1
00:00:00,110 --> 00:00:05,610
cómo se encontraba la materia, de qué estaba formada

2
00:00:05,610 --> 00:00:12,509
y también habíamos visto que los enlaces intramoleculares,

3
00:00:12,750 --> 00:00:15,550
que son los que están dentro de la molécula, de las moléculas,

4
00:00:16,129 --> 00:00:18,210
están relacionados con las propiedades químicas

5
00:00:18,210 --> 00:00:21,949
y los inter, entre moléculas, con las propiedades físicas.

6
00:00:23,449 --> 00:00:26,170
Y esto último también es importante que diga

7
00:00:26,170 --> 00:00:28,489
que cuando el sólido se transforma en líquido,

8
00:00:28,489 --> 00:00:30,969
varía de forma, pero de volumen

9
00:00:30,969 --> 00:00:33,189
apenas varía, porque tanto los sólidos

10
00:00:33,189 --> 00:00:35,009
los sólidos son incompresibles

11
00:00:35,009 --> 00:00:35,409
hay que

12
00:00:35,409 --> 00:00:38,710
aplicar una fuerza

13
00:00:38,710 --> 00:00:40,570
para romperlos

14
00:00:40,570 --> 00:00:43,229
y los líquidos también se comprimen

15
00:00:43,229 --> 00:00:45,149
muy poco, entonces cuando pasas

16
00:00:45,149 --> 00:00:46,850
de líquido a gas, es verdad

17
00:00:46,850 --> 00:00:49,130
que se necesita mucho más espacio

18
00:00:49,130 --> 00:00:50,609
los gases ocupan mucho más

19
00:00:50,609 --> 00:00:51,890
volumen, ¿vale?

20
00:00:52,950 --> 00:00:54,829
por ejemplo, cuando el agua hierve

21
00:00:54,829 --> 00:00:57,049
ocupa un volumen 1700 veces

22
00:00:57,049 --> 00:00:57,549
mayor

23
00:00:57,549 --> 00:01:00,030
bueno, seguimos

24
00:01:00,030 --> 00:01:01,990
y también, vamos a ver los gases

25
00:01:01,990 --> 00:01:04,530
podemos hacer un repaso

26
00:01:04,530 --> 00:01:05,989
con la presentación esta

27
00:01:05,989 --> 00:01:07,969
disculpad

28
00:01:07,969 --> 00:01:10,170
si os ve negro a vosotros

29
00:01:10,170 --> 00:01:10,849
o solo es a mi

30
00:01:10,849 --> 00:01:14,010
yo creo que estáis viendo la pantalla

31
00:01:14,010 --> 00:01:14,549
bien, no?

32
00:01:15,409 --> 00:01:16,349
la presentación

33
00:01:16,349 --> 00:01:20,049
yo veo negro

34
00:01:20,049 --> 00:01:21,890
pero voy a salir

35
00:01:21,890 --> 00:01:23,510
y a ver

36
00:01:23,510 --> 00:01:25,930
los demás lo veis, no?

37
00:01:27,329 --> 00:01:28,409
si, si se ve

38
00:01:28,409 --> 00:01:42,069
Bueno, pues verá, aquí volviendo a las fases de los estados de la materia, el paso de un estado a otro depende de las condiciones de presión y temperatura.

39
00:01:42,689 --> 00:01:49,090
Vemos aquí un ejemplo con el sólido, por ejemplo, hielo, donde las partículas están muy unidas, las moléculas.

40
00:01:49,090 --> 00:02:02,829
Luego, bueno, las partículas en general, los líquidos se separan un poquito más, pero no mucho, tienen un ligero movimiento y en los gases, pues, hace un movimiento caótico, ocupan mucho más volumen.

41
00:02:05,689 --> 00:02:07,829
Esto es lo que acabamos de ver, pero…

42
00:02:07,829 --> 00:02:21,469
Bien, vamos a seguir viendo por la unidad, por aquí los gases, seguimos con los estados de agregación.

43
00:02:22,569 --> 00:02:29,069
Entonces, hemos dicho que el que estén en una fase u otra depende de las condiciones de presión y de temperatura.

44
00:02:29,069 --> 00:02:51,770
Por ejemplo, el agua. Vemos el agua a la presión atmosférica normal. Si está a menos de 0 grados, está en fase sólida, es hielo. Si la temperatura está entre 0 y 100 grados, está en fase líquida.

45
00:02:51,770 --> 00:03:12,710
¿Vale? El agua líquida, fijaos qué intervalo tiene. Y si es mayor de 100 grados, está en fase gaseosa, vapor. Entonces, el repaso de los tres estados lo tenéis aquí otra vez, cuando vais repasando la unidad, que los sólidos tienen el volumen y la forma definidos porque las partículas están ahí muy fijas. ¿Vale?

46
00:03:12,710 --> 00:03:26,930
Las partículas del sólido están unidas por fuerzas intensas y ocupan, como he dicho, posiciones fijas y están muy cerca entre sí, y que para deformar un sólido hay que aplicarle una fuerza grande.

47
00:03:26,930 --> 00:03:50,370
Luego, la base líquida tiene volumen definido porque apenas se puede disminuir el volumen comprimiéndolos, pero la forma no está definida. De hecho, la botella, si tenéis una botella de agua que está a medias o echáis el agua en otro recipiente, se adaptan los líquidos a la forma del recipiente que los contiene. Tienen cierta movilidad las moléculas.

48
00:03:51,310 --> 00:04:03,490
Están unidas por fuerzas medianamente fuertes, no tan fuertes como los sólidos, se mueven libremente, están también muy cerca entre sí, por eso no se les puede comprimir apenas a los líquidos.

49
00:04:03,490 --> 00:04:23,709
Y los gases no tienen ni volumen ni la forma definidos porque tienden a ocupar el volumen del recipiente que los contiene, todo el volumen, cualquier gas se expansiona hasta ocupar todo el volumen, como acabo de decir, y las moléculas del gas están unidas por fuerzas muy débiles.

50
00:04:23,709 --> 00:04:44,769
Se mueven libremente y estas moléculas están muy separadas, ¿vale? Bueno, hacéis estos ejercicios cuando lo vayáis repasando y vamos a seguir con las propiedades, vamos a ver los conceptos, qué son las propiedades extensivas y qué son las propiedades intensivas.

51
00:04:45,689 --> 00:04:51,990
Las extensivas dependen de la cantidad de materia, dependen del tamaño de la muestra, por ejemplo, la masa.

52
00:04:53,670 --> 00:04:57,230
La más materia, más masa. El volumen, la superficie.

53
00:04:58,069 --> 00:05:03,569
Y las propiedades intensivas no dependen del tamaño de la muestra, de la cantidad de materia.

54
00:05:03,569 --> 00:05:08,610
Por ejemplo, la densidad. Sirven para identificar una sustancia.

55
00:05:09,670 --> 00:05:11,250
Acordaos de estos conceptos.

56
00:05:12,050 --> 00:05:14,189
Luego también, ¿cómo se miden estas propiedades?

57
00:05:14,769 --> 00:05:29,269
Pues lo podemos medir, por ejemplo, para decir que una sustancia pesa 2,35 gramos, utilizamos un número que es el 2,35 y la unidad, en este caso el gramo.

58
00:05:29,269 --> 00:05:51,829
En el ejemplo siguiente son miligramos. Bueno, pues para eso vemos los múltiplos y los submúltiplos. Vamos a verlo aquí. Aquí lo tenéis. No están colgadas, no están visibles todavía estas presentaciones, que las pondré en cuanto se cierren las aulas virtuales.

59
00:05:51,829 --> 00:06:08,629
Hay gente todavía, no sé si conocéis a compañeros, que aún no se han matriculado, o sea, ni han aparecido. Bueno, no sé si estarán, si tendréis algún grupo y las conoceréis. Pues ya sí se tienen que ir incorporando las aulas, ¿vale?, automatriculándose.

60
00:06:08,629 --> 00:06:22,610
Bueno, pues veíamos que las propiedades extensivas dependen del tamaño de la muestra y la cantidad de materia. Y las intensivas no. Bueno, para medir una propiedad habíamos dicho el número más las unidades.

61
00:06:22,610 --> 00:06:45,490
Y luego tenemos aquí los múltiplos y submúltiplos de una unidad, por ejemplo. Tenemos los grandes, hexa, es por 10 a la 18, beta, 10 a la 15, tera, esto sonará más, 10 a la 12, giga, 10 a la 9, mega, 10 a la 6, o sea, la unidad multiplicada por esa cantidad.

62
00:06:45,490 --> 00:06:53,129
O sea, kilo, por ejemplo, un kilogramo son 10 a la 3 gramos, ¿vale?, referidos a una unidad.

63
00:06:53,970 --> 00:06:56,529
Esta, 10 a la 2 y deca, 10 a la 1.

64
00:06:56,750 --> 00:06:58,810
Y luego los sum múltiplos son más pequeños.

65
00:06:59,750 --> 00:07:03,610
Entonces, son, por ejemplo, el deci, 10 a la menos 1.

66
00:07:04,129 --> 00:07:09,230
Centi, 10 a la menos 2, por ejemplo, el centímetro, 10 a la menos 2 metros.

67
00:07:09,589 --> 00:07:15,050
La palabra centi delante de metro indica que son el metro dividido entre 100.

68
00:07:15,050 --> 00:07:33,589
10 a la menos 2, mili, 10 a la menos 3, ¿vale? Micro, 10 a la menos 6, nano, 10 a la menos 9, como veis aquí, pico, 10 a la menos 12, se usa, pero estos últimos, pues, les oiréis menos, ¿no? El fento y el ato.

69
00:07:33,589 --> 00:07:55,910
Bueno, vamos a ver ahora, y vais a ver también por aquí, por la unidad, antes de… bueno, vamos a seguir por orden esta unidad, que la densidad es una propiedad que sirve para identificar un compuesto, porque cada compuesto tiene su densidad.

70
00:07:55,910 --> 00:07:59,850
La densidad es una propiedad muy útil para identificar un compuesto.

71
00:08:00,290 --> 00:08:01,829
¿Cómo se define la densidad?

72
00:08:02,389 --> 00:08:07,810
La densidad, bueno, aquí lo tenemos, la fórmula muy sencilla, esta es densidad absoluta, tiene unidades.

73
00:08:08,610 --> 00:08:15,730
Porque luego cuando veamos la densidad relativa, pues vemos que es con relación a otra sustancia, ¿vale?

74
00:08:16,189 --> 00:08:18,110
Y no tiene unidades, la absoluta sí.

75
00:08:18,470 --> 00:08:22,230
Es el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

76
00:08:22,230 --> 00:08:25,829
Si ocupa más volumen, pues la densidad es más pequeña, ¿vale?

77
00:08:25,910 --> 00:08:46,769
¿En qué unidades podemos medir la densidad? Pues repasaremos de vez en cuando, también os pondré en el aula un tema de unidades, para no hablar unidad-unidad, y repasaremos de vez en cuando.

78
00:08:46,769 --> 00:09:09,769
Veremos que, por ejemplo, en el sistema internacional que se utiliza mucho, a nivel internacional, el sistema internacional de unidades, tenéis aquí, que es un sistema, el nombre que recibe el sistema métrico decimal de unidades y que se utiliza en la mayoría de los países, la unidad de longitud es el metro, de tiempo el segundo y de masa el kilogramo.

