1
00:00:06,509 --> 00:00:20,899
Vale, no me acuerdo exactamente si lo había terminado de explicar todo, entonces lo vuelvo a ver, por si acaso, que todo tal no ha tardado mucho.

2
00:00:23,179 --> 00:00:30,039
El grado y la constante de disociación, ¿qué quiere decir? Ya lo habíamos visto en el tema anterior y probablemente en el vídeo anterior, pero bueno, por si acaso.

3
00:00:30,039 --> 00:00:33,700
el grado de asociación

4
00:00:33,700 --> 00:00:35,280
es este alfa de aquí

5
00:00:35,280 --> 00:00:37,579
y se define, lo definíamos antes como

6
00:00:37,579 --> 00:00:39,200
el

7
00:00:39,200 --> 00:00:43,060
número de moles

8
00:00:43,060 --> 00:00:45,539
disociados

9
00:00:45,539 --> 00:00:46,520
o ionizados

10
00:00:46,520 --> 00:00:51,049
partido por el número de moles

11
00:00:51,049 --> 00:00:52,969
totales, ¿qué pasa? que si esto yo

12
00:00:52,969 --> 00:00:54,429
lo parto por el volumen total

13
00:00:54,429 --> 00:00:56,810
por el volumen inicial

14
00:00:56,810 --> 00:00:58,570
perdón, los moles iniciales

15
00:00:58,570 --> 00:01:00,829
entonces si lo parto por

16
00:01:00,829 --> 00:01:02,969
lo divido por el

17
00:01:02,969 --> 00:01:17,750
El volumen total es como no hacer nada porque lo estoy haciendo arriba y abajo y entonces se va a cancelar, pero esto me daría que es la concentración ionizada y esto la concentración inicial, ¿vale? Entonces, lo mismo me da que lo mire con moles o con concentraciones, es exactamente lo mismo.

18
00:01:17,750 --> 00:01:37,150
Vale, ¿qué quiere decir esto de la ionización? Pues imaginaos que tenemos ácido fluorídrico, ¿vale? Aquí, este ácido, ácido fluorídrico, y se disocia, quiere decir que va a haber un poquito de, vamos a perder esta parte de aquí, ¿vale?

19
00:01:37,150 --> 00:01:55,290
Que era esta parte de aquí. Y se va a separar en sus iones, en hidrógeno y flúor, ¿vale? En H más y F menos. Vale, ¿cuánto quiere decir que se va, cuánto va a hacerse? Pues un tanto por ciento de lo que teníamos.

20
00:01:55,290 --> 00:02:12,650
En el dibujito aquí está expresado que tenemos flúoruro de hidrógeno en disolución acuosa, por eso tenemos las moléculas de flúoruro de hidrógeno y tenemos las moléculas de agua, H2O, como veis.

21
00:02:12,650 --> 00:02:30,210
¿Vale? H2O. ¿Qué pasa? Que luego hay una molécula de HF que se ha disociado, quiere decir que se ha quedado solo el flúor y el hidrógeno ha pasado a unirse a un agua haciendo un H3O1, 1 de 12 que tengo, ¿vale?

22
00:02:30,210 --> 00:02:36,810
Si contáis, tenía 12 y entonces 1 ha pasado a disociarse.

23
00:02:37,150 --> 00:02:40,110
Entonces, eso es 0,08.

24
00:02:40,509 --> 00:02:44,110
El tanto por ciento sería un 8,3% se ha disociado.

25
00:02:44,550 --> 00:02:46,009
Eso es lo que queremos decir, ¿vale?

26
00:02:46,009 --> 00:02:49,669
Que de los que teníamos inicialmente, que eran 12 moléculas de HF,

27
00:02:49,889 --> 00:02:55,669
una se ha disociado, se ha descompuesto, se ha separado, como lo queráis decir.

28
00:02:55,969 --> 00:02:58,930
La manera buena es disociar o ionizar, si queréis.

29
00:03:00,210 --> 00:03:17,229
Vale, bueno, pues aquí tenemos una propiedad también, que es que en el agua, ¿vale? Lo voy a contar más adelante mejor.

30
00:03:17,229 --> 00:03:31,840
Vale, fuerza de ácidos y bases. ¿Cómo sabemos, nos podemos aprender de memoria cuáles son los ácidos fuertes? Pero puede ser que nos preguntan en la EBAO por qué son fuertes.

31
00:03:31,840 --> 00:03:49,240
Entonces, bueno, pues en los hidrácidos, como el fluoro de hidrógeno, si la unión que tenemos, ya sabéis que es una unión covalente, si dibujamos Lewis, sería así, ¿vale? O sea, que está compartiendo este par de electrones.

32
00:03:49,240 --> 00:04:09,240
Si esta unión es muy fuerte, es muy difícil romperla y por tanto va a tender a disociarse poquito porque pocos van a romperse. Si pocos se rompen, si pierde pocos hidrógenos, es un ácido débil.

33
00:04:09,240 --> 00:04:17,800
En cambio, por ejemplo, en el de yodo, la fórmula de Lewis es la misma

34
00:04:17,800 --> 00:04:21,860
La diferencia es que el yodo está más abajo, es menos electronegativo

35
00:04:21,860 --> 00:04:26,199
Porque flúor, cloro, bromo, yodo y astato está más abajo

36
00:04:26,199 --> 00:04:31,660
Es menos electronegativo que el flúor, o sea que atrae con menos fuerza, por así decirlo

37
00:04:31,660 --> 00:04:39,699
y por lo tanto el enlace que forme va a ser más débil que el del flúor.

38
00:04:40,379 --> 00:04:45,639
Como es más débil se va a romper más fácilmente y como se va a romper más fácilmente

39
00:04:45,639 --> 00:04:50,480
va a disociarse más fácilmente, o sea, voy a tener más hidrógenos al final.

40
00:04:51,019 --> 00:04:56,220
Voy a tener este caso en el que se me disocia entero, puedo partir el enlace

41
00:04:56,220 --> 00:05:00,680
y todo lo que tenía de ácido se me separa en sus iones.

42
00:05:00,680 --> 00:05:03,079
en un débil no, se lo voy a perder

43
00:05:03,079 --> 00:05:03,899
un poquito

44
00:05:03,899 --> 00:05:06,680
por eso el flúor

45
00:05:06,680 --> 00:05:09,339
el flúor de hidrógeno

46
00:05:09,339 --> 00:05:10,439
el ácido fluorídico sería

47
00:05:10,439 --> 00:05:11,779
este ejemplo

48
00:05:11,779 --> 00:05:14,100
y el

49
00:05:14,100 --> 00:05:17,339
el del yodo sería este ejemplo

50
00:05:17,339 --> 00:05:19,360
porque el enlace que tienen

51
00:05:19,360 --> 00:05:21,160
es muy débil y por tanto se rompe muy fácil

52
00:05:21,160 --> 00:05:23,500
y tenemos un montón de protones

53
00:05:23,500 --> 00:05:24,839
por lo tanto mucha acidez

54
00:05:24,839 --> 00:05:27,220
vale, también se puede saber

55
00:05:27,220 --> 00:05:28,839
por la entalpía

56
00:05:28,839 --> 00:05:50,860
Si la entalpía es baja, quiere decir que el enlace es más fácil romperlo, por lo tanto, el ácido será más fuerte. En oxoácidos es un poquito al revés. Aquí, cuanto más aumente la electronegatividad, más fácil es romper los enlaces.

57
00:05:50,860 --> 00:05:59,660
Entonces, por ejemplo, el fósforo es menos el estrés negativo que el cloro

58
00:05:59,660 --> 00:06:03,420
y esto tiene que ver un poco con la estructura

59
00:06:03,420 --> 00:06:05,579
No sé si lo estoy haciendo bien la estructura

60
00:06:05,579 --> 00:06:07,959
pero es algo como que, por ejemplo, en este

61
00:06:07,959 --> 00:06:13,079
en el cloro es algo así que están unidos por

62
00:06:13,079 --> 00:06:18,339
el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al cloro, algo así

63
00:06:18,339 --> 00:06:47,019
Entonces, pues este tira mucho de los oxígenos y este al final se ve como que tira menos de él y por eso se parte más fácil, ¿vale? Y aquí pues no, tira, no sé, hay menos enlace con el oxígeno y por tanto el oxígeno le da más para agarrar el hidrógeno y por tanto es, como lo agarra más, no lo quiere soltar, no suelta tantos hidrógenos, por lo tanto es un ácido más débil.

64
00:06:48,339 --> 00:06:55,160
Cuanto más hidrógeno suelte, quiere decir que más se disocia, quiere decir que es más fuerte.

65
00:06:56,759 --> 00:07:04,860
Vale, y comparando dentro del mismo elemento central, si comparamos todos los ácidos oxoácidos del cloro,

66
00:07:05,220 --> 00:07:08,120
pues aquí nos pasa un poco lo mismo.

67
00:07:08,120 --> 00:07:11,699
cuanto menos oxígeno tenga

68
00:07:11,699 --> 00:07:15,160
con más fuerza va a atraer al hidrógeno

69
00:07:15,160 --> 00:07:16,519
y por lo tanto

70
00:07:16,519 --> 00:07:19,540
más difícil va a ser que lo suelte

71
00:07:19,540 --> 00:07:21,959
y si es más difícil que lo suelte

72
00:07:21,959 --> 00:07:25,980
menos hidrógeno va a soltar y por lo tanto va a ser más débil

73
00:07:25,980 --> 00:07:28,139
si el hidrógeno está unido

74
00:07:28,139 --> 00:07:30,540
más flojito

75
00:07:30,540 --> 00:07:34,980
porque como que el oxígeno le distrae

76
00:07:34,980 --> 00:07:39,120
aquí tenéis la explicación

77
00:07:39,120 --> 00:07:40,040
ya bien puesta

78
00:07:40,040 --> 00:07:42,279
si lo tenéis que sustituir

79
00:07:42,279 --> 00:07:43,819
para que se entienda así

80
00:07:43,819 --> 00:07:47,000
más de andar por casa

81
00:07:47,000 --> 00:07:52,660
el hidrógeno va a estar

82
00:07:52,660 --> 00:07:53,779
menos unido

83
00:07:53,779 --> 00:07:56,699
por lo tanto va a poder soltarse

84
00:07:56,699 --> 00:07:59,120
más fácilmente, va a haber más hidrógenos

85
00:07:59,120 --> 00:08:00,500
que se suelten y por tanto

86
00:08:00,500 --> 00:08:01,699
va a ser un ácido más fuerte

87
00:08:01,699 --> 00:08:27,040
Vale, luego tenemos ácidos que tienen dos hidrógenos, ¿vale? Tienen dos hidrógenos. Son los ácidos polipróticos, de poli de varios próticos de protones, porque ya sabéis que al hidrógeno, al ion hidrógeno se le llama protón, porque en el fondo, si tú tienes un hidrógeno que tiene un protón y un electrón, esto sería el hidrógeno normal.

88
00:08:27,040 --> 00:08:29,920
vale, si pierde el electrón

89
00:08:29,920 --> 00:08:31,339
y se queda como H+,

90
00:08:31,339 --> 00:08:33,419
¿qué es lo que tengo? un protón

91
00:08:33,419 --> 00:08:35,659
¿vale? porque he perdido el electrón, pues tengo un protón

92
00:08:35,659 --> 00:08:37,580
por eso se llama anti-hidrógeno protones también

93
00:08:37,580 --> 00:08:41,620
bueno, pues entonces, por ejemplo

94
00:08:41,620 --> 00:08:43,360
el ácido carbónico, que tiene

95
00:08:43,360 --> 00:08:45,340
dos hidrógenos, ¿vale? puede

96
00:08:45,340 --> 00:08:47,379
hacerse ácido una vez

97
00:08:47,379 --> 00:08:48,460
y perder

98
00:08:48,460 --> 00:08:51,580
un hidrógeno y dárselo al agua

99
00:08:51,580 --> 00:08:53,320
y el agua se convierte en

100
00:08:53,320 --> 00:08:55,679
H3O+, y aquí hemos perdido

101
00:08:55,679 --> 00:08:57,860
un hidrógeno, por lo tanto

102
00:08:57,860 --> 00:08:59,620
es un ácido, ¿vale? Podemos hacer

103
00:08:59,620 --> 00:09:01,500
su constante de acidez con la

104
00:09:01,500 --> 00:09:03,620
concentración de esto

105
00:09:03,620 --> 00:09:05,779
por la concentración de esto, partido por la concentración

106
00:09:05,779 --> 00:09:07,519
de esto, el agua no lo incluimos

107
00:09:07,519 --> 00:09:09,779
porque es un líquido, no es inacuoso

108
00:09:09,779 --> 00:09:11,679
es líquido, entonces eso no lo

109
00:09:11,679 --> 00:09:13,840
incluimos y tenemos una constante de acidez

110
00:09:13,840 --> 00:09:16,080
¿vale? Pero es que todavía me queda un hidrógeno

111
00:09:16,080 --> 00:09:17,860
si lo pierdo

112
00:09:17,860 --> 00:09:19,539
otra vez, ¿vale? Que se lo vuelva a dar

113
00:09:19,539 --> 00:09:20,759
a otra molécula de agua

114
00:09:20,759 --> 00:09:22,980
y me vuelva a quedar otro

115
00:09:22,980 --> 00:09:24,440
ión

116
00:09:24,440 --> 00:09:27,960
H3 o más

117
00:09:27,960 --> 00:09:33,220
puedo hacer otra vez otra constante de acidez

118
00:09:33,220 --> 00:09:36,440
que serían las concentraciones de los productos

119
00:09:36,440 --> 00:09:38,279
partido por la concentración de los reactivos

120
00:09:38,279 --> 00:09:41,860
el agua no lo incluyo porque no es una disolución

121
00:09:41,860 --> 00:09:43,639
no está en acuoso, es un líquido puro

122
00:09:43,639 --> 00:09:45,980
y me da otra casura

123
00:09:45,980 --> 00:09:49,259
la diferencia grande entre estas dos es

124
00:09:49,259 --> 00:09:53,720
que esta está elevada a 10 a la menos 7 y esta a 10 a la menos 11

125
00:09:53,720 --> 00:10:15,360
O sea, que esta, la diferencia la vamos a notar en el cuarto decimal, porque es cuatro decimales más allá, ¿vale? Del 7 al 11 son cuatro decimales más allá, 0,000. O sea, que esto realmente no lo noto cuando hago los cálculos, porque normalmente cuando calculáis, no sé, un BH o lo que calculéis, hacéis como mucho dos decimales, ¿no?

126
00:10:15,360 --> 00:10:20,980
pues yo que sé, 1,45 o 1,73 o lo que sea, o 1,7 como mucho,

127
00:10:21,460 --> 00:10:24,200
nadie se va a ir al cuarto decimal o al quinto decimal,

128
00:10:24,320 --> 00:10:26,279
nadie se va a ir aquí para redondear.

129
00:10:26,659 --> 00:10:33,259
Entonces, lo que aporta esto es despreciable, se dice, ¿vale?

130
00:10:33,259 --> 00:10:35,340
Lo podemos despreciar, lo podemos no tener en cuenta.

131
00:10:36,480 --> 00:10:39,519
Así que vamos a decir que las constantes sucesivas

132
00:10:39,519 --> 00:10:41,299
siempre van a ir disminuyendo, ¿vale?

133
00:10:41,299 --> 00:10:42,940
De 10 a la menos 7 a 10 a la menos 11.

134
00:10:42,940 --> 00:11:08,320
Y esto podemos entonces decir que casi todos los iones H+, proceden de la primera disolución. Para un problema, por ejemplo, si tuviéramos este ácido en H2CO3 y nos dan las dos constantes, entonces tendría que montar dos equilibrios, hacer lo que pasa con las concentraciones de los protones en los dos casos para hacer el pH, pues no hace falta.

135
00:11:08,320 --> 00:11:37,519
Porque puedo poner esta frase que como es un ácido poliprótico, casi todos los iones proceden de la primera disociación y solo hago el problema con esto, ¿vale? Solo con la primera fórmula porque la segunda me va a afectar en el cuarto decimal y como no lo voy a coger, ¿vale? Pues no, eso que me ahorro de cálculos, ¿vale? Y no lo voy a anotar. Pongo la frase para que sepan que lo estoy haciendo por una razón y ya está.

136
00:11:37,519 --> 00:12:02,980
Vale, otro ejemplo para que veáis que no se los pasa en este, en un hidrácido, en el sulfuro de hidrógeno, ¿vale? Si es ácido sulfídrico, si le disocio una vez, pues nos sale 10 a la menos 8 y le quito otro, ya el último protón que tiene, 10 a la menos 15.

137
00:12:02,980 --> 00:12:14,940
Estos notan el séptimo decimal más allá de... es que no lo voy a notar, ¿vale? Así que, lo dicho, hacemos los problemas con la primera disociación, con la primera K sub A y ya está.

138
00:12:14,940 --> 00:12:26,500
vale, el pH, el concepto de pH, el pH se define como el menos logaritmo de la concentración de iones hidróneo

139
00:12:26,500 --> 00:12:35,220
o menos logaritmo de la concentración de H+, es lo mismo porque es que estos H se van a unir con agua y van a formar esto

140
00:12:35,220 --> 00:12:44,019
entonces por cada H voy a tener un OHO3, o sea un hidróneo, así que es el mismo valor

141
00:12:44,019 --> 00:12:46,799
h, h

142
00:12:46,799 --> 00:12:48,740
¿vale? y el p

143
00:12:48,740 --> 00:12:51,120
básicamente quiere decir menos el logaritmo

144
00:12:51,120 --> 00:12:51,879
de

145
00:12:51,879 --> 00:12:54,840
si esto lo tenemos en cuenta, pues puedo

146
00:12:54,840 --> 00:12:56,820
definir todos los p, no sé cuántos que yo quiera

147
00:12:56,820 --> 00:12:58,899
y puedo definir el p o h

148
00:12:58,899 --> 00:13:00,639
que sería lo mismo

149
00:13:00,639 --> 00:13:02,980
pero en vez de con el logaritmo de h

150
00:13:02,980 --> 00:13:04,600
con el logaritmo de o h

151
00:13:04,600 --> 00:13:06,179
¿vale? el p o h

152
00:13:06,179 --> 00:13:08,700
como yo sé que

153
00:13:08,700 --> 00:13:09,519
en

154
00:13:09,519 --> 00:13:12,159
bueno, igual no lo sé

155
00:13:12,159 --> 00:13:14,580
pero lo voy a saber en la siguiente transparencia

156
00:13:14,580 --> 00:13:15,399
que

157
00:13:15,399 --> 00:13:20,519
las concentraciones de agua

158
00:13:20,519 --> 00:13:24,299
bueno, el pH neutro se dice que es el

159
00:13:24,299 --> 00:13:26,299
pH 7, ¿vale?

160
00:13:26,500 --> 00:13:28,600
y el pH neutro también, que supone

161
00:13:28,600 --> 00:13:30,240
una concentración de 10 a la menos 7

162
00:13:30,240 --> 00:13:32,419
ahora veremos por qué, y esto me da

163
00:13:32,419 --> 00:13:33,740
una escala de

164
00:13:33,740 --> 00:13:37,460
números que va desde el 0

165
00:13:37,460 --> 00:13:40,360
hasta el 14, el 7

166
00:13:40,360 --> 00:13:41,200
sería el neutro

167
00:13:41,200 --> 00:13:46,879
y por debajo del 7 van a ser ácidos

168
00:13:46,879 --> 00:13:48,740
y por encima del 7 van a ser básicos

169
00:13:48,740 --> 00:13:51,820
cuanto más se acerque al 0 más ácido va a ser

170
00:13:51,820 --> 00:13:55,080
el jugo gástrico, ya veis que es bastante ácido

171
00:13:55,080 --> 00:13:58,220
por eso cuando vomitamos nos quema

172
00:13:58,220 --> 00:14:00,980
todo el esófago y todo por donde pase ese

173
00:14:00,980 --> 00:14:02,340
jugo gástrico

174
00:14:02,340 --> 00:14:07,480
y básicos pues desde la sangre

175
00:14:07,480 --> 00:14:10,440
que es un poquito básica pero casi neutra

176
00:14:10,440 --> 00:14:16,299
hasta la SOSA, que es muy, muy básica.

177
00:14:18,440 --> 00:14:25,980
En las disoluciones ácidas, entonces, ¿qué pasa?

178
00:14:26,019 --> 00:14:31,440
Que la concentración de protones es mayor que 10 a la menos 7,

179
00:14:31,440 --> 00:14:36,360
por tanto, el pH va a ser menor que 7, es mayor que 10 a la menos 7.

180
00:14:37,299 --> 00:14:42,799
En las básicas es menor que, tiene menos concentración de H3O+,

181
00:14:42,799 --> 00:14:54,360
porque tiene más concentración de OH, si os dais cuenta, aquí tenemos la máxima concentración de protones

182
00:14:54,360 --> 00:15:03,840
que coincide con la mínima concentración de OH y según bajamos en la concentración de OH3

183
00:15:03,840 --> 00:15:05,399
subimos en la concentración

184
00:15:05,399 --> 00:15:07,799
de OHs. De tal forma que la suma

185
00:15:07,799 --> 00:15:09,720
de las dos, ¿vale? La suma

186
00:15:09,720 --> 00:15:11,399
de las dos del

187
00:15:11,399 --> 00:15:13,639
pH y pOH siempre me tiene que dar

188
00:15:13,639 --> 00:15:14,059
14.

189
00:15:15,840 --> 00:15:17,480
¿Vale? Y esto lo puedo usar en los problemas

190
00:15:17,480 --> 00:15:19,179
para calcular cosas.

191
00:15:21,960 --> 00:15:23,159
Autodionización del agua y por eso

192
00:15:23,159 --> 00:15:25,179
es lo del pH 7. Ahora lo vamos a ver.

193
00:15:26,759 --> 00:15:27,240
Resulta que

194
00:15:27,240 --> 00:15:28,899
el agua, como veíamos, es una sustancia

195
00:15:28,899 --> 00:15:31,059
anfótera que actúa como ácido y como

196
00:15:31,059 --> 00:15:33,019
base. Entonces

197
00:15:33,019 --> 00:15:35,240
eh...

198
00:15:35,340 --> 00:15:58,620
Puedo, el agua H2O más H2O puede hacer que le da un hidrógeno de esta a esta, por ejemplo, y entonces esta se quedaría como OH- y esta que lo coge se queda como H3O+, ¿vale?

199
00:15:58,620 --> 00:16:11,620
Que es lo que tenemos representado aquí. Pues aquí veis que es dos moléculas de agua, una pierde el hidrógeno, uno de los hidrógenos, por tanto se queda como OH, y la otra lo gana y se queda como H3O+.

200
00:16:11,620 --> 00:16:47,620
¿Vale? Bueno, pues si hacemos en este equilibrio, en este equilibrio, si decimos cuál sería su constante de equilibrio, ¿vale? Como esto es líquido, líquido, y esto sí que es acoso, acoso, si yo hago su K sería solo cogiendo los acosos, sería solo cogiendo H3O más por OH menos,

201
00:16:47,639 --> 00:16:54,460
las concentraciones, y esto como es el producto iónico del agua, ponemos una W de water, agua, ¿vale?

202
00:16:55,639 --> 00:17:02,799
Lo podemos medir y esta K es 1 por 10 a la menos 14 cuando estamos a 25 grados, ¿vale?

203
00:17:02,860 --> 00:17:07,640
Y esto es como a la temperatura normal en la que se miden las constantes.

204
00:17:08,579 --> 00:17:11,579
Si lo medimos a otra temperatura, pues evidentemente cambia, ¿vale?

205
00:17:11,579 --> 00:17:14,160
cambia el pH y cambia

206
00:17:14,160 --> 00:17:15,859
pero normalmente si os dais cuenta

207
00:17:15,859 --> 00:17:17,759
en los ejercicios siempre ponen

208
00:17:17,759 --> 00:17:19,579
esta temperatura

209
00:17:19,579 --> 00:17:21,200
vale

210
00:17:21,200 --> 00:17:23,779
si nos damos cuenta también

211
00:17:23,779 --> 00:17:25,920
el número

212
00:17:25,920 --> 00:17:27,900
de hidrógenos que se transfiere

213
00:17:27,900 --> 00:17:29,019
es

214
00:17:29,019 --> 00:17:31,420
lo que nos da, nos dice

215
00:17:31,420 --> 00:17:35,160
cuántas moléculas de

216
00:17:35,160 --> 00:17:37,819
hidronio y cuántas moléculas de

217
00:17:37,819 --> 00:17:39,259
hidróxido tengo

218
00:17:39,259 --> 00:17:41,319
vale, si yo transfiero

219
00:17:41,319 --> 00:17:42,640
un protón

220
00:17:42,640 --> 00:17:45,940
pues aquí voy a tener uno

221
00:17:45,940 --> 00:17:48,000
de hidróxido

222
00:17:48,000 --> 00:17:49,180
y uno de hidronio

223
00:17:49,180 --> 00:17:51,220
o sea la

224
00:17:51,220 --> 00:17:53,819
estequiometría es 1,1,1,1,1

225
00:17:53,819 --> 00:17:56,240
quiere decir que es la concentración

226
00:17:56,240 --> 00:17:57,740
de

227
00:17:57,740 --> 00:18:02,039
H y OH

228
00:18:02,039 --> 00:18:04,019
y lo que es lo mismo

229
00:18:04,019 --> 00:18:06,119
hidronios

230
00:18:06,119 --> 00:18:07,660
es la misma

231
00:18:07,660 --> 00:18:10,059
vale, si yo sé que la

232
00:18:10,059 --> 00:18:11,000
K sub W

233
00:18:11,000 --> 00:18:20,660
doble, hemos dicho que es, voy a ponerlo con H para tardar menos, por OH menos, y estas

234
00:18:20,660 --> 00:18:26,440
concentraciones son las mismas porque la estequiometría es 1,1, podría decir que esto es como si

235
00:18:26,440 --> 00:18:35,039
pongo dos veces la concentración de los protones, porque como esta es lo mismo que esta, y si

236
00:18:35,039 --> 00:18:51,210
Si yo sé que esto es 10 a la menos 14, podría despejar lo que es la concentración de protones y si la despejo me quedaría que esto es 10 a la menos 7, ¿vale?

237
00:18:51,210 --> 00:19:10,230
Como la concentración de protones es lo mismo que la concentración de OHs, puedo decir, que es lo que tengo aquí, que la concentración de protones es igual a la concentración de hidróxidos y es 10 a la menos 7 molar, ¿vale?

238
00:19:10,230 --> 00:19:33,519
Este es el producto iónico del agua. Y ahora vuelvo a lo que os decía del ácido que tengo por aquí. ¿Qué pasa si tenemos un ácido débil, por ejemplo, el ácido acético, ¿vale? Y se descompone en su protón más el acetato, acoso, todo.

239
00:19:33,519 --> 00:19:48,460
Pues puedo hallar la constante del ácido, que sería concentración de protones, concentración del acetato, partido por la concentración de ácido acético.

240
00:19:48,460 --> 00:20:08,680
Vale, ahora, pero si lo, como es un equilibrio, puedo decir que se puede dar la reacción contraria, que este vuelva a coger el protón, entonces que al reaccionar con el agua, el agua le dé un protón y entonces se me convierte otra vez en el ácido acético y el agua en OH-, ¿vale?

241
00:20:08,680 --> 00:20:11,839
Entonces, esto ya está actuando como base porque está cogiendo el protón.

242
00:20:13,599 --> 00:20:15,880
Así que sería una constante de basicidad.

243
00:20:16,700 --> 00:20:20,680
Pero es lo mismo, productos partido por reactivos.

244
00:20:21,640 --> 00:20:27,019
¿Qué pasa si yo multiplico las dos?

245
00:20:27,339 --> 00:20:29,920
Multiplico K sub A por K sub B.

246
00:20:30,140 --> 00:20:31,059
Vale, pues las multiplico.

247
00:20:31,059 --> 00:20:35,299
O sea, pongo lo que vale esto y lo que vale esto, ¿vale?

248
00:20:35,299 --> 00:20:35,859
Y lo multiplico.

249
00:20:35,859 --> 00:21:04,859
Si os dais cuenta, este se iría con este, este se iría con este y lo que me queda al final es esto, o sea, el producto iónico del agua. Es decir, que la multiplicación del mismo ácido, del mismo ácido base, ¿vale?

250
00:21:04,859 --> 00:21:06,740
problema nos dan la K sub B y yo necesito

251
00:21:06,740 --> 00:21:08,859
la K sub A. No pasa nada, porque como

252
00:21:08,859 --> 00:21:10,700
yo sé que la K sub B

253
00:21:10,700 --> 00:21:12,859
va a ser la K sub W partido

254
00:21:12,859 --> 00:21:14,700
de la K sub A y yo sé que esto es 10 a la menos

255
00:21:14,700 --> 00:21:16,740
14, pues divido por lo que

256
00:21:16,740 --> 00:21:18,859
el dato que me den y ya tengo esta.

257
00:21:19,799 --> 00:21:19,920
¿Vale?

258
00:21:22,019 --> 00:21:22,380
Bien.

259
00:21:26,240 --> 00:21:26,799
Venga, pues

260
00:21:26,799 --> 00:21:27,539
hacemos un problema.

261
00:21:28,480 --> 00:21:30,839
Una disolución de ácido sulfúrico

262
00:21:30,839 --> 00:21:31,960
tiene una densidad de

263
00:21:31,960 --> 00:21:39,380
Ácido sulfúrico H2SO4

264
00:21:39,380 --> 00:21:45,500
Tiene una densidad de 1,2 gramos por mililitro

265
00:21:45,500 --> 00:21:50,119
Tiene una riqueza del 20% en peso

266
00:21:50,119 --> 00:21:54,000
Calcule su concentración expresada

267
00:21:54,000 --> 00:22:01,480
Entonces calcule la concentración expresada en moles por litro

268
00:22:01,480 --> 00:22:04,240
y en gramos por litro, vale

269
00:22:04,240 --> 00:22:07,839
eso es lo primero y luego calculo el pH

270
00:22:07,839 --> 00:22:11,140
pero vamos a hacer esto, ¿qué quiere decir

271
00:22:11,140 --> 00:22:14,180
que tengo

272
00:22:14,180 --> 00:22:16,660
esta densidad? pues que tengo

273
00:22:16,660 --> 00:22:18,779
1,2 gramos

274
00:22:18,779 --> 00:22:23,619
una disolución tiene una densidad

275
00:22:23,619 --> 00:22:26,880
o sea que estos son 1,2 gramos de disolución

276
00:22:26,880 --> 00:22:31,900
equivalen a

277
00:22:31,900 --> 00:22:33,799
un mililitro de disolución

278
00:22:33,799 --> 00:22:38,480
Porque la densidad siempre es disolución y disolución, no soluto y disolución

279
00:22:38,480 --> 00:22:44,269
Vale, riqueza en peso es el tanto por ciento en masa

280
00:22:44,269 --> 00:22:53,990
Quiere decir que tengo 20 gramos de soluto, en este caso H2SO4, en 100 gramos de disolución

281
00:22:53,990 --> 00:22:59,890
En este caso sería H2SO4 y agua

282
00:22:59,890 --> 00:23:04,069
Porque es una disolución acuosa, ¿vale? Agua es el disolvente

283
00:23:04,069 --> 00:23:10,009
Bueno, como yo tengo que hacerlo en moles por litro

284
00:23:10,009 --> 00:23:13,009
Voy a coger un litro para hacer los cálculos

285
00:23:13,009 --> 00:23:16,349
Un litro que son mil mililitros

286
00:23:16,349 --> 00:23:21,690
¿Por qué cojo esto?

287
00:23:21,789 --> 00:23:23,289
Pues porque me da lo mismo lo que yo coja

288
00:23:23,289 --> 00:23:25,609
Porque la concentración siempre va a guardar las proporciones

289
00:23:25,609 --> 00:23:29,049
Si yo tengo aquí 8 moles

290
00:23:29,049 --> 00:23:36,009
Tengo 8 moles en un litro

291
00:23:36,009 --> 00:23:57,329
O sea, que sería 8 molar, ¿vale? Esto así. Tengo 8 moles en un litro. Es lo mismo que yo coja un litro, la proporción se va a guardar a que coja la mitad, porque yo puedo decir que tengo 8 moles en un litro, con lo cual me sale 8 molar.

292
00:23:57,329 --> 00:24:23,809
O si cojo medio litro, ¿qué tengo? Tengo 4 moles en 0,5 litros. O sea, 4 entre 0,5 también me da 8 moles. Entonces, da igual la cantidad que coja porque la proporción, si lo calculo bien, se va a guardar. Entonces, puedo coger lo que quiera, pero es más fácil coger un litro porque así ya me queda dividido por lo que necesito que es el litro.

