1
00:00:01,879 --> 00:00:09,199
Vamos a ver la unidad 3, equilibrio químico, que está dentro del bloque 2 de reacciones químicas.

2
00:00:09,880 --> 00:00:13,300
Vamos a empezar definiendo qué es el equilibrio químico.

3
00:00:14,560 --> 00:00:20,219
Vamos a decir que un sistema está en equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo.

4
00:00:21,000 --> 00:00:26,879
Lo que vamos a tener es una reacción en la que generalmente al principio solamente vamos a tener reactivos.

5
00:00:26,879 --> 00:00:32,840
los reactivos van a ir reaccionando entre sí y van a ir dando lugar a productos

6
00:00:32,840 --> 00:00:38,740
y esa es la manera habitual en la que hemos conceptualizado siempre las reacciones químicas

7
00:00:38,740 --> 00:00:42,719
pero en este caso vamos a considerar también algo que sucede con mucha frecuencia

8
00:00:42,719 --> 00:00:48,219
y es que según va habiendo más productos estos interaccionen entre sí, reaccionen entre sí

9
00:00:48,219 --> 00:00:54,340
a través de los choques que hemos estudiado en la teoría de choques dando lugar a su vez a reactivos

10
00:00:54,340 --> 00:00:59,200
así que cuando la reacción lleva un tiempo, ha transcurrido durante un cierto tiempo

11
00:00:59,200 --> 00:01:05,459
vamos a tener dos procesos, por un lado los reactivos que se van a estar convirtiendo en productos

12
00:01:05,459 --> 00:01:08,980
y por otro lado productos que se están convirtiendo en reactivos

13
00:01:08,980 --> 00:01:17,060
llega un momento en muchas reacciones en las que la velocidad a la que los reactivos se convierten en productos

14
00:01:17,060 --> 00:01:21,760
y la velocidad a la que los productos se convierten en reactivos es igual

15
00:01:21,760 --> 00:01:28,239
con lo cual macroscópicamente parece que la composición del sistema no cambia.

16
00:01:28,680 --> 00:01:38,840
Hay siempre la misma cantidad, la miramos como la miramos, en moles, concentración, presión de reactivos y de productos,

17
00:01:39,299 --> 00:01:44,739
la cantidad en sí no varía, pero sí que es cierto que es un equilibrio que se llama dinámico.

18
00:01:45,140 --> 00:01:51,099
Es un equilibrio dinámico que lo que quiere decir es que se están produciendo cambios.

19
00:01:51,099 --> 00:01:58,640
Algunas moléculas de reactivos se están convirtiendo en productos y otros productos se están convirtiendo en reactivos

20
00:01:58,640 --> 00:02:07,519
Habitualmente vamos a señalar que una reacción es un equilibrio con el simbolito que tenemos aquí

21
00:02:08,439 --> 00:02:14,680
Este simbolito de doble flecha o en realidad aquí he puesto doble arpón

22
00:02:14,680 --> 00:02:19,159
En muchos sitios aparece una flechita hacia la derecha y otra hacia la izquierda

23
00:02:19,159 --> 00:02:27,439
en los ejercicios de la PAO aparece así y en cualquier caso siempre que tengamos dos flechas o arpones en cada sentido

24
00:02:27,439 --> 00:02:31,759
vamos a tener una reacción que es un equilibrio.

25
00:02:33,120 --> 00:02:39,979
¿Cómo vamos a conceptualizar esto? Bueno, pues como siempre vamos a tener una reacción general que en este caso,

26
00:02:40,520 --> 00:02:46,840
como siempre hacemos, tiene dos reactivos y dos productos, pero es un caso general para ejemplificarlo.

27
00:02:46,840 --> 00:02:57,699
Pero ejemplificarlo puede ser una reacción distinta y vamos a considerar que la reacción en la que los reactivos se convierten en productos, a esa reacción la vamos a llamar reacción directa.

