1
00:00:00,430 --> 00:00:02,589
Unidad 7, el enlace químico.

2
00:00:03,330 --> 00:00:05,969
Bueno, pues esta unidad la vamos a dividir en dos partes.

3
00:00:06,870 --> 00:00:16,550
Más o menos vamos a ver ahora hasta aquí y la segunda parte del tema va a ser esto.

4
00:00:17,710 --> 00:00:24,190
Entonces, ya seguro que habéis visto en cursos anteriores lo que es el enlace químico.

5
00:00:24,190 --> 00:00:36,429
Podríamos definirlo como una forma de unión entre átomos por fuerzas electrostáticas, o sea, por atracción de positivo con negativo.

6
00:00:39,469 --> 00:00:51,590
El resultado va a ser un sistema estable, como vamos a ver, donde las posiciones de los núcleos y de sus electrones están en configuración de equilibrio.

7
00:00:51,590 --> 00:01:00,329
Y esto es porque la energía del sistema va a ser menor que la de los átomos por separado.

8
00:01:02,409 --> 00:01:06,849
Esta situación se alcanza cuando cada átomo es isoelectrónico con un gas noble.

9
00:01:07,269 --> 00:01:14,069
Quiere decir que la configuración electrónica que tiene es de capa completa, como el gas noble.

10
00:01:14,469 --> 00:01:22,890
Se suele decir que es la regla del octeto, pero no es exactamente verdad porque el helio tiene solo dos en la última capa.

11
00:01:22,890 --> 00:01:34,290
Entonces, cuando, por ejemplo, el hidrógeno o el litio completan capa, se quedan con dos y sigue siendo gas noble y sigue estando bien.

12
00:01:34,670 --> 00:01:37,530
Pero es que la primera capa solo tiene dos electrones, no tiene ocho.

13
00:01:38,230 --> 00:01:41,629
Por eso decimos isoelectrónico, que tiene los mismos electrones.

14
00:01:42,450 --> 00:01:43,129
¿Tipos de enlace?

15
00:01:43,129 --> 00:01:53,609
Pues el covalente, que aquí tenemos dos tipos de covalente, el cristal y el molecular, el metálico y el iónico.

16
00:01:55,069 --> 00:02:08,050
Y pues los ejemplos son del iónico, la sal común, de covalente molecular el agua, covalente cristalino el diamante y de metálico el oro.

17
00:02:08,550 --> 00:02:10,830
Ahora los vamos a ver más despacio.

18
00:02:13,129 --> 00:02:29,550
este es un ejercicio de Pau, si los elementos A, B y C tienen números atómicos Z, Z más 1 y Z más 2,

19
00:02:30,210 --> 00:02:38,009
y si B es el gas noble que se encuentra en el tercer periodo, vamos a ver, primer periodo, helio, neón, argón,

20
00:02:38,009 --> 00:02:49,469
O sea que este es el argón, responde razonadamente cuáles son los estados de agregación de A2 y C en condiciones estándar.

21
00:02:50,310 --> 00:02:52,389
Entonces, bueno, pues vamos a ver quiénes son estos compuestos.

22
00:02:53,289 --> 00:02:57,770
Uno menos que el argón sería justo el que está aquí.

23
00:02:58,550 --> 00:03:03,430
Entonces, la tabla periódica diría flúor, cloro, es el cloro.

24
00:03:03,430 --> 00:03:17,050
Entonces, cuando decimos A2, queremos decir Cl2. ¿Cuál es el estado de agregación de A2? Pues gaseoso, porque el cloro es gaseoso en condiciones estándar.

25
00:03:17,289 --> 00:03:33,189
Y el C sería uno más, o sea, sería el alcalino del cuarto periodo. En el grupo 1, el primer elemento que tenemos, este es el grupo 18.

26
00:03:34,189 --> 00:03:40,569
Sería el hidrógeno, que no es un alcalino, pero luego ahí empiezan litio, sodio, potasio.

27
00:03:40,669 --> 00:03:42,550
O sea que el cuarto periodo sería el potasio.

28
00:03:43,229 --> 00:03:44,310
Así que este es el potasio.

29
00:03:44,469 --> 00:03:49,530
¿Cuál es su estado de agregación en condiciones estándar?

30
00:03:49,689 --> 00:03:56,430
Pues sólido, porque todos los metales en condiciones estándar son sólidos, menos el mercurio, ¿vale?

31
00:03:56,430 --> 00:04:02,750
O sea, el mercurio es el único metal que es líquido a temperatura ambiente.

32
00:04:04,740 --> 00:04:07,039
Vale, y condiciones estándar.

33
00:04:07,840 --> 00:04:10,219
Entonces, ¿cómo se forman? Es como una pequeña introducción, ¿no?

34
00:04:10,259 --> 00:04:16,680
De vamos a ver los metales y sabemos un poquito más de los metales, o sea, de los enlaces de lo que parece,

35
00:04:17,379 --> 00:04:20,139
porque esto lo podríamos decir sin saber nada más.

36
00:04:20,839 --> 00:04:25,540
No nos pide que justifiquemos, pues ya estaría.

37
00:04:26,879 --> 00:04:28,600
Luego ya aprenderemos a justificarlo.

38
00:04:30,620 --> 00:04:33,740
¿Cómo se forman los enlaces? Pues he dicho que es un estado de mínima energía.

39
00:04:34,300 --> 00:04:37,800
Suponemos que tenemos los dos átomos aquí separados, ¿vale?

40
00:04:37,920 --> 00:04:47,439
Pues entonces, cuando la distancia entre los núcleos se hace infinita, pues no hay enlace.

41
00:04:49,079 --> 00:04:52,420
La energía es alta, ¿vale? Es alta.

42
00:04:52,420 --> 00:04:58,379
Pero cuando nos vamos acercando, la energía va disminuyendo, disminuyendo hasta un punto mínimo de energía,

43
00:04:59,279 --> 00:05:02,879
que es donde se produce el enlace.

44
00:05:02,879 --> 00:05:08,740
Y por tanto, esta distancia que hay entre los núcleos se va a llamar distancia de enlace.

45
00:05:09,480 --> 00:05:14,500
Si lo seguimos acercando, se empiezan a repeler porque son positivos y entonces aumenta la energía.

46
00:05:15,800 --> 00:05:18,699
Por lo tanto, el mínimo de energía sería el punto más estable.

47
00:05:18,939 --> 00:05:26,899
Este punto de aquí, este mínimo, es el punto más estable y es donde los átomos están más a gusto que en cualquier otro lugar.

48
00:05:27,139 --> 00:05:31,519
Y por eso se enlazan y por eso se quedan ahí, porque es el punto de máxima estabilidad.

49
00:05:31,519 --> 00:05:38,360
Vale, ¿tipos de enlace que tenemos? Pues los que hemos dicho, los tres que hemos dicho

50
00:05:38,360 --> 00:05:41,819
Enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico

51
00:05:41,819 --> 00:05:48,800
Lo vamos a ver en cada uno de ellos, pero bueno, a forma de resumen de lo que conocemos de la ESO

52
00:05:48,800 --> 00:05:56,939
y del primero de bachillerato, el enlace iónico se produce porque un metal da electrones a un no metal

53
00:05:56,939 --> 00:06:05,839
que los coge y entonces se ven atraídos por transferencia de electrones

54
00:06:05,839 --> 00:06:11,660
y el enlace ocurre porque los iones se ven atraídos por sus cargas positivas y negativas.

55
00:06:12,600 --> 00:06:16,720
El enlace covalente se da entre dos elementos muy electronegativos,

56
00:06:16,920 --> 00:06:21,980
o sea, entre dos no metales, y ninguno quiere dar el electrón,

57
00:06:22,279 --> 00:06:25,680
los dos los quieren coger, por lo tanto lo que hacen es compartirlo.

