1 00:00:01,580 --> 00:00:09,939 bien hola chicos voy a seguir haciendo vídeos de formulación inorgánica y vamos a hablar de 2 00:00:09,939 --> 00:00:15,140 los peroxidos los peroxidos sabéis que son un tipo de sustancias binarias por lo tanto 3 00:00:15,140 --> 00:00:22,420 van a contener dos elementos y en concreto los peroxidos se caracterizan porque el grupo químico 4 00:00:22,420 --> 00:00:34,600 es este O2 con dos cargas negativas y este grupo se llama grupo peroxo, ¿vale? Entonces es importante 5 00:00:34,600 --> 00:00:39,659 que esto lo sepáis y que sepáis que estos dos oxígenos van a ir siempre juntitos, que no se 6 00:00:39,659 --> 00:00:45,240 pueden separar, ¿vale? Por tanto las fórmulas de los peroxidos no se van a simplificar, ¿vale? 7 00:00:46,259 --> 00:00:53,920 Bien, la forma de nombrarlo pues muy sencilla, vamos a hacer un ejemplo de cómo nombrar, explico 8 00:00:53,920 --> 00:00:58,179 cómo se nombran y luego os explico cómo los vamos a 9 00:00:58,179 --> 00:01:01,679 formular, ¿vale? Cómo lo vamos a diferenciar de los 10 00:01:01,679 --> 00:01:05,939 óxidos sobre todo, que es lo que os cuesta. Mirad 11 00:01:05,939 --> 00:01:09,739 en esta fórmula tenemos el Na2O2, entonces 12 00:01:09,739 --> 00:01:13,760 bueno, yo diría en la estequiométrica 13 00:01:13,760 --> 00:01:19,299 de prefijos se nombran como los óxidos, entonces no hay ningún 14 00:01:19,299 --> 00:01:23,040 problema, pues digo dióxido porque tengo dos oxígenos de 15 00:01:23,040 --> 00:01:26,480 disodio porque tengo dos sodios, así de sencillo 16 00:01:26,480 --> 00:01:29,939 pero en la nomenclatura de números romanos 17 00:01:29,939 --> 00:01:35,060 lo que voy a decir es la palabra peroxido 18 00:01:35,060 --> 00:01:38,980 de el nombre del metal 19 00:01:38,980 --> 00:01:43,159 que en este caso es sodio, y aquí a la vendrial el número de oxidación del metal 20 00:01:43,159 --> 00:01:47,159 que en este caso no se pone, porque el sodio solo tiene 21 00:01:47,159 --> 00:01:49,459 un estado de oxidación que es el más uno 22 00:01:49,459 --> 00:01:58,819 Vale, aquí hemos hecho el ejemplo de otro peróxido que es el dióxido de bario, porque tengo dos oxígenos, o peróxido de bario 23 00:01:58,819 --> 00:02:06,200 Aquí os he hecho el ejemplo del de cobre, diríamos dióxido de cobre o peróxido de cobre 2 24 00:02:06,200 --> 00:02:11,840 Y este 2 sabéis que se pone porque el cobre tiene más de un estado de oxidación 25 00:02:11,840 --> 00:02:24,340 Y el último ejemplo que hemos hecho es el H2O2, que es el dióxido de dihidrógeno sencillo, o el peroxido de hidrógeno, o también llamado de manera común, que lo tenéis que saber, agua oxigenada, ¿vale? 26 00:02:25,120 --> 00:02:31,400 Bien, la pregunta normal que me soléis decir es ¿cómo diferencio un óxido de un peroxido? 27 00:02:31,400 --> 00:02:35,699 entonces vamos a hacer unas pequeñas distinciones sobre esto 28 00:02:35,699 --> 00:02:37,960 y vamos a hablar de los peróxidos 29 00:02:37,960 --> 00:02:43,199 cuyo metal tiene estado de oxidación más 1 30 00:02:43,199 --> 00:02:49,389 son muy comunes y lo que vamos a observar es que en la fórmula del peróxido 31 00:02:49,389 --> 00:02:52,729 vamos a tener dos metales y dos oxígenos 32 00:02:52,729 --> 00:02:55,770 y esa fórmula evidentemente no está simplificada 33 00:02:55,770 --> 00:02:58,710 y nosotros vamos a identificarlo fácilmente 34 00:02:58,710 --> 00:03:05,330 Por ejemplo, si os pongo Li2O2, esto es un peróxido, en el concreto el de litio. 35 00:03:05,830 --> 00:03:11,250 Si yo os pongo, por ejemplo, K2O2, este sería el de potasio. 36 00:03:11,590 --> 00:03:17,830 Si os pongo Na2O2, que es el que hemos hecho antes, sería el peróxido de sodio y así sucesivamente. 37 00:03:18,770 --> 00:03:24,949 En estos casos, cuando tenga dos metales y dos oxígenos, el estado de oxidación del metal va a valer 1. 38 00:03:24,949 --> 00:03:32,810 ¿Vale? Bien, pero ¿qué ocurre cuando nuestro metal tiene estado de oxidación 2? 