1 00:00:00,880 --> 00:00:04,639 Bueno, pues me había quedado aquí, así que voy a avanzar con este tema. 2 00:00:05,879 --> 00:00:17,019 Si la energía, o sea, en esta, para tenerlos a mano, si la energía de ionización del potasio gaseoso, 3 00:00:17,760 --> 00:00:27,539 entonces la energía de ionización del potasio gaseoso es 418 kilojulios por mol, 4 00:00:27,539 --> 00:00:36,539 calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de... 5 00:00:36,539 --> 00:00:47,299 Entonces, queremos la energía mínima de un fotón para un átomo. 6 00:00:48,780 --> 00:00:51,500 Y entonces, lo primero es que esta energía es por mol, no es por átomo. 7 00:00:51,500 --> 00:01:02,060 ¿Vale? Entonces, esta es la energía que necesitamos para ionizar un mol de átomos de potasio gaseoso. 8 00:01:02,380 --> 00:01:20,299 Entonces, para hallar la energía correspondiente a un átomo, pues tendremos que, o sea, la energía de ionización de un átomo, pues sería simplemente dividir por el número de abogadro. 9 00:01:20,299 --> 00:01:26,060 porque si divido por el número de partículas me va a salir la energía para cada átomo 10 00:01:26,060 --> 00:01:30,079 entonces la energía mínima que necesito para ionizar un átomo 11 00:01:30,079 --> 00:01:35,260 serían 418 kJ partido por el número de abogadro 12 00:01:35,260 --> 00:01:42,319 6,022 por 10 elevado a 23 átomos 13 00:01:42,319 --> 00:01:44,879 que tiene un mol 14 00:01:44,879 --> 00:01:54,920 entonces esto saldría 6,94 por 10 elevado a menos 19 julios, ya ha pasado a julios, ¿vale? 15 00:01:56,299 --> 00:02:05,739 Si pasamos por 10 a la menos 3 para pasarlo a julios, por 10 a la 3, perdón, 10 a la 3. 16 00:02:09,699 --> 00:02:18,219 Luego dice, calcule la frecuencia asociada a esta radiación y a la vista de la tabla indique a qué región del espectro electromagnético pertenece. 17 00:02:18,939 --> 00:02:27,159 Entonces, sabemos que la energía asociada al fotón viene dada como h por f. 18 00:02:27,159 --> 00:02:36,539 Entonces, si tomo esta energía como la energía del fotón, pues la frecuencia sería simplemente esta energía partido por h, 19 00:02:36,539 --> 00:02:53,039 O sea, 6,94 por 10 elevado a menos 19 J partido por el número de la constante de Planck, que es 6,63 por 10 elevado a menos 34 J por segundo. 20 00:02:54,780 --> 00:03:02,199 Entonces, esto es 1,05 por 10 elevado a 15 Hz. 21 00:03:02,199 --> 00:03:28,479 Esta es la frecuencia y si miro por aquí, 10 elevado, no puedo mirar porque es lambda, entonces para mirarlo tengo que pasarlo a lambda, entonces como tengo la frecuencia, calculo la frecuencia porque me lo piden y luego yo sé que c es igual a lambda por f, con lo cual lambda va a ser c partido por f, 22 00:03:28,479 --> 00:03:37,199 O sea, la velocidad de la luz, 3 por 10 elevado a 8, partido por 1,05 por 10 elevado a 15. 23 00:03:38,280 --> 00:03:47,539 O sea, 2,85 por 10 elevado a menos 7 metros. 24 00:03:47,939 --> 00:03:55,319 Y ahora esto sí lo puedo mirar, y entonces veo que 10 elevado a menos 7, estamos aquí, en el ultravioleta. 25 00:03:55,319 --> 00:04:04,240 Entonces dice, indique a qué región del espectro electromagnético pertenece al ultravioleta. 26 00:04:04,879 --> 00:04:07,919 ¿Podría ionizarse este átomo con luz de otra región espectral? 27 00:04:08,020 --> 00:04:13,620 Razón de la respuesta, en caso afirmativo, indique con la zona del espectro que cumpla este requisito. 28 00:04:14,180 --> 00:04:21,519 Entonces, como esta es la energía mínima, puedo ionizarlo con energías mayores. 29 00:04:21,519 --> 00:04:30,259 Y nos acordamos que energías mayores serían los rayos X y los rayos gamma, que son los más energéticas. 30 00:04:30,600 --> 00:04:37,319 ¿Por qué? Porque si cojo menos energéticas, no va a tener la energía mínima para arrancar el electrón. 31 00:04:37,699 --> 00:04:43,120 Entonces, por la teoría del efecto fotoeléctrico, no va a alcanzar la energía de umbral. 32 00:04:43,980 --> 00:04:50,240 Entonces necesitamos mayor frecuencia, lo que implica menor longitud de onda. 33 00:04:50,240 --> 00:05:08,240 Por eso nos vamos a esto. Entonces, bueno, esto por una parte. El átomo de Bohr, pues de momento está muy bien, ¿no? Porque, pues mira, nos explica varias cosas que no se podían explicar. 34 00:05:08,240 --> 00:05:13,980 la estabilidad del átomo, por ejemplo, porque con Rutherford el átomo se colapsaría. 35 00:05:14,620 --> 00:05:21,959 Además, introduce el concepto de niveles de energía, lo que permite explicar los espectros, ¿vale? 36 00:05:22,500 --> 00:05:29,959 Con los saltos electrónicos y relaciona las propiedades químicas con su estructura electrónica. 37 00:05:30,439 --> 00:05:35,620 Pues eso, si es metal, si es no metal, esto porque es capaz de predecirlo. 38 00:05:35,620 --> 00:05:54,439 Entonces, todo esto, fenomenal. ¿Inconvenientes? Pues que solo explica el hidrógeno y el hidrógeno en presencia de campos magnéticos tampoco lo explica. Entonces, bueno, pues es muy poquito y es un poco incoherente porque mezcla ideas clásicas con ideas cuánticas. 39 00:05:54,439 --> 00:06:04,560 Entonces es como... bueno, pues no nos gusta que las cosas sean formales, pero sobre todo es que no explica todo, ¿vale? 40 00:06:05,259 --> 00:06:14,300 Entonces se empieza a desarrollar un nuevo modelo para explicar el átomo que es el modelo cuántico, el que nos dice la mecánica cuántica, 41 00:06:14,300 --> 00:06:24,120 que lleva unas matemáticas bastante complicadas, pero aquí las vamos a reducir al mínimo para vivir más felices y porque no nos piden más. 42 00:06:24,439 --> 00:06:43,040 Entonces, lo primero que tenemos es que, como habíamos visto, los electrones y cualquier partícula tienen una naturaleza dual onda-corpúsculo, o sea, es a la vez ondas y partículas. 43 00:06:43,040 --> 00:06:56,720 Entonces esto para los electrones también se cumple. Y esta longitud de onda asociada sería h partido por p, que es la longitud de onda de De Broglie. 44 00:06:57,920 --> 00:07:03,819 Sale la ecuación de Schrodinger, que es uno de los padres de la mecánica cuántica, y tenemos esta ecuación. 45 00:07:03,819 --> 00:07:25,269 Que esto es el hamiltoniano de la función de ondas, no vamos a entrar en ello, es esta ecuación más desarrollada, es difícil de resolver, yo no me acuerdo de las matemáticas que necesitamos para resolverla, así que no vamos a entrar. 46 00:07:25,269 --> 00:07:39,810 Pero de esta ecuación vais a creeros que gracias a esta ecuación tenemos como las soluciones nos van a dar los distintos números cuánticos. 47 00:07:41,029 --> 00:07:47,889 Entonces hay que aprenderse las características de cada número cuántico porque las necesitamos. 48 00:07:48,589 --> 00:07:54,290 Estos son los números cuánticos, aquí están resumidas, pero las voy escribiendo poco a poco para ir explicándolas. 49 00:07:54,290 --> 00:08:13,240 Entonces, números cuánticos que tenemos. Tenemos el número n, que es el número cuántico principal, que va desde 1, 2, hasta infinito, ¿vale? Los que quiera. 50 00:08:14,420 --> 00:08:25,740 Este es el que en Bohr es el número de nivel, ¿vale? Para el modelo de Bohr, que esto sigue siendo como parecido, este sería el nivel 1, el nivel 2, y así, niveles. 51 00:08:26,600 --> 00:08:32,620 Luego tenemos el número cuántico secundario, que lo llamamos L, número cuántico secundario. 52 00:08:34,580 --> 00:08:38,639 Y las reglas, estas reglas digo que salen de las soluciones de la ecuación de Schrodinger, 53 00:08:38,639 --> 00:08:45,360 entonces no las vamos a saber deducir, pero nos las tenemos que aprender para poder hacer los ejercicios. 