58
00:06:26,939 --> 00:06:33,639
y en enlace metálico se da entre los átomos de un mismo metal, ¿vale?

59
00:06:33,680 --> 00:06:39,600
De un mismo metal, no de un metal con otro metal, eso no existe,

60
00:06:39,779 --> 00:06:41,800
no hay un compuesto que sea un metal con otro metal,

61
00:06:42,439 --> 00:06:48,259
hay aleaciones, pero eso no es un compuesto, eso son mezclas, entonces no es lo mismo, ¿vale?

62
00:06:48,259 --> 00:06:51,579
En este caso lo que hace el metal es que da los electrones a la red,

63
00:06:51,579 --> 00:07:05,079
lo suelta y esos electrones se están moviendo, se dice que están deslocalizados, que son un mar de electrones, porque se mueven por todas partes.

64
00:07:07,600 --> 00:07:18,519
Vale, entonces, viendo esto, considero de los elementos Z igual a 12, Z igual a 13 y Z igual a 16.

65
00:07:18,519 --> 00:07:22,899
Y vamos a ver, estos son X, Y y Z.

66
00:07:26,300 --> 00:07:29,939
Vale, fórmula y nombre del compuesto que forman X y Z.

67
00:07:30,779 --> 00:07:44,920
X y Z. Vale, pues vamos a ver las configuraciones electrónicas, que sería 1S2, 2S2, 2P6, con esto llevamos 10, 3S2 y llegamos a 12.

68
00:07:44,920 --> 00:08:01,160
y aquí sería 1s2, 2s2, 2p6, llevamos por 10, 3s2, 12, 3p4, 16, vale.

69
00:08:04,319 --> 00:08:11,220
Como tenemos que nombrar el compuesto y formularlo, pues vamos a ver cuáles son.

70
00:08:11,220 --> 00:08:13,500
si está en el periodo 3

71
00:08:13,500 --> 00:08:15,160
y en ese 2

72
00:08:15,160 --> 00:08:17,899
quiere decir que es el alcalino térreo del periodo 3

73
00:08:17,899 --> 00:08:20,180
los alcalinos térreos

74
00:08:20,180 --> 00:08:22,519
no empiezan en el periodo 1

75
00:08:22,519 --> 00:08:23,740
empiezan en el periodo 2

76
00:08:23,740 --> 00:08:25,480
o sea que sería

77
00:08:25,480 --> 00:08:27,379
berilio magnesio

78
00:08:27,379 --> 00:08:30,100
periodo 1, periodo 2, periodo 3

79
00:08:30,100 --> 00:08:31,019
es el magnesio

80
00:08:31,019 --> 00:08:34,990
y el 3P4

81
00:08:34,990 --> 00:08:36,190
pues sería de

82
00:08:36,190 --> 00:08:37,429
ya si nos vamos a

83
00:08:37,429 --> 00:08:41,789
sería grupos

84
00:08:41,789 --> 00:08:44,909
bueno P1, P2

85
00:08:44,909 --> 00:09:04,629
P3, P4, P5, P6. Es el grupo del oxígeno. Entonces oxígeno, perdón, azufre. Oxígeno, azufre. Entonces es el tercer periodo el azufre. Vale, este es el azufre.

86
00:09:04,629 --> 00:09:12,690
Entonces, ¿qué tipo de enlace presentan? Pues es un metal con un no metal, es un enlace

87
00:09:12,690 --> 00:09:23,259
iónico. ¿Y cómo se formula? Pues MgS. ¿Por qué? Porque este va a dar dos electrones

88
00:09:23,259 --> 00:09:30,159
que los va a coger este, entonces el magnesio se va a quedar con su capa completa, fenomenal,

89
00:09:30,159 --> 00:09:34,899
y con carga más dos, porque ha perdido dos electrones, y este los va a coger y se va

90
00:09:34,899 --> 00:09:39,539
Va a quedar también con P6, 3P6, también con su capa completa.

91
00:09:39,639 --> 00:09:47,120
Se va a quedar cargado con modión menos 2, pero bueno, más 2 y menos 2 se completa y el compuesto está.

92
00:09:50,340 --> 00:09:58,799
Considero de los elementos X e Y cuyas configuraciones electrónicas fundamentales terminan en 3S1 y 4P4.

93
00:09:58,799 --> 00:10:08,100
Mira, 3S1, ya que lo tenemos aquí, sería litio-sodio, es el sodio.

94
00:10:09,100 --> 00:10:13,899
Entonces este es el sodio y 4P4 sería uno más.

95
00:10:15,019 --> 00:10:16,419
Ese sí que sería el selenio.

96
00:10:17,519 --> 00:10:19,240
Vale, selenio.

97
00:10:20,000 --> 00:10:22,200
Si estos dos elementos se combinaran entre sí,

98
00:10:22,720 --> 00:10:26,740
determine la fórmula del compuesto formado y justifique el tipo de enlace que presentaría.

99
00:10:26,740 --> 00:10:34,480
Entonces, este necesita, a ver, este va a perder un electrón y se va a convertir en Na más

100
00:10:34,480 --> 00:10:40,059
Y este quiere coger dos para llenar a P6, ¿vale?

101
00:10:40,840 --> 00:10:46,340
Bien, pues este le da el electrón a este, pero todavía necesita uno más

102
00:10:46,340 --> 00:10:51,129
O sea, quiero decir, ¿cómo va a ocurrir?

103
00:10:51,129 --> 00:10:56,350
Pues le va a dar un electrón, muy bien, y este se va a quedar cargado positivamente y este menos

104
00:10:56,350 --> 00:11:27,279
pero necesitamos llegar a 2 menos que su valencia para completar a P6, entonces necesitamos otro electrón, pero ¿de dónde va a salir? del sodio no puede, ¿qué hacemos? pues otro sodio, otro sodio, entonces otro sodio que le dé su electrón, ¿vale? los electrones van para allá y entonces ya sí que tendríamos que son dos sodios,

105
00:11:27,279 --> 00:11:38,159
cada uno de carga más uno, pero en total carga más dos, y el selenio, que tiene carga menos dos,

106
00:11:38,519 --> 00:11:43,419
y como solo tengo uno, pues el total es menos dos, y esto ya se compensa, ¿vale?

107
00:11:43,440 --> 00:11:45,940
Entonces, esta sería la fórmula del compuesto.

108
00:11:49,950 --> 00:11:51,350
Vale, enlace iónico.

109
00:11:52,590 --> 00:11:56,730
En el enlace iónico es importante saber, por lo que hemos dicho, ¿no?

110
00:11:56,730 --> 00:12:10,610
Que el potasio, por ejemplo, le va a dar un electrón, este electrón al cloro, el cloro va a completar su octeto y se va a quedar cargado negativamente y el potasio al perderlo, positivamente.

111
00:12:10,610 --> 00:12:18,389
Y esto va a hacer que se atraigan positivo con negativo y empiecen a formar una red.

112
00:12:22,519 --> 00:12:28,700
Porque por aquí se vería otro positivo, por aquí otro negativo y así van a ir formando una red tridimensional.

113
00:12:28,700 --> 00:12:47,279
La energía que tiene este enlace para formar la red se llama energía reticular o energía de red y sería teóricamente la que se daría cuando los átomos están gaseosos y de repente se unen a formar el compuesto iónico.

