1 00:00:00,880 --> 00:00:19,640 Habíamos dicho las dos leyes, el resumen de la ley de Boile-Mariot y Gay-Lussac, entonces según la ley de Boile-Mariot lo que dice es que a temperatura constante, si aumenta la presión, si se duplica, por ejemplo, el volumen se reduce a la mitad. 2 00:00:19,640 --> 00:00:47,179 Entonces, de tal manera que el producto de la presión por el volumen es constante, quiere decir que si tenemos un gas en unas condiciones con la presión 1 y el volumen 1, si la temperatura permanece constante y el número de moles también no cambia, entonces el producto de la presión en unas condiciones 1 por el volumen en condiciones 1 es igual al producto de la presión 2 por el volumen 2. 3 00:00:47,179 --> 00:01:06,219 Y las leyes, esto es a temperatura constante. Y las leyes de Gay-Lussac, en este caso, siempre varía la temperatura. Entonces, si el volumen permanece constante, se cumple que la presión 1 dividida entre temperatura 1 es igual a la presión 2 por temperatura 2, ¿vale? 4 00:01:06,219 --> 00:01:12,819 Es decir, si la temperatura aumenta, también aumenta la presión, en este caso si el volumen es constante. 5 00:01:13,540 --> 00:01:23,400 Y en el caso de que la presión sea constante, pues si la temperatura aumenta, también aumenta el volumen, de tal manera que se cumple esto, ¿vale? 6 00:01:24,400 --> 00:01:28,019 Entonces, resolvíamos el problema de la siguiente manera. 7 00:01:28,019 --> 00:01:41,219 Decimos, era este, dice, tenemos en nuestras manos una botella que hemos cerrado herméticamente en lo alto de una montaña a 650 milímetros de mercurio y 5 grados centígrados. 8 00:01:41,219 --> 00:01:53,019 Te están diciendo que has cerrado la botella herméticamente, que no puede entrar ni salir nada y que la presión te la dan y también la temperatura. 9 00:01:53,019 --> 00:02:00,180 Y te piden qué presión tendrá si se calienta hasta 30 grados centígrados. 10 00:02:00,180 --> 00:02:06,159 O sea, nos dicen que el volumen es constante porque la has cerrado herméticamente, es una botella. 11 00:02:06,680 --> 00:02:10,759 La has cerrado herméticamente, entonces el volumen y la cantidad de sustancia no cambian. 12 00:02:11,379 --> 00:02:12,860 Entonces, ¿quién cambia? 13 00:02:13,139 --> 00:02:19,300 Tienes una presión inicial y una temperatura inicial, pero el volumen es constante. 14 00:02:19,300 --> 00:02:25,860 Entonces, habrá una presión final, que es la que te están preguntando, y la temperatura final la hemos calentado, pues la tenemos. 15 00:02:26,699 --> 00:02:33,500 Luego, ¿qué ley tenemos que aplicar? Pues la ley de Gay-Lussac, donde el volumen permanece constante, que la tenemos aquí. 16 00:02:34,180 --> 00:02:41,400 Lo que sí que tenéis que tener en cuenta en todos estos problemas, que siempre la temperatura la tenéis que poner en Kelvin. 17 00:02:41,400 --> 00:02:57,900 Vale, entonces, las condiciones iniciales nos dicen presión 1, 650 milímetros de mercurio, temperatura 1, 5 grados centígrados, que lo pasamos a Kelvin y sumamos 273 más 5, me da en Kelvin. 18 00:02:58,580 --> 00:03:04,680 Nos piden la presión 2 y me dan la temperatura 2, en grados centígrados, la pasamos a Kelvin, ¿vale? 19 00:03:05,460 --> 00:03:09,580 Entonces, voy un poco deprisa porque está aquí resuelto y es muy fácil. 20 00:03:09,580 --> 00:03:22,360 Entonces, aquí lo que hacemos es pasar los 650 milímetros de mercurio a atmósferas con el siguiente factor de conversión. Yo sé que una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio. 21 00:03:23,139 --> 00:03:39,560 Este dato que me dan de la presión en milímetros de mercurio, que son 650 milímetros de mercurio, lo multiplico por el factor de conversión. Sé que una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio. Este es el factor de conversión. 22 00:03:39,580 --> 00:03:47,360 Con lo cual, yo puedo quitar, tachar los milímetros de mercurio y me queda el resultado en atmósferas. 23 00:03:47,479 --> 00:03:48,759 Ya lo tengo, ¿vale? 24 00:03:49,379 --> 00:03:52,979 Luego, esta es la presión 1 en atmósferas. 25 00:03:53,300 --> 00:03:59,219 Ahora aplico la ecuación, esta que tengo aquí arriba, y digo presión 1, que la tengo en atmósferas, 26 00:03:59,280 --> 00:04:06,000 que la acabo de calcular, 0,855 atmósferas, dividido entre temperatura 1, 27 00:04:06,000 --> 00:04:14,879 Lo tengo, T1 aquí, 278K, es igual a la presión 2, que es lo que me piden, dividido entre T2 en Kelvin. 28 00:04:15,240 --> 00:04:23,459 En Kelvin despejo T2, la presión en el estado 2, y el resultado me da en atmósferas. 29 00:04:23,620 --> 00:04:27,439 Esto lo podéis repasar, pero vamos que es muy fácil, ¿vale? 30 00:04:28,500 --> 00:04:33,079 Entonces, tenía yo aquí, no sé si os lo pondré en el aula porque lo tengáis, 31 00:04:33,079 --> 00:04:42,180 Estas leyes de Boyle y Mariot, la primera ley que decía, cuando se comprime un gas, éste ocupa un volumen menor. 32 00:04:43,040 --> 00:04:52,279 Este señor estudió el efecto que produce la presión sobre el volumen de un gas y observó que todos los gases se comportan igual cuando son sometidos a cambios de presión, 33 00:04:52,879 --> 00:04:55,160 siempre que la temperatura permanece constante. 34 00:04:55,980 --> 00:05:00,620 Observó que si se aumenta el doble la presión, disminuye el volumen a la mitad. 35 00:05:00,959 --> 00:05:06,180 De tal manera que llegó a esta conclusión, que el producto de la presión por el volumen era constante. 36 00:05:07,000 --> 00:05:15,199 Sin embargo, en la otra ley, la de Gay-Lussac, aquí siempre varía la temperatura. 37 00:05:15,199 --> 00:05:20,759 El primer caso relaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión permanece constante. 38 00:05:20,759 --> 00:05:34,019 Y dice, para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye, ¿vale? 39 00:05:34,899 --> 00:05:46,500 Entonces, este señor demostró que todos los gases se dilatan por igual al aumentar los mismos grados de temperatura, siempre y cuando la presión se mantenga constante, ¿vale? 40 00:05:46,500 --> 00:06:01,500 Entonces, llegó a esta conclusión. El segundo caso era que en lugar de permanecer constante la presión, permanecía constante el volumen. Y llegó a las dos leyes que os acabo de enseñar. 41 00:06:01,500 --> 00:06:28,639 Vale, bueno, vamos a hacer un problema que tengo, veréis, como entran en estos problemas, entran en la tarea, que os la voy a poner ya, porque en la tarea ya veréis lo que entra, entonces, como hemos dado ya muchas cosas, si os pongo la tarea y os doy 20 o 25 días, como yo voy a ir cada día resolviendo algún ejercicio, más los que os vaya poniendo, pues lo podéis ir haciendo, no tenéis que entregar al primer día, tenéis tiempo, ¿vale? 42 00:06:28,639 --> 00:06:42,500 Entonces, este problema es de una hoja, es el que estáis viendo, que tenéis aquí, que os lo voy a poner visible en el aula virtual, con el problema de gases, problemas de gases. 43 00:06:42,500 --> 00:06:50,579 Yo iré resolviendo alguno, pero los tenéis aquí con la solución, ¿vale? Luego les pongo. Están en el aula, pero no están visibles. 44 00:06:50,579 --> 00:07:05,500 Entonces, vamos a ver este, vamos a hacer este. Dice, una mezcla de gases contiene 4,46 moles de neón, 0,74 moles de argón y 2,15 moles de seno. 45 00:07:06,060 --> 00:07:13,500 Dice, calcula las presiones parciales de los gases. Si la presión total es 2,00 atmósferas a cierta temperatura. 46 00:07:13,500 --> 00:07:26,699 Bueno, pues entonces vamos a resolverle. Está diciendo, es este mismo al enfriado, que la presión total es dos atmósferas y te está dando los moles que contiene de cada uno de los gases. 47 00:07:27,519 --> 00:07:41,740 Entonces, te pide la presión parcial. Entonces, aquí el de cada gas. Sabéis que la presión parcial de cada uno de ellos era igual a la presión total multiplicado por la fracción molar. 48 00:07:41,740 --> 00:08:04,379 Entonces, lo que tenemos que calcular es la fracción molar de cada uno de ellos. Tenemos el número de moles. Entonces, a ver, cojo el lápiz, un momento, y digo, yo tengo 4,46 moles de neón, 0,74 de argón y 2,15 de seno. 49 00:08:04,379 --> 00:08:09,660 ¿Qué tengo que hacer? Voy a ver el número de moles totales que tengo. 50 00:08:10,660 --> 00:08:21,980 El número de moles totales es igual a 4,46 más 0,74 más 2,15. 51 00:08:21,980 --> 00:08:33,460 Sumo el número de moles de todos ellos, moles, y esto me da, para tener el número de moles totales, que son 7,35 moles. 