54 00:08:46,139 --> 00:08:54,779 L va desde el 0 hasta el n-1. 55 00:08:55,740 --> 00:09:07,440 Luego tenemos el M. Estos números también se sacan con los experimentos porque los niveles de Bohr al aplicar campos magnéticos se dividen en subniveles y por eso salen estos números. 56 00:09:11,679 --> 00:09:25,090 M, que es el número cuántico magnético, va a ir desde menos L hasta L de 1 en 1 pasando por el 0. 57 00:09:25,090 --> 00:09:34,789 Y luego S, que es el número de spin, solo tiene dos valores, más un medio y menos un medio. 58 00:09:40,590 --> 00:09:46,909 Si queréis ver qué significan estos números, pues podéis ver el vídeo de Quantum Fracture donde explica que los átomos no son así. 59 00:09:47,690 --> 00:09:56,529 Y entonces, bueno, pues explica la visión clásica que tenemos de estos números, pero es que no sirve para nada porque entras en incongruencias intentando explicar lo que es. 60 00:09:56,529 --> 00:10:01,009 entonces nos vamos a quedar con que son subniveles dentro del átomo 61 00:10:01,009 --> 00:10:03,309 y si queréis pues veis el vídeo de Quantum Fracture 62 00:10:03,309 --> 00:10:04,730 que lo explica súper bien 63 00:10:04,730 --> 00:10:10,960 de los átomos no son así 64 00:10:10,960 --> 00:10:15,600 y os explica, pero ya os digo que es raro 65 00:10:15,600 --> 00:10:17,799 y que al final terminas diciendo madre mía la cuántica 66 00:10:17,799 --> 00:10:20,000 pues sí, madre mía la cuántica 67 00:10:20,000 --> 00:10:26,500 entonces, con esto vamos a empezar a hacer configuraciones electrónicas 68 00:10:26,500 --> 00:10:50,940 Entonces, sabemos que estos son los niveles que puedo tener, vale, pues voy a hacerlo para el nivel 1, para n igual a 1, ¿qué números cuánticos puedo tener? Pues para n igual a 1, la L va a ir desde 0 hasta n menos 1, o sea, desde 0 hasta n menos 1, o sea, desde 0 hasta 0, o sea, 0, ¿vale? 69 00:10:50,940 --> 00:11:10,549 No hay que darle demasiadas vueltas, porque desde 0 hasta 0, pues 0, ¿vale? L igual a 0. La M va a ir desde menos L hasta L, o sea, en este caso, desde menos 0 hasta 0, pasando por el 0, pues no se ha movido, ¿vale? 70 00:11:10,549 --> 00:11:29,740 Porque 0 entre 0 es 0. M es igual a 0. Y S siempre puede ser un medio menos un medio. Un medio o menos un medio. Esto es para S. 71 00:11:29,740 --> 00:11:33,299 Vamos a nivel 2 72 00:11:33,299 --> 00:11:43,259 Para el nivel 2 la L va a ir desde 0 hasta N-1 que es 1 73 00:11:43,259 --> 00:11:46,799 Para L igual a 0 ya hemos calculado esos números cuánticos 74 00:11:46,799 --> 00:11:49,100 M sería 0 porque va a ir desde 0 hasta 0 75 00:11:49,100 --> 00:11:53,039 Y S voy a ponerlo ya resumido más menos un medio 76 00:11:53,039 --> 00:11:57,179 Ahora tenemos más variedades para la M 77 00:11:57,179 --> 00:12:05,440 Porque la m puede ser desde el menos l, o sea, desde el menos uno, cero y uno. 78 00:12:05,519 --> 00:12:10,539 Y para cada uno de estos, la s puede valer más menos un medio. 79 00:12:18,100 --> 00:12:20,419 Es igual a más menos un medio. 80 00:12:21,179 --> 00:12:21,379 Vale. 81 00:12:23,519 --> 00:12:30,460 Si lo hacemos para la n igual a tres, pues voy a tener cero, uno, dos. 82 00:12:30,460 --> 00:12:32,539 Estas van a ser iguales, ¿vale? 83 00:12:32,580 --> 00:12:33,960 Que las que acabo de hacer 84 00:12:33,960 --> 00:12:36,419 O sea, igual que esto 85 00:12:36,419 --> 00:12:39,980 Y esto igual que esto 86 00:12:39,980 --> 00:12:43,120 Y como me quedo sin espacio no lo quiero volver a copiar 87 00:12:43,120 --> 00:12:44,360 Pero sería igual 88 00:12:44,360 --> 00:12:46,000 Ahora, para el D 89 00:12:46,000 --> 00:12:48,120 Tendríamos desde el menos 2 90 00:12:48,120 --> 00:12:50,620 Menos 1, 0, 1 91 00:12:50,620 --> 00:12:52,299 Y 2 que no me cabe 92 00:12:52,299 --> 00:12:54,480 Y para cada uno de estos 93 00:12:54,480 --> 00:12:57,440 Más un medio y menos un medio 94 00:12:57,440 --> 00:12:59,860 O sea, estas son las M 95 00:12:59,860 --> 00:13:01,720 estos son las L 96 00:13:01,720 --> 00:13:05,360 y para cada uno de estos más un medio 97 00:13:05,360 --> 00:13:07,700 y menos un medio 98 00:13:07,700 --> 00:13:11,179 para cada uno de estos 99 00:13:11,179 --> 00:13:12,779 en concreto ¿qué pasa? 100 00:13:12,879 --> 00:13:15,279 pues que fijaos, en la capa L igual a 0 101 00:13:15,279 --> 00:13:16,639 yo lleno 102 00:13:16,639 --> 00:13:20,100 dos electrones 103 00:13:20,100 --> 00:13:20,779 porque 104 00:13:20,779 --> 00:13:25,259 electrones quedan definidos por los números cuánticos 105 00:13:25,259 --> 00:13:26,200 entonces yo aquí tendré 106 00:13:26,200 --> 00:13:28,620 el electrón que es el 1 107 00:13:28,620 --> 00:13:30,399 0 108 00:13:30,399 --> 00:13:37,289 0 más un medio 109 00:13:37,289 --> 00:13:43,559 y el 1 110 00:13:43,559 --> 00:13:50,990 0 menos un medio 111 00:13:50,990 --> 00:13:55,409 o sea que en la capa 1 me caban dos electrones distintos 112 00:13:55,409 --> 00:13:59,470 ¿vale? porque hay una regla que dice que en un átomo no puede haber 113 00:13:59,470 --> 00:14:03,509 dos electrones con los mismos números cuánticos, entonces siempre tiene que tener 114 00:14:03,509 --> 00:14:07,269 por lo menos uno en el que se diferencian, en este caso se diferencian solo en el spin 115 00:14:07,269 --> 00:14:13,769 vale, ahora si ya empezamos a poner los de este, pues mira, este va a ser casi igual 116 00:14:13,769 --> 00:14:21,269 lo que pasa es que voy a tener aquí otro que va a ser 0, 0, 1 medio y 0, 0, menos 1 medio 117 00:14:21,269 --> 00:14:26,190 que parece casi igual, pero no es igual porque cambia el n 118 00:14:26,190 --> 00:14:32,730 que antes era 1 y ahora es 2, entonces efectivamente pues ya no son los números cuánticos iguales 119 00:14:32,730 --> 00:15:01,320 Aquí voy a tener todas las posibilidades, que sería n igual a 2, 1 para la l y luego menos 1 y aquí un medio y lo mismo con menos un medio y lo mismo con el 0, 120 00:15:01,320 --> 00:15:17,200 más un medio y lo mismo con el menos un medio y lo mismo con el 1 más un medio y menos un medio. 121 00:15:17,200 --> 00:15:24,440 Es que como no me deja escribir aquí, pero sería 2, 1, 2, 1, 2, 1, porque eso no cambia, ¿vale? 122 00:15:25,320 --> 00:15:34,139 Entonces, ¿en concreto qué pasa? Pues que tengo, fijaos, en el tipo de nivel, un momentito, 123 00:15:34,259 --> 00:15:42,220 En el tipo de nivel L igual a cero, resulta que siempre tengo dos electrones. 124 00:15:43,059 --> 00:15:48,379 Entonces, al tipo de nivel L igual a cero, es a lo que se llama el orbital S. 125 00:15:49,899 --> 00:15:54,879 Y por eso siempre decimos que en el S caben dos electrones, porque claro, uno y dos. 126 00:15:54,980 --> 00:15:58,419 Y da igual si estás en el 1S o estás en el 2S. 127 00:15:59,559 --> 00:16:01,820 Lo máximo que te caben es dos. 128 00:16:02,639 --> 00:16:06,059 El L igual a uno lo vamos a llamar el orbital P. 129 00:16:06,340 --> 00:16:12,139 entonces este estaríamos en el 2P y nos caben 6 electrones. 130 00:16:12,379 --> 00:16:19,279 Podéis hacer las cuentas y ver que en el 3 volvería a tener L igual a 0, por lo tanto S, 131 00:16:20,379 --> 00:16:25,860 L igual a 1, por lo tanto 3P, y L igual a 2, por lo tanto 3D. 132 00:16:26,279 --> 00:16:31,980 Y que si calculo que tengo aquí 5 números, porque menos 2, menos 1, 0, 1 y 2, 133 00:16:31,980 --> 00:16:38,000 y que en cada uno dos electrones, porque más un medio menos un medio tendría hasta diez, ¿vale? 134 00:16:38,039 --> 00:16:40,679 Entonces, esto cuadra. 