1
00:00:00,000 --> 00:00:01,620
Vamos a... ¿Qué tal las vacaciones?

2
00:00:03,600 --> 00:00:09,919
Espero que bien, eh. Ya con un poco más de ánimo y vamos a seguir con lo que estábamos, ¿vale?

3
00:00:10,720 --> 00:00:13,820
Estuvimos viendo lo último, la polaridad de las moléculas, ¿vale?

4
00:00:14,259 --> 00:00:17,800
Y me quedaría por explicaros la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales híbridos,

5
00:00:17,899 --> 00:00:21,539
que son dos teorías que explican también la geometría de los enlaces covalentes.

6
00:00:22,019 --> 00:00:23,660
Entonces es un poco más difícil de explicar así.

7
00:00:24,079 --> 00:00:28,000
Y entonces había pensado, a ver si la semana que viene podemos quedar un rato

8
00:00:28,000 --> 00:00:38,020
Y os lo introduzco por lo menos de manera semipresencial, digámoslo así, y así luego ya os enteráis un poquito mejor con la presentación, ¿vale?

9
00:00:38,600 --> 00:00:41,859
Vamos a seguir entonces con lo que son las fuerzas intermoleculares.

10
00:00:41,859 --> 00:00:47,200
Bueno, se me quedó aquí por hablar de los tipos de sustancias que podrían ser covalentes, ¿vale?

11
00:00:47,439 --> 00:00:55,119
Hay dos tipos de sustancias covalentes, unas que son sólidos covalentes, que adquieren una estructura cristalina, y otras que son sustancias moleculares, que son las moléculas.

12
00:00:55,179 --> 00:00:57,859
¿Qué diferencia hay entre esta y esta? Lo principal es que estas son sólidas.

13
00:00:58,000 --> 00:01:02,259
Y al ser sólidas adquieren una estructura, eso es lo que he dicho, cristalina.

14
00:01:02,359 --> 00:01:09,480
Los átomos se ordenan geométricamente en el espacio y las moléculas siempre son gases o líquidos a temperatura ambiente.

15
00:01:10,060 --> 00:01:12,659
Entonces las dos principales propiedades que tienen.

16
00:01:13,120 --> 00:01:17,459
Dentro de las sustancias moleculares, bueno aquí tenéis que verlas, os van a decir si es sólido o líquido.

17
00:01:17,540 --> 00:01:23,099
Si dicen carbón, el carbón es sólido. Casi todo lo que se pueda extraer en estado sólido son sólidos covalentes.

18
00:01:23,099 --> 00:01:33,099
Entonces, de las sustancias moleculares vamos a ver lo que son las fuerzas intermoleculares o enlaces intermoleculares.

19
00:01:34,019 --> 00:01:42,420
A ver, las fuerzas intermoleculares son más débiles que los verdaderos enlaces químicos, por eso no se consideran enlaces en sí, no se estudia el enlace intermolecular.

20
00:01:42,920 --> 00:01:46,359
Se llaman fuerzas intermoleculares, que se producen entre las moléculas.

21
00:01:47,299 --> 00:01:54,519
Estas fuerzas intermoleculares son más débiles, pero son responsables de distintos estados de agregación que puedan tener las moléculas.

22
00:01:54,840 --> 00:01:56,819
Hay dos tipos, bueno, dos tipos, no, dos grupos.

23
00:01:57,319 --> 00:02:00,180
Una está el enlace o puente de hidrógeno y otra están las fuerzas de Van der Waals.

24
00:02:00,280 --> 00:02:02,519
Dentro de las fuerzas de Van der Waals hay tres grupos, ¿vale?

25
00:02:02,760 --> 00:02:07,180
El enlace de hidrógeno realmente está metido dentro de una de estas tres fuerzas de Van der Waals.

26
00:02:07,180 --> 00:02:12,800
Lo que pasa es que como tiene el nombre, se define, tiene una definición, no es un enlace general,

27
00:02:12,800 --> 00:02:18,560
se produce entre el hidrógeno y un elemento medio electronegativo, pues se le pone en un grupo aparte, ¿vale?

28
00:02:18,680 --> 00:02:23,740
Pero es un tipo de fuerza Van der Waals de dipolo-dipolo, porque el agua es un dipolo, ¿vale?

