1
00:00:00,000 --> 00:00:11,759
A ver, venga. Vamos a ver el ejercicio 3 que lo tenemos aquí. Vamos a ver primero el enunciado y vamos a ver si lo entendemos bien, ¿de acuerdo?

2
00:00:12,839 --> 00:00:19,920
No sé si nos quedamos aquí viendo... Creo que nos quedamos viendo lo de las condiciones estándar. Comente algo, me parece, de ejercicio 3.

3
00:00:20,839 --> 00:00:28,000
Bueno, de todas maneras, lo vuelvo a explicar otra vez. A ver, dice, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de zinc hidrógeno.

4
00:00:28,000 --> 00:00:41,200
Es la que hemos visto ya varias veces. ¿Qué volumen? Medido en condiciones estándar de gas se obtendrá al reaccionar 2,23 gramos de zinc con 100 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 molar.

5
00:00:42,020 --> 00:00:47,500
Y ahora, si se obtiene, bueno, pues eso sería otra parte. ¿De acuerdo? Hasta aquí digamos que sería la primera parte del problema.

6
00:00:48,159 --> 00:00:57,719
Vamos a ver. Hablar de las condiciones estándar. ¿Habéis oído hablar de condiciones estándar, condiciones normales en cursos anteriores? ¿No os suena de nada?

7
00:00:58,000 --> 00:01:29,489
A ver, vamos a ver. Vamos con el ejercicio 3. Venga, entonces, a ver, primero vamos a hablar de esto de las condiciones estándar. A ver, cuando antes hemos hablado de los gases, decíamos, podemos aplicar la ecuación de los gases ideales, P por V igual a N por R por T, si nos dan la presión, nos dan la temperatura, ¿no? ¿De acuerdo?

8
00:01:29,489 --> 00:01:37,450
Nos dan el volumen, podemos calcular el número de moles, es decir, podemos utilizar esta ecuación siempre que nos planteen unas condiciones para un gas.

9
00:01:38,090 --> 00:01:47,469
Pero existen unas condiciones que se llaman condiciones estándar en las que ya nos fijan cuáles son la presión y la temperatura, ¿de acuerdo?

10
00:01:48,010 --> 00:01:55,269
Entonces, para las condiciones estándar la presión es 10 elevado a 5 pascales.

11
00:01:55,670 --> 00:01:56,709
¿Sabéis qué son los pascales?

12
00:01:58,709 --> 00:01:59,069
¿Sí?

13
00:01:59,489 --> 00:02:28,099
No. A ver, Pascal. Pascal es unidad de presión en el sistema internacional. ¿De acuerdo? Y entonces, como la presión, que no sé si os acordáis o no, otros compañeros de otro grupo decían que la habéis visto en tecnología industrial. No sé si la habéis visto en tecnología industrial vosotros. No.

14
00:02:28,099 --> 00:02:38,699
A ver, bueno, como la presión es fuerza entre superficie, mirad, ¿cuál es la unidad de fuerza en el sistema internacional?

15
00:02:41,469 --> 00:02:42,270
Newton, ¿no?

16
00:02:42,830 --> 00:02:43,310
¿No?

17
00:02:43,650 --> 00:02:44,729
Pues Newton, ponemos Newton.

18
00:02:45,270 --> 00:02:48,409
¿Cuál es la unidad de superficie en el sistema internacional?

19
00:02:49,250 --> 00:02:50,330
Metro cuadrado.

20
00:02:50,949 --> 00:02:58,889
Bueno, pues un pascal equivale a Newton metro cuadrado, ¿de acuerdo?

21
00:02:59,710 --> 00:03:00,210
¿Vale o no?

22
00:03:00,849 --> 00:03:01,030
¿Sí?

23
00:03:01,030 --> 00:03:20,340
Vale, nos dicen que las condiciones estándares, 10 elevado a 5 pascales, aproximadamente, hay un pitido por ahí, bueno, es aproximadamente, uy, como que atmósfera es porque me adelanto a mí misma, perdonad.

24
00:03:20,340 --> 00:03:39,430
A ver, aproximadamente 10 elevado a 5 pascales es una atmósfera. Realmente una atmósfera es 101.290 y tantos pascales, aproximadamente 10 elevado a 5, ¿de acuerdo?

25
00:03:39,430 --> 00:03:56,849
Luego, los problemas, pues si ponemos una atmósfera aproximadamente, pues tampoco hacemos nada en una burrada, ¿eh? Es una aproximación bastante buena. Y luego, la temperatura es 273 Kelvin, es decir, 0 grados centígrados, ¿de acuerdo?

26
00:03:56,849 --> 00:04:06,849
Bien, pues estas son las condiciones estándar que además en el problema nos lo comentan, nos comentan cuáles son, lo ponen entre paréntesis.

27
00:04:10,889 --> 00:04:16,769
Ya, a ver, mirad, si miráis aquí nos dice, los medios son condiciones estándar, nos dice cuáles son las condiciones.

28
00:04:17,370 --> 00:04:20,389
Normalmente no lo va a decir, ¿eh? Dice condiciones estándar y hay que sabérselo.

29
00:04:21,129 --> 00:04:25,550
Bueno, pues a ver, dice, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de zinc y hidrógeno.

30
00:04:25,550 --> 00:04:41,480
¿Qué volumen medido en condiciones estándar? De gas. ¿Qué gas se va a formar? Vamos a ver cuál es la ecuación. La ecuación que es la que estamos viendo durante bastantes problemas.

31
00:04:41,480 --> 00:05:09,759
Bien, tenemos ácido clorhídrico más zinc, nos da el cloruro de zinc más hidrógeno. A ver, está diciendo que tenemos un gas que está medido en condiciones estándar. ¿Cuál es el gas aquí? A ver, ¿cuál es el gas? ¿El ácido clorhídrico? Pues no, porque es una disolución, ¿no? El zinc se va a presentar en forma sólida y también este es el gas. ¿De acuerdo? Este hidrógeno. ¿Entendido?

32
00:05:09,759 --> 00:05:36,350
Y es el que tenemos que calcular el volumen en condiciones estándar, ¿de acuerdo? Vale, pues venga, vamos a ver, mirad, nos vamos otra vez aquí, dice que se mezclan para reaccionar 2,23 gramos de zinc,

33
00:05:36,350 --> 00:06:00,879
Vamos a ir apuntando. Aquí, 2,23 gramos de zinc con 100 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 molar. 100 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 molar.

