1
00:00:13,039 --> 00:00:31,640
Buenas tardes a todos. Vamos a empezar la segunda clase de Ciencias y vamos a seguir un poco revisando el archivo que tenéis colgado.

2
00:00:31,640 --> 00:00:39,880
estuvimos viendo el método científico y hoy vamos a ver la parte de materia.

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00:00:43,009 --> 00:00:48,229
La parte de materia la vamos a empezar estudiando la teoría cinético-molecular

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00:00:48,229 --> 00:00:55,070
y es importante que entendamos qué significa cinético y molecular.

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00:00:55,929 --> 00:01:01,850
Molecular hace referencia a todas esas partículas, o en este caso moléculas,

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00:01:01,850 --> 00:01:08,870
que forman la materia. La palabra cinético hace referencia a la velocidad, al movimiento.

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00:01:09,909 --> 00:01:17,170
Entonces, de alguna forma, la teoría cinético-molecular nos va a hablar del movimiento de esas partículas.

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00:01:17,170 --> 00:01:24,329
Es decir, vamos a empezar a ver que la materia, fundamentalmente, está constituida por distintos tipos de partículas.

9
00:01:24,489 --> 00:01:30,989
Es decir, aunque nosotros no tengamos la sensación de esos elementos, que ya veremos cómo se llaman,

10
00:01:30,989 --> 00:01:42,670
sabemos que esos cuerpos o toda la materia tiene esas pequeñas partes o esas pequeñas moléculas, partículas, como queráis llamarlo.

11
00:01:43,670 --> 00:01:51,769
Entre estas partículas, ¿qué es lo que hay? Pues existe un vacío que veremos que dependiendo de unos casos a otros puede ser mayor o menor.

12
00:01:51,769 --> 00:02:07,510
Es decir, en los sólidos vamos a ver que el espacio, como vemos aquí abajo, esto serían distintas materias en distintos estados, sabemos que la materia puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso,

13
00:02:07,510 --> 00:02:11,069
pues vamos a ver que todas esas partículas en el estado sólido

14
00:02:11,069 --> 00:02:14,569
aunque existe ese vacío, el espacio que hay

15
00:02:14,569 --> 00:02:17,830
va a ser muy pequeñito y va a ir creciendo en la medida

16
00:02:17,830 --> 00:02:21,750
en la que pasemos de un estado a otro

17
00:02:21,750 --> 00:02:23,729
vamos a ver cuál es la consecuencia

18
00:02:23,729 --> 00:02:26,490
cómo podemos hacer que este espacio crezca o disminuya

19
00:02:26,490 --> 00:02:31,129
vamos a ver que cada partícula, cada una de estas pelotitas

20
00:02:31,129 --> 00:02:33,509
tiene una masa, tiene un tamaño y una forma

21
00:02:33,509 --> 00:02:36,750
es decir, en este caso, para que lo entendamos

22
00:02:36,750 --> 00:02:55,710
Se ha intentado hacer una representación circular, pero vamos a ver que este no tiene por qué ser así. Por otro lado, vamos a ver que en líneas generales, y ya veremos que hay un caso excepcional, las partículas se encuentran en movimiento continuo.

23
00:02:55,710 --> 00:03:03,310
continuo, es decir, aquí en el estado gaseoso, en este cuadrado que vemos aquí, es bastante

24
00:03:03,310 --> 00:03:07,710
fácil intuir que estas partículas están en movimiento, igual que en el líquido, pero

25
00:03:07,710 --> 00:03:12,229
tendemos a pensar cuando vemos un sólido, por ejemplo una mesa, una silla, un bloque

26
00:03:12,229 --> 00:03:18,710
de hormigón, que sus partículas están estáticas y no es así, es decir, existen pequeños

27
00:03:18,710 --> 00:03:24,550
movimientos de vibración entre ellas, es decir, aunque a nuestros ojos pueda parecer

28
00:03:24,550 --> 00:03:29,270
que estas partículas están quietas, están estáticas, en realidad hay un pequeño movimiento

29
00:03:29,270 --> 00:03:36,370
de vibración, incluso las propias partículas están girando entre ellas o trasladándose

30
00:03:36,370 --> 00:03:46,009
de unas a otras. Y vamos a ver que entre estas partículas también existen unas fuerzas

31
00:03:46,009 --> 00:03:50,310
de atracción, unas fuerzas de interacción. Vamos a ver que en los sólidos estas fuerzas

32
00:03:50,310 --> 00:03:56,550
son muy grandes, por eso permanecen unidas, y a medida que nos movemos en líquidos o en gases,

33
00:03:56,689 --> 00:04:01,610
estas fuerzas van a ser cada vez más débiles, incluso en los gases que van a ser inapreciables.