114
00:12:47,279 --> 00:12:50,000
es una energía teórica

115
00:12:50,000 --> 00:12:51,559
pero bueno, nos hace un poco

116
00:12:51,559 --> 00:12:53,840
nos sirve para explicar cosas

117
00:12:53,840 --> 00:12:56,159
entonces, como hallamos esta energía teórica

118
00:12:56,159 --> 00:12:57,860
que es la energía del enlace

119
00:12:57,860 --> 00:12:59,860
que nos sirve para decir

120
00:12:59,860 --> 00:13:01,740
cuánto de fuerte es un compuesto

121
00:13:01,740 --> 00:13:04,000
porque cuanto más energía de enlace tenga

122
00:13:04,000 --> 00:13:05,679
más energía de red tenga

123
00:13:05,679 --> 00:13:08,139
más difícil va a ser romper ese enlace

124
00:13:08,139 --> 00:13:10,440
y por tanto va a tener unas propiedades

125
00:13:10,440 --> 00:13:12,100
como altos puntos de fusión

126
00:13:12,100 --> 00:13:14,240
etcétera, etcétera

127
00:13:14,240 --> 00:13:16,200
entonces si nos interesa saber

128
00:13:16,200 --> 00:13:19,320
esa energía. Bueno, pues yo tengo que

129
00:13:19,320 --> 00:13:22,799
la reacción esta

130
00:13:22,799 --> 00:13:27,460
que es la de formación, que yo tengo

131
00:13:27,460 --> 00:13:31,659
la natural, tengo el sodio sólido

132
00:13:31,659 --> 00:13:35,299
y el clorogás y pasan a NaCl.

133
00:13:36,759 --> 00:13:40,320
Eso se da con una entalpía de formación, como vimos

134
00:13:40,320 --> 00:13:44,159
al principio del curso. Esta es como la forma

135
00:13:44,159 --> 00:13:51,320
de conseguirlo. La otra forma de conseguirlo es como la energía de red, ¿vale? Que sería

136
00:13:51,320 --> 00:13:58,860
que los tengo en iones, ¿vale? A partir de sus iones gaseosos, tengo los iones gaseosos

137
00:13:58,860 --> 00:14:06,059
y de repente se juntan y forman el NaCl sólido, ¿vale? Y esa es la que tiene la energía

138
00:14:06,059 --> 00:14:45,909
Bueno, pues para pasar, si yo quiero pasar de estos elementos a estos elementos, tengo que seguir unos pasos, como por ejemplo pasar el sodio a gas, conseguir disociar la molécula del cloro,

139
00:14:45,909 --> 00:15:08,809
luego pasar el sodio gas a sodio gas pero ionizado, ionizar también el cloro para que sea negativo, entonces ya llegaría aquí, bueno, pues lo que yo puedo afirmar es que esta energía de formación tiene que ser lo mismo que todos estos pasos de aquí,

140
00:15:08,809 --> 00:15:15,690
porque llegamos a lo mismo, partimos de lo mismo y llegamos a lo mismo, es decir, partimos de esto y llegamos a esto.

141
00:15:16,789 --> 00:15:24,110
Otra cosa es las vueltas que yo le dé, o vengo por el lado fácil de la energía de formación o vengo por todo este lado,

142
00:15:25,789 --> 00:15:33,070
pero voy a llegar a lo mismo. Vale, entonces esto es el ciclo de Von Haber, entonces lo que hay que tener claro es

143
00:15:33,070 --> 00:15:36,190
cuáles son los pasos que tengo que seguir

144
00:15:36,190 --> 00:15:41,730
y una vez que lo tengo pues es hacer la ecuación

145
00:15:41,730 --> 00:15:45,710
no importa tanto saber si son positivos o negativos

146
00:15:45,710 --> 00:15:49,509
porque eso me lo van a dar, vimos que si era positivo si iba para arriba

147
00:15:49,509 --> 00:15:50,970
si era negativo si bajaba

148
00:15:50,970 --> 00:15:58,009
o sea lo digo por esto, pero da igual porque en el fondo

149
00:15:58,009 --> 00:16:02,230
nos van a dar esos datos, entonces voy a hacer el ejemplo de aquí

150
00:16:02,230 --> 00:16:08,070
en una hoja distinta.

151
00:16:08,629 --> 00:16:13,370
Entonces aquí, por ejemplo, quiero hacer el ciclo de Born-Haber

152
00:16:13,370 --> 00:16:26,500
del cloruro de sodio en sólido.

153
00:16:27,240 --> 00:16:33,059
Vale, y nos dice que, y esto es dato, todos estos van a ser datos,

154
00:16:33,500 --> 00:16:34,159
y esto también.

155
00:16:34,159 --> 00:16:43,860
entonces la entalpía de formación dice que es menos 411,1 kilojulios

156
00:16:43,860 --> 00:16:47,860
vale, pues entonces yo lo que tengo que ver es los pasos que tengo que dar

157
00:16:47,860 --> 00:16:54,039
para llegar de la misma forma haciendo como una vuelta

158
00:16:54,039 --> 00:16:58,580
entonces bueno, pues el sodio, lo primero que lo voy a pasar es a sodio gas

159
00:16:58,580 --> 00:17:04,619
y luego lo voy a pasar a sodio más

160
00:17:04,619 --> 00:17:14,000
Y el cloro lo voy primero a... el cloro ya está en gas, que no lo he puesto, pero ya está en gas, así que no lo tengo que pasar a gas.

161
00:17:14,980 --> 00:17:23,339
Pero lo voy a disociar, ¿vale? Voy a quedarme solo con un átomo de cloro.

162
00:17:23,339 --> 00:17:37,220
No medio mol de cloro bimolecular, sino un mol de átomos de cloro, así a secas.

163
00:17:38,200 --> 00:17:44,400
Entonces voy a pasar de un medio de Cl2 a cloro en gas.

164
00:17:44,400 --> 00:18:13,359
Vale, y luego voy a pasar de cloro en gas a cloro menos gas, vale, luego si sumo estos dos, esto ya me lleva a la, que esta sería la energía reticular, vale, porque es la que hace que los iones gaseosos pasen a sólido, vale,

165
00:18:14,400 --> 00:18:30,680
o sea, el compuesto que queremos, y ¿cómo se llaman estas energías? Pues la energía de pasar de sólido a gas es la energía de sublimación, que lo pone aquí, la energía de sublimación del sodio,

166
00:18:30,680 --> 00:18:38,779
la de pasar de cloro 2 a cloro sería la de disociación

167
00:18:38,779 --> 00:18:43,099
lo que pasa es que como tengo medio mol

168
00:18:43,099 --> 00:18:46,279
pues voy a usar medio mol de esto

169
00:18:46,279 --> 00:18:48,140
porque siempre es por mol

170
00:18:48,140 --> 00:18:51,240
entonces hay que tener en cuenta los coeficientes estequiométricos

171
00:18:51,240 --> 00:18:53,500
y multiplicar las energías por ellos

172
00:18:53,500 --> 00:19:01,619
la energía de pasar de Na a Na más

173
00:19:01,619 --> 00:19:03,779
que he vuelto a olvidarme

174
00:19:03,779 --> 00:19:05,079
de poner aquí estos gas

175
00:19:05,079 --> 00:19:09,700
sería la energía

176
00:19:09,700 --> 00:19:11,079
de afinidad electrónica

177
00:19:11,079 --> 00:19:12,940
delta de H

178
00:19:12,940 --> 00:19:14,700
afinidad electrónica

179
00:19:14,700 --> 00:19:16,720
y la

180
00:19:16,720 --> 00:19:19,480
afinidad electrónica

181
00:19:19,480 --> 00:19:20,619
la energía de ionización

182
00:19:20,619 --> 00:19:23,779
energía de ionización

183
00:19:23,779 --> 00:19:25,460
afinidad electrónica

184
00:19:25,460 --> 00:19:27,380
es como vimos la capacidad de

185
00:19:27,380 --> 00:19:29,460
coger el electrón

186
00:19:29,460 --> 00:19:30,299
no de soltarlo

187
00:19:30,299 --> 00:19:51,680
La energía de ionización es de soltarlo. Afinidad electrónica. Vale. Entonces, lo que yo voy a decir es que todos estos pasos, no, todos estos pasos tienen que ser igual a esto.