52 00:08:33,460 --> 00:08:36,620 7,35 moles 53 00:08:36,620 --> 00:08:38,460 ¿Para qué necesito esto? 54 00:08:39,279 --> 00:08:43,360 Bueno, pues lo necesito para hallar la fracción molar de cada uno de ellos 55 00:08:43,360 --> 00:08:46,519 Entonces, sabéis que la fracción molar queda igual 56 00:08:46,519 --> 00:08:55,279 La fracción molar de, por ejemplo, la fracción molar X de neon es igual al número de moles de neon 57 00:08:55,279 --> 00:09:02,740 Número de moles de neon dividido entre el número de moles totales 58 00:09:02,740 --> 00:09:11,860 totales. Vale, pues entonces sabemos que luego es una fracción molar. La suma de ellas va 59 00:09:11,860 --> 00:09:17,860 a ser 1, ¿vale? Entonces, el número de moles de neón, como me lo da, son, por ejemplo, 60 00:09:18,799 --> 00:09:29,100 4,46 moles de neón dividido. Y el número de moles totales, que lo he calculado antes, 61 00:09:29,100 --> 00:09:49,740 son 7,35 moles. Entonces, la fracción molar me va a dar 0,607 y no tiene unidades, ¿vale? 62 00:09:49,919 --> 00:09:55,740 Porque tenemos moles entre moles, no tiene unidades. La fracción molar del argón, x 63 00:09:55,740 --> 00:10:07,360 del argon es igual al número de moles de argon, que son 0,74 moles de argon, dividido 64 00:10:07,360 --> 00:10:16,539 entre el número de moles totales, que son 7,35 moles. Entonces, la fracción molar del 65 00:10:16,539 --> 00:10:24,480 argon es igual a 0,1. Y luego, para comprobar que está bien, tenemos que sumar todas ellas 66 00:10:24,480 --> 00:10:26,320 y me tiene que dar 1, ¿vale? 67 00:10:26,500 --> 00:10:29,919 Y la fracción molar del seno, 68 00:10:31,179 --> 00:10:34,019 el número de moles de seno tenía 2,15, 69 00:10:34,600 --> 00:10:37,340 pues el número de moles de seno, que es 2,15, 70 00:10:37,480 --> 00:10:39,600 dividido entre el número de moles totales, 71 00:10:40,000 --> 00:10:43,440 dividido entre el número de moles totales, 72 00:10:43,480 --> 00:10:46,700 que son 7,35 moles. 73 00:10:48,279 --> 00:10:51,220 Y esto es igual a 0,0. 74 00:10:51,220 --> 00:10:56,080 Bueno, pues ya tengo la fracción molar de cada uno de los gases. 75 00:10:57,120 --> 00:11:00,279 Ahora, para hallar la presión parcial de cada uno de ellos, 76 00:11:00,879 --> 00:11:04,460 pues la presión parcial de cada uno de ellos, por ejemplo, 77 00:11:04,580 --> 00:11:12,100 la presión parcial del neón es igual a la presión total por la fracción molar del neón. 78 00:11:12,899 --> 00:11:17,720 Y esto es igual a, la presión total son 2,00 atmósferas, 79 00:11:17,720 --> 00:11:34,200 ¿Os acordáis de esta fórmula, no? Estaba en la primera unidad, la que estamos viendo, en los gases. Bueno, 2,00 atmósferas con las unidades por… bueno, esto no queda bien aquí. Vamos a borrarlo. 80 00:11:34,200 --> 00:12:03,419 A ver cómo lo podemos hacer. Luego, cada uno de los gases ejerce una presión, que es la presión parcial, ¿vale? Entonces, presión parcial del neón, vamos a hacerlo en rojo, presión parcial del neón es igual a la presión total por la fracción molar del neón. 81 00:12:03,419 --> 00:12:15,100 Esto es igual a 2,00 atmósferas por la fracción molar del neón, que es 0,607, que no tiene unidades. 82 00:12:15,379 --> 00:12:21,840 Entonces, el resultado me da en atmósferas, y esto es igual a 1,21 atmósferas. 83 00:12:21,840 --> 00:12:37,879 La presión parcial del seno es igual a la presión total, que son dos atmósferas, por la fracción molar del seno, que era 0,29. 84 00:12:37,879 --> 00:12:47,980 Y esto es igual a 0,58 atmósferas. Luego lo comprobáis vosotros, ¿vale? 85 00:12:47,980 --> 00:13:00,139 Lo hacéis. Y la presión parcial del argón es igual a la presión total, que son dos atmósferas, que me lo da el problema, por la fracción molar, que es 0,1. 86 00:13:01,720 --> 00:13:06,899 Y esto me da en atmósferas el resultado, que son 0,2 atmósferas. 87 00:13:06,899 --> 00:13:29,039 Bueno, pues este es el resultado que me da, ¿vale? De cada una de ellas, de las presiones parciales, de tal manera que la suma de ellas sería igual a dos atmósferas, porque cada uno de los gases contribuye a la presión total, ¿vale? 88 00:13:31,080 --> 00:13:32,100 ¿Estáis ahí, no? 89 00:13:36,899 --> 00:13:48,980 Vale. Igual he leído un poco. Es que es muy fácil este ejercicio. Luego le repasáis. Si tenéis algún problema, me paráis. Me decís, oye, que no lo he entendido. Hemos aplicado las formulillas. 90 00:13:48,980 --> 00:14:12,279 Vamos a hacer un problema rápido, muy sencillo, que tenéis también en esta hoja. Por ejemplo, de estos del principio, el esafloruro de azufre es un gas incoloro inodoro muy poco reactivo. 91 00:14:12,279 --> 00:14:27,139 Dice, calcula la presión en atmósferas ejercida por 1,82 moles del gas en un recipiente de acero de 5,43 litros de volumen a 69,5 grados centígrados. ¿Cómo haríais este ejercicio? 92 00:14:32,529 --> 00:14:37,970 Te está diciendo que el gas está experimentando un cambio en alguna de las propiedades. 93 00:14:38,649 --> 00:14:44,029 ¿Qué ecuación puedes utilizar? ¿Qué cambios pueden ocurrir en las propiedades del gas? 94 00:14:44,029 --> 00:14:57,870 Te dice que como es un gas sin color inodoro, poco reactivo, y te está diciendo que calcules la presión ejercida por un número de moles de gas en un recipiente que tiene un volumen. 95 00:14:57,870 --> 00:15:12,490 Luego está ocupando un volumen de 5,43 litros y te da una temperatura en grados centígrados. Bueno, pues tienes todos los datos. El único dato que te pide es la presión. 96 00:15:12,490 --> 00:15:26,250 ¿Qué ecuación puedes aplicar aquí? La ecuación de los gases. La puedes utilizar, ¿no? La ecuación de los gases ideales para calcular la presión. No hay cambios en la propiedad del gas. 97 00:15:26,250 --> 00:15:46,970 Entonces, puedes usar la fórmula, presión por volumen es igual a número de moles por constante de los gases y por temperatura absoluta, ¿vale? Pues, aplicamos la fórmula, vamos a ver, borramos. 98 00:15:46,970 --> 00:16:03,080 se puede hacer de varias maneras 99 00:16:03,080 --> 00:16:06,120 entonces 100 00:16:06,120 --> 00:16:09,519 tenemos que la ley de los gases 101 00:16:09,519 --> 00:16:10,820 es 102 00:16:10,820 --> 00:16:14,919 P por V es igual a 103 00:16:14,919 --> 00:16:16,399 nRT 104 00:16:16,399 --> 00:16:18,320 podemos aplicarla 105 00:16:18,320 --> 00:16:22,080 ¿qué es lo que me piden? 106 00:16:22,080 --> 00:16:23,600 me piden la presión 107 00:16:23,600 --> 00:16:25,500 el volumen 108 00:16:25,500 --> 00:16:26,559 ¿qué volumen tengo? 109 00:16:26,700 --> 00:16:45,299 A ver qué miro, qué volumen tengo, 5,43 litros, 5,43 litros, es igual al número de moles, ¿cuántos moles tengo? 110 00:16:45,299 --> 00:16:51,470 1,82 moles 111 00:16:51,470 --> 00:16:57,629 por la constante R de los gases 112 00:16:57,629 --> 00:16:59,629 la constante de los gases es 113 00:16:59,629 --> 00:17:02,549 0,082 114 00:17:02,549 --> 00:17:03,769 a ver, en estas unidades 115 00:17:03,769 --> 00:17:05,789 me la pueden dar en otras 116 00:17:05,789 --> 00:17:08,950 pero exactamente si quieres la presión en atmósferas 117 00:17:08,950 --> 00:17:10,910 son 0,082 118 00:17:10,910 --> 00:17:12,289 atmósferas litro 119 00:17:12,289 --> 00:17:13,809 partido por K 120 00:17:13,809 --> 00:17:14,789 mol 121 00:17:14,789 --> 00:17:17,809 esta es la constante de los gases 122 00:17:17,809 --> 00:17:42,089 En estas unidades. Entonces, estoy aplicando la fórmula de los gases ideales, la ecuación de estado, P por V igual a NRT. Presión por 5,43 litros es igual al número de moles por la R, que es 0,082 atmósferas litro partido por K mol. 123 00:17:42,089 --> 00:18:02,490 Y la temperatura T es verdad, hay que ponerla en Kelvin. T es igual a cuántos grados centígrados, 69,5 grados centígrados. Y esto es igual a 273 más 69,5 K Kelvin, ¿vale? 124 00:18:02,490 --> 00:18:08,690 y esto es exactamente, pues ahora mismo no tengo calculadora, no sé lo que da, 125 00:18:08,950 --> 00:18:15,430 pero bueno, si yo despejo, voy a despejar, si alguno tiene calculadora y me puede decir lo que suma, 126 00:18:15,869 --> 00:18:23,150 voy a despejar la presión, la presión sería igual, igual a, pues, 127 00:18:23,150 --> 00:18:30,069 un momento, ¿alguien me puede decir lo que suma 273 más 69,5? 128 00:18:32,490 --> 00:19:02,470 342,50. Muchas gracias. 129 00:19:02,490 --> 00:19:06,009 Esta acá está en el numerador con esta otra, ¿vale? 130 00:19:06,650 --> 00:19:16,150 Total, que al despejar la presión me da exactamente, luego lo repaséis vosotros en casa, 9,42 atmósferas. 131 00:19:16,150 --> 00:19:29,769 En atmósferas me da 9,42 atmósferas. 132 00:19:29,769 --> 00:19:42,369 ¿Cómo se despejaría la presión? Pues ya sabéis que la presión sería igual a todo esto que tenéis aquí en el segundo miembro, es decir, 1,82 moles por, bueno, podemos hacer todo, ¿no? 133 00:19:42,369 --> 00:20:01,529 1,82 moles, antes lo hemos tachado, por 0,082 atmósferas litro partido por K mol, por 342,50 K, 134 00:20:01,529 --> 00:20:21,390 cachamos K con K, moles con moles, atmósferas litros, el volumen dividido entre, ¿qué volumen me da? 5,43 litros, 5,43 litros, 135 00:20:21,390 --> 00:20:27,069 Y ahí veis de dónde se me van las unidades, los litros con los litros. 136 00:20:27,650 --> 00:20:32,069 Y esto me da 9,42 atmósferas. 