34
00:04:02,110 --> 00:04:06,990
También esa es la consecuencia, es decir, debido a que las fuerzas en los sólidos son fuertes,

35
00:04:07,050 --> 00:04:12,889
esas partículas permanecen muy unidas y el espacio que hay entre esas partículas es muy pequeño.

36
00:04:12,889 --> 00:04:24,029
Con respecto a los gases, que como esas partículas tienen unas fuerzas casi inapreciables, las partículas tienden a ocupar todo el espacio.

37
00:04:27,839 --> 00:04:41,259
Tendríamos que ir resolviendo estas cuestiones. Si tenéis alguna duda me decís, pero os dejo el espacio para que lo resolváis, para que me deis en internet e investiguéis sobre esta cuestión.

38
00:04:41,259 --> 00:04:45,639
pero bueno, ya estáis viendo muchas de las cosas

39
00:04:45,639 --> 00:04:48,720
ya las hemos hablado, es decir, cuáles son los tres estados de agregación de la materia

40
00:04:48,720 --> 00:04:51,519
sólido, líquido o gaseoso

41
00:04:51,519 --> 00:04:55,120
si conocéis alguno más, me decís cuál es

42
00:04:55,120 --> 00:04:58,860
y pasamos a los tres

43
00:04:58,860 --> 00:05:01,980
a los tres estados, es decir

44
00:05:01,980 --> 00:05:05,019
qué es lo que ocurre de un estado a otro

45
00:05:05,019 --> 00:05:09,730
normalmente este estudio lo vemos muy claramente

46
00:05:09,730 --> 00:05:12,170
con el hielo, con el agua, es decir

47
00:05:12,170 --> 00:05:27,709
Es decir, el agua podemos encontrarla en sus tres estados. En estado sólido, como forma de hielo. En estado líquido, en forma de agua, agua líquida. Y en forma de gas, como vapor de agua.

48
00:05:28,490 --> 00:05:34,889
Ese es el ejemplo que siempre utilizamos porque tiene esa peculiaridad que lo tenemos en los tres estados.

49
00:05:35,470 --> 00:05:38,209
Si nos damos cuenta, ¿qué es lo que está ocurriendo?

50
00:05:38,949 --> 00:05:44,110
Pues lo que ocurre es que cuando a ese estado sólido le aplicamos calor,

51
00:05:45,329 --> 00:05:51,350
esas partículas o ese sólido va a empezar a cambiar su estado.

52
00:05:51,930 --> 00:05:57,550
Durante el tiempo que pasamos de aquí a aquí van a coexistir tanto estado sólido como líquido.

53
00:05:57,550 --> 00:06:15,149
Es decir, vamos a tener una parte de hielo y una parte de agua. Y va a llegar un momento que ese hielo que hemos calentado se ha transformado completamente en líquido. Es decir, ha cambiado de estado. ¿Por qué decimos que ha cambiado de estado?

54
00:06:15,149 --> 00:06:37,009
Porque la materia sigue siendo la misma, es decir, sigue estando compuesto de agua, pero ese agua está en otro estado diferente. Pero la composición es la misma, es decir, las pelotitas que tenemos aquí, las tenemos aquí. Lo que ocurre es que en este estado tienen más distancia entre las pelotitas y ocupan un mayor espacio.

55
00:06:37,009 --> 00:06:42,149
¿Qué es lo que va a ocurrir con este líquido si seguimos calentándolo?

