1
00:00:00,000 --> 00:00:04,599
más o menos lo que vimos ayer, lo que intenté explicaros ayer.

2
00:00:05,320 --> 00:00:09,619
Entonces empezamos viendo que cuando se formaba un enlace iónico

3
00:00:09,619 --> 00:00:15,099
pues simplemente con la energía desprendida cuando se forma el ión negativo

4
00:00:15,099 --> 00:00:18,660
no es suficiente para arrancar el electrón y formar el ión positivo.

5
00:00:19,199 --> 00:00:22,079
Necesitamos algo más. ¿Qué es ese algo más?

6
00:00:22,199 --> 00:00:27,460
Pues ese algo más es que cuando los iones pasan de estar en estado gaseoso

7
00:00:27,460 --> 00:00:34,460
en una situación desordenada a estar formando una red cristalina en la que todos están organizados

8
00:00:34,460 --> 00:00:40,840
en ese caso se libera una gran cantidad de energía. Esa gran cantidad de energía es lo que se conoce

9
00:00:40,840 --> 00:00:46,520
como energía reticular que era el concepto que yo quería que quedara claro ayer. ¿Qué es la energía

10
00:00:46,520 --> 00:00:53,320
reticular? Pues es la energía que se libera cuando se forma un mol de la red cristalina iónica a

11
00:00:53,320 --> 00:01:00,020
partir de sus iones en estado gaseoso. Fijaos, tengo iones en estado gaseoso que se organizan,

12
00:01:00,079 --> 00:01:09,579
perdonad, que se organizan en forma de una red cristalina, ¿vale? Bueno, pues vamos a intentar

13
00:01:09,579 --> 00:01:33,579
continuar. Vale, bueno, a ver rápidamente, las redes cristalinas, bueno, pues pueden ser de

14
00:01:33,579 --> 00:01:41,640
diferentes tipos, pueden tener diferentes geometrías y bueno, hay que conocer lo que es el índice de

15
00:01:41,640 --> 00:01:47,560
coordinación o número o índice de coordinación, que es el número de iones de un signo que rodean

16
00:01:47,560 --> 00:01:56,280
a iones de otro signo. ¿Cómo se calcula la energía reticular? La energía reticular se calcula

17
00:01:56,280 --> 00:02:02,200
utilizando esta expresión. Esta expresión, pues no, pues aparentemente es muy complicada. Es

18
00:02:02,200 --> 00:02:08,319
necesario aprendérsela? No, no es necesario, pero es importante darse cuenta de dos cosas, de que la

19
00:02:08,319 --> 00:02:13,520
energía reticular depende sobre todo de dos factores. Depende del producto de las cargas de

20
00:02:13,520 --> 00:02:18,800
los iones, en valor absoluto porque el menos ya va aquí, el producto de las cargas de los iones y de

21
00:02:18,800 --> 00:02:24,740
la distancia. Como el producto de las cargas entre los iones va multiplicando, su efecto es más

22
00:02:24,740 --> 00:02:31,159
importante en el valor de la energía reticular. Entonces vamos a ver cómo se calcula el producto

23
00:02:31,159 --> 00:02:37,639
de las cargas. Z1 y Z2 son las cargas de los iones. NaCl sería más 1 menos 1 producto de las cargas

24
00:02:37,639 --> 00:02:47,060
1 por 1, 1. Floruro de calcio menos 1 por 2, pues 2. Sulfuro de aluminio 2 por 3, 6. Entonces fijaos,

25
00:02:47,159 --> 00:02:51,639
en un caso iría multiplicado por 1, en otro caso multiplicado por 2 y en otro caso multiplicado por

26
00:02:51,639 --> 00:02:58,120
6. Eso nos hace pensar que la energía reticular del sulfuro de aluminio va a ser mucho más alta

27
00:02:58,120 --> 00:03:00,840
que la energía reticular de los otros dos compuestos.

28
00:03:01,120 --> 00:03:04,199
¿Qué importancia tiene que una energía reticular sea alta?

29
00:03:04,599 --> 00:03:08,300
Pues la importancia que tiene es que si la red es muy resistente,

30
00:03:08,759 --> 00:03:10,599
eso significa que es muy difícil de romper.

31
00:03:11,020 --> 00:03:15,060
Si es muy difícil de romper, eso significa que es un compuesto muy duro,

32
00:03:15,439 --> 00:03:17,580
significa que tiene un punto de fusión muy alto,

33
00:03:18,000 --> 00:03:21,439
significa que se disuelve con dificultad en agua

34
00:03:21,439 --> 00:03:23,259
o con más dificultad que otros.

35
00:03:23,259 --> 00:03:26,240
Entonces, por ejemplo, imaginad que os dicen dos compuestos

36
00:03:26,240 --> 00:03:34,900
y os dicen, uno, el cloruro de litio y otro, el cloruro de magnesio

37
00:03:34,900 --> 00:03:37,860
y os dicen, dime cuál de los dos es más duro

38
00:03:37,860 --> 00:03:41,319
y dices, bueno, cómo voy a saber yo cuál es el más duro

39
00:03:41,319 --> 00:03:45,580
si solo lo único que tengo es la fórmula

40
00:03:45,580 --> 00:03:47,340
bueno, pues claro, se puede saber

41
00:03:47,340 --> 00:03:52,039
se puede saber porque la dureza de un compuesto iónico va a depender de la energía reticular

42
00:03:52,039 --> 00:03:54,939
entonces en el caso del cloruro de litio que os he dicho

43
00:03:54,939 --> 00:04:00,780
el producto de las cargas sería 1, en el caso del otro ejemplo que os he puesto, que no sé si era el cloruro de magnesio,

44
00:04:01,219 --> 00:04:06,219
pues el producto de las cargas es 1 por 2, que es 2, va a ser más duro el cloruro de magnesio, ¿vale?

