1
00:00:02,859 --> 00:00:09,960
A ver, decía que el benceno, que nosotros lo podemos representar así, tiene una fórmula molecular que es C6H6.

2
00:00:10,480 --> 00:00:16,140
Es C6H6 porque en cada vértice tenemos un carbono unido a un hidrógeno.

3
00:00:16,140 --> 00:00:24,260
De manera que esto que nos da el número de átomos que hay real en el compuesto es la fórmula molecular.

4
00:00:24,719 --> 00:00:31,480
Sin embargo, si yo quiero saber cuál es la menor proporción en una fórmula, ¿qué tengo que hacer?

5
00:00:31,480 --> 00:00:42,640
hablar de la fórmula empírica. A ver, ¿y esta fórmula empírica qué es? A ver, ¿esto qué significa? Si yo tengo

6
00:00:42,640 --> 00:00:49,159
seis átomos de carbono por cada seis átomos de hidrógeno, es lo mismo que decir que por cada átomo de carbono

7
00:00:49,159 --> 00:01:02,479
hay un átomo de hidrógeno. Es decir, esto. ¿Vale? Entonces, la fórmula empírica del benceno es CH.

8
00:01:02,479 --> 00:01:17,260
Lo que pasa es que se suele representar así, de esta manera, queriendo decir que esta n, en el caso del benzeno, para que nos dé la fórmula molecular, es igual a 6.

9
00:01:17,420 --> 00:01:21,099
Pero esto sería la fórmula empírica, la menor proporción. ¿De acuerdo?

10
00:01:21,620 --> 00:01:28,700
Y lo que vamos a hacer hoy, vais a aprender a ver cómo se puede calcular esta fórmula empírica.

11
00:01:29,280 --> 00:01:31,420
¿Ha quedado claro esto? ¿Sí?

12
00:01:31,420 --> 00:01:47,540
Sí. Vale, vamos a irnos entonces al ejemplo que tenemos aquí. A ver, fijaos aquí la definición, que es lo que os he dicho yo hace un momentito. La fórmula empírica es la expresión más sencilla para presentar un compuesto químico.

13
00:01:47,540 --> 00:01:52,060
Nos indica los elementos que están presentes y la proporción mínima. En esto no tenemos que basar.

14
00:01:52,900 --> 00:01:56,359
Entonces, ¿en qué consiste el cálculo de la fórmula empírica?

15
00:01:57,099 --> 00:02:06,980
A ver, a nosotros nos van a dar los porcentajes en los que se encuentra cada uno de los elementos que tenemos ahí.

16
00:02:07,700 --> 00:02:17,180
Es decir, si a mí me dicen que tengo un 0,8% de hidrógeno, 36,5% de sodio,

17
00:02:17,539 --> 00:02:23,039
24,6% de fósforo y 38,1% de oxígeno,

18
00:02:23,919 --> 00:02:26,740
yo voy a poder saber cuál es la fórmula empírica.

19
00:02:27,759 --> 00:02:29,400
Esto que me están dando así,

20
00:02:29,840 --> 00:02:33,259
en la que me dan todos los porcentajes de cada uno de los átomos,

21
00:02:34,099 --> 00:02:36,159
es darnos la composición,

22
00:02:36,219 --> 00:02:38,479
¿composición qué? Composición centesimal.

23
00:02:39,259 --> 00:02:41,580
Entonces, si a mí me dan la composición centesimal,

24
00:02:41,580 --> 00:02:43,979
puedo saber cuál es la fórmula empírica.

25
00:02:45,099 --> 00:02:46,280
Entonces, ¿cuál es el método?

26
00:02:46,280 --> 00:02:57,219
Pues el método es muy fácil. Tenemos que dividir cada uno de los porcentajes entre la masa atómica de cada uno de los elementos.

27
00:02:57,699 --> 00:03:06,199
Lo voy a apuntar aquí para que lo tengáis. A ver, voy a poner aquí, bueno, aquí faltaría la masa del oxígeno, que es 16.

28
00:03:06,199 --> 00:03:13,699
de acuerdo venga a ver voy a ponerlo un poquito más para acá

29
00:03:13,699 --> 00:03:19,199
venga entonces vamos a ver si yo quiero saber cuál es voy a ponerlo

30
00:03:19,199 --> 00:03:22,699
aquí en verde para que veáis que es un poco de teoría y después ya pasamos al

31
00:03:22,699 --> 00:03:27,259
problema vale a ver para

32
00:03:27,259 --> 00:03:30,900
calcular voy a poner simplemente lo que acabo de

33
00:03:30,900 --> 00:04:04,159
comentaré la fórmula empírica se divide el porcentaje de cada elemento entre su

34
00:04:04,159 --> 00:04:11,699
masa atómica entonces cuál es el procedimiento

35
00:04:11,699 --> 00:04:16,160
vamos a poner aquí otro color el procedimiento es el siguiente lo que

36
00:04:16,160 --> 00:04:27,230
tenemos que hacer es, ahí, lo que tenemos que hacer es dividir cada uno de los porcentajes

37
00:04:27,230 --> 00:04:35,170
entre su masa atómica. Vamos a empezar por el hidrógeno. El hidrógeno nos dicen que

38
00:04:35,170 --> 00:04:47,529
tiene un porcentaje que es 0,8%. Luego entonces voy a poner aquí 0,8 entre su masa atómica.

39
00:04:47,529 --> 00:05:18,670
Esto da 3,8. ¿De acuerdo? Vale. Bien. Ahora, cogemos el siguiente elemento, que es el sodio. Vamos a dividir el porcentaje en el que aparece, que es 36,5% de su masa atómica. Es 23. Y esto sale 1,5869. ¿De acuerdo?

40
00:05:18,670 --> 00:05:42,730
Sigo. Después tendríamos el fósforo. 24,6% es lo que aparece entre 31. Esto nos sale 0,7935.

41
00:05:42,730 --> 00:06:01,569
Y luego, por último, tendríamos el oxígeno, que es 38,1 dividido entre 16, y esto nos sale 2,38.

42
00:06:02,470 --> 00:06:04,829
Bueno, pues a ver, ¿esto qué significa?

43
00:06:05,509 --> 00:06:11,569
Esto realmente sería el número de átomos de cada uno de los elementos.