188
00:19:51,680 --> 00:19:54,740
¿Vale? Eso es lo que yo voy a decir

189
00:19:54,740 --> 00:19:57,359
Entonces diría que

190
00:19:57,359 --> 00:20:01,420
La entalpía de sublimación

191
00:20:01,420 --> 00:20:04,839
Más la entalpía de la energía de ionización

192
00:20:04,839 --> 00:20:08,500
Más un medio de la entalpía de disociación

193
00:20:08,500 --> 00:20:10,819
Más, todos se suman, ¿eh?

194
00:20:10,819 --> 00:20:14,640
Porque los negativos están dentro de los datos

195
00:20:14,640 --> 00:20:16,859
Así que todo se suma

196
00:20:16,859 --> 00:20:18,039
De la energía

197
00:20:18,039 --> 00:20:30,000
O sea, esta más la energía de la red, la energía reticular, tiene que ser igual a la entalpía de formación.

198
00:20:30,700 --> 00:20:35,940
¿Y esto todo por qué es? Porque todas las otras energías las puedo hallar experimentalmente, pero la de red no.

199
00:20:36,859 --> 00:20:41,599
Entonces lo que hago aquí es despejarme la de la red, que es para lo que sirve esto.

200
00:20:45,880 --> 00:20:50,380
Sería que pasamos todo esto al otro lado.

201
00:20:50,440 --> 00:21:09,910
Así que menos todas estas energías, más un medio de la disociación, más la de la afinidad electrónica.

202
00:21:09,910 --> 00:21:37,440
Vale, y si sustituimos, pues esto sería menos 411,1 menos, y aquí empiezo a sustituir, la de sublimación, 107,8 más la de disociación, no, la energía de ionización, que son, voy a quitar otro, ese.

203
00:21:37,440 --> 00:22:01,539
La energía de ionización, que es esta, y como es negativa sería más por menos menos, 348,8, más un medio de la de disociación, que es 121,3, más la de afinidad electrónica.

204
00:22:05,539 --> 00:22:08,960
He cogido mal antes la energía de ionización.

205
00:22:11,150 --> 00:22:47,720
Energía de ionización es 495,4 y la afinidad electrónica es menos 348,8 y todo esto entonces me daría una energía de red de menos 786,8 kilojulios.

206
00:22:47,720 --> 00:22:50,500
y así es como hacemos un ciclo de morja, a ver

207
00:22:50,500 --> 00:22:56,589
vale, esta energía de red se puede calcular con esta ecuación

208
00:22:56,589 --> 00:23:00,250
¿vale? que no hay que sabérsela

209
00:23:00,250 --> 00:23:04,730
pero bueno, vamos a ver que depende de las cargas de los iones

210
00:23:04,730 --> 00:23:07,609
¿vale? depende de la distancia

211
00:23:07,609 --> 00:23:11,549
a la que estén

212
00:23:11,549 --> 00:23:15,750
bueno

213
00:23:15,750 --> 00:23:23,910
Bueno, entonces podemos ver que la carga de los iones, pues a mayor carga, mayor energía de red,

214
00:23:24,450 --> 00:23:31,150
porque cuantas más protones tengamos, más alta sea su carga, más alta va a ser la energía, es directamente proporcional.

215
00:23:34,970 --> 00:23:41,950
Y el tamaño es inversamente proporcional, a mayor tamaño, menor energía de red, porque hay más distancia entre los núcleos.

216
00:23:41,950 --> 00:23:47,029
y luego la estructura de la red que va a cambiar

217
00:23:47,029 --> 00:23:50,970
que quiere decir que cambia como la forma del compuesto

218
00:23:50,970 --> 00:23:55,690
si veis cambia aquí hay solo un átomo de cesión en el medio

219
00:23:55,690 --> 00:23:59,690
aquí hay como entre cada dos

220
00:23:59,690 --> 00:24:03,910
hay uno y aquí entre cada dos no hay

221
00:24:03,910 --> 00:24:07,789
son distintos tipos de redes

222
00:24:07,789 --> 00:24:11,150
distintos tipos de estructuras cristalinas que van a afectar

223
00:24:11,150 --> 00:24:20,670
Pero no se espera que lo sepamos, así que nos vamos a quedar solo con estas dos razones.

224
00:24:21,529 --> 00:24:27,579
Entonces, bueno, aquí tenemos los ejemplos.

225
00:24:28,220 --> 00:24:33,720
Entonces vemos que lo que más puede es la carga de los iones, ¿vale?

226
00:24:33,720 --> 00:24:48,559
Si la carga es mayor de los iones, por ejemplo, en el caso del calcio y el oxígeno, es más 2, menos 2, más 2, menos 2, este sería más 2, este es menos 1,

227
00:24:49,019 --> 00:25:01,660
en total es menos 2, pero porque tenemos 2, pero la carga de cada ión es menos 1, más 2, menos 1, más 1, menos 1, más 1, menos 1, menos 1, más 1, menos 1.

228
00:25:01,660 --> 00:25:10,460
Entonces vemos que las distancias cuando estamos con los dos, con las mayores cargas, son las mayores energías de red.

229
00:25:11,720 --> 00:25:14,039
Y cuantas más pequeñas sean las cargas, pues menos.

230
00:25:15,279 --> 00:25:22,579
A igualdad de cargas, que es lo que más vale, ¿vale?

231
00:25:22,660 --> 00:25:29,380
La carga de los iones es como la razón principal, pero si tenemos las mismas cargas, como es el caso del óxido de magnesio y el óxido de calcio,

232
00:25:29,940 --> 00:25:31,440
¿cuál tiene mayor energía?

233
00:25:31,660 --> 00:25:34,720
Pues va a depender del tamaño de los iones

234
00:25:34,720 --> 00:25:37,539
A mayor tamaño de los iones, menor energía de red

235
00:25:37,539 --> 00:25:40,779
Entonces, si vemos, el oxígeno es el mismo en los dos

236
00:25:40,779 --> 00:25:44,799
Pero es berilio, magnesio, calcio

237
00:25:44,799 --> 00:25:47,039
Este tiene un tamaño menor

238
00:25:47,039 --> 00:25:48,940
Este tiene un tamaño mayor

239
00:25:48,940 --> 00:25:51,680
Por lo tanto, a mayor tamaño, menor energía

240
00:25:51,680 --> 00:25:53,200
Este va a tener menor energía

241
00:25:53,200 --> 00:25:59,380
Y efectivamente, 3.400 frente a casi 3.900

242
00:25:59,380 --> 00:26:04,920
Bueno, propiedades de los compuestos iónicos

243
00:26:04,920 --> 00:26:13,200
dado que es muy difícil romper esta red porque tienen una energía muy alta de red

244
00:26:13,200 --> 00:26:16,880
pues van a tener puntos de fusión y ebullición elevados

245
00:26:16,880 --> 00:26:25,160
es decir, pasarlos a que ya no sean cristales sino que estén en estado fundido, o sea líquidos

246
00:26:25,160 --> 00:26:29,720
pues vamos a tener que romper esa energía y es difícil

247
00:26:29,720 --> 00:26:33,220
por lo tanto tienen puntos de fusión y ebullición elevados

248
00:26:33,220 --> 00:26:36,000
gran dureza, claro

249
00:26:36,000 --> 00:26:40,720
para rayarlo hay que romper la estructura cristalina

250
00:26:40,720 --> 00:26:43,599
pues es difícil, por lo tanto tienen gran dureza

251
00:26:43,599 --> 00:26:48,819
son capaces de disolverse en disolventes polares como el agua

252
00:26:48,819 --> 00:26:56,180
porque es el proceso de solvatación que se llama

253
00:26:56,180 --> 00:26:59,119
porque el agua es polar

254
00:26:59,119 --> 00:27:01,140
entonces en la molécula del agua

255
00:27:01,140 --> 00:27:04,980
tenemos un ión con cierta carga negativa

256
00:27:04,980 --> 00:27:08,380
que es, bueno, ión no es, pero tiene cierta carga negativa

257
00:27:08,380 --> 00:27:13,500
que es el, de cierta carga se pone así, como una delta pequeña

258
00:27:13,500 --> 00:27:17,579
yo le he puesto ayer menos, pero no es un ión, pero bueno, para que nos entendamos

259
00:27:17,579 --> 00:27:19,960
el oxígeno tiene cierta carga negativa

260
00:27:19,960 --> 00:27:26,390
los hidrógenos tienen cierta carga positiva

261
00:27:26,390 --> 00:27:31,289
y entonces se van a ir los hidrógenos colocando alrededor de los iones negativos

262
00:27:31,289 --> 00:27:37,190
y los van a ir atrayendo y se los llevan por el movimiento que tienen las moléculas libre en el agua.

