1 00:00:00,000 --> 00:00:04,080 a empezar con la formulación. Lo primero tenéis que tener los apuntes delante, ¿de 2 00:00:04,080 --> 00:00:09,400 acuerdo? Son estos de aquí, que tenéis colgados en el aula virtual. Fijaos, la valencia o 3 00:00:09,400 --> 00:00:14,439 estado de oxidación, que son conceptos muy parecidos, son muy importantes entenderlos 4 00:00:14,439 --> 00:00:21,399 y manejarlos, ¿vale? Es el número de electrones que un elemento va a utilizar para formar 5 00:00:21,399 --> 00:00:26,320 enlaces, ¿de acuerdo? Entonces puede ser que cedan electrones, que cojan electrones, 6 00:00:26,320 --> 00:00:37,960 Si ceden electrones, ese estado de oxidación va a ser positivo, los estados de oxidación los tenéis en esta tablita que tenéis en el libro, ¿veis? Cuando ceden electrones, como los metales, ¿veis? Serán positivos. 7 00:00:38,140 --> 00:00:50,500 Y cuando cogen electrones, ¿veis? Son negativos. Y puede ser que los compartan también, ¿eh? El enlace covalente. Entonces tendrá positivos y negativos, ¿vale? Con el negativo, pues también comparten, ¿de acuerdo? 8 00:00:50,500 --> 00:00:54,579 Bueno, entonces es importantísimo saberse muy bien esta tablita. 9 00:00:54,920 --> 00:01:01,320 Bien, vamos a empezar ya con la formulación y bueno, lo primero, que sepáis que hay cuatro tipos de formulación. 10 00:01:01,719 --> 00:01:06,700 Entonces, como máximo vamos a utilizar tres tipos de formulación para el mismo compuesto, 11 00:01:07,140 --> 00:01:11,359 que va a ser la estequiométrica, esta primera, la estequiométrica en todos los compuestos. 12 00:01:12,019 --> 00:01:18,019 La stock la vamos a utilizar en casi todos y luego la de número de cargas prácticamente la misma, ¿de acuerdo? 13 00:01:18,019 --> 00:01:21,120 Es la misma nomenclatura prácticamente. 14 00:01:21,459 --> 00:01:26,040 Y luego está la nomenclatura tradicional, que esa la utilizaremos solamente en algunos. 15 00:01:26,459 --> 00:01:28,719 Pues empezamos con las sustancias, simple, los elementos. 16 00:01:29,040 --> 00:01:34,659 Bueno, esto no tiene mayor historia porque fijaos que simplemente utilizaremos la nomenclatura estequiométrica 17 00:01:34,659 --> 00:01:42,780 y diremos en prefijos griegos el número de átomos que tiene el elemento y el nombre del elemento. 18 00:01:42,879 --> 00:01:46,140 Por ejemplo, dihidrógeno, dinitrógeno, dioxígeno. 19 00:01:46,140 --> 00:01:53,239 Aquí hay algunos ejemplos en los que aparecen más de dos átomos, como el ozono, ¿vale?, trioxígeno, o el tetrafósforo, etc. 20 00:01:53,659 --> 00:02:00,799 Y vamos a empezar ya con los compuestos binarios, es decir, los compuestos que tienen más de un elemento. 21 00:02:01,680 --> 00:02:12,439 Y en concreto dos, que tenemos los óxidos, tendremos los óxidos, aquí los tenéis, tendremos los hidruros, las combinaciones con el hidrógeno, que se llaman hidruros, y ácidos también, hidrácidos. 22 00:02:12,439 --> 00:02:24,419 Y luego tenemos otra combinación muy importante, que son las combinaciones metal-no-metal, que se llaman sales binarias, aquí las tenéis, y las combinaciones no-metal-no-metal, ¿vale? 23 00:02:24,620 --> 00:02:37,280 Y luego tenemos un tipo de compuestos que son ternarios, porque tienen tres elementos, fijaos que son un elemento metálico, el oxígeno y el hidrógeno, fijaos que son tres elementos, ¿de acuerdo? 