1
00:00:02,669 --> 00:00:19,609
Bien chicos, vamos a hablar de las valoraciones redox, entonces para ello he elegido este ejercicio que lo tenéis en vuestra ficha de selectividad, en vuestra ficha de BAO

2
00:00:19,609 --> 00:00:30,109
y bueno, básicamente las valoraciones redox son como las valoraciones ácido base o como cualquier tipo de valoración, se basan en lo mismo

3
00:00:30,109 --> 00:00:36,210
yo lo que tengo es una disolución problema por así decirlo

4
00:00:36,210 --> 00:00:39,369
una disolución que yo no sé qué concentración tengo

5
00:00:39,369 --> 00:00:42,729
por eso le llamo disolución problema

6
00:00:42,729 --> 00:00:48,289
ya esa disolución problema yo lo que le estoy añadiendo

7
00:00:48,289 --> 00:00:53,729
es un agente valorante, esto ya os lo comenté en ácido base

8
00:00:53,729 --> 00:00:55,929
una disolución de agente valorante

9
00:00:55,929 --> 00:00:58,850
que sabéis que se añade con la bureta

10
00:00:58,850 --> 00:01:04,310
y nosotros gastaremos unos mililitros de este agente valorante

11
00:01:04,310 --> 00:01:07,989
pero de este agente valorante nosotros sí que sabemos su concentración

12
00:01:07,989 --> 00:01:13,689
entonces evidentemente si yo sé los mililitros que uso

13
00:01:13,689 --> 00:01:15,969
y sé la concentración

14
00:01:15,969 --> 00:01:19,870
pues yo sé los moles que estoy utilizando de agente valorante

15
00:01:19,870 --> 00:01:25,209
los relacionaré con los moles de mi analito

16
00:01:25,209 --> 00:01:27,950
de mi sustancia problema

17
00:01:27,950 --> 00:01:31,629
y con eso yo puedo sacar la concentración de la disolución problema, ¿no?

18
00:01:32,469 --> 00:01:36,730
Bueno, esta sería la teoría, vamos a verlo en un problema práctico, ¿no?

19
00:01:37,370 --> 00:01:43,510
Entonces, mirad, nos dice el problema lo siguiente, dice, se lleva a cabo la valoración de 100 mililitros

20
00:01:43,510 --> 00:01:48,950
de una disolución de peroxido de hidrógeno con una disolución de permanganato de potasio

21
00:01:48,950 --> 00:01:51,530
de concentración 0,1 molar, ¿no?

22
00:01:51,530 --> 00:01:55,090
nos dice que en este proceso se obtiene

23
00:01:55,090 --> 00:01:59,329
dicloruro de manganeso, oxígeno y KCl

24
00:01:59,329 --> 00:02:00,049
¿vale?

25
00:02:01,349 --> 00:02:03,870
entonces nos dice lo siguiente

26
00:02:03,870 --> 00:02:07,269
que la reacción se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico

27
00:02:07,269 --> 00:02:09,569
es decir, estamos haciendo una reacción en medio ácido

28
00:02:09,569 --> 00:02:14,009
y que consumimos 23 mililitros

29
00:02:14,009 --> 00:02:16,210
de la disolución del permanganato de potasio

30
00:02:16,210 --> 00:02:16,590
¿no?

31
00:02:17,229 --> 00:02:18,050
entonces bueno

32
00:02:18,050 --> 00:02:21,090
el apartado A y el apartado B se refiere

33
00:02:21,090 --> 00:02:23,210
al ajuste de la reacción

34
00:02:23,210 --> 00:02:26,849
y el apartado C y el D se refiere

35
00:02:26,849 --> 00:02:31,370
a la valoración de la reacción

36
00:02:31,370 --> 00:02:36,710
entonces en el A nos dice el estado de oxidación de cada especie

37
00:02:36,710 --> 00:02:40,610
y que indiquemos que especie se oxida y que especie se reduce

38
00:02:40,610 --> 00:02:43,509
y que indiquemos la especie reductora y la especie oxidante

39
00:02:43,509 --> 00:02:44,770
esto ya lo sabemos hacer

40
00:02:44,770 --> 00:02:49,330
que ajustemos la semirreacción, el redox y la reacción molecular global

41
00:02:49,330 --> 00:02:52,550
y vamos a ponernos con ello, ¿vale?

