1
00:00:01,199 --> 00:00:13,380
Bueno, venga, vamos a continuar entonces con, bueno, más vale tarde que nunca, con el siguiente ejemplo.

2
00:00:13,779 --> 00:00:25,539
Vamos a considerar el propano, la combustión del propano, y en este caso concreto lo que nos van a dar es,

3
00:00:25,539 --> 00:00:33,340
en lugar de darnos una masa de propano, nos van a dar unos litros, ¿de acuerdo?

4
00:00:33,340 --> 00:00:59,280
¿Vale? Tened en cuenta que esto es un gas, entonces nos pueden hablar de litros. A ver, estamos calladitos, os dejo de grabar esto y ya está. ¿Vale? Venga, entonces, imaginaos que nos dan unos determinados litros de un gas, de gas propano. ¿Entendido? ¿Vale?

5
00:00:59,280 --> 00:01:12,340
El procedimiento, ¿cuál sería? Vamos a recordar cuál sería todo el procedimiento, vamos a recordar también a partir de las entalpías de formación y vamos a empezar a hacer ya ejercicios en los que se combina. A ver, ¿te vas a callar, por favor, o te tengo que echar?

6
00:01:14,060 --> 00:01:23,840
¿Vale? ¿Por favor? Vamos a ver, es que estoy dando la clase, esto se está grabando para vuestros compañeros, resulta que llegas tarde y hablando.

7
00:01:23,840 --> 00:01:28,340
Entonces, vamos a ver

8
00:01:28,340 --> 00:01:29,859
Lo que tenemos que hacer es lo siguiente

9
00:01:29,859 --> 00:01:31,459
Primero ajustamos la ecuación química

10
00:01:31,459 --> 00:01:32,760
Tenemos aquí tres carbonos

11
00:01:32,760 --> 00:01:34,280
Pongo aquí un tres

12
00:01:34,280 --> 00:01:35,840
Aquí tengo ocho hidrógenos

13
00:01:35,840 --> 00:01:36,900
Pongo aquí un cuatro

14
00:01:36,900 --> 00:01:37,819
¿De acuerdo?

15
00:01:38,159 --> 00:01:39,620
Ajustamos primero la ecuación química

16
00:01:39,620 --> 00:01:41,439
Tendríamos cuatro por un lado

17
00:01:41,439 --> 00:01:42,140
Tres por dos, seis

18
00:01:42,140 --> 00:01:43,079
Aquí pongo un cinco

19
00:01:43,079 --> 00:01:44,719
Primero ajustamos la ecuación química

20
00:01:44,719 --> 00:01:46,500
Entonces, imaginaos que nos dicen

21
00:01:46,500 --> 00:01:49,560
Que cuál, la pregunta es

22
00:01:49,560 --> 00:01:52,859
Cuál es o cuánta energía se libera

23
00:01:52,859 --> 00:02:39,509
Que nos preguntan entonces que cuál es la energía liberada cuando se produce la combustión de, por ejemplo, 25 litros de propano a una temperatura de, por ejemplo, por poner otra cosa que no sea condiciones estándar, de 20 grados centígrados.

24
00:02:40,530 --> 00:03:03,689
Y una presión de 750 milímetros de mercurio, nos dan el valor de R, que es 0,082 atmósferas litro mol y kelvin, y nos van a dar también las entalpías de formación, ¿de qué? De los compuestos que aparecen aquí, ¿de acuerdo?

25
00:03:03,689 --> 00:03:21,840
¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, a ver, entalpía de formación del CO2, ¿vale? A ver, la entalpía de formación, vamos a ver los datos, es menos 393,5 de todas maneras, pero vamos a verlo de lado.

26
00:03:21,840 --> 00:03:44,960
A una temperatura de 20 grados centígrados y presión de 750. Nos tienen que dar las condiciones, puesto que nos dan los litros, ¿de acuerdo? Vale, entonces, a ver, la entalpía de formación del CO2, que la tengo por aquí, pero bueno, a ver, sería menos 393,5 kilojulios por mol.

27
00:03:44,960 --> 00:04:04,340
También tenemos la entalpía de formación del agua gaseosa. Vamos a considerar que aquí se forma agua gaseosa porque la energía desprendida es tan alta que aquí aparece el agua en forma de gas, ¿de acuerdo? ¿Por qué? Porque la entalpía de formación del agua gaseosa es distinta del agua líquida.

28
00:04:04,340 --> 00:04:30,389
A ver, del agua gaseosa, menos 241,8 kilojulios por cada mol. ¿De acuerdo? Y luego nos queda la del propano, la del propano que es entalpía de formación del propano, gaseoso, por supuesto, es menos 103,8 kilojulios por mol.

29
00:04:30,389 --> 00:04:50,970
A ver, si nos dieran un problema como este, ¿qué haríamos en un examen? ¿Qué haríamos? Primero, podemos calcular los moles de propano. ¿De acuerdo? Vale, vamos a coger todos estos datos para calcular los moles de propano. ¿Por qué?

30
00:04:51,769 --> 00:04:54,910
Realmente, fijaos, el problema se traduce en lo mismo que antes,

31
00:04:54,990 --> 00:04:56,329
en lo mismo que hicimos el otro día,

32
00:04:56,790 --> 00:04:58,730
lo que pasa es que el otro día hablamos de gramos,

33
00:04:59,110 --> 00:05:00,250
que teníamos que pasar a moles.

34
00:05:00,889 --> 00:05:03,449
Sin embargo, con estas condiciones para este gas,

35
00:05:04,069 --> 00:05:04,790
¿qué tenemos que hacer?

