1
00:00:00,750 --> 00:00:08,970
Bien, vamos a leer el ejercicio 1 que es el que la universidad nos propone en el modelo para este año

2
00:00:08,970 --> 00:00:17,589
dice que para el equilibrio A2 gaseoso más B2 gas está en equilibrio con el producto que es 2DAB gaseoso también

3
00:00:17,589 --> 00:00:24,929
Kp vale 5 a 25 grados centígrados y también nos dan otro valor de Kp que vale 36 a 300 grados centígrados

4
00:00:24,929 --> 00:00:53,329
A la temperatura de 300 grados centígrados en un recipiente de 5 litros calentamos 2 moles de A2, 2 moles de B2 y pregunta en el primer apartado razonar si la formación de AB es exotérmica o endotérmica, en el apartado B calcular las concentraciones de todas las sustancias implicadas en el equilibrio a 300 grados y en el apartado C con los datos disponibles calcular K sub P a 300 grados centígrados para el equilibrio 1 medio de A2 gaseoso más 1 medio de B2 gas para dar AB gas,

5
00:00:53,329 --> 00:01:01,070
que como vemos es la misma reacción que la del principio del enunciado, donde los coeficientes se han dividido entre dos.

6
00:01:01,649 --> 00:01:08,709
Vamos a contestar el apartado A, que nos pregunta si la formación de este producto AB es exotérmica o endotérmica.

7
00:01:10,650 --> 00:01:21,650
Lo que tenemos que observar en primer lugar es que el valor de K sub p, que está aquí arriba, resulta que observamos que a medida que aumenta la temperatura, aumenta el valor de K sub p.

8
00:01:21,650 --> 00:01:34,349
¿Qué quiere decir eso? Pues que al aumentar la temperatura el valor de Kp aumenta y por lo tanto lo que nos indica es que la cantidad de producto AB aumenta al aumentar la temperatura

9
00:01:34,349 --> 00:01:39,790
porque el valor de la K es mayor, el valor de la constante es mayor que en el caso de los 25 grados

10
00:01:39,790 --> 00:01:46,069
Según el principio Le Chatelier, al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza en sentido endotérmico

11
00:01:46,069 --> 00:01:52,890
Por lo tanto, en nuestro equilibrio, si al aumentar la temperatura aumenta Kp, significa que aumenta la cantidad de productos.

12
00:01:53,109 --> 00:01:59,049
Es decir, que el sentido de reactivos hacia productos tal y como está escrito es el sentido endotérmico.

13
00:01:59,150 --> 00:02:02,689
Por lo tanto, esta reacción deducimos que es endotérmica.

14
00:02:03,530 --> 00:02:08,169
En el segundo apartado hay que calcular las concentraciones de todas las sustancias en equilibrio.

15
00:02:08,169 --> 00:02:22,229
Para tanto planteamos nuestro cuadro de equilibrio en el que tenemos que inicialmente en el reactor se ponen dos moles de la sustancia A2,

16
00:02:22,370 --> 00:02:31,409
otros dos moles de la sustancia B2 y como no se pone nada del producto AB, pues ponemos una rayita o un cero, lo que queráis.

17
00:02:31,409 --> 00:02:37,250
el número de moles en el equilibrio serán los iniciales 2 menos lo que haya desaparecido de A

18
00:02:37,250 --> 00:02:42,509
que en este caso va a ser X, en el caso de B2 pues también es 2 moles iniciales menos X

19
00:02:42,509 --> 00:02:47,909
la misma cantidad que desaparece de B2 y la cantidad que aparece del producto AB

20
00:02:47,909 --> 00:02:51,789
pues va a ser 2 veces X, ¿por qué ponemos un 2 delante de la X?

21
00:02:51,889 --> 00:02:55,389
porque delante del producto viene un 2 como coeficiente estereométrico

22
00:02:55,389 --> 00:03:06,830
Este cuadro, los datos de Kp, recordemos que es 36, la temperatura son 300 grados centígrados, que son 673 Kelvin, y el volumen 5 litros.

23
00:03:07,229 --> 00:03:12,289
Para calcular concentraciones, pues nos viene mejor tener el valor de Kc que el valor de Kp.

24
00:03:12,830 --> 00:03:18,030
Como conocemos la relación que existe entre Kc y Kp, pues vamos a calcular cuánto va a valer Kc.

