1 00:00:15,980 --> 00:00:22,280 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 2 00:00:22,280 --> 00:00:27,359 Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 3 00:00:27,359 --> 00:00:38,049 de la unidad 5 dedicada al estudio del equilibrio químico. En la videoclase de hoy estudiaremos el 4 00:00:38,049 --> 00:00:50,729 equilibrio en términos de concentraciones. Esta videoclase está dedicada al estudio del 5 00:00:50,729 --> 00:00:56,869 equilibrio caracterizado en términos de concentraciones, esto es, cuando todas las 6 00:00:56,869 --> 00:01:03,630 especies químicas involucradas sean o bien gases o bien sean sólidos en disolución acuosa y con 7 00:01:03,630 --> 00:01:10,390 lo que estemos trabajando sean con disoluciones o con gases. En todo lo que sigue en esta 8 00:01:10,390 --> 00:01:16,349 videoclase y en las siguientes, lo que vamos a considerar es la misma notación para las 9 00:01:16,349 --> 00:01:21,670 reacciones químicas que habíamos utilizado en la unidad anterior hablando de la cinética 10 00:01:21,670 --> 00:01:27,750 química. Vamos a considerar que tenemos dos reactivos A y B mayúscula que se combinan 11 00:01:27,750 --> 00:01:32,709 entre sí para formar dos productos C y D mayúscula y que simultáneamente se está 12 00:01:32,709 --> 00:01:37,129 produciendo la reacción inversa en la cual C y D mayúscula se están combinando entre 13 00:01:37,129 --> 00:01:43,609 sí para volver a formar los reactivos A y B mayúscula. A, B, C y D minúscula van 14 00:01:43,609 --> 00:01:48,250 a representar los coeficientes estequiométricos de esta ecuación química ajustada. 15 00:01:49,290 --> 00:01:55,590 La expresión que permite caracterizar el equilibrio en el caso de que éste esté expresado 16 00:01:55,590 --> 00:02:00,629 en términos de concentraciones es la ley de acción de masas, cuya deducción es realmente 17 00:02:00,629 --> 00:02:06,670 sencilla en el caso en el que tanto la reacción directa como la reacción inversa son elementales. 18 00:02:07,510 --> 00:02:15,750 En este caso, podríamos escribir la ecuación cinética tanto de la reacción directa como de la reacción inversa de una forma bien sencilla, 19 00:02:15,870 --> 00:02:21,930 puesto que lo que tenemos que hacer es expresar la velocidad de reacción como la constante cinética, 20 00:02:22,449 --> 00:02:25,250 la de la reacción directa y la de la reacción inversa serán diferentes, 21 00:02:25,990 --> 00:02:31,669 multiplicada por el producto de las concentraciones de los reactivos, aquí tengo A y B en el caso de la reacción directa, 22 00:02:31,669 --> 00:02:38,849 directa, C y D en el caso de la reacción inversa, elevado a los órdenes parciales de reacción, que 23 00:02:38,849 --> 00:02:43,930 puesto que sabemos que la reacción es elemental por hipótesis, van a coincidir con los correspondientes 24 00:02:43,930 --> 00:02:49,849 coeficientes estequiométricos. Así que aquí tenemos las concentraciones de A y B elevado a 25 00:02:49,849 --> 00:02:54,689 sus coeficientes estequiométricos en el caso de la velocidad de la reacción directa y las 26 00:02:54,689 --> 00:03:00,330 concentraciones de los productos C y D elevado a sus coeficientes estequiométricos en el caso de 27 00:03:00,330 --> 00:03:06,750 la velocidad de la reacción inversa. La caracterización del equilibrio, la condición de equilibrio, 28 00:03:07,409 --> 00:03:12,569 lo que establece es que las velocidades de ambas reacciones van a ir cambiando hasta 29 00:03:12,569 --> 00:03:18,389 que en el equilibrio se igualen. Así que la condición de equilibrio es que la velocidad 30 00:03:18,389 --> 00:03:23,750 