vimos 86 00:10:26,620 --> 00:10:29,019 también los moles, el concepto de mol 87 00:10:29,019 --> 00:10:30,799 cómo se calcula esa 88 00:10:30,799 --> 00:10:32,519 masa atómica, todo eso lo hemos visto 89 00:10:32,519 --> 00:10:35,100 ¿por qué? porque la molaridad, recordad 90 00:10:35,100 --> 00:10:36,919 que es el número de moles 91 00:10:36,919 --> 00:10:39,019 de soluto entre el volumen 92 00:10:39,019 --> 00:10:40,519 de disolución 93 00:10:40,519 --> 00:10:43,019 en litros 94 00:10:43,019 --> 00:10:44,299 ¿de acuerdo? ¿vale? 95 00:10:45,080 --> 00:10:46,919 ¿entendido? bien, sí 96 00:10:46,919 --> 00:10:49,139 ¿esto es el tapón de la masa 97 00:10:49,139 --> 00:10:50,980 de concentración? sí, lo pongo 98 00:10:50,980 --> 00:10:52,500 a ver, sería simplemente 99 00:10:52,500 --> 00:11:02,340 masa de soluto entre masa de disolución y por cien vale esto sería la masa en 100 00:11:02,340 --> 00:11:08,580 gramos de soluto entre el volumen de disolución en litros de acuerdo el 101 00:11:08,580 --> 00:11:13,059 tanto por ciento el volumen de soluto sería volumen de soluto entre volumen de 102 00:11:13,059 --> 00:11:18,460 disolución y por cien estos son los que hemos visto hasta ahora nos queda una 103 00:11:18,460 --> 00:11:25,299 última y a partir de aquí vamos a hacer problemas de acuerdo vale venga vamos a 104 00:11:25,299 --> 00:11:29,440 recordar lo que son disoluciones diluidas concentradas saturadas y 105 00:11:29,440 --> 00:11:32,919 sobresaturadas y ya pasamos a los problemas vamos a ver si podemos 106 00:11:32,919 --> 00:11:37,299 empezar ya hoy hasta ahora está claro sí o no 107 00:11:37,299 --> 00:11:44,019 me parece genial venga vamos a ver entonces la quinta manera 108 00:11:44,019 --> 00:11:54,110 de expresar la concentración de una disolución, que es fracción molar, ¿de acuerdo? Se representa 109 00:11:54,110 --> 00:12:00,490 por una X mayúscula. Fracción molar. Bueno, pues Antonio, escucha, la fracción molar, 110 00:12:01,210 --> 00:12:06,610 normalmente vamos a calcular con fracción molar de disolvente o fracción molar de soluto, 111 00:12:06,610 --> 00:12:18,110 ¿de acuerdo? Bueno, pues a ver, la fracción molar va a ser igual a moles de soluto entre 112 00:12:18,110 --> 00:12:25,350 moles totales. Así, moles de soluto, si es fracción molar de soluto, es moles de soluto 113 00:12:25,350 --> 00:12:34,470 entre moles totales. Vale, n, cuando hablemos de n, va a ser moles, ¿de acuerdo? Entonces, 114 00:12:35,149 --> 00:12:41,210 moles de soluto entre moles totales y la fracción molar de disolvente será número de moles 115 00:12:41,210 --> 00:12:43,309 de disolvente entre el número de moles 116 00:12:43,309 --> 00:12:45,049 totales. ¿Todo el mundo de acuerdo? 117 00:12:48,149 --> 00:12:49,370 Ponte bien la mascarilla 118 00:12:49,370 --> 00:12:50,870 que ya eres muy mayor. 119 00:12:52,269 --> 00:12:53,129 Sí, a ver, 120 00:12:53,230 --> 00:12:54,850 la fracción molar la representamos por 121 00:12:54,850 --> 00:12:57,190 x mayúscula y es, vamos a 122 00:12:57,190 --> 00:12:59,110 calcular la fracción molar de soluto 123 00:12:59,110 --> 00:13:00,909 y la fracción molar de disolvente. 124 00:13:01,129 --> 00:13:03,210 ¿De acuerdo? La fracción molar de soluto 125 00:13:03,210 --> 00:13:05,190 la vamos a calcular como moles de 126 00:13:05,190 --> 00:13:06,690 soluto entre moles totales 127 00:13:06,690 --> 00:13:08,889 y la fracción molar de disolvente como 128 00:13:08,889 --> 00:13:10,929 moles de disolvente más 129 00:13:10,929 --> 00:13:16,990 moles totales. ¿De acuerdo? Vale. A ver, características importantes de la fracción 130 00:13:16,990 --> 00:13:26,750 molar. Características importantes de la fracción molar. Si nosotros vemos la fracción 131 00:13:26,750 --> 00:13:36,549 molar, por ejemplo, del soluto, estamos dividiendo moles entre moles. ¿En qué unidades expresamos 132 00:13:36,549 --> 00:13:49,509 la fracción molar. ¿En qué unidades expresamos la fracción molar? ¿Moles entre moles? Vais 133 00:13:49,509 --> 00:13:54,929 a salir en la mediateca, que lo ve todo el mundo, porque va a estar en internet, sabiendo 134 00:13:54,929 --> 00:14:01,570 que moles entre moles, moles. Genial. Venga, esto es lo que ocurre en el clara campo. Venga, 135 00:14:01,570 --> 00:14:28,990 A ver, poned hasta el nombre del instituto, o sea que bueno, vosotros lo veréis como queráis. A ver, moles entre moles, si yo divido moles, ¿entre moles qué queda? Nada, no tiene unidades, ¿vale? Sería entonces adimensional se dice. Cuando una magnitud no tiene unidades se dice que es adimensional, ¿de acuerdo? No tiene unidades. 136 00:14:31,570 --> 00:14:34,029 no, no se pone nada 137 00:14:34,029 --> 00:14:37,470 a ver, a ti si te sale 138 00:14:37,470 --> 00:14:40,289 la fracción molar igual a 0,2 139 00:14:40,289 --> 00:14:41,470 tú te quedas ahí 140 00:14:41,470 --> 00:14:42,769 no pones nada 141 00:14:42,769 --> 00:14:44,929 porque no tiene unidades, ¿de acuerdo? 142 00:14:45,450 --> 00:14:47,090 igual que a todo hay que ponerle unidades 143 00:14:47,090 --> 00:14:48,909 si es adimensional no se le pone nada 144 00:14:48,909 --> 00:14:50,769 a ver, otra característica 145 00:14:50,769 --> 00:14:52,149 vamos a sumar 146 00:14:52,149 --> 00:14:54,730 a ver, vamos a sumar 147 00:14:54,730 --> 00:14:56,549 la fracción molar de soluto 148 00:14:56,549 --> 00:14:58,409 más la fracción molar de disolvente 149 00:14:58,409 --> 00:15:01,370 pondremos entonces 150 00:15:01,370 --> 00:15:03,970 moles de soluto entre moles totales 151 00:15:03,970 --> 00:15:04,929 más 152 00:15:04,929 --> 00:15:07,549 moles de disolvente 153 00:15:07,549 --> 00:15:09,210 entre moles totales 154 00:15:09,210 --> 00:15:10,629 a ver esto que sale 155 00:15:10,629 --> 00:15:13,629 si yo sumo 156 00:15:13,629 --> 00:15:15,570 estas dos fracciones que nos sale 157 00:15:15,570 --> 00:15:16,509 nos sale 158 00:15:16,509 --> 00:15:19,769 como tenemos un denominador común, moles totales 159 00:15:19,769 --> 00:15:21,009 arriba pondremos 160 00:15:21,009 --> 00:15:22,210 moles de soluto 161 00:15:22,210 --> 00:15:24,330 más moles de disolvente 162 00:15:24,330 --> 00:15:27,710 a ver si la disolución que está formada por soluto y disolvente 163 00:15:27,710 --> 00:15:28,389 aquí que tenemos 164 00:15:28,389 --> 00:15:30,629 estos no son los moles totales 165 00:15:30,629 --> 00:15:34,169 vale, entonces, moles totales 166 00:15:34,169 --> 00:15:36,070 1 167 00:15:36,070 --> 00:15:40,850 venga, entonces, no podéis decir que 1 es nada 168 00:15:40,850 --> 00:15:43,190 1, con lo cual, mirad 169 00:15:43,190 --> 00:15:47,929 si la fracción molar de soluto más la fracción molar de disolvente 170 00:15:47,929 --> 00:15:50,149 es igual a 1, ¿qué quiere decir? 