45
00:04:06,939 --> 00:04:11,500
Fijaos que es una cosa muy simple, pero que nos da información de los compuestos.

46
00:04:11,939 --> 00:04:18,360
¿Y qué pasa cuando el producto de las cargas es igual? Cuando estoy comparando, por ejemplo, cloruro de sodio y cloruro de litio,

47
00:04:18,360 --> 00:04:24,660
en los dos casos el producto de las cargas es 1, bueno, pues en ese caso me tengo que fijar en el tamaño de los iones,

48
00:04:24,939 --> 00:04:26,939
Porque aquí tengo de cero abajo.

49
00:04:27,459 --> 00:04:30,240
De cero es la suma de los radios de los iones.

50
00:04:30,939 --> 00:04:36,899
Si los iones son más grandes, de cero es más grande.

51
00:04:37,319 --> 00:04:41,620
Y eso significa que la energía reticular es más pequeña en valor absoluto.

52
00:04:41,620 --> 00:04:47,779
Es decir, cuanto más grandes son los iones, menor es la energía reticular en valor absoluto.

53
00:04:48,019 --> 00:04:54,060
Con eso se podían hacer los primeros ejercicios que os mandé.

54
00:04:54,060 --> 00:05:14,500
Este ya le teníamos resuelto, este también lo estuvimos viendo, también está resuelto y ahora ya lo siguiente que nos queda es ver otra forma, otra forma de calcular la energía reticular, ¿vale?

55
00:05:14,500 --> 00:05:21,060
La otra forma de calcular la energía reticular es aplicando lo que se conoce como el ciclo de Von Haber.

56
00:05:21,459 --> 00:05:26,259
En la clase de hoy, vamos a ver si esto queda claro, ayer me equivoqué y cuando se me mandé los ejercicios

57
00:05:26,259 --> 00:05:30,420
os mandé dos de ellos que eran sobre el ciclo de Von Haber, ¿vale?

58
00:05:31,000 --> 00:05:38,839
Entonces, para entender el ciclo de Von Haber tenemos que recordar algunos conceptos que conocéis del año pasado.

59
00:05:38,839 --> 00:05:51,259
El año pasado visteis en un tema que era termoquímica lo que era la entalpía. La entalpía no es más que el calor que se desprende en una reacción. ¿Por qué se llama entalpía y no se habla de calor?

60
00:05:51,259 --> 00:06:08,699
Porque es un calor que se mide en procesos a presión constante. La mayor parte de los procesos son a presión constante porque son a presión atmosférica. Entonces podemos asimilar entalpía a lo que es el calor de una reacción.

61
00:06:08,839 --> 00:06:22,100
El año pasado visteis que en tablas estaban los datos de las entalpías de formación de diferentes sustancias. ¿A qué llamamos entalpías de formación?

62
00:06:22,100 --> 00:06:41,560
Bueno, pues llamamos entalpías de formación al calor, esto de aquí, esto es la entalpía de formación, llamamos entalpía de formación al calor desprendido cuando se forma un mol de compuesto, fijaos que esto está ajustado para un mol, ¿vale?

63
00:06:41,560 --> 00:06:53,720
¿Vale? Calor desprendido cuando se forma un molde compuesto a partir de sus elementos en su estado más habitual a 25 grados centígrados.

64
00:06:54,259 --> 00:06:59,420
Entonces, elementos que conforman el cloruro de sodio. Está formado por un metal que es sodio.

65
00:06:59,860 --> 00:07:06,420
Los metales a temperatura ambiente, pues salvo el mercurio, son todos sólidos. Por eso pone NaS.

66
00:07:06,420 --> 00:07:23,980
Y luego el cloro, el cloro es un no metal, cuando está en forma elemental, como es un no metal y forma enlace covalente, está formando moléculas, moléculas Cl2, ¿vale? Como la que aparece aquí, molécula de Cl2.

67
00:07:23,980 --> 00:07:37,980
Bueno pues entonces la entalpía de formación es el calor que se desprende cuando pasamos de los elementos al compuesto y este es un calor que está medido para un mol.

68
00:07:38,379 --> 00:07:47,699
Como está ajustado para un mol para ajustar la reacción donde está el cloro tengo que poner un medio para que la reacción me quede perfectamente ajustada.

69
00:07:47,699 --> 00:07:52,899
Tendría un átomo de sodio en los dos miembros y un átomo de cloro en los dos miembros.

70
00:07:53,680 --> 00:08:03,560
Bueno, pues fijaos, yo puedo llegar de aquí, vamos a ver, de aquí a aquí por dos caminos,

71
00:08:03,560 --> 00:08:10,720
como si tengo que hacer un recorrido, tengo dos posibilidades, ir directamente o bien dando un rodeo, ¿vale?

72
00:08:10,899 --> 00:08:20,079
Yo puedo dar un rodeo para ir desde el sodio y el cloro hasta el NaCl, pero al final la energía tiene que ser la misma.

73
00:08:20,079 --> 00:08:31,959
El año pasado visteis también la ley de Hess, entonces nos decía que independientemente del camino seguido para llegar a un resultado, pues la entalpía del proceso es la misma.

74
00:08:32,519 --> 00:08:39,519
Entonces vamos a ver en qué consiste el rodeo. El rodeo consiste en ir haciendo el proceso paso a paso.

75
00:08:39,519 --> 00:08:59,399
Entonces si yo tengo sodio, voy a borrar esto para que no se complique, entonces, fijaos, si yo tengo sodio sólido, como para formar el compuesto iónico tengo que partir de los iones en estado gaseoso,

76
00:08:59,399 --> 00:09:04,519
lo primero que tengo que hacer es ese sodio sólido pasarlo a sodio gaseoso.