135 00:16:40,759 --> 00:16:43,879 Y si ya lo hago para el siguiente nivel, para ln igual a cuatro, 136 00:16:44,480 --> 00:16:50,639 que voy a tener aquí l igual a cero, uno, dos y tres, 137 00:16:51,320 --> 00:16:58,720 y para este van a ser dos, para este van a ser igual que siempre, ¿vale? 138 00:16:58,720 --> 00:17:03,940 Este sería el orbital tipo D y en el orbital tipo 3 es el que voy a llamar F. 139 00:17:04,559 --> 00:17:11,220 Y entonces ahí tendría de valores el menos 3, el menos 2, el menos 1, el 0, el 1, el 2 y el 3, o sea, 7 valores. 140 00:17:11,859 --> 00:17:24,630 Y por 2 que voy a tener en cada uno, pues de ahí es donde sale el 4F14, que es lo que está un poquito resumido aquí. 141 00:17:26,480 --> 00:17:34,079 Pero creo que aquí, ¿vale? Lo vamos a seguir viendo porque voy a seguir viendo. 142 00:17:34,079 --> 00:17:45,559 Entonces, bueno, los orbitales, si habéis visto el vídeo de quantum fractures, es los lugares donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón. 143 00:17:46,319 --> 00:17:53,240 Es un poco raro porque ya no es la órbita, sino el lugar probabilísticamente donde es más fácil encontrar el electrón. 144 00:17:53,240 --> 00:18:00,160 los orbitales S la probabilidad es en una esfera, en los orbitales P son como dos lóbulos 145 00:18:00,160 --> 00:18:06,920 y los orbitales de ella pues son más cositas, entonces no vamos a entrar. La diferencia 146 00:18:06,920 --> 00:18:13,000 de cuando cambiamos de nivel del 1S al 2S al 3S siempre es S, por lo tanto siempre son 147 00:18:13,000 --> 00:18:17,039 esferas pero cada vez son más grandes porque estamos aumentando el nivel. Lo mismo con 148 00:18:17,039 --> 00:18:23,599 el P, ¿vale? Serían más grandes cada vez, pero siempre lóbulos. Y en el P realmente 149 00:18:23,599 --> 00:18:29,599 son lóbulos en cada uno de los ejes, o sea, tendremos como son seis electrones, aquí 150 00:18:29,599 --> 00:18:36,119 dos para dos electrones, aquí otros dos y aquí otros dos, ¿vale? Y entonces así como 151 00:18:36,119 --> 00:18:44,759 tenemos como una flor donde caben los electrones. Estudiando de verdad la energía del átomo 152 00:18:44,759 --> 00:18:49,059 de hidrógeno, se ve que los niveles tienen una relación 153 00:18:49,059 --> 00:18:52,039 que ya lo vio Bohr, ¿no? 154 00:18:52,420 --> 00:19:00,579 Que esta energía del nivel es 155 00:19:00,579 --> 00:19:04,200 menos k partido por n igual a cero, donde 156 00:19:04,200 --> 00:19:09,099 uy, n igual a cero, n al cuadrado, donde la n 157 00:19:09,099 --> 00:19:12,920 es los niveles de los átomos, o sea, 158 00:19:12,920 --> 00:19:16,960 como las órbitas, ¿vale? Pero es el número cuántico principal 159 00:19:16,960 --> 00:19:24,619 realmente. Esta constante para el hidrógeno es 13,6 electronvoltios. Viene bien sabérselo 160 00:19:24,619 --> 00:19:28,099 para los problemas, hay veces que nos la dan, que nos la dan como la constante de Rydberg, 161 00:19:28,160 --> 00:19:33,599 ya lo veremos, para hacerlo, pero si no pues yo me puedo aprender que en el átomo de hidrógeno 162 00:19:33,599 --> 00:19:39,579 se cumple que la energía del átomo de hidrógeno de cada nivel sería menos 13,6 electronvoltios 163 00:19:39,579 --> 00:19:45,119 partido por n al cuadrado. O sea que para el nivel 1, concretamente, pues sí que sería 164 00:19:45,119 --> 00:19:51,089 sería menos 13,6 electronvoltios 165 00:19:51,089 --> 00:19:54,950 que luego para pasarlo a julios 166 00:19:54,950 --> 00:19:57,210 y operar con lo demás que tengamos 167 00:19:57,210 --> 00:20:01,609 pues hay que multiplicar por el 1,6 por 10 elevado a menos 19 168 00:20:01,609 --> 00:20:06,410 pero bueno, parece que es fácil acordarse del 13,6 electronvoltios 169 00:20:06,410 --> 00:20:13,630 entonces estos son los principios de los que os hablaba 170 00:20:13,630 --> 00:20:15,410 para hacer las configuraciones electrónicas 171 00:20:15,410 --> 00:20:16,529 que seguro que ya habéis hecho 172 00:20:16,529 --> 00:20:21,089 lo que seguimos es el principio de exclusión de Pauli 173 00:20:21,089 --> 00:20:28,009 que es lo que os decía que en un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales 174 00:20:28,009 --> 00:20:33,390 y por eso son lo de 2, 6, 10 y 14 175 00:20:33,390 --> 00:20:36,990 porque es el máximo que tengo para que no se repitan 176 00:20:36,990 --> 00:20:45,230 y bueno, Moller hizo un diagrama porque lo que pasaba realmente es que los átomos 177 00:20:45,230 --> 00:20:57,609 no se llenaban, las energías no van como en orden, así decirlo, en el orden de todos los 1s, todos los 2s, todos los 3s, todos los 4s, 178 00:20:57,609 --> 00:21:17,839 todos los niveles principales no se van llenando tal cual, sino que los niveles de verdad, pues nos vamos a encontrar que el nivel 4s es más bajo de energía que el 3d, 179 00:21:17,839 --> 00:21:39,940 Por lo tanto, si vamos rellenando con electrones, nos vamos a encontrar que tenemos que rellenar hasta aquí todo bien porque estoy rellenando como en orden, pero cuando yo aquí yo querría seguir por el 3D porque me parece que tengo que rellenar todos los tres, pero no, va a rellenarse la mínima energía antes y entonces el 4S se va a rellenar antes. 180 00:21:39,940 --> 00:21:43,799 ¿Cómo me acuerdo de esto? Pues como todos sabemos con el diagrama de Möller 181 00:21:43,799 --> 00:21:50,579 ¿Vale? Que es que nos ordenamos los niveles como en un arbolito creciente 182 00:21:50,579 --> 00:21:54,799 Y se va a ir rellenando en forma de sus diagonales 183 00:21:54,799 --> 00:21:56,460 Que luego hacemos algún ejemplo 184 00:21:56,460 --> 00:22:01,559 Por ejemplo el oxígeno 185 00:22:01,559 --> 00:22:05,720 O sí, el oxígeno que tiene Z igual a 8 186 00:22:05,720 --> 00:22:10,460 Entonces, para ir rellenando no se rellena hasta el tope 187 00:22:10,460 --> 00:22:12,319 Si rellena los que tengo 188 00:22:12,319 --> 00:22:15,039 ¿Qué quiero decir con esto? 189 00:22:15,039 --> 00:22:23,970 Pues, voy a... 190 00:22:23,970 --> 00:22:27,299 Quería cogerlo, eso 191 00:22:27,299 --> 00:22:29,259 Vale, entonces 192 00:22:29,259 --> 00:22:31,759 Si yo tengo el diagrama de Moller 193 00:22:31,759 --> 00:22:39,619 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 3D 194 00:22:39,619 --> 00:22:54,279 4S, 4P, 4D, 4F, 5S, 5P, 5D, 5F, etcétera, etcétera, ¿vale? 195 00:22:54,440 --> 00:22:57,920 Como voy a hacer el oxígeno es muy poquito y no voy a necesitar más. 196 00:22:58,640 --> 00:23:01,500 Este sería el diagrama de Moller, que seguimos las diagonales. 197 00:23:09,339 --> 00:23:12,720 Aquí quiere decir que tendría que coger el 6S si lo necesito, ¿vale? 198 00:23:12,720 --> 00:23:16,000 No es que se acabe lo que yo haya escrito, sino que tengo que escribir hasta donde necesite. 199 00:23:16,559 --> 00:23:23,059 Vale, voy a hacer el Z igual a 8, entonces el Z igual a 8 sería que tengo que poner 8 electrones, 200 00:23:23,160 --> 00:23:31,500 entonces yo voy poniendo 1S2, ya llevo 2, me quedan 6 para poner, 2S2, ya he puesto 4, 201 00:23:31,500 --> 00:23:42,200 me quedan 4 para poner, 2P4, no pongo 2P6 porque puedo llegar hasta P6, pero es que solo tengo 8 electrones, 202 00:23:42,200 --> 00:24:04,480 Y aquí ya llevo 2 y 2, 4 y 4, 8. Esto lo puedo ver como que tengo un hotel, ¿vale? Como que estos niveles son un hotel. Entonces, en la primera planta del hotel, en la planta 1, yo tengo solo una habitación que es un estudio en el que solo me caben dos personas, ¿vale? Pues me cabrían los electrones 1 y 2. 