44
00:06:11,569 --> 00:06:35,209
Es decir, a ver, sería que tengo de sodio 1,5869. Vamos a ponerlo en el orden, a ver, si yo tengo, vamos a un exceso, si tengo hidrógeno, sodio, fósforo y oxígeno, esto tiene pinta de sal cuaternaria en la que tengo que poner primero el sodio, después el hidrógeno, el fósforo y el oxígeno.

45
00:06:35,209 --> 00:07:01,629
Pero bueno, esto simplemente para que... Entonces, la fórmula me saldría esta, que tengo de sodio 1,5869. Tengo de hidrógeno, tendría 0,8. De fósforo, 0,79. Hay más. Y de oxígeno tendría 2,38.

46
00:07:01,629 --> 00:07:12,970
A que esto así no se puede dejar. A que esto no se puede dar una fórmula de esta manera con estos subíndices. ¿A que no?

47
00:07:14,069 --> 00:07:18,470
Bueno, pues entonces, ¿qué es lo que tenemos que hacer para poder arreglar esto?

48
00:07:18,949 --> 00:07:27,889
Lo que hacemos para que nos queden números enteros aquí como subíndices, lo que se hace es, una vez que hemos obtenido estos números,

49
00:07:27,889 --> 00:07:43,750
Dividimos entre el más pequeño. Dividir entre el más pequeño es dividir entre 0,7935. Dividimos 0,8 entre 0,7935 y nos da más o menos 1.

50
00:07:43,750 --> 00:07:55,970
Dividimos 1,58,69 entre 0,7935. ¿Vale? Y esto nos da 2.

51
00:07:55,970 --> 00:08:10,740
¿Por qué he puesto este orden?

52
00:08:10,959 --> 00:08:11,860
¿De sodio, hidrógeno?

53
00:08:12,399 --> 00:08:12,639
Sí

54
00:08:12,639 --> 00:08:14,759
Porque como es una sal cuadernaria

55
00:08:14,759 --> 00:08:18,220
De todas maneras, ahora lo podríamos poner un poco al tuntún

56
00:08:18,220 --> 00:08:19,660
Y luego le damos la vuelta, ¿vale?

57
00:08:20,100 --> 00:08:20,500
¿De acuerdo?

58
00:08:21,040 --> 00:08:23,399
Como es una sal cuadernaria, primero va el sodio

59
00:08:23,399 --> 00:08:26,160
Primero va el metal, después va el hidrógeno

60
00:08:26,160 --> 00:08:26,980
Después va

61
00:08:26,980 --> 00:08:29,560
El elemento metálico

62
00:08:29,560 --> 00:08:36,899
y luego el oxígeno, porque sabemos que es una sal, bueno, se sabe que es una sal cuaternaria,

63
00:08:37,240 --> 00:08:45,259
pero, bueno, os intuye. Si lo pusiera y si yo pido la fórmula empírica y no lo sabéis

64
00:08:45,259 --> 00:08:50,200
poner en orden, tampoco pasa nada, lo importante es ver cuántos átomos hay de cada uno, ¿de

65
00:08:50,200 --> 00:09:05,480
¿De acuerdo? Venga, entonces, y por último, tendríamos, a ver, aquí, 2,38 dividido entre 0,7935, que esto nos da 3.

66
00:09:06,179 --> 00:09:19,320
Entonces, ¿esto ya qué significa? Pues significa que tenemos un átomo de hidrógeno por cada dos átomos de sodio, por cada átomo de fósforo y por cada tres átomos de oxígeno.

67
00:09:19,320 --> 00:09:31,259
Y esta proporción que yo he puesto aquí, esto que sale aquí, también es una proporción, pero claro, no lo podemos dejar de esta manera, tenemos que dejarla como números enteros.

68
00:09:31,259 --> 00:09:48,460
De manera que al final el compuesto que resulta, ¿cuál sería? Pues el compuesto que resulta sería Na, ¿cuántas veces aparece el sodio? Dos veces, ese 2 de aquí, este de aquí.

69
00:09:48,460 --> 00:09:58,159
Luego, hidrógeno, tendríamos uno que no se pone, fósforo que aparece una vez también y el oxígeno que aparece tres veces.

70
00:09:58,740 --> 00:10:03,279
Bueno, pues esto sería la fórmula empírica del compuesto, ¿de acuerdo?

71
00:10:03,960 --> 00:10:12,879
Fórmula empírica, que a veces, como en este caso, coincide con la fórmula molecular, ¿de acuerdo?

72
00:10:12,879 --> 00:10:34,230
¿Vale? Sí. Bien, vamos a pasar entonces, con esto tendríamos esta primera parte. ¿Vale? ¿Puedo pasar de página? Sí. Vale, vamos a ver entonces la siguiente.

73
00:10:34,230 --> 00:10:59,090
En la siguiente, aquí tenemos lo que es la fórmula molecular y un ejemplo, ¿vale? De lo que hay que hacer. Bueno, aquí vamos a hacer una corrección porque esto, para que salga bien, lo he estado haciendo y resulta que este valor, pues, esto tiene que ser un cero, ¿vale? 230, no, no, o sea, 239 no los vale, 230.

74
00:10:59,090 --> 00:11:04,590
30 a ver dice la fórmula molecular es la fórmula real de la molécula es decir nos

75
00:11:04,590 --> 00:11:10,710
da el número de átomos vale entonces qué es lo que vamos a tener la fórmula

76
00:11:10,710 --> 00:11:15,090
molecular vamos a tener en los índices que nos van a indicar exactamente el

77
00:11:15,090 --> 00:11:20,129
número de átomos que hay el número de átomos real bien entonces para calcular

78
00:11:20,129 --> 00:11:25,330
la fórmula molecular previamente tenemos que saber la fórmula empírica vamos a

79
00:11:25,330 --> 00:11:47,740
ponerla para calcular la fórmula molecular previamente hay

80
00:11:47,740 --> 00:12:13,039
que calcular la fórmula empírica y nos tienen que dar la masa molar o alguna

81
00:12:13,039 --> 00:12:18,299
manera de poder calcular la vale si no nos la dan directamente que nos la den

82
00:12:18,299 --> 00:12:46,769
indirectamente. ¿Cómo? Por ejemplo, a ver, directamente o indirectamente. Por ejemplo,

83
00:12:46,769 --> 00:12:54,070
que me digan la presión, el volumen, la temperatura de un gas y yo con esto puedo calcular la

84
00:12:54,070 --> 00:13:00,169
masa molar. Bien, entonces, como he dicho, para calcular la fórmula molecular, previamente