29
00:02:23,780 --> 00:02:25,780
Por ejemplo, dentro de la molécula hay un dipolo.

30
00:02:26,219 --> 00:02:27,840
Entonces vamos a ir viendo las fuerzas de Van der Waals.

31
00:02:28,219 --> 00:02:31,800
La primera que vamos a ver es la fuerza de atracción dipolo-dipolo.

32
00:02:33,180 --> 00:02:38,000
Esta fuerza de Van der Waals más que nada depende de la fórmula que tenga la molécula,

33
00:02:38,060 --> 00:02:40,379
depende de si la molécula es polar o si la molécula no es polar.

34
00:02:40,800 --> 00:02:42,960
¿Cómo sabremos que nos están preguntando algo de este tipo?

35
00:02:43,400 --> 00:02:45,180
Pues sabremos que nos están preguntando de este tipo y nos digan

36
00:02:45,180 --> 00:02:53,900
¿Por qué, por ejemplo, el agua es líquida a temperatura ambiente y no gas como el H2S,

37
00:02:54,060 --> 00:02:56,199
que tiene la misma geometría molecular, por ejemplo?

38
00:02:56,620 --> 00:03:00,159
Pues eso es por los tipos de fuerzas de Van der Waal, un tipo de fuerza intermolecular.

39
00:03:00,639 --> 00:03:04,419
O alguna diferencia entre el nitrógeno y el flúor, por ejemplo.

40
00:03:04,879 --> 00:03:06,860
Tenemos que ver qué fuerzas de Van der Waal se pueden dar.

41
00:03:07,340 --> 00:03:09,020
Entonces, esto se hace por eliminación.

42
00:03:09,020 --> 00:03:14,879
Si no hay puentes de hidrógeno, hay o dipolo permanente o dipolo instantáneo o London.

43
00:03:15,460 --> 00:03:17,599
Vale, vamos a empezar por dipolo permanente.

44
00:03:17,699 --> 00:03:20,719
¿Cuándo en una molécula va a haber una fuerza de Van der Waals por dipolo permanente?

45
00:03:20,919 --> 00:03:23,000
Pues cuando la molécula sea polar, ¿vale?

46
00:03:23,159 --> 00:03:26,319
La primera fuerza de Van der Waals que vamos a ver es dipolo permanente.

47
00:03:26,439 --> 00:03:28,000
¿Dónde se dan esas moléculas?

48
00:03:28,599 --> 00:03:31,439
Las fuerzas de Van der Waals en esas moléculas se dan,

49
00:03:32,199 --> 00:03:35,759
la dipolo-dipolo se da solo en moléculas polares.

50
00:03:35,759 --> 00:03:54,340
¿Dónde puede haber una fuerza de Van der Waals? Por ejemplo, en el cloruro de hidrógeno. ¿Por qué? Porque dentro de la molécula hay dos átomos de muy distinta electronegatividad. Entonces, el átomo más electronegativo tiene tendencia a atraer hacia sí los electrones y provoca tener más densidad de carga negativa sobre sí mismo.

51
00:03:54,340 --> 00:04:05,139
Eso produce, por ejemplo, que esto, que la carga se deslocalice y este positivo y este negativo tenga como un imán dentro de la molécula.

52
00:04:05,520 --> 00:04:12,039
Esa molécula provoca, que aquí no sale el dibujito, pero bueno, al lado está, por ejemplo, el ácido clorhídrico o el cloruro de hidrógeno,

53
00:04:12,099 --> 00:04:16,279
perdón, el ácido clorhídrico es el agua, el cloruro de hidrógeno, si tengo al lado otro cloruro de hidrógeno,

54
00:04:16,360 --> 00:04:20,740
¿cómo se va a colocar? Positivo-negativo, positivo-negativo, positivo-negativo.

55
00:04:20,740 --> 00:04:29,360
Eso es un dipolo-dipolo. ¿Y eso qué provoca? Pues provoca que las sustancias tengan un punto de ebullición a lo mejor más elevado.

56
00:04:29,639 --> 00:04:35,360
Esto lo tenéis también en la página 94 de vuestro libro. Esas son las fuerzas intermoleculares de dipolo-dipolo.

