1 00:00:00,000 --> 00:00:05,919 Hola, en este vídeo te voy a explicar la primera parte del enlace iónico, la que se corresponde con la página 74. 2 00:00:06,160 --> 00:00:13,919 Entonces, antes de seguir viendo este vídeo, páusalo, lee la página 74 y después vuelve. 3 00:00:16,870 --> 00:00:23,210 Vale, ya has leído la página 74, ya tienes una primera idea de lo que te voy a contar. 4 00:00:23,969 --> 00:00:28,210 La definición del enlace iónico, esa que tienes ahí en pantalla, no se entiende muy bien. 5 00:00:28,649 --> 00:00:30,670 Así de buenas a primeras yo creo que no se entiende muy bien. 6 00:00:30,670 --> 00:00:43,250 Te lo voy a explicar con un ejemplo. Recuerda del vídeo anterior, del primer vídeo del enlace, que decía que el enlace iónico está formado por la unión de un metal y un no metal, ¿vale? 7 00:00:43,750 --> 00:01:01,600 Metal más no metal. Los metales tienden a perder electrones. Los no metales tienden a ganarlo. 8 00:01:01,600 --> 00:01:09,159 esto lo vimos en el tema anterior, tienden a ganar electrones, ¿vale? Ten esto presente, 9 00:01:09,620 --> 00:01:15,579 los metales tienden a perder electrones formando cationes y los no metales tienden a ganar 10 00:01:15,579 --> 00:01:21,500 electrones formando aniones. Entonces, con esto y otra cosa que te expliqué en el vídeo 11 00:01:21,500 --> 00:01:32,450 anterior, que es la regla del octeto, con estos dos conceptos vamos a explicar el enlace 12 00:01:32,450 --> 00:01:40,700 iónico. Te voy a explicar el enlace iónico. Bien, vamos con un ejemplo. Fíjate, cloruro 13 00:01:40,700 --> 00:01:50,319 de sodio es un metal con un no metal. Esto es una sustancia iónica. Otro ejemplo, bromuro 14 00:01:50,319 --> 00:01:57,959 de potasio, metal, el potasio es un metal y el bromo es un no metal. Esto es una sustancia 15 00:01:57,959 --> 00:02:07,659 iónica. Otro ejemplo, el cloruro de magnesio, metal más no metal, es una sustancia iónica, 16 00:02:07,859 --> 00:02:12,580 ¿vale? Lo que te decía, metal y no metal forman un enlace iónico, ¿vale? Sustancias 17 00:02:12,580 --> 00:02:19,560 iónicas. Entonces, como te decía, vamos a ver un ejemplo, el clásico, cloruro de 18 00:02:19,560 --> 00:02:24,819 magnesio, cloruro de magnesio, cloruro de sodio, perdona, ¿vale? Fíjate, vamos a tener 19 00:02:24,819 --> 00:02:30,919 en cuenta esto que te estaba comentando. Los metales tienden a perder electrones, los no 20 00:02:30,919 --> 00:02:35,759 metales tienden a ganarlo. ¿Y cómo pierden y ganan? Pues porque lo que buscan, entre 21 00:02:35,759 --> 00:02:42,979 comillas, es cumplir la regla del octeto. Fíjate, el sodio tiene 11 electrones. Su 22 00:02:42,979 --> 00:03:05,900 configuración electrónica es esta, 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. El cloro tiene 17, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5, ¿vale? Fíjate que el sodio tiene un electrón en su capa de 23 00:03:05,900 --> 00:03:13,379 valencia y el cloro tiene 7. Y ahora vamos a pensar en la regla del octeto. Los átomos 24 00:03:13,379 --> 00:03:20,180 al enlazar tienden a tener 8 electrones en su capa de valencia porque así son más estables, 25 00:03:20,280 --> 00:03:24,520 porque así tienen la configuración electrónica de gas noble que, como sabes, es muy estable. 