263
00:27:39,609 --> 00:27:47,269
Y los negativos, los que tienen cierta carga negativa, como es el oxígeno, se van a unir a los positivos,

264
00:27:47,450 --> 00:27:50,809
entonces al final se los van a ir llevando todos y por eso se disuelve.

265
00:27:52,309 --> 00:27:55,049
Así que sí que se disuelven en polares.

266
00:27:55,049 --> 00:27:58,950
Entonces si la molécula no es polar como la del agua, que no tiene positivo y negativo,

267
00:27:58,950 --> 00:28:02,329
pues no van a hacer nada

268
00:28:02,329 --> 00:28:06,869
pueden conducir la electricidad disueltos o fundidos

269
00:28:06,869 --> 00:28:08,410
claro, porque disueltos o fundidos

270
00:28:08,410 --> 00:28:11,809
estas cargas están libres en el agua

271
00:28:11,809 --> 00:28:14,210
y entonces se pueden mover con mucha facilidad

272
00:28:14,210 --> 00:28:17,089
y cargas en movimiento es lo que llamamos electricidad

273
00:28:17,089 --> 00:28:20,750
entonces sí que pueden conducir

274
00:28:20,750 --> 00:28:22,609
pero sólo cuando están libres las cargas

275
00:28:22,609 --> 00:28:26,549
es decir, en estados disueltos o acuosos se llama también

276
00:28:26,549 --> 00:28:29,049
y fundidos, o sea, estado líquido.

277
00:28:30,730 --> 00:28:35,509
Hemos dicho que son muy duros, que es difícil rayarlos, pero son muy frágiles

278
00:28:35,509 --> 00:28:41,930
porque al golpear el cristal ligeramente, un golpecito, lo que hace es mover una capa frente a otra

279
00:28:41,930 --> 00:28:46,309
y entonces enfrentar negativo con negativo, positivo con positivo,

280
00:28:46,470 --> 00:28:51,190
entonces además del golpe que te mueve la capa, hace que se repelan

281
00:28:51,190 --> 00:28:54,450
porque se quedan enfrentados, entonces siempre se rompe.

282
00:28:54,890 --> 00:28:55,809
Son muy frágiles.

283
00:28:55,809 --> 00:29:08,849
Vale, entonces, por ejemplo, para los siguientes iones, escriba cuatro sustancias iónicas a partir de combinaciones binarias, ¿vale?

284
00:29:08,849 --> 00:29:52,079
Pues el NA2MG, el NACL, el NAO, una carga con una carga, NACL.

285
00:29:52,079 --> 00:29:59,099
N-A con O, necesitamos dos cargas positivas para compensar las dos del oxígeno.

286
00:29:59,460 --> 00:30:01,900
Con el magnesio nos pasa al revés.

287
00:30:02,920 --> 00:30:07,839
El magnesio ya tiene dos cargas, así que con el oxígeno no necesita compensar nada,

288
00:30:08,619 --> 00:30:13,019
pero el cloro, necesitamos dos cloros para compensar las dos cargas positivas del magnesio.

289
00:30:13,960 --> 00:30:21,059
Entonces, escriba cuatro sustancias iónicas y justifique cuáles van a presentar mayor punto de fusión.

290
00:30:21,059 --> 00:30:26,299
Van a ser las que mayor energía de enlace presenten.

291
00:30:26,980 --> 00:30:38,640
Entonces, pues sabíamos que a mayor carga, mayor energía de enlace, por lo tanto mayor punto de fusión.

292
00:30:38,799 --> 00:30:43,059
Y las de mayor carga serían estas, porque es más 2 menos 2.

293
00:30:43,819 --> 00:30:49,660
Aquí sería más 2 menos 1, aquí sería más 1 menos 2, y esto más 1 menos 1.

294
00:30:49,660 --> 00:30:53,700
Entonces, las que tienen mayor carga de iones es esta, por lo tanto, el óxido de magnesio.

295
00:30:53,960 --> 00:31:03,359
Y sí, porque veíamos que el óxido de magnesio es el que, de hecho, más energía reticular tiene, ¿vale?

296
00:31:03,500 --> 00:31:05,579
De todos, como lo vemos aquí.

297
00:31:07,099 --> 00:31:08,140
Óxido de magnesio.

298
00:31:10,460 --> 00:31:17,940
Vale, consideré las sustancias I2, Cu y CaO, o sea, iodo, cobre y óxido de calcio,

299
00:31:17,940 --> 00:31:21,700
y conteste razonablemente qué tipo de enlace presentan cada una de ellas,

300
00:31:21,859 --> 00:31:25,319
pues covalente, metálico e iónico.

301
00:31:25,920 --> 00:31:27,779
¿Cuál tiene menor punto de fusión?

302
00:31:28,000 --> 00:31:30,079
El covalente, que directamente es gas.

303
00:31:32,039 --> 00:31:36,119
¿Cuál conduce la electricidad cuando está fundido pero es aislante en estado sólido?

304
00:31:36,220 --> 00:31:36,839
El iónico.

305
00:31:37,480 --> 00:31:43,460
Por lo que hemos visto, en estado sólido los iones están fijos, no se mueven

306
00:31:43,460 --> 00:31:54,559
y por lo tanto si no hay movimiento de cargas no hay electricidad, pero cuando están fundidos o en acuoso están libres los iones y por tanto conduce.

307
00:31:55,279 --> 00:32:01,460
Entonces el iónico, que sería este, menor punto de fusión, este porque es gas directamente.

308
00:32:01,460 --> 00:32:23,049
directamente. ¿Por qué? Porque las cargas fijas en estado sólido no conducen, pero

309
00:32:23,049 --> 00:32:36,059
libres en fundido sí conducen. Si cada una de las sustancias del enunciado es o no soluble

310
00:32:36,059 --> 00:32:44,819
en agua, entonces este ya lo veremos más adelante, pero es apolar, entonces no puede

311
00:32:44,819 --> 00:32:53,859
disolverse en un covalente polar, los metales nunca, y el único que puede disolverse en

312
00:32:53,859 --> 00:32:59,220
agua es este, porque los iónicos sí, por lo que acabamos de explicar, ¿vale? Por esto.

313
00:33:01,569 --> 00:33:12,609
Vale. Lewis. Entonces Lewis también lo hemos visto, que es un poquito la representación

314
00:33:12,609 --> 00:33:15,630
de los electrones de la última capa o capa de valencia de un átomo.

315
00:33:16,809 --> 00:33:22,190
Y aunque se hicieron solo inicialmente para el covalente, también nos valen para el enlace iónico.

316
00:33:23,930 --> 00:33:30,269
Siempre en esta representación y en general lo que pasa es que se comparten uno o más pares de electrones.

