1
00:00:00,500 --> 00:00:09,679
Hola chicos, vamos a grabar un vídeo un poco breve porque ya lo he explicado en clase un montón de veces sobre el enlace

2
00:00:09,679 --> 00:00:19,539
Evidentemente dos átomos solo se unen porque alcanzan una estabilidad mayor estando unidos que sin estarlo

3
00:00:19,539 --> 00:00:29,140
¿Cómo alcanzan la estabilidad? Teniendo una configuración de 8 electrones en su última capa, una configuración de gas noble

4
00:00:29,140 --> 00:00:33,740
Por tanto, dependiendo que tipos de átomos se enfrenten

5
00:00:33,740 --> 00:00:36,600
Nos vamos a encontrar ante un tipo de enlace u otro

6
00:00:36,600 --> 00:00:43,200
Si tenemos un metal, los metales tienen pocos electrones en la capa de valencia

7
00:00:43,200 --> 00:00:47,780
Tienen tendencia a perder esos electrones

8
00:00:47,780 --> 00:00:51,280
A perder los electrones

9
00:00:51,280 --> 00:00:55,439
Con un no metal que tiene muchos electrones de valencia

10
00:00:55,439 --> 00:00:58,979
Por lo tanto van a tener tendencia a ganar

11
00:00:58,979 --> 00:01:06,420
lo que se produce es una transferencia del metal al no metal

12
00:01:06,420 --> 00:01:14,420
si tenemos dos no metales lo que se produce es una compartición de electrones

13
00:01:14,420 --> 00:01:21,299
y si tenemos dos metales los átomos lo que hacen es quitar ese electrón que les sobra

14
00:01:21,299 --> 00:01:25,359
van cediendo sus electrones de valencia, se quedan convertidos en cationes

15
00:01:25,359 --> 00:01:28,599
y lo que se forma es una nube de electrones alrededor

16
00:01:28,599 --> 00:01:32,400
Estos tienen una serie de propiedades

17
00:01:32,400 --> 00:01:34,980
Propiedades que os tenéis que saber

18
00:01:34,980 --> 00:01:41,480
Pues que el iónico, o sea, la temperatura de fusión del iónico y del metálico es alta

19
00:01:41,480 --> 00:01:44,120
Que la del covalente molecular es muy baja

20
00:01:44,120 --> 00:01:50,040
Y que la del covalente atómico, que solo son el carbono diamante, el carbono grafito y la sílice

21
00:01:50,040 --> 00:01:53,500
Todos los demás no metales son covalente molecular

22
00:01:53,500 --> 00:01:58,939
tiene una temperatura de fusión y ebullición muy alta

23
00:01:58,939 --> 00:02:02,239
el iónico es duro pero frágil

24
00:02:02,239 --> 00:02:04,340
el metálico es maleable y dúctil

25
00:02:04,340 --> 00:02:08,740
el iónico no conduce la electricidad en estado sólido

26
00:02:08,740 --> 00:02:12,199
pero si fundido, los covalentes no conducen la electricidad

27
00:02:12,199 --> 00:02:16,060
y el metálico conduce siempre la electricidad

28
00:02:16,060 --> 00:02:18,699
¿cuál es lo nuevo de cuarto de la ESO?

29
00:02:18,699 --> 00:02:21,460
pues aprenderse el porqué

30
00:02:21,460 --> 00:02:23,259
dar una justificación

31
00:02:23,259 --> 00:02:27,620
entonces, ¿cómo hacemos esta justificación?

32
00:02:27,620 --> 00:02:30,599
bien, si tenemos un enlace iónico

33
00:02:30,599 --> 00:02:38,400
lo que se rompe cuando estamos formando la red cristalina

34
00:02:38,400 --> 00:02:43,780
positivo, negativo, positivo, negativo

35
00:02:43,780 --> 00:02:48,580
son la interacción electrostática

36
00:02:48,580 --> 00:02:52,860
como estos iones van a estar atraídos fuertemente

37
00:02:52,860 --> 00:03:01,199
porque negativo con positivo se atraen muy fuerte, estas sustancias son sólidas y tienen puntos de fusión muy elevados

38
00:03:01,199 --> 00:03:12,159
porque lo que rompemos es la interacción, esta red tridimensional si yo consigo darle un toquecito

