1
00:00:00,000 --> 00:00:11,259
ejercicio nuevo. En un calorímetro se introducen 5,00 kilogramos de agua, que están a 26,0

2
00:00:11,259 --> 00:00:21,219
grados centígrados, y se introduce también 1,00 kilogramos de hielo, que se encuentran

3
00:00:21,219 --> 00:00:33,359
a menos 10 grados centígrados. La temperatura final es 7,60 grados centígrados. Calcula

4
00:00:33,359 --> 00:00:41,880
el calor latente de fusión del hielo, o sea, le podemos llamar CSUF o LANDASUF o a veces

5
00:00:41,880 --> 00:00:49,579
también incremento de H, variación de entalpía. Datos, calor específico del hielo 0,48 calorías

6
00:00:49,579 --> 00:00:55,460
por cada gramo grado centígrado, calor específico del agua, una caloría por cada gramo grado

7
00:00:55,460 --> 00:01:03,119
centígrado y vamos a decir que el calorímetro es adiabático, es decir, que se cumple que

8
00:01:03,119 --> 00:01:09,840
el calor cedido más calor absorbido es igual a cero. Bueno, y a la temperatura final 7,60

9
00:01:09,840 --> 00:01:17,459
grados centígrados la podemos llamar temperatura de equilibrio. Hacemos un esquema, sabemos

10
00:01:17,459 --> 00:01:36,329
que estos 5,00 kilogramos de agua se enfrían y ceden calor al hielo, por lo que 1,00 kilogramos

11
00:01:36,329 --> 00:01:43,269
de hielo toman calor del agua hasta alcanzar la temperatura de equilibrio. Entonces, hay

12
00:01:43,269 --> 00:01:48,409
un calor cedido por el agua, que está a 26 grados centígrados, y el hielo, que es el

13
00:01:48,409 --> 00:01:57,450
que absorbe el calor hasta que llega, después de un proceso, en varias etapas, hasta 7,60 grados centígrados.

14
00:01:59,129 --> 00:02:02,629
Entonces, esquemáticamente vamos a ver lo siguiente.

15
00:02:03,030 --> 00:02:07,189
El agua sólida, que es el hielo, que se encuentra a menos 10 grados centígrados,

16
00:02:08,770 --> 00:02:15,770
va a pasar, tiene que calentarse hasta agua sólida también, hielo, hielo a 0 grados.

17
00:02:16,550 --> 00:02:21,229
Entonces, ahí lo vamos a poner como CUSU 1, el calor que interviene.

18
00:02:21,669 --> 00:02:28,550
Después, este agua, el hielo, que está a 0 grados centígrados, va a cambiar de estado, va a fundir.

19
00:02:28,550 --> 00:02:36,530
Entonces, ese calor va a ser CUSU 2, va a pasar de agua sólida a 0 grados a agua líquida, que funde a 0 grados.

20
00:02:36,530 --> 00:02:45,889
Y ya cuando tenemos el agua líquida a 0 grados, mediante curso 3, se va a calentar hasta 7,60.

21
00:02:45,990 --> 00:02:51,590
O sea, vamos a pasar de agua líquida a 0 grados a agua líquida a 7,60 grados centígrados.

22
00:02:54,009 --> 00:03:03,610
Por otro lado, el agua que teníamos líquida a 26,0 grados centígrados, con otro calor que intercambia,

23
00:03:03,610 --> 00:03:07,530
lo que va a hacer es enfriarse, va a ser el que cede calor

24
00:03:07,530 --> 00:03:11,430
se enfría hasta 7,60 grados centígrados

25
00:03:11,430 --> 00:03:14,889
el curso 4 va a ser el calor que interviene en este caso

26
00:03:14,889 --> 00:03:20,009
entonces vamos a decir que como el hielo es el que absorbe calor

27
00:03:20,009 --> 00:03:23,569
el calor absorbido va a ser, ahora lo escribo, es igual a

28
00:03:23,569 --> 00:03:27,569
curso 1 más curso 2 más curso 3, sin embargo

29
00:03:27,569 --> 00:03:31,289
el calor cedido va a ser curso 4

30
00:03:31,289 --> 00:03:38,289
Cuando el agua líquida, que está a 26, que es el que está más caliente, se enfría hasta 7,60 grados centígrados.