39 00:03:33,250 --> 00:03:40,189 Aquí es donde viene normalmente la duda y soleis hacer una confusión con los óxidos 40 00:03:40,189 --> 00:03:47,330 Entonces, bueno, para explicaros este ejemplo voy a utilizar el calcio 41 00:03:47,330 --> 00:03:53,310 porque el calcio sabéis que es un ejemplo de elemento que tiene estado de oxidación más 2 42 00:03:53,310 --> 00:04:02,610 y vamos a formar el óxido y el peroxido, entonces cuando yo formo el óxido de calcio, bueno voy a borrar esto 43 00:04:02,610 --> 00:04:09,870 lo había dibujado antes pero lo voy a borrar para explicarlo, cuando yo forme el óxido de calcio 44 00:04:09,870 --> 00:04:16,589 yo sé que voy a poner el calcio en la izquierda y el oxígeno en la derecha, yo sé que el calcio tiene más 2 45 00:04:16,589 --> 00:04:22,490 de estado de oxidación y sé que el oxígeno tiene menos 2 porque es un óxido, porque es un óxido sé que tiene menos 2 46 00:04:22,490 --> 00:04:28,149 Entonces, en esta fórmula, tal cual está escrita, las cargas están simplificadas, ¿vale? 47 00:04:28,209 --> 00:04:32,149 Más 2 con menos 2 está simplificado y la fórmula se me queda como está 48 00:04:32,149 --> 00:04:36,290 Entonces yo sé que este va a ser el óxido de calcio, ¿vale? 49 00:04:41,259 --> 00:04:45,240 Tanto en prefijos como en número de oxidación 50 00:04:45,240 --> 00:04:49,779 Bien, pero ¿qué ocurre cuando yo quiero hacer el peroxido? 51 00:04:50,360 --> 00:04:55,339 Cuando yo quiero hacer el peroxido yo sé que cada oxígeno tiene estado de oxidación menos 1 52 00:04:55,339 --> 00:04:57,199 y que tengo que poner el calcio 53 00:04:57,199 --> 00:05:00,879 y cuando yo pongo el grupo peroxido pongo O2 54 00:05:00,879 --> 00:05:06,699 y yo sé que estos dos oxígenos tienen de estado de oxidación menos 2 55 00:05:06,699 --> 00:05:09,779 esos dos oxígenos tienen menos 2 56 00:05:09,779 --> 00:05:13,699 yo sé que el calcio es un alcalino térreo 57 00:05:13,699 --> 00:05:15,639 tiene más 2 de estado de oxidación 58 00:05:15,639 --> 00:05:20,639 y en esta fórmula que yo estoy construyendo veo que las cargas también están compensadas 59 00:05:20,639 --> 00:05:27,060 entonces en este caso este compuesto va a ser el peroxido de calcio 60 00:05:27,060 --> 00:05:30,980 entonces fijaros, muy sencillo 61 00:05:30,980 --> 00:05:33,300 para diferenciar peroxidos 62 00:05:33,300 --> 00:05:37,319 en los cuales el metal tiene estado de oxidación 2 63 00:05:37,319 --> 00:05:41,579 en el óxido vamos a tener un oxígeno y el metal 64 00:05:41,579 --> 00:05:46,279 y en el peroxido vamos a tener el metal y dos oxígenos 65 00:05:46,279 --> 00:05:48,779 que es lo que os he simplificado aquí 66 00:05:48,779 --> 00:05:56,759 Cuando tengo estado de oxidación 2 en el metal, tengo el metal y 2 oxígenos, metal O2 67 00:05:56,759 --> 00:06:07,000 Y cuando tengo estado de oxidación 1 en el metal, voy a tener metal 2 con 2 oxígenos 68 00:06:07,000 --> 00:06:23,560 ¿Vale? Entonces como tarea os voy a retar a que me indiquéis si los compuestos que os pongo son óxidos o peróxidos 69 00:06:23,560 --> 00:06:30,279 y que indistintamente sean una cosa u otra los nombréis por las dos nomenclaturas 70 00:06:30,279 --> 00:07:15,079 ¿Vale? Entonces, bueno, os voy a poner el primero, CU2O2, CU2O, os voy a poner el AU2O2, BO, CUO, CUO2, MGO2, RB2O2 71 00:07:15,079 --> 00:07:26,209 Y venga, el último que os voy a poner es el NiO2 72 00:07:26,209 --> 00:07:35,329 ¿Vale? Entonces, teneros primero que identificar si es óxido o peroxido 73 00:07:35,329 --> 00:07:43,110 Y una vez que identifiquéis si es óxido o peroxido 74 00:07:43,110 --> 00:07:52,449 Después lo que tenéis que hacer es nombrarlo por ambas nomenclaturas 75 00:07:52,449 --> 00:07:55,089 ¿Vale? Tenéis que nombrarlo por prefijos 76 00:07:55,089 --> 00:07:58,509 y también tenéis que nombrarlo por 77 00:07:58,509 --> 00:08:00,449 número de oxidación 78 00:08:00,449 --> 00:08:01,329 ¿de acuerdo? 79 00:08:02,410 --> 00:08:03,810 yo creo que es bastante 80 00:08:03,810 --> 00:08:05,810 bastante asequible 81 00:08:05,810 --> 00:08:06,449 ¿vale? 82 00:08:07,149 --> 00:08:08,990 venga chicos hasta el próximo vídeo