57
00:04:35,500 --> 00:04:41,420
¿Y cuándo va a ser? Pues cuando la molécula tenga dos átomos de muy distinta electronegatividad.

58
00:04:42,199 --> 00:04:49,160
Luego la otra fuerza de atracción que hay es la de dipolo-dipolo inducido.

59
00:04:49,160 --> 00:05:08,180
Esta fuerza de Van der Waal se produce sobre todo en disoluciones de sustancias polares, ¿vale? No es una molécula que vayamos a ver tal cual, esta. Bueno, esto es lo que os he dicho del dipolo-dipolo, ¿vale? Se coloca así la molécula, positivo-negativo, positivo-negativo y provoca esto. Ahora vamos a la fuente de hidrógeno.

60
00:05:08,180 --> 00:05:20,079
Vale, la de dipolo-dipolo inducido, ¿dónde se produce? Cuando tenemos una molécula no polar que se aproxima a una molécula polar. Por eso os digo que esto no es que sea entre la molécula, es que es en una disolución.

61
00:05:20,079 --> 00:05:32,160
Por ejemplo, si yo disuelvo yodo en agua, el yodo se disuelve en agua porque el yodo es no polar, porque no hay diferencia de electronegatividad entre los átomos y el agua es polar. Entonces el yodo se disuelve bien. ¿Por qué?

62
00:05:32,160 --> 00:05:50,180
¿Por qué? Porque la molécula polar provoca que en la apolar se redistribuya su carga. Es decir, como que si yo acerco un imán a una sustancia que no está imantada, provoco que sus cargas se redistribuyan un poco.

63
00:05:50,180 --> 00:05:55,079
Entonces hace que esta molécula, que era no polar, se convierta en una semipolar.

64
00:05:55,199 --> 00:05:57,180
Es una fuerza muy débil, ¿vale?

65
00:05:57,420 --> 00:05:59,579
Por eso no se quedan pegados el yodo y el agua.

66
00:05:59,920 --> 00:06:04,199
Pero sí hace que el yodo se pueda disolver en agua, ¿vale?

67
00:06:04,540 --> 00:06:07,180
Esta es la de dipolo-dipolo inducido.

68
00:06:08,439 --> 00:06:12,120
Y la otra fuerza intermolecular que hay, dentro de las fuerzas de Van der Waals,

69
00:06:12,199 --> 00:06:17,180
hemos dicho que está la dipolo-dipolo, que solo se producen moléculas que son polares,

70
00:06:17,180 --> 00:06:22,079
entre la de dipolo, dipolo inducido, que se produce entre una molécula polar y una no polar,

71
00:06:22,259 --> 00:06:23,699
y luego está la fuerza de dispersión del hondo.

72
00:06:23,860 --> 00:06:25,500
¿Cuándo son fuerzas de dispersión del hondo?

73
00:06:25,720 --> 00:06:27,839
Bueno, pues cuando una molécula no tiene puentes de hidrógeno,

74
00:06:28,519 --> 00:06:32,180
no tiene dipolo, dipolo, y no tiene dipolo, dipolo inducido,

75
00:06:32,319 --> 00:06:34,459
va a ser fuerza de dispersión del hondo.

76
00:06:35,019 --> 00:06:36,519
Son las más débiles que hay.

77
00:06:37,000 --> 00:06:38,680
Se produce entre sustancias no polares.

78
00:06:39,139 --> 00:06:40,139
¿Y qué nos dice esto?

79
00:06:40,139 --> 00:06:45,360
Nos dice que la molécula es apolar, pero de vez en cuando se produce una fluctuación de su carga

80
00:06:45,360 --> 00:06:47,139
y aparece un dipolo instantáneo.

81
00:06:47,180 --> 00:07:09,740
Un dipolo instantáneo que provoca que la carga se deslocalice y eso hace que la molécula de repente le aparezca un dipolo, ¿vale? Pero una fluctuación del movimiento, es decir, yo estoy equilibrada pero de repente me muevo y parece que me voy a caer, no me caigo, pero eso provoca una descompensación de la carga instantáneamente y eso hace que las sustancias tengan estas propiedades.

82
00:07:09,740 --> 00:07:21,740
¿Quién las tiene? Por ejemplo, el oxígeno, el nitrógeno, el CO2, el tetracloro de carbono, son moléculas apolares, pero que de vez en cuando producen esta dispersión de la carga y provoca un dipolo instantáneo.