31
00:03:38,689 --> 00:03:45,030
Y vamos a aplicar la fórmula de cálculo de calor cedido más calor absorbido igual a cero.

32
00:03:46,050 --> 00:03:46,569
¿Vale?

33
00:03:47,669 --> 00:03:55,370
Entonces, y ahora desarrollaremos para el cálculo de cada uno de los calores parciales de los que acabo de decir, los cuatro.

34
00:03:55,370 --> 00:04:11,650
Bueno, entonces cuando un cuerpo absorbe o cede calor al pasar de una temperatura inicial a otra final, lo vamos a llamar, lo llamamos muchas veces calor sensible.

35
00:04:11,650 --> 00:04:30,009
El calor sensible ya sabemos que se calcula con la fórmula Q igual a la masa por el calor específico por el incremento de temperatura.

36
00:04:30,009 --> 00:04:49,509
¿Vale? Sin embargo, el calor de cambio de fase, de cambio de estado de fase a temperatura constante, ese calor viene dado por esta expresión, m por lambda sub f, en este caso sería lambda sub f, ¿no?

37
00:04:49,509 --> 00:04:56,610
Bueno, pues vamos a utilizar estas dos ecuaciones para calcular los distintos calores, ¿vale?

38
00:04:57,350 --> 00:05:01,569
Entonces, vamos a empezar con Q1.

39
00:05:01,850 --> 00:05:12,870
En Q1, Q1 es igual, vamos a ver que el hielo sólido se va a calentar de menos 10 hasta 0 grados centígrados.

40
00:05:12,870 --> 00:05:28,689
Entonces la ecuación sería, la ecuación a utilizar como no hay cambio de estado sería masa por calor específico por incremento de temperatura, luego la masa del hielo, ¿cuánto teníamos del hielo?

41
00:05:28,689 --> 00:05:41,490
Un kilogramo son mil gramos por el calor específico del hielo, que es 0,48 calorías por cada gramo y grados centígrados.

42
00:05:41,730 --> 00:05:45,089
¿Y por qué temperatura final va a tener el hielo?

43
00:05:45,129 --> 00:05:54,449
Hemos dicho que pasa de menos 10 a 0 grados, luego sería 0, menos, menos 10 grados centígrados.

44
00:05:54,449 --> 00:06:08,129
Y esto es igual a, vamos a simplificar las unidades, gramos con gramos, grados centígrados, y me queda, este menos por menos es un más, ¿vale?

45
00:06:08,529 --> 00:06:11,550
Entonces me queda al final 4.800.

46
00:06:14,629 --> 00:06:18,009
4.800, ¿qué unidades me quedan? Calorías.

47
00:06:18,970 --> 00:06:24,230
Este es el calor que ha absorbido el hielo para calentarse de menos 10 a 0 grados centígrados.

48
00:06:24,449 --> 00:06:27,350
Seguimos teniendo hielo sólido, ¿vale? Agua sólida.

49
00:06:28,329 --> 00:06:30,490
Ahora, vamos a calcular Q2.

50
00:06:32,209 --> 00:06:34,370
Q2 es igual...

51
00:06:34,370 --> 00:06:40,930
Aquí vamos a tener un cambio de estado porque el agua sólida, el hielo, va a fundir, va a pasar de agua sólida a agua líquida, ¿vale?

52
00:06:41,209 --> 00:06:43,430
Entonces, la fórmula a utilizar es esta.

53
00:06:43,750 --> 00:06:47,569
Q es igual a M por el calor latente de fusión que me lo da.

54
00:06:48,610 --> 00:06:49,449
No, perdón.

55
00:06:49,889 --> 00:06:53,069
Por el calor latente de fusión que es lo que me pide en este caso.

56
00:06:53,810 --> 00:07:03,449
Entonces, Q2 va a ser igual a la masa, que son de hielo, que son mil gramos, por la incógnita, que es lambda sub f, calor latente.

57
00:07:04,129 --> 00:07:05,730
Esta es nuestra incógnita.

58
00:07:06,930 --> 00:07:07,129
¿Vale?

59
00:07:08,350 --> 00:07:10,449
Ahora vamos a calcular Q3.