26 00:03:25,219 --> 00:03:31,599 ¿De acuerdo? Entonces, el sodio tiene un electrón en la capa de valencia o gana 7, 27 00:03:31,599 --> 00:03:36,639 que no es lo que va a hacer o pierde ese electrón, ¿vale? Ese que te he marcado, el 3s1 lo pierde. 28 00:03:38,729 --> 00:03:48,930 Ahora, el cloro tiene 7 electrones en la capa de valencia. El cloro o pierde esos 7, que no lo va a hacer, o gana 1, ¿de acuerdo? 29 00:03:49,590 --> 00:03:56,770 Entonces, el electrón que le sobra, entre comillas, al sodio va a parar a la toma de cloro. 30 00:03:56,770 --> 00:04:20,829 Entonces el sodio se quedaría, fíjate, si pierde ese electrón, se queda con esta configuración, 1s2, 2s2, 2p6, configuración electrónica de gas noble, 8 electrones en la capa de valencia, 2s2, 2p6 sería la nueva capa de valencia, y el cloro, si gana ese electrón, se quedaría con 3s2, 3p6, ¿vale? 31 00:04:20,829 --> 00:04:25,350 Pasaría de un 3p5 a un 3p6. Por lo tanto, también sería más estable. 32 00:04:25,730 --> 00:04:30,089 Vamos a poner esto por escrito, ¿vale? Que te lo estoy contando, pero para que lo veas en pantalla. 33 00:04:30,949 --> 00:04:37,959 Fíjate, el sodio pierde un electrón. Y lo voy a representar así. 34 00:04:38,660 --> 00:04:40,939 Pierde un electrón. Este es el electrón que ha perdido. 35 00:04:41,939 --> 00:04:47,439 Y si el sodio pierde un electrón, se convierte en un cation, ¿vale? De carga positiva. 36 00:04:48,279 --> 00:04:59,639 El cloro capta este electrón, lo capta, y si el átomo de cloro capta un electrón, se convierte en un anión, carga negativa. 37 00:04:59,639 --> 00:05:14,579 Y fíjate lo que tenemos. Un catión de sodio, sodio más, un anión de cloro, y fíjate que tenemos carga positiva y carga negativa. 38 00:05:14,579 --> 00:05:26,459 ¿Qué ocurre? Que estos átomos se atraen electrostáticamente, por lo tanto se forma en el enlace iónico y ya tenemos la sustancia cloruro de sodio, ¿vale? 39 00:05:26,839 --> 00:05:34,000 Fíjate que aquí está la clave de la atracción electrostática, cation de sodio, anión de cloro, ¿vale? 40 00:05:34,540 --> 00:05:40,480 Y ahora, si te fijas en esta definición del enlace iónico se podrá entender un poco mejor. 41 00:05:40,480 --> 00:05:48,660 Primero, dice, el enlace iónico se forma debido a la atracción electrostática existente entre las cargas de los iones de distinto signo. 42 00:05:48,899 --> 00:05:53,920 Claro, ¿por qué se forma el sodio más? Porque es más estable si pierde un electrón. 43 00:05:54,319 --> 00:05:58,040 ¿Por qué se forma el cloro menos? Porque es más estable si gana un electrón. 44 00:05:58,459 --> 00:06:01,220 Entonces, el electrón que pierde el sodio lo gana el cloro. 45 00:06:01,860 --> 00:06:08,079 ¿De acuerdo? Y como tenemos iones de distinto signo, se atraen electrostáticamente y se forma el cloruro de sodio. 46 00:06:08,079 --> 00:06:10,100 ¿Vale? Otro ejemplo. 47 00:06:10,480 --> 00:06:24,529 Fíjate, el dicloruro de magnesio, MgCl2, el cloruro de magnesio, MgCl2. 48 00:06:25,310 --> 00:06:37,379 Fíjate que el magnesio tiene dos electrones, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 49 00:06:37,379 --> 00:06:41,779 Si te fijas, tiene dos electrones en la capa de valencia, los va a perder. 