79
00:09:09,769 --> 00:09:26,570
Sin embargo, en el sistema CGS significa centímetro, gramo, segundo. La unidad de longitud es el centímetro, de masa el gramo y de tiempo el segundo, igual que en el sistema interpaciental.

80
00:09:26,570 --> 00:09:51,230
Entonces, por ejemplo, la densidad en el sistema internacional, como es masa dividida entre volumen y la masa es kilogramo, pues un kilogramo y el volumen son metro elevado al cubo, porque la unidad de longitud en el sistema internacional es el metro, ¿vale? Pues un kilogramo por metro cúbico y en el sistema CGS sería gramo por centímetro cúbico.

81
00:09:51,230 --> 00:10:12,730
Acordaos, CGS, centímetro, gramo, segundo. Se utiliza mucho también gramo por mililitro, porque luego lo iremos viendo que el centímetro y el mililitro, ¿vale? El centímetro cúbico y el mililitro, el centímetro cúbico es una unidad de volumen y el mililitro de capacidad, son equivalentes.

82
00:10:12,730 --> 00:10:36,309
Bueno, en cuanto os digo que, os dije que en esta unidad íbamos a ver estas propiedades, como la densidad, la viscosidad, la tensión superficial y más, y que luego en la unidad 5 volveríamos a repasar todos estos conceptos y ya hacer, va relacionado con prácticas de laboratorio, ¿vale?, para calcularlas.

83
00:10:36,309 --> 00:10:58,110
Entonces, todas estas unidades las repasaremos bastante. Entonces, ahora a lo mejor a algunos os suena mucho, a otros nada. La densidad, hemos visto absoluta que sí tiene unidades y la densidad relativa es el cociente entre la densidad absoluta y la densidad de un cuerpo que se toma como referencia.

84
00:10:58,110 --> 00:11:03,149
Y en este caso, por ejemplo, se utiliza mucho la densidad del agua a 4 grados centígrados.

85
00:11:03,909 --> 00:11:11,090
Porque la densidad del agua a 4 grados centígrados es 1, 1,00 gramos por centímetro cúbico.

86
00:11:11,610 --> 00:11:25,090
Entonces, si pones la fórmula, la densidad es igual, en relativa, es igual a la densidad absoluta dividida entre la, es de su cero, la densidad absoluta del cuerpo de residencia.

87
00:11:25,090 --> 00:11:43,490
Entonces, como son absolutas y las dos tienen unidades, la del numerador es la densidad de un cuerpo, la que estemos midiendo, en gramos por centímetro cúbico, dividido entre la densidad del agua, 4 grados, que es un gramo por centímetro cúbico.

88
00:11:43,490 --> 00:11:56,330
Con lo cual, las unidades del numerador y del denominador las simplificamos porque el cociente es 1 y nos queda que el resultado es la misma densidad, el mismo valor, pero sin unidad.

89
00:11:56,330 --> 00:12:00,690
generalmente la densidad se mide a 20 grados

90
00:12:00,690 --> 00:12:02,870
luego cuando hacemos las prácticas de laboratorio

91
00:12:02,870 --> 00:12:06,669
el agua a 4 grados, cuando hayamos la densidad relativa

92
00:12:06,669 --> 00:12:09,970
no vamos a utilizar agua a 4 grados

93
00:12:09,970 --> 00:12:13,929
que sepáis que la densidad varía con la temperatura

94
00:12:13,929 --> 00:12:16,950
¿cómo varía?

95
00:12:16,950 --> 00:12:22,090
sabemos que los gases son menos densos que los líquidos

96
00:12:22,090 --> 00:12:25,809
y el líquido es menos denso que el sólido

97
00:12:25,809 --> 00:12:43,110
¿Vale? Entre las propiedades de los gases podemos ver que tienen densidades muy bajas, ¿vale? Son bajas, del orden de gramos por litro y no gramos por mililitro, como los líquidos y los sólidos.

98
00:12:43,110 --> 00:13:08,110
Los gases son fluidos, tienen una fluidez elevada, ¿vale? No tienen ninguna rigidez. Cualquier gas se expansiona, es decir, que ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene y se utilizan mucho. Estas son, entre otras, propiedades de los gases, ¿vale? Que vaya sonando.

99
00:13:08,110 --> 00:13:34,049
Son ambos. Bueno, luego hay una teoría sobre los gases, la teoría cinética. Entonces, ¿por qué los gases se deforman tan fácilmente? Tenéis aquí al principio. ¿Por qué se deforman? Cuando infláis un globo y le apretáis, ¿por qué veis que va cambiando de forma? Y si lo intentas hacer más pequeño, notas que está muy tenso y si continúas apretando explota.

100
00:13:34,730 --> 00:13:40,909
Bueno, pues vamos a ver qué comportamiento, qué son los gases y de qué están formados.

101
00:13:42,029 --> 00:13:45,870
Entonces, vemos que los gases sí están formados por moléculas.

102
00:13:45,870 --> 00:13:52,870
Decíamos que las fuerzas de atracción entre las moléculas son muy débiles, muy separadas entre sí, esas moléculas.

103
00:13:54,269 --> 00:14:00,690
En movimiento continuo, vemos aquí en este dibujo de la derecha, y caótico, quiere decir que se mueven al azar.

104
00:14:01,809 --> 00:14:03,990
Se están moviendo continuamente y al azar.

105
00:14:04,049 --> 00:14:19,129
Y esto explica las propiedades de los gases. ¿Qué supone la teoría cinética? Pues que los gases están formados por un gran número de moléculas muy pequeñas comparadas con la distancia que hay entre ellas y muy separadas entre sí.

106
00:14:19,350 --> 00:14:32,710
El volumen de estas moléculas es despreciable comparado con el volumen del recipiente. Y las fuerzas, según la teoría cinética, esas fuerzas de cohesión entre moléculas, que son las fuerzas intermoleculares, son nulas.

107
00:14:32,710 --> 00:14:41,110
Estas moléculas, como se están moviendo continuamente, chocan entre sí, están moviendo al azar

108
00:14:41,110 --> 00:14:46,789
Entonces, entre ellas chocan y también chocan con las paredes del recipiente que las contiene

109
00:14:46,789 --> 00:14:54,629
Entonces, este golpe de las moléculas con las paredes del recipiente que las contiene

110
00:14:54,629 --> 00:14:57,809
es el origen de la presión que ejerce el gas

111
00:14:57,809 --> 00:15:02,750
y según la teoría cinética estos choques son elásticos

112
00:15:02,750 --> 00:15:05,929
quiere decir que no se pierde energía cuando choca

113
00:15:05,929 --> 00:15:10,250
otro apartado, otra cosa que decía

114
00:15:10,250 --> 00:15:14,850
la teoría que supone la teoría cinética es que la velocidad de las moléculas

115
00:15:14,850 --> 00:15:17,289
depende de a qué temperatura estén

116
00:15:17,289 --> 00:15:21,769
y la energía cinética media, sabéis que es igual a un medio de la masa

117
00:15:21,769 --> 00:15:26,370
por la velocidad al cuadrado, pues también depende de la temperatura

118
00:15:26,370 --> 00:15:41,370
Porque si la velocidad de las moléculas depende de la temperatura, a mayor velocidad, luego esta energía cinética media que llevan estas moléculas también es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

119
00:15:41,370 --> 00:16:04,909
¿Vale? ¿Qué es del gas? ¿Qué es la temperatura absoluta? Es el valor de la temperatura en una escala. Luego lo vamos a repasar, os voy a decir, o al final os voy a dar unas pautas para que tenéis ahí una herramienta en la unidad al principio que el otro día vimos y donde podéis repasar todo lo de los gases.

120
00:16:04,909 --> 00:16:17,590
Entonces, en una escala decíamos que empieza en el cero absoluto, 0K. Entonces, el 0K equivale, 0 grados Kelvin, a 273 grados centígrados.

121
00:16:17,590 --> 00:16:39,509
En el sistema internacional se utiliza esta escala de temperatura también llamada escala Kelvin. Bueno, mirad a ver este 0K si equivale a 273 o a menos 273, ¿vale? Pensadlo.

122
00:16:39,509 --> 00:17:04,650
Bueno, aquí hay una pregunta que dice, la teoría cinética explica que los gases están formados por moléculas muy cerca entre sí, a ver cuál de ellas es verdadera, que las moléculas que forman los gases apenas se mueven o que los choques de los gases con las paredes de los recipientes son el origen de la presión que ejerce el gas o que ninguna es correcta, a salvo cuando estudiéis.

123
00:17:04,650 --> 00:17:11,450
Y a continuación vamos a ver los gases ideales y los gases reales

124
00:17:11,450 --> 00:17:15,970
Bueno, entonces hemos visto cómo son los gases a nivel microscopio

125
00:17:15,970 --> 00:17:18,170
Microscopio, las partículas, ¿vale?

126
00:17:18,170 --> 00:17:21,650
Y la teoría cinética que explica las propiedades

127
00:17:21,650 --> 00:17:26,170
Vamos a ver cómo se comportan estos gases ideales

128
00:17:26,170 --> 00:17:28,329
Y qué ecuaciones cumplen

129
00:17:28,329 --> 00:17:31,349
Muchas veces cuando estamos haciendo ejercicio

130
00:17:31,349 --> 00:17:34,509
Suponemos que los gases son ideales y aplicamos la ecuación

131
00:17:34,650 --> 00:17:37,089
Los gases ideales. Vamos a verlo.

132
00:17:38,430 --> 00:17:44,589
Entonces, la teoría cinética que acabamos de ver de los gases explica el comportamiento de los gases ideales.

133
00:17:44,789 --> 00:17:49,869
Sabéis que los choques eran elásticos, que no había fuerza entre las moléculas, ¿vale?

134
00:17:50,549 --> 00:17:55,069
Entonces, ¿de un gas qué magnitudes se miden?

135
00:17:55,069 --> 00:18:03,970
Pues, siempre vemos que medimos la presión, el volumen y la temperatura.

136
00:18:04,650 --> 00:18:20,849
Vamos a definir la presión. La presión se define como el cociente entre la fuerza aplicada sobre una superficie. La presión es la fuerza aplicada sobre una superficie. Dependiendo de la superficie, tú puedes aplicar la misma fuerza, pero la presión es distinta.

137
00:18:20,849 --> 00:18:38,029
¿Vale? Si vamos a hablar del sistema internacional, hemos dicho del sistema internacional, la masa en kilogramos, el tiempo en segundos y la longitud en metro. Bueno, pues esas son magnitudes fundamentales.

138
00:18:38,029 --> 00:18:59,210
Luego tenemos la fuerza, ¿sabéis qué es la fuerza? El sistema internacional viene dada en newton, ¿vale? Y la superficie en el sistema internacional viene dada en metros al cuadrado. Antes veíamos que el volumen era metro cúbico, la superficie es metro cuadrado.

139
00:18:59,210 --> 00:19:11,630
Luego, las unidades de la presión en el sistema internacional son, como es fuerza entre superficies, son newton por metro cuadrado y un newton por metro cuadrado es un pascal, se llama así.

140
00:19:12,130 --> 00:19:23,789
Acordaos, en el sistema internacional la fuerza en newton y la presión en pascales y es fácil deducir la superficie en metro cuadrado.

141
00:19:23,789 --> 00:19:38,089
El volumen, lo hemos visto, decíamos que de un gas se miden tres magnitudes, la presión, luego veremos más unidades en las que se puede medir la presión, la presión, el volumen y la temperatura.