36
00:05:04,910 --> 00:05:07,649
Aplicar simplemente la ecuación de los gases ideales

37
00:05:07,649 --> 00:05:10,290
y calcular los moles, los moles que hay de propano.

38
00:05:10,689 --> 00:05:11,129
¿Entendido?

39
00:05:11,509 --> 00:05:11,709
¿Vale?

40
00:05:12,329 --> 00:05:13,810
Venga, entonces, vamos a ver.

41
00:05:14,389 --> 00:05:18,829
Si nos dicen que tenemos un volumen de 25 litros,

42
00:05:18,829 --> 00:05:25,329
por otro lado nos dicen que la temperatura es 20 grados centígrados

43
00:05:25,329 --> 00:05:33,310
y nos dicen que la presión es 750 milímetros de mercurio

44
00:05:33,310 --> 00:05:38,410
lo primero que tenemos que hacer es pasar estas magnitudes que tenemos aquí

45
00:05:38,410 --> 00:05:39,970
o variables como queráis llamar

46
00:05:39,970 --> 00:05:42,550
lo tenemos que pasar a las unidades correspondientes

47
00:05:42,550 --> 00:05:47,990
los 20 grados centígrados a Kelvin sumamos 273

48
00:05:47,990 --> 00:05:51,290
quedaría 293 Kelvin

49
00:05:51,290 --> 00:05:53,949
luego por otro lado los 750

50
00:05:53,949 --> 00:05:57,550
milímetros de mercurio

51
00:05:57,550 --> 00:06:00,569
tenemos que pasarlos a atmósferas

52
00:06:00,569 --> 00:06:04,829
¿de acuerdo? a ver, ¿cuál es la relación entre milímetros de mercurio y atmósferas?

53
00:06:06,709 --> 00:06:08,110
760, ¿os acordáis?

54
00:06:08,110 --> 00:06:11,209
venga, tenemos que poner aquí 760

55
00:06:11,209 --> 00:06:16,069
milímetros de mercurio, pues venga, dividimos 750

56
00:06:16,069 --> 00:06:25,790
entre 760 y nos sale 0,98, bueno, vamos a poner 0,98 atmósferas, ¿de acuerdo? ¿Vale?

57
00:06:26,310 --> 00:06:30,189
¿Todo el mundo se está enterando de lo que estoy haciendo? Vale. Y ahora, mirad, si aplico

58
00:06:30,189 --> 00:06:37,029
la ecuación de los gases ideales, voy a poder obtener que el número de moles, ¿de acuerdo?

59
00:06:37,029 --> 00:06:43,649
Número de moles es igual a P por V entre R y T.

60
00:06:44,790 --> 00:07:00,050
Venga, la presión, 0,98 por el volumen, 25 litros, entre 0,082 y por la temperatura, 293.

61
00:07:01,050 --> 00:07:07,689
Y esto nos va a salir, ¿cuánto sale? 1,02. Vale, estupendo.

62
00:07:08,170 --> 00:07:10,149
Estos son moles de qué? De propano.

63
00:07:13,089 --> 00:07:16,610
A ver, entonces, ya lo único que tenemos que hacer es lo que hicimos el otro día.

64
00:07:17,389 --> 00:07:25,300
Recordad que para calcular la entalpía de esta reacción de aquí, ¿lo veis?

65
00:07:25,300 --> 00:07:30,399
Lo único que tengo que hacer, a ver, para no tener que estar ahí, os dejo aquí.

66
00:07:30,779 --> 00:07:35,779
Vamos a poner la ecuación otra vez, mientras vais copiando.

67
00:07:35,779 --> 00:07:43,379
A ver, era 5 de oxígeno, 3 de CO2 y 4 de agua.

68
00:07:44,379 --> 00:07:49,920
A ver, recordad cómo poníamos la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación.

69
00:07:50,220 --> 00:07:51,240
Venga, decidme, ¿cómo era?

70
00:07:52,480 --> 00:07:53,779
Tres veces, ¿no?

71
00:07:54,360 --> 00:07:57,480
La entalpía de formación, ¿de qué?

72
00:07:57,740 --> 00:07:58,600
Del CO2.

73
00:07:59,540 --> 00:08:04,279
Más cuatro veces la entalpía de formación del agua.

74
00:08:04,279 --> 00:08:10,480
menos la entalpía de formación del propano.

75
00:08:10,600 --> 00:08:11,339
¿Todo el mundo se acuerda?

76
00:08:12,120 --> 00:08:12,839
¿Sí? Vale.

77
00:08:13,240 --> 00:08:16,600
Entonces, lo único que tenemos que hacer es sustituir los datos que tenemos.

78
00:08:17,240 --> 00:08:20,519
Será tres veces la entalpía de formación del CO2

79
00:08:20,519 --> 00:08:23,959
menos 393,5

80
00:08:23,959 --> 00:08:28,259
más cuatro veces la entalpía de formación del agua

81
00:08:28,259 --> 00:08:33,980
que es menos 241,8

82
00:08:33,980 --> 00:08:42,919
menos, menos la entalpía de formación del propano, que es 103,8.

83
00:08:43,279 --> 00:08:44,799
¿De acuerdo? ¿Vale?

84
00:08:51,539 --> 00:08:53,019
Venga, entonces, vamos a ver.

85
00:08:54,500 --> 00:08:56,279
Sí, venga, vamos a ver, venga.

86
00:08:56,279 --> 00:08:58,440
Vamos a ir haciendo los cálculos.

