1
00:00:00,000 --> 00:00:06,379
existen entre moléculas diferentes. En el enlace covalente se forman moléculas. Bueno, pues moléculas

2
00:00:06,379 --> 00:00:12,339
que son unidades separadas. Estas se pueden atraer unas a otras. Por ejemplo, el agua forma una

3
00:00:12,339 --> 00:00:17,699
molécula que está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Cuando tenemos agua,

4
00:00:17,859 --> 00:00:23,120
tenemos muchas moléculas juntas. Bueno, pues nos planteamos ahora qué tipo de interacción existe

5
00:00:23,120 --> 00:00:29,480
entre moléculas diferentes. Las fuerzas intermoleculares, que son las interacciones

6
00:00:29,480 --> 00:00:34,460
entre moléculas, pueden ser o bien enlace de hidrógeno, que también se denomina puente de

7
00:00:34,460 --> 00:00:39,340
hidrógeno, o bien lo que se conocen como fuerzas de Van der Waals. Dentro de las fuerzas de Van

8
00:00:39,340 --> 00:00:45,060
der Waals estudiaremos las dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y dipolo instantáneo-dipolo

9
00:00:45,060 --> 00:00:50,479
inducido. Estas últimas también se denominan fuerzas de dispersión o de London. Vamos a

10
00:00:50,479 --> 00:00:56,100
empezar con el enlace de hidrógeno. ¿Cuándo se produce? Pues la condición es que el hidrógeno

11
00:00:56,100 --> 00:01:01,979
tiene que estar unido mediante enlace covalente, enlace a un átomo pequeño y fuertemente

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00:01:01,979 --> 00:01:08,420
electronegativo. ¿Qué átomos cumplen estas condiciones? Pues sólo tres, flúor, oxígeno y

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00:01:08,420 --> 00:01:12,959
nitrógeno. Son átomos muy electronegativos por orden, el más electronegativo el flúor, luego el

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00:01:12,959 --> 00:01:18,200
oxígeno y luego el nitrógeno y además están en el segundo periodo, son de pequeño tamaño. En este

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00:01:18,200 --> 00:01:23,819
caso se origina un momento dipolar muy intenso que hace que se produzcan interacciones electrostáticas

16
00:01:23,819 --> 00:01:28,719
con moléculas vecinas. Lo vamos a visualizar en el ejemplo. Tengo una molécula de fluoruro de

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00:01:28,719 --> 00:01:33,920
hidrógeno en la que hay un momento dipolar muy intenso dirigido hacia el flúor. La zona del

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00:01:33,920 --> 00:01:39,120
flúor queda con densidad de carga negativa, la zona del hidrógeno queda con carga positiva. ¿Qué es

19
00:01:39,120 --> 00:01:43,599
lo que ocurre entre moléculas vecinas? Pues que hay una atracción eléctrica entre el polo positivo

20
00:01:43,599 --> 00:01:49,120
de una molécula y el polo negativo de otra. Como este dipolo es muy intenso, esta atracción

21
00:01:49,120 --> 00:01:55,400
es importante y esta atracción eléctrica entre moléculas diferentes, que es más débil

22
00:01:55,400 --> 00:01:59,260
que lo que es un enlace covalente, pero que es una atracción importante, se denomina

23
00:01:59,260 --> 00:02:05,819
enlace o puente de hidrógeno. Es una atracción entre moléculas diferentes. Bueno, esta es

24
00:02:05,819 --> 00:02:10,979
la fuerza intermolecular más intensa. Pasamos a las fuerzas de Van der Waals y empezamos

25
00:02:10,979 --> 00:02:15,479
con las dipolo-dipolo. ¿Qué es lo que tengo? Pues exactamente lo mismo, tengo moléculas

26
00:02:15,479 --> 00:02:21,259
polares que, bueno, como tienen un polo positivo y un polo negativo, se atraen unas a otras,

27
00:02:21,419 --> 00:02:25,699
el polo positivo de una se orienta hacia el polo negativo de otra. Entonces, ¿qué diferencia

28
00:02:25,699 --> 00:02:30,120
hay con lo anterior? Pues la diferencia que hay con lo anterior es que aquí, pues no

29
00:02:30,120 --> 00:02:36,919
tengo por qué tener hidrógeno unido a flúor, oxígeno o nitrógeno, por ejemplo. Puedo