34
00:06:00,879 --> 00:06:26,879
Y mezclamos estas dos cosas ¿para qué? Para dar una serie de litros aquí que tenemos que calcular de hidrógeno, ¿vale? ¿Todo el mundo lo entiende? Bien, a ver, ¿qué podemos hacer con esto? Nos dan las masas atómicas y las masas, bueno, nos dan las masas atómicas de cada uno de los elementos, entonces, si vemos esto de 100 mililitros, 0,5 molar, ¿qué podemos hacer con esto? ¿Qué podemos calcular?

35
00:06:29,500 --> 00:06:30,360
Número de moles, ¿no?

36
00:06:30,620 --> 00:06:36,139
¿Podemos calcular el número de moles de soluto que hay de ácido clorhídrico en esta disolución de ácido comercial?

37
00:06:36,699 --> 00:06:37,399
Sí, ¿verdad?

38
00:06:37,720 --> 00:06:42,079
Y el número de moles de soluto precisamente es lo que va a reaccionar con el zinc.

39
00:06:42,860 --> 00:06:53,990
Es decir, yo voy a tener una disolución formada de ácido clorhídrico comercial, formada por HCl más agua.

40
00:06:54,430 --> 00:06:54,790
¿De acuerdo?

41
00:06:55,910 --> 00:06:56,350
¿Sí o no?

42
00:06:56,949 --> 00:06:58,790
¿Creéis que el agua va a reaccionar con el zinc?

43
00:06:58,949 --> 00:06:59,329
Pues no.

44
00:06:59,329 --> 00:07:24,430
Lo que reacciona es el ácido clorhídrico puro, que es el soluto. Este es el puro. ¿De acuerdo? ¿Entendido? Venga, con lo cual, si yo puedo calcular el número de moles de soluto que hay en esta disolución, que es el ácido clorhídrico, ya sabré la cantidad de ácido clorhídrico que va a reaccionar con el zinc. ¿Entendido?

45
00:07:24,430 --> 00:07:50,009
Con lo cual, a ver, tengo 0,5 moles por litro por 100 mililitros, 0,1 litro, de manera que me queda 0,05 moles de soluto. El soluto que es el ácido clorhídrico puro. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera o no?

46
00:07:50,009 --> 00:08:06,750
¿Sí? Vale. Pues venga, vamos a seguir. A ver, mirad. A ver, ya tengo entonces el número de moles de soluto que van a reaccionar con una cierta cantidad de zinc. Yo tengo ahora el zinc en forma de masa. ¿Qué puedo hacer con esto?

47
00:08:06,750 --> 00:08:11,050
Yo puedo trabajar con la masa tal cual

48
00:08:11,050 --> 00:08:13,610
¿Con qué puedo relacionar el hidrógeno?

49
00:08:13,949 --> 00:08:14,689
Con moles, ¿no?

50
00:08:14,750 --> 00:08:17,089
Luego tendré que pasar estos 2,23 gramos a moles

51
00:08:17,089 --> 00:08:18,009
¿De acuerdo todos?

52
00:08:18,550 --> 00:08:21,769
Vamos a pasar entonces moles de zinc

53
00:08:21,769 --> 00:08:24,930
Que es masa entre masa atómica

54
00:08:24,930 --> 00:08:30,829
Vamos a pasar estos 2,23 gramos que tenemos de zinc

55
00:08:30,829 --> 00:08:36,850
Dividido entre masa atómica que es 65,4 gramos por cada mol

56
00:08:36,850 --> 00:08:59,870
gramos y gramos fuera, me sale 0,034 moles de zinc. ¿De acuerdo? ¿Está entendido esto? Bien. Y a ver, mirad, sí, entre masa atómica, masa entre masa atómica, ¿de acuerdo?

57
00:09:00,769 --> 00:09:02,049
Masa entre masa atómica.

58
00:09:02,110 --> 00:09:05,289
La masa atómica del zinc es 65,4 gramos por mol.

59
00:09:06,049 --> 00:09:06,649
¿De acuerdo?

60
00:09:07,610 --> 00:09:08,750
A ver, ¿todo el mundo se entera?

61
00:09:09,529 --> 00:09:10,850
Bien, entonces, a ver.

62
00:09:11,750 --> 00:09:15,190
Ya tengo entonces moles de ácido clorhídrico y moles de zinc.

63
00:09:15,370 --> 00:09:21,409
¿Cuál de los dos voy a coger para calcular el volumen de hidrógeno?

64
00:09:21,690 --> 00:09:22,950
¿Cuál creéis que tengo que coger?

65
00:09:24,129 --> 00:09:25,269
A ver, decidme respuestas.

66
00:09:26,409 --> 00:09:27,809
Venga, ¿cuál podemos coger?

67
00:09:27,809 --> 00:09:29,870
el ácido clorhídrico, el zinc

68
00:09:29,870 --> 00:09:31,129
venga

69
00:09:31,129 --> 00:09:36,549
sí, a ver

70
00:09:36,549 --> 00:09:38,809
yo tengo que calcular el número de moles de hidrógeno

71
00:09:38,809 --> 00:09:40,210
¿no? entonces

72
00:09:40,210 --> 00:09:42,710
tendré que coger uno de los dos reactivos

73
00:09:42,710 --> 00:09:43,870
¿para qué?

74
00:09:44,590 --> 00:09:46,909
para poder calcular según la estequiometría

75
00:09:46,909 --> 00:09:50,210
el número de moles de hidrógeno

76
00:09:50,210 --> 00:09:51,850
entonces, pero tengo una cantidad aquí

77
00:09:51,850 --> 00:09:53,570
y otra cantidad aquí, entonces ¿qué hago?

78
00:09:56,879 --> 00:09:57,320
HCl

79
00:09:57,320 --> 00:09:58,480
¿por qué HCl? a ver

80
00:09:58,480 --> 00:10:03,759
bueno, pero esto también es una cierta cantidad que puede reaccionar

81
00:10:03,759 --> 00:10:04,460
entonces

82
00:10:04,460 --> 00:10:23,059
Entonces, ¿cuál cojo? A ver, ¿cuál cojo? ¿Cuál creéis que tengo que coger? No sabéis. A ver, vamos a hacer un poco cuenta la vieja para que lo veáis antes de hacer ningún cálculo.

83
00:10:23,059 --> 00:10:41,159
A ver, yo tengo aquí de ácido clorhídrico 0,05 moles de soluto, ¿no? Vale. A ver, ¿qué me dice la estequimetría? Me dice que cuando tengo 2 moles de ácido clorhídrico reaccionan zinc. Pero si tengo 0,05 moles de soluto, ¿cuánto reaccionará de zinc? ¿No reaccionará a la mitad?