203 00:24:04,480 --> 00:24:24,740 En la segunda planta yo tengo ya dos tipos de habitación, una que es el estudio y otra que es ya familiar porque tiene tres habitaciones, entonces en cada habitación yo puedo meter más personas y los voy colocando según van llegando las personas. 204 00:24:24,740 --> 00:24:39,839 Entonces, por ejemplo, si yo me pusiera aquí a colocar, pues diría mis ocho electrones que coloco uno, dos, tres, cuatro y luego en cada habitación uno porque separado es lo máximo que pueda. 205 00:24:39,940 --> 00:24:42,019 Si los puedo separar, pues mejor para que duerman más a gusto. 206 00:24:42,779 --> 00:24:51,859 Entonces uno, dos y tres y ya llevo cuatro y siete y me falta colocar uno y aquí ya no le queda otra que dormir con su hermano y ahí los tengo. 207 00:24:51,859 --> 00:25:10,089 Entonces, ¿qué pasa? Que tengo aquí en el 1S dos electrones, en el 2S dos electrones y en el 2P, porque son tres habitaciones, tengo cuatro, que es lo mismo, por eso es esto. 208 00:25:10,289 --> 00:25:20,430 Entonces no puedo rellenar a seis porque yo tengo ocho electrones que me han llegado al hotel, no me han llegado seis, o sea, no me han llegado diez, me han llegado ocho, pues yo coloco a los ocho que tengo. 209 00:25:21,109 --> 00:25:29,029 Si tuviera más niveles, pues para el 3, aquí os podéis imaginar, tenemos el S, que van a caber 2, el P y el D. 210 00:25:29,710 --> 00:25:36,970 Y en el este vamos a tener 3 habitaciones y en este vamos a tener 5, 1, 2, 3, 4 y 5. 211 00:25:37,410 --> 00:25:45,549 Y en el 4, pues tendremos ya la macro planta, porque aquí ya tendremos todos los tipos de habitaciones, 212 00:25:45,549 --> 00:25:50,450 El del S, el del P, el del D y el del F, ¿vale? 213 00:25:50,470 --> 00:25:52,990 Y los voy colocando lo más separados posible. 214 00:25:55,049 --> 00:26:01,529 Antes de repetir la habitación, intento rellenar todas las habitaciones del mismo tipo de apartamento, ¿vale? 215 00:26:01,549 --> 00:26:06,849 No voy a poner a una familia en el D y separada en el F, pues no, ¿vale? 216 00:26:07,009 --> 00:26:10,069 O sea, en el 3P y en el D, en este caso que estoy señalando. 217 00:26:10,069 --> 00:26:15,190 voy a meter a toda la familia primero junto en el mismo apartamento 218 00:26:15,190 --> 00:26:15,930 todos en el D 219 00:26:15,930 --> 00:26:22,349 antes de mandar a un electrón a otro apartamento 220 00:26:22,349 --> 00:26:24,089 por eso lo voy llenando así 221 00:26:24,089 --> 00:26:25,529 ¿por qué dibujo las flechitas? 222 00:26:25,589 --> 00:26:27,549 porque esto es otro diagrama que también nos piden 223 00:26:27,549 --> 00:26:29,109 por ejemplo, si nos pidieran 224 00:26:29,109 --> 00:26:30,670 y lo piden 225 00:26:30,670 --> 00:26:32,730 ¿cuáles son los números cuánticos del último electrón? 226 00:26:33,130 --> 00:26:35,349 pues el último electrón es un orbital P 227 00:26:35,349 --> 00:26:39,369 que se caracteriza porque él es igual a 1 228 00:26:39,369 --> 00:26:44,990 Y entonces la M va a ir de menos uno, cero y uno. 229 00:26:45,230 --> 00:26:49,049 Y esto lo voy a poner en las cajitas menos uno, cero y uno. 230 00:26:49,589 --> 00:26:52,349 Y entonces aquí lo tengo que dibujar para poner los números cuánticos. 231 00:26:54,089 --> 00:26:57,750 Este sería el nivel dos, P, ¿vale? 232 00:26:58,069 --> 00:26:59,430 Y entonces estas son las M. 233 00:27:00,750 --> 00:27:05,369 Y yo me pongo a dibujar los cuatro electrones, lo más separados posible, uno en cada habitación. 234 00:27:05,490 --> 00:27:07,869 Uno, dos, tres y cuatro. 235 00:27:07,869 --> 00:27:12,490 Y me piden los números cuánticos del último electrón, o sea, de este electrón. 236 00:27:13,269 --> 00:27:16,230 Vale, números cuánticos, pues el principal, 2. 237 00:27:17,109 --> 00:27:18,730 N es igual a 2. 238 00:27:19,390 --> 00:27:21,309 P es igual a 1. 239 00:27:22,450 --> 00:27:25,069 O sea, perdón, L es igual a 1, porque es P. 240 00:27:26,170 --> 00:27:27,809 M, pues donde nos haya caído. 241 00:27:27,930 --> 00:27:30,170 ¿Ha caído en el menos 1? Pues M menos 1. 242 00:27:31,029 --> 00:27:34,529 Y S, como está para abajo, menos un medio. 243 00:27:35,430 --> 00:27:40,289 Con lo cual, si lo escribo como coordenada, sería 2, 1, menos 1, menos 1 medio. 244 00:27:40,549 --> 00:27:42,529 Y esos son los números cuánticos del último electrón. 245 00:27:43,029 --> 00:27:43,970 Y nos los van a pedir. 246 00:27:44,230 --> 00:27:45,670 Entonces hay que saber hacer esto también. 247 00:27:50,599 --> 00:27:55,859 Entonces, bueno, pues el principio de máxima multiplicidad de Hund es este que os digo, 248 00:27:55,859 --> 00:28:03,220 que hay que meterlos, no se pueden meter así, juntitos en la misma habitación. 249 00:28:03,759 --> 00:28:07,500 Los electrones no entran así, los electrones entran lo más separados posible, 250 00:28:07,500 --> 00:28:38,269 Es decir, uno en cada habitación, ¿vale? Uno en cada habitación y luego además, lo más paralelos, ¿vale? Esto tampoco pasa. Entran, si entra el primero para arriba, todos para arriba. Es igualmente probable que entre para abajo, o sea que si os da pues el rebelde si decir, pues yo los pongo para abajo, ¿vale? Pues para abajo todos, ¿vale? Tendrías que empezar a rellenar con para abajo, para abajo, para abajo y luego ya empezar para arriba. 251 00:28:39,710 --> 00:28:46,309 pero bueno que es queda un poco igual la cosa es que sí que la regla por el principio de máxima 252 00:28:46,309 --> 00:28:51,950 multiplicidad de junt es que tienen que entrar lo más separados posible y paralelos a las flechas o 253 00:28:51,950 --> 00:28:57,329 para arriba para abajo antes de empezar a rellenar cuando ya tenemos que empezar a repetir por por 254 00:28:57,329 --> 00:29:03,009 habitaciones esto explica propiedades como el día magnetismo donde lo que está pasando es que 255 00:29:03,009 --> 00:29:10,569 tenemos todas las capas completas vale con los espines rellenados o el paramagnetismo donde 256 00:29:10,569 --> 00:29:21,569 están completas pero sólo por un electrón vale pero todos los habitaciones llenas por así decirlo 257 00:29:21,569 --> 00:29:27,289 aunque sólo con un electrón y bueno esto es lo que he dicho que va construyendo ese progresivamente 258 00:29:27,289 --> 00:29:42,440 rellenando las cajitas y que hay veces que es más estable en vez de rellenar el 4S poner uno 259 00:29:42,440 --> 00:29:49,160 de estos electrones que rellene los niveles y que en todos tenga un electrón. Estos son 260 00:29:49,160 --> 00:29:57,480 dos excepciones que son las configuraciones electrónicas del cromo y del cobre que terminan 261 00:29:57,480 --> 00:30:14,519 en D5, o sea que van a ser como en 4S1, 3D5 y 4S1, o no me acuerdo si es 4, pero 3, va a acabar en D10, 262 00:30:15,460 --> 00:30:21,099 ¿vale? Unas D5 y otras D10. Luego las hago más despacio cuando termine de explicar todo esto, 263 00:30:21,099 --> 00:30:34,099 Pero estas dos excepciones hay que conocerlas, porque nos las pueden preguntar en la BAO y pone en el modelo de examen que tenemos que conocerlas, ¿vale? Así que hay que abrandárselas de memoria. 264 00:30:34,099 --> 00:30:50,319 Y lo que está pasando, digo, es esto. Aquí tenemos el cromo, por ejemplo. Cuando tú rellenas y dices el 4S va antes que el 3D, entonces lo lógico sería que fuera 2 y aquí 4. 