39
00:03:12,159 --> 00:03:19,860
lo que va a ocurrir es que se van a enfrentar cargas del mismo signo, al enfrentarse cargas del mismo signo

40
00:03:19,860 --> 00:03:27,759
signo, esto se repele. Por eso son frágiles. ¿Y qué pasa cuando entra el agua? Pues que

41
00:03:27,759 --> 00:03:35,439
es capaz de romper esa red cristalina y entonces quedan por un lado los aniones y por otro

42
00:03:35,439 --> 00:03:42,099
lado los cationes. Como tienen cargas separadas cuando están fundidos o disueltos, por eso

43
00:03:42,099 --> 00:03:43,919
conducen la electricidad

44
00:03:43,919 --> 00:03:47,240
aparte en el enlace iónico

45
00:03:47,240 --> 00:03:48,960
tenemos que saber calcular

46
00:03:48,960 --> 00:03:51,879
la fórmula iónica más probable

47
00:03:51,879 --> 00:03:54,060
¿cómo la calculamos?

48
00:03:54,219 --> 00:03:55,919
pues yo lo primero que voy a hacer

49
00:03:55,919 --> 00:03:58,819
es escribir la configuración electrónica

50
00:03:58,819 --> 00:04:00,840
aquí me dicen de aluminio y del cloro

51
00:04:00,840 --> 00:04:02,740
pero me lo podrían dar genérico

52
00:04:02,740 --> 00:04:03,620
A y B

53
00:04:03,620 --> 00:04:05,819
entonces si me dan A y B

54
00:04:05,819 --> 00:04:08,219
pues me dirían Z igual a tanto

55
00:04:08,219 --> 00:04:09,620
y Z igual a tanto

56
00:04:09,620 --> 00:04:12,460
me hago la configuración electrónica

57
00:04:12,460 --> 00:04:16,360
veo los electrones que tienen en la última capa

58
00:04:16,360 --> 00:04:20,379
este en concreto tiene 3 electrones en la capa de valencia

59
00:04:20,379 --> 00:04:23,060
por lo tanto para llegar al octeto

60
00:04:23,060 --> 00:04:27,199
lo que va a hacer es ceder, perder estos 3 electrones

61
00:04:27,199 --> 00:04:29,899
porque es más fácil que pierda 3

62
00:04:29,899 --> 00:04:34,579
que que gane 5 que debería para llegar a 8 electrones

63
00:04:34,579 --> 00:04:37,220
si tenemos el cloro

64
00:04:37,220 --> 00:04:44,899
tenemos 3s2 3p5 de capa de valencia es decir tenemos siete electrones en por tanto lo que

65
00:04:44,899 --> 00:04:55,759
va a hacer es ganar un electrón el aluminio por tanto como tiene tendencia a perder es un metal

66
00:04:55,759 --> 00:05:07,449
y el cloro como tiene tendencia a ganar es un no metal ahora me pueden preguntar que cuál es el

67
00:05:07,449 --> 00:05:14,709
dión más estable. En este caso, como pierde tres electrones por cada carga, por cada electrón que

68
00:05:14,709 --> 00:05:22,189
pierde es una carga positiva. Esto es aluminio tres más. Aquí como gana un electrón es cloro menos.

69
00:05:23,029 --> 00:05:29,069
¿Cómo sabemos cuál es la fórmula más probable? Pues si el metal tiene que ceder tres electrones

70
00:05:29,069 --> 00:05:36,790
y el no metal sólo puede captar uno, pues tiene que tener tres no metales por cada metal. Tres

71
00:05:36,790 --> 00:05:39,649
cloros por cada aluminio

72
00:05:39,649 --> 00:05:39,970
¿vale?

73
00:05:41,970 --> 00:05:42,649
ALCl3

74
00:05:42,649 --> 00:05:44,509
y así calcularía la fórmula

75
00:05:44,509 --> 00:05:46,910
iónica más probable, esto sólo puede

76
00:05:46,910 --> 00:05:48,649
ser con los compuestos iónicos

77
00:05:48,649 --> 00:05:50,910
en el enlace metálico

78
00:05:50,910 --> 00:05:51,850
las propiedades

79
00:05:51,850 --> 00:05:54,730
pues nada, como tienen

80
00:05:54,730 --> 00:05:56,910
electrones libres por aquí, ¿veis?