56
00:06:42,290 --> 00:06:44,470
Pues que va a tener un nuevo cambio de fase

57
00:06:44,470 --> 00:06:47,910
Es decir, vamos a pasar del estado líquido a gaseoso

58
00:06:47,910 --> 00:06:51,829
En el caso del agua, ¿qué es lo que va a ocurrir?

59
00:06:51,829 --> 00:06:56,389
Que ese agua que está en estado líquido va a pasar a vapor de agua

60
00:06:56,389 --> 00:07:03,209
Durante un intervalo de tiempo, mientras lo calentemos, van a coexistir ese líquido con ese gas

61
00:07:03,209 --> 00:07:04,709
Ese agua con ese vapor de agua

62
00:07:04,709 --> 00:07:22,990
Pero llegará un momento en que todo ese líquido haya pasado a gas. Y volvemos al punto inicial. Seguimos teniendo la misma materia, es decir, las moléculas de agua. En ningún momento hemos pasado a otro elemento. Seguimos estando en la misma sustancia, pero con otro estado.

63
00:07:22,990 --> 00:07:53,959
¿Vale? Tenemos el paso contrario, es decir, ¿qué ocurre si tenemos este vapor de agua o este gas y empezamos a enfriarlo? Es decir, empezamos a quitarle ese calor. Pues va a ocurrir el proceso contrario. Es decir, vamos a pasar desde este gas o desde este vapor de agua a este líquido. Es decir, las partículas van a volver a juntarse, van a volver a tener una mayor fuerza, van a estar más próximas unas de otras y vamos a estar en estado líquido.

64
00:07:54,300 --> 00:08:07,379
¿Qué ocurre si seguimos enfriando ese líquido? Pues vamos a volver al proceso anterior, es decir, vamos a todavía juntar esas partículas más, mayor fuerza de atracción entre ellas y vamos a volver al estado sólido.

65
00:08:08,120 --> 00:08:16,379
Todo esto tiene unos nombres, es decir, el estado sólido, cuando se calienta y pasa a estado líquido, pasa por un proceso de fusión.

66
00:08:16,379 --> 00:08:23,779
Si ese líquido se sigue calentando, pasa por un proceso de vaporización, es decir, pasamos a vapor

67
00:08:23,779 --> 00:08:28,879
Vaporización que en muchos casos le llamamos también evaporación y ebullición

68
00:08:28,879 --> 00:08:32,740
¿Cómo se van a llamar los procesos inversos?

69
00:08:32,740 --> 00:08:40,480
Pues ese gas que pasa a estado líquido pasa por un proceso de condensación y licuación

70
00:08:41,080 --> 00:08:49,600
Si seguimos enfriando este líquido, pasamos a un estado de, mejor dicho, pasamos por un proceso de solidificación y pasamos al estado sólido.

71
00:08:51,320 --> 00:09:04,299
Existen casos en los que se puede pasar de un sólido a un gas, por ejemplo, el hielo seco, si lo conocéis, en el que pasamos de un sólido a un gas sin pasar por el estado líquido.

72
00:09:05,220 --> 00:09:09,600
Por ejemplo, lo que os decía, el hielo seco.

73
00:09:09,600 --> 00:09:37,340
En este caso, ese proceso que no es fusión ni es vaporización, porque pasamos, como veis aquí directamente, estamos hablando de una sublimación progresiva. El caso contrario, es decir, el paso desde gas hasta sólido directamente, sería una sublimación regresiva o sublimación inversa. Este sería el esquema de todos los pasos.

74
00:09:37,340 --> 00:09:54,720
Vamos a ver todo esto a nivel de moléculas y de movimiento, porque hemos dicho al principio que todos estos estados, todo esto se llamaba teoría cinético-molecular y estábamos hablando del movimiento de las partículas.

75
00:09:54,720 --> 00:10:09,019
Vamos a verlo con este ejemplo. Fijaos, aquí tenemos un estado sólido, el estado de la materia sólida. La materia está compuesta por distintas moléculas, distintas partículas y estamos a una temperatura.

76
00:10:09,019 --> 00:10:20,320
Ahora, vemos que aunque las partículas parecen que están estáticas, tienen entre ellas cierto movimiento, ¿verdad?

77
00:10:20,840 --> 00:10:26,779
Es decir, están vibrando, están girando unas sobre otras, sobre sí mismas.

