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00:00:01,899 --> 00:00:11,160
El segundo contenido digital que se presenta en el laboratorio por mí es una práctica de laboratorio para el nivel de segundo de la ESO.

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00:00:12,039 --> 00:00:18,480
Es la práctica de la tercera evaluación donde se estudia la conservación de la masa, la energía de una reacción química y la energía de las reacciones químicas.

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00:00:18,480 --> 00:00:21,199
En primer lugar se hace una introducción de un fundamento teórico.

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00:00:21,780 --> 00:00:26,800
Hay que decir que los estudiantes ya saben toda la teoría que está dentro de esta práctica y ahora lo que van a hacer es aplicarla.

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00:00:26,800 --> 00:00:36,780
Todo lo que se indica primero son las sustancias que van a utilizar, vinagre, carbonato, agua, matraces, catalizadores y el material

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00:00:36,780 --> 00:00:39,560
La primera parte es la ley de la conservación de la masa

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00:00:39,560 --> 00:00:51,000
Como es el primer año que están haciendo el laboratorio, se indica muy pormenorizadamente todos los pasos que deben seguir para hacer esta primera práctica

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00:00:51,000 --> 00:00:58,359
Aquí deben indicar las masas de todas las sustancias que van pesando

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00:00:58,359 --> 00:01:02,719
junto con el material de laboratorio, por ejemplo, el vinagre, el bicarbonato

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00:01:02,719 --> 00:01:06,560
y luego la masa total al principio y después la reacción química

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00:01:06,560 --> 00:01:11,120
Después de ello deben responder a esta serie de cuestiones

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00:01:11,120 --> 00:01:15,280
La segunda parte es la reacción química

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00:01:15,280 --> 00:01:19,200
donde simplemente tienen que poner el termómetro antes de la reacción química

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00:01:19,200 --> 00:01:21,299
y después, la que han realizado antes, ¿vale?

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00:01:21,379 --> 00:01:22,859
Con el vinagre y el glicatonato.

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00:01:23,359 --> 00:01:26,980
Aquí se apunta la temperatura de los reactivos, la temperatura de los productos,

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00:01:27,099 --> 00:01:29,939
es decir, si es una reacción es endotérmica o exotérmica,

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00:01:30,459 --> 00:01:36,120
justificarlo y dibujar uno de los diagramas que ellos ya conocen en la teoría.

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00:01:36,579 --> 00:01:40,200
Y por último, el tercero es la reacción química y catalizadores,

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00:01:40,200 --> 00:01:44,519
que por la complejidad de esta parte será una experiencia de cátedra

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00:01:44,519 --> 00:01:48,239
donde yo revisaré los experimentos, explicándoles todo

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00:01:48,239 --> 00:01:50,680
y ellos apuntarán las observaciones.

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00:01:51,579 --> 00:01:53,719
Se utilizará el agua oxigenada, que es muy corrosiva,

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00:01:53,840 --> 00:01:56,439
y se añadirá el hidrógeno de potasio, en una ocasión,

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00:01:56,560 --> 00:02:00,140
dióxido de manganesa, óxido de dióxido de manganeso y maicena.

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00:02:00,620 --> 00:02:03,519
Según si se produce reacción química o no, se puede decir que es un catalizador.

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00:02:04,319 --> 00:02:07,079
Ellos deberán responder a las siguientes cuestiones,

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00:02:07,079 --> 00:02:11,699
ajustando esta reacción química, justificando el tipo de reacción

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00:02:11,699 --> 00:02:15,539
y, de nuevo, si es exotérmica o endotérmica,

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00:02:15,539 --> 00:02:17,639
igual no cuando ha habido un catálogo

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00:02:17,639 --> 00:02:19,219
por último

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00:02:19,219 --> 00:02:21,840
serían las conclusiones de la práctica