77
00:09:04,720 --> 00:09:12,399
Se puede pasar directamente aplicando lo que se conoce como energía o entalpía de sublimación, ¿vale?

78
00:09:12,620 --> 00:09:15,139
Pasamos el sodio sólido a sólido gaseoso.

79
00:09:15,679 --> 00:09:18,039
A continuación tenemos que arrancarle un electrón.

80
00:09:18,440 --> 00:09:21,639
Bueno, pues aplicamos la energía de ionización, ¿vale?

81
00:09:22,299 --> 00:09:24,860
Entonces pasamos a sodio en estado gaseoso.

82
00:09:25,879 --> 00:09:27,820
Tenemos el ión en estado gaseoso.

83
00:09:27,820 --> 00:09:43,179
Hacemos lo mismo con el cloro. Tengo Cl2, Cl2 sería Cl unido a Cl. Lo primero que tengo que hacer es romper esto, romper la molécula para tener dos átomos.

84
00:09:43,179 --> 00:09:56,990
A la energía necesaria para romper la molécula se la llama energía de disociación, entonces sería energía de disociación o entalpía de disociación.

85
00:09:57,669 --> 00:10:09,289
Si no pusiera este un medio, me quedarían dos de cloro. Un medio por dos es un átomo de cloro, entonces tengo que poner la mitad de la energía de disociación para obtener un átomo de cloro.

86
00:10:09,289 --> 00:10:27,370
Es decir, a ver, os lo pongo aquí. Si yo tuviera Cl2, le aplico la entalpía de disociación y obtengo 2 de Cl, es decir, rompo la molécula y obtengo los dos átomos sueltos.

87
00:10:27,370 --> 00:10:38,850
Como tengo un medio de Cl2, aplicaré un medio de la entalpía de disociación y se generará un átomo de cloro, que es lo que tengo aquí.

88
00:10:40,250 --> 00:10:49,009
Bueno, pues el átomo de cloro tiene que capturar un electrón, entonces la energía desprendida en este caso, esta energía sería negativa, sería la afinidad electrónica.

89
00:10:49,710 --> 00:10:58,570
Bueno, pues ahora ya tengo los iones en estado gaseoso, cuando forman la red cristalina se desprende una energía que es la energía reticular.

90
00:10:59,230 --> 00:11:01,049
Entonces, fijaos, ¿qué es lo que os estoy diciendo?

91
00:11:01,049 --> 00:11:19,090
Por lo que os estoy diciendo es que la entalpía de formación, el cambio energético que se ha empleado en el camino 1 tiene que ser igual al cambio energético que se emplea en el ejercicio, que se emplea en el recorrido 2.

92
00:11:19,090 --> 00:11:45,929
Entonces la entalpía de formación va a ser igual a la entalpía de sublimación del sodio más la energía de ionización del sodio más un medio de la entalpía de disociación del cloro más la afinidad electrónica del cloro más la energía reticular.

93
00:11:45,929 --> 00:12:04,129
Entonces, ¿qué es lo que ocurre? Pues lo que ocurre es que todos estos datos, este dato, este dato, este dato, este y este, normalmente los voy a poder obtener de tablas o me los van a dar porque son datos que se encuentran registrados y tabulados.

94
00:12:04,129 --> 00:12:10,529
entonces a partir de estos datos yo puedo despejar el valor de la energía reticular

95
00:12:10,529 --> 00:12:19,009
entonces si yo tengo hecho el ciclo de Von Haber para un determinado compuesto

96
00:12:19,009 --> 00:12:21,690
pues puedo calcular la energía reticular

97
00:12:21,690 --> 00:12:23,950
vamos a ver otro ejemplo

98
00:12:23,950 --> 00:12:28,269
entonces paso a la siguiente página

99
00:12:28,269 --> 00:12:32,009
entonces fijaos aquí tengo un ciclo de Von Haber incompleto

100
00:12:32,009 --> 00:12:43,240
completo. Este sería el ciclo de Born-Haber, voy a anotarlo aquí, ciclo de Born-Haber

101
00:12:43,240 --> 00:12:59,600
para el CaCl2. Bueno, tenemos parte hecha. Me están diciendo que hay que calcular la

102
00:12:59,600 --> 00:13:03,440
entalpía de formación, pero bueno, vamos a completar qué es lo que nos falta. Fijaos,

103
00:13:03,440 --> 00:13:15,200
CA-Cl2, este es el compuesto, CA-Cl2, ¿vale? CA-Cl2, ese es el compuesto. Tengo un mol, ¿por qué? Porque la entalpía de formación se define por mol, entonces tengo que hacer el ajuste para un mol.

104
00:13:15,860 --> 00:13:27,539
Está formado, como siempre, por un metal, los metales son siempre sólidos, a excepción del mercurio, a temperatura ambiente, y un no metal, cloro. El cloro está en forma de molécula, Cl2, como antes.

105
00:13:28,440 --> 00:13:31,220
¿Qué ocurre ahora? Pues que tengo dos átomos de cloro.

106
00:13:31,679 --> 00:13:34,679
¿Necesito poner un medio? No, ya está la reacción ajustada.

107
00:13:35,080 --> 00:13:37,240
Bueno, pues ahora vamos por partes.

108
00:13:37,460 --> 00:13:39,519
Vamos a ir viendo qué es lo que se hace en cada caso.

109
00:13:40,279 --> 00:13:44,279
El calcio sólido, en primer lugar, lo que hago es sublimarlo.

110
00:13:44,639 --> 00:13:47,539
Aplico la entarpía de sublimación y lo paso a calcio gaseoso.