137 00:20:34,109 --> 00:20:42,630 Bueno, pues de esta hoja que os pongo aquí, de problemas vais haciendo que están puestas las soluciones, 138 00:20:42,769 --> 00:20:46,670 las podéis ir haciendo en casa e iremos haciendo, ¿vale? 139 00:20:46,670 --> 00:20:51,650 Y hasta que termine, hasta que terminéis de entregar la tarea, pues iremos haciendo ejercicios. 140 00:20:52,230 --> 00:20:57,069 Entonces, ahora vamos a, a ver dónde tengo yo el tema, aquí. 141 00:20:58,089 --> 00:20:59,769 Lo veis, ¿no? Propiedades térmicas. 142 00:20:59,869 --> 00:21:05,569 Vamos a dejar el problema y vamos a ver en las propiedades térmicas. 143 00:21:06,349 --> 00:21:07,910 Vamos a seguir con lo del otro día. 144 00:21:11,910 --> 00:21:16,509 Bien. Habíamos visto lo que era el calor específico, lo que era una caloría. 145 00:21:16,670 --> 00:21:21,890 y habíamos visto lo que era la conductividad térmica, 146 00:21:22,549 --> 00:21:26,670 la capacidad de una sustancia de acceder a la energía cinética de unas moléculas a otras 147 00:21:26,670 --> 00:21:29,490 con las que estén en contacto, ¿vale? 148 00:21:30,230 --> 00:21:35,130 La conductividad térmica es una propiedad que mide la capacidad de conducir calor. 149 00:21:36,069 --> 00:21:42,950 Las unidades, si corregí, que son vatios divididos entre metro Kelvin, ¿vale? 150 00:21:42,950 --> 00:21:52,630 y la inversa de la conductividad térmica es la resistencia térmica, que es cuando se oponen las sustancias al paso del calor. 151 00:21:53,630 --> 00:21:57,769 En cuanto a la dilatación térmica, los cuerpos con el calor se dilatan. 152 00:21:58,349 --> 00:22:08,509 Pues la dilatación térmica es el cambio de longitud, aquí volumen, o puede ser también superficie, otra magnitud, debido a un cambio de temperatura. 153 00:22:08,509 --> 00:22:19,269 Entonces, los sólidos pueden sufrir dilatación lineal, también de superficie o de volumen, y los líquidos y los gases, dilatación volumétrica. 154 00:22:19,750 --> 00:22:27,970 ¿Qué es lo que ocurre? Que al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas y con ello un aumento de volumen. 155 00:22:27,970 --> 00:22:50,160 Vamos a ver qué tenemos aquí. En la presentación, que lo podéis ver, lo tenéis ahí en el aula virtual, tenemos que los líquidos, las propiedades térmicas, por ejemplo, están basadas en el comportamiento frente al calor. 156 00:22:50,160 --> 00:22:57,140 Vamos a ver algún vídeo, son muy cortitos, entonces como si tenemos tiempo, creo que lo vais a escuchar. 157 00:22:57,240 --> 00:23:02,319 Ahora lo paro y me decís si lo escucháis, porque creo que hoy sí que lo vais a escuchar. Vamos a ver. 158 00:23:07,039 --> 00:23:12,220 ¿Y ahora qué es el calor? El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos. 159 00:23:12,220 --> 00:23:18,720 ¿Lo estáis escuchando? Hoy sí, ¿no? Entonces voy a quitar los subtítulos. 160 00:23:23,839 --> 00:23:27,140 Bueno, seguimos. Creo que están desactivados, no sé. 161 00:23:27,819 --> 00:23:29,619 ...de diferentes temperaturas. 162 00:23:29,740 --> 00:23:34,559 La energía térmica está relacionada con el movimiento de átomos y moléculas. 163 00:23:35,200 --> 00:23:41,700 Curiosamente, hay más calor en un iceberg cuya temperatura es poco menor de 0 grados centígrados que en una taza de agua hirviendo. 164 00:23:42,180 --> 00:23:46,700 Si bien la temperatura del agua en la taza es más alta, el número de moléculas en el iceberg, 165 00:23:46,700 --> 00:23:53,259 que se mueven aunque lentamente y por ende tienen una energía, es mucho mayor que el número de moléculas del agua de la taza. 166 00:23:53,259 --> 00:23:57,480 Por ello, la energía térmica del iceberg es mayor que la de la taza de agua. 167 00:23:58,339 --> 00:23:59,259 Transferencia de calor. 168 00:23:59,859 --> 00:24:04,220 El calor se transmite en forma espontánea entre dos cuerpos de diferentes temperaturas. 169 00:24:04,579 --> 00:24:08,480 Si se coloca en la mano una piedra caliente, digamos a 40 grados centígrados, 170 00:24:08,819 --> 00:24:13,619 habrá una transferencia de energía térmica o calor de la piedra a la mano, la cual se calentará. 171 00:24:14,000 --> 00:24:18,539 Pero si se pone en la mano un hielo, ésta cederá energía térmica o calor al hielo, 172 00:24:18,599 --> 00:24:20,740 que está más frío, y la mano se enfriará. 173 00:24:21,380 --> 00:24:24,900 En los ejemplos anteriores, la piedra se enfría y la mano se calienta, 174 00:24:25,220 --> 00:24:27,519 y el hielo se derrite y la mano se enfría, 175 00:24:27,859 --> 00:24:32,640 pues el cuerpo más caliente le transfiere energía térmica al más frío, siempre en ese sentido. 176 00:24:33,420 --> 00:24:36,259 También se transmite calor cuando alguien se acerca a una fogata. 177 00:24:36,720 --> 00:24:40,640 El calor del fuego se transmite al aire y de este al cuerpo, que se calienta. 178 00:24:40,640 --> 00:24:44,980 Si por otro lado, durante un día helado, se sale al exterior sin abrigo adecuado, 179 00:24:45,119 --> 00:24:49,380 el calor del cuerpo se transfiere al aire que lo rodea y se siente inmediatamente frío. 180 00:24:49,380 --> 00:24:55,579 Como se observa, al transmitirse energía térmica, el cuerpo que cede energía se enfría y el que la recibe se calienta. 181 00:24:55,880 --> 00:25:00,940 En otras palabras, el calor siempre viaja de algo caliente a algo frío, nunca al revés. 182 00:25:01,440 --> 00:25:07,059 Cuando dos cuerpos con diferente temperatura entran en contacto térmico y hay una transferencia de calor entre ellos, 183 00:25:07,339 --> 00:25:11,799 al paso del tiempo ambos alcanzan la misma temperatura y ya no fluye calor entre ellos. 184 00:25:11,980 --> 00:25:15,200 En ese momento se dice que han alcanzado el equilibrio térmico. 185 00:25:15,519 --> 00:25:17,279 ¿Cómo ocurre la transferencia de calor? 186 00:25:17,279 --> 00:25:23,259 Existen tres formas en las que ocurre el desplazamiento o transferencia de calor entre diferentes sustancias u objetos. 187 00:25:23,779 --> 00:25:25,900 Conducción, convección y radiación. 188 00:25:31,420 --> 00:25:41,660 Bueno, esto de calor lo veremos mucho en la unidad 3 y haremos muchos ejercicios de equilibrio térmico y calor. 189 00:25:42,579 --> 00:25:50,589 Bueno, vamos a ver otro. 190 00:26:02,130 --> 00:26:04,150 El calor. 191 00:26:05,390 --> 00:26:14,950 Toda la materia, ya sea sólida, líquida o gaseosa, está compuesta de átomos y moléculas. 192 00:26:15,750 --> 00:26:24,710 Estas diminutas partículas no están inmóviles, sino que se mueven constantemente con más o menos velocidad y libertad, dependiendo de su estado. 193 00:26:25,769 --> 00:26:35,299 Cuando calentamos un objeto sus partículas se aceleran y el cuerpo aumenta su volumen. 194 00:26:35,299 --> 00:26:46,539 El calor es la cantidad total de energía cinética de los átomos y la temperatura mide la energía promedio con que se mueven, es decir, su intensidad. 195 00:26:47,420 --> 00:26:56,980 El calor siempre se transmite espontáneamente del cuerpo con mayor temperatura al de menor temperatura, con independencia del calor total de cada cuerpo. 196 00:26:56,980 --> 00:27:04,000 Cuando un termómetro se pone en contacto con un cuerpo más caliente 197 00:27:04,000 --> 00:27:08,019 Las rápidas partículas de este chocan con las del termómetro 198 00:27:08,019 --> 00:27:10,700 Acelerándolas y dilatando el líquido 199 00:27:10,700 --> 00:27:16,980 Fuera de los Estados Unidos la temperatura se suele medir en grados Celsius o Centígrados 200 00:27:16,980 --> 00:27:21,819 En esta escala, el cero representa el punto de fusión del hielo 201 00:27:21,819 --> 00:27:24,539 Y el cien, el punto de ebullición del agua 202 00:27:24,539 --> 00:27:37,539 Pero la escala más utilizada por la ciencia es la escala Kelvin, donde 0 grados Kelvin es la temperatura absoluta mínima posible, que equivale a menos 273,15 grados Celsius. 203 00:27:39,759 --> 00:27:43,460 En teoría, no existe un límite superior de temperatura. 204 00:27:44,359 --> 00:27:48,160 Cuanto más se agiten las partículas mayor será la temperatura de un cuerpo. 205 00:27:49,180 --> 00:27:52,799 Sin embargo, el límite inferior es el cero absoluto. 206 00:27:52,799 --> 00:27:59,920 A esta temperatura las partículas de un cuerpo no tienen casi agitación y no es posible extraerles más calor. 207 00:28:00,740 --> 00:28:07,900 Podemos acercarnos a milmillonésimas de grado, pero el cero absoluto es una frontera física inalcanzable. 208 00:28:22,099 --> 00:28:27,559 Vamos a ver, luego también vamos a ver un vídeo del punto de inflamación, ¿vale? 209 00:28:28,619 --> 00:28:30,319 Más propiedades térmicas. 210 00:28:30,319 --> 00:28:51,420 El punto de inflamación de un líquido es aquella temperatura a la cual los vapores de este líquido son capaces de inflamarse en contacto con el aire, ¿vale? Puede arder. Entonces, se utiliza este aparato, que es el Penske Martens, para la determinación de este punto de inflamación, que vamos a ver en el vídeo, también es cortito, ¿no? 211 00:28:51,420 --> 00:29:00,599 Este se utiliza para definir las normas de seguridad de combustibles inflamables. Vamos a ver ahora qué es la combustibilidad. 