265 00:30:50,319 --> 00:31:12,319 Vale, pues no pasa. En la naturaleza lo que pasa realmente es que tenemos un 4S1, 3D, 5, porque este electrón de aquí se pasa al hueco que le faltaba para estar lo más desapareados posible y paralelos todos, ¿vale? 266 00:31:12,319 --> 00:31:28,559 Entonces es una excepción a la norma del llenado y la otra es el cobre, que va a hacer lo mismo, pero con esta vez pues sería como que tiene lleno todo esto y se pasa y rellena aquí, ¿vale? 267 00:31:29,460 --> 00:31:34,579 Entonces por eso queda como de 10, aunque debería ser de 9, ¿vale? 268 00:31:34,579 --> 00:31:45,500 El sistema periódico como historia, bueno pues que lo empezó, hubo varias personas que empezaron a estudiarlo 269 00:31:45,500 --> 00:31:51,140 El más conocido porque es el que hizo un montón es Mendeleyev, que es este señor de aquí 270 00:31:51,140 --> 00:31:58,079 Y es que empezaron a descubrir elementos y empezaron a organizarlos por pesos atómicos o masas atómicas 271 00:31:58,079 --> 00:32:17,079 Entonces los fueron ordenando por familias porque tenían las mismas propiedades o propiedades parecidas y ahí es al principio de la tabla periódica le quedaban huecos y esto fue su gran acierto porque estos huecos al final fueron elementos que se descubrieron. 272 00:32:17,079 --> 00:32:35,880 Entonces, como que predijo elementos, que es maravilloso. Vale, no se entra tanta teoría, así que lo voy a pasar un poquito, porque lo que sí que tenemos que entender es cómo funciona el sistema periódico actual. 273 00:32:35,880 --> 00:32:43,160 Entonces, el sistema periódico actual, el que ya tenemos todos los elementos descubiertos hasta ahora 274 00:32:43,160 --> 00:32:50,460 Por cierto, que cuando yo era pequeña, estos no se habían descubierto, ¿vale? Ahora ya sí los tenemos 275 00:32:50,460 --> 00:32:56,000 Y entonces, bueno, si se descubren, pues será otra fila más abajo 276 00:32:56,000 --> 00:33:02,279 Pero estos ya son artificiales, o sea, quiere decir que duran muy poco, no se extiendan naturaleza solos 277 00:33:02,279 --> 00:33:04,759 duran microsegundos o algo así 278 00:33:04,759 --> 00:33:06,400 entonces bueno, son creados en el laboratorio 279 00:33:06,400 --> 00:33:08,039 pero bueno, sí, son nuevos elementos 280 00:33:08,039 --> 00:33:10,619 entonces bueno, lo importante es que 281 00:33:10,619 --> 00:33:12,880 si nosotros hacemos la configuración electrónica 282 00:33:12,880 --> 00:33:15,099 de todos estos elementos 283 00:33:15,099 --> 00:33:16,440 que son los alcalinos 284 00:33:16,440 --> 00:33:20,170 el hidrógeno está aquí porque 285 00:33:20,170 --> 00:33:22,650 empieza por uno, pero no es un alcalino 286 00:33:22,650 --> 00:33:24,849 es un no metal 287 00:33:24,849 --> 00:33:26,970 ¿vale? si hacemos la configuración 288 00:33:26,970 --> 00:33:28,869 nos vamos a dar cuenta de que todos terminan 289 00:33:28,869 --> 00:33:30,990 en S1, todos, todos, todos estos 290 00:33:30,990 --> 00:33:32,549 si hacemos la del litio, por ejemplo 291 00:33:32,549 --> 00:33:33,750 que es 3, para que os lo creáis 292 00:33:33,750 --> 00:33:52,809 El litio tiene tres electrones porque tiene tres protones, entonces sería 1s2, 2s1. Si hacemos la del sodio que tiene 11, sería 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. 293 00:33:52,809 --> 00:34:11,510 Entonces vamos a ir viendo que terminamos siempre en S1. Todos estos terminan en S1 y si hago todas las configuraciones electrónicas resulta que es que la tabla periódica está muy bien montada porque la primera columna acaba en S1, la segunda columna en S2. 294 00:34:11,510 --> 00:34:21,889 La tercera columna, bueno, las P serían estos elementos, ¿vale? Que serían P1, P2, P3, P4, P5 y P6. 295 00:34:22,190 --> 00:34:34,300 Esta no es P porque en el nivel 1, en igual a 1, ya sabemos que L solo puede ser 0, o sea que solo voy a tener S, solo voy a tener S. 296 00:34:34,539 --> 00:34:38,599 Y que por cada S voy a tener dos electrones, por eso lo demás es un medio menos un medio. 297 00:34:38,599 --> 00:35:02,500 Así que en este nivel es que no puedo terminar en P, es imposible, termino en S2, es el helio, es un gas noble, está completo porque su capa la tiene completa, pero no llega a P6, ¿vale? No va a hacer nunca la regla del octeto porque es que en esa capa no llega a 8 electrones nunca, porque lo máximo que puede tener es 2, porque si no repetiría números cuánticos y esto no puede ser. 298 00:35:02,500 --> 00:35:13,460 Entonces, bueno, P6, aquí sería pues de 1, de 2, de 3, de 4, de 5, de 6, de 7, de 8, de 9 y de 10. 299 00:35:13,559 --> 00:35:25,260 Y estas son las Fs, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 y 14. 300 00:35:25,440 --> 00:35:31,699 De tal forma que si yo tengo que colocar algún elemento, pues es como jugar a los barquitos, ¿vale? 301 00:35:31,699 --> 00:35:52,059 Si yo, por ejemplo, sé que acabo en 3P3, pues yo puedo saber qué elemento es, porque sé que el nivel más grande que yo llene, ese va a ser el periodo 1, 2 y 3. 302 00:35:52,059 --> 00:36:01,699 o sea que estoy en el periodo 3, estoy aquí, y va a ser el elemento que tenga P3, así que P1, P2, P3, va a ser este elemento. 303 00:36:03,400 --> 00:36:17,539 Si me voy a la tabla y hago, vale, pues periodo 3 en el P3 será 1, 2, 3, este, el fósforo, y para la APAU y para mi examen, 304 00:36:17,539 --> 00:36:22,940 porque voy a coger los ejercicios de la APAU, tenéis que saberos los cuatro primeros periodos en orden. 305 00:36:24,059 --> 00:36:34,300 El orden es que yo me sé que tengo dos columnas, diez columnas y seis columnas, ¿vale? 306 00:36:34,340 --> 00:36:39,320 Ordenadas con la escalerita esta, ¿vale? Ordenadas así, pero esa es la estructura. 307 00:36:39,320 --> 00:36:44,760 y tengo que saber también lo de S, P, D, F, ¿vale? 308 00:36:46,340 --> 00:36:49,739 y entonces yo me aprendo, pues que ya imagino que os lo habéis aprendido así 309 00:36:49,739 --> 00:36:54,820 litio, sodio, potasio, ruido, cesio, francio, berilio, magnesio, calcio, estroncio, ovario, radio 310 00:36:54,820 --> 00:36:57,320 todos en sus familias, ¿vale? 311 00:36:58,000 --> 00:37:00,960 estos todos y luego me tengo que saber también esta 312 00:37:00,960 --> 00:37:06,239 obligatorio, esa y estos, perdón 313 00:37:06,239 --> 00:37:09,579 no hasta abajo del todo, porque esos son los artificiales 314 00:37:09,579 --> 00:37:11,119 y estos 315 00:37:11,119 --> 00:37:13,300 ¿vale? estos también 316 00:37:13,300 --> 00:37:14,940 entonces 317 00:37:14,940 --> 00:37:16,280 estos artificiales no 318 00:37:16,280 --> 00:37:21,079 pero hasta el radón 319 00:37:21,079 --> 00:37:22,519 sí, ¿vale? hasta aquí 320 00:37:22,519 --> 00:37:24,380 todos para arriba, sí 321 00:37:24,380 --> 00:37:27,079 entonces esos me los tengo que saber 322 00:37:27,079 --> 00:37:28,920 ¿por qué? porque me van a dar a lo mejor 323 00:37:28,920 --> 00:37:31,019 un elemento z igual a 324 00:37:31,019 --> 00:37:32,219 imagínate que me dicen 325 00:37:32,219 --> 00:37:35,099 z igual, mira vamos a hacer la del cobre ya que la tenemos aquí 326 00:37:35,099 --> 00:37:36,559 z igual a 29 327 00:37:36,559 --> 00:38:05,559 Entonces vamos a hacer Z igual a 29, me voy aquí que tengo más espacio me parece, Z igual a 29, entonces yo me pongo a colocar y digo 1S2, 2S2, 2P6, yo ya me sé el diagrama de Moller, 2S, 2P, 3S, 3P, 3D, 4S, 4P, 4D y que voy así con las diagonales. 