111
00:13:48,080 --> 00:13:50,480
¿Vale? Y ahora, fijaos, ¿qué es lo que ocurre?

112
00:13:50,480 --> 00:13:54,740
Que necesito, porque el calcio es calcio 2+,

113
00:13:54,740 --> 00:14:01,259
necesito arrancar, hice L menos, necesito arrancar dos electrones

114
00:14:01,259 --> 00:14:04,679
entonces necesitaría primera energía de ionización

115
00:14:04,679 --> 00:14:08,779
que es la que tengo para formar el calcio más

116
00:14:08,779 --> 00:14:12,700
y aquí necesitaría la segunda energía de ionización

117
00:14:12,700 --> 00:14:14,340
y ya tengo el calcio dos más

118
00:14:14,340 --> 00:14:18,580
con el cloro tengo la molécula formada por dos átomos

119
00:14:18,580 --> 00:14:21,399
la disocio y tengo dos átomos

120
00:14:21,399 --> 00:14:39,259
Vale, pero es que tengo que tener dos átomos porque aquí necesito dos de cloro. Vale, dos átomos de cloro. Bueno, pues como cada uno de esos átomos de cloro necesita capturar un electrón, tendré que poner aquí dos veces la afinidad electrónica, ¿vale? Porque necesito un electrón por átomo.

121
00:14:39,259 --> 00:14:56,269
Y ahora, esto más esto, ¿vale? Esto más esto, estos iones en estado gaseoso, son los que forman la red cristalina. El calor implicado en este proceso es la energía reticular.

122
00:14:56,629 --> 00:15:13,590
Entonces, en este caso concreto, lo que tengo es que la entalpía de formación, que esto era de un problema en el que había que calcularlo, va a ser igual a este camino, o sea, camino horizontal igual al camino alternativo.

123
00:15:13,590 --> 00:15:40,809
Será igual a la entalpía de sublimación del calcio más la primera energía de ionización del calcio más la segunda energía de ionización del calcio más la entalpía de disociación del cloro más dos veces la afinidad electrónica del cloro más la energía reticular.

124
00:15:40,809 --> 00:15:47,870
Si yo tengo estos datos en el problema, pues simplemente los sumo y calculo la entalpía de formación.

125
00:15:48,870 --> 00:15:50,429
Más ejemplos.

126
00:15:51,789 --> 00:15:54,409
Aquí tengo otro ejemplo.

127
00:15:56,490 --> 00:16:18,779
En este caso lo que estamos viendo es el ciclo de Von Haber para el óxido de sodio.

128
00:16:18,779 --> 00:16:26,700
¿Vale? Pues ahora que tengo el metal, el sodio, que es sólido, como tengo dos, necesito dos para hacer el ajuste a un mol.

129
00:16:27,500 --> 00:16:32,580
El no metal es oxígeno, que está en forma molecular, o dos, como tengo uno, necesito poner un medio.

130
00:16:32,960 --> 00:16:36,179
¿Vale? Y una vez que tengo claro el ajuste, voy paso por paso.

131
00:16:36,659 --> 00:16:39,700
El sodio, sólido, ¿qué es lo que tengo que hacer? Sublimarlo.

132
00:16:40,360 --> 00:16:46,779
¿Vale? Entonces, como tengo dos átomos, dos veces, aquí tengo que poner dos veces la entalpía de sublimación.

133
00:16:46,779 --> 00:16:50,100
Dos átomos, dos veces la entalpía de sublimación

134
00:16:50,100 --> 00:16:52,620
Aquí tendría ya el sodio gaseoso

135
00:16:52,620 --> 00:16:53,279
¿Vale?

136
00:16:53,600 --> 00:16:54,840
Ahora, ¿qué hay que hacer?

137
00:16:55,240 --> 00:16:57,240
Lo que tengo que hacer es ionizarlo

138
00:16:57,240 --> 00:17:01,620
Necesito dos veces la energía de ionización

139
00:17:01,620 --> 00:17:09,920
Aquí sería dos veces la energía de ionización

140
00:17:09,920 --> 00:17:11,119
¿Por qué dos veces?

141
00:17:11,180 --> 00:17:12,259
Porque tengo dos átomos

142
00:17:12,259 --> 00:17:13,819
Y ya tengo el sodio gaseoso

143
00:17:13,819 --> 00:17:16,519
A continuación el oxígeno, le disocio

144
00:17:16,519 --> 00:17:19,099
Como tengo un medio, un medio de la energía de disociación

145
00:17:19,099 --> 00:17:25,200
y se generaría un átomo, pero como el oxígeno, aquí tengo Na más y O2 menos,

146
00:17:25,619 --> 00:17:35,180
tiene dos cargas negativas, necesitaría primera afinidad electrónica para que capture un electrón

147
00:17:35,180 --> 00:17:41,900
y segunda afinidad electrónica para que capture el segundo electrón.

148
00:17:42,339 --> 00:17:47,619
Ya tengo el oxígeno con dos cargas negativas y de aquí a aquí obtengo la energía reticular.

149
00:17:47,619 --> 00:18:17,599
En este ejercicio se supone que tenía que calcular la segunda afinidad electrónica. Bueno, ¿qué tengo que hacer? Pues lo mismo que siempre, decir que la entalpía de formación cero va a ser igual a dos veces la entalpía de sublimación del sodio más dos veces la energía de ionización del sodio más un medio de la entalpía de disociación más la primera afinidad electrónica más la segunda.

150
00:18:17,619 --> 00:18:31,660
Segunda afinidad electrónica más la energía reticular. Entonces, si tengo todos los datos y, como parece en este problema, tengo que calcular la segunda afinidad electrónica, simplemente sustituyo y despejaría el valor que me faltara.

