0
00:00:00,000 --> 00:00:09,000
Bien, vamos con un ejercicio de valoraciones de ácido básico. Bueno, nos dice, razone

1
00:00:09,000 --> 00:00:15,000
si el pH que resulta al mezclar las disoluciones indicadas es ácido básico o neutro. Entonces

2
00:00:15,000 --> 00:00:24,000
nos dice, 50 ml de ácido acético, 0,1 molar, con 50 ml de hidróxido de sodio, 0,1 molar.

3
00:00:24,000 --> 00:00:31,000
Clorhídrico, 0,1 molar, con 100 de hidróxido de sodio, 0,05 molar. 50 de clorhídrico,

4
00:00:31,000 --> 00:00:38,000
0,1 molar, con 50 de hidróxido de sodio, 0,05 molar. Y 50 ml de ácido clorhídrico,

5
00:00:38,000 --> 00:00:46,000
0,1 molar, con 50 ml de amoníaco, 0,1 molar. Datos, nos dan los pKa del acético, pKa del

6
00:00:46,000 --> 00:00:52,000
acético y pKb del amoníaco, ¿vale? Entonces, bueno, lo primero que tenemos que tener en

7
00:00:52,000 --> 00:01:02,000
cuenta es que tanto el ácido acético como el amoníaco van a ser sustancias débiles.

8
00:01:02,000 --> 00:01:10,000
Y entonces, como me están dando los pKa, es como si me estuviesen dando sus constantes.

9
00:01:10,000 --> 00:01:15,000
Entonces, este no deja de ser un ejercicio teórico, ¿vale? Porque nos dice que razonemos

10
00:01:15,000 --> 00:01:22,000
si el pH es ácido básico o neutro, aunque tendremos que aplicar conceptos, conceptos

11
00:01:22,000 --> 00:01:29,000
cuantitativos, ¿vale? Entonces, vamos con el apartado A, ¿vale? En el apartado A me

12
00:01:29,000 --> 00:01:37,000
dice lo siguiente. Lo primero, para hacer estos ejercicios, lo primero va a ser escribir

13
00:01:37,000 --> 00:01:42,000
la reacción de neutralización. ¿Por qué? Porque estoy mezclando un ácido con una base.

14
00:01:42,000 --> 00:01:47,000
Entonces, en el momento en el que me digan que estoy mezclando dos disoluciones, tengo

15
00:01:47,000 --> 00:01:56,000
que plantear una reacción de neutralización. Entonces, el ácido acético lo voy a formular,

16
00:01:56,000 --> 00:02:03,000
este es el ácido acético, que reacciona en este caso con el hidróxido de sodio, ¿vale?

17
00:02:03,000 --> 00:02:09,000
Son disoluciones, por tanto, bueno, podemos poner acuoso si queremos. Y entonces ahora

18
00:02:09,000 --> 00:02:16,000
tenemos que escribir su reacción de neutralización. Bueno, siempre se nos va a formar agua, casi

19
00:02:16,000 --> 00:02:22,000
siempre, voy a decir casi siempre. Y lo otro que se nos va a formar, pues bueno, tengo

20
00:02:22,000 --> 00:02:29,000
el acetato, tengo el sodio, pues se nos va a formar el acetato de sodio, ¿vale? Muy

21
00:02:29,000 --> 00:02:39,000
importante escribir bien las sales para ello, pues bueno, guiarnos de la formulación, ¿vale?

22
00:02:39,000 --> 00:02:43,000
Todo eso, es decir, esta sería nuestra reacción de neutralización. Está bien ajustada y

23
00:02:43,000 --> 00:02:49,000
entonces es importante entender la estequiometría. Un mol de esto con un mol de esto forma un

24
00:02:49,000 --> 00:02:56,000
mol de esto y otro mol de esto. Ahora, ponemos nuestras cantidades que tenemos, ¿vale? Nuestras

25
00:02:56,000 --> 00:03:02,000
cantidades iniciales. Esto es una reacción química, entonces, evidentemente, esas cantidades

26
00:03:02,000 --> 00:03:07,000
50 mililitros, 0-1 molars, se van a traducir en moles. Es decir, yo de esto voy a tener

27
00:03:07,000 --> 00:03:26,000
unos moles que van a ser volumen por molaridad y de esto lo mismo, volumen por molaridad,

28
00:03:26,000 --> 00:03:36,000
¿vale? ¿Calculamos esos moles? Bueno, me dará 0,005 moles y de aquí, veis que me

