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00:00:00,500 --> 00:00:06,660
Hola a todos, en el vídeo de hoy os voy a explicar qué son los números cuánticos

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00:00:06,660 --> 00:00:12,560
y la relación que tienen con cómo colocamos los electrones en un átomo,

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00:00:13,019 --> 00:00:15,720
es decir, su configuración electrónica.

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00:00:17,079 --> 00:00:18,940
Empezamos con los números cuánticos.

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00:00:19,699 --> 00:00:26,239
Realmente, para definir correctamente dónde está un electrón en el átomo,

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00:00:26,239 --> 00:00:41,079
necesitaríamos cuatro números cuánticos llamados N, L, el M o MS, o ML, perdón, o el S o MS, también llamado.

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00:00:44,060 --> 00:00:49,039
Después os voy a explicar uno a uno qué significa cada número cuántico y qué representa.

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00:00:49,039 --> 00:00:58,140
Para saber un orbital, únicamente harían falta los tres primeros números cuánticos de los que vamos a ir hablando.

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00:00:59,719 --> 00:01:02,079
Empezamos con el número cuántico principal.

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00:01:03,299 --> 00:01:10,780
Se simboliza con una n minúscula y nos representa el nivel de energía que va a tener ese orbital.

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00:01:11,799 --> 00:01:16,739
Puede ir desde el número 1, que sería el nivel 1, hasta el nivel 7.

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00:01:16,739 --> 00:01:27,680
No hay átomos que existan en la naturaleza que tengan 7, más de 7 niveles, 7 niveles o a veces denominados capas.

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00:01:29,400 --> 00:01:36,379
Cada nivel se organiza por energía y nos representaría también el tamaño de dicho orbital.

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00:01:39,420 --> 00:01:43,560
El segundo número cuántico es el número cuántico secundario o azimutal.

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00:01:43,560 --> 00:01:55,459
En este caso, mediría dentro de cada nivel energético el tipo de orbital en el que se colocaría nuestro electrón.

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00:01:56,599 --> 00:02:06,500
Cada orbital tiene su forma, entonces este valor de L, que es el número cuántico secundario, nos informa de esa forma del orbital.

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00:02:06,500 --> 00:02:16,479
¿Qué valores toma? Pues el número cuántico L puede tomar valores 0, 1, 2 o 3.

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00:02:17,020 --> 00:02:21,639
Si toma valor L igual a 0, le corresponde un tipo de orbital S.

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00:02:22,479 --> 00:02:28,800
Si toma el valor L igual a 1, le corresponde un tipo de orbital P.

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00:02:28,800 --> 00:02:37,979
Si el valor es L igual a 2, el orbital es tipo D, y si L vale 3, el orbital es tipo F.

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00:02:40,229 --> 00:02:47,729
Los valores que puede tomar este L, como veis, va desde 0, y como máximo sería N menos 1.

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00:02:48,729 --> 00:02:53,610
Es decir, el número N y el número L no pueden coincidir nunca.

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00:02:54,409 --> 00:02:56,810
Siempre tiene que ser el L por lo menos 1 menor.

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00:02:56,810 --> 00:03:05,930
En cuanto a los orbitales S, hay un orbital por nivel, por lo tanto, podríamos colocar dos electrones.

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00:03:07,870 --> 00:03:14,789
Recordamos que en cada orbital, el máximo número de electrones que se pueden colocar son dos.

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00:03:16,150 --> 00:03:22,590
En los orbitales tipo P, al haber tres orbitales, como caben dos electrones en cada orbital,

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00:03:22,590 --> 00:03:25,530
podríamos colocar un máximo de 6 electrones.

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00:03:26,189 --> 00:03:30,150
En los orbitales tipo D hay 5 orbitales tipo D

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00:03:30,150 --> 00:03:34,990
y podríamos colocar, por lo tanto, 5 por 2, 10 electrones máximo.

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00:03:35,770 --> 00:03:38,610
Y en los orbitales tipo F, al haber 7 orbitales,

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00:03:39,229 --> 00:03:41,689
podríamos colocar un máximo de 14 electrones.

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00:03:45,009 --> 00:03:48,490
Siguiente número cuántico y último que necesitaríamos

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00:03:48,490 --> 00:03:52,310
para definir de manera muy precisa un orbital.

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00:03:52,969 --> 00:03:54,849
Repito, un orbital, no un electrón.

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00:03:55,250 --> 00:04:00,889
Se llama número cuántico magnético, como veis ahí es el M o ML.

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00:04:02,129 --> 00:04:07,370
Realmente este número cuántico nos informa de la forma de su orbital característica,

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00:04:07,949 --> 00:04:10,150
es decir, de la orientación en el espacio que tiene.

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00:04:11,389 --> 00:04:12,370
¿Qué valores tiene?

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00:04:13,169 --> 00:04:19,430
Pues son números enteros que van desde menos L a más L, incluyendo al cero.

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00:04:19,430 --> 00:04:26,930
Es decir, si L vale 0, nosotros únicamente el ML podría valer 0.

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00:04:27,750 --> 00:04:35,730
Si el L vale 1, que serían los orbitales P, recordamos, hay tres valores para ML, que serían menos 1, 0 y 1.

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00:04:36,889 --> 00:04:40,649
Vamos a verlo más claramente en esta diapositiva.

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00:04:41,810 --> 00:04:44,889
Repito, si el orbital es S, pues ML tiene que ser 0.

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00:04:44,889 --> 00:04:59,889
Si el orbital es P, el ML puede ser , en el orbital D, que recordamos que L vale 2, pues el ML, desde , pasando por el 0, sería ,