42
00:02:52,889 --> 00:02:56,050
Bueno, lo primero es escribir la reacción, ¿vale?

43
00:02:56,110 --> 00:02:58,669
Entonces, bueno, para escribir la reacción nos tenemos que fijar

44
00:02:58,669 --> 00:03:04,949
en que lo que estamos haciendo es llevar a cabo la valoración de 100 ml de peroxido de hidrógeno,

45
00:03:05,030 --> 00:03:10,469
es decir, agua oxigenada, H2O2, que es el peroxido de hidrógeno,

46
00:03:11,069 --> 00:03:14,949
que reacciona con permanganato de potasio,

47
00:03:14,949 --> 00:03:29,580
que se obtiene dicloruro de manganeso, se obtiene oxígeno y se obtiene KCl

48
00:03:29,580 --> 00:03:37,960
y nos dice una frase importante y es que la reacción se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico

49
00:03:37,960 --> 00:03:42,139
es decir, que tenemos que poner aquí ácido clorhídrico

50
00:03:42,139 --> 00:03:46,370
vale, pues bueno, vamos con el apartado A

51
00:03:46,370 --> 00:03:52,009
apartado A lo podríamos, lo podemos hacer en la misma reacción, vamos a ir sacando

52
00:03:52,009 --> 00:04:01,689
los estados de oxidación y vamos con ello, bueno el del hidrógeno es más 2, en el del

53
00:04:01,689 --> 00:04:10,419
oxígeno como es un peroxido menos 2 son los 2, por tanto cada oxígeno es menos 1, más

54
00:04:10,419 --> 00:04:25,220
1, más 7 menos 2, más 1 menos 1, más 2 menos 1, O2 es 0, KCl más 1 y menos 1. Ahora

55
00:04:25,220 --> 00:04:31,019
el siguiente paso sería separar en sus iones. El agua oxigenada no lo separamos, es una

56
00:04:31,019 --> 00:04:39,339
sustancia covalente molecular, no se separan en iones. Separamos el potasio del permanganato,

57
00:04:39,339 --> 00:04:48,310
el protón del cloruro

58
00:04:48,310 --> 00:04:53,579
el M enganeso 2 de los dos cloros

59
00:04:53,579 --> 00:04:57,689
el oxígeno se queda como está

60
00:04:57,689 --> 00:05:00,449
y el potasio del cloruro

61
00:05:00,449 --> 00:05:01,790
¿sí?

62
00:05:02,790 --> 00:05:03,910
entonces bueno

63
00:05:03,910 --> 00:05:06,910
si nos fijamos ya hemos contestado

64
00:05:06,910 --> 00:05:08,850
la primera pregunta ¿no?

65
00:05:08,850 --> 00:05:10,629
entonces hemos dicho el estado de oxidación

66
00:05:10,629 --> 00:05:13,810
en el manganeso en el dión permanganato es más 7

67
00:05:13,810 --> 00:05:16,769
lo vemos aquí, esto lo contestaríamos aquí aparte

68
00:05:16,769 --> 00:05:28,490
En el dicloburgo de manganeso es más 2 y el oxígeno en el peroxido de hidrógeno en cada oxígeno es menos 1 y en el oxígeno molecular que es una sustancia elemental es 0.

69
00:05:29,750 --> 00:05:36,430
Ahora nos dice que indiquemos la especie que se oxida y que se reduce y que indiquemos la especie reductora y la especie oxidante.

70
00:05:36,430 --> 00:05:52,629
Bueno, voy a hacerlo, luego las enirreacciones, pero vamos a fijarnos que los cambios que tenemos de estado de oxidación los vemos en el agua oxigenada, en el oxígeno, que pasamos de menos 1 a 0, ¿vale?

71
00:05:52,629 --> 00:06:11,459
Lo marco aquí, de menos 1 pasamos a 0 y luego el otro cambio de estado de oxidación lo vemos en el permanganato, en el manganeso del permanganato, que pasamos de más 7, pasamos a más 2, ¿vale?

72
00:06:12,240 --> 00:06:21,569
Entonces, vamos a poner reducción y vamos a poner en verde la oxidación.