78
00:10:27,519 --> 00:10:32,700
Y vamos a ver qué es lo que ocurre cuando aplicamos calor a este sólido.

79
00:10:32,700 --> 00:10:53,970
Cuando aplicamos calor, si nos damos cuenta, aplicamos una cantidad de calor en concreto, ¿qué es lo que ha ocurrido? Que las partículas han empezado a agitarse mucho más, es decir, tenemos un movimiento mayor de partículas.

80
00:10:54,929 --> 00:10:56,690
¿Qué ocurre con esas partículas?

81
00:10:58,309 --> 00:11:01,750
Han empezado a moverse, han empezado a separarse, han empezado a romper,

82
00:11:02,289 --> 00:11:05,009
a debilitar, mejor dicho, esos enlaces que hay entre las moléculas

83
00:11:05,009 --> 00:11:07,309
y estamos pasando a estado líquido.

84
00:11:08,029 --> 00:11:12,090
¿Pero qué pasa si nos damos cuenta que casi todas las partículas

85
00:11:12,090 --> 00:11:16,490
están en la parte de abajo, están ocupando la mayor parte de ese recipiente?

86
00:11:16,490 --> 00:11:19,669
¿Pero qué pasa con esas partículas si las calentamos mucho más?

87
00:11:28,720 --> 00:11:35,919
Fijaos, las partículas empiezan a ocupar todo el envase.

88
00:11:36,379 --> 00:11:41,600
Es decir, toda esta sustancia ha pasado a estado gaseoso

89
00:11:41,600 --> 00:11:46,919
y una de las características del estado gaseoso es que tiende a ocupar todo el espacio.

90
00:11:47,620 --> 00:11:52,879
Si nos damos cuenta, estamos viendo una sustancia compuesta por átomos de neón,

91
00:11:52,879 --> 00:11:58,779
Pero vamos a ver una sustancia compuesta por moléculas de agua.

92
00:11:58,840 --> 00:12:13,830
Vamos a enfriar esto, vamos a ir hasta la temperatura más baja que se conoce, por ejemplo, menos 260, algo así.

93
00:12:15,049 --> 00:12:24,350
Si nos damos cuenta, las partículas empiezan a bajar hacia abajo, empiezan a concentrarse y las tenemos de nuevo todas juntas.

94
00:12:24,350 --> 00:12:45,539
Vamos a ver qué pasa con este agua. En estado sólido tenemos que las partículas están muy juntas una con respecto a las otras. ¿Qué es lo que va a pasar en el momento en el que calentemos este hielo?

95
00:12:45,539 --> 00:13:02,620
Fijaos, vamos a calentarlo y de momento permanece todo pegadito, ¿verdad? Seguimos estando a cero grados. ¿Qué quiere decir que estamos a cero grados? A cero grados que todavía tenemos hielo.

96
00:13:02,620 --> 00:13:20,779
En el momento en el que subamos esos grados, esas moléculas van a empezar a moverse mucho más. ¿Por qué? Porque estamos pasando de estado sólido a estado líquido. Si nos fijamos, esa estructura que teníamos en forma de cubo se ha roto, ¿verdad?

97
00:13:20,779 --> 00:13:37,460
Esas partículas están empezando a ocupar más espacio, pero siguen estando relativamente unas cerca de otras. Se mueven, tienen mayor movimiento, pero siguen estando en el centro. ¿Qué va a pasar cuando lleguemos a los 100 grados, que es la temperatura de vaporización del agua?

98
00:13:37,460 --> 00:13:57,779
Que esas partículas van a empezar a dispersarse mucho más, es decir, estamos pasando a un estado gaseoso. ¿Os dais cuenta? El movimiento que había entre las partículas, o la unión mejor dicho, es tan débil que las partículas empiezan a ocupar todo el entorno y empiezan a ocupar todo nuestro envase.

99
00:13:57,779 --> 00:14:28,200
Por lo tanto tenemos el sólido, temperaturas por debajo de los 0 grados, las partículas van a estar muy juntitas, la misma sustancia en estado líquido en el que las partículas tienden a ocupar el espacio que se componen pero están relativamente juntas unas de otras y el estado gaseoso en el que las partículas ocupan todo el espacio.