de la reacción directa y de la reacción inversa coinciden. En este caso, sustituyendo 31 00:03:23,750 --> 00:03:28,150 la ecuación cinética, lo que tendríamos es que la constante cinética de la reacción 32 00:03:28,150 --> 00:03:32,430 directa multiplicada por los productos de las concentraciones de los reactivos 33 00:03:32,430 --> 00:03:36,150 elevados a sus coeficientes estequiométricos tienen que ser igual a 34 00:03:36,150 --> 00:03:40,210 la constante cinética de la razón inversa por el producto de las 35 00:03:40,210 --> 00:03:43,930 concentraciones de los productos elevada a sus coeficientes estequiométricos. 36 00:03:44,949 --> 00:03:50,870 Podemos reorganizar esta expresión pasando a la derecha las concentraciones 37 00:03:50,870 --> 00:03:54,710 y entonces lo que haré será pasar estas concentraciones que están multiplicando 38 00:03:54,710 --> 00:03:59,389 en el miembro izquierdo a la derecha dividiendo y pasando al miembro de la izquierda todo 39 00:03:59,389 --> 00:04:03,770 aquello que no dependa de las concentraciones, o sea, las constantes cinéticas. Y para ello 40 00:04:03,770 --> 00:04:08,069 lo que voy a hacer es pasar dividiendo esta constante que tengo multiplicando en el miembro 41 00:04:08,069 --> 00:04:13,530 de la derecha. Así que lo que obtengo en última instancia es que el cociente de la 42 00:04:13,530 --> 00:04:18,050 constante cinética de la relación directa entre la constante cinética de la relación 43 00:04:18,050 --> 00:04:23,050 inversa tiene que ser igual a este factor donde aparecen las concentraciones. Si os 44 00:04:23,050 --> 00:04:30,889 Fijáis, lo que tengo son las concentraciones de los productos multiplicadas entre sí, elevadas a sus coeficientes estequiométricos, 45 00:04:30,990 --> 00:04:37,689 dividido entre las concentraciones de los reactivos multiplicadas entre sí, elevadas a sus coeficientes estequiométricos. 46 00:04:38,670 --> 00:04:47,629 Lo que tengo a la derecha es aquello que va a ir variando conforme va avanzando la reacción química y vamos alcanzando el equilibrio desde una cierta condición. 47 00:04:48,290 --> 00:04:51,110 Las concentraciones de reactivos y productos van a ir cambiando. 48 00:04:51,629 --> 00:04:57,889 Mientras que lo que tengo en el miembro de la izquierda va a ser constante dadas unas ciertas condiciones. 49 00:04:58,550 --> 00:05:04,870 Os recuerdo que las constantes cinéticas dependían de todos aquellos factores de los cuales dependiera la velocidad de reacción, 50 00:05:05,189 --> 00:05:09,149 excepto las concentraciones que eran explícitamente tenidas en cuenta. 51 00:05:10,050 --> 00:05:16,170 De acuerdo con la ecuación de Arrhenius, las constantes cinéticas dependían de la temperatura y de la energía de activación. 52 00:05:16,170 --> 00:05:35,810 Bien, si no vamos en ningún momento a añadir o eliminar un catalizador o un inhibidor químico en las reacciones químicas, veremos que las constantes cinéticas dependen fundamentalmente de la temperatura, así que el miembro de la izquierda será constante siempre y cuando mantengamos una misma temperatura constante. 53 00:05:36,769 --> 00:05:42,310 Puesto que este cociente es constante, lo que vamos a hacer es representarlo con un símbolo. 54 00:05:42,310 --> 00:05:52,310 Y vamos a denominar K mayúscula sub C, K de constante y C de concentraciones, constante de equilibrio a este miembro izquierdo. 