328 00:38:06,559 --> 00:38:32,860 Vale, entonces aquí ya llevo 10 electrones, tengo que colocar 29, sigo colocando, después del 2p viene el 3s, 3s2, 3p6, después del 3p viene el 4s, 4s2 y aquí ya llevo otros 10 electrones y me quedan hasta el 29 9 electrones, entonces diría 3d9 y me quedo tan ancha. 329 00:38:32,860 --> 00:38:54,199 No, porque sé que es la excepción el cromo y el cobre, ¿vale? Entonces, que esto va a ser 1s2, todo esto muy bien, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, porque es lo que decía que se pasa al siguiente, 3d10, ¿vale? 330 00:38:54,199 --> 00:39:09,980 Entonces, esto va 3S1, o sea, 4S1 3D10. Esta va a ser la de verdad y hay que sabérsela, porque nos la van a preguntar porque es una de las excepciones que pueden entrar. 331 00:39:11,119 --> 00:39:21,300 Lo que pasa es que para colocarlo, no voy a usar la de la excepción, o sea, voy a usar esta. Entonces, ¿dónde está el cobre? El cobre, imaginaos que me han dado solo esto. 332 00:39:21,300 --> 00:39:47,769 Pues ¿dónde está colocado? Yo me voy al nivel más alto que he colocado, 4, pues está en el periodo 4, en el periodo 4, 1, 2, 3, 4, en este periodo va a estar el cobre y luego va a estar en el de 9, o sea, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, aquí, aquí está el cobre. 333 00:39:47,769 --> 00:39:50,550 Lo que pasa es que no es de 9 334 00:39:50,550 --> 00:39:51,969 Por lo que hemos visto de la excepción 335 00:39:51,969 --> 00:39:53,090 Que se va de 10 336 00:39:53,090 --> 00:39:55,030 Pero eso no quiere decir que cojo el 337 00:39:55,030 --> 00:39:57,969 Perdón, que cojo el de 10 338 00:39:57,969 --> 00:39:59,889 No, no cojo el de 10 339 00:39:59,889 --> 00:40:01,630 Porque esa es una configuración excepción 340 00:40:01,630 --> 00:40:04,590 ¿Vale? Para colocarlo cojo la que me saldría por Moller 341 00:40:04,590 --> 00:40:06,010 Y luego ya se me dicen 342 00:40:06,010 --> 00:40:06,989 ¿Pero cuál es su configuración? 343 00:40:07,110 --> 00:40:08,570 Bueno, pues decimos que es una excepción 344 00:40:08,570 --> 00:40:11,710 Porque quiere estar lo más desapareado posible 345 00:40:11,710 --> 00:40:13,710 Y entonces por eso se va 346 00:40:13,710 --> 00:40:15,210 A 4S1 3D10 347 00:40:15,210 --> 00:40:17,210 ¿Vale? Pero para colocarlo 348 00:40:17,210 --> 00:40:30,570 la que nos sale natural. Entonces, en los que son S y P coincide que el último valor, claro, cuando acabo en 4S2, el último letrón que pongo, 349 00:40:30,670 --> 00:40:40,090 que es en el que me fijo para colocar las columnas, para colocar los grupos, coincide con que es el nivel más alto. 350 00:40:40,090 --> 00:40:51,030 pero en estos del medio no, ahí el nivel más alto me lo va a dar el 4S, porque siempre voy a ir más abajo a colocar, antes de colocar el último, 351 00:40:51,849 --> 00:41:01,510 y el último es el que me va a indicar, perdón, el más alto es el que me va a indicar el periodo, y el grupo me lo va a indicar el último que haya puesto, 352 00:41:01,510 --> 00:41:06,510 En este caso el de 9, ¿vale? Aunque no es de 9 porque sería de 10 porque es la excepción. 353 00:41:07,369 --> 00:41:08,130 Pero bueno, eso. 354 00:41:10,389 --> 00:41:12,289 Y luego ya por último propiedades periódicas. 355 00:41:12,489 --> 00:41:20,469 Entonces, propiedades periódicas dependen de la carga nuclear, ¿vale? 356 00:41:20,769 --> 00:41:26,929 De la Z que tengamos y de la Z efectiva. 357 00:41:27,269 --> 00:41:29,130 ¿Qué quiere decir de la Z efectiva? 358 00:41:29,130 --> 00:41:51,570 Pues que nosotros tenemos un átomo y tenemos una Z en el átomo, unos protones en el átomo, pero luego tenemos un montón de electrones, de tal forma que cuando este electrón quiere ver cuántos protones son los que le están atrayendo, pues claro, tiene muchos electrones por aquí negativos que le están disminuyendo, por así decir, la carga que ve. 359 00:41:51,570 --> 00:42:06,090 O sea, es como que se ponen por el medio y lo ve nublado, ¿vale? Se dice que es un efecto de apantallamiento de los electrones porque no ve toda la carga, ve una carga menor que es la carga efectiva, ¿vale? La carga nuclear efectiva. 360 00:42:06,090 --> 00:42:23,429 Y esto es bastante importante para explicar las propiedades. Entonces, el radio atómico, simplemente como de grande es un átomo, es verdad que para medirlo cogemos una molécula, vemos el tamaño de la molécula y luego dividimos entre dos y vemos el radio del que nos saldría de cada átomo, ¿no? 361 00:42:23,429 --> 00:42:29,789 O sea, veríamos como la distancia entre núcleos y de ahí la mitad 362 00:42:29,789 --> 00:42:35,909 Vale, pues como es lógico va a aumentar en un grupo para abajo 363 00:42:35,909 --> 00:42:43,010 Porque el primero tendrá una capa, el segundo tendrá dos capas, el tercero tendrá tres capas 364 00:42:43,010 --> 00:42:48,309 Pues claro, cuando voy aumentando, que lo voy a hacer mejor para que parezca más claro 365 00:42:48,309 --> 00:42:52,409 Bajando en un grupo, que es lo que pasa al bajar aquí 366 00:42:52,409 --> 00:42:56,610 Una capa, dos capas, ¿vale? 367 00:42:56,650 --> 00:43:00,250 Este tendría una capa, este tendría dos capas, este tendría tres capas 368 00:43:00,250 --> 00:43:02,570 Cuatro capas, cinco capas, seis capas 369 00:43:02,570 --> 00:43:03,969 Pues claro, va cada vez mayor 370 00:43:03,969 --> 00:43:07,329 Porque cada vez tiene más capas 371 00:43:07,329 --> 00:43:11,829 Y entonces dices, ¿y cada vez para acá tiene más electrones? 372 00:43:12,170 --> 00:43:13,969 Pero se hace más pequeño, ¿cómo puede ser? 373 00:43:14,789 --> 00:43:18,269 Pues porque ahí jugamos en lo de que ahí tienen las mismas capas 374 00:43:18,269 --> 00:43:21,269 Por ejemplo, entre estos dos, ¿vale? 375 00:43:21,289 --> 00:43:22,309 Entre el calcio y el bario 376 00:43:22,309 --> 00:43:48,590 Yo estoy dentro de la misma capa, 1, 2, 3, 4, 5, 6, estoy en la capa 6S, este es 6S1 y este es 6S2, o sea que si yo dibujara el átomo de los dos sería 1, 2, 3, 4, 5 y 6, y en el otro 1, 2, 3, 4, 5, 6, imaginaos que los he colocado iguales, iguales, iguales, iguales. 377 00:43:49,030 --> 00:43:54,090 ¿Qué pasa? Que si yo me pongo a poner los electrones, aquí tengo un electrón y aquí tengo dos electrones. 378 00:43:54,289 --> 00:43:57,949 Ya, pero si es que si están en la misma capa, ¿en qué varía? ¿Por qué este es más pequeño? 379 00:43:58,889 --> 00:44:04,429 Pues es más pequeño porque sí, tienen los mismos electrones, pero este tiene más protones en el núcleo. 380 00:44:04,989 --> 00:44:07,010 Entonces, tiene un protón más, de hecho. 381 00:44:07,590 --> 00:44:15,869 Entonces va a atraer a los electrones con más fuerza que este, que tiene un protón menos. 382 00:44:15,869 --> 00:44:20,789 Al atraerlos con más fuerza, la capa se comprime y por eso el átomo nos sale más pequeño. 383 00:44:21,630 --> 00:44:25,010 Y lo mismo para estos, están todos los electrones en la misma capa. 384 00:44:25,510 --> 00:44:32,869 Se va haciendo más pequeño porque cada vez tengo más protones, lo atrae con más fuerza y la capa se va acercando al núcleo. 385 00:44:36,300 --> 00:44:38,539 Entonces, esta es la explicación. 386 00:44:39,260 --> 00:44:44,619 Es verdad que este es el resumen, que aumenta hacia la izquierda y disminuye hacia abajo, 387 00:44:44,619 --> 00:44:47,739 pero cuando nos lo pregunten no podemos decir por qué aumenta hacia abajo. 