1
00:00:01,260 --> 00:00:05,540
Entón, para os que non se conectaron a outra vez,

2
00:00:07,139 --> 00:00:12,519
a ver, vou asegurarme de que todo o proceso de grabación

3
00:00:12,519 --> 00:00:16,780
este indo adecuadamente, vale?

4
00:00:18,000 --> 00:00:22,899
Pois, ben, dimos corrosión e recubrimiento,

5
00:00:23,579 --> 00:00:25,940
dimos as generalidades do proceso,

6
00:00:25,940 --> 00:00:30,920
que se vos acordáis, este é o aspecto cando un material se corrói,

7
00:00:31,260 --> 00:00:34,179
e corrosión non é máis que un proceso de oxidación

8
00:00:34,179 --> 00:00:37,020
onde viene implicado un deterioro,

9
00:00:37,259 --> 00:00:38,840
un daño no material.

10
00:00:40,219 --> 00:00:43,700
Entón, é algo non deseado en sí.

11
00:00:44,820 --> 00:00:45,179
De acordo?

12
00:00:46,520 --> 00:00:48,899
Viene dado por un proceso de oxidación.

13
00:00:49,619 --> 00:00:52,140
Vimos as diferencias entre oxidación e corrosión,

14
00:00:53,899 --> 00:00:56,079
o fenómeno de pasivación,

15
00:00:56,079 --> 00:00:58,600
e, bueno,

16
00:00:59,159 --> 00:01:00,859
que sucede realmente

17
00:01:00,859 --> 00:01:02,500
cando se está produciendo a corrosión,

18
00:01:02,799 --> 00:01:04,640
que é unha reacción de oxidación-reducción

19
00:01:04,640 --> 00:01:06,180
que podemos, ademais,

20
00:01:08,219 --> 00:01:11,700
esquematizar como se fose unha pila

21
00:01:11,700 --> 00:01:12,859
onde tenemos un ánodo

22
00:01:12,859 --> 00:01:14,299
que é o que se oxida

23
00:01:14,299 --> 00:01:16,599
e un cátodo que é o que se reduce

24
00:01:16,599 --> 00:01:20,640
e o que se oxida

25
00:01:20,640 --> 00:01:22,099
que libera electrones

26
00:01:22,099 --> 00:01:24,780
é aquel que se vai a corroer

27
00:01:24,780 --> 00:01:27,500
dependendo do que pongamos ao lado

28
00:01:27,500 --> 00:01:30,400
dependendo do potencial de reducción

29
00:01:30,400 --> 00:01:32,219
dos materiales

30
00:01:32,219 --> 00:01:33,299
que tengamos

31
00:01:33,299 --> 00:01:35,980
así se corroerá unho ou outro

32
00:01:35,980 --> 00:01:37,859
aqueles que ten

33
00:01:37,859 --> 00:01:40,219
máis susceptibilidade a corroerse

34
00:01:40,219 --> 00:01:42,060
é a dizer, tamén a oxidarse

35
00:01:42,060 --> 00:01:44,400
son os que ten un potencial de reducción máis negativo

36
00:01:44,400 --> 00:01:45,379
vale?

37
00:01:45,859 --> 00:01:46,859
e así lo sabremos

38
00:01:46,859 --> 00:01:49,120
logo vimos os tipos de corrosión

39
00:01:49,120 --> 00:01:51,340
uniforme, galvánica

40
00:01:51,340 --> 00:01:54,340
bajo tensión microbiológica

41
00:01:54,340 --> 00:01:55,500
por picadura

42
00:01:55,500 --> 00:01:58,840
selectiva por erosión por cavitación

43
00:01:58,840 --> 00:02:00,319
e logo estuvimos vendo

44
00:02:00,319 --> 00:02:02,019
as celdas electroquímicas

45
00:02:02,019 --> 00:02:03,359
e ataque químico

46
00:02:03,359 --> 00:02:06,340
os procesos de corrosión

47
00:02:06,340 --> 00:02:08,159
pois se dan

48
00:02:08,159 --> 00:02:10,620
formando celdas galvánicas

49
00:02:10,620 --> 00:02:11,699
e electrolíticas

50
00:02:11,699 --> 00:02:14,560
ou por corrosión química

51
00:02:14,560 --> 00:02:16,599
de estas tres maneiras

52
00:02:16,599 --> 00:02:18,560
entón, comenzamos

53
00:02:18,560 --> 00:02:20,240
vendo as celdas galvánicas

54
00:02:20,240 --> 00:02:22,300
que é o que vimos anteriormente

55
00:02:22,300 --> 00:02:23,840
onde temos un ánodo

56
00:02:23,840 --> 00:02:24,860
un cátodo

57
00:02:24,860 --> 00:02:27,020
que a IUPAC

58
00:02:27,020 --> 00:02:29,659
o que recomenda

59
00:02:29,659 --> 00:02:30,500
é que o ánodo

60
00:02:30,500 --> 00:02:34,159
se esquematice á esquerda

61
00:02:34,159 --> 00:02:36,080
e o cátodo á direita

62
00:02:36,080 --> 00:02:38,099
onde temos tamén

63
00:02:38,099 --> 00:02:38,979
un electrolito

64
00:02:38,979 --> 00:02:40,800
e unha corriente eléctrica

65
00:02:40,800 --> 00:02:43,479
onde vemos como van os electrones

66
00:02:43,479 --> 00:02:45,240
en que sentido se moven

67
00:02:45,240 --> 00:02:46,580
así sabemos

68
00:02:46,580 --> 00:02:49,620
tamén o ánodo é o que se vai oxidar

69
00:02:49,620 --> 00:02:51,319
aí pondremos o que se vai oxidar

70
00:02:51,319 --> 00:02:54,340
el que tiene potencial de reducción

71
00:02:54,340 --> 00:02:55,960
más negativo y el cátodo

72
00:02:55,960 --> 00:02:57,520
aquel que se va a reducir.

73
00:02:58,560 --> 00:02:59,840
¿Vale? El que tiene potencial

74
00:02:59,840 --> 00:03:02,479
de reducción más positivo

75
00:03:02,479 --> 00:03:04,080
o mayor.

76
00:03:04,699 --> 00:03:04,900
¿Vale?

77
00:03:05,580 --> 00:03:08,139
Y esto es una celda galvánica que se da de manera

78
00:03:08,139 --> 00:03:09,300
espontánea.

79
00:03:10,259 --> 00:03:10,680
¿De acuerdo?

80
00:03:11,620 --> 00:03:13,939
Por ejemplo, bueno, vimos este

81
00:03:13,939 --> 00:03:15,900
ejemplo, vimos con

82
00:03:15,900 --> 00:03:17,620
el hierro y el cobre.

83
00:03:18,659 --> 00:03:20,039
Este es otro ejemplo.

84
00:03:20,039 --> 00:03:22,539
y si ponemos zinc y hierro

85
00:03:22,539 --> 00:03:24,360
pues es el zinc

86
00:03:24,360 --> 00:03:25,879
aquel que se va a corroer

87
00:03:25,879 --> 00:03:28,120
puesto que tiene un potencial de reducción

88
00:03:28,120 --> 00:03:30,479
más negativo que el hierro

89
00:03:30,479 --> 00:03:31,639
¿vale?

90
00:03:32,060 --> 00:03:34,080
y lo que estuvimos viendo

91
00:03:34,080 --> 00:03:36,139
es que con las celdas

92
00:03:36,139 --> 00:03:37,240
galvánicas

93
00:03:37,240 --> 00:03:40,479
bueno, el calcular

94
00:03:40,479 --> 00:03:42,020
el potencial de pila

95
00:03:42,020 --> 00:03:43,939
o la fuerza electromotriz

96
00:03:43,939 --> 00:03:45,240
también se puede llamar

97
00:03:45,240 --> 00:03:47,360
tiene por supuesto

98
00:03:47,360 --> 00:03:50,259
que ver con esa serie

99
00:03:50,259 --> 00:03:51,819
electroquímica que hemos visto

100
00:03:51,819 --> 00:03:54,280
de los potenciales, ya que se calcula

101
00:03:54,280 --> 00:03:55,960
el potencial de reducción del cátodo

102
00:03:55,960 --> 00:03:57,939
menos el potencial de reducción del ánodo

103
00:03:57,939 --> 00:03:59,979
y para ser una pila galvánica

104
00:03:59,979 --> 00:04:01,919
que sea una reacción

105
00:04:01,919 --> 00:04:03,979
espontánea, esto debe

106
00:04:03,979 --> 00:04:06,099
ser positivo, siempre que esta

107
00:04:06,099 --> 00:04:07,240
reacción no es de positivo

108
00:04:07,240 --> 00:04:09,819
es porque va a ser espontánea

109
00:04:09,819 --> 00:04:11,680
y es una celda galvánica

110
00:04:11,680 --> 00:04:14,419
y estos potenciales de reducción

111
00:04:14,419 --> 00:04:15,719
son los que tenemos

112
00:04:15,719 --> 00:04:16,779
en la serie

113
00:04:16,779 --> 00:04:19,300
electroquímica.

114
00:04:20,839 --> 00:04:21,800
Aquí lo vemos

115
00:04:21,800 --> 00:04:23,899
de menos a

116
00:04:23,899 --> 00:04:26,079
más, es decir, los más

117
00:04:26,079 --> 00:04:28,360
sensibles a oxidarse o correrse

118
00:04:28,360 --> 00:04:30,100
y los menos

119
00:04:30,100 --> 00:04:31,980
sensibles a hacerlo, es decir,

120
00:04:32,040 --> 00:04:33,399
los que se van a reducir.

121
00:04:33,980 --> 00:04:36,060
O tamén les podemos llamar agentes oxidantes

122
00:04:36,060 --> 00:04:36,839
de estos.

123
00:04:38,339 --> 00:04:43,160
Y esto se ve

124
00:04:43,160 --> 00:04:44,639
en condiciones estándares,

125
00:04:44,639 --> 00:04:46,399
pero que sucede cuando

126
00:04:46,399 --> 00:04:48,480
tenemos los condiciones

127
00:04:48,480 --> 00:04:50,199
de estándares son 25 grados

128
00:04:50,199 --> 00:04:51,459
unha atmosfera

129
00:04:51,459 --> 00:04:54,519
e unhas disoluciones 1 molar

130
00:04:54,519 --> 00:04:56,480
pero cando

131
00:04:56,480 --> 00:04:57,879
non é 1 molar

132
00:04:57,879 --> 00:04:59,959
que ponemos diferentes disoluciones

133
00:04:59,959 --> 00:05:01,720
en el cátodo ou en el ánodo

134
00:05:01,720 --> 00:05:04,439
aquí vemos que é 1 molar

135
00:05:04,439 --> 00:05:05,459
pero pode cambiar

136
00:05:05,459 --> 00:05:08,540
e o máis normal é que sea diferente a 1 molar

137
00:05:08,540 --> 00:05:10,139
que hai disoluciones

138
00:05:10,139 --> 00:05:11,620
diferentes

139
00:05:11,620 --> 00:05:15,079
entón

140
00:05:15,079 --> 00:05:17,040
hai que aplicar

141
00:05:17,040 --> 00:05:18,459
a ecuación de Nernst

142
00:05:18,459 --> 00:05:20,180
que lo habéis visto en instrumental

143
00:05:20,180 --> 00:05:22,459
todo esto, esto al final

144
00:05:22,459 --> 00:05:24,620
es redox, y esta es la ecuación

145
00:05:24,620 --> 00:05:26,560
de Nernst, donde el potencial

146
00:05:26,560 --> 00:05:28,920
de el cátodo

147
00:05:28,920 --> 00:05:29,759
o del ánodo

148
00:05:29,759 --> 00:05:32,699
sería igual a su potencial estándar

149
00:05:32,699 --> 00:05:34,459
más 0,059

150
00:05:35,379 --> 00:05:36,339
partido el número

151
00:05:36,339 --> 00:05:38,220
de electrones que se intercambian

152
00:05:38,220 --> 00:05:40,220
por el logaritmo de la concentración

153
00:05:40,220 --> 00:05:41,279
de la forma oxidada

154
00:05:41,279 --> 00:05:44,259
también habéis visto la misma ecuación

155
00:05:44,259 --> 00:05:46,040
pero en vez de ser más

156
00:05:46,040 --> 00:05:47,079
menos

157
00:05:47,079 --> 00:05:49,459
0,059 partido

158
00:05:49,459 --> 00:05:51,480
o número de electrones intercambiados

159
00:05:51,480 --> 00:05:53,579
por logaritmo de la inversa

160
00:05:53,579 --> 00:05:54,680
de la forma oxidada.

161
00:05:55,879 --> 00:05:57,480
Vale? E o potencial

162
00:05:57,480 --> 00:05:58,259
de pila

163
00:05:58,259 --> 00:06:01,459
se pode calcular

164
00:06:01,459 --> 00:06:02,939
introduciendo agora

165
00:06:02,939 --> 00:06:05,420
esta ecuación, este

166
00:06:05,420 --> 00:06:06,759
ajuste aquí

167
00:06:06,759 --> 00:06:09,019
para o cátodo

168
00:06:09,019 --> 00:06:10,759
e a do ánodo aquí,

169
00:06:11,480 --> 00:06:12,920
vale? Que é o máis sencillo.

170
00:06:13,360 --> 00:06:15,379
Ou tamén podemos utilizar esta de aquí

171
00:06:15,379 --> 00:06:19,279
que é ese incremento

172
00:06:19,279 --> 00:06:21,399
do potencial de pila

173
00:06:21,399 --> 00:06:23,160
o potencial de pila é igual

174
00:06:23,160 --> 00:06:26,079
ao potencial de reducción

175
00:06:26,079 --> 00:06:27,899
do cátodo menos o do ánodo

176
00:06:27,899 --> 00:06:32,560
menos 0,051 de partido

177
00:06:32,560 --> 00:06:34,199
en o número de electrones

178
00:06:34,199 --> 00:06:36,519
por logaritmo da constante de equilibrio

179
00:06:36,519 --> 00:06:39,839
entón, realmente

180
00:06:39,839 --> 00:06:42,420
isto podemos verlo, vamos a verlo nos problemas

181
00:06:42,420 --> 00:06:44,339
pero con saber isto

182
00:06:44,339 --> 00:06:45,779
e que aquí iría isto

183
00:06:45,779 --> 00:06:46,860
e aquí iría aquí

184
00:06:46,860 --> 00:06:48,560
o sea, perdón, aquí iría isto

185
00:06:48,560 --> 00:06:50,180
e aquí iría isto

186
00:06:50,180 --> 00:06:52,540
la del cato del ánodo

187
00:06:52,540 --> 00:06:55,259
me dá igual a manera que la queráis calcular

188
00:06:55,259 --> 00:06:57,439
a que máis acostumbrados estéis

189
00:06:57,439 --> 00:06:59,420
pois ya, perfecto

190
00:06:59,420 --> 00:06:59,660
vale?

191
00:07:00,439 --> 00:07:02,259
de hecho, vimos un problema

192
00:07:02,259 --> 00:07:04,060
que lo tenemos aquí

193
00:07:04,060 --> 00:07:06,560
donde ahora tenemos

194
00:07:06,560 --> 00:07:08,920
esta pila

195
00:07:08,920 --> 00:07:10,420
del hierro e del cobre

196
00:07:10,420 --> 00:07:12,939
pero en vez de 1 molar, 0,1 molar

197
00:07:12,939 --> 00:07:14,620
vale

198
00:07:14,620 --> 00:07:16,199
si fuese 1 molar

199
00:07:16,199 --> 00:07:18,480
pues nos daría

200
00:07:18,480 --> 00:07:22,439
más 34

201
00:07:22,439 --> 00:07:23,519
menos

202
00:07:23,519 --> 00:07:25,519
menos 0,44

203
00:07:25,519 --> 00:07:27,240
vale, y daría

204
00:07:27,240 --> 00:07:29,360
0,78

205
00:07:29,360 --> 00:07:31,040
sin embargo

206
00:07:31,040 --> 00:07:35,000
si lo ajustamos

207
00:07:35,000 --> 00:07:38,110
vale

208
00:07:38,110 --> 00:07:40,870
si lo ajustamos

209
00:07:40,870 --> 00:07:42,410
vemos

210
00:07:42,410 --> 00:07:43,889
que

211
00:07:43,889 --> 00:07:45,990
tenemos

212
00:07:45,990 --> 00:07:49,269
más 0,34

213
00:07:49,269 --> 00:07:51,870
más 0,051

214
00:07:51,870 --> 00:07:52,949
de partido 2

215
00:07:52,949 --> 00:07:54,610
por el logaritmo de 0,1

216
00:07:54,610 --> 00:07:57,009
0,3105

217
00:07:57,009 --> 00:07:59,430
e igual aquí

218
00:07:59,430 --> 00:08:00,930
menos 0,44

219
00:08:00,930 --> 00:08:03,689
más 0,051 de partido 2

220
00:08:03,689 --> 00:08:05,209
por logaritmo de 0,1

221
00:08:05,209 --> 00:08:06,250
y da menos

222
00:08:06,250 --> 00:08:08,990
0,4695

223
00:08:08,990 --> 00:08:09,970
¿Vale?

224
00:08:10,569 --> 00:08:11,670
Perdona, una pregunta

225
00:08:11,670 --> 00:08:14,329
Sí, dime

226
00:08:14,329 --> 00:08:16,470
Estuve repasando un ejercicio

227
00:08:16,470 --> 00:08:18,509
y es que en instrumental la fórmula es diferente

228
00:08:18,509 --> 00:08:19,949
y no la entiendo muy bien aquí

229
00:08:19,949 --> 00:08:22,670
La del menos logaritmo

230
00:08:22,670 --> 00:08:23,449
la que usamos

231
00:08:23,449 --> 00:08:26,829
pero es siempre uno

232
00:08:26,829 --> 00:08:28,290
es que nosotros ponemos arriba

233
00:08:28,290 --> 00:08:30,589
el reductor y abajo el oxidante

234
00:08:30,589 --> 00:08:31,930
Es el reductor arriba

235
00:08:31,930 --> 00:08:34,110
¿Y por qué es uno? No lo entiendo

236
00:08:34,110 --> 00:08:35,509
¿Siempre es uno?

237
00:08:37,450 --> 00:08:38,129
Eh...

238
00:08:38,129 --> 00:08:40,289
bueno, é uno

239
00:08:40,289 --> 00:08:42,649
porque se supone que é uno molar.

240
00:08:44,269 --> 00:08:44,730
Vale?

241
00:08:46,690 --> 00:08:48,190
Sí, o sea...

242
00:08:48,190 --> 00:08:50,370
Pero non sempre é uno molar. De hecho, esa fórmula

243
00:08:50,370 --> 00:08:51,990
se usa cando non é uno molar, non?

244
00:08:52,649 --> 00:08:54,450
Sí, pero...

245
00:08:55,450 --> 00:08:58,490
A ver, sí, lo único que aquí

246
00:08:58,490 --> 00:09:00,450
se pone uno molar en el sentido de que

247
00:09:01,049 --> 00:09:02,450
el que...

248
00:09:02,450 --> 00:09:04,110
O sea, é...

249
00:09:04,110 --> 00:09:06,509
Uno molar se considera

250
00:09:06,509 --> 00:09:07,110
al que

251
00:09:07,110 --> 00:09:09,970
al metal, por decirlo

252
00:09:09,970 --> 00:09:10,750
de alguna manera

253
00:09:10,750 --> 00:09:13,690
o sea, é certo que eu tampouco

254
00:09:13,690 --> 00:09:16,169
sinceramente tampouco la veo moi clara

255
00:09:16,169 --> 00:09:18,230
por iso eu utilizo a del más

256
00:09:18,230 --> 00:09:19,889
era por non liarme

257
00:09:19,889 --> 00:09:22,169
e usar a mesma en ambas asignaturas

258
00:09:22,169 --> 00:09:24,049
pero claro, en instrumental

259
00:09:24,049 --> 00:09:26,429
non ponemos un, ponemos a concentración

260
00:09:26,429 --> 00:09:27,730
que nos dan do reductor

261
00:09:27,730 --> 00:09:28,730
si

262
00:09:28,730 --> 00:09:31,289
entón non entendo moi ben

263
00:09:31,289 --> 00:09:34,309
se queres, lo vemos logo con os ejemplos

264
00:09:34,309 --> 00:09:34,549
vale?