85
00:13:00,169 --> 00:13:06,570
que calcular la fórmula empírica. Entonces, a ver, en este ejercicio que hay aquí me dan unos tantos

86
00:13:06,570 --> 00:13:15,309
porcientos de carbono, de hidrógeno y de oxígeno. Entonces, con estos datos tengo que conocer cuál es

87
00:13:15,309 --> 00:13:25,190
la fórmula empírica. Pues vamos a ello. A ver, vamos a calcular entonces la fórmula empírica. A ver, voy a

88
00:13:25,190 --> 00:13:31,090
venirme para acá a ver si me deja la hoja ahí vale entonces voy a calcular en

89
00:13:31,090 --> 00:13:41,090
primer lugar la fórmula empírica sé que del carbono tengo un 62,58 por ciento

90
00:13:41,090 --> 00:13:46,090
pues lo voy a dividir como he hecho antes entre la masa atómica masa atómica

91
00:13:46,090 --> 00:13:59,730
del carbono. Esto son 5,215. Bien. El hidrógeno. Tenemos un tanto por ciento que es 9,63.

92
00:14:00,429 --> 00:14:09,230
Dividimos entre 1. Bueno, pues ponemos 9,63. Y luego el oxígeno, por último, tenemos

93
00:14:09,230 --> 00:14:24,970
27,79, dividimos entre 16 y esto sale 1,7368. A ver, como antes, tenemos unos numeritos

94
00:14:24,970 --> 00:14:30,309
que para nada con ellos podemos escribir una fórmula. Tenemos que encontrar la manera

95
00:14:30,309 --> 00:14:37,210
de que estos números se conviertan en números enteros. Tened en cuenta que esto realmente

96
00:14:37,210 --> 00:14:44,929
ya son proporciones. Es decir, esto significa que por cada 5,215 átomos de carbono tenemos

97
00:14:44,929 --> 00:14:52,309
9,63 átomos de hidrógeno. Pero claro, así no lo podemos poner. ¿Qué hemos hecho antes?

98
00:14:52,830 --> 00:15:03,110
Antes lo que hemos hecho ha sido que lo que hay que hacer es que pasar estos numeritos

99
00:15:03,110 --> 00:15:07,470
a números enteros, como dividiendo entre el número más pequeño. ¿Cuál es el número

100
00:15:07,470 --> 00:15:32,769
más pequeño? 1,7368. Vamos a dividir entonces 5,215 entre 1,7368. 9,63 entre 1,7368 y 1,7368

101
00:15:32,769 --> 00:15:54,690
Entre 1,7368. Bueno, esto nos daría 1. Aquí, este de aquí nos da 5,54. Y este de aquí nos da 3,0026.

102
00:15:55,230 --> 00:16:02,450
Bueno, podremos decir, este es 1, esto es aproximadamente 3, pero ¿qué pasa con este 5,5 que yo tengo aquí? 5,54.

103
00:16:02,769 --> 00:16:21,250
Bueno, pues cuando nos salga un número como este en el que aparece y medio, por ejemplo, se multiplica por dos. Todos. Si fuera, por ejemplo, cinco treinta y algo, se multiplicaría por tres. Siempre tenemos que conseguir números enteros.

104
00:16:21,250 --> 00:16:39,509
Entonces, a ver, este lo multiplicamos, vamos a ponerlo aquí de otro colorín, este lo multiplicamos por 2, nos quedaría 6, este lo multiplicamos por 2, nos quedaría 11 y este lo multiplicamos por 2 y nos queda 2.

105
00:16:39,509 --> 00:16:49,970
Con lo cual, tendríamos en total de carbonos, 6 carbonos, de hidrógenos, 11 y de oxígenos, 2.

106
00:16:50,450 --> 00:16:55,529
¿De acuerdo? Esto sería la fórmula empírica. ¿Entendido?

107
00:16:57,289 --> 00:16:57,850
Sí.

108
00:16:58,490 --> 00:17:05,049
Vale, bien. Y ahora, claro, yo tengo que calcular la fórmula molecular. ¿Qué tengo que hacer?

109
00:17:05,049 --> 00:17:07,130
bueno, se me ha colado aquí este

110
00:17:07,130 --> 00:17:08,049
bueno, no importa

111
00:17:08,049 --> 00:17:10,990
vamos a poner aquí, seguimos

112
00:17:10,990 --> 00:17:12,190
aquí

113
00:17:12,190 --> 00:17:18,210
bueno, luego a lo mejor hay alguna manera de ordenarlo

114
00:17:18,210 --> 00:17:19,390
a ver

115
00:17:19,390 --> 00:17:24,069
seguimos, yo tengo la fórmula

116
00:17:24,069 --> 00:17:26,130
empírica, es decir, la fórmula

117
00:17:26,130 --> 00:17:26,970
empírica

118
00:17:26,970 --> 00:17:27,930
¿Profe?

119
00:17:30,009 --> 00:17:30,950
¿Profe? Carmen

120
00:17:30,950 --> 00:17:34,049
¿Puedes subir un segundo? Que es que me he ido

121
00:17:34,049 --> 00:17:36,230
un momento porque se me está quedando

122
00:17:36,230 --> 00:17:38,609
el ordenador sin batería y no he visto los resultados.

123
00:17:39,390 --> 00:17:40,069
Vale, venga ahí.

124
00:17:42,480 --> 00:17:44,319
A ver, ¿pero nos estamos enterando del método o no?

125
00:17:44,559 --> 00:17:44,859
Vale.

126
00:17:45,279 --> 00:17:46,019
Es fácil, ¿no?

127
00:17:57,019 --> 00:17:57,779
Ya está.

128
00:17:58,039 --> 00:17:58,920
Y una pregunta.

129
00:18:00,279 --> 00:18:00,720
Sí.

130
00:18:01,740 --> 00:18:03,400
¿Siempre se multiplica por dos?

131
00:18:04,279 --> 00:18:04,640
No.

132
00:18:05,119 --> 00:18:05,920
¿Se multiplica?

133
00:18:06,220 --> 00:18:07,900
No, se multiplica según.

134
00:18:08,619 --> 00:18:12,640
Imagínate que aquí te sale 5,32, por ejemplo.