24 00:02:37,280 --> 00:03:00,439 Bien, entonces vamos a empezar ya directamente con los óxidos, ¿de acuerdo? Bueno, las combinaciones del oxígeno, fijaos. Importante saber de los óxidos, pues de los óxidos hay que saber que el oxígeno va a tener siempre, a ver qué he hecho, que no sé qué he hecho, aquí, el oxígeno va a tener siempre su estado de oxidación menos 2, ¿vale? 25 00:03:00,439 --> 00:03:29,479 Si os fijáis, si os vais aquí a la tablita de estado de oxidación, el oxígeno lo tenéis aquí, ¿lo veis? Siempre menos 2, solamente tiene ese, luego es muy fácil, y aparece en todos los óxidos, es un elemento súper importante, entonces, fijaos, en los óxidos, ¿vale? En los óxidos, el oxígeno siempre va a estar a la derecha, fijaos, como regla general, el elemento que está a la derecha, esto vale para todos los compuestos, va a tener el estado de oxidación negativo, ¿vale? Negativo. 26 00:03:29,479 --> 00:03:38,900 En este caso el oxígeno, menos 2. Y el elemento que está a la izquierda, que puede ser un metal, si es un óxido metálico, o puede ser un no metal. 27 00:03:39,180 --> 00:03:52,039 Por ejemplo, aquí sería un óxido no metálico. En este caso va a tener estado de oxidación positivo. Aquí tendrá, por ejemplo, más M, y en este lo vamos a llamar más X. 28 00:03:52,039 --> 00:04:01,620 Y aquí el oxígeno siempre hemos dicho que menos 2, ¿de acuerdo? Esto siempre funciona así. Vale, voy a borrar esto de aquí y ahora vamos a ver un ejemplo de cada uno, por ejemplo. 29 00:04:02,419 --> 00:04:12,960 Aquí vamos a ver un ejemplo de un óxido metálico. Por ejemplo, cojo un metal como puede ser el sodio y le pongo al lado el oxígeno. 30 00:04:12,960 --> 00:04:25,519 Entonces, fijaos, nos vamos a la tabla de estado de oxidación, que la tenemos aquí, y he puesto el sodio, ¿lo veis? El sodio está aquí, su estado de oxidación es más 1, y por tanto, aquí le tenemos que poner más 1, ¿veis? 31 00:04:26,519 --> 00:04:37,540 Y el oxígeno hemos dicho que menos 2. Pues fijaos, para formar el compuesto lo que hacemos es intercambiar, os estoy enseñando a formar compuestos, intercambiamos los estados de oxidación. 32 00:04:37,540 --> 00:04:51,839 El del oxígeno se pone como subíndice y ya sin el signo menos, sin el signo, al sodio, ¿veis? Se intercambian. Y el del sodio, que es más 1, se lo vamos a poner ahí al oxígeno, pero como es 1 no se pone. 33 00:04:52,199 --> 00:05:02,480 Luego la fórmula del óxido que forma el oxígeno con el sodio es Na2O. Y ahora vamos a aprender a formularlo después. Vamos a poner un ejemplo del azufre. 34 00:05:02,480 --> 00:05:20,079 Para el azufre voy a poner yo dos ejemplos, dos ejemplos. Les voy a poner el SO, el SO2, vamos a poner 3, fijaos, y el SO3, ¿vale? 35 00:05:20,139 --> 00:05:28,540 ¿Y de dónde salen estas fórmulas? Fijaos, en este primero de aquí el azufre y el oxígeno se combinan y el oxígeno hemos dicho que siempre con menos 2. 