212 00:29:01,880 --> 00:29:17,039 ¿Qué es la combustibilidad? Todos hemos oído hablar de los combustibles. Hemos oído hablar de la leña es un combustible sólido, el propano es un combustible gaseoso, por ejemplo, el gas natural, bueno, arte. 213 00:29:17,039 --> 00:29:27,480 Entonces, la combustibilidad es una cualidad de ser combustible. Tenéis aquí la definición de combustible. Es una sustancia capaz de liberar energía cuando se quema. 214 00:29:27,480 --> 00:29:50,819 Bueno, pues la reacción de combustión es una reacción donde un combustible, de los que os he nombrado, más un congruente, que puede ser el oxígeno del aire, mediante una chispa, una energía de activación, reacciona y, aparte de que en la reacción se desprende mucho calor, es una reacción esotérmica, que lo repasaremos en otro momento, 215 00:29:50,819 --> 00:29:59,440 desprende calor se produce dióxido de carbono más agua vale combustible necesita un combustible 216 00:29:59,440 --> 00:30:05,819 necesita un combustible que puede ser el oxígeno del aire reacciona con una energía de activación 217 00:30:05,819 --> 00:30:14,319 y nos da co2 más agua más calor se desprende calor entonces un combustible es una sustancia capaz de 218 00:30:14,319 --> 00:30:20,519 liberar energía cuando se quema diciendo que se desprende entre los combustibles líquidos más 219 00:30:20,519 --> 00:30:26,039 usados? Pues está el gasóleo, que es un derivado del petróleo, la gasolina también 220 00:30:26,039 --> 00:30:31,720 y el queroseno, ¿vale? El queroseno tiene una densidad intermedia entre la gasolina 221 00:30:31,720 --> 00:30:38,579 y el gasóleo, también derivado del petróleo. ¿Combustibles gaseosos? Pues son muy utilizados 222 00:30:38,579 --> 00:30:46,019 el gas natural, que es básicamente gas metano, CH4, el propano, que tiene tres átomos de 223 00:30:46,019 --> 00:30:52,539 carbono, ya sabéis lo que es el nitrocarburo saturado, y el butano, tiene cuatro átomos 224 00:30:52,539 --> 00:30:59,460 de carbono, ¿vale? La característica principal de los combustibles es su poder calorífico, 225 00:30:59,460 --> 00:31:07,319 es el calor que se desprende por unidad de masa, combustible, por ejemplo. Aquí os viene 226 00:31:07,319 --> 00:31:13,160 unidades julio, no, sería julio, por ejemplo, julio es por kilogramo, combustible que arde, 227 00:31:13,160 --> 00:31:22,640 ¿Vale? En una combustión completa. Dice, poder calor que se desprende por la combustión completa de una unidad de masa de combustible. 228 00:31:28,339 --> 00:31:38,920 Bueno, pues ahora ya vamos a pasar, aunque, bueno, quizás os voy a poner primero, antes de pasar a las propiedades ópticas, vamos a ver este último vídeo. 229 00:31:38,920 --> 00:31:42,960 que estos vídeos 230 00:31:42,960 --> 00:31:44,380 si no hemos visto aquí todos 231 00:31:44,380 --> 00:31:46,279 es que no da tiempo 232 00:31:46,279 --> 00:31:48,680 en una hora y algo a ver todo 233 00:31:48,680 --> 00:31:50,619 mira, podemos ver aquí 234 00:31:50,619 --> 00:31:53,039 esta barra que se dilata 235 00:31:53,039 --> 00:31:54,900 estamos hablando de los coeficientes 236 00:31:54,900 --> 00:31:56,720 de dilatación, se dilata 237 00:31:56,720 --> 00:31:58,500 ya estábamos hablando antes de la 238 00:31:58,500 --> 00:31:59,859 dilatación térmica 239 00:31:59,859 --> 00:32:03,240 bueno, y lo mismo si es volumétrica 240 00:32:03,240 --> 00:32:05,500 vamos a ver este 241 00:32:08,920 --> 00:32:10,920 ¡Gracias! 242 00:32:38,920 --> 00:32:40,920 ¡Gracias! 243 00:33:08,920 --> 00:33:10,920 ¡Gracias! 244 00:33:38,920 --> 00:33:40,920 ¡Gracias! 245 00:34:08,920 --> 00:34:10,920 ¡Gracias! 246 00:34:38,920 --> 00:35:14,309 ¡Suscríbete al canal! 247 00:35:14,329 --> 00:35:18,909 la cual los vapores de una sustancia, una sustancia emite la suficiente cantidad de 248 00:35:18,909 --> 00:35:27,329 vapores para que sean capaces de arder. Entonces, vamos a ver ahora las propiedades ópticas 249 00:35:27,329 --> 00:35:34,050 y algunas definiciones. Dentro de las propiedades ópticas que vamos a ver aquí es lo que os 250 00:35:34,050 --> 00:35:39,769 decía. Cuando hablábamos de las viscosidades, todos estos viscosímetros que en las presentaciones 251 00:35:39,769 --> 00:35:46,289 tenéis vídeos, es que tampoco vamos ahora a estar demasiado tiempo con ello porque en 252 00:35:46,289 --> 00:35:52,110 la unidad 5 es que vais a ver todas las prácticas, detenidamente todo eso, todas las prácticas 253 00:35:52,110 --> 00:35:59,769 de las viscosidades, densidades, aquí lo vais estudiando y luego ya cuando lleguemos 254 00:35:59,769 --> 00:36:04,630 a la unidad 5 y se vea más detenidamente o antes, después de Navidad, veremos algunas 255 00:36:04,630 --> 00:36:10,869 de densidades en las prácticas de laboratorio, pues ya se estudian más despacio. 256 00:36:12,269 --> 00:36:14,769 Entonces, vamos a ver ahora qué es la óptica. 257 00:36:15,150 --> 00:36:19,170 La óptica es la parte de la física que estudia el comportamiento de la luz. 258 00:36:20,809 --> 00:36:22,650 Vamos a hablar qué es la transparencia. 259 00:36:22,829 --> 00:36:26,389 Decimos que es una sustancia, la transparencia es una propiedad óptica. 260 00:36:26,389 --> 00:36:50,250 ¿Vale? Que es una propiedad que te dice cómo se comporta una sustancia ante un determinado estímulo. Entonces, decimos un cuerpo es transparente porque deja pasar la luz. Por ejemplo, si un material es transparente tiene esa propiedad porque se comporta con la luz de esa manera, deja pasar la luz a través de él. 261 00:36:50,250 --> 00:36:59,449 Y cuando se deja pasar la luz pero no se reconoce lo que hay detrás, se dice que el material es traslúcido, ¿vale? 262 00:37:01,170 --> 00:37:08,289 Y cuando apenas deja pasar la luz, se dice que es opaco, pero en general estamos hablando de la luz visible, 263 00:37:08,949 --> 00:37:17,849 pero también ahí se puede hablar de que un cuerpo es opaco en relación no a la luz visible, sino a otro tipo de radiación, ¿no? 264 00:37:17,849 --> 00:37:37,429 Por eso decimos que en general se habla de luz visible, aunque también tenéis aquí, se utiliza el término transparencia aplicado a diferentes radiaciones. Entonces, tenemos que el espectro electromagnético, lo que es, es el conjunto de todas las radiaciones ordenadas en orden decreciente de energía. 265 00:37:37,429 --> 00:37:46,150 Entonces tenemos rayos galma, rayos X, ultravioleta, visible, infrarrojo, microondas y ondas de radio. 266 00:37:48,369 --> 00:38:03,570 Cuando hablamos de transparencia, ¿cómo se mide? Se mide también como transmitancia, lo que es capaz de, que es el porcentaje de intensidad lumínica que atraviesa una muestra, transmitancia de transmitir. 267 00:38:04,489 --> 00:38:07,849 ¿Qué instrumentos se utilizan para esto? 268 00:38:08,449 --> 00:38:10,650 Pues, por ejemplo, el espectrofotómetro. 269 00:38:11,769 --> 00:38:16,130 Este instrumento es capaz de medir la cantidad de radiación que pasa por una muestra, 270 00:38:16,769 --> 00:38:21,190 pero de muchas longitudes de onda, normalmente en el espectro visible. 271 00:38:21,190 --> 00:38:28,269 Sin embargo, el colorímetro es igual, pero solamente en una longitud de onda, ¿vale? 272 00:38:29,190 --> 00:38:31,389 Normalmente también en el espectro visible. 273 00:38:31,389 --> 00:38:37,170 Bueno, estos instrumentos son muy utilizados, luego os hablarán de ellos en instrumental. 274 00:38:39,510 --> 00:38:43,449 Bueno, pues estas propiedades, vamos a hablar del inicio de reparación. 275 00:38:44,869 --> 00:38:58,670 Ya os digo, estos conceptos ahora vais, si alguno ya se los sabe bien y a otros les sonará que no lo han oído mucho. 276 00:38:58,670 --> 00:39:07,030 Entonces, ahora en esta unidad lo vais estudiando y ya os digo que lo vamos a volver a repasar. 277 00:39:07,030 --> 00:39:23,269 Tengo, por ejemplo, una presentación de la unidad 5, la tenemos aquí, y también se habla de la rotación específica y del índice de refracción, de los refractómetros, ¿vale? 278 00:39:23,269 --> 00:39:46,269 Bueno, entonces, decimos, ¿qué es la refracción? Pues, ¿sabéis lo que es la refracción? Es el cambio de velocidad, o sea, la luz cuando va a través del vacío o del aire, viaja a una velocidad. 279 00:39:46,989 --> 00:39:50,929 Entonces, cuando entra en otro medio, pues lleva a otra velocidad. 280 00:39:51,650 --> 00:40:00,349 Entonces, la refracción es el cambio de velocidad que experimenta la radiación electromagnética al pasar de un medio a otro. 281 00:40:00,349 --> 00:40:09,769 O sea, ¿por qué nosotros vemos en esta imagen, vemos de esta manera el tubo verde que parece que es diferente al meterlo dentro del líquido? 282 00:40:09,769 --> 00:40:19,929 Pues porque al cambiar de un medio a otro, el cambio de la velocidad, la luz, experimenta un cambio de velocidad y nosotros lo vemos de otra manera. 