84
00:10:41,159 --> 00:11:01,360
A ver, no tenemos aquí 2 y aquí tengo la mitad de 2, 1. Pues si tengo 0,05 de ácido clorhídrico, ¿cuánto tendré de zinc? ¿Cuánto reaccionará? ¿0,025 o no? Pero tengo 0,034. ¿Qué pasa aquí entonces? Que está en exceso.

85
00:11:01,360 --> 00:11:29,610
Entonces, cuando decimos que algo está en exceso es que el otro es reactivo limitante, eso es. Con lo cual, ¿qué hay que hacer? Calcular el reactivo limitante. ¿Lo veis todos o no? Es decir, mirad, hay que sospechar, puede que no en el problema, pero cuando tengamos una cierta cantidad de un reactivo y otra cierta cantidad de otro reactivo, tenemos que sospechar que hay que calcular el reactivo limitante. A ver.

86
00:11:29,610 --> 00:11:37,750
realmente es lo mismo

87
00:11:37,750 --> 00:11:41,070
si realmente esto es como un factor de conversión

88
00:11:41,070 --> 00:11:44,250
prácticamente

89
00:11:44,250 --> 00:11:46,730
esto es casi como un factor de conversión

90
00:11:46,730 --> 00:11:48,210
porque lo tienes como moles por litro

91
00:11:48,210 --> 00:11:51,820
y aquí tienes 0,1 litro

92
00:11:51,820 --> 00:11:53,139
o sea que bueno

93
00:11:53,139 --> 00:12:03,620
A ver, esto, mira, a ver

94
00:12:03,620 --> 00:12:05,440
Bueno, te conté este momentito

95
00:12:05,440 --> 00:12:07,879
Diego, a ver, mira, una cosa también

96
00:12:07,879 --> 00:12:10,440
Esto sí que podríamos haberlo hecho como factor de conversión

97
00:12:10,440 --> 00:12:12,539
Y haber puesto 2,23 gramos

98
00:12:12,539 --> 00:12:14,399
Y haber puesto un factor de conversión

99
00:12:14,399 --> 00:12:15,799
En el que tengo un mol arriba

100
00:12:15,799 --> 00:12:17,360
Y los gramos correspondientes

101
00:12:17,360 --> 00:12:20,600
Aquí he utilizado esta expresión, pues bueno, tampoco es otra manera de trabajar

102
00:12:20,600 --> 00:12:21,639
Tampoco pasa nada, ¿vale?

103
00:12:21,639 --> 00:12:29,600
A ver, decía que si tengo dos moles de ácido clorhídrico, reacciona un moldecín, ¿no?

104
00:12:30,399 --> 00:12:30,820
¿José?

105
00:12:31,240 --> 00:12:31,539
¿Sí?

106
00:12:33,299 --> 00:12:33,700
¿Sí?

107
00:12:34,460 --> 00:12:37,879
Que solamente estamos dos porque acabamos de salir de un examen.

108
00:12:38,080 --> 00:12:40,500
Ya lo sé, si lo estoy grabando no pasa nada, tranquilo.

109
00:12:40,559 --> 00:12:42,460
Lo podéis unir y lo estoy grabando, ¿de acuerdo?

110
00:12:42,940 --> 00:12:44,360
Para que no os perdáis la primera parte.

111
00:12:44,899 --> 00:12:50,440
A ver, entonces, tengo, decía Gabriela, mira, que tengo dos moles de ácido clorhídrico, ¿no?

112
00:12:50,440 --> 00:12:53,120
y cuando tengo 2 moles de ácido clorhídrico

113
00:12:53,120 --> 00:12:55,159
reacciona 1 de zinc, eso es lo que dice la estequimetría

114
00:12:55,159 --> 00:12:57,440
pero como tengo 0,05

115
00:12:57,440 --> 00:12:59,240
moles de soluto de ácido

116
00:12:59,240 --> 00:13:00,639
clorhídrico, que es esto de aquí

117
00:13:00,639 --> 00:13:01,919
tengo 0,05

118
00:13:01,919 --> 00:13:04,159
¿no? como

119
00:13:04,159 --> 00:13:07,799
de zinc reacciona la mitad

120
00:13:07,799 --> 00:13:10,100
la mitad de 2 es 1 ¿no?

121
00:13:10,820 --> 00:13:12,240
pues si tengo aquí 0,05

122
00:13:12,240 --> 00:13:13,559
va a reaccionar 0,025

123
00:13:13,559 --> 00:13:15,639
¿de acuerdo? con lo cual

124
00:13:15,639 --> 00:13:18,100
ya ahí tenemos que sospechar que se trata

125
00:13:18,100 --> 00:13:20,320
de calcular el recibo limitante

126
00:13:20,320 --> 00:13:23,200
más cosas, decía que cuando tengamos

127
00:13:23,200 --> 00:13:25,059
una cierta cantidad de un reactivo

128
00:13:25,059 --> 00:13:26,620
y otra cierta cantidad de otro reactivo

129
00:13:26,620 --> 00:13:29,059
también tenemos que sospechar que puede haber

130
00:13:29,059 --> 00:13:30,659
ahí un cálculo de reactivo limitante

131
00:13:30,659 --> 00:13:32,259
¿de acuerdo? no tiene por qué ser, sirve

132
00:13:32,259 --> 00:13:35,039
entonces, venga, vamos a hacer entonces el cálculo

133
00:13:35,039 --> 00:13:36,600
tal cual, vamos a coger

134
00:13:36,600 --> 00:13:39,700
0,05

135
00:13:39,700 --> 00:13:40,659
moles

136
00:13:40,659 --> 00:13:42,639
¿de qué?

137
00:13:43,000 --> 00:13:44,639
de ácido clorhídrico

138
00:13:44,639 --> 00:13:47,019
y la estequiometría me dice que cuando tengo

139
00:13:47,019 --> 00:13:48,899
2 moles de ácido

140
00:13:48,899 --> 00:13:58,100
clorhídrico reacciona un mol de zinc. Por tanto, ¿cuánto reacciona de zinc para gastar

141
00:13:58,100 --> 00:14:11,320
todo el ácido clorhídrico? 0,025 moles de zinc. Si queréis pongo aquí, se gastan cuando

142
00:14:11,320 --> 00:14:23,460
reacciona todo el HCl, todo el ácido clorhídrico, ¿entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí?

143
00:14:23,700 --> 00:14:40,960
Venga, entonces, ¿pero cuánto tengo realmente? 0,34. Lo que pasa entonces es que sobra, ¿lo veis? ¿A qué sobra zinc? A que para gastar todo el ácido clorhídrico sobra zinc.

144
00:14:40,960 --> 00:15:02,299
Entonces, sobra zinc, diríamos entonces que está en exceso, ¿de acuerdo? Luego, si el zinc está en exceso, entonces, ¿qué pasa con el ácido clorhídrico? Que es el reactivo limitante, ¿entendido?