29
00:03:36,000 --> 00:03:42,000
sale lo mismo, ¿no? Bien, pues, ¿qué es lo que tendríamos que explicar? Que, bueno,

30
00:03:42,000 --> 00:03:47,000
se produce nuestra reacción y, evidentemente, los moles que hay de cada reactivo son los

31
00:03:47,000 --> 00:03:55,000
mismos. Mol a mol se consumen, aquí no me queda nada, aquí no me queda nada y de aquí

32
00:03:55,000 --> 00:04:05,000
se me forman los mismos moles por estequiometría y de agua, pues bueno, también, ¿vale? Bien,

33
00:04:05,000 --> 00:04:15,000
llegamos a este punto. ¿Qué pasa con el pH? Pues bueno, vamos a razonarlo. Se me ha consumido

34
00:04:15,000 --> 00:04:20,000
todo el acético, se me ha consumido todo el ácido y se me ha consumido toda la base.

35
00:04:20,000 --> 00:04:25,000
Solo me queda la sal. Pues, ¿quién me va a dar el pH de esa disolución final? Pues

36
00:04:25,000 --> 00:04:30,000
me lo va a dar la sal, ¿no? Esto es importante, cuando se nos consuma todo el ácido y toda

37
00:04:30,000 --> 00:04:36,000
la base, el pH me lo va a marcar la sal. Entonces, no lo vamos a hacer cuantitativo,

38
00:04:36,000 --> 00:04:45,000
lo vamos a hacer cualitativo. Nos fijamos, es una sal y todos sabemos que esa sal va

39
00:04:45,000 --> 00:04:50,000
a disociarse en sus dos iones y estudiaremos la hidrólisis de esos iones. Entonces, tenemos

40
00:04:50,000 --> 00:04:57,000
nuestro acetato de sodio, que nosotros, bueno, en este caso lo tenemos en disolución aquosa,

41
00:04:57,000 --> 00:05:05,000
se va a separar en sus dos iones, que son el acetato y el sodio. Importante, lo hemos

42
00:05:05,000 --> 00:05:12,000
estudiado ya. De estos dos iones, ¿quién es el que sufre hidrólisis? El sodio no,

43
00:05:12,000 --> 00:05:18,000
pues proviene de una base fuerte, que es el hidroxido de sodio. ¿Sufre hidrólisis? Sufre

44
00:05:18,000 --> 00:05:22,000
hidrólisis el otro ión, que es el ión acetato, es decir, este ión es el que va a sufrir

45
00:05:22,000 --> 00:05:26,000
una reacción de hidrólisis, es decir, va a interaccionar con el agua. ¿Por qué? Porque

46
00:05:26,000 --> 00:05:30,000
proviene del ácido acético. ¿Por qué? Porque me lo están dando como dato, me están

47
00:05:30,000 --> 00:05:34,000
diciendo que el ácido acético, al darme el PK, me están diciendo que es un ácido débil,

48
00:05:34,000 --> 00:05:39,000
pues entonces, como el acetato proviene de una sustancia débil, va a interaccionar con

49
00:05:39,000 --> 00:05:53,000
el agua. Escribimos su hidrólisis, es decir, este sufre hidrólisis. Y entonces, lo que

50
00:05:53,000 --> 00:06:04,000
tendremos sería que ese ión, que es el ión acetato, interacciona con el agua. ¿Qué

51
00:06:04,000 --> 00:06:13,000
se nos forma en este equilibrio? Pues se nos forma el ácido acético y se nos forman iones

52
00:06:13,000 --> 00:06:24,000
OH-. Entonces, fijándonos en el resultado de esta hidrólisis, se nos proporcionan iones

53
00:06:24,000 --> 00:06:37,000
OH- y entonces el pH final va a ser mayor que 7 y va a ser un pH básico. Es decir,

54
00:06:37,000 --> 00:06:44,000
en el apartado A, lo que tendremos que darnos cuenta son primero de reacción de neutralización.

55
00:06:44,000 --> 00:06:51,000
¿Tenemos en cantidades estequiométricas el ácido con la base? Sí, se me consume todo.