73
00:06:21,569 --> 00:06:30,269
¿reducción? pues sabéis que es la disminución del estado de oxidación

74
00:06:30,269 --> 00:06:39,329
y oxidación pues es que el estado de oxidación de la especie química lo que hace es aumentar

75
00:06:39,329 --> 00:06:50,939
entonces ¿quién se reduce? se reduce permanganato a manganeso 2

76
00:06:50,939 --> 00:06:59,810
Y la oxidación, el agua oxigenada pasa a oxígeno molecular.

77
00:07:00,829 --> 00:07:05,769
Entonces, si tenemos que contestar a lo que me preguntan, nos dice, ¿especie que se oxida?

78
00:07:06,509 --> 00:07:12,930
¿Quién se oxida? Se oxida el agua oxigenada, especie, ¿vale? La sustancia que se oxida.

79
00:07:13,370 --> 00:07:17,209
¿Y quién se reduce? Se reduce el permanganato de potasio.

80
00:07:17,209 --> 00:07:19,569
sí, se reduce el ión permanganato

81
00:07:19,569 --> 00:07:22,649
pero de la reacción global se reduce el permanganato

82
00:07:22,649 --> 00:07:27,069
y ahora fijaros, especie reductora y especie oxidante

83
00:07:27,069 --> 00:07:28,910
aquí sabéis que es un poco trabalenguas

84
00:07:28,910 --> 00:07:30,629
pero bueno, se reduce

85
00:07:30,629 --> 00:07:34,490
¿quién es la especie reductora?

86
00:07:35,290 --> 00:07:40,870
la especie reductora es la especie que pierde electrones

87
00:07:40,870 --> 00:07:46,250
y por lo tanto es la especie que se oxida

88
00:07:46,250 --> 00:07:51,069
Por tanto, ¿quién es la especie reductora? El agua oxigenada

89
00:07:51,069 --> 00:07:54,410
¿Y quién es la especie oxidante?

90
00:07:54,410 --> 00:08:02,430
La especie oxidante es la especie que gana electrones y que por tanto se reduce

91
00:08:02,430 --> 00:08:07,230
¿Y quién es el que se reduce? Hemos dicho que es el permanganato de potasio

92
00:08:07,230 --> 00:08:18,379
Entonces, especie que se reduce es la especie oxidante

93
00:08:18,379 --> 00:08:33,820
Esto ya lo hemos trabajado y la especie que se oxida es la especie reductora, que no os confundan los nombres, ¿vale?

94
00:08:34,379 --> 00:08:36,139
Especie reductora.

95
00:08:36,840 --> 00:08:43,700
Vale, vamos ahora con el ajuste para poder pasar a la parte de la valoración, ¿vale?

96
00:08:43,759 --> 00:08:46,039
A la parte de los cálculos estequiométricos.

97
00:08:46,039 --> 00:09:01,860
Bueno, voy a hacer el ajuste rapidito, estamos en medio ácido, entonces bueno, con aguas ponemos los oxígenos, pondremos 4 aguas, pondremos 4 por 2, 8 protones y compensamos las cargas.

98
00:09:01,860 --> 00:09:08,120
Aquí tenemos siete positivas, dos positivas, hemos ganado los cinco electrones.

99
00:09:08,539 --> 00:09:12,120
Vamos con el agua oxigenada.

100
00:09:13,080 --> 00:09:24,299
Aquí me sobran dos protones y entonces hemos perdido dos electrones, nos hemos oxidado con dos electrones.

101
00:09:24,299 --> 00:09:36,100
Ahora, para ajustar y terminar de ajustar, multiplicaremos la de arriba por 2 y la de abajo la multiplicaríamos por 5, ¿no?

102
00:09:36,960 --> 00:09:38,299
Y la sumaríamos.

103
00:09:39,240 --> 00:09:52,889
Entonces, tenemos en la de arriba 16, 2 permanganatos, ¿vale?

104
00:09:53,210 --> 00:09:54,450
2 permanganatos.

105
00:09:55,409 --> 00:09:57,509
¿Qué más tenemos que poner?

106
00:09:57,509 --> 00:10:21,629
Tenemos que poner 5 aguas oxigenadas, los electrones se me van a ir, se intercambian 10, 2 de manganeso 2, 8 aguas, 5 oxígenos y 10 hidrógenos.

107
00:10:21,629 --> 00:10:35,090
Si nos fijamos, pasa lo que pasaba en otro ejercicio, aquí tengo 16, aquí tengo 10, se me queda un exceso de 6 aquí, 6 protones.