145
00:15:02,299 --> 00:15:04,379
¿Lo veis todo? ¿Sí?

146
00:15:04,840 --> 00:15:18,080
Y cuando pones 0,025 moles de zinc, cuando dices que se gastan, o sea, se gastan cuando reacciona todo el HCl, o sea, ¿el ácido clorhídrico puro o entero?

147
00:15:18,799 --> 00:15:20,519
El puro, el puro, claro.

148
00:15:20,740 --> 00:15:21,059
Ah, vale, vale.

149
00:15:21,059 --> 00:15:31,460
El puro entero, el comercial es ácido clorhídrico puro más agua. El agua no reacciona. Me refiero a todo el HCl puro, ¿de acuerdo? ¿Vale?

150
00:15:31,559 --> 00:15:31,659
Vale.

151
00:15:32,299 --> 00:15:56,279
Vamos a ponerlo aquí para que nos quede claro. ¿Entendido? Entonces, a ver, mirad, luego el HCl es el reactivo limitante. ¿Cómo es el reactivo limitante? Todos los cálculos estequiométricos que tenga que hacer para poder calcular los moles de hidrógeno los voy a tener que hacer con el reactivo limitante que es el ácido clorhídrico. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí?

152
00:15:56,279 --> 00:16:22,679
Sí, a ver, este es el reactivo limitante, ¿no? Entonces, todos los cálculos ya los voy a hacer, es decir, calcular el número de moles de hidrógeno a partir de los moles de reactivo limitante. También podría ser otra cosa, mira Luis, también podríamos hacer otra cosa, calcular lo que tenemos de hidrógeno, bueno, lo que se va a formar de hidrógeno, a partir del zinc gastado, pero vosotros a lo mejor os podéis emprender.

153
00:16:23,480 --> 00:16:25,940
Entonces, mejor con el reactivo limitante, ¿de acuerdo?

154
00:16:26,500 --> 00:16:27,759
Que ese sí que se gasta todo.

155
00:16:28,240 --> 00:16:36,120
Con lo cual, a ver, si yo quiero saber ahora cuánto hidrógeno se va a formar, ¿de acuerdo?

156
00:16:37,220 --> 00:16:40,240
Entonces, a ver, ¿qué tendremos que hacer?

157
00:16:40,899 --> 00:16:46,440
Si quiero saber cuántos moles de hidrógeno se va a formar, pues a ver, me vuelvo otra vez para acá.

158
00:16:46,899 --> 00:16:47,919
¿Cuál es la estequimetría?

159
00:16:47,919 --> 00:16:53,220
Por cada 2 moles de ácido clorhídrico que reaccionan se forma un mol de hidrógeno, ¿de acuerdo?

160
00:16:53,679 --> 00:16:55,860
Entonces la relación es 2 es a 1, ¿está claro?

161
00:16:56,379 --> 00:17:06,200
Luego como tengo 0,05, a ver, tengo 0,05 moles de ácido clorhídrico

162
00:17:06,200 --> 00:17:17,200
y ahora ponemos 2 moles de HCl nos dan un mol de hidrógeno.

163
00:17:17,920 --> 00:17:36,779
¿De acuerdo? Y además es lógico porque la relación entre el zinc y el hidrógeno es uno a uno, luego entonces no menos tiene que salir 0,025. Pero bueno, nos sale 0,025 moles de hidrógeno. Eso es lo que se forma. ¿Entendido? ¿Lo veis o no? ¿Sí? Vale.

164
00:17:36,779 --> 00:18:01,769
Y ahora, ¿qué hago con esto? Si esto es un gas y me dicen que está en unas determinadas condiciones, que son condiciones estándar, 10 elevado a 5 pascales, aproximadamente 1 atmósfera y, por otro lado, la temperatura 273 Kelvin, ¿vale?

165
00:18:01,769 --> 00:18:20,009
Bueno, la R, no sé si la dan por ahí, pero hay que darla. 0,082 atmósferas litro, mol y kelvin. ¿De acuerdo? Y con todo esto puedo calcular el volumen. ¿Qué es lo que me preguntan? ¿Está claro? ¿Todo el mundo se entera? ¿Sí? Venga. ¿Nos enteramos o no?

166
00:18:20,009 --> 00:18:26,730
A ver, claro, a ver

167
00:18:26,730 --> 00:18:29,329
Esto es como todos los ejercicios en física y química

168
00:18:29,329 --> 00:18:30,650
Lo podéis entender

169
00:18:30,650 --> 00:18:32,829
Pero luego hay que practicar en casa

170
00:18:32,829 --> 00:18:34,630
¿De acuerdo? Haciendo los mismos ejercicios

171
00:18:34,630 --> 00:18:35,549
Buscándose otros

172
00:18:35,549 --> 00:18:38,630
Tenéis la suerte de vivir en una época de internet que buscando

173
00:18:38,630 --> 00:18:40,789
Ejercicios de estequimetría

174
00:18:40,789 --> 00:18:42,470
Primero bachillerato, vais a encontrar miles

175
00:18:42,470 --> 00:18:44,609
¿De acuerdo? Pues podéis practicar

176
00:18:44,609 --> 00:18:45,289
Todo lo que queráis

177
00:18:45,289 --> 00:18:49,869
Atmósferas por litro

178
00:18:49,869 --> 00:18:51,730
Entre mol y kelvin, ¿de acuerdo?

179
00:18:52,130 --> 00:18:59,440
O sea, venga, vamos entonces a mol por kelvin, entre mol por kelvin, ¿de acuerdo?

180
00:19:00,420 --> 00:19:00,980
Sí, sí.

181
00:19:01,380 --> 00:19:05,319
Venga, entonces, sería P por V igual a N por R por T.

182
00:19:05,799 --> 00:19:10,980
Como tengo que calcular el número de litros, el volumen, pues voy a desplazar de aquí.

183
00:19:11,539 --> 00:19:14,799
N RT entre P, ¿vale?

184
00:19:15,279 --> 00:19:16,000
¿De acuerdo todos?

185
00:19:16,000 --> 00:19:38,039
A ver, igual a número de moles, 0,025. ¿Vale? Moles. ¿Nos vamos enterando todos o no? ¿Sí? Venga, por el... ¿Cómo que más o menos? ¿Quién dice más o menos?

186
00:19:38,039 --> 00:19:56,359
A ver, nos vamos enterando. Bueno, 273 Kelvin entre la presión que vamos a poner aproximadamente, no es exactamente igual, pero bueno, una atmósfera.