171 00:15:50,690 --> 00:15:53,529 porque la fracción molar, ya sea de soluto o disolvente 172 00:15:53,529 --> 00:15:56,509 está comprendida entre 0 y 1 173 00:15:56,509 --> 00:15:59,629 no puede tener un valor de 1,2, por ejemplo, 1,1 174 00:15:59,629 --> 00:16:01,570 ¿Vale? Vamos a tener siempre 175 00:16:01,570 --> 00:16:03,269 un valor menor que 1. ¿Está claro? 176 00:16:04,009 --> 00:16:05,710 ¿Entendido o no? ¿Queda claro? 177 00:16:06,370 --> 00:16:07,610 Por eso, por ejemplo, pues 178 00:16:07,610 --> 00:16:08,610 esto, como 179 00:16:08,610 --> 00:16:11,750 caso, así, un caso que nos puede dar 180 00:16:11,750 --> 00:16:13,809 por ejemplo, fracción molar de soluto, 0,2 181 00:16:13,809 --> 00:16:15,629 opuesta sea opuesta, nos podemos poner 182 00:16:15,629 --> 00:16:16,950 3,4, ¿de acuerdo? 183 00:16:17,750 --> 00:16:19,090 Máximo valor, 1 184 00:16:19,090 --> 00:16:21,090 por debajo de más 185 00:16:21,090 --> 00:16:22,950 ¿Ya? Venga 186 00:16:22,950 --> 00:16:27,450 Venga, entonces 187 00:16:27,450 --> 00:16:29,289 adimensional 188 00:16:29,289 --> 00:16:31,490 y comprendida 3, 0 y 1. ¿Está claro? 189 00:16:32,129 --> 00:16:33,570 Pues vamos a empezar a hacer problemas, 190 00:16:33,669 --> 00:16:34,409 que son los bonitos. 191 00:16:35,429 --> 00:16:35,669 Venga. 192 00:16:39,169 --> 00:16:39,750 A ver. 193 00:16:41,649 --> 00:16:43,649 Vamos a coger, no sé si tenéis por ahí 194 00:16:43,649 --> 00:16:44,509 la hoja de problemas. 195 00:16:45,269 --> 00:16:46,470 ¿No tenéis la hoja de problemas? 196 00:16:47,129 --> 00:16:49,730 No. Pues os dejo que entréis en el aula virtual 197 00:16:49,730 --> 00:16:50,990 para ver la hoja de problemas. 198 00:16:53,129 --> 00:16:54,049 Venga, a ver. 199 00:16:55,049 --> 00:16:55,710 De todas maneras, 200 00:16:55,710 --> 00:16:56,909 os leo el enunciado. 201 00:16:57,769 --> 00:16:59,029 ¿Vale? Venga. 202 00:16:59,289 --> 00:17:03,009 A ver, vamos a empezar con el primer problema de la hoja de disoluciones. 203 00:17:05,170 --> 00:17:05,569 Sí. 204 00:17:06,769 --> 00:17:07,410 A ver. 205 00:17:10,789 --> 00:17:11,190 ¿Ya? 206 00:17:12,009 --> 00:17:13,170 Sí, sí, espera, ahí. 207 00:17:13,730 --> 00:17:14,990 Vale, vamos a ver. 208 00:17:19,039 --> 00:17:19,440 ¿Ya? 209 00:17:19,440 --> 00:17:25,220 fijaos 210 00:17:25,220 --> 00:17:28,099 la manera 211 00:17:28,099 --> 00:17:30,180 de expresar la concentración 212 00:17:30,180 --> 00:17:31,799 por excelencia es la 213 00:17:31,799 --> 00:17:33,740 molaridad, tenemos que tener 214 00:17:33,740 --> 00:17:35,519 muy clara la molaridad, ¿entendido? 215 00:17:36,039 --> 00:17:38,000 ¿vale? venga, vamos a empezar 216 00:17:38,000 --> 00:17:38,779 entonces por el primero 217 00:17:38,779 --> 00:17:41,259 el primer ejercicio dice 218 00:17:41,259 --> 00:17:44,180 pero si lo voy a leer 219 00:17:44,180 --> 00:17:47,859 bueno, venga, yo voy 220 00:17:47,859 --> 00:17:48,700 poniendo aquí datos 221 00:17:48,700 --> 00:17:52,059 dice, calcula la concentración 222 00:17:52,059 --> 00:17:53,819 molar, cuando nos digan 223 00:17:53,819 --> 00:17:54,920 atenderme todos 224 00:17:54,920 --> 00:17:58,640 disoluciones 225 00:17:58,640 --> 00:18:03,339 ejercicios, disoluciones 226 00:18:03,339 --> 00:18:11,519 a ver, digo que me voy a hacer una especie 227 00:18:11,519 --> 00:18:13,539 de calendario para ver cuando lo voy enseñando 228 00:18:13,539 --> 00:18:15,160 porque es que si no luego no sé lo que enseñar 229 00:18:15,160 --> 00:18:17,819 vale, la formulación 230 00:18:17,819 --> 00:18:20,099 El 20% de la nota 231 00:18:20,099 --> 00:18:21,579 ¿Vale? Venga, a ver 232 00:18:21,579 --> 00:18:23,599 Nos pregunta la concentración molar 233 00:18:23,599 --> 00:18:24,660 Vamos por orden 234 00:18:24,660 --> 00:18:26,460 Concentración molar 235 00:18:26,460 --> 00:18:28,460 ¿Qué creéis que es la concentración molar? 236 00:18:31,470 --> 00:18:33,410 A ver, molaridad 237 00:18:33,410 --> 00:18:35,309 La concentración molar 238 00:18:35,309 --> 00:18:36,910 Es la molaridad 239 00:18:36,910 --> 00:18:39,250 Es otra manera de llamar a la molaridad, ¿de acuerdo? 240 00:18:40,190 --> 00:18:40,410 ¿Vale? 241 00:18:40,789 --> 00:18:43,210 De hecho, cuando pongamos las unidades 242 00:18:43,210 --> 00:18:44,990 De molaridad 243 00:18:44,990 --> 00:18:47,269 Imaginaos que nos sale 244 00:18:47,269 --> 00:18:49,450 11 moles por cada litro 245 00:18:49,450 --> 00:19:10,829 ¿No? También se puede decir que es 11 molar. ¿De acuerdo? Sí, venga. Entonces, venga, dice, calcula la concentración molar de una disolución preparada formando 50 mililitros de ácido sulfúrico. 246 00:19:10,829 --> 00:19:33,789 A ver, vamos a ver. Calcula la concentración molar de una disolución preparada mezclando 50 mililitros de ácido sulfúrico 0,136 molar. Fijaos lo que pongo aquí. 0,136 molar significa que la molaridad es 0,136, ¿verdad? 247 00:19:33,789 --> 00:19:35,950 Venga 248 00:19:35,950 --> 00:19:38,769 Más 249 00:19:38,769 --> 00:19:42,029 70 mililitros de agua 250 00:19:42,029 --> 00:19:45,910 A ver, este ejercicio es fundamental 251 00:19:45,910 --> 00:19:47,849 Para poder empezar a entender las resoluciones 252 00:19:47,849 --> 00:19:48,849 ¿De acuerdo? 