1
00:00:00,300 --> 00:00:24,960
Hola chicos, a ver vamos a explicar el ejercicio 3, este os lo voy a poner la solución y lo vamos a hacer sobre la solución en vez de que lo haga yo porque es bastante sencillo, dice el hexafluoruro de uranio tiene una masa molecular, me están dando el peso molecular y es posiblemente el más denso de todos los gases,

2
00:00:24,960 --> 00:00:28,879
me dice que calcule la densidad, o sea, esto es lo que tengo que calcular

3
00:00:28,879 --> 00:00:35,020
suponiendo que estamos a 100 grados, ya una atmósfera

4
00:00:35,020 --> 00:00:43,500
es decir, tenemos la temperatura, tenemos la presión, tenemos el peso molecular

5
00:00:43,500 --> 00:00:47,479
que vamos, el peso molecular me lo podrían dar o como tengo la fórmula

6
00:00:47,479 --> 00:00:50,340
lo podría calcular a través de la fórmula

7
00:00:50,340 --> 00:00:55,520
entonces ya tengo todo para que adaptando la ecuación de los gases ideales

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00:00:55,520 --> 00:01:05,140
Pueda calcular la densidad. P por V es igual a nRT, n lo cambio a masa a partir del peso molecular,

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00:01:05,819 --> 00:01:12,099
el peso molecular que está aquí dividiendo lo paso aquí multiplicando y V que está aquí multiplicando lo paso dividiendo.

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00:01:12,459 --> 00:01:25,420
De manera que me queda en un segundo paso V, me queda M, perdón, entre V por R por T, que eso no es más que la densidad, ¿vale?

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00:01:25,519 --> 00:01:37,480
De ahí ya despejo densidad, es igual a la presión por el peso molecular partido de R partido de T, tengo todos los datos y sustituyo, muy muy muy sencillo, ¿vale?

12
00:01:37,879 --> 00:01:59,370
Vamos a ver ahora el 4, a ver si me deja insertar aquí el 4, aquí, no sé que estáis viendo vosotros, pero bueno, y este, este lo borro.

13
00:02:00,450 --> 00:02:08,139
Y todo lo borro, todo de atrás lo borro, ¿vale?

14
00:02:11,240 --> 00:02:24,780
Entonces, me dice que un recipiente cerrado de dos moles, tiene dos moles de CO2 y tres moles de nitrógeno en condiciones normales.

15
00:02:26,060 --> 00:02:29,400
Vale, me falta ahí que no se ve, pero dice que en condiciones normales, ¿vale?

16
00:02:30,340 --> 00:02:32,240
En condiciones normales.

17
00:02:32,240 --> 00:02:36,139
Calcula el volumen del recipiente y la densidad

18
00:02:36,139 --> 00:02:38,460
Pues es muy sencillo porque si os acordáis

19
00:02:38,460 --> 00:02:43,719
Nosotros teníamos que saber que siempre, siempre, siempre que tenemos condiciones normales

20
00:02:43,719 --> 00:02:47,039
Un mol de un gas ocupa 22,4 litros

21
00:02:47,039 --> 00:02:52,939
Como tenemos dos moles de CO2 y tres moles de nitrógeno

22
00:02:52,939 --> 00:02:55,460
Pues en total tenemos cinco moles

23
00:02:55,460 --> 00:02:59,800
Por lo tanto, cinco moles y un mol son 22,4 litros

24
00:02:59,800 --> 00:03:06,020
tenemos en total 112 litros. Hay otra manera de hacerlo que es haciendo el volumen total,

25
00:03:06,360 --> 00:03:10,319
o sea, el número de moles totales y aplicando la ecuación de los gases ideales, poniendo

26
00:03:10,319 --> 00:03:14,900
las condiciones normales, ¿vale? Nos va a salir el mismo resultado. Y luego me pide

27
00:03:14,900 --> 00:03:20,159
que calcule la densidad de la mezcla, pues la densidad de la mezcla no es más que la

28
00:03:20,159 --> 00:03:25,879
masa, la masa total entre el volumen total. El volumen ya lo tenemos, que son 112, pues

29
00:03:25,879 --> 00:03:32,039
vamos a hallar la masa. Tiene dos moles de CO2 que lo podemos pasar a gramos a través

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00:03:32,039 --> 00:03:37,340
de su peso molecular y tres moles de nitrógeno que lo podemos pasar a gramos a través de

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00:03:37,340 --> 00:03:45,479
su peso molecular. Sumamos todo y dividimos entre el total. Ese sería el ejercicio 3

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00:03:45,479 --> 00:03:47,759
y el 4. Adiós.