87
00:08:58,440 --> 00:09:22,139
sería 3 por 393,5 más 4 por 241,8 menos 103,8, ¿de acuerdo? Venga, y esto sale menos 2043,9 kilojulios por cada mol, esto es la energía desprendida por cada mol,

88
00:09:22,139 --> 00:09:45,980
Pero como tenemos 1,02 moles, ¿cuál será entonces el calor desprendido que es lo que me están preguntando? Sería menos 2.043,9 kilojulios por cada mol por 1,02 que tenemos aquí moles, ¿de acuerdo?

89
00:09:46,700 --> 00:09:49,899
Moles, si moles se simplifica y nos quedan kilojulios, ¿entendido?

90
00:09:50,559 --> 00:10:03,700
Venga, sería entonces por 1,02, pues va a quedar más o menos, menos 2.084,78 kilojulios.

91
00:10:04,100 --> 00:10:07,679
Esta es la energía desprendida, que es energía calorífica, ¿entendido?

92
00:10:08,379 --> 00:10:08,899
¿Ha quedado claro?

93
00:10:09,139 --> 00:10:11,240
A ver, entonces, aquí no hay ninguna duda, ¿no?

94
00:10:11,240 --> 00:10:17,899
simplemente es pues si nos hablan de gases utilizamos las condiciones para

95
00:10:17,899 --> 00:10:22,419
saber cuáles son los moles si nos hablan de masa también pasamos a moles y lo

96
00:10:22,419 --> 00:10:26,720
único que tenemos que hacer es aplicar la entalpía de reacción entendido venga

97
00:10:26,720 --> 00:10:30,940
vamos a ver vamos a hacer un ejercicio que tenemos por aquí

98
00:10:30,940 --> 00:10:36,120
vale que está en el libro si alguno lo quiere ver en la página 85 y si no tiene

99
00:10:36,120 --> 00:10:44,120
libro da igual porque lo voy a poner aquí, ¿de acuerdo? Venga, a ver, mirad, vamos a

100
00:10:44,120 --> 00:10:52,240
ver este ejemplo, vamos a hacer como ejemplo, es el ejercicio 10 del libro de la página

101
00:10:52,240 --> 00:11:09,679
85, dice el metanol se puede obtener a partir de la reacción y venga, vamos a poner, venga

102
00:11:09,679 --> 00:11:17,059
Gonzalo, atiende por favor, venga, tendríamos, mirad que nos la dan incluso ajustada, 2 de

103
00:11:17,059 --> 00:11:29,980
Hidrógeno gaseoso más monóxido de carbono para dar CH3OH.

104
00:11:31,000 --> 00:11:33,320
CH3OH líquido. ¿Qué es CH3OH?

105
00:11:40,740 --> 00:11:42,100
Metanol. ¿Vale?

106
00:11:42,440 --> 00:11:50,570
Y esta entalpía de reacción que es menos 128 kilojoules.

107
00:11:50,730 --> 00:11:52,269
Nos dan la entalpía de reacción de esta reacción.

108
00:11:52,970 --> 00:11:53,169
¿Vale?

109
00:11:57,980 --> 00:11:58,259
Venga.

110
00:11:58,259 --> 00:12:25,409
Dice, sabiendo, vamos a ir haciendo cada uno de los apartados, sabiendo que la entalpía, es decir, vamos a ver, entalpía, lo voy a poner así, de formación del monóxido de carbono aseoso es menos 110,5 kilojulios por cada mol.

111
00:12:25,409 --> 00:12:29,009
calcula la entalpía

112
00:12:29,009 --> 00:12:31,350
de formación

113
00:12:31,350 --> 00:12:35,289
está preguntando

114
00:12:35,289 --> 00:12:37,070
cuál es la entalpía de formación

115
00:12:37,070 --> 00:12:39,110
molar

116
00:12:39,110 --> 00:12:40,269
¿eso qué significa?

117
00:12:40,570 --> 00:12:41,909
entendido

118
00:12:41,909 --> 00:12:45,750
del metanol líquido

119
00:12:45,750 --> 00:12:49,799
es decir

120
00:12:49,799 --> 00:12:52,240
está preguntando la entalpía de formación de aquí

121
00:12:52,240 --> 00:12:53,639
a ver, vamos a ir viendo

122
00:12:53,639 --> 00:12:55,539
a ver si sois capaces de entender el problema

123
00:12:55,539 --> 00:13:03,600
ahora es como jugar con todo lo que sabemos

124
00:13:03,600 --> 00:13:04,700
ya, pero ya no es igual

125
00:13:04,700 --> 00:13:25,139
Ya no aplicamos la ecuación, o sí, incluso se puede aplicar la entalpía de reacción, podemos hacerlo así. A ver, mirad, vamos a ver, ¿cuál sería la entalpía? Esta ya está ajustada, ¿no? Tendríamos aquí de 2 por 2, 4, 3 por 1, 4, 4 de hidrógeno, 1 de oxígeno y 1 de carbono, está ajustada tal cual.

126
00:13:25,139 --> 00:13:37,480
A ver, nos dan la entalpía de reacción. Nosotros lo que hemos hecho normalmente, hemos puesto la entalpía de reacción, igual, venga, imaginaos que no sabemos el valor de la entalpía de reacción y que queremos calcularla. ¿Cómo se calcularía?

127
00:13:41,610 --> 00:13:56,039
Entalpía de formación, ¿de qué? Del metanol, muy bien. ¿Y ahora qué? Vale, venga, a ver, ahora del hidrógeno, ¿y qué más?

128
00:13:56,039 --> 00:14:04,929
del óxido de carbono o bien monóxido de carbono.