55 00:05:52,949 --> 00:06:00,370 Y entonces esta expresión K sub C constante igual a concentraciones de productos elevado a coeficientes estequiométricos 56 00:06:00,370 --> 00:06:04,649 dividido entre concentraciones de reactivos elevado a coeficientes estequiométricos es lo 57 00:06:04,649 --> 00:06:12,189 que se denomina la ley de acción de masas. Lo que viene a querer decir es que si un determinado 58 00:06:12,189 --> 00:06:18,069 sistema donde ocurre la reacción química A más B para dar lugar a C más D se encontrará en equilibrio, 59 00:06:18,810 --> 00:06:25,230 entonces las concentraciones de reactivos y de productos deben ser tales que al sustituir en 60 00:06:25,230 --> 00:06:30,930 el miembro derecho de la lidacción de masas obtenga un valor numérico que coincida con esta 61 00:06:30,930 --> 00:06:37,050 constante de equilibrio, que va a ser característica de cada reacción química y va a depender de la 62 00:06:37,050 --> 00:06:42,370 temperatura por las mismas razones por las cuales las constantes cinéticas son características de 63 00:06:42,370 --> 00:06:48,990 cada reacción química y dependen de la temperatura. Esta deducción de la lidacción de masas, que es 64 00:06:48,990 --> 00:06:54,089 esta expresión que tenemos aquí, que hemos hecho para el caso en el cual la reacción química es 65 00:06:54,089 --> 00:07:00,310 elemental podría hacerse de una forma compleja para las reacciones complejas. Podríamos ir 66 00:07:00,310 --> 00:07:05,889 descomponiendo el mecanismo de reacción de una reacción compleja en una serie sucesiva o paralela 67 00:07:05,889 --> 00:07:11,490 de reacciones elementales, operar algebraicamente con todas ellas en cada una de las reacciones 68 00:07:11,490 --> 00:07:16,850 elementales, se cumple la ley de acciones de masa tal y como la hemos deducido, y una vez que 69 00:07:16,850 --> 00:07:21,290 hubiéramos unido todo, después de un buen rato de operar algebraicamente, lo que haríamos sería 70 00:07:21,290 --> 00:07:27,949 comprobar que incluso en el caso de las reacciones complejas se obtiene una misma expresión algebraica 71 00:07:27,949 --> 00:07:34,350 para la ley de acción de masas y lo que vamos a obtener en cualquiera de los casos tanto si la 72 00:07:34,350 --> 00:07:41,050 reacción directa inversa es elemental como si no es que el producto de las concentraciones de los 73 00:07:41,050 --> 00:07:46,069 productos elevados a sus coeficientes estequiométricos dividido entre el producto de las 74 00:07:46,069 --> 00:07:51,850 concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos, cuando el sistema 75 00:07:51,850 --> 00:07:56,910 se encuentra en equilibrio debe dar lugar a un valor numérico que coincida con lo que es la 76 00:07:56,910 --> 00:08:04,209 constante de equilibrio para esa reacción química concreta para ese valor de temperatura. En lo que 77 00:08:04,209 --> 00:08:14,129 respecta a esta constante de equilibrio, usualmente tiene asignadas unidades dependiendo de cuáles 78 00:08:14,129 --> 00:08:20,430 sean las unidades de la concentración y de cuáles sean las molecularidades de reactivos 79 00:08:20,430 --> 00:08:26,329 y productos, o sea, los coeficientes esticométricos que nos encontramos dentro de la ecuación 80 00:08:26,329 --> 00:08:31,750 química. Si vuelvo atrás, dentro de la aleación de masas vemos que cuando nos encontramos 81 00:08:31,750 --> 00:08:37,389 en equilibrio podemos calcular las constantes sustituyendo las concentraciones y utilizando 82 00:08:37,389 --> 00:08:46,090 y utilizando esta fórmula. Podemos ver que el numerador tiene unidades de concentración elevado a C más D 83 00:08:46,090 --> 00:08:52,529 y que el denominador tiene asimismo unidades de concentración elevados a A más B. 84 00:08:53,269 --> 00:09:03,230 De tal forma que K sub C, en principio, podría tener unidades que fueran las de concentración elevados a C más D menos A y menos B. 85 00:09:03,230 --> 00:09:28,509 Bien, usualmente ya os digo que la constante de equilibrio habría de tener unidades y de hecho en muchos libros y muchos autores podréis ver que discuten las unidades de la constante de equilibrio en función de cuál sea la molecularidad de reactivos, que sería este A más B, los coeficientes estequiométricos sumados, y la molecularidad de productos, que sería este C más D, los coeficientes estequiométricos sumados. 