30
00:02:36,919 --> 00:02:41,819
tener cloro unido a hidrógeno. El cloro es la parte negativa, también hay un momento

31
00:02:41,819 --> 00:02:47,219
dipolar, pero es un momento dipolar más débil que en el caso anterior. Por tanto, esa interacción

32
00:02:47,219 --> 00:02:52,699
no se denomina puente de hidrógeno, sino que se denomina dipolo-dipolo. Además, podemos

33
00:02:52,699 --> 00:02:57,879
tener moléculas polares en las que no haya hidrógeno. Entonces, también tendré una

34
00:02:57,879 --> 00:03:02,620
interacción de tipo dipolo-dipolo. Esta atracción es importante porque es la que hace que los

35
00:03:02,620 --> 00:03:09,500
compuestos polares se disuelvan en agua. En ese caso tengo una interacción entre la molécula polar

36
00:03:09,500 --> 00:03:14,919
de la sustancia que disuelvo, por ejemplo el cloro de hidrógeno, y las moléculas de agua que son

37
00:03:14,919 --> 00:03:20,580
polares. Sería una atracción dipolo-dipolo entre moléculas de sustancias diferentes. Bueno, pues

38
00:03:20,580 --> 00:03:26,520
las sustancias covalentes polares se disuelven en agua. ¿Por qué? Porque se produce una interacción

39
00:03:26,520 --> 00:03:34,060
intermolecular de tipo dipolo-dipolo. Otra posible interacción es la de dipolo-dipolo

40
00:03:34,060 --> 00:03:39,840
instantáneo. Dipolo instantáneo se produce cuando tenemos una molécula polar, como por

41
00:03:39,840 --> 00:03:46,139
ejemplo el agua, y una molécula apolar, imaginémonos por ejemplo el CO2. ¿Qué es lo que ocurre?

42
00:03:46,139 --> 00:03:51,620
Lo que ocurre es que la molécula polar tiene polos positivos y negativos. Cuando una molécula

43
00:03:51,620 --> 00:04:00,240
apolar, se acerca a una polar, lo que ocurre es que se induce un dipolo, se produce una

44
00:04:00,240 --> 00:04:06,979
separación de cargas. Entonces, los electrones que están formando esta nube electrónica

45
00:04:06,979 --> 00:04:14,240
se alejan de la zona próxima a la carga negativa, se dirigen en sentido contrario, de manera

46
00:04:14,240 --> 00:04:19,199
que esta zona próxima queda con defecto de carga y con carga positiva. Es decir, se induce

47
00:04:19,199 --> 00:04:25,339
un dipolo en la molécula vecina porque los electrones más próximos al polo negativo

48
00:04:25,339 --> 00:04:30,160
de la molécula polar se ven repelidos y se alejan, generándose lo que se conoce como

49
00:04:30,160 --> 00:04:37,899
un dipolo inducido. Bueno, esta interacción es la que explica que, por ejemplo, el oxígeno

50
00:04:37,899 --> 00:04:45,740
O2 esté en una cantidad muy pequeña disuelto en agua, pero una cantidad lo suficiente como

51
00:04:45,740 --> 00:04:52,019
para permitir la respiración de los peces, por ejemplo, que extraen el oxígeno filtrándolo del agua.

52
00:04:52,379 --> 00:04:57,360
Entonces, el oxígeno, las moléculas apolares no son solubles en agua como tal,

53
00:04:57,680 --> 00:05:06,579
pero sí que hay una pequeña fracción de moléculas que se solubiliza debido a las interacciones de tipo dipolo-dipolo instantáneo.

54
00:05:09,069 --> 00:05:11,870
Por último, nos quedan dipolo instantáneo-dipolo inducido.

55
00:05:12,209 --> 00:05:15,370
Es la interacción que se produce entre moléculas apolares.

56
00:05:15,370 --> 00:05:38,430
Entonces aquí nos podíamos plantear que si tengo una molécula apolar no tengo separación de cargas y no va a haber interacciones entre moléculas. Entonces todos los compuestos apolares deberían ser gaseosos porque al no existir atracción entre moléculas éstas tenderían a separarse y no debería haber compuestos covalentes apolares que fueran líquidos o sólidos y sin embargo los hay.