129
00:14:05,110 --> 00:14:07,509
Venga, entonces, a ver, tengo todo esto.

130
00:14:09,919 --> 00:14:16,320
Vamos a ir pensando, a ver, ¿cuál es la entalpía, voy a poner otro colorín,

131
00:14:16,320 --> 00:14:19,279
¿cuál es la entalpía de formación del hidrógeno?

132
00:14:20,340 --> 00:14:21,659
Cero, ¿por qué?

133
00:14:24,409 --> 00:14:30,769
Que hemos dicho que si yo quiero obtener hidrógeno a partir del hidrógeno en estado estándar,

134
00:14:30,769 --> 00:14:54,250
La entalpía es cero, ¿no? Entonces esto es cero. ¿De acuerdo? Luego nos quedaría que la entalpía de la reacción que me dan es igual a la entalpía de formación del metanol menos la entalpía de formación del monóxido de carbono. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí o no? Vale.

135
00:14:54,250 --> 00:15:18,649
A ver, ¿ahora qué diferencia hay con lo que hemos hecho hasta ahora? Hasta ahora lo que hemos hecho ha sido, nos daban las entalpías de formación, ¿lo veis todos? Y teníamos que calcular la entalpía de reacción, ¿sí? Vale, pero ahora ¿qué ocurre? ¿Qué me están dando? ¿A qué me están dando la entalpía de reacción de la que estoy, la reacción que estoy buscando? Lo tengo aquí, ¿sí o no?

136
00:15:18,649 --> 00:15:29,009
Es decir, a mí me dan este dato, me dicen que esto de aquí, esto, vale menos 128 kilojulios

137
00:15:29,009 --> 00:15:33,000
¿Lo veis?

138
00:15:34,960 --> 00:15:37,100
Vale, y ahora, vamos a ver

139
00:15:37,100 --> 00:15:42,750
Me dan también la entalpía de formación de monóxido de carbono

140
00:15:42,750 --> 00:15:44,730
Es decir, me dan también esta de aquí

141
00:15:44,730 --> 00:15:53,129
Me dicen que vale menos 110,5 kilojulios por cada mol

142
00:15:53,129 --> 00:16:16,529
Venga, y me están preguntando la entalpía de formación del metanol. ¿Qué tenemos que hacer? Claro, despejar. Es decir, voy a despejar esto de aquí, ¿de acuerdo? ¿Para qué? Para obtener el valor correspondiente a la entalpía de formación del metanol.

143
00:16:16,529 --> 00:16:36,730
¿Entendido? Es decir, si yo despejo esta parte, ¿lo veis? Si despejo entalpía de formación del metanol, ¿a qué va a ser igual? A la entalpía de reacción más la entalpía de formación del monóxido de carbono.

144
00:16:36,730 --> 00:16:57,309
¿De acuerdo todos o no? ¿Sí? ¿Vale? Entonces se sustituye. ¿Veis entonces cómo se trabaja? Porque hay veces que nos preguntan cuál es una entalpía de formación a partir de una entalpía de reacción y de otro dato de entalpía de formación. ¿Entendido? De otro o de otros. ¿Vale? ¿Está claro entendido el problema? ¿Todos? ¿Sí o no? ¿Sí? Venga.

145
00:16:57,309 --> 00:17:19,210
A ver, entonces, la entalpía de reacción, ¿cuánto vale? Menos 128 kilojulios, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Y esta otra sería, a ver, es positiva, ¿vale? Luego entonces va con su signo, menos 110 kilojulios por mol.

146
00:17:19,210 --> 00:17:49,019
Vamos a poner esto también, sería como, bueno, vamos a ponerlo así, que son las unidades correspondientes a, aquí también se puede poner que es por mole. A ver, vamos a ponerlo así porque es por mole compuesto. A ver, entonces, y nos da, pues simplemente la suma, 238,5, 238,5 kilojulios por cada mol y con signo negativo.

147
00:17:49,019 --> 00:18:08,039
¿Está entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Ha quedado claro cómo es? ¿Sí o no? Sí, lo repito, ¿qué pasa? ¿Por qué? No, porque mira, pasa para acá, a ver, a ti te dicen la entalpía de formación, ¿no? Que estás negativa.

148
00:18:08,039 --> 00:18:27,119
Vale. A ver, si tú la dejas aquí, menos con menos quedaría más. Pero como lo pasas para acá, positivo, esto va con su signo. Es decir, tú despejas esto. Olvídate de los signos. Tú despejas esto. Este es negativo, se pone negativo. Este es negativo, se pone negativo. ¿De acuerdo? A ver, Gonzalo, ¿qué te pasa?

149
00:18:27,119 --> 00:18:29,960
te has perdido, a ver

150
00:18:29,960 --> 00:18:32,339
vamos a ver, nosotros tenemos esta

151
00:18:32,339 --> 00:18:34,579
vamos a repasarlo un momentito para alguno que esté despistado

152
00:18:34,579 --> 00:18:36,660
nosotros tenemos esta ecuación química

153
00:18:36,660 --> 00:18:38,440
correspondiente a esta reacción y nos

154
00:18:38,440 --> 00:18:40,380
dicen la entalpía de reacción, que es esta

155
00:18:40,380 --> 00:18:42,359
realmente es una ecuación termoquímica

156
00:18:42,359 --> 00:18:44,240
porque viene acompañada de la energía

157
00:18:44,240 --> 00:18:46,019
¿no? vale, a ver

158
00:18:46,019 --> 00:18:48,859
entonces, me preguntan

159
00:18:48,859 --> 00:18:50,779
¿cuál es la entalpía

160
00:18:50,779 --> 00:18:52,599
de formación

161
00:18:52,599 --> 00:18:54,319
del metanol, este de aquí

162
00:18:54,319 --> 00:18:55,579
que estoy señalando, ¿lo ves?