60
00:07:11,449 --> 00:07:21,009
Luego, al final, como he dicho antes, aplicaremos que la ecuación de calor cedido, calor cedido más calor absorbido,

61
00:07:21,009 --> 00:07:25,170
o ganado es igual a cero y calcularemos la única incógnita que tenemos

62
00:07:25,170 --> 00:07:29,389
que es el calor latente de fusión del hielo, curso 3 será igual

63
00:07:29,389 --> 00:07:33,529
a el calor que necesita el agua ya cuando

64
00:07:33,529 --> 00:07:37,490
está líquida para pasar de 0 grados

65
00:07:37,490 --> 00:07:40,649
a 7,60, entonces esto sería

66
00:07:40,649 --> 00:07:45,569
sigue siendo, aunque ya es líquido, sigue siendo mil gramos que teníamos en un principio

67
00:07:45,569 --> 00:07:49,750
de hielo, mil gramos por, el calor específico del agua

68
00:07:49,750 --> 00:07:57,689
ya líquida es 1, una caloría por cada gramo y grado centígrado y por diferencia de temperatura

69
00:07:57,689 --> 00:08:05,529
sería 7,60 que es la temperatura final, 7,60 menos la inicial que es 0, porque es para

70
00:08:05,529 --> 00:08:11,610
pasar de 0 a 7,60 grados centígrados. Hay que poner en estos problemas siempre temperatura

71
00:08:11,610 --> 00:08:18,509
final menos inicial. Vemos que estos tres calores, Q1, Q2, Q3, eso nos da positivo porque

72
00:08:18,509 --> 00:08:30,350
que es calor absorbido, acordaos del criterio de signos, entonces en este caso Q3 me va a dar 7600 calorías, ¿vale?

73
00:08:30,350 --> 00:08:42,049
Ya tenemos las tres Qs, ahora vamos a calcular Q4, estas tres serían absorbido, Q absorbido.

74
00:08:42,049 --> 00:08:48,450
Ahora vamos a ver el calor cedido por el agua.

75
00:08:48,450 --> 00:08:57,470
Q4 sería igual, ¿cuánto teníamos de agua a 26 grados?

76
00:08:57,669 --> 00:09:06,029
Teníamos 5 kilogramos, luego lo pasamos a gramos, son 5.000 gramos por el calor específico que es agua líquida,

77
00:09:06,029 --> 00:09:11,029
el agua, que es una caloría por cada gramo, grado centígrados,

78
00:09:12,149 --> 00:09:19,129
entonces esta Q también es la misma fórmula de la anterior, porque no hay cambio de estado.

79
00:09:19,269 --> 00:09:22,429
En la única que había cambio de estado era en Q2, ¿vale?

80
00:09:22,429 --> 00:09:35,610
Y por diferencia de temperatura, que sería 7,60 menos 26,0 grados centígrados.

81
00:09:36,029 --> 00:09:45,250
Antes, ahora simplifico, simplifico las unidades, gramos con gramos, grado centígrado con grado centígrado,

82
00:09:45,250 --> 00:09:57,250
y me queda, en este caso, negativo, menos 92.000 calorías.

83
00:09:57,990 --> 00:10:03,009
¿Por qué? Si nos fijamos, 7,60 menos 26 da un número negativo.

84
00:10:03,009 --> 00:10:22,649
Luego esto significa que Q4, como es calor desprendido, nos da negativo, es así, ¿vale? Simplificamos también lo de antes, las unidades. Bueno, ya tenemos los cuatro calores, este Q, Q4, ponemos aquí, es calor cedido.

85
00:10:22,649 --> 00:10:42,049
Bueno, pues entonces ya tenemos, como tenemos, vamos a tener en cuenta que me lo decían en el enunciado, que el calorímetro es adiabático, pues vamos a poner que calor absorbido más calor cedido es igual a cero, ¿vale?

86
00:10:42,049 --> 00:11:06,230
Vamos a aplicar esto y si ponemos todas las ecuaciones, vamos, las ecuaciones, todos los datos que tenemos de antes, vamos a poner que empezamos sumando el calor absorbido, que es Q1, Q2, Q3, sumamos con el calor cedido, que es Q4 y lo igualamos a cero.

87
00:11:06,230 --> 00:11:34,909
Entonces, me sale, ponemos que, venga, 4.800 calorías más este otro, eso es Q1, 4.800 calorías, más Q2, que son 1.000 gramos por lambda F, que es la incógnita, ¿cierto?, más.