283 00:40:21,289 --> 00:40:25,230 Si experimenta un cambio de velocidad, también cambia la dirección. 284 00:40:27,650 --> 00:40:36,090 Entonces, es lo que tenéis aquí del tubo verde, es como lo observamos en el aire y como lo observamos dentro del líquido. 285 00:40:36,849 --> 00:40:40,909 Vamos a ver un concepto que es el índice de refracción de un medio. 286 00:40:41,469 --> 00:40:47,429 Un medio, por ejemplo, índice de refracción del agua, índice de refracción del aire, etc. 287 00:40:47,949 --> 00:40:55,829 Entonces, el índice de refracción n se define como el cociente de la velocidad de la luz en el vacío, 288 00:40:55,829 --> 00:41:02,570 que la denominamos con una c pequeña, y la velocidad de la luz en ese medio, que la llamamos v, 289 00:41:02,570 --> 00:41:06,929 en el medio de cuyo índice de refracción queremos calcular. 290 00:41:07,150 --> 00:41:13,769 Es decir, el índice de refracción n de un medio, un medio es igual a la velocidad de la luz en el vacío 291 00:41:13,769 --> 00:41:16,969 dividido entre la velocidad de la luz en el medio. 292 00:41:18,230 --> 00:41:22,489 Entonces, este es mayor que 1 porque la velocidad de la luz en el vacío es mayor. 293 00:41:23,570 --> 00:41:29,369 C es la velocidad de la radiación electromagnética en el vacío y V la velocidad de la radiación en el medio dado. 294 00:41:29,989 --> 00:41:35,510 Esta magnitud, como es un cociente de velocidades, es adimensional, no tiene dimensiones. 295 00:41:37,289 --> 00:41:48,750 El índice de refracción del vacío es igual a la unidad, porque si dividimos velocidad de la luz en el vacío entre velocidad de la luz en el mismo medio, que es el vacío, pues uno. 296 00:41:49,889 --> 00:41:55,829 El índice de refracción del aire decimos que es aproximadamente igual a uno también. 297 00:41:55,829 --> 00:42:13,690 ¿Vale? Es un poquito mayor, pero bueno. El índice de refracción de un medio, ¿de qué depende? Pues depende, vamos a ver también ahora un vídeo, de la frecuencia de la radiación, de la temperatura, lo vamos a ver, que depende de la temperatura. 298 00:42:13,690 --> 00:42:16,809 normalmente se mide a 20 grados 299 00:42:16,809 --> 00:42:18,570 esta haremos una práctica 300 00:42:18,570 --> 00:42:19,809 del índice de refracción 301 00:42:19,809 --> 00:42:20,969 con el refractómetro 302 00:42:20,969 --> 00:42:24,869 en una mezcla también depende 303 00:42:24,869 --> 00:42:27,070 de la concentración de los componentes 304 00:42:27,070 --> 00:42:31,070 y en sistemas que son compresibles 305 00:42:31,070 --> 00:42:32,670 es decir, comprimiéndoles 306 00:42:32,670 --> 00:42:34,829 se les puede reducir su volumen 307 00:42:34,829 --> 00:42:36,550 es decir, aumentando la presión 308 00:42:36,550 --> 00:42:38,369 si el sistema es compresible 309 00:42:38,369 --> 00:42:40,389 depende de la presión ejercida 310 00:42:40,389 --> 00:42:51,409 ¿Vale? Entonces, para determinar el índice de refracción, de una manera sencilla, se utiliza el refractómetro de AVE, que es el que tenemos aquí. 311 00:42:51,809 --> 00:43:02,130 Tenemos aquí en este caso, exactamente, no viene aquí un refractómetro. Bueno, es algo así. 312 00:43:03,969 --> 00:43:06,489 Ya os digo que la práctica es lo que se hace. 313 00:43:06,489 --> 00:43:14,309 Acordaos de estas definiciones, ¿vale? De la definición del índice de refracción 314 00:43:14,309 --> 00:43:21,590 Ahora, bueno, está muy resumido esto, exactamente está muy resumido 315 00:43:21,590 --> 00:43:27,469 Vamos a ver, nos centramos un poco en los vídeos 316 00:43:27,469 --> 00:44:05,130 Y ya tenemos listo. 317 00:44:05,150 --> 00:44:15,829 2015 es el Año Internacional de la Luz y el Centro de Láseres Pulsados ha querido sumarse a las iniciativas que están teniendo lugar en todo el mundo para celebrarlo. 318 00:44:16,550 --> 00:44:25,829 Con el objetivo de llevar la ciencia a la sociedad y bajo el lema Prohibido No Tocar, hemos inaugurado la exposición La Ciencia de la Luz, un museo lleno de experimentos sobre óptica y láseres. 319 00:44:52,010 --> 00:44:57,030 Toda la exposición está dedicada a la luz, algo con lo que convivimos a diario pero a lo que no prestamos atención. 320 00:44:57,030 --> 00:45:00,730 Así que la primera pregunta que debemos hacernos es ¿qué es la luz? 321 00:45:01,070 --> 00:45:02,769 La luz es una onda. 322 00:45:03,650 --> 00:45:12,869 Si buscamos este concepto en el diccionario, encontramos que una onda es una perturbación que se propaga en el espacio transportando energía. 323 00:45:13,710 --> 00:45:15,789 En nuestra vida diaria encontramos ondas. 324 00:45:16,409 --> 00:45:24,050 Por ejemplo, cuando tiramos una piedra en un estanque y vemos que se forma en la superficie una pequeña ola que avanza hacia la orilla. 325 00:45:24,650 --> 00:45:27,590 Se crea una perturbación que se va propagando. 326 00:45:27,949 --> 00:45:29,170 Se crea una onda. 327 00:45:30,050 --> 00:45:32,110 Las ondas forman parte de nuestra vida. 328 00:45:33,309 --> 00:45:35,590 Podemos representarlas de la siguiente manera. 329 00:45:38,300 --> 00:45:41,239 Ahora que sabemos qué es una onda y cómo se representa, 330 00:45:41,679 --> 00:45:43,079 podemos empezar a caracterizarla. 331 00:45:43,860 --> 00:45:45,440 Por un lado, tendríamos la amplitud, 332 00:45:45,440 --> 00:45:47,400 que indica lo alto que sube la onda. 333 00:45:48,179 --> 00:45:49,699 Por otro lado, tendríamos la velocidad, 334 00:45:49,960 --> 00:45:51,880 que indica lo rápido que se propaga la onda. 335 00:45:52,599 --> 00:45:54,440 Por otro lado, tendríamos la fase, 336 00:45:54,440 --> 00:45:56,340 que es una propiedad de cada punto de la onda. 337 00:45:56,719 --> 00:45:59,099 De tal forma que si tomamos una fotografía de la onda, 338 00:45:59,820 --> 00:46:04,000 la fase en cada punto nos indicaría en qué posición está la onda en ese punto. 339 00:46:04,639 --> 00:46:08,539 Y por último tenemos la característica más importante, que es la longitud de onda. 340 00:46:08,980 --> 00:46:13,659 Y eso no es más que la distancia que hay entre dos puntos que tienen exactamente la misma fase. 341 00:46:18,349 --> 00:46:21,969 Podemos ver todas las características de una onda en el primer experimento de la exposición. 342 00:46:21,969 --> 00:46:27,610 Con este sencillo experimento obtenemos una representación visual de una onda. 343 00:46:28,590 --> 00:46:33,809 Es una cuerda dada en sus extremos a un motor que la mueve como si fuera una comba. 344 00:46:35,110 --> 00:46:38,570 Esto nos permite jugar con ella para variar su longitud de onda. 345 00:46:41,210 --> 00:46:47,829 Si estamos atentos, observaremos que cuanto menor es la longitud de onda, más agudo es el sonido que escuchamos. 346 00:46:48,949 --> 00:46:53,829 Lo que suenan son los armónicos de la cuerda, igual que cuando tocamos la guitarra. 347 00:46:55,849 --> 00:46:59,150 Esto nos demuestra que el sonido, al igual que la luz, es una onda. 348 00:46:59,309 --> 00:47:05,449 Sin embargo, son dos ondas diferentes. Una es una onda mecánica y la otra es una onda electromagnética. 349 00:47:05,969 --> 00:47:10,289 La luz es una onda electromagnética y eso quiere decir que puede viajar en el vacío. 350 00:47:10,710 --> 00:47:12,969 Por eso la luz del sol puede llegar hasta nuestro planeta. 351 00:47:13,630 --> 00:47:17,710 El sonido, en cambio, es una onda mecánica y necesita un medio material para propagarse. 352 00:47:18,730 --> 00:47:20,690 Cuando hablamos, nuestras cuerdas vocales vibran. 353 00:47:20,929 --> 00:47:24,190 Esa vibración se transmite por el aire hasta los oídos de otras personas. 354 00:47:24,449 --> 00:47:28,869 Ahí los tímpanos vibran y esa vibración la interpreta el cerebro como sonido. 355 00:47:29,309 --> 00:47:33,550 Si no hubiese medio material, en este caso el aire, no nos podríamos escuchar. 356 00:47:33,949 --> 00:47:37,889 Eso significa que todas las películas de ciencia ficción, con batallas de naves espaciales, 357 00:47:37,969 --> 00:47:41,710 con explosiones y disparos, no son correctas desde el punto de vista científico, 358 00:47:42,050 --> 00:47:45,010 porque en el espacio, al no haber aire, el sonido no puede propagarse. 359 00:47:45,389 --> 00:47:47,170 El espacio es completamente silencioso. 360 00:47:51,510 --> 00:48:05,449 Vamos a seguir con otras propiedades ópticas. 361 00:48:05,750 --> 00:48:08,170 Vamos a ver lo que es la actividad óptica. 362 00:48:08,170 --> 00:48:24,949 Si os fijáis en vuestras manos, vemos que son iguales, tú las puedes poner una enfrente de la otra y son como imágenes especulares, pero si pones una encima de la otra no son superponibles. 363 00:48:24,949 --> 00:48:42,010 Entonces, hay sustancias que se dice que tienen actividad óptica, son ópticamente activas. La sustancia que tiene actividad óptica, esta es capaz de desviar el plano de vibración de la luz polarizada en un determinado ángulo. 