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00:00:15,980 --> 00:00:24,760
Hola a todos. Soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares.

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00:00:25,320 --> 00:00:31,780
Y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 6 dedicada al estudio de los equilibrios de solubilidad.

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00:00:32,600 --> 00:00:40,229
En la videoclase de hoy estudiaremos la obtención y disolución de precipitados.

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00:00:40,950 --> 00:00:51,719
Esta videoclase está dedicada al estudio de la obtención y disolución de precipitados,

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00:00:51,859 --> 00:00:56,520
que ya habíamos mencionado en la primera videoclase de esta unidad cuando hablamos

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00:00:56,520 --> 00:00:59,899
de la introducción a la solubilidad y a los equilibrios de solubilidad.

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00:01:00,740 --> 00:01:05,799
Cuando hablamos de precipitados nos estamos refiriendo a una sustancia sólida que aparece

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00:01:05,799 --> 00:01:11,420
en una determinada disolución, pero no tenéis que imaginaros necesariamente que tenemos

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00:01:11,420 --> 00:01:18,400
un líquido perfectamente transparente en el cual aparece un granito sólido, pequeñito del tamaño

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00:01:18,400 --> 00:01:25,180
de un garbanzo que de golpe se depositará en el fondo, sino que en muchas ocasiones un precipitado

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00:01:25,180 --> 00:01:32,239
se refiere a una cierta lechosidad que hace que pierda transparencia la disolución porque lo que

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00:01:32,239 --> 00:01:37,680
tenemos son no todos los átomos que forman el precipitado unidos entre sí formando un único

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00:01:37,680 --> 00:01:42,840
cuerpo, sino que lo que podemos tener es una especie de arenilla que se forma de una forma

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00:01:42,840 --> 00:01:48,819
homogénea dentro de la disolución y que en ciertas condiciones podría aglomerarse y entonces sí

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00:01:48,819 --> 00:01:56,959
depositarse al fondo. Dos tipos de precipitación que nosotros vamos a estudiar más adelante en

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00:01:56,959 --> 00:02:02,920
las clases presenciales con los ejercicios son la precipitación fraccionada y la precipitación por

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00:02:02,920 --> 00:02:08,319
el efecto del ión común. En el caso de la precipitación fraccionada, lo que ocurre es que

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00:02:08,319 --> 00:02:14,819
podemos tener dentro de la disolución no solamente un único anión y un único catión que puedan

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00:02:14,819 --> 00:02:20,500
producir una única sal, sino que podemos tener una multiplicidad de aniones y cationes que se

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00:02:20,500 --> 00:02:26,979
encuentren todos ellos en equilibrio entre sí, pudiendo formar distintas sales, distintos compuestos

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00:02:26,979 --> 00:02:32,479
sólidos. Pues bien, alterando las concentraciones de aniones, cationes o bien alterando las

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00:02:32,479 --> 00:02:37,659
condiciones termodinámicas, cambiando la temperatura del sistema, es posible que se

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00:02:37,659 --> 00:02:42,159
forme el precipitado de una de las sales. Precipitación fraccionada se refiere a que

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00:02:42,159 --> 00:02:48,699
habrá una de las sales que precipite antes porque su solubilidad sea distinta de las otras y a

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00:02:48,699 --> 00:02:54,080
continuación precipite otra, precipite otra y así sucesivamente. Nosotros lo que podremos hacer en

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00:02:54,080 --> 00:02:59,419
un momento dado es predecir cuál de las sales va a precipitar primero y cuál va a ser la que

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00:02:59,419 --> 00:03:04,879
precipite después. Nosotros estudiaremos la precipitación fraccionada únicamente desde el

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00:03:04,879 --> 00:03:08,960
punto de vista cualitativo, lo que acabo de mencionar, cuál es la sal que precipite primero,

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00:03:09,379 --> 00:03:15,000
y nunca desde un punto de vista cuantitativo, aunque se puede hacer, pero no lo vamos a hacer

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00:03:15,000 --> 00:03:21,659
de esa manera. En cuanto a la precipitación por el efecto del ión común, es algo que ocurre cuando

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00:03:21,659 --> 00:03:27,740
mezclamos dos disoluciones distintas que puedan contener al menos un ión común. Al menos tenemos

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00:03:27,740 --> 00:03:33,379
el mismo anión o el mismo cation dentro de las dos disoluciones. Ambas disoluciones pueden estar

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00:03:33,379 --> 00:03:40,639
subsaturadas y al mezclarlas es posible que obtengamos de este ion común una concentración

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00:03:40,639 --> 00:03:49,120
tan elevada que se encuentre sobresaturada y que en ese momento se pueda producir la precipitación

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00:03:49,120 --> 00:03:55,520
de una sustancia sólida. En lo que respecta a la disolución de precipitados, esto puede

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00:03:55,520 --> 00:04:02,699
realizarse alterando el equilibrio, en general eliminando los iones que se producen mediante

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00:04:02,699 --> 00:04:06,840
otras reacciones químicas. No siempre se va a poder hacer mediante filtrado, mediante un proceso

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00:04:06,840 --> 00:04:13,020
mecánico, sino que podrá hacerse produciendo una cierta reacción, ya puede ser ácido báser, redox

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00:04:13,020 --> 00:04:18,680
o la formación de iones complejos. Así que eliminando los iones es posible modificar el

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00:04:18,680 --> 00:04:24,240
equilibrio, es posible disolver el precipitado. Con esto que hemos estudiado en esta videoclase

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00:04:24,240 --> 00:04:27,220
ya podéis resolver los ejercicios propuestos del 3 al 5.

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00:04:29,980 --> 00:04:35,759
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.

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00:04:36,420 --> 00:04:40,160
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web.

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00:04:40,879 --> 00:04:46,379
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual.

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00:04:46,980 --> 00:04:48,519
Un saludo y hasta pronto.