317
00:33:31,390 --> 00:33:40,089
Los electrones transferidos siguen la regla del octeto, menos lo que decíamos en el caso de los que son parecidos al helio,

318
00:33:40,089 --> 00:33:41,609
que serían dos electrones

319
00:33:41,609 --> 00:33:43,789
y también hay muchas excepciones

320
00:33:43,789 --> 00:33:45,450
entonces también eso hay que tenerlo en cuenta

321
00:33:45,450 --> 00:33:53,940
vale, se pueden usar cruces en vez de puntos

322
00:33:53,940 --> 00:33:58,119
yo lo hago para saber de dónde venía ese electrón

323
00:33:58,119 --> 00:34:01,259
vale, entonces si por ejemplo quisiera representar esto

324
00:34:01,259 --> 00:34:04,940
pues yo diría que el cloro tiene sus electrones

325
00:34:04,940 --> 00:34:09,360
el hidrógeno tenía el suyo

326
00:34:09,360 --> 00:34:11,079
y entonces al juntarlos

327
00:34:11,079 --> 00:34:13,300
pues nos ha quedado así

328
00:34:13,300 --> 00:34:25,840
bueno, Lewis, que ya lo sabíamos

329
00:34:25,840 --> 00:34:30,920
los pares de electrones se pueden poner unidos con rayas

330
00:34:30,920 --> 00:34:34,480
o sea, podría poner esto así

331
00:34:34,480 --> 00:34:38,960
bueno, si lo pongo mejor ordenado así

332
00:34:38,960 --> 00:34:45,130
pues esto sería como si pongo rayita

333
00:34:45,130 --> 00:34:49,250
y una raya por cada dos electrones

334
00:34:49,250 --> 00:34:52,650
¿Vale? Aquí serían estos dos electrones compartidos.

335
00:34:53,670 --> 00:34:59,130
Entonces, puedo tener enlaces dobles si comparto un electrón, ¿vale?

336
00:34:59,230 --> 00:35:00,710
Como en todos estos.

337
00:35:01,650 --> 00:35:09,630
Enlaces dobles si comparto dos electrones, porque esto sería que están así.

338
00:35:11,909 --> 00:35:14,010
Por eso comparten dos pares de electrones.

339
00:35:15,010 --> 00:35:17,309
Y bueno, pues aquí tenéis un montón de ejemplos, ¿no?

340
00:35:17,309 --> 00:35:21,309
De el agua...

341
00:35:21,309 --> 00:35:23,869
entonces hay que, si no sabéis hacerlo

342
00:35:23,869 --> 00:35:25,190
pues bueno, me lo decís

343
00:35:25,190 --> 00:35:27,630
y lo vemos, pero como es un contenido que viene

344
00:35:27,630 --> 00:35:28,650
desde cuarto de la ESO

345
00:35:28,650 --> 00:35:31,650
es básicamente ponerte los electrones que tienes

346
00:35:31,650 --> 00:35:33,329
en la última capa, por ejemplo

347
00:35:33,329 --> 00:35:35,230
vamos a ver el del nitrógeno, vale

348
00:35:35,230 --> 00:35:37,269
que tiene 7 electrones

349
00:35:37,269 --> 00:35:39,369
entonces si hago su configuración electrónica

350
00:35:39,369 --> 00:35:43,150
2, P

351
00:35:43,150 --> 00:35:44,889
3, veo que tiene

352
00:35:44,889 --> 00:35:46,889
5 electrones en la última capa

353
00:35:46,889 --> 00:35:49,170
1, 2, 3

354
00:35:49,170 --> 00:35:50,190
4 y 5

355
00:35:50,190 --> 00:35:52,530
vale, necesita para llenar 3

356
00:35:52,530 --> 00:36:07,480
Si lo tengo que conseguir con otro nitrógeno y necesita 3, quiere decir que tiene que coger 3 del otro nitrógeno, pues tendrá que compartir 3, porque no los puede coger porque son covalentes.

357
00:36:08,260 --> 00:36:15,480
Así que si cojo 3, pues ya solo me quedan 2, ¿vale? Y así es como hace el enlace triple.

358
00:36:16,239 --> 00:36:21,340
Da igual donde coloquemos los otros, ¿vale? Da igual porque no tienen una posición prioritaria.

359
00:36:21,340 --> 00:36:26,280
Solo los que se enlazan átomo con átomo sí que tenemos que ponerlos bien

360
00:36:26,280 --> 00:36:31,960
Vale, pues eso, muchos ejemplos, los miráis, tal

361
00:36:31,960 --> 00:36:34,440
Hay algunos que no siguen la regla del octeto

362
00:36:34,440 --> 00:36:38,199
Entonces, ¿por qué?

363
00:36:38,199 --> 00:36:50,360
Pues por ejemplo el berilio no la sigue porque realmente tiene que estar llenando el litio

364
00:36:50,360 --> 00:36:55,239
Que sería 2 electrones, pero es que tampoco rellena 2 porque tiene 8

365
00:36:55,239 --> 00:36:57,980
Fijaos, 2 y 2, 4

366
00:36:57,980 --> 00:36:59,639
Entonces, bueno

367
00:36:59,639 --> 00:37:01,199
Pero es que es un poco especial

368
00:37:01,199 --> 00:37:02,099
Porque aquí diríais

369
00:37:02,099 --> 00:37:06,059
Es un metal con un no metal

370
00:37:06,059 --> 00:37:09,840
Tiene que ser un iónico

371
00:37:09,840 --> 00:37:10,780
Pues no

372
00:37:10,780 --> 00:37:13,340
Porque el berilio

373
00:37:13,340 --> 00:37:14,420
A ver dónde lo tenemos

374
00:37:14,420 --> 00:37:21,869
Forma covalente

375
00:37:21,869 --> 00:37:46,179
¿Por qué? Porque la diferencia de electronegatividades, que a ver dónde encuentro esta transparencia, igual la tenía ahí a la misma.

376
00:37:47,239 --> 00:37:52,760
Sí, se considera enlace iónico cuando la diferencia de electronegatividades es superior a 1,7.

377
00:37:52,760 --> 00:38:12,079
Si vemos las electronegatividades del cloro y del berilio, son menores, la resta es menor que 1,7, por lo tanto no se considera iónico, se considera covalente.

378
00:38:12,079 --> 00:38:15,420
y por eso hablamos de la molécula

379
00:38:15,420 --> 00:38:18,380
y por eso hacemos Lewis a muerte

380
00:38:18,380 --> 00:38:22,920
porque ese compuesto es covalente a todos los efectos

381
00:38:22,920 --> 00:38:26,280
vale, pero que no los cumplen

382
00:38:26,280 --> 00:38:28,860
o sea, aquí por ejemplo el boro que se considera más bien no metal

383
00:38:28,860 --> 00:38:30,519
y ahí no tendríamos problemas

384
00:38:30,519 --> 00:38:33,699
tampoco cumple la regla de los tetos porque llena 6

385
00:38:33,699 --> 00:38:37,480
vale, entonces, bueno, pues son excepciones

386
00:38:37,480 --> 00:38:39,219
y esta no queda otra que sabérnoslas

387
00:38:39,219 --> 00:38:41,860
porque no vamos a poder hacerlo de otra manera

388
00:38:41,860 --> 00:39:11,500
Entonces, pues nos aprendemos las excepciones y ya está. Este es el caso del pentacloruro de fósforo, pues fijaos, el fósforo llena a 10, el hexafluoruro de azufre, el ion trilloduro, trifluoruro de cloro, vale, pues estos no nos queda otra que aprendérnoslos porque ya está.