151
00:18:31,660 --> 00:18:50,640
No sé cómo lo estaréis viendo, pero no es tan difícil como parece

152
00:18:50,640 --> 00:18:54,400
¿Lo preguntan mucho en selectividad? No, lo preguntan muy poco

153
00:18:54,400 --> 00:18:58,619
realmente la única pregunta que ha habido en selectividad de esto

154
00:18:58,619 --> 00:19:01,880
ha sido una que pusieron en el 2005 septiembre

155
00:19:01,880 --> 00:19:05,160
vamos a hacerla ahora para que veáis lo sencillo que era

156
00:19:05,160 --> 00:19:10,720
decía a partir del esquema del ciclo de von Haber para el flujo de sodio

157
00:19:10,720 --> 00:19:11,920
y daban el esquema

158
00:19:11,920 --> 00:19:16,980
lo que pasa es que ponían numeritos donde deben aparecer las energías

159
00:19:16,980 --> 00:19:20,200
y entonces pedían que se identificasen las energías

160
00:19:20,200 --> 00:19:21,839
vamos a resolverlo

161
00:19:21,839 --> 00:19:31,420
Entonces, apartado A, dice nombre las energías implicadas en los procesos 1, 1, 2 y 3.

162
00:19:31,420 --> 00:19:39,339
Vamos a ver, pues proceso 1, el proceso 1 es paso del sodio sólido a sodio gas.

163
00:19:40,299 --> 00:19:55,000
Bueno, pues en este caso sería entalpía de sublimación, incremento de H, S.

164
00:19:55,640 --> 00:20:11,039
Paso 2. En el paso 2 tengo un medio de flúor gas que pasa a átomo de flúor.

165
00:20:11,039 --> 00:20:24,779
Bueno, pues aquí lo que tengo es que se emplea un medio de H de entalpía de disociación.

166
00:20:24,779 --> 00:20:31,539
Es un medio porque si fuera uno entero, a partir de una molécula, obtendría los dos átomos.

167
00:20:32,319 --> 00:20:44,119
Proceso 3. En el proceso 3 lo que tengo es sodio-gas que lo transformo en cation-sodio, también gaseoso.

168
00:20:44,640 --> 00:20:50,500
¿Qué estoy haciendo? Arrancando un electrón. Bueno, pues tengo aquí la energía de ionización, ¿vale?

169
00:20:50,799 --> 00:20:54,160
Esas serían las energías implicadas en los procesos 1, 2 y 3.

170
00:20:54,160 --> 00:20:58,819
Nombre las energías implicadas en los procesos 4, 5 y 6

171
00:20:58,819 --> 00:21:01,579
Lo pongo ahí al lado porque si no tengo que pasar página

172
00:21:01,579 --> 00:21:03,640
Entonces el proceso 4

173
00:21:03,640 --> 00:21:09,059
Proceso 4 sería flúor-gas que pasa a fluoruro

174
00:21:09,059 --> 00:21:11,059
Ha captado un electrón

175
00:21:11,059 --> 00:21:14,880
Bueno, pues aquí tendría la afinidad electrónica

176
00:21:14,880 --> 00:21:17,339
Proceso 5

177
00:21:17,339 --> 00:21:19,960
Iones en estado gaseoso

178
00:21:19,960 --> 00:21:34,380
¿Vale? A ver, iones en estado gaseoso

179
00:21:34,380 --> 00:21:44,779
que forman la red cristalina, bueno pues aquí en este caso la energía implicada es la energía reticular

180
00:21:44,779 --> 00:22:06,720
y luego paso 6, paso 6 que tengo esto de aquí, aquí, perdona, paso 6, aquí la energía implicada es la entalpía de formación

181
00:22:06,720 --> 00:22:36,299
¿Vale? El cerito es de condiciones estándar. Dice, justifique si son positivas o negativas las energías implicadas en los procesos 1, 2, 3, 4 y 5. 1, 2, 3, 4 y 5. Positivas son las energías que hay que aplicar, negativas las liberadas. ¿Cuáles son negativas? Bueno, pues son negativas la afinidad electrónica, ¿vale? Esta es negativa y la energía reticular, esa es negativa.

182
00:22:36,299 --> 00:22:50,519
Si os acordáis del principio de todo, os dije cuando empecé a explicar esto, ¿qué desprende energía? La captura de un electrón y la formación de la red cristalina. Entonces son negativas las energías 4 y 5, el resto son positivas.

183
00:22:50,519 --> 00:23:06,460
Necesito suministrar calor para sublimar el sodio, necesito suministrar calor para formar el ión positivo.

184
00:23:06,460 --> 00:23:33,490
Dice, en función del tamaño de los iones, justifique si la energía reticular del cloruro de sodio será mayor o menor en valor absoluto que la del cloruro de sodio. Bueno, esto es lo que ya hemos visto. Vamos a ver apartado de NAF y cloruro de sodio, NACL.

185
00:23:33,490 --> 00:23:48,150
Bueno, pues tenemos que el flúor está un periodo por encima del sodio, si esta es la distancia entre iones en el cloruro de sodio, en el cloruro de sodio esto va a ser más grande.

186
00:23:48,150 --> 00:24:14,109
Entonces aquí de su cero es mayor, entonces la energía reticular en valor absoluto será menor para el crudo de sodio, entonces la energía reticular en valor absoluto del NAF es mayor porque sus iones son más pequeños que la energía reticular en valor absoluto del NAC.

187
00:24:14,109 --> 00:24:21,589
Vale, esto es lo que han preguntado hasta ahora del ciclo de Born-Haber

188
00:24:21,589 --> 00:24:25,369
Entonces, bueno, pues no os tiene que agobiar

189
00:24:25,369 --> 00:24:28,569
Porque veis que lo que preguntan es muy sencillo

190
00:24:28,569 --> 00:24:30,230
¿Lo pueden volver a preguntar?

