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hoy toca el estudio de los gases en profundidad. Ya sabemos que la materia

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posee masa y volumen. Conocemos que la materia se puede encontrar en tres

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estados de agregación distintos dependiendo de la temperatura a la que

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se encuentre sometida. Fruto de la observación sabemos que tiene un volumen

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variable. Son capaces de expandirse y comprimirse con mucha facilidad. También

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observamos que tienen forma variable. Realmente adoptan la forma del

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recipiente que los contiene. La densidad de los gases es mucho más pequeña que la

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densidad de los sólidos. Los científicos observaron todas estas propiedades y

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quisieron explicar a qué se debía. Estusieron una serie de hipótesis que

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tras una fase de experimentación consiguieron validar y dar explicación a

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por qué los gases se comportaban de esta manera. Así surge la teoría

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cinético-molecular o teoría cinética. En concreto para los gases lo que explica

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es que las pequeñas partículas que constituyen los gases se encuentran muy

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alejadas unas de otras. También indica que se están moviendo constantemente en

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todas las direcciones del espacio. Esto causa que choquen unas partículas con

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otras y choquen también con las paredes del recipiente que las está conteniendo.

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Por otra parte al encontrarse en constante movimiento y tan alejadas unas

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de otras hace que la fuerza de atracción entre las partículas sea muy despreciable.

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En esta diapositiva reflejamos parámetros importantes en el estudio de los gases,

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la presión y la temperatura. En este dibujo observamos cómo las partículas de un gas

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chocan entre ellas y con las paredes del recipiente que las contienen.

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Ese choque contra las paredes es la presión que ejerce un gas.

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Más choques implica una mayor presión ejercida por el gas.

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Cuanto mayor es la temperatura a la que está sometido mayor será la velocidad de movimiento

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y por lo tanto los choques se ejercen. Podéis hacer clic en el icono.

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Una vez hayáis visto el vídeo tenéis que realizar las siguientes actividades bien

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justificadas utilizando un vocabulario científico y riguroso.