293
00:24:23,809 --> 00:24:26,109
¿por qué no cojo mililitros?

294
00:24:26,150 --> 00:24:27,690
porque las unidades las tengo en mililitros

295
00:24:27,690 --> 00:24:29,950
si cojo en litros tengo que hacer otro factor de conversión más

296
00:24:29,950 --> 00:24:31,549
para pasar a mililitros

297
00:24:31,549 --> 00:24:33,390
pero bueno, eso ya cada uno como quiera

298
00:24:33,390 --> 00:24:34,289
pues cojo

299
00:24:34,289 --> 00:24:38,109
100 mililitros

300
00:24:38,109 --> 00:24:40,009
mil mililitros, perdón, mil litros

301
00:24:40,009 --> 00:24:41,789
vale, y digo que

302
00:24:41,789 --> 00:24:44,509
cojo mil mililitros de disolución

303
00:24:44,509 --> 00:24:49,839
y yo sé que

304
00:24:49,839 --> 00:24:51,240
en un mililitro

305
00:24:51,240 --> 00:24:53,299
de disolución

306
00:24:53,299 --> 00:24:55,680
yo tengo 1,2 gramos

307
00:24:55,680 --> 00:24:57,000
de disolución

308
00:24:57,000 --> 00:25:20,220
Y por otra parte, yo sé que 100 gramos de disolución, tengo 20 gramos de soluto. Entonces, si hago estos cálculos, me sale, creo que son 240 gramos de soluto.

309
00:25:20,220 --> 00:25:40,930
Vale, entonces ya tengo, y estaba calculando en un litro, así que la concentración, ya tengo la concentración en gramos litro. Tengo 240 gramos en un litro, por lo tanto, 240 gramos por litro. Ya tengo la primera.

310
00:25:40,930 --> 00:26:14,859
Vale, ahora tengo 240 gramos de soluto en un litro. Vale, como yo sé que la masa molar del sulfúrico es 98 gramos por mol, pues yo sé que 98 gramos de soluto o de sulfúrico, 98 gramos de sulfúrico equivalen a un mol de sulfúrico.

311
00:26:14,859 --> 00:26:50,059
Vale, gramos, un gramo se va y me quedaría 240 entre 98, que son 2,45 moles. Vale, entonces la concentración ahora en moles por litro sería que tengo 245 moles en un litro, o sea, 2,45 molar, ¿vale?

312
00:26:50,059 --> 00:26:52,299
y ya tengo contestada a las dos preguntas

313
00:26:52,299 --> 00:26:54,279
ahora

314
00:26:54,279 --> 00:26:56,240
me dice, calcule el pH de una disolución

315
00:26:56,240 --> 00:26:58,359
preparada diluyendo mil veces la anterior

316
00:26:58,359 --> 00:27:00,380
diluyendo

317
00:27:00,380 --> 00:27:01,359
mil veces la anterior

318
00:27:01,359 --> 00:27:03,160
vale, entonces

319
00:27:03,160 --> 00:27:06,339
yo tengo esta concentración

320
00:27:06,339 --> 00:27:08,519
vale, que tengo estos moles

321
00:27:08,519 --> 00:27:09,819
en un litro

322
00:27:09,819 --> 00:27:12,619
la nueva concentración

323
00:27:12,619 --> 00:27:16,799
voy a borrar

324
00:27:16,799 --> 00:27:26,539
entonces yo ya sé que

325
00:27:26,539 --> 00:27:28,039
la concentración antigua

326
00:27:28,039 --> 00:27:59,029
La concentración inicial es 245 moles por litro, vale, pero la diluyo ahora mil veces, quiere decir que tengo los mismos moles en mil litros, vale, entonces que yo ahora la nueva concentración la diluyo y que calcule el pH.

327
00:27:59,029 --> 00:28:17,970
Vale, pues lo primero que, si tengo que calcular pH es porque se está disociando, ¿vale? Los ácidos estos fuertes vamos a, aunque tenga dos, vamos a considerar que se disocian totalmente porque son fuertes.

328
00:28:17,970 --> 00:28:43,450
Entonces, no pierde un hidrógeno, los pierde los dos de una. Entonces, si yo hiciera esto, no es un equilibrio porque es un ácido fuerte, y esto me daría dos protones más SO4, dos menos, ¿vale? Yo sé que tengo aquí 2,45 moles para un litro, ¿vale? O sea, inicialmente, y aquí no tengo nada.

329
00:28:44,349 --> 00:29:03,579
Como es fuerte, al final no voy a tener nada y todo se me va a ver disociado, así que voy a tener 2,45 dos veces, porque por cada molécula de su flúorito tengo dos hidrógenos y aquí 2,45.

330
00:29:04,720 --> 00:29:14,440
Vale, o sea que la concentración de protones que tengo es esta, pero esto lo tengo en un litro, pero me dice que lo diluyo mil veces, o sea que en vez del volumen de coger un litro, cojo mil litros.

331
00:29:15,140 --> 00:29:36,519
Así que la nueva concentración, la nueva, será el número de moles, ya lo voy a hacer, perdón, lo voy a hacer con el, la nueva concentración, la que necesito para el pH es la de protones, así que ya lo voy a hacer con protones.

332
00:29:36,519 --> 00:30:02,559
Entonces, la concentración de protones será los moles que tengo partido por el volumen que tengo ahora nuevo, que es 1000, ¿vale? Pues entonces el pH sería menos logaritmo de esta concentración, que es 2 por 2,45 partido por 1000, y esto es 2,35.

333
00:30:02,559 --> 00:30:13,319
Bueno, pues aquí ejercicios

334
00:30:13,319 --> 00:30:15,000
Otro ejercicio más

335
00:30:15,000 --> 00:30:21,380
Determina el pH y el pOH de una disolución 0,5 molar de ácido cianhídrico

336
00:30:21,380 --> 00:30:28,420
Sabiendo que la K sub A a 25 grados es 6,2 por 10 elevado a menos 10

337
00:30:28,420 --> 00:30:34,960
Vale, entonces K sub A es 6,2 por 10 elevado a menos 10

338
00:30:34,960 --> 00:30:37,339
Nos dice que es ácido cianhídrico

339
00:30:37,339 --> 00:30:56,890
Si tiene casuba, es que es débil, porque si los fuertes no tenemos datos de la casuba, ¿vale? Entonces es débil, quiere decir que va a hacer equilibrio. Entonces, si es ácido cianídrico, claro, es que es la constante de equilibrio de acidez, si no, no tendría constante de equilibrio.

340
00:30:56,890 --> 00:31:28,880
Si lo disocio, me va a quedar así. Y sé que la disolución inicialmente es 0,5 molar. Pero yo no sé cuál es el equilibrio.

341
00:31:28,880 --> 00:31:58,140
Yo sé que de primeras no tengo nada, ¿vale? En las condiciones iniciales. Perdón, no tengo nada de protones ni de ion cianuro, pero sé que habrá una variación que perderé cierta concentración y ganaré protones y ganaré ion cianuro.

342
00:31:58,140 --> 00:32:02,160
perdón

343
00:32:02,160 --> 00:32:04,539
vale, el cambio

344
00:32:04,539 --> 00:32:05,720
la variación

345
00:32:05,720 --> 00:32:07,200
será esto

346
00:32:07,200 --> 00:32:10,140
y entonces en el equilibrio

347
00:32:10,140 --> 00:32:14,059
yo voy a tener 0,5 menos

348
00:32:14,059 --> 00:32:14,559
x

349
00:32:14,559 --> 00:32:16,859
y x

350
00:32:16,859 --> 00:32:19,759
vale, esas van a ser mis concentraciones

351
00:32:19,759 --> 00:32:21,480
porque me estoy metiendo en concentraciones ya

352
00:32:21,480 --> 00:32:23,960
perdonadme, es que

353
00:32:23,960 --> 00:32:26,059
no tengo clines y estoy un poco muriendo

354
00:32:26,059 --> 00:32:26,779
aquí

355
00:32:26,779 --> 00:32:48,200
Pues

356
00:32:48,200 --> 00:32:54,069
Me piden el pH y el pOH

357
00:32:54,069 --> 00:32:55,450
De la

358
00:32:55,450 --> 00:32:56,549
Esto

359
00:32:56,549 --> 00:32:59,049
A 25 grados, vale

360
00:32:59,049 --> 00:33:01,890
¿Qué es lo que hago yo? Pues como en un problema de equilibrio

361
00:33:01,890 --> 00:33:02,670
Me hago la K sub A

362
00:33:02,670 --> 00:33:06,490
La K sub A va a ser la concentración de H más

363
00:33:06,490 --> 00:33:08,190
Por la concentración de

364
00:33:08,190 --> 00:33:09,069
Cn menos

365
00:33:09,069 --> 00:33:10,730
Partido por

366
00:33:10,730 --> 00:33:12,210
Hcn

367
00:33:12,210 --> 00:33:27,690
O sea, que 6,2 por 10 elevado a menos 10 va a ser la concentración X por X partido de 0,5 menos X.

368
00:33:28,950 --> 00:33:36,930
Si yo esto lo resuelvo para la X, que lo tenemos aquí ya resuelto, sale una ecuación de segundo grado, pero no me voy a entretener,

369
00:33:36,930 --> 00:33:58,950
X sería 1,76 por 10 a la menos 5. Resolviendo de aquí X, X es 1,76 por 10 elevado a la menos 5, que es exactamente la concentración de protones, ¿vale? O sea, la concentración de protones es justo X, así que esto es 1,76 por 10 elevado a menos 5, ¿vale?

370
00:33:58,950 --> 00:34:38,010
El pH, hemos dicho que no es menos el logaritmo de la concentración de protones, lo quería poner, quería poner la definición y luego el número, de la concentración de protones es igual al menos logaritmo de 1,76 por 10 elevado a menos 5, y entonces si hago esto, me sale que el pH es 4,75, vale.

371
00:34:38,010 --> 00:35:00,349
Y luego el pOH, como yo sé que el pH más el pOH a 25 grados suman 14, pues el pOH será 14 menos el pH, no tengo que calcular nada raro, simplemente lo resto, o sea, sería 14 menos 4,75 y esto es 9,25.

372
00:35:00,349 --> 00:35:04,860
vale, pues ahí está

373
00:35:04,860 --> 00:35:07,239
estos problemas

374
00:35:07,239 --> 00:35:08,679
como en equilibrio los podemos hacer

375
00:35:08,679 --> 00:35:10,940
por concentraciones o por

376
00:35:10,940 --> 00:35:12,820
grado de asociación, vale

377
00:35:12,820 --> 00:35:14,380
como veíamos en

378
00:35:14,380 --> 00:35:16,760
en equilibrio

379
00:35:16,760 --> 00:35:18,699
entonces, que en vez de poner las

380
00:35:18,699 --> 00:35:20,340
concentraciones como x

381
00:35:20,340 --> 00:35:22,139
las puedo poner como

382
00:35:22,139 --> 00:35:24,719
la concentración inicial por alfa

383
00:35:24,719 --> 00:35:26,579
la concentración inicial por alfa

384
00:35:26,579 --> 00:35:28,880
y luego abajo la concentración inicial

385
00:35:28,880 --> 00:35:30,739
por uno menos alfa, vale, se me pueden ir

386
00:35:30,739 --> 00:35:33,019
unas de estas y me queda al final

387
00:35:33,019 --> 00:35:34,019
esto

388
00:35:34,019 --> 00:35:37,000
¿vale? esto en el caso de que solo tenga

389
00:35:37,000 --> 00:35:39,179
que pierda un hidrógeno

390
00:35:39,179 --> 00:35:40,539
¿vale? pues

391
00:35:40,539 --> 00:35:42,960
y para una base pues también

392
00:35:42,960 --> 00:35:46,139
¿qué quiere decir esto? que

393
00:35:46,139 --> 00:35:49,059
además

394
00:35:49,059 --> 00:35:50,500
si se disocia muy poquito

395
00:35:50,500 --> 00:35:53,000
si la alfa es como nos salía antes

396
00:35:53,000 --> 00:35:55,260
que era 0,083

397
00:35:55,260 --> 00:35:56,940
que es mucho

398
00:35:56,940 --> 00:35:59,219
menor que 1, mucho más pequeño que 1

399
00:35:59,219 --> 00:36:21,510
Podemos despreciarlo porque 1 menos 0,083 que era lo que nos salía antes, 1 menos 0,083 es 0,917 que es prácticamente 1.

400
00:36:21,510 --> 00:36:33,510
O sea que esto es prácticamente 1. Entonces, ¿qué pasa? Que cuando tenemos alfas muy pequeñitas, podemos cargarnos la alfa aquí y entonces directamente despejar la alfa.

401
00:36:33,510 --> 00:36:57,039
Fijaos, como si la K sub A fuera C por alfa al cuadrado partido por 1, o sea, porque he despreciado lo otro, C por alfa al cuadrado y entonces puedo despejar de aquí directamente pasando la C dividiendo y haciendo la raíz cuadrada y lo mismo para la base.

402
00:36:57,039 --> 00:37:16,059
Entonces, me simplifico mucho los problemas. Pero esto es solo si la alfa es muy pequeñita. Si es 0,4, 0,3, ahí ya no, porque 0,7, 0,6 ya no se parece a 1. Pero si es 0,9 no sé cuánto, pues sí, lo podemos despreciar y nos ahorramos cálculos.

403
00:37:16,059 --> 00:37:20,019
vale, determina el grado de asociación

404
00:37:20,019 --> 00:37:21,320
y el pH de una disolución

405
00:37:21,320 --> 00:37:24,260
0,02 molar

406
00:37:24,260 --> 00:37:25,320
de amoníaco

407
00:37:25,320 --> 00:37:28,139
entonces sabiendo que la constante

408
00:37:28,139 --> 00:37:30,400
de basicidad es tal, vale, tenemos amoníaco

409
00:37:30,400 --> 00:37:32,099
NH3

410
00:37:32,099 --> 00:37:33,280
que es una base

411
00:37:33,280 --> 00:37:37,880
entonces lo que va a pasar es que va a

412
00:37:37,880 --> 00:37:39,719
captar protones y se va a convertir en

413
00:37:39,719 --> 00:37:43,760
ionamónico y el agua se va a quedar

414
00:37:43,760 --> 00:37:44,619
como H-

415
00:37:44,619 --> 00:37:46,780
que la concentración inicial

416
00:37:46,780 --> 00:37:54,679
es esto, de primeras no tengo

417
00:37:54,679 --> 00:37:56,079
nada de esto

418
00:37:56,079 --> 00:37:58,539
vale, la concentración de agua no me interesa porque

419
00:37:58,539 --> 00:38:00,739
como es puro no va a entrar en ninguna constante ni nada

420
00:38:00,739 --> 00:38:01,860
entonces no me interesa

421
00:38:01,860 --> 00:38:04,380
no voy a poner nada

422
00:38:04,380 --> 00:38:09,039
como lo quiero hacer

423
00:38:09,039 --> 00:38:10,639
con grado de disociación, vale

424
00:38:10,639 --> 00:38:12,940
esto sería lo que es la concentración inicial

425
00:38:12,940 --> 00:38:14,300
C sub 0

426
00:38:14,300 --> 00:38:16,780
o C, la concentración

427
00:38:16,780 --> 00:38:17,199
inicial

428
00:38:17,199 --> 00:38:20,219
entonces lo voy a hacer por grado de disociación

429
00:38:20,219 --> 00:38:22,739
en vez de poner aquí que en el cambio pierde

430
00:38:22,739 --> 00:38:27,309
x, voy a poner

431
00:38:27,309 --> 00:38:29,090
que en vez de poner los moles que pierde, pierde

432
00:38:29,090 --> 00:38:30,869
un tanto por ciento del inicial

433
00:38:30,869 --> 00:38:33,269
¿vale? lo que decíamos, esto que teníamos

434
00:38:33,269 --> 00:38:34,949
inicialmente y entonces

435
00:38:34,949 --> 00:38:37,110
luego perdía este cachito

436
00:38:37,110 --> 00:38:39,170
y este cachito era el que se iba a

437
00:38:39,170 --> 00:38:40,570
disociar ¿vale?

438
00:38:44,010 --> 00:38:45,309
pues entonces voy a

439
00:38:45,309 --> 00:38:47,210
ponerlo en proporción a este tanto por ciento

440
00:38:47,210 --> 00:38:49,230
que estoy perdiendo y eso sería

441
00:38:49,230 --> 00:38:51,010
que de la concentración inicial yo

442
00:38:51,010 --> 00:38:53,050
pierdo un tanto por ciento

443
00:38:53,050 --> 00:38:54,809
alfa, como en las relaciones

444
00:38:54,809 --> 00:39:22,190
Entonces 1, 1, 1, 1. Si pierdo aquí, esto será lo mismo, ni el doble ni el triple ni nada, es lo mismo, pero lo gano. Entonces más. Vale. Total que en el equilibrio me va a quedar C0 menos C0 por alfa, con lo que es lo mismo C0 por 1 menos alfa, y aquí C0 por alfa, C0 por alfa. Vale.

445
00:39:22,190 --> 00:39:49,809
vale, entonces si hago la constante de basicidad me quedaría que esto es el ión amonio por el ión hidróxido, sus concentraciones partido por el amonio, el agua no, no entra, esto es lo mismo que C0 alfa por C0 alfa partido por C0 uno menos alfa, vale

446
00:39:49,809 --> 00:39:53,250
se me va una c sub cero y esto me queda

447
00:39:53,250 --> 00:39:55,150
c sub cero por alfa al cuadrado

448
00:39:55,150 --> 00:39:56,829
partido por uno menos alfa

449
00:39:56,829 --> 00:39:58,929
y yo aquí sé

450
00:39:58,929 --> 00:40:01,110
que la k sub b es

451
00:40:01,110 --> 00:40:03,750
1,8 por 10 a la menos 5

452
00:40:03,750 --> 00:40:05,250
y la concentración

453
00:40:05,250 --> 00:40:07,250
inicial es 0,002

454
00:40:07,989 --> 00:40:09,969
por alfa al cuadrado

455
00:40:09,969 --> 00:40:11,630
partido por uno menos alfa

456
00:40:11,630 --> 00:40:13,289
vale, esto es una ecuación de segundo grado

457
00:40:13,289 --> 00:40:14,409
vale, si lo paso al otro lado

458
00:40:14,409 --> 00:40:16,010
1,8 por

459
00:40:16,010 --> 00:40:18,389
10 a la menos 5

460
00:40:18,389 --> 00:40:41,099
por 1 menos alfa es igual a 0,02 alfa al cuadrado, vale, si resuelvo para alfa, no lo voy a hacer por no perder el tiempo, pero aquí está resuelvo para alfa, nos sale 0,095, 0,095.

461
00:40:41,099 --> 00:41:05,079
Si lo hago despreciando la alfa y diciendo que la Kv es T0 por alfa al cuadrado porque 1 frente a alfa es mucho más grande y entonces aquí podría poner que 1,8 por 10 a la menos 5 es igual a 0,002 por alfa al cuadrado.

462
00:41:05,079 --> 00:41:06,639
esto es mucho más fácil de despejar

463
00:41:06,639 --> 00:41:08,780
porque la alfa sería simplemente la raíz cuadrada

464
00:41:08,780 --> 00:41:10,679
de 1,8 por 10 a la menos 5

465
00:41:10,679 --> 00:41:13,500
partido por 0,002

466
00:41:13,500 --> 00:41:14,719
y esto me da

467
00:41:14,719 --> 00:41:18,579
0,095

468
00:41:19,480 --> 00:41:24,519
si veis

469
00:41:24,519 --> 00:41:26,039
la diferencia no es tanta

470
00:41:26,039 --> 00:41:28,579
entre hacer despreciar y no despreciar

471
00:41:29,320 --> 00:41:30,159
¿vale? entonces

472
00:41:30,159 --> 00:41:32,360
pero esto solo lo puedo hacer

473
00:41:32,360 --> 00:41:34,539
si la alfa es muy pequeña

474
00:41:34,539 --> 00:41:36,980
claro, si yo veo que

475
00:41:36,980 --> 00:41:38,179
pues es que ese es

476
00:41:38,179 --> 00:41:39,340
bastante menor que 1

477
00:41:39,340 --> 00:41:41,500
vale

478
00:41:41,500 --> 00:41:43,500
si tenéis una calculadora y no os da pereza

479
00:41:43,500 --> 00:41:45,039
pues mira, así no vais a tener que pensar

480
00:41:45,039 --> 00:41:46,400
si puedo despreciar o no puedo despreciar

481
00:41:46,400 --> 00:41:47,960
hacer la ecuación de segundo grado y ya está

482
00:41:47,960 --> 00:41:50,559
vale

483
00:41:50,559 --> 00:41:51,980
pero no nos piden eso

484
00:41:51,980 --> 00:41:54,840
nos piden esto, ya lo hemos hallado

485
00:41:54,840 --> 00:41:56,139
y luego el pH

486
00:41:56,139 --> 00:41:58,119
una vez que sabemos el alfa

487
00:41:58,119 --> 00:41:59,659
el pH

488
00:41:59,659 --> 00:42:02,900
no lo sabemos, pero podemos hacer el pOH

489
00:42:02,900 --> 00:42:03,780
vale

490
00:42:03,780 --> 00:42:06,980
y luego con el pOH sacamos el pH

491
00:42:06,980 --> 00:42:08,360
porque no me voy a poner a hacer

492
00:42:08,360 --> 00:42:09,900
reacciones del agua

493
00:42:09,900 --> 00:42:11,840
historias, nada

494
00:42:11,840 --> 00:42:13,980
no me voy a poner a hacer

495
00:42:13,980 --> 00:42:15,400
yo me calculo el pOH

496
00:42:15,400 --> 00:42:18,280
que yo sé que el pOH

497
00:42:18,280 --> 00:42:20,820
es menos la concentración

498
00:42:20,820 --> 00:42:22,199
de iones

499
00:42:22,199 --> 00:42:25,400
quería poner otra vez

500
00:42:25,400 --> 00:42:27,360
bien

501
00:42:27,360 --> 00:42:29,699
de OH menos

502
00:42:29,699 --> 00:42:31,539
o sea menos el logaritmo

503
00:42:31,539 --> 00:42:34,340
de la concentración inicial por alfa

504
00:42:34,340 --> 00:42:36,239
o sea menos el logaritmo

505
00:42:36,239 --> 00:42:38,320
de 0,002

506
00:42:38,320 --> 00:42:40,320
por 0,00

507
00:42:40,320 --> 00:42:42,480
y voy a coger la de

508
00:42:42,480 --> 00:42:43,880
aproximada, ¿vale?

509
00:42:43,940 --> 00:42:45,219
la de 95

510
00:42:45,219 --> 00:42:48,239
por ejemplo, el pH va a quedar

511
00:42:48,239 --> 00:42:50,139
muy parecido porque el otro es

512
00:42:50,139 --> 00:42:52,079
muy parecido, entonces

513
00:42:52,079 --> 00:42:53,199
esto quedaría

514
00:42:53,199 --> 00:42:56,559
como 3,74

515
00:42:56,559 --> 00:43:00,079
vale, y entonces el pH

516
00:43:00,079 --> 00:43:02,159
como yo sé que va a ser 14 menos el

517
00:43:02,159 --> 00:43:03,920
pOH, pues va a ser

518
00:43:03,920 --> 00:43:06,260
14 menos 3,75

519
00:43:06,260 --> 00:43:08,039
así que va a ser

520
00:43:08,039 --> 00:43:09,719
10,26

521
00:43:09,719 --> 00:43:13,840
eso es, y aquí

522
00:43:13,840 --> 00:43:16,320
no voy a empezar

523
00:43:16,320 --> 00:43:18,500
otro problema porque me va a llevar más de 5 minutos

524
00:43:18,500 --> 00:43:20,440
y además es que necesito

525
00:43:20,440 --> 00:43:22,019
ir a por más climes

526
00:43:22,019 --> 00:43:23,000
así que lo dejo aquí

527
00:43:23,000 --> 00:43:24,119
y

528
00:43:24,119 --> 00:43:28,400
sí, esta tarde

529
00:43:28,400 --> 00:43:29,420
me termino el tema

530
00:43:29,420 --> 00:43:31,800
y me falta poneros

531
00:43:31,800 --> 00:43:34,340
ejercicios de

532
00:43:34,340 --> 00:43:36,179
BAU, vale, entonces la semana

533
00:43:36,179 --> 00:43:36,880
siguiente

534
00:43:36,880 --> 00:43:39,599
vamos, no sé si puedo

535
00:43:39,599 --> 00:43:41,780
grabar el vídeo de terminarme el tema y luego ya simplemente

536
00:43:41,780 --> 00:43:43,260
hacemos ejercicios a la hora por la tarde

537
00:43:43,260 --> 00:43:46,019
porque os debía un vídeo de estos

538
00:43:46,019 --> 00:43:48,159
así que bueno

539
00:43:48,159 --> 00:43:49,280
aquí lo dejo

540
00:43:49,280 --> 00:43:51,679
venga, hasta luego

541
00:43:51,679 --> 00:43:54,710
otro no ha empezado

542
00:43:54,710 --> 00:44:02,860
vale, este lo he hecho con los otros

543
00:44:02,860 --> 00:44:06,320
así que ahí empezamos

544
00:44:06,320 --> 00:44:11,099
vale

545
00:44:11,099 --> 00:44:13,659
pues entonces

546
00:44:13,659 --> 00:44:16,480
tenemos una disolución de HbO2

547
00:44:16,480 --> 00:44:20,179
10 a la menos 2 molar

548
00:44:20,179 --> 00:44:28,989
que tiene un pH

549
00:44:28,989 --> 00:44:33,420
de 5,6

550
00:44:33,420 --> 00:44:35,119
y entonces nos dicen

551
00:44:35,119 --> 00:44:37,639
razones si el

552
00:44:37,639 --> 00:44:39,340
ácido y su base conjugada serán fuertes

553
00:44:39,340 --> 00:44:39,860
o débiles

554
00:44:39,860 --> 00:44:41,239
entonces

555
00:44:41,239 --> 00:44:49,000
claro, aquí

556
00:44:49,000 --> 00:44:51,360
bueno, pues vamos a

557
00:44:51,360 --> 00:44:51,719
hacerlo

558
00:44:51,719 --> 00:44:57,329
y así nos sirve para luego

559
00:44:57,329 --> 00:44:59,610
yo en la

560
00:44:59,610 --> 00:45:18,889
La otra clase lo he razonado porque el ácido es débil mirando simplemente el pH, porque si tiene un pH de 5,6 está bastante cerca del 7, un ácido fuerte es un 1, un 2, un 5,6 ya es flojito, entonces si el ácido es débil pues la base conjugada tiene que ser relativamente fuerte.

561
00:45:18,889 --> 00:45:35,429
No decimos fuerte, porque si decimos fuerte implicamos que no hay conjugado, por ejemplo, el ácido nítrico, que es un ácido fuerte. Este no hace equilibrio, porque cuando decimos fuerte queremos decir que se disocia totalmente.

562
00:45:35,429 --> 00:45:39,710
si este hace equilibrio

563
00:45:39,710 --> 00:45:42,369
¿vale? y hace equilibrio porque nos piden

564
00:45:42,369 --> 00:45:45,289
nos da la constante de equilibrio, nos la piden

565
00:45:45,289 --> 00:45:48,769
de hecho, nos piden la disociación

566
00:45:48,769 --> 00:45:52,190
un montón de cosas

567
00:45:52,190 --> 00:45:52,550
pues

568
00:45:52,550 --> 00:45:55,869
es que hace equilibrio

569
00:45:55,869 --> 00:45:58,769
este hace equilibrio, por lo tanto

570
00:45:58,769 --> 00:46:02,789
no puede hacer como los ácidos fuertes que se disocian y punto

571
00:46:02,789 --> 00:46:23,400
Tiene que ir y volver, ¿vale? Tiene que hacer una relación en la que lo ponemos mejor en disolución acuosa para ponerlo como ocurre en la realidad, en que suelta el hidrógeno, se queda cargado negativamente y el hidrógeno lo coge el agua y se queda como hidrógeno.

572
00:46:23,400 --> 00:46:42,340
Si hace equilibrio, no puede ser de este tipo. Entonces, llamarle fuerte a su base conjugada o lo que sea es un poco raro. ¿Cómo se evita esto? Se dice relativamente fuerte. Decimos que el ácido es débil y la base es relativamente fuerte.

573
00:46:42,340 --> 00:46:46,300
Y con eso queremos implicar que va a ser fuerte, pero no tanto como para no hacer equilibrio.

574
00:46:48,809 --> 00:46:52,630
O sea, que estamos jugando en este terreno.

575
00:46:52,829 --> 00:46:54,329
A ver, ¿dónde están los ácidos?

576
00:46:54,630 --> 00:46:55,969
Tengo yo por aquí un...

577
00:46:57,650 --> 00:46:58,630
Esto, ¿vale?

578
00:46:59,269 --> 00:47:03,269
Fijaos que estos no van a hacer equilibrio, ¿vale?

579
00:47:03,289 --> 00:47:05,409
Por eso no nos dan la constante, siquiera.

580
00:47:05,929 --> 00:47:08,469
Los que hacen equilibrio, pues podemos decir que es muy fuerte.

581
00:47:08,469 --> 00:47:17,530
Y entonces, lo que sea que es muy débil o débil, lo otro decimos relativamente fuerte, ¿vale? Y con eso nos apañamos, entonces.

582
00:47:21,050 --> 00:47:33,909
Pero vamos a calcularlo, ¿vale? Esto es como lo sabemos por el pH, porque el pH es alto para ser ácido, entonces por lo tanto es débil, pero vamos a verlo también por cuánto se disocia.

583
00:47:34,530 --> 00:47:36,929
Si se disocia mucho, va a ser fuerte.

584
00:47:37,050 --> 00:47:39,070
Si se disocia poco, va a ser débil.

585
00:47:39,469 --> 00:47:42,190
Entonces, lo que vamos a calcular es el grado de disociación, el alfa.

586
00:47:44,650 --> 00:47:45,630
¿Cómo voy a hacer?

587
00:47:45,690 --> 00:47:47,849
Pues yo sé que aquí tengo una concentración inicial.

588
00:47:51,320 --> 00:47:52,960
Yo tengo aquí una concentración inicial.

589
00:47:53,559 --> 00:47:54,260
¿Qué sé lo que es?

590
00:47:54,619 --> 00:47:56,599
Esta es la concentración inicial, ¿vale?

591
00:47:56,619 --> 00:47:57,119
Porque me lo dan.

592
00:47:57,199 --> 00:47:59,019
Pero lo voy a hacer con letras como hemos hablado, ¿vale?

593
00:47:59,840 --> 00:48:03,900
Entonces, la concentración inicial, estas son las funciones iniciales.

594
00:48:03,900 --> 00:48:25,460
Entonces, tengo una concentración inicial y no tengo nada de producto. La variación se me va a disociar parte de estos moles que yo tengo, voy a perder no sé cuántos moles, no sé cuántos moles por litro, en general un tanto por ciento de la concentración inicial y por eso digo concentración por alfa.

595
00:48:25,460 --> 00:48:46,980
Y voy a ganar este C0 alfa, C0 alfa. De tal forma que en el equilibrio yo voy a tener C0 menos C0 por alfa, o lo que es lo mismo, sacando factor común a C0, 1 menos alfa, y aquí C0 alfa, C0 alfa.

596
00:48:46,980 --> 00:49:04,340
Vale, yo sé que la concentración de... esta concentración en el equilibrio está relacionada con el pH, porque yo sé que el pH es el menos logaritmo de la concentración de iones hidróneo, ¿vale?

597
00:49:04,340 --> 00:49:11,400
Entonces, yo sé que 5,6 es igual a menos el logaritmo de la concentración.

598
00:49:11,539 --> 00:49:15,239
Entonces, aquí puedo despejar la concentración que yo tengo.

599
00:49:16,300 --> 00:49:19,820
Y lo que hago es pasar el menos al otro lado.

600
00:49:20,000 --> 00:49:24,340
Menos 5,6 es igual al logaritmo de...

601
00:49:25,019 --> 00:49:33,340
Y entonces, por las propiedades de los logaritmos, yo puedo decir que 10 elevado a menos 5,6 es la concentración.