187
00:19:56,359 --> 00:20:12,180
¿Vale? Venga, entonces nos sale un volumen que es 0,56 litros de hidrógeno. ¿Vale? ¿Sí? ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí?

188
00:20:12,180 --> 00:20:30,339
A ver, tened en cuenta una cosa. Le he dicho antes, lo vuelvo a repetir, cuando tenemos dos reactivos que sean, por ejemplo, dos reactivos, y nos den una cantidad para un reactivo A y otro reactivo B, pues vamos a sospechar que ahí, no siempre, pero que ahí podemos calcular el reactivo limitante. ¿Entendido? ¿Vale?

189
00:20:30,339 --> 00:20:52,089
Cuando tenemos cantidades tanto de un reactivo como de otro, ¿vale? Siempre que, a ver Gabriela, siempre que esto, me vengo para acá, que esto que te den, a ver, como reactivo, cantidad de reactivo, esto sea, por ejemplo, zinc puro, ¿vale o no?

190
00:20:52,089 --> 00:21:21,089
Si esto es zinc puro y esto es una disolución, entonces hay que calcular el número de moles de los dos. Otra cosa sería que nos digan que esto es una muestra de zinc que tiene un porcentaje de riqueza tal y que sea. Entonces, ya no tenemos que utilizar el reactivo limitante. ¿Entendido? ¿Vale o no? Y a lo mejor se trata de calcular, bueno, depende de cómo se plante el problema, ¿eh? Mucho cuidado con estas cosas. Si a nosotros nos dicen que calculemos, por ejemplo, porcentaje de pureza, entonces no es reactivo limitante. ¿De acuerdo?

191
00:21:22,089 --> 00:21:43,690
Claro, es que tened en cuenta que la relación entre, lo vamos a buscar por aquí, a ver si, mirad, a ver, ¿dónde me voy? Aquí, a ver, aquí, es 101.290 y tantos, mi acuerdo de memoria.

192
00:21:43,690 --> 00:21:57,130
A ver, vamos a poner aquí relación entre atmósferas y pascales.

193
00:21:57,990 --> 00:21:58,029
Aquí.

194
00:21:59,670 --> 00:22:00,809
A ver, esto es lo mismo.

195
00:22:01,710 --> 00:22:03,670
293, pues 325 lo pone aquí.

196
00:22:04,349 --> 00:22:09,390
A ver, esto de este número, 101.324,99.

197
00:22:10,230 --> 00:22:10,970
Bueno, vale.

198
00:22:11,650 --> 00:22:14,630
A ver, 101.300, 101.300.

199
00:22:14,630 --> 00:22:29,109
10 elevado a 5, más o menos. ¿De acuerdo? Vale, bien, vamos a seguir. ¿Dónde estábamos? Aquí. Venga, entonces, mirad, ya tenemos el número, el volumen en litros de hidrógeno.

200
00:22:29,109 --> 00:22:50,789
Bien, ahora me dice el problema donde… Si se obtienen 0,25 litros de hidrógeno medidos en condiciones estándar, ¿cuál será el rendimiento de la reacción? A ver, ahora dicen que realmente no obtenemos 0,56.

201
00:22:50,789 --> 00:22:52,670
¿Veis? Me estoy quedando sin voz.

202
00:22:54,150 --> 00:22:55,890
Se me pegan tantas luces que pego a lo largo de la mañana.

203
00:22:56,569 --> 00:23:05,269
A ver, que realmente no obtenemos esto, sino que obtenemos 0,25.

204
00:23:06,349 --> 00:23:08,890
Sí, ha salido un corazón. Vamos a borrarlo.

205
00:23:10,849 --> 00:23:11,789
El bolígrafo.

206
00:23:13,029 --> 00:23:14,730
Venga, que obtenemos 0,25.

207
00:23:16,829 --> 00:23:19,630
No sabéis qué pasa, parece una tontería, pero es que aquí tiene unos botoncitos

208
00:23:19,630 --> 00:23:25,089
que como los toque, hace lo que quiere el bolígrafo, es que empieza a escribir o borrar o yo qué sé, ¿vale?

209
00:23:25,089 --> 00:23:37,359
Y tengo que tener cuidado. Venga, 0,25 litros es lo que realmente aparece, ¿vale?

210
00:23:38,000 --> 00:23:46,839
Entonces, a ver, esto es lo que aparecería si el rendimiento es al 100%, ¿lo veis?

211
00:23:46,839 --> 00:23:49,779
Pero realmente me dicen que es 0,25

212
00:23:49,779 --> 00:23:52,759
Perdona

213
00:23:52,759 --> 00:23:54,039
Luego entonces

214
00:23:54,039 --> 00:24:04,319
¿Te vas a perdonar un momento?

215
00:24:32,869 --> 00:24:47,920
esto me pasa por pegar tantas voces

216
00:24:47,920 --> 00:24:51,559
a ver, venga

217
00:24:51,559 --> 00:24:53,400
y se acaba el ejercicio, venga

218
00:25:16,730 --> 00:25:17,970
ahí, a ver

219
00:25:17,970 --> 00:25:19,390
venga

220
00:25:19,390 --> 00:25:45,849
Ahora sí podemos seguir. Mirad, 0,25 litros es lo que se forma. ¿De acuerdo? De verdad. Según esta geometría, 0,56. Entonces, nos quedaría 0,25 por 100 entre 0,56. ¿De acuerdo?

221
00:25:45,849 --> 00:26:03,750
Eso es, muy bien, muchas gracias. Lo has hecho. Por cierto, una birria de rendimiento, pero bueno. Vale, a ver si puedo seguir. Me he quedado fónica total. Esto pasa por dar tantas voces a lo largo de la semana.

222
00:26:03,750 --> 00:26:21,049
Bueno, pues a ver, vamos a ver entonces, ¿alguna duda de lo que llevamos? Venga, vamos a ver, nos queda un ratito, vamos a ver si el ejercicio 4 lo podemos ir viendo, ¿vale?

223
00:26:21,049 --> 00:26:26,329
A ver, aquí lo tenemos. ¿Lo estáis viendo desde casa?

224
00:26:29,829 --> 00:26:33,470
A ver, ven, ejercicio 4.

225
00:26:38,170 --> 00:26:40,829
Idlo mirando. ¿Lo veis desde casa también, el enunciado?

226
00:26:42,809 --> 00:26:43,750
No me contesta.

227
00:26:44,670 --> 00:26:48,690
Bueno, me he quedado fónica, me he tenido que ir un momento de la clase, por eso ha quedado todo sin silencio.

228
00:26:49,710 --> 00:26:51,509
A ver, a ver si puedo continuar.