253 00:19:49,670 --> 00:19:51,730 Vale, a ver, entonces 254 00:19:51,730 --> 00:19:53,410 Nos preguntan la modalidad 255 00:19:53,410 --> 00:19:55,730 De esta disolución 256 00:19:56,369 --> 00:20:00,329 Yo ya tengo una disolución de ácido sulfúrico 257 00:20:00,329 --> 00:20:01,109 ¿No? 258 00:20:01,109 --> 00:20:26,089 Y le voy a echar más agua. ¿Queda comprendido esto? Entonces, vamos a ver si nos enteramos. Vamos a imaginarnos que tenemos en un vaso de precipitado, tenemos nuestra disolución 0,136 molar de ácido sulfúrico H2SO4, ¿de acuerdo? Y tenemos 50 mililitros. 259 00:20:26,089 --> 00:20:28,549 ¿todo el mundo se entera? 260 00:20:29,269 --> 00:20:30,230 Antonio no se entera 261 00:20:30,230 --> 00:20:32,589 a ver 262 00:20:32,589 --> 00:20:33,750 ¿sí? 263 00:20:35,430 --> 00:20:36,529 sí, lo repito 264 00:20:36,529 --> 00:20:39,049 imaginaos que tenemos en nuestro vaso de precipitados 265 00:20:39,049 --> 00:20:41,150 una disolución 266 00:20:41,150 --> 00:20:43,369 formada por 50 mililitros 267 00:20:43,369 --> 00:20:45,369 de una concentración 268 00:20:45,369 --> 00:20:46,910 0,136 molar 269 00:20:46,910 --> 00:20:49,210 molar, cuando veo aquí la M 270 00:20:49,210 --> 00:20:50,549 significa que es la molaridad 271 00:20:50,549 --> 00:20:52,650 y lo llamo molar, lo leo así, ¿de acuerdo? 272 00:20:54,230 --> 00:20:54,509 ¿vale? 273 00:20:54,509 --> 00:21:21,509 A ver, esto ya es una disolución. Esto ya contiene, atendedme que es importante que lo entendáis. A ver, esta disolución contiene ácido sulfúrico puro, es decir, ácido sulfúrico y ya está más agua. Por eso nos dicen que tiene esta concentración. Este vaso ya tiene, antes de añadir el agua, ya tiene agua. ¿De acuerdo? 274 00:21:21,509 --> 00:21:23,589 ¿Está entendido o no? 275 00:21:24,289 --> 00:21:26,549 Esto no hay que perderlo de vista 276 00:21:26,549 --> 00:21:29,309 De manera que el ácido sulfúrico puro 277 00:21:29,309 --> 00:21:30,289 Es el soluto 278 00:21:30,289 --> 00:21:33,309 Y el agua es el disolvente 279 00:21:33,309 --> 00:21:37,460 ¿Está entendido esto? 280 00:21:38,059 --> 00:21:39,339 ¿Todo el mundo está haciendo caso? 281 00:21:39,839 --> 00:21:40,079 Sí 282 00:21:40,079 --> 00:21:42,000 Vale, entonces 283 00:21:42,000 --> 00:21:43,700 Aunque sea viernes 284 00:21:43,700 --> 00:21:45,920 Entonces, yo tengo mi disolución 285 00:21:45,920 --> 00:21:47,900 Pero es que ahora resulta que me dicen 286 00:21:47,900 --> 00:21:51,079 Que le voy a añadir también más agua 287 00:21:51,079 --> 00:21:53,059 ¿Cuánto? 70 mililitros 288 00:21:53,059 --> 00:21:58,420 Le voy a añadir a esta disolución 70 mililitros de agua. 289 00:21:58,859 --> 00:21:59,180 ¿De acuerdo? 290 00:21:59,960 --> 00:22:00,759 ¿Todo el mundo lo entiende? 291 00:22:01,400 --> 00:22:04,740 Después nos dice, como dato, supongo que los volúmenes son aditivos. 292 00:22:05,180 --> 00:22:06,420 Esto no hace falta que lo digan. 293 00:22:07,339 --> 00:22:08,160 Vamos a suponerlo. 294 00:22:08,319 --> 00:22:14,299 Si yo tengo 50 mililitros y le añado 70, de lo que sea, ¿cuánto voy a tener al final? 295 00:22:15,680 --> 00:22:16,119 120. 296 00:22:16,859 --> 00:22:17,460 ¿Lo veis o no? 297 00:22:17,980 --> 00:22:19,259 ¿Y qué estoy haciendo? 298 00:22:19,359 --> 00:22:20,680 Vamos a ver si entendemos las cosas. 299 00:22:20,680 --> 00:22:41,819 Si yo tengo esta concentración que es bastante pequeña, 0,136, ya es una concentración baja. ¿De acuerdo? Entonces, ¿qué hago? Le añado más agua. ¿A qué estoy diluyendo esta disolución? La estoy haciendo más diluida. ¿A que sí? ¿Vale? Entonces, al añadir agua, estoy haciendo más diluida esa. 300 00:22:41,819 --> 00:22:45,160 ¿Y cómo me tendrá que salir entonces la nueva concentración? 301 00:22:45,660 --> 00:22:47,539 ¿Mayor o menor que esta que tenemos? 302 00:22:48,500 --> 00:22:50,700 Menor, porque la concentración va a ser menor, ¿no? 303 00:22:51,039 --> 00:22:51,660 ¿Lo veis o no? 304 00:22:52,039 --> 00:22:54,660 Al ser más diluida vamos a tener una concentración menor. 305 00:22:54,960 --> 00:22:55,359 ¿Está claro? 306 00:22:55,960 --> 00:22:57,019 ¿Todo el mundo se entera? 307 00:22:57,500 --> 00:22:58,299 Sí, vale. 308 00:22:58,819 --> 00:23:06,279 Entonces, a ver, yo con estos datos de mi disolución, la de ácido sulfúrico, 309 00:23:10,579 --> 00:23:12,240 con estos datos, ¿qué puedo saber? 310 00:23:13,500 --> 00:23:14,460 ¿Alguien se le ocurre? 311 00:23:14,980 --> 00:23:22,740 Tengo 50 mililitros y tengo una concentración 0,136 molar. 312 00:23:23,960 --> 00:23:24,740 ¿Alguien se le ocurre? 313 00:23:28,160 --> 00:23:33,140 No hace falta los gramos, nos quedamos antes, los moles de soluto. 314 00:23:33,460 --> 00:23:38,859 Muy bien, es decir, mirad, si yo tengo, a ver si nos queda claro, así con estos dibujitos que estoy poniendo aquí. 315 00:23:39,359 --> 00:23:42,619 Si yo tengo una disolución, ¿vale? 50 mililitros. 316 00:23:42,619 --> 00:24:07,150 Si yo tengo previamente 50 mililitros 0,136 molar, aquí yo tengo unos moles de soluto, ¿no? ¿Sí o no? ¿A que tengo unos moles de soluto? Vale. ¿Al añadir agua estoy añadiendo moles de soluto? ¿Qué estoy añadiendo? 317 00:24:07,150 --> 00:24:09,029 Exactamente 318 00:24:09,029 --> 00:24:11,549 Luego, los moles de soluto no los tocamos 319 00:24:11,549 --> 00:24:13,630 Los moles de soluto que yo tenga 320 00:24:13,630 --> 00:24:15,009 En esta disolución 321 00:24:15,009 --> 00:24:18,130 Van a ser los mismos que cuando yo termine 322 00:24:18,130 --> 00:24:19,349 Añadiendo el agua 323 00:24:19,349 --> 00:24:20,809 ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? 324 00:24:21,829 --> 00:24:22,309 ¿Sí o no? 325 00:24:23,450 --> 00:24:25,150 Es decir, yo 326 00:24:25,150 --> 00:24:27,569 Si puedo calcular los moles de soluto 327 00:24:27,569 --> 00:24:31,009 Que son moles de ácido sulfúrico 328 00:24:31,009 --> 00:24:32,930 Si los puedo calcular 329 00:24:32,930 --> 00:24:34,809 Entonces 330 00:24:34,809 --> 00:24:36,750 Estos moles de soluto 331 00:24:36,750 --> 00:24:38,250 van a ser los mismos 332 00:24:38,250 --> 00:24:40,549 que la disolución que resulta 333 00:24:40,549 --> 00:24:42,289 de añadir el agua. ¿De acuerdo? 