602
00:49:34,340 --> 00:49:37,480
vale, si hago esto

603
00:49:37,480 --> 00:49:39,800
me sale que es 2,51

604
00:49:39,800 --> 00:49:41,039
por 10 a la menos 4

605
00:49:41,039 --> 00:49:43,840
entonces esto es 2,51

606
00:49:43,840 --> 00:49:45,559
por 10 elevado a menos 4

607
00:49:45,559 --> 00:49:47,659
vale, esta es la concentración

608
00:49:47,659 --> 00:49:49,780
que es igual a esto

609
00:49:49,780 --> 00:49:51,739
porque esta es la concentración

610
00:49:51,739 --> 00:49:53,579
total de ionisteron y entonces yo puedo

611
00:49:53,579 --> 00:49:55,179
decir que 2,51

612
00:49:55,179 --> 00:49:57,199
por 10 elevado a menos 4

613
00:49:57,199 --> 00:49:59,739
es igual a C sub 0

614
00:49:59,739 --> 00:50:01,780
por alfa, o sea que alfa

615
00:50:01,780 --> 00:50:04,239
sería 2,51

616
00:50:04,239 --> 00:50:24,889
no, por 10 a la menos 6 creo, sí, por 10 a la menos 6, 10 a la menos 4 es luego el resultado de alfa, que lo he leído, 10 a la menos 6, 10 a la menos 6,

617
00:50:24,889 --> 00:50:31,010
partido por la concentración inicial, el C0, que es 10 a la menos 2,

618
00:50:33,010 --> 00:50:36,949
pues me sale el 2,51 por 10 a la menos 4.

619
00:50:38,329 --> 00:50:40,949
O sea que es muy bajito, se ha disociado poquísimo,

620
00:50:40,949 --> 00:50:46,670
porque esto es 0,000251, es muy bajito.

621
00:50:47,389 --> 00:50:51,110
Se disocia poco, luego quiere decir que es un ácido débil.

622
00:50:51,469 --> 00:50:54,030
Si se disociara mucho, sería un ácido fuerte.

623
00:50:54,030 --> 00:51:07,510
Entonces ya de primeras sabemos eso. Me voy a apuntar aquí el alfa. Hemos dicho que es 2,51 por 10 elevado a menos 4 y borro para seguir con el problema.

624
00:51:07,510 --> 00:51:37,869
Vale. Calcule la constante de disociación del ácido, K sub A. Vale, como ya tengo montado ahí el equilibrio, simplemente diría que la K sub A, por definición, va a ser el anión por el H3O+, o sea, estas concentraciones, partido por el HbO2.

625
00:51:37,869 --> 00:51:49,309
No pongo el agua porque el agua es líquida, no entra en la ecuación. Los líquidos y los sólidos lo entran solo los acuosos y los gases. Así que en este caso estos son los acuosos, los que tienen concentraciones.

626
00:51:49,309 --> 00:52:05,730
Vale, sustituyo entonces, esto sería C0 alfa por C0 alfa partido por C0 1 menos alfa

627
00:52:05,730 --> 00:52:12,730
y aquí este con este se me va y me quedaría C0 alfa al cuadrado partido de 1 menos alfa

628
00:52:12,730 --> 00:52:37,929
Y lo tengo todo porque esto sería 10 a la menos 2 por el alfa que es 2,51 por 10 elevado a menos 4 todo ello al cuadrado partido por 1 menos 2,51 por 10 a la menos 4 que esto podría no escribirlo porque total restarle a 1 una cantidad tan pequeña es como dejarlo igual.

629
00:52:37,929 --> 00:52:40,570
vale, entonces si hago esto

630
00:52:40,570 --> 00:52:42,449
me sale que la K sub A

631
00:52:42,449 --> 00:52:44,289
es 6,3 por 10 elevado

632
00:52:44,289 --> 00:52:52,230
menos 10, vale, y este es

633
00:52:52,230 --> 00:52:53,949
el segundo resultado, ahora

634
00:52:53,949 --> 00:52:55,969
calcule si es posible la constante de

635
00:52:55,969 --> 00:52:57,570
elasticidad de Lyon

636
00:52:57,570 --> 00:52:59,250
metaborato

637
00:52:59,250 --> 00:53:03,909
K sub B

638
00:53:03,909 --> 00:53:05,829
vale, pues entonces aquí

639
00:53:05,829 --> 00:53:07,650
lo que voy a suponer es

640
00:53:07,650 --> 00:53:10,110
lo que habíamos visto que

641
00:53:10,110 --> 00:53:12,329
si tengo

642
00:53:12,329 --> 00:53:17,989
un ácido y su base conjugada, la K sub A por la K sub B sale el producto iónico del

643
00:53:17,989 --> 00:53:28,409
agua. Bueno, el producto iónico del agua. Que aquí no dice a qué grados estamos, pero

644
00:53:28,409 --> 00:53:31,769
suponemos que estamos a 25, que es el que no sabemos de memoria, ¿vale? Que es el 10

645
00:53:31,769 --> 00:53:35,869
grados menos 14, que por eso estaba mirando aquí que tienes ese sí, porque, o sea, normalmente

646
00:53:35,869 --> 00:53:40,789
dicen a 25 grados y sabes que es ese, pero es que no nos sabemos otro de memoria, así

647
00:53:40,789 --> 00:53:50,849
Así que suponemos que es a 25 grados, por lo tanto la K sub B va a ser la K sub W partido por la K sub A

648
00:53:50,849 --> 00:53:59,150
y esto es 10 a la menos 14 partido por 6,3 por 10 elevado a menos 10.

649
00:54:00,150 --> 00:54:04,769
Y esto da 1,58 por 10 elevado a menos 5.

650
00:54:05,130 --> 00:54:10,530
La K sub B es 1,58 por 10 elevado a menos 5.

651
00:54:10,789 --> 00:54:28,210
Y nos quedaría decir si 100 mililitros de esta disolución se mezclan con 100 mililitros de una disolución 10 a la menos 2 monas de hidróxido de sodio, ¿qué concentración de base conjugada se obtendrá?

652
00:54:32,210 --> 00:54:33,949
Vale, pues tengo que borrar.

653
00:54:36,219 --> 00:54:43,219
Y voy a borrar esto.

654
00:54:43,219 --> 00:55:27,090
Vale, entonces, esto lo voy a poner que se neutraliza, claro. Vale, es que no hemos hablado de neutralización. Este problema está un poco avanzado. Bueno, sí, no lo sé.

655
00:55:27,090 --> 00:55:48,639
A ver, pues también que sea en cuanto de la ESO, pero bueno. Una neutralización es cuando juntamos un ácido y una base. Entonces, ácido más base, en general, da sal más agua.

656
00:55:48,639 --> 00:55:57,840
y la sal es neutra, vamos al principio, y por lo tanto, por eso se llama neutralización,

657
00:55:58,000 --> 00:56:01,860
porque quitamos las propiedades de los ácidos y de las bases, que es lo que venía aquí

658
00:56:01,860 --> 00:56:07,159
al principio, que un ácido pierde sus propiedades al reaccionar con bases y una base pierde

659
00:56:07,159 --> 00:56:14,219
sus propiedades al reaccionar con ácidos, se neutraliza. ¿Por qué? Pues porque, si

660
00:56:14,219 --> 00:56:19,920
por ejemplo, vamos a ver lo que pasa aquí, tenemos el ácido, este ácido, y que vamos

661
00:56:19,920 --> 00:56:27,519
a juntar 100 mililitros, que se junta con esta base, la sosa cáustica. ¿Qué va a dar?

662
00:56:27,519 --> 00:56:34,460
Pues va a dar sal más agua. ¿Cómo vamos a organizarnos esto? Pues la parte de los

663
00:56:34,460 --> 00:56:42,480
hidrógenos, esto va a formar el agua y lo que sobra va a formar la sal. Entonces, pues

664
00:56:42,480 --> 00:56:47,880
bueno, tendríamos sal más agua, la sal sería, ajustando, y en este caso es un hidrógeno,

665
00:56:47,880 --> 00:56:58,920
tiene carga 1 y este, el sodio que también tiene carga 1, pues directamente va a ser el metabolato de sodio más el agua.

666
00:57:00,239 --> 00:57:04,360
Y ahora tenemos además ajustada. Esta es la reacción que va a pasar.

667
00:57:04,739 --> 00:57:18,389
Entonces, juntamos esto, sabemos que la concentración de esto es 10 a la menos 2 molar y esto también es 10 a la menos 2 molar.

668
00:57:18,389 --> 00:57:44,130
Vale, ¿qué concentración de la base conjugada se obtendrá? Vale, pues primero vamos a ver cuánto esto, o sea, ¿qué va a pasar? Que yo voy a juntar aquí y voy a perder ácido porque se va a unir con la base para formar la sal.

669
00:57:44,130 --> 00:57:46,610
entonces, ¿cuánto voy a perder?

670
00:57:50,429 --> 00:57:52,309
los moles que tengan 100 mililitros

671
00:57:52,309 --> 00:57:56,489
van a reaccionar como la estequimetría es 1, 1, 1, 1

672
00:57:56,489 --> 00:58:00,230
un mol del ácido reacciona con un mol de la base

673
00:58:00,230 --> 00:58:03,969
pues X moles de esto reaccionarán con X moles del otro

674
00:58:03,969 --> 00:58:04,389
¿vale?

675
00:58:05,730 --> 00:58:08,369
tengo que ver cuántos moles van a

676
00:58:08,369 --> 00:58:10,250
van a reaccionar

677
00:58:10,250 --> 00:58:12,869
bueno, voy a ver cuántos moles tengo, ¿vale?

678
00:58:12,869 --> 00:58:29,989
Si yo sé que la molaridad es n partido del volumen, yo sé que los moles serían iguales porque son, que serían iguales, no hace falta casi ni calcular a ojo de buen cubero, 100 mililitros a la menos 2 molar en ambos.

679
00:58:29,989 --> 00:58:34,010
Claro, pero voy a perder moles

680
00:58:34,010 --> 00:58:35,989
O sea, lo que yo quiero ver es

681
00:58:35,989 --> 00:58:39,210
Porque esos moles luego me incluyen en cuántos me quedan

682
00:58:39,210 --> 00:58:42,570
Va a reaccionar totalmente, esos 100 mililitros con los 100 mililitros

683
00:58:42,570 --> 00:58:45,699
Sí, es verdad

684
00:58:45,699 --> 00:58:50,579
Pero quiero ver cuántos, para luego poder decir cuántos me quedan

685
00:58:50,579 --> 00:58:53,800
Para hallar la nueva concentración de lo que

686
00:58:53,800 --> 00:58:55,980
De la base conjugada

687
00:58:55,980 --> 00:58:59,219
¿Sabes? Mira

688
00:58:59,219 --> 00:59:03,239
Se neutralizan exactamente, ¿vale?

689
00:59:03,579 --> 00:59:30,420
Sí, a ojo se ve. Como es lo mismo, se neutralizan exactamente. Pero yo tengo que calcular cuántos, que me va a salir que son 0,01, ¿vale? De cada cosa. Porque si yo digo que los moles eran la molaridad por el volumen en litros, entonces los moles eran la molaridad que es 0,01 por el volumen en litros, que es 0,1.

690
00:59:30,420 --> 00:59:55,840
Claro, pues me sale 0,001 mol reaccionan. O sea que aquí esto tengo 0,001 mol y 0,001 mol. Vale, van a reaccionar totalmente esos. Si no, me sobraría alguno, pero he echado justo lo que reaccionan y entonces me producirán 0,001 de esta sal.

691
00:59:55,840 --> 01:00:21,199
¿Y qué es lo que pasa? Que luego esa sal se va a descomponer, ¿vale? Esa sal se va a descomponer. O sea, yo estoy echando, he cogido de la disolución total que yo tenía, toda esta disolución, he cogido 100 mililitros y los he juntado con otros 100 mililitros de la sosa, ¿vale?

692
01:00:21,199 --> 01:00:25,659
y aquí han formado

693
01:00:25,659 --> 01:00:27,400
pues se han puesto todo

694
01:00:27,400 --> 01:00:28,860
y reaccionan

695
01:00:28,860 --> 01:00:31,300
y entonces se me convierte en agua

696
01:00:31,300 --> 01:00:33,920
y la otra parte se me convierte en esta sal

697
01:00:33,920 --> 01:00:35,920
¿qué va a pasar con esa sal?

698
01:00:36,219 --> 01:00:37,340
que esa sal en agua

699
01:00:37,340 --> 01:00:38,539
como sabemos

700
01:00:38,539 --> 01:00:40,440
se va a disolver

701
01:00:40,440 --> 01:00:40,760
como

702
01:00:40,760 --> 01:00:45,639
ejercicios de solubilidad

703
01:00:45,639 --> 01:00:47,619
¿vale? entonces esta

704
01:00:47,619 --> 01:00:49,960
lo vamos a ver más detenidamente pero esta sal

705
01:00:49,960 --> 01:00:52,340
en agua, como el cloruro de sodio

706
01:00:52,340 --> 01:00:54,059
como las sales en agua, en general los

707
01:00:54,059 --> 01:00:55,699
compuestos iónicos se disuelven en agua

708
01:00:55,699 --> 01:00:58,159
entonces esta sal se va a disolver en agua

709
01:00:58,159 --> 01:00:59,940
pero es que no va a hacer equilibrio

710
01:00:59,940 --> 01:01:01,940
siquiera, que luego vamos a ver por qué no hace equilibrio

711
01:01:01,940 --> 01:01:04,099
esta se va a disociar en sus iones

712
01:01:04,099 --> 01:01:09,099
se va a disociar así

713
01:01:09,099 --> 01:01:11,400
¿vale? entonces lo que nos preguntan es

714
01:01:11,400 --> 01:01:13,260
¿qué concentración

715
01:01:13,260 --> 01:01:15,320
de base conjugada? o sea, ¿cuál es la concentración

716
01:01:15,320 --> 01:01:16,980
de esto? es lo que me están preguntando

717
01:01:16,980 --> 01:01:19,019
como yo sé que he obtenido

718
01:01:19,019 --> 01:01:21,500
0,001 moles

719
01:01:21,500 --> 01:01:22,000
de esto

720
01:01:22,000 --> 01:01:32,739
y que todo ello se disocia, quiere decir que inicialmente yo tengo lo que me ha producido la neutralización

721
01:01:32,739 --> 01:01:39,559
y eso se va a disociar, o sea que al final no voy a tener, no va a hacer equilibrio porque se va a disociar entera,

722
01:01:40,219 --> 01:01:50,019
no voy a tener nada de la sal y todo se va a disociar, así que 0,01 y 0,001.

723
01:01:50,019 --> 01:02:13,199
Bueno, sí que sabemos por qué se disocia entero y es porque viene de una base fuerte. Entonces, la base fuerte quiere estar el sodio libre y no volver a juntarse con nada. Entonces, como lo único con lo que se puede juntar es con el agua, que no quiere juntarse porque no quiere formar sosa, y con esto, que tampoco quiere juntarse, ¿vale? Pues se va a disociar entero.

724
01:02:13,199 --> 01:02:16,880
y este es el que se va a quedar, este es el que nos piden

725
01:02:16,880 --> 01:02:18,199
entonces tenemos estos moles

726
01:02:18,199 --> 01:02:21,880
pero nos piden cuál es la concentración

727
01:02:21,880 --> 01:02:25,300
porque sí, sabemos que esos son los moles que tenemos

728
01:02:25,300 --> 01:02:26,659
pero cuál es la concentración

729
01:02:26,659 --> 01:02:31,420
pues la concentración molar sería eso

730
01:02:31,420 --> 01:02:34,980
si yo ya sé que tengo 0,01 moles

731
01:02:34,980 --> 01:02:38,219
la concentración molar

732
01:02:38,219 --> 01:02:42,340
será 0,001 moles

733
01:02:42,340 --> 01:02:46,920
entre el volumen total que yo he echado aquí, ¿vale? Que han sido 100 mililitros de esto

734
01:02:46,920 --> 01:02:54,900
y 100 mililitros de la base. Así que en total he echado 200 mililitros. Así que 0,2 litros.

735
01:02:56,679 --> 01:03:08,449
Y esto es lo que da 5 por 10 a la menos 3 molar, que es lo que me pedían. ¿Vale? Este

736
01:03:08,449 --> 01:03:25,059
sería ya el té. Si no me decís nada, yo sigo. Vale, pues se tienen dos matraces, uno

737
01:03:25,059 --> 01:03:31,300
conteniendo 15 mililitros de clorhídrico, cuya concentración es, pues tenemos aquí

738
01:03:31,300 --> 01:03:50,380
matraz, y aquí tenemos 15 mililitros de HCl, 0,05 molar, y otro que tiene 15 mililitros

739
01:03:50,380 --> 01:04:08,440
De ácido acético, o sea, de CH3COOH, de concentración también, 0,05 molar. Y nos dice A, calcule el pH de cada una de estas concentraciones. Vale, la voy a llamar la concentración A y la concentración B.

740
01:04:08,440 --> 01:04:26,190
Entonces, el pH de cada una por separado. Pues el de A, yo me planteo lo que hace este HCl. El clorhídrico es un ácido fuerte, de los más fuertes que hay.

741
01:04:26,190 --> 01:04:45,610
Entonces, este en agua lo que hace es disociarse totalmente, o sea que este, el hidrógeno se iría con el agua y tenemos esto.

742
01:04:45,610 --> 01:05:02,389
Vale, si yo de primeras tengo que la concentración es 0,05 molar y no tengo nada de esto, al final todo se me ha disociado porque no hay equilibrio, no tengo nada de ácido al final, así que todo se ha disociado.

743
01:05:02,389 --> 01:05:21,730
Así que la concentración final será así y si yo quiero calcular el pH, pues será el menos logaritmo de la concentración H3O+, y esto es 1,30.

744
01:05:22,130 --> 01:05:31,329
Sería el menos logaritmo de 0,05, o sea 1,30. Este es el pH de esta insolución.

745
01:05:32,389 --> 01:06:00,780
Vale, vamos a hacer la de la otra. Claro, el otro ya forma equilibrio. Entonces, ya no es tan fácil, que es ahora lo que pasa. Yo tengo el ácido etanoico más agua. Lo que pasa es también que suelta el hidrógeno más H3O+.

746
01:06:00,780 --> 01:06:28,519
Vale. Tengo la misma concentración inicial, 0,05 y nada de esto, pero ahora yo como forma de equilibrio sé que va a perder cierta concentración y va a ganar más X, más X. Vale. De forma que en el equilibrio yo tendré 0,05 menos X, X y X. Vale.

747
01:06:30,780 --> 01:06:59,860
Entonces, ¿puedo plantearme para hallar? Yo lo que quiero saber es cuál es esa X, porque con eso ya puedo hacer el pH. Para eso cojo la constante de acidez y digo, esto será la concentración de H3O+, la concentración de acetato partido por el ácido, que sería de H3COOH.

748
01:07:00,780 --> 01:07:04,800
Minimizo porque me queda sin espacio

749
01:07:04,800 --> 01:07:16,820
Y sigo por aquí

750
01:07:16,820 --> 01:07:20,510
Vale, entonces la K sub A

751
01:07:20,510 --> 01:07:22,130
Sería

752
01:07:22,130 --> 01:07:25,309
X por X

753
01:07:25,309 --> 01:07:26,769
Partido de

754
01:07:26,769 --> 01:07:29,630
0,05 menos X

755
01:07:29,630 --> 01:07:32,710
Y, o sea que esto sería

756
01:07:32,710 --> 01:07:37,090
1,8 por 10 elevado a menos 5

757
01:07:37,090 --> 01:07:39,010
Es igual a X al cuadrado

758
01:07:39,010 --> 01:07:42,010
Partido por 0,05 menos X

759
01:07:42,010 --> 01:07:55,969
Entonces, si hago el trabajo de hacer la ecuación de segundo grado, aquí lo hemos hecho con alfa. Sí, lo hemos hecho con alfa. Más fácil, sí. Lo voy a hacer con alfa, perdón. Van a hacerlo igual.

760
01:07:55,969 --> 01:08:17,430
También porque así aprovechamos una cosa que es, aquí entonces perdemos parte de la concentración inicial alfa, esto es la concentración inicial, ganamos C0 alfa, C0 alfa.

761
01:08:17,430 --> 01:08:25,170
Y entonces en el equilibrio nos queda C0 por 1 menos alfa, C0 alfa, C0 alfa.

762
01:08:25,289 --> 01:08:34,369
De tal forma que aquí yo tengo C0 alfa por C0 alfa partido por C0 1 menos alfa.

763
01:08:35,189 --> 01:08:40,270
Un C0 con un C0 se va y me queda C0 alfa cuadrado partido de 1 menos alfa.

764
01:08:40,270 --> 01:09:00,770
Y entonces, en un ejercicio que hice esta mañana, creo, lo que vemos es que si la constante esta es muy pequeña, ¿vale? Puedo no tenerla en cuenta aquí.

765
01:09:00,770 --> 01:09:24,409
¿Y yo cómo sé de primeras que esto me va a salir pequeño? Pues lo puedo apreciar por la constante de acidez. Si la constante vamos a tomar un límite, ¿vale? Si la constante de acidez es 10 a la menos 5 o más pequeña, despreciamos el alzado. Si no, hacemos la ecuación de segundo grado, ¿vale? Pero si la podemos despreciar, pues mira, eso que nos ahorramos en cálculos matemáticos.

766
01:09:24,409 --> 01:09:35,170
Así que como es 10 a la menos 5 la vamos a despreciar y diríamos que entonces la K sub A va a ser C sub 0 por alfa al cuadrado,

767
01:09:35,170 --> 01:09:43,250
de tal forma que alfa va a ser la raíz de K sub A partido de C sub 0 y lo tengo todo.

768
01:09:43,250 --> 01:09:56,029
Entonces, alfa va a ser la raíz de 1,8 por 10 elevado a menos 5, partido por la C sub 0, que es 0,05.

769
01:09:56,029 --> 01:10:21,550
Vale, entonces esto da 0,019, que efectivamente es muy pequeño, o sea que bien 0,019, despreciado, y la concentración de hidróneos, que era C0 por alfa, sería 0,05 por 0,019.

770
01:10:21,550 --> 01:10:41,470
Si luego hago ya el pH, que es el menos logaritmo de la concentración esta, de 0,05 por 0,019, pues esto da 3,02.

771
01:10:46,060 --> 01:10:55,380
Vale, 3,02. Vale, pues ya tenemos las dos, uno nos daba 1,30, claro, es un ácido fuerte, y el otro 3,02.

772
01:10:55,380 --> 01:11:02,420
Ahora, ¿qué cantidad de agua deberá añadirse a la masa ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo?

773
01:11:03,779 --> 01:11:20,899
Entonces, tenemos que en la disolución A el pH es 1,30 y en la disolución B el pH es 3,02.

774
01:11:35,649 --> 01:11:56,829
Vale. ¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la masa ácida para que el pH del ácido… o sea, yo lo que quiero es diluir el ácido clorhídrico para que me salga una concentración más baja de protones.

775
01:11:56,829 --> 01:12:25,560
O sea, yo quiero, en el fondo quiero que la concentración de, aquí lo hemos planteado como que la concentración sea lo mismo, ¿no? Es que no lo he hallado. Como lo he puesto así en, fijaos que voy a tomar el dato ahora de que en la partida anterior esto del 0,05 no lo había terminado ayer porque lo había metido directamente, ¿vale? Pero voy a coger este número.

776
01:12:26,500 --> 01:12:29,079
Yo sé 9,5 por 10 a la menos 4.

777
01:12:29,859 --> 01:12:33,100
Yo sé que en esta concentración, o sea, en esta disolución,

778
01:12:33,100 --> 01:12:40,539
la concentración de protones que me ha salido es 9,5 por 10 a la menos 4.

779
01:12:43,979 --> 01:12:46,979
Vale, entonces lo que yo quiero es que en esta también yo tenga

780
01:12:46,979 --> 01:12:52,800
la concentración de esto sea lo mismo, o la de H, vamos, que es lo mismo.

781
01:12:57,260 --> 01:13:00,239
Yo lo que quiero es que aquí sea la misma concentración,

782
01:13:00,239 --> 01:13:03,060
pero no tengo eso, lo que yo tengo ahí era

783
01:13:03,060 --> 01:13:06,460
0,05 molar

784
01:13:06,460 --> 01:13:12,470
vale, si consigo que las dos sean la misma

785
01:13:12,470 --> 01:13:14,069
pues el pH no va a salir lo mismo

786
01:13:14,069 --> 01:13:18,329
entonces, ¿qué pasa? que realmente lo que yo tengo en estas concentraciones

787
01:13:18,329 --> 01:13:20,069
es que yo tengo 15 mililitros

788
01:13:20,069 --> 01:13:24,350
y tengo pues unos moles

789
01:13:24,350 --> 01:13:30,640
tengo aquí unos moles

790
01:13:30,640 --> 01:13:32,819
de clorhídrico en el agua

791
01:13:32,819 --> 01:13:36,899
y luego tengo aquí unos moles de acético

792
01:13:37,159 --> 01:13:55,840
En el agua, ¿vale? Eche más agua o eche menos agua, los moles son los mismos. Lo que voy a hacer es tener los mismos moles por más volumen y así es como lo voy a conseguir diluir. Pero los moles van a ser los mismos. Entonces, ¿qué voy a hacer yo? Pues voy a ver cuántos moles de clorhídrico tengo, ¿vale?

793
01:13:55,840 --> 01:14:05,060
Para hallar eso, pues yo sé que la molaridad es los números de moles partido el volumen

794
01:14:05,060 --> 01:14:09,199
Yo sé entonces que los números de moles es la molaridad por el volumen

795
01:14:09,199 --> 01:14:16,640
Así que el número de moles que yo tengo aquí es la molaridad, que es 0,05 por el volumen

796
01:14:16,640 --> 01:14:32,380
que es 15 mililitros, o sea 0,015, y esto me va a dar 7,5 por 10 elevado a menos 4 moles.

797
01:14:33,399 --> 01:14:42,039
7,5 por 10 elevado a menos 4 moles. Vale, entonces yo ahora quiero que la concentración sea esto.

798
01:14:42,659 --> 01:14:47,939
Esta es la nueva concentración que yo quiero, para que sean 9,5 por 10 elevado a menos 4.

799
01:14:47,939 --> 01:15:08,659
Entonces vuelvo a aplicar lo de la monaridad. Y digo que la nueva monaridad tiene que ser 9,5 por 10 elevado a menos 4. Yo sé que tengo 7,5 por 10 elevado a menos 4 moles, así que ¿qué volumen tengo que tener? Pues no lo sé, es lo que quiero calcular.

800
01:15:08,659 --> 01:15:34,520
Despejo de ahí el volumen y sería 7,5 por 10 elevado a menos 4 partido por 9,5 por 10 elevado a menos 4 y esto da 0,789 litros.

801
01:15:34,520 --> 01:15:48,500
0,789 litros. Este es el volumen total que yo tengo que tener, pero yo lo tengo que echar aquí hasta llegar a 0,789 y no me dicen cuál es el volumen que tengo que tener, me dicen cuánto le tengo que echar.

802
01:15:48,500 --> 01:16:20,729
Y yo ya tengo 15 mililitros. Entonces, lo que le tengo que echar será la resta. El total que yo quiero tener menos lo que ya tengo, 0,015. Y esto da 0,074 litros o 774 mililitros.

803
01:16:20,729 --> 01:16:23,029
y eso es lo que yo le tengo que añadir

804
01:16:23,029 --> 01:16:24,590
para que los dos pH sean lo mismo

805
01:16:24,590 --> 01:16:37,090
vale, pues hidrólisis de las sales

806
01:16:37,090 --> 01:16:38,909
que es el siguiente punto

807
01:16:38,909 --> 01:16:40,210
esto es un

808
01:16:40,210 --> 01:16:43,250
ahora estamos ya

809
01:16:43,250 --> 01:16:44,689
en sales

810
01:16:44,689 --> 01:16:46,369
que ya no son ácidos y bases

811
01:16:46,369 --> 01:16:49,010
esto es lo de la neutralización que veíamos

812
01:16:49,010 --> 01:16:51,729
que una sal

813
01:16:51,729 --> 01:16:53,409
o sea un ácido más una base

814
01:16:53,409 --> 01:16:55,250
dan una sal más agua

815
01:16:55,250 --> 01:17:14,199
Vale, pero ¿qué pasa con esa sal? Que ya lo empezábamos a ver aquí. Que esa sal se puede descomponer también y afectar a la disolución porque hace unos iones. Entonces, bueno, pues vamos a analizar caso por caso todos los casos que podemos tener.

816
01:17:15,140 --> 01:17:29,500
Hidrólisis es entonces, es la reacción de los iones de una sal con el agua, ¿vale? Los iones que suelta la sal cuando se deshace, que hace cada uno con el agua. Y solo es apreciable cuando estos iones proceden de un ácido o una base de lío.

817
01:17:30,340 --> 01:17:46,680
¿Por qué? Porque, como hemos dicho, en el caso, por ejemplo, de la sosa, que es una base fuerte, esta se disocia totalmente. Eso quiere decir que este no va a reaccionar con el agua y esto ya de por sí es parte del agua.

818
01:17:46,680 --> 01:18:02,640
Entonces, ya está. Una base fuerte no se relaciona con el agua, no reacciona con el agua. Ahí y ya está. Y lo mismo para un ácido fuerte. Un ácido fuerte que se disocia totalmente, pues tampoco reacciona con el agua.

819
01:18:02,640 --> 01:18:05,439
solo los iones

820
01:18:05,439 --> 01:18:06,939
que suelte la sal

821
01:18:06,939 --> 01:18:09,399
solo van a reaccionar

822
01:18:09,399 --> 01:18:11,460
si proceden de un ácido o de una base débil

823
01:18:11,460 --> 01:18:12,859
o sea, estos iones

824
01:18:12,859 --> 01:18:14,560
no van a reaccionar con agua

825
01:18:14,560 --> 01:18:17,340
porque no van a coger nada del agua

826
01:18:17,340 --> 01:18:18,399
para volver para atrás

827
01:18:18,399 --> 01:18:21,840
solo vamos a verlo con ácidos débiles

828
01:18:21,840 --> 01:18:22,680
entonces, ¿qué va a pasar?

829
01:18:23,119 --> 01:18:24,359
y estos típicos problemas

830
01:18:24,359 --> 01:18:26,920
de Pau son de razonar

831
01:18:26,920 --> 01:18:29,420
no quieren que les calcules, quieren que los razones

832
01:18:29,420 --> 01:18:30,380
como te dicen

833
01:18:30,380 --> 01:18:36,380
¿Cómo será el pH si tenemos esta sal en agua? Pues entonces hay que pensarlo.

834
01:18:37,899 --> 01:18:54,340
Pues tenemos, por ejemplo, si tenemos un helión amonio, ¿vale? Que es un ácido débil, pues este sí va a relacionar con el agua formando amoníaco otra vez, ¿vale?

835
01:18:54,340 --> 01:19:16,279
Y el íon acetato también va a reaccionar con el agua volviendo a su ácido. Entonces, vamos a diferenciar cuatro casos. Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte.

836
01:19:16,279 --> 01:19:40,680
el sodio que viene de la sosa cáustica y el cloro que viene del ácido clorhídrico, sales procedentes de ácido débil y base fuerte, ácido débil, el ácido cianhídrico y base fuerte, la sosa cáustica otra vez, el Niagamache, sales procedentes de ácido fuerte como el clorhídrico y base débil, como el amoníaco,

837
01:19:40,680 --> 01:19:51,550
y sales procedentes de ácido débil, el cianhídrico y base débil, el amoníaco, ¿vale?

838
01:19:52,770 --> 01:19:54,930
Entonces, vamos a analizar estos cuatro casos.

839
01:20:00,869 --> 01:20:04,550
Entonces, sal procedente de ácido fuerte y base fuerte.

840
01:20:05,689 --> 01:20:09,430
No se produce hidrólisis, ¿vale? Entonces, nosotros tenemos la sal.

841
01:20:09,430 --> 01:20:31,850
La sal se descompone en sus iones y luego analizamos cada ion por separado. No quieren, por eso he puesto la flecha muy pequeñita, no quieren hacerse sosa. Lo que pasa es que la sosa se descompone, entonces no va a querer volver para atrás, no reacciona con el agua y forma sosa, ¿vale?

842
01:20:31,850 --> 01:20:59,369
Y lo mismo le pasa al ion cloruro, no va a reaccionar con el agua para producir clorhídrico, porque el equilibrio está totalmente desplazado, en este caso, a formar el ion cloruro, ¿vale? Están muy desplazados a la izquierda, por tanto, el pH es 7, es neutro, no van a reaccionar con el agua, es como no echarle nada, ¿vale? Bueno, no es como no echarle nada, porque estás echando iones y no es agua pura, pero, bueno, que no le afecta el pH.