229
00:26:52,549 --> 00:27:11,569
Dice, ¿se desean obtener 12 litros de oxígeno en código? No, eso de condiciones estándar, lo cambiáis por estándar, ¿eh? Normal es que lo tenían que haber cambiado. Por descomposición térmica de clorato de potasio. ¿Saben cuál es el clorato de potasio en primer lugar? Venga, pregunta del millón, ¿cuál es el clorato de potasio?

230
00:27:22,549 --> 00:27:24,289
¿Vale? Que no tiene que ser tan difícil.

231
00:27:25,390 --> 00:27:25,630
Venga.

232
00:27:26,329 --> 00:27:27,609
Vamos a ver en el ejercicio 4, ¿no?

233
00:27:28,509 --> 00:27:31,869
A ver, ¿cuál es el clorato de potasio?

234
00:27:32,809 --> 00:27:33,869
Esto no suena...

235
00:27:36,369 --> 00:27:36,809
Claro.

236
00:27:38,390 --> 00:27:38,910
¿Verdad?

237
00:27:39,490 --> 00:27:39,869
A ver, sí.

238
00:27:40,309 --> 00:27:40,529
Venga.

239
00:27:41,170 --> 00:27:42,190
A ver, entonces.

240
00:27:43,769 --> 00:27:45,130
Tenemos, vamos a ver.

241
00:27:45,869 --> 00:27:51,890
Se desea obtener 12 litros de oxígeno en condiciones estándar por descomposición térmica del clorato de potasio.

242
00:27:51,890 --> 00:27:57,789
¿Qué es eso de la descomposición térmica? ¿Qué os suena que va a ser eso, descomposición térmica?

243
00:27:59,730 --> 00:28:10,150
Con calor, exactamente. Vamos a poner calor, que calor a veces se representa así con un símbolo, con un triangulito.

244
00:28:10,869 --> 00:28:18,250
Si queréis podéis poner una Q, ¿de acuerdo? Para no liaros, ¿vale? Pero eso también representaría, vamos a poner una Q.

245
00:28:18,250 --> 00:28:28,380
sí sí pero vamos a poner aquí una más que nada para que no olvidéis vale a ver entonces por

246
00:28:28,380 --> 00:28:38,140
calor por descomposición térmica se puede encontrar que se puede dar a ver algo que

247
00:28:38,140 --> 00:28:46,140
tiene potasio cual si tiene cloruro saber cloruro de potasio más oxígeno esto es lo

248
00:28:46,140 --> 00:28:51,599
que da la descomposición térmica del clorato de potasio a ver esto yo lo tengo que ajustar

249
00:28:51,599 --> 00:29:12,220
¿Cómo lo ajusto? Un 3 aquí, por ejemplo, y ahora un 2 aquí, por ejemplo, aquí. Podría haber puesto aquí directamente 3 medios, si queréis, pero bueno, así está bien ajustado, da igual, las proporciones son las mismas.

250
00:29:12,220 --> 00:29:26,259
Venga, entonces, a ver. Dice que queremos obtener 12 litros de oxígeno. Vamos a ver. Entonces, queremos obtener 12 litros de oxígeno en condiciones estándar.

251
00:29:26,299 --> 00:29:40,920
No se ponga la enunciada de condiciones normales, vamos a hablar de condiciones estándar. ¿Vale? A ver, seguimos. Del clorato de potasio del 98,5% en masa de riqueza.

252
00:29:40,920 --> 00:29:44,279
O sea, esta es la riqueza de ese clorato de potasio. ¿Qué quiere decir eso?

253
00:29:44,960 --> 00:29:47,859
Quiere decir que el clorato de potasio que yo tengo aquí, realmente es impuro.

254
00:29:48,500 --> 00:29:53,940
Va a tener clorato de potasio puro más impurezas, ¿de acuerdo? ¿Sí o no?

255
00:29:54,779 --> 00:30:04,279
Vale, y nos dicen que es 98,5%. ¿Vale? Pues a ver, venga, vamos a ver.

256
00:30:06,640 --> 00:30:08,759
Nos preguntan, vamos a ver lo que nos preguntan.

257
00:30:08,759 --> 00:30:23,740
La cantidad de clorato de potasio necesario, es decir, nos preguntan cuánto clorato de potasio necesito para que se obtengan 12 litros en condiciones estándar de este oxígeno. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Vale?

258
00:30:23,740 --> 00:30:58,579
A ver, mira, vamos a poner las condiciones estándar que son 10 elevado a 5 pascales aproximadamente una atmósfera y la temperatura 273 Kelvin y R también vamos a ponerlo que no sé si está por ahí puesto pero lo vamos a necesitar, ¿de acuerdo? ¿Vale o no?

259
00:31:00,140 --> 00:31:22,420
Pues venga, vamos a ver. Mira, ¿qué puedo hacer aquí? A ver, decidme. Me está preguntando la cantidad de clorato de potasio teniendo en cuenta que está la riqueza. Y me dan la cantidad de oxígeno que se ha formado. ¿Puedo calcular el número de moles de oxígeno formado con todos estos datos?

260
00:31:22,420 --> 00:31:36,599
¿Sí? ¿Cómo? ¿Con la ecuación de qué? De los gases ideales, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? Estáis como el día, así de oscuros.

261
00:31:36,599 --> 00:31:58,740
Venga, a ver, entonces, venga, P por V, y yo con la garganta haciendo pena, venga, igual, P por V igual a N por R por T. A ver, ¿puedo calcular el número de moles que contienen estos 12 litros? Sí, será P por V entre R por T.

262
00:31:58,740 --> 00:32:28,990
Venga, presión, una atmósfera, volumen 12 litros que me dicen, R0,082, atmósfera litro, mol Kelvin, ¿de acuerdo? Y la temperatura, a ver, la temperatura 273 Kelvin.

263
00:32:28,990 --> 00:32:43,990
De esta manera podemos calcular los moles. ¿De acuerdo todos o no? ¿Sí? Vale. Yo no sé qué pasa con la calculadora, ha desaparecido con mi espacio. ¿Qué pasa?

264
00:32:43,990 --> 00:32:49,150
10 elevado a 5 pascales, ¿es lo mismo que 760 milímetros de mercurio?

265
00:32:49,470 --> 00:32:50,109
Prácticamente.

266
00:32:51,130 --> 00:32:51,549
Vale, vale.

267
00:32:52,289 --> 00:32:56,349
Es más o menos, no es exactamente igual porque como hemos visto antes,

268
00:32:57,289 --> 00:33:04,730
una atmósfera es unos 101.300 pascales más o menos, es una pequeña aproximación.