364 00:48:42,010 --> 00:48:54,230 Esto ahora suena chino, ahora vemos un video. Entonces, estas, lo que tenéis aquí, hemos dicho que son capaces de desviar ese plano de vibración de la luz polarizada. 365 00:48:54,710 --> 00:49:05,409 ¿Qué es la luz polarizada? Es la luz polarizada, es luz que se le ha pasado a través de un polarizador y lo que se hace es que vibra solamente en un plano, no en muchos. 366 00:49:05,409 --> 00:49:19,489 Bueno, pues ese plano de luz polarizada, al pasar a través de estas sustancias ópticamente activas, son capaces de desviar, ¿vale? Ese plano de luz polarizada. 367 00:49:20,389 --> 00:49:28,889 Estas sustancias se llaman ópticamente activas, ¿vale? O también sustancias quirales, es decir, ¿qué es una sustancia quiral? 368 00:49:28,889 --> 00:49:33,570 Pues son moléculas que tienen un carbono asimétrico, por lo menos uno. 369 00:49:33,750 --> 00:49:42,110 Un carbono asimétrico, sabéis que el carbono tendría cuatro sustituyentes, tiene valencia 4, entonces esos cuatro sustituyentes son distintos. 370 00:49:43,570 --> 00:49:51,230 Entonces estas sustancias por lo menos tienen un carbono asimétrico, un carbono con los cuatro sustituyentes distintos. 371 00:49:52,210 --> 00:49:55,889 Las moléculas que tienen un carbono asimétrico son ópticamente activas. 372 00:49:55,889 --> 00:50:03,969 ácidas. ¿Cuáles son sustancias típicas con actividad óptica? Los azúcares y los 373 00:50:03,969 --> 00:50:10,230 aminoácidos. ¿Cómo se puede determinar esta actividad óptica? Pues con un aparato 374 00:50:10,230 --> 00:50:17,050 que se llama polarímetro. Este es un instrumento que sirve para determinar la actividad óptica. 375 00:50:17,809 --> 00:50:23,849 Estas determinaciones se suelen hacer a 20 grados centígrados y utilizando la línea 376 00:50:23,849 --> 00:50:31,170 D del sodio, con una cierta longitud de onda, ¿vale? Entonces, se le llama ángulo de rotación 377 00:50:31,170 --> 00:50:39,349 específico este alfa entre corchete con un subíndice D, que utiliza esa luz, la línea 378 00:50:39,349 --> 00:50:47,769 D del sodio, y el superíndice 20 es que estaría a 20 grados centígrados el experimento, pues 379 00:50:47,769 --> 00:51:06,969 Este es igual a alfa, que es el ángulo que es desviado al pasar a través de una sustancia ópticamente activa, que luego lo veréis, como tenemos unos tubos polarimétricos, preparamos unas disoluciones y colocamos en esos tubos una sustancia, una disolución de la sustancia. 380 00:51:06,969 --> 00:51:29,190 Entonces vemos que el polarímetro nos da un ángulo alfa, es decir, que al pasar la luz a través de ellas, esa luz polarizada, esa sustancia hace que ese ángulo gire a un ángulo, el plano gira a un ángulo, se desvía. 381 00:51:29,190 --> 00:51:31,789 Pues eso te lo da el aparato 382 00:51:31,789 --> 00:51:35,070 Dividido entre la longitud del tubo en decímetros 383 00:51:35,070 --> 00:51:37,469 Y C es la concentración de la disolución 384 00:51:37,469 --> 00:51:42,869 Entonces aquí tenéis concentración en gramos por cada 100 mililitros 385 00:51:42,869 --> 00:51:44,309 Tendríamos que poner aquí un 100 386 00:51:44,309 --> 00:51:47,289 Pero bueno, esta fórmula que sepáis que depende 387 00:51:47,289 --> 00:51:51,210 Ya os la tendréis que aprender de memoria 388 00:51:51,210 --> 00:51:53,829 Pero ahora en este momento que la veáis 389 00:51:53,829 --> 00:51:56,190 Porque la vamos a ver otra vez aquí 390 00:51:56,190 --> 00:52:11,469 A ver un momento, ¿dónde está? Aquí. Bueno, decimos que si tenemos luz no polarizada y la hacemos, ¿veis que vibra en muchas direcciones? 391 00:52:11,469 --> 00:52:28,869 Entonces, al pasar por un polarizador, pues vemos que vibra solamente en una dirección. Luego el aparato, el polarímetro, pues lleva la fuente de luz, lleva un polarizador para que la luz vibre solamente en un plano, en una dirección, ¿vale? 392 00:52:28,869 --> 00:52:52,349 Tenemos el polarizador y luego esa luz polarizada al atravesar la muestra, si pasa por este tubo de muestra, es cuando ya se ve un ángulo de giro de ese plano de la luz que está polarizada, ese único, pues es capaz de, la sustancia ópticamente activa es capaz de desviar ese plano, un ángulo alfa, ¿vale?, que es lo que tenéis aquí. 393 00:52:52,349 --> 00:53:10,239 Bueno, pues lo tenemos aquí también. Mirad, la luz polarizada vibra en una sola dirección. La luz no polarizada la pasamos por un polarizador y la tenemos polarizada. 394 00:53:10,239 --> 00:53:27,019 La sustancia ópticamente activa, decíamos, que es aquella que tiene al menos un carbono asimétrico, es decir, un carbono con cuatro sustituyentes diferentes, vemos aquí. Tenemos aquí este carbono con los cuatro sustituyentes diferentes. 395 00:53:27,019 --> 00:53:45,239 Bueno, vemos estos que serían dos isómeros, tienen distinta disposición espacial, aunque los mismos átomos, que son imágenes especulares, ¿vale? Uno del otro, pero luego no son superponibles. 396 00:53:45,239 --> 00:53:47,940 si intentamos poner uno encima de otro no coinciden. 397 00:53:49,059 --> 00:53:51,059 Aquí tenemos un ejemplo aquí a la derecha. 398 00:53:53,639 --> 00:53:59,710 Y este es el mismo dibujo que hemos visto. 399 00:54:00,289 --> 00:54:04,190 Las sustancias ópticamente activas desvían el plano de luz polarizada. 400 00:54:04,710 --> 00:54:08,309 Esta es la luz polarizada, ha sido pasada la fuente de luz 401 00:54:08,309 --> 00:54:13,110 que vibraba en muchas direcciones, se pasa a través del polarizador y obtenemos la luz polarizada. 402 00:54:13,789 --> 00:54:16,530 Después pasa esa luz a través, lo vuelvo a repetir, 403 00:54:16,530 --> 00:54:25,110 El tubo polarimétrico, el tubo con la muestra y es capaz de esa sustancia de desviar ese plano, de desviar un ángulo. 404 00:54:26,070 --> 00:54:44,369 Bueno, pues luego para calcular, lo hemos visto aquí, la rotación específica, el ángulo de rotación específico medido a 20 grados es este alfa entre corchetes con un subíndice d y superíndice 20, ¿vale? 405 00:54:44,369 --> 00:54:50,429 ¿Vale? Esto es lo que se intenta calcular, ¿vale? 406 00:54:50,829 --> 00:54:55,469 C es la concentración de la sustancia en gramos por cada 100 mililitros, 407 00:54:55,670 --> 00:55:00,550 alfa el ángulo de rotación, L la longitud del tubo en decímetros. 408 00:55:03,699 --> 00:55:06,800 A ver, ¿qué más os digo? 409 00:55:06,800 --> 00:55:18,659 Esta determinación del poder rotatorio de la sacarosa se realiza en disolución 410 00:55:18,659 --> 00:55:24,579 Que lo hemos dicho antes, el polarímetro se ha modificado para dar lugar al sacarímetro 411 00:55:24,579 --> 00:55:30,619 Que es un polarímetro modificado para analizar preparaciones de azúcar, por ejemplo, como la sacarosa 412 00:55:30,619 --> 00:55:57,059 Bueno, pues vamos a hacer ahora, ya vamos a dejar para el día siguiente, esto que, bueno, tenemos aquí el estado fundido, que si os recordáis lo vimos el otro día, lo adelanté porque trataba de viscosidades, repasemos cómo la viscosidad, en este caso frente a la temperatura, cómo varía. 413 00:55:57,059 --> 00:56:05,400 pues tenemos el caso del aceite, ves que la viscosidad disminuye en los líquidos al aumentar la temperatura y la del agua también. 414 00:56:05,599 --> 00:56:10,159 Sin embargo, al aumentar la temperatura, la viscosidad desde los gases aumenta. 415 00:56:11,099 --> 00:56:15,719 Vimos también lo que eran fluidos newtonianos y no newtonianos. 416 00:56:16,980 --> 00:56:21,980 En esta gráfica vemos la viscosidad frente a la velocidad de deformación o de cizalla, 417 00:56:21,980 --> 00:56:38,420 como la viscosidad permanecía constante en los fluidos newtonianos, sin embargo, al aumentar la velocidad de cizalla, vemos que en los fluidos dilatantes aumenta la viscosidad y en los endoplásticos disminuye. 418 00:56:38,420 --> 00:56:59,099 ¿Vale? Bueno, pues esto lo vimos el otro día y el ensayo físico-químico y luego ya lo que nos quedaba era, pues esto, el ensayo físico-químico, lo que vamos a dejar para el próximo día, vamos a hacer un problema más, un problema más que tengo aquí preparado para repasar. 419 00:56:59,099 --> 00:57:18,719 Vamos a ver. Este problema de los gases. Dice, se dispone de dos litros de gas oxígeno, tenemos un volumen de dos litros. A una temperatura de 25 grados centígrados, no olvidemos que tenemos que pasarlo a Kelvin, y a una presión de 1,3 atmósfera. 420 00:57:18,719 --> 00:57:39,980 Dice, calcula la temperatura a la que se tiene que calentar, o sea, que pide la temperatura final, las condiciones iniciales las tenemos, a qué temperatura hay que calentar para que la presión se haga el doble, es decir, en lugar de 1,3, 2,6 atmósferas y el volumen también. 421 00:57:39,980 --> 00:57:54,739 Se tiene que duplicar la presión y el volumen, es decir, el volumen tiene que pasar de 2 litros a 4 litros y la presión tiene que pasar de 1,3 atmósferas a 2,6 y te está pidiendo la temperatura final. 