265
00:09:35,190 --> 00:09:37,049
en realidad esta é a inversa

266
00:09:37,049 --> 00:09:39,049
pero, o sea, bueno, yo le digo la inversa

267
00:09:39,049 --> 00:09:40,070
pero es uno molar

268
00:09:40,070 --> 00:09:42,830
entonces, lo vemos con los ejemplos que seguro

269
00:09:42,830 --> 00:09:44,909
que va a quedar más claro, ¿eres Sandra?

270
00:09:45,909 --> 00:09:46,429
Tania

271
00:09:46,429 --> 00:09:48,889
Tania, vale, que tenéis la voz

272
00:09:48,889 --> 00:09:49,870
muy parecida, Tania

273
00:09:49,870 --> 00:09:53,509
pues, Tania, lo vemos con los ejemplos

274
00:09:53,509 --> 00:09:55,409
y así nos aclaramos

275
00:09:55,409 --> 00:09:57,149
¿vale? Mejor, con un ejemplo

276
00:09:57,149 --> 00:09:59,049
te lo, o sea, lo podremos explicar

277
00:09:59,049 --> 00:10:00,889
mejor. Vale, gracias

278
00:10:00,889 --> 00:10:03,009
Sí, sí, y utilizar, bueno

279
00:10:03,009 --> 00:10:04,769
pues la que más, con la que más

280
00:10:04,769 --> 00:10:06,110
familiarizados estéis

281
00:10:06,110 --> 00:10:12,429
Entón, bueno, como veis aquí

282
00:10:12,429 --> 00:10:14,169
Eu he utilizado a del más

283
00:10:14,169 --> 00:10:16,370
Se fosse a del menos

284
00:10:16,370 --> 00:10:19,409
Aquí seria 1 partido 0,1

285
00:10:19,409 --> 00:10:20,570
Vale?

286
00:10:21,529 --> 00:10:22,669
E daría isto

287
00:10:22,669 --> 00:10:26,090
A del potencial do ferro

288
00:10:26,090 --> 00:10:28,950
Nos dá menos 4,695

289
00:10:28,950 --> 00:10:31,009
O interesante aquí tamén

290
00:10:31,009 --> 00:10:33,909
E a suma dá 0,78

291
00:10:33,909 --> 00:10:35,289
En realidad

292
00:10:35,289 --> 00:10:36,830
esta

293
00:10:36,830 --> 00:10:39,730
a ver, 10

294
00:10:39,730 --> 00:10:42,590
10, es que lo estoy haciendo de memoria

295
00:10:42,590 --> 00:10:44,210
nos da

296
00:10:44,210 --> 00:10:45,929
si os deis cuenta

297
00:10:45,929 --> 00:10:47,690
nos ha dado lo mismo

298
00:10:47,690 --> 00:10:50,269
que si no son condiciones

299
00:10:50,269 --> 00:10:51,090
estándar

300
00:10:51,090 --> 00:10:53,649
vale, aquí

301
00:10:53,649 --> 00:10:56,009
o sea, esta de aquí

302
00:10:56,009 --> 00:10:58,210
estoy haciendo un sobreesfuerzo para mover

303
00:10:58,210 --> 00:10:59,789
el ratón, porque aquí no me va a ver

304
00:10:59,789 --> 00:11:01,389
pero bueno

305
00:11:01,389 --> 00:11:04,669
puede ser que tenga esa misma fuerza electromotriz

306
00:11:04,669 --> 00:11:06,850
Pero sí que hay que hacer

307
00:11:06,850 --> 00:11:08,309
Esos ajustes

308
00:11:08,309 --> 00:11:10,809
Interesante ver

309
00:11:10,809 --> 00:11:12,909
Que realmente como yo digo

310
00:11:12,909 --> 00:11:14,509
Pensar que es un ajuste

311
00:11:14,509 --> 00:11:16,230
Es decir, en condiciones estándar

312
00:11:16,230 --> 00:11:17,389
Tenemos el cobre

313
00:11:17,389 --> 00:11:19,570
Más 0,34

314
00:11:19,570 --> 00:11:22,830
Y 0,1 molar

315
00:11:22,830 --> 00:11:25,190
Nos da más 0,31

316
00:11:25,190 --> 00:11:26,629
Es decir

317
00:11:26,629 --> 00:11:27,629
No va a ser

318
00:11:27,629 --> 00:11:29,529
Un disparate

319
00:11:29,529 --> 00:11:31,210
Super diferente

320
00:11:31,210 --> 00:11:33,409
A no ser que nos den

321
00:11:33,409 --> 00:11:34,470
Unas concentraciones

322
00:11:34,470 --> 00:11:37,070
extremadamente diluídas

323
00:11:37,070 --> 00:11:39,149
ou extremadamente concentradas.

324
00:11:39,629 --> 00:11:41,169
E iso pode dar pistas

325
00:11:41,169 --> 00:11:42,509
nos exercicios

326
00:11:42,509 --> 00:11:45,370
para saber se está

327
00:11:45,370 --> 00:11:46,269
ben ou está mal.

328
00:11:46,450 --> 00:11:48,610
É a dizer, vai ser algo similar

329
00:11:48,610 --> 00:11:50,190
á anterior.

330
00:11:50,789 --> 00:11:53,250
É a dizer, ajustado. Por iso falo de ajuste.

331
00:11:53,750 --> 00:11:54,950
E no ferro, igual.

332
00:11:55,970 --> 00:11:56,669
No ferro,

333
00:11:57,190 --> 00:11:58,690
temos que en condiciones estándar

334
00:11:58,690 --> 00:11:59,990
son menos 0,44

335
00:11:59,990 --> 00:12:04,289
e aquí nos dá menos 0,4695.

336
00:12:04,470 --> 00:12:05,610
veis

337
00:12:05,610 --> 00:12:07,929
vale

338
00:12:07,929 --> 00:12:10,269
a ver si

339
00:12:10,269 --> 00:12:11,230
tenemos

340
00:12:11,230 --> 00:12:13,529
vale, aquí

341
00:12:13,529 --> 00:12:16,129
esto ya digo, estamos repasando

342
00:12:16,129 --> 00:12:18,789
ya lo vimos en el anterior, lo tenéis también en el otro vídeo

343
00:12:18,789 --> 00:12:22,610
y esto es para

344
00:12:22,610 --> 00:12:24,370
comentaros que

345
00:12:24,370 --> 00:12:26,570
si veis, si ya lo vemos

346
00:12:26,570 --> 00:12:27,509
aquí en el ejemplo

347
00:12:27,509 --> 00:12:30,350
veis que se ha hecho menos positivo

348
00:12:30,350 --> 00:12:32,250
al diluir y se ha hecho

349
00:12:32,250 --> 00:12:33,870
más negativo

350
00:12:33,870 --> 00:12:37,049
ao diluir.

351
00:12:37,690 --> 00:12:39,289
E é que, cando diluímos,

352
00:12:40,610 --> 00:12:41,909
se é máis propenso

353
00:12:41,909 --> 00:12:43,409
a oxidarse.

354
00:12:44,950 --> 00:12:47,409
O sea, hai maior

355
00:12:47,409 --> 00:12:49,450
sensibilidade

356
00:12:49,450 --> 00:12:50,990
a corroerse

357
00:12:50,990 --> 00:12:53,070
cando se dilúen.

358
00:12:53,309 --> 00:12:55,129
E isto nos dá

359
00:12:55,129 --> 00:12:56,870
tamén

360
00:12:56,870 --> 00:12:59,289
a posibilidad de facer pilas

361
00:12:59,289 --> 00:13:00,409
de concentración.

362
00:13:00,409 --> 00:13:04,409
esto es un tipo

363
00:13:04,409 --> 00:13:06,409
de corrosión que vimos

364
00:13:06,409 --> 00:13:08,370
a iración diferencial donde

365
00:13:08,370 --> 00:13:10,490
conteniendo

366
00:13:10,490 --> 00:13:12,429
el mismo elemento

367
00:13:12,429 --> 00:13:14,070
o el mismo material

368
00:13:14,070 --> 00:13:16,210
pero a diferentes concentraciones

369
00:13:16,210 --> 00:13:18,610
se va a generar unha pila

370
00:13:18,610 --> 00:13:20,610
e va a producirse

371
00:13:20,610 --> 00:13:22,049
un proceso de corrosión

372
00:13:22,049 --> 00:13:24,389
e iso se os acordáis no anterior vídeo

373
00:13:24,389 --> 00:13:26,049
sucedía

374
00:13:26,049 --> 00:13:27,470
cando había

375
00:13:27,470 --> 00:13:29,990
diferencia de oxígeno

376
00:13:29,990 --> 00:13:31,330
en el ambiente, por ejemplo,

377
00:13:31,450 --> 00:13:32,769
cando teníamos unha pieza

378
00:13:32,769 --> 00:13:35,970
anclada a outra,

379
00:13:37,090 --> 00:13:39,710
non soldada,

380
00:13:39,990 --> 00:13:41,250
sino que estaba junta,

381
00:13:42,750 --> 00:13:43,549
entón, aí

382
00:13:43,549 --> 00:13:45,590
había menos oxígeno

383
00:13:45,590 --> 00:13:46,870
entre as piezas

384
00:13:46,870 --> 00:13:48,710
e moito máis oxígeno

385
00:13:48,710 --> 00:13:50,970
fora de esa

386
00:13:50,970 --> 00:13:53,990
junta

387
00:13:53,990 --> 00:13:54,750
en sí.

388
00:13:55,149 --> 00:13:56,710
Entón, iso faz que

389
00:13:56,710 --> 00:13:58,649
haya más oxígeno fuera,

390
00:13:59,210 --> 00:14:01,169
menos oxígeno en la junta

391
00:14:01,169 --> 00:14:02,850
y se genera una pila.

392
00:14:02,929 --> 00:14:04,929
Por eso, esas zonas se suelen

393
00:14:04,929 --> 00:14:06,750
corroer más. Y es

394
00:14:06,750 --> 00:14:08,409
interesante, en ese sentido,

395
00:14:08,830 --> 00:14:10,350
no juntar piezas,

396
00:14:10,970 --> 00:14:12,590
no atornillarlas, sino

397
00:14:12,590 --> 00:14:15,190
soldarlas. Siempre soldarlas,

398
00:14:15,269 --> 00:14:16,809
porque, senón, son muy propensas

399
00:14:16,809 --> 00:14:18,129
a corroerse.

400
00:14:18,309 --> 00:14:20,850
Y también, sobre todo, en ambientes

401
00:14:20,850 --> 00:14:22,789
corrosivos, como pueda ser también debajo

402
00:14:22,789 --> 00:14:24,870
del mar. Y también

403
00:14:24,870 --> 00:14:27,730
mantener las mismas condiciones ambientales

404
00:14:27,730 --> 00:14:29,850
airear la zona constantemente

405
00:14:29,850 --> 00:14:31,750
también se suele utilizar

406
00:14:31,750 --> 00:14:33,950
¿vale? lo vamos a ver ahora después

407
00:14:33,950 --> 00:14:35,029
entonces

408
00:14:35,029 --> 00:14:36,649
si por ejemplo tenemos

409
00:14:36,649 --> 00:14:39,269
zinc 0,1 molar

410
00:14:39,269 --> 00:14:41,570
y zinc 0,01 molar

411
00:14:41,570 --> 00:14:42,950
¿vale?

412
00:14:43,210 --> 00:14:45,009
en contacto con metal zinc

413
00:14:45,009 --> 00:14:47,149
¿si?

414
00:14:47,889 --> 00:14:49,970
pues por eso lo del metal zinc

415
00:14:49,970 --> 00:14:51,730
Tania, porque esto lo considera

416
00:14:51,730 --> 00:14:52,950
como 1 molar

417
00:14:52,950 --> 00:14:55,129
como, bueno, de ahí que

418
00:14:55,129 --> 00:14:57,090
se ponga uno

419
00:14:57,090 --> 00:14:59,070
arriba, pero bueno, vamos a verlo

420
00:14:59,070 --> 00:15:01,389
mejor en los ejercicios

421
00:15:01,389 --> 00:15:03,009
se origina la siguiente

422
00:15:03,009 --> 00:15:03,529
pila

423
00:15:03,529 --> 00:15:06,769
el zinc tiene potencial de reducción

424
00:15:06,769 --> 00:15:09,149
menos 0,76, lo introducimos

425
00:15:09,149 --> 00:15:11,190
aquí, más 0,059

426
00:15:11,190 --> 00:15:13,110
partido 2 por logaritmo de 0,1

427
00:15:13,110 --> 00:15:15,009
y nos da menos 0,79

428
00:15:15,009 --> 00:15:17,250
veis que es un pequeño ajuste

429
00:15:17,250 --> 00:15:18,990
más negativo

430
00:15:18,990 --> 00:15:20,929
porque lo hemos

431
00:15:20,929 --> 00:15:23,590
diluído, e o outro

432
00:15:23,590 --> 00:15:25,049
que está máis diluído

433
00:15:25,049 --> 00:15:27,210
10 veces máis, se le

434
00:15:27,210 --> 00:15:29,090
facemos ese ajuste

435
00:15:29,090 --> 00:15:31,090
de potencial de reducción con

436
00:15:31,090 --> 00:15:33,190
a ecuación de Nernst, vemos

437
00:15:33,190 --> 00:15:35,289
que nos dá menos 0,82.

438
00:15:36,149 --> 00:15:37,129
Veis que se

439
00:15:37,129 --> 00:15:39,049
ha hecho máis negativo todavía.

440
00:15:40,129 --> 00:15:41,169
Vale? Se aquí

441
00:15:41,169 --> 00:15:43,110
hiciésemos o potencial de pila,

442
00:15:43,110 --> 00:15:45,190
nos daría 0,03.

443
00:15:45,830 --> 00:15:47,129
Por tanto, é unha

444
00:15:47,129 --> 00:15:48,970
reacción espontánea.

445
00:15:48,970 --> 00:15:52,389
espontánea que se va a dar a cabo

446
00:15:52,389 --> 00:15:54,889
e se va a oxidar

447
00:15:54,889 --> 00:15:56,009
se va a oxidar

448
00:15:56,009 --> 00:15:56,990
el más diluído

449
00:15:56,990 --> 00:15:58,610
va a estar en el ánodo

450
00:15:58,610 --> 00:16:00,309
se va a corroer

451
00:16:00,309 --> 00:16:04,289
esta es la pila de concentración

452
00:16:04,289 --> 00:16:06,850
se aquí hiciésemos tania con el menos

453
00:16:06,850 --> 00:16:09,149
arriba pondríamos el 1

454
00:16:09,149 --> 00:16:12,350
1 como si fuese

455
00:16:12,350 --> 00:16:14,870
el metal que se va a reducir

456
00:16:14,870 --> 00:16:15,450
1 molar

457
00:16:15,450 --> 00:16:17,029
vale?

458
00:16:17,029 --> 00:16:20,149
vamos a ver se vemos algún ejercicio

459
00:16:20,149 --> 00:16:21,769
se non, Tania

460
00:16:21,769 --> 00:16:23,389
déjame buscar algo

461
00:16:23,389 --> 00:16:25,769
e o vemos juntas

462
00:16:25,769 --> 00:16:27,730
no próximo día, ou en unha tutoría

463
00:16:27,730 --> 00:16:28,750
que queiras, vale?

464
00:16:28,909 --> 00:16:30,090
vale, gracias

465
00:16:30,090 --> 00:16:33,409
bien, pois isto

466
00:16:33,409 --> 00:16:35,269
outros exemplos que já

467
00:16:35,269 --> 00:16:36,929
hemos comentado, pois o que decíamos

468
00:16:36,929 --> 00:16:39,629
piezas sumergidas, existencia

469
00:16:39,629 --> 00:16:41,789
de gotas sobre metal, contactos sobre metales

470
00:16:41,789 --> 00:16:43,509
contacto de metales, vale?

471
00:16:43,669 --> 00:16:46,009
en tuberías, en tuercas, veis unha tuerca

472
00:16:46,009 --> 00:16:48,710
en las tuercas

473
00:16:48,710 --> 00:16:50,690
donde también tienes luego un tornillo

474
00:16:50,690 --> 00:16:52,129
tienes una arandela

475
00:16:52,129 --> 00:16:54,090
pues por ejemplo eso

476
00:16:54,090 --> 00:16:57,190
ahí se generan diferencias de concentración

477
00:16:57,190 --> 00:17:00,429
entonces rayas de un material

478
00:17:00,429 --> 00:17:02,490
donde pueda introducirse mejor

479
00:17:02,490 --> 00:17:04,829
el oxígeno

480
00:17:04,829 --> 00:17:09,029
y peor en otros lados

481
00:17:09,029 --> 00:17:10,630
en las rayas se van generando

482
00:17:10,630 --> 00:17:12,569
diferencias de concentración

483
00:17:12,569 --> 00:17:15,509
bien, y nos quedamos aquí

484
00:17:15,509 --> 00:17:16,970
en la celda electrolítica

485
00:17:16,970 --> 00:17:18,529
donde todo lo anterior

486
00:17:18,529 --> 00:17:21,349
son espontáneos

487
00:17:21,349 --> 00:17:22,630
son reacciones que ocurren

488
00:17:22,630 --> 00:17:25,269
en la naturaleza sin tener que suministrarle

489
00:17:25,269 --> 00:17:25,849
una energía

490
00:17:25,849 --> 00:17:29,369
en este caso, con la celda electrolítica

491
00:17:29,369 --> 00:17:30,890
también vamos a producir

492
00:17:30,890 --> 00:17:33,789
un proceso de oxidación y de corrosión

493
00:17:33,789 --> 00:17:35,269
pero vamos a

494
00:17:35,269 --> 00:17:37,089
inducir la reacción química

495
00:17:37,089 --> 00:17:39,549
vamos a suministrar

496
00:17:39,549 --> 00:17:41,349
la energía para que

497
00:17:41,349 --> 00:17:43,730
se produzca, e o vamos a conseguir.

498
00:17:44,809 --> 00:17:45,329
Como

499
00:17:45,329 --> 00:17:47,390
le vamos a suministrar energia, e esa

500
00:17:47,390 --> 00:17:49,349
ya la podemos modular, estas reacciones

501
00:17:49,349 --> 00:17:50,589
van a ser máis rápidas.

502
00:17:51,470 --> 00:17:53,450
Más complejas, porque non van a ser espontáneas,

503
00:17:53,529 --> 00:17:54,650
pero son máis rápidas.

504
00:17:55,150 --> 00:17:57,430
Sin embargo, as outras, pues, bueno,

505
00:17:57,930 --> 00:17:59,769
pueden ser lentas

506
00:17:59,769 --> 00:18:00,890
e limitadas.

507
00:18:01,990 --> 00:18:02,509
Dependiendo,

508
00:18:03,009 --> 00:18:05,049
pueden darse rápidamente,

509
00:18:05,250 --> 00:18:07,269
tamén, si tenemos, pues, bueno,

510
00:18:07,849 --> 00:18:09,250
dos metales que se

511
00:18:09,250 --> 00:18:11,230
encuentran uno moi arriba e outro moi abaixo

512
00:18:11,230 --> 00:18:12,710
dentro da serie electroquímica,

513
00:18:12,789 --> 00:18:15,589
pero, por lo general, son corrosiones lentas

514
00:18:15,589 --> 00:18:16,829
que ocorren na natureza.