100
00:14:28,200 --> 00:14:38,779
En química, o en el universo, se ha encontrado que hay una temperatura, que vamos a ponerlo en grados Kelvin, estamos en grados Kelvin positivos.

101
00:14:39,340 --> 00:14:48,100
Hay una temperatura que es menos 273, vamos a enfriar esto mucho, mucho, mucho, mucho.

102
00:14:49,259 --> 00:14:54,919
¿Y qué es lo que va a ocurrir? Fijaos, cada vez esas partículas vibran menos, vibran menos, vibran menos.

103
00:14:54,919 --> 00:14:59,649
perdón, he dicho menos 273, no

104
00:14:59,649 --> 00:15:02,110
a 0 grados Kelvin, ¿qué es lo que va a ocurrir?

105
00:15:02,370 --> 00:15:05,809
que las partículas dejan de vibrar, dejan de moverse

106
00:15:05,809 --> 00:15:08,590
vamos a ver si lo conseguimos bajar

107
00:15:08,590 --> 00:15:12,659
¿no nos deja bajar más la temperatura?

108
00:15:18,879 --> 00:15:21,779
estamos casi en el cero absoluto, ¿por qué se llama cero absoluto?

109
00:15:21,779 --> 00:15:24,360
es la temperatura más baja

110
00:15:24,360 --> 00:15:28,120
que existe en el universo, 0 grados Kelvin

111
00:15:28,120 --> 00:15:30,480
que corresponde, fijaos, si lo pasamos

112
00:15:30,480 --> 00:15:33,700
a grados Celsius, a menos 273

113
00:15:33,700 --> 00:15:50,259
Es el momento en el que las partículas de la materia dejan de vibrar, dejan de moverse. Es el cero absoluto del movimiento, ¿vale? Es decir, ya no se mueve más. Por eso se llama cero absoluto. Es la temperatura más baja que puede existir.

114
00:15:50,259 --> 00:16:05,000
Y repito, estamos hablando de 0 grados Kelvin menos 273 grados Celsius. Si empezamos a subir de nuevo la temperatura, vamos a ver, ¿veis? Empieza a haber movimiento.

115
00:16:05,000 --> 00:16:26,340
Fijaos en las partículas antes de que lleguemos a nuestros cero grados Celsius, que es cuando empieza la fusión, cómo las partículas cada vez empiezan a vibrar más. ¿Veis? Pero se mantienen relativamente juntas, siguen manteniéndose relativamente juntas.

116
00:16:27,320 --> 00:16:49,779
Fijaos, están juntas unas con respecto a otras, pero vamos a llevarlas por encima de esos 0 grados. 13 grados, fijaos. Están más separadas y ocupan todo el espacio en la horizontal. ¿Qué ocurre cuando llevamos a los 156 grados? Estado gasoso. Ocupan todo el envase.

117
00:16:49,779 --> 00:17:14,200
¿Vale? Espero que hayáis entendido esto a nivel molecular, la teoría genético-molecular. Vamos a ver que en la materia se pueden dar dos situaciones, es decir, en nuestras mezclas, que es la unión física de dos o más sustancias, vamos a tener dos tipos de mezclas.

118
00:17:14,200 --> 00:17:26,200
¿Y por qué se llaman mezclas? Porque estas sustancias conservan sus propiedades. Vamos a tener las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas.

119
00:17:27,220 --> 00:17:32,480
Entonces, en la materia vamos a tener mezclas homogéneas y heterogéneas.

120
00:17:33,200 --> 00:17:40,500
Las mezclas homogéneas, como veis aquí, son aquellas en las que a simple vista no se pueden identificar los componentes que presentan.

121
00:17:40,500 --> 00:17:47,880
Es decir, si nosotros vemos sal y agua, nosotros no podemos identificar a simple vista qué es agua y qué es sal.

122
00:17:48,380 --> 00:17:54,720
O el aire, nosotros no podemos identificar qué es oxígeno y qué es nitrógeno, que son los dos componentes del aire.