422 00:57:54,739 --> 00:58:12,280 ¿Vale? Entonces, en este caso vamos a considerar que el número de moles no varía. El problema se puede resolver, fijaos, que se puede resolver con esta fórmula que tenemos aquí, aunque lo vamos a resolver de otra manera. 423 00:58:12,280 --> 00:58:26,820 La presión en condiciones 1 por el volumen en condiciones 1 dividido entre 1T1, esta es la ley general de los gases, es igual a la presión 2 por el volumen 2 dividido entre N2T2, ¿vale? 424 00:58:26,820 --> 00:58:35,059 teniendo en cuenta que el número de moles no varía, N1 y N2, que es igual, tachamos N1 y N2 porque son iguales, 425 00:58:35,579 --> 00:58:37,639 nos quedaría la ecuación que todos conocemos. 426 00:58:37,639 --> 00:58:46,300 Se puede resolver así, porque solamente habría que calcular la única incógnita que tenemos, este 2. 427 00:58:46,719 --> 00:58:49,239 Pero vamos a resolverlo de esta otra manera. 428 00:58:50,820 --> 00:58:56,639 Fijaos, si tenemos condiciones iniciales, presión 1, 1,3 atmósfera. 429 00:58:56,820 --> 00:59:09,820 Volumen 1, 2 litros. Temperatura 1, 25 grados centígrados, que lo pasamos a Kelvin para que no se nos olvide. ¿Vale? Sumamos 273 y me da 298 K. 430 00:59:09,820 --> 00:59:29,119 Ahora, condiciones finales. Presión 2, me dice que tiene que duplicarse la presión, pues 2,6, ya lo tenemos. El doble que la presión 1. Volumen final, el doble que el volumen 1, 4 litros. Bueno, pues nos piden la temperatura en el estado 2. 431 00:59:30,039 --> 00:59:38,059 Bueno, pues la forma en que lo resulto aquí es calculamos primero, con esta ecuación de estado de los gases, el número de moles. 432 00:59:39,320 --> 00:59:47,460 Una vez que sepamos el número de moles en las condiciones iniciales, como en las condiciones finales también va a ser el mismo, 433 00:59:48,420 --> 00:59:55,579 pues no tenemos más que aplicar otra vez la fórmula y despejar lo que me están pidiendo, la temperatura en el estado 2. 434 00:59:55,579 --> 01:00:20,179 Bueno, calculamos el número de moles iniciales y es, tenemos que por V igual a nRT, presión 1, 1,3 atmósferas, por volumen 1, 2 litros, lo tenemos todo aquí resumido, igual a n1, que es lo que queremos calcular, el número de moles en el estado 1, por R, que es la constante, ¿vale? 435 01:00:20,179 --> 01:00:25,579 0,082 atmósferas por litro partido por Kmol 436 01:00:25,579 --> 01:00:31,360 y por la temperatura en grados Kelvin, que también hemos calculado. 437 01:00:31,559 --> 01:00:34,280 Despejamos y me dan estos moles. 438 01:00:35,219 --> 01:00:37,940 Esto lo repasáis vosotros. 439 01:00:38,719 --> 01:00:41,199 Como el número de moles no cambia, pues sabemos, 440 01:00:41,199 --> 01:00:46,199 si tenemos el número de moles iniciales, que son 0,1064 moles, 441 01:00:46,380 --> 01:00:48,860 pues el número de moles finales es el mismo. 442 01:00:48,860 --> 01:01:06,500 Ya tenemos todos los datos necesarios para calcular con esta misma ecuación de los gases la temperatura en el estado 2. ¿Por qué? Porque sabemos la presión 2, me la dan aquí 2,6 atmósferas. El volumen en el estado 2, 4 litros. 443 01:01:07,440 --> 01:01:10,300 N lo sabemos, lo acabamos de calcular. 444 01:01:10,639 --> 01:01:12,639 N1 decíamos que era igual a N2. 445 01:01:13,139 --> 01:01:17,559 R es la constante y solo tenemos que despejar T, que es la temperatura 2. 446 01:01:17,559 --> 01:01:23,980 ¿Vale? Pues todo esto lo tenéis aquí, es lo que os acabo de decir. 447 01:01:24,559 --> 01:01:33,179 Que tenemos, como tenemos en cuenta las condiciones finales, la presión, el doble que P1, el volumen también, el número de moles que acabamos de hallar. 448 01:01:33,179 --> 01:01:40,300 sustituimos valores y despejamos esta T, que sería T2, ¿vale? 449 01:01:40,719 --> 01:01:46,500 Y como yo he estado trabajando con la constante en atmósferas, en litros, 450 01:01:46,500 --> 01:01:51,800 en todos los casos, en las mismas unidades, y la temperatura en Kelvin, 451 01:01:52,420 --> 01:01:54,679 pues al despejar me da la temperatura en Kelvin. 452 01:01:55,619 --> 01:01:58,920 Luego la hemos pasado aquí a grados centígrados, ¿vale? 453 01:01:58,920 --> 01:02:27,760 Entonces, es lo que yo os decía, que este problema también se puede resolver aplicando la ecuación esta de abajo, teniendo en cuenta que el número de moles es el mismo, si vosotros hubierais aplicado esta ecuación poniendo la presión 1 su valor, el volumen 1, la temperatura 1, y bueno, como sabíais todo menos la temperatura 2, despejáis T2 y ya está, se puede resolver de las dos maneras este problema. 454 01:02:28,920 --> 01:02:51,750 ¿Vale? Bueno, pues, a ver, vamos a ver un problema que hay aquí en la hoja, a ver dónde está, este, el argón, a ver dónde está el problema, este es un sacro duro. 455 01:02:51,750 --> 01:02:58,230 Bueno, ¿cómo calcularías este problema? 456 01:02:58,710 --> 01:03:06,130 Calculas volumen en litros que ocupan 7,40 gramos de amoníaco en condiciones normales. 457 01:03:06,550 --> 01:03:08,789 ¿Cómo podrías calcular este problema? 458 01:03:15,710 --> 01:03:20,230 ¿Cuáles son las condiciones normales? Este lo intentáis hacer en casa, ¿vale? 459 01:03:20,230 --> 01:03:33,889 Te dice el volumen. Te dan un número de gramos de amoníaco. ¿Cómo calculas el número de moles? Sabéis que si tenemos 7,40 gramos de amoníaco, ¿cómo lo puedo pasar yo a moles? 460 01:03:33,889 --> 01:03:59,469 Yo sé que aplicando un factor de conversión, o antes lo hacíamos con la formulita, número de moles es igual al número de gramos dividido entre el peso molecular, pero ahora lo hacemos más fácil directamente diciendo 7,40 gramos de amoníaco multiplicado por el factor de conversión, que ¿cuánto es el peso molecular del amoníaco? 461 01:03:59,469 --> 01:04:21,550 Pues tenemos el nitrógeno 14 y tres hidrógenos 17. Sabemos que un mol de amoníaco, ¿cuánto pesa? 17 gramos. Multiplicamos por el factor de conversión, 17 gramos por mol, pondríamos los gramos en el denominador, 462 01:04:21,550 --> 01:04:39,889 Un mol equivale a 17 gramos y entonces obtenemos los moles. Y ya lo tenemos todo porque las condiciones normales son la temperatura, 0 grados centígrados, que son 273 K, y la presión, una atmósfera. 463 01:04:39,889 --> 01:04:54,610 Esas son las condiciones normales. Y tenemos la constante de los gases. Pues esto intentad hacerlo vosotros y os sale exactamente ese dato. Lo comprobáis en casa. 464 01:04:54,610 --> 01:05:13,690 A ver, por ejemplo, este, un globo inflado con un volumen inicial de 0,55 litros de helio al nivel del mar, es decir, a 1,0 atmósferas, se deja elevar a una altura de 6,5 kilómetros. 465 01:05:13,690 --> 01:05:25,849 Segunda, la presión es de casi 0,40 atmósferas, o sea, pasas de una presión de 1,0 atmósferas a una presión de 0,40, que ha disminuido. 466 01:05:26,550 --> 01:05:30,190 El volumen te decía que era de 0,55 litros. 467 01:05:30,690 --> 01:05:35,989 Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál será el volumen final del globo? 468 01:05:36,510 --> 01:05:40,230 A ver qué ecuación tenéis que aplicar aquí, ¿vale? 469 01:05:40,230 --> 01:05:50,630 La cantidad de gas dentro del globo y su temperatura permanecen constantes, pero la presión y el volumen cambian. 470 01:05:52,050 --> 01:05:56,230 Vale, entonces hemos dicho que la presión pasa de 1,0 a 0,40. 471 01:05:57,550 --> 01:05:59,250 Está pidiendo el volumen final. 472 01:05:59,829 --> 01:06:06,829 ¿Cuál es la fórmula que tienes que utilizar en este caso para calcularla, para hacer el ejercicio? 473 01:06:06,829 --> 01:06:16,389 ¿Cuál sería? A ver, ¿estáis ahí? A ver, hablad vosotros algo, yo ya estoy que no puedo con la garganta 474 01:06:16,389 --> 01:06:18,570 Sí, te escuchamos 475 01:06:18,570 --> 01:06:22,449 Fíjate, yo os voy a decir un truco para que sepáis hacer todos los problemas 476 01:06:22,449 --> 01:06:31,869 Aquí te están diciendo cuál permanece constante, la temperatura y el número de moles 477 01:06:31,869 --> 01:06:53,150 Entonces, imagínate que partes de la ecuación esta que hemos visto antes, esta, siempre tenéis que saberos esta ecuación, esta, imagínate, P1, V1, esta es la general, dividido entre 1, N1, T1, es igual a P2, V2, partido por N2, T2. 478 01:06:53,150 --> 01:06:57,469 ¿Qué fórmula? Vamos a ver, si N1 es igual a N2 479 01:06:57,469 --> 01:07:01,070 porque el número de moles, a partir de estas se sacan todas 480 01:07:01,070 --> 01:07:05,030 el número de moles es constante, tachas N1 y N2 481 01:07:05,030 --> 01:07:09,110 porque son iguales. ¿Y cuál es el otro parámetro que permanecía constante? 482 01:07:11,110 --> 01:07:12,550 La temperatura, ¿no? 483 01:07:13,090 --> 01:07:16,909 Entonces, si la temperatura es constante, significa que la temperatura 484 01:07:16,909 --> 01:07:20,250 1 es igual a la temperatura 2. ¿Podrías tachar también? 485 01:07:20,250 --> 01:07:35,769 Entonces, tendríamos dividido el producto de P1 por V1 por el mismo cociente que P2 por V2, porque N1 es igual a N2 y la temperatura 1 es igual a la temperatura 2. 