36 00:05:28,540 --> 00:05:45,000 Por tanto, el azufre para que forme el monóxido de azufre, se llama, tiene que estar con esta dosis de acción más 2. ¿Por qué? Porque un azufre con dos cargas positivas más un oxígeno con dos cargas negativas la suma va a ser 0, ¿vale? 37 00:05:45,000 --> 00:06:03,839 En este caso de aquí, fijaos, tenemos el azufre y tenemos el oxígeno. En este caso el oxígeno menos 2 y entonces el azufre, vamos a poner una rayita aquí, el azufre tiene que tener de estado de oxidación más 4, ¿vale? 38 00:06:03,839 --> 00:06:29,439 Para que al intercambiarlo lo que me quede es S2O4, ¿lo veis? Si yo simplifico me va a quedar SO2, ¿vale? De esta manera hemos formado el dióxido de azufre y en este caso de aquí lo que ocurre es que el azufre está con su otro estado de oxidación, fijaos que estoy poniendo los tres estados de oxidación del azufre, ¿lo veis? 39 00:06:29,439 --> 00:06:42,680 mirad, el azufre, vamos a ver la tabla, aquí está, el azufre tiene más 2, más 4 y más 6, estoy formando los óxidos de los 3, de los 3 estados de oxidación del azufre, 40 00:06:42,680 --> 00:06:55,019 por tanto, si yo intercambio, lo veis, S, O, vale, yo pongo aquí 2, que es la del oxígeno, que se la pasa al azufre, y el azufre se la pasa al oxígeno y me queda S2O6, 41 00:06:55,019 --> 00:07:10,500 Y fijaos que si simplifico, dividiendo entre dos, me queda SO3. ¿Lo veis? He formado el monóxido de azufre, el dióxido de azufre, este es el que emitía el volcán de la palma, y el trióxido de azufre, los tres óxidos de azufre, ¿vale? 42 00:07:10,839 --> 00:07:24,860 Bueno, vamos a hacer algunos ejemplos, voy a quitar esto de aquí un segundito, vamos a hacer algunos ejemplos en los que vamos a ver cómo se nombran en sus dos nomenclaturas los óxidos, ¿vale? 43 00:07:24,860 --> 00:07:49,740 Entonces vamos a coger, por ejemplo, el de potasio, el K2O, vamos a coger el de, por ejemplo, el óxido de hierro, este óxido de hierro, por ejemplo, F2O3, vamos a coger también este, FeO, y vamos a coger también el de, vamos a coger, por ejemplo, este de azufre que hemos puesto antes, y vamos a coger este también, ¿vale? 44 00:07:49,740 --> 00:07:53,259 Mira, lo vamos a nombrar en las dos nomenclaturas 45 00:07:53,259 --> 00:07:54,800 Primero en la nomenclatura que vamos a utilizar 46 00:07:54,800 --> 00:07:56,720 La primera es la estequiométrica 47 00:07:56,720 --> 00:07:59,600 Estequiométrica 48 00:07:59,600 --> 00:08:00,579 Esta es la más fácil 49 00:08:00,579 --> 00:08:07,000 Porque es nombrar lo que pone de derecha a izquierda 50 00:08:07,000 --> 00:08:07,740 Y se acabó 51 00:08:07,740 --> 00:08:10,040 Y luego está la nomenclatura de stock 52 00:08:10,040 --> 00:08:13,699 Esta es un poquito más compleja 53 00:08:13,699 --> 00:08:22,740 Mira, esta sería el óxido de dipotasio 54 00:08:22,740 --> 00:08:23,139 ¿Veis? 55 00:08:23,139 --> 00:08:44,620 ¿Qué fácil? Tiene los potasios, di potasio. Este di es por este 2 de ahí, ¿de acuerdo? Bueno, seguimos. Para este de aquí sería el trióxido de di, ¿no es ese 2? Di hierro, de di hierro. Muy bien, estupendo. 56 00:08:44,620 --> 00:09:04,940 Bueno, seguimos. Fijaos, cuando no hay ningún subíndice, ¿vale? Veis que aquí no hay ni un 2, ni un 3, ni nada, entonces tenemos que decir mono para el átomo de oxígeno, es decir, diríamos monóxido de, y no decimos mono otra vez, ya simplemente hierro, ¿vale? Monóxido de hierro. 57 00:09:04,940 --> 00:09:23,759 Muy bien, para este de aquí sería el trióxido de azufre y fijaos el de abajo sería el monóxido de carbono. 