1 00:00:00,000 --> 00:00:04,540 Venga, siguiente ejercicio, de nuevo, utilizando reactivos comerciales. 2 00:00:04,540 --> 00:00:08,539 Tenemos que preparar ahora un volumen de disolución. 3 00:00:09,419 --> 00:00:19,199 250 mililitros de disolución de ácido nítrico, HNO3, que esté a una concentración de 0,1 molar. 4 00:00:20,239 --> 00:00:25,820 ¿Vale? Es decir, a preparar, a preparar. 5 00:00:25,820 --> 00:00:49,140 Pues necesitamos una disolución con un volumen de disolución de 250 mililitros en cuyo interior la concentración sea de 0,1 molar y tiene que ser de ácido nítrico, HNO3. 6 00:00:49,140 --> 00:01:13,760 Y tiene que ser en agua, ¿vale? O sea que utilizamos agua como disolvente. Pero tenemos que partir de un producto comercial, recordad, un frasquito que está lleno, está lleno de ácido nítrico, HNO3, está lleno de ácido nítrico, 7 00:01:13,760 --> 00:01:28,819 pero con riqueza del 68% y nos dice también la densidad, la densidad de esta disolución, esto es muy importante, esta densidad es la de la disolución, 1,4, ¿vale? 8 00:01:28,819 --> 00:01:49,150 Bueno, pues nos preguntan que calculemos cuál es la cantidad de ácido nítrico que necesitarás de este reactivo comercial, de este producto comercial. 9 00:01:49,150 --> 00:01:56,689 Pues lo primero que se nos puede venir a la mente es calcular la masa, ¿no? 10 00:01:56,689 --> 00:02:00,170 La masa que necesitaré sacar de este reactivo 11 00:02:00,170 --> 00:02:06,829 Tengo la molaridad de la disolución que quiero preparar, que son 0,1 molar 12 00:02:06,829 --> 00:02:13,449 Esto es igual al número de moles de soluto, es decir, de ácido nítrico, de HNO3 13 00:02:13,449 --> 00:02:23,909 partido por volumen de disolución, que son 0,25 litros. Si despejo, obtengo los moles de ácido 14 00:02:23,909 --> 00:02:38,830 nítrico que habrá presentes en esa disolución. 0,1 por 0,25 nos da 0,025 moles de ácido nítrico. 15 00:02:38,830 --> 00:02:57,340 podemos calcular la masa que pesan esos moles de ácido nítrico. Tengo que saber el peso molecular del ácido nítrico. Eso es muy importante, ¿vale? 16 00:02:57,340 --> 00:03:14,759 El peso molecular del ácido nítrico os lo tengo que dar. Peso molar del ácido nítrico. Pues el peso molar del ácido nítrico son... 17 00:03:14,759 --> 00:03:29,699 Bueno, vamos a sustituir, ¿no? Tenemos 0,025 moles es igual a la masa de soluto entre el peso molecular que son 63,01 gramos por mol. 18 00:03:29,699 --> 00:03:54,449 Pues de aquí sacamos cuánta masa tiene que haber, cuánta masa de ácido nítrico tiene que haber metida aquí, en nuestra disolución a preparar, ¿vale? Y esa masa es de 63,01 multiplicado por 0,025. 19 00:03:54,449 --> 00:04:19,589 Nos da una masa de 1,58 gramos. 1,58 gramos. Porque mol y mol se van y nos quedan gramos. Gramos de ácido nítrico. Ahora, ¿qué tendremos, qué cantidad tendremos que sacar de la disolución? 20 00:04:19,589 --> 00:04:38,569 Porque el ácido nítrico en este tarrito está en estado líquido. Pues, ¿qué tendremos que hacer? Este 68% es en masa de riqueza. Recordad que siempre es en masa. 21 00:04:38,569 --> 00:04:47,050 Tendremos la masa del soluto entre la masa de la disolución por 100 22 00:04:47,050 --> 00:04:51,350 La masa del soluto es la que acabo de calcular aquí 23 00:04:51,350 --> 00:05:00,029 Por lo tanto, lo que me queda hacer es calcular la masa de la disolución que tengo que extraer de ese tarro 24 00:05:00,029 --> 00:05:23,420 Si hago los calculitos, me sale que esa masa es de, tiene que ser la masa de absoluto, que son 1,58 por 100 entre 68. Pues tengo que sacar una masa de ahí de 2,62 gramos de disolución. 