388 00:44:48,659 --> 00:44:51,920 O sea, porque aumenta hacia la izquierda y hacia abajo. 389 00:44:51,920 --> 00:44:54,860 No podemos decir, razonar que aumenta hacia abajo. 390 00:44:54,960 --> 00:44:57,199 Hay que decir que aumenta hacia abajo porque tiene más capas. 391 00:44:57,380 --> 00:45:00,940 Cada elemento sucesivo en el grupo tiene más capas que el anterior. 392 00:45:01,940 --> 00:45:08,960 Y que disminuye hacia la derecha porque como va aumentando el número de protones, 393 00:45:09,599 --> 00:45:15,460 se va haciendo cada vez más fuerza y se comprime el átomo. 394 00:45:15,460 --> 00:45:22,179 Vale, el radio iónico, pues aquí, ¿qué va a pasar? 395 00:45:22,300 --> 00:45:28,420 Por ejemplo, veis aquí que el radio del litio y su ión es más pequeño 396 00:45:28,420 --> 00:45:34,820 Claro, ¿por qué? Pues porque el litio, hemos visto que tiene su núcleo y dos capas 397 00:45:34,820 --> 00:45:41,039 La primera con dos electrones y la segunda con un electrón 398 00:45:41,039 --> 00:45:45,139 ¿Qué pasa con el litio más? Que ha perdido un electrón 399 00:45:45,139 --> 00:45:52,059 Entonces ha perdido, este es el litio y este es el litio más 400 00:45:52,059 --> 00:45:57,139 Ha perdido este electrón, así que se ha quedado con una capa menos 401 00:45:57,139 --> 00:46:03,219 Con lo cual evidentemente el radio es más pequeño el del litio más que el del litio total 402 00:46:03,219 --> 00:46:04,980 Eso por una parte 403 00:46:04,980 --> 00:46:08,699 Y le pasa lo mismo a todos los iones positivos, ¿vale? 404 00:46:08,699 --> 00:46:16,440 Como pierden electrones se van a quedar con menos capas 405 00:46:16,440 --> 00:46:20,559 y por lo tanto van a tener un radio más reducido. 406 00:46:21,940 --> 00:46:25,340 Los aniones son siempre más grandes que sus átomos progenitores 407 00:46:25,340 --> 00:46:28,639 porque al ganar electrones aumenta la repulsión electrón-electrón, 408 00:46:28,639 --> 00:46:31,400 lo que obliga a la nube electrónica a expandirse en el espacio. 409 00:46:31,559 --> 00:46:33,699 Entonces aquí tenemos las mismas capas. 410 00:46:33,880 --> 00:46:39,099 Cuando coge, por ejemplo, el oxígeno o el flúor, 411 00:46:39,559 --> 00:46:43,400 el flúor, que tiene dos capas también. 412 00:46:43,400 --> 00:46:48,320 Entonces tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 413 00:46:48,320 --> 00:46:51,139 Y aquí tiene dos capas también 414 00:46:51,139 --> 00:46:52,980 El flúor menos 415 00:46:52,980 --> 00:46:57,400 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 416 00:46:57,400 --> 00:46:59,480 Pero ya ha ganado el electrón y ha completado la capa 417 00:46:59,480 --> 00:47:01,179 Pero no ha perdido capas, no 418 00:47:01,179 --> 00:47:03,820 ¿Qué pasa? Bueno, pues lo que pasa es que estos se repelen 419 00:47:03,820 --> 00:47:08,280 ¿Vale? Y al repelerse aumentan, o sea, cogen más espacio 420 00:47:08,280 --> 00:47:10,099 Entonces se separan un poquito más para poder 421 00:47:10,099 --> 00:47:11,920 O sea, sería como que es la misma capa 422 00:47:11,920 --> 00:47:28,900 pero más separada, ¿vale? Esta sería la del ión, es más separada que la del átomo neutro, porque necesita intentar minimizar esa repulsión de electrones que está teniendo porque negativo con negativo se repelen. 423 00:47:28,900 --> 00:47:40,139 Bien, la energía de ionización es la definición, la energía para quitar el primer electrón de un átomo neutro, ¿vale? 424 00:47:40,280 --> 00:47:47,599 Que es lo que veíamos antes en el ejemplo del efecto fotoeléctrico que nos decía la energía de ionización. 425 00:47:48,059 --> 00:47:55,019 Sí, porque es la energía que necesitamos para arrancar un electrón de un molde de átomos en su estado gaseoso, fundamental y gaseoso. 426 00:47:55,019 --> 00:48:01,639 Pero bueno, como eso luego lo podemos dividir por el número de abogadro, pues para arrancar un electrón de un átomo neutro. 427 00:48:03,239 --> 00:48:06,139 Esta sería la primera energía de ionización. 428 00:48:06,300 --> 00:48:08,579 La segunda, pues para arrancar el segundo electrón. 429 00:48:08,639 --> 00:48:10,760 La tercera, para arrancar el tercer electrón. 430 00:48:11,300 --> 00:48:12,559 Y así sucesivamente, ¿vale? 431 00:48:13,139 --> 00:48:15,119 Entonces, pues vemos cómo van variando. 432 00:48:16,219 --> 00:48:21,219 Al hidrógeno solo le podemos quitar uno, así que esta es. 433 00:48:21,800 --> 00:48:27,239 Al helio le podemos quitar el primero y el segundo, pero solo tiene dos, ya no tiene más. 434 00:48:27,900 --> 00:48:32,119 Al litio le podemos quitar estas dos, siempre van siendo mayores, ¿por qué? 435 00:48:32,900 --> 00:48:37,860 Porque, claro, cuando... digo, de la primera a la segunda a la tercera, 436 00:48:37,860 --> 00:48:45,210 porque cuando, por ejemplo, en el litio tenemos aquí estos dos electrones, 437 00:48:46,050 --> 00:48:49,710 tú le quitas este, vale, se lo quitas, lo quiere perder, es una energía bajita, 438 00:48:50,030 --> 00:48:52,969 porque lo quiere perder, le tienes que dar poca energía para quitárselo. 439 00:48:52,969 --> 00:49:04,030 Pero el segundo está ya rellenando capa, gas noble, o sea, con la configuración electrónica de gas noble está súper a gusto, no quiere que se lo quites y encima está muy cerca del núcleo, te va a costar bastante más. 440 00:49:04,409 --> 00:49:19,110 Y el otro ya, pues también, más todavía porque ya es que está ahí súper atraído y no quiere, porque sigues teniendo tres protones, entonces les atraen cada vez más cerca, 441 00:49:19,110 --> 00:49:21,570 porque cada vez cuando voy perdiendo la repulsión 442 00:49:21,570 --> 00:49:23,389 de tres electrones como que están más cerca 443 00:49:23,389 --> 00:49:24,809 entonces cada vez les atraen con más fuerza 444 00:49:24,809 --> 00:49:26,530 y es más difícil quitárselos 445 00:49:26,530 --> 00:49:29,090 entonces bueno, pues por eso aumentan 446 00:49:29,090 --> 00:49:31,030 las energías de ionización 447 00:49:31,030 --> 00:49:35,010 la primera, la segunda, la tercera, etc 448 00:49:35,010 --> 00:49:36,690 ¿qué pasa cuando 449 00:49:36,690 --> 00:49:40,840 ¿qué pasa cuando 450 00:49:40,840 --> 00:49:45,260 claro, las energías más bajas serán 451 00:49:45,260 --> 00:49:47,599 las que les damos a los que quieren perder el electrón 452 00:49:47,599 --> 00:49:54,119 porque adquieren su configuración de gas noble, entonces sueltan muy rápido los electrones, 453 00:49:54,239 --> 00:49:59,480 quieren soltarlo, entonces esta será muy baja, pero para el flúor, que lo que quiere es cogerlo, 454 00:49:59,980 --> 00:50:02,820 necesitaremos mucha energía, ¿vale? Mucha energía. 455 00:50:05,639 --> 00:50:16,340 ¿Y por qué aumenta también arriba? O sea, que aquí poca energía y aquí mucha energía. 456 00:50:16,340 --> 00:50:26,829 Por ejemplo, el, no sé, entre el helio y el neón, que están en el mismo grupo, ¿vale? 457 00:50:27,469 --> 00:50:32,289 Son altas las dos, pero bueno, en el neón es menor que en el helio. 