142
00:19:38,630 --> 00:19:47,049
¿Y la temperatura en unidades? ¿Qué unidades tiene? Pues podemos medirla en grados centígrados y también podemos medirla en grados Kelvin.

143
00:19:47,049 --> 00:19:49,569
Fijaos que de vez en cuando hay alguna errata por aquí.

144
00:19:50,269 --> 00:19:52,589
El grado Kelvin es del sistema internacional.

145
00:19:53,769 --> 00:19:57,170
Los grados Kelvin son los grados de una escala de temperatura, la escala Kelvin,

146
00:19:58,130 --> 00:20:06,309
cuya relación en la escala con la escala Celsius viene dada por, fijaos, 1K es igual a 273K.

147
00:20:06,930 --> 00:20:15,170
Bueno, pues ya os digo yo que penséis esto, lo penséis vosotros, a ver qué es lo que pasa.

148
00:20:15,170 --> 00:20:19,230
Aquí siempre hay algún error por ahí, ¿vale? Pensadlo.

149
00:20:20,190 --> 00:20:23,190
Vamos a ver el comportamiento de los gases ideales.

150
00:20:23,529 --> 00:20:28,470
Entonces, cuando estudiamos los gases ideales, tenemos que conocer en qué estado está.

151
00:20:29,190 --> 00:20:33,170
Entonces, este estado viene determinado por cuatro magnitudes.

152
00:20:34,970 --> 00:20:44,670
Tenemos que saber la cantidad de materia, el número de moles, la presión, P, el volumen y la temperatura.

153
00:20:45,170 --> 00:21:12,309
Bueno, pues ya os digo que luego os voy a decir cómo repasar un poquito más a fondo estas leyes. Pero ahora mismo vamos a seguir al ritmo que está aquí porque las condiciones normales de un gas que sepáis son la presión, una atmósfera y la temperatura 273 K, que son cero grados centígrados.

154
00:21:12,309 --> 00:21:32,109
Mirad, nos hacen esto. A ver qué es lo que pasa aquí. Que sepáis que las condiciones normales de un gas son presión en una atmósfera y la temperatura, 273 K. Si hablamos de condiciones estándar, no es lo mismo. Esto es las condiciones normales.

155
00:21:32,109 --> 00:21:40,930
¿Qué es el volumen molar? Se define el volumen molar como el volumen que ocupa un mol. Un mol de una sustancia es el volumen molar.

156
00:21:42,049 --> 00:21:56,890
Cuando hablamos, en el caso de que se trata de un gas que está en condiciones normales, es decir, está a una presión de una atmósfera y a 273 K, el volumen de un mol es 22,4 litros.

157
00:21:56,890 --> 00:22:00,130
¿Vale? También esto que os vaya sonando

158
00:22:00,130 --> 00:22:04,730
Entonces, en cuanto a las leyes de los gases ideales

159
00:22:04,730 --> 00:22:10,309
Vamos a ver que si en un estado inicial

160
00:22:10,309 --> 00:22:13,349
El volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de materia

161
00:22:13,349 --> 00:22:20,049
Lo vamos a llamar con los subíndices V1, T1 y N1

162
00:22:20,049 --> 00:22:21,849
Y en el estado final

163
00:22:21,849 --> 00:22:29,950
V2, volumen 2, presión 2, temperatura 2 y número de moles 2,

164
00:22:30,710 --> 00:22:35,630
la ley general de los gases dice que el producto de la presión en el estado 1

165
00:22:35,630 --> 00:22:39,109
por el volumen en el estado 1 dividido entre la temperatura 1

166
00:22:39,109 --> 00:22:46,509
es igual al producto de la presión en el estado 2 por el volumen 2 dividido entre temperatura 2.

167
00:22:46,970 --> 00:22:50,150
Aquí ya en esta fórmula no aparece el número de moles,

168
00:22:50,150 --> 00:22:54,650
suponiendo que los moles en el estado inicial y final son iguales.

169
00:22:54,750 --> 00:23:00,670
Esta es la ley que os suena a todos mucho, la ley general, P1V1 partido por T1 igual.

170
00:23:01,930 --> 00:23:06,049
Y luego la ecuación de estado, cuando unimos estas cuatro variables,

171
00:23:06,769 --> 00:23:11,230
la presión, el volumen, el número de moles y la temperatura,

172
00:23:12,809 --> 00:23:15,190
R es la constante de los gases.

173
00:23:15,190 --> 00:23:42,369
¿Vale? Depende en qué unidades esté la constante, pues tenemos que poner la presión, el volumen y la temperatura en otras. Entonces, si nosotros vemos que la constante de los gases es, esto es una constante que, bueno, tampoco la tenéis que saber de memoria, es 0,082 atmósferas por litro dividido entre grados Kelvin-mol, ¿vale?

174
00:23:42,369 --> 00:23:53,329
Entonces, esta es la ley que os digo de la ecuación de estado, P por V igual a nRT, que te relaciona estas variables, presión, volumen, temperatura y el número de moles.

175
00:23:53,849 --> 00:23:54,829
O tenemos la constante.

176
00:23:55,869 --> 00:24:01,009
Haremos ejercicios. Ya os digo que esto lo vamos a repasar luego un poquito más.

177
00:24:01,150 --> 00:24:05,549
Que sepáis las leyes de los gases, en general, y la ecuación de estado.

178
00:24:05,549 --> 00:24:17,250
Bueno, a continuación vamos a ver las mezclas de los gases. ¿Qué ocurre? La ley de Dalton de las presiones parciales.

179
00:24:17,809 --> 00:24:29,069
Fijaos en este recipiente. A ver, no me entretengo ahora más con esto de los gases porque lo vamos a ver después, ¿vale? Lo vamos a ver en ejercicios, vamos a repasar todo.

180
00:24:29,069 --> 00:24:44,890
Si tenemos un recipiente con dos tipos de bolas, veis que los gases se están moviendo, es un movimiento caótico, lo veis ahí, las moléculas del gas, las bolitas rojas son el gas A y las bolitas azules el B.

181
00:24:44,890 --> 00:24:48,609
Vamos a ver cómo interviene la presión total cada uno de ellos.

182
00:24:49,609 --> 00:24:59,470
Si llamamos P a la presión parcial del gas A, es decir, la presión que ejerce el gas A y P sub a la presión parcial del gas B,

183
00:25:01,109 --> 00:25:07,410
la presión parcial de un gas A en una mezcla de gases, por ejemplo, la presión que ejerce el gas A en una mezcla de gases,

184
00:25:07,410 --> 00:25:12,230
es la presión que ejercería ese gas A que está en el rojo

185
00:25:12,230 --> 00:25:17,829
si él solo ocupara todo el volumen de la mezcla, ¿vale?

186
00:25:17,970 --> 00:25:23,250
Esa presión parcial del gas A es la presión que ejercería ese gas A

187
00:25:23,250 --> 00:25:27,529
si él solo estuviera ocupando, ocupara todo el volumen de la mezcla

188
00:25:27,529 --> 00:25:29,190
a la misma temperatura.

189
00:25:29,990 --> 00:25:31,750
Entonces, ¿qué ecuaciones se rigen?

190
00:25:32,990 --> 00:25:34,269
¿Qué ecuaciones se cumplen?

191
00:25:34,269 --> 00:25:44,450
que la presión total del gas es igual a la presión total si están las bolas azules y están las rojas,

192
00:25:44,930 --> 00:25:49,230
pues esa presión interviene tanto a la A como a la B.

193
00:25:49,769 --> 00:25:54,130
Entonces, la presión total es igual a la presión que ejerce A más la presión que ejerce B

194
00:25:54,130 --> 00:26:03,230
y si hubiera más, más puntos suspensivos, igual a sumatorio de todas las presiones parciales de todos los gases que hubiera.

195
00:26:04,269 --> 00:26:08,269
¿Cómo se calcula la presión parcial de uno de ellos?

196
00:26:09,230 --> 00:26:12,390
Bueno, pues para ello vamos a hablar de lo que es la fracción molar.

197
00:26:12,650 --> 00:26:25,769
Si sabéis lo que es la fracción molar del gasa, es un… vale, la fracción molar de un gas es igual al número de moles de ese gas dividido entre el número de moles totales.

198
00:26:25,769 --> 00:26:37,329
si no está ese gas solo, que hay más gases, el número de moles totales es mayor que el número de moles de A, luego la fracción molar es menor de la unidad, ¿no?

199
00:26:37,869 --> 00:26:50,750
Y de tal manera que intervienen todos los que haya, que en este caso si hay dos, pues tenemos que la fracción molar de A más la fracción molar de B es igual a uno.

200
00:26:50,750 --> 00:27:05,049
Siempre tiene, si hay varios, pues el sumatorio de x, de x sub i es igual a 1. El sumatorio de todas las fracciones molares, la fracción de moles de cada uno, ¿vale? Es un punto por uno de cada uno.

201
00:27:05,829 --> 00:27:16,029
Entonces, que sepáis que la presión que ejerce uno de ellos, por ejemplo A, es igual a la presión total dividida por su fracción molar.

202
00:27:16,529 --> 00:27:20,690
O sea, depende de la fracción de moles que tenga cada uno de ellos, así es la presión que ejerce.

203
00:27:20,690 --> 00:27:32,670
O sea, lo que participa en la presión, la presión parcial de A, es igual a la presión total por su fracción molar, que siempre, si hay más de un gas, va a ser menor que uno.

204
00:27:32,670 --> 00:27:38,470
O bien, la presión Y, lo que sea, es igual a la presión total por XOI.

205
00:27:39,089 --> 00:27:42,250
Que sepáis que XOI es la presión molar.

206
00:27:45,789 --> 00:27:51,769
También sabemos que el tanto por ciento en volumen de una mezcla de gases es igual a tanto por ciento en moles.

207
00:27:54,690 --> 00:28:01,650
¿Qué ocurre? Que los gases, estamos hablando de lo ideal, no siguen exactamente las leyes de los gases ideales.

208
00:28:01,650 --> 00:28:19,150
Entonces, nosotros consideramos, porque se acercan, bueno, entonces hay casos excepcionales en que si la temperatura es más baja y la presión es demasiado alta, se desvían del comportamiento ideal, ¿vale?

209
00:28:19,150 --> 00:28:26,369
más se desvían. Cuanto más alta sea la presión y más baja la temperatura. ¿A qué es debido?

210
00:28:28,150 --> 00:28:35,970
Pues ya sabes que las moléculas tienen, hablamos de que en lo ideal, las moléculas tienen un volumen muy pequeño,

211
00:28:35,970 --> 00:28:43,049
pero en realidad es mayor que el volumen ideal, en la realidad. Y luego, esas fuerzas de cohesión,

212
00:28:43,049 --> 00:28:51,990
que suponemos que son nulas, según la teoría, pues de lo ideal, pues como si las hay,

213
00:28:51,990 --> 00:28:59,390
esto provoca que haya impactos, como hay atracción entre ellas,

214
00:28:59,529 --> 00:29:03,730
los impactos sobre las paredes del recipiente son menores de lo que se espera.

215
00:29:04,109 --> 00:29:08,210
Entonces, por lo que se puede alejar un poquito de la idealidad.