86 00:09:28,509 --> 00:09:35,110 nosotros lo que vamos a hacer es utilizar siempre la constante de equilibrio sin unidades 87 00:09:35,110 --> 00:09:40,269 lo que vamos a hacer es considerar que la constante de equilibrio es una magnitud adimensional 88 00:09:40,269 --> 00:09:46,830 lo que vamos a hacer es considerar que lo que vamos a tener es siempre las concentraciones normalizadas 89 00:09:46,830 --> 00:09:50,549 referidas a una concentración estándar 1 molar 90 00:09:50,549 --> 00:09:56,490 y que lo que vamos a hacer es, en la ley de acción de masas, 91 00:09:56,629 --> 00:09:59,289 considerar las concentraciones en unidades de molaridad 92 00:09:59,289 --> 00:10:02,789 divididas entre esa concentración estándar 1 molar. 93 00:10:03,269 --> 00:10:07,230 De tal manera que las unidades desaparecen al dividir entre 1 molar 94 00:10:07,230 --> 00:10:10,929 y esta constante de equilibrio va a ser adimensional. 95 00:10:11,429 --> 00:10:13,850 Así pues, nosotros, en todos los ejercicios que hagamos 96 00:10:13,850 --> 00:10:17,269 y en todos los resultados numéricos que demos y los datos que leamos, 97 00:10:17,269 --> 00:10:22,909 veremos que la constante de equilibrio es adimensional y la justificación es esa. 98 00:10:23,350 --> 00:10:27,990 En la ley de acto de masas estamos sustituyendo siempre las concentraciones divididas entre 1 molar 99 00:10:27,990 --> 00:10:32,309 y el efecto aparente de esto es sencillamente eliminar las unidades. 100 00:10:33,730 --> 00:10:38,470 En cuanto a los valores numéricos concretos de la constante de equilibrio 101 00:10:38,470 --> 00:10:42,429 es muy importante darse cuenta de que el valor numérico de esta constante 102 00:10:42,429 --> 00:10:47,250 va a proporcionar una información muy importante acerca del equilibrio. 103 00:10:47,269 --> 00:11:00,409 Bien, si nosotros vemos que el valor de la constante es muy grande, mucho mayor que 1, lo que veremos es que en el equilibrio las concentraciones de los productos van a ser muy, muy, muy, muy grandes, 104 00:11:00,870 --> 00:11:04,850 mientras que las concentraciones de los reactivos van a ser muy, muy, muy pequeñas. 105 00:11:04,929 --> 00:11:09,830 Y así un número muy grande dividido entre un número muy pequeño se hace un valor muy grande. 106 00:11:09,830 --> 00:11:18,450 En el límite en el que la concentración de reactivos tiende a cero, lo que obtendríamos es un valor para la constante cinética tendiendo a infinito, como veis aquí. 107 00:11:19,230 --> 00:11:24,389 Cuando eso ocurre, cuando tenemos una constante de equilibrio con un valor muy grande, mucho más grande que 1, 108 00:11:25,529 --> 00:11:29,690 y tengamos en el equilibrio concentraciones de productos muy grandes y de reactivos muy bajas, 109 00:11:30,210 --> 00:11:35,669 diremos que el equilibrio de la reacción está desplazado hacia la derecha, hacia la formación de productos. 110 00:11:35,669 --> 00:11:43,389 Y si nosotros estuviéramos interesados en producir la reacción directa, diríamos que el rendimiento de esa reacción, de la reacción directa, es muy grande. 