515
00:18:18,829 --> 00:18:19,349
Entón, como

516
00:18:19,349 --> 00:18:20,650
celdas electrolíticas,

517
00:18:21,269 --> 00:18:22,250
ejemplos, tenemos

518
00:18:22,250 --> 00:18:25,549
as corrientes de retorno en vías de tren,

519
00:18:25,930 --> 00:18:27,569
estructuras metálicas de edificio,

520
00:18:28,069 --> 00:18:29,710
líquidos conductores que circulan

521
00:18:29,710 --> 00:18:31,109
por tuberías, tipo como

522
00:18:31,109 --> 00:18:32,569
os calentadores de agua,

523
00:18:33,089 --> 00:18:35,529
as instalacións marinas, depósitos enterrados.

524
00:18:36,529 --> 00:18:37,309
Aquí hai celdas

525
00:18:37,309 --> 00:18:38,130
electrolíticas.

526
00:18:38,809 --> 00:18:40,789
E as tenemos

527
00:18:40,789 --> 00:18:42,789
así representadas

528
00:18:42,789 --> 00:18:44,869
vale, tenemos que seguir

529
00:18:44,869 --> 00:18:45,970
o sea

530
00:18:45,970 --> 00:18:49,130
igualmente, bueno, aquí han puesto

531
00:18:49,130 --> 00:18:50,670
cátodo y aquí han puesto

532
00:18:50,670 --> 00:18:51,710
ánodo

533
00:18:51,710 --> 00:18:56,089
pero bueno

534
00:18:56,089 --> 00:18:58,490
esta es la representación

535
00:18:58,490 --> 00:19:01,089
de la celda electrolítica

536
00:19:01,089 --> 00:19:01,970
como tal

537
00:19:01,970 --> 00:19:04,589
y porque la IUPAC decía

538
00:19:04,589 --> 00:19:05,990
disculpadme un momento

539
00:19:05,990 --> 00:19:11,559
vale, para las celdas galvánicas

540
00:19:11,559 --> 00:19:13,920
se utiliza a recomendación

541
00:19:13,920 --> 00:19:14,640
da IUPAC

542
00:19:14,640 --> 00:19:17,339
como veis isto é unha celda electrolítica

543
00:19:17,339 --> 00:19:19,400
e bueno, já o representan así

544
00:19:19,400 --> 00:19:21,599
o cátodo vai ser o polo negativo

545
00:19:21,599 --> 00:19:22,839
puesto que se reduce

546
00:19:22,839 --> 00:19:26,079
e absorve electrones

547
00:19:26,079 --> 00:19:27,579
como é un polo negativo

548
00:19:27,579 --> 00:19:30,240
atrae a electrolitos positivos

549
00:19:30,240 --> 00:19:32,000
e o ánodo

550
00:19:32,000 --> 00:19:33,039
é o polo positivo

551
00:19:33,039 --> 00:19:35,559
é aquel que libera os electrones

552
00:19:35,559 --> 00:19:37,279
portanto, ele se queda

553
00:19:37,279 --> 00:19:38,779
con carga positiva

554
00:19:38,779 --> 00:19:41,599
e, portanto, vai atraer aos electrolitos positivos.

555
00:19:42,779 --> 00:19:45,599
Neste proceso de pila electrolítica,

556
00:19:46,299 --> 00:19:47,359
de celda electrolítica,

557
00:19:47,440 --> 00:19:48,460
necesitamos unha pila,

558
00:19:48,599 --> 00:19:50,240
temos que suministrar a enerxía,

559
00:19:50,319 --> 00:19:51,140
senón non funciona.

560
00:19:53,099 --> 00:19:55,740
E o proceso de disociación e descomposición

561
00:19:55,740 --> 00:19:58,059
da celda electrolítica se chama electrolisis,

562
00:19:58,559 --> 00:19:59,799
que vamos a ver.

563
00:20:02,240 --> 00:20:07,559
E que ecuaciones se utilizan aquí

564
00:20:07,559 --> 00:20:09,319
que reglas, que leyes siguen

565
00:20:09,319 --> 00:20:11,039
pois en este caso se utiliza

566
00:20:11,039 --> 00:20:12,539
a lei de Faraday

567
00:20:12,539 --> 00:20:14,380
as leyes de Faraday

568
00:20:14,380 --> 00:20:16,980
e esta é a ecuación

569
00:20:16,980 --> 00:20:18,759
onde aquí temos o peso

570
00:20:18,759 --> 00:20:20,339
que se dá en gramos

571
00:20:20,339 --> 00:20:23,559
o peso que se deposita

572
00:20:23,559 --> 00:20:25,099
en

573
00:20:25,099 --> 00:20:26,319
o

574
00:20:26,319 --> 00:20:28,700
cátodo

575
00:20:28,700 --> 00:20:31,519
que se vai a recubrir

576
00:20:31,519 --> 00:20:32,980
de aquel elemento

577
00:20:32,980 --> 00:20:34,559
que se oxidou no ánodo

578
00:20:34,559 --> 00:20:36,460
portanto podemos falar

579
00:20:36,460 --> 00:20:39,160
de depósito en gramos

580
00:20:39,160 --> 00:20:40,720
del elemento

581
00:20:40,720 --> 00:20:43,039
que se ha oxidado en el cátodo

582
00:20:43,039 --> 00:20:44,839
que lo hemos

583
00:20:44,839 --> 00:20:45,579
recubierto

584
00:20:45,579 --> 00:20:48,819
o podemos hablar del peso

585
00:20:48,819 --> 00:20:49,400
en gramos

586
00:20:49,400 --> 00:20:52,720
del material perdido

587
00:20:52,720 --> 00:20:54,220
que se ha

588
00:20:54,220 --> 00:20:57,180
disuelto en el ánodo

589
00:20:57,180 --> 00:20:58,220
porque se ha corroído

590
00:20:58,220 --> 00:21:01,180
lo mismo va a ser aquel que se va a depositar en el cátodo

591
00:21:01,180 --> 00:21:03,220
o aquel que se ha disuelto

592
00:21:03,220 --> 00:21:05,599
como lo veis aquí

593
00:21:05,599 --> 00:21:08,440
Lo digo por se hablamos tanto de corrosión como tal

594
00:21:08,440 --> 00:21:10,539
o se hablamos de recubrimiento

595
00:21:10,539 --> 00:21:12,460
de un metal

596
00:21:12,460 --> 00:21:14,619
puesto que queremos recubrirlo

597
00:21:14,619 --> 00:21:17,299
corroyendo ese metal

598
00:21:17,299 --> 00:21:18,700
recubrimos

599
00:21:18,700 --> 00:21:20,839
el otro que tenemos en el cátodo

600
00:21:20,839 --> 00:21:22,000
para un proceso

601
00:21:22,000 --> 00:21:23,740
porque queremos protegerlo

602
00:21:23,740 --> 00:21:25,799
o porque queremos hacerlo más conductor, etc.

603
00:21:26,019 --> 00:21:28,599
Podemos hablar de ambos aspectos.

604
00:21:30,980 --> 00:21:32,680
Corrosión y disolución

605
00:21:32,680 --> 00:21:34,279
perdida en gramos

606
00:21:34,279 --> 00:21:36,400
o recubrimiento depósito

607
00:21:36,400 --> 00:21:37,559
en el otro, en el cátodo.

608
00:21:38,799 --> 00:21:39,619
Pero al final,

609
00:21:39,779 --> 00:21:42,099
quien pierde los gramos o se deposita

610
00:21:42,099 --> 00:21:43,640
es el mismo, es aquel elemento

611
00:21:43,640 --> 00:21:44,839
que se va a corroer.

612
00:21:45,740 --> 00:21:47,400
E ese peso es la P.

613
00:21:48,180 --> 00:21:49,619
Luego tenemos el peso equivalente,

614
00:21:49,819 --> 00:21:51,039
que es el peso molecular,

615
00:21:51,579 --> 00:21:54,380
partido el número de electrones que se van a intercambiar,

616
00:21:54,779 --> 00:21:56,259
por la intensidad de corriente

617
00:21:56,259 --> 00:21:58,460
que tenemos que dar en amperios

618
00:21:58,460 --> 00:22:00,259
para que la reacción se lleve a cabo,

619
00:22:00,880 --> 00:22:01,799
por el tiempo

620
00:22:01,799 --> 00:22:04,200
necesario o el

621
00:22:04,200 --> 00:22:05,460
tempo que ha pasado

622
00:22:05,460 --> 00:22:08,279
en esa celda electrolítica

623
00:22:08,279 --> 00:22:10,039
para que se pierdan

624
00:22:10,039 --> 00:22:10,779
esos gramos

625
00:22:10,779 --> 00:22:14,500
partido la constante de Faraday

626
00:22:14,500 --> 00:22:16,339
que son 96.500

627
00:22:16,339 --> 00:22:18,440
coulombios. Esta constante

628
00:22:18,440 --> 00:22:19,960
de Faraday se define como

629
00:22:19,960 --> 00:22:22,079
que se necesitan

630
00:22:22,079 --> 00:22:23,720
96.500

631
00:22:23,720 --> 00:22:26,599
coulombios para depositar

632
00:22:26,599 --> 00:22:28,740
un equivalente de sustancia

633
00:22:28,740 --> 00:22:29,920
en el cátodo

634
00:22:29,920 --> 00:22:32,640
o disolverse en el anodo.

635
00:22:33,180 --> 00:22:33,259
¿Vale?

636
00:22:34,200 --> 00:22:37,920
Tambén se pode representar con unha F, porque lo veis aquí.

637
00:22:38,559 --> 00:22:45,559
Aquí hai outras formas de representar a lei de Faraday con ecuaciones individuales,

638
00:22:46,400 --> 00:22:48,759
pero, bueno, vamos a utilizar esta, vale?

639
00:22:48,759 --> 00:22:54,519
Pero que sepáis que esta F serían 96.500 coulombios, vale?

640
00:22:55,680 --> 00:22:59,559
Entón, as leis de Faraday nos quedamos aquí en el anterior día,

641
00:22:59,559 --> 00:23:03,420
as fórmulas que expresan

642
00:23:03,420 --> 00:23:05,359
de maneira cuantitativa as cantidades depositadas

643
00:23:05,359 --> 00:23:06,920
nos electrodos. A primeira

644
00:23:06,920 --> 00:23:09,160
lei de Faraday de la Electrólisis

645
00:23:09,160 --> 00:23:11,339
dice que a cantidad de masa depositada

646
00:23:11,339 --> 00:23:13,339
nun electrodo é proporcional

647
00:23:13,339 --> 00:23:15,500
á cantidad de electricidade que ha circulado

648
00:23:15,500 --> 00:23:17,359
por el electrodo. É dicir,

649
00:23:17,500 --> 00:23:18,839
cuanto máis energia,

650
00:23:19,319 --> 00:23:21,039
máis corriente eléctrica le hemos dado,

651
00:23:21,720 --> 00:23:23,220
máis masa se vai

652
00:23:23,220 --> 00:23:25,220
a depositar, ou máis masa

653
00:23:25,220 --> 00:23:27,059
se vai a disolver,

654
00:23:27,140 --> 00:23:27,980
se vai a corroer.

655
00:23:27,980 --> 00:23:30,960
isto é lógico

656
00:23:30,960 --> 00:23:33,200
máis forza, máis energia

657
00:23:33,200 --> 00:23:34,940
máis proceso

658
00:23:34,940 --> 00:23:35,920
hemos podido

659
00:23:35,920 --> 00:23:38,039
realizar

660
00:23:38,039 --> 00:23:39,740
de corrosión

661
00:23:39,740 --> 00:23:42,500
a segunda le defarada

662
00:23:42,500 --> 00:23:44,640
e dice que a cantidad de masa depositada

663
00:23:44,640 --> 00:23:46,119
de un elemento en un electrodo

664
00:23:46,119 --> 00:23:48,259
é proporcional ao seu peso equivalente

665
00:23:48,259 --> 00:23:50,259
cuanto máis

666
00:23:50,259 --> 00:23:51,940
peso equivalente

667
00:23:51,940 --> 00:23:53,799
tenga, máis masa

668
00:23:53,799 --> 00:23:56,579
se podrá desprender ou depositar

669
00:23:56,579 --> 00:23:58,059
de ese elemento

670
00:23:58,059 --> 00:24:00,480
en la reacción que hagamos.

671
00:24:01,700 --> 00:24:03,920
Y la tercera ley de Faraday

672
00:24:03,920 --> 00:24:05,740
nos dice que la cantidad de electricidad

673
00:24:05,740 --> 00:24:07,720
que es necesaria para que se deposite

674
00:24:07,720 --> 00:24:09,420
un equivalente gramo de un elemento

675
00:24:09,420 --> 00:24:12,500
son 96.500 coulombios,

676
00:24:12,640 --> 00:24:13,440
como ya hemos dicho,

677
00:24:14,200 --> 00:24:15,759
y que se puede representar también por F

678
00:24:15,759 --> 00:24:18,380
y también se le nombra constante de Faraday.

679
00:24:22,769 --> 00:24:24,509
Fijaos, tenemos también

680
00:24:24,509 --> 00:24:26,390
un ejemplo

681
00:24:26,390 --> 00:24:28,210
extraído,

682
00:24:28,210 --> 00:24:30,410
este ejemplo lo podéis ver tamén

683
00:24:30,410 --> 00:24:32,289
en los ejercicios, están ahí

684
00:24:32,289 --> 00:24:33,910
pero vamos a hacerlo juntos

685
00:24:33,910 --> 00:24:36,150
¿vale? donde tenemos

686
00:24:36,150 --> 00:24:38,990
pues eso, un proceso de electrodeposición

687
00:24:38,990 --> 00:24:40,210
¿vale? de cobre

688
00:24:40,210 --> 00:24:42,269
se utilizan 15 amperios

689
00:24:42,269 --> 00:24:44,150
de corriente eléctrica para corroer

690
00:24:44,150 --> 00:24:46,490
cobre en un anodo y recubrir

691
00:24:46,490 --> 00:24:48,009
un catálogo de hierro, o sea, queremos

692
00:24:48,009 --> 00:24:50,309
que el hierro, la pieza de hierro

693
00:24:50,309 --> 00:24:52,509
se nos recubra de cobre

694
00:24:52,509 --> 00:24:53,750
¿vale? probablemente

695
00:24:53,750 --> 00:24:55,869
bueno, pues buscamos

696
00:24:55,869 --> 00:24:58,650
conductividade, buscamos tamén

697
00:24:58,650 --> 00:24:59,670
que sea máis bonito,

698
00:25:00,509 --> 00:25:02,549
con o color do cobre, quizá,

699
00:25:03,230 --> 00:25:04,789
buscamos protección.

700
00:25:06,309 --> 00:25:08,309
Suponiendo que non hai reacciones secundarias,

701
00:25:08,450 --> 00:25:10,029
cuánto tempo tardará en corroerse?

702
00:25:10,490 --> 00:25:12,150
8,5 gramos do ánodo.

703
00:25:13,609 --> 00:25:14,890
Já nos están dicendo

704
00:25:14,890 --> 00:25:16,869
que queremos corroer

705
00:25:16,869 --> 00:25:18,869
8,5 gramos.

706
00:25:21,470 --> 00:25:22,109
Entón,

707
00:25:22,369 --> 00:25:24,009
onde situaremos

708
00:25:24,009 --> 00:25:26,410
esos 8,5 gramos

709
00:25:26,410 --> 00:25:27,710
del ánodo, que son?

710
00:25:28,450 --> 00:25:29,490
Sabéis decirme alguno?

711
00:25:29,650 --> 00:25:31,730
Que son los 8,5 gramos aquí

712
00:25:31,730 --> 00:25:32,690
en la ecuación?

713
00:25:39,900 --> 00:25:40,700
El peso.

714
00:25:42,200 --> 00:25:44,019
Exacto. Se pone aquí, non?

715
00:25:45,240 --> 00:25:46,240
Nos están dando

716
00:25:46,240 --> 00:25:47,059
el peso

717
00:25:47,059 --> 00:25:52,339
del metal que se va a corroer.

718
00:25:52,339 --> 00:25:54,119
Ese é o dato que nos dan.

719
00:25:55,200 --> 00:25:55,900
Sabemos

720
00:25:55,900 --> 00:25:57,859
o peso molecular

721
00:25:57,859 --> 00:26:00,059
del cobre

722
00:26:00,059 --> 00:26:01,759
que son 63,55

723
00:26:01,759 --> 00:26:03,680
sabemos que el cobre

724
00:26:03,680 --> 00:26:05,440
intercambia dos electrones

725
00:26:05,440 --> 00:26:07,220
por tanto lo dividimos entre dos

726
00:26:07,220 --> 00:26:09,700
sabemos la corriente que nos la han dado

727
00:26:09,700 --> 00:26:10,759
15 amperios

728
00:26:10,759 --> 00:26:14,339
y el tiempo es lo que nos están pidiendo

729
00:26:14,339 --> 00:26:16,539
partido 96.500

730
00:26:16,539 --> 00:26:17,420
colombios

731
00:26:17,420 --> 00:26:20,099
pues ya está, despejamos T

732
00:26:20,099 --> 00:26:22,339
tan sencillo como eso

733
00:26:22,339 --> 00:26:23,839
96.500

734
00:26:23,839 --> 00:26:26,960
pasar arriba, multiplicado por 8,5 gramos

735
00:26:26,960 --> 00:26:28,900
partido, já hemos

736
00:26:28,900 --> 00:26:30,400
hecho esta división

737
00:26:30,400 --> 00:26:32,660
que nos dá 31,78

738
00:26:32,660 --> 00:26:34,220
por 15 amperios

739
00:26:34,220 --> 00:26:36,980
igual a 1721

740
00:26:36,980 --> 00:26:38,440
segundos, que

741
00:26:38,440 --> 00:26:39,980
bueno, convertidos en minutos

742
00:26:39,980 --> 00:26:42,200
28,7 minutos, es decir

743
00:26:42,200 --> 00:26:43,980
un poquito menos de media hora

744
00:26:43,980 --> 00:26:46,460
podemos disolver

745
00:26:46,460 --> 00:26:48,660
cobre o podemos

746
00:26:48,660 --> 00:26:50,779
recubrir hierro con 8,5

747
00:26:50,779 --> 00:26:52,079
gramos de cobre

748
00:26:52,079 --> 00:26:54,400
con unha corriente de 15 amperios

749
00:26:54,400 --> 00:26:56,500
entendéis todo o proceso?

750
00:26:56,960 --> 00:27:01,640
¿Cómo lo veis?

751
00:27:03,500 --> 00:27:04,480
Se entiende, ¿verdad?

752
00:27:05,059 --> 00:27:06,000
Es sencillo.

753
00:27:09,240 --> 00:27:11,539
Bien, y vamos a pasar a la corrosión química.

754
00:27:14,380 --> 00:27:21,359
En este caso, podemos utilizar un corrosivo

755
00:27:21,359 --> 00:27:25,220
que puede ser un oxidante o no ser oxidante,

756
00:27:25,220 --> 00:27:27,279
pero al final son ácidos.

757
00:27:27,279 --> 00:27:30,180
es decir, como corrosivo

758
00:27:30,180 --> 00:27:31,539
podemos utilizar tamén

759
00:27:31,539 --> 00:27:34,880
el ácido sulfúrico

760
00:27:34,880 --> 00:27:36,400
o ácido clorhídrico

761
00:27:36,400 --> 00:27:38,700
e estes son ácidos considerados

762
00:27:38,700 --> 00:27:39,559
no oxidantes

763
00:27:39,559 --> 00:27:40,799
o que van a facer é

764
00:27:40,799 --> 00:27:44,299
unha reacción de ácido

765
00:27:44,299 --> 00:27:45,500
ácido

766
00:27:45,500 --> 00:27:47,359
ácido base

767
00:27:47,359 --> 00:27:49,460
onde se generan

768
00:27:49,460 --> 00:27:53,059
sus protones se convierten en hidrógeno

769
00:27:53,059 --> 00:27:53,920
e desa maneira

770
00:27:53,920 --> 00:27:55,880
al final se liberan

771
00:27:55,880 --> 00:27:59,319
electrones del metal, vale?