389
00:39:11,860 --> 00:39:33,000
Bueno, especies con un número impar de electrones que no están completados, pues esto es lo que llamamos radicales, como los que se unen en orgánica, porque es que los unimos porque tienen ese electrón que se engancha a cualquier sitio y son por eso especies muy reactivas, porque buscan utilizar ese electrón para formar un nuevo enlace y ganar estabilidad.

390
00:39:34,000 --> 00:39:35,619
Entonces, bueno, estos son los radicales.

391
00:39:36,639 --> 00:39:41,880
Que puede haber de muchos tipos, como vemos en orgánica, pero bueno, aquí en inorgánica pues tenemos estos ejemplos.

392
00:39:45,500 --> 00:39:53,659
Y luego está el fenómeno de resonancia, que si tenemos exactamente una molécula, ¿vale?

393
00:39:53,659 --> 00:39:58,159
Que puede ser, fijaos, escrita así o así.

394
00:39:59,139 --> 00:40:04,500
Y es exactamente lo mismo, porque tiene los mismos electrones en todos los lados,

395
00:40:04,500 --> 00:40:08,280
pero la puedo escribir de las dos maneras, se dice que está en resonancia

396
00:40:08,280 --> 00:40:13,639
y es que estos enlaces que parecen distintos cuando los medimos en la realidad

397
00:40:13,639 --> 00:40:17,579
esta es la molécula de ozono, tienen la misma longitud

398
00:40:17,579 --> 00:40:20,320
entonces no puede ser que uno sea doble y otro simple

399
00:40:20,320 --> 00:40:23,539
es como que los dos son 1,5 por así decirlo

400
00:40:23,539 --> 00:40:25,760
y por eso esta manera de escribirlo

401
00:40:25,760 --> 00:40:30,619
y aquí tenemos otro ejemplo que está en resonancia

402
00:40:30,619 --> 00:40:34,400
el ejemplo más típico es el del benceno

403
00:40:34,400 --> 00:40:37,840
que se supone que es así

404
00:40:37,840 --> 00:40:41,900
pero también podría ser así

405
00:40:41,900 --> 00:40:46,519
entonces para decir, bueno, es que está en resonancia

406
00:40:46,519 --> 00:40:49,039
son las dos valenis, que no hay átomos

407
00:40:49,039 --> 00:40:51,780
o sea, enlaces más grandes o menos grandes

408
00:40:51,780 --> 00:40:54,579
o lo que sea, en teoría el enlace doble

409
00:40:54,579 --> 00:40:57,099
tendría que ser más pequeño que el enlace

410
00:40:57,099 --> 00:41:02,219
o sea, más corto que el enlace simple

411
00:41:02,219 --> 00:41:03,960
pero lo que se ve es que son todos iguales

412
00:41:03,960 --> 00:41:08,300
Y por eso se elige poner el benceno así.

413
00:41:10,719 --> 00:41:12,500
Bueno, entonces, practicamos un poquito.

414
00:41:12,679 --> 00:41:18,400
Considere las sustancias flúor, cloruro de hidrógeno, níquel y bromuro de potasio.

415
00:41:18,920 --> 00:41:21,199
Indique el tipo de enlace que presentan cada una de ellas.

416
00:41:21,360 --> 00:41:24,699
Pues covalente, covalente, metálico, iónico.

417
00:41:24,860 --> 00:41:27,480
Justifique si conduce la corriente eléctrica y en qué condiciones.

418
00:41:28,280 --> 00:41:32,699
El níquel, sí, siempre, porque es metálico y tiene los electrones libres.

419
00:41:32,699 --> 00:41:35,880
El mar de electrones es característico de los metales.

420
00:41:36,920 --> 00:41:48,039
Los covalentes nunca, solo conduce el grafito de los covalentes, solo el grafito, por sus propiedades especiales de la estructura,

421
00:41:48,119 --> 00:41:57,579
de cómo están colocados sus átomos en la red cristalina, pero solo el grafito, que es un tipo de compuesto solo con carbono,

422
00:41:57,579 --> 00:42:09,199
es lo que forma la punta del lápiz, y el iónico en estados acuoso y fundido, porque tiene cargas libres.

423
00:42:10,619 --> 00:42:14,199
Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes, o sea, de estas dos.

424
00:42:15,159 --> 00:42:26,730
Vale, pues el flúor, si lo hacemos, sería así, y el otro flúor, que lo voy a poner así,

425
00:42:26,730 --> 00:42:31,610
de tal forma que el enlace sería este.

426
00:42:31,989 --> 00:42:39,849
Vale, el hidrógeno solo tiene un electrón y el cloro tiene siete

427
00:42:39,849 --> 00:42:46,829
Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete

428
00:42:46,829 --> 00:42:52,489
Vale, y justifique si cada una de las sustancias del enunciado es soluble en agua o no

429
00:42:52,489 --> 00:42:55,869
Entonces, el metal nunca, ¿vale?

430
00:42:55,869 --> 00:42:59,670
el iónico sí, por lo que hemos explicado antes

431
00:42:59,670 --> 00:43:05,289
que reacciona con disolventes polares como el agua

432
00:43:05,289 --> 00:43:07,409
porque los polos se los llevan

433
00:43:07,409 --> 00:43:12,929
y de estas dos moléculas, la que sea polar sí

434
00:43:12,929 --> 00:43:16,949
se va a disolver el agua y la apolar no

435
00:43:16,949 --> 00:43:21,619
apolar es cuando no tiene polos

436
00:43:21,619 --> 00:43:24,539
una molécula que es muy simétrica como la de fluor-fluor

437
00:43:24,539 --> 00:43:26,239
que son exactamente iguales los átomos

438
00:43:26,239 --> 00:43:30,619
y distribuidos así, tan simétricos, pues no tiene momento dipolar.

439
00:43:30,739 --> 00:43:35,380
En cambio aquí el hidrógeno y el cloro, que van a ser dos átomos distintos,

440
00:43:35,599 --> 00:43:41,019
sí va a tener momento dipolar y por tanto va a ser una molécula que va a tener cierta carga negativa

441
00:43:41,019 --> 00:43:47,219
porque los electrones se van a acercar más hacia el cloro que hacia el hidrógeno.

442
00:43:48,559 --> 00:43:51,099
Y por tanto aquí va a quedar cierta carga positiva.

443
00:43:51,099 --> 00:43:57,619
Y si la molécula es polar, se disuelven en disolventes polares como el agua.

444
00:43:58,179 --> 00:44:05,820
Los químicos dicen semejante disuelve a semejante, es decir, los polares disuelven a los polares y los apolares a los apolares.

445
00:44:07,219 --> 00:44:16,199
Bueno, ahora vamos a ver con la geometría, ¿vale?

446
00:44:16,199 --> 00:44:20,500
las nubes electrónicas de los enlaces estos

447
00:44:20,500 --> 00:44:23,840
en el átomo central

448
00:44:23,840 --> 00:44:28,159
se van a repeler y entonces van a adoptar

449
00:44:28,159 --> 00:44:32,559
la disposición espacial que minimice la repulsión electrónica

450
00:44:32,559 --> 00:44:34,599
es decir, lo más alejado es posible

451
00:44:34,599 --> 00:44:37,099
van a estar lo más alejados posible

452
00:44:37,099 --> 00:44:44,539
entonces, si tenemos dos nubes de electrónica

453
00:44:44,539 --> 00:45:03,800
Ahora, si tengo todos los electrones utilizados, si todos los electrones son enlazantes, es decir, si todos forman enlaces, que no tengo por aquí electrones sueltos,

454
00:45:05,119 --> 00:45:17,250
pues si solo tengo dos nubes electrónicas se van a poner lo más alejadas posible, es decir, formando un ángulo de 180 grados.

455
00:45:17,250 --> 00:45:25,750
Y esta geometría, que es para lo que nos sirve, para pensar en la geometría que va a resultar, se llama lineal, porque están en una línea.