269
00:33:04,730 --> 00:33:23,990
Venga, entonces tenemos 12, ¿ya? Dividido entre 0,082 por 273, ¿de acuerdo? 0,53, 0,54. 0,54, ¿no? No sale, ¿no? Hemos hecho cálculo. A ver, secretario.

270
00:33:23,990 --> 00:33:55,339
A ver, 0,0536, 0,54 podemos poner, ¿no? Venga, 0,54 moles de qué? De hidrógeno. Venga, ¿podemos calcular entonces? A ver, ¿podemos calcular el número de moles de clorato de potasio? ¿Sí o no? A ver, la relación es 2 a 3. Pues puedo calcular, si tengo los moles de oxígeno, puedo calcular los moles de clorato de potasio. ¿Me vais siguiendo? ¿Sí o no? Sí, vale, venga.

271
00:33:55,359 --> 00:33:59,640
0,54

272
00:33:59,640 --> 00:34:01,819
moles

273
00:34:01,819 --> 00:34:03,920
de hidrógeno

274
00:34:03,920 --> 00:34:08,139
¿de hidrógeno? ¿y por qué estoy diciendo hidrógeno?

275
00:34:08,440 --> 00:34:10,159
si es oxígeno todo el rato

276
00:34:10,159 --> 00:34:10,760
¡ay!

277
00:34:12,440 --> 00:34:12,920
oxígeno

278
00:34:12,920 --> 00:34:16,099
anda que, anda, que me dejéis aquí

279
00:34:16,099 --> 00:34:17,739
que escriba hidrógeno todo el rato

280
00:34:17,739 --> 00:34:20,260
venga, hidrógeno

281
00:34:20,260 --> 00:34:21,380
se me ha ido ya la cabeza

282
00:34:21,380 --> 00:34:24,119
venga, oxígeno

283
00:34:24,119 --> 00:34:26,219
oxígeno, digo yo, ¿el hidrógeno dónde está?

284
00:34:26,900 --> 00:34:28,300
a ver, de oxígeno

285
00:34:28,300 --> 00:34:48,519
Vale, y aquí ponemos 3 moles de oxígeno y arriba ponemos 2 moles de clorato de potasio. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? Bueno. ¿Todo el mundo se entera? Sí.

286
00:34:48,519 --> 00:35:18,190
A ver, dos moles de clorato de potasio. Mal puesto. Lo voy a intentar arreglar. Venga, ahí. Venga. Entonces, moles de oxígeno. ¿Cómo los de oxígeno fuera? Sería entonces 0,54. A ver, 0,54 por 2 dividido entre 3. Nos sale 0,36 moles de clorato de potasio.

287
00:35:18,190 --> 00:35:30,690
A ver, ¿con estas moles puedo calcular la masa? Porque a ver, ¿qué me está preguntando? Bueno, aquí podría contestar la cantidad de clorato de potasio necesario, ya directamente, pero bueno, vamos a ponerlo en masa.

288
00:35:30,690 --> 00:35:51,869
¿Qué parece que queda por masa molar? Y la masa molar de clorato de potasio nos tiene que dar el potasio, que es 39, más cloro, que es 35,5, más 16, que es el oxígeno, por 3.

289
00:35:51,869 --> 00:36:18,699
¿De acuerdo? Venga, sería entonces 16 por 3, 48, 48 más 35,5 más 39 y nos da 122,5 gramos por cada mol. ¿De acuerdo? Venga, a ver, entonces, ¿cuál es la masa de clorato de potasio que se necesita?

290
00:36:19,219 --> 00:36:21,019
Fijaos que esta masa es la pura.

291
00:36:22,860 --> 00:36:25,460
No sé si lo entendéis, lo que quiero decir.

292
00:36:27,610 --> 00:36:32,670
Para que se forme 12 litros de oxígeno, necesito que el clorato de potasio sea puro, ¿no?

293
00:36:33,530 --> 00:36:38,690
¿Sí o no? Vale, por 122,5 gramos por cada mol.

294
00:36:39,510 --> 00:36:39,809
Venga.

295
00:36:40,989 --> 00:36:41,550
¿Cuánto?

296
00:36:42,809 --> 00:36:44,630
44,1. Muy bien.

297
00:36:45,309 --> 00:36:47,469
Gramos de clorato de potasio.

298
00:36:48,190 --> 00:36:48,670
Muy bien.

299
00:36:48,670 --> 00:37:01,570
Entonces, esto logramos. A ver, ¿qué pensáis que son? ¿El que tiene impurezas o el puro? ¿Eh? ¿Qué pensáis que son? ¿Impurezas o puro?

300
00:37:01,570 --> 00:37:30,849
A ver, si este es el que necesitamos, vamos a volver para acá, si este es el que necesitamos para producir 2 litros, todo el mundo entiende que si esta tiene una pureza de 98,5% voy a necesitar más, ¿sí o no? ¿Lo entendéis? ¿Sí o no? Vamos a pensar un poco.

301
00:37:30,849 --> 00:37:33,030
vamos a ver, me vengo para acá otra vez

302
00:37:33,030 --> 00:37:34,829
a ver

303
00:37:34,829 --> 00:37:37,550
C, que se forma

304
00:37:37,550 --> 00:37:39,489
44,1 gramos

305
00:37:39,489 --> 00:37:40,750
de clorato de potasio

306
00:37:40,750 --> 00:37:43,630
bueno, se forma, necesitamos realmente

307
00:37:43,630 --> 00:37:45,309
¿vale? ¿para qué?

308
00:37:45,670 --> 00:37:46,849
para que se formen 12 litros

309
00:37:46,849 --> 00:37:47,929
¿no?

310
00:37:49,289 --> 00:37:51,550
no necesitamos 44,1 gramos de clorato

311
00:37:51,550 --> 00:37:53,030
de potasio para que se formen 12 litros

312
00:37:53,030 --> 00:37:54,670
nos lo ha dicho la astroquimetría

313
00:37:54,670 --> 00:37:56,570
no me lo he inventado, ¿vale?

314
00:37:57,349 --> 00:37:58,250
Luis, ¿sí o no?

315
00:37:59,309 --> 00:38:00,650
vale, con lo cual

316
00:38:01,630 --> 00:38:05,250
Esto es lo que se gasta, pero es que las impurezas no se gastan.

317
00:38:05,909 --> 00:38:08,190
Tengo que añadir entonces más clorato de potasio del bote.

318
00:38:09,150 --> 00:38:09,869
¿Sí o no?

319
00:38:10,929 --> 00:38:12,409
Entonces, vamos a ver.

320
00:38:13,210 --> 00:38:21,380
Esto realmente que me ha salido, 44,1, esto realmente es 98,5.