58 00:09:24,960 --> 00:09:30,220 Esta nomenclatura es muy sencilla porque simplemente leer de derecha a izquierda pues como hacen los árabes, ¿vale? 59 00:09:30,220 --> 00:09:41,080 Muy bien, vamos ahora entonces a ver la nomenclatura de esto. En la nomenclatura de esto no se ponen los prefijos, es decir, no se pone di, ni mono, ni tri, ni nada de eso. 60 00:09:41,559 --> 00:09:57,340 Simplemente decimos óxido de potasio y pondremos solamente entre paréntesis y en números romanos la valencia del elemento que está a la derecha, 61 00:09:57,340 --> 00:10:06,899 el estado de oxidación del elemento que está a la derecha, solo si tiene más de uno positivo, entonces, fijaos, vámonos aquí a la tabla, fijaos el potasio, el potasio está aquí, 62 00:10:07,299 --> 00:10:17,559 ¿le veis? Ahí, K, solamente tiene uno positivo, como solamente tiene un estado de oxidación positivo, entonces no lo ponemos, luego hemos terminado el nombre de ese compuesto. 63 00:10:17,559 --> 00:10:30,440 vamos a hacer este de aquí, este es el óxido de hierro, y ahora fijaos, vamos a ver el hierro, nos vamos a la tabla de valencias, 64 00:10:30,440 --> 00:10:39,139 esta es la oxidación, y el hierro, fijaos, está aquí, con el cobalto y el níquel, el hierro tiene más 2 y más 3, o sea que tiene dos posibilidades, 65 00:10:39,659 --> 00:10:50,740 entonces tenemos que poner entre paréntesis y en números romanos, que está, ¿con cuál? con 3, ¿lo veis? con 3, este es su estado de oxidación, 66 00:10:50,759 --> 00:11:04,259 que se lo ha pasado al oxígeno, ¿de acuerdo? Fijaos, vamos a hacer este óxido de hierro, es el óxido de hierro y ahora hay que ponerle esta oxidación y diréis, ¿y cuál es? 67 00:11:04,320 --> 00:11:14,279 Si aquí no hay un 2. Cuidado porque está camuflado, está simplificado, entonces para no equivocaros lo que vais a hacer es ponemos menos 2 al oxígeno, 68 00:11:14,279 --> 00:11:22,799 hacemos una rayita ¿de acuerdo? y entonces decimos vale menos 2 por un átomo de oxígeno menos 2 cargas negativas ¿vale? 69 00:11:22,899 --> 00:11:29,720 2 cargas negativas me da el oxígeno por tanto para que la molécula sea neutra y me dé 0 ¿cuál tiene que ser el estado de oxidación del hierro? 70 00:11:29,720 --> 00:11:37,659 tiene que tener más 2 ¿no? porque más 2 menos 2 es 0 luego aquí el hierro está con su estado de oxidación más 2 71 00:11:37,659 --> 00:11:51,700 Luego aquí entre paréntesis y en números romanos ponemos eso, ¿de acuerdo? Muy bien, vamos a seguir con el siguiente, este sería el óxido, estamos en nomenclatura de esto, que acordaos, ¿eh? 72 00:11:51,700 --> 00:12:10,509 nomenclatura de esto. Sería óxido de hierro y entre paréntesis, perdón, ¿qué digo, qué digo? De azufre, de azufre y entre paréntesis hay que encontrar cuál es el estado de oxidación del azufre. 73 00:12:10,509 --> 00:12:29,649 Fijaos, pues diremos menos 2, el oxígeno, rayita, menos 2 por 3 átomos de oxígeno, menos 6, para que esto me dé 0, el azufre tiene que estar con más 6, ¿veis? Pues fijaos, ¿eh? Hay que poner aquí entre paréntesis y en números romanos 6, ¿de acuerdo? 74 00:12:29,649 --> 00:12:39,970 Entonces, fijaos como el azufre, como os he dicho antes, que lo tenéis aquí el azufre, ese, lo veis, tiene más 2, más 4 y más 6. Hay que poner entre paréntesis que en este compuesto está con más 6. 