108
00:10:35,090 --> 00:10:42,909
vale, pues ahora tenemos esto y tenemos que pasar la iónica ajustada

109
00:10:42,909 --> 00:10:45,950
que sabéis que es esta, esta es la iónica ajustada

110
00:10:45,950 --> 00:10:49,450
la tenemos que pasar a molecular, vale

111
00:10:49,450 --> 00:10:54,529
esta es la iónica ajustada, entonces para pasar a molecular

112
00:10:54,529 --> 00:10:58,250
bueno, os borro los estados de oxidación de aquí

113
00:10:58,250 --> 00:11:07,019
y vamos a pasar de la iónica a la molecular, vale

114
00:11:07,019 --> 00:11:18,259
Vamos con ello. Bueno, vamos a empezar por el agua oxigenada. Tengo que ponerle, lo vemos aquí, tengo que poner 5 de agua oxigenada.

115
00:11:20,179 --> 00:11:31,659
De permanganato tengo que poner 2. De ácido clorhídrico, HCl, tengo 6 protones, pues 6 de ácido clorhídrico, ¿vale?

116
00:11:31,659 --> 00:12:05,519
De manganeso 2, 2, pues tengo que poner 2. De oxígeno tengo que poner 5. Y ahora tenemos que poner el KCl, ¿no? Entonces vamos a fijarnos de KCl. Si nos fijamos bien en la reacción, bueno, tengo que poner las 8 moléculas de agua.

117
00:12:05,519 --> 00:12:17,919
Y ahora vamos a ver qué hacemos con el KCl, ¿vale?

118
00:12:18,419 --> 00:12:32,309
Bien, entonces, si nos fijamos bien, tengo dos potasios aquí y aquí tengo uno.

119
00:12:33,610 --> 00:12:37,370
Entonces tendríamos que poner dos moléculas de KCl.

120
00:12:37,370 --> 00:12:44,610
Y de esta manera la reacción quedaría ajustada completamente, ¿de acuerdo?

121
00:12:45,690 --> 00:12:58,710
Vale, entonces, ahora para hacer la parte de la valoración voy a borraros todo el ajuste, lo podéis ver las veces que queráis, ¿vale?

122
00:12:59,250 --> 00:13:03,009
Pero ya me olvido del ajuste, que sería el apartado B.

123
00:13:03,009 --> 00:13:09,809
Y ahora con la reacción ajustada vamos a la parte de la valoración, ¿no?

124
00:13:10,370 --> 00:13:17,049
Bueno, yo lo que os he explicado antes es que en una valoración, no sé si lo podéis ver aquí arriba,

125
00:13:17,169 --> 00:13:19,889
tenemos el agente valorante y tenemos la disolución problema, ¿no?

126
00:13:20,309 --> 00:13:25,889
Entonces en el C me dice que calcule la concentración molar del peroxido de hidrógeno empleado.

127
00:13:25,889 --> 00:13:35,429
bien, entonces lo primero que vamos a hacer en el C es un poco organizar lo que nos están diciendo en el problema

128
00:13:35,429 --> 00:13:42,389
en el problema me están diciendo es que yo lo que hago es valorar 100 mililitros

129
00:13:42,389 --> 00:13:45,950
o sea yo inicialmente tengo de estos 100 mililitros

130
00:13:45,950 --> 00:13:58,200
la concentración yo no la sé y me dicen que yo a esta disolución de agua oxigenada

131
00:13:58,200 --> 00:14:06,220
le estoy añadiendo 23 mililitros, porque me dice que se consumen 23 mililitros de disolución de permanganato de potasio,

132
00:14:06,299 --> 00:14:17,539
es decir, del permanganato estoy añadiendo 23 mililitros de disolución 0,1 molar, o mol partido por litro.

133
00:14:18,720 --> 00:14:26,200
Vale, entonces, sabiendo eso, nosotros tenemos que averiguar la concentración del agua oxigenada,

134
00:14:26,200 --> 00:14:32,299
oxigenada, es decir, mi solución problema es el agua oxigenada en este problema y mi

135
00:14:32,299 --> 00:14:40,179
agente valorante es el permanganato, ¿no? Porque es del que yo sé lo que tengo, ¿no?