458 00:50:32,690 --> 00:50:34,969 ¿Por qué? Pues porque, claro, está más lejos de... 459 00:50:34,969 --> 00:50:49,690 de el helio, sería así, mucho más cerca del núcleo, y el neón, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 460 00:50:49,829 --> 00:50:54,449 9, 10, ya arrancarle un electrón de aquí está más lejos, además tiene el efecto 461 00:50:54,449 --> 00:50:59,329 pantalla que os había dicho de tener dos electrones por delante, entonces la carga 462 00:50:59,329 --> 00:51:04,309 que siente ya no ve directamente como estos que ven la carga, este electrón, la carga 463 00:51:04,309 --> 00:51:10,690 del núcleo que ve es una carga menor que es la carga nuclear efectiva, porque le están 464 00:51:10,690 --> 00:51:17,610 poniendo una pantalla por medio, le están apantallando, le están poniendo como un nubloso 465 00:51:17,610 --> 00:51:21,809 por el medio y no ve toda la carga, entonces está siendo atraído con menos fuerza, por 466 00:51:21,809 --> 00:51:27,690 lo tanto es más fácil sacarlo, necesito menos energía para sacarlo, por eso la energía 467 00:51:27,690 --> 00:51:36,329 del neón es menor que la del litio y aumenta hacia la derecha pues por eso porque dices es 468 00:51:36,329 --> 00:51:43,530 que ahí está en más estable cada vez entonces no no quiere soltarlo está siendo atraído bastante 469 00:51:43,530 --> 00:51:50,409 fuerte cada vez tengo más protones en el núcleo atrae con más fuerza vale en el flúor tengo las 470 00:51:50,409 --> 00:51:55,769 mismas capas que en el litio pero con mucho más protones entonces está siendo atraído con más 471 00:51:55,769 --> 00:52:04,500 fuerza, con lo cual no va a querer soltarlo tan fácil. Otra propiedad periódica hay 472 00:52:04,500 --> 00:52:09,400 que saber, afinidad electrónica, que es el cambio de energía cuando en vez de crear 473 00:52:09,400 --> 00:52:18,039 un ión positivo, creamos un ión negativo, ¿vale? La energía, el cambio de energía 474 00:52:18,039 --> 00:52:25,260 que puede ser positivo o negativo. Entonces, si es positivo, quiere decir que el ión no 475 00:52:25,260 --> 00:52:27,619 quiere ganarlo, el anión es inestable 476 00:52:27,619 --> 00:52:29,340 y si es negativo, que sí 477 00:52:29,340 --> 00:52:31,219 que lo quiere ganar, ¿vale? 478 00:52:31,239 --> 00:52:32,840 que se vuelve un átomo más estable 479 00:52:32,840 --> 00:52:35,679 la sorpresa, claro, para nadie 480 00:52:35,679 --> 00:52:37,840 que las energías 481 00:52:37,840 --> 00:52:39,480 más negativas serán de los átomos 482 00:52:39,480 --> 00:52:41,360 que son muy electronegativos 483 00:52:41,360 --> 00:52:42,960 que quieren ganar 484 00:52:42,960 --> 00:52:45,539 electrones y serán positivas 485 00:52:45,539 --> 00:52:47,519 para los que no quieren ganar electrones 486 00:52:47,519 --> 00:52:49,340 de ninguna manera, ¿vale? 487 00:52:49,440 --> 00:52:51,380 o muy bajitas, negativas 488 00:52:51,380 --> 00:52:52,840 pero bajitas, ¿vale? porque si 489 00:52:52,840 --> 00:52:54,940 completan capa cuando le das 490 00:52:54,940 --> 00:52:58,420 el litio se volvería S2 completa ahí 491 00:52:58,420 --> 00:53:01,119 pero no quiere, lo que quiere más es soltarlo 492 00:53:01,119 --> 00:53:02,960 entonces por eso es, vale, negativa 493 00:53:02,960 --> 00:53:04,519 bueno, vale, pero muy bajita 494 00:53:04,519 --> 00:53:06,420 en comparación con otros, vale 495 00:53:06,420 --> 00:53:09,880 ¿por qué? 496 00:53:12,349 --> 00:53:15,150 pues un poquito por lo mismo, vale 497 00:53:15,150 --> 00:53:16,650 porque aquí 498 00:53:16,650 --> 00:53:21,690 como tiene muchos protones va a ser fácil cogerlo 499 00:53:21,690 --> 00:53:27,389 y aquí pues no, no va a ser fácil cogerlo 500 00:53:27,389 --> 00:53:30,489 sí, lo coge porque tiene los protones y tal, pero no, no quiere 501 00:53:30,489 --> 00:53:33,429 entonces bueno, pues 502 00:53:33,429 --> 00:53:40,929 en valor absoluto, pues bueno, es entenderlo un poco 503 00:53:40,929 --> 00:53:43,389 porque va a ser un poco, no es tan 504 00:53:43,389 --> 00:53:50,690 como dices, es que aquí es positiva 505 00:53:50,690 --> 00:53:54,789 si me voy para acá y aumenta y aquí es mayor que cero, pues y aquí pasa de ser 506 00:53:54,789 --> 00:53:56,590 menos de que cero, entonces 507 00:53:56,590 --> 00:53:57,909 entendedme el 508 00:53:57,909 --> 00:54:01,070 concepto, hasta aquí, hasta los halógenos 509 00:54:01,070 --> 00:54:02,690 se vuelve más negativa 510 00:54:02,690 --> 00:54:04,829 ¿vale? y luego los gases 511 00:54:04,829 --> 00:54:06,769 nobles y los 512 00:54:06,769 --> 00:54:08,630 algunos de los 513 00:54:08,630 --> 00:54:11,130 alcalino-terrios tienen incluso positivas 514 00:54:11,130 --> 00:54:11,809 ¿vale? 515 00:54:13,690 --> 00:54:14,570 estos son 516 00:54:14,570 --> 00:54:18,389 muy pequeñas también porque 517 00:54:18,389 --> 00:54:20,650 pues casi tienden más a perderlos 518 00:54:20,650 --> 00:54:22,269 que a ganarlos, entonces bueno 519 00:54:22,269 --> 00:54:24,510 todo esto 520 00:54:24,510 --> 00:54:25,949 y por último la electronegatividad 521 00:54:25,949 --> 00:54:28,309 que es la capacidad de un átomo 522 00:54:28,309 --> 00:54:29,969 para traer electrones 523 00:54:29,969 --> 00:54:32,369 los electrones compartidos hacia sí mismo 524 00:54:32,369 --> 00:54:34,329 no para quitárselos a nadie 525 00:54:34,329 --> 00:54:36,869 sino para compartirlos 526 00:54:36,869 --> 00:54:39,050 es el caso de los covalentes 527 00:54:39,050 --> 00:54:40,429 si por ejemplo tenemos 528 00:54:40,429 --> 00:54:41,789 el H y el F 529 00:54:41,789 --> 00:54:44,449 este par de electrones 530 00:54:44,449 --> 00:54:45,849 no va a estar igual 531 00:54:45,849 --> 00:54:47,329 no va a estar en el medio justo 532 00:54:47,329 --> 00:54:49,349 cuando yo comparto H y H sí 533 00:54:49,349 --> 00:54:51,309 porque como son el mismo átomo 534 00:54:51,309 --> 00:54:59,989 con los mismos protones en el núcleo, etcétera, etcétera, el par de electrones va a estar en el medio exacto, pero aquí no, porque este tiene muchos más protones en el núcleo, 535 00:55:00,090 --> 00:55:12,730 entonces esto es el par de electrones, este que están compartiendo, va a estar más cerca del flúor que del hidrógeno, porque los protones del núcleo los van a atraer, ¿vale? 536 00:55:12,730 --> 00:55:17,329 porque el flúor es más electronegativo que el hidrógeno. 537 00:55:17,510 --> 00:55:22,429 También es una propiedad que sí que la podemos explicar por lo de la carga efectiva del núcleo, 538 00:55:23,190 --> 00:55:25,969 pero también esta medida, ¿vale? Con la escala de Pauling, 539 00:55:26,570 --> 00:55:34,409 entonces el elemento más electronegativo es el 4 y el menos electronegativo sería el cesio con 0,7. 540 00:55:34,409 --> 00:55:40,010 por lo mismo, a ver, si tú dices 541 00:55:40,010 --> 00:55:44,309 ninguno de estos hace el enlace de compartir electrones 542 00:55:44,309 --> 00:55:46,570 pero hombre, este sentirá un poco más de fuerza 543 00:55:46,570 --> 00:55:48,190 porque tiene menos capas 544 00:55:48,190 --> 00:55:50,510 el electrón se tendrá un poco más de fuerza 545 00:55:50,510 --> 00:55:52,670 que este que tiene un montón de capas 546 00:55:52,670 --> 00:55:54,849 pero vamos, electronegatividad sobre todo 547 00:55:54,849 --> 00:55:58,889 hablamos para los compuestos covalentes 548 00:55:58,889 --> 00:56:00,769 cuando es un metal con un no metal 549 00:56:00,769 --> 00:56:03,889 ya es iónico y entonces no va a compartir los electrones 550 00:56:03,889 --> 00:56:09,550 se los va a dar directamente, entonces esto nos sirve más para cuando estamos hablando de los no metales, ¿vale? 551 00:56:10,429 --> 00:56:11,130 Entre ellos. 552 00:56:13,519 --> 00:56:22,159 Y bueno, hasta aquí lo demás es divulgación, entonces el próximo día lo comento así rápido, 553 00:56:22,800 --> 00:56:26,619 pero la teoría que entra en el examen es hasta aquí, entonces aquí lo voy a dejar. 554 00:56:27,420 --> 00:56:27,960 Un saludo.