772
00:28:01,140 --> 00:28:03,460
Y luego tenemos,

773
00:28:04,319 --> 00:28:05,740
bueno, en este caso, por ejemplo,

774
00:28:05,940 --> 00:28:07,279
si el recipiente está cerrado,

775
00:28:07,759 --> 00:28:09,619
pues no dejaríamos que saliese el hidrógeno

776
00:28:09,619 --> 00:28:12,299
y se alcanza un equilibrio, vale?

777
00:28:12,720 --> 00:28:13,900
Por ejemplo, en esta reacción.

778
00:28:14,240 --> 00:28:15,539
Y no ataca metales nobles,

779
00:28:15,660 --> 00:28:16,940
como no es oxidante,

780
00:28:17,339 --> 00:28:19,099
no ataca metales nobles, vale?

781
00:28:19,099 --> 00:28:22,200
Estas reacciones de corrosión química,

782
00:28:22,980 --> 00:28:25,359
que es una pila de corrosión,

783
00:28:25,359 --> 00:28:28,039
pero mediante unha disolución química.

784
00:28:30,519 --> 00:28:33,619
E logo temos ácidos oxidantes

785
00:28:33,619 --> 00:28:35,660
onde ten doble acción,

786
00:28:35,880 --> 00:28:37,740
por lo que son moi potentes.

787
00:28:38,119 --> 00:28:39,319
Este é potente,

788
00:28:39,599 --> 00:28:40,599
o ácido sulfúrico,

789
00:28:40,900 --> 00:28:41,680
por iso se utiliza.

790
00:28:42,680 --> 00:28:44,900
Pero se ten doble acción,

791
00:28:45,240 --> 00:28:46,119
máis potentes,

792
00:28:46,579 --> 00:28:48,400
como pode ser o ácido nítrico.

793
00:28:49,079 --> 00:28:51,299
Cando vengáis ás prácticas,

794
00:28:51,359 --> 00:28:52,440
faremos unha práctica,

795
00:28:52,440 --> 00:28:54,420
ya lo comentamos en el anterior

796
00:28:54,420 --> 00:28:55,680
vídeo

797
00:28:55,680 --> 00:28:58,839
donde vamos a sumergir

798
00:28:58,839 --> 00:29:01,279
diferentes metales en diferentes

799
00:29:01,279 --> 00:29:04,420
disoluciones

800
00:29:04,420 --> 00:29:06,880
diferentes ambientes corrosivos

801
00:29:06,880 --> 00:29:08,420
y veremos que sucede

802
00:29:08,420 --> 00:29:11,480
en este caso

803
00:29:11,480 --> 00:29:17,559
hay un ataque oxidante

804
00:29:17,559 --> 00:29:18,740
puesto que

805
00:29:18,740 --> 00:29:21,119
lo que hace es atraer

806
00:29:21,119 --> 00:29:22,140
a los electrones

807
00:29:22,140 --> 00:29:23,559
e tamén

808
00:29:23,559 --> 00:29:25,039
hai unha acción de ácido

809
00:29:25,039 --> 00:29:28,039
e entón se forma óxido nitroso

810
00:29:28,039 --> 00:29:28,599
e agua

811
00:29:28,599 --> 00:29:31,839
á elevadas concentraciones permanece o ataque oxidante

812
00:29:31,839 --> 00:29:33,299
e forma películas de óxido

813
00:29:33,299 --> 00:29:34,640
que protegen ao metal

814
00:29:34,640 --> 00:29:36,380
tamén

815
00:29:36,380 --> 00:29:40,119
e estes casos se dan en el caso de la lluvia ácida

816
00:29:40,119 --> 00:29:41,440
con ácido carbónico

817
00:29:41,440 --> 00:29:42,660
con ácido

818
00:29:42,660 --> 00:29:45,339
con el dióxido de azufre

819
00:29:45,339 --> 00:29:47,500
con el óxido nitroso

820
00:29:47,500 --> 00:29:48,859
que se combinan con el agua

821
00:29:48,859 --> 00:29:51,960
esto se da sobre todo en ambientes

822
00:29:51,960 --> 00:29:53,440
onde hai moita contaminación

823
00:29:53,440 --> 00:29:56,839
e se generan ácidos

824
00:29:56,839 --> 00:29:59,000
ácidos carbónicos, sulfúrico, nítrico

825
00:29:59,000 --> 00:30:00,759
e se generan no ambiente

826
00:30:00,759 --> 00:30:01,440
con o qual

827
00:30:01,440 --> 00:30:04,299
estaríamos exponendo

828
00:30:04,299 --> 00:30:06,980
a este ambiente ácido

829
00:30:06,980 --> 00:30:13,099
a este ambiente químico

830
00:30:13,099 --> 00:30:17,099
aos materiales

831
00:30:17,099 --> 00:30:18,000
aos metales

832
00:30:18,000 --> 00:30:20,880
por lo que se acelerará este proceso de corrosión

833
00:30:20,880 --> 00:30:22,799
se tenemos tamén lluvia ácida

834
00:30:22,799 --> 00:30:23,480
en el ambiente.

835
00:30:28,109 --> 00:30:29,990
Bien, pasamos ahora

836
00:30:29,990 --> 00:30:32,130
a ver el penúltimo

837
00:30:32,130 --> 00:30:34,150
punto, que é recubrimiento y protección

838
00:30:34,150 --> 00:30:35,029
de la corrosión,

839
00:30:35,970 --> 00:30:37,630
donde vemos, pues,

840
00:30:37,710 --> 00:30:39,910
diferentes métodos de protección.

841
00:30:40,150 --> 00:30:41,829
Vamos a ver diferentes métodos de

842
00:30:41,829 --> 00:30:43,789
protección y luego pasaremos a los

843
00:30:43,789 --> 00:30:45,250
recubrimientos, ¿vale?

844
00:30:45,250 --> 00:30:47,329
¿Cómo podemos proteger

845
00:30:47,329 --> 00:30:49,349
a los materiales

846
00:30:49,349 --> 00:30:51,170
de la corrosión? Esto es

847
00:30:51,170 --> 00:30:53,309
lo que realmente interesa

848
00:30:53,309 --> 00:30:55,329
realizar, hacer

849
00:30:55,329 --> 00:30:56,529
dentro de

850
00:30:56,529 --> 00:30:58,690
la industria como tal.

851
00:30:59,130 --> 00:31:00,069
É o que se busca,

852
00:31:00,430 --> 00:31:02,390
que esos materiales que salgan ao mercado

853
00:31:02,390 --> 00:31:03,690
e que sean utilizados,

854
00:31:04,190 --> 00:31:06,069
que non se corroan en ningún momento.

855
00:31:06,829 --> 00:31:09,130
Para iso, se utilizan diferentes

856
00:31:09,130 --> 00:31:11,150
ou, unha vez que já se está

857
00:31:11,150 --> 00:31:12,430
en uso, utilizando,

858
00:31:12,990 --> 00:31:15,150
que sistemas podemos emplear

859
00:31:15,150 --> 00:31:16,930
para evitar

860
00:31:16,930 --> 00:31:18,210
a corrosión como tal.

861
00:31:19,650 --> 00:31:21,410
Entón, tenemos o pasivado.

862
00:31:21,769 --> 00:31:22,470
O pasivado

863
00:31:22,470 --> 00:31:26,089
ya hemos hablado antes, hablamos en la sesión anterior

864
00:31:26,089 --> 00:31:29,049
se forman capas de óxido

865
00:31:29,049 --> 00:31:31,250
que disminuyen la velocidad de corrosión

866
00:31:31,250 --> 00:31:32,269
y por tanto la protegen

867
00:31:32,269 --> 00:31:35,569
es decir, el propio material se oxida

868
00:31:35,569 --> 00:31:37,890
se puede oxidar de manera natural

869
00:31:37,890 --> 00:31:41,769
o lo podemos acelerar de manera artificial

870
00:31:41,769 --> 00:31:44,049
formando esas capas de óxido

871
00:31:44,049 --> 00:31:47,190
y por tanto, si ya el material tiene una capa de óxido

872
00:31:47,190 --> 00:31:49,630
ya está oxidado

873
00:31:49,630 --> 00:31:54,390
por tanto, ya no va a ser sensible a la corrosión,

874
00:31:54,450 --> 00:31:55,869
ya no se va a oxidar más.

875
00:31:56,470 --> 00:31:57,890
Y esto es muy empleado.

876
00:31:59,069 --> 00:32:00,750
Luego tenemos modificando el ambiente.

877
00:32:01,390 --> 00:32:03,569
Pues lo que decíamos, aireando permanentemente

878
00:32:03,569 --> 00:32:06,289
para que no haya gradientes de concentración,

879
00:32:06,789 --> 00:32:09,549
o agitando, o utilizando uniones soldadas

880
00:32:09,549 --> 00:32:11,930
en lugar de atornilladas, como decíamos,

881
00:32:12,509 --> 00:32:14,849
para evitar esas diferencias de concentración.

882
00:32:15,990 --> 00:32:18,490
Utilizando inhibidores también, agentes inhibidores,

883
00:32:19,630 --> 00:32:21,289
que son sustancias químicas

884
00:32:21,289 --> 00:32:22,769
que reaccionan con o oxígeno.

885
00:32:22,970 --> 00:32:24,170
Poderían ser, por exemplo,

886
00:32:24,250 --> 00:32:25,490
se tivéssemos unha pila

887
00:32:25,490 --> 00:32:26,910
nos electrolitos.

888
00:32:27,369 --> 00:32:28,390
E desta maneira,

889
00:32:28,930 --> 00:32:30,950
reaccionan con os agentes

890
00:32:30,950 --> 00:32:32,289
que causan a corrosión,

891
00:32:32,529 --> 00:32:34,069
disminuindo esta velocidade.

892
00:32:34,230 --> 00:32:35,869
Hay diferentes agentes oxidantes

893
00:32:35,869 --> 00:32:37,509
que non nos vamos a meter.

894
00:32:37,769 --> 00:32:39,329
Perdón, agentes inhibidores.

895
00:32:40,769 --> 00:32:42,849
E, tamén, por protección catódica,

896
00:32:43,470 --> 00:32:44,269
onde tenemos

897
00:32:44,269 --> 00:32:49,539
donde tenemos

898
00:32:49,539 --> 00:32:51,440
dos sistemas.

899
00:32:52,019 --> 00:32:53,599
Lo que van a hacer estos sistemas

900
00:32:53,599 --> 00:32:55,700
es modificar

901
00:32:55,700 --> 00:32:57,279
el potencial electroquímico,

902
00:32:57,740 --> 00:32:59,299
suministrando electrones.

903
00:32:59,480 --> 00:33:01,619
¿Cómo lo hacemos? Por drenajes

904
00:33:01,619 --> 00:33:03,599
eléctricos, donde lo que se hace

905
00:33:03,599 --> 00:33:05,400
es mandar una corriente de electrones

906
00:33:05,400 --> 00:33:06,220
contraria,

907
00:33:06,920 --> 00:33:09,500
mediante un rectificador

908
00:33:09,500 --> 00:33:11,539
eléctrico, como lo veis

909
00:33:11,539 --> 00:33:12,940
aquí. Aquí del ánodo

910
00:33:12,940 --> 00:33:14,900
saldrían los electrones para allá,

911
00:33:14,900 --> 00:33:17,619
sin embargo, mediante un rectificador

912
00:33:17,619 --> 00:33:19,240
mandamos electrones hacia acá

913
00:33:19,240 --> 00:33:20,740
vale, ya estamos

914
00:33:20,740 --> 00:33:25,000
pues eso, evitando

915
00:33:25,000 --> 00:33:27,460
ese proceso de liberación de electrones

916
00:33:27,460 --> 00:33:28,480
y esa oxidación

917
00:33:28,480 --> 00:33:31,559
y luego también tenemos uno muy interesante

918
00:33:31,559 --> 00:33:33,319
que es el ánodo de sacrificio

919
00:33:33,319 --> 00:33:35,579
y es decir, se va a poner

920
00:33:35,579 --> 00:33:37,559
como ánodo un metal

921
00:33:37,559 --> 00:33:39,420
o material que tenga

922
00:33:39,420 --> 00:33:41,180
mayor capacidad de oxidación

923
00:33:41,180 --> 00:33:43,279
que el

924
00:33:43,279 --> 00:33:45,960
material ou a estructura

925
00:33:45,960 --> 00:33:47,599
que nos queramos proteger.

926
00:33:48,119 --> 00:33:49,079
É a dizer, ponemos algo

927
00:33:49,079 --> 00:33:52,240
que tenga maior propensión a oxidarse.

928
00:33:52,460 --> 00:33:53,640
Por exemplo, neste caso,

929
00:33:53,960 --> 00:33:55,799
tenemos unha tubería de acero, ponemos

930
00:33:55,799 --> 00:33:57,140
un anodo de magnesio.

931
00:33:57,559 --> 00:33:59,960
Pois é ele que se oxidaría, é ele

932
00:33:59,960 --> 00:34:02,240
que se corroiría. Por iso se chama anodo de sacrificio.

933
00:34:02,299 --> 00:34:03,200
Eu me sacrifico

934
00:34:03,200 --> 00:34:04,420
por o outro.

935
00:34:06,519 --> 00:34:07,960
E o que acontece aquí

936
00:34:07,960 --> 00:34:10,119
é que se gastan, se consumen.

937
00:34:11,320 --> 00:34:11,940
E entón, cada

938
00:34:11,940 --> 00:34:12,619
a certo tempo,

939
00:34:12,699 --> 00:34:13,940
hai que ir cambiándolos,

940
00:34:14,099 --> 00:34:15,360
os anodos de sacrificio.

941
00:34:16,519 --> 00:34:17,599
E, logo, tamén tenemos

942
00:34:17,599 --> 00:34:18,820
os recubrimientos,

943
00:34:19,260 --> 00:34:21,139
que os vamos a ver a continuación,

944
00:34:21,559 --> 00:34:22,320
que son outra maneira

945
00:34:22,320 --> 00:34:24,219
de proteger de la corrosión.

946
00:34:25,280 --> 00:34:26,460
Antes de recubrir

947
00:34:26,460 --> 00:34:27,559
e antes de explicar

948
00:34:27,559 --> 00:34:29,280
estes métodos de recubrimiento,

949
00:34:30,579 --> 00:34:33,159
que existen de dos tipos,

950
00:34:33,340 --> 00:34:34,639
metálicos e non metálicos,

951
00:34:34,760 --> 00:34:35,860
o primer paso de todos

952
00:34:35,860 --> 00:34:36,780
é o decapado.

953
00:34:37,579 --> 00:34:38,099
É a dizer,

954
00:34:38,179 --> 00:34:40,900
temos de deixar a peça limpa

955
00:34:40,900 --> 00:34:43,420
e ben pulida,

956
00:34:44,000 --> 00:34:45,039
vale? Para que

957
00:34:45,039 --> 00:34:47,480
se adiera perfectamente

958
00:34:47,480 --> 00:34:49,440
o nosso recubrimiento, vale?

959
00:34:49,659 --> 00:34:51,119
Entón, como o facemos?

960
00:34:51,260 --> 00:34:53,320
Pois limpiamos con disolventes adecuados

961
00:34:53,320 --> 00:34:55,360
e posterior eliminación

962
00:34:55,360 --> 00:34:56,980
de la cascarilla e outros residuos

963
00:34:56,980 --> 00:34:58,199
añadidos, vale?

964
00:34:58,900 --> 00:35:00,960
Pois iso, todo aquello que

965
00:35:00,960 --> 00:35:03,559
sean, pois iso,

966
00:35:03,679 --> 00:35:05,400
as capas que non nos interesen,

967
00:35:05,739 --> 00:35:07,099
lo eliminamos, vale? Para que

968
00:35:07,099 --> 00:35:09,039
haya unha boa adherencia. Que tipos

969
00:35:09,039 --> 00:35:10,900
hai mecánicos, mediante

970
00:35:10,900 --> 00:35:12,780
cepillos, chorros de arena

971
00:35:12,780 --> 00:35:15,059
ou de perdigones, químicos

972
00:35:15,059 --> 00:35:16,599
mediante ácidos e

973
00:35:16,599 --> 00:35:18,679
electrolíticos

974
00:35:18,679 --> 00:35:21,059
igual, mediante

975
00:35:21,059 --> 00:35:22,840
unha pila que se conecta como

976
00:35:22,840 --> 00:35:24,840
ánodo, o metal se conecta como

977
00:35:24,840 --> 00:35:25,260
ánodo

978
00:35:25,260 --> 00:35:28,380
e se vai liberando

979
00:35:28,380 --> 00:35:30,659
esas capas que non nos

980
00:35:30,659 --> 00:35:32,559
interesa

981
00:35:32,559 --> 00:35:34,199
que queremos quitar

982
00:35:34,199 --> 00:35:37,199
bien, pois os recubrimientos

983
00:35:37,199 --> 00:35:38,099
metálicos

984
00:35:38,099 --> 00:35:39,900
tenemos

985
00:35:39,900 --> 00:35:41,719
cuatro tipos

986
00:35:41,719 --> 00:35:44,800
electrolisis, inmersión

987
00:35:44,800 --> 00:35:46,920
metalización, chapado

988
00:35:46,920 --> 00:35:47,739
o laminado

989
00:35:47,739 --> 00:35:49,780
entonces

990
00:35:49,780 --> 00:35:53,039
se produce un recubrimiento de la superficie

991
00:35:53,039 --> 00:35:53,980
con unha capa de metal

992
00:35:53,980 --> 00:35:55,920
lo máis compacta e adherente posible

993
00:35:55,920 --> 00:35:57,820
e de espesor adecuado

994
00:35:57,820 --> 00:36:01,179
protección catódica

995
00:36:01,179 --> 00:36:01,679
se llama

996
00:36:01,679 --> 00:36:04,300
porque o que vamos a recubrir

997
00:36:04,300 --> 00:36:05,539
é o cátodo

998
00:36:05,539 --> 00:36:08,480
entón temos

999
00:36:08,480 --> 00:36:10,519
a electrólisis

1000
00:36:10,519 --> 00:36:12,860
a electrólisis é algo

1001
00:36:12,860 --> 00:36:14,300
moi utilizado

1002
00:36:14,300 --> 00:36:16,840
onde unha cuba

1003
00:36:16,840 --> 00:36:18,699
ou unha pila electrolítica

1004
00:36:18,699 --> 00:36:21,000
vamos a poner o metal a recubrir

1005
00:36:21,000 --> 00:36:21,860
que é o cátodo

1006
00:36:21,860 --> 00:36:24,280
e o metal que recubre é o anodo

1007
00:36:24,280 --> 00:36:27,940
e se aplican as leis de Faraday

1008
00:36:27,940 --> 00:36:30,380
a cantidad de electricidade aplicada

1009
00:36:30,380 --> 00:36:31,559
aplicamos electricidade

1010
00:36:31,559 --> 00:36:33,719
pois é proporcional a cantidad de substancia

1011
00:36:33,719 --> 00:36:34,860
que se vai a depositar

1012
00:36:34,860 --> 00:36:40,400
Vamos a disolver o ánodo para llevárnoslo ao cátodo

1013
00:36:40,400 --> 00:36:41,699
e producir o recubrimiento.

1014
00:36:42,500 --> 00:36:46,539
Que metales se utilizan no ánodo de sacrificio?

1015
00:36:46,659 --> 00:36:51,760
Aquellos que se van a diluir, a corroer para recubrir o outro

1016
00:36:51,760 --> 00:36:53,420
e así evitar que ese se coroa.

1017
00:36:53,900 --> 00:36:58,079
Pois tenemos ao cobre, ao níquel, que se chama niquelado,

1018
00:36:58,440 --> 00:37:00,159
ao cromo, que se chama cromado,

1019
00:37:00,159 --> 00:37:04,699
ao zinc sobre hierro e acero, que se chamaría galvanizado.