163
00:18:55,579 --> 00:19:19,960
¿Sí o no? Vale. Sabiendo la entalpía de reacción y sabiendo la entalpía de formación del monóxido de carbono. Hasta ahí vale. Entonces, ¿qué tengo que hacer? Pues aplico la ecuación, bueno, la expresión que hemos empleado hasta ahora, que es para calcular la entalpía de reacción, digo, que es la entalpía de formación de los productos menos la entalpía de formación de los reactivos.

164
00:19:19,960 --> 00:19:22,220
hasta ahí está claro

165
00:19:22,220 --> 00:19:24,480
vale, y entonces

166
00:19:24,480 --> 00:19:25,660
una vez que llegamos aquí

167
00:19:25,660 --> 00:19:28,640
lo que hago es, a ver, la entalpía de formación

168
00:19:28,640 --> 00:19:30,480
del hidrógeno es 0, ahí de acuerdo, ¿no?

169
00:19:31,140 --> 00:19:32,640
vale, entonces ya nos queda

170
00:19:32,640 --> 00:19:33,559
esta expresión nada más

171
00:19:33,559 --> 00:19:36,859
como yo quiero obtener esta, que tengo aquí redondada en rojo

172
00:19:36,859 --> 00:19:40,160
lo que hago es, esto que está aquí

173
00:19:40,160 --> 00:19:42,599
pasa para el otro lado, ¿lo ves o no?

174
00:19:43,140 --> 00:19:44,440
¿sí? con lo cual me queda

175
00:19:44,440 --> 00:19:46,400
que la entalpía de formación del metanol

176
00:19:46,400 --> 00:19:48,779
es la entalpía de reacción

177
00:19:48,779 --> 00:19:52,759
más la entalpía de formación del monóxido de carbono.

178
00:19:54,039 --> 00:19:54,680
Esto lo paso para acá.

179
00:19:55,240 --> 00:19:55,500
Ya está.

180
00:19:55,819 --> 00:19:56,119
¿De acuerdo?

181
00:19:57,539 --> 00:19:57,980
Vale.

182
00:19:58,700 --> 00:19:59,920
Sustituyo los valores.

183
00:20:00,319 --> 00:20:00,880
¿Son negativos?

184
00:20:01,019 --> 00:20:01,559
Pues negativos.

185
00:20:01,960 --> 00:20:04,880
Y luego nos queda menos 238,5 kiloculis por cada mol.

186
00:20:05,440 --> 00:20:05,880
¿Entendido?

187
00:20:06,640 --> 00:20:07,319
Pues ya está.

188
00:20:07,319 --> 00:20:10,160
¿Cómo ponían de lo de 238 kiloculis?

189
00:20:11,240 --> 00:20:12,319
Ya, bueno, pero porque...

190
00:20:13,119 --> 00:20:17,259
A ver, realmente es por cada mol según está aquí la ecuación.

191
00:20:17,660 --> 00:20:17,779
¿Vale?

192
00:20:17,779 --> 00:20:33,319
Es decir, yo esta entalpía de reacción realmente la estoy considerando que puede ser aquí, por cada mol de metano el formado. También se puede poner así.

193
00:20:33,319 --> 00:21:13,859
Bueno, pues entonces, venga, vamos con la segunda parte. La segunda parte nos dice lo siguiente. Si sabemos, a ver si entendéis esto, si sabemos que la entalpía, a ver si lo sabéis, voy a hacer un poquito para que lo penséis, de vaporización del metanol es de 35,2 kilojulios por cada mol,

194
00:21:16,819 --> 00:21:35,609
Calcula la entalpía de formación del metanol gas.

195
00:21:36,869 --> 00:21:38,569
A ver si eso es capaz de decirlo, ¿entendéis?

196
00:21:38,569 --> 00:21:53,099
A ver, recordad que esto que nos ha salido era del metanol líquido.

197
00:21:53,099 --> 00:22:16,339
Este resultado anterior es del, este de aquí, ¿eh? Es del metanol líquido, ¿de acuerdo? ¿Vale? Venga, a ver si sois capaces, si razonáis un poquito esto. Es muy fácil, ¿eh? Venga, os dejo un minutillo para que lo penséis.

198
00:22:16,339 --> 00:23:09,529
¿Ya? ¿Lo habéis entendido lo que dicen? ¿Sí o no? ¿No? A ver, si sabemos que la entalpía de vaporización, ¿esto qué será? Yo no he hablado de la entalpía de vaporización, pero ¿qué será eso? A ver, primero, ¿qué es la vaporización?

199
00:23:09,529 --> 00:23:33,849
El paso de líquido a gas, ¿no? Vale, hasta ahí está claro. Entonces, ponemos vaporización, paso de líquido a gas. ¿Vale? Entonces, tengo el paso de líquido a gas.

200
00:23:33,849 --> 00:23:55,140
¿Y de qué estamos hablando? ¿De qué compuesto? Del metanol, ¿no? Vale, pues entonces ponemos metanol líquido que lo vamos a tener que pasar a metanol gaseoso. ¿Hasta aquí está claro? Vale.

201
00:23:55,140 --> 00:24:15,160
Y a ver, ¿qué nos dicen? Sabiendo que la entalpía de vaporización del metanol, es decir, esto cuando pasa de líquido a gas, ¿lo veis o no? ¿Vale? Es 35,2 kilojulios por mol, ¿lo veis?