28
00:02:58,060 --> 00:03:03,500
Y a la reacción en la que los productos se convierten en reactivos, reacción inversa.

29
00:03:05,879 --> 00:03:17,629
Vale. De esta diapositiva lo interesante, la parte superior es la misma que acabamos de ver.

30
00:03:17,629 --> 00:03:27,430
lo que vamos a destacar es cómo afecta o cómo es la termodinámica en un sistema en equilibrio

31
00:03:27,430 --> 00:03:35,389
y lo que caracteriza a un sistema en equilibrio es que la variación de energía libre de Gibbs es nula

32
00:03:35,389 --> 00:03:43,129
así que podemos escribir que para un sistema en equilibrio la variación de la energía libre de Gibbs es igual a cero

33
00:03:43,129 --> 00:03:53,409
Ya sabemos que cuando la variación de la energía libre de Gibbs es negativa, la reacción tal y como está escrita de reactivos a productos es espontánea

34
00:03:53,409 --> 00:04:06,030
y sucede también que la reacción inversa será espontánea al revés, cuando la variación de la energía libre de Gibbs sea de signo positivo.

35
00:04:06,030 --> 00:04:11,449
Vamos ahora a abordar la constante de equilibrio

36
00:04:11,449 --> 00:04:15,610
que vamos a definir en realidad más de una constante de equilibrio

37
00:04:15,610 --> 00:04:19,750
el concepto es el mismo, va a depender de cómo estemos expresando la cantidad

38
00:04:19,750 --> 00:04:24,949
la concentración que tenemos de las distintas sustancias en la reacción

39
00:04:24,949 --> 00:04:31,149
Vamos a partir de las dos reacciones que hemos ya hablado

40
00:04:31,149 --> 00:04:36,370
la reacción directa, sabemos que se están convirtiendo pequeñas cantidades de reactivos en productos

41
00:04:36,370 --> 00:04:41,170
y eso sucede con una constante de velocidad que vamos a llamar K1

42
00:04:41,170 --> 00:04:48,149
y vamos a tener también la reacción inversa en la que se van a convertir cantidades de productos en reactivos

43
00:04:48,750 --> 00:04:52,250
con una constante de velocidad K sub menos 1.

44
00:04:52,889 --> 00:04:59,629
Esta sería nuestra reacción y la constante cinética K1 sería de la reacción

45
00:04:59,629 --> 00:05:10,329
cuando la reacción transcurre de reactivos a productos y la constante de velocidad K-1 sería cuando la reacción transcurre de productos a reactivos.

46
00:05:10,970 --> 00:05:17,589
Así que vamos a ver cuál sería la velocidad de la reacción tanto directa como inversa.

47
00:05:17,930 --> 00:05:22,649
A la directa la hemos llamado V1 y a la inversa V-1.

48
00:05:22,649 --> 00:05:27,029
Y aquí vamos a hacer una asunción que vamos a hacer durante todo el tema.

49
00:05:27,029 --> 00:05:33,389
y es que vamos a suponer que las reacciones con las que estamos trabajando son reacciones elementales

50
00:05:33,389 --> 00:05:39,509
Recuerda que una reacción elemental es una reacción en la que los coeficientes estequiométricos

51
00:05:39,509 --> 00:05:49,810
A, B, C y D minúsculas coinciden con, bueno C y D no porque no participan en la ecuación de la velocidad

52
00:05:49,810 --> 00:06:02,310
los coeficientes estequiométricos de los reactivos A y B coinciden con los exponentes o con los órdenes parciales de la reacción para A y para B.

53
00:06:02,930 --> 00:06:17,930
Recordemos que en este caso teníamos que el orden parcial de la reacción en A lo llamábamos alfa, pues alfa va a ser igual a A y beta, que era el orden parcial de la reacción en B, va a ser igual a B.