843
01:20:59,369 --> 01:21:29,720
Vale, ahora tenemos un ácido fuerte y una base débil. Lo que venga de algo fuerte no reacciona con el agua y no afecta el pH. Entonces, el Cl- es una base débil que viene de un ácido fuerte. Esta no va a hacer hidrólisis, ¿vale? Entonces, esa no afecta.

844
01:21:29,720 --> 01:21:33,300
pero el NH4+, que viene de una base débil

845
01:21:33,300 --> 01:21:35,899
sí que va a hacer reacción con el agua

846
01:21:35,899 --> 01:21:39,199
lo primero que pienso es, bueno, para saber lo que tengo

847
01:21:39,199 --> 01:21:41,380
yo descompongo la sal en sus iones

848
01:21:41,380 --> 01:21:44,899
entonces ya sé que esta viene del amoníaco y que esta viene del clorhídrico

849
01:21:44,899 --> 01:21:48,699
y entonces, como esta viene del HCl

850
01:21:48,699 --> 01:21:50,720
que es un ácido fuerte, no forma hidrólisis

851
01:21:50,720 --> 01:21:51,739
y lo pongo con una frase

852
01:21:51,739 --> 01:21:56,640
el ion cloruro es una base débil porque viene de un ácido fuerte

853
01:21:56,640 --> 01:21:58,880
y no hace hidrólisis.

854
01:21:59,100 --> 01:22:02,000
Entonces, solo me centro en lo otro.

855
01:22:02,800 --> 01:22:05,579
¿Y qué va a hacer el líon amonio?

856
01:22:06,460 --> 01:22:07,539
Pues lo veo.

857
01:22:07,979 --> 01:22:09,779
Le pongo agua y veo qué es lo que va a hacer.

858
01:22:09,840 --> 01:22:11,220
Va a hacer amoníaco.

859
01:22:12,279 --> 01:22:12,720
¿Amoníaco?

860
01:22:12,899 --> 01:22:14,760
¿Y dónde se le va a ir este hidrógeno?

861
01:22:15,000 --> 01:22:15,659
Al agua.

862
01:22:16,840 --> 01:22:21,180
Va a aumentar la concentración de protones o de hidróneos.

863
01:22:21,180 --> 01:22:24,319
Por lo tanto, la disolución se va a volver más ácida de lo que era.

864
01:22:24,680 --> 01:22:26,520
Y el pH va a ser menor de 7.

865
01:22:29,909 --> 01:22:34,649
Termino con esto, ya termino, porque el problema no lo voy a hacer, pero por lo menos ver todos los casos y ya está.

866
01:22:37,409 --> 01:22:40,189
¿Qué pasa si tenemos un ácido débil y una base fuerte?

867
01:22:40,890 --> 01:22:41,869
Que es lo contrario, ¿no?

868
01:22:42,210 --> 01:22:52,930
Pues ahora tenemos la descomposición, que sería KCl, se descompone en K+, más Cl-.

869
01:22:53,329 --> 01:22:58,189
Esto viene del ácido cianídrico y esto viene del hidróxido de potasio.

870
01:22:58,189 --> 01:23:25,600
Esta es una base fuerte, este es un ácido débil. Por tanto, este no va a formar hidrólisis, pero este sí. Entonces, le mezclamos con agua. A ver qué pasa. Pues pasa que va a coger un hidrógeno del agua y se va a quedar el OH-. Por lo tanto, va a aumentar la concentración que de por sí había de OHs y se va a volver una disolución básica. O sea, que el pH va a ser mayor que 7.

871
01:23:25,600 --> 01:23:39,920
Y luego, pues, ¿qué pasa si tengo ácido débil y base débil? Pues aquí cualquier cosa, porque claro, va a depender de cómo de débil sea y cómo de fuerte sea entre sí el ácido y la base.

872
01:23:39,920 --> 01:24:12,960
Entonces, depende de dónde provengan los iones, por ejemplo, en este, que este es el acetato de amonio, si lo separamos sería, se descompone en CH3COO más NOEUL, NH4 más.

873
01:24:12,960 --> 01:24:15,380
vale, este viene del ácido acético que es débil

874
01:24:15,380 --> 01:24:17,340
y este viene del amoníaco que es débil

875
01:24:17,340 --> 01:24:19,359
también, ¿qué pasa? que comparamos

876
01:24:19,359 --> 01:24:19,659
sus

877
01:24:19,659 --> 01:24:22,779
constantes de acidez y basicidad

878
01:24:22,779 --> 01:24:24,460
y son iguales

879
01:24:24,460 --> 01:24:27,340
concretamente estos dos son

880
01:24:27,340 --> 01:24:28,079
iguales, entonces

881
01:24:28,079 --> 01:24:31,180
no va, se van a compensar

882
01:24:31,180 --> 01:24:33,180
exactamente y va a ser una

883
01:24:33,180 --> 01:24:34,020
disolución neutra

884
01:24:34,020 --> 01:24:36,399
ahora, tengo aquí

885
01:24:36,399 --> 01:24:39,220
con el amonio, con el cianídrico

886
01:24:39,220 --> 01:24:40,819
con el fluorídrico, vale

887
01:24:40,819 --> 01:24:57,220
Que son débiles los dos también, pero ahora ya me salen distintas las constantes. Bueno, pues si la constante de acidez es mayor que la de basicidad, va a ser ácida. Y si la de acidez es menor, o sea que la de basicidad es mayor, pues va a ser básica.

888
01:24:57,220 --> 01:25:06,109
entonces esto así entonces bueno pues aquí este no lo voy a hacer porque quedan dos minutos pero

889
01:25:06,109 --> 01:25:15,079
es de razonar y cuando dice razón y quiere decir que lo expliques qué pasa en todos los casos pero

890
01:25:15,079 --> 01:25:20,640
este ya lo dejó para el famoso vídeo que tengo que grabar que todavía no he podido grabar pero

891
01:25:20,640 --> 01:25:25,000
que me termino los ejercicios así el próximo a la semana ya que los ejercicios de bajo y ya está

892
01:25:25,000 --> 01:25:35,539
cuando los dos son débiles

893
01:25:35,539 --> 01:25:39,020
claro, porque no puedes tener los dos ácidos

894
01:25:39,020 --> 01:25:40,880
los dos básicos, uno tiene que venir de una base

895
01:25:40,880 --> 01:25:41,600
y otro de un ácido

896
01:25:41,600 --> 01:25:43,960
entonces uno tiene que ser

897
01:25:43,960 --> 01:25:49,960
aquí por ejemplo

898
01:25:49,960 --> 01:25:53,279
este viene del ácido

899
01:25:53,279 --> 01:25:54,699
es una base

900
01:25:54,699 --> 01:25:58,920
pero porque viene del ácido acético

901
01:25:58,920 --> 01:26:01,840
y este es un ácido pero porque viene de la base

902
01:26:01,840 --> 01:26:03,880
que es el amoníaco, naturalmente

903
01:26:03,880 --> 01:26:07,659
claro, son los dos débiles

904
01:26:07,659 --> 01:26:11,119
y entonces de primeras no sabes quién va a ser

905
01:26:11,119 --> 01:26:13,199
quién, y aquí igual

906
01:26:13,199 --> 01:26:16,600
el ácido fluorhídrico es débil también, entonces tampoco vas a saber

907
01:26:16,600 --> 01:26:18,399
y el ácido cianhídrico también es débil

908
01:26:18,399 --> 01:26:22,479
y esto sigue viniendo del amoníaco

909
01:26:22,479 --> 01:26:50,720
Entonces, no sabes, tienes que comparar las casas para saber lo que pasa. Lo otro, si comparar las casas, como no tienes uno de los casos, o sea, aquí o son fuertes los dos y por lo tanto te quedas con pH neutro, si aquí lo que tienes es el que es fuerte no afecta, o sea, no es el que es fuerte, es el ión que proviene de algo fuerte, no hace hidrólisis.

910
01:26:52,479 --> 01:26:57,600
Y por tanto solo haces el otro, así que te vas a ir a ácido base y en el otro pues a dedicar todos los vasos.

911
01:26:59,119 --> 01:27:01,699
Vale, pues pequeño descansito y seguimos.

912
01:27:03,779 --> 01:27:05,460
Muy bien, ¿por aquí hay dudas o algo?

913
01:27:08,569 --> 01:27:09,970
Vale, y se está grabando.

914
01:27:09,970 --> 01:27:17,989
Bueno, entonces me queda explicar lo que son las disoluciones reguladoras del pH o disoluciones tampón.

915
01:27:17,989 --> 01:27:24,630
Son disoluciones que son capaces de mantener el pH después de añadir pequeñas cantidades de un ácido de una base

916
01:27:24,630 --> 01:27:30,289
Y están formadas por un ácido débil y la sal de dicho ácido débil con cation neutro

917
01:27:30,289 --> 01:27:34,489
Como el sodio, por ejemplo, que cation neutro quiere decir que no reacciona con el agua

918
01:27:34,489 --> 01:27:37,189
Por ejemplo, el ácido acético y el acetato de sodio

919
01:27:37,189 --> 01:27:43,590
O disoluciones de base débil y la sal de esa base débil, como el amoníaco y el cloruro de amonio

920
01:27:43,590 --> 01:27:50,430
¿vale? Esto es muy importante para, por ejemplo, la sangre. La sangre tiene que estar a un pH

921
01:27:50,430 --> 01:27:56,069
determinado y si se vuelve más ácido o más básico, pues se descompone, vamos, que viene mal para todas

922
01:27:56,069 --> 01:28:02,489
las funciones del cuerpo. Entonces, la sangre tiene una disolución reguladora para que si nos afecta

923
01:28:02,489 --> 01:28:07,189
un poquito de ácido, un poquito de base, pues lo pueda compensar y no se note. Y aquí tenemos un

924
01:28:07,189 --> 01:28:12,970
ejercicio que lo voy a explicar, no lo voy a hacer de verdad porque no lo voy a preguntar en el examen,

925
01:28:12,970 --> 01:28:40,810
¿Por qué no lo voy a preguntar en el examen? Porque en la EBAU solo hay un ejercicio en 20 años de problemas, entonces creo que no merece la pena, yo desde luego no lo voy a preguntar y el que se lo quiera preparar para la EBAU pues con algún vídeo, porque así hecho es como con los conocimientos que tenemos, tardamos un montón, hay otra manera de hacerlo más rápida que es la ecuación de Henderson-Hasselbalch y se tarda menos,

926
01:28:40,810 --> 01:28:42,550
pero como no cae el lavabo

927
01:28:42,550 --> 01:28:43,970
yo desde luego no lo voy a preguntar

928
01:28:43,970 --> 01:28:47,689
y bueno, pues colgaré un vídeo

929
01:28:47,689 --> 01:28:48,850
más detalladamente

930
01:28:48,850 --> 01:28:51,050
con la fórmula esta

931
01:28:51,050 --> 01:28:51,930
que se hace más rápido

932
01:28:51,930 --> 01:28:53,689
para explicarlo

933
01:28:53,689 --> 01:28:56,029
pero sobre este ejercicio

934
01:28:56,029 --> 01:28:59,069
voy a hacerlo explicar por encima

935
01:28:59,069 --> 01:28:59,810
cómo se haría

936
01:28:59,810 --> 01:29:02,710
que es esto de la disolución reguladora

937
01:29:02,710 --> 01:29:06,640
y para que entendáis lo que pasa

938
01:29:06,640 --> 01:29:08,079
entonces, dice

939
01:29:08,079 --> 01:29:10,119
calcular el pH de un litro

940
01:29:10,119 --> 01:29:11,060
de una disolución tampón

941
01:29:11,060 --> 01:29:12,199
formada por una concentrada

942
01:29:12,199 --> 01:29:33,340
Concentración de 0,2 molar de ácido acético y 0,2 molar de acetato de sodio. Y nos dan la constante de acidez. Esto es un ejercicio normal de equilibrio. Tenemos que el acetato se va a descomponer en sodio y en acetato.

943
01:29:33,340 --> 01:29:38,420
y entonces, ¿qué va a pasar? Pues que yo tengo

944
01:29:38,420 --> 01:29:40,619
0,2 de ácido acético

945
01:29:40,619 --> 01:29:42,420
¿vale? 0,2 de ácido acético

946
01:29:42,420 --> 01:29:44,539
y como este se descompone

947
01:29:44,539 --> 01:29:46,439
totalmente, los 0,2 de acetato que

948
01:29:46,439 --> 01:29:48,380
tengo se van a ir a 0,2 de esto

949
01:29:48,380 --> 01:29:50,319
y 0,2 de ion acetato

950
01:29:50,319 --> 01:29:51,960
así que parto también de una disolución

951
01:29:51,960 --> 01:29:54,239
inicial de acetato

952
01:29:54,239 --> 01:29:56,340
de ion acetato, ¿vale? El problema luego

953
01:29:56,340 --> 01:29:58,479
es como equilibrio, que pierdo una parte

954
01:29:58,479 --> 01:29:59,460
y gano

955
01:29:59,460 --> 01:30:02,779
la otra parte, formulo el equilibrio

956
01:30:02,779 --> 01:30:05,800
y despejo la X

957
01:30:05,800 --> 01:30:08,739
que sería equivalente a la concentración

958
01:30:08,739 --> 01:30:10,420
de protones

959
01:30:10,420 --> 01:30:11,979
y entonces con eso puedo calcular el pH

960
01:30:11,979 --> 01:30:14,020
entonces el pH de esta disolución son

961
01:30:14,020 --> 01:30:15,220
474

962
01:30:15,220 --> 01:30:17,760
¿qué pasa ahora?

963
01:30:19,199 --> 01:30:20,180
¿cómo variará

964
01:30:20,180 --> 01:30:22,119
el pH si le añado

965
01:30:22,119 --> 01:30:23,539
0,01 moles de

966
01:30:23,539 --> 01:30:26,060
NOH, o sea 0,01 moles

967
01:30:26,060 --> 01:30:26,920
de una base fuerte

968
01:30:26,920 --> 01:30:28,659
pues ¿qué va a pasar?

969
01:30:29,079 --> 01:30:32,699
que es la base fuerte

970
01:30:32,699 --> 01:30:54,539
va a producir una neutralización del ácido, es decir, la base se va a juntar con el ácido, la cantidad necesaria, mol a mol, y entonces me va a producir que se va a juntar esto, ¿vale? Va a formar agua y luego me va a quedar el ión acetato aquí y el sodio, ¿vale?

971
01:30:54,539 --> 01:31:02,979
Y cada, como se va a hacer entera la, si tenía 0,01 molar, pues se me va a pasar a 0,01 molar y 0,01 molar, ¿vale?

972
01:31:05,720 --> 01:31:12,760
Entonces, suponiendo que la edición de la base apenas afecta el volumen, o sea, que el volumen sigue siendo el mismo, yo tendría que ahora,

973
01:31:12,760 --> 01:31:17,100
yo tenía de primeras

974
01:31:17,100 --> 01:31:19,520
0,2

975
01:31:19,520 --> 01:31:20,399
de acético

976
01:31:20,399 --> 01:31:22,840
pero ahora se me han consumido estos

977
01:31:22,840 --> 01:31:24,239
así que realmente me queda

978
01:31:24,239 --> 01:31:27,359
0,19 molar y de acetato

979
01:31:27,359 --> 01:31:29,180
al revés, yo partía

980
01:31:29,180 --> 01:31:31,460
de 0,2 pero como he conseguido

981
01:31:31,460 --> 01:31:32,600
0,01 más

982
01:31:32,600 --> 01:31:35,239
pues tengo 0,21 más

983
01:31:35,239 --> 01:31:37,359
vale, así que me monto

984
01:31:37,359 --> 01:31:39,640
el equilibrio con esto, entonces inicialmente

985
01:31:39,640 --> 01:31:40,899
de acético tengo esto

986
01:31:40,899 --> 01:31:42,640
y de acetato esto

987
01:31:42,640 --> 01:31:44,100
y es volver a hacer otra vez el equilibrio

988
01:31:44,100 --> 01:31:45,340
se me van X

989
01:31:45,340 --> 01:31:48,079
y suman X

990
01:31:48,079 --> 01:31:49,979
lo mismo, planteo el equilibrio

991
01:31:49,979 --> 01:31:52,340
vuelvo a calcular la concentración de protones

992
01:31:52,340 --> 01:31:53,560
vuelvo a calcular el pH

993
01:31:53,560 --> 01:31:56,960
y entonces vemos que casi no ha variado

994
01:31:56,960 --> 01:31:57,560
fijaos

995
01:31:57,560 --> 01:32:00,159
la adición de una base fuerte

996
01:32:00,159 --> 01:32:02,119
que podría decir, o sea, añade Sosa

997
01:32:02,119 --> 01:32:04,479
y dices, oh Dios mío, se me va a ir a

998
01:32:04,479 --> 01:32:05,340
yo que sé, a 2

999
01:32:05,340 --> 01:32:07,380
o a, pues no, perdón, a 2

1000
01:32:07,380 --> 01:32:09,420
a 8 o a 9

1001
01:32:09,420 --> 01:32:23,840
Pues no, no ha variado casi nada. Por eso es una disolución reguladora, porque a pequeñas adicciones, a ver, si echas un montón, pues al final, claro, la destruyes. Pero si echas un poquito, lo regula y se mantiene en el 4,7, ¿vale? 4,79 en este caso.

1002
01:32:23,840 --> 01:32:43,859
¿Qué pasa si le añadimos ácido? Pues lo mismo, ¿vale? Hacemos lo mismo, que yo tendría, que ahora lo que va a pasar es que se va a este, lo va a coger el ión acetato, ¿vale? Y se me va a quedar con el ión cloro

1003
01:32:43,859 --> 01:32:46,020
¿qué es lo que está pasando entonces?

1004
01:32:46,380 --> 01:32:47,819
que se me está consumiendo

1005
01:32:47,819 --> 01:32:49,760
ion acetato y se me está

1006
01:32:49,760 --> 01:32:51,760
añadiendo ácido, ¿vale? o sea que la concentración

1007
01:32:51,760 --> 01:32:53,100
de ácido es la inicial que tenía

1008
01:32:53,100 --> 01:32:55,039
más esto que se ha añadido

1009
01:32:55,039 --> 01:32:57,399
partido por uno, ¿vale?

1010
01:32:57,979 --> 01:32:59,859
entonces ya me quedaría en molar y luego

1011
01:32:59,859 --> 01:33:01,300
los moles

1012
01:33:01,300 --> 01:33:03,720
de acetato

1013
01:33:03,720 --> 01:33:05,600
serían 0,2 menos

1014
01:33:05,600 --> 01:33:07,479
0,01

1015
01:33:07,479 --> 01:33:09,600
porque le estoy quitando el 0,01

1016
01:33:09,600 --> 01:33:11,260
y me quedaría

1017
01:33:11,260 --> 01:33:13,239
0,19 molar

1018
01:33:13,239 --> 01:33:36,260
Vale, vuelvo a plantear el equilibrio, ahora con los datos que tengo, el acético 0,21, el acetato 0,19, lo mismo, se paga una parte, se gana en la otra, esto sería ya en el equilibrio, planteo el equilibrio y lo que me queda es que X es igual a 1,99 por 10 a la menos 5 y el pH, por tanto, es 4,70, ¿vale?

1019
01:33:36,260 --> 01:33:48,680
Entonces, es un ejercicio muy largo y que solo lo han preguntado una vez y que se puede hacer más corto con la ecuación de Henderson-Hasselbalch, ¿vale?

1020
01:33:48,680 --> 01:33:50,880
que es esta ecuación

1021
01:33:50,880 --> 01:33:52,960
a ver, esta, ¿vale?

1022
01:33:52,979 --> 01:33:54,720
que el pH, fíjate, os sale directamente

1023
01:33:54,720 --> 01:33:55,899
si tenéis aquí, ponéis

1024
01:33:55,899 --> 01:33:59,319
que es el p sub k más el logaritmo

1025
01:33:59,319 --> 01:34:00,779
del ión acetato

1026
01:34:00,779 --> 01:34:02,260
partido por el

1027
01:34:02,260 --> 01:34:05,220
el ácido

1028
01:34:05,220 --> 01:34:07,039
la concentración de acetato

1029
01:34:07,039 --> 01:34:08,479
partido por la concentración de ácido

1030
01:34:08,479 --> 01:34:10,859
entonces, bueno, es más fácil hacerlo así

1031
01:34:10,859 --> 01:34:11,819
ya colgaré

1032
01:34:11,819 --> 01:34:14,899
para el que lo quiera saber

1033
01:34:14,899 --> 01:34:17,199
pero desde luego yo no lo voy a preguntar

1034
01:34:17,199 --> 01:34:18,500
solo que lo sepáis

1035
01:34:18,500 --> 01:34:32,359
Así que es interesante saberlo, por eso, porque rige muchos procesos biológicos en los que necesitamos que se mantenga el pH para que no se alteren las funciones celulares y todas las cosas de los seres vivos, ¿no?

1036
01:34:32,359 --> 01:34:55,760
Entonces, esto por una parte y luego por otra, valoraciones ácido-base. Se mide el volumen. ¿Qué es una valoración ácido-base? Es cuando tenemos un ácido, ¿vale? Por ejemplo, que no sabemos cuál es su concentración, un ácido de concentración desconocida.

1037
01:34:55,760 --> 01:34:58,979
y entonces ¿qué voy a hacer? Pues le voy a echar

1038
01:34:58,979 --> 01:35:00,720
fenolftaleína, un indicador

1039
01:35:00,720 --> 01:35:03,020
se suele echar fenolftaleína

1040
01:35:03,020 --> 01:35:04,720
y da un color rosita, por eso he puesto

1041
01:35:04,720 --> 01:35:06,960
todo en color rosita, porque a mí el ácido base me recuerda

1042
01:35:06,960 --> 01:35:08,619
a la fenolftaleína

1043
01:35:08,619 --> 01:35:10,239
y

1044
01:35:10,239 --> 01:35:12,720
entonces bueno

1045
01:35:12,720 --> 01:35:14,939
pues ¿qué pasa?

1046
01:35:15,039 --> 01:35:16,699
que este indicador

1047
01:35:16,699 --> 01:35:18,800
cuando llega a un determinado

1048
01:35:18,800 --> 01:35:21,079
pH cambia de color, normalmente la fenolftaleína

1049
01:35:21,079 --> 01:35:22,579
es transparente, pero cuando se

1050
01:35:22,579 --> 01:35:24,140
llega a pH 7

1051
01:35:24,140 --> 01:35:26,300
o más, se vuelve rosita

1052
01:35:26,300 --> 01:35:28,300
y entonces ¿qué pasa? pues que entonces ya

1053
01:35:28,300 --> 01:35:30,840
cuando se vuelve rosita sabemos que hemos llegado al pH 7

1054
01:35:30,840 --> 01:35:34,760
¿qué es lo que vamos a hacer entonces? si tenemos aquí una base

1055
01:35:34,760 --> 01:35:35,899
perdón, un ácido

1056
01:35:35,899 --> 01:35:38,340
voy a ir echando

1057
01:35:38,340 --> 01:35:40,760
y sé los mililitros que tengo de ácido

1058
01:35:40,760 --> 01:35:42,779
¿vale? yo sé que el volumen lo sé

1059
01:35:42,779 --> 01:35:44,800
porque lo he medido y tengo tanto volumen

1060
01:35:44,800 --> 01:35:46,899
de ácido ¿vale? lo que no sé es los moles

1061
01:35:46,899 --> 01:35:48,779
que tengo de ácido realmente porque yo sé que

1062
01:35:48,779 --> 01:35:49,680
tengo ácido más agua

1063
01:35:49,680 --> 01:35:51,680
y entonces le voy echando

1064
01:35:51,680 --> 01:36:02,979
le echo el indicador, ¿vale? Las gotitas estas y luego con una pipeta, perdón, mejor con una bureta que es más fácil, ¿vale?

1065
01:36:03,000 --> 01:36:06,720
Porque tenemos aquí una llavecita que abrimos y cerramos y va saliendo gota a gota.

1066
01:36:06,720 --> 01:36:11,720
Con una pipeta también se puede hacer, pero aquí con droga es más difícil las gotitas.

1067
01:36:12,840 --> 01:36:18,619
Entonces, aquí lo que hacemos es que vamos soltando gota a gota una base, ¿vale?

1068
01:36:18,619 --> 01:36:35,899
¿Qué va a pasar? Que el ácido se va a neutralizar con la base, ¿vale? Porque al final en los ácidos monopróticos, por ejemplo, imaginemos que tenemos, yo que sé, ácido nítrico y sosa, ¿vale?

1069
01:36:35,899 --> 01:37:02,039
Que es uno a uno. Esto va a causar Na nitrato de sodio y agua. Vale, se va a neutralizar. ¿Qué quiere decir? Que un mol, como está ajustada y es un mol de ácido nítrico, reacciona con un mol de sosa para hacer un mol de nitrato de sodio y un mol de agua, va a reaccionar uno a uno.

1070
01:37:02,039 --> 01:37:19,039
Si yo digo, vale, estas lo puedo entender también como los moles, los moles de cada cosa, entonces yo diría que los moles de ácido tienen que ser los mismos que los moles de la base para que se neutralicen.

1071
01:37:19,039 --> 01:37:39,960
Bien, pero como yo sé que la molaridad es los moles partido del volumen, podría decir que los moles también son la molaridad por el volumen. Entonces pondría aquí que la molaridad del ácido por el volumen del ácido, que serían los moles del ácido, tienen que ser iguales a los moles de la base, que es la molaridad de la base por el volumen de la base, ¿vale?

1072
01:37:39,960 --> 01:38:03,619
Entonces, ¿qué va a pasar? Que yo aquí tengo un volumen, imaginemos que son 250 mililitros, ¿vale? Y no sé la concentración, no lo sé. Pero yo voy echando aquí, de este sí que sé cuál es la concentración, ¿vale? Imaginemos que es 0,2 molar. Y voy echando gotitas de tal forma que también mido el volumen, también lo sé, ¿vale? El volumen de la base también lo sé porque lo voy midiendo, lo que tengo.

1073
01:38:03,619 --> 01:38:24,779
Pues ya, como ya sé el volumen y la molaridad de la base, ¿vale? Esto lo sé, esto lo sé, el volumen del ácido también lo sé, podría despejar lo que es la molaridad del ácido y por tanto saber cuál es la concentración del ácido que tengo aquí, ¿vale? Así es como se hace, saber cuáles son las concentraciones de ácido.

1074
01:38:24,779 --> 01:38:27,500
¿cómo se hace? pues es interesante

1075
01:38:27,500 --> 01:38:28,859
porque por ejemplo

1076
01:38:28,859 --> 01:38:31,380
en valoración de ácido fuerte con base fuerte

1077
01:38:31,380 --> 01:38:33,359
que es la que os he contado que es como la más

1078
01:38:33,359 --> 01:38:37,229
bueno, la más radical

1079
01:38:37,229 --> 01:38:40,609
porque pasamos enseguida

1080
01:38:40,609 --> 01:38:42,770
fijaos de ser

1081
01:38:42,770 --> 01:38:44,909
ácido el pH a de repente

1082
01:38:44,909 --> 01:38:46,630
en un muy poquito

1083
01:38:46,630 --> 01:38:49,250
en muy poquitos mililitros

1084
01:38:49,250 --> 01:38:51,130
gotas, por eso hay que ir gota a gota

1085
01:38:51,130 --> 01:38:53,189
pasa a ser básico pero muy básico

1086
01:38:53,189 --> 01:38:54,829
justo en el punto donde

1087
01:38:54,829 --> 01:38:57,270
se equilibran, donde se neutralizan

1088
01:38:57,270 --> 01:38:58,970
los dos, donde el pH es 7

1089
01:38:58,970 --> 01:39:01,310
esto se llama punto de equivalencia

1090
01:39:01,310 --> 01:39:02,729
y estos son

1091
01:39:02,729 --> 01:39:05,189
todos estos son indicadores

1092
01:39:05,189 --> 01:39:07,189
¿vale? indicadores que nos cambian de color

1093
01:39:07,189 --> 01:39:08,949
justo en ese punto, entonces

1094
01:39:08,949 --> 01:39:11,149
la fenofalorina digo que me sirve

1095
01:39:11,149 --> 01:39:13,489
bastante bien porque me cambia

1096
01:39:13,489 --> 01:39:14,909
a rosa, bueno

1097
01:39:14,909 --> 01:39:16,689
en el 8 soy pico, pero

1098
01:39:16,689 --> 01:39:19,979
eh

1099
01:39:19,979 --> 01:39:22,880
igual

1100
01:39:22,880 --> 01:39:24,899
en el que os he dicho habría sido

1101
01:39:24,899 --> 01:39:26,539
más interesante el azul de bromotimol

1102
01:39:26,539 --> 01:39:28,239
que justo cambia en el 7

1103
01:39:28,239 --> 01:39:32,739
el que yo he hecho en el laboratorio

1104
01:39:32,739 --> 01:39:34,840
es el VAC que es con un ácido débil

1105
01:39:34,840 --> 01:39:37,039
que es el acético, se suele hacer con acético

1106
01:39:37,039 --> 01:39:39,220
y por eso se usa la fenofaleína

1107
01:39:39,220 --> 01:39:41,039
porque sabes que cambia justo

1108
01:39:41,039 --> 01:39:42,500
pues será en el 9

1109
01:39:42,500 --> 01:39:44,859
donde cambia, entonces bueno pues también sabes

1110
01:39:44,859 --> 01:39:48,720
lo que tienes, pero esto es por la hidrólisis

1111
01:39:48,720 --> 01:39:50,479
porque tienes en el fondo un ácido débil

1112
01:39:50,479 --> 01:39:51,340
¿vale?

1113
01:39:54,340 --> 01:39:54,779
repetimos

1114
01:39:54,779 --> 01:40:14,520
Porque, claro, sí, el ácido se neutraliza con la base totalmente, pero el ácido, como es débil, hace hidrólisis con el agua y esto le hace, bueno, el ácido, el ión acetato, que es lo que sobra, hace hidrólisis y entonces genera un pH un poquito básico.

1115
01:40:14,520 --> 01:40:32,689
Vale, los indicadores, pues tenemos muchos, ¿vale? Y con distintos colores y tenemos el intervalo de viraje, que es desde dónde pueden medir con un color, ¿vale? Color forma ácida, color forma básica.

1116
01:40:32,689 --> 01:40:35,289
y entonces al cambio de color

1117
01:40:35,289 --> 01:40:37,369
sabemos que estamos pasando de este a este

1118
01:40:37,369 --> 01:40:42,039
va en gradiente

1119
01:40:42,039 --> 01:40:43,840
o sea, pasan con

1120
01:40:43,840 --> 01:40:49,199
o sea, se van haciendo como más clarito

1121
01:40:49,199 --> 01:40:50,119
y luego cambia de color

1122
01:40:50,119 --> 01:40:52,359
la fenofitaleína pasa de incoloro

1123
01:40:52,359 --> 01:40:54,260
que no afecta, o sea, es transparente

1124
01:40:54,260 --> 01:40:56,840
pero luego pasa a rosa intenso fucsia

1125
01:40:56,840 --> 01:40:59,340
y así es un color muy característico

1126
01:40:59,340 --> 01:41:01,300
aquí tenéis también para ver

1127
01:41:01,300 --> 01:41:06,350
bueno, más información de la

1128
01:41:06,350 --> 01:41:08,170
fenolftaleína, si lo queréis

1129
01:41:08,170 --> 01:41:10,390
un indicador muy chulo, por ejemplo

1130
01:41:10,390 --> 01:41:11,829
que cubre muchos rangos es

1131
01:41:11,829 --> 01:41:14,470
el agua de lombarda, no sé si habéis hecho esta práctica

1132
01:41:14,470 --> 01:41:16,250
pero es bastante interesante

1133
01:41:16,250 --> 01:41:17,310
porque el agua de lombarda

1134
01:41:17,310 --> 01:41:20,630
coge todos los colores

1135
01:41:20,630 --> 01:41:21,569
entonces puedes

1136
01:41:21,569 --> 01:41:23,189
para que

1137
01:41:23,189 --> 01:41:29,960
esto con la eso

1138
01:41:29,960 --> 01:41:33,079
es muy fácil porque no

1139
01:41:33,079 --> 01:41:35,260
no

1140
01:41:35,260 --> 01:41:37,399
no usas

1141
01:41:37,399 --> 01:41:39,560
nada que sea caro, porque la lombarda

1142
01:41:39,560 --> 01:41:41,439
fíjate, y es el agua

1143
01:41:41,439 --> 01:41:43,220
que queda de cocerla, ¿vale?