136
00:14:41,220 --> 00:14:46,600
Vale, pues ¿cómo procedemos a hacer esto? Bien, siempre que tengamos una valoración

137
00:14:46,600 --> 00:14:54,399
tenemos un problema de estequiometría. Entonces, lo primero es sacar los moles de la agente

138
00:14:54,399 --> 00:15:00,639
valorante, entonces los moles del agente valorante los voy a calcular aquí aparte, voy a pasar

139
00:15:00,639 --> 00:15:08,159
al rojo, voy a poner aquí moles de KMnO4, podéis hacer un factor de conversión o molaridad

140
00:15:08,159 --> 00:15:15,519
por volumen, voy a hacerlo como molaridad por volumen que serían los 0,023 mililitros

141
00:15:15,519 --> 00:15:18,179
por 0,1

142
00:15:18,179 --> 00:15:21,539
que esto sabéis que es mol

143
00:15:21,539 --> 00:15:24,820
bueno, esto serían litros, perdonadme

144
00:15:24,820 --> 00:15:27,120
estos son litros

145
00:15:27,120 --> 00:15:28,960
porque lo he pasado a litros

146
00:15:28,960 --> 00:15:31,700
estos sabéis que son litros

147
00:15:31,700 --> 00:15:33,960
mol litro

148
00:15:33,960 --> 00:15:36,100
y estos son moles, lo vemos, ¿no?

149
00:15:36,279 --> 00:15:39,559
es decir, 0,0023 moles

150
00:15:39,559 --> 00:15:42,899
de permanganato

151
00:15:42,899 --> 00:15:43,679
¿vale?

152
00:15:44,460 --> 00:15:44,740
bien

153
00:15:44,740 --> 00:15:53,980
Ahora, estos moles de permanganato, nosotros sabemos con cuántos moles van a reaccionar de agua oxigenada

154
00:15:53,980 --> 00:16:04,440
Tenemos una estequiometría, tenemos que por cada 2 moles de permanganato van a reaccionar 5 moles de agua oxigenada

155
00:16:04,440 --> 00:16:10,059
Entonces tenemos que ver con cuántos moles van a reaccionar de agua oxigenada

156
00:16:10,059 --> 00:16:38,559
Entonces para ello ahora hacemos el factor de conversión, yo tengo 0,0023 moles de KMnO4 que es mi agente valorante y yo por estequiometría sé que cada, fijaros, cada 2 moles de KMnO4 van a reaccionar con 5 moles de agua oxigenada.

157
00:16:38,559 --> 00:16:45,200
Entonces fijaros, ya tengo los moles de agua oxigenada

158
00:16:45,200 --> 00:16:54,639
Entonces ahora lo siguiente que tenemos que hacer es ver cuántos moles de agua oxigenada nosotros tenemos

159
00:16:54,639 --> 00:17:03,460
Voy a calcularlo, sería 0,0023 por 5 entre 2 que es 2,5

160
00:17:03,460 --> 00:17:18,049
entonces esto me sale que tengo 0,00575 moles de agua oxigenada

161
00:17:18,049 --> 00:17:21,589
que es mi disolución problema

162
00:17:21,589 --> 00:17:25,769
entonces ahora como me está pidiendo la concentración molar

163
00:17:25,769 --> 00:17:29,009
del peroxido de hidrógeno

164
00:17:29,009 --> 00:17:33,730
pues la concentración que tenemos del H2O2

165
00:17:33,730 --> 00:17:40,670
la concentración del H2O2, pues serán los moles entre el volumen de la disolución, ¿no?

166
00:17:41,410 --> 00:17:46,970
¿Cuántos moles hemos calculado que tenemos? 0,00575.

167
00:17:48,269 --> 00:17:55,769
¿Y qué volumen tenemos de disolución inicial? Pues tenemos 100.000 litros, que es 0,1 litros, ¿no?

168
00:17:55,769 --> 00:18:06,650
Entonces esto sale 0,0575 mol partido por litro o molar de agua oxigenada

169
00:18:06,650 --> 00:18:11,809
¿Vale? Esta sería la parte de la valoración

170
00:18:11,809 --> 00:18:17,619
Sacamos qué moles tenemos de agente valorante

171
00:18:17,619 --> 00:18:21,640
Y cuántos moles tenemos de la disolución problema

172
00:18:21,640 --> 00:18:24,779
De la especie problema, que en este caso es el agua oxigenada

173
00:18:24,779 --> 00:18:28,460
y con esos moles y el volumen tenemos la concentración