25
00:03:18,030 --> 00:03:23,409
aquí hay que elevar menos la variación en el número de moles

26
00:03:23,409 --> 00:03:27,849
que es número de moles de gases finales menos número de moles de gases iniciales

27
00:03:27,849 --> 00:03:31,509
que en nuestro caso son dos finales menos dos iniciales, cero

28
00:03:31,509 --> 00:03:35,110
por lo tanto al elevar RT a cero, eso da uno

29
00:03:35,110 --> 00:03:38,289
el valor de Kp y Kc es el mismo

30
00:03:38,289 --> 00:03:41,909
con lo cual Kc vale también 36

31
00:03:41,909 --> 00:03:45,129
aplicamos la ley de acción de masas

32
00:03:45,129 --> 00:03:52,530
bueno, exponemos la expresión de Kc en función de las concentraciones, que sería esta, arriba la concentración de productos elevado al cuadrado,

33
00:03:52,650 --> 00:03:59,629
porque delante del producto viene un 2 como coeficiente, y abajo el producto de las concentraciones de los reactivos.

34
00:04:00,430 --> 00:04:06,669
Sustituimos la expresión para la concentración, que recordemos que es el número de moles, 2X en nuestro caso para el producto,

35
00:04:06,810 --> 00:04:11,870
que es lo que viene en el cuadro resumen, dividido entre 5, que es el volumen, todo esto elevado al cuadrado.

36
00:04:11,870 --> 00:04:30,029
Y abajo las concentraciones de A2 y de B2 que son las mismas, 2 menos X dividido entre 5, haciendo aquí una pequeña simplificación, arriba 5 estaría elevado al cuadrado, abajo es 5 por 5 que es 5 al cuadrado también, con lo cual se simplificaría.

37
00:04:30,029 --> 00:04:37,089
Por eso en esta expresión no figura el 5, el volumen. Daría igual a qué volumen se realizara el experimento, esto no iba a cambiar.

38
00:04:38,009 --> 00:04:45,290
Nos quedaría la expresión 2x arriba al cuadrado dividido entre 2 menos x por 2 menos x, 2 menos x al cuadrado abajo.

39
00:04:45,810 --> 00:04:51,129
Antes de liarnos a hacer el producto notable, pues nos damos cuenta que podemos englobarlo todo dentro del mismo cuadrado.

40
00:04:51,670 --> 00:04:55,850
Este cuadrado pasaría al otro lado como raíz cuadrada, es decir, raíz cuadrada de 36,

41
00:04:55,850 --> 00:05:00,269
y haciendo las operaciones pertinentes nos daría un valor de x de 1,5.

42
00:05:00,389 --> 00:05:03,370
Recordemos que son moles, por lo tanto son 1,5 moles.

43
00:05:04,350 --> 00:05:09,110
Sustituimos en las expresiones de concentración, la concentración de A2 y de B2 es la misma

44
00:05:09,110 --> 00:05:13,029
porque se parte inicialmente de la misma cantidad el número de moles, de 2.

45
00:05:13,509 --> 00:05:17,850
La expresión es 2 menos x partido de 5, no se nos olvide que hay que dividir entre el volumen

46
00:05:17,850 --> 00:05:20,069
y nos sale una concentración de 0,1 molar.

47
00:05:20,069 --> 00:05:26,250
de A a B del producto pues es 2X partido de 5 y nos dan una concentración de 0,6 molar

48
00:05:26,250 --> 00:05:30,110
con esto tendríamos resuelto el apartado B

49
00:05:30,110 --> 00:05:37,769
el apartado C pide calcular el valor de K sub P cuando la reacción está expresada de esta forma

50
00:05:37,769 --> 00:05:41,730
que es la misma que la original solo que los coeficientes están divididos entre 2

51
00:05:41,730 --> 00:05:46,790
1 entre 2, 1 entre 2 y aquí en el producto sería 2 entre 2 que da 1

52
00:05:46,790 --> 00:05:53,709
nos fijamos en que la ley de acción de masas expresada para esta segunda forma de escribir la ecuación química

53
00:05:53,709 --> 00:05:58,449
es la misma que teníamos aquí arriba, la ley de acción de masas para caso C

54
00:05:58,449 --> 00:06:01,189
pero a la que le hemos aplicado la raíz cuadrada

55
00:06:01,189 --> 00:06:04,610
por lo tanto el valor que nos están pidiendo de caso P nueva

56
00:06:04,610 --> 00:06:06,449
que tiene el mismo valor que caso C

57
00:06:06,449 --> 00:06:10,269
es la raíz cuadrada del valor original que era 36

58
00:06:10,269 --> 00:06:12,269
la raíz cuadrada de 36 pues da 6

59
00:06:12,269 --> 00:06:21,050
aunque las constantes tienen unidades, ya os he dicho más de una vez que normalmente no se ponen

60
00:06:21,050 --> 00:06:27,129
en este caso incluso no llevaría ni siquiera unidad porque saldría un número dimensional

61
00:06:27,129 --> 00:06:32,410
porque arriba serían atmósferas al cuadrado y abajo en el denominador atmósfera por atmósfera

62
00:06:32,410 --> 00:06:36,509
con lo cual pues tampoco llevaría unidades, con esto está terminado este ejercicio