202
00:24:15,160 --> 00:24:37,940
A ver, entonces calcula la entalpía de formación del metanol gas. Es decir, tengo que saber la entalpía de formación del metanol en forma gaseosa. Y tengo que coger el dato anterior también, todo junto. ¿Vale o no? ¿Lo veis todos o no?

203
00:24:37,940 --> 00:24:46,019
Venga, entonces, a ver, ¿alguien me dice qué hay que hacer? A ver, Nadir.

204
00:24:46,019 --> 00:25:11,140
¿Por qué? Ay, pero eso no es explicación. A ver, si para pasar de líquido a gas se necesita, digo, se necesita porque es positiva, ¿eh? Una energía que es 35,2 kilojoules por mol, además es lógico, si quiero pasar de líquido a gas voy a tener que darle energía, ¿no?

205
00:25:11,140 --> 00:25:35,880
¿Vale? Si necesita esta energía, entonces, a ver, vamos a pensar, vamos a pensar que esto es una reacción cualquiera. ¿Sí o no? ¿Vale? De manera que, a ver, vamos a cambiar de página aquí, que ¿cómo calcularía yo la entalpía de reacción para esta de aquí?

206
00:25:35,880 --> 00:25:48,480
Que no es una reacción, es un proceso, pero bueno, esta entalpía, ¿cómo la calcularíamos? Esto como que vamos a quitarlo porque es un proceso, la entalpía de este proceso, ¿de acuerdo? Es un cambio de estado realmente.

207
00:25:48,480 --> 00:26:18,240
A ver, ¿cómo la calcularíamos? Con la fórmula de la entalpía de reacción, que también la puedo aplicar aquí, ¿vale? ¿Cómo sería? Sería entalpía de formación del metanol gas, ¿qué más? Menos la entalpía de formación del metanol líquido.

208
00:26:18,240 --> 00:26:20,859
¿Vais entendiendo todos? ¿Sí o no?

209
00:26:21,859 --> 00:26:26,240
Realmente, a ver, lo que he puesto aquí de reacción, no puedo poner de reacción,

210
00:26:26,420 --> 00:26:31,339
esto es un cambio de estado con lo cual no puedo ponerlo, pero la ecuación me vale.

211
00:26:31,880 --> 00:26:34,420
Es decir, la expresión que he utilizado para el cambio de reacción me vale también.

212
00:26:34,940 --> 00:26:35,359
¿Lo veis o no?

213
00:26:35,720 --> 00:26:37,039
Entonces, ¿aquí qué es lo que sé?

214
00:26:38,039 --> 00:26:43,759
Aquí sé que esto es 35,2 kilojulios por cada mol.

215
00:26:44,799 --> 00:26:45,400
¿Vale o no?

216
00:26:45,400 --> 00:27:11,240
A ver, el de antes, ¿cuál era? Era menos 238,5, este de aquí, esto es menos 238,5 kilojulios por cada mol, ¿entendido? Y me está preguntando cuál es la entalpía de formación del metanol gaseoso, ¿entendido? ¿Lo entendemos todos o no?

217
00:27:11,240 --> 00:27:40,920
Entonces, por eso se suman, acabo de hablar de signos, hay que explicar así de esta manera. Sería la entalpía de formación del metanol gaseoso es igual a la entalpía de este proceso, que es un cambio de estado, más la entalpía de formación del metanol líquido.

218
00:27:40,920 --> 00:28:05,299
¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Y por eso se suma. ¿Qué nos quedaría? A ver, sería 35,2 kilojulios por cada mol más menos 238,5 kilojulios por cada mol.

219
00:28:05,299 --> 00:28:45,880
¿Todo el mundo ha entendido por qué es así? ¿Sí? ¿Sí o no? Sí, venga. Nos quedaría entonces menos 203,3. Menos 203,3 kilojulios por cada mol. ¿Nos estamos enterando todos o no? ¿Sí? Vale. Pues venga. Vale. ¿Ya? Pues venga. Vamos a hacer otro.

220
00:28:45,880 --> 00:28:59,500
A ver, vamos a ver, este sería el ejercicio, no sé por si acaso alguno lo quiere tener por ahí, ¿vale? Del libro, la página 85.

221
00:29:00,240 --> 00:29:02,680
Venga, entonces, vamos a ver este otro ejercicio.

222
00:29:02,680 --> 00:29:30,210
Dice, bajo ciertas condiciones, el cloruro amónico, es decir, NH4Cl sólido, se disocia. ¿Sabéis lo que significa se disocia? Disociar es separar en química, ¿de acuerdo? Se disocia completamente.

223
00:29:30,210 --> 00:29:37,799
Bueno, ya lo tenéis que ir aprendiendo

224
00:29:37,799 --> 00:29:39,839
como va apareciendo, pues bueno, según va apareciendo

225
00:29:39,839 --> 00:29:41,380
las cosas, pues lo hago, ¿vale?

226
00:29:41,960 --> 00:29:43,980
Venga, en amoníaco

227
00:29:43,980 --> 00:29:46,180
gaseoso

228
00:29:46,180 --> 00:29:48,000
y cloruro

229
00:29:48,000 --> 00:29:49,619
de hidrógeno, HCl

230
00:29:49,619 --> 00:29:51,039
gaseoso también

231
00:29:51,039 --> 00:29:52,839
Calcula

232
00:29:52,839 --> 00:29:58,710
la variación de entalpía

233
00:29:58,710 --> 00:29:59,630
de reacción

234
00:29:59,630 --> 00:30:04,220
de descomposición de cloruro de amonio

235
00:30:04,220 --> 00:30:15,769
en condiciones estándar, indicando

236
00:30:15,769 --> 00:30:29,470
si la reacción absorbe

237
00:30:29,470 --> 00:30:38,900
o cede energía en forma de calor.