216
00:29:08,210 --> 00:29:33,910
Vamos a ver la resolución de problemas que luego en la tarea, cuando os ponga, ya os digo, esta unidad es, bueno, pues tiene, si nos entretenemos, sí tiene teoría, que luego la repasaréis a lo largo de todas las unidades, sobre todo en la última, pues sí hay unos pocos problemas de este tipo en la tarea y teoría, ¿vale?

217
00:29:33,910 --> 00:29:42,650
Vamos a ver, aquí os viene un ejemplo hecho para ver cómo se resuelven estos problemas de gases.

218
00:29:43,430 --> 00:29:52,609
Entonces, hemos dicho antes, repasando, que en condiciones normales, ¿cuál era la presión?

219
00:29:52,970 --> 00:29:59,809
Decíamos que en condiciones normales la presión es una atmósfera y la temperatura, lo tenemos aquí, lo señalo con el cursor,

220
00:29:59,809 --> 00:30:04,170
son cero grados centígrados que equivalen a 273 K.

221
00:30:05,390 --> 00:30:09,170
Entonces, este ejercicio nos dice, se puede hacer de más de una manera,

222
00:30:09,289 --> 00:30:12,869
aquí viene resuelta, se puede simplificar, ya os digo.

223
00:30:13,329 --> 00:30:18,910
Dice, reduce a condiciones normales, 75 centímetros cúbicos,

224
00:30:20,089 --> 00:30:24,549
vemos que no son condiciones normales, en condiciones normales la presión es una almorza,

225
00:30:24,549 --> 00:30:32,490
medidos a 16 grados centígrados y 710 milímetros de mercurio, ¿vale?

226
00:30:32,869 --> 00:30:36,509
Entonces, leemos el enunciado, lo que nos dice.

227
00:30:36,789 --> 00:30:40,710
Nos dice que esto lo reduzcamos a condiciones normales.

228
00:30:41,890 --> 00:30:44,509
Apuntamos los datos que nos da el problema, ¿vale?

229
00:30:44,509 --> 00:30:49,349
Nos da el volumen, nos da la temperatura y nos da la presión, el gas.

230
00:30:49,990 --> 00:30:53,089
Bueno, ¿qué nos pide el problema?

231
00:30:53,089 --> 00:31:11,309
¿Qué significa reduce a condiciones normales? Pues debes saber, como acabo de decir, lo que son las condiciones normales. La temperatura a 0 grados, que es igual a 273 K, cuando trabajamos con los problemas de gases, siempre la temperatura en que el viene hay que pasarla, ¿vale?

232
00:31:11,309 --> 00:31:15,529
Y la presión, una atmósfera. Estas son las condiciones normales.

233
00:31:15,690 --> 00:31:23,150
Luego, lo que me están pidiendo, ya os digo que si me dicen reduce a condiciones normales, me están pidiendo el volumen.

234
00:31:24,750 --> 00:31:29,130
Si fueran condiciones normales, ya que el número de moles será el mismo.

235
00:31:29,250 --> 00:31:33,410
En este caso, porque el gas es el mismo y no cambia.

236
00:31:34,250 --> 00:31:44,069
Entonces, vamos a ver que estas son las unidades iniciales y cuál sería el volumen si fuera en condiciones normales.

237
00:31:44,069 --> 00:31:52,829
Es decir, si la presión final fuera una atmósfera y la temperatura 273 K, ¿cuál sería ese volumen?

238
00:31:54,329 --> 00:31:58,309
Entonces, vamos a mirar que estas unidades sean correctas.

239
00:31:59,210 --> 00:32:10,950
Vamos a mirar que la constante de los gases, bueno, sabemos la ecuación, veíamos presión que me relaciona presión, volumen, número de moles y temperatura, P por V igual a nRT.

240
00:32:11,809 --> 00:32:24,170
La constante de los gases me viene dada en atmósferas por litro dividido entre K mol. Es 0,082 atmósferas por litro partido por K mol.

241
00:32:24,170 --> 00:32:42,589
¿No? Entonces, vamos a ver qué unidades me da el problema y si tengo que hacer algún cambio, porque estas unidades de la constante, fijaos, entonces, estamos viendo la presión en atmósferas de la constante, la temperatura en Kelvin y el volumen en litro.

242
00:32:42,589 --> 00:33:02,990
Vamos a utilizar factores de conversión. Ya vamos a empezar a ver qué son los factores de conversión. Pues un factor de conversión es una fracción. Nosotros en factor de conversión tenemos una fracción para hacer cambios de unidades.

243
00:33:02,990 --> 00:33:27,410
Entonces, ponemos en el numerador y en el denominador dos números que tienen el mismo valor, pero distintas unidades. Por ejemplo, si yo sé que un kilómetro equivale a mil metros, pues yo, si lo necesito, pues pongo el kilómetro o los mil metros, dependiendo de lo que yo quiera, de lo que me interese en el numerador o en el denominador.

244
00:33:27,410 --> 00:33:52,750
De tal manera, ahora hacemos, de tal manera que lo que me interese, porque el cociente es 1, ¿por qué se le llama factor? A los factores de conversión, ¿por qué se les llama factores? Porque multiplican. Aquí, mira, en este ejemplo de aquí abajo, que ahora lo repasamos, estamos multiplicando por un factor de conversión, que es un litro que vale a mil centímetros cúbicos, ¿vale? Eso es un factor de conversión.

245
00:33:52,750 --> 00:34:01,210
Entonces, está multiplicando y vale la unidad, porque el numerador y el denominador tienen el mismo valor, aunque están en distintas unidades, ¿vale?

246
00:34:02,210 --> 00:34:16,309
Bueno, entonces, tenemos que en las condiciones iniciales del gas, fijaos, no lo estoy escribiendo porque está resuelto cuando hagamos problemas, pues ya coge la tableta y empezaría a escribir.

247
00:34:16,309 --> 00:34:39,050
Entonces, tenemos que me dan inicialmente 75 centímetros cúbicos, vamos a pasarlo a litros, porque para trabajar en litros, tenemos la temperatura, son 16 grados centígrados, lo vamos a pasar a Kelvin y tenemos los 710 milímetros de mercurio que lo vamos a pasar a almorzadas, ¿vale?

248
00:34:40,050 --> 00:34:42,210
Entonces, vamos a empezar.

249
00:34:42,510 --> 00:34:45,469
Estos 75, estamos con las condiciones iniciales.

250
00:34:45,909 --> 00:34:54,710
Estos 75 centímetros cúbicos, para pasarlo a litros, podemos utilizar, si queremos, un factor o dos.

251
00:34:55,010 --> 00:34:56,849
En este caso lo he hecho con uno solo.

252
00:34:57,130 --> 00:35:05,610
Directamente, ¿sabéis que el litro y el decímetro cúbico equivalen?

253
00:35:05,610 --> 00:35:07,849
Es decir, un litro equivale a un decímetro cúbico.

254
00:35:07,849 --> 00:35:18,630
Y como un decímetro cúbico tiene mil centímetros cúbicos, pues directamente os lo hace aquí, en un solo factor, pero se podría haber hecho con dos.

255
00:35:19,969 --> 00:35:27,789
Entonces, para hacer el cambio, ponemos lo que nosotros queremos cambiar, estos 75 centímetros cúbicos los queremos pasar a litros.

256
00:35:28,349 --> 00:35:36,710
Entonces, yo conozco, digo, si un litro equivale a mil centímetros cúbicos, ¿por qué pongo los mil centímetros cúbicos en el denominador?

257
00:35:36,710 --> 00:35:42,590
Pues porque a mí me interesa simplificarlo con estos otros que los tengo en el numerador.

258
00:35:42,809 --> 00:35:47,010
Y pongo en el numerador los litros, que es lo que a mí me interesa, la solución.

259
00:35:47,769 --> 00:35:53,489
Luego dividimos estos centímetros cúbicos con estos, los simplificamos de numerador y denominador,

260
00:35:54,750 --> 00:35:59,329
y me queda el resultado que es 0,075 litros.

261
00:36:00,130 --> 00:36:01,889
¿Vale? Estamos poniendo esos...

262
00:36:01,889 --> 00:36:02,989
Bueno, ya os lo he dicho.

263
00:36:02,989 --> 00:36:24,610
Ahora, esos 16 grados centígrados los vamos a pasar a Kelvin. Sabíamos que 0 grados centígrados equivalen a 273K. Luego, para pasar estos 16 grados centígrados a Kelvin, lo sumamos. 16 más 273K y me quedan 298K.

264
00:36:25,829 --> 00:36:33,039
Voy a interrumpir un momento. ¿Me estáis escuchando? ¿Estáis ahí, no?

265
00:36:33,039 --> 00:37:03,019
Sí, sí, sí.

266
00:37:03,039 --> 00:37:04,880
Cuando es Kelvin no se pone, ¿vale?

267
00:37:05,840 --> 00:37:13,500
Bueno, vamos ahora, ya tenemos pasados los 75 centímetros cúbicos del volumen a litros.

268
00:37:13,739 --> 00:37:16,519
Ahora, los 16 grados centígrados a Kelvin.

269
00:37:16,519 --> 00:37:18,420
Y vamos a ver esta presión.

270
00:37:18,639 --> 00:37:23,619
Estos 710 milímetros de mercurio vamos a pasarlo a atmósferas.

271
00:37:23,960 --> 00:37:25,659
Entonces, otro factor de conversión.

272
00:37:25,659 --> 00:37:42,380
Bueno, yo digo, yo quiero estos 710 milímetros de mercurio, quiero saber a cuántas atmósferas equivalen. Yo sé, esto es un factor de conversión, esto que está entre paréntesis, yo sé que una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio.

273
00:37:42,380 --> 00:37:45,599
Pues pongo uno en el numerador y otro en el denominador.

274
00:37:45,980 --> 00:37:50,320
Pero, ¿por qué pongo estos 760 milímetros de mercurio en el denominador?

275
00:37:50,679 --> 00:37:52,559
Pues porque a mí me interesa, ¿vale?

276
00:37:52,820 --> 00:37:56,760
Para simplificarlo con estos milímetros de mercurio de arriba.

277
00:37:57,480 --> 00:38:03,480
Entonces, el resultado es 0,934 atmósferas.

278
00:38:04,340 --> 00:38:10,119
Yo ya tengo esas tres magnitudes en las unidades que yo quiero.

279
00:38:10,119 --> 00:38:15,900
Pero, ¿por qué 7.10? O sea, 7.60 y no 7.10.

280
00:38:16,840 --> 00:38:28,199
No, mira, verás, no te líes. Es que hay algo, claro, es que, ¿sabes lo que pasa? Que al ser distancia, hay muchas cosas que iremos explicando a lo largo del curso.

281
00:38:28,199 --> 00:38:49,659
Porque en presencial hay una unidad, hay un tema de unidades. Entonces, por ejemplo, de la presión, ya os he dicho que luego, al final, al final de la clase, os voy a decir dónde tenéis que derivar.

282
00:38:49,659 --> 00:39:11,400
Yo voy a repasar con vosotros algo más y esto, ¿vale? Pues que sepáis que la presión se puede medir en atmósferas y también se puede medir en milímetros de mercurio. Y luego os repasaré el experimento de Torricelli, donde tenéis que saber que una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio.

283
00:39:11,400 --> 00:39:33,380
Entonces, como a ti te dan la presión en milímetros de mercurio, te dicen 710. Entonces, no sabes a cuántas atmósferas equivalen. Bueno, pues ahí utilizamos el factor de conversión. Yo esto, a lo mejor, os tenía que haber dicho que sepáis que una atmósfera de presión equivale a 760 milímetros de mercurio.