81
00:05:57,290 --> 00:05:59,089
tienen electrones libres por aquí

82
00:05:59,089 --> 00:06:00,930
pues esto hace

83
00:06:00,930 --> 00:06:02,829
que conduzca la electricidad

84
00:06:02,829 --> 00:06:04,810
siempre estando en el estado sólido

85
00:06:04,810 --> 00:06:06,029
en el líquido o donde sea

86
00:06:06,029 --> 00:06:09,329
¿Vale? Porque esos electrones están libres

87
00:06:09,329 --> 00:06:13,610
Además hay una propiedad muy importante

88
00:06:13,610 --> 00:06:17,370
Y es que son dúctiles y maleables

89
00:06:17,370 --> 00:06:21,689
Es decir, como no tienen posiciones fijas

90
00:06:21,689 --> 00:06:28,410
Se pueden adquirir la posición que quiera la persona que los esté moldeando

91
00:06:28,410 --> 00:06:30,970
¿Vale? Pueden adaptarse a cualquier deformación

92
00:06:30,970 --> 00:06:34,709
Y la temperatura de fusión también es alta

93
00:06:34,709 --> 00:06:41,069
¿Del enlace covalente? Pues ya sabéis que hay dos tipos de enlace covalente

94
00:06:41,069 --> 00:06:47,730
Por un lado está el enlace covalente molecular y por otro lado está el enlace covalente atómico

95
00:06:47,730 --> 00:06:57,110
En el enlace covalente atómico lo que tenemos es una red tridimensional que están unidos todos los átomos con todos

96
00:06:57,110 --> 00:07:01,709
Solo sirve para el carbono en forma de diamante

97
00:07:01,709 --> 00:07:05,069
El carbono grafito

98
00:07:05,069 --> 00:07:08,269
Y para la sílice

99
00:07:08,269 --> 00:07:10,910
Solo para estos tres

100
00:07:10,910 --> 00:07:16,910
Entonces, como estas sustancias forman un cristal muy compacto

101
00:07:16,910 --> 00:07:20,269
Y cuando yo paso de un estado a otro

102
00:07:20,269 --> 00:07:23,930
Lo que se tiene que quitar es el enlace covalente, la compartición

103
00:07:23,930 --> 00:07:26,329
Y eso no va a ser estable nunca

104
00:07:26,329 --> 00:07:34,129
tienen puntos de fusión muy elevados

105
00:07:34,129 --> 00:07:36,810
tampoco tienen electrones libres

106
00:07:36,810 --> 00:07:39,449
pero eso va a pasar aquí y va a pasar en el covalente molecular

107
00:07:39,449 --> 00:07:42,850
por lo tanto no conduce la corriente eléctrica

108
00:07:42,850 --> 00:07:46,610
en el enlace covalente molecular

109
00:07:46,610 --> 00:07:50,870
lo que tenemos son que se forman moléculas

110
00:07:50,870 --> 00:07:54,170
esta molécula, esta molécula, esta molécula, esta molécula

111
00:07:54,170 --> 00:07:58,029
y hay una interacción entre las moléculas

112
00:07:58,029 --> 00:08:01,670
que es lo que se rompe cuando pasamos de un estado a otro

113
00:08:01,670 --> 00:08:07,129
esa interacción de fuerzas intermoleculares es muy débil

114
00:08:07,129 --> 00:08:09,370
por lo tanto romperla va a ser muy fácil

115
00:08:09,370 --> 00:08:14,410
por eso tienen puntos de fusión y ebullición bastante bajos

116
00:08:14,410 --> 00:08:17,430
de hecho normalmente a temperatura ambiente son gases

117
00:08:17,430 --> 00:08:22,009
y tampoco conduce la electricidad como hemos dicho

118
00:08:22,009 --> 00:08:43,090
¿Qué tengo que saber del enlace covalente molecular? Pues tengo que saber las estructuras de Lewis, ¿vale? Ya sabéis, escribo la configuración electrónica de cada uno, analizamos cuántos electrones tenemos en la última capa, aquí hay 5 electrones, por lo tanto tiene que compartir 3 para llegar a 8.

119
00:08:43,090 --> 00:08:49,029
En el hidrógeno hay un electrón, os recuerdo que el hidrógeno es una excepción que completa su capa con dos

120
00:08:49,029 --> 00:08:52,970
Porque solo tiene orbitales en el nivel uno, ¿vale?