1144
01:41:43,239 --> 01:41:45,279
Si tú le echas distintas sustancias caseras,

1145
01:41:45,659 --> 01:41:47,880
salfumán, que es ácido clorhídrico, zumo de limón,

1146
01:41:48,380 --> 01:41:49,560
vinagre, agua, bicarbonato,

1147
01:41:49,619 --> 01:41:51,199
amoníaco, sosa gaseosa, tónica,

1148
01:41:51,800 --> 01:41:53,199
lejía, todo esto,

1149
01:41:53,420 --> 01:41:55,600
pues te van a salir distintos colores.

1150
01:41:55,720 --> 01:41:57,159
Esto, fijaos que yo os he dicho,

1151
01:41:58,039 --> 01:41:59,140
aquí que tenemos indicadores

1152
01:41:59,140 --> 01:42:00,539
para virajes diferentes,

1153
01:42:01,720 --> 01:42:03,439
¿vale? Estos son los indicadores

1154
01:42:03,439 --> 01:42:05,340
como profesionales, que cubren

1155
01:42:05,340 --> 01:42:07,020
poquito pH, si os dais cuenta,

1156
01:42:07,020 --> 01:42:09,659
del 3 al 4,5, del 4 al 6,

1157
01:42:09,739 --> 01:42:11,640
de 6 y tal, bueno, la lombarda

1158
01:42:11,640 --> 01:42:13,800
cubre todos los pHs.

1159
01:42:13,939 --> 01:42:15,439
Lo que pasa es que, claro, es como

1160
01:42:15,439 --> 01:42:17,260
menos profesional, me imagino que porque no

1161
01:42:17,260 --> 01:42:19,399
se puede cuantificar

1162
01:42:19,399 --> 01:42:21,340
y al final estás metiendo, no lo sé

1163
01:42:21,340 --> 01:42:23,239
muy bien por qué, pero no se usa

1164
01:42:23,239 --> 01:42:27,180
profesionalmente. Pero fijaos que

1165
01:42:27,180 --> 01:42:29,199
puedo medir desde un rojo

1166
01:42:29,199 --> 01:42:30,699
del pH 1 hasta

1167
01:42:30,699 --> 01:42:32,779
un verde clarito

1168
01:42:32,779 --> 01:42:35,460
pH 12, ¿vale? Es un rango increíble.

1169
01:42:35,460 --> 01:42:38,000
el pH neutro es entre este morado que seguro

1170
01:42:38,000 --> 01:42:39,819
que todos lo hemos visto, ¿vale?

1171
01:42:39,840 --> 01:42:41,939
Pero si os habéis dado, no sé si habéis echado alguna vez

1172
01:42:41,939 --> 01:42:43,380
limón a la alambarda que se va como

1173
01:42:43,380 --> 01:42:45,880
más rojo, pues claro, porque le estás echando

1174
01:42:45,880 --> 01:42:47,579
zumo de limón. Es muy interesante

1175
01:42:47,579 --> 01:42:49,779
de, bueno, de las

1176
01:42:49,779 --> 01:42:51,800
distintas cosas que puedes echarle

1177
01:42:51,800 --> 01:42:53,420
y los colores que va a salir

1178
01:42:53,420 --> 01:42:56,020
y queda bonito, ¿no? Es una manera casera de medir

1179
01:42:56,020 --> 01:42:58,060
el pH que tienes en algo.

1180
01:42:58,159 --> 01:42:59,979
Otra manera es con el papel tornasol, que lo

1181
01:42:59,979 --> 01:43:02,020
puedes comprar en el...

1182
01:43:02,020 --> 01:43:03,300
que es lo que hacen en las piscinas,

1183
01:43:03,300 --> 01:43:10,680
lo que compran para medir el pH de las piscinas y estas cosas.

1184
01:43:11,199 --> 01:43:17,300
Entonces, bueno, aquí tenemos un montón de ejercicios para practicar que voy a empezar a...

1185
01:43:19,439 --> 01:43:21,300
Pero me gustaría hacer los que son un poquito más...

1186
01:43:27,979 --> 01:43:29,460
Estos son los de soluciones reguladoras.

1187
01:43:29,460 --> 01:43:40,640
Entonces, la valoración no entra en sí nada más que saber una neutralización, ¿vale? Una relación de neutralización.

1188
01:43:40,640 --> 01:43:44,000
no sé, le tengo que preguntar a Hugo

1189
01:43:44,000 --> 01:43:45,979
porque voy a hacer esta práctica con los de segundo

1190
01:43:45,979 --> 01:43:47,079
de bachillerato de presencial

1191
01:43:47,079 --> 01:43:48,859
entonces si me deja Hugo

1192
01:43:48,859 --> 01:43:51,359
y estáis interesados algunas personas

1193
01:43:51,359 --> 01:43:52,979
porque no sé si se puede hacer

1194
01:43:52,979 --> 01:43:55,739
montar aquí también para que podáis

1195
01:43:55,739 --> 01:43:57,579
venir a hacer esta práctica si queréis

1196
01:43:57,579 --> 01:43:59,939
al instituto, pero en una

1197
01:43:59,939 --> 01:44:01,859
de estas horas de tutorías colectivas

1198
01:44:01,859 --> 01:44:03,020
o individuales o lo que sea

1199
01:44:03,020 --> 01:44:05,779
si se puede hacer pues lo haré

1200
01:44:05,779 --> 01:44:07,579
porque es una práctica interesante de ver

1201
01:44:07,579 --> 01:44:09,460
y se entienden las cosas mucho mejor cuando se hacen

1202
01:44:09,460 --> 01:44:15,439
que cuando se escriba. Entonces, de esto os mantendré informados. Sería de todas formas a partir del 29 de enero,

1203
01:44:16,140 --> 01:44:20,380
que es cuando viene el alumno de prácticas que viene específicamente a hacer trabajo de laboratorio.

1204
01:44:21,140 --> 01:44:31,539
Entonces, os mantendré informados. Y sin más dilación, vamos a hacer problemas de esto.

1205
01:44:31,539 --> 01:44:50,220
Entonces, para el examen, entra hasta hidrólisis, ¿vale? Lo último sería, de teoría, esto, ¿vale? Que sí que hay muchos ejercicios de hidrólisis en la VAO, o sea, que eso sí o sí.

1206
01:44:50,220 --> 01:44:53,340
pero suelen ser más bien teóricos

1207
01:44:53,340 --> 01:44:55,500
como este, que razonemos

1208
01:44:55,500 --> 01:44:57,340
y esas cosas

1209
01:44:57,340 --> 01:44:59,300
entonces bueno

1210
01:44:59,300 --> 01:45:00,239
por ejemplo

1211
01:45:00,239 --> 01:45:03,579
vamos a hacernos

1212
01:45:03,579 --> 01:45:04,399
estos de hidrólisis

1213
01:45:04,399 --> 01:45:07,180
y así ya los

1214
01:45:07,180 --> 01:45:10,189
los tenemos

1215
01:45:10,189 --> 01:45:12,630
indica si las siguientes afirmaciones

1216
01:45:12,630 --> 01:45:14,029
son verdaderas o falsas

1217
01:45:14,029 --> 01:45:16,949
justifica

1218
01:45:16,949 --> 01:45:18,930
la respuesta, entonces nos dice

1219
01:45:18,930 --> 01:45:20,829
que una mezcla de

1220
01:45:20,829 --> 01:45:26,550
NaCl en acuoso y NaOH en acuoso presenta un pH mayor que 5.

1221
01:45:27,329 --> 01:45:28,430
Entonces, vamos a ver.

1222
01:45:31,680 --> 01:45:38,720
Mezcla de NaCl, que esto sabemos que se disocia en Na más, más, Cl menos, ¿vale?

1223
01:45:38,720 --> 01:45:42,560
Esto es en acuoso, acuoso, acuoso.

1224
01:45:43,899 --> 01:45:47,520
Y aquí sería NaOH en acuoso.

1225
01:45:47,899 --> 01:45:52,319
Esto se disocia en Na más, más, OH menos, ¿vale?

1226
01:45:52,319 --> 01:46:07,140
No forma equilibrio esta porque viene de una base fuerte y un ácido fuerte, entonces esto se disocia totalmente y no forma equilibrio. Y esto es precisamente la base fuerte, así que también se disocia totalmente y no forma equilibrio.

1227
01:46:07,140 --> 01:46:10,039
estas dos no van a reaccionar con el agua

1228
01:46:10,039 --> 01:46:12,140
porque vienen de base fuerte como hemos dicho

1229
01:46:12,140 --> 01:46:13,939
y esto es que está liberando

1230
01:46:13,939 --> 01:46:14,539
directamente

1231
01:46:14,539 --> 01:46:17,840
OHs por lo que

1232
01:46:17,840 --> 01:46:19,760
efectivamente el pH

1233
01:46:19,760 --> 01:46:22,020
va a ser básico porque es una base

1234
01:46:22,020 --> 01:46:23,739
va a ser mayor que 7

1235
01:46:23,739 --> 01:46:27,939
porque está aumentando la concentración

1236
01:46:27,939 --> 01:46:30,260
de OHs y esto por definición

1237
01:46:30,260 --> 01:46:32,140
es lo que causa el pH 7

1238
01:46:32,140 --> 01:46:34,500
¿cómo lo puedo ver?

1239
01:46:34,640 --> 01:46:36,020
si aumenta la concentración

1240
01:46:36,020 --> 01:46:37,720
quiere decir que va a aumentar el pOH

1241
01:46:37,720 --> 01:46:40,359
el pOH

1242
01:46:40,359 --> 01:46:41,579
que acordaos que es

1243
01:46:41,579 --> 01:46:43,380
si lo queréis ver matemáticamente

1244
01:46:43,380 --> 01:46:45,800
tiene que ver con la concentración de

1245
01:46:45,800 --> 01:46:48,399
protones, entonces aumentará el pOH

1246
01:46:48,399 --> 01:46:50,000
con la concentración de iones

1247
01:46:50,000 --> 01:46:52,279
hidróxidos

1248
01:46:52,279 --> 01:46:52,640
perdón

1249
01:46:52,640 --> 01:46:55,960
y como el pH

1250
01:46:55,960 --> 01:46:57,439
más el pOH

1251
01:46:57,439 --> 01:46:59,460
es igual a 14

1252
01:46:59,460 --> 01:47:01,939
si este sube, este tiene que bajar

1253
01:47:01,939 --> 01:47:07,989
y esto se va a hacer más pequeño

1254
01:47:07,989 --> 01:47:09,729
perdón, se va a hacer más pequeño

1255
01:47:09,729 --> 01:47:11,369
porque al hacer la concentración más grande

1256
01:47:11,369 --> 01:47:12,609
el pH se hace más pequeño

1257
01:47:12,609 --> 01:47:15,229
el pOH, entonces esto va a bajar

1258
01:47:15,229 --> 01:47:16,569
y el pH va a subir

1259
01:47:16,569 --> 01:47:18,710
y se va a hacer más básico

1260
01:47:18,710 --> 01:47:20,949
pero creo que lío más

1261
01:47:20,949 --> 01:47:23,069
diciendo todo en la cosa de las fórmulas

1262
01:47:23,069 --> 01:47:25,010
que si directamente digo como está soltando

1263
01:47:25,010 --> 01:47:27,090
H es que es lo que hacen las bases y el pH se va a hacer

1264
01:47:27,090 --> 01:47:29,369
más básico, o sea mayor que 7

1265
01:47:29,369 --> 01:47:32,569
¿El agua de la atmósfera

1266
01:47:32,569 --> 01:47:34,810
tiene un pH ácido por tener

1267
01:47:34,810 --> 01:47:37,210
una cierta cantidad de CO2

1268
01:47:37,210 --> 01:47:37,789
disuelto?

1269
01:47:37,789 --> 01:47:56,590
Y entonces ahora esto es verdadero, pero es una cosa que hay que saber porque si no se sabe pues es difícil. No sé si alguna vez habéis visto la formulación como que para hacer el ácido haces que el óxido se combina con el agua y entonces esto te da el ácido.

1270
01:47:56,590 --> 01:48:18,710
Vale, pues esto realmente pasa, ¿vale? Un óxido se puede combinar con agua y crea un ácido. Entonces, el CO2, efectivamente, cuando está disuelto en agua, como en la FANDA, como en agua con gas, como en cualquier cosa de estas, forma ácido carbónico, que se llamaba antes el ácido carbónico.

1271
01:48:18,710 --> 01:48:43,880
Y entonces este ácido va a formar un equilibrio que es diprótico, perdería primero uno y luego el otro, pero bueno, así como haciéndolo a la bestia, sabemos que al final va a formar un equilibrio en el que va a soltar dos protones,

1272
01:48:43,880 --> 01:48:50,640
por lo tanto va a aumentar la concentración de protones, quiere decir que va a ser un pH ácido.

1273
01:48:53,550 --> 01:48:55,569
Claro, es que es un ácido lo que se está formando.

1274
01:48:56,649 --> 01:49:10,430
Cuando se mezclan 100 mililitros de ácido clorhídrico con 200 mililitros de hidróxido de potasio, 0,25 molar, el pH resultante es 7.

1275
01:49:11,189 --> 01:49:14,869
Bueno, pues vamos a ver los moles que tenemos de cada cosa, ¿vale?

1276
01:49:15,890 --> 01:49:20,109
Tenemos, porque sabemos que al neutralizarse lo que se neutralizan es mol a mol.

1277
01:49:20,710 --> 01:49:30,189
Así que si yo tengo HCl más KOH, lo que yo sé es que va a ser agua más la sal.

1278
01:49:33,659 --> 01:49:35,500
KCl más H2O.

1279
01:49:36,100 --> 01:49:40,659
Y es un mol, reacciona con un mol, reacciona con un mol y para dar un mol y un mol.

1280
01:49:40,659 --> 01:49:58,439
O sea que necesito saber qué moles tengo para saber qué es lo que me sobra. Porque si me sobra de ácido, pues va a quedar pH ácido. Si me sobra de base, va a quedar pH básico. Y si no me sobra ninguno, tengo que mirar lo que hace la sal.

1281
01:49:58,439 --> 01:50:13,220
Entonces, yo sé que tengo 100 mililitros, 0,5 molar, y 200 mililitros, 0,25 molar.

1282
01:50:14,560 --> 01:50:19,000
Vale, pues me calculo los moles que tengo de cada cosa.

1283
01:50:20,500 --> 01:50:27,319
Los moles, si sabemos que la molaridad es n partido de v, los moles serán m por v.

1284
01:50:27,319 --> 01:50:44,520
En este caso sería 0,5 por 0,1 que son 0,05 y lo mismo en este caso porque sería 0,25 por 0,2 o sea 0,05.

1285
01:50:44,520 --> 01:51:00,380
O sea, que van a reaccionar tal cual. 0,05 moles reaccionan con 0,5 moles y dan 0,05 moles de cloruro de potasio y 0,05 moles de agua.

1286
01:51:00,380 --> 01:51:20,899
Vale. Como se neutralizan, esto no va a causar ningún efecto en el pH. Ahora, tendría que ver qué efecto causa esta sal. Como la sal se va a descomponer en sus iones potasio y cloruro, ¿vale?

1287
01:51:20,899 --> 01:51:34,420
Y vienen de una base fuerte y de un ácido fuerte, ninguno va a reaccionar con el agua, por lo tanto, no van a formar hidrólisis, por lo tanto, no van a afectar el pH y el pH va a ser neutro. Así que, también es verdadero.

1288
01:51:34,420 --> 01:51:50,579
Vale, al disolver el nitrato de amonio en agua se disocian iones, escribe y ajusta el proceso de disociación.

1289
01:51:51,720 --> 01:52:04,060
Vale, pues este está ajustado, NH4 más NO3, estos más y estos menos.

1290
01:52:04,060 --> 01:52:15,859
¿Qué pasa aquí? Pues que no vuelve para atrás, porque como esto viene del nítrico, que es una base fuerte, no hace equilibrio. Entonces se disocia y se disocia, punto.

1291
01:52:15,859 --> 01:52:23,060
¿Cuál de los iones es una base fuerte o débil?

1292
01:52:25,760 --> 01:52:28,819
Pues a ver, tengo que ver de dónde viene

1293
01:52:28,819 --> 01:52:31,779
Esto viene del amoníaco, NH3

1294
01:52:31,779 --> 01:52:38,079
Que esto es una base débil

1295
01:52:38,079 --> 01:52:45,390
Y este viene del HNO3

1296
01:52:45,390 --> 01:52:46,890
Que es un ácido fuerte

1297
01:52:46,890 --> 01:53:12,479
Vale, por tanto este será, me dice, ¿cuál de los iones es una base fuerte o débil? Si este es un ácido, este es una base conjugada y este sería un ácido conjugado. Vale, entonces, ¿cuál será base fuerte o débil? Pues el NO3-, que será una base, como este es fuerte, este será débil, ¿vale?

1298
01:53:12,479 --> 01:53:39,859
Y luego, el C, ¿cuál de los hidrólisis es un ácido fuerte o débil? Pues el NH4+, que es un ácido, no puedo decir fuerte porque va a hacer equilibrio y no es tan fuerte como otro, pero puedo decir que es relativamente fuerte. Y así me curo salud, que es el que está asociado a una base de hidrólisis.

1299
01:53:39,859 --> 01:54:03,039
Vale, formula la reacción de hidrólisis producida. Entonces, lo que venga del fuerte, ¿vale? Lo que venga del fuerte, lo que venga del fuerte, quiere decir, el ácido fuerte es el progenitor, pues esto viene del ácido fuerte, ese no forma hidrólisis, ¿vale?

1300
01:54:03,039 --> 01:54:18,250
Entonces, en el D, el NO3- no hace hidrólisis porque viene de un ácido fuerte.

1301
01:54:27,920 --> 01:54:35,729
Y el otro, ¿qué pasa con él? El NH4+.

1302
01:54:35,729 --> 01:54:38,470
Sí, como viene de una base débil, sí va a hacer hidrólisis.

1303
01:54:38,470 --> 01:54:53,369
¿Y eso qué quiere decir? Pues que en contacto con el agua va a perder un hidrógeno, un protón, y lo va a coger el agua, ¿vale? Y se va a quedar otra vez como amoníaco.

1304
01:54:54,850 --> 01:55:06,270
¿Cómo será el pH de la disolución resultante? Pues fijaos, este no le afecta el pH, pero este sí, porque está aumentando la concentración de iones hidróneo, de protones.

1305
01:55:06,270 --> 01:55:25,119
Entonces, como está aumentando los plutones sobre iones hidróneos, va a hacer la disolución más ácida. Por lo tanto, se da un pH ácido porque aumenta la concentración de iones hidróneos.

1306
01:55:25,119 --> 01:55:44,640
Vale, y luego dice, escribe la reacción de hidrólisis del cianuro de potasio y la reacción entre Casu A, Casu H y Casu W.

1307
01:55:44,640 --> 01:56:02,069
Vale, entonces, escribir la reacción de hidrólisis. Lo primero que hacemos es que nos disociamos el cianuro de potasio en sus iones, ¿vale? Este viene de una base fuerte, así que se disocia y punto.

1308
01:56:02,069 --> 01:56:03,890
no causa hidrólisis

1309
01:56:03,890 --> 01:56:10,550
porque viene

1310
01:56:10,550 --> 01:56:14,729
viene del KOH

1311
01:56:14,729 --> 01:56:15,850
que es una base fuerte

1312
01:56:15,850 --> 01:56:22,590
y entonces lo que sí que voy a tener

1313
01:56:22,590 --> 01:56:24,890
es que sí va a hacer hidrólisis

1314
01:56:24,890 --> 01:56:26,130
el ion cianuro

1315
01:56:26,130 --> 01:56:27,989
porque este en contacto con el agua

1316
01:56:27,989 --> 01:56:30,850
va a hacer

1317
01:56:30,850 --> 01:56:37,880
este equilibrio

1318
01:56:37,880 --> 01:56:39,140
y la constante de este equilibrio

1319
01:56:39,140 --> 01:56:41,420
como es un equilibrio de hidrólisis

1320
01:56:41,420 --> 01:56:42,779
es igual que siempre

1321
01:56:42,779 --> 01:56:44,800
pero la vamos a llamar H de hidrólisis

1322
01:56:44,800 --> 01:56:55,029
Entonces esto sería HCN por OH- partido por CN-

1323
01:56:55,029 --> 01:56:57,029
Ya sabéis que el agua no lo meto, ¿vale?

1324
01:56:59,149 --> 01:57:03,250
Porque es líquido y no cambia su concentración, etcétera, etcétera

1325
01:57:03,250 --> 01:57:11,909
Entonces esta sería la relación, vale, esta sería la K sub H

1326
01:57:11,909 --> 01:57:37,979
Ahora, ¿cuál sería la casua? La del ácido propiamente, que sería la del ácido que se, en contacto con el agua, se haría CN- más H3O+, ¿vale?

1327
01:57:37,979 --> 01:57:56,560
Y por otra parte yo sé que el producto iónico del agua, perdón, y aquí no he puesto lo que es, y aquí sería la K sub A, sería CN menos por H3O más partido por HCN, ¿vale?

1328
01:57:56,560 --> 01:58:21,310
Y la del agua sería, como sabemos, OH, voy a poner el equilibrio del agua. El equilibrio del agua es que dos moléculas de agua, pues una le da a la otra un protón y entonces esto queda así.

1329
01:58:21,310 --> 01:58:35,609
Por lo tanto, el producto iónico del agua, que es la K sub W, serían los aguas menos cuento, así que OH menos por H3O más. El orden de los factores no altera el producto, lo mismo da que ponga una cosa delante que la otra.

1330
01:58:35,609 --> 01:58:49,090
Y entonces, ahora, si yo digo, ¿qué relación tienen las tres? Bueno, pues, si fijaos que al final tengo agua por todas partes, voy a multiplicar, porque esto tiene toda la pinta que es lo mismo que esto escrito al revés.

1331
01:58:49,090 --> 01:59:16,090
O sea, parecido, ¿vale? Entonces, multiplico la K sub H por la K sub A. Y esto me queda, que sería CN menos partido por H3O más partido por HCN por la K sub A, que sería...

1332
01:59:16,090 --> 01:59:19,289
he puesto la casua primero, perdón

1333
01:59:19,289 --> 01:59:21,829
lo voy a poner así

1334
01:59:21,829 --> 01:59:23,489
casua por casua

1335
01:59:23,489 --> 01:59:27,050
vale, y aquí pongo

1336
01:59:27,050 --> 01:59:31,189
hcn

1337
01:59:31,189 --> 01:59:34,010
o h menos

1338
01:59:34,010 --> 01:59:36,449
partido por cn

1339
01:59:36,449 --> 01:59:37,569
vale

1340
01:59:37,569 --> 01:59:40,170
y entonces el cn menos

1341
01:59:40,170 --> 01:59:41,329
con el cn menos se va

1342
01:59:41,329 --> 01:59:43,569
el hcn con el hcn se va

1343
01:59:43,569 --> 01:59:45,210
y que nos queda, pues exactamente

1344
01:59:45,210 --> 01:59:47,529
esto, ¿vale?

1345
01:59:47,550 --> 01:59:49,729
nos queda la constante, el producto

1346
01:59:49,729 --> 01:59:51,689
iónico del agua, o sea que si yo había

1347
01:59:51,689 --> 01:59:53,770
dicho que esto era la K del ácido con la K

1348
01:59:53,770 --> 01:59:55,770
de hidrólisis, nos damos cuenta que la K

1349
01:59:55,770 --> 01:59:57,550
de hidrólisis es realmente lo que habíamos

1350
01:59:57,550 --> 01:59:58,149
llamado antes

1351
01:59:58,149 --> 02:00:01,449
la constante de acidez de la base conjugada

1352
02:00:01,449 --> 02:00:03,090
claro, porque es que

1353
02:00:03,090 --> 02:00:06,050
esto es la base conjugada

1354
02:00:06,050 --> 02:00:07,829
del ácido geanídrico

1355
02:00:07,829 --> 02:00:09,869
entonces bueno, pues aquí

1356
02:00:09,869 --> 02:00:12,109
lo dejo, esta tarde sigo haciendo ejercicios

1357
02:00:12,109 --> 02:00:13,689
pero ya seguramente los coja

1358
02:00:13,689 --> 02:00:21,829
debajo, ¿vale? Para hacer un poquito más conciso. Vale, entonces, tenemos una disolución

1359
02:00:21,829 --> 02:00:30,930
de ácido nítrico. Entonces, ácido nítrico es HNO3, ¿vale? Es un ácido fuerte, con lo

1360
02:00:30,930 --> 02:00:46,680
cual se disocia en su totalidad, ¿vale? Y sabemos que tiene un pH de 2,30, ¿vale? Y

1361
02:00:46,680 --> 02:00:52,859
nos dice que calculemos la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 25 mililitros de la disolución anterior.

1362
02:00:53,460 --> 02:01:04,000
Vale, lo que nos piden es que si yo añado hidróxido de sodio al ácido nítrico,

1363
02:01:04,920 --> 02:01:10,880
pues al final me tiene que quedar sal más agua y no queda nada de ácido ni de sosa.

1364
02:01:10,880 --> 02:01:25,199
Entonces, porque se me va a formar agua y la sal, o sea, esto va a formar el agua y lo que me sobra, que es el sodio y el nitrato, pues va a formar nitrato de sodio

1365
02:01:25,199 --> 02:01:34,640
Vale, entonces, que yo tengo aquí X moles y se van a juntar con X moles y me van a dar X moles de lo demás

1366
02:01:34,640 --> 02:01:58,479
Y no me va a sobrar nada, ¿vale? Porque poniéndolo como lo ponemos siempre, de inicial no tendría nada y luego todo se me convertiría en final, ¿vale? Entonces, lo que me están pidiendo es cuál es esta X, cuál es X en masa. X en masa de NaOH. Eso es lo que me piden, ¿vale?

1367
02:01:58,479 --> 02:02:19,159
O sea que, ¿cuál es el proceso que yo tengo que hacer? Pues del pH yo tengo que sacar cuál es la concentración de protones, con eso yo sabré cuál es la concentración de ácido que tengo, que es la misma, con eso saco el número de moles del ácido,

1368
02:02:19,159 --> 02:02:32,380
De ahí tiene que ser el mismo número de moles, o sea, el de la sosa, y luego de ahí lo paso a masa en gramos de sosa.

1369
02:02:34,060 --> 02:02:37,000
Vale, pues todo eso lo tengo que hacer, así que empezamos.

1370
02:02:41,449 --> 02:02:44,430
Lo primero que voy a hacer es del pH y es la concentración de protones.

1371
02:02:44,430 --> 02:03:05,960
Como yo sé que el pH es el menos logaritmo de la concentración de protones, pues yo puedo decir que 2,3 es igual a menos logaritmo de la concentración de protones y por la definición de logaritmo yo sé que 10 a la 2,3 es igual a la menos 2,3.

1372
02:03:05,960 --> 02:03:17,460
Bueno, paso a paso sería, yo como lo hago es que paso primero el menos 2,3 aquí y lo dejo en positivo logaritmo para despejarlo y luego hago ya la definición de logaritmo.

1373
02:03:17,460 --> 02:03:24,079
me digo que 10 elevado a menos 2,3, es igual a la concentración de protones.

1374
02:03:25,079 --> 02:03:36,079
Entonces, la concentración de protones es 5 por 10 elevado a menos 3 molar.

1375
02:03:36,680 --> 02:03:40,159
Vale, pues ya tengo esto.

1376
02:03:40,159 --> 02:03:55,279
Bueno, como yo sé que tengo 25 mililitros, pues yo puedo saber que como la necesito borrar, porque necesito más espacio, esta me la voy a cargar como ya lo tenemos.

1377
02:03:55,279 --> 02:04:02,010
Digo que

1378
02:04:02,010 --> 02:04:05,210
la molaridad

1379
02:04:05,210 --> 02:04:06,090
es

1380
02:04:06,090 --> 02:04:09,750
la concentración

1381
02:04:09,750 --> 02:04:11,470
vamos molar es el número de moles

1382
02:04:11,470 --> 02:04:12,449
partido del volumen

1383
02:04:12,449 --> 02:04:15,149
como yo necesito saber el número de moles

1384
02:04:15,149 --> 02:04:16,670
de

1385
02:04:16,670 --> 02:04:18,229
de

1386
02:04:18,229 --> 02:04:21,550
ácido nítrico

1387
02:04:21,550 --> 02:04:23,590
esto no lo había escrito

1388
02:04:23,590 --> 02:04:25,649
pero hemos dicho que es lo mismo que la concentración

1389
02:04:25,649 --> 02:04:28,090
de nítrico

1390
02:04:28,090 --> 02:04:33,239
vale, pues para hallar los moles de nítrico

1391
02:04:33,239 --> 02:04:37,180
lo que hago es multiplicar

1392
02:04:37,180 --> 02:04:38,300
la molaridad por el volumen

1393
02:04:38,300 --> 02:04:40,439
y me voy aquí arriba porque ya no me cabe más

1394
02:04:40,439 --> 02:04:49,159
entonces, ¿qué hago? pues digo, vale

1395
02:04:49,159 --> 02:04:50,800
la molaridad que tengo

1396
02:04:50,800 --> 02:04:52,659
es 5 por 10 a la menos 3

1397
02:04:52,659 --> 02:04:53,939
o sea que el número de moles

1398
02:04:53,939 --> 02:04:56,420
de nítrico

1399
02:04:56,420 --> 02:04:59,479
va a ser la molaridad

1400
02:04:59,479 --> 02:05:01,180
que es 5 por

1401
02:05:01,180 --> 02:05:03,119
10 elevado a la menos 3

1402
02:05:03,119 --> 02:05:05,539
por el volumen

1403
02:05:05,539 --> 02:05:18,890
que tengo en litros, o sea, si son 25.000 litros, pues 0,025 litros y esto da que tengo

1404
02:05:18,890 --> 02:05:30,420
1,25 por 10 elevado a menos 4 moles de nítrico. Vale, lo que había dicho, para neutralizarse

1405
02:05:30,420 --> 02:05:37,260
necesito exactamente los mismos moles de sosa, así que los moles de sosa son los mismos

1406
02:05:37,260 --> 02:06:12,699
porque para neutralizarse necesito exactamente que vayan, como la geometría es 1 a 1, pues igual, 1,25 por 10 elevado a menos 4 moles de sosa, vale, y entonces ya solo me queda decir, vale, pues los paso ahora a gramos con la masa molar y digo que un mol de sosa son 40 gramos de sosa, vale,

1407
02:06:12,699 --> 02:06:23,930
Y cuando hago esto, me sale que son 5 por 10 elevado a menos 3 gramos de sosa, que es lo que me pide, ¿vale? Eso es lo que me pide.

1408
02:06:23,930 --> 02:06:50,010
Luego me dice que determine el pH de la disolución obtenida al añadir 25 mililitros de hidróxido de sodio 0,01 molar a 25 mililitros de la primera disolución.

1409
02:06:50,010 --> 02:07:10,949
O sea, de esta disolución, ¿vale? Entonces, que le añado 25 mililitros de hidróxido de sodio 0,01 molar a 25 de la primera, suponiendo que los dos volúmenes son aditivos.

1410
02:07:10,949 --> 02:07:49,720
O sea, que yo tengo borro, ¿vale? Yo tengo Na, bueno, primero el métrico, a la disolución anterior a 25 mililitros y añado NaOH, también 25 mililitros, pero 0,001 molar.

1411
02:07:49,720 --> 02:07:59,659
Y esto nos acordamos que hemos dicho que la concentración de nítrico nos había quedado que es 5 por 10 a la menos 3 molar.

1412
02:08:01,380 --> 02:08:09,899
¿Y esto qué va a dar? Pues va a dar lo que ya sabemos, agua y la sal.

1413
02:08:13,449 --> 02:08:20,529
Entonces lo que tengo que ver es cuántos moles tengo en cada disolución que junto.

1414
02:08:21,409 --> 02:08:43,630
Y entonces aquí tengo 25, lo habíamos calculado porque tenía también, sí, los moles para 25 mililitros que los tenía calculados eran 1,25 por 10 elevado a menos 4 moles.

1415
02:08:43,630 --> 02:09:10,739
Y aquí lo mismo, multiplicaría la molaridad 0,001 por 0,025 y me sale que tengo 2,5 por 10 elevado a menos 5 moles de NaOH y estos son moles de nítrico.

1416
02:09:10,739 --> 02:09:12,840
vale, ¿qué va a pasar?