284
00:39:33,679 --> 00:39:40,840
Es que es como para que el compañero entienda cómo es una norma. Por ejemplo, un litro son 100 milímetros.

285
00:39:40,840 --> 00:39:56,840
Entonces, para poderlo pasar a atmósfera, tenemos que eliminar los milímetros de Hg para poder tener una atmósfera. Y esa es la conversión que se hace. O sea, siempre vamos a tener una atmósfera de 360.

286
00:39:56,840 --> 00:40:18,619
Sí, espera un momento, voy a escribir en la pizarra. Bueno, sí, es que en este problema había decidido no escribirlo porque está aquí escrito. Entonces, veréis, siempre en cada factor de conversión tenemos en el numerador y en el denominador dos magnitudes equivalentes.

287
00:40:18,619 --> 00:40:37,360
Por eso lo que acabas de decir tú, que yo os digo para que lo sepáis, que no tenéis que saberlo de memoria, luego de tanto hacerlo os lo vais a aprender, que una atmósfera, una atmósfera, o sea, la presión medida es en la atmósfera, que una atmósfera equivale a esos milímetros de mercurio, justo 760.

288
00:40:37,360 --> 00:40:40,619
entonces, que este 760

289
00:40:40,619 --> 00:40:43,139
está en el denominador

290
00:40:43,139 --> 00:40:44,780
le he puesto ahí porque nos interesa

291
00:40:44,780 --> 00:40:48,380
para simplificarlo con estos

292
00:40:48,380 --> 00:40:51,699
como son milímetros de mercurio en el numerador

293
00:40:51,699 --> 00:40:54,400
y milímetros de mercurio en el denominador

294
00:40:54,400 --> 00:40:57,659
se simplifica porque si tú divides uno entre otro

295
00:40:57,659 --> 00:41:00,039
es la unidad, os dais cuenta

296
00:41:00,039 --> 00:41:03,780
decimos numerador y denominador se van, no se van de paseo

297
00:41:03,780 --> 00:41:05,539
que lo simplificamos por eso

298
00:41:06,500 --> 00:41:07,460
Entonces, ¿qué me queda?

299
00:41:08,260 --> 00:41:08,780
Atmósferas.

300
00:41:10,059 --> 00:41:11,099
¿Habéis entendido esto?

301
00:41:12,900 --> 00:41:15,099
Sí, si al final es una regla de tres, ¿no?

302
00:41:15,119 --> 00:41:17,980
Sí, lo único que expresaba de otra manera.

303
00:41:18,340 --> 00:41:19,219
Verás, verás.

304
00:41:19,440 --> 00:41:21,599
Usando química y otras materias,

305
00:41:22,219 --> 00:41:24,800
la regla de tres antes se utilizaba mucho.

306
00:41:24,800 --> 00:41:29,920
Ahora a los matemáticos no les gusta hablar de la palabra regla de tres.

307
00:41:30,199 --> 00:41:31,300
Hablan de proporciones.

308
00:41:32,119 --> 00:41:33,980
Pero se utilizan mucho ahora.

309
00:41:33,980 --> 00:41:44,780
Ahora, ya veréis, cuando calculéis las concentraciones, que se usan mucho los factores de conversión, sin tener que hacer reglas de tres, porque es muy cómodo.

310
00:41:44,940 --> 00:41:49,159
Ya veréis, estáis empezando, pero veréis cómo vais a empezar a usarlo mucho.

311
00:41:50,159 --> 00:41:51,840
Esto, ¿vale?

312
00:41:51,840 --> 00:42:06,460
Bueno, entonces, como ya tenemos el volumen, la temperatura y la presión en las unidades que queremos, aplicamos la ecuación de los gases ideales P por V igual a nRT para calcular el número de moles de gas.

313
00:42:06,460 --> 00:42:12,000
Ya os he dicho que este problema se puede hacer así, también se puede hacer de otra forma, más fácil, bueno, más corta.

314
00:42:12,360 --> 00:42:21,579
Entonces, como el número de moles no varía, que es el mismo gas, estamos calculando el número de moles con estos datos del problema con las condiciones que me dan.

315
00:42:21,840 --> 00:42:32,940
Fíjate, me dan estas condiciones, 75 centímetros cúbicos del gas, medidos a 16 grados y me dan la presión.

316
00:42:32,940 --> 00:42:45,940
Hemos pasado ese volumen, esa temperatura y esa presión al volumen a litros, la temperatura Kelvin y la presión a atmósferas.

317
00:42:45,940 --> 00:42:51,400
atmósferas. Ahora lo que queremos es, con estos datos, calcular el número de moles.

318
00:42:52,619 --> 00:42:59,460
Aplicamos la fórmula P por V igual a nRT. Fijaos, está todo colocado aquí. Como lo

319
00:42:59,460 --> 00:43:07,219
vais a estudiar por aquí, está fácil, ¿vale? La presión la ponemos en atmósferas, 0,934

320
00:43:07,219 --> 00:43:15,500
atmósferas. El volumen, le veis, 0,075 litros, igual a n, que es el número de moles, que

321
00:43:15,500 --> 00:43:35,139
¿Qué es lo que queremos calcular? Por la constante de los gases, que esto es una constante que tiene este valor, en un problema se os da, que es 0,082 atmósferas por litro dividido entre Kmol y por 298K.

322
00:43:35,139 --> 00:44:17,449
Ahora, si nosotros despejamos N, fijaos, si despejamos N, ¿qué tendríais? Bueno, un segundito, un momento, a ver, un segundo, que esto si lo hubiera preparado antes de empezar, pues me había evitado esto, pero bueno, un momento, lo escribo.

323
00:44:17,449 --> 00:44:25,539
A ver, a ver, a ver, a ver...

324
00:44:35,699 --> 00:44:49,800
T por V es igual a nRT, ¿vale?

325
00:44:50,260 --> 00:44:57,079
Entonces, hemos puesto lo que era la presión, lo que era el volumen, igual a nR, lo hemos puesto y T.

326
00:44:57,500 --> 00:45:02,079
Si despejamos n, que es a lo que yo iba, que aquí en el problema te lo dan directamente hecho,

327
00:45:02,719 --> 00:45:04,619
a ver dónde está, hasta aquí, fijaos.

328
00:45:04,619 --> 00:45:34,230
N ya te da el valor, pero si nosotros N lo despejamos, N es igual a 0,934 atmósferas por el volumen de 0,075 litros dividido entre R.

329
00:45:34,230 --> 00:45:49,909
Bueno, siempre otra cosa que tengo que repasar, a lo mejor a muchos les sobra, pero bueno, que siempre cuando vayáis a despejar una incógnita, en el denominador se pone lo que está multiplicando la incógnita, en este caso RT, ¿vale?

330
00:45:49,909 --> 00:46:13,969
R es la constante de los gases que son 0,082 atmósferas litro partido por K mol y T la temperatura cual era, a ver un momento que miro, era 298 o 289.

331
00:46:13,969 --> 00:46:24,110
Yo creo que hay una errata aquí, mirad a ver. La solución está bien, pero sumar 273 más 16, ¿vale?

332
00:46:25,570 --> 00:46:26,130
289.

333
00:46:26,369 --> 00:46:37,409
Vale, 289. La solución está como si hubieras utilizado 289, pero ahí hay una errata. Si hay alguna errata yo os lo voy diciendo.

334
00:46:37,409 --> 00:46:58,829
Bueno, entonces, ¿qué hacemos aquí? ¿Cómo simplificamos? Fíjate, tenemos aquí atmósferas con atmósferas, litros con litros, grados Kelvin con grados Kelvin.

335
00:46:58,829 --> 00:47:08,369
Y estos moles suben arriba, fijaos, estos moles suben aquí. Entonces, a mí me dan el resultado en moles.

336
00:47:09,809 --> 00:47:11,369
Pero, ¿por qué me sube esto aquí arriba?

337
00:47:11,730 --> 00:47:16,869
Bueno, pues tenéis que ir, os voy a ir poniendo, de vez en cuando os diré algún truquillo,

338
00:47:17,389 --> 00:47:20,590
cuando salgan fracciones, tenemos por ejemplo,

339
00:47:20,590 --> 00:47:27,670
cuando tengamos A entre B dividido entre C y D, o también lo podéis poner así,

340
00:47:28,110 --> 00:47:33,329
A partido por B dividido entre C dividido entre D, ¿vale?

341
00:47:33,329 --> 00:47:41,989
Entonces, esto es igual a A por D dividido entre B por C.

342
00:47:44,809 --> 00:47:53,190
Bueno, a lo que quiero decir es que aquí estos moles están en el denominador del denominador.

343
00:47:53,369 --> 00:48:01,289
Bueno, pues cuando lo tenéis de esta manera, os digo que este D sube arriba y este B baja abajo.

344
00:48:01,289 --> 00:48:15,090
O sea, se juntan los extremos arriba y los medios abajo. Entonces, es A por D, ¿lo veis? Lo mismo, A por D dividido entre B por C, B por C.

345
00:48:15,389 --> 00:48:28,829
Con lo cual, os estoy diciendo que el 0,075 tiene de denominador un 1, cuando no aparece ningún denominador es 1, 1, con lo cual estos moles suben arriba y este 1 bajaría abajo.

346
00:48:28,829 --> 00:48:50,269
Por eso el resultado son moles, porque todas las otras unidades las habéis simplificado, ¿vale? Está en el denominador del denominador, como D. Bueno, pues el resultado es, ¿cuánto daba? Esta sí está bien la solución, yo creo que esto lo he comprobado. 2,96 por 10 a la menos 3 moles, ¿vale? Bueno.

347
00:48:51,849 --> 00:48:57,230
Profesor, por ejemplo, a mí me da 2,955, se aproxima, ¿no?

348
00:48:57,230 --> 00:49:24,670
Bueno, pues ya hablaremos si está hecha la aproximación, ¿sabes?, mediante el redondeo. Hablaremos un poquito del redondeo. Os digo que esa unidad que no tenéis aquí, de vez en cuando, hoy, por ejemplo, he hecho la introducción hablando del sistema internacional y algunas magnitudes, pues de vez en cuando cogeré la unidad y repasaré algo de esto, ¿vale?

349
00:49:24,670 --> 00:49:43,949
Así que no te preocupes. Bueno, entonces, ¿qué hemos calculado aquí con estos datos? Hemos calculado el número de moles del gas. Como ya sabemos el número de moles y no varía para las condiciones que me dan, me dicen que esas, ¿cuáles serían si fueran condiciones normales?

350
00:49:43,949 --> 00:50:00,550
Como el número de moles no varía, pues ya calculamos el volumen final. ¿Por qué? Porque las condiciones normales que me están pidiendo, sabemos que son presión en una atmósfera y temperatura, lo estoy señalando, lo veis, 273K.

351
00:50:01,389 --> 00:50:07,690
Luego de ahí lo que me piden es el volumen, que lo sepáis, el volumen en condiciones normales que no lo conozco.

352
00:50:08,230 --> 00:50:17,949
Luego yo aplico para las condiciones normales P por V igual a nRT, me piden el volumen porque lo demás lo conozco.

353
00:50:17,949 --> 00:50:26,869
Si la presión es una atmósfera, lo veis que están ya los datos ya puestos correspondientes a la fórmula.