121
00:08:53,250 --> 00:08:55,649
Entonces tiene un electrón y comparte uno

122
00:08:55,649 --> 00:08:59,049
Que es lo lógico, porque yo no puedo compartir más de lo que tengo

123
00:08:59,049 --> 00:09:02,850
Si tengo dos bolis no puedo compartir cinco, ¿vale?

124
00:09:03,690 --> 00:09:09,429
Entonces, una vez que tengo esto, lo que hago es dibujarme la molécula, la estructura más probable

125
00:09:09,429 --> 00:09:15,490
NH3 pues tiene un átomo central y los tres hidrógenos a su alrededor

126
00:09:15,490 --> 00:09:22,490
y dibujo los electrones que se comparten entre los átomos que lo comparten

127
00:09:22,490 --> 00:09:30,490
si el nitrógeno tiene que compartir tres y tiene tres hidrógenos pues va a compartir uno por cada hidrógeno

128
00:09:31,169 --> 00:09:38,490
si tenía cinco electrones y ha compartido tres me quedan dos que los pongo libres y por parejas

129
00:09:38,490 --> 00:09:45,110
parejas. Luego, el hidrógeno va a compartir un electrón, pues lo pongo entre medias cada

130
00:09:45,110 --> 00:09:54,649
uno, ¿vale? Y por último, paso imprescindible, pongo una raya por cada dos electrones. Aquí

131
00:09:54,649 --> 00:10:00,769
está otro ejemplo, ¿vale? Que es el de la molécula de oxígeno. Hago la configuración

132
00:10:00,769 --> 00:10:07,029
electrónica, veo que tienen seis electrones, por lo tanto tienen que compartir dos, ¿vale?

133
00:10:08,490 --> 00:10:29,389
entre, pongo los dos que se comparten entre medias, los pongo en vertical, no me los pongáis en horizontal, se comparten en vertical, y aquí otros dos que comparte el otro oxígeno, como tenía seis, me hace falta poner, y he puesto dos, me hace falta poner cuatro, y completo,

134
00:10:29,389 --> 00:10:33,230
Entonces, recapitulando

135
00:10:33,230 --> 00:10:37,710
¿Qué tenemos que saber de los enlaces?

136
00:10:37,950 --> 00:10:40,389
Primero, identificar el enlace

137
00:10:40,389 --> 00:10:44,110
Ya sabéis por qué lo hemos dado en clase

138
00:10:44,110 --> 00:10:49,029
Bien, porque me den la fórmula, por ejemplo

139
00:10:49,029 --> 00:10:53,590
H2S y diga, uy, el hidrógeno es un no metal

140
00:10:53,590 --> 00:10:57,309
El azufre es un no metal

141
00:10:57,309 --> 00:11:05,500
Pues no metal, más no metal es enlace covalente molecular

142
00:11:05,500 --> 00:11:09,679
O bien porque me den las zetas

143
00:11:09,679 --> 00:11:18,080
A con zeta igual a 11 y B con zeta igual a 16

144
00:11:18,080 --> 00:11:24,379
Hago el diagrama de Müller, veo los electrones que hay en la última capa

145
00:11:24,379 --> 00:11:26,820
Dependiendo si hay pocos o hay muchos

146
00:11:26,820 --> 00:11:29,519
si tiene que perder o ganar, pues es un metal o no metal

147
00:11:29,519 --> 00:11:35,460
y ya digo, tengo que saber hacer si es iónico

148
00:11:35,460 --> 00:11:42,399
tengo que saber hacer pues el ión que se forma de cada átomo

149
00:11:42,399 --> 00:11:49,200
y la estructura, la fórmula más probable

150
00:11:49,200 --> 00:11:54,120
y además si es covalente molecular

151
00:11:54,120 --> 00:11:57,419
tengo que saber hacer

152
00:11:57,419 --> 00:11:59,399
las estructuras de Luis

153
00:11:59,399 --> 00:12:02,059
y por último

154
00:12:02,059 --> 00:12:04,580
tengo que saber todas las propiedades

155
00:12:04,580 --> 00:12:09,620
espero que os haya ayudado un poquito

156
00:12:09,620 --> 00:12:11,220
venga un abrazo