456
00:45:28,170 --> 00:45:35,070
Si tengo tres nubes electrónicas, se van a separar lo máximo posible, que es que entre ellas van a tener 120 grados.

457
00:45:35,530 --> 00:45:38,449
Este tipo de molécula se llama plana trigonal.

458
00:45:40,690 --> 00:45:46,309
Si tengo cuatro nubes electrónicas, lo más separadas que pueden estar es formando un tetraedro.

459
00:45:46,309 --> 00:46:12,030
Un tetraedro es como una pirámide triangular y el carbono estaría en el medio de la pirámide, ¿vale? O sea, que iría así. Cada vértice del tetraedro sería un átomo de estos.

460
00:46:12,630 --> 00:46:20,730
Esa molécula se llama tetraédrica y el ángulo que tienen entre todos, todos con todos, es 109,5.

461
00:46:21,869 --> 00:46:27,329
Si tiene cinco nubes electrónicas, pues ya no nos queda nada regular.

462
00:46:28,090 --> 00:46:34,210
Lo que tenemos es una pirámide trigonal, que es como dos tetraedros uno encima del otro.

463
00:46:34,949 --> 00:46:40,829
Tenemos un tetraedro que tiene una base, que es esta base triangular.

464
00:46:42,030 --> 00:46:47,650
con el carbono, bueno, el átomo central que sea, en este caso el fósforo,

465
00:46:48,570 --> 00:46:54,590
y entonces tendríamos la pirámide para arriba, en la punta de la pirámide estará otro átomo,

466
00:46:54,590 --> 00:47:03,519
¿vale? O sea, tengo átomos, el del centro, claro, que es este,

467
00:47:04,239 --> 00:47:09,099
y luego en los vértices tengo el otro tipo de átomo.

468
00:47:09,780 --> 00:47:12,699
Entonces tengo una pirámide por arriba y una pirámide por abajo.

469
00:47:12,699 --> 00:47:22,920
de tal forma que al final tengo 1, 2, 3, 4, 5 átomos distribuidos lo más lejos posible los unos de los otros

470
00:47:22,920 --> 00:47:28,579
pero aquí ya tengo que los átomos de los picos están a 90 grados de los de la base

471
00:47:28,579 --> 00:47:32,300
¿vale? a 90 grados de los de la base

472
00:47:32,300 --> 00:47:37,639
este también 90 grados y 90 grados con cualquiera de la base

473
00:47:37,639 --> 00:47:42,420
y entre ellos estos 120 porque estarían colocados así

474
00:47:42,420 --> 00:47:55,340
Si tengo seis nubes electrónicas, pues lo más separado posible es una pirámide como las de los egipcios, doble

475
00:47:55,340 --> 00:48:00,420
Una pirámide con base cuadrada, que es la que se llama la geometría octaédrica

476
00:48:00,420 --> 00:48:07,739
Y aquí tendría la pirámide y otra pirámide igual por abajo

477
00:48:07,739 --> 00:48:21,639
Entonces tendría el átomo central en el medio de la pirámide, en la base cuadrada y luego en cada vértice un átomo

478
00:48:21,639 --> 00:48:27,440
¿Qué es lo que tenemos aquí? Este sería el centro de la pirámide

479
00:48:27,440 --> 00:48:34,480
Y en los cuatro vértices de la base, pico de la pirámide por arriba, pico de la pirámide por abajo

480
00:48:34,480 --> 00:48:36,460
se me ha olvidado decir que esta se llama

481
00:48:36,460 --> 00:48:39,119
este tipo de la con la que tiene la base triangular

482
00:48:39,119 --> 00:48:41,360
se llama pirámide trigonal

483
00:48:41,360 --> 00:48:44,380
vale

484
00:48:44,380 --> 00:48:46,960
¿qué pasa? y esta ya es lo último

485
00:48:46,960 --> 00:48:47,719
que cuento por hoy

486
00:48:47,719 --> 00:48:50,679
porque ya esto lo dejo para el próximo día

487
00:48:50,679 --> 00:48:53,159
¿qué pasa si

488
00:48:53,159 --> 00:48:56,440
tengo electrones

489
00:48:56,440 --> 00:48:59,019
que no han formado enlaces

490
00:48:59,019 --> 00:49:00,420
electrones no enlazantes

491
00:49:00,420 --> 00:49:01,619
pues

492
00:49:01,619 --> 00:49:05,199
que los voy a repartir también lo más lejos que pueda

493
00:49:05,199 --> 00:49:35,920
De tal forma que aquí diría que tengo tres nubes electrónicas, ¿vale? Oxígeno, oxígeno y par de electrones. ¿Y qué va a pasar? Pues que en principio el ángulo que van a tener entre estos va a ser distinto al que esperaría de 120, ¿vale? De aquí.

494
00:49:35,920 --> 00:49:45,539
porque esto le causa una repulsión mayor, entonces en general la voy a llamar angular y ya está, ¿vale?

495
00:49:45,679 --> 00:49:53,019
angular porque forma un ángulo, lo mismo me pasa con este ejemplo, ¿vale? que da igual los enlaces que tenga

496
00:49:53,019 --> 00:49:59,619
si yo tengo aquí el par este, pues las tres nubes electrónicas las dispongo lo más alejadas posibles

497
00:49:59,619 --> 00:50:03,920
y esto se me queda así, que será angular otra vez.

498
00:50:04,980 --> 00:50:05,159
Vale.

499
00:50:08,039 --> 00:50:11,280
En este caso, cuando hago la configuración de Lewis,

500
00:50:11,739 --> 00:50:13,900
me sale que tengo cuatro nubes electrónicas,

501
00:50:14,500 --> 00:50:16,900
de primeras las pongo en la distribución del tetraedro,

502
00:50:18,159 --> 00:50:27,929
pero no tengo en cuenta esto para dibujar la molécula,

503
00:50:28,110 --> 00:50:30,489
porque solo dibujaría la molécula claro con los átomos.

504
00:50:30,489 --> 00:50:53,530
Entonces me quedaría nitrógeno, hidrógeno, hidrógeno, hidrógeno. Vale. La llamo pirámide trigonal porque al final hace una pirámide de tres, ¿vale? Como de base tres aquí. Por eso está igual, sería mejor llamarla bipiramide trigonal, pero bueno, da un poco igual.

505
00:50:53,530 --> 00:51:23,349
La cosa es que aquí en el tetraedro veíamos que estos enlaces y estos enlaces todos son 109,5 grados y aquí es un poco más pequeño porque digo, los electrones lo que van a hacer es repeler a estos electrones, los van a repeler más fuerte que ellos entre los enlaces, entre los enlaces y entonces los van a juntar y en vez de estar a 109 van a estar más cerca a 107.

506
00:51:23,349 --> 00:51:28,210
si tengo como en el agua dos pares de electrones

507
00:51:28,210 --> 00:51:29,670
pues los van a juntar todavía más

508
00:51:29,670 --> 00:51:34,809
y entonces va a estar a 104,5

509
00:51:34,809 --> 00:51:37,550
el ángulo del agua

510
00:51:37,550 --> 00:51:39,449
vale

511
00:51:39,449 --> 00:51:41,969
y esta se va a llamar angular

512
00:51:41,969 --> 00:51:43,969
porque siempre que tenga una cosa que hace angular

513
00:51:43,969 --> 00:51:44,590
pues ya está

514
00:51:44,590 --> 00:51:47,469
y esta que hace pirámide de base triangular

515
00:51:47,469 --> 00:51:49,409
da igual que sea más regular o menos regular

516
00:51:49,409 --> 00:51:51,829
pirámide de base triangular

517
00:51:51,829 --> 00:51:53,329
la llamamos pirámide trigonal

518
00:51:53,329 --> 00:51:55,769
y ya está, aquí lo dejo por hoy