1
00:00:00,690 --> 00:00:04,370
Lo último que vamos a ver de este apartado es la representación de las moléculas orgánicas.

2
00:00:04,549 --> 00:00:07,049
Es decir, cómo mostramos el compuesto.

3
00:00:07,450 --> 00:00:09,830
Podemos tener el nombre, pero cómo lo ponemos a nivel de átomo.

4
00:00:10,269 --> 00:00:13,849
Por un lado vamos a tener la fórmula molecular y la fórmula empírica, que ya la conocemos.

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00:00:14,429 --> 00:00:19,969
La fórmula molecular nos indica todos los átomos que tiene el compuesto, el número únicamente.

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00:00:20,309 --> 00:00:25,050
Entonces si cojo, por ejemplo, el etanol, que es el alcohol de las bebidas alcohólicas,

7
00:00:25,149 --> 00:00:28,850
su fórmula molecular es C2H6O.

8
00:00:29,550 --> 00:00:30,030
¿Bien?

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00:00:30,030 --> 00:00:35,609
Luego la fórmula empírica lo que nos muestra es la mínima relación entre los átomos

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00:00:35,609 --> 00:00:39,170
Es decir, es simplificar esto, ya lo sabemos también de temas anteriores

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00:00:39,170 --> 00:00:43,210
Y si pudiéramos simplificarlo, pues tendríamos que dividir todos por el mismo número

12
00:00:43,210 --> 00:00:51,189
En este caso, en este ejemplo, no puede hacerse de manera que tendríamos exactamente la misma fórmula

13
00:00:51,189 --> 00:00:58,109
Pero si se puede simplificar, si aquí hubiera un 2 y fuera C2H6O2, esto se simplificaría a CH3O

14
00:00:58,109 --> 00:00:59,509
No es el caso, ¿vale?

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00:01:00,289 --> 00:01:06,010
Pero nos vamos a encontrar que para formular y nombrar compuestos necesitamos conocer bien las uniones entre los átomos.

16
00:01:06,150 --> 00:01:08,390
Entonces necesitamos ver cómo son esas uniones.

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00:01:08,870 --> 00:01:12,670
Para ello tenemos el siguiente tipo de fórmula, que es la fórmula desarrollada.

18
00:01:13,150 --> 00:01:18,030
Que lo que tiene la fórmula desarrollada es que muestra todos los enlaces entre los átomos.

19
00:01:18,849 --> 00:01:22,329
De esta forma, si yo desarrollo el etanol, son dos átomos de carbono unidos entre sí,

20
00:01:22,950 --> 00:01:25,689
pero que tienen que formar cuatro enlaces en total cada uno.

21
00:01:25,689 --> 00:01:39,090
Pues el átomo de la izquierda tiene tres átomos de hidrógeno unidos, mientras que el átomo de la derecha tiene un átomo de hidrógeno, otro átomo de hidrógeno, oxígeno y el oxígeno a su vez está unido al hidrógeno.

22
00:01:39,390 --> 00:01:48,469
El oxígeno ¿por qué forma dos enlaces? Si recordáis, por su configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p4, necesita dos electrones para llegar a los tetones.

23
00:01:48,469 --> 00:01:57,870
Es decir, el oxígeno siempre va a formar dos enlaces y el hidrógeno, como es un S1, para llegar al octeto, que realmente en la capa 1 son dos electrones, solo necesita un enlace.

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00:01:58,049 --> 00:02:02,969
Entonces, que nos quede claro, carbono cuatro enlaces, oxígeno dos enlaces, hidrógeno un enlace.

25
00:02:03,109 --> 00:02:08,409
Cuando veamos el nitrógeno, veremos que el nitrógeno, por su configuración que acaba en 2P3, serán tres enlaces.

26
00:02:09,050 --> 00:02:10,530
Esta sería la fórmula desarrollada.

27
00:02:10,990 --> 00:02:12,090
¿Existen más fórmulas? Sí.

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00:02:12,449 --> 00:02:14,310
Realmente nosotros esta no la utilizamos.

29
00:02:14,409 --> 00:02:17,530
Esta es muy utilizada en biología, pero no tanto en química.

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00:02:17,530 --> 00:02:29,460
Entonces, existe lo que se llama la fórmula semidesarrollada también, que muestra únicamente los enlaces entre los carbonos.

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00:02:30,139 --> 00:02:53,250
Enlaces entre carbonos, ¿vale? ¿Cómo? Pues si esto está puesto de esta manera, solo va a mostrar ese enlace.

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00:02:54,189 --> 00:03:01,389
Entonces, esto se gira a continuación CH3 y ahí quedaría CH2 y OH, ¿no? CH2, OH.

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00:03:01,389 --> 00:03:30,449
Por último, nos queda también la fórmula mixta, que es un estado intermedio entre la fórmula desarrollada y la semidesarrollada, porque muestra los enlaces carbono-carbono y con los grupos funcionales, es decir, con los oxígenos, con los nitrógenos, con los halógenos que nos vayamos a encontrar.

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00:03:30,449 --> 00:03:42,990
Esta es la que más vamos a utilizar. ¿Cómo cambia esta fórmula? Simplemente cambia a esta. CH3CH2OH. Nosotros utilizaremos bien esta, bien esta a lo largo del tema.

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00:03:43,490 --> 00:03:55,270
Existe una última fórmula que es la fórmula geométrica que me muestra los ángulos entre los enlaces y también existe otra forma de mostrar todo esto que es simplemente así, con líneas.

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00:03:55,270 --> 00:04:03,849
Y estas líneas en cada vértice estarían un carbono unido a los hidrógenos correspondientes, pero no lo vamos a ver, por si lo vemos en algún sitio, que sepáis de dónde procede.