1020
00:37:04,860 --> 00:37:07,300
tamén hai un proceso de estañado

1021
00:37:07,300 --> 00:37:10,239
é un recubrimiento de estaño sobre acero e hierro

1022
00:37:10,239 --> 00:37:11,559
originando a hoja lata

1023
00:37:11,559 --> 00:37:16,679
a hoja lata se dá desta maneira

1024
00:37:16,679 --> 00:37:20,559
se consiguen recubrimientos moi finos

1025
00:37:20,559 --> 00:37:23,400
e aquí, por exemplo, estamos vendo acero

1026
00:37:23,400 --> 00:37:26,179
recubierto de unha capa de zinc

1027
00:37:26,179 --> 00:37:30,440
onde o zinc, aquí tenemos un ambiente corrosivo

1028
00:37:30,440 --> 00:37:31,780
que vai suceder?

1029
00:37:31,780 --> 00:37:34,280
pois que é o zinc

1030
00:37:34,280 --> 00:37:36,039
aquel que se vai a corroer

1031
00:37:36,039 --> 00:37:37,840
protegendo o acero

1032
00:37:37,840 --> 00:37:39,380
vale?

1033
00:37:40,679 --> 00:37:41,840
non se vai a corroer o acero

1034
00:37:41,840 --> 00:37:43,440
senón se vai a corroer o zinc

1035
00:37:43,440 --> 00:37:45,659
e aquí temos un vídeo

1036
00:37:45,659 --> 00:37:47,219
que é moi interesante

1037
00:37:47,219 --> 00:37:48,780
para que veáis exactamente

1038
00:37:48,780 --> 00:37:50,840
porque está moi ben comentarlo

1039
00:37:50,840 --> 00:37:51,860
pero

1040
00:37:51,860 --> 00:38:01,750
vamos a ver a este

1041
00:38:01,750 --> 00:38:03,789
pide de todo en Uber Eats

1042
00:38:03,789 --> 00:38:05,130
e algo para quitarme este tatu?

1043
00:38:05,130 --> 00:38:06,110
o escucháis?

1044
00:38:06,110 --> 00:38:07,769
Pide casi casi de todo

1045
00:38:07,769 --> 00:38:12,300
Yo soy

1046
00:38:12,300 --> 00:38:13,139
Youtuber

1047
00:38:13,139 --> 00:38:15,739
Yo tuve que decirle a mi seguro

1048
00:38:15,739 --> 00:38:16,860
Me voy a la moto

1049
00:38:16,860 --> 00:38:17,900
Escucháis el vídeo?

1050
00:38:17,940 --> 00:38:21,059
Un vídeo en el que vamos a ver

1051
00:38:21,059 --> 00:38:22,460
Unha técnica moi interesante

1052
00:38:22,460 --> 00:38:23,940
Bañado electrolítico de metro

1053
00:38:23,940 --> 00:38:25,280
No se escucha?

1054
00:38:28,170 --> 00:38:28,429
No

1055
00:38:28,429 --> 00:38:31,590
Vale, nos está pasando como la otra vez

1056
00:38:31,590 --> 00:38:33,389
Vale, pois yo os vou contando

1057
00:38:33,389 --> 00:38:33,889
Vale?

1058
00:38:34,969 --> 00:38:36,110
Mirad, el va a hacer

1059
00:38:36,110 --> 00:38:38,690
Un recubrimiento

1060
00:38:38,690 --> 00:38:41,969
De un acero

1061
00:38:41,969 --> 00:38:44,170
Lo va a recubrir de cobre

1062
00:38:44,170 --> 00:38:45,329
Vale?

1063
00:38:50,039 --> 00:38:50,480
Metales

1064
00:38:50,480 --> 00:38:51,920
Vamos a ver en que consiste

1065
00:38:51,920 --> 00:38:54,940
Fijaos

1066
00:38:54,940 --> 00:38:56,920
O plástico como teño yo

1067
00:38:56,920 --> 00:38:57,860
Unha botella

1068
00:38:57,860 --> 00:39:00,019
Por fin cualquier suficiente para hacer o baño

1069
00:39:00,019 --> 00:39:00,840
Unha fila

1070
00:39:00,840 --> 00:39:01,820
Normal y corriente

1071
00:39:01,820 --> 00:39:02,920
De un voltio e medio

1072
00:39:02,920 --> 00:39:03,679
De estas así

1073
00:39:03,679 --> 00:39:04,719
Más gorditas

1074
00:39:04,719 --> 00:39:07,199
Como a que usamos en el vídeo del grabado

1075
00:39:07,199 --> 00:39:08,039
Electrolítico

1076
00:39:08,039 --> 00:39:09,019
De unha chapa de metal

1077
00:39:09,019 --> 00:39:09,840
Que se non habéis visto

1078
00:39:09,840 --> 00:39:10,619
Lo dejo por aquí

1079
00:39:10,619 --> 00:39:12,079
el mismo tipo de pin

1080
00:39:12,079 --> 00:39:13,300
y unos cables

1081
00:39:13,300 --> 00:39:14,800
con los extremos pelados

1082
00:39:14,800 --> 00:39:15,760
cinta adhesiva

1083
00:39:15,760 --> 00:39:16,679
la que sea

1084
00:39:16,679 --> 00:39:18,139
después como vamos a trabajar

1085
00:39:18,139 --> 00:39:18,980
con sal fumar

1086
00:39:18,980 --> 00:39:19,639
agua fuerte

1087
00:39:19,639 --> 00:39:20,440
necesitaremos

1088
00:39:20,440 --> 00:39:21,739
los elementos de protección

1089
00:39:21,739 --> 00:39:22,619
como unos guantes

1090
00:39:22,619 --> 00:39:23,460
y unas gafas

1091
00:39:23,460 --> 00:39:24,139
y también

1092
00:39:24,139 --> 00:39:25,659
hacer este experimento

1093
00:39:25,659 --> 00:39:26,739
en un sitio ventilado

1094
00:39:26,739 --> 00:39:27,739
yo tengo una ventana

1095
00:39:27,739 --> 00:39:28,920
justo aquí arriba

1096
00:39:28,920 --> 00:39:29,940
también no vendrá muy bien

1097
00:39:29,940 --> 00:39:30,659
aunque es opcional

1098
00:39:30,659 --> 00:39:31,079
entonces

1099
00:39:31,079 --> 00:39:32,579
lo prepara

1100
00:39:32,579 --> 00:39:33,159
el sal fumar

1101
00:39:33,159 --> 00:39:33,699
es bastante

1102
00:39:33,699 --> 00:39:37,500
tres cuartas partes

1103
00:39:37,500 --> 00:39:41,150
en mi caso

1104
00:39:41,150 --> 00:39:42,309
el cable rojo

1105
00:39:42,309 --> 00:39:43,409
aquí está

1106
00:39:43,409 --> 00:39:44,269
hago la conexión

1107
00:39:44,269 --> 00:39:45,590
Y las dos piezas

1108
00:39:45,590 --> 00:39:47,349
Vamos a limpiarlas con alcohol

1109
00:39:47,349 --> 00:39:49,550
Por si que al estar tocándolas con las manos

1110
00:39:49,550 --> 00:39:50,969
Las ensuciamos de grasa

1111
00:39:50,969 --> 00:39:52,849
Para asegurarnos de que hace buena conexión

1112
00:39:52,849 --> 00:39:54,289
Lo limpiamos con alcohol un poquito

1113
00:39:54,289 --> 00:39:57,889
Las dos piezas, tanto el cobre como la pieza que queremos bañar

1114
00:39:57,889 --> 00:39:59,789
En este caso es la hoja de cúter

1115
00:39:59,789 --> 00:40:00,969
Vale, y en el otro

1116
00:40:00,969 --> 00:40:03,150
En el cable negativo pone

1117
00:40:03,150 --> 00:40:05,150
Le damos con alcohol para desengrasar

1118
00:40:05,150 --> 00:40:07,230
Y ahora nada, solo queda meter

1119
00:40:07,230 --> 00:40:08,389
Las dos piezas

1120
00:40:08,389 --> 00:40:10,690
Me voy a ayudar de unas pinzas

1121
00:40:10,690 --> 00:40:11,909
Para que se quede sujeto

1122
00:40:11,909 --> 00:40:14,190
Y las colocamos enfrentadas

1123
00:40:14,190 --> 00:40:15,690
unha e outra, aí estaría

1124
00:40:15,690 --> 00:40:18,190
veis que hai empezado a burbujear a hoja do cúter

1125
00:40:18,190 --> 00:40:19,610
já está a reacción en marcha

1126
00:40:19,610 --> 00:40:22,090
agora só temos que deixar un tempo

1127
00:40:22,090 --> 00:40:25,050
ir observándolo hasta que coja un color uniforme

1128
00:40:25,050 --> 00:40:26,389
e tengamos a peça a noso gosto

1129
00:40:26,389 --> 00:40:27,849
cuanto máis tempo o deixemos

1130
00:40:27,849 --> 00:40:30,809
a capa de cobre que se vai formar vai ser máis gruesa

1131
00:40:30,809 --> 00:40:33,210
e o proceso vai ser exactamente o mesmo

1132
00:40:33,210 --> 00:40:35,750
para cualquier metal que queramos bañar

1133
00:40:35,750 --> 00:40:38,650
en este caso vou facer tamén exactamente igual

1134
00:40:38,650 --> 00:40:40,750
unhas pezas con baño de zinc

1135
00:40:40,750 --> 00:40:42,110
e con baño de estaño

1136
00:40:42,110 --> 00:40:43,670
para que veáis distintos resultados

1137
00:40:43,670 --> 00:40:45,929
Bueno, pois já pasaron 20 minutos

1138
00:40:45,929 --> 00:40:47,809
E como veis, já se formou

1139
00:40:47,809 --> 00:40:49,650
Unha capa de cobre encima

1140
00:40:49,650 --> 00:40:50,889
De la hoja de cúter

1141
00:40:50,889 --> 00:40:53,409
Así que o sacamos, o enjuagamos

1142
00:40:53,409 --> 00:40:55,349
En outro recipiente con un pouco de agua

1143
00:40:55,349 --> 00:40:56,590
Para limpiar o ácido

1144
00:40:56,590 --> 00:40:58,530
Desconecto o cable

1145
00:40:58,530 --> 00:41:01,449
E o seco, con un pouco de lana de acero

1146
00:41:01,449 --> 00:41:03,329
Ou algún pulimento, o podemos usar

1147
00:41:03,329 --> 00:41:05,510
Solamente para pulir un poquito

1148
00:41:05,510 --> 00:41:07,909
E como veis, neste caso

1149
00:41:07,909 --> 00:41:09,949
Agora tenemos unha hoja de cúter

1150
00:41:09,949 --> 00:41:10,590
De cobre

1151
00:41:10,590 --> 00:41:12,630
O acero segue estando abaixo

1152
00:41:12,630 --> 00:41:14,349
Por tanto, vai seguir cortando ben

1153
00:41:14,349 --> 00:41:15,570
Ten embargo, o cobre

1154
00:41:15,570 --> 00:41:17,349
Ademais do cambio estético

1155
00:41:17,349 --> 00:41:19,670
Vai proteger a hoja de acero da oxida

1156
00:41:19,670 --> 00:41:22,409
Entón, é que como o estou escuchando

1157
00:41:22,409 --> 00:41:23,409
Muitas veces non posso falar

1158
00:41:23,409 --> 00:41:25,289
Pero veis que se ha recubierto

1159
00:41:25,289 --> 00:41:28,230
Fijaos, é un experimento que se pode fazer en casa

1160
00:41:28,230 --> 00:41:29,869
Onde le hemos recubierto

1161
00:41:29,869 --> 00:41:32,449
A hoja de acero

1162
00:41:32,449 --> 00:41:34,090
Pois le hemos recubierto de cobre

1163
00:41:34,090 --> 00:41:35,329
Creo que aquí

1164
00:41:35,329 --> 00:41:36,570
Fa o mesmo

1165
00:41:36,570 --> 00:41:38,730
E mete

1166
00:41:38,730 --> 00:41:49,219
vale, agora

1167
00:41:49,219 --> 00:41:51,639
ha metido zinc, como veis

1168
00:41:51,639 --> 00:41:53,539
vale, tamén ha esperado

1169
00:41:53,539 --> 00:42:01,440
e veis como se queda con zinc

1170
00:42:01,440 --> 00:42:03,000
o color anterior era

1171
00:42:03,000 --> 00:42:04,940
este, esperad

1172
00:42:04,940 --> 00:42:07,800
este lo he puesto antes

1173
00:42:07,800 --> 00:42:11,940
veis, este é o color anterior

1174
00:42:11,940 --> 00:42:15,079
de latón

1175
00:42:15,079 --> 00:42:16,860
esto es latón

1176
00:42:16,860 --> 00:42:19,380
ese es el color y le pone una capa de zinc

1177
00:42:19,380 --> 00:42:25,599
y luego mete

1178
00:42:25,599 --> 00:42:27,440
fijaos este es super bonito

1179
00:42:27,440 --> 00:42:28,599
una moneda

1180
00:42:28,599 --> 00:42:37,119
de oro nórdico

1181
00:42:37,119 --> 00:42:38,199
mirad

1182
00:42:38,199 --> 00:42:39,840
con un baño de estaño

1183
00:42:39,840 --> 00:42:41,760
fijaos

1184
00:42:41,760 --> 00:42:43,599
se nos queda una moneda

1185
00:42:43,599 --> 00:42:45,659
fijaos, de 20 centimos

1186
00:42:45,659 --> 00:42:46,579
en vez de dourada

1187
00:42:46,579 --> 00:42:49,400
está estañada

1188
00:42:49,400 --> 00:42:51,739
agora é acero inoxidable

1189
00:42:51,739 --> 00:42:53,500
e tamén outro baño de cobre

1190
00:42:53,500 --> 00:42:54,699
fijaos

1191
00:42:54,699 --> 00:42:59,429
veis?

1192
00:43:00,250 --> 00:43:02,090
estes son os procesos

1193
00:43:02,090 --> 00:43:06,969
fijaos

1194
00:43:06,969 --> 00:43:18,260
vale, pois estes son os procesos

1195
00:43:18,880 --> 00:43:20,000
que os comentaba

1196
00:43:20,000 --> 00:43:21,840
de ese ánodo de sacrificio

1197
00:43:21,840 --> 00:43:22,500
vale?

1198
00:43:24,119 --> 00:43:27,059
y que sirve de recubrimiento

1199
00:43:27,059 --> 00:43:30,780
para, bueno, pues lo que decíamos,

1200
00:43:30,920 --> 00:43:32,320
para protegerlo de la corrosión,

1201
00:43:33,219 --> 00:43:38,039
para hacerlo más bonito en ciertos materiales

1202
00:43:38,039 --> 00:43:40,099
o para aumentar la conductividad, etc.

1203
00:43:43,099 --> 00:43:46,280
Y luego tenemos el proceso de inmersión,

1204
00:43:46,519 --> 00:43:48,659
pues tan sencillo como sumergir la pieza

1205
00:43:48,659 --> 00:43:50,440
en un baño de la sustancia protectora.

1206
00:43:51,559 --> 00:43:53,579
Se forma una capa de mayor espesor,

1207
00:43:53,579 --> 00:43:56,039
como os acordáis aquí en la electrólisis

1208
00:43:56,039 --> 00:43:58,179
se consiguen recubrimientos

1209
00:43:58,179 --> 00:43:59,199
moi finos

1210
00:43:59,199 --> 00:44:01,579
e como veis parece que

1211
00:44:01,579 --> 00:44:04,079
se haya absolutamente

1212
00:44:04,079 --> 00:44:05,360
adherido aos materiales

1213
00:44:05,360 --> 00:44:07,179
non hai algo como máis gordito

1214
00:44:07,179 --> 00:44:08,360
en ese vídeo

1215
00:44:08,360 --> 00:44:10,900
pero neste caso estamos formando

1216
00:44:10,900 --> 00:44:12,460
unha capa de maior espesor

1217
00:44:12,460 --> 00:44:14,579
e se utiliza para o galvanizado

1218
00:44:14,579 --> 00:44:17,539
ese zinc en acero

1219
00:44:17,539 --> 00:44:20,579
o de estañado

1220
00:44:20,579 --> 00:44:21,019
etcétera

1221
00:44:21,019 --> 00:44:22,360
tamén se pode hacer estañado

1222
00:44:22,360 --> 00:44:24,800
con a inmersión.

1223
00:44:26,320 --> 00:44:28,159
Logo, tenemos metalización.

1224
00:44:29,079 --> 00:44:30,059
Tan fácil como eso,

1225
00:44:30,219 --> 00:44:32,480
con unha pistola que pode aplicarse

1226
00:44:32,480 --> 00:44:33,199
a pie de obra,

1227
00:44:33,920 --> 00:44:37,079
se pode metalizar, se forman capas máis gruesas.

1228
00:44:37,800 --> 00:44:39,019
Isto, en vez de sumergirlo,

1229
00:44:39,539 --> 00:44:40,659
tenemos a pistola

1230
00:44:40,659 --> 00:44:42,139
que le vai dar

1231
00:44:42,139 --> 00:44:44,079
o recubrimiento do metal que queremos.

1232
00:44:44,559 --> 00:44:46,380
Neste caso, se forman capas máis porosas

1233
00:44:46,380 --> 00:44:47,420
que poden tener

1234
00:44:47,420 --> 00:44:50,480
unha serie de aplicaciones que nos interesen.

1235
00:44:50,980 --> 00:44:52,219
Como nos motores,

1236
00:44:52,219 --> 00:44:53,980
por exemplo. E logo tenemos

1237
00:44:53,980 --> 00:44:56,199
o chapado laminado, tamén moi fácil

1238
00:44:56,199 --> 00:44:58,239
de recordar, puesto que

1239
00:44:58,239 --> 00:45:00,000
é superponer placas ou laminas

1240
00:45:00,000 --> 00:45:00,820
sobre metales.

1241
00:45:01,599 --> 00:45:02,480
Por exemplo,

1242
00:45:04,480 --> 00:45:06,139
aceros inoxidables, latón,

1243
00:45:06,360 --> 00:45:07,079
níquel, cobre.

1244
00:45:08,519 --> 00:45:10,500
Bueno, se utilizan

1245
00:45:10,500 --> 00:45:11,880
aceros inoxidables, latón,

1246
00:45:12,139 --> 00:45:13,780
níquel, cobre, para

1247
00:45:13,780 --> 00:45:16,559
laminar outra serie de materiales.

1248
00:45:19,219 --> 00:45:21,599
Estes son recubrimientos metálicos.

1249
00:45:21,599 --> 00:45:24,079
Vamos a ver os recubrimientos non metálicos.

1250
00:45:24,699 --> 00:45:26,300
Os recubrimientos non metálicos

1251
00:45:26,300 --> 00:45:27,599
temos recubrimientos

1252
00:45:28,159 --> 00:45:29,860
por conversión.

1253
00:45:30,780 --> 00:45:31,659
É a dizer, se conseguen

1254
00:45:31,659 --> 00:45:33,940
formar películas superficiales de óxidos

1255
00:45:33,940 --> 00:45:36,000
que protegen contra a corrosión.

1256
00:45:36,139 --> 00:45:37,880
Al final, é un fenómeno de pasivado

1257
00:45:37,880 --> 00:45:40,219
como o que hemos visto,

1258
00:45:40,920 --> 00:45:42,500
pero de maneira non metálica.

1259
00:45:44,760 --> 00:45:45,679
Entón, temos

1260
00:45:45,679 --> 00:45:47,460
o fosfatado, que é un tratamento

1261
00:45:47,460 --> 00:45:49,380
con fosfatos a elevada temperatura

1262
00:45:49,380 --> 00:45:50,900
que protege e favorece

1263
00:45:50,900 --> 00:45:53,079
o posterior impregnado da pintura.

1264
00:45:53,579 --> 00:45:54,760
Tambén tenemos pavonado,

1265
00:45:55,219 --> 00:45:57,219
que é calefacción con sales fundidas de hierro

1266
00:45:57,219 --> 00:45:58,400
que producen óxido de hierro

1267
00:45:58,400 --> 00:45:59,519
protector.