75 00:12:39,970 --> 00:13:05,529 Bueno, y aquí el monóxido de carbono, ¿vale? El monóxido de carbono será, en nomenclatura de stock, será óxido de carbono, óxido de carbono, y entre paréntesis vamos a ver cuál es la valencia o esta oxidación del, voy a borrar un poquito aquí esto, del carbono ahí, mirad. 76 00:13:05,529 --> 00:13:10,889 lo mismo, el oxígeno menos 2, la clave está en saber que la valencia del oxígeno es menos 2, 77 00:13:11,250 --> 00:13:13,990 luego menos 2 por un oxígeno menos 2, 78 00:13:14,090 --> 00:13:17,789 luego ¿cuánto tiene que tener el carbono para que me dé 0 esto? 79 00:13:18,250 --> 00:13:20,929 Pues tiene que tener más 2, luego menos 2 más 2, 0, ¿veis? 80 00:13:20,990 --> 00:13:24,309 Luego la valencia o estabilización del carbono es 2, 81 00:13:24,309 --> 00:13:28,889 y hay que ponerlo porque el carbono, si nos vamos a la tablita de valencias, 82 00:13:29,529 --> 00:13:32,570 tiene, fijaos aquí donde está el carbono, aquí está, 83 00:13:32,570 --> 00:13:50,750 Tiene dos positivas además de su negativa, luego hay que poner que en ese óxido está con dos. Bueno, pues con esto quedan vistos los primeros compuestos, mirad, de los ejercicios podéis ir haciendo ya desde el 1 hasta el 60, ¿de acuerdo? 84 00:13:50,750 --> 00:14:04,409 Que son todos los óxidos. Bueno, aquí vais a ver que aparecen, entre paréntesis, más 5, ¿vale? Bueno, esta es la nomenclatura, más 5, más 3, es la nomenclatura que se llama de la carga de lión. 85 00:14:04,649 --> 00:14:14,490 Y aparece en algunos casos, ¿vale? Lo voy a poner aquí y voy a hacerlo para este caso de aquí. En el caso de la carga de lión, simplemente voy a hacer un cambio. 86 00:14:14,490 --> 00:14:28,590 Voy a borrar aquí y voy a poner, se llama nomenclatura de la carga de lión. Nomenclatura de la carga, de la carga de lión. De lión es de lión positivo, es decir, del elemento que está a la izquierda, en este caso sería el potasio. 87 00:14:28,590 --> 00:14:31,190 Fijaos, voy a borrar todos los paréntesis 88 00:14:31,190 --> 00:14:33,710 Porque ¿cuál es la diferencia con la nomenclatura de stock? 89 00:14:33,830 --> 00:14:36,870 Pues es súper fácil, facilísima 90 00:14:36,870 --> 00:14:44,210 Lo que hacemos es poner independientemente de que el elemento tenga una valencia 91 00:14:44,210 --> 00:14:46,730 Un estado de oxidación o más 92 00:14:46,730 --> 00:14:52,049 Siempre se pone entre paréntesis y se pone uno más 93 00:14:52,049 --> 00:14:56,049 Ese es el estado de oxidación del potasio 94 00:14:56,049 --> 00:14:58,210 Pues se pone de esta forma y se pone siempre 95 00:14:58,210 --> 00:15:02,570 En el caso de la de stock solamente se ponía números romanos si tenía más de una positiva. 96 00:15:03,169 --> 00:15:13,970 Aquí, en el caso del hierro, tenemos que está con la 3 más, lo ponemos, aquí está con la 2 más, ¿de acuerdo? 97 00:15:14,250 --> 00:15:24,590 Aquí el azufre está con la 6 más y aquí estaría con la, en esta dosis de acción, 2 más, ¿de acuerdo? 98 00:15:24,590 --> 00:15:38,429 Es la única diferencia, es exactamente la misma nomenclatura, solo que aquí ponemos el número y la carga de Lyon, eso siempre, siempre en todos los casos, tenga solamente un estado de oxidación o tenga más de uno, ¿de acuerdo? 99 00:15:38,889 --> 00:15:44,529 Bueno, pues ya podéis hacer las dos primeras caras de los ejercicios. Pues venga, hasta el próximo vídeo chicos.