88
00:11:36,230 --> 00:11:41,470
Tenemos Q3 que son 7.600 calorías.

89
00:11:43,409 --> 00:11:50,769
Ahora le sumamos Q4 que es menos 92.000 calorías.

90
00:11:51,330 --> 00:11:53,049
Esto es igual a cero.

91
00:11:54,330 --> 00:12:03,110
Entonces tenemos que sumar, por un lado tenemos los términos con los que aparecen solamente calorías, lo vemos, ¿no?

92
00:12:03,110 --> 00:12:09,110
Y luego hay otro término donde aparecen los mil gramos y el lambda F, que es la incógnita.

93
00:12:09,690 --> 00:12:13,570
Bueno, con lo cual despejamos.

94
00:12:13,730 --> 00:12:23,669
Lambda F es igual a, si sumamos, 4.800.

95
00:12:24,870 --> 00:12:32,769
Bueno, podemos pasar al segundo miembro para que nos quede positivo el 92.000 calorías.

96
00:12:32,769 --> 00:12:45,169
pasamos al segundo miembro 4.800 calorías y 7.600 calorías y me queda positivo porque es mayor el 92.000, 92.000 pasa positivo y estos otros dos negativos,

97
00:12:45,169 --> 00:13:05,799
con lo cual el resultado me queda 79.600 calorías dividido entre 1.000 gramos que tenemos multiplicando a lambda F, ¿vale?

98
00:13:06,159 --> 00:13:15,100
Habíamos dejado en el primer miembro lambda el término que contenía la incógnita y habíamos pasado todo lo demás al segundo miembro.

99
00:13:15,100 --> 00:13:31,259
Entonces, el resultado me queda en las unidades que me tiene que quedar, que son 7, perdón, 79,6 calorías por gramo, ¿vale?

100
00:13:31,259 --> 00:13:46,440
Bien, el problema dice lo siguiente. Calcula cuántos gramos de propano, C3H8, deben quemarse para producir 700 kilojulios según la siguiente reacción.

101
00:13:46,440 --> 00:14:06,019
En las reacciones de combustión, en este caso el propano, C3H8, se produce, reacciona el combustible, en este caso el propano, con el oxígeno y se forma dióxido de carbono, vemos aquí en la reacción en qué estado está, gaseoso, y agua.

102
00:14:06,019 --> 00:14:27,200
Y se desprende, por eso tenemos aquí la entalpía estándar de esta reacción de combustión, menos 2.220 kilojulios por cada mol que arde. Es una reacción esotérmica. Bueno, la ecuación está ajustada, la vemos. Tenemos tres átomos de carbono, el propano, por lo tanto ponemos en el CO2 un 3.

103
00:14:27,200 --> 00:14:33,679
Después miramos la cantidad de hidrógenos que tenemos, que son 8 de propano

104
00:14:33,679 --> 00:14:37,919
Ponemos en el agua un 4 delante, 4 por 2, 8

105
00:14:37,919 --> 00:14:40,840
Y después ya ajustamos el oxígeno que falta

106
00:14:40,840 --> 00:14:48,799
Tenemos en el CO2 3 por 2, 6 más 4 del agua, 6 y 4, 10

107
00:14:48,799 --> 00:14:53,480
Y ponemos un 5 delante de él, 5 por 2, 10 en el oxígeno

108
00:14:53,480 --> 00:14:59,259
Bueno, la ecuación está ajustada, tenemos cada uno de los reactivos y los productos en su estado,

109
00:15:00,259 --> 00:15:04,360
en el caso del propano gaseoso, más oxígeno gaseoso, etc.

110
00:15:05,580 --> 00:15:11,179
Bueno, pues entonces vemos que por cada mol se desprenden esos kilojulios.

111
00:15:11,179 --> 00:15:20,419
Vamos a ver cuánto se tendría que quemar para desprender en cierta cantidad de gramos de propano 700 kilojulios.

112
00:15:21,100 --> 00:15:23,759
Necesitamos saber la masa molar del propano.

113
00:15:24,559 --> 00:15:26,279
¿Qué es la masa molar del propano?

114
00:15:26,279 --> 00:15:38,620
En este caso es igual a, tenemos tres átomos de carbono y ocho de oxígeno, pues es 44 gramos por cada mol.