191
00:24:30,289 --> 00:24:31,930
Claro que lo pueden volver a preguntar

192
00:24:31,930 --> 00:24:33,710
¿Es importante entenderlo?

193
00:24:33,809 --> 00:24:35,329
Pues sí, es importante entenderlo

194
00:24:35,329 --> 00:24:37,349
Pero hay que ir paso a paso

195
00:24:37,349 --> 00:24:41,250
Intentar repetir los esquemas que os he puesto

196
00:24:41,250 --> 00:25:05,079
y hay que intentar hacer los ejercicios del libro, voy a los ejercicios del libro que os dije que había que hacer, los ejercicios del libro, a ver, estaban en la página 65 y los ejercicios del libro que hay que hacer es el ejercicio 6, ¿vale?

197
00:25:05,079 --> 00:25:15,619
que es prácticamente este de selectividad, es decir, el ejercicio 6 de selectividad es el que tenéis hecho ahora,

198
00:25:15,839 --> 00:25:18,079
era un ejercicio que habían sacado en examen de selectividad.

199
00:25:18,740 --> 00:25:22,319
El otro ejercicio que había que hacer era el ejercicio 7.

200
00:25:22,920 --> 00:25:29,880
El ejercicio 7 sí que me importa mucho que le hagáis, porque es un ejercicio numérico del ciclo de Bonhoeffer.

201
00:25:29,880 --> 00:25:51,720
Entonces, tenéis que intentar hacer el ciclo de Von Haber del óxido de magnesio. Para hacer el ciclo de Von Haber del óxido de magnesio tenéis que pensar que el óxido de magnesio se forma a partir de magnesio metálico, magnesio sólido más O2 y ir intentando hacer los pasos que hemos visto hasta ahora.

202
00:25:51,720 --> 00:26:09,380
Y con esos pasos y con los datos que tenemos aquí hay que calcular la energía reticular, ¿vale? Ejercicio importante. Este ejercicio lo cuento como nota de clase, ¿vale? Tenéis el día de hoy para hacerlo.

203
00:26:09,380 --> 00:26:22,960
Si hay mucho problema, puedo valorar el recoger alguno mañana. Si alguien me ha enviado un correo y me ha dicho que tengo dudas, no sé cómo hacer esto, hay algún tipo de atasco y tengo que aclarar algo.

204
00:26:22,960 --> 00:26:48,180
Pero en principio, el ejercicio 7 de la página 65, ¿vale? Para mañana, nota de clase. Quiero ver si lo entendéis. Voy a volver al, no sé si volver al chat, así sé, por si, a ver, por si, bueno, no sé ahora mismo cómo dejar de compartir pantalla, vamos a ver.

205
00:26:48,180 --> 00:26:57,460
Bueno, no voy a ir para atrás porque como es la primera vez que utilizo este sistema de videoconferencia

206
00:26:57,460 --> 00:27:02,980
No estoy segura de no salirme o hacer algo mal

207
00:27:02,980 --> 00:27:04,900
Supongo que tendrá que ser aquí

208
00:27:04,900 --> 00:27:09,160
A ver, si aquí es de tener el uso compartido

209
00:27:09,160 --> 00:27:13,180
Bueno, en principio vamos a intentar continuar

210
00:27:13,180 --> 00:27:19,019
Al final de la clase, ahora en cinco minutos, interactúo con vosotros

211
00:27:19,019 --> 00:27:45,130
Intento hablar con vosotros, pero voy a seguir compartiendo. Vamos a ver, no sé ahora, bueno, quería quitar esto de aquí y ahora no sé cómo quitarlo.

212
00:27:45,130 --> 00:28:50,569
al final, vale, pues al final he salido, bueno, pues hacemos un pequeñito descanso, me podéis decir, voy a intentar, a ver si sé entrar, vale, ya estoy en el chat, por favor, me decís si más o menos lo habéis entendido hasta ahora lo que hemos visto, a ver, vale, vale, pues entonces voy a intentar continuar, vale, vamos a continuar, vamos a avanzar un poquito más,

213
00:28:50,569 --> 00:28:57,849
entonces voy a compartir y voy a seguir con lo que estaba con el Google Chrome

214
00:28:57,849 --> 00:29:03,569
y a ver si, vale, bien, bueno pues vamos a avanzar, vale

215
00:29:03,569 --> 00:29:09,230
entonces lo siguiente que quiero que recordemos, esto es muy facilito, muy facilito

216
00:29:09,230 --> 00:29:14,569
por eso dedico los últimos minutos de la clase para ello

217
00:29:14,569 --> 00:29:29,450
Bueno, enlace covalente. Enlace covalente es el enlace entre no metales y es un enlace que se produce compartiendo electrones.

218
00:29:29,450 --> 00:29:48,109
Entonces, una forma de visualizar el enlace covalente era utilizando unos diagramas que se conocían como estructuras de Lewis o simplemente decíamos Lewis por comodidad y está muy extendido decir Lewis, podemos decir Lewis sin problema.

219
00:29:48,109 --> 00:30:06,349
Entonces, estructuras de Lewis o estructuras de puntos. ¿En qué consiste esto? Pues consiste en rodear al símbolo del elemento de tantos puntitos como electrones tiene la capa de valencia.

220
00:30:06,349 --> 00:30:26,069
lo vemos aquí, que os he puesto el cloro, aquí tenemos el cloro, entonces le rodeo de 7 puntitos, entonces ¿cuál es el objetivo de los no metales?