135
00:18:13,420 --> 00:18:17,839
Entonces, la manera de conseguir que ese 32 que yo tengo ahí

136
00:18:17,839 --> 00:18:19,640
se convierta en 1

137
00:18:19,640 --> 00:18:21,279
es multiplicando por 3

138
00:18:21,279 --> 00:18:24,299
imagínate que fuera 5, 25

139
00:18:24,299 --> 00:18:25,559
pues multiplico por 4

140
00:18:25,559 --> 00:18:27,619
siempre tengo que conseguir

141
00:18:27,619 --> 00:18:29,940
o empezáis incluso probando

142
00:18:29,940 --> 00:18:31,900
con 2, si multiplicas

143
00:18:31,900 --> 00:18:33,160
5, 25 por 2

144
00:18:33,160 --> 00:18:36,059
nos sale 10 con 5, no hacemos nada

145
00:18:36,059 --> 00:18:38,339
tenemos que conseguir que sean números enteros

146
00:18:38,339 --> 00:18:38,819
¿de acuerdo?

147
00:18:40,519 --> 00:18:41,500
Ah, vale, o sea

148
00:18:41,500 --> 00:18:43,960
voy probando

149
00:18:43,960 --> 00:18:45,940
2, 3, 4, lo que sea hasta que dé

150
00:18:45,940 --> 00:18:47,839
un número entero y ya multiplico los tres.

151
00:18:49,220 --> 00:18:50,160
Exactamente. Lo que pasa

152
00:18:50,160 --> 00:18:52,200
es que hay veces que lo ves directamente.

153
00:18:52,460 --> 00:18:53,920
A ver, si tienes 5,5, pues se la va

154
00:18:53,920 --> 00:18:55,880
multiplicando por 2. O sea, que digamos que un poco

155
00:18:55,880 --> 00:18:58,079
también así se puede ver un poco a simple vista.

156
00:18:58,859 --> 00:18:59,759
A ver, entonces,

157
00:18:59,900 --> 00:19:02,039
vamos a ver. Ya decía

158
00:19:02,039 --> 00:19:03,599
que la fórmula empírica que nos ha salido

159
00:19:03,599 --> 00:19:06,039
es C6H11O2.

160
00:19:09,119 --> 00:19:10,160
¿Cómo puedo pasar

161
00:19:10,160 --> 00:19:12,059
de la fórmula empírica

162
00:19:12,059 --> 00:19:14,099
a la fórmula molecular?

163
00:19:14,099 --> 00:19:19,059
bueno pues a ver lo que tendré que hacer será para conseguir la fórmula

164
00:19:19,059 --> 00:19:23,920
molecular lo que tengo que hacer es esta fórmula empírica la tengo que

165
00:19:23,920 --> 00:19:34,869
multiplicar por un n y como cálculo este n bueno pues la masa de la fórmula

166
00:19:34,869 --> 00:19:39,650
empírica multiplicado por n es decir lo que hay

167
00:19:39,650 --> 00:19:45,009
aquí dentro multiplicado por n me tiene que ser y me tiene que salir igual a la

168
00:19:45,009 --> 00:19:52,569
masa de la fórmula molecular de acuerdo y la masa de la fórmula molecular es la

169
00:19:52,569 --> 00:19:56,809
masa molar entonces en este caso concreto a mí me

170
00:19:56,809 --> 00:20:06,289
dicen que la masa molar es 230 gramos por cada mol eso me lo dice el problema

171
00:20:06,289 --> 00:20:11,950
entonces a ver puedo calcular la masa que hay aquí dentro es decir la masa de

172
00:20:11,950 --> 00:20:17,890
la fórmula empírica a ver la masa la masa

173
00:20:17,890 --> 00:20:24,730
de la fórmula empírica yo la calculo simplemente multiplicando la masa

174
00:20:24,730 --> 00:20:29,190
atómica de cada elemento por el número de átomos de cada elemento es decir 12

175
00:20:29,190 --> 00:20:40,740
por 6 más 11 bueno vamos a poner en orden 1 por 11 primero la masa atómica

176
00:20:40,740 --> 00:20:49,900
y después y 16 por 2 de acuerdo entonces tendría 72

177
00:20:49,900 --> 00:21:02,359
más 11 más 32 vale y esto nos sale 115 de acuerdo 115 es esto de aquí entonces

178
00:21:02,359 --> 00:21:18,240
Entonces, a ver, nos sale que 115, a ver si me deja escribir, ahí, 115 por n es igual a 230, luego n que es 230 entre 115, esto sale 2.

179
00:21:18,240 --> 00:21:43,069
Luego, ¿cuál es la fórmula? ¿Cuál es la fórmula molecular? Sería la fórmula empírica multiplicado por 2, es decir, C12H22O4, ¿de acuerdo? Esa sería la fórmula molecular, ¿entendido?

180
00:21:43,069 --> 00:21:44,910
¿Nos hemos enterado todos como es o no?

181
00:21:45,369 --> 00:21:45,710
Profe

182
00:21:45,710 --> 00:21:48,049
¿Cuál es el número que pone antes de N?

183
00:21:50,009 --> 00:21:50,710
¿Aquí este?

184
00:21:51,130 --> 00:21:51,589
El de antes

185
00:21:51,589 --> 00:21:52,450
¿Este?

186
00:21:54,069 --> 00:21:56,970
Sí, este, bueno, voy a escribirlo bien

187
00:21:56,970 --> 00:21:58,109
Es que escribo un poquito mal

188
00:21:58,109 --> 00:21:59,789
115

189
00:21:59,789 --> 00:22:01,289
Vale, gracias

190
00:22:01,289 --> 00:22:03,630
Déjame una cosa

191
00:22:03,630 --> 00:22:06,789
¿Puedes subir un momento para ver

192
00:22:06,789 --> 00:22:08,710
Cuáles eran los datos exactos que te daba?

193
00:22:09,509 --> 00:22:10,130
Sí, a ver

194
00:22:10,130 --> 00:22:15,539
Ah, bueno, espérate, que me tengo que ir a la página anterior

195
00:22:15,539 --> 00:22:20,579
Bueno, si no, dímelo tú, en plan, me refiero, te dan la masa molecular y ¿qué más te daban en el problema?

196
00:22:20,960 --> 00:22:35,420
Las masas atómicas me tienen, bueno, las masas atómicas las pongo yo, pero nos tiene que dar, a ver, aquí sería el problema, nos dan los porcentajes, nos tienen que dar las masas atómicas, que bueno, las he puesto ahora, pero bueno, las masas atómicas y la masa molar, ¿de acuerdo?

197
00:22:36,279 --> 00:22:36,519
Vale.