238
00:30:43,470 --> 00:30:46,789
¿De acuerdo? ¿Vale? Venga, entonces,

239
00:30:46,789 --> 00:30:49,829
vamos a ver, vamos a ir viendo todo esto, así paso por paso.

240
00:30:56,970 --> 00:31:01,069
A ver, nos dan como datos, vamos a poner aquí

241
00:31:01,069 --> 00:31:05,009
los datos, que están aquí al final del problema, nos dan como

242
00:31:05,009 --> 00:31:14,650
dato, la entalpía de formación estándar del cloruro de amonio sólido. Y nos dicen

243
00:31:14,650 --> 00:31:26,650
que es menos 300,15, menos 300 no, 315,5 kilojulios por cada mol. Nos dan también la entalpía

244
00:31:26,650 --> 00:31:32,480
de formación del cloruro de hidrógeno

245
00:31:32,480 --> 00:31:35,660
y nos dicen que es menos 92,3

246
00:31:35,660 --> 00:31:37,819
kilojulios por cada mol

247
00:31:37,819 --> 00:31:43,339
y por último la entalpía de formación del amoníaco

248
00:31:43,339 --> 00:31:49,049
gaseoso y nos dicen que es menos 46,3

249
00:31:49,049 --> 00:31:53,049
kilojulios por cada mol. ¿De acuerdo? Venga, vamos a ver

250
00:31:53,049 --> 00:31:55,930
entonces, vamos a ver, ¿cómo se haría este problema?

251
00:32:00,380 --> 00:32:00,900
¿Qué haríais?

252
00:32:03,019 --> 00:32:27,339
Primero la ecuación, ¿no? Vale, vamos a poner la ecuación química. Venga, ponemos primero la ecuación química. La ecuación química, ¿qué será? Descomposición, a ver, del cloruro de amonio sólido, ¿en qué? En amoníaco gaseoso y en cloruro de hidrógeno. ¿Qué te pasa, Gonzalo?

253
00:32:27,339 --> 00:32:48,039
¿Dónde? Aquí, menos 92,3. ¿Vale? 92. Ahí. Venga, a ver. Primero, tenemos que ver si está ajustada o no. ¿Está ajustada? Sí, directamente, ¿no? Vale, muy bien.

254
00:32:48,039 --> 00:33:04,789
Y ahora, ¿qué hacemos? Esta primera parte es muy fácil, ¿no? ¿Por qué? ¿Qué tenemos que hacer? Poner en la variación de entalpía de la reacción, ¿a qué va a ser igual? Lo de siempre, ¿no?

255
00:33:04,789 --> 00:33:25,670
Entalpía de formación del amoníaco gaseoso más entalpía de formación del cloruro de hidrógeno menos la entalpía de formación del cloruro de amonio.

256
00:33:26,309 --> 00:33:27,630
Esto parte igual, ¿no?

257
00:33:27,990 --> 00:33:29,990
Vale, entonces, venga, ¿qué tenemos que hacer?

258
00:33:30,309 --> 00:33:31,289
Pues vamos a sustituir.

259
00:33:31,670 --> 00:33:33,029
Nos quedaría, vamos a ver.

260
00:33:33,029 --> 00:33:55,769
La del amoníaco, amoníaco es menos 46,3, más cloruro de hidrógeno, menos 92,3, menos la del cloruro de amonio, menos 315,5, ¿de acuerdo?

261
00:33:55,769 --> 00:34:14,070
¿Lo veis todos o no? Venga, y esto sale 176,9 kilojulios. ¿De acuerdo? Venga, a ver entonces. Vamos a ver.

262
00:34:14,070 --> 00:34:27,670
Aquí, entalpía de formación del amoníaco gaseoso

263
00:34:27,670 --> 00:34:30,190
Entalpía de formación del cloruro de hidrógeno

264
00:34:30,190 --> 00:34:32,849
Vale, entonces, nos sale esto

265
00:34:32,849 --> 00:34:37,789
Nos está preguntando si absorbe o desprende calor

266
00:34:37,789 --> 00:34:41,389
Absorbe, entonces

267
00:34:41,389 --> 00:35:02,539
Se absorbe energía, se absorbe calor. Luego se tratará de una reacción como? Endotérmica. Muy bien. A ver, lo siguiente que nos dicen es, dibuja o representa el diagrama entálpico del proceso.

268
00:35:03,460 --> 00:35:05,079
Venga, ¿cómo sería el diagrama entálpico?

269
00:35:07,039 --> 00:35:11,179
A ver, con todos estos datos que nos dan, ¿cómo sería el diagrama entálpico?

270
00:35:12,519 --> 00:35:14,199
Vamos a hacer el diagrama entálpico, venga.

271
00:35:14,199 --> 00:35:31,619
A ver, tendríamos que poner aquí la energía, aquí el curso de la reacción y vamos a pensar cómo es la reacción.

272
00:35:32,300 --> 00:35:33,400
Es endotérmica.

273
00:35:33,400 --> 00:35:54,019
Entonces, si es endotérmica, voy a poner aquí los reactivos, ¿de acuerdo? Y aquí voy a colocar los productos. ¿Está claro? Venga, los reactivos. Los reactivos son uno nada más, que lo tenemos aquí, que es el cloruro de amonio.