54
00:06:17,930 --> 00:06:37,189
En este caso, si hacemos eso, vamos a tener la velocidad directa va a ser igual a la constante cinética directa por la concentración del reactivo A elevado a su coeficiente estequiométrico por la concentración del reactivo B elevado a su coeficiente estequiométrico.

55
00:06:37,189 --> 00:06:42,149
¿Qué es lo que va a pasar ahora? La velocidad de reacción inversa, ¿cuál va a ser?

56
00:06:42,569 --> 00:06:50,209
Pues tenemos una reacción que en realidad los reactivos son C y D y sus productos son B y A

57
00:06:50,209 --> 00:06:57,750
y su constante cinética K-1, así que en este caso vamos a tener que la velocidad de la reacción inversa es K-1

58
00:06:57,750 --> 00:07:05,310
por la concentración de C elevado a su coeficiente estequiométrico y la concentración de D elevado a su coeficiente estequiométrico

59
00:07:05,310 --> 00:07:13,439
Vale, un dato muy importante que no debéis olvidar

60
00:07:13,439 --> 00:07:15,800
es que siempre que trabajemos con equilibrios

61
00:07:15,800 --> 00:07:20,160
vamos a hacer el ajuste de reacciones siempre con números enteros

62
00:07:20,160 --> 00:07:23,319
y lo vamos a hacer con los menores números enteros posibles

63
00:07:23,319 --> 00:07:26,800
Así que eso de ajustar, que lo hacemos muchas veces

64
00:07:26,800 --> 00:07:30,779
el oxígeno con 7 medios o cosas así, no lo podemos hacer

65
00:07:30,779 --> 00:07:35,800
Tendremos que asegurarnos de que todos los coeficientes estequiométricos

66
00:07:35,800 --> 00:07:41,060
estequiométricos que intervengan en la reacción sean números enteros y que sean los menores

67
00:07:41,060 --> 00:07:49,100
posibles. Vale, con esto vamos a establecer qué es la ley de acción de masas para reacciones

68
00:07:49,100 --> 00:07:53,699
elementales. No olvidéis que hemos dicho que vamos a trabajar en este tema sólo con reacciones

69
00:07:53,699 --> 00:08:00,879
elementales cuyos coeficientes estequiométricos coinciden con los órdenes parciales de las

70
00:08:00,879 --> 00:08:07,040
reacciones tanto directa como inversa. Como en el equilibrio hemos dicho que la velocidad

71
00:08:07,040 --> 00:08:12,519
directa y la inversa se igualan, vamos a tener que velocidad directa y velocidad inversa

72
00:08:12,519 --> 00:08:20,439
son iguales. Si yo sustituyo cada una de ellas por su expresión matemática, pues voy a

73
00:08:20,439 --> 00:08:28,279
tener esta expresión de aquí y simplemente si despejo esta ecuación de forma que las

74
00:08:28,279 --> 00:08:36,740
dos constantes de velocidad queden en el mismo lado, voy a pasar K-1 a la izquierda

75
00:08:36,740 --> 00:08:43,779
y estas dos concentraciones las voy a pasar dividiendo, voy a obtener esta expresión

76
00:08:43,779 --> 00:08:50,620
que K-1 partido K-1 es igual a las concentraciones en el equilibrio, porque hemos dicho que estamos

77
00:08:50,620 --> 00:08:55,240
en el equilibrio en el momento en que las dos velocidades se igualan. Las concentraciones

78
00:08:55,240 --> 00:09:01,100
en el equilibrio de los productos elevado cada uno de ellos a sus respectivos coeficientes

79
00:09:01,100 --> 00:09:09,740
estequiométricos partido por las concentraciones en el equilibrio de los reactivos elevados

80
00:09:09,740 --> 00:09:15,259
cada uno de ellos a su respectivo coeficiente estequiométrico, pues tenemos que eso va

81
00:09:15,259 --> 00:09:25,220
a ser el cociente de las constantes cinéticas. Como las constantes cinéticas son exactamente