111 00:11:44,590 --> 00:11:52,830 En el extremo opuesto tenemos valores de la constante de equilibrio muy pequeños, mucho menores que 1, muy próximos a 0. 112 00:11:53,490 --> 00:12:03,090 En tal caso, lo que tendríamos es que cuando se alcanza el equilibrio, la concentración de los productos es muy próxima a 0 y la concentración de los reactivos es muy grande. 113 00:12:03,850 --> 00:12:08,870 Y así lo que tendríamos es un valor muy pequeño entre un valor muy grande, lo que tendríamos es un valor muy pequeño. 114 00:12:08,870 --> 00:12:20,250 En el límite en el que estos valores fueran cero y no se produjeran los productos, y si yo introduzco productos desaparecieran, lo que tendríamos es un valor de la constante próxima a cero. 115 00:12:20,710 --> 00:12:31,049 En este caso, en el que los productos desaparecen y nos quedamos solo con reactivos, decimos que el equilibrio de la reacción está desplazado hacia la izquierda, hacia la formación de reactivos. 116 00:12:31,049 --> 00:12:37,769 Y si nosotros tuviéramos interés en producir la reacción directa, diríamos que el rendimiento de esa reacción es pequeño. 117 00:12:38,970 --> 00:12:44,409 Otros dos resultados también importantes en referencia con la constante de equilibrio Kc son estos que vemos aquí. 118 00:12:45,669 --> 00:12:49,590 Nosotros podemos ajustar una reacción química de distintas maneras. 119 00:12:49,909 --> 00:12:59,049 Nosotros podemos tener un ajuste ABCD y obtener para este ajuste químico una cierta constante de equilibrio Kc de acuerdo con la elevación de masas. 120 00:12:59,049 --> 00:13:09,330 Y podríamos tener un ajuste que fuera el mismo pero proporcional. Podríamos tener 1, 1, 1, 1. O si multiplicamos todo por 3, podemos tener 3, 3, 3, 3. 121 00:13:10,389 --> 00:13:15,950 ¿Afecta el ajuste químico el valor de la constante de equilibrio que obtenemos? Pues sí. 122 00:13:16,629 --> 00:13:24,669 Si nosotros tenemos la reacción química ajustada de esta manera y tenemos un valor de la constante de equilibrio y multiplicamos el ajuste por un cierto valor n, 123 00:13:24,669 --> 00:13:29,909 lo que obtendremos es una nueva constante de equilibrio para la ecuación química así ajustada 124 00:13:29,909 --> 00:13:34,710 que sería el mismo valor que tendríamos antes pero elevado a la potencia enésima. 125 00:13:35,669 --> 00:13:41,889 Por otra parte hemos mencionado anteriormente que la ordenación de reactivos y productos era meramente convencional 126 00:13:41,889 --> 00:13:46,409 que llamamos reactivos a lo que estaba a la izquierda y productos a lo que estaba a la derecha 127 00:13:46,409 --> 00:13:51,590 pero que nosotros podemos representar esa ecuación bidireccional de cualquier manera, en cualquiera de los dos sentidos. 128 00:13:52,009 --> 00:13:55,129 ¿Qué ocurre si invertimos el orden en la reacción química? 129 00:13:55,950 --> 00:13:58,669 ¿Le pasa algo a la constante de equilibrio? 130 00:13:58,850 --> 00:13:59,289 Bueno, pues sí. 131 00:14:00,070 --> 00:14:04,169 Si nosotros tenemos una cierta ecuación química de A más B para producir C más D 132 00:14:04,169 --> 00:14:06,029 con cierto valor de la constante de equilibrio 133 00:14:06,029 --> 00:14:10,009 y quisiéramos estudiar la reacción inversa en la cual representamos al revés 134 00:14:10,009 --> 00:14:12,330 C más D para producir A más D, 135 00:14:13,149 --> 00:14:15,129 puesto que las reacciones bidireccionales 136 00:14:15,129 --> 00:14:18,610 lo que tenemos son los dos sentidos simultáneamente, 137 00:14:18,610 --> 00:14:22,129 pero aquí estamos pensando en a más b para dar lugar a c más d y la inversa. 