334 00:24:43,410 --> 00:24:44,190 ¿Todo el mundo se entera? 335 00:24:45,309 --> 00:24:45,750 ¿Sí o no? 336 00:24:48,779 --> 00:24:49,000 Sí. 337 00:24:49,640 --> 00:24:50,160 ¿Sí? 338 00:24:50,880 --> 00:24:51,400 Sí. 339 00:24:53,279 --> 00:24:55,279 Vale. Entonces, a ver. 340 00:24:57,279 --> 00:24:57,660 A ver, 341 00:24:57,880 --> 00:24:59,039 vamos a enterar porque 342 00:24:59,039 --> 00:25:00,039 alguno está despistado. 343 00:25:01,839 --> 00:25:03,380 Imaginaos que lo que hacemos es 344 00:25:03,380 --> 00:25:05,200 vamos a hacer cosas de andar por casa. 345 00:25:05,779 --> 00:25:07,140 ¿Vale? Que cogemos 346 00:25:07,140 --> 00:25:31,480 Y decimos, voy a coger por la mañana, cojo medio vaso de leche y le voy a echar una cucharada de cacao, de eso que hay soluble por ahí, ¿vale? No vamos a decir vacas, ¿vale? Y lo disuelvo, ¿vale? Entonces, esa cucharada de ese cacao, que es el soluto, ¿no? Y la leche sería el disolvente. 347 00:25:32,299 --> 00:25:33,619 Y eso tiene un colorcillo. 348 00:25:34,259 --> 00:25:36,420 Vamos a poner que es un poco así como marrón. 349 00:25:36,839 --> 00:25:37,039 ¿Vale? 350 00:25:37,480 --> 00:25:39,319 ¿Qué pasa si le echo más leche? 351 00:25:39,319 --> 00:25:40,880 ¿A que se queda más clarito? 352 00:25:41,099 --> 00:25:42,339 Lo hemos diluido. 353 00:25:42,720 --> 00:25:43,559 Estamos haciendo lo mismo. 354 00:25:44,140 --> 00:25:44,440 ¿De acuerdo? 355 00:25:45,019 --> 00:25:46,059 Aquí hacemos lo mismo. 356 00:25:46,160 --> 00:25:46,500 ¿Entendido? 357 00:25:46,920 --> 00:25:47,359 ¿Vale? 358 00:25:47,640 --> 00:25:50,220 Pero la leche es más. 359 00:25:50,319 --> 00:25:51,720 Hemos añadido disolvente. 360 00:25:52,200 --> 00:25:53,920 Pero el cacao sigue siendo el mismo. 361 00:25:54,039 --> 00:25:55,299 Es decir, el soluto es el mismo. 362 00:25:55,660 --> 00:25:56,900 Yo el soluto no lo toco. 363 00:25:57,200 --> 00:25:57,640 ¿Entendido? 364 00:25:58,680 --> 00:25:59,559 ¿Ha quedado claro? 365 00:26:00,019 --> 00:26:01,240 Con lo cual, vamos a ver. 366 00:26:01,480 --> 00:26:02,920 ¿Puedo calcular los moles de soluto? 367 00:26:03,640 --> 00:26:06,180 A ver, con estos datos que yo tengo aquí, ¿qué puedo hacer? 368 00:26:06,460 --> 00:26:09,640 ¿Alguien se le ocurre algo para calcular estos moles de soluto? 369 00:26:12,619 --> 00:26:12,799 ¿No? 370 00:26:13,759 --> 00:26:21,740 Pues a ver, si yo tengo volumen de disolución por un lado y tengo molalidad por otro, ¿no? 371 00:26:22,559 --> 00:26:25,200 ¿Cómo puedo calcular estos moles de soluto? 372 00:26:25,579 --> 00:26:28,200 Pues me voy a la formulita de molalidad directamente. 373 00:26:29,279 --> 00:26:31,460 ¿No es moles de soluto entre volumen de disolución? 374 00:26:31,460 --> 00:26:34,339 en litros, que no se nos olvide. 375 00:26:36,720 --> 00:26:37,460 Siempre en litros. 376 00:26:37,779 --> 00:26:39,819 Sí, sí. Entonces, a ver, 377 00:26:39,960 --> 00:26:40,740 ¿yo de aquí qué sé? 378 00:26:42,039 --> 00:26:43,839 A ver, yo sé de aquí 379 00:26:43,839 --> 00:26:45,599 la molaridad. 380 00:26:46,599 --> 00:26:47,839 Sé de aquí el volumen 381 00:26:47,839 --> 00:26:50,220 de disolución. ¿Puedo calcular 382 00:26:50,220 --> 00:26:51,740 el mol 383 00:26:51,740 --> 00:26:54,059 de soluto? Sí, despejando 384 00:26:54,059 --> 00:26:55,779 de aquí. Moles de 385 00:26:55,779 --> 00:26:57,640 soluto será molaridad por 386 00:26:57,640 --> 00:26:59,839 volumen. ¿De acuerdo? 387 00:27:00,779 --> 00:27:01,339 ¿Entendido? 388 00:27:01,339 --> 00:27:24,880 Luego, ¿cómo calculamos para nuestro caso concreto el número de moles? Pues será, vamos a ver, molaridad, moles de soluto, va a ser igual a 0,136, y a ver, escuchadme, cuando hablamos de 0,136 molar, es moles por cada litro, ¿no? 389 00:27:24,880 --> 00:27:44,420 ¿No? ¿Sí? Sí, pero lo ponemos así porque quiero que se simplifique, ¿vale? Y ahora, volumen de disolución, me dicen que son 50 mililitros, luego entonces ponemos, no, 50 por 10 elevado a menos 3 litros, ¿de acuerdo? 390 00:27:44,420 --> 00:28:10,140 Lo ponemos así siempre. Aunque esto no sea notación científica. Quiero que lo pongáis así. De manera que litros y litros fuera. Y ya me salen los moles de soluto. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? Entonces, ya tendría los moles de soluto. Esos moles de soluto que son 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles de soluto. 391 00:28:10,140 --> 00:28:13,799 Cuidado, a ver, moler de soluto 392 00:28:13,799 --> 00:28:15,680 ¿Qué es? A ver, vamos a ponerlo aquí 393 00:28:15,680 --> 00:28:17,799 Ácido sulfúrico 394 00:28:17,799 --> 00:28:19,420 Puro 395 00:28:19,420 --> 00:28:21,619 Es decir, de mi disolución 396 00:28:21,619 --> 00:28:23,460 Nada más que tengo el ácido sulfúrico 397 00:28:23,460 --> 00:28:25,039 El agua no lo cuento, ¿entendido? 398 00:28:27,420 --> 00:28:29,779 Sí, vale, ¿queda claro? 399 00:28:30,640 --> 00:28:31,440 Venga, ahora 400 00:28:31,440 --> 00:28:33,299 Ahora, estos moles de soluto 401 00:28:33,299 --> 00:28:35,880 Son los que voy a tener al final cuando añado el agua 402 00:28:35,880 --> 00:28:37,740 ¿No? Pero ¿qué volumen 403 00:28:37,740 --> 00:28:39,539 De disolución al añadir agua? 404 00:28:39,539 --> 00:28:54,980 ¿Me estáis entendiendo todos? ¿Sí? Al añadir agua, que, venga, al añadir agua, a ver, esto es fácil si me arrendéis, si estáis por ahí jugueteando con alguno que yo me sé, entonces, pues no nos centramos de nada. 405 00:28:54,980 --> 00:28:56,920 Volumen de disolución 406 00:28:56,920 --> 00:28:59,259 Venga, ¿a cuál es el volumen de disolución? 407 00:28:59,720 --> 00:29:01,240 Será los 50 mililitros 408 00:29:01,240 --> 00:29:02,599 Que yo tenía de antes 409 00:29:02,599 --> 00:29:05,140 Más 70 que he añadido ahora 410 00:29:05,140 --> 00:29:05,519 ¿No? 411 00:29:06,759 --> 00:29:08,859 120 mililitros 412 00:29:08,859 --> 00:29:11,700 ¿Veis? Eso sería el volumen de la nueva disolución 413 00:29:11,700 --> 00:29:12,720 Para añadir el agua 414 00:29:12,720 --> 00:29:13,539 ¿Entendido? 