354
00:50:26,869 --> 00:50:28,849
B por V igual a nRT

355
00:50:28,849 --> 00:50:30,690
n no cambia

356
00:50:30,690 --> 00:50:32,050
que es lo que acabamos de calcular

357
00:50:32,050 --> 00:50:33,050
el número de moles

358
00:50:33,050 --> 00:50:35,889
2,96 por 10 a la menos 3 moles

359
00:50:35,889 --> 00:50:38,489
que sepáis que hemos rodeado

360
00:50:38,489 --> 00:50:39,530
las centésimas

361
00:50:39,530 --> 00:50:42,750
pero ya hablaré del redondeo

362
00:50:42,750 --> 00:50:44,170
porque tú no puedes poner

363
00:50:44,170 --> 00:50:45,829
2, ¿cuánto te daba?

364
00:50:45,949 --> 00:50:47,809
9,5 no sé cuánto

365
00:50:47,809 --> 00:50:50,730
bueno pues hoy no me voy a parar

366
00:50:50,730 --> 00:50:52,889
pero ya si lo haremos

367
00:50:52,889 --> 00:50:54,110
no haremos todo eso

368
00:50:54,110 --> 00:50:56,309
entonces la presión es una atmósfera

369
00:50:56,309 --> 00:51:09,889
en condiciones normales, el volumen es lo que queremos calcular, igual a N, lo tenemos, el número de moles, R es la constante de los gases y la temperatura en Kelvin.

370
00:51:10,889 --> 00:51:18,909
Entonces ya al despejar el volumen, no lo escribo, pero el volumen, al despejarlo sería igual a todo lo que tenéis en el segundo miembro,

371
00:51:18,909 --> 00:51:21,929
dividido entre lo que multiplica el volumen, que es 1.

372
00:51:22,570 --> 00:51:27,230
Luego es muy fácil, en este caso el volumen es igual a todo lo que tenéis aquí.

373
00:51:27,389 --> 00:51:32,389
Al dividir entre 1 es lo mismo, A dividido entre 1 es A, 2 entre 1, 2, ¿vale?

374
00:51:32,389 --> 00:51:37,969
Entonces, el resultado es 0,066 litros.

375
00:51:39,550 --> 00:51:43,369
Ese es el volumen, ya está hecho en condiciones normales.

376
00:51:44,550 --> 00:51:47,889
Bueno, seguimos.

377
00:51:48,909 --> 00:51:54,070
vamos a ver ahora

378
00:51:54,070 --> 00:51:55,590
porque es que ya os digo

379
00:51:55,590 --> 00:51:57,210
esto tiene mucho

380
00:51:57,210 --> 00:51:58,230
mucho que ver

381
00:51:58,230 --> 00:52:00,630
vamos a hablar de los líquidos

382
00:52:00,630 --> 00:52:02,329
no me olvido de los gases

383
00:52:02,329 --> 00:52:03,349
hay que hacer problemas

384
00:52:03,349 --> 00:52:06,610
el próximo día hacemos alguno

385
00:52:06,610 --> 00:52:07,769
cada día y ya está

386
00:52:07,769 --> 00:52:10,110
luego los problemas que hay en la tarea

387
00:52:10,110 --> 00:52:12,010
pues les vais a saber hacer

388
00:52:12,010 --> 00:52:14,309
porque van a ser

389
00:52:14,309 --> 00:52:16,130
ya veréis por qué

390
00:52:16,130 --> 00:52:17,489
ahora no sigo con los gases

391
00:52:17,489 --> 00:52:19,130
y luego lo vamos a ver otra vez.

392
00:52:19,789 --> 00:52:20,909
Vamos a ver los líquidos.

393
00:52:22,070 --> 00:52:26,590
Ya sabemos lo que es la densidad, hemos visto la densidad absoluta, que tiene unidades.

394
00:52:28,210 --> 00:52:30,570
¿Qué es la viscosidad? La veremos.

395
00:52:30,889 --> 00:52:31,730
Otra propiedad.

396
00:52:32,690 --> 00:52:35,610
Y la tensión superficial, también la veremos.

397
00:52:36,130 --> 00:52:40,570
Bueno, pues los líquidos son un estado intermedio entre los gases y los sólidos.

398
00:52:40,690 --> 00:52:44,670
Los líquidos son menos densos que los sólidos, pero más densos que los gases.

399
00:52:44,670 --> 00:52:47,289
Y el comportamiento, pues hemos visto antes.

400
00:52:47,489 --> 00:53:00,289
Las moléculas en los líquidos están muy cercanas entre sí, se pueden mover un poquito, pero tampoco están tan cercas como en los sólidos, son incompresibles.

401
00:53:00,289 --> 00:53:11,869
¿Qué significa? Que no se pueden comprimir, no se puede reducir su volumen aumentando la presión, porque entre las moléculas casi no queda volumen libre, están muy cerca, no tanto como en los sólidos.

402
00:53:12,769 --> 00:53:17,730
No tiene forma definida, las moléculas se mueven, adoptan la forma del recipiente que las contiene.

403
00:53:18,829 --> 00:53:20,710
Son fluidos, ¿qué significa?

404
00:53:22,130 --> 00:53:31,929
Un fluido es un medio continuo, tenéis aquí la definición, formado por alguna sustancia entre cuyas partículas solo hay fuerza de atracción débil.

405
00:53:31,929 --> 00:53:38,170
Los fluidos que sepáis que son los líquidos y los gases, en los sólidos esas fuerzas son más grandes.

406
00:53:38,170 --> 00:53:48,170
Y las moléculas se atraen mediante fuerzas de cohesión, ya os digo que son más fuertes que en los gases, pero más débiles que en los sólidos.

407
00:53:50,090 --> 00:53:57,409
En cuanto a las propiedades físico-químicas, vamos a estudiar la densidad, la viscosidad y la tensión superficial.

408
00:53:57,409 --> 00:54:14,449
Vale, seguimos. Hablamos de densidades y esto está muy resumido, pero bueno, lo veremos un poquito más. ¿Cómo calcularías en el laboratorio la densidad de los líquidos?

409
00:54:14,449 --> 00:54:22,769
Bueno, hemos visto antes la definición de la densidad absoluta, que es el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

410
00:54:23,590 --> 00:54:30,849
Entonces, sistema internacional, masa kilogramos y volumen metro cúbico, kilogramos por metro cúbico, ¿vale?

411
00:54:31,909 --> 00:54:35,570
En el sistema cejasimal, gramos por centímetro cúbico.

412
00:54:36,190 --> 00:54:40,789
Es una de las propiedades más útiles la densidad para identificar un compuesto.

413
00:54:41,789 --> 00:54:44,429
Tenéis aquí la definición de la densidad.

414
00:54:45,329 --> 00:54:47,210
¿Cómo se puede medir la densidad?

415
00:54:47,349 --> 00:54:50,230
Pues vamos a ver aquí con pignómetros.

416
00:54:50,429 --> 00:54:58,789
Vemos que esto es un pignómetro, que es un matraz, que mide, fijaos, que este es un tapón y lleva aquí un aforo.

417
00:54:59,289 --> 00:55:01,670
Entonces mide volúmenes exactos.

418
00:55:03,289 --> 00:55:05,869
Y esto es un densímetro, esto de la derecha.

419
00:55:05,869 --> 00:55:29,010
Pero bueno, nos vamos a quedar aquí, no vamos a ver más porque esta unidad es larga, pero es que luego hay otras que son más cortas. Quiere decir que aunque estemos tiempo con ella, fijaos cuando repasáis hasta aquí, porque luego ya el próximo día veremos un poquito más de la densidad y ya empieza con la viscosidad.

420
00:55:29,010 --> 00:55:45,409
Entonces, vamos a empezar, fijaos, cuando veíamos al principio del tema, me paso aquí, veis que, acordaos, que veíamos lo del principio, venía aquí la tabla periódica y tenéis aquí la tabla periódica.

421
00:55:45,409 --> 00:55:57,730
Para saber más, pincháis. Ya el otro día estuvimos aquí para ver la configuración electrónica. Si bajáis para abajo, os vais aquí a gases.

422
00:55:57,730 --> 00:56:20,449
Donde vienen gases, ¿vale? Entonces, fijaos, tenéis aquí, inicio, conceptos, leyes. Estos son los gases. Vamos a ver conceptos. Por ejemplo, estados de agregación, que ya los habéis visto. Fijaos un sólido, lo repasamos.

423
00:56:21,170 --> 00:56:26,449
¿Ves? Las moléculas están muy juntas entre ellas, pero tienen un movimiento vibratorio.

424
00:56:26,929 --> 00:56:27,929
¿Vale? Estos son sólidos.

425
00:56:27,929 --> 00:56:35,449
Si fuera un líquido, fíjate, ves aquí en el dibujo, pincháis, ves que se mueven, pero están más separadas.

426
00:56:36,110 --> 00:56:38,530
Y si fuera un gas, esto es agua, por ejemplo, ¿ves?

427
00:56:38,909 --> 00:56:44,090
Y si fuera un gas, pues, fijaos las moléculas, lo separadas que están.

428
00:56:44,730 --> 00:56:47,750
Bueno, esta es una manera en el estado sólido, ¿veis aquí?

429
00:56:47,750 --> 00:57:03,389
Y el resumen, os digo, es una forma de que repaséis esta teoría, en el estado sólido los átomos y moléculas ocupan posiciones fijas, aunque se encuentran vibrando, por eso se movían, en esas posiciones con una capacidad de movimiento limitada.

430
00:57:03,389 --> 00:57:19,110
En el estado líquido, la fuerza de cohesión entre las moléculas que mantiene unidas a las moléculas es menor que en los sólidos. Estas tienen cierta capacidad de movimiento líquido, en gran medida, está limitada por otras moléculas que tienen alrededor.

431
00:57:19,110 --> 00:57:41,929
Y en otras, las moléculas se encuentran muy lejanas, muy lejos unas de otras, se mueven en todas direcciones. Habíamos dicho que el movimiento era caótico. Entonces, seguís aquí, fijaos, de los estados de Ibai-Heiss a temperatura. Yo voy a ver con vosotros un poquito, pero esto tiene la temperatura. Vamos a ver la temperatura.

432
00:57:41,929 --> 00:57:54,170
Y luego, que os viene muy bien repasar esto, repasemos que según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema.

433
00:57:54,969 --> 00:58:05,210
Como la energía cinética, que lo hemos visto antes, depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.

434
00:58:05,210 --> 00:58:21,349
Bueno, escalas para medir la temperatura. Esto, ya sabéis, cuando no tengáis alguna duda, acordaos de este apartado que está muy bien aquí todo lo de los gases. Está la escala Celsius, que conocéis, la Kelvin y la Fahrenheit.

435
00:58:21,349 --> 00:58:35,929
Entonces, a la presión de una atmósfera, tenemos, fijaos, en la escala Celsius, si ponemos como puntos fijos el punto de fusión de la sustancia y el punto de ebullición,

436
00:58:35,929 --> 00:58:41,849
en la escala Celsius, el punto de fusión es 0 grados y el punto de ebullición 100.

437
00:58:42,510 --> 00:58:49,710
Esa distancia entre 0 y 100, si lo dividimos en 100 partes, cada una de esas 100 partes se llama grado Celsius.

438
00:58:49,710 --> 00:59:07,949
¿Vale? En la escala Kelvin, pues en la escala Kelvin, 0 grados equivale a 273,15, aunque hablamos para simplificar de 273, el punto de fusión del agua es 273,15, ¿vale?