138 00:14:22,490 --> 00:14:25,870 Y aquí tenemos c más d para producir a más d y su inversa. 139 00:14:26,389 --> 00:14:29,429 Bien, pues en ese caso, si invertimos la ecuación química, 140 00:14:29,870 --> 00:14:33,769 la constante de equilibrio que obtenemos es la misma, pero el inverso, 141 00:14:33,909 --> 00:14:36,149 1 partido por el valor anterior de k sub c. 142 00:14:37,629 --> 00:14:41,149 Así pues, nosotros podemos tener tabuladas ciertas reacciones químicas 143 00:14:41,149 --> 00:14:45,529 y tener interés en una que sea la misma pero ajustada de una forma proporcional 144 00:14:45,529 --> 00:14:48,149 o la misma pero escrita en sentido contrario. 145 00:14:48,610 --> 00:15:02,049 Teniendo en cuenta estos dos resultados, podemos fácilmente, a partir del valor tabulado, obtener el valor de la constante de equilibrio que nos interesa para la reacción química tal y como la tengamos escrita y tal y como la tengamos ajustada. 146 00:15:02,230 --> 00:15:19,320 Lo que hemos mencionado anteriormente de la ley de acción de masa se corresponde con equilibrios homogéneos, en donde todas las especies químicas tienen concentración, o sea, son especies químicas en estado gaseoso o bien disolución esa cosa. 147 00:15:20,279 --> 00:15:28,559 ¿Qué es lo que habríamos de hacer en el caso en el que tenemos equilibrios heterogéneos, donde tenemos alguna especie química que sea un sólido o bien un líquido puro? 148 00:15:29,500 --> 00:15:39,440 Utilizaremos una versión de la dilatación de masas y de la constante de equilibrio donde no aparece la concentración ni de sólidos ni de líquidos puros. 149 00:15:39,440 --> 00:15:54,440 Pues en este caso las concentraciones no se definen. El equivalente a lo que habría de ser la concentración es la densidad, que es constante para un cierto valor de temperatura, o sea, para un cierto valor de la constante que sucede el equilibrio químico. 150 00:15:54,440 --> 00:16:03,870 químico. Asimismo, lo que hemos visto anteriormente de la ley de acción de masas se corresponde con 151 00:16:03,870 --> 00:16:09,210 una situación de equilibrio químico. Cuando se alcanza el equilibrio, el producto de las 152 00:16:09,210 --> 00:16:14,129 concentraciones de los productos elevado a los coeficientes estequiométricos dividido entre el 153 00:16:14,129 --> 00:16:17,870 producto de las concentraciones de reactivos elevado a los coeficientes estequiométricos 154 00:16:17,870 --> 00:16:24,029 deben producir un valor numérico igual a la constante de equilibrio Kc, que es característica 155 00:16:24,029 --> 00:16:30,789 de cada equilibrio químico y de la temperatura. Pues bien, ¿qué es lo que ocurre si sustituimos 156 00:16:30,789 --> 00:16:38,269 en lo que habría de ser la ley de acción de masas unas concentraciones que no sabemos que sean las 157 00:16:38,269 --> 00:16:43,029 del equilibrio químico? Las concentraciones en un instante de tiempo que no sabemos que se 158 00:16:43,029 --> 00:16:48,690 corresponda con un equilibrio químico. Pues en ese caso el valor numérico que obtendríamos se 159 00:16:48,690 --> 00:16:55,250 denomina cociente de reacción se representa por el símbolo q sub c y de la comparación de este 160 00:16:55,250 --> 00:17:01,169 cociente de reacción con la constante de equilibrio podríamos deducir si el sistema se encuentra en 161 00:17:01,169 --> 00:17:06,549 equilibrio lo cual ocurre si el cociente de reacción corresponde con el mismo valor numérico 162 00:17:06,549 --> 00:17:12,750 de la constante de equilibrio o bien podríamos predecir qué es lo que le va a ocurrir al sistema 163 