1268
00:46:00,739 --> 00:46:03,219
E tamén tenemos o anodizado.

1269
00:46:03,980 --> 00:46:05,000
O anodizado

1270
00:46:05,000 --> 00:46:06,880
realmente, bueno,

1271
00:46:07,079 --> 00:46:09,480
lo ponen aquí porque é un procedimiento

1272
00:46:09,480 --> 00:46:11,179
con disoluciones ácidas,

1273
00:46:11,300 --> 00:46:12,840
tamén con ácido sulfúrico,

1274
00:46:15,460 --> 00:46:16,900
pero realmente,

1275
00:46:17,659 --> 00:46:18,019
o sea,

1276
00:46:18,019 --> 00:46:20,960
se utiliza, por exemplo,

1277
00:46:21,440 --> 00:46:23,019
para a obtención do alumínio.

1278
00:46:24,019 --> 00:46:24,300
Entón,

1279
00:46:24,559 --> 00:46:26,840
poderíamos dizer que é

1280
00:46:26,840 --> 00:46:28,860
un recubrimiento

1281
00:46:28,860 --> 00:46:30,219
por conversión,

1282
00:46:30,860 --> 00:46:32,860
pero tamén utilizamos un metal.

1283
00:46:34,099 --> 00:46:35,039
Entón, o metal

1284
00:46:35,039 --> 00:46:36,219
a proteger como ánodo,

1285
00:46:37,440 --> 00:46:38,579
o ponemos no ánodo,

1286
00:46:38,659 --> 00:46:39,800
aquel que queremos proteger,

1287
00:46:40,420 --> 00:46:42,380
e se aplica unha corriente eléctrica.

1288
00:46:42,380 --> 00:46:44,340
En el ánodo se desprende oxígeno

1289
00:46:44,340 --> 00:46:46,360
por hidrólisis del agua

1290
00:46:46,360 --> 00:46:48,679
e forma unha película de óxido protector,

1291
00:46:49,000 --> 00:46:50,119
é dicir, o pasivado.

1292
00:46:50,199 --> 00:46:51,599
A ver, o estou aquí comentando,

1293
00:46:52,139 --> 00:46:53,840
iso se utiliza para as ventanas,

1294
00:46:54,059 --> 00:46:56,300
onde se obtén unha capa de 20 micrómetros

1295
00:46:56,300 --> 00:46:59,239
se o facemos de maneira artificial,

1296
00:46:59,820 --> 00:47:01,420
superando os 2 micrómetros

1297
00:47:01,420 --> 00:47:03,179
que se consegue con un pasivado natural.

1298
00:47:03,679 --> 00:47:06,360
Al final, o pasivado do alumínio,

1299
00:47:06,420 --> 00:47:08,019
que é o que vamos a ver agora no vídeo,

1300
00:47:08,920 --> 00:47:11,179
é o trióxido de dialumínio.

1301
00:47:11,179 --> 00:47:12,780
Se forma ese óxido de dialumínio

1302
00:47:12,780 --> 00:47:15,099
de maneira natural en a naturaleza.

1303
00:47:15,099 --> 00:47:34,780
Pero que sucede? Que é tan interesante ese óxido de alumínio que a industria o levou a fazer todo un proceso de maneira artificial para conseguir acelerar, por suposto, o proceso e tamén aumentar ese trióxido de alumínio que ponemos como capa protectora.

1304
00:47:34,780 --> 00:47:51,539
E, portanto, se inventou o anodizado, onde se facen estas cubas electrolíticas con ácido sulfúrico al 10% e ese hidrolisis do agua.

1305
00:47:51,539 --> 00:47:56,980
Al final é unha pila electrolítica

1306
00:47:56,980 --> 00:47:59,380
E veamos aquí, neste vídeo

1307
00:47:59,380 --> 00:48:01,900
Que a Asociación Española de Aluminio

1308
00:48:01,900 --> 00:48:08,530
Nos reproduce

1309
00:48:08,530 --> 00:48:10,409
Logo podéis verlos

1310
00:48:10,409 --> 00:48:12,849
Podéis, non?

1311
00:48:13,389 --> 00:48:14,610
É mellor que o veáis

1312
00:48:14,610 --> 00:48:16,650
E así vos escucháis

1313
00:48:16,650 --> 00:48:18,070
E non me escucháis tamén

1314
00:48:18,070 --> 00:48:20,510
Que o vídeo é máis interesante que o vídeo

1315
00:48:20,510 --> 00:48:25,769
Saltamos

1316
00:48:25,769 --> 00:48:39,440
Sabéis que existe

1317
00:48:39,440 --> 00:48:40,500
Unha asociación española

1318
00:48:40,500 --> 00:48:41,119
Del alumínio

1319
00:48:41,119 --> 00:48:43,059
E tratamientos de superficie

1320
00:48:43,059 --> 00:48:59,190
O alumínio é un metal

1321
00:48:59,190 --> 00:49:01,230
Que presenta múltiples propiedades

1322
00:49:01,230 --> 00:49:02,170
Moito apreciadas

1323
00:49:02,170 --> 00:49:04,349
Como é o seu baixo peso específico

1324
00:49:04,349 --> 00:49:06,329
As suas boas cualidades mecánicas

1325
00:49:06,329 --> 00:49:09,510
Así como o seu extraordinario aspecto decorativo

1326
00:49:09,510 --> 00:49:13,369
Estas propiedades

1327
00:49:13,369 --> 00:49:14,750
Le han permitido ocupar

1328
00:49:14,750 --> 00:49:16,070
un lugar de privilegio

1329
00:49:16,070 --> 00:49:18,969
en as máis diversas aplicacións de uso industrial

1330
00:49:18,969 --> 00:49:21,690
e especialmente en a arquitectura.

1331
00:49:23,389 --> 00:49:25,610
Aplicacións estas que han ido aumentando

1332
00:49:25,610 --> 00:49:29,130
debido á obtención de numerosas aleaciones ligeras,

1333
00:49:29,210 --> 00:49:32,070
algunas das quais poseen propiedades moi notables

1334
00:49:32,070 --> 00:49:33,650
de dureza e resistencia.

1335
00:49:37,190 --> 00:49:40,929
O camino recorrido hasta obtener estes modernos materiales

1336
00:49:40,929 --> 00:49:41,929
ha sido largo.

1337
00:49:41,929 --> 00:49:45,949
En un primer momento se observou que a superficie do alumínio

1338
00:49:45,949 --> 00:49:48,349
Bajo a acción dos agentes atmosféricos

1339
00:49:48,349 --> 00:49:51,150
Se recubría de unha ligera capa de óxido natural

1340
00:49:51,150 --> 00:49:53,889
Se comprobou que esta película de óxido

1341
00:49:53,889 --> 00:49:55,909
Actuaba como pasivante

1342
00:49:55,909 --> 00:49:58,750
E tendía a proteger o alumínio de ulteriores corrosiones

1343
00:49:58,750 --> 00:50:02,050
Aunque non proporcionaba unha protección duradera

1344
00:50:02,050 --> 00:50:07,630
Estas observaciones dieron lugar a un proceso de investigación

1345
00:50:07,630 --> 00:50:10,389
Encaminado a obtener este óxido artificialmente

1346
00:50:10,389 --> 00:50:12,550
con resistencia e estabilidade superior

1347
00:50:12,550 --> 00:50:14,550
estas investigaciones

1348
00:50:14,550 --> 00:50:16,550
culminaron en 1911

1349
00:50:16,550 --> 00:50:18,130
con la patente del proceso

1350
00:50:18,130 --> 00:50:20,530
máis universalmente utilizado

1351
00:50:20,530 --> 00:50:22,349
el anodizado electrolítico

1352
00:50:22,349 --> 00:50:24,150
con ácido sulfúrico

1353
00:50:24,150 --> 00:50:25,789
veamos a continuación

1354
00:50:25,789 --> 00:50:27,130
un esquema del proceso

1355
00:50:27,130 --> 00:50:30,510
en primer lugar

1356
00:50:30,510 --> 00:50:31,809
preparamos químicamente

1357
00:50:31,809 --> 00:50:33,750
la superficie que vamos a anodizar

1358
00:50:33,750 --> 00:50:36,130
para ello la sometemos a un baño

1359
00:50:36,130 --> 00:50:37,590
de desengrase para asegurar

1360
00:50:37,590 --> 00:50:38,929
unha superficie limpia

1361
00:50:38,929 --> 00:50:43,289
A continuación se efectúa un lavado con abundante agua e agitación.

1362
00:50:47,960 --> 00:50:50,800
Despois un baño de decapado ou satinado químico,

1363
00:50:51,119 --> 00:50:53,659
que tine por objeto eliminar o óxido natural

1364
00:50:53,659 --> 00:50:56,880
e deixar o alumínio con un mellor aspecto sedoso e satinado.

1365
00:50:58,340 --> 00:51:00,000
Seguidamente efectuamos outro lavado,

1366
00:51:00,119 --> 00:51:01,420
máis un neutralizado,

1367
00:51:01,820 --> 00:51:04,440
para eliminar os posibles restos do decapado anterior.

1368
00:51:04,440 --> 00:51:08,559
Logo un neutralizado para eliminar os posibles restos do proceso anterior.

1369
00:51:08,559 --> 00:51:20,519
A continuación realizamos outro lavado para evitar contaminaciones ao proceso seguinte

1370
00:51:20,519 --> 00:51:23,000
e tener a superficie limpia e neutra.

1371
00:51:25,940 --> 00:51:29,880
Llegados a este punto, tenemos a superficie perfectamente preparada

1372
00:51:29,880 --> 00:51:33,079
para formar sobre o alumínio a oxidación anódica.

1373
00:51:34,039 --> 00:51:37,880
Para iso introducimos a carga de alumínio en un baño electrolítico

1374
00:51:37,880 --> 00:51:44,739
La oxidación anódica debe su nombre a que las piezas a tratar actúan anódicamente,

1375
00:51:45,199 --> 00:51:48,260
ya que el proceso consiste en la formación de una capa de óxido

1376
00:51:48,260 --> 00:51:50,480
formada a expensas del mismo material

1377
00:51:50,480 --> 00:51:53,019
y no aportando otros metales o productos.

1378
00:51:54,019 --> 00:51:56,440
El principio de la anodización es...

1379
00:51:56,440 --> 00:51:59,239
Se forma una oxidación anódica,

1380
00:52:00,159 --> 00:52:05,639
y lo que se pretende es que sea el propio material aquel que se oxide.

1381
00:52:05,639 --> 00:52:09,320
E entón eso se consigue con a electrolisis do agua

1382
00:52:09,320 --> 00:52:13,400
Por iso se forman H+, ou H-

1383
00:52:13,400 --> 00:52:18,039
E temos o cátodo e o ánodo

1384
00:52:18,039 --> 00:52:20,820
É o da electrolisis do agua

1385
00:52:20,820 --> 00:52:23,780
Bajo o efecto da corrente

1386
00:52:23,780 --> 00:52:27,960
Os íons H positivo e OH negativo do electrolito

1387
00:52:27,960 --> 00:52:31,900
Se dirigen á cátodo e á ánodo respectivamente

1388
00:52:31,900 --> 00:52:35,340
a los pocos segundos de aplicar

1389
00:52:35,340 --> 00:52:37,039
al electrolito una corriente

1390
00:52:37,039 --> 00:52:39,579
se produce oxígeno naciente en el ánodo

1391
00:52:39,579 --> 00:52:41,380
que al oxidar el aluminio

1392
00:52:41,380 --> 00:52:44,139
le recubre de una película de óxido de aluminio

1393
00:52:44,139 --> 00:52:46,599
esta película de alumina

1394
00:52:46,599 --> 00:52:48,440
es compacta y continua

1395
00:52:48,440 --> 00:52:50,500
dificultando el paso de la corriente

1396
00:52:50,500 --> 00:52:53,019
por lo que se denomina película barrera

1397
00:52:53,019 --> 00:52:54,420
bueno, tambien la llaman

1398
00:52:54,420 --> 00:52:55,840
película barrera

1399
00:52:55,840 --> 00:52:59,780
luego explican ahí a nivel estructural

1400
00:52:59,780 --> 00:53:01,099
cuando lo veáis

1401
00:53:01,099 --> 00:53:03,179
que eso, bueno, no nos vamos a meter más, vale?

1402
00:53:03,280 --> 00:53:05,300
O sea, con los cuatro minutos de vídeo

1403
00:53:05,300 --> 00:53:07,400
ya es suficiente, vale?

1404
00:53:08,579 --> 00:53:09,280
Si queréis

1405
00:53:09,280 --> 00:53:11,400
indagar más, por supuesto, que es muy interesante

1406
00:53:11,400 --> 00:53:13,380
que se forman ahí unos poros, etc.

1407
00:53:13,960 --> 00:53:15,559
Pero bueno, nosotros con esto

1408
00:53:15,559 --> 00:53:16,940
fenomenal.

1409
00:53:18,280 --> 00:53:19,519
Luego tenemos recubrimiento

1410
00:53:19,519 --> 00:53:21,400
con inorgánicos, con los

1411
00:53:21,400 --> 00:53:23,500
esmaltes, los borosilicatos

1412
00:53:23,500 --> 00:53:25,300
de calcio, plomo, potasio, vale?

1413
00:53:25,380 --> 00:53:27,539
Para los vidrios y cerámicos nitrificados.

1414
00:53:28,699 --> 00:53:29,360
Por ejemplo,

1415
00:53:29,360 --> 00:53:31,860
ya lo conocéis, el cristal que utilizamos

1416
00:53:31,860 --> 00:53:33,880
en el laboratorio, el cristal

1417
00:53:33,880 --> 00:53:36,139
Pyrex, pues tiene este tipo de esmaltado

1418
00:53:36,139 --> 00:53:38,039
las vitrocerámicas también

1419
00:53:38,039 --> 00:53:39,920
y todo esto hace mejorar

1420
00:53:39,920 --> 00:53:40,940
sus propiedades

1421
00:53:40,940 --> 00:53:44,159
de estabilidad, de resistencia

1422
00:53:44,159 --> 00:53:45,300
de dureza

1423
00:53:45,300 --> 00:53:47,260
se utiliza en utensilios de cocina

1424
00:53:47,260 --> 00:53:49,739
en laboratorios, en industrias

1425
00:53:49,739 --> 00:53:51,619
se utiliza el esmaltado de aceros

1426
00:53:51,619 --> 00:53:53,659
bueno, pues también

1427
00:53:53,659 --> 00:53:55,619
porque son fáciles de limpiar y resistentes

1428
00:53:55,619 --> 00:53:57,800
a la corrosión, por supuesto, es lo que buscamos

1429
00:53:57,800 --> 00:53:58,460
siempre, vale

1430
00:53:58,460 --> 00:54:07,880
Y luego tenemos los recubrimientos orgánicos, que son recubrimientos con plásticos, pinturas, lacas y muchos otros polímeros orgánicos.

1431
00:54:08,760 --> 00:54:22,940
¿Cómo se hace este recubrimiento? Pues con técnicas que ya hemos visto, por inmersión, por pulverización o pistola, que este era, bueno, le llamaban metalización porque era con metales,

1432
00:54:22,940 --> 00:54:25,039
pero bueno, é este proceso

1433
00:54:25,039 --> 00:54:26,500
con brocha, con laminados

1434
00:54:26,500 --> 00:54:28,440
como já hemos visto

1435
00:54:28,440 --> 00:54:30,519
e realmente este

1436
00:54:30,519 --> 00:54:32,119
esta protección

1437
00:54:32,119 --> 00:54:34,760
con estes plásticos, pinturas, lacas, etc

1438
00:54:34,760 --> 00:54:36,619
é o que mellor

1439
00:54:36,619 --> 00:54:38,019
faz a súa acción

1440
00:54:38,019 --> 00:54:41,480
en general unha protección deste tipo protege máis que cualquier outra

1441
00:54:41,480 --> 00:54:45,840
o ponerle este recubrimiento

1442
00:54:45,840 --> 00:54:48,099
de un material orgánico

1443
00:54:48,099 --> 00:54:51,480
e veamos por último

1444
00:54:51,480 --> 00:54:52,780
os ensaios de corrosión

1445
00:54:52,780 --> 00:54:54,940
tenemos

1446
00:54:54,940 --> 00:54:57,159
ensaios atmosféricos

1447
00:54:57,159 --> 00:54:58,679
que son aquellos que se hacen

1448
00:54:58,679 --> 00:55:01,760
en el ambiente

1449
00:55:01,760 --> 00:55:03,260
esa observación

1450
00:55:03,260 --> 00:55:05,300
del comportamiento de los materiales

1451
00:55:05,300 --> 00:55:07,099
frente a la corrección en condiciones reales

1452
00:55:07,099 --> 00:55:08,519
y estudiarlo

1453
00:55:08,519 --> 00:55:11,059
el inconveniente, pues que te puedes tirar

1454
00:55:11,059 --> 00:55:12,340
mucho tiempo

1455
00:55:12,340 --> 00:55:14,500
te puedes tirar días y días y días

1456
00:55:14,500 --> 00:55:16,599
y meses, por eso

1457
00:55:16,599 --> 00:55:19,179
una de las prácticas no la vamos a poder hacer

1458
00:55:19,179 --> 00:55:20,119
porque

1459
00:55:20,119 --> 00:55:22,420
te tiras

1460
00:55:22,420 --> 00:55:24,159
mes y medio creo que estuvieron

1461
00:55:24,159 --> 00:55:26,679
los chicos aquí, entonces eso

1462
00:55:26,679 --> 00:55:28,300
no podemos hacerlo

1463
00:55:28,300 --> 00:55:30,099
pero bueno, no pasa nada, haremos

1464
00:55:30,099 --> 00:55:32,360
otras que son muy interesantes

1465
00:55:32,360 --> 00:55:35,019
donde veremos todo esto

1466
00:55:35,019 --> 00:55:36,800
luego tenemos ensayos

1467
00:55:36,800 --> 00:55:38,780
acelerados, pues su propio nombre dice

1468
00:55:38,780 --> 00:55:40,039
es ahora

1469
00:55:40,039 --> 00:55:42,079
reproducir

1470
00:55:42,079 --> 00:55:44,639
las condiciones de ese

1471
00:55:44,639 --> 00:55:45,719
ambiente corrosivo

1472
00:55:45,719 --> 00:55:48,619
para acelerar el proceso

1473
00:55:48,619 --> 00:55:50,820
de corrosión y ver como se comporta

1474
00:55:50,820 --> 00:55:53,400
os materiales no laboratorio

1475
00:55:53,400 --> 00:55:55,579
e dos resultados obtenidos

1476
00:55:55,579 --> 00:55:56,500
se extrapolan

1477
00:55:56,500 --> 00:55:58,519
que hubiera sucedido

1478
00:55:58,519 --> 00:56:00,139
en condiciones atmosféricas

1479
00:56:00,139 --> 00:56:01,019
en outros ambientes

1480
00:56:01,019 --> 00:56:02,659
en condiciones similares

1481
00:56:02,659 --> 00:56:07,539
por exemplo, para isto

1482
00:56:07,539 --> 00:56:09,340
tenemos a cámara de niebla salina

1483
00:56:09,340 --> 00:56:11,079
aquí metemos a moestra

1484
00:56:11,079 --> 00:56:14,460
e se pulveriza con niebla salina

1485
00:56:14,460 --> 00:56:16,559
a 5% de cloruro sódico

1486
00:56:16,559 --> 00:56:18,760
e a unha temperatura controlada

1487
00:56:18,760 --> 00:56:19,820
por tanto, as moestras

1488
00:56:19,820 --> 00:56:22,219
sempre están en constante condición

1489
00:56:22,219 --> 00:56:24,199
de corrosión, vale?

1490
00:56:24,320 --> 00:56:26,059
Esta niebla salida, vale?