439
00:59:07,949 --> 00:59:15,650
El punto de ebullición 373,15 y el número de emisiones también son 100.

440
00:59:16,050 --> 00:59:22,949
Y luego la escala Fahrenheit, el punto de fusión coincide con 32 y el de ebullición 212.

441
00:59:23,710 --> 00:59:25,949
Y esta escala está dividida en 180 partes.

442
00:59:27,190 --> 00:59:36,510
Luego, fijaos, en el agua líquida, en el intervalo de temperatura entre esos dos puntos fijos, el de fusión y el de ebullición, el agua es líquida.

443
00:59:36,510 --> 00:59:42,889
¿Vale? Este intervalo se divide en 100 partes en la escala Celsius y Kelvin, hemos visto.

444
00:59:43,949 --> 00:59:45,750
En la Fahrenheit se divide en 180.

445
00:59:46,489 --> 00:59:50,250
Esta fórmula para pasar de una escala a otra no la aprendéis de memoria,

446
00:59:50,769 --> 00:59:56,869
pero bueno, lo que sí que es fácil es pasar de Celsius o centígrados a Kelvin, ¿vale?, que lo hemos hecho.

447
00:59:57,349 --> 01:00:00,829
¿Cómo se calibra un termómetro? Pues utilizando estos puntos fijos,

448
01:00:00,829 --> 01:00:06,090
luego lo veremos también en la unidad del final, como práctica,

449
01:00:06,510 --> 01:00:18,110
Entonces, lo podéis repasar vosotros. Fijaos, seguimos aquí con la presión. Fijaos, todo esto lo sabéis ya, porque lo hemos visto a deprisa, pero lo hemos visto un poco.

450
01:00:18,489 --> 01:00:30,769
Entonces, claro, es que con una hora y cuarto no podemos, ya bastante nos da tiempo. Bueno, llamamos presión física a la relación que existe, repasáis,

451
01:00:30,769 --> 01:00:35,329
entre la fuerza y la superficie sobre la que se aplica esa fuerza.

452
01:00:36,070 --> 01:00:40,110
En el sistema internacional, la unidad de fuerza, hemos visto, acabamos de ver el newton,

453
01:00:40,110 --> 01:00:46,090
y la de superficie, el metro cuadrado, pues la presión es igual a un newton por metro cuadrado,

454
01:00:46,230 --> 01:00:49,809
que se llama pascal. Un pascal es igual a un newton por metro cuadrado.

455
01:00:50,349 --> 01:00:56,030
Pero también tenemos otras formas de medir la presión, por ejemplo, el milímetro de mercurio.

456
01:00:56,030 --> 01:01:21,110
Entonces, el experimento de Torricelli es este, os hablaba yo del experimento de Torricelli. Entonces, fijaos, se coge una cubeta llena de mercurio y cogemos un tubo cerrado por un extremo y le llenamos de mercurio, claro, de la otra forma, con la parte abierta hacia arriba, y le invertimos la parte abierta hacia la cubeta.

457
01:01:21,110 --> 01:01:44,309
Entonces, resulta que si veis aquí a la izquierda la presión del aire y a la derecha la atmósfera está ejerciendo una presión sobre el mercurio de tal manera que esa presión la podemos medir en milímetros de mercurio

458
01:01:44,309 --> 01:01:52,130
porque la altura que alcanza esta columna es de 760 milímetros de mercurio.

459
01:01:52,750 --> 01:01:57,329
Entonces, por eso decimos que una unidad muy utilizada para medir la presión,

460
01:01:57,690 --> 01:02:01,369
aunque no es del sistema internacional, es el milímetro de mercurio.

461
01:02:02,170 --> 01:02:03,750
¿Qué es un milímetro de mercurio?

462
01:02:03,829 --> 01:02:08,809
Representa una presión que equivale al peso de una columna de mercurio de un milímetro.

463
01:02:09,670 --> 01:02:10,429
¿Vale?

464
01:02:10,429 --> 01:02:18,329
Entonces, la experiencia de Torricelli se demostró que utilizando el barómetro de mercurio,

465
01:02:18,329 --> 01:02:25,329
que al nivel del mar la presión atmosférica es equivalente a la presión ejercida por esta columna,

466
01:02:26,389 --> 01:02:39,469
esta presión que se ejerce, que ejerce el aire y que hace subir esta columna 76 centímetros, sí, 760 kilómetros de mercurio.

467
01:02:39,469 --> 01:03:09,190
Entonces, la fuerza se correspondería de esta con el peso de la columna de mercurio, ¿vale? Entonces, esta medida de estos 760 milímetros de mercurio es porque el aire está ejerciendo esa presión sobre la cubeta y esa presión es tal que hace que suba esa columna esa cantidad, ¿vale? Esa altura.

468
01:03:09,469 --> 01:03:22,070
Y bueno, esto luego lo iremos viendo poco a poco y ya os explicaré por qué llegamos a esta, por qué podemos calcular la presión con esta fórmula de GH.

469
01:03:23,010 --> 01:03:24,429
Lo vemos otro día.

470
01:03:25,170 --> 01:03:29,329
Ahora quería ver otras cosas como, por ejemplo, el volumen.

471
01:03:29,750 --> 01:03:34,190
Lo hemos visto, el volumen es el espacio que ocupa un gas.

472
01:03:34,670 --> 01:03:37,829
Es que todos los gases ocupan todo el volumen que tienen disponible.

473
01:03:37,829 --> 01:03:58,829
Si venís a una clase o cuando estáis en algún sitio y huele a gas, si abrís una botella de gas y empieza a salir ese gas, que no hay combustión, sale el gas simplemente, pues huele, pero el gas se expande por toda la habitación, ocupa todo el volumen que puede, ¿vale?

474
01:03:58,829 --> 01:04:01,750
pero el gas

475
01:04:01,750 --> 01:04:03,090
el gas como tal es

476
01:04:03,090 --> 01:04:04,969
sin olor, ¿no?

477
01:04:05,489 --> 01:04:07,769
lo que pasa es que le echan una mezcla de azufre para que huela

478
01:04:07,769 --> 01:04:09,489
escucha, espera, espera

479
01:04:09,489 --> 01:04:11,369
yo te estoy hablando del gas butano

480
01:04:11,369 --> 01:04:13,449
del gas butano, perdón

481
01:04:13,449 --> 01:04:15,150
si abres una botella

482
01:04:15,150 --> 01:04:17,309
es que he dicho una botella de gas simplemente

483
01:04:17,309 --> 01:04:19,349
sí, pero el gas

484
01:04:19,349 --> 01:04:21,489
el gas butano como tal

485
01:04:21,489 --> 01:04:22,630
sí, el gas

486
01:04:22,630 --> 01:04:24,369
tiene una mezcla

487
01:04:24,369 --> 01:04:27,769
yo cuando estaba hablando del gas

488
01:04:27,769 --> 01:04:34,110
se está hablando de la botella de gas butano, pero no sé por qué no he dicho la frase entera.

489
01:04:35,550 --> 01:04:40,630
A lo que quería explicar es que cuando huele a gas, a gas butano, por ejemplo,

490
01:04:41,710 --> 01:04:49,190
que decís, estoy pensando en una botella de gas butano, que la abrís y tú no enciendes la cocina o lo que sea,

491
01:04:49,449 --> 01:04:55,369
y a veces cuando la llama no, cuando no hay combustión, que no hay llama, no se está quemando el gas,

492
01:04:55,369 --> 01:04:57,190
pues ese gas sale

493
01:04:57,190 --> 01:04:58,789
y huele mucho

494
01:04:58,789 --> 01:05:00,469
ese gas sale de la botella

495
01:05:00,469 --> 01:05:03,489
y tiende a ocupar todo el volumen que puede

496
01:05:03,489 --> 01:05:05,309
en el caso del butano huele

497
01:05:05,309 --> 01:05:06,190
se nota

498
01:05:06,190 --> 01:05:11,230
tú puedes tener un gas

499
01:05:11,230 --> 01:05:13,869
depende de qué gas puede oler o no oler

500
01:05:13,869 --> 01:05:15,889
un gas cuando tú le tienes

501
01:05:15,889 --> 01:05:17,690
encerrado está a cierta presión

502
01:05:17,690 --> 01:05:20,090
pero cuando le abres la botella

503
01:05:20,090 --> 01:05:21,289
pues ese gas

504
01:05:21,289 --> 01:05:23,710
ocupa todo el volumen que le dejas

505
01:05:23,710 --> 01:05:27,349
¿Sabes lo que te quiero decir?

506
01:05:27,449 --> 01:05:29,590
Por eso los gases tienen densidades tan pequeñas

507
01:05:29,590 --> 01:05:29,889
Porque

508
01:05:29,889 --> 01:05:32,269
El volumen

509
01:05:32,269 --> 01:05:37,349
Del gas es así

510
01:05:37,349 --> 01:05:40,730
No sé si lo has entendido

511
01:05:40,730 --> 01:05:41,690
Bueno

512
01:05:41,690 --> 01:05:45,789
Sí, entenderlo así

513
01:05:45,789 --> 01:05:46,309
Si lo entiendo

514
01:05:46,309 --> 01:05:47,110
¿Eres Abel?

515
01:05:47,690 --> 01:05:48,369
Sí, soy Abel

516
01:05:48,369 --> 01:05:50,070
Pero has entendido esto del gas

517
01:05:50,070 --> 01:05:51,409
Perdóname, es que cuando he dicho

518
01:05:51,409 --> 01:06:06,309
Está hablando del gas, cuando es que hablamos muchas veces pensando en el gas butano, pues hay muchos gases, el hidrógeno es un gas, el nitrógeno, el helio.

519
01:06:06,309 --> 01:06:21,929
Bueno, entonces, para medir el volumen utilizamos mucho el litro, el mililitro, ¿vale? Entonces, que sepáis que un litro tiene mil mililitros, esto sí que lo sabéis.

520
01:06:21,929 --> 01:06:50,510
Y también sabemos que un litro, esto sí que tenéis que saberlo, un litro equivale a un decímetro cúbico. Y un decímetro cúbico, como van de tres en tres, son metro, decímetro, centímetro, milímetro. Del decímetro al centímetro hay un lugar, pero van de tres en tres. Luego un decímetro cúbico equivale a mil centímetros cúbicos. Eso sí que lo sabéis, ¿no? ¿Os acordáis de esto o no? ¿Cómo lo lleváis?

521
01:06:51,929 --> 01:06:52,489
Sí, yo sí.

522
01:06:53,289 --> 01:06:54,309
Sí, ¿verdad? Os suena.

523
01:06:55,550 --> 01:06:55,909
Claro.

524
01:06:57,849 --> 01:07:02,590
Cuando van, por ejemplo, un decímetro cuadrado, ¿cuántos centímetros cuadrados tiene?

525
01:07:04,710 --> 01:07:11,130
Como los cuadrados van de dos en dos y del decímetro al centímetro hay un lugar, ¿cuántos has dicho?

526
01:07:12,170 --> 01:07:12,469
Cien.

527
01:07:12,510 --> 01:07:12,889
Cien.

528
01:07:13,690 --> 01:07:14,250
Exacto.

529
01:07:14,250 --> 01:07:18,889
Y un metro, perdón, un decímetro, ¿cuántos centímetros tiene?