82
00:09:25,220 --> 00:09:32,500
esos son constantes, yo puedo definir una nueva constante que en lugar de llamarla caso 1 partido caso menos 1

83
00:09:32,500 --> 00:09:41,659
la voy a llamar caso C y a esta constante definida de esta manera la voy a llamar constante de equilibrio

84
00:09:41,659 --> 00:09:51,379
de la reacción. Es muy importante tener como siempre en la cabeza que estas concentraciones,

85
00:09:51,379 --> 00:09:57,360
la concentración de C, de D, de A, de B, son siempre concentraciones en el equilibrio.

86
00:09:57,779 --> 00:10:03,659
Los problemas nos van a aparecer a veces, muchas veces, concentraciones iniciales de reactivos

87
00:10:03,659 --> 00:10:07,779
y nos van a preguntar por las concentraciones en el equilibrio.

88
00:10:09,000 --> 00:10:14,340
Tenemos que saber que en esta expresión no podemos meter concentraciones iniciales,

89
00:10:14,440 --> 00:10:16,940
tenemos que meter siempre concentraciones en el equilibrio.

90
00:10:16,940 --> 00:10:26,019
Lo que pasa es que es un poco pesado escribir siempre este aparte de aquí, de equilibrio, equilibrio, equilibrio, equilibrio y normalmente no lo hacemos, ¿vale?

91
00:10:26,179 --> 00:10:41,120
Pero hay que tener muy muy claro que la constante de equilibrio solamente puedo sustituir las respectivas concentraciones en el equilibrio, no las iniciales, ¿vale?

92
00:10:41,120 --> 00:10:53,870
también de una forma análoga se puede expresar la constante de equilibrio en función de las presiones parciales

93
00:10:53,870 --> 00:10:58,370
en ese caso en lugar de tener caso C voy a tener caso P

94
00:10:58,370 --> 00:11:03,629
es la constante de equilibrio en función de las presiones parciales

95
00:11:03,629 --> 00:11:10,110
un punto muy importante que no he comentado en el apartado anterior pero que vale tanto para caso C como para caso P

96
00:11:10,110 --> 00:11:14,970
es que la constante de equilibrio no tiene unidades y esto es muy importante que lo tengáis claro

97
00:11:14,970 --> 00:11:28,210
porque tanto profesores particulares como academias como libros de texto o exámenes antiguos de la PAO incluso

98
00:11:28,210 --> 00:11:34,909
ponen la constante de equilibrio con unidades y eso no es correcto actualmente.

99
00:11:34,909 --> 00:11:40,710
Ha habido un cambio de definición y ahora la constante de equilibrio hay que escribirla siempre sin unidades.

100
00:11:40,870 --> 00:11:45,289
Si os pueden decir que está mal, bueno, está mal ponerla con unidades.

101
00:11:46,950 --> 00:11:50,909
¿Cuál va a ser la expresión de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales?

102
00:11:51,570 --> 00:11:56,149
Pues va a ser algo análogo a lo que teníamos con las concentraciones.

103
00:11:56,350 --> 00:12:01,090
Donde ponía concentración yo sustituyo por presión parcial.

104
00:12:01,090 --> 00:12:14,570
Así que va a ser las presiones parciales de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos partido por las presiones parciales de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos.

105
00:12:14,570 --> 00:12:28,870
Y aquí tengo que tener mucho cuidado de asegurarme que sé que la presión parcial del gas tiene que estar expresada en atmósferas, ¿vale? No puede estar expresado en otras unidades de presión.

106
00:12:28,870 --> 00:12:51,289
Si fuera, si utilizara otras unidades, la K sub T ya no me valdría para hacer los cálculos que vamos a hacer, así que un poco por, hay que establecer por rutina, o sea, como rutina, que siempre que tengamos las presiones parciales comprobemos que están en atmósferas, ¿vale?