415 00:29:14,420 --> 00:29:17,079 Vale, entonces, a ver 416 00:29:17,079 --> 00:29:19,319 ¿Cuál será 417 00:29:19,319 --> 00:29:20,339 La nueva molaridad? 418 00:29:21,799 --> 00:29:23,140 Otra vez, me voy 419 00:29:23,140 --> 00:29:27,819 Molaridad, moles de soluto entre volumen de disolución en litros 420 00:29:27,819 --> 00:29:28,779 ¿De acuerdo? 421 00:29:29,319 --> 00:29:30,400 ¿Qué moles de soluto tengo? 422 00:29:34,029 --> 00:29:36,130 Exactamente, los que nos ha salido antes 423 00:29:36,130 --> 00:29:39,430 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles 424 00:29:39,430 --> 00:29:41,410 ¿Y qué volumen tengo? 425 00:29:42,410 --> 00:29:48,809 Los 120 mililitros que voy a poner como 120 por 10 elevado a menos 3 litros 426 00:29:48,809 --> 00:29:49,349 ¿Vale? 427 00:29:49,589 --> 00:29:52,130 El hecho de ponerlo así, pues fijaos, no simplifica cosas 428 00:29:52,130 --> 00:29:54,250 Porque 10 elevado a menos 3, 10 elevado a menos 3, fuera 429 00:29:54,250 --> 00:29:54,970 ¿Vale? 430 00:29:55,150 --> 00:30:13,529 Y entonces, esto nos sale una molaridad que es 0,057 moles por cada litro, o lo que es lo mismo, 0,057 M mayúscula molar. 431 00:30:13,529 --> 00:30:16,630 Ahí, venga 432 00:30:16,630 --> 00:30:17,650 ¿De acuerdo? 433 00:30:19,650 --> 00:30:20,710 ¿Todo el mundo se ha enterado 434 00:30:20,710 --> 00:30:22,410 De este primer ejercicio? 435 00:30:23,529 --> 00:30:25,109 A ver si es verdad, que ahora viene lo difícil 436 00:30:25,109 --> 00:30:27,069 Venga, este no es nada 437 00:30:27,069 --> 00:30:28,730 ¿De acuerdo? 438 00:30:29,210 --> 00:30:31,130 Con las disoluciones la podemos liar pero bien 439 00:30:31,130 --> 00:30:33,069 Y la vamos a liar pero bien porque esto no tiene 440 00:30:33,069 --> 00:30:34,450 Gracia de ninguna, vamos 441 00:30:34,450 --> 00:30:36,869 Lo bonito son los que son más complicados 442 00:30:36,869 --> 00:30:38,730 Entonces, a ver 443 00:30:38,730 --> 00:30:41,950 Molaridad entonces nos sale 0,057 molar 444 00:30:41,950 --> 00:30:43,309 Es lógico, no nos ha salido 445 00:30:43,309 --> 00:30:48,430 A ver, ¿cómo nos ha salido respecto al anterior? 446 00:30:49,230 --> 00:30:49,549 A ver 447 00:30:49,549 --> 00:30:58,509 Es que aquí todavía, a ver 448 00:30:58,509 --> 00:31:01,630 Pero no, pero eso es como muy mecánico 449 00:31:01,630 --> 00:31:04,490 Ya sé que os he enseñado a veces las cosas muy mecánicas 450 00:31:04,490 --> 00:31:06,390 Y esas cosas mecánicas al final 451 00:31:06,390 --> 00:31:08,049 Llevan a que pasan 452 00:31:08,049 --> 00:31:10,490 X años y no sabéis nada 453 00:31:10,490 --> 00:31:12,609 No, quiero que lo aprendáis así, ¿de acuerdo? 454 00:31:13,190 --> 00:31:14,349 Vale, entonces 455 00:31:14,349 --> 00:31:32,210 Pero es así, se puede hacer así, ¿vale? Entonces, a ver, ¿es lógico lo que nos ha salido? Sí, porque es una concentración más pequeña que la anterior, puesto que es una disolución como diluida, más diluida que la anterior. ¿Todo el mundo se entera? Vale, pues vamos a pasar a segundo, ya que se están listos. 456 00:31:32,210 --> 00:31:53,650 Venga, a ver, en el ejercicio 2 nos dice lo siguiente, Alberto cállate, calcula la concentración molar, uy perdona que me voy a leer el primero, se anda nada, que me he pasado, me he ido al primero. 457 00:31:53,650 --> 00:32:18,700 El segundo, ¿se disuelve 5 gramos de cloruro de hidrógeno de HCl? Por cierto, cuando se disuelve 5 gramos de cloruro de hidrógeno en agua, ¿cómo pasaría más este compuesto? Acero clorídico, muy bien, venga. En 35 gramos de agua, ¿de acuerdo? 458 00:32:18,700 --> 00:32:39,849 ¿Vale? Dice, la densidad de la disolución resultante, densidad de la disolución resultante es igual a 1,06 gramos por cada mililitro. 459 00:32:39,849 --> 00:32:57,450 ¿De acuerdo? ¿Vale? Dice, calcula la concentración de la disolución expresando el resultado en concentración molar, es decir, molaridad en gramos litro y porcentaje en masa. Todo eso nos preguntan. ¿De acuerdo? Pues vamos a ver si lo entendemos. 460 00:32:57,450 --> 00:33:08,470 A ver, ¿ya? A ver, cuando nos preguntan algo, lo que hacemos es ponernos esa fórmula de ese algo, a ver qué es realmente lo que me piden y lo que necesito, ¿vale? 461 00:33:09,109 --> 00:33:20,809 Entonces, primero, me están preguntando, aunque esté separado, aunque esté todo junto, vamos a llamarlo apartado A, B y C, es decir, concentración molar va a ser nuestro primer apartado, ¿de acuerdo? 462 00:33:20,809 --> 00:33:43,190 Venga, a ver, primero, molaridad, la molaridad es igual, moles de soluto entre volumen de disolución en litros, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Vale, a ver, primero, yo sé los moles de soluto, primero, ¿cuál es el soluto? 463 00:33:43,190 --> 00:33:46,450 ¿El HCl o el agua? 464 00:33:47,690 --> 00:33:48,710 HCl, ¿de acuerdo? 465 00:33:49,130 --> 00:33:50,529 Luego, a ver 466 00:33:50,529 --> 00:33:53,130 A ver, entre datos que nos dan el problema 467 00:33:53,130 --> 00:33:54,549 Claro, nos tienen que dar datos 468 00:33:54,549 --> 00:33:55,869 Entre datos que nos dan 469 00:33:55,869 --> 00:33:58,789 Son datos de masas atómicas 470 00:33:58,789 --> 00:34:00,710 Nos dicen que el hidrógeno 471 00:34:00,710 --> 00:34:02,309 1 y el cloro 472 00:34:02,309 --> 00:34:04,230 35,5 473 00:34:04,230 --> 00:34:06,750 ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 474 00:34:07,410 --> 00:34:08,530 En unidades de masa atómica 475 00:34:08,530 --> 00:34:10,650 A ver, vamos a pensar 476 00:34:10,650 --> 00:34:12,449 A ver, necesito que 477 00:34:12,449 --> 00:34:14,650 Utilicemos las clases, no para hacer el tonto 478 00:34:14,650 --> 00:34:16,409 Estar grabando con el compañero que está ahí 479 00:34:16,409 --> 00:34:18,369 Hacia atrás, ¿no? 480 00:34:18,949 --> 00:34:21,090 Sino simplemente para que aprendamos 481 00:34:21,090 --> 00:34:23,050 ¿Verdad, Alejandro? 