1 00:00:01,580 --> 00:00:12,439 Tal como se dijo en el vídeo de la presentación de la asignatura de Física y Química de primero de bachillerato, el curso comienza con un tema cero dedicado a la formulación y nomenclatura inorgánica. 2 00:00:13,039 --> 00:00:31,120 Lo primero de todo es establecer el concepto de número de oxidación o estado de oxidación. Es el número de electrones que gana o pierde una especie y por tanto será un número con signo positivo o signo negativo. 3 00:00:31,120 --> 00:00:37,420 El primer elemento que hay que conocer es el hidrógeno 4 00:00:37,420 --> 00:00:44,320 El hidrógeno, primer elemento del sistema periódico, tiene una configuración electrónica 1s1 5 00:00:44,320 --> 00:00:46,880 Por tanto tiene dos posibilidades 6 00:00:46,880 --> 00:00:53,179 Tiene la posibilidad de ganar un electrón convirtiéndose en un ión negativo o anión 7 00:00:53,179 --> 00:00:57,740 Y adquiriendo la configuración electrónica especialmente estable del helio 8 00:00:57,740 --> 00:01:11,780 Por lo tanto, formará hidruros, sufijo uro, que significa estado de oxidación negativo, o puede perder un electrón formándose un ión positivo o catión. 9 00:01:12,480 --> 00:01:19,000 En este caso, formaría una especie que se escribiría a la izquierda de la fórmula. 10 00:01:19,000 --> 00:01:25,239 La parte negativa de la fórmula se escribe siempre a la derecha 11 00:01:25,239 --> 00:01:29,480 y la parte positiva de la fórmula se escribe siempre a la izquierda 12 00:01:29,480 --> 00:01:34,739 Los siguientes grupos que hay que conocer es el grupo 1, metales alcalinos 13 00:01:34,739 --> 00:01:45,000 desde el litio hasta el francio, donde todos estos elementos tienen configuración electrónica más externa NS1 14 00:01:45,000 --> 00:01:58,379 Tiene una marcada tendencia a perder el electrón más débilmente ligado al núcleo, formando un cation y adquiriendo la configuración electrónica del gas noble anterior. 15 00:01:58,379 --> 00:02:17,379 Lo mismo sucede con los elementos alcalinotérreos o metales alcalinotérreos que tienen configuración electrónica más externa o capa de valencia con una configuración NS2, siendo N el periodo al que pertenece. 16 00:02:17,379 --> 00:02:26,319 pertenecen. Como os he dicho anteriormente, el grupo 1 se denominan metales alcalinos y el grupo 17 00:02:26,319 --> 00:02:32,780 2 se denominan metales alcalinotérreos. El concepto metal indica que un elemento tiene una marcada 18 00:02:32,780 --> 00:02:37,479 tendencia a perder electrones, mientras que los no metales, que son los elementos de la derecha 19 00:02:37,479 --> 00:02:44,020 del sistema periódico, parte derecha superior, desde el carbono hasta el flúor y del flúor al 20 00:02:44,020 --> 00:02:52,599 Yodo, estarían el carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo, azufre, cloro, selenio, bromo y yodo. 21 00:02:52,599 --> 00:02:59,599 Estos elementos se denominan no metálicos y tienen una marcada tendencia a ganar electrones. 22 00:03:01,780 --> 00:03:05,360 Después también habría que conocer el oxígeno. 23 00:03:05,360 --> 00:03:18,960 El oxígeno es un elemento fundamental y tiene un tipo de compuesto muy particular que forma junto con metales que se denominan óxidos. 24 00:03:18,960 --> 00:03:37,900 Por ejemplo, cuando hay una viga de hierro y esa viga está rojiza, el oxígeno del aire ha ganado dos electrones y el hierro, como metal típico, ha perdido electrones. 25 00:03:37,900 --> 00:03:48,120 Se llama una reacción de oxidación y forma óxido de hierro. Puede ser óxido de hierro 2, óxido de hierro 3, etc. 26 00:03:48,960 --> 00:03:55,180 El resto de elementos tienen una serie de números de oxidación muy variables. 