274
00:35:54,019 --> 00:36:08,849
Vamos a poner aquí NH4Cl y aquí voy a poner el amoníaco más el cloruro de hidrógeno. ¿Lo veis todos o no? ¿Sí?

275
00:36:09,510 --> 00:36:21,590
Entonces, a ver, tendremos que colocar aquí arriba nuestro complejo de transición de manera que nos quedaría un diagrama entálpico como este.

276
00:36:21,590 --> 00:36:45,889
De manera que lo que va desde este nivel a este otro, esto sería la variación de entalpía de la reacción, ¿de acuerdo? Que es igual al numerito que nos ha salido, que es 176,9, 176,9 kilojulios.

277
00:36:45,889 --> 00:36:57,230
¿Está entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Ha quedado claro esto? Bien, ya está, si es que no tiene más.

278
00:36:57,829 --> 00:37:09,170
Y luego dice, si la reacción del apartado anterior se lleva a cabo a 1000 Kelvin en un horno eléctrico de 25 litros de volumen, ¿cuál será la presión en su interior al finalizar la reacción?

279
00:37:09,170 --> 00:37:36,329
Ahora me preguntan la presión. Me pueden preguntar todas las variables de un gas. ¿De acuerdo? ¿Lo veis o no? ¿Vale? Entonces, vamos a ver. A ver si nos da tiempo a verlo. Venga. A ver, nos dice que la reacción se da a mil Kelvin en un horario eléctrico a 25,25 litros de volumen.

280
00:37:36,329 --> 00:37:42,380
Este es el apartado C, porque el B era el diagrama entálpico.

281
00:37:43,820 --> 00:37:44,380
Este es el C.

282
00:37:48,309 --> 00:37:50,190
Ah, que me he comido una...

283
00:37:50,190 --> 00:37:51,409
Vale, bueno.

284
00:37:51,969 --> 00:37:55,309
A ver, vale, vamos a hacer entonces...

285
00:37:55,309 --> 00:37:58,710
Sí, sí, que me estoy comiendo el medio al D directamente, lo tienes ahí.

286
00:37:59,409 --> 00:37:59,610
Vale.

287
00:38:01,610 --> 00:38:02,409
Bueno, pues nada.

288
00:38:03,070 --> 00:38:06,989
A ver, este sería el apartado D, pero bueno.

289
00:38:06,989 --> 00:38:24,710
A ver, dice, ¿qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la descomposición de una muestra de 87 gramos de una pureza del 79%? A ver, vamos a quitar esto de aquí o hago este de aquí, hago el de primero, venga, para estar aquí haciendo tonterías, cambiándolo y demás.

290
00:38:24,710 --> 00:38:54,280
A ver, está lo mismo. A ver, mirad todos. Dice que se da a 1.000 Kelvin. Claro, lo que pasa es que aquí, vamos a plantearlo. Si se da a 1.000 Kelvin y tenemos 25 litros de volumen y me están preguntando la presión, si se trata de un gas. A ver, tengo la temperatura. R se supone que me lo dan. ¿Vale? Que está por ahí.

291
00:38:54,280 --> 00:39:12,380
Vale, a ver, tengo el volumen y me están preguntando la presión, ¿de acuerdo? Claro, tengo que saber el número de moles. ¿A qué se refiere el número de moles? A lo calculado en el apartado C, ¿entendido? Vale, entonces hay que calcular el apartado C en primer lugar, aunque esté aquí planteado.

292
00:39:12,380 --> 00:39:25,380
A ver, dice, ¿qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la descomposición de una muestra de 87 gramos que tiene una pureza del cloruro de amonio que tiene una pureza del 79%?

293
00:39:26,019 --> 00:39:35,449
A ver, tengo una muestra de cloruro de amonio que es 87 gramos y está al 79%.

294
00:39:35,449 --> 00:39:38,920
¿Esto qué significa?

295
00:39:39,760 --> 00:39:44,159
¿Que los 87 gramos van a producir la descomposición?

296
00:39:44,780 --> 00:39:44,920
No.

297
00:39:44,920 --> 00:39:45,920
Entonces, ¿qué hay que hacer?

298
00:39:46,659 --> 00:40:10,650
Calcular el 79% de esto, ¿no? Es decir, hay que calcular el 79% de 87 gramos para saber exactamente cuánto se descompone. ¿Me estáis entendiendo? Sí, vale. Sería 87 por 0,79. Venga, y esto sale 68,73. ¿Entendido? Vale.

299
00:40:10,650 --> 00:40:32,829
Venga, entonces, vamos a ver. Una vez que tengo estos gramos, ¿qué tenéis que hacer? Fijaos, si a mí me está preguntando que cuánta es la energía que se descompone, si yo sé que esta energía es esta de aquí para esta reacción, para un mol realmente de compuesto, ¿puedo sacar el número de moles? Calculo el número de moles.

300
00:40:32,829 --> 00:40:35,309
una vez que tengamos el número de moles vamos a multiplicar

301
00:40:35,309 --> 00:40:36,630
por la entalpía que tenemos ahí

302
00:40:36,630 --> 00:40:38,769
el próximo día lo acabamos, ¿vale? que es mañana

303
00:40:38,769 --> 00:40:41,250
bueno, mañana ya lo acabamos, mañana ya lo vemos

304
00:40:41,250 --> 00:40:43,190
por ordenes para vacaciones

305
00:40:43,190 --> 00:40:44,489
¿está claro?

306
00:40:44,489 --> 00:40:45,329
venga