482 00:34:23,170 --> 00:34:23,329 Sí 483 00:34:23,329 --> 00:34:26,409 Entonces, a ver, vamos a ver 484 00:34:26,409 --> 00:34:28,829 ¿Puedo calcular? Vamos a empezar con los moles de soluto 485 00:34:28,829 --> 00:34:30,150 ¿Puedo calcular los moles de soluto? 486 00:34:32,780 --> 00:34:34,280 ¿Puedo calcular los moles de soluto? 487 00:34:37,000 --> 00:34:38,699 A ver, los moles de soluto 488 00:34:38,699 --> 00:34:40,380 ¿Cómo se calculan? 489 00:34:40,780 --> 00:34:41,639 Se calculan 490 00:34:41,639 --> 00:34:44,539 como masa de soluto 491 00:34:44,539 --> 00:34:46,199 entre la masa 492 00:34:46,199 --> 00:34:48,099 molar, ¿de acuerdo? 493 00:34:48,760 --> 00:34:50,960 Si a mí me dan los moles de soluto 494 00:34:50,960 --> 00:34:53,219 me dan los moles de soluto 495 00:34:53,219 --> 00:34:54,800 en función, digamos 496 00:34:54,800 --> 00:34:57,099 a partir, para que los cálculos a partir de una masa 497 00:34:57,099 --> 00:34:59,079 entonces sería masa de soluto 498 00:34:59,079 --> 00:35:00,800 en gramos 499 00:35:00,800 --> 00:35:02,559 entre la masa 500 00:35:02,559 --> 00:35:05,079 molar en gramos 501 00:35:05,079 --> 00:35:06,920 por mol, ¿de acuerdo? 502 00:35:11,639 --> 00:35:22,199 5 entre 1 503 00:35:22,199 --> 00:35:25,000 a ver, a ver, a ver 504 00:35:25,000 --> 00:35:27,480 5 gramos entre la masa polar 505 00:35:27,480 --> 00:35:28,619 ¿cómo has calculado la masa polar? 506 00:35:29,900 --> 00:35:31,239 repite, que no te he entendido 507 00:35:31,239 --> 00:35:33,780 ¿qué has dicho de denominador? 508 00:35:37,380 --> 00:35:38,679 sí, 5 arriba, vale 509 00:35:38,679 --> 00:35:39,719 sí, que son los gramos 510 00:35:39,719 --> 00:35:40,679 entre 511 00:35:40,679 --> 00:35:43,480 1,06 512 00:35:43,480 --> 00:35:44,699 ¿por qué el 1,06? 513 00:35:46,099 --> 00:35:47,239 el 1,06 514 00:35:47,239 --> 00:35:48,559 por eso me extraña, me queda así 515 00:35:48,559 --> 00:35:51,539 a ver, el 1,06 ¿qué es? la densidad de la disolución 516 00:35:51,539 --> 00:35:53,599 ¿y qué tengo que poner aquí? la masa molar 517 00:35:53,599 --> 00:35:54,760 es otra cosa 518 00:35:54,760 --> 00:35:57,099 ¿vale? esta masa molar ¿qué es? 519 00:35:57,480 --> 00:35:59,099 la masa de un mol 520 00:35:59,099 --> 00:35:59,780 ¿de qué? 521 00:36:00,500 --> 00:36:03,219 de este cloruro de hidrógeno 522 00:36:03,219 --> 00:36:05,300 ¿de acuerdo? que es ácido clorhídrico 523 00:36:05,300 --> 00:36:06,960 realmente en agua, entonces sería 524 00:36:06,960 --> 00:36:08,960 1, que me están dando los datos 525 00:36:08,960 --> 00:36:23,900 1 más 35,5, pues 36,5 gramos por cada mol, ¿de acuerdo? ¿Veis lo que he hecho? Simplemente sumar las masas atómicas, la masa de este hidrógeno más la masa de este cloro, ¿de acuerdo? 526 00:36:23,900 --> 00:36:43,179 Vale, ¿todo el mundo se entera? Vale, entonces, vamos a ver, mirad, luego moles de soluto, vamos a ir calculando cosas, sería 5 gramos entre 36,5, ¿todo el mundo entiende lo que estoy haciendo aquí? 527 00:36:43,179 --> 00:36:48,219 Vale, bueno, pues estos moles nos salen, a ver, vamos a ir viendo 528 00:36:48,219 --> 00:36:54,269 Estos moles nos salen 0,14 529 00:36:54,269 --> 00:37:00,030 Estos son 0,14 moles de soluto 530 00:37:00,030 --> 00:37:05,110 Ya tengo el numerador de lo que necesito aquí, esto 531 00:37:05,110 --> 00:37:06,090 ¿Vale? 532 00:37:07,190 --> 00:37:08,030 ¿Sí o no? 533 00:37:08,329 --> 00:37:11,590 Ahora, tengo que calcular el volumen de disolución 534 00:37:11,590 --> 00:37:13,909 Yo tengo el volumen de disolución con estos datos 535 00:37:13,909 --> 00:37:39,730 A ver, ¿tengo el número de disolución? No lo tengo, pero a ver, tengo la masa de soluto más la masa de disolvente y tengo la densidad de la disolución, ¿vale? A ver, ¿puedo conocer la masa de la disolución? ¿Cuánto es la masa de la disolución? 536 00:37:39,730 --> 00:37:41,590 masa de disolución 537 00:37:41,590 --> 00:37:43,929 40, vale, entonces vamos poniendo 538 00:37:43,929 --> 00:37:46,190 venga, masa de disolución 539 00:37:46,190 --> 00:37:51,460 es 540 00:37:51,460 --> 00:37:53,679 los 5 gramos de soluto 541 00:37:53,679 --> 00:37:55,840 más los 35 de 542 00:37:55,840 --> 00:37:58,119 disolvente, 40 gramos 543 00:37:58,119 --> 00:37:58,820 ¿de acuerdo? 544 00:37:59,659 --> 00:38:01,679 estos son 40 gramos de disolución 545 00:38:01,679 --> 00:38:03,760 me repito mucho con todo esto 546 00:38:03,760 --> 00:38:05,420 pero para que lo entendáis, ¿vale? 547 00:38:05,420 --> 00:38:07,539 para que no nos perdamos que es lo que estamos haciendo 548 00:38:07,539 --> 00:38:09,320 venga, tenemos entonces 549 00:38:09,320 --> 00:38:10,559 40 gramos de disolución 550 00:38:10,559 --> 00:38:27,940 Me da también la densidad de la disolución. La densidad de la disolución que es 1,06 gramos por cada mililitro. Vamos a ver si entendemos este dato. Hay que entender todo, ¿eh? Todos los detalles porque si no entonces no sabemos nada. 551 00:38:27,940 --> 00:38:31,239 A ver, 1,06 gramos por mililitro 552 00:38:31,239 --> 00:38:31,920 ¿Esto qué significa? 553 00:38:32,579 --> 00:38:34,420 A ver, Antonio me lo va a decir que se ríe tanto 554 00:38:34,420 --> 00:38:36,119 Detrás de esa mascarilla que lleva 555 00:38:36,119 --> 00:38:37,739 Venga, a ver 556 00:38:37,739 --> 00:38:39,139 ¿Esto qué significa? 557 00:38:40,199 --> 00:38:40,679 Sí 558 00:38:40,679 --> 00:38:47,659 Es la densidad y la disolución 559 00:38:47,659 --> 00:38:49,739 Entonces, ¿esto qué significa este dato? 560 00:38:54,349 --> 00:38:56,530 Ay, que no sabemos tanto como lo creemos 561 00:38:56,530 --> 00:38:58,389 Venga, a ver 562 00:38:58,389 --> 00:39:07,369 Esto significa que por cada mililitro de disolución, la masa de disolución es 1,06 gramos. 563 00:39:07,690 --> 00:39:08,010 ¿De acuerdo? 564 00:39:09,289 --> 00:39:10,269 ¿Lo entendemos todos o no? 565 00:39:11,409 --> 00:39:13,369 La masa de disolución es 40. 