50 00:06:41,779 --> 00:06:56,720 El cloro, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. El cloro tiene 5 electrones, 7 electrones en la capa de valencia. 51 00:06:57,420 --> 00:07:06,920 Entonces, un átomo de cloro va a coger uno de estos dos electrones y otro átomo de cloro va a coger el otro. 52 00:07:06,920 --> 00:07:10,920 3s2 3p5 53 00:07:10,920 --> 00:07:14,519 el otro electrón del 3s2 del magnesio 54 00:07:14,519 --> 00:07:17,019 el otro electrón lo va a coger el cloro 55 00:07:17,019 --> 00:07:20,000 y esto es lo que tienes aquí explicado 56 00:07:20,000 --> 00:07:29,040 fíjate, el magnesio 57 00:07:29,040 --> 00:07:33,360 ves que tiene 1 y 2 electrones en la capa de valencia 58 00:07:33,360 --> 00:07:35,300 son esos dos que he marcado con las flechas 59 00:07:35,300 --> 00:07:41,300 el cloro, cada átomo de cloro tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6 60 00:07:41,300 --> 00:07:51,139 y siete electrones en la capa de valencia. Entonces, este electrón pasa aquí, este 61 00:07:51,139 --> 00:07:56,500 electrón pasa aquí, donde estoy marcando, ¿vale? Hay una transferencia de electrones 62 00:07:56,500 --> 00:08:01,860 y el magnesio se queda con una carga, no sé por qué aparece eso, el magnesio se queda 63 00:08:01,860 --> 00:08:09,410 con una carga dos más y un cloro se queda con una carga menos y el otro cloro se queda 64 00:08:09,410 --> 00:08:15,110 con otra carga menos, ¿vale? Es lo que estoy contando aquí. El magnesio pierde dos electrones 65 00:08:15,110 --> 00:08:20,810 y cada átomo de cloro gana un electrón. Como tengo dos átomos de cloro, pues ganan 66 00:08:20,810 --> 00:08:26,310 esos dos electrones y tengo dos aniones de cloro menos, ¿vale? Este es el proceso de 67 00:08:26,310 --> 00:08:33,870 formación del dicloruro de magnesio, ¿vale? Para que entiendas esto bien, te recomiendo 68 00:08:33,870 --> 00:08:37,909 que lo hagas por tu cuenta en el cuaderno, ¿vale? Intenta reproducir este ejercicio, 69 00:08:37,909 --> 00:08:47,830 repetir estos ejercicios por tu cuenta. Por ejemplo, aquí tendríamos que hacer la configuración electrónica, que es la que he hecho aquí, 70 00:08:47,950 --> 00:09:05,759 y diría el magnesio pierde un electrón, perdón, dos electrones, lo voy a poner así, pierde dos electrones, y un átomo de cloro gana un electrón, 71 00:09:05,759 --> 00:09:24,559 otro átomo de cloro gana otro electrón, estos son los del magnesio, y lo que tengo son dos aniones de cloro, ¿vale? Entonces tengo el cation magnesio más dos y dos aniones de cloro menos. 72 00:09:24,559 --> 00:09:30,799 ¿Y qué es lo que se forma? El dicloruro de magnesio, ¿vale? El cloruro de magnesio. 73 00:09:31,940 --> 00:09:41,879 Vale, por último, para terminar esta parte, dice el punto, el epígrafe 2.3, fórmula empírica. 74 00:09:42,580 --> 00:09:52,620 Si recuerdas, en segundo de la ESO y en tercero también, hablamos de fórmula empírica y fórmula molecular. 75 00:09:52,620 --> 00:10:03,820 Y decíamos que las sustancias iónicas tienen fórmula empírica, ¿vale? La fórmula de las sustancias iónicas se llama empírica, fórmula empírica. 