1417
02:09:12,920 --> 02:09:14,380
que se van a neutralizar mol a mol

1418
02:09:14,380 --> 02:09:19,100
y lo que me sobre

1419
02:09:19,100 --> 02:09:20,920
pues va a quedar ahí

1420
02:09:20,920 --> 02:09:22,800
y eso es lo que me va a afectar a la disolución

1421
02:09:22,800 --> 02:09:24,560
entonces

1422
02:09:24,560 --> 02:09:26,060
N o H no

1423
02:09:26,060 --> 02:09:28,300
nitrato, lo acabo de ver, perdón

1424
02:09:28,300 --> 02:09:29,659
esto da

1425
02:09:29,659 --> 02:09:32,520
las aves con nitrato

1426
02:09:32,520 --> 02:09:33,659
no con sosa, otra vez

1427
02:09:33,659 --> 02:09:35,840
vale, entonces tengo más moles de este

1428
02:09:35,840 --> 02:09:38,359
o sea que se va a comer toda la sosa

1429
02:09:38,359 --> 02:09:40,699
y todavía va a quedar un poco de ácido

1430
02:09:40,699 --> 02:10:05,539
¿Vale? Eso es lo que va a pasar. ¿Pero cuánto ácido queda? Pues voy a ver, ¿no? Hago la resta. Quedan 1,25 por 10 elevado a menos 4 menos 2,5 por 10 elevado a menos 5. Esto es igual a 9,5 por 10 elevado a menos 5 moles de ácido nítrico.

1431
02:10:05,539 --> 02:10:35,279
Vale, entonces, esto es lo que me sobra, como hemos dado hidrólisis, alguien puede sentirse tentado y decir, bueno, pero es que esta sal formará hidrólisis, no formará hidrólisis, cuando tenemos un ácido o una base que está suelto, la hidrólisis lo que te va a afectar es poquito, entonces no hay que tenerla en cuenta, además, si la tuviéramos en cuenta, es base fuerte y ácido fuerte, o sea, que no le va a afectar, de todas formas, pero bueno, es que aunque fuera débil y débil, da igual, frente a un ácido de verdad,

1432
02:10:35,539 --> 02:10:39,659
una base de verdad, como en este caso, la hidrólisis no tiene nada que hacer, ¿vale?

1433
02:10:39,979 --> 02:10:42,180
Así que la dejaríamos ahí.

1434
02:10:42,720 --> 02:10:46,779
Y decimos, vale, pues entonces si yo tengo el HNO3,

1435
02:10:46,779 --> 02:10:51,039
que lo que va a pasar es que se va a descomponer en H más NO3 menos

1436
02:10:51,039 --> 02:10:57,380
y tengo al principio 9,5 por 10 elevado a menos 5 moles,

1437
02:10:57,979 --> 02:11:03,619
nada de lo demás y al final no tendré nada de ácido y todo será los productos.

1438
02:11:03,619 --> 02:11:27,560
Pero estos son moles, no es la concentración. Entonces yo para hallar la concentración el pH sería el menos logaritmo de la concentración de H. Entonces eso quiere decir los moles que tengo 9,5 por 10 elevado a menos 5 partido del volumen que tengo.

1439
02:11:27,560 --> 02:11:41,100
¿Y qué volumen tengo? Pues yo he juntado 25 mililitros y 25 mililitros, o sea que al final tengo 50 mililitros. Por eso nos dicen que los volúmenes son negativos, que los sumamos tal cual. Entonces sería 0,05.

1440
02:11:41,100 --> 02:12:06,170
Si hago este cálculo me sale que el 2,72 es un poquito menos ácido que antes, claro, tenemos menos crotones, entonces pues sí, por eso he subido el pH.

1441
02:12:06,170 --> 02:12:08,909
y este

1442
02:12:08,909 --> 02:12:10,569
estaría. Ahora

1443
02:12:10,569 --> 02:12:17,460
es que quería hacer otro de

1444
02:12:17,460 --> 02:12:20,760
bueno, hago más de pedazos y luego ya me paso

1445
02:12:20,760 --> 02:12:21,859
a...

1446
02:12:21,859 --> 02:12:24,180
Uno de los medicamentos empleados para tratar

1447
02:12:24,180 --> 02:12:26,300
la acidez de estómago es el hidróxido

1448
02:12:26,300 --> 02:12:28,239
de aluminio. Si un paciente produce

1449
02:12:28,239 --> 02:12:30,180
3 litros de jugo gástrico al día

1450
02:12:30,180 --> 02:12:32,180
que contienen acido clorhídrico

1451
02:12:32,180 --> 02:12:34,180
de 6,6 por 10

1452
02:12:34,180 --> 02:12:35,119
trebada menos 3 molar,

1453
02:12:35,119 --> 02:12:38,979
calcula cuál es el pH de estos jugos gástricos

1454
02:12:38,979 --> 02:12:42,380
cuántos gramos de... bueno, primero cuál es el pH

1455
02:12:42,380 --> 02:12:46,760
vale, entonces

1456
02:12:46,760 --> 02:12:51,619
¿lo veis? ¿no lo veis? ¿verdad que sí lo veis?

1457
02:12:53,000 --> 02:12:56,140
es que no sé si puedo, a ver si le pongo otra letra

1458
02:12:56,140 --> 02:13:14,970
vale, entonces tenemos

1459
02:13:14,970 --> 02:13:17,869
cuál es el pH de los jugos gástricos

1460
02:13:17,869 --> 02:13:20,890
nos dice que los jugos gástricos

1461
02:13:20,890 --> 02:13:22,829
están formados por HCl

1462
02:13:22,829 --> 02:13:26,050
de 6 por 10 elevado a menos 3 molar

1463
02:13:26,050 --> 02:13:28,930
entonces la A sería, bueno pues vamos a ver

1464
02:13:28,930 --> 02:13:32,729
cuál es la acidez de esto, el ácido clorhídrico

1465
02:13:32,729 --> 02:13:35,109
se va a descomponer en

1466
02:13:35,109 --> 02:13:38,789
H más Cl, si tengo 6

1467
02:13:38,789 --> 02:13:40,529
por 10 elevado a menos 3 molar

1468
02:13:40,529 --> 02:13:44,930
y nada al principio, pues al final tendré nada de ácido

1469
02:13:44,930 --> 02:13:46,250
y todo se me habrá ido

1470
02:13:46,250 --> 02:13:52,829
a los iones

1471
02:13:52,829 --> 02:13:55,310
entonces el pH sería muy fácil

1472
02:13:55,310 --> 02:13:57,310
porque sería simplemente el menos logaritmo

1473
02:13:57,310 --> 02:13:59,449
de la concentración que ya me lo dan

1474
02:13:59,449 --> 02:14:02,069
en molar

1475
02:14:02,069 --> 02:14:03,170
así que simplemente

1476
02:14:03,170 --> 02:14:04,850
el menos logaritmo de esto

1477
02:14:04,850 --> 02:14:06,329
que sería

1478
02:14:06,329 --> 02:14:08,369
2,22

1479
02:14:08,369 --> 02:14:10,810
vale, ahora dice

1480
02:14:10,810 --> 02:14:12,489
¿cuántos gramos de HCl contienen

1481
02:14:12,489 --> 02:14:14,850
estos 3 litros de jugo gástrico?

1482
02:14:16,590 --> 02:14:18,829
como yo sé la concentración

1483
02:14:18,829 --> 02:14:45,090
Bueno, yo sé la molaridad y sé la fórmula de la molaridad, sé que tengo 3 litros, pues yo podría saber cuántos moles tengo. Yo tengo los moles que son la molaridad por el volumen, o sea, 6 por 10 elevado a menos 3 por el volumen, que son 3 litros, y esto es 1,8 por 10 elevado a menos 2 moles de clorhídrico.

1484
02:14:45,090 --> 02:15:02,970
y ya está, entonces ahora podremos en gramos, sería 1,8 por 10 elevado a menos 2 moles de clorhídrico

1485
02:15:02,970 --> 02:15:24,409
y un mol corresponde a 36,5 gramos de clorhídrico, así que esto es 0,697 gramos de clorhídrico o de cloruro de hidrógeno.

1486
02:15:24,489 --> 02:15:30,489
¿Cuántos gramos se debe tomar diarios para mantener neutro el pH del estómago?

1487
02:15:34,350 --> 02:16:01,739
Vale, y se toma hidróxido de aluminio. Entonces, ¿cuántos gramos de hidróxido de aluminio? Pues el hidróxido de aluminio es así, ¿vale? Entonces, ¿qué pasa? Que yo cuando lo vaya a ajustar, que yo cuando lo vaya a ajustar no es uno a uno como teníamos antes.

1488
02:16:01,739 --> 02:16:26,149
Entonces, ahora es ácido clorhídrico más el aluminio para dar agua, sal más agua, o sea, esto es ALCl3. Vale, pero ahora tengo que ajustar la reacción, así que un 3 aquí y un 3 en el agua.

1489
02:16:26,149 --> 02:16:46,270
Bueno, con esto lo tengo ajustado. Entonces, vamos a ver. Yo sé que tengo en los 3 litros 1,8 por 10 a la menos 2 moles de HCl y entonces voy a necesitar 3 veces esa cantidad.

1490
02:16:46,270 --> 02:17:07,229
Lo tengo que pasar básicamente a moles de hidróxido de aluminio, ¿vale? Pues digo que tres moles, o sea, es estequiometría pura, tres moles de cloruro de hidrógeno reaccionan con un mol de hidróxido de aluminio

1491
02:17:07,229 --> 02:17:23,530
y que un mol de hidróxido de aluminio son 79,1 gramos de hidróxido de aluminio.

1492
02:17:28,450 --> 02:17:33,530
Y entonces esto queda 0,465 gramos de hidróxido de aluminio.

1493
02:17:33,530 --> 02:17:56,350
Vale. Y ahora, pues, vamos a buscar un, perdón, por hacer un ejercicio de BAU. Así a ver como, si nos lo vemos más difíciles o no. Entonces, me voy a Wikipedia cuando eso.

1494
02:17:56,350 --> 02:18:16,559
hacia base

1495
02:18:16,559 --> 02:18:21,940
mira, el 1 de

1496
02:18:21,940 --> 02:18:24,540
vamos a coger el del año pasado

1497
02:18:24,540 --> 02:18:27,280
el de competencias no

1498
02:18:27,280 --> 02:18:29,700
vamos a coger el 4B que era normal

1499
02:18:29,700 --> 02:18:37,299
no, es el modelo de este año, que tontería

1500
02:18:37,299 --> 02:18:38,200
el de este año

1501
02:18:38,200 --> 02:18:57,370
vale, entonces

1502
02:18:57,370 --> 02:18:58,950
cojo aquí la solución para

1503
02:18:58,950 --> 02:19:01,850
ver los números rápidos

1504
02:19:01,850 --> 02:19:19,760
vale

1505
02:19:19,760 --> 02:19:21,780
de esta

1506
02:19:21,780 --> 02:19:23,479
bueno, en química

1507
02:19:23,479 --> 02:19:26,159
no sé si aquí lo he dicho, sé que en presencial

1508
02:19:26,159 --> 02:19:26,559
lo he dicho

1509
02:19:26,559 --> 02:19:29,979
bueno, en química y en física

1510
02:19:29,979 --> 02:19:31,879
han dicho que van a mezclar, que pueden mezclar

1511
02:19:31,879 --> 02:19:33,780
en un mismo ejercicio varias cosas

1512
02:19:33,780 --> 02:19:35,840
entonces si lo veis efectivamente en el modelo

1513
02:19:35,840 --> 02:19:37,979
el A y el B no salen ahí porque no son de ácido base

1514
02:19:37,979 --> 02:19:39,440
serán de otra cosa

1515
02:19:39,440 --> 02:19:42,559
y es una ejercicio mezclado donde C y D

1516
02:19:42,559 --> 02:19:44,420
son de ácido básico, por eso lo vamos a hacer.

1517
02:19:45,120 --> 02:19:46,520
Pero bueno, que si os presentáis

1518
02:19:46,520 --> 02:19:47,799
pues estáis preparados a que

1519
02:19:47,799 --> 02:19:49,879
puede ser cualquier cosa.

1520
02:19:51,239 --> 02:19:52,520
Entonces, el cromato de potasio

1521
02:19:52,520 --> 02:19:54,020
reacciona con ácido clorhídrico

1522
02:19:54,020 --> 02:19:56,500
produciendo cloruro de cromo y cloruro

1523
02:19:56,500 --> 02:19:58,479
de potasio. Vale, agua

1524
02:19:58,479 --> 02:20:00,379
y cloro. Entonces, el primero que

1525
02:20:00,379 --> 02:20:02,639
nos ponemos

1526
02:20:02,639 --> 02:20:03,239
la reacción,

1527
02:20:04,579 --> 02:20:05,780
el ácido clorhídrico

1528
02:20:05,780 --> 02:20:27,909
El cromato es 3. No, pero es que el cromato no nos importa, porque lo que nos importa será para otro, será para Redox, seguro.

1529
02:20:28,729 --> 02:20:39,170
El ácido clorhídrico empleado en el proceso tiene una concentración de 1,25 por 10 elevado a menos 2 molar.

1530
02:20:39,649 --> 02:20:42,209
Calcule su pH. Pues mira, como acabamos de hacer.

1531
02:20:44,229 --> 02:20:58,040
Bien, sabemos que de primera no vamos a tener nada, pero como es un ácido fuerte, todo se va a disociar, así que al final vamos a tener estas concentraciones.

1532
02:20:58,040 --> 02:21:18,770
Así que el pH, que será menos el logaritmo de la concentración de protones, pues esto es el menos logaritmo de 1,25 por 10 elevado a menos 2, y esto es 1,9.

1533
02:21:18,770 --> 02:21:33,459
Vale, entonces esto es el C. Calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido acético, ácido etanoico, para que tenga el mismo pH que la disolución de ácido clorhídrico del apartado C.

1534
02:21:33,459 --> 02:21:55,319
Vale, entonces, calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido acético. Ácido acético es CH3COOH, para que tenga el mismo pH que la disolución de ácido, y entonces, esto tiene una concentración inicial, que no la sé, que es la que quiero saber.

1535
02:21:55,319 --> 02:21:58,579
¿y qué pasa con el ácido este?

1536
02:21:58,680 --> 02:21:59,940
que en disolución acosa

1537
02:21:59,940 --> 02:22:02,520
este se disocia parcialmente

1538
02:22:02,520 --> 02:22:03,559
o sea que hace equilibrio

1539
02:22:03,559 --> 02:22:05,440
para adelante y para atrás

1540
02:22:05,440 --> 02:22:07,840
así que este se va a disociar en el ion acetato

1541
02:22:07,840 --> 02:22:10,520
más

1542
02:22:10,520 --> 02:22:12,959
los iones esto hidróneo

1543
02:22:12,959 --> 02:22:17,360
y ya está, entonces primero yo tengo una concentración

1544
02:22:17,360 --> 02:22:18,739
inicial de acético y nada

1545
02:22:18,739 --> 02:22:21,239
de acetato y nada de

1546
02:22:21,239 --> 02:22:23,219
de H3O más

1547
02:22:23,219 --> 02:22:25,420
pero pasado un tiempo

1548
02:22:25,420 --> 02:22:27,340
yo perderé

1549
02:22:27,340 --> 02:22:35,319
X, no lo hace con alfa, lo hace con X, y ganaré X en los productos.

1550
02:22:35,500 --> 02:22:40,620
Total, que al final tendré la concentración menos X, X y X.

1551
02:22:41,219 --> 02:22:48,680
Vale, yo lo que quiero saber es el C0, ¿vale? Eso es lo que quiero yo saber, el C0.

1552
02:22:48,680 --> 02:22:51,360
¿qué sé de aquí yo? quiero que tenga el mismo pH

1553
02:22:51,360 --> 02:22:52,920
por lo tanto

1554
02:22:52,920 --> 02:22:54,479
quiero que tenga

1555
02:22:54,479 --> 02:22:57,500
la misma concentración de protones

1556
02:22:57,500 --> 02:22:58,920
así que esto sé lo que vale

1557
02:22:58,920 --> 02:23:01,500
¿vale? esto sé lo que vale porque tiene que ser lo mismo

1558
02:23:01,500 --> 02:23:03,559
tiene que ser 1,25

1559
02:23:03,559 --> 02:23:05,020
por 10 elevado al menos 2

1560
02:23:05,020 --> 02:23:07,299
para que tenga la misma concentración

1561
02:23:07,299 --> 02:23:08,479
para que tenga el mismo pH

1562
02:23:08,479 --> 02:23:09,819
la concentración

1563
02:23:09,819 --> 02:23:13,180
para que

1564
02:23:13,180 --> 02:23:15,239
el pH sea el mismo

1565
02:23:15,239 --> 02:23:20,360
la concentración

1566
02:23:20,360 --> 02:23:22,180
de H3O más

1567
02:23:22,180 --> 02:23:24,620
y tiene que ser lo mismo que la que he dicho

1568
02:23:24,620 --> 02:23:26,559
antes de H más, ¿vale?

1569
02:23:26,620 --> 02:23:28,840
O sea, estas dos tienen que ser

1570
02:23:28,840 --> 02:23:29,299
iguales.

1571
02:23:30,200 --> 02:23:32,639
Y eso es 1,25

1572
02:23:32,639 --> 02:23:34,059
por 10 a la menos 2, ¿vale?

1573
02:23:34,600 --> 02:23:36,319
Y entonces luego también me dan la K sub A.

1574
02:23:37,280 --> 02:23:38,340
Entonces con esto, pues

1575
02:23:38,340 --> 02:23:40,040
lo tengo ya todo

1576
02:23:40,040 --> 02:23:41,920
y lo voy a hacer aquí arriba.

1577
02:23:44,299 --> 02:23:44,700
Entonces,

1578
02:23:45,680 --> 02:23:46,940
yo sé que la K sub A

1579
02:23:46,940 --> 02:23:50,139
o sea, los ejercicios de equilibrio

1580
02:23:50,139 --> 02:23:52,159
siempre son constantes al final

1581
02:23:52,159 --> 02:23:53,979
entonces para eso me la dan, ¿vale? que la tengo

1582
02:23:53,979 --> 02:23:57,659
la casua sería

1583
02:23:57,659 --> 02:23:59,719
la concentración de productos, o sea

1584
02:23:59,719 --> 02:24:01,340
H3

1585
02:24:01,340 --> 02:24:03,120
COO menos

1586
02:24:03,120 --> 02:24:05,979
por H3

1587
02:24:05,979 --> 02:24:07,079
O más

1588
02:24:07,079 --> 02:24:09,739
partido de la concentración

1589
02:24:09,739 --> 02:24:15,239
de aceto. Vale

1590
02:24:15,239 --> 02:24:17,479
y esto yo sé que en la casua

1591
02:24:17,479 --> 02:24:18,500
es 1,8

1592
02:24:18,500 --> 02:24:20,760
por 10 elevado a menos 5

1593
02:24:20,760 --> 02:24:22,219
tiene que ser igual a

1594
02:24:22,219 --> 02:24:25,100
la concentración que sería

1595
02:24:25,100 --> 02:24:27,180
x por x

1596
02:24:27,180 --> 02:24:29,319
partido de c sub cero menos x

1597
02:24:29,319 --> 02:24:30,639
pero la x sé lo que es

1598
02:24:30,639 --> 02:24:31,879
así que

1599
02:24:31,879 --> 02:24:34,760
lo que voy a hacer es

1600
02:24:34,760 --> 02:24:36,739
para no andar gastando tantos números

1601
02:24:36,739 --> 02:24:38,319
porque la x no es un número muy bonito

1602
02:24:38,319 --> 02:24:40,879
voy a hacerlo con x y cuando lo despeje

1603
02:24:40,879 --> 02:24:41,979
pues ya pongo

1604
02:24:41,979 --> 02:24:45,260
entonces paso el c sub cero menos x a la izquierda

1605
02:24:45,260 --> 02:24:48,979
y paso el 1,8 dividiendo

1606
02:24:48,979 --> 02:24:51,020
esto me quedaría x al cuadrado

1607
02:24:51,020 --> 02:24:52,399
partido de 1,8

1608
02:24:52,399 --> 02:24:54,299
por 10 a la menos 5

1609
02:24:54,299 --> 02:24:56,579
entonces T sub 0

1610
02:24:56,579 --> 02:24:58,520
sería

1611
02:24:58,520 --> 02:25:00,940
X al cuadrado partido de

1612
02:25:00,940 --> 02:25:03,379
1,8 por 10 a la menos 5

1613
02:25:03,379 --> 02:25:04,840
más X

1614
02:25:04,840 --> 02:25:06,760
y entonces ya poniendo lo que vale

1615
02:25:06,760 --> 02:25:09,500
sería 1,25

1616
02:25:09,500 --> 02:25:11,120
por 10 elevado a la menos 2

1617
02:25:11,120 --> 02:25:12,299
todo ello al cuadrado

1618
02:25:12,299 --> 02:25:14,979
partido por 1,8

1619
02:25:14,979 --> 02:25:16,739
por 10 elevado a menos 5

1620
02:25:16,739 --> 02:25:19,620
más 1,25

1621
02:25:19,620 --> 02:25:21,219
por 10 elevado a menos 2

1622
02:25:21,219 --> 02:25:27,600
o sea que en conclusión

1623
02:25:27,600 --> 02:25:29,379
la concentración

1624
02:25:29,379 --> 02:25:31,459
va a ser

1625
02:25:31,459 --> 02:25:33,340
8,69 molar

1626
02:25:33,340 --> 02:25:38,000
vale

1627
02:25:38,000 --> 02:25:40,639
muy facilito

1628
02:25:40,639 --> 02:25:42,840
ojalá lo pusieran todos así

1629
02:25:42,840 --> 02:25:45,100
vamos a buscar que quiero hacer un odio

1630
02:25:45,100 --> 02:25:47,520
de alfas y de cosas de estas

1631
02:25:47,520 --> 02:25:49,200
a ver si

1632
02:25:49,200 --> 02:25:53,370
uno de constante

1633
02:25:53,370 --> 02:25:54,069
disociación

1634
02:25:54,069 --> 02:26:00,770
este, el 2024 julio

1635
02:26:00,770 --> 02:26:01,790
que dice de primeras

1636
02:26:01,790 --> 02:26:04,090
calcule el grado de disociación

1637
02:26:04,090 --> 02:26:08,090
y el pH de una disolución no sé cuántos, pues eso es lo que quiero yo, practicar el alfa.

1638
02:26:33,340 --> 02:26:36,020
¿Cuál es el pH de un ácido hipogromoso?

1639
02:26:37,899 --> 02:26:38,379
Julio.

1640
02:26:39,340 --> 02:26:39,600
Vale.

1641
02:26:40,639 --> 02:26:42,559
Respondo a las siguientes preguntas.

1642
02:26:42,899 --> 02:26:46,639
Calcule el grado de asociación y el pH de una disolución 0,10 de ácido hipogromoso.

1643
02:26:47,319 --> 02:26:49,180
Entonces, lo primero, ver cuál es el hipogromoso.

1644
02:26:49,879 --> 02:26:55,639
Tenemos, si es un ácido hipogromoso, quiere decir que tenemos hidrógeno, tenemos bromo y tenemos oxígeno.

1645
02:26:56,520 --> 02:27:13,739
El oxígeno va a actuar con valencia menos 2, este va a actuar el hidrógeno con valencia más 1 y como es hipo-oso, quiere decir que el bromo que tiene 1, 3, 5 y 7 actúa con la menor, o sea, que actúa con la valencia 1, total que está ya así colocado, porque dos positivas y dos negativas, ya está.

1646
02:27:13,739 --> 02:27:31,920
El acido hipogromoso es el HBRO, que es una 0,10 molar a 25 grados y nos dice la constante de disociación.

1647
02:27:31,920 --> 02:27:57,940
Vale, ¿qué quiere decir esto? Si tiene constante de disociación, vamos, el hipogromoso es débil, porque son los que son per en la de los halógenos, los que son per no sé cuántos, los que son fuertes, entonces este va a ser débil, pero es que además nos dan la constante de acidez, entonces esto ya nos dice que es débil, y si tiene grado de disociación también otra pista que vamos, que tenemos que hacer un equilibrio.

1648
02:27:57,940 --> 02:28:09,569
Entonces, DR o menos más H3O más.

1649
02:28:09,569 --> 02:28:15,649
¿Qué va a pasar? Pues que de primeras no tengo nada

1650
02:28:15,649 --> 02:28:18,809
de los productos, pero tendré una variación

1651
02:28:18,809 --> 02:28:21,950
que será que se suma en los productos

1652
02:28:21,950 --> 02:28:25,290
y al final en el equilibrio tendré 0,10

1653
02:28:25,290 --> 02:28:28,290
Ah, no, perdón, perdón, perdón, si lo estoy haciendo por moles

1654
02:28:28,290 --> 02:28:31,329
pero es trabajar en balde, porque me pide el grado de disociación

1655
02:28:31,329 --> 02:28:33,090
así que lo vamos a hacer con grado de disociación

1656
02:28:33,090 --> 02:28:36,989
Esto lo voy a llamar la concentración inicial

1657
02:28:36,989 --> 02:28:39,590
así que lo que voy a perder es una parte

1658
02:28:39,590 --> 02:28:41,409
que va a ser la concentración inicial por alfa

1659
02:28:41,409 --> 02:28:44,069
y voy a ganar la concentración inicial por alfa

1660
02:28:44,069 --> 02:28:48,420
y entonces aquí me quedaría

1661
02:28:48,420 --> 02:28:49,719
la concentración inicial menos

1662
02:28:49,719 --> 02:28:51,799
concentración inicial por alfa

1663
02:28:51,799 --> 02:28:53,219
o lo que es lo mismo

1664
02:28:53,219 --> 02:28:55,700
concentración inicial por 1 menos alfa

1665
02:28:55,700 --> 02:28:58,319
aquí sería concentración inicial por alfa

1666
02:28:58,319 --> 02:28:59,639
y concentración inicial por alfa

1667
02:28:59,639 --> 02:29:01,979
pero es verdad que sé lo que es la concentración inicial

1668
02:29:01,979 --> 02:29:04,180
como dice, calcula el grado de asociación

1669
02:29:04,180 --> 02:29:05,540
vale, pues ¿cómo lo voy a hacer?

1670
02:29:05,620 --> 02:29:07,940
sabiendo cuál es la K sub A

1671
02:29:07,940 --> 02:29:19,360
que la K sub A yo sé que es el ión hipogromito por el hidróneo partido de la concentración del ácido.

1672
02:29:19,819 --> 02:29:25,360
Vale, sé lo que vale la K sub A, que es 2,3 por 10 elevado a menos 9.

1673
02:29:26,620 --> 02:29:33,659
Y las concentraciones estas son C sub 0 alfa por C sub 0 alfa partido por C sub 0, 1 menos alfa.

1674
02:29:33,659 --> 02:30:03,639
Vale, fijaos en la constante de acidez, es súper pequeñita, 10 a la menos 9, ¿vale? Eso quiere decir que se va a disociar muy poquito, muy poquito, que alfa va a ser muy pequeño y que alfa frente a 1 no se va a notar la diferencia, con lo cual podemos despreciar el alfa y decir que esto será prácticamente lo mismo que el 2,3 por 10 elevado a menos 9, haciendo que esto va a ser aproximadamente 1, ¿vale?

1675
02:30:03,659 --> 02:30:08,920
despreciando el alfa, pues nos va a quedar c sub cero por alfa al cuadrado.

1676
02:30:09,500 --> 02:30:12,020
Y yo sé lo que es c sub cero, pero de todas formas lo voy a despejar.

1677
02:30:12,159 --> 02:30:18,479
Alfa sería 2,3 por 10 elevado a menos 9 partido por c sub cero y todo ello la raíz cuadrada.

1678
02:30:18,479 --> 02:30:25,819
Es decir, la raíz cuadrada de 2,3 por 10 elevado a menos 9 partido de la concentración que es 0,10

1679
02:30:25,819 --> 02:30:28,760
y esto da

1680
02:30:28,760 --> 02:30:35,950
1,52

1681
02:30:35,950 --> 02:30:37,930
por 10 elevado a la menos 4

1682
02:30:37,930 --> 02:30:40,950
entonces efectivamente es un número muy pequeño frente a 1

1683
02:30:40,950 --> 02:30:43,250
así que la aproximación es válida

1684
02:30:43,250 --> 02:30:48,579
entonces el A ya está, ahora calcule la molaridad

1685
02:30:48,579 --> 02:30:50,860
que debería tener una disolución de ácido sulfúrico

1686
02:30:50,860 --> 02:30:54,860
para que su pH fuera igual al de la disolución anterior del ácido hipogromoso

1687
02:30:54,860 --> 02:30:57,260
se repiten los enunciados, no sé si os dais cuenta

1688
02:30:57,260 --> 02:30:58,899
que ya, o sea, que es otra vez

1689
02:30:58,899 --> 02:31:01,319
calcule, entonces, ¿qué hacemos

1690
02:31:01,319 --> 02:31:01,879
aquí? ¿Cómo

1691
02:31:01,879 --> 02:31:05,459
¿Cómo sabemos cuál es el pH

1692
02:31:05,459 --> 02:31:07,260
que es igual? Que lo he hecho en el

1693
02:31:07,260 --> 02:31:08,559
ejercicio anterior, pero ¿qué es lo que

1694
02:31:08,559 --> 02:31:11,440
ahora tengo que

1695
02:31:11,440 --> 02:31:11,879
calcular?

1696
02:31:13,120 --> 02:31:15,139
Voy a poner aquí el alfa por si acaso lo necesito

1697
02:31:15,139 --> 02:31:16,139
que no lo creo, pero

1698
02:31:16,139 --> 02:31:28,299
o sea, ahora yo quiero calcular

1699
02:31:28,299 --> 02:31:29,479
la molaridad

1700
02:31:29,479 --> 02:31:32,219
de una disolución

1701
02:31:32,219 --> 02:31:33,979
de clorhídrico

1702
02:31:33,979 --> 02:31:35,620
o sea, básicamente

1703
02:31:35,620 --> 02:31:43,000
porque quiero saber la concentración de, no, de ácido sulfúrico, no de clorhídrico,

1704
02:31:43,000 --> 02:32:01,149
el clorhídrico era antes, para que su pH fuera igual al de, no calculo el pH, anda que, vale, pues calculo el pH.

1705
02:32:01,149 --> 02:32:22,030
Entonces, el pH de la A sería el menos logaritmo de la concentración de H3O+, que sería igual al menos logaritmo de C0 por alfa, o sea, menos logaritmo de 0,1 por 1,50 por 10 elevado a menos 4.

1706
02:32:22,030 --> 02:32:44,389
Y este pH, ¿verdad que es? 4,82. Vale, este es el pH. Y ahora me preguntan, ¿cuál tiene que ser la concentración de sulfúrico para que me dé, para que el pH sea también 4,82?

1707
02:32:44,389 --> 02:33:09,120
Vale, pues entonces vamos a ver qué es lo que pasa con el sulfúrico. Vamos a ver cómo se insocia y lo que pasa con él. Entonces, el sulfúrico es diprótico, quiere decir que, lo voy a disociar así sin agua porque al final da lo mismo.

1708
02:33:09,120 --> 02:33:18,639
Se va a disociar en el ión sulfato y va a soltar dos crotones porque tiene dos hidrógenos, ¿vale?

1709
02:33:18,860 --> 02:33:24,340
Entonces de primeras yo tengo una concentración que es la concentración cero prima, ¿vale?

1710
02:33:24,399 --> 02:33:31,180
Porque esta es, para no confundirla con la anterior, no tengo nada de iones ni de H ni de nada

1711
02:33:31,180 --> 02:33:41,860
pero al final, como es un ácido fuerte y no forma equilibrio, todo se va a ir a esto, ¿vale?

1712
02:33:42,819 --> 02:33:46,579
Entonces, perdón, este va a ser dos veces, porque es el doble.

1713
02:33:47,940 --> 02:33:52,479
Entonces, ¿qué es lo que me están pidiendo? Me están pidiendo cuál es la C0'.

1714
02:33:52,479 --> 02:34:02,379
Pero es que ya lo puedo sacar de aquí, porque yo sé que la concentración, o sea, que el pH de aquí, ¿vale?

1715
02:34:02,379 --> 02:34:10,840
El pH de aquí tiene que ser el menos logaritmo de la concentración de protones, ¿vale?

1716
02:34:10,899 --> 02:34:17,260
Y entonces esto va a ser el menos logaritmo de la concentración de 2C'.

1717
02:34:17,260 --> 02:34:29,799
Vale, no hace falta, qué tontería.

1718
02:34:30,000 --> 02:34:32,559
Si es que, o sea, sé cuál es la concentración esta.