198
00:22:37,019 --> 00:22:40,460
¿De acuerdo todos o no? ¿Sí? ¿Alguna cosita más?

199
00:22:40,460 --> 00:22:49,509
¿La masa molecular te la pueden dar o que te den datos para...?

200
00:22:49,509 --> 00:23:04,490
Efectivamente, claro, porque me pueden decir, por ejemplo, un gas tiene una masa de no sé cuántos gramos, por ejemplo, cuando su volumen es tal, presión tal, temperatura tal, os dan también la R.

201
00:23:04,490 --> 00:23:08,589
Si aplicáis la ecuación de los gases podéis calcular la masa molar, ¿de acuerdo?

202
00:23:09,529 --> 00:23:14,339
Porque el número de moles es masa entre masa molar.

203
00:23:14,480 --> 00:23:20,420
Es decir, yo calculando el número de moles con todos esos datos puedo calcular la masa molar, ¿de acuerdo?

204
00:23:22,619 --> 00:23:23,980
Calculando el número de moles previamente.

205
00:23:24,059 --> 00:23:24,319
Vale.

206
00:23:24,960 --> 00:23:26,160
Venga, ¿alguna cosilla más?

207
00:23:27,079 --> 00:23:28,380
Bueno, ya haremos algunos ejercicios.

208
00:23:28,380 --> 00:23:34,079
Voy a poner un cuestionario a lo largo de esta semana en el que aparece estequiometría.

209
00:23:34,079 --> 00:23:36,599
va a aparecer también

210
00:23:36,599 --> 00:23:40,380
termoquímica

211
00:23:40,380 --> 00:23:42,319
y os voy a poner alguna cosa de estas

212
00:23:42,319 --> 00:23:44,619
aunque esto no entre en la prueba corta

213
00:23:44,619 --> 00:23:46,140
sino que va a entrar en el examen de evaluación

214
00:23:46,140 --> 00:23:48,500
lo voy a poner también ahí para que repaséis

215
00:23:48,500 --> 00:23:48,859
¿de acuerdo?

216
00:23:49,859 --> 00:23:53,059
Ah, y otra cosa, profe, en la prueba corta

217
00:23:53,059 --> 00:23:55,019
que es el 25

218
00:23:55,019 --> 00:23:55,980
el lunes

219
00:23:55,980 --> 00:23:59,599
van a entrar

220
00:23:59,599 --> 00:24:01,359
dos problemas, uno de estequiometría

221
00:24:01,359 --> 00:24:02,279
y otro de

222
00:24:02,279 --> 00:24:04,319
de termoquímica, ¿no?

223
00:24:04,440 --> 00:24:05,240
Sí, eso es.

224
00:24:06,000 --> 00:24:06,160
Sí.

225
00:24:08,440 --> 00:24:08,640
Vale.

226
00:24:09,380 --> 00:24:10,500
Venga, ¿alguna cosilla más?

227
00:24:12,019 --> 00:24:14,819
Bueno, pues vamos a pasar a ver, que nos tiene que dar tiempo.

228
00:24:15,299 --> 00:24:15,920
Yo creo que sí.

229
00:24:16,680 --> 00:24:21,400
Porque tenemos, a ver, sí, tenemos unos 20 minutos por delante.

230
00:24:22,059 --> 00:24:23,480
A ver, bueno, un poquito menos, pero vale.

231
00:24:23,900 --> 00:24:27,059
A ver, vamos a pasar a otra cosa que es la isomería.

232
00:24:27,200 --> 00:24:28,039
Voy a guardar esto.

233
00:24:29,420 --> 00:24:30,579
A ver, voy a guardarlo.

234
00:24:30,579 --> 00:24:33,140
Que quiero guardarlo, que esto es lo vuestro.

235
00:24:33,660 --> 00:24:48,490
exportar a pdf, esto vamos a llamarlo primero de 18 de enero, lo vamos a ver, lo voy a subir como dos partes,

236
00:24:48,490 --> 00:24:58,309
lo de hoy, a ver si escribo bien, de enero, aquí, vale, y ahora voy a abrir otra vez, esto vamos a guardarlo,

237
00:24:58,309 --> 00:25:01,529
Vamos a salir de aquí

238
00:25:01,529 --> 00:25:03,410
Y voy a abrir otra vez

239
00:25:03,410 --> 00:25:06,519
Aquí

240
00:25:06,519 --> 00:25:08,980
Vale

241
00:25:08,980 --> 00:25:10,180
Bien

242
00:25:10,180 --> 00:25:16,680
Esto de la isomería

243
00:25:16,680 --> 00:25:18,279
Vamos a cambiarle el nombre

244
00:25:18,279 --> 00:25:20,599
Pues luego me voy a hacer cosas muy raras

245
00:25:20,599 --> 00:25:23,200
Vamos a poner aquí uno

246
00:25:23,200 --> 00:25:25,640
¿Me va a dejar cambiar el nombre o no?

247
00:25:26,119 --> 00:25:26,519
Sí

248
00:25:26,519 --> 00:25:28,900
Vamos a ponerle uno

249
00:25:28,900 --> 00:25:31,319
Bien, simplemente para que me deje hacer

250
00:25:31,319 --> 00:25:32,019
Lo que quiero hacer

251
00:25:32,019 --> 00:25:34,259
Que es importar

252
00:25:34,319 --> 00:25:52,519
A ver, importar esto. Vale, ahí. Es que si no me saca lo de la otra clase y no quiero. Vamos a ver entonces. Vamos a ver qué consiste esto de la isomería, que tiene bastante que ver con lo que hemos visto de esto de la fórmula molecular. ¿Por qué?

253
00:25:52,519 --> 00:26:08,920
A ver, ¿qué es esto de los isómeros? Vamos a poner aquí un ejemplo para que lo tengáis claro. A ver, imaginaos que tenéis un compuesto como el butano, ¿vale?

254
00:26:08,920 --> 00:26:31,619
El butano, por ejemplo, a ver, este es el butano. Ahora imaginaos que este grupo metilo yo lo pongo por aquí, es decir, cojo y digo, voy a poner este grupo metilo, lo voy a pasar, este que está aquí, aquí.

255
00:26:35,900 --> 00:26:47,440
Estos son dos compuestos diferentes porque este sería el butano y este es el metilpropano. ¿De acuerdo? Esto lo sabéis, ¿no? Es decir, estos son dos compuestos diferentes. ¿A que sí?

256
00:26:47,660 --> 00:26:52,990
Sí.