1491
00:56:27,159 --> 00:56:28,480
E, bueno,

1492
00:56:28,900 --> 00:56:30,719
pois, de ahí que veamos

1493
00:56:30,719 --> 00:56:31,900
que comportamiento tíne

1494
00:56:31,900 --> 00:56:33,980
estes materiales que hemos metido

1495
00:56:33,980 --> 00:56:36,719
con esta niebla,

1496
00:56:36,980 --> 00:56:37,880
que é, bueno,

1497
00:56:38,239 --> 00:56:40,800
pois, é un

1498
00:56:40,800 --> 00:56:41,679
medio corrosivo.

1499
00:56:43,920 --> 00:56:44,559
Logo, tenemos tamén

1500
00:56:44,559 --> 00:56:46,000
a técnica de perdida de peso,

1501
00:56:46,139 --> 00:56:47,880
que esa é a que faremos en el laboratorio,

1502
00:56:47,880 --> 00:56:50,239
aquí, con unha cámara de inmersión

1503
00:56:50,239 --> 00:56:52,599
ou tamén un montaje de reflujo.

1504
00:56:52,659 --> 00:56:53,579
Nosotros o faremos incluso

1505
00:56:53,579 --> 00:56:54,960
moito máis

1506
00:56:54,960 --> 00:56:57,280
sencillo.

1507
00:56:58,239 --> 00:56:59,599
Na cámara de reflujo

1508
00:56:59,599 --> 00:57:01,780
o único que poderíamos controlar é o volumen

1509
00:57:01,780 --> 00:57:02,559
en todo momento.

1510
00:57:03,340 --> 00:57:05,559
Entón, o que facemos é sumergir

1511
00:57:05,559 --> 00:57:07,780
os diferentes materiales en medios corrosivos

1512
00:57:07,780 --> 00:57:09,440
e ver que suceden cada unho,

1513
00:57:09,480 --> 00:57:11,340
como se comportan,

1514
00:57:11,739 --> 00:57:13,500
que suceden en cada

1515
00:57:13,500 --> 00:57:14,179
medio.

1516
00:57:15,119 --> 00:57:17,199
E logo tenemos ensayo con potencio-estato.

1517
00:57:17,199 --> 00:57:19,599
a moestra se coloca en unha celda electroquímica

1518
00:57:19,599 --> 00:57:20,639
de tres electrodos,

1519
00:57:21,000 --> 00:57:22,679
trabajo, referencia e contraelectrodo,

1520
00:57:23,079 --> 00:57:25,199
e se simula un proceso de corrosión,

1521
00:57:26,000 --> 00:57:27,840
facendo circular unha corriente eléctrica.

1522
00:57:28,900 --> 00:57:30,119
En este caso,

1523
00:57:30,619 --> 00:57:32,780
entre a moestra

1524
00:57:32,780 --> 00:57:35,019
e o electrodo,

1525
00:57:35,239 --> 00:57:36,900
esa corriente eléctrica é proporcional

1526
00:57:36,900 --> 00:57:38,280
á velocidade de corrosión.

1527
00:57:38,659 --> 00:57:39,760
Cuanta máis corriente demos,

1528
00:57:40,480 --> 00:57:41,900
máis rápido se vai a corroer.

1529
00:57:43,340 --> 00:57:44,639
E este método,

1530
00:57:44,639 --> 00:57:45,760
o potencio-estato,

1531
00:57:45,760 --> 00:57:49,760
se poden facer estudios

1532
00:57:49,760 --> 00:57:51,440
de diagramas de PUR-B

1533
00:57:51,440 --> 00:57:53,119
os diagramas de PUR-B

1534
00:57:53,119 --> 00:57:54,820
o que representan son

1535
00:57:54,820 --> 00:57:57,940
o potencial de reducción

1536
00:57:57,940 --> 00:57:59,179
frente ao pH

1537
00:57:59,179 --> 00:58:00,860
entón, tú podes meter elementos

1538
00:58:00,860 --> 00:58:02,039
con o potencio estático

1539
00:58:02,039 --> 00:58:06,019
e sacar estes diagramas de PUR-B

1540
00:58:06,019 --> 00:58:07,860
para ver como se comportaría

1541
00:58:07,860 --> 00:58:10,000
en diferentes condiciones

1542
00:58:10,000 --> 00:58:10,980
que podamos poner

1543
00:58:10,980 --> 00:58:15,699
así que

1544
00:58:15,699 --> 00:58:17,539
bueno, aquí

1545
00:58:17,539 --> 00:58:20,619
nada, es un poco ver más la corrosión

1546
00:58:20,619 --> 00:58:22,820
de cerámicos y de polímeros

1547
00:58:22,820 --> 00:58:23,900
que lo hemos visto ya

1548
00:58:23,900 --> 00:58:26,500
en el

1549
00:58:26,500 --> 00:58:28,480
vídeo anterior, lo que vimos

1550
00:58:28,480 --> 00:58:30,079
aquí podéis ampliar un poquito más

1551
00:58:30,079 --> 00:58:32,219
y bueno, pues

1552
00:58:32,219 --> 00:58:34,079
aquí se acabó el tema

1553
00:58:34,079 --> 00:58:35,659
lo de acabar la teoría, no

1554
00:58:35,659 --> 00:58:37,420
porque esto es porque

1555
00:58:37,420 --> 00:58:40,440
porque se supone

1556
00:58:40,440 --> 00:58:41,480
que es el último tema

1557
00:58:41,480 --> 00:58:44,119
de la serie, pero bueno, tenemos

1558
00:58:44,119 --> 00:58:45,539
todavía que ver los

1559
00:58:45,539 --> 00:58:48,320
los metales

1560
00:58:48,320 --> 00:58:50,039
perdón, los

1561
00:58:50,039 --> 00:58:53,179
el tema 4

1562
00:58:53,179 --> 00:58:55,739
entonces, vamos a ver

1563
00:58:55,739 --> 00:58:58,500
no sé si lo tengo aquí

1564
00:58:58,500 --> 00:58:59,960
aquí

1565
00:58:59,960 --> 00:59:02,579
perfecto, decidme si tenéis

1566
00:59:02,579 --> 00:59:03,780
alguna duda

1567
00:59:03,780 --> 00:59:06,219
podéis hablarme por el chat

1568
00:59:06,219 --> 00:59:10,699
aquí veo la grabación

1569
00:59:10,699 --> 00:59:12,960
me podéis hablar por el chat

1570
00:59:12,960 --> 00:59:13,679
si queréis

1571
00:59:13,679 --> 00:59:19,750
¿tenéis alguna duda?

1572
00:59:19,929 --> 00:59:22,309
o pasamos a ver algún ejercicio en el tiempo que nos queda

1573
00:59:22,309 --> 00:59:26,710
pasamos a ver algún ejercicio

1574
00:59:26,710 --> 00:59:30,900
vale

1575
00:59:30,900 --> 00:59:33,400
a ver donde los teníamos

1576
00:59:33,400 --> 00:59:34,280
aquí

1577
00:59:34,280 --> 00:59:37,559
si porfa

1578
00:59:37,559 --> 00:59:39,159
si porfa

1579
00:59:39,159 --> 00:59:40,420
ejercicios entiendo

1580
00:59:40,420 --> 00:59:41,760
vale

1581
00:59:41,760 --> 00:59:43,900
pues mirad

1582
00:59:43,900 --> 00:59:47,219
veamos, estos son ejercicios resueltos

1583
00:59:47,219 --> 00:59:48,880
que tenéis, vale, vamos a verlos

1584
00:59:48,880 --> 00:59:49,760
conjuntamente.

1585
00:59:50,880 --> 00:59:52,800
Fijaos, por eso he querido repasar lo anterior

1586
00:59:52,800 --> 00:59:54,840
porque nos ejercicios ya nos va a hablar

1587
00:59:54,840 --> 00:59:56,219
por ejemplo de pila galvánica.

1588
00:59:56,639 --> 00:59:58,539
Entón tenemos unha pila galvánica, vale,

1589
00:59:58,619 --> 01:00:00,880
ya sabemos que é unha pila galvánica

1590
01:00:00,880 --> 01:00:03,119
que va a ser entonces espontánea

1591
01:00:03,119 --> 01:00:04,579
e que entonces

1592
01:00:04,579 --> 01:00:06,619
su potencial de pila va a ser positivo.

1593
01:00:07,099 --> 01:00:08,719
Vale, todo eso ya lo tenemos

1594
01:00:08,719 --> 01:00:10,840
que inferir al decirnos que é unha pila

1595
01:00:10,840 --> 01:00:12,400
galvánica, vale.

1596
01:00:13,000 --> 01:00:14,599
Consta de un electrodo de zinc

1597
01:00:14,599 --> 01:00:16,260
en unha disolución, unho molar

1598
01:00:16,260 --> 01:00:19,000
de sulfato de azufre

1599
01:00:19,000 --> 01:00:20,260
e no outro

1600
01:00:20,260 --> 01:00:22,099
eléctrodo temos níquel

1601
01:00:22,099 --> 01:00:23,539
en unha disolución 1 molar

1602
01:00:23,539 --> 01:00:25,360
de sulfato de níquel

1603
01:00:25,360 --> 01:00:28,059
é dicir, temos zinc a 1 molar

1604
01:00:28,059 --> 01:00:29,480
níquel a 1 molar

1605
01:00:29,480 --> 01:00:31,699
portanto, temos condiciones estándar

1606
01:00:31,699 --> 01:00:33,039
vale?

1607
01:00:33,599 --> 01:00:34,460
hasta aí me seguís?

1608
01:00:35,340 --> 01:00:37,300
ambas disoluciones están separadas

1609
01:00:37,300 --> 01:00:39,360
por un tabique poroso para impedir que se mezclen

1610
01:00:39,360 --> 01:00:41,480
un cable externo unido a un interruptor conecta

1611
01:00:41,480 --> 01:00:43,719
ambos eléctrodos, justo cando o interruptor

1612
01:00:43,719 --> 01:00:44,659
se cierra, bueno

1613
01:00:45,519 --> 01:00:47,119
Entón, nos preguntan

1614
01:00:47,119 --> 01:00:49,480
en que eléctrodo se produce la oxidación,

1615
01:00:50,440 --> 01:00:51,239
en que eléctrodo

1616
01:00:51,239 --> 01:00:52,960
constituye el ánodo,

1617
01:00:53,500 --> 01:00:54,440
que eléctrodo es el ánodo,

1618
01:00:54,880 --> 01:00:56,099
que eléctrodo se corroe

1619
01:00:56,099 --> 01:00:58,679
y cual es la fuerza electromotriz

1620
01:00:58,679 --> 01:00:59,739
o potencial de pila.

1621
01:01:00,739 --> 01:01:03,099
Entón, para iso, me diréis

1622
01:01:03,099 --> 01:01:04,980
que necesitamos saber.

1623
01:01:06,179 --> 01:01:07,280
A ver, alguien que quiera hablar?

1624
01:01:08,579 --> 01:01:09,260
Antes de nada,

1625
01:01:17,260 --> 01:01:18,280
que necesitamos saber?

1626
01:01:23,309 --> 01:01:24,130
Necesitamos saber

1627
01:01:24,130 --> 01:01:26,469
os potenciales de reducción,

1628
01:01:26,769 --> 01:01:28,070
para saber

1629
01:01:28,070 --> 01:01:30,269
qual vai ser aquel que se oxide

1630
01:01:30,269 --> 01:01:34,150
e qual vai ser aquel que se reduzca.

1631
01:01:35,110 --> 01:01:35,909
Entón, o zinc

1632
01:01:35,909 --> 01:01:37,590
teña un potencial de reducción

1633
01:01:37,590 --> 01:01:40,429
menos 0,76 voltios.

1634
01:01:41,130 --> 01:01:42,349
Ademais, é unha reacción

1635
01:01:42,349 --> 01:01:44,389
que se dá en condiciones estándar,

1636
01:01:44,469 --> 01:01:45,449
con lo cual, fenomenal.

1637
01:01:46,690 --> 01:01:48,429
Non teño que facer moito máis cálculo.

1638
01:01:48,769 --> 01:01:49,769
E, logo, teño o níquel,

1639
01:01:50,110 --> 01:01:51,949
que é menos 0,2

1640
01:01:51,949 --> 01:01:55,670
0,25 voltios

1641
01:01:55,670 --> 01:01:59,869
Por tanto, qual vai ser aquel

1642
01:01:59,869 --> 01:02:01,929
que se produzca a oxidación?

1643
01:02:03,070 --> 01:02:04,210
Que sea, por tanto,

1644
01:02:04,269 --> 01:02:06,090
o ánodo e que, por tanto, se corroa

1645
01:02:06,090 --> 01:02:07,929
A, B e C é a mesma

1646
01:02:07,929 --> 01:02:09,469
Realmente

1647
01:02:09,469 --> 01:02:11,369
Aquel que se oxida

1648
01:02:11,369 --> 01:02:12,789
tiene que estar en el ánodo

1649
01:02:12,789 --> 01:02:14,849
e el que se oxida é el que se corroe

1650
01:02:14,849 --> 01:02:16,429
Alguén que conteste?

1651
01:02:20,159 --> 01:02:21,739
Ou estáis escribiendo en el chat?

1652
01:02:29,269 --> 01:02:30,349
Queréis escribir en el chat?

1653
01:02:30,349 --> 01:02:31,070
lo estoy viendo

1654
01:02:31,070 --> 01:02:41,440
alguien que escriba en el chat

1655
01:02:41,440 --> 01:02:42,820
voy contando yo

1656
01:02:42,820 --> 01:02:45,159
pues

1657
01:02:45,159 --> 01:02:48,579
el que tiene un potencial de reducción

1658
01:02:48,579 --> 01:02:50,059
más negativo

1659
01:02:50,059 --> 01:02:51,940
es aquel que se va a oxidar

1660
01:02:51,940 --> 01:02:54,159
por tanto va a ser el zinc

1661
01:02:54,159 --> 01:02:56,260
el zinc se va a oxidar

1662
01:02:56,260 --> 01:02:58,260
el zinc vamos a tenerlo que poner

1663
01:02:58,260 --> 01:03:00,300
en el ánodo y el zinc es el que se va

1664
01:03:00,300 --> 01:03:00,900
a corroer

1665
01:03:00,900 --> 01:03:05,440
el

1666
01:03:05,440 --> 01:03:09,440
el níquel tiene mayor potencial por tanto se reduce

1667
01:03:09,440 --> 01:03:11,360
el cambio del zinc se oxida

1668
01:03:11,360 --> 01:03:14,760
e qual é o potencial de pila?

1669
01:03:15,880 --> 01:03:16,159
pois

1670
01:03:16,159 --> 01:03:18,179
o potencial do cátodo

1671
01:03:18,179 --> 01:03:20,079
menos o potencial do ánodo

1672
01:03:20,079 --> 01:03:22,400
portanto o potencial do cátodo

1673
01:03:22,400 --> 01:03:23,599
vai ser o níquel

1674
01:03:23,599 --> 01:03:25,099
porque o níquel vai ir no cátodo

1675
01:03:25,099 --> 01:03:27,159
e o potencial do ánodo

1676
01:03:27,159 --> 01:03:29,820
ou seja, é o del zinc

1677
01:03:29,820 --> 01:03:31,659
portanto, o potencial do cátodo

1678
01:03:31,659 --> 01:03:33,260
menos 0,25

1679
01:03:33,260 --> 01:03:34,400
menos

1680
01:03:34,400 --> 01:03:38,019
menos 0,763

1681
01:03:38,019 --> 01:03:42,929
menos 0,25

1682
01:03:42,929 --> 01:03:46,250
menos menos 0,763

1683
01:03:46,250 --> 01:03:48,530
es decir, un potencial de pila

1684
01:03:48,530 --> 01:03:50,610
de más 0,513

1685
01:03:50,610 --> 01:03:51,530
voltios

1686
01:03:51,530 --> 01:03:54,269
¿vale? lo veis aquí

1687
01:03:54,269 --> 01:03:57,150
fijaos que sencillo

1688
01:03:57,150 --> 01:03:58,909
¿veis? ya tenemos el primer ejercicio

1689
01:03:58,909 --> 01:03:59,550
resuelto

1690
01:03:59,550 --> 01:04:01,869
pasamos al segundo

1691
01:04:01,869 --> 01:04:04,610
si en el caso anterior

1692
01:04:04,610 --> 01:04:06,969
las disoluciones de sulfato de zinc

1693
01:04:06,969 --> 01:04:08,550
y de níquel son respectivamente

1694
01:04:08,550 --> 01:04:10,090
0,1 molar

1695
01:04:10,090 --> 01:04:12,090
y 0,05 molar

1696
01:04:12,090 --> 01:04:14,030
qual seria

1697
01:04:14,030 --> 01:04:15,969
a forza electromotriz

1698
01:04:15,969 --> 01:04:17,409
ou o potencial de pila

1699
01:04:17,409 --> 01:04:18,610
no momento da conexión

1700
01:04:18,610 --> 01:04:20,590
vale, aquí já

1701
01:04:20,590 --> 01:04:23,130
nos están indicando

1702
01:04:23,130 --> 01:04:24,510
que

1703
01:04:24,510 --> 01:04:27,909
já non son condiciones estándar

1704
01:04:27,909 --> 01:04:29,570
portanto, temos que aplicar

1705
01:04:29,570 --> 01:04:32,090
a ecuación de Nerns

1706
01:04:32,090 --> 01:04:32,730
vale

1707
01:04:32,730 --> 01:04:35,750
entón, temos que facer un pequeno ajuste

1708
01:04:35,750 --> 01:04:37,769
do cátodo e do ánodo

1709
01:04:37,769 --> 01:04:38,630
portanto

1710
01:04:38,630 --> 01:04:40,989
o comportamento anódico

1711
01:04:40,989 --> 01:04:42,949
ou catódico de un material

1712
01:04:42,949 --> 01:04:45,250
se conoce, bueno, como a serie de la ecotiroquímica,

1713
01:04:45,349 --> 01:04:46,650
bla, bla, bla. Por tanto,

1714
01:04:47,369 --> 01:04:49,030
cando sean

1715
01:04:49,030 --> 01:04:49,949
diferentes las

1716
01:04:49,949 --> 01:04:52,989
condiciones a las

1717
01:04:52,989 --> 01:04:55,070
estándares, aplicamos la ecuación de Nernst.

1718
01:04:55,789 --> 01:04:55,989
¿Vale?

1719
01:04:57,590 --> 01:04:58,250
Por tanto,

1720
01:04:58,869 --> 01:05:00,369
vamos a hacer ese ajuste.

1721
01:05:01,090 --> 01:05:03,090
Aquí lo hace con esta forma

1722
01:05:03,090 --> 01:05:05,389
de menos, coma 0,59,

1723
01:05:05,929 --> 01:05:06,510
Tania,

1724
01:05:06,929 --> 01:05:08,150
como la que utilizas tú.

1725
01:05:08,690 --> 01:05:10,670
Volvemos a tener los potenciales de reducción

1726
01:05:10,670 --> 01:05:12,869
do zinc e do níquel

1727
01:05:12,869 --> 01:05:14,889
e os metemos aquí

1728
01:05:14,889 --> 01:05:17,110
bueno, aquí veis

1729
01:05:17,110 --> 01:05:18,590
que mostra esta, pero logo

1730
01:05:18,590 --> 01:05:20,889
cando a vai utilizar, a pone en positivo

1731
01:05:20,889 --> 01:05:22,469
porque é máis sencilla

1732
01:05:22,469 --> 01:05:24,150
ao final, vale?