56
00:06:51,000 --> 00:07:00,000
¿Quién me va a dar el pH resultante de esas disoluciones? Me lo va a dar la sal que se

57
00:07:00,000 --> 00:07:05,000
nos está formando. En este caso, se nos lo va a dar el acetato de sodio. ¿Qué hacemos

58
00:07:05,000 --> 00:07:12,000
con la sal? Planteamos su disociación, la disociación que la tenemos aquí y luego

59
00:07:12,000 --> 00:07:19,000
planteamos la hidrólisis de los iones y lo justificamos de esta manera. Es decir, primer

60
00:07:19,000 --> 00:07:25,000
apartado, fijarnos si estamos en el punto de equivalencia. Para fijarnos en el punto

61
00:07:25,000 --> 00:07:30,000
de equivalencia tiene que haber cantidades estequiométricas, en este caso es mol a mol,

62
00:07:30,000 --> 00:07:34,000
pues hay los mismos moles de las dos cosas, pero porque es mol a mol, darnos cuenta importante

63
00:07:34,000 --> 00:07:41,000
de esto. ¿Y qué pasará? Pues que entonces el pH nos lo va a dar la sal, nos lo va a

64
00:07:41,000 --> 00:07:50,000
dar la sal que se nos forme en ese proceso de neutralización. Voy a hacer con vosotros

65
00:07:50,000 --> 00:08:00,000
el apartado B y para hacer el apartado B lo que voy a hacer es borraros el apartado A,

66
00:08:00,000 --> 00:08:13,000
a ver cómo lo puedo hacer. Voy a ver si puedo borraros, cojo la goma y lo borro. Vamos

67
00:08:13,000 --> 00:08:23,000
a borrar el apartado A y vamos con el B. Vamos a ver, para hacer el apartado B, en el apartado

68
00:08:23,000 --> 00:08:31,000
B lo que nos dice es que ahora mis sustancias son clorhídrico e hidróxido de sodio y son

69
00:08:31,000 --> 00:08:43,000
fuertes los dos. Entonces tenemos HCl más NaOH, son también disoluciones acusas. Planteamos

70
00:08:43,000 --> 00:09:00,000
siempre la neutralización. Una vez más ponemos nuestra tablita de los moles iniciales. Los

71
00:09:00,000 --> 00:09:06,000
moles iniciales que tenemos, pues volumen por molaridad, volumen por molaridad. Nos daremos

72
00:09:06,000 --> 00:09:22,000
cuenta que si los multiplicamos serían 0,05 x 0,1 y 0,1 x 0,05. Una vez más nos damos cuenta

73
00:09:22,000 --> 00:09:35,000
que nos salen exactamente los mismos moles. Entonces tendremos 0,05 moles, 0,05

74
00:09:36,000 --> 00:09:46,000
y 0,005. Es una reacción química, tenemos una situación final. ¿Qué pasa en la situación

75
00:09:46,000 --> 00:09:51,000
final? Bueno, cantidades estequiométricas. Cada mol de esto reacciona con cada mol de

76
00:09:51,000 --> 00:09:56,000
esto. Hay lo mismo, pues de aquí nada y de aquí nada. Y aquí entonces se me va a formar

77
00:09:56,000 --> 00:10:13,000
lo mismo 0,005 y 0,005. Entonces, ¿quién me va a dar el pH resultante de esta disolución?

78
00:10:13,000 --> 00:10:17,000
Pues me lo va a dar una vez más la sal que se nos está formando. ¿Por qué? Pues porque

79
00:10:17,000 --> 00:10:22,000
no nos queda nada ni de esto ni de esto. No hay un exceso ni del ácido clorhídrico ni

80
00:10:22,000 --> 00:10:29,000
del hidróxido de sodio. Entonces el pH me lo va a marcar la sal. En este caso mi sal,

81
00:10:29,000 --> 00:10:34,000
nos acordamos que el hidróxido, o sea, el clóduro de sodio es una sal de ácido fuerte

82
00:10:34,000 --> 00:10:40,000
base fuerte y entonces el pH automáticamente podemos decir que el pH es neutro, el pH será

83
00:10:40,000 --> 00:10:52,000
neutro porque la sal que se forma, que es esta, ninguno de sus iones hace hidrólisis.

84
00:10:52,000 --> 00:11:00,000
¿Por qué ningún íon hace hidrólisis? Pues porque provienen de sustancias muy, muy fuertes

85
00:11:00,000 --> 00:11:07,000
y entonces son extremadamente débiles, ¿vale? Y por eso no interaccionan con el agua, ¿de

86
00:11:07,000 --> 00:11:07,000
acuerdo?