486 01:07:35,769 --> 01:07:52,170 Luego, ¿qué ecuación te quedaría aquí? ¿Cuál sería? Si la temperatura permanece constante, pues la ecuación te quedaría que presión 1 por volumen 1 será igual a presión 2 por volumen 2. 487 01:07:52,610 --> 01:08:03,010 ¿Os dais cuenta cómo todas se sacan de aquí? Imagínate que te dicen que el número de moles permanece constante en otro problema y que el volumen es constante. 488 01:08:03,010 --> 01:08:14,210 ¿Qué ecuación te quedaría aquí? Imagínate que te dicen el volumen constante, pues atachas V1 y V2 porque es el mismo y el número de moles también. ¿Qué te quedaría? 489 01:08:15,650 --> 01:08:31,989 Pues te quedaría la presión 1 dividido entre la temperatura 1 igual a la presión 2 dividido entre la temperatura 2 porque si el volumen fuera constante, V1 y V2 igual, si es constante es que es el mismo, los tachas. 490 01:08:31,989 --> 01:09:01,529 Y el número de moles, si también es constante, los tachas. De esta ecuación se sacan todas, si os dais cuenta. Entonces, en este ejercicio, a ver si alguno lo ha resuelto, ¿cuánto os da? Os quedaría P1 por V1 es igual a P2 por V2, porque hemos dicho que la cantidad del gas dentro del globo y su temperatura son constantes, pero varían la presión y el volumen. 491 01:09:01,989 --> 01:09:19,670 Pues tenemos, vamos a hacerlo, a ver cojo la pizarra, borramos y luego os lo pongo, 492 01:09:19,670 --> 01:09:26,729 os voy a poner la tarea ya para que vayáis haciéndola, doy un tiempo, si quiera, luego 493 01:09:26,729 --> 01:09:38,810 la gente lo deja, lo entiendo para el final, pero bueno, a ver, nos queda presión 1 por 494 01:09:38,810 --> 01:09:47,409 volumen 1 igual a presión 2 por volumen 2. ¿Cuál es la presión 1? 1,0 atmósferas 495 01:09:47,409 --> 01:10:00,909 por el volumen 1, hemos dicho que era 0,55 litros, es igual a, está pidiendo el volumen 496 01:10:00,909 --> 01:10:10,069 final, el volumen 2 y la presión 2 es 0,40 atmósferas. Pues es tan fácil como despejar 497 01:10:10,069 --> 01:10:30,369 V2 es igual a 1,0 atmósferas, 0,55 litros, dividido entre 0,40 atmósferas. 498 01:10:31,989 --> 01:10:38,770 Simplifico las atmósferas y me da exactamente 1,4 litros. 499 01:10:40,069 --> 01:10:48,409 Ese sería el volumen V2, que es lo que me piden. 500 01:10:50,310 --> 01:10:50,569 ¿Vale? 501 01:10:54,210 --> 01:10:54,909 A ver. 502 01:10:57,029 --> 01:10:58,350 Hay otro problema. 503 01:10:58,970 --> 01:11:00,989 ¿Os habéis enterado? Esto es muy facilito. 504 01:11:01,510 --> 01:11:02,229 ¿Hay alguna duda? 505 01:11:05,270 --> 01:11:06,510 No, esto es fácil. 506 01:11:06,729 --> 01:11:07,350 Es muy fácil. 507 01:11:07,930 --> 01:11:09,909 A ver, ya os digo qué iré haciendo. 508 01:11:09,909 --> 01:11:30,569 Por ejemplo, este es el del argón. Vamos a ver dónde está el enunciado. El argón es un gas inerte que se emplea en los focos. Estos problemas son de un autor que le gusta mucho, pues eso, te da aquí una explicación de para qué se utiliza. 509 01:11:30,569 --> 01:11:51,050 El argón es un gas inerte que se emplea en los focos para retrasar la vaporización del filamento. Cierto foco que contiene argón a 1,20 atmósferas de presión y 18 grados centígrados, hay que pasarlo a Kelvin, se calienta a 85 grados centígrados a volumen constante. 510 01:11:51,050 --> 01:12:22,300 A, volumen constante. Dice, calcula su presión final. Considera también que el número de moles tampoco cambia. ¿Qué fórmula, si el volumen es constante, tendríamos que aplicar aquí? Vale, imaginaos, poníamos la ecuación, fíjate, para saber cómo aplicarla siempre, para saber qué ecuación hay que aplicar, pues vamos a borrar y ponemos la fórmula esta gente. 511 01:12:23,319 --> 01:12:32,359 T1 por V1 partido por N1, que 1 es igual, esto lo hacéis en caso de que no lo sepáis, 512 01:12:32,920 --> 01:12:40,079 por V, presión 2, volumen 2, partido por número de moles en el estado 2 y por temperatura 2. 513 01:12:40,079 --> 01:12:47,560 ¿Cuál es lo que me dicen que permanece constante? El volumen del gas y la cantidad permanece constante. 514 01:12:47,560 --> 01:12:52,060 Este, dice que permanece constante el volumen 515 01:12:52,060 --> 01:12:54,340 V1 es igual a V2 516 01:12:54,340 --> 01:12:56,220 ¿Y cuál más permanece constante? 517 01:12:57,699 --> 01:12:59,560 El número de moles, ¿vale? 518 01:12:59,880 --> 01:13:03,640 N1, el número de moles no cambia, igual a N2 519 01:13:03,640 --> 01:13:08,359 Entonces, en esta igualdad, si V1 es igual a V2 520 01:13:08,359 --> 01:13:11,239 Podemos quitarlos y lo mismo con los moles 521 01:13:11,239 --> 01:13:14,140 Total, que esta ecuación me quedaría de esta manera 522 01:13:14,699 --> 01:13:21,079 Presión 1 partido por temperatura 1 igual a presión 2 partido por temperatura 2. 523 01:13:22,319 --> 01:13:22,539 ¿Vale? 524 01:13:23,239 --> 01:13:26,979 Entonces, ¿cuál es la presión que me da inicialmente? 525 01:13:27,079 --> 01:13:29,800 Presión 1, 1 con 20 atmósferas. 526 01:13:30,239 --> 01:13:34,600 Presión 1 igual a 1 con 20 atmósferas. 527 01:13:36,000 --> 01:13:37,079 Temperatura 1. 528 01:13:38,460 --> 01:13:42,079 Me dice que está a 18 grados centígrados. 529 01:13:42,079 --> 01:13:58,579 18 grados centígrados. Esto siempre hay que pasarlo a Kelly. 273 más 18K. Y estos 8, 3, 11, estos son 291. 291K. 530 01:13:58,579 --> 01:14:01,720 ¿Qué más datos me dan? 531 01:14:02,100 --> 01:14:04,979 Dice que se calienta hasta 85 grados centígrados 532 01:14:04,979 --> 01:14:10,159 o sea, temperatura 2 es igual a 85 grados centígrados 533 01:14:10,159 --> 01:14:15,060 que esto es igual a 273 más 85 534 01:14:15,060 --> 01:14:18,659 Kelvin, no se pone el redondelito, ¿vale? 535 01:14:18,659 --> 01:14:28,159 y esto es igual a 358 K 536 01:14:28,159 --> 01:14:44,020 Si no me equivoco. Vale, entonces lo único que hacemos es sustituir los valores en la ecuación y despejamos la presión en 2 porque me dice, calcula la presión final siendo el volumen constante en atmósferas. 537 01:14:44,020 --> 01:15:02,199 Entonces, sustituyo valores y me quedarían, vamos a ponerlo en rojo, presión 1, tenemos la presión en estado 1, es 1,20 atmósferas, ya con esto lo vamos a dejar, 538 01:15:02,199 --> 01:15:21,359 Dividido entre la temperatura, 1, que son 291 Kelvin, esto es igual a la presión 2, que es lo que me piden, ¿no? La presión 2, esta es la incógnita, dividido entre T2, que son 358 K. 539 01:15:21,359 --> 01:15:47,659 Luego despejamos la presión 2, presión 2 es igual a 1,20 atmósferas, multiplicamos en cruz, al despejar siempre, cuando despejemos, lo que multiplica la incógnita va al denominador 291K y en el numerador 1,20 atmósferas por 358K. 540 01:15:47,659 --> 01:15:58,899 El K y el K, al dividir, lo simplifico, y esto me queda 1,48 atmósferas. 541 01:15:59,779 --> 01:16:09,300 Esta es la presión en estado 2, pero hacemos el problema, me dicen que el volumen permanece constante y el número de moles también. 542 01:16:09,300 --> 01:16:17,500 No me dice que varíe, vamos a pensar, suponemos que N1 es igual a N2 y el volumen 1 es igual al volumen 2. 543 01:16:17,659 --> 01:16:36,020 ¿Vale? Y ya está. Bueno, pues nada. Una cosa, ¿sabéis qué? Hay gente que tiene duda, lo explico rápido. Ahora todos los años hay unas prácticas, son voluntarias para enseñar los laboratorios de microbiología y de química. 544 01:16:36,960 --> 01:16:41,399 Prácticas de ensayos no hay, pero no es porque yo no quiera, es porque es que se hace así, ¿vale? 545 01:16:41,399 --> 01:16:45,359 Luego las haremos después de Navidad, en enero o febrero. 546 01:16:46,000 --> 01:16:52,060 Pero como hay clase, como hay prácticas el lunes que viene, el día 18, porque ese día sí, 547 01:16:52,479 --> 01:16:56,819 pues entonces yo he cambiado la hora para no perder la semana que viene, 548 01:16:57,279 --> 01:17:00,720 he cambiado la hora del lunes al miércoles, al día 20. 549 01:17:00,720 --> 01:17:18,119 O sea, el día 20, que es miércoles, a las tres y media hay clase, sería la misma de hoy, pero pasada el miércoles, ¿vale? De todas formas, yo lo tengo puesto en el aula virtual y supongo que María José también lo ha explicado, la tutora, ¿vale? 550 01:17:18,119 --> 01:17:22,859 Bueno, pues esto es lo que os quería decir 551 01:17:22,859 --> 01:17:29,859 Nada, que repaséis si hay algún correo que tengo pendiente de alguien 552 01:17:29,859 --> 01:17:32,699 Luego os contesto 553 01:17:32,699 --> 01:17:35,500 Sabéis que tengo tutoría este miércoles que viene 554 01:17:35,500 --> 01:17:38,279 Si alguien tiene dudas que me escriba un correo 555 01:17:38,279 --> 01:17:44,279 El miércoles que viene tengo tutoría de 3 y media a 6 y cuarto individual 556 01:17:44,279 --> 01:17:47,000 Me escribís al correo y ya está 557 01:17:47,000 --> 01:17:55,439 Y si alguien de vosotros quiere ser delegado, que lo diga. Venga, pues nada, hasta luego. Adiós.