115
00:15:38,620 --> 00:16:07,399
Entonces, aplicando los factores de conversión oportunos, partíamos de 700 kJ, que es lo que queremos que se produzca, y lo multiplicamos, sabemos que un mol que se quema de propano, C3H8, desprende,

116
00:16:08,620 --> 00:16:32,720
Obtenemos por cada mol de propano que se quema 2.220 kilojulios y también sabemos que un mol de C3H8 propano son 44, aproximadamente 44 gramos.

117
00:16:32,720 --> 00:16:41,519
Simplificamos las unidades, los moles, con los moles, los kilojulios también

118
00:16:41,519 --> 00:16:51,659
Y esto nos da 13,90 gramos

119
00:16:51,659 --> 00:17:00,679
Estos son los gramos de propano que hay que quemar para obtener 700 kilojulios

120
00:17:00,679 --> 00:17:30,660
El siguiente ejercicio dice...

121
00:17:30,680 --> 00:17:34,299
NO, también en estado gaseoso.

122
00:17:35,279 --> 00:17:38,519
Impide que calculemos la entalpía estándar de esta reacción,

123
00:17:39,519 --> 00:17:43,299
la entalpía estándar, calor, sería calor a presión constante,

124
00:17:43,940 --> 00:17:48,200
a partir de las entalpías estándar de formación siguientes.

125
00:17:48,200 --> 00:17:52,720
Entonces me dan las entalpías estándar de los reactivos y de los productos.

126
00:17:53,059 --> 00:17:59,519
Vemos que en el caso del oxígeno, que está en su estado más estable, estero,

127
00:17:59,519 --> 00:18:11,440
Entonces aplicamos la siguiente expresión, que es la expresión que utilizamos en estos casos de calores de reacción a partir de las entalpías estándar de formación,

128
00:18:11,440 --> 00:18:36,039
que es las presiones, la variación de entalpía y una reacción, en estado estándar en este caso, una reacción es igual al sumatorio en el coeficiente estequiométrico de los productos multiplicado por la variación de entalpía,

129
00:18:36,039 --> 00:18:39,779
estándar de formación de los productos

130
00:18:39,779 --> 00:18:42,900
menos el sumatorio

131
00:18:42,900 --> 00:18:48,440
de los coeficientes de este quimétrico M de los reactivos

132
00:18:48,440 --> 00:18:51,519
multiplicado por el incremento de H sub cero

133
00:18:51,519 --> 00:18:55,859
variación de entalpía estándar de formación de los

134
00:18:55,859 --> 00:19:00,319
reactivos. Bueno, esta es la

135
00:19:00,319 --> 00:19:04,140
ecuación que estamos utilizando. Entonces, en este caso

136
00:19:04,140 --> 00:19:08,339
esta variación de entalpía

137
00:19:08,339 --> 00:19:09,640
la calculamos

138
00:19:09,640 --> 00:19:12,660
estándar

139
00:19:12,660 --> 00:19:17,720
esta reacción será igual a

140
00:19:17,720 --> 00:19:20,500
tenemos en este caso

141
00:19:20,500 --> 00:19:21,680
en nuestra reacción

142
00:19:21,680 --> 00:19:30,039
6 de agua

143
00:19:30,039 --> 00:19:33,839
tenemos igual a 6

144
00:19:33,839 --> 00:19:41,099
en este caso del agua sería

145
00:19:41,099 --> 00:19:42,660
menos 200

146
00:19:42,660 --> 00:19:47,140
el agua está aquí

147
00:19:47,140 --> 00:19:49,039
menos 285 con 8

148
00:19:49,039 --> 00:19:49,960
en los julios mol

149
00:19:49,960 --> 00:19:59,779
tenemos a continuación

150
00:19:59,779 --> 00:20:01,259
del NO

151
00:20:01,259 --> 00:20:02,220
más 4

152
00:20:03,839 --> 00:20:21,980
por, el NO es 90,4 kilojoules mol, luego ponemos las unidades al final, ahora menos las de los reactivos, menos, ¿qué reactivos tenemos?, el amoníaco y el oxígeno,

153
00:20:21,980 --> 00:20:46,299
Entonces, ponemos menos 4 por la del amoníaco, que es menos 46,3 y menos, porque estamos viendo que las de los reactivos es menos, tenemos del oxígeno, bueno, pues en este caso del oxígeno sería 0.