83
00:07:21,839 --> 00:07:32,120
Y esto les da, por ejemplo, lo que se pone aquí, por este proceso se explica la condensación del hidrógeno y nitrógeno a su estado líquido, que de otra manera sería imposible.

84
00:07:32,660 --> 00:07:36,800
Entonces, ¿cuándo vamos a tener una fuerza u otra? Pues cuando no tengamos las demás.

85
00:07:36,800 --> 00:07:56,720
¿Cuál es la última? La última es los puentes de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno es un dipolo-dipolo realmente, lo que pasa es que se le pone fuera. ¿Cuándo se forman los puentes de hidrógeno? Los puentes de hidrógeno, importante, se forman con el hidrógeno cuando está unido a átomos muy electronegativos y pequeños.

86
00:07:56,720 --> 00:07:59,519
y tiene que tener parálisis de electrones libres, ¿vale?

87
00:07:59,579 --> 00:08:03,300
Por ejemplo, hidrógeno con nitrógeno, oxígeno y flúor, ya está.

88
00:08:03,740 --> 00:08:08,579
Yo tengo fluoro de hidrógeno y me preguntan qué tipo de fuerzas intermoleculares va a tener,

89
00:08:08,579 --> 00:08:10,360
va a tener puentes de hidrógeno. ¿Por qué?

90
00:08:10,420 --> 00:08:14,959
Porque tengo hidrógeno unido al flúor, que es un elemento muy electronegativo y pequeño.

91
00:08:15,620 --> 00:08:19,740
El hidrógeno con oxígeno, agua. ¿Qué fuerzas intermoleculares tiene?

92
00:08:19,879 --> 00:08:21,339
Puentes de hidrógeno. ¿Por qué?

93
00:08:21,439 --> 00:08:24,180
Porque es el hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo y pequeño.

94
00:08:24,180 --> 00:08:35,480
Y el amoníaco, puentes de hidrógeno. ¿Por qué? Porque es el hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo y pequeño. El sulfuro de hidrógeno no tiene puentes de hidrógeno porque el sulfuro no es pequeño.

95
00:08:35,960 --> 00:08:45,799
Solamente hay puentes de hidrógeno con hidrógeno unido a nitrógeno, oxígeno y flúor. Entonces, resumiendo, fuerzas intermoleculares, dos grupos, o fuerzas de Van der Waals o puentes de hidrógeno.

96
00:08:46,240 --> 00:08:49,820
Si la molécula no tiene puentes de hidrógeno, tendrá fuerzas de Van der Waals.

97
00:08:50,039 --> 00:08:50,860
Y vamos por orden.

98
00:08:51,360 --> 00:08:55,399
Si no es una molécula polar, no va a ser dipolo-dipolo.

99
00:08:56,240 --> 00:08:59,539
Si no es una disolución, no va a ser dipolo-dipolo inducido,

100
00:08:59,620 --> 00:09:05,320
porque la de dipolo-dipolo inducido se produce entre una molécula apolar y una molécula polar, una mezcla.

101
00:09:05,799 --> 00:09:07,440
Entonces es una disolución. Esa, nada.

102
00:09:08,019 --> 00:09:10,279
Y entonces, si no tiene ninguna de esas dos, ¿qué va a ser?

103
00:09:10,500 --> 00:09:13,139
London. London siempre es la última que se os tiene que ocurrir.

104
00:09:13,139 --> 00:09:42,360
Si no ves que tenga ninguna de las otras, London. ¿Qué pasa con los puentes de hidrógeno? Los puentes de hidrógeno es lo que provoca, por ejemplo, que el agua sea sólida a temperatura ambiente y que cuando se solidifique no sea más densa que el agua líquida.

105
00:09:42,360 --> 00:09:51,419
Porque al juntarse por puentes de hidrógeno coge esta estructura empanal que provoca que en el hueco pueda entrar el agua.

106
00:09:51,519 --> 00:09:53,779
Es una sustancia de muy poca densidad.

107
00:09:54,179 --> 00:10:04,019
Cuando se rompe la estructura sólida del hielo, estas moléculas empiezan a meterse en nuestros huecos y entonces el agua líquida es más densa.