174
00:18:28,460 --> 00:18:31,119
vamos con el apartado D

175
00:18:31,119 --> 00:18:36,519
el apartado D, fijaros, nos dice calcule el volumen de oxígeno molecular desprendido

176
00:18:36,519 --> 00:18:41,099
medido a 700 milímetros de mercurio y a 30 grados

177
00:18:41,099 --> 00:18:47,319
pues el D es un apartado de estequiometría muy sencillo

178
00:18:47,319 --> 00:18:52,539
y entonces vamos a volver a utilizar evidentemente la reacción

179
00:18:52,539 --> 00:18:59,140
Fijaros, yo puedo utilizar independientemente los moles que tengo del permanganato

180
00:18:59,140 --> 00:19:04,240
Que los voy a poner aquí, 0,023 moles

181
00:19:04,240 --> 00:19:08,460
O los moles que tengo de agua oxigenada

182
00:19:08,460 --> 00:19:10,460
Puedo utilizar cualquiera de los dos datos

183
00:19:10,460 --> 00:19:14,460
¿Qué es lo que me importa?

184
00:19:14,460 --> 00:19:17,500
Pues que hagamos bien la estequiometría

185
00:19:17,500 --> 00:19:20,880
Voy a fijar los datos del permanganato

186
00:19:20,880 --> 00:19:28,559
Fijaros, ahí tenemos que no hay reactivo limitante, las dos reaccionan al 100%

187
00:19:28,559 --> 00:19:39,730
Entonces yo cojo los moles del KMnO4 y compruebo con cuántos moles de oxígeno se me producen en la reacción

188
00:19:39,730 --> 00:19:46,190
Fijaros, yo sé que dos moles del KMnO4 me van a formar cinco moles de oxígeno

189
00:19:46,190 --> 00:20:04,559
Entonces, dos moles me forman cinco moles. Si lo calculáis, dan los mismos que de agua oxigenada, porque la relación molar es la misma.

190
00:20:06,079 --> 00:20:07,960
Y estos serían moles de oxígeno.

191
00:20:07,960 --> 00:20:18,440
entonces como el oxígeno es un gas que está a 700 milímetros de mercurio de presión

192
00:20:18,440 --> 00:20:26,619
y a 30 grados centígrados que sabéis que son 303 kelvin

193
00:20:26,619 --> 00:20:31,480
tenemos que utilizar la ecuación de los gases ideales

194
00:20:31,480 --> 00:20:37,940
Entonces simplemente P por V es igual a nRT

195
00:20:37,940 --> 00:20:44,319
Y entonces como lo que me pregunta es el volumen que vamos a obtener

196
00:20:44,319 --> 00:20:49,059
El volumen sería nRT partido por la presión

197
00:20:49,059 --> 00:20:53,339
¿Qué hacemos? Pasamos la presión a atmósferas

198
00:20:53,339 --> 00:20:55,980
700 milímetros de mercurio

199
00:20:55,980 --> 00:21:00,319
Y sabéis que el factor es que una atmósfera son 760

200
00:21:00,319 --> 00:21:02,440
¿De acuerdo?

201
00:21:06,089 --> 00:21:19,279
Si calculáis esto, os da una presión de 0,92 atmósferas.

202
00:21:19,279 --> 00:21:38,359
Pues sustituimos moles de oxígeno 0,00575, constante R 0,082, temperatura en Kelvin 303 y presión 0,92.

203
00:21:38,359 --> 00:22:08,960
Hacemos esto, 0,00575 por 0,082 por 303 entre 0,92, da un volumen de 0,155 litros, ¿vale?

204
00:22:08,960 --> 00:22:11,619
pues esta sería la forma de trabajar

205
00:22:11,619 --> 00:22:14,579
la valoración y la estequiometría

206
00:22:14,579 --> 00:22:16,779
en un problema ácido-base

207
00:22:16,779 --> 00:22:20,220
veis que es bastante fácil

208
00:22:20,220 --> 00:22:24,839
pero que tenéis que ajustar bien las reacciones

209
00:22:24,839 --> 00:22:28,059
y tener en cuenta quién es el que valora

210
00:22:28,059 --> 00:22:29,519
quién es el agente valorante

211
00:22:29,519 --> 00:22:32,299
y quién es la disolución problema

212
00:22:32,299 --> 00:22:33,160
¿vale?

213
00:22:33,819 --> 00:22:34,819
venga, hasta luego