00:17:12,750 --> 00:17:19,069 que se encuentra fuera de equilibrio para alcanzarlo. Si el cociente de reacción produjera 164 00:17:19,069 --> 00:17:25,210 un valor numérico mayor que la constante de equilibrio, lo que podemos interpretar es que 165 00:17:25,210 --> 00:17:29,990 las concentraciones de los productos que están en el numerador del cociente de reacción son 166 00:17:29,990 --> 00:17:36,049 demasiado grandes, al tiempo que las concentraciones de los reactivos que están en el denominador del 167 00:17:36,049 --> 00:17:42,089 cociente de reacción son demasiado pequeños en comparación con lo que obtendríamos en el 168 00:17:42,089 --> 00:17:47,150 equilibrio químico. El numerador es demasiado grande, el denominador es demasiado pequeño y 169 00:17:47,150 --> 00:17:51,829 entonces el cociente, el cociente de reacción es demasiado grande en comparación con el equilibrio 170 00:17:51,829 --> 00:18:00,150 químico. En ese caso lo que podemos deducir es que la reacción inversa tendrá una mayor velocidad 171 00:18:00,150 --> 00:18:06,750 que la reacción directa. Los productos, perdón, de los cuales tenemos un exceso se van a consumir 172 00:18:06,750 --> 00:18:16,089 más deprisa, los reactivos se van a formar hasta que las concentraciones de los productos bajando 173 00:18:16,089 --> 00:18:22,190 y la de los reactivos aumentando produzcan un cociente de reacción que sea igual a la constante 174 00:18:22,190 --> 00:18:29,890 de equilibrio. Lo que decimos en este caso es que el sistema evoluciona hacia la izquierda, 175 00:18:30,250 --> 00:18:35,470 hacia la formación de los reactivos. En el caso en el que el cociente de reacción tuviera un valor 176 00:18:35,470 --> 00:18:40,410 menor que la constante de equilibrio lo que podríamos interpretar es que las concentraciones 177 00:18:40,410 --> 00:18:45,690 de los productos son demasiado pequeñas mientras que las concentraciones de los reactivos son 178 00:18:45,690 --> 00:18:50,809 demasiado grandes en comparación con las que habría de haber en el equilibrio y así un número 179 00:18:50,809 --> 00:18:55,750 demasiado pequeño ante un número demasiado grande produce un cociente el cociente de reacción mucho 180 00:18:55,750 --> 00:19:02,109 menor que la constante de equilibrio y en ese caso lo que podríamos deducir es que puesto que 181 00:19:02,109 --> 00:19:07,549 tenemos demasiados pocos productos y muchos reactivos, la reacción directa será la que 182 00:19:07,549 --> 00:19:13,210 tenga mayor velocidad frente a la velocidad de la reacción inversa. Los reactivos se van a gastar 183 00:19:13,210 --> 00:19:18,890 en mayor proporción de la que se forma por la reacción inversa y llegará un momento en el que 184 00:19:18,890 --> 00:19:24,970 la concentración de reactivos disminuya y la de productos aumente hasta que el cociente de 185 00:19:24,970 --> 00:19:29,970 reacción tome el mismo valor que la constante de equilibrio, en cuyo caso habremos alcanzado 186 00:19:29,970 --> 00:19:37,730 el nuevo equilibrio químico. Cuando esto ocurra, lo que decimos es que el sistema evoluciona hacia 187 00:19:37,730 --> 00:19:46,710 la derecha, hacia la formación de productos. En el aula virtual de la asignatura tenéis 188 00:19:46,710 --> 00:19:52,089 disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. Asimismo, tenéis más información 189 00:19:52,089 --> 00:19:57,109 en las fuentes bibliográficas y en la web. No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes 190 00:19:57,109 --> 00:20:02,470 a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto. 191 00:20:02,950 --> 00:20:03,569 ¡Gracias!