123
00:17:55,759 --> 00:18:01,500
Microscópicamente podríamos, o mediante ensayos de laboratorio, podríamos verlo, pero a simple vista no.

124
00:18:01,500 --> 00:18:16,220
En cambio, en las mezclas heterogéneas, a simple vista, sí se pueden identificar sus componentes. Es el típico ejemplo, si nosotros mezclamos agua y aceite, vamos a ver que el aceite ocupa la parte superior y el agua la parte inferior.

125
00:18:16,720 --> 00:18:35,259
O agua y arena. Vamos a ver que la arena se puede distinguir perfectamente del agua. Es decir, vamos a tener dos fases. En este caso, una fase va a ser el aceite y en otra el agua. Y en este caso, una fase va a ser la arena y otra el agua.

126
00:18:35,259 --> 00:18:39,920
mientras que las mezclas homogéneas solo vamos a poder distinguir a simple vista una fase

127
00:18:39,920 --> 00:18:45,839
no vamos a poder indicar cuáles son los componentes de cada fase

128
00:18:45,839 --> 00:18:50,720
aquí tenéis unos ejemplos que tenéis que solucionar vosotros

129
00:18:50,720 --> 00:18:55,339
intentar identificar el tipo de mezcla si tenemos alcohol y agua, agua y azúcar

130
00:18:55,339 --> 00:19:06,390
y dentro de las disoluciones vamos a ver, tendríamos que saber que es una disolución

131
00:19:06,390 --> 00:19:35,589
Pero ahí lo dejo, ¿vale? A ver, ¿quién lo descubre? Lo tenéis que descubrir todos, pero bueno. Vamos a ver qué son estas disoluciones y vamos a ver que estas disoluciones pueden presentarte en distintos estados físicos, es decir, lo podemos tener el disolvente en estado gaseoso, líquido, sólido y el soluto en forma de gas, en forma líquida o en forma sólida.

132
00:19:36,390 --> 00:19:46,829
Es decir, las disoluciones, a grandes rasgos, van a estar compuestas por un disolvente y un soluto.

133
00:19:47,670 --> 00:19:55,589
Eso, la combinación de disolvente y soluto, van a formar lo que llamamos disolución o disoluciones.

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Es decir, si el disolvente es gaseoso y el soluto es gaseoso, vamos a tener una disolución gaseosa.

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Por ejemplo, el aire. Es decir, un disolvente podría ser el nitrógeno y el soluto podría ser el oxígeno. Entonces tendríamos esa disolución en forma gaseosa.

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Las disoluciones más frecuentes son aquellas en las que el disolvente es líquido y podemos tener, por ejemplo, un disolvente líquido con un soluto gaseoso cuya disolución va a ser líquida, por ejemplo, sería un refresco, es decir, ese refresco, esa Coca-Cola, vamos a tener ese líquido con esas burbujitas, eso sería una disolución y en conjunto esa disolución sería líquida.

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También podemos tener un disolvente líquido y un soluto líquido, por ejemplo, lo que comentábamos antes, una bebida alcohólica, ¿vale? La consecuencia sería líquida. Y podemos tener un disolvente líquido y un soluto sólido, ¿vale? En cuyo caso vamos a tener una disolución líquida, en su estado va a ser líquido, por ejemplo, sería el agua con azúcar, ¿vale?

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Por último vamos a tener esas disoluciones sólidas en las que tanto disolvente como soluto son sólidos, por ejemplo las aleaciones. Vamos a investigar para entender esto, por ejemplo, el latón. Vamos a intentar mirar y descubrir qué sería el latón.

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Bueno, en principio hasta aquí vamos a dedicar la clase de hoy. El próximo día hablaremos de la estructura de la materia. Entonces, revisad de todo lo que hemos hablado y si existe algún tipo de duda, me escribís y el próximo día, antes de empezar con la materia, con el descubrimiento de la estructura de la materia, resolvemos dudas.

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si tenéis cualquier otro tipo de cuestión

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me escribís y lo vamos viendo

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id estudiando mucho

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no lo dejéis para el último momento

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e ir haciendo los ejercicios que os ayudarán a entender la materia

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nos vemos el próximo jueves

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chao