530
01:07:21,929 --> 01:07:39,429
10, muy bien, eso sí, ya sí te has dado cuenta. Luego también hay unidades que son equivalentes, que son, por ejemplo, el mililitro, un mililitro que vale un centímetro cúbico. Pues cuando hagamos ejercicios, esto va a salir, lo vamos a repasar, lo vamos a ir repasando más.

531
01:07:40,130 --> 01:07:52,809
Fijaos en esto que está fenomenal para que repaséis por aquí. Vamos a ver la cantidad de gas. Fijaos también, cantidad de gas. La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente.

532
01:07:52,809 --> 01:08:10,369
Pues a ver si os suena esto, que utilizamos mucho para hablar de la cantidad de gas un mol. Que sepáis que un mol es una cantidad igual al número de abogadro. Por ejemplo, un mol de moléculas tiene el número de abogadro de moléculas.

533
01:08:10,369 --> 01:08:24,850
Un molde de átomos tiene el número de abogadros de átomos. O sea, un molde de moléculas tiene 6,022 por 10 a la 23 moléculas. Fíjate, un molde de moléculas. Podemos hablar un molde de iones, un molde de átomos, un molde de moléculas.

534
01:08:24,850 --> 01:08:50,630
Y luego, lo que es la masa molar de una sustancia, ¿en qué unidades viene dada la masa molar? Por ejemplo, la masa molar, la masa de una molécula de agua, la masa molar del agua que es igual a gramos por mol, a 18, perdón, 18 gramos por mol.

535
01:08:50,630 --> 01:09:06,970
¿Os suena? Antes le llamábamos peso molecular. Viene dada en gramos por mol. Que os vaya sonando. Esto lo vais a ver mucho en química y, bueno, en todo el ciclo, ¿vale?

536
01:09:06,970 --> 01:09:27,109
El peso molecular o masa molecular. Cuando hablamos de una sustancia, hablamos de masa atómica. Bueno, vamos a ver las leyes. A continuación vemos las leyes. Esto es muy interesante.

537
01:09:27,109 --> 01:09:49,710
Vamos a ver qué decía Abogadro. Abogadro dice lo siguiente. Esta ley, relación entre la cantidad de gas y su volumen, es interesante que lo veamos, descubierta por Abogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.

538
01:09:49,710 --> 01:09:56,489
A ver, recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

539
01:09:57,090 --> 01:09:58,050
Vamos a ver.

540
01:09:59,529 --> 01:10:04,050
Tenemos un recipiente con una cierta cantidad de gas, por ejemplo, un mol.

541
01:10:04,649 --> 01:10:11,029
Si aumentamos la cantidad de gas añadiendo otro mol, el volumen aumentará hasta hacerse el doble.

542
01:10:11,609 --> 01:10:16,510
En otras palabras, el volumen del gas es directamente proporcional al número de moles.

543
01:10:16,510 --> 01:10:22,649
matemáticamente podemos expresar esto como v igual a k por n

544
01:10:22,649 --> 01:10:27,649
donde v es el volumen, n es el número de moles de gas

545
01:10:27,649 --> 01:10:30,550
y k una constante de proporcionalidad

546
01:10:30,550 --> 01:10:34,529
esta relación es conocida como ley de Avogadro

547
01:10:34,529 --> 01:10:37,010
y podemos enunciarla de la siguiente forma

548
01:10:37,010 --> 01:10:40,010
a temperatura y presión constantes

549
01:10:40,010 --> 01:10:43,590
el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional

550
01:10:43,590 --> 01:10:45,569
al número de moles de dicho gas

551
01:10:45,569 --> 01:10:55,680
¿Ves? Que está muy interesante. Vamos a ver ahora esta otra ley que la vamos a ver para hacer problemas de los gases.

552
01:11:00,159 --> 01:11:05,840
Bueno, pues esta ley, la tenéis aquí, fue descubierta por Robert Boyle, ¿vale?

553
01:11:06,539 --> 01:11:13,699
Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen.

554
01:11:13,699 --> 01:11:20,819
O sea, en este caso, cuando la temperatura es constante, vamos a ver cómo se relacionan la presión y el volumen.

555
01:11:20,960 --> 01:11:26,279
La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen.

556
01:11:26,399 --> 01:11:30,640
Es decir, que si uno aumenta al doble, el otro disminuye a la mitad.

557
01:11:31,840 --> 01:11:35,300
Son inversamente proporcionales el volumen y la presión.

558
01:11:35,500 --> 01:11:37,560
Cuando la temperatura es constante.

559
01:11:37,560 --> 01:11:44,840
podemos aumentar la presión añadiendo peso al émbolo

560
01:11:44,840 --> 01:11:48,920
nosotros vamos a aumentar la presión desde una hasta dos atmósferas

561
01:11:48,920 --> 01:11:53,739
cuando la presión aumenta el volumen ocupado por el gas disminuye

562
01:11:53,739 --> 01:11:58,159
de manera que cuando la presión se hace el doble el volumen se reduce a la mitad

563
01:11:58,159 --> 01:12:03,659
esto significa que el volumen es inversamente proporcional a la presión

564
01:12:03,659 --> 01:12:06,779
podemos expresarlo matemáticamente así

565
01:12:06,779 --> 01:12:14,199
V igual a K por 1 partido por P o lo que es lo mismo P por V igual a K

566
01:12:14,199 --> 01:12:17,100
donde K es una constante de proporcionalidad

567
01:12:17,100 --> 01:12:23,199
Esta relación conocida como ley de Boyle podemos enunciarla de la siguiente forma

568
01:12:23,199 --> 01:12:31,340
Si la temperatura se mantiene constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión

569
01:12:31,340 --> 01:12:38,970
La entenderéis mejor cuando hagamos ejercicios

570
01:12:38,970 --> 01:13:00,180
Y como memoria vamos a seguir con otra. Aquí en este caso la temperatura varía siempre. Entonces hay dos casos. En un caso se mantiene constante la presión y en otro caso se mantiene constante el volumen. Vamos a ver primero una y luego la otra.

571
01:13:00,180 --> 01:13:08,649
Vamos a elevar al doble la temperatura del gas manteniendo constante la presión.

572
01:13:09,649 --> 01:13:14,689
Observamos que cuando la temperatura aumenta, el volumen que ocupa el gas también aumenta,

573
01:13:15,470 --> 01:13:19,989
lo que significa que el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura.

574
01:13:20,949 --> 01:13:26,850
Este comportamiento se puede expresar matemáticamente como V igual a K por T,

575
01:13:26,850 --> 01:13:29,970
donde K es una constante de proporcionalidad.

576
01:13:29,970 --> 01:13:35,010
La relación anterior se conoce como ley de Charles y la podemos enunciar así.

577
01:13:35,630 --> 01:13:42,010
Cuando la presión es constante, el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura.

578
01:13:43,189 --> 01:13:48,850
Observa cómo, al aumentar la temperatura al doble, el volumen del gas se ha duplicado.

579
01:13:52,750 --> 01:13:56,210
¿Lo veis? En este caso la temperatura sí que varía.

580
01:13:56,210 --> 01:14:04,140
Si varía la temperatura y uno es constante, lo que tenéis aquí,

581
01:14:04,140 --> 01:14:07,880
que el volumen es directamente proporcional a la temperatura.

582
01:14:08,579 --> 01:14:13,020
Si la temperatura aumenta, el volumen también a presión constante.

583
01:14:13,539 --> 01:14:15,220
¿La presión es la misma?

584
01:14:15,699 --> 01:14:20,260
Sí. En este caso, vamos a verlo otra vez, en este caso la presión es constante.

585
01:14:21,100 --> 01:14:26,819
Como cabe esperar, si enfriamos el gas hasta su temperatura original de 300 Kelvin,

586
01:14:26,819 --> 01:14:31,000
el volumen disminuye hasta el valor que tenía originalmente.

587
01:14:31,000 --> 01:14:38,010
Ves que ha aumentado la temperatura y también ha aumentado el volumen

588
01:14:38,010 --> 01:14:40,029
A presión constante, vamos a verlo otra vez

589
01:14:40,029 --> 01:14:44,949
Vamos a elevar al doble la temperatura del gas manteniendo constante la presión

590
01:14:44,949 --> 01:14:51,010
Observamos que cuando la temperatura aumenta el volumen que ocupa el gas también aumenta

591
01:14:51,010 --> 01:14:56,289
Lo que significa que el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura

592
01:14:56,289 --> 01:15:06,270
Este comportamiento se puede expresar matemáticamente como v igual a k por t, donde k es una constante de proporcionalidad

593
01:15:06,270 --> 01:15:11,270
La relación anterior se conoce como ley de Charles y la podemos enunciar así

594
01:15:11,270 --> 01:15:18,310
Cuando la presión es constante, el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura

595
01:15:19,329 --> 01:15:25,149
Observa como al aumentar la temperatura al doble, el volumen del gas se ha duplicado

596
01:15:25,149 --> 01:15:41,699
Como cabe esperar, si enfriamos el gas hasta su temperatura original de 300 Kelvin, el volumen disminuye hasta el valor que tenía originalmente.

597
01:16:04,979 --> 01:16:09,979
Tenemos una cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente de volumen constante.

598
01:16:10,899 --> 01:16:18,460
Gail Isaac observó que en estas condiciones, al elevar la temperatura, la presión en el interior del recipiente también se elevaba.

599
01:16:18,800 --> 01:16:31,199
La ley que lleva su nombre dice que cuando el volumen es constante, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura, es decir, P igual a K por T.

600
01:16:38,619 --> 01:16:40,260
A esto es a lo que me refería yo.

601
01:16:40,640 --> 01:16:51,079
Esto sí. Bueno, pues esto ahora vosotros lo repasáis porque os he dicho que esto es muy interesante para luego ya empezar a hacer ejercicios porque vamos a utilizar estas leyes.

602
01:16:51,079 --> 01:16:53,680
pero el truco

603
01:16:53,680 --> 01:16:55,399
luego, saber cuál tienes que

604
01:16:55,399 --> 01:16:56,859
bueno, lo vas a ver enseguida

605
01:16:56,859 --> 01:16:59,699
tengo ejemplos que pondré y haremos en clase

606
01:16:59,699 --> 01:17:00,699
¿vale? hoy

607
01:17:00,699 --> 01:17:03,659
esta clase la repasáis

608
01:17:03,659 --> 01:17:05,600
y ya empezamos a hacer problemas

609
01:17:05,600 --> 01:17:07,220
y el ejemplo que os viene

610
01:17:07,220 --> 01:17:09,560
en la unidad que hemos estado mirando

611
01:17:09,560 --> 01:17:10,199
también de

612
01:17:10,199 --> 01:17:13,279
el problema, ¿vale?

613
01:17:13,619 --> 01:17:14,859
yo creo que lo vamos a dejar ya

614
01:17:14,859 --> 01:17:17,680
venga, pues si queréis alguno una tutoría

615
01:17:17,680 --> 01:17:19,779
individual me escribís y me lo decís

616
01:17:19,779 --> 01:17:24,279
o tengáis dudas

617
01:17:24,279 --> 01:17:25,680
bueno, pues nada

618
01:17:25,680 --> 01:17:27,520
que ahora va a venir Conchi

619
01:17:27,520 --> 01:17:29,239
venga, hasta luego

620
01:17:29,239 --> 01:22:07,319
nos habíamos quedado aquí

621
01:22:07,319 --> 01:22:10,100
habíamos visto los estados de la materia