566 00:39:13,989 --> 00:39:16,269 A ver, es 40 porque los datos que nos dan... 567 00:39:16,269 --> 00:39:17,389 Vamos a los datos. 568 00:39:17,989 --> 00:39:24,030 Tengo 5 gramos de soluto y 35 gramos de disolvente. 569 00:39:24,530 --> 00:39:25,489 35 más 5. 570 00:39:25,630 --> 00:39:25,929 Muy bien. 571 00:39:25,929 --> 00:39:35,369 Vale, a ver, vosotros preguntad todo lo que sea, aunque sea lo más peregrino, en lugar de hacer el tonto como hacen algunos que no se están enterando de nada. 572 00:39:36,449 --> 00:39:46,550 Venga, a ver entonces, la masa de disolución, 40 gramos. Tengo también este dato, densidad de la disolución, ¿qué significa? Lo vuelvo a preguntar. 573 00:39:46,550 --> 00:39:48,429 Por cada mililitro 574 00:39:48,429 --> 00:39:50,190 ¿Por cada mililitro de qué? 575 00:39:50,670 --> 00:39:52,090 De disolución 576 00:39:52,090 --> 00:39:55,570 Hay 1,06 gramos de disolución 577 00:39:55,570 --> 00:39:56,269 ¿De acuerdo? 578 00:39:57,010 --> 00:39:59,150 Luego, como densidad 579 00:39:59,150 --> 00:40:00,610 Es masa 580 00:40:00,610 --> 00:40:02,250 Entre volumen 581 00:40:02,250 --> 00:40:05,010 Todo de la disolución 582 00:40:05,010 --> 00:40:06,869 ¿De acuerdo? 583 00:40:07,610 --> 00:40:09,070 Entonces, yo tengo este dato 584 00:40:09,070 --> 00:40:09,730 ¿Tenés irá? 585 00:40:11,289 --> 00:40:12,630 Sí, que me lo dan 586 00:40:12,630 --> 00:40:14,949 La masa de disolución la tengo 587 00:40:14,949 --> 00:40:28,130 40, lo he calculado. ¿Puedo calcular el volumen? Sí. Venga, que listos sois aparentemente. A ver, vamos a despejar aquí el volumen, que luego aquí despeja cada uno como le da la gana. 588 00:40:28,130 --> 00:40:31,590 masa entre densidad, ¿no? 589 00:40:31,929 --> 00:40:35,809 Será entonces los 40 gramos de disolución 590 00:40:35,809 --> 00:40:44,809 entre 1,06 gramos por mililitro. 591 00:40:44,809 --> 00:40:47,829 Y va a salir el volumen en mililitros, ¿de acuerdo? 592 00:40:48,530 --> 00:40:48,769 ¿Vale? 593 00:40:49,269 --> 00:40:53,210 Por tanto, entonces, esto nos sale un volumen de disolución 594 00:40:53,210 --> 00:40:57,610 que es 37,7 mililitros, ¿de acuerdo? 595 00:40:57,610 --> 00:41:08,110 entonces ya tengo todos los datos si ya tengo todo para calcular la moralidad que son modelos 596 00:41:08,110 --> 00:41:14,349 absoluto entre el volumen de disolución recordar es en litros es decir moles de soluto nos había 597 00:41:14,349 --> 00:41:19,590 salido 0,14 moles 598 00:41:19,590 --> 00:41:28,719 entre el volumen esto de aquí 37,7 por 10 elevado a menos 3 litros 599 00:41:28,719 --> 00:41:35,860 luego la molalidad al final nos sale 3,7 3,7 molar 600 00:41:35,860 --> 00:41:41,539 moles litro entendido nos ha quedado claro veis como hay que razonar todo esto que 601 00:41:41,539 --> 00:41:43,440 algunos se distraen pensando, están 602 00:41:43,440 --> 00:41:45,599 para de hablar, ¿eh? Pues voy 603 00:41:45,599 --> 00:41:47,440 a hacer el globo con este y con este porque como 604 00:41:47,440 --> 00:41:49,440 en tierra es total, ¿qué más da? No. 605 00:41:49,880 --> 00:41:51,480 Pues a ver, todo esto que estoy 606 00:41:51,480 --> 00:41:53,320 hablando es para ver cómo 607 00:41:53,320 --> 00:41:55,679 se tiene que ir razonando. Es ese razonamiento 608 00:41:55,679 --> 00:41:57,300 que tenéis que hacer vosotros. ¿Está claro? 609 00:41:57,980 --> 00:41:59,559 ¿Vale? Entonces, ya tengo la 610 00:41:59,559 --> 00:42:01,639 modalidad. Vamos con el siguiente apartado. 611 00:42:02,340 --> 00:42:03,780 El siguiente apartado nos pregunta 612 00:42:03,780 --> 00:42:05,420 la concentración, 613 00:42:05,559 --> 00:42:07,639 ahora va a ser más fácil porque ya hemos hecho cálculos, 614 00:42:08,099 --> 00:42:09,380 nos pregunta la concentración en 615 00:42:09,380 --> 00:42:09,940 amonitro. 616 00:42:11,539 --> 00:42:16,159 ¿Cuál será? Es el segundo apartado del mismo problema, del segundo problema. 617 00:42:17,260 --> 00:42:19,260 Venga, a ver, ¿esto qué significa? 618 00:42:19,260 --> 00:42:28,679 ¿No es masa en gramos de soluto dividido del volumen de disolución en litros? 619 00:42:29,139 --> 00:42:30,000 ¿Sí o no? 620 00:42:30,719 --> 00:42:35,219 Entonces, a ver, masa de soluto, ¿cuánto? 5 gramos. 621 00:42:36,099 --> 00:42:41,320 Volumen de disolución, el que hemos calculado antes, 37,7. 622 00:42:41,539 --> 00:42:44,159 por 10 elevado a menos 3 litros. 623 00:42:44,559 --> 00:42:45,360 ¿Lo veis todos o no? 624 00:42:46,219 --> 00:42:47,539 Vale, entonces nos sale 625 00:42:47,539 --> 00:42:49,440 132 626 00:42:49,440 --> 00:42:52,239 con 6 gramos 627 00:42:52,239 --> 00:42:53,980 por cada litro. ¿Qué significa esto? 628 00:42:54,559 --> 00:42:55,739 A ver que menos que no sabe decir. 629 00:42:57,000 --> 00:42:58,099 ¿Qué significa este dato 630 00:42:58,099 --> 00:42:58,699 que aparece aquí? 631 00:42:58,699 --> 00:42:58,760 ¿Qué significa este dato que aparece aquí? 632 00:42:59,320 --> 00:43:00,320 Por cada litro 633 00:43:00,320 --> 00:43:02,900 de... 634 00:43:02,900 --> 00:43:05,960 No, a ver, ¿qué? 635 00:43:06,639 --> 00:43:07,860 ¿Por cada litro de qué? 636 00:43:08,320 --> 00:43:09,940 De disolución 637 00:43:09,940 --> 00:43:13,719 hay 132,6 gramos de qué? 638 00:43:14,179 --> 00:43:15,000 De soluto. 639 00:43:15,320 --> 00:43:15,539 ¿Vale? 640 00:43:16,219 --> 00:43:16,780 Vale, venga. 641 00:43:17,420 --> 00:43:19,579 Y ahora vamos a calcular apartado C. 642 00:43:20,179 --> 00:43:22,500 Tanto por ciento en masa de soluto. 643 00:43:23,099 --> 00:43:23,639 ¿Qué es? 644 00:43:24,179 --> 00:43:29,199 Masa de soluto entre masa de disolución y por ciento. 645 00:43:29,840 --> 00:43:30,719 Ahora ya es más fácil. 646 00:43:30,940 --> 00:43:31,960 ¿Veis que lo tenemos todo? 647 00:43:32,079 --> 00:43:33,960 Porque lo hemos calculado, digamos, lo difícil antes. 648 00:43:34,599 --> 00:43:35,280 Entonces, a ver. 649 00:43:35,599 --> 00:43:37,159 Masa de soluto, 4 gramos. 650 00:43:38,320 --> 00:43:39,480 Masa de disolución. 