257
00:26:52,990 --> 00:27:05,869
Vale, bien. Pero, sin embargo, ¿qué les pasa a los dos? A ver, tengo 1, 2, 3, 4 carbonos aquí, 1, 2, 3, 4 carbonos, es decir, tengo 4 carbonos en cada uno de ellos.

258
00:27:05,869 --> 00:27:22,450
Y luego tengo 3 más 2, 5, más 2, 7 y 3, 10. Entonces tengo 10 hidrógenos. Y aquí cuento 3 y 3, 6 y 3, 9 y 1, 10. También 10 hidrógenos.

259
00:27:22,450 --> 00:27:54,309
¿Qué les pasa a los dos? Los dos tienen la misma fórmula molecular. Si dos compuestos tienen la misma fórmula molecular, se dice que son isómeros.

260
00:27:54,309 --> 00:28:03,069
Isómeros, isómeros, ¿de acuerdo? Vale, son isómeros. ¿Entendido esto? ¿Sí o no?

261
00:28:03,750 --> 00:28:04,089
Sí.

262
00:28:04,589 --> 00:28:10,869
Vale, vamos a ver entonces, nos vamos a pasar, ¿puedo pasar a la página del problema del principio?

263
00:28:11,490 --> 00:28:11,789
Sí.

264
00:28:12,309 --> 00:28:18,109
Vale, a ver, anterior y anterior, aquí. Entonces, ¿qué tipos de isomerías nos podemos encontrar?

265
00:28:18,369 --> 00:28:23,509
Podemos tener isomería plana, que se llama también estructural, o isomería espacial.

266
00:28:23,509 --> 00:28:26,789
La isomería espacial la vais a ver el año que viene.

267
00:28:27,210 --> 00:28:30,910
Vamos a estudiar estos tres tipos de isomerías planas.

268
00:28:31,369 --> 00:28:33,589
Isomerías planas son las que están en el plano del papel.

269
00:28:34,190 --> 00:28:38,829
Entonces puede ser isomería de cadena, isomería de posición e isomería de función.

270
00:28:39,950 --> 00:28:42,690
Vamos a ver entonces qué es esto de la isomería de cadena.

271
00:28:43,630 --> 00:28:45,170
A ver, no venimos para acá.

272
00:28:46,109 --> 00:28:48,390
La isomería de cadena es exactamente lo que he hecho antes.

273
00:28:48,390 --> 00:28:57,809
Es escribir los compuestos de manera que tienen los dos la misma fórmula molecular, pero la cadena tiene una estructura diferente.

274
00:28:58,670 --> 00:29:01,690
Entonces, vamos a verlo con el ejemplo que aparece aquí.

275
00:29:02,349 --> 00:29:06,950
Dice, calcula, bueno, calcula será, escribe, los isómeros de cadena del pentano.

276
00:29:07,630 --> 00:29:09,990
¿Vale? Entonces, vamos a ver.

277
00:29:11,910 --> 00:29:14,650
Tendríamos que poner en primer lugar el pentano.

278
00:29:14,650 --> 00:29:17,369
Pongo 5 carbonos.

279
00:29:18,390 --> 00:29:25,769
este sería el ventano a ver de qué otra manera podemos poner

280
00:29:25,769 --> 00:29:32,329
estos carbonos de manera que la cadena tenga otra estructura

281
00:29:32,329 --> 00:29:37,650
de hecho la cadena principal va a ser distinta imaginaos que yo pongo este

282
00:29:37,650 --> 00:29:41,849
grupo metilo lo pongo por ejemplo enganchado a este carbono nos quedaría

283
00:29:41,849 --> 00:30:09,640
1, 2, 3, 4 y este de aquí, este lo voy a enganchar aquí por ejemplo, aquí, a ver si escribo mejor, ahí, bueno, aquí tendríamos CH3, esto es CH, CH2 y este CH3,

284
00:30:09,640 --> 00:30:26,180
Es decir, fijaos, aquí tenemos 1, 2, 3, 4, 5 carbonos, vamos a poner aquí 5 carbonos, y tengo 3 y 3, 6, y luego 3 por 2, 6, 12 hidrógenos.

285
00:30:27,519 --> 00:30:35,220
También se cumple esta fórmula molecular, aquí 3 por 3, 9, 9, 10, 12, 12 hidrógenos y 5 carbonos.

286
00:30:35,220 --> 00:30:48,309
Este que es el metilbutano tiene ya otra cadena principal que es el butano, este sería el pentano.

287
00:30:49,690 --> 00:30:54,769
Pero bueno, ¿podría existir otro isómero? Vamos a ver si puede existir otro isómero.

288
00:30:54,769 --> 00:31:13,769
Ahora, imaginaos que este de aquí lo pongo aquí enganchado, es decir, tendríamos este CH3 aquí, este aquí y este aquí.

289
00:31:14,210 --> 00:31:22,930
Es decir, vuelvo a tener C5H12, a ver, 1, 2, 3, 4, 5, 1, 2, 3, 4, 3 por 4, 12, C5H12.

290
00:31:23,490 --> 00:31:33,799
También que es isómero y este se llamaría dimetilpropano.

291
00:31:33,799 --> 00:31:52,440
¿De acuerdo? Entonces, a ver, ¿qué ocurre? Pues que puedo ir poniendo diferentes cadenas y mientras se cumpla que la fórmula molecular es la misma, estaríamos hablando de isómeros, ¿de acuerdo?

292
00:31:52,440 --> 00:32:09,890
Estos serían isómeros. Serían isómeros de cadena. Estos son isómeros de cadena. Isómeros de cadena. ¿Todo el mundo se ha enterado de lo que he hecho?

293
00:32:12,519 --> 00:32:12,859
Sí.

294
00:32:12,940 --> 00:32:13,039
¿Sí?

295
00:32:13,500 --> 00:32:14,079
Sí.

296
00:32:14,339 --> 00:32:25,700
Vale. Poner el grupo metilo, ponerlo aquí, no tiene sentido porque sería el mismo compuesto al que le hemos dado la vuelta. ¿Vale? Venga, vamos a seguir un poquito más.

297
00:32:26,839 --> 00:32:28,099
Vamos a avanzar.

298
00:32:28,680 --> 00:32:38,640
Bien, ahora una pregunta. ¿Todo esto sirve para algo? Me refiero, ¿qué fin tiene esto?