321
00:38:21,579 --> 00:38:23,639
¿Lo veis? El 98,7%.

322
00:38:23,639 --> 00:38:25,860
Y yo tengo que calcular el 100%.

323
00:38:25,860 --> 00:38:26,800
¿Lo entendéis o no?

324
00:38:29,679 --> 00:38:30,679
122,5.

325
00:38:31,960 --> 00:38:43,659
A ver, decía, vamos a, me voy a parar un momentito, ahora el secretario me dice otra vez el resultado.

326
00:38:44,179 --> 00:38:52,019
A ver, esto de aquí, se ríe Luis, todos los años me nombro a un secretario para clase, esta vez le ha tocado yo.

327
00:38:53,000 --> 00:39:01,099
A ver, venga, 34,1 gramos de clorhidrato de potasio, esto realmente es 98,5, ¿entendéis o no?

328
00:39:01,099 --> 00:39:15,159
Porque el 100% es lo que yo tengo que coger del bote porque parte, ¿eh? 1,5%, eso no sirve para nada. ¿Entendido? ¿Vale o no? ¿Está claro? Venga, a ver, ¿cuánto sale?

329
00:39:15,159 --> 00:39:21,699
Claro, esto es puro

330
00:39:21,699 --> 00:39:24,260
Y esto es con todo

331
00:39:24,260 --> 00:39:25,400
¿De acuerdo?

332
00:39:26,039 --> 00:39:27,679
Lo puro y lo impuro, ¿entendido?

333
00:39:28,139 --> 00:39:29,659
Sería de clorato

334
00:39:29,659 --> 00:39:31,119
Vamos a ponerlo para que quede claro

335
00:39:31,119 --> 00:39:33,400
De potasio comercial

336
00:39:33,400 --> 00:39:35,639
El que me venden del bote, ¿entendido?

337
00:39:36,480 --> 00:39:37,199
¿Queda claro o no?

338
00:39:37,940 --> 00:39:39,800
Cuidado con esto de las reglamentas que se utilizan

339
00:39:39,800 --> 00:39:40,900
Las proporciones y demás

340
00:39:40,900 --> 00:39:43,960
A ver, nos hemos entrado todos del problema

341
00:39:43,960 --> 00:39:46,679
esta sería, bueno, la primera parte

342
00:39:46,679 --> 00:39:48,360
la cantidad de clorato de potasio necesario

343
00:39:48,360 --> 00:39:50,940
luego dice, la cantidad de cloruro de potasio

344
00:39:50,940 --> 00:39:52,119
que se formará en la reacción

345
00:39:52,119 --> 00:39:54,679
¿cuánto se formará en la reacción de cloruro de potasio?

346
00:39:55,820 --> 00:39:56,099
a ver

347
00:39:56,099 --> 00:39:57,980
¿sí?

348
00:39:57,980 --> 00:39:59,880
sí, esto es el A

349
00:39:59,880 --> 00:40:01,960
sí, que esto es el A, nada más

350
00:40:01,960 --> 00:40:03,320
venga, entonces

351
00:40:03,320 --> 00:40:04,920
¿cuánto cloruro de potasio?

352
00:40:05,880 --> 00:40:07,239
a ver, pero esto es más fácil

353
00:40:07,239 --> 00:40:09,920
porque la relación entre cloruro de potasio

354
00:40:09,920 --> 00:40:11,460
y cloruro de potasio no es 2 a 2

355
00:40:11,460 --> 00:40:13,840
quiere decir que vas a tener los mismos moles

356
00:40:13,840 --> 00:40:15,900
De clorato de potasio y de cloruro de potasio, ¿sí o no?

357
00:40:16,860 --> 00:40:20,300
Entonces, ¿cuántos moles nos había salido de clorato de potasio?

358
00:40:20,619 --> 00:40:21,880
Nos había salido 0,36.

359
00:40:22,719 --> 00:40:25,619
Luego, también voy a tener 0,36 de cloruro de potasio, ¿no?

360
00:40:26,420 --> 00:40:32,119
A ver, vamos a poner 0,36 moles de clorato de potasio.

361
00:40:33,860 --> 00:40:37,840
Y aquí ponemos 1 mol de clorato de potasio.

362
00:40:38,280 --> 00:40:42,099
Bueno, vamos a poner aquí 2 moles porque la reacción química la hemos puesto ajustado así.

363
00:40:42,099 --> 00:41:00,940
Y aquí dos moles de cloruro de potasio, ¿vale? Entonces nos sale también 0,36 moles, ¿vale? Y entonces, como nos está diciendo la cantidad, pues como si lo queremos dejar así, con moles, cantidad, moles también es una cantidad, ¿eh?

364
00:41:00,940 --> 00:41:10,860
De cloruro de potasio, 2 moles de clorato de potasio. Si lo queremos calcular en masa, sería número de moles por masa molar.

365
00:41:13,019 --> 00:41:21,199
Sí, lo podemos dejar así, ¿eh? ¿Os pregunto la cantidad? A ver, ¿y la masa molar? La masa molar, vamos a apuntarla por aquí.

366
00:41:22,380 --> 00:41:27,079
¿En el examen hace falta ponerte el factor de conversión o lo puedo poner directamente?

367
00:41:27,079 --> 00:41:53,739
A ver, si lo ponéis como factor de conversión, pues casi mejor. Pero vamos, ya podéis incluso, a ver, la verdad es que podéis utilizar, generalmente vamos a pedir el factor de conversión, pero si lo hacéis con expresiones, por ejemplo, mol es igual a masa molecular o no sé, cualquier otra cosa que nos podemos encontrar.

368
00:41:53,739 --> 00:42:19,780
La verdad es que tampoco pasa nada, ¿eh? ¿Vale? Venga, aquí multiplicamos entonces por 74,5 gramos por cada mol. A ver, Diego, ¿cuánto da esto? 26,82. Sería gramos de cloruro de potasio. Pero ya digo que si lo dejamos en moles tampoco pasa nada. ¿Entendido? ¿Vale?

369
00:42:19,780 --> 00:42:21,760
Bueno, intentad hacer

370
00:42:21,760 --> 00:42:23,980
Vamos a ver, intentad hacer los dos ejercicios siguientes

371
00:42:23,980 --> 00:42:25,000
A ver si sois capaces, ¿vale?

372
00:42:26,599 --> 00:42:28,239
25 a 82 gramos

373
00:42:28,239 --> 00:42:29,639
Sí, eso sería el gramo

374
00:42:29,639 --> 00:42:31,099
Bueno

375
00:42:31,099 --> 00:42:33,639
Vale, adiós