154
00:20:46,980 --> 00:20:51,759
El oxígeno tiene un 5 delante, el coeficiente estequiométrico por 0.

155
00:20:51,980 --> 00:20:52,759
En este caso nada.

156
00:20:53,279 --> 00:21:00,859
Y las unidades de todo ello son kilojulios mol.

157
00:21:00,859 --> 00:21:15,859
Y esto es igual a menos 1168 kilojulios.

158
00:21:21,980 --> 00:21:23,519
por cada mol.

159
00:21:28,640 --> 00:21:31,680
Tengo que recordar que en este caso

160
00:21:31,680 --> 00:21:36,579
la fórmula que hemos utilizado para calcular esta entalpía

161
00:21:36,579 --> 00:21:40,359
la voy a poner aquí abajo para que la veáis

162
00:21:40,359 --> 00:21:45,339
veamos cómo era la variación de entalpía de la reacción.

163
00:21:48,960 --> 00:21:51,400
Vamos a hacer este ejercicio en dos apartados.

164
00:21:51,400 --> 00:22:01,380
El apartado A dice, calcula el calor molar de combustión del propano, Qp, el calor a presión constante, que es igual al incremento de H0, entalpía.

165
00:22:02,019 --> 00:22:04,380
Datos de entalpía estándar de formación.

166
00:22:05,720 --> 00:22:10,319
O sea que vamos a resolver este apartado a partir de las entalpías estándar de formación.

167
00:22:11,680 --> 00:22:18,660
Del CO2 es menos, bueno, tenemos los datos, menos 393,5 kJ mol.

168
00:22:18,660 --> 00:22:31,440
Tenemos también del propano y del agua. Sabemos que la del oxígeno, como está en su estado más elemental, es cero.

169
00:22:32,299 --> 00:22:45,339
Entonces la reacción es la siguiente, es una reacción de combustión, C3H8 en estado gaseoso, el propano, reacciona con el oxígeno para dar CO2 más agua.

170
00:22:45,339 --> 00:22:54,519
Hemos ajustado la reacción y hemos puesto cada uno de los reactivos y productos en el estado que está, entre paréntesis.

171
00:22:55,299 --> 00:23:03,339
Entonces, para hacer estos ejercicios, sabemos que para calcular el calor de esta reacción de combustión,

172
00:23:04,640 --> 00:23:12,539
este se calcula como el sumatorio de las entalpías de formación de los productos,

173
00:23:12,539 --> 00:23:21,579
cada una de ellas multiplicada por sus coeficientes estequiométricos, menos el sumatorio de las entalpías de la reacción de los reactivos.

174
00:23:22,339 --> 00:23:32,359
Entonces, este calor, esta entalpía de combustión molar sería la siguiente.

175
00:23:32,359 --> 00:23:46,500
Empezamos, como se forman, tenemos 3 de CO2, pues pondríamos 3 y lo multiplicamos por la del CO2, que es menos 393,5.

176
00:23:46,500 --> 00:23:54,500
Todo ello luego lo vamos a poner en las unidades más.

177
00:23:54,500 --> 00:23:57,500
el siguiente que tenemos es el agua

178
00:23:57,500 --> 00:24:00,059
pues tenemos 4 por la del agua

179
00:24:00,059 --> 00:24:05,920
que es menos 285,83

180
00:24:05,920 --> 00:24:10,259
y ahora es menos la de los reactivos

181
00:24:10,259 --> 00:24:12,359
menos, ¿qué reactivos tenemos?

182
00:24:13,579 --> 00:24:16,539
el propano, que es la del propano

183
00:24:16,539 --> 00:24:19,579
es menos, pero hay que ponerlo entre paréntesis

184
00:24:19,579 --> 00:24:31,779
es el signo, menos 103,75. Y la del agua, perdón, la del oxígeno es cero. Entonces

185
00:24:31,779 --> 00:24:44,960
esto sería, estas unidades serían en kilojulios. Y esto me daría, siendo menos la de los reactivos

186
00:24:44,960 --> 00:24:57,660
que era menos 103,75, que es la del propano, y menos, y vamos a poner un 5,

187
00:24:58,039 --> 00:25:02,920
que es el coeficiente estequiométrico del oxígeno, por 0, porque la del oxígeno es 0.