221
00:30:26,069 --> 00:30:32,910
pues adquirir la configuración de gas noble compartiendo electrones, el cloro, bueno pues está justo debajo del flúor en la tabla periódica

222
00:30:32,910 --> 00:30:38,170
tiene tendencia a tener ocho electrones, tiene que compartir uno, bueno pues como tiene que compartir uno

223
00:30:38,170 --> 00:30:43,849
formamos un enlace, ponemos ahí los dos puntitos entre medias, en lugar de hacerlo con puntitos

224
00:30:43,849 --> 00:30:51,170
que es un poco tedioso, pues es mucho más rápido si representamos mediante una línea dos puntitos

225
00:30:51,170 --> 00:30:59,049
entonces la forma que tengo aquí a la derecha, bueno pues sería equivalente a la que tengo de puntos

226
00:30:59,829 --> 00:31:01,490
Vale, preguntas que nos pueden surgir.

227
00:31:01,569 --> 00:31:04,650
¿Y cómo sé cuántos puntos tengo que poner alrededor de un átomo?

228
00:31:05,049 --> 00:31:09,369
Bueno, pues esto no es complicado, lo único que tengo que hacer es saberme la tabla periódica.

229
00:31:10,170 --> 00:31:16,009
Si yo me sé la tabla periódica y sé dónde va situado cada elemento, sé el número de electrones que tiene en la capa de valencia.

230
00:31:16,809 --> 00:31:18,710
Os he hecho el esquema de siempre aquí.

231
00:31:19,509 --> 00:31:24,829
Fijaos, esta raya roja separa los metales de los no metales.

232
00:31:24,829 --> 00:31:31,329
Entonces, como estamos en enlace covalente, me interesan los no metales, que son los que forman enlace covalente.

233
00:31:31,869 --> 00:31:35,390
Entonces, ¿cómo sé cuántos electrones tiene la capa de valencia?

234
00:31:35,890 --> 00:31:38,089
Bueno, pues el hidrógeno está claro que tiene un electrón.

235
00:31:38,529 --> 00:31:39,769
Pasamos a los no metales.

236
00:31:39,970 --> 00:31:46,490
Primer no metal, el boro, grupo 13, configuración S2P1, electrones en la capa de valencia, 3.

237
00:31:47,990 --> 00:31:52,410
Carbono, electrones en la capa de valencia, S2P2, 4.

238
00:31:52,410 --> 00:32:04,950
A ver, un segundo. En este caso tendría 4. Nitrógeno, 5. Oxígeno, 6. Fluor, 7. Y gases nobles, 8, salvo si es el helio, que es 2.

239
00:32:05,470 --> 00:32:11,890
Entonces, es súper fácil. O sea, si un elemento está en el grupo 13, pues tiene 3 electrones en la capa de valencia.

240
00:32:12,329 --> 00:32:20,329
Si está en el grupo 14, 4. Si está en el grupo 15, 5. Si está en el grupo 16, 6. Si está en el grupo 17, 7. Si es un gas noble, pues va a tener 8.

241
00:32:20,329 --> 00:32:43,670
¿Vale? Entonces, con esto puedo hacer los diagramas de Lewis, pues de cualquier molécula, entonces, si tengo moléculas, vamos a practicar aquí, si tengo, por ejemplo, vamos a hacer, por ejemplo, el CH4, el NH3, el agua, el oxígeno, el nitrógeno, esto lo hago muy rápidamente porque os lo sabéis ya.

242
00:32:43,670 --> 00:32:46,029
vamos a pasar página

243
00:32:46,029 --> 00:32:47,849
aquí también

244
00:32:47,849 --> 00:32:50,490
entonces vamos a hacer diagramas de Lewis

245
00:32:50,490 --> 00:32:53,650
vamos a empezar con el CH4

246
00:32:53,650 --> 00:32:56,930
imaginar que me piden en selectividad

247
00:32:56,930 --> 00:32:59,750
haz el diagrama de Lewis del CH4

248
00:32:59,750 --> 00:33:01,490
pues nada, digo carbono

249
00:33:01,490 --> 00:33:02,369
¿dónde está el carbono?

250
00:33:02,529 --> 00:33:04,690
el carbono está en el grupo 14

251
00:33:04,690 --> 00:33:06,210
¿cuántos electrones tiene la capa de valencia?

252
00:33:06,309 --> 00:33:07,630
me lo sé de memoria, tiene 4

253
00:33:07,630 --> 00:33:11,529
entonces carbono le rodeo de 4 electrones

254
00:33:11,529 --> 00:33:13,150
1, 2, 3 y 4

255
00:33:13,150 --> 00:33:29,309
Lo uno con hidrógeno que tiene un electrón, el hidrógeno comparte uno, ¿vale? Y el carbono comparte uno de sus cuatro electrones. Bueno, pues este sería el diagrama de Lewis del CH4.

256
00:33:29,309 --> 00:33:34,349
Los otros que tenía, amoníaco, NH3

257
00:33:34,349 --> 00:33:37,589
¿Dónde está el nitrógeno? El nitrógeno está en el grupo 15

258
00:33:37,589 --> 00:33:40,910
Eso significa que tiene 5 electrones

259
00:33:40,910 --> 00:33:43,849
Si tiene 5 electrones, le faltan 3

260
00:33:43,849 --> 00:33:48,029
Como le faltan 3, va a formar 3 enlaces, uno con cada átomo de hidrógeno

261
00:33:48,029 --> 00:33:52,170
Entonces pongo 1, 2, 3, 4 y 5

262
00:33:52,170 --> 00:33:58,970
Diagrama de Lewis del amoníaco, sería este de aquí

263
00:33:59,849 --> 00:34:10,320
El caso del agua, el caso del agua es H2O, vale, pues tengo el oxígeno, grupo del oxígeno, grupo 16,

264
00:34:10,539 --> 00:34:20,500
electrones en la capa de valencia 6, le faltan 2, va a formar dos enlaces, entonces el oxígeno sería oxígeno 1, 2, 3 y 4 y dos enlaces,

265
00:34:21,159 --> 00:34:26,699
uno con un hidrógeno y otro con un hidrógeno, ese sería el diagrama de Lewis del agua.