1733
01:05:24,690 --> 01:05:26,329
menos 0,76

1734
01:05:26,329 --> 01:05:29,329
máis 0,059

1735
01:05:29,329 --> 01:05:30,630
partido 2

1736
01:05:30,630 --> 01:05:33,050
que son os electrones

1737
01:05:33,050 --> 01:05:35,230
que se intercambian por logaritmo de 0,1

1738
01:05:35,230 --> 01:05:37,710
porque a de zinc estaba en 0,1 molar

1739
01:05:37,710 --> 01:05:39,030
e me dá

1740
01:05:39,030 --> 01:05:40,710
menos 0,79

1741
01:05:40,710 --> 01:05:43,989
es decir, un pequeno ajuste

1742
01:05:43,989 --> 01:05:45,489
se hace máis negativa

1743
01:05:45,489 --> 01:05:47,750
máis propensa a oxidarse

1744
01:05:47,750 --> 01:05:49,429
porque está máis diluída

1745
01:05:49,429 --> 01:05:51,590
agora tenemos el del níquel

1746
01:05:51,590 --> 01:05:53,230
menos 0,25

1747
01:05:53,230 --> 01:05:55,750
más 0,059 partido 2

1748
01:05:55,750 --> 01:05:57,929
por logaritmo de 0,01

1749
01:05:57,929 --> 01:06:01,090
igual a menos 0,28

1750
01:06:01,090 --> 01:06:04,070
perdón, sí, menos 0,28

1751
01:06:04,070 --> 01:06:05,769
es decir, máis negativa

1752
01:06:05,769 --> 01:06:08,710
por tanto, tamén, bueno

1753
01:06:08,710 --> 01:06:10,989
se vuelve máis negativa

1754
01:06:10,989 --> 01:06:12,090
porque está máis diluída

1755
01:06:12,090 --> 01:06:14,949
cando facemos o potencial da pila

1756
01:06:14,949 --> 01:06:17,010
que o podemos calcular así tal cual

1757
01:06:17,010 --> 01:06:18,110
veis que nos dá

1758
01:06:18,110 --> 01:06:20,969
máis 0,505

1759
01:06:20,969 --> 01:06:22,550
é a dizer

1760
01:06:22,550 --> 01:06:23,630
nos ha dado

1761
01:06:23,630 --> 01:06:30,030
este era

1762
01:06:30,030 --> 01:06:34,329
0,513

1763
01:06:34,329 --> 01:06:37,030
e este é 0,505

1764
01:06:37,030 --> 01:06:38,670
nos dá

1765
01:06:38,670 --> 01:06:40,289
un poquito menos

1766
01:06:40,289 --> 01:06:42,630
pero segue sendo absolutamente

1767
01:06:42,630 --> 01:06:43,730
espontánea.

1768
01:06:44,909 --> 01:06:48,260
Vale? En este caso,

1769
01:06:48,699 --> 01:06:50,239
aunque esta este máis diluída,

1770
01:06:51,099 --> 01:06:51,800
pero como son,

1771
01:06:52,519 --> 01:06:54,320
non se forma ningún tipo de pila

1772
01:06:54,320 --> 01:06:56,219
de concentración. Acordaos

1773
01:06:56,219 --> 01:06:58,639
sempre que a pila de concentración

1774
01:06:58,639 --> 01:07:00,300
teñen que ser idénticos.

1775
01:07:01,519 --> 01:07:01,679
Vale?

1776
01:07:02,559 --> 01:07:04,380
Se non, todo funciona

1777
01:07:04,380 --> 01:07:05,099
como

1778
01:07:05,099 --> 01:07:08,000
vamos,

1779
01:07:08,000 --> 01:07:09,539
celda galvánica, etc.

1780
01:07:10,099 --> 01:07:14,699
Vale? Bueno,

1781
01:07:15,079 --> 01:07:17,360
aquí lo hace con esta fórmula tamén.

1782
01:07:17,559 --> 01:07:39,920
Como veis, pone o potencial de reducción do cátodo menos o potencial de reducción do ánodo, que se convierte en un máis, menos 0,059, isto está mal, partido 2, por o logaritmo do que se oxida partido do que se reduce.

1783
01:07:39,920 --> 01:07:55,760
En este caso, o zinc a 0,10 y o níquel a 0, el que se oxida partido el que se reduce.

1784
01:07:56,400 --> 01:07:58,559
De esta manera se poden calcular tamén.

1785
01:08:00,239 --> 01:08:06,909
Pois bien, pasamos ao punto 3.

1786
01:08:07,590 --> 01:08:10,309
Aquí tenemos unha pila de concentración.

1787
01:08:11,329 --> 01:08:16,409
Tenemos hierro, onde en un extremo do alambre está 0,02 molar

1788
01:08:16,409 --> 01:08:19,109
y en el otro a 0,005 molar.

1789
01:08:19,970 --> 01:08:21,689
Ya tenemos una pila de concentración.

1790
01:08:22,069 --> 01:08:24,130
Ya se va a dar una corriente eléctrica,

1791
01:08:24,210 --> 01:08:25,949
es decir, un intercambio de electrones

1792
01:08:25,949 --> 01:08:27,890
que de dónde a dónde irán.

1793
01:08:32,939 --> 01:08:35,260
Irán del más diluido

1794
01:08:35,260 --> 01:08:37,979
al menos diluido.

1795
01:08:38,140 --> 01:08:41,180
Es decir, se va a oxidar el más diluido.

1796
01:08:43,000 --> 01:08:43,079
¿Vale?

1797
01:08:43,239 --> 01:08:45,300
Siempre va a ser el más sensible

1798
01:08:45,300 --> 01:08:46,779
a corroerse, a oxidarse.

1799
01:08:47,460 --> 01:08:47,600
¿Vale?

1800
01:08:47,979 --> 01:08:49,460
Este es el que se va a corroer.

1801
01:08:49,840 --> 01:08:52,500
e qual é a diferencia de potencial

1802
01:08:52,500 --> 01:08:54,060
entre os dois extremos do alambre

1803
01:08:54,060 --> 01:08:58,560
o que é o potencial

1804
01:08:58,560 --> 01:09:00,079
desta pila que se formou

1805
01:09:00,079 --> 01:09:03,979
o que facemos é

1806
01:09:03,979 --> 01:09:05,079
a ecuación de Nernst

1807
01:09:05,079 --> 01:09:07,239
pois como non temos condiciones estándares

1808
01:09:07,239 --> 01:09:10,199
cogemos e aplicamos a ecuación de Nernst

1809
01:09:10,199 --> 01:09:16,329
o potencial de reducción do ferro

1810
01:09:16,329 --> 01:09:18,750
é menos 0,44 voltios

1811
01:09:18,750 --> 01:09:32,529
Para o cátodo, a menos diluída, ponemos menos 0,44 más 0,059 partido 2 por el logaritmo de esa concentración, 0,02.

1812
01:09:33,409 --> 01:09:38,750
Nos dá menos 0,49 voltios. Como veis, un pequeno ajuste.

1813
01:09:38,750 --> 01:09:53,390
Y la de 0,005 lo hacemos igual, aquí en concentración ponemos 0,005 y nos da menos 0,508 voltios.

1814
01:09:53,890 --> 01:10:04,449
Como veis, nos da más negativo que la de 0,02, porque es la que se va a oxidar, la más sensible a oxidarse, a corroerse.

1815
01:10:04,449 --> 01:10:08,289
e para calcular o potencial de celda

1816
01:10:08,289 --> 01:10:11,829
potencial de pila ou forza electromotriz

1817
01:10:11,829 --> 01:10:14,569
ou esa diferencia de potenciales

1818
01:10:14,569 --> 01:10:18,670
ponemos o potencial do cátodo menos o do ánodo

1819
01:10:18,670 --> 01:10:21,189
ponemos o do cátodo que temos obtenido

1820
01:10:21,189 --> 01:10:27,449
menos 4,9 menos menos 0,508

1821
01:10:27,449 --> 01:10:30,670
e nos dá máis 0,018

1822
01:10:30,670 --> 01:10:32,489
é pequeno?

1823
01:10:32,729 --> 01:10:33,949
si, pero existente

1824
01:10:33,949 --> 01:10:35,850
e, portanto, a reacción se va a dar.

1825
01:10:40,029 --> 01:10:40,869
Aquí lo tenemos.

1826
01:10:41,090 --> 01:10:43,069
Muestra un esquema de pila de concentración

1827
01:10:43,069 --> 01:10:46,310
constituída por dos electrodos de hierro.

1828
01:10:48,380 --> 01:10:48,960
E se produce.

1829
01:10:49,779 --> 01:10:50,000
¿Veis?

1830
01:10:50,140 --> 01:10:52,279
¿Veis los cálculos tamén para la pila de concentración?

1831
01:10:52,680 --> 01:10:53,439
Exactamente igual.

1832
01:10:54,159 --> 01:10:54,279
¿Vale?

1833
01:10:58,329 --> 01:10:58,649
Bien.

1834
01:10:59,810 --> 01:11:01,569
E, por último, tenemos...

1835
01:11:02,569 --> 01:11:03,869
Por último, no, perdonad.

1836
01:11:04,890 --> 01:11:05,810
Este de aquí

1837
01:11:05,810 --> 01:11:08,489
é o que hemos visto antes en clase,

1838
01:11:08,489 --> 01:11:10,550
para aplicar ya la ley de Faraday.

1839
01:11:10,569 --> 01:11:13,449
que es el que nos ha dado 28,7 minutos

1840
01:11:13,449 --> 01:11:15,630
que nos daban los 15 amperios

1841
01:11:15,630 --> 01:11:17,170
los 8,5 gramos

1842
01:11:17,170 --> 01:11:18,029
vale?

1843
01:11:19,189 --> 01:11:21,130
si queréis lo podemos recordar en un momento

1844
01:11:21,130 --> 01:11:23,649
que nos daban eso, cuanto tiempo tardara en corroerse

1845
01:11:23,649 --> 01:11:25,590
8,5 gramos del ánodo

1846
01:11:25,590 --> 01:11:27,090
si

1847
01:11:27,090 --> 01:11:29,010
del ánodo

1848
01:11:29,010 --> 01:11:30,770
donde tenemos

1849
01:11:30,770 --> 01:11:33,770
cobre que queremos recubrir

1850
01:11:33,770 --> 01:11:35,550
hierro en el cátodo

1851
01:11:35,550 --> 01:11:38,310
y vamos a utilizar una corriente de 15 amperios

1852
01:11:38,310 --> 01:11:39,630
pues entonces

1853
01:11:39,630 --> 01:11:41,109
aquí sustituímos todo

1854
01:11:41,109 --> 01:11:43,270
en la ecuación de Faraday.

1855
01:11:44,430 --> 01:11:44,510
¿Vale?

1856
01:11:45,689 --> 01:11:46,789
Donde ponemos

1857
01:11:46,789 --> 01:11:48,670
donde

1858
01:11:48,670 --> 01:11:51,449
bueno, en este caso lo que ha hecho es

1859
01:11:51,449 --> 01:11:53,109
despejar el tiempo ya directamente.

1860
01:11:53,869 --> 01:11:55,729
¿Vale? Pues entonces nos queda así, despejando

1861
01:11:55,729 --> 01:11:57,470
el tiempo. Tenemos P

1862
01:11:57,470 --> 01:11:59,449
por 96.500 partido

1863
01:11:59,449 --> 01:12:01,449
el peso equivalente por la intensidad

1864
01:12:01,449 --> 01:12:03,449
y ya hemos metido pues todos

1865
01:12:03,449 --> 01:12:05,670
los datos

1866
01:12:05,670 --> 01:12:07,829
que nos dan. Los 8,5 gramos

1867
01:12:07,829 --> 01:12:09,670
por 96.500

1868
01:12:09,670 --> 01:12:11,670
Amperios

1869
01:12:11,670 --> 01:12:13,250
perdón, Coulombios

1870
01:12:13,250 --> 01:12:15,090
que é a constante de Faraday

1871
01:12:15,090 --> 01:12:17,689
partido 63,5

1872
01:12:17,689 --> 01:12:19,590
porque é o peso

1873
01:12:19,590 --> 01:12:21,210
atómico do cobre

1874
01:12:21,210 --> 01:12:23,569
partido 2, que son os electrones

1875
01:12:23,569 --> 01:12:24,470
que vai intercambiar

1876
01:12:24,470 --> 01:12:26,069
por 15 Amperios

1877
01:12:26,069 --> 01:12:29,930
e isto nos dá 28,7 minutos

1878
01:12:29,930 --> 01:12:35,359
Poderíamos facerlo con as ecuaciones individuales

1879
01:12:35,359 --> 01:12:36,960
pero, bueno, non nos vamos a

1880
01:12:36,960 --> 01:12:38,500
complicar, echar un vistacillo

1881
01:12:38,500 --> 01:12:39,699
para facelo,

1882
01:12:40,899 --> 01:12:42,300
pero, bueno, teniendo esta,

1883
01:12:42,819 --> 01:12:43,399
ya nos vale.

1884
01:12:43,840 --> 01:12:45,619
E vamos a ver o último, agora, e así,

1885
01:12:46,560 --> 01:12:47,520
onde nos dice que

1886
01:12:47,520 --> 01:12:50,460
un tanque cilíndrico de acero dulce,

1887
01:12:51,239 --> 01:12:51,760
de acero,

1888
01:12:52,380 --> 01:12:53,239
vamos a deixarlo ahí,

1889
01:12:53,420 --> 01:12:54,939
contiene agua aireada

1890
01:12:54,939 --> 01:12:57,420
hasta el 60% de su nivel máximo

1891
01:12:57,420 --> 01:12:59,319
e moestra unha perdida de peso,

1892
01:12:59,960 --> 01:13:00,300
es decir,

1893
01:13:00,479 --> 01:13:01,779
el tanque cilíndrico

1894
01:13:01,779 --> 01:13:03,859
se va a corroer

1895
01:13:03,859 --> 01:13:06,340
por esta agua aireada,

1896
01:13:07,140 --> 01:13:08,399
por ese oxígeno,

1897
01:13:08,500 --> 01:13:10,260
que está por ahí dando vueltas,

1898
01:13:11,380 --> 01:13:14,180
se va a correr 304 gramos

1899
01:13:14,180 --> 01:13:16,159
despues de seis semanas.

1900
01:13:17,600 --> 01:13:17,680
¿Vale?

1901
01:13:17,899 --> 01:13:20,560
Calcular la intensidad de corriente de corrosión del tanque.

1902
01:13:21,180 --> 01:13:21,380
¿Vale?

1903
01:13:21,840 --> 01:13:23,020
¿Qué nos está dando aquí?

1904
01:13:23,020 --> 01:13:24,319
Nos está dando

1905
01:13:24,319 --> 01:13:29,000
la cantidad de acero

1906
01:13:29,000 --> 01:13:31,199
que se ha disuelto,

1907
01:13:31,640 --> 01:13:32,720
que se ha perdido.

1908
01:13:33,640 --> 01:13:33,720
¿Vale?

1909
01:13:34,079 --> 01:13:35,920
Ya no es tanto aquí

1910
01:13:35,920 --> 01:13:40,119
un recubrimiento

1911
01:13:40,119 --> 01:13:41,899
pero estamos hablando

1912
01:13:41,899 --> 01:13:43,760
de un proceso de corrosión, vale?

1913
01:13:44,500 --> 01:13:45,600
Se está perdiendo

1914
01:13:45,600 --> 01:13:47,060
masa

1915
01:13:47,060 --> 01:13:49,560
304 gramos de ese acero

1916
01:13:49,560 --> 01:13:51,380
que funciona como ánodo

1917
01:13:51,380 --> 01:13:53,640
vale? Porque el oxígeno

1918
01:13:53,640 --> 01:13:55,399
y el agua

1919
01:13:55,399 --> 01:13:57,180
están funcionando de cátodo

1920
01:13:57,180 --> 01:13:59,619
entonces, después de

1921
01:13:59,619 --> 01:14:01,159
seis semanas, que son el tiempo

1922
01:14:01,159 --> 01:14:04,000
vale? Antes de nada

1923
01:14:04,000 --> 01:14:04,939
tenemos que

1924
01:14:04,939 --> 01:14:05,439
que

1925
01:14:05,439 --> 01:14:08,899
cambiar as unidades de medida.

1926
01:14:09,359 --> 01:14:10,819
Tenemos seis semanas en o tempo,

1927
01:14:10,960 --> 01:14:12,600
pero temos que conseguir segundos.

1928
01:14:13,420 --> 01:14:14,319
Pois seis semanas,

1929
01:14:15,100 --> 01:14:16,760
pois quantos días, quantas horas,

1930
01:14:17,060 --> 01:14:18,659
quantos minutos, quantos segundos,

1931
01:14:19,300 --> 01:14:19,779
pois son

1932
01:14:19,779 --> 01:14:23,920
3,63 por 10 elevado a 6.

1933
01:14:24,979 --> 01:14:25,319
Vale?

1934
01:14:25,399 --> 01:14:28,079
É a dizer, 3.630.000.

1935
01:14:28,640 --> 01:14:29,199
Vale?

1936
01:14:32,439 --> 01:14:34,140
Non, 36.000.000.

1937
01:14:34,460 --> 01:14:35,779
Lo he calculado antes.

1938
01:14:35,779 --> 01:14:37,460
bueno, no hacerme caso

1939
01:14:37,460 --> 01:14:39,579
vamos a fijarnos en isto

1940
01:14:39,579 --> 01:14:40,680
serían

1941
01:14:40,680 --> 01:14:47,560
3.630.000

1942
01:14:47,560 --> 01:14:48,600
segundos

1943
01:14:48,600 --> 01:14:49,739
vale

1944
01:14:49,739 --> 01:14:52,100
el hierro intercambia

1945
01:14:52,100 --> 01:14:54,720
dos electrones, perfecto

1946
01:14:54,720 --> 01:14:56,199
pues ahora, que nos pide

1947
01:14:56,199 --> 01:14:58,420
la intensidad de corriente, pues es lo que

1948
01:14:58,420 --> 01:14:59,899
vamos a despejar

1949
01:14:59,899 --> 01:15:01,899
la intensidad de corriente

1950
01:15:01,899 --> 01:15:03,880
está en la

1951
01:15:03,880 --> 01:15:06,699
en la ecuación

1952
01:15:06,699 --> 01:15:08,619
de Faraday aquí, por tanto

1953
01:15:08,619 --> 01:15:10,939
96.500 pasa a multiplicar

1954
01:15:10,939 --> 01:15:12,659
al peso, y el peso equivalente

1955
01:15:12,659 --> 01:15:14,939
y el tiempo pasan bajo al denominador

1956
01:15:14,939 --> 01:15:15,899
vale

1957
01:15:15,899 --> 01:15:18,720
pues eso es lo que hemos hecho aquí

1958
01:15:18,720 --> 01:15:21,020
metemos todos los datos

1959
01:15:21,020 --> 01:15:22,760
que tenemos, 304 gramos

1960
01:15:22,760 --> 01:15:24,840
más 96.500, partido

1961
01:15:24,840 --> 01:15:26,680
el peso atómico del hierro que son

1962
01:15:26,680 --> 01:15:27,859
55,85

1963
01:15:27,859 --> 01:15:31,000
dividido entre los electrones

1964
01:15:31,000 --> 01:15:32,659
que intercambia por

1965
01:15:32,659 --> 01:15:35,760
3.630.000 segundos

1966
01:15:35,760 --> 01:15:37,060
e isto nos dá igual

1967
01:15:37,060 --> 01:15:39,199
a unha corriente de 2,8

1968
01:15:39,199 --> 01:15:43,899
perdón, de 0,289 amperios

1969
01:15:43,899 --> 01:15:46,899
veis que

1970
01:15:46,899 --> 01:15:49,220
logo, bueno, aquí lo hace

1971
01:15:49,220 --> 01:15:51,260
con as ecuaciones

1972
01:15:51,260 --> 01:15:52,600
máis cortitas

1973
01:15:52,600 --> 01:15:53,819
pero veis que

1974
01:15:53,819 --> 01:15:56,239
son, vamos

1975
01:15:56,239 --> 01:15:59,180
ejercicios moi sencillos

1976
01:15:59,180 --> 01:16:00,979
al final tenéis que ver que os dan

1977
01:16:00,979 --> 01:16:01,979
e que os piden

1978
01:16:01,979 --> 01:16:04,020
e despejar.

1979
01:16:05,199 --> 01:16:05,439
¿Vale?