188
00:25:04,619 --> 00:25:11,259
Entonces todo ello lo hemos puesto entre corchetes, que viene expresado en kilojulios por cada mol.

189
00:25:11,259 --> 00:25:20,240
Bueno, pues sumando todos ellos nos da menos dos mil doscientos veinte coma cero siete kilojulios por mol.

190
00:25:20,660 --> 00:25:24,940
Y a continuación vamos a hacer el apartado B del ejercicio.

191
00:25:24,940 --> 00:25:45,240
El apartado B del resultado me diría, calcula cuántos gramos de propano se tendrán que quemar para calentar 500 decímetros cúbicos de agua de 10 grados centígrados a 75 grados centígrados.

192
00:25:45,240 --> 00:26:03,900
Quiere decir que yo voy a calcular cuántas calorías, y luego lo paso a julios y a kilojulios, necesito para calentar esos 500 decímetros cúbicos de agua, ¿vale?

193
00:26:03,900 --> 00:26:26,440
Entonces una vez que sepa los kilojulios que necesito para calentar esa cantidad de agua, sabiendo que el calor de combustión del propano es, hemos dicho que se desprende 2220,07 kilojulios por cada mol, pues entonces ya de esta manera podré calcular los gramos de propano.

194
00:26:26,440 --> 00:26:39,720
Entonces voy a calcular el calor que se necesita para calentar esta cantidad de agua de 10 a 75 grados centígrados.

195
00:26:39,720 --> 00:27:05,039
Y esto sería igual, calor para calentar el agua, sería igual a la masa, que son 500 decímetros cúbicos, que equivalen a 500 litros.

196
00:27:05,039 --> 00:27:16,500
Y teniendo en cuenta, si tenemos en cuenta que la densidad es una, serían 500.000 gramos.

197
00:27:16,599 --> 00:27:28,339
500.000 gramos por el calor específico que es una caloría por cada gramo y grado centígrado

198
00:27:28,339 --> 00:27:33,059
y por la diferencia de temperaturas, esta diferencia de temperaturas es

199
00:27:33,059 --> 00:27:41,559
temperatura final 75 menos la inicial que son 10 grados centígrados, simplifico

200
00:27:41,559 --> 00:27:55,460
Y esto me daría 3,25 por 10 a las 7 calorías.

201
00:27:55,900 --> 00:28:04,200
Estas calorías, estas 3,25 por 10 a las 7 calorías, lo paso a julio.

202
00:28:04,200 --> 00:28:18,279
Yo sé que un julio son 0,24 calorías y una caloría equivale a lo mismo que poner 4,18 julios.

203
00:28:18,859 --> 00:28:27,740
Y si lo quiero en kilojulios, yo sé que un kilojulio equivale a mil julios.

204
00:28:27,740 --> 00:28:33,940
Y esto me da la 1,36 por 10 a la 5 kilojulios.

205
00:28:34,200 --> 00:28:41,519
Con lo cual es el calor que necesitamos medio en kilojulios para calentar esa cantidad de agua.

206
00:28:42,119 --> 00:28:51,640
Pero yo sé que si tengo esta cantidad de calor para calentar ese agua y me piden cuántos gramos tendré que quemar.

207
00:28:52,059 --> 00:28:57,859
Yo sé que por cada mol que quemo obtengo 2220 kilojulios.

208
00:28:57,859 --> 00:29:07,420
Entonces, si a esta cantidad de calor, 1,36 por 10 a la 5 kilojulios, lo multiplico por este factor de conversión,

209
00:29:07,519 --> 00:29:13,240
yo sé que por cada mol de propano se desprenden 2.220 kilojulios.

210
00:29:14,759 --> 00:29:16,380
Se desprende ese calor.

211
00:29:16,960 --> 00:29:24,000
Pero también sé que un mol de propano pesa 44 gramos de propano.

212
00:29:24,000 --> 00:29:38,460
¿Vale? Entonces, de esta manera, simplificando los moles y los kilojulios, kilojulio con kilojulio y mol con mol, me da 2,7 por 10 a la 3 gramos.

213
00:29:39,079 --> 00:29:45,460
Esos son los gramos que tengo que quemar de propano para calentar esa cantidad de agua.