266
00:34:26,699 --> 00:34:30,340
me vais a decir pues vaya tontería que nos estáis contando

267
00:34:30,340 --> 00:34:32,940
esto lo sabemos hacer ya desde tercero de la ESO

268
00:34:32,940 --> 00:34:35,300
y no sale bien y no necesitamos perder tiempo

269
00:34:35,300 --> 00:34:38,199
vale pues es verdad pero se repasa así rápidamente

270
00:34:38,199 --> 00:34:40,460
¿qué es lo que nos pueden preguntar?

271
00:34:40,519 --> 00:34:43,699
pues nos pueden preguntar pues a lo mejor cosas como

272
00:34:43,699 --> 00:34:47,599
diagrama de Lewis, de lo que sé por ejemplo

273
00:34:47,599 --> 00:34:51,440
el CH3 COOH

274
00:34:51,440 --> 00:34:54,000
eso ya sí que es nivel de segundo bachillerato

275
00:34:54,000 --> 00:34:55,519
es un nivel de segundo bachillerato entre comillas

276
00:34:55,519 --> 00:35:00,360
porque es una tontería. ¿En qué consiste hacer el diagrama de Lewis de este compuesto?

277
00:35:00,739 --> 00:35:19,139
Pues consiste en hacer la fórmula absolutamente desarrollada de este compuesto, que sería escribir C, H, H, H, C, O, O, H.

278
00:35:19,139 --> 00:35:36,659
¿Ya estaría el diagrama de Lewis? No, no estaría el diagrama de Lewis porque carbono lo tengo completo con sus cuatro electrones, hidrógeno lo tengo completo con sus cuatro electrones, este carbono también está completo con sus cuatro electrones, pero este oxígeno tiene uno, dos, me faltan tres, cuatro y cinco, seis.

279
00:35:36,659 --> 00:35:40,219
tengo que añadir los pares no compartidos

280
00:35:40,219 --> 00:35:42,719
es decir, al oxígeno le faltarían

281
00:35:42,719 --> 00:35:45,300
pues eso, las dos rayitas que os pongo ahí

282
00:35:45,300 --> 00:35:49,039
aquí también me faltarían dos rayitas

283
00:35:49,039 --> 00:35:50,539
de los pares no compartidos

284
00:35:50,539 --> 00:35:54,019
entonces, que me ponen una fórmula tan complicada como esta

285
00:35:54,019 --> 00:35:57,699
que no las habéis visto en tercero, ni en cuarto, ni en primer bachillerato

286
00:35:57,699 --> 00:35:59,579
pues es que es una tontería, es igual

287
00:35:59,579 --> 00:36:01,579
solo que poniendo los pares no compartidos

288
00:36:01,579 --> 00:36:05,820
que me ponen una amina, por ejemplo

289
00:36:05,820 --> 00:36:20,780
la metilamina CH3NH2 y tengo que hacer el diagrama de Lewis, pues igual pongo CHHH y a continuación unido a nitrógeno

290
00:36:20,780 --> 00:36:26,739
que va unido a dos hidrógenos, fórmula desarrollada. ¿Y qué es lo que tengo que tener en cuenta? Pues que el nitrógeno

291
00:36:26,739 --> 00:36:34,480
tiene cinco electrones, me falta ahí el par no compartido. Que me ponen otro compuesto, vamos a ver dónde tengo

292
00:36:34,480 --> 00:36:43,579
un hueco por no abrir otra hoja, que me ponen otro compuesto, como yo que sé, no tengo

293
00:36:43,579 --> 00:36:52,000
mucho hueco aquí, vamos a pasar a otra página, que me ponen otro compuesto como el clorometano,

294
00:36:52,000 --> 00:37:21,400
¿Vale? Clorometano sería ClCH3. Diagrama de Lewis, pues sería ClCHHH. Y tengo que tener cuidado y contar. ¿El cloro está completo? No. ¿Tiene cuántos electrones? 7, porque está en el grupo 17. Me faltarían 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Ahora ya sí que está completo. Ahora ya este diagrama está correcto. ¿Vale?

295
00:37:22,000 --> 00:37:42,820
De los que tengo aquí, hemos hecho ácido acético, metanamina, vale, pues para mañana os explico estas de aquí que son un poquito más complicadas

296
00:37:42,820 --> 00:38:05,659
Y me gustaría que intentárais hacer vosotros el diagrama de Lewis para mañana del ácido cianídrico, HCN, y que hicierais, por ejemplo, el del oxígeno y el del nitrógeno, que son muy fáciles.

297
00:38:05,659 --> 00:38:10,900
oxígeno, nitrógeno y también el de la etanamida

298
00:38:10,900 --> 00:38:13,820
esos cuatro ejercicios para mañana

299
00:38:13,820 --> 00:38:15,219
sería el ejercicio 7

300
00:38:15,219 --> 00:38:20,699
y los cuatro diagramas de Lewis

301
00:38:20,699 --> 00:38:21,380
que os propongo

302
00:38:21,380 --> 00:38:25,460
oxígeno, nitrógeno, cianhídrico y etanamida

303
00:38:25,460 --> 00:38:27,500
y ese es el punto de partida

304
00:38:27,500 --> 00:38:29,579
para la clase de mañana

305
00:38:29,579 --> 00:38:31,800
voy a cortar la grabación