27 00:03:56,060 --> 00:04:01,379 Podemos observar que los elementos del grupo 17 tienen dos comportamientos destacados. 28 00:04:02,159 --> 00:04:13,780 Adquieren carga negativa, por ejemplo, forman iones fluoruro para el flúor, cloruro para el cloro, bromuro y ioduro, estado de oxidación menos uno, 29 00:04:13,780 --> 00:04:34,839 Ganan un electrón para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, pero también cloro, bromo y yodo pueden adquirir el número de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7 cuando están en contacto, cuando reaccionan y forman compuestos con el oxígeno. 30 00:04:34,839 --> 00:04:46,920 De ahí que aparezcan, por ejemplo, el hipoclorito de sodio, por ejemplo, N-A-C-L-O, o el perclorato de plata, A-G-C-L-O-4. 31 00:04:47,980 --> 00:04:56,759 Como se ha comentado en clase, el ácido perclórico, H-C-L-O-4, es explosivo al entrar en contacto con la materia orgánica. 32 00:04:56,759 --> 00:05:02,139 Los hidruros pueden ser metálicos y no metálicos 33 00:05:02,139 --> 00:05:07,100 La palabra hidruro indica combinación binaria de hidrógeno con otro elemento 34 00:05:07,100 --> 00:05:11,600 En el vamos a estudiar en primer lugar los hidruros metálicos 35 00:05:11,600 --> 00:05:14,899 La combinación de hidrógeno con un metal 36 00:05:14,899 --> 00:05:18,759 Donde el hidrógeno adquirirá estado de oxidación menos uno 37 00:05:18,759 --> 00:05:21,519 Y se escribirá a la derecha de la fórmula 38 00:05:21,519 --> 00:05:25,569 Existen dos tipos de nomenclaturas 39 00:05:25,569 --> 00:05:31,569 Nomenclatura con prefijos multiplicadores y nomenclatura con números de oxidación o números romanos 40 00:05:31,569 --> 00:05:39,430 En el libro de Santillana le llaman nomenclatura de stock 41 00:05:39,430 --> 00:05:47,050 Este nombre no se puede utilizar en la Comunidad de Madrid ya que no es reconocido en el currículo 42 00:05:47,050 --> 00:05:59,470 La nomenclatura con prefijos multiplicadores utiliza prefijos tales como mono, para uno, di, para dos, tri, para tres, tetra, penta, hexa, etc. 43 00:06:00,990 --> 00:06:05,550 Hay que tener cuidado con el prefijo mono, ya que no siempre se utiliza. 44 00:06:05,910 --> 00:06:12,069 Por ejemplo, el monóxido de carbono se utiliza monóxido de carbono porque existe el dióxido de carbono. 45 00:06:12,069 --> 00:06:23,370 Si no se utiliza el prefijo mono, podría conducir a error y no podríamos saber si estamos hablando del dióxido de carbono o del monóxido de carbono. 46 00:06:23,790 --> 00:06:37,750 La nomenclatura de números romanos o de estados de oxidación indica el número de oxidación entre paréntesis del metal, siempre y cuando el metal tenga varios estados de oxidación. 47 00:06:37,750 --> 00:06:45,709 Por ejemplo, si el metal es un metal alcalino o un metal alcalino-terreo, no habría que indicar este estado de oxidación. 48 00:06:46,610 --> 00:06:49,689 A continuación tenemos una serie de ejemplos. 49 00:06:51,470 --> 00:06:58,149 AUH3 se puede nombrar como hidruro de oro o hidruro de erótes. 50 00:06:58,550 --> 00:07:01,610 El oro tiene dos estados de oxidación, más uno y más tres. 51 00:07:01,610 --> 00:07:07,250 Y en las últimas publicaciones se ha podido identificar el estado de oxidación oro 2. 52 00:07:07,750 --> 00:07:10,910 pero no será importante para este nivel. 53 00:07:11,790 --> 00:07:15,410 Y por último estaría AgH, que sería hidruro de plata, 54 00:07:16,250 --> 00:07:20,509 tanto en la nomenclatura de prefijos multiplicadores como en la nomenclatura de números de oxidación, 55 00:07:21,029 --> 00:07:25,649 ya que la plata tiene un único estado de oxidación que es plata 1.