108
00:10:04,399 --> 00:10:06,259
Estas son las fuerzas intermoleculares.

109
00:10:06,259 --> 00:10:25,120
Aquí tenéis más ejemplos de la de dipolo, esta es dipolo, dipolo inducido, estas son las del onda. Tengo la molécula polar, de repente fluctúa, me preguntaréis por qué pasa.

110
00:10:25,120 --> 00:10:28,100
A ver, esta fuerza es porque no encaja en las otras, ¿vale?

111
00:10:28,200 --> 00:10:29,919
Básicamente y se explica el motivo.

112
00:10:30,500 --> 00:10:32,960
Ya sabéis que las teorías nacen para explicar lo que pasa.

113
00:10:33,100 --> 00:10:34,860
Es una manera de explicarlo.

114
00:10:35,139 --> 00:10:38,759
Esta fluctuación se puede comprobar, es instantánea, experimentalmente, ¿vale?

115
00:10:39,440 --> 00:10:43,039
Esta fluctuación provoca que la misma molécula apolar que tiene a su lado

116
00:10:43,039 --> 00:10:46,679
se distribuya la carga y entonces forma eso, ¿vale?

117
00:10:46,679 --> 00:10:51,779
Y son a estas moléculas a las que le pasa hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, ozono y CO2.

118
00:10:51,779 --> 00:10:53,879
siempre moléculas apolares

119
00:10:53,879 --> 00:10:57,559
que no tengan dipolo-dipolo.

120
00:10:57,720 --> 00:10:59,600
Y ya os he dicho que la de dipolo-dipolo

121
00:10:59,600 --> 00:11:01,299
inducido, que es que aquí

122
00:11:01,299 --> 00:11:02,960
lo pone mal el nombre, ¿vale?

123
00:11:03,159 --> 00:11:05,179
Esta que pone aquí dipolo-dipolo inducido,

124
00:11:05,340 --> 00:11:06,840
esto es mentira.

125
00:11:07,440 --> 00:11:09,500
Estas son fuerzas de dispersión de London.

126
00:11:10,259 --> 00:11:12,059
¿Vale? Esto no...

127
00:11:12,059 --> 00:11:13,639
Tacharlo de aquí, bueno, si se puede,

128
00:11:13,779 --> 00:11:15,259
esto nada, esto no, está bien.

129
00:11:15,320 --> 00:11:17,000
Estos son fuerzas de dispersión de London, ¿vale?

130
00:11:17,340 --> 00:11:19,200
Porque lo están llamando, como en vuestro libro dice,

131
00:11:19,279 --> 00:11:21,519
dipolo-dipolo inducido. Las fuerzas de dipolo-dipolo inducido

132
00:11:21,519 --> 00:11:25,320
se produce entre una molécula que es polar y una molécula que es apolar, ¿vale?

133
00:11:25,460 --> 00:11:30,879
La molécula apolar se aproxima a la polar y le provoca el dipolo, ¿vale?

134
00:11:32,419 --> 00:11:36,100
¿Qué es lo que hacen aquí? Es que aquí lo han llamado las dos de la misma manera.

135
00:11:36,840 --> 00:11:40,419
Lo que pasa es que está muy bien el dibujo, por eso os lo he puesto, ¿vale?

136
00:11:41,019 --> 00:11:44,019
Pero bueno, dipolo y sanzana, ¿vale?

137
00:11:44,299 --> 00:11:49,259
Bueno, este sería London, este sería dipolo, dipolo inducido,

138
00:11:49,259 --> 00:11:52,580
sería esta molécula polar se aproxima a otra no polar.

139
00:11:52,799 --> 00:11:59,139
Por ejemplo, disolución del yodo en agua sería, por ejemplo.

140
00:11:59,700 --> 00:12:03,460
Y esta otra, dipolo-dipolo, una molécula polar que se aproxima a otra polar.

141
00:12:04,100 --> 00:12:06,259
Y luego están los enlaces de hidrógeno.

142
00:12:06,960 --> 00:12:10,899
Los enlaces de hidrógeno que se producen entre átomos muy electronegativos y pequeños.

143
00:12:12,000 --> 00:12:13,320
Bueno, ahí lo sería.

144
00:12:14,419 --> 00:12:16,240
Vamos a ver, dejamos esto.