1719
02:34:32,559 --> 02:34:37,399
para que el pH sea lo mismo

1720
02:34:37,399 --> 02:34:39,780
lo mismo que antes

1721
02:34:39,780 --> 02:34:42,219
para que voy a hacer el logaritmo

1722
02:34:42,219 --> 02:34:44,700
cuando ya he hecho el logaritmo, cuando puedo evitarme todos los cálculos

1723
02:34:44,700 --> 02:34:46,319
para que el pH

1724
02:34:46,319 --> 02:34:48,760
sea el mismo

1725
02:34:48,760 --> 02:34:52,479
quiere decir que la concentración que yo tenía

1726
02:34:52,479 --> 02:34:53,860
que el C0 alfa

1727
02:34:53,860 --> 02:34:56,120
tiene que ser igual a 2C0'

1728
02:34:56,420 --> 02:34:58,200
¿vale? eso es lo que tiene que pasar

1729
02:34:58,200 --> 02:35:00,500
que esto de aquí, la concentración

1730
02:35:00,500 --> 02:35:01,680
de protones en esta disolución

1731
02:35:01,680 --> 02:35:04,659
tiene que ser igual a la concentración de protones en esta disolución

1732
02:35:04,659 --> 02:35:07,979
así que directamente allí C0' va a ser

1733
02:35:07,979 --> 02:35:10,540
C0α partido por 2

1734
02:35:10,540 --> 02:35:12,399
y esto sería

1735
02:35:12,399 --> 02:35:18,040
me he llegado

1736
02:35:18,040 --> 02:35:21,719
0,1 por 1,50

1737
02:35:21,719 --> 02:35:22,979
por 10 a la menos 4

1738
02:35:22,979 --> 02:35:27,420
partido por el 2

1739
02:35:27,420 --> 02:35:29,100
y esto es

1740
02:35:29,100 --> 02:35:31,940
7,6

1741
02:35:31,940 --> 02:35:34,620
por 10 elevado a menos 6

1742
02:35:34,620 --> 02:35:34,879
mola

1743
02:35:34,879 --> 02:35:42,000
consideres disociación completa

1744
02:35:42,000 --> 02:35:43,860
del, no lo había leído pero

1745
02:35:43,860 --> 02:35:45,760
disociación completa quiere decir esto

1746
02:35:45,760 --> 02:35:47,540
que quitamos los dos hidrógenos

1747
02:35:47,540 --> 02:35:50,159
es verdad que en el, o sea como hemos visto

1748
02:35:50,159 --> 02:35:51,979
en teoría que la mayoría

1749
02:35:51,979 --> 02:35:54,479
de los hidrógenos viene de la primera disociación

1750
02:35:54,479 --> 02:35:55,000
pero bueno

1751
02:35:55,000 --> 02:35:58,120
normalmente el segundo baxilato cuando disocias

1752
02:35:58,120 --> 02:36:00,000
un ácido lo disocias entero

1753
02:36:00,000 --> 02:36:01,819
para hacer los problemas y aquí hemos

1754
02:36:01,819 --> 02:36:04,180
lo especifican porque suelen hacerlo así.

1755
02:36:05,760 --> 02:36:12,459
Dado los siguientes ácidos, hipogromoso y ácido jurídico,

1756
02:36:13,120 --> 02:36:15,780
escriba la fórmula y el nombre de sus respectivas bases conjugadas,

1757
02:36:16,520 --> 02:36:20,600
ordenándolas justificadamente según su fuerza creciente como bases.

1758
02:36:21,180 --> 02:36:31,059
Pues entonces, si yo tengo el ácido hipogromoso que habíamos dicho, ¿qué es este?

1759
02:36:31,059 --> 02:36:34,760
con agua

1760
02:36:34,760 --> 02:36:38,000
esto va a dar

1761
02:36:38,000 --> 02:36:40,879
B o menos

1762
02:36:40,879 --> 02:36:43,159
más H3

1763
02:36:43,159 --> 02:36:44,420
o más, vale

1764
02:36:44,420 --> 02:36:45,899
este es el ácido

1765
02:36:45,899 --> 02:36:49,360
y este es su vaso confinado

1766
02:36:49,360 --> 02:36:56,840
vale, y por otra parte

1767
02:36:59,840 --> 02:37:02,969
el

1768
02:37:02,969 --> 02:37:04,629
escriba la fórmula y el nombre

1769
02:37:04,629 --> 02:37:28,360
¿Cómo se llama ese? Es el ión, ión, hipo, bromito. También nos dicen cómo se llama. Aquí entra el que nos están preguntando formulación. Y también el del ácido fluorido. ¿Alguien se está lavando los dientes con el micrófono abierto?

1770
02:37:28,360 --> 02:38:06,500
¿Sí? Vale. Medido. El fluorídrico más H2O va a ser F- más H3O+. Vale.

1771
02:38:06,500 --> 02:38:26,520
Entonces, igual, este es el ácido, esta es su base conjugada, se llama ión fluoruro, y luego nos dan sus constantes de acidez.

1772
02:38:30,219 --> 02:38:34,180
Y esta es K sub A igual a 7 por 10 a la menos 4.

1773
02:38:34,180 --> 02:38:58,290
Bueno, vale. Y ahora que ordene las bases justificando cuál será más fuerte y cuál será menos fuerte. Vale, como nos dan sus constantes de acidez, yo lo que voy a hacer es pasarlo a ver cuáles serían las constantes de basicidad para poderlas ordenar con datos.

1774
02:38:58,290 --> 02:39:09,590
Para hacer eso, lo que hago es hacer que la K sub A por la K sub B tiene que ser igual al producto iónico del agua, que es 10 a la menos 14.

1775
02:39:11,209 --> 02:39:18,989
O sea que esta la voy a llamar prima, para la primera K sub A y la otra K sub A prima.

1776
02:39:18,989 --> 02:39:40,989
Entonces esto si lo aplico a los casos que yo tengo aquí, pues entonces la K sub B sería 10 a la menos 14 partido de la K sub A y la K sub B prima, que sería la del flúor hídrico, sería 10 a la menos 14 partido de la K sub A prima.

1777
02:39:40,989 --> 02:39:58,649
Lo hago, 10 a la menos 14 partido de 2,3 por 10 elevado a menos 9 y en este caso 10 a la menos 14 partido de 7, 7 por 10 elevado a menos 4.

1778
02:39:59,690 --> 02:40:14,469
Vale, entonces esto da 4,35 por 10 elevado a menos 6 y la otra 1,43 por 10 elevado a menos 11.

1779
02:40:14,469 --> 02:40:45,149
Entonces decimos el resultado, como veis que esta es 10 a la menos 6 y esta es 10 a la menos 11, la K sub B prima es mucho más pequeña, entonces como la K sub B es mayor que la K sub B prima, el VO menos será una base más fuerte que el ión fluoruro.

1780
02:40:45,149 --> 02:40:52,649
pero son fuertes algunas de las dos no son muy pequeñas las casas de males fuertes fuertes no

1781
02:40:52,649 --> 02:41:04,180
son pero bueno entre ellas la más fuerte la del guión y por el mundo y bueno pues no sé

1782
02:41:04,180 --> 02:41:08,959
yo es que no encuentro ninguno como específico de ir más para atrás que suelen ser más puñeteros

1783
02:41:08,959 --> 02:41:10,260
a ver si

1784
02:41:10,260 --> 02:41:14,159
creo que sea problema

1785
02:41:14,159 --> 02:41:16,399
tampoco, cuando era cuestión es también este

1786
02:41:16,399 --> 02:41:18,540
el problema

1787
02:41:18,540 --> 02:41:19,780
no, venga, vamos

1788
02:41:19,780 --> 02:41:21,200
el problema 1, este

1789
02:41:21,200 --> 02:41:45,280
que hemos dicho que es

1790
02:41:45,280 --> 02:41:47,600
no me lo he contado el año, también que inteligente

1791
02:41:47,600 --> 02:41:49,540
2010

1792
02:41:49,540 --> 02:41:50,879
septiembre, fase general

1793
02:41:50,879 --> 02:42:04,959
vale

1794
02:42:04,959 --> 02:42:06,620
bueno, vamos a ver para acá

1795
02:42:13,940 --> 02:42:36,149
Entonces se disuelven 1,2 gramos de hidróxido de potasio en agua hasta alcanzar un volumen final de 0,25 litros

1796
02:42:36,149 --> 02:42:44,649
O sea que tengo 1,4 gramos de hidróxido de potasio en 0,25 litros

1797
02:42:44,649 --> 02:42:48,709
Vale, y me dice calcule el pH

1798
02:42:48,709 --> 02:43:07,729
¿Vale? Pues yo sé que tengo KOH que se va a disociar en K más OH menos, K más más OH menos, es una base fuerte, así que lo primero que voy a calcular es cuál es esta concentración.

1799
02:43:07,729 --> 02:43:34,680
¿Vale? 1,4 gramos de KOH por un mol de KOH, que es exactamente 56 gramos de KOH, esto me da 0,025 mol.

1800
02:43:34,680 --> 02:43:39,440
vale, entonces

1801
02:43:39,440 --> 02:43:41,079
yo sé que tengo

1802
02:43:41,079 --> 02:43:43,860
0,025 moles de esto

1803
02:43:43,860 --> 02:43:45,899
nada de esto, luego tendré

1804
02:43:45,899 --> 02:43:47,879
que no tengo nada de hidroxido

1805
02:43:47,879 --> 02:43:48,379
de

1806
02:43:48,379 --> 02:43:51,120
lo voy a dejar aquí, sigo el próximo

1807
02:43:51,120 --> 02:43:53,180
bueno, termino de hacer este y

1808
02:43:53,180 --> 02:43:54,360
sigo el próximo día

1809
02:43:54,360 --> 02:43:57,899
0,025 de esto y 0,025

1810
02:43:57,899 --> 02:43:59,659
de esto, con lo cual

1811
02:43:59,659 --> 02:44:02,159
para hacer el pH sería el menos logaritmo

1812
02:44:02,159 --> 02:44:03,559
de la concentración

1813
02:44:03,559 --> 02:44:04,079
de

1814
02:44:04,079 --> 02:44:07,299
protones pero eso no es lo que tengo

1815
02:44:07,299 --> 02:44:08,159
porque yo lo que tengo

1816
02:44:08,159 --> 02:44:10,379
es la concentración de OH

1817
02:44:10,379 --> 02:44:13,780
y estos son moles

1818
02:44:13,780 --> 02:44:15,459
así que sería 0,025

1819
02:44:15,459 --> 02:44:16,920
entre el volumen que tengo

1820
02:44:16,920 --> 02:44:19,379
que son 0,25 litros

1821
02:44:19,379 --> 02:44:21,020
esto da

1822
02:44:21,020 --> 02:44:23,479
una disolución 0,1 molar

1823
02:44:23,479 --> 02:44:25,719
con el pH

1824
02:44:25,719 --> 02:44:27,260
lo que hago es que me calculo el pOH

1825
02:44:27,260 --> 02:44:29,540
el pOH

1826
02:44:29,540 --> 02:44:31,979
es

1827
02:44:31,979 --> 02:44:33,459
el menos logaritmo

1828
02:44:33,459 --> 02:44:40,940
de la concentración de OH menos, o sea, el menos logaritmo de 0,1. Con lo que yo sé

1829
02:44:40,940 --> 02:45:00,350
que el pOH es 1, y como yo sé que el pH más el pOH tienen que dar 14, pues el pH puedo

1830
02:45:00,350 --> 02:45:10,629
decir que serán 14 menos 1, con lo cual 13. Y así me pasa, cuando no venís que hago

1831
02:45:10,629 --> 02:45:18,750
miradas de estas. Vale, entonces, que tenemos una disolución de ácido nítrico. Entonces,

1832
02:45:18,930 --> 02:45:27,989
ácido nítrico es HNO3, ¿vale? Es un ácido fuerte, con lo cual se disocia en su totalidad,

1833
02:45:32,139 --> 02:45:43,420
¿vale? Y sabemos que tiene un pH de 2,30, ¿vale? Y nos dice que calculemos la masa

1834
02:45:43,420 --> 02:45:48,440
de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 25 mililitros de la disolución anterior.

1835
02:45:49,440 --> 02:46:01,340
Lo que nos piden es que si yo añado hidróxido de sodio al ácido nítrico, al final me tiene

1836
02:46:01,340 --> 02:46:08,200
que quedar sal más agua y no quedar nada de ácido ni de sosa. Entonces, porque se

1837
02:46:08,200 --> 02:46:21,139
Me va a formar agua y la sal, o sea, esto va a formar el agua y lo que me sobra, que es el sodio y el nitrato, pues va a formar nitrato de sodio, ¿vale?

1838
02:46:21,139 --> 02:46:32,059
Entonces, que yo tengo aquí X moles y se van a juntar con X moles y me van a dar X moles de lo demás y no me va a sobrar nada, ¿vale?

1839
02:46:32,059 --> 02:46:54,020
Porque poniéndolo como lo ponemos siempre, de inicial no tendría nada y luego todo se me convertiría en final, ¿vale? Entonces, lo que me están pidiendo es cuál es esta X, cuál es X en masa, X en masa de NaOH, eso es lo que me piden, ¿vale?

1840
02:46:54,020 --> 02:47:14,719
O sea, ¿cuál es el proceso que yo tengo que hacer? Pues del pH yo tengo que sacar cuál es la concentración de protones, con eso yo sabré cuál es la concentración de ácido que tengo, que es la misma, con eso saco el número de moles del ácido,

1841
02:47:14,719 --> 02:47:27,920
De ahí tiene que ser el mismo número de moles, o sea, el de la sosa, y luego de ahí lo paso a masa en gramos de sosa.

1842
02:47:29,620 --> 02:47:32,540
Vale, pues todo eso lo tengo que hacer, así que empezamos.

1843
02:47:37,020 --> 02:47:39,979
Lo primero que voy a hacer es del pH y es la concentración de protones.

1844
02:47:39,979 --> 02:48:01,520
Como yo sé que el pH es el menos logaritmo de la concentración de protones, pues yo puedo decir que 2,3 es igual a menos logaritmo de la concentración de protones y por la definición de logaritmo yo sé que 10 a la 2,3 es igual a la menos 2,3.

1845
02:48:01,520 --> 02:48:13,000
Bueno, paso a paso sería, yo como lo hago es que paso primero el menos 2,3 aquí y lo dejo en positivo logaritmo para despejarlo y luego hago ya la definición del logaritmo.

1846
02:48:13,000 --> 02:48:19,639
me digo que 10 elevado a menos 2,3, es igual a la concentración de protones.

1847
02:48:20,639 --> 02:48:31,639
Entonces, la concentración de protones es 5 por 10 elevado a menos 3 molar.

1848
02:48:32,340 --> 02:48:35,719
Vale, pues ya tengo esto.

1849
02:48:35,719 --> 02:48:50,840
Entonces, como yo sé que tengo 25 mililitros, pues yo puedo saber que como la… necesito borrar porque necesito más espacio, esta me la voy a cargar como ya lo tenemos.

1850
02:48:50,840 --> 02:48:57,559
Digo que

1851
02:48:57,559 --> 02:49:00,760
la molaridad

1852
02:49:00,760 --> 02:49:01,639
es

1853
02:49:01,639 --> 02:49:05,299
la concentración

1854
02:49:05,299 --> 02:49:07,020
vamos molar es el número de moles

1855
02:49:07,020 --> 02:49:08,000
partido del volumen

1856
02:49:08,000 --> 02:49:10,700
como yo necesito saber el número de moles

1857
02:49:10,700 --> 02:49:12,239
de

1858
02:49:12,239 --> 02:49:17,100
ácido nítrico

1859
02:49:17,100 --> 02:49:19,120
esto no lo había escrito

1860
02:49:19,120 --> 02:49:21,200
pero hemos dicho que es lo mismo que la concentración

1861
02:49:21,200 --> 02:49:23,639
de nítrico

1862
02:49:23,639 --> 02:49:28,790
vale, pues para hallar los moles de nítrico

1863
02:49:28,790 --> 02:49:32,729
lo que hago es multiplicar

1864
02:49:32,729 --> 02:49:33,850
la molaridad por el volumen

1865
02:49:33,850 --> 02:49:36,010
y me voy aquí arriba porque ya no me cabe más

1866
02:49:36,010 --> 02:49:44,729
entonces, ¿qué hago? pues digo, vale

1867
02:49:44,729 --> 02:49:46,350
la molaridad que tengo

1868
02:49:46,350 --> 02:49:48,229
es 5 por 10 a la menos 3

1869
02:49:48,229 --> 02:49:49,489
o sea que el número de moles

1870
02:49:49,489 --> 02:49:51,989
de nítrico

1871
02:49:51,989 --> 02:49:55,049
va a ser la molaridad

1872
02:49:55,049 --> 02:49:56,729
que es 5 por

1873
02:49:56,729 --> 02:49:58,690
10 elevado a la menos 3

1874
02:49:58,690 --> 02:50:01,110
por el volumen

1875
02:50:01,110 --> 02:50:04,989
que tengo en litros.

1876
02:50:05,129 --> 02:50:08,209
O sea, si son 25.000 litros, pues 0,025 litros.

1877
02:50:09,270 --> 02:50:20,649
Y esto da que tengo 1,25 por 10 elevado a menos 4 moles de nítrico.

1878
02:50:24,100 --> 02:50:26,899
Vale, lo que había dicho, para neutralizarse necesito exactamente

1879
02:50:26,899 --> 02:50:29,940
los mismos moles de sosa.

1880
02:50:29,940 --> 02:50:33,979
Así que los moles de sosa son los mismos porque para neutralizarse

1881
02:50:33,979 --> 02:50:45,280
Necesito exactamente que vayan, como la geometría es 1 a 1, pues igual, 1,25 por 10 elevado a menos 4 moles de sosa.

1882
02:50:45,780 --> 02:51:06,719
Vale, y entonces ya solo me queda decir, vale, pues los paso ahora a gramos con la masa molar y digo que un mol de sosa son 40 gramos de sosa.

1883
02:51:06,719 --> 02:51:20,930
Vale, y cuando hago esto me sale que son 5 por 10 elevado a menos 3 gramos de sosa, que es lo que me piden, ¿vale? Eso es lo que me piden en el agua.

1884
02:51:20,930 --> 02:51:48,280
Luego me dice que determine el pH de la disolución obtenida al añadir 25 mililitros de hidróxido de sodio 0,01 molar a 25 mililitros de la primera disolución, o sea, de esta disolución.

1885
02:51:48,280 --> 02:51:52,190
de esta disolución

1886
02:51:52,190 --> 02:51:56,530
entonces que le añado

1887
02:51:56,530 --> 02:51:58,309
25 mililitros

1888
02:51:58,309 --> 02:51:59,870
de hidróxido de sodio

1889
02:51:59,870 --> 02:52:02,229
0,01 molar

1890
02:52:02,229 --> 02:52:04,190
a 25 de la primera

1891
02:52:04,190 --> 02:52:06,510
suponiendo que los dos volúmenes son aditivos

1892
02:52:06,510 --> 02:52:07,909
o sea que yo tengo

1893
02:52:07,909 --> 02:52:11,450
borro, vale

1894
02:52:11,450 --> 02:52:23,540
yo tengo

1895
02:52:23,540 --> 02:52:27,579
NA

1896
02:52:27,579 --> 02:52:55,200
Bueno, primero el nítrico. A la disolución anterior, a 25 mililitros, le añado NaOH, también 25 mililitros, pero 0,001 molar. Y esto nos acordamos que hemos dicho que la concentración de nítrico nos había quedado que es 5 por 10 a la menos 3 molar.

1897
02:52:55,200 --> 02:53:09,739
y esto que va a dar pues va a dar lo que ya sabemos agua y la sal vale entonces lo que

1898
02:53:09,739 --> 02:53:19,159
tengo que ver es cuántos moles tengo en cada en cada disolución que junto y entonces aquí tengo

1899
02:53:19,159 --> 02:53:24,809
25

1900
02:53:24,809 --> 02:53:26,750
lo habíamos calculado porque tenía también

1901
02:53:26,750 --> 02:53:31,840
sí, los moles

1902
02:53:31,840 --> 02:53:33,420
que hay para 25 mililitros

1903
02:53:33,420 --> 02:53:34,459
que los tenía calculados

1904
02:53:34,459 --> 02:53:38,260
eran 1,25 por 10 elevado a menos 4

1905
02:53:38,260 --> 02:53:39,219
moles

1906
02:53:39,219 --> 02:53:40,860
y aquí lo mismo, multiplicaría

1907
02:53:40,860 --> 02:53:43,780
la molaridad

1908
02:53:43,780 --> 02:53:45,479
0,001

1909
02:53:45,479 --> 02:53:48,120
por 0,025

1910
02:53:48,120 --> 02:53:49,780
y me sale que tengo

1911
02:53:49,780 --> 02:53:54,959
2,5

1912
02:53:54,959 --> 02:54:00,719
por 10 elevado a menos 5 moles de NaOH.

1913
02:54:02,819 --> 02:54:06,280
Y estos son moles de nítrico.

1914
02:54:07,200 --> 02:54:08,379
Vale, ¿qué va a pasar?

1915
02:54:08,479 --> 02:54:09,940
Que se van a neutralizar mol a mol

1916
02:54:09,940 --> 02:54:16,479
y lo que me sobre, pues, va a quedar ahí

1917
02:54:16,479 --> 02:54:18,319
y eso es lo que me va a afectar a la disolución.

1918
02:54:19,600 --> 02:54:23,819
Entonces, NaOH no, ojo, nitrato, lo acabo de ver, perdón.

1919
02:54:23,819 --> 02:54:25,200
Esto da

1920
02:54:25,200 --> 02:54:28,079
Las aves con nitrato

1921
02:54:28,079 --> 02:54:29,260
No con sosa otra vez

1922
02:54:29,260 --> 02:54:31,399
Vale, entonces tengo más moles de esto

1923
02:54:31,399 --> 02:54:33,920
O sea que se va a comer toda la sosa

1924
02:54:33,920 --> 02:54:36,260
Y todavía va a quedar un poco de ácido

1925
02:54:36,260 --> 02:54:37,280
¿Vale? Eso es lo que va a pasar

1926
02:54:37,280 --> 02:54:39,000
¿Pero cuánto ácido queda? Pues voy a ver, ¿no?

1927
02:54:39,700 --> 02:54:41,299
Hago la resta

1928
02:54:41,299 --> 02:54:43,040
Quedan

1929
02:54:43,040 --> 02:54:46,479
1,25 por 10 elevado a menos 4

1930
02:54:46,479 --> 02:54:48,040
Por menos

1931
02:54:48,040 --> 02:54:50,860
2,5 por 10 elevado a menos 5

1932
02:54:50,860 --> 02:54:52,879
Esto es igual

1933
02:54:52,879 --> 02:55:01,100
a 9,5 por 10 elevado a menos 5 moles de ácido nítrico.

1934
02:55:02,860 --> 02:55:07,299
Vale, entonces, esto es lo que me sobra.

1935
02:55:08,479 --> 02:55:11,420
Como hemos dado hidrólisis, alguien puede sentirse tentado a decir,

1936
02:55:11,540 --> 02:55:14,719
bueno, pero es que esta sal formará hidrólisis, no formará hidrólisis.

1937
02:55:15,200 --> 02:55:17,760
Cuando tenemos un ácido o una base que está suelto,

1938
02:55:18,059 --> 02:55:20,739
la hidrólisis lo que te va a afectar es poquito.

1939
02:55:20,979 --> 02:55:22,139
Entonces, no hay que tenerla en cuenta.

1940
02:55:22,139 --> 02:55:37,739
Además, si la tuviéramos en cuenta, es base fuerte y ácido fuerte, o sea, que no le va a afectar de todas formas, pero bueno, es que aunque fuera débil y débil, da igual, frente a un ácido de verdad o una base de verdad, como en este caso, la hidrólisis no tiene nada que hacer, ¿vale? Así que la dejaríamos ahí.

1941
02:55:37,739 --> 02:55:59,180
Y decimos, vale, pues entonces si yo tengo el HNO3, que lo que va a pasar es que se va a descomponer en H más NO3 menos y tengo al principio 9,5 por 10 elevado a menos 5 moles, nada de lo demás y al final no tendré nada de ácido y todo será los productos.

1942
02:55:59,180 --> 02:56:23,120
Pero estos son moles, no es la concentración. Entonces yo para hallar la concentración el pH sería el menos logaritmo de la concentración de H. Entonces eso quiere decir los moles que tengo 9,5 por 10 elevado a menos 5 partido del volumen que tengo.

1943
02:56:23,120 --> 02:56:36,659
¿Y qué volumen tengo? Pues yo he juntado 25 mililitros y 25 mililitros, o sea que al final tengo 50 mililitros. Por eso nos dicen que los volúmenes son negativos, que los sumamos tal cual. Entonces sería 0,05.

1944
02:56:36,659 --> 02:57:01,719
Si hago este cálculo me sale que el 2,72 es un poquito menos ácido que antes. Claro, tenemos menos crotones, entonces pues sí, por eso ha subido el pH.

1945
02:57:01,719 --> 02:57:04,459
y este

1946
02:57:04,459 --> 02:57:06,120
estaría. Ahora

1947
02:57:06,120 --> 02:57:13,079
es que quería hacer otro de

1948
02:57:13,079 --> 02:57:15,819
bueno, hago más de pedazos y luego

1949
02:57:15,819 --> 02:57:16,500
ya me paso a

1950
02:57:16,500 --> 02:57:19,739
uno de los medicamentos empleados para tratar

1951
02:57:19,739 --> 02:57:21,860
el ácido de estómago es el hidróxido

1952
02:57:21,860 --> 02:57:23,799
de aluminio. Si un paciente produce

1953
02:57:23,799 --> 02:57:25,739
3 litros de jugo gástrico al día

1954
02:57:25,739 --> 02:57:27,739
que contienen ácido clorhídrico

1955
02:57:27,739 --> 02:57:29,719
de 6,6 por 10

1956
02:57:29,719 --> 02:57:30,680
elevado a menos 3 molar

1957
02:57:30,680 --> 02:57:34,540
calcula cuál es el pH de estos jugos gástricos

1958
02:57:34,540 --> 02:57:37,940
cuántos gramos de... bueno, primero cuál es el pH

1959
02:57:37,940 --> 02:57:42,319
vale, entonces

1960
02:57:42,319 --> 02:57:47,180
¿lo veis? ¿no lo veis? ¿verdad que sí lo veis?

1961
02:57:48,559 --> 02:57:51,700
es que no sé si puedo, a ver si le pongo otra letra

1962
02:57:51,700 --> 02:58:03,319
igual, no sé

1963
02:58:03,319 --> 02:58:13,409
vale, entonces tenemos, ¿cuál es el pH de los jugos gástricos?

1964
02:58:13,409 --> 02:58:16,450
nos dice que los jugos gástricos

1965
02:58:16,450 --> 02:58:18,389
están formados por HCl

1966
02:58:18,389 --> 02:58:21,610
de 6 por 10 elevado a menos 3 molar

1967
02:58:21,610 --> 02:58:24,489
entonces la A sería, bueno pues vamos a ver

1968
02:58:24,489 --> 02:58:28,290
cuál es la acidez de esto, el ácido clorhídrico

1969
02:58:28,290 --> 02:58:30,670
se va a descomponer en

1970
02:58:30,670 --> 02:58:33,930
H más Cl, si tengo

1971
02:58:33,930 --> 02:58:36,090
6 por 10 elevado a menos 3 molar

1972
02:58:36,090 --> 02:58:39,229
y nada al principio, pues al final tendré

1973
02:58:39,229 --> 02:58:41,809
nada de ácido y todo se me habrá ido

1974
02:58:41,809 --> 02:58:48,409
a los iones

1975
02:58:48,409 --> 02:58:50,870
entonces el pH sería muy fácil

1976
02:58:50,870 --> 02:58:52,870
porque sería simplemente el menos logaritmo

1977
02:58:52,870 --> 02:58:55,010
de la concentración que ya me lo dan

1978
02:58:55,010 --> 02:58:57,629
en molar

1979
02:58:57,629 --> 02:58:58,729
así que simplemente

1980
02:58:58,729 --> 02:59:00,409
el menos logaritmo de esto

1981
02:59:00,409 --> 02:59:01,889
que sería

1982
02:59:01,889 --> 02:59:03,909
2,22

1983
02:59:03,909 --> 02:59:06,370
vale, ahora dice

1984
02:59:06,370 --> 02:59:08,049
¿cuántos gramos de HCl contienen

1985
02:59:08,049 --> 02:59:10,409
estos 3 litros de jugo gástrico?

1986
02:59:12,149 --> 02:59:14,389
como yo sé la concentración

1987
02:59:14,389 --> 02:59:40,649
Bueno, yo sé la molaridad y sé la fórmula de la molaridad, sé que tengo 3 litros, pues yo podría saber cuántos moles tengo. Yo tengo los moles que son la molaridad por el volumen, o sea, 6 por 10 elevado a menos 3 por el volumen, que son 3 litros, y esto es 1,8 por 10 elevado a menos 2 moles de clorhídrico.

1988
02:59:40,649 --> 02:59:58,530
y ya está, entonces ahora podremos, en gramos sería 1,8 por 10 elevado a menos 2 moles de clorhídrico

1989
02:59:58,530 --> 03:00:19,969
y un mol corresponde a 36,5 gramos de clorhídrico, así que esto es 0,697 gramos de clorhídrico o de cloruro de hidrógeno.

1990
03:00:19,969 --> 03:00:26,049
¿Cuántos gramos se debe tomar diarios para mantener neutro el pH del estómago?

1991
03:00:30,309 --> 03:00:32,829
Vale, y se toma hidróxido de aluminio.

1992
03:00:34,329 --> 03:00:36,329
Entonces, ¿cuántos gramos de hidróxido de aluminio?

1993
03:00:37,069 --> 03:00:43,659
Pues el hidróxido de aluminio es así, ¿vale?

1994
03:00:44,180 --> 03:00:45,100
Entonces, ¿qué pasa?

1995
03:00:45,100 --> 03:00:57,340
Que yo cuando lo vaya a ajustar, no es 1-1 como teníamos antes.

1996
03:00:57,340 --> 03:01:21,709
Ahora es ácido clorhídrico más el aluminio para dar sal más agua. Esto es ALCl3. Pero ahora tengo que ajustar la reacción, así que un 3 aquí y un 3 en el agua.

1997
03:01:21,709 --> 03:01:50,649
Vale, con esto lo tengo ajustado, entonces vamos a ver, yo sé que tengo en los 3 litros 1,8 por 10 a la menos 2 moles de HCl y entonces voy a necesitar 3 veces esa cantidad, lo tengo que pasar básicamente a moles de hidróxido de aluminio, vale

1998
03:01:50,649 --> 03:02:19,069
Pues digo que tres moles, o sea, es estequiometría pura, tres moles de cloruro de hidrógeno reaccionan con un mol de hidróxido de aluminio y que un mol de hidróxido de aluminio son 79,1 gramos de hidróxido de aluminio.

1999
03:02:19,069 --> 03:02:27,270
y entonces esto queda 0,475 gramos

2000
03:02:27,270 --> 03:02:29,129
de hidróxido de aluminio

2001
03:02:29,129 --> 03:02:36,059
y ahora pues

2002
03:02:36,059 --> 03:02:38,860
vamos a buscar un

2003
03:02:38,860 --> 03:02:42,639
por hacer un ejercicio

2004
03:02:42,639 --> 03:02:43,139
de

2005
03:02:43,139 --> 03:02:48,440
así a ver como si nos lo vemos más difíciles o no

2006
03:02:48,440 --> 03:02:51,940
entonces me voy a Wikipedia cuando eso

2007
03:02:51,940 --> 03:03:12,110
hacia base

2008
03:03:12,110 --> 03:03:17,510
mira, en uno de

2009
03:03:17,510 --> 03:03:20,090
vamos a coger el del año pasado

2010
03:03:20,090 --> 03:03:22,610
o lo que sea, el de competencias

2011
03:03:22,610 --> 03:03:24,170
no, vamos a coger el otro

2012
03:03:24,170 --> 03:03:25,229
el 4B que era normal

2013
03:03:25,229 --> 03:03:32,870
no, es el modelo de este año, que tontería

2014
03:03:32,870 --> 03:03:33,750
este año

2015
03:03:33,750 --> 03:03:52,959
vale, entonces

2016
03:03:52,959 --> 03:03:57,379
Es que cojo aquí la solución para ver los números rápidos.

2017
03:04:15,110 --> 03:04:22,090
Vale, de esta, bueno, en química, no sé si aquí lo he dicho, sé que en presencial lo he dicho,

2018
03:04:22,690 --> 03:04:29,309
bueno, en química y en física han dicho que van a mezclar, que pueden mezclar en un mismo ejercicio varias cosas.