107
00:12:51,289 --> 00:12:57,669
Y bueno, vais a ver que en este tema voy a utilizar muchas veces esta expresión PSUI

108
00:12:57,669 --> 00:13:02,789
Que lo único que quiere decir es que es la presión parcial del gas I, ¿vale?

109
00:13:02,789 --> 00:13:11,110
Para no tener que ir escribiendo todo el rato del gas 1, del gas 2 o del gas del CO2, del gas que sea, ¿vale?

110
00:13:11,389 --> 00:13:15,970
Entonces esto lo vais a ver bastante en las diapositivas

111
00:13:15,970 --> 00:13:20,049
¿Qué es lo siguiente?

112
00:13:20,049 --> 00:13:36,070
Tenemos una relación conocida entre caso C y caso P, así que cuando yo conozca la constante de equilibrio en función de las concentraciones, caso C, voy a poder averiguar la constante de equilibrio en función de la expresión y al revés.

113
00:13:36,070 --> 00:13:44,750
La primera parte lo que voy a hacer es como demostrar cuál es la expresión, pero vosotros simplemente tenéis que aprenderos cuál es la expresión.

114
00:13:45,750 --> 00:13:51,169
Es importante que sepáis de dónde sale, pero no tenéis que aprenderos la demostración.

115
00:13:51,889 --> 00:14:00,269
Lo que vamos a tener es que Kp hemos quedado en que es Pc, Pd, Pa, Pb y cada uno elevado a su exponente.

116
00:14:00,269 --> 00:14:20,470
Y sabemos que para cualquiera de esos gases la presión parcial es igual al número de moles por R por T, R en atmósferas por litro partido Kelvin mol, el volumen en litros y la presión me va a dar en atmósferas, ¿vale?

117
00:14:20,649 --> 00:14:26,509
Con eso el valor de R es 0,082, pero os lo tienen que dar aunque lo conozcáis.

118
00:14:26,509 --> 00:14:36,070
Vale, pues partimos de esta expresión, lo único que voy a hacer es sustituir este p sub i para cada una de estas expresiones

119
00:14:36,070 --> 00:14:47,350
Así que p sub c va a ser igual a nc por r por t partido por v, ahora me queda elevarlo a c y lo elevo a c

120
00:14:47,350 --> 00:14:53,649
Y hago lo mismo para p sub d, para p sub a y para p sub b

121
00:14:53,649 --> 00:15:05,190
Cuando hago todo esto, veo que RT partido por V se repite en todos los factores que tengo, así que lo saco factor común.

122
00:15:05,529 --> 00:15:19,200
¿Cómo lo saco factor común? Pues, perdón, RT partido por V no, RT aparece en todos, la V también, pero la necesito para el número de moles.

123
00:15:19,200 --> 00:15:27,860
Entonces vemos que aquí tengo RT elevado a C por RT elevado a D partido de RT elevado a A y RT elevado a B.

124
00:15:28,179 --> 00:15:39,480
Eso, si yo lo escribo como una potencia, pues veo que tengo RT elevado a C más D menos A menos B.

125
00:15:39,879 --> 00:15:44,000
Y lo pongo aquí, lo he sacado factor común, que me queda dentro de cada paréntesis,

126
00:15:44,000 --> 00:15:59,259
Nc partido por V elevado cada uno a su coeficiente estequiométrico, esto de aquí, que si os fijáis, pues es el número de moles de la sustancia C, por ejemplo, partido por el volumen, pues lo que tengo es la concentración de C.

127
00:15:59,700 --> 00:16:09,360
Así que al final Kp va a ser igual a la concentración de C elevado a C, la concentración de D elevado a D, la concentración de A elevado a A y la de B elevado a B.

128
00:16:09,360 --> 00:16:22,940
Esto de aquí es justamente la expresión de Kc, así que Kp es igual a Kc por RT elevado a C más D menos A menos B.