76 00:10:03,820 --> 00:10:26,980 ¿Y qué información proporciona? Pues indica la proporción, esto te tiene que sonar, la proporción de elementos presentes en el compuesto. 77 00:10:26,980 --> 00:10:53,480 Por ejemplo, en la sal común, en el cloruro de sodio, diríamos que hay un átomo de sodio por cada átomo de cloro, ¿vale? 78 00:10:54,019 --> 00:11:01,179 Estamos indicando la proporción, no la composición de hay un átomo y un átomo, ¿te acuerdas un segundo que decíamos que esto no era así? 79 00:11:01,179 --> 00:11:04,740 Fórmula empírica indica la proporción. 80 00:11:07,799 --> 00:11:30,659 Otro ejemplo. En el cloruro de magnesio hay un átomo de magnesio por cada dos átomos de cloro. 81 00:11:31,179 --> 00:11:38,120 ¿Vale? Fíjate, hay un átomo de magnesio por cada dos átomos de cloro. 82 00:11:38,700 --> 00:11:43,799 ¿Vale? La fórmula empírica indica la proporción de elementos presentes en el compuesto. 83 00:11:44,679 --> 00:11:48,159 Vale. Entonces, ¿por qué hablamos de proporción? 84 00:11:49,139 --> 00:11:51,159 Pues por la última cosa que te voy a contar. 85 00:11:52,379 --> 00:11:57,240 Los compuestos iónicos, me vengo por aquí, forman redes cristalinas. 86 00:11:57,240 --> 00:12:19,120 Eso también te lo conté en segundo y en tercero. O sea que te tiene que sonar. Fíjate, el átomo de cloro, según está representado en esta imagen, es este verde. El átomo de sodio es el naranja. 87 00:12:19,120 --> 00:12:29,419 ¿Por qué el átomo de cloro es más grande que el átomo de sodio? Pues porque tiene más electrones, ¿vale? El cloro menos tiene 18 electrones, es 17 del cloro más 1 que ha ganado. 88 00:12:29,580 --> 00:12:40,080 El sodio más tiene 10 electrones, ¿vale? Los 11 que tenía menos 1 que ha perdido. El cloro, el ión de cloro, el anión concretamente de cloro es más grandote. 89 00:12:40,080 --> 00:12:53,980 Entonces, lo que tenemos es un anión de cloro, un catión de sodio. Están unidos electrostáticamente. 90 00:12:54,039 --> 00:13:05,320 Pero claro, no solo tenemos, cuando se forma este compuesto, no tenemos un átomo de cada, tenemos miles de millones de átomos, porque a la mínima vamos a tener muchísimos, muchísimos. 91 00:13:05,940 --> 00:13:09,759 Entonces, cuando se forma este compuesto, se está formando a partir de miles de millones de átomos. 92 00:13:09,940 --> 00:13:12,360 En todo caso, muchísimos, muchísimos átomos, ¿vale? 93 00:13:13,200 --> 00:13:19,220 Entonces, un átomo de cloro menos, un anión de cloro menos, que es el que voy a poner aquí en verde, 94 00:13:19,879 --> 00:13:25,559 atrae el cation de sodio más. 95 00:13:26,379 --> 00:13:32,700 Pero como tengo más cationes de sodio más, se van a poner también cerca estos que estoy poniendo por aquí, 96 00:13:33,179 --> 00:13:34,899 porque se ven atraídos, ¿vale? 97 00:13:34,899 --> 00:13:40,559 tú piensa que tenemos un montón. Si estuviéramos en el plano, en el plano de la pantalla que estás viendo ahora mismo, sería así, ¿de acuerdo? 98 00:13:40,799 --> 00:13:49,220 Se pone uno arriba, uno abajo, uno a la izquierda y uno a la derecha. Y ahora piensa que un átomo de sodio más, un catión de sodio, 99 00:13:49,360 --> 00:14:00,519 este que estoy marcando, el de abajo, ¿qué es lo que va a hacer? Va a traer cuatro átomos de cloro menos, estos que estoy representando ahora, ¿de acuerdo? 