651 00:43:39,480 --> 00:44:00,179 ¿Qué nos ha salido? ¿No era 40? Esto es de soluto, vamos a ponerlo, esto es de disolución y por 100. ¿Vale? Entonces el 4 con el 4, un 0 de aquí con otro 0, nos queda 10. 10%. ¿Qué significa ese 10%? 652 00:44:00,179 --> 00:44:05,260 Ay, pero era 4 gramos 653 00:44:05,260 --> 00:44:06,420 Era 5, perdonad 654 00:44:06,420 --> 00:44:08,719 No nos habéis dado cuenta 655 00:44:08,719 --> 00:44:11,199 A ver, vamos a borrarlo 656 00:44:11,199 --> 00:44:12,800 Digo, qué raro, qué raro 657 00:44:12,800 --> 00:44:14,079 Qué raro que sale un cuadrado 658 00:44:14,079 --> 00:44:16,739 Bueno, pero todo lo demás está bien 659 00:44:16,739 --> 00:44:17,420 Ahora lo arreglamos 660 00:44:17,420 --> 00:44:20,019 12,5, exactamente 661 00:44:20,019 --> 00:44:22,300 A ver, que me he ido yo a 4 662 00:44:22,300 --> 00:44:23,519 No sé por qué me he dado 4 gramos 663 00:44:23,519 --> 00:44:24,639 5 gramos, venga 664 00:44:24,639 --> 00:44:27,500 5 gramos de soluto entre 40 665 00:44:27,500 --> 00:44:29,199 Que sí, que son de disolución 666 00:44:29,199 --> 00:44:30,980 y nos sale 12,5. 667 00:44:31,539 --> 00:44:33,519 ¿Entendido? ¿Nos ha quedado claro? 668 00:44:33,820 --> 00:44:35,579 ¿Qué significa este 10% 669 00:44:35,579 --> 00:44:37,679 que ha salido aquí? A ver, ¿qué significa? 670 00:44:39,440 --> 00:44:40,280 A ver, ¿qué significa? 671 00:44:42,920 --> 00:44:45,619 Que por cada 100 gramos de disolución 672 00:44:45,619 --> 00:44:47,920 hay 12,5 673 00:44:47,920 --> 00:44:49,519 gramos de soluto. ¿Está claro? 674 00:44:50,179 --> 00:44:51,000 ¿Todo el mundo se entera? 675 00:44:51,820 --> 00:44:53,579 ¿Sí? ¿Cómo que bueno? 676 00:44:54,320 --> 00:44:56,119 Pues esto, esto es una tontería. 677 00:44:57,400 --> 00:44:58,539 ¿Con lo que viene ahora? 678 00:44:59,199 --> 00:45:01,820 Ya el ejercicio número 3 es re que de bonito. 679 00:45:02,420 --> 00:45:02,659 A ver. 680 00:45:02,780 --> 00:45:03,559 Es mortal, ¿no? 681 00:45:03,880 --> 00:45:04,119 No. 682 00:45:04,739 --> 00:45:04,920 No. 683 00:45:05,199 --> 00:45:05,340 No. 684 00:45:06,039 --> 00:45:09,679 A ver, dejadme un momentito, voy a acabar la clase dentro de nada, pero dejadme un momentito 685 00:45:09,679 --> 00:45:11,519 que os explique con lo que viene aquí. 686 00:45:11,980 --> 00:45:12,280 A ver. 687 00:45:12,800 --> 00:45:13,179 A ver. 688 00:45:14,599 --> 00:45:17,579 Ejercicio número 3, para que podáis hacer algo, a ver si sois capaces. 689 00:45:19,460 --> 00:45:19,860 Venga. 690 00:45:20,579 --> 00:45:20,960 A ver. 691 00:45:20,960 --> 00:45:21,019 A ver. 692 00:45:21,420 --> 00:45:25,699 Nos dice que tenemos una botella que contiene una disolución de ácido clorhídrico concentrado. 693 00:45:25,699 --> 00:45:35,699 A ver, normalmente las botellas que nos venden para utilizar en el laboratorio son botellas de color ámbar 694 00:45:35,699 --> 00:45:37,860 ¿Os suena de algo? ¿Lo habéis visto alguna vez? 695 00:45:38,860 --> 00:45:46,340 Sí, a ver, normalmente en el laboratorio hay ácidos, por ejemplo, que suelen tener, bueno, hay otros productos químicos 696 00:45:46,340 --> 00:45:48,159 Pero me estoy refiriendo, por ejemplo, al bioclorífico 697 00:45:48,159 --> 00:45:55,380 Que está en la botella más o menos de este tamaño, de color ámbar, es decir, un color así marrón un poquito, ¿vale? 698 00:45:56,599 --> 00:45:57,179 ¿Sí? Vale. 699 00:45:57,599 --> 00:45:58,980 Y pone una etiqueta. 700 00:46:00,280 --> 00:46:01,519 En la etiqueta normalmente 701 00:46:01,519 --> 00:46:03,639 nos van a decir, 702 00:46:03,840 --> 00:46:05,320 bueno, sí, nos van a decir 703 00:46:05,320 --> 00:46:06,639 que si es corrosivo, 704 00:46:07,460 --> 00:46:09,519 deshidratante, nos van a decir una serie de cosas 705 00:46:09,519 --> 00:46:11,880 de características de ese producto típico. 706 00:46:12,239 --> 00:46:13,480 Pero en la etiqueta de un ácido 707 00:46:13,480 --> 00:46:15,599 concentrado, es decir, 708 00:46:16,019 --> 00:46:17,840 mirad, si dice concentrado, 709 00:46:19,179 --> 00:46:21,940 quiere decir que ya es una disolución 710 00:46:21,940 --> 00:46:23,719 de por sí, que contiene 711 00:46:23,719 --> 00:46:28,840 agua, no es ácido clorhídrico puro, lo que tenemos aquí. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Sí? 712 00:46:29,159 --> 00:46:35,360 Vale. Y nos van a decir datos de esa disolución. Nos van a decir la densidad de la disolución 713 00:46:35,360 --> 00:46:42,239 y el tanto por ciento en masa de soluto. Nos dan esos datos. Con esos datos ya podemos 714 00:46:42,239 --> 00:46:49,059 calcular la monedidad y todo lo que nos estén encima. ¿Vale? Entonces, a ver, todo el que 715 00:46:49,059 --> 00:46:50,739 a partir de ahora va a tener un cero 716 00:46:50,739 --> 00:46:52,199 en el siguiente examen. 717 00:46:54,679 --> 00:46:55,800 A ver, entonces, 718 00:46:56,639 --> 00:46:57,980 mirad, 719 00:46:58,619 --> 00:46:59,699 a ver si sois capaces. 720 00:47:00,420 --> 00:47:02,679 Otra cosa, cuando nos hablen de ese ácido, 721 00:47:03,159 --> 00:47:04,840 ese ácido va a ser ácido comercial. 722 00:47:05,019 --> 00:47:06,219 ¿Por qué? Porque es el que nos vende. 723 00:47:06,699 --> 00:47:07,800 ¿De acuerdo? ¿Vale? 724 00:47:08,760 --> 00:47:10,380 Y es una disolución ya de por sí. 725 00:47:10,840 --> 00:47:12,519 A ver si sois capaces de dar una vuelta a esto 726 00:47:12,519 --> 00:47:14,260 de mirarlo. Por lo menos miradlo en casa. 727 00:47:14,639 --> 00:47:16,159 ¿Vale? A ver, venga. 728 00:47:16,159 --> 00:47:18,480 ¿Que tenéis examen ahora? 729 00:47:18,699 --> 00:47:20,119 Vale, bueno, pues ya está. 730 00:47:20,500 --> 00:47:25,079 A ver, bueno, al final se han unido en casa algunos. ¿Os habéis enterado a los de casa? 731 00:47:26,559 --> 00:47:27,780 Sí, más o menos. 732 00:47:28,260 --> 00:47:29,019 Bueno, vale. 733 00:47:29,019 --> 00:47:29,519 No mucho. 734 00:47:30,139 --> 00:47:31,739 No mucho, vaya por Dios. 735 00:47:33,639 --> 00:47:35,699 Claro, se han unido ya al final de la clase.