129
00:16:23,340 --> 00:16:34,559
Esto es la variación de moles, esto es el número de moles que tengo gaseosos que tengo en los productos menos el número de moles gaseosos que tengo en los reactivos.

130
00:16:34,559 --> 00:16:39,960
así que esta es la expresión que os decía que tenéis que aprender

131
00:16:39,960 --> 00:16:41,279
y la que tenéis que dominar

132
00:16:41,279 --> 00:16:48,240
que es que Kp es igual a Kc por RT elevado a la variación del número de moles

133
00:16:48,240 --> 00:16:57,029
vamos a ver ahora las características de la constante de equilibrio

134
00:16:57,029 --> 00:17:02,970
vamos a empezar viendo que sustancias de la reacción se incluyen en la constante de equilibrio

135
00:17:02,970 --> 00:17:05,970
y esto es un acuerdo al que se ha llegado

136
00:17:05,970 --> 00:17:11,230
pero que es muy importante porque cuando yo escriba una constante de la reacción tengo que saber muy bien

137
00:17:11,230 --> 00:17:14,750
qué concentraciones o qué presiones parciales puedo incluir.

138
00:17:15,410 --> 00:17:24,450
En la constante de equilibrio sólo se van a considerar aquellas sustancias cuya concentración o presión parcial puede variar,

139
00:17:24,529 --> 00:17:26,950
es decir, sustancias gaseosas o en disolución.

140
00:17:27,910 --> 00:17:33,190
Esto quiere decir que lo opuesto es que en la constante de equilibrio no se van a considerar las concentraciones

141
00:17:33,190 --> 00:17:39,230
ni de sólidos ni de líquidos puros, porque la concentración se mantiene constante, ¿vale?

142
00:17:39,309 --> 00:17:46,369
Y estos valores, esas concentraciones constantes que no cambian, se incluyen en el valor de la constante de equilibrio.

143
00:17:46,849 --> 00:17:50,390
Vamos a ver dos ejemplos. El primero es esta reacción de aquí.

144
00:17:50,869 --> 00:17:55,569
Como veis, en cada uno de los reactivos y productos está escrito el estado en el que están.

145
00:17:56,089 --> 00:18:01,089
Y tengo que escribir caso C para esta reacción. ¿Qué es lo que voy a hacer?

146
00:18:01,089 --> 00:18:08,089
pues voy a poner siempre las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos

147
00:18:08,890 --> 00:18:13,569
partido por las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos.

148
00:18:13,710 --> 00:18:19,450
Sin embargo, cuando veis caso C, veis que sí que aparece la concentración en CO2,

149
00:18:19,950 --> 00:18:24,349
que en este ejemplo está elevado a 1 y por eso no aparece el 1,

150
00:18:25,009 --> 00:18:27,210
pero no aparece la concentración del níquel.

151
00:18:27,210 --> 00:18:39,890
No aparece la concentración del níquel porque en esta reacción el níquel es sólido, con lo cual, siguiendo lo que hemos dicho de que solamente incluimos sustancias gaseosas o en disolución, no tengo que poner el níquel.

152
00:18:40,569 --> 00:18:48,250
Y me voy ahora a los reactivos que están en el denominador y tengo también que el óxido de níquel es sólido, con lo cual tampoco va a aparecer.

153
00:18:48,250 --> 00:18:57,269
Y lo que sí que tiene que aparecer es el CO, el monóxido de carbono, porque es gaseoso, elevado a su coeficiente estequiométrico, que es 1.

154
00:18:57,549 --> 00:19:00,950
Y lo mismo sucede exactamente igual para el AKp, ¿vale?

155
00:19:01,470 --> 00:19:04,630
Si vemos el siguiente ejemplo, pues me pasa parecido.

156
00:19:04,970 --> 00:19:13,089
Tengo en los reactivos el cloro que es gaseoso, pero el óxido de mercurio no lo es, es sólido y el agua es líquida.