100 00:14:00,519 --> 00:14:22,620 Entonces, si te fijas, se va formando una red. ¿Ves que están ordenados los átomos? Cada átomo, cada cation, tiene alrededor, en el plano, cuatro aniones. Cada uno de los naranjas tiene cuatro de los verdes alrededor y cada uno de los verdes tiene cuatro naranjas alrededor. 101 00:14:22,620 --> 00:14:38,259 ¿Vale? Insisto, esto es en el plano, en la pantalla donde estoy ahora representando esto. ¿Lo ves? Entonces, ya termino de hacer esto. ¿Ves que se van ordenando en el plano? ¿Qué ocurre? 102 00:14:38,259 --> 00:14:41,980 Mira, para que veas lo que te estoy contando, fíjate en la red. 103 00:14:44,350 --> 00:14:51,029 ¿Ves la red cristalina? Se van ordenando en estos puntos de la red que estoy marcando ahora. 104 00:14:51,769 --> 00:14:57,289 Por eso decimos que las sustancias iónicas son cristalinas. 105 00:14:59,230 --> 00:15:02,389 Esto, como te decía, en dos dimensiones. 106 00:15:03,429 --> 00:15:05,330 ¿Pero qué pasa en tres dimensiones? 107 00:15:05,330 --> 00:15:11,360 Pues fíjate, tengo átomo de sodio más. 108 00:15:11,720 --> 00:15:17,019 átomo de cloro menos, átomo de sodio más. 109 00:15:17,480 --> 00:15:21,039 ¿Los ves? Pero debajo tengo átomo de cloro menos, 110 00:15:21,279 --> 00:15:24,539 detrás tengo átomo de sodio más, detrás átomo de cloro menos. 111 00:15:25,440 --> 00:15:28,080 Fíjate, vamos a fijarnos en este que estoy poniendo en negro. 112 00:15:29,259 --> 00:15:33,159 Este de aquí. Ese átomo de sodio más 113 00:15:33,159 --> 00:15:37,460 tiene arriba un cloro menos. 114 00:15:37,460 --> 00:15:41,580 Los voy a ir marcando. Un cloro menos, ¿lo ves? 115 00:15:42,279 --> 00:15:47,440 Debajo tiene otro cloro menos, como te decía antes, como en la representación que he hecho en dos dimensiones. 116 00:15:47,940 --> 00:15:53,580 A la izquierda y a la derecha, ves que los estoy marcando, tiene también un anión de cloro. 117 00:15:53,580 --> 00:15:57,320 Pero es que delante y detrás también, ¿vale? 118 00:15:57,539 --> 00:16:03,179 Entonces lo que tenemos es ahora la estructura cristalina en el espacio, ¿vale? 119 00:16:03,340 --> 00:16:05,620 Ves que tiene forma de cubo, es una red cúbica. 120 00:16:06,539 --> 00:16:09,659 Por eso la sal está formada por cristales, ¿vale? 121 00:16:09,659 --> 00:16:15,279 Son cristalitos pequeños porque están troceados, pero la sal es un sólido cristalino, ¿de acuerdo? 122 00:16:15,279 --> 00:16:23,279 Y por eso la fórmula de las sustancias iónicas es una fórmula empírica. 123 00:16:24,740 --> 00:16:30,019 Es una fórmula empírica porque no puedo decir cuántos átomos de cloro y cuántos átomos de sodio hay. 124 00:16:30,519 --> 00:16:34,179 Lo único que puedo decir es la proporción de elementos presentes en el compuesto. 125 00:16:34,960 --> 00:16:35,620 ¿Vale? ¿Se entiende? 126 00:16:35,620 --> 00:16:49,519 Bueno, pues toma apuntes de esto que te estoy diciendo. En clase esto lo repasaremos. Si es que no, te lo he contado ya antes. Y vuelve a releer la página del libro. 127 00:16:49,940 --> 00:16:56,179 ¿De acuerdo? Venga, en el vídeo siguiente te voy a explicar las propiedades de los compuestos iónicos. ¡Hasta luego!