299
00:32:39,960 --> 00:32:54,279
Pues ¿sabes qué fin tiene? Pues el fin que tiene es poder diferenciar diferentes compuestos y es que luego los isómenos tienen particularidades porque tienen características especiales, ¿de acuerdo?

300
00:32:54,279 --> 00:33:22,299
El fin que tiene es poder estudiar la geometría en el futuro, en el segundo bachillerato, no en un futuro tan lejano, estudiar la geometría de las moléculas y luego saber que existen compuestos que teniendo la misma fórmula molecular tienen características en algunos casos iguales, en otros casos diferentes.

301
00:33:22,299 --> 00:33:46,619
¿De acuerdo? Entonces, sobre todo, ya no la isomería plana, sino la isomería, sobre todo la isomería espacial, sobre todo lo que ocurre es que hay algunos compuestos que se comportan ante la luz de una manera y otros de otra.

302
00:33:46,619 --> 00:34:12,800
Entonces, digamos que tienen comportamientos diferentes estos isómeros. Son particulares, es algo muy especial en química porque se puede saber cómo se comporta, por ejemplo, la luz ante determinadas sustancias y se puede incluso clasificar los distintos isómeros dependiendo de cómo se comportan ante determinadas propiedades físicas.

303
00:34:12,800 --> 00:34:23,360
bien vamos a ver entonces vale vamos a ver entonces los distintos

304
00:34:23,360 --> 00:34:26,880
isómeros que hemos visto eso menos de cadera vamos a ver ahora y son menos de

305
00:34:26,880 --> 00:34:30,960
posición que significa eso de su menor posición simplemente significa que el

306
00:34:30,960 --> 00:34:35,579
grupo funcional se va a colocar en otro sitio vamos a hacer este de aquí ya

307
00:34:35,579 --> 00:34:42,300
veréis que es muy fácil vamos a ponerlo aquí un poco más grande a ver

308
00:34:42,300 --> 00:34:52,820
Aquí. Y vamos a ver los isómeros de posición correspondientes al penteno 1-eno. A ver cómo puede ser esto. ¿Esto qué es? A ver, vamos a ver de aquí este color.

309
00:34:53,440 --> 00:35:17,690
A ver, mirad. Primero yo escribo el penteno 5-carbonos y coloco en la posición 1 el doble enlace. Vamos a completar. Aquí pondríamos 1 y aquí ponemos 2.

310
00:35:17,690 --> 00:35:33,050
Este sería el PIN 1N. Entonces nos preguntan qué isómeros de posición podemos tener. ¿Eso qué significa? Cuando hablamos de isómeros de posición y estamos hablando de un compuesto que tiene doble enlace, lo que tenemos que hacer es situar ese doble enlace en diferentes sitios.

311
00:35:33,050 --> 00:35:51,809
A ver, este doble enlace está aquí en la posición 1, pero lo podría poner en la posición 2. Pues sí, vamos a ponerlo en la posición 2. Vamos a ponerlo aquí. De manera que tendríamos CH3, aquí CH, aquí CH, CH2, CH3.

312
00:35:51,809 --> 00:36:11,710
Es decir, tenemos el doble enlace en esta posición. Este sería igual que, a ver, vamos a poner los nombres, que este es el PEN1ENO, este de abajo es el PEN2ENO.

313
00:36:11,710 --> 00:36:23,679
¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, ¿el doble enlace dónde lo puedo poner? ¿Podría ponerlo aquí? Vamos a ponerlo aquí.

314
00:36:23,900 --> 00:36:32,119
Digamos que se trata de ir probando, ¿vale? Uno, dos, tres, cuatro y cinco. Voy a situar ahora el doble enlace aquí.

315
00:36:32,599 --> 00:36:37,539
¿Pero qué pasa al poner aquí este doble enlace? A ver, ¿alguien me lo quiere decir?

316
00:36:41,340 --> 00:36:44,519
Si pongo el doble enlace aquí, lo único que está haciendo es cambiar de posición.

317
00:36:44,519 --> 00:36:48,039
sí, eso es lo que voy a decir

318
00:36:48,039 --> 00:36:49,360
que sería este de aquí

319
00:36:49,360 --> 00:36:51,400
este y este son iguales

320
00:36:51,400 --> 00:36:53,940
es decir, no son isómeros

321
00:36:53,940 --> 00:36:55,820
este y este es el mismo compuesto

322
00:36:55,820 --> 00:36:57,280
lo mismo pasaría

323
00:36:57,280 --> 00:36:59,320
si el doble enlace lo sitúo aquí

324
00:36:59,320 --> 00:37:01,860
sería el que el resultado de poner

325
00:37:01,860 --> 00:37:03,579
en este, este y este

326
00:37:03,579 --> 00:37:05,400
el doble enlace sería este mismo de aquí

327
00:37:05,400 --> 00:37:06,119
con lo cual

328
00:37:06,119 --> 00:37:09,039
¿cuántos isómeros tiene el PEN1N?

329
00:37:09,420 --> 00:37:11,639
pues el PEN2N, punto, ya está

330
00:37:11,639 --> 00:37:12,420
¿de acuerdo?

331
00:37:15,170 --> 00:37:15,570
¿vale o no?

332
00:37:15,570 --> 00:37:26,010
sí sí vale vamos a pasar ahora a este otro ahora tenemos el grupo alcohólico es decir el o h

333
00:37:26,010 --> 00:37:32,730
correspondiente a un alcohol a ver pondríamos este compuesto primero 1 2 3 4 y 5 a ver cuáles

334
00:37:32,730 --> 00:37:39,369
no resultan poner 1 h aquí supone ya tener aquí este

335
00:37:39,369 --> 00:37:47,289
pentán 1 all a ver tendríamos ch 2 ch 2

336
00:37:47,289 --> 00:38:01,340
y ch 3 bien este sería el vent pentán 1 all vale este pero ahora vamos a ver

337
00:38:01,340 --> 00:38:06,119
con qué posibilidades tenemos vamos a poner aquí otros cinco carbonos vamos a

338
00:38:06,119 --> 00:38:12,460
colocar por ejemplo el h aquí en este otro carbono entonces tendríamos

339
00:38:12,460 --> 00:38:29,500
tendríamos en este caso el pentán 2 vale qué ocurre ahora pues que el grupo

340
00:38:29,500 --> 00:38:36,760
h lo puedo poner aquí no bueno pues sí vamos a ponerlo ahí vamos a ponerlo aquí