157
00:19:13,089 --> 00:19:28,910
Así que ni el óxido de mercurio ni el agua aparecen en el denominador que es donde van los reactivos y en este caso sí que vemos que el cloro aparece al cuadrado porque tenemos este 2 de aquí que hay que poner como exponente.

158
00:19:28,910 --> 00:19:45,130
Y me miro ahora los reactivos, perdón, los productos. Y en los productos veo que tengo una sustancia sólida que no aparece y tengo una sustancia acuosa y las disoluciones sí que aparecen.

159
00:19:45,130 --> 00:19:57,769
Porque en realidad es esto, de aquí es la cantidad de sustancia, o sea, esto es la concentración, va a ser la cantidad de sustancia, la cantidad de producto que tengo por unidad de volumen.

160
00:19:58,170 --> 00:20:01,529
Eso es la concentración y eso sí que va a ir cambiando la reacción.

161
00:20:01,529 --> 00:20:14,930
Así que bueno, pues aquí tengo las concentraciones en el equilibrio de solamente las sustancias que realmente se incluyen en las constantes de equilibrio.

162
00:20:15,130 --> 00:20:18,589
Que son los gases y las disoluciones acuosas.

163
00:20:21,130 --> 00:20:26,930
Y otra característica importante a conocer de la constante de equilibrio es esto de aquí,

164
00:20:27,089 --> 00:20:28,970
la magnitud de la constante de equilibrio.

165
00:20:29,150 --> 00:20:29,789
¿Por qué es importante?

166
00:20:29,890 --> 00:20:34,390
Porque el valor numérico de la constante de equilibrio puede variar muchísimo.

167
00:20:35,009 --> 00:20:41,049
Va a haber constantes de equilibrio muy grandes, muy pequeñas y otras intermedias, ¿vale?

168
00:20:41,049 --> 00:20:50,009
El valor numérico de la constante de equilibrio me indica si la reacción en el equilibrio es como más favorable a los productos o a los reactivos

169
00:20:50,009 --> 00:20:52,569
Recordad que es esta la expresión, ¿vale?

170
00:20:52,750 --> 00:21:03,750
Así que si el numerador es muy grande, si hay mucha concentración de productos respecto a la concentración que haya de reactivos

171
00:21:03,750 --> 00:21:05,589
Este número va a ser muy grande

172
00:21:05,589 --> 00:21:07,430
Caso C va a ser muy grande

173
00:21:07,430 --> 00:21:31,069
Entonces, una caso C muy grande, que sería este caso de aquí, las dos barritas, o sea, los dos símbolos de mayor que quiere decir mucho mayor, ¿vale? Si caso C es mucho mayor que 1, se dice que el equilibrio está desplazado a la derecha porque hay una concentración de productos significativamente mayor que de reactivos, ¿vale?

174
00:21:31,069 --> 00:21:35,529
con una caso C muy grande pues se forman muchos productos

175
00:21:35,529 --> 00:21:38,910
con caso C muy pequeñito pues pasa lo contrario

176
00:21:38,910 --> 00:21:43,549
que tengo relativamente de numerador a denominador

177
00:21:43,549 --> 00:21:49,589
pues una cantidad pequeña en el numerador y una mucho mayor en el denominador

178
00:21:49,589 --> 00:21:52,970
así que caso C, cuando caso C es muy pequeñita

179
00:21:52,970 --> 00:21:55,710
se dice que el equilibrio está desplazado a la izquierda

180
00:21:55,710 --> 00:21:57,609
desplazado hacia los reactivos

181
00:21:57,609 --> 00:22:16,069
Ahí se forman pocos productos y hay más reactivos. Y cuando caso C es aproximadamente 1, pues las concentraciones de reactivos sobrantes que no han reaccionado todavía son del mismo orden de magnitud que los de los productos formados.