57
00:05:38,430 --> 00:05:54,790
El yodo, por ejemplo, I2, es una sustancia covalente apolar que a temperatura ambiente está en estado sólido y el bromo, por ejemplo, Br2, es una molécula covalente apolar que a temperatura ambiente está en estado líquido, es un líquido de color rojizo.

58
00:05:55,250 --> 00:06:07,290
Bueno, ¿cómo se puede explicar esto? Pues los electrones se están moviendo de una manera caótica, entonces en un momento dado, pues simplemente por azar puede haber una separación de cargas.

59
00:06:08,430 --> 00:06:11,670
Para que lo visualicéis, imaginad el patio de un colegio.

60
00:06:11,810 --> 00:06:14,209
En el patio de un colegio, a la hora del recreo,

61
00:06:14,649 --> 00:06:18,589
pues lo lógico es que los niños, que harían la función de nuestros electrones,

62
00:06:18,970 --> 00:06:23,290
estuvieran distribuidos, correteando, pues de una manera homogénea por todo el patio.

63
00:06:24,209 --> 00:06:28,370
Pero puede ser que por azar todos los niños se concentren en una zona.

64
00:06:28,569 --> 00:06:33,350
Pues porque hayan quedado, porque hay un incidente, por lo que sea.

65
00:06:33,550 --> 00:06:35,389
Por azar se pueden concentrar en una zona.

66
00:06:35,790 --> 00:06:37,949
Bueno, pues con los electrones pasaría lo mismo.

67
00:06:38,430 --> 00:06:46,550
Por azar, los electrones se pueden concentrar en una zona de la molécula y entonces por azar se genera lo que se conoce como dipolo instantáneo.

68
00:06:46,550 --> 00:06:58,329
Es muy probable que se produzca esta situación. Bueno, pues cuanto más grande sea la molécula, cuanto más tamaño tenemos para que los electrones se dispersen,

69
00:06:58,389 --> 00:07:03,629
cuanto más espacio tenemos, pues es más fácil que se produzcan dipolos instantáneos.

70
00:07:03,629 --> 00:07:12,189
Entonces, bueno, se genera un dipolo instantáneo y este dipolo instantáneo genera un dipolo inducido en una molécula vecina.

71
00:07:12,709 --> 00:07:25,529
Como podéis comprender, esta interacción es muy débil, pero es lo suficientemente intensa como para que en moléculas voluminosas esta interacción sea importante.

72
00:07:25,529 --> 00:07:33,930
Se denomina fuerzas de dispersión por la dispersión de los electrones que se pueden concentrar en determinadas zonas o fuerzas de London.

73
00:07:34,490 --> 00:07:45,829
Entonces, por ejemplo, esta es la explicación de que la molécula de yodo, el yodo es un átomo grande, pertenece al sexto periodo.

74
00:07:45,829 --> 00:07:58,089
Entonces, flúor, cloro, bromo, yodo, dos, tres, cuatro, no sé, sería, vamos a ver que estoy pensando, flúor segundo periodo, cloro tercero, bromo cuarto, yodo, pertenece al quinto periodo.

75
00:07:58,490 --> 00:08:11,589
Quinto periodo y entonces, bueno, pues eso significa que tiene muchos niveles, cinco niveles energéticos, por tanto, el átomo es voluminoso, la molécula de yodo es voluminosa

76
00:08:11,589 --> 00:08:19,069
y entonces se producen interacciones entre moléculas de tipo dipolo instantáneo-dipolo inducido.

77
00:08:19,649 --> 00:08:24,269
Bueno, pues estas son las diferentes interacciones entre moléculas.

78
00:08:24,389 --> 00:08:30,189
Repasando, tenemos el aceite de hidrógeno, que es la más intensa, y las fuerzas de Van der Waals,

79
00:08:30,310 --> 00:08:37,350
que por orden de intensidad van de dipolo-dipolo, luego van dipolo-dipolo inducido y por último dipolo instantáneo-dipolo inducido.

80
00:08:37,350 --> 00:09:00,070
Estas fuerzas, las de dipolo instantáneo y dipolo inducido, están presentes siempre porque son separaciones de carga que se producen al azar y, como os digo, al aumentar el tamaño molecular, estas fuerzas empiezan a ser más importantes y pueden justificar las interacciones que existen entre moléculas voluminosas.

81
00:09:00,070 --> 00:09:11,490
Bueno, pues si habéis entendido más o menos esto, pues tendríais que responder a la pregunta que os hago en la tarea.