2019
03:04:29,729 --> 03:04:33,309
Entonces, si lo veis, efectivamente en el modelo el A y el B no salen ahí porque no son de ácido básico,

2020
03:04:34,209 --> 03:04:35,649
son de otra cosa, ¿vale?

2021
03:04:35,750 --> 03:04:39,030
Y es un ejercicio mezclado donde C y D sí son de ácido básico.

2022
03:04:39,030 --> 03:04:45,430
Por eso lo vamos a hacer. Pero bueno, que si os presentáis, pues, estáis preparados a que puede ser cualquier cosa.

2023
03:04:46,770 --> 03:04:52,729
Entonces, el cromato de potasio reacciona con ácido clorhídrico, produciendo cloruro de cromo y cloruro de potasio.

2024
03:04:52,729 --> 03:05:23,450
Vale, agua y cloro. Entonces, el primero que nos ponemos la reacción, el ácido clorhídrico, el cromato, ¿el cromato es 3? No, pero es que el cromato no nos importa, porque lo que nos importa será para Redox, seguro.

2025
03:05:23,450 --> 03:05:34,729
El ácido clorhídrico empleado en el proceso tiene una concentración de 1,25 por 10 elevado a menos 2 molar

2026
03:05:34,729 --> 03:05:37,770
Calcule su pH, pues mira, como acabamos de hacer

2027
03:05:37,770 --> 03:05:47,209
Sabemos que de primera no vamos a tener nada, pero como es un ácido fuerte, todo se va a disociar

2028
03:05:47,209 --> 03:05:53,649
Así que al final vamos a tener estas concentraciones

2029
03:05:53,649 --> 03:06:14,329
Así que el pH, que será menos el logaritmo de la concentración de protones, pues esto es el menos logaritmo de 1,25 por 10 elevado a menos 2, y esto es 1,9.

2030
03:06:14,329 --> 03:06:34,520
Vale, entonces es el C. Calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido acético, ácido ecanoico, para que tenga el mismo pH que la disolución de ácido clorhídrico del apartado C. Vale, entonces, calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido acético.

2031
03:06:34,520 --> 03:06:37,600
ácido acético es TH3

2032
03:06:37,600 --> 03:06:39,559
COOH

2033
03:06:39,559 --> 03:06:42,579
para que tenga el mismo TH

2034
03:06:42,579 --> 03:06:44,540
que la disolución de ácido

2035
03:06:44,540 --> 03:06:47,399
y entonces

2036
03:06:47,399 --> 03:06:50,879
esto tiene una concentración inicial que no la sé, que es la que quiero saber

2037
03:06:50,879 --> 03:06:54,139
y qué pasa con el ácido este

2038
03:06:54,139 --> 03:06:57,299
que en disolución acosa, este se disocia

2039
03:06:57,299 --> 03:06:59,100
parcialmente, o sea que hace equilibrio

2040
03:06:59,100 --> 03:07:03,399
para adelante y para atrás, así que este se va a disociar en el íon acetato

2041
03:07:03,399 --> 03:07:08,540
más los iones de hidronio

2042
03:07:08,540 --> 03:07:11,430
y ya está.

2043
03:07:11,530 --> 03:07:13,690
Entonces, de primeras yo tengo una concentración inicial de acético

2044
03:07:13,690 --> 03:07:15,309
y nada de acetato

2045
03:07:15,309 --> 03:07:17,649
y nada de

2046
03:07:17,649 --> 03:07:18,790
H3O+.

2047
03:07:18,790 --> 03:07:20,969
Pero, pasado un tiempo,

2048
03:07:21,510 --> 03:07:23,450
yo perderé X

2049
03:07:23,450 --> 03:07:25,229
y no lo hace con alfa,

2050
03:07:25,290 --> 03:07:26,989
lo hace con X y ganaré

2051
03:07:26,989 --> 03:07:28,389
X en estas

2052
03:07:28,389 --> 03:07:30,870
en los productos.

2053
03:07:30,870 --> 03:07:31,989
Total, que al final tendré

2054
03:07:31,989 --> 03:07:34,069
la concentración menos X

2055
03:07:34,069 --> 03:07:36,190
x y x

2056
03:07:36,190 --> 03:07:38,370
vale, yo lo que quiero saber

2057
03:07:38,370 --> 03:07:39,489
es

2058
03:07:39,489 --> 03:07:42,309
el c sub 0

2059
03:07:42,309 --> 03:07:44,270
eso es lo que quiero yo saber, el c sub 0

2060
03:07:44,270 --> 03:07:46,510
¿qué sé de aquí yo? quiero que tenga el mismo

2061
03:07:46,510 --> 03:07:48,469
pH, por lo tanto

2062
03:07:48,469 --> 03:07:50,030
quiero que tenga

2063
03:07:50,030 --> 03:07:52,469
la misma concentración

2064
03:07:52,469 --> 03:07:54,450
de protones, así que esto sé lo que vale

2065
03:07:54,450 --> 03:07:56,129
¿vale? esto sé lo que vale porque

2066
03:07:56,129 --> 03:07:58,090
tiene que ser lo mismo, tiene que ser

2067
03:07:58,090 --> 03:08:00,569
1,25 por 10 elevado al menos 2

2068
03:08:00,569 --> 03:08:02,250
para que tenga la misma

2069
03:08:02,250 --> 03:08:04,030
concentración, para que tenga el mismo pH

2070
03:08:04,030 --> 03:08:05,370
la concentración

2071
03:08:05,370 --> 03:08:06,510
lo apunto

2072
03:08:06,510 --> 03:08:08,790
para que

2073
03:08:08,790 --> 03:08:10,790
el pH sea el mismo

2074
03:08:10,790 --> 03:08:15,920
la concentración

2075
03:08:15,920 --> 03:08:17,760
de H3O más

2076
03:08:17,760 --> 03:08:20,440
tiene que ser lo mismo que la que he dicho antes

2077
03:08:20,440 --> 03:08:22,120
de H más, ¿vale?

2078
03:08:22,180 --> 03:08:24,899
o sea, estas dos tienen que ser iguales

2079
03:08:24,899 --> 03:08:26,700
y eso es

2080
03:08:26,700 --> 03:08:29,200
1,25 por 10 a la menos 2

2081
03:08:29,200 --> 03:08:29,600
¿vale?

2082
03:08:30,079 --> 03:08:31,899
y entonces luego también me dan la K sub A

2083
03:08:31,899 --> 03:08:33,899
entonces con esto pues

2084
03:08:33,899 --> 03:08:35,639
lo tengo ya todo

2085
03:08:35,639 --> 03:08:37,540
y lo voy a hacer aquí arriba

2086
03:08:37,540 --> 03:08:40,280
entonces

2087
03:08:40,280 --> 03:08:42,379
yo sé que la casuba

2088
03:08:42,379 --> 03:08:45,719
o sea, los ejercicios de equilibrio

2089
03:08:45,719 --> 03:08:47,719
siempre son constantes al final

2090
03:08:47,719 --> 03:08:48,879
entonces para eso me la dan, ¿vale?

2091
03:08:48,879 --> 03:08:52,719
que la tengo, la casuba

2092
03:08:52,719 --> 03:08:54,739
sería la concentración de productos

2093
03:08:54,739 --> 03:08:56,899
o sea, que H3

2094
03:08:56,899 --> 03:08:58,680
COO menos

2095
03:08:58,680 --> 03:08:59,739
por

2096
03:08:59,739 --> 03:09:02,639
H3O más

2097
03:09:02,639 --> 03:09:05,299
partido de la concentración

2098
03:09:05,299 --> 03:09:05,879
de acetil

2099
03:09:05,879 --> 03:09:35,500
Vale, y esto yo sé que en la casuda es 1,8 por 10 elevado a menos 5, tiene que ser igual a la concentración, que sería x por x partido de c sub 0 menos x, pero la x es lo que es, así que lo que voy a hacer es, para no andar gastando tantos números, porque la x no es un número muy bonito, voy a hacerlo con x,

2100
03:09:35,500 --> 03:09:37,540
y cuando lo despeje pues ya pongo

2101
03:09:37,540 --> 03:09:40,840
entonces paso el c sub cero menos x a la izquierda

2102
03:09:40,840 --> 03:09:44,540
y paso el 1,8 dividiendo

2103
03:09:44,540 --> 03:09:47,940
esto me quedaría x al cuadrado partido del 1,8

2104
03:09:47,940 --> 03:09:49,860
por 10 a la menos 5

2105
03:09:49,860 --> 03:09:52,180
entonces c sub cero

2106
03:09:52,180 --> 03:09:57,360
sería x al cuadrado partido de 1,8

2107
03:09:57,360 --> 03:10:00,399
por 10 a la menos 5 más x

2108
03:10:00,399 --> 03:10:02,319
y entonces ya poniendo lo que vale

2109
03:10:02,319 --> 03:10:06,680
sería 1,25 por 10 elevado a la menos 2

2110
03:10:06,680 --> 03:10:07,860
todo ello al cuadrado

2111
03:10:07,860 --> 03:10:12,319
partido por 1,8 por 10 elevado a menos 5

2112
03:10:12,319 --> 03:10:16,819
más 1,25 por 10 elevado a menos 2

2113
03:10:16,819 --> 03:10:23,139
o sea que en conclusión

2114
03:10:23,139 --> 03:10:24,920
la concentración

2115
03:10:24,920 --> 03:10:28,899
va a ser 8,69 molar

2116
03:10:28,899 --> 03:10:33,540
vale

2117
03:10:33,540 --> 03:10:36,200
muy facilito

2118
03:10:36,200 --> 03:10:38,399
ojalá lo pusieran todos así

2119
03:10:38,399 --> 03:11:03,649
Vamos a buscar que quiero hacer un odio de alfas y de cosas de estas. A ver si... Uno de constante disociación. Este, el 2024 Julio que dice de primeras, calcule el grado de disociación y el pH de una disolución no sé cuántos, pues eso es lo que quiero yo, practicar el alfa.

2120
03:11:03,649 --> 03:11:34,690
Julio

2121
03:11:34,690 --> 03:11:35,149
vale

2122
03:11:35,149 --> 03:11:38,129
respondo a las siguientes preguntas

2123
03:11:38,129 --> 03:11:40,049
calcula el grado de asociación del pH

2124
03:11:40,049 --> 03:11:42,729
de una disolución 0,10 de ácido hipogromoso

2125
03:11:42,729 --> 03:11:44,729
entonces lo primero, ver cuál es el hipogromoso

2126
03:11:44,729 --> 03:11:45,909
tenemos

2127
03:11:45,909 --> 03:11:48,450
si es un ácido hipogromoso, quiere decir que tenemos

2128
03:11:48,450 --> 03:11:49,750
hidrógeno, tenemos bromo

2129
03:11:49,750 --> 03:11:52,030
y tenemos oxígeno

2130
03:11:52,030 --> 03:11:54,149
el oxígeno va a actuar con valencia menos 2

2131
03:11:54,149 --> 03:11:56,270
este va a actuar, el hidrógeno

2132
03:11:56,270 --> 03:12:09,290
Con valencia más uno, como es hipo-oso, quiere decir que el bromo que tiene uno, tres, cinco y siete actúa con la menor. O sea, que actúa con la valencia uno. Total, que está ya así colocado, porque dos positivas y dos negativas, ya está.

2133
03:12:09,290 --> 03:12:27,489
El ácido hipogromoso es el HBRO, que es una 0,10 molar a 25 grados y nos dice la constante de disociación.

2134
03:12:27,489 --> 03:12:53,510
Vale, ¿qué quiere decir esto? Si tiene constante de disociación, vamos, el hipogromoso es débil, porque son los que son per en la de los halógenos, los que son per no sé cuántos, los que son fuertes, entonces este va a ser débil, pero es que además nos dan la constante de acidez, entonces esto ya nos dice que es débil y si tiene grado de disociación también otra pista que vamos, que tenemos que hacer un equilibrio.

2135
03:12:53,510 --> 03:13:05,110
Entonces, de R o menos, más H3 o más.

2136
03:13:05,110 --> 03:13:11,209
¿Qué va a pasar? Pues que de primeras no tengo nada

2137
03:13:11,209 --> 03:13:14,389
de los productos, pero tendré una variación

2138
03:13:14,389 --> 03:13:17,510
que será que se suma en los productos

2139
03:13:17,510 --> 03:13:20,850
y al final en el equilibrio tendré 0,10

2140
03:13:20,850 --> 03:13:22,969
Ah, no, perdón, perdón, perdón

2141
03:13:22,969 --> 03:13:25,129
si lo estoy haciendo por moles, pero es trabajar en balde

2142
03:13:25,129 --> 03:13:28,649
porque me pide el grado de disociación, así que lo vamos a hacer con grado de disociación

2143
03:13:28,649 --> 03:13:32,549
Esto lo voy a llamar la concentración inicial

2144
03:13:32,549 --> 03:13:55,200
Así que lo que voy a perder es una parte que va a ser la concentración inicial por alfa y voy a ganar la concentración inicial por alfa. Y entonces aquí me quedaría la concentración inicial menos concentración inicial por alfa, o lo que es lo mismo, concentración inicial por 1 menos alfa, aquí sería concentración inicial por alfa y concentración inicial por alfa.

2145
03:13:55,200 --> 03:14:20,899
Pero es verdad que sé lo que es la concentración nuclear. Como dice, calcula el grado de asociación. Vale, pues ¿cómo lo voy a hacer? Sabiendo cuál es la K sub A, que la K sub A yo sé que es el ión hipogromito por el hidróneo partido de la concentración del ácido. Vale, sé lo que vale la K sub A, que es 2,3 por 10 elevado a menos 9.

2146
03:14:20,899 --> 03:14:40,739
Y las concentraciones estas pues son C0α por C0α partido por C01-α. Vale. Fijaos en la constante de acidez. Es súper pequeñita, 10 a la menos 9. ¿Vale? Eso quiere decir que se va a disociar muy poquito, muy poquito.

2147
03:14:40,739 --> 03:14:45,659
que alfa va a ser muy pequeño y que alfa frente a 1 no se va a notar la diferencia

2148
03:14:45,659 --> 03:14:51,819
con lo cual podemos despreciar el alfa y decir que esto será prácticamente lo mismo

2149
03:14:51,819 --> 03:14:58,780
que el 2,3 por 10 elevado a menos 9, haciendo que esto va a ser aproximadamente 1

2150
03:14:58,780 --> 03:15:04,479
despreciando el alfa, pues nos va a quedar c sub 0 por alfa al cuadrado

2151
03:15:04,479 --> 03:15:07,579
y yo sé lo que es c sub 0, pero de todas formas lo voy a despejar

2152
03:15:07,579 --> 03:15:33,500
Alfa sería 2,3 por 10 elevado a menos 9 partido por C sub 0 y todo ello la raíz cuadrada, es decir, la raíz cuadrada de 2,3 por 10 elevado a menos 9 partido de la concentración que es 0,10 y esto da 1,52 por 10 elevado a menos 4.

2153
03:15:33,500 --> 03:15:38,260
Entonces, efectivamente, es un número muy, muy pequeño frente a 1, así que la aproximación es válida.

2154
03:15:40,760 --> 03:15:41,879
Entonces, el A ya está.

2155
03:15:42,100 --> 03:15:50,399
Ahora, calcule la molaridad que debería tener una disolución de ácido sulfúrico para que su pH fuera igual al de la disolución anterior del ácido hipogromoso.

2156
03:15:50,739 --> 03:15:54,459
Se repiten los enunciados, o sea, no sé si os dais cuenta que ya, o sea, es otra vez.

2157
03:15:54,979 --> 03:15:57,139
Calcule, entonces, ¿qué hacemos aquí?

2158
03:15:57,280 --> 03:16:01,579
¿Cómo sabemos cuál es el pH que es igual?

2159
03:16:01,579 --> 03:16:03,440
que lo he hecho en el ejercicio anterior

2160
03:16:03,440 --> 03:16:04,139
pero que es lo que

2161
03:16:04,139 --> 03:16:07,479
ahora tengo que calcular

2162
03:16:07,479 --> 03:16:09,600
voy a poner aquí el alfa

2163
03:16:09,600 --> 03:16:10,719
por si acaso lo necesito

2164
03:16:10,719 --> 03:16:22,600
o sea

2165
03:16:22,600 --> 03:16:24,879
ahora yo quiero calcular la molaridad

2166
03:16:24,879 --> 03:16:27,000
de una

2167
03:16:27,000 --> 03:16:28,180
disolución de

2168
03:16:28,180 --> 03:16:30,579
clorhídrico, o sea

2169
03:16:30,579 --> 03:16:31,219
básicamente

2170
03:16:31,219 --> 03:16:34,680
quiero saber la concentración

2171
03:16:34,680 --> 03:16:36,700
de

2172
03:16:36,700 --> 03:16:38,600
no, de ácido sulfúrico, no de clorhídrico

2173
03:16:38,600 --> 03:16:43,639
el clorhídrico era antes

2174
03:16:43,739 --> 03:16:56,709
Para que su pH fuera igual al de, no calculo el pH, anda que, vale, pues calculo el pH.

2175
03:16:57,909 --> 03:17:09,790
El pH de la A sería el menos logaritmo de la concentración de H3O+, vale, que sería igual al menos logaritmo de C0 por alfa,

2176
03:17:09,790 --> 03:17:17,590
O sea, menos logaritmo de 0,1 por 1,50 por 10 elevado a menos 4.

2177
03:17:18,049 --> 03:17:23,930
Y este pH me da que es 4,82.

2178
03:17:25,889 --> 03:17:27,110
Vale, este es el pH.

2179
03:17:27,190 --> 03:17:33,950
Y ahora me preguntan, ¿cuál tiene que ser la concentración de sulfúrico para que me dé,

2180
03:17:33,950 --> 03:17:36,549
para que el pH

2181
03:17:36,549 --> 03:17:38,450
sea también

2182
03:17:38,450 --> 03:17:40,030
4,82

2183
03:17:40,030 --> 03:17:41,729
vale, pues entonces vamos a ver

2184
03:17:41,729 --> 03:17:43,049
qué es lo que pasa con el sulfúrico

2185
03:17:43,049 --> 03:17:47,370
vamos a ver cómo se isocia

2186
03:17:47,370 --> 03:17:48,530
y lo que pasa con él

2187
03:17:48,530 --> 03:17:51,389
entonces, el sulfúrico

2188
03:17:51,389 --> 03:17:56,139
es diprótico

2189
03:17:56,139 --> 03:17:57,379
quiere decir que

2190
03:17:57,379 --> 03:18:01,799
lo voy a disociar así

2191
03:18:01,799 --> 03:18:03,299
sin agua

2192
03:18:03,299 --> 03:18:04,719
porque al final da lo mismo

2193
03:18:04,719 --> 03:18:06,739
se va a isociar

2194
03:18:06,739 --> 03:18:09,280
en el ión sulfato

2195
03:18:09,280 --> 03:18:14,200
y va a soltar dos crotones porque tiene dos hidrógenos, ¿vale?

2196
03:18:14,440 --> 03:18:19,899
Entonces, de primeras yo tengo una concentración que es la concentración cero prima, ¿vale?

2197
03:18:19,959 --> 03:18:26,739
Porque esta es, para no confundirla con la anterior, no tengo nada de iones ni de H ni de nada,

2198
03:18:27,979 --> 03:18:37,409
pero al final, como es un ácido fuerte y no forma equilibrio, todo se va a ir a esto, ¿vale?

2199
03:18:38,290 --> 03:18:42,129
Entonces, perdón, este va a ser dos veces, porque es el doble.

2200
03:18:43,530 --> 03:18:45,790
Entonces, ¿qué es lo que me están pidiendo?

2201
03:18:45,930 --> 03:18:48,010
Me están pidiendo cuál es la C sub cero prima.

2202
03:18:48,770 --> 03:18:54,270
Pero es que ya lo puedo sacar de aquí, porque yo sé que la concentración,

2203
03:18:54,809 --> 03:18:57,930
o sea, que el pH de aquí, ¿vale?

2204
03:18:58,010 --> 03:19:06,389
El pH de aquí tiene que ser el menos logaritmo de la concentración de protones, ¿vale?

2205
03:19:06,389 --> 03:19:12,790
Y entonces esto va a ser el menos logaritmo de la concentración de 2C'.

2206
03:19:12,790 --> 03:19:14,870
Vale.

2207
03:19:23,719 --> 03:19:25,360
No hace falta, qué tontería.

2208
03:19:25,579 --> 03:19:28,120
Sí, es que, o sea, sé cuál es la concentración esta.

2209
03:19:30,870 --> 03:19:32,950
Tiene que ser la concentración, para que el pH sea lo mismo,

2210
03:19:34,329 --> 03:19:36,370
lo mismo que antes, que el pH, es que,

2211
03:19:36,590 --> 03:19:38,649
¿para qué voy a hacer el logaritmo cuando ya he hecho el logaritmo,

2212
03:19:38,729 --> 03:19:40,209
cuando puedo evitarme todos los cálculos?

2213
03:19:40,209 --> 03:19:44,309
para el que pH sea el mismo

2214
03:19:44,309 --> 03:19:48,030
quiere decir que la concentración que yo tenía

2215
03:19:48,030 --> 03:19:51,090
que el C0 alfa tiene que ser igual a 2

2216
03:19:51,090 --> 03:19:53,729
C0 prima, ¿vale? Eso es lo que tiene que pasar

2217
03:19:53,729 --> 03:19:57,229
que esto de aquí, la concentración de protones en esta disolución

2218
03:19:57,229 --> 03:20:00,209
tiene que ser igual a la concentración de protones en esta disolución

2219
03:20:00,209 --> 03:20:03,090
así que directamente allí C0 prima

2220
03:20:03,090 --> 03:20:06,090
va a ser C0 alfa partido por 2

2221
03:20:06,090 --> 03:20:07,889
y esto sería

2222
03:20:07,889 --> 03:20:30,450
Bueno, me he llegado, bueno, 0,1 por 1,50 por 10 a la menos 4 partido por el 2 y esto es 7,6 por 10 elevado a menos 6 molar.

2223
03:20:30,450 --> 03:20:37,569
consideres disociación completa

2224
03:20:37,569 --> 03:20:39,430
no lo había leído pero

2225
03:20:39,430 --> 03:20:41,329
disociación completa quiere decir esto

2226
03:20:41,329 --> 03:20:43,129
que quitamos los dos hidrógenos

2227
03:20:43,129 --> 03:20:45,709
es verdad que como hemos visto

2228
03:20:45,709 --> 03:20:47,549
en teoría que la mayoría

2229
03:20:47,549 --> 03:20:50,030
de los hidrógenos viene de la primera disociación

2230
03:20:50,030 --> 03:20:50,590
pero bueno

2231
03:20:50,590 --> 03:20:53,670
normalmente el segundo baxilato cuando disocias

2232
03:20:53,670 --> 03:20:55,549
un ácido lo disocias entero

2233
03:20:55,549 --> 03:20:58,110
para hacer los problemas y aquí no lo especifican

2234
03:20:58,110 --> 03:20:59,790
porque suelen hacerlo así

2235
03:20:59,790 --> 03:21:02,049
dado los siguientes

2236
03:21:02,049 --> 03:21:03,610
el C, dado los siguientes

2237
03:21:03,610 --> 03:21:04,370
ácidos

2238
03:21:04,370 --> 03:21:07,370
hipogromoso y ácido

2239
03:21:07,370 --> 03:21:09,370
jurídico, escriba la fórmula

2240
03:21:09,370 --> 03:21:11,350
y el nombre de sus respectivas bases conjugadas

2241
03:21:11,350 --> 03:21:12,829
ordenándolas

2242
03:21:12,829 --> 03:21:15,190
justificadamente según su fuerza

2243
03:21:15,190 --> 03:21:16,170
creciente como bases

2244
03:21:16,170 --> 03:21:20,819
pues entonces

2245
03:21:20,819 --> 03:21:26,120
si yo tengo el ácido hipogromoso que habíamos dicho

2246
03:21:26,120 --> 03:21:26,700
que es este

2247
03:21:26,700 --> 03:21:30,280
con agua

2248
03:21:30,280 --> 03:21:33,559
esto va a dar

2249
03:21:33,559 --> 03:21:36,440
B o menos

2250
03:21:36,440 --> 03:21:39,520
más H3O más

2251
03:21:39,520 --> 03:21:41,459
vale, este es el ácido

2252
03:21:41,459 --> 03:21:44,940
y este es su vaso conjugado

2253
03:21:44,940 --> 03:21:52,420
vale, y por otra parte

2254
03:21:52,420 --> 03:21:54,139
el

2255
03:21:54,139 --> 03:22:00,180
escriba la fórmula y el nombre

2256
03:22:00,180 --> 03:22:01,479
¿cómo se llama ese?

2257
03:22:01,479 --> 03:22:02,340
ese es el ión

2258
03:22:02,340 --> 03:22:05,639
ión hipo

2259
03:22:05,639 --> 03:22:06,680
bromito

2260
03:22:06,680 --> 03:22:09,260
vale, también nos dicen que

2261
03:22:09,260 --> 03:22:10,600
¿cómo se llama? aquí entra

2262
03:22:10,600 --> 03:22:12,760
el que nos están preguntando formulación

2263
03:22:12,760 --> 03:22:14,739
y también el del ácido

2264
03:22:14,739 --> 03:22:21,680
fluorídico

2265
03:22:21,680 --> 03:22:23,920
¿alguien se está lavando los dientes con el micrófono abierto?

2266
03:22:30,500 --> 03:22:34,549
¿sí?

2267
03:22:35,110 --> 03:22:36,850
no sé, vale

2268
03:22:36,850 --> 03:22:47,200
me he ido

2269
03:22:47,200 --> 03:22:49,000
el fluorídico

2270
03:22:49,000 --> 03:22:52,809
más H2O

2271
03:22:52,809 --> 03:22:55,290
va a ser

2272
03:22:55,290 --> 03:22:59,010
F menos

2273
03:22:59,010 --> 03:23:01,590
más H3O+.

2274
03:23:01,590 --> 03:23:03,969
Vale, entonces igual, este es el ácido,

2275
03:23:05,969 --> 03:23:07,430
esta es su base conjugada,

2276
03:23:11,549 --> 03:23:13,030
se llama ión fluoruro,

2277
03:23:16,139 --> 03:23:17,020
ión fluoruro,

2278
03:23:17,639 --> 03:23:22,059
y luego nos dan sus constantes de acidez.

2279
03:23:22,540 --> 03:23:29,739
Y esta es K sub A igual a 7 por 10 a la menos 4.

2280
03:23:30,819 --> 03:23:31,459
Vale.

2281
03:23:31,459 --> 03:23:53,850
Bien, y ahora que ordene las bases justificando cuál será más fuerte y cuál será menos fuerte, vale, como nos dan sus constantes de acidez, yo lo que voy a hacer es pasarlo a ver cuáles serían las constantes de basicidad para poderlas ordenar con datos.

2282
03:23:53,850 --> 03:24:05,149
Para hacer eso, lo que hago es hacer que la K sub A por la K sub B tiene que ser igual al producto iónico del agua, que es 10 a la menos 14.

2283
03:24:06,770 --> 03:24:14,549
O sea que esta la voy a llamar prima, para la primera K sub A y la otra K sub A prima.

2284
03:24:14,549 --> 03:24:20,590
Entonces esto si lo aplico a los casos que yo tengo aquí

2285
03:24:20,590 --> 03:24:28,290
Pues entonces la K sub B sería 10 a la menos 14 partido de la K sub A

2286
03:24:28,290 --> 03:24:36,569
Y la K sub B prima, que sería la del flúor hídrico, sería 10 a la menos 14 partido de la K sub A prima

2287
03:24:36,569 --> 03:24:42,450
Lo hago, 10 a la menos 14 partido de 2,3 por 10 elevado a menos 9

2288
03:24:42,450 --> 03:25:10,030
Y en este caso 10 a la menos 14 partido de 7, 7 por 10 elevado a menos 4. Vale, entonces esto da 4,35 por 10 elevado a menos 6 y la otra 1,43 por 10 elevado a menos 11.

2289
03:25:10,030 --> 03:25:40,709
Entonces decimos el resultado, como veis que esta es 10 a la menos 6 y esta es 10 a la menos 11, la K sub B prima es mucho más pequeña, entonces como la K sub B es mayor que la K sub B prima, el VO menos será una base más fuerte que el ión fluoruro.

2290
03:25:40,709 --> 03:25:43,670
pero son fuertes algunas de las dos

2291
03:25:43,670 --> 03:25:45,709
no, porque son muy pequeñas

2292
03:25:45,709 --> 03:25:47,250
las casu, ve, ¿vale?

2293
03:25:47,389 --> 03:25:48,809
fuertes, fuertes no son, pero bueno

2294
03:25:48,809 --> 03:25:50,930
entre ellas, la más fuerte

2295
03:25:50,930 --> 03:25:53,209
la del

2296
03:25:53,209 --> 03:25:55,489
guión hipogonito

2297
03:25:55,489 --> 03:25:59,770
y bueno, pues no sé

2298
03:25:59,770 --> 03:26:01,510
yo es que no encuentro ninguno como

2299
03:26:01,510 --> 03:26:03,329
pues dije que me voy a ir más para atrás

2300
03:26:03,329 --> 03:26:04,610
que suelen ser más puñeteros

2301
03:26:04,610 --> 03:26:05,889
a ver si

2302
03:26:05,889 --> 03:26:09,750
creo que sea problema

2303
03:26:09,750 --> 03:26:11,549
tampoco, cuando era cuestión es también

2304
03:26:11,549 --> 03:26:12,010
este

2305
03:26:12,010 --> 03:26:14,409
El problema 1

2306
03:26:14,409 --> 03:26:16,370
Venga, vamos a ver el problema 1

2307
03:26:16,370 --> 03:26:40,870
Que hemos dicho que es

2308
03:26:40,870 --> 03:26:41,770
No me voy a contar el año

2309
03:26:41,770 --> 03:26:43,170
También que inteligente

2310
03:26:43,170 --> 03:26:46,450
2010, septiembre, fase general

2311
03:26:46,450 --> 03:27:00,540
Vale

2312
03:27:00,540 --> 03:27:02,219
Bueno, vamos a ver para acá

2313
03:27:02,219 --> 03:27:25,739
Entonces se disuelven

2314
03:27:25,739 --> 03:27:27,840
1,2 gramos de hidróxido de potasio

2315
03:27:27,840 --> 03:27:35,379
en agua hasta alcanzar un volumen final de 0,25 litros, o sea que tengo 1,4 gramos de

2316
03:27:35,379 --> 03:27:47,139
hidróxido de potasio en 0,25 litros, vale, y me dice calcule el pH, vale, pues yo sé

2317
03:27:47,139 --> 03:27:56,479
que tengo KOH que se va a disociar en K más OH menos, K más más OH menos, es una base

2318
03:27:56,479 --> 03:28:06,340
fuerte, así que lo primero que voy a calcular es cuál es esta concentración. 1,4 gramos

2319
03:28:06,340 --> 03:28:30,250
de KOH por un mol de KOH, que es exactamente 56 gramos de KOH, esto me da 0,025 mol.

2320
03:28:30,989 --> 03:28:49,889
Vale, entonces, yo sé que tengo 0,025 moles de esto, nada de esto, luego tendré, que no tengo nada de hidróxido de, lo voy a dejar aquí, sigo el próximo, bueno, termino de hacer este y sigo el próximo día.

2321
03:28:49,889 --> 03:28:54,170
0,025 de esto y 0,025 de esto

2322
03:28:54,170 --> 03:28:57,729
con lo cual para hacer el pH sería el menos logaritmo

2323
03:28:57,729 --> 03:29:01,950
de la concentración de protones

2324
03:29:01,950 --> 03:29:05,930
pero eso no es lo que tengo, porque yo lo que tengo es la concentración de OH

2325
03:29:05,930 --> 03:29:09,909
y estos son moles, así que sería

2326
03:29:09,909 --> 03:29:12,969
0,025 entre el volumen que tengo que son

2327
03:29:12,969 --> 03:29:18,049
0,25 litros, esto da una disolución

2328
03:29:18,049 --> 03:29:29,010
0,1 molar. Con el pH lo que hago es que me calculo el pOH. El pOH es el menos logaritmo

2329
03:29:29,010 --> 03:29:36,770
de la concentración de OH-, o sea, el menos logaritmo de 0,1. Con lo que yo sé que el

2330
03:29:36,770 --> 03:29:59,700
El pOH es 1 y como yo sé que el pH más el pOH tienen que dar 14, pues el pH puedo decir que serán 14 menos 1, con lo cual 13.