341
00:38:36,760 --> 00:38:41,079
claro ahora no es como el doble enlace que si lo pongo ahí resulta que es

342
00:38:41,079 --> 00:38:51,340
anterior ahora es otro distinto entonces tendría ch3 ch2 ch2 ch3 bueno y en este

343
00:38:51,340 --> 00:39:02,699
caso tendríamos el pentán 3 all vale bueno pues entonces a ver

344
00:39:02,699 --> 00:39:06,260
qué ocurre si lo pongo aquí lo h pues que me pasó a este y si lo pongo aquí

345
00:39:06,260 --> 00:39:11,900
sería el de arriba con lo cual estos son los tres grupos los perdón los tres y

346
00:39:11,900 --> 00:39:19,579
son menos en los que tenemos un o h en un ventano

347
00:39:19,579 --> 00:39:23,059
de acuerdo vale o no lo habéis todos o no

348
00:39:23,059 --> 00:39:40,539
sí sí es muy fácil cuando me digáis paso a la siguiente página vale venga paso

349
00:39:40,539 --> 00:39:46,179
venga a ver bueno aquí esto se me ha colado luego lo a ver si lo

350
00:39:46,179 --> 00:39:59,440
arreglo. Venga, a ver, vamos a ver ahora ya, por último, la isomería de función. ¿Qué ocurre con

351
00:39:59,440 --> 00:40:04,539
esta isomería de función? La isomería de función lo que ocurre es que ahora tengo dos grupos

352
00:40:04,539 --> 00:40:11,699
funcionales distintos. Los más clásicos son el pasar de alcohol a éter y de aldeído a acetona.

353
00:40:11,699 --> 00:40:37,260
Vamos a verlo rápidamente, que ya tengo poco tiempo. A ver, pentando sol, 1, 2, 3, 4, 5. ¿Qué quiere decir? Que tengo en el grupo, en la posición 2, un grupo OH. A ver, esto lo vamos a terminar mañana, pero vamos a verlo un momentito para que lo tengáis un poquito claro.

354
00:40:37,260 --> 00:40:55,840
A ver, mirad en los minutillos que nos quedan. Aquí, ¿cómo son las transformaciones? Para convertir, porque realmente cuando usted está hablando de un isómero de función es que la función es distinta a la que teníamos antes.

355
00:40:55,840 --> 00:41:05,960
El alcohol se suele convertir en éter, pero ¿qué pasa? Que en ambos casos, tanto el alcohol como el éter tienen la misma fórmula molecular.

356
00:41:06,420 --> 00:41:09,659
Por tanto, entonces, son isómeros. ¿Isómeros de qué? De función.

357
00:41:10,280 --> 00:41:15,719
Entonces, vamos a buscar un éter que tenga cinco carbonos.

358
00:41:15,719 --> 00:41:28,800
Pues vamos a poner, por ejemplo, 1, 2, 3, 1 y 2. Tengo 5 carbonos. El éter se caracteriza porque tengo un oxígeno en medio.

359
00:41:29,800 --> 00:41:41,599
Entonces, vamos a ver, vamos a comprobar que estos dos compuestos son isómeros.

360
00:41:41,599 --> 00:42:03,860
A ver, si yo pongo cuál es la fórmula molecular de este compuesto, sería 1, 2, 3, 4, 5, 5 carbonos, luego tengo 3 y 1, 4, 5 y 2, 7 y 3, 10, tendríamos 12 hidrógenos y un oxígeno.

361
00:42:03,860 --> 00:42:20,780
Hacemos las cuentas aquí. Sería lo mismo, 5 carbonos. Aquí 3 y 2, 5 y 2, 7 y 3, 10, 12 hidrógenos y un oxígeno. Uy, qué casualidad. Misma fórmula molecular. Bueno, pues no es casualidad ninguna.

362
00:42:20,780 --> 00:42:49,619
Los alcoholes, si quiero saber su isómero de función, tengo que conseguir un éter, ¿de acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido o no? Y luego, a ver, luego en el caso de las tetonas, en el caso de las tetonas, las tetonas enaldeídos, es decir, en este caso concreto, vamos a ver, tendríamos 1, 2, 3, 4, 5 pentandosona,

363
00:42:49,619 --> 00:43:00,320
quiere decir que aquí tenemos el grupo cetónico, vamos a buscar un isómero de función que sería un aldeído,

364
00:43:00,500 --> 00:43:09,469
es decir, pasar esto, por ejemplo, lo podemos poner aquí, es decir, aquí en el carbono terminal.

365
00:43:15,880 --> 00:43:26,599
Bueno, pues entonces, en este caso tendríamos como fórmula molecular 1, 2, 3, 4, 5, 5 carbonos,

366
00:43:26,599 --> 00:43:43,920
Luego, 3 y 2, 5 y 2, 7 y 3, 10. H, 10. O. Y aquí tendríamos 1, 2, 3, 4, 5 carbonos. 1 y 2, 3 y 2, 5 y 2, 7 y 3, 10. 10 hidrógenos y 1 oxígeno.

367
00:43:43,920 --> 00:44:01,659
Es decir, en ambos casos tenemos esta misma fórmula molecular. Es decir, la equivalencia está entre cetonas, aldeídos, entre éteres y alcoholes para encontrar los isómeros de función. ¿Entendido o no?

368
00:44:01,659 --> 00:44:02,780
¿Sí?

369
00:44:03,820 --> 00:44:04,559
¿Nos ha quedado claro?

370
00:44:05,119 --> 00:44:06,320
Sí, vale

371
00:44:06,320 --> 00:44:09,659
Bueno, pues al final me da tiempo a ver todo esto

372
00:44:09,659 --> 00:44:12,099
¿Y nos ha quedado en claro entonces

373
00:44:12,099 --> 00:44:13,000
qué son los isómeros?

374
00:44:15,280 --> 00:44:15,639
Sí

375
00:44:15,639 --> 00:44:19,599
Vale, pues mañana empezamos con la física

376
00:44:19,599 --> 00:44:22,480
¿De acuerdo?

377
00:44:23,659 --> 00:44:23,960
¿Vale?

378
00:44:24,599 --> 00:44:25,119
Vale

379
00:44:25,119 --> 00:44:28,539
¿Quién dice vale con ese tono como diciendo

380
00:44:28,539 --> 00:44:29,699
¡Ay, Dios mío!

381
00:44:31,300 --> 00:44:32,699
A ver, venga

382
00:44:32,699 --> 00:44:33,699
Gracias.