25 00:05:23,420 --> 00:05:39,339 Por eso nos dan la densidad, porque ahora lo que tenemos que hacer es, un líquido no se puede pesar, no puedo pesar líquido, ¿vale? Lo tengo que extraer con pipetas, lo tengo que extraer con utensilios volumétricos. 26 00:05:39,339 --> 00:05:51,399 Así que esa masa la tengo que transformar en volumen. ¿Cómo? Pues utilizando la densidad de la disolución. Que la densidad de la disolución es masa de disolución entre volumen de disolución. 27 00:05:51,399 --> 00:06:13,060 Como conozco esa densidad que es 1,4, 1,4 gramos por mililitro, esto va a ser igual a la masa de la disolución que acabo de calcular, 2,62 gramos de disolución entre el volumen de esa disolución. 28 00:06:13,060 --> 00:06:36,180 Bueno, pues este volumen nos da 2,62 entre 1,4, es decir, 1,87 mililitros de la disolución comercial, ¿vale? 29 00:06:36,180 --> 00:06:56,220 Aquí tiene que estar expresado en volumen. ¿Por qué? Porque este producto está en estado líquido. El producto que era hidróxido de sodio del anterior ejercicio era sólido. Por eso extraíamos la masa, porque podemos pesar el polvillo del hidróxido de sodio. 30 00:06:56,220 --> 00:07:12,199 Bueno, pues ¿cómo sería el procedimiento? Tendríamos que calcular la cantidad de ácido nítrico. Pues esta no. Tendría que coger esta cantidad de volumen de la disolución. 31 00:07:12,199 --> 00:07:30,199 Porque en este volumen de disolución están los 1,58 gramos de HNO3 que necesitamos para conseguir la concentración de 0,1 molar. 32 00:07:30,199 --> 00:07:58,819 Si tuvieras que preparar 100 mililitros de esta disolución, ¿qué cantidad de ácido nítrico necesitarías? El apartado B nos dice que si tuviese que preparar un volumen de disolución de 100 mililitros, ¿qué cantidad de ácido nítrico necesitarías? 33 00:07:58,819 --> 00:08:05,560 cantidad de ácido nítrico? 34 00:08:07,509 --> 00:08:09,250 Pues muy sencillo. 35 00:08:10,389 --> 00:08:11,310 Regla de tres. 36 00:08:12,589 --> 00:08:15,170 ¿Cuál es el volumen de esta disolución 37 00:08:15,170 --> 00:08:16,189 que acabo de preparar? 38 00:08:16,269 --> 00:08:17,529 250, ¿no? 39 00:08:19,490 --> 00:08:20,370 Es decir, 40 00:08:21,629 --> 00:08:25,430 que si en 250 mililitros 41 00:08:25,430 --> 00:08:30,680 tengo... 42 00:08:30,680 --> 00:08:32,120 La cantidad me la podéis poner 43 00:08:32,120 --> 00:08:34,580 en masa, ¿vale? 44 00:08:34,580 --> 00:08:37,100 De HNO3 o también el volumen propio 45 00:08:37,100 --> 00:08:53,940 de la disolución. Vamos a utilizar la cantidad como masa. 1,58 gramos de HNO3. ¿Vale? Pues en 100 mililitros, ¿cuánta cantidad cogeré? 46 00:08:53,940 --> 00:09:10,799 Pues tendría que hacer 100 por 1,58 entre 250, es decir, 0,63 gramos de HNO3. 47 00:09:10,799 --> 00:09:47,960 Si hubiese querido saber que esto es mucho más práctico, ¿no? El volumen de disolución, ¿quién necesitaría coger de la disolución comercial? Pues lo que tendría que hacer es tan sencillo como si para 250 mililitros de disolución he necesitado un volumen de disolución comercial de 1,87 mililitros, 48 00:09:47,960 --> 00:10:15,980 Pues ¿cuál será el volumen de la disolución comercial? Pues 1,87% entre 250, es decir, 0,75 mililitros de la disolución comercial, porque en estos 0,77 mililitros están los 0,63 gramos de HNO3.