1
00:00:00,000 --> 00:00:07,379
visto de propiedades térmicas bueno tal cual viene aquí en la unidad está bastante resumido

2
00:00:07,379 --> 00:00:14,939
pero hay aquí unos vídeos vale el punto de inflamación y después están interesantes vamos

3
00:00:14,939 --> 00:00:26,530
a poner un poquito pero nada más luego los veis en casa está muy bien vamos a ver el calor

4
00:00:26,530 --> 00:00:37,469
Toda la materia, ya sea sólida, líquida o gaseosa, está compuesta de átomos y moléculas.

5
00:00:38,630 --> 00:00:47,210
Estas diminutas partículas no están inmóviles, sino que se mueven constantemente con más o menos velocidad y libertad, dependiendo de su estado.

6
00:00:47,570 --> 00:00:57,820
Cuando calentamos un objeto, sus partículas se aceleran y el cuerpo aumenta su volumen.

7
00:00:57,820 --> 00:01:09,019
El calor es la cantidad total de energía cinética de los átomos, y la temperatura mide la energía promedio con que se mueven, es decir, su intensidad.

8
00:01:09,920 --> 00:01:19,480
El calor siempre se transmite espontáneamente del cuerpo con mayor temperatura al de menor temperatura, con independencia del calor total de cada cuerpo.

9
00:01:19,480 --> 00:01:26,500
Cuando un termómetro se pone en contacto con un cuerpo más caliente

10
00:01:26,500 --> 00:01:30,519
Las rápidas partículas de este chocan con las del termómetro

11
00:01:30,519 --> 00:01:33,219
Acelerándolas y dilatando el líquido

12
00:01:33,219 --> 00:01:39,480
Fuera de los Estados Unidos la temperatura se suele medir en grados Celsius o Centígrados

13
00:01:39,480 --> 00:01:44,319
En esta escala, el cero representa el punto de fusión del hielo

14
00:01:44,319 --> 00:01:47,040
Y el cien, el punto de ebullición del agua

15
00:01:47,040 --> 00:02:00,040
Pero la escala más utilizada por la ciencia es la escala Kelvin, donde 0 grados Kelvin es la temperatura absoluta mínima posible, que equivale a menos 273,15 grados Celsius.

16
00:02:02,260 --> 00:02:05,959
En teoría, no existe un límite superior de temperatura.

17
00:02:06,859 --> 00:02:10,659
Cuanto más se agiten las partículas mayor será la temperatura de un cuerpo.

18
00:02:11,680 --> 00:02:15,300
Sin embargo, el límite inferior es el cero absoluto.

19
00:02:15,300 --> 00:02:22,419
A esta temperatura las partículas de un cuerpo no tienen casi agitación y no es posible extraerles más calor.

20
00:02:23,560 --> 00:02:30,400
Podemos acercarnos a milmillonésimas de grado, pero el cero absoluto es una frontera física inalcanzable.

21
00:02:30,400 --> 00:02:53,349
Cuando vengáis a hacer las prácticas me lo decís porque abajo hay uno, en el laboratorio de ensayos, ¿vale?

22
00:02:53,349 --> 00:02:57,490
Ya no sé si hace mucho que no se usa, pero vamos, ahí estaba.

23
00:03:07,830 --> 00:03:23,110
y bueno entonces vamos a seguir con la unidad y nos habíamos quedado en las propiedades ópticas

24
00:03:23,110 --> 00:03:29,710
habíamos empezado con ellas y nos habíamos quedado aquí propiedades ópticas índice de

25
00:03:29,710 --> 00:03:36,330
refracción está resumido claro pero bueno vamos a ver los conceptos más importantes si habéis

26
00:03:36,330 --> 00:03:52,990
Si habéis observado alguna vez, si habéis metido algún lapicero dentro del vaso, veis cómo se observa diferente que fuera. Es lo que pasa con estos dos vasos que tenemos, con esos dos líquidos azul y naranja, que el tubo verde parece distinto fuera que dentro.

27
00:03:53,729 --> 00:03:58,830
Entonces, vamos a ver cómo se llama esta propiedad que hace que lo veamos así.

28
00:03:59,250 --> 00:04:02,909
Bueno, entonces la refracción es el cambio de velocidad.

29
00:04:03,509 --> 00:04:10,270
La radiación electromagnética, al pasar de un medio a otro, del aire, al medio, por ejemplo, azul o al naranja,

30
00:04:10,270 --> 00:04:14,030
lo que hace es cambiar la velocidad y también la dirección.

31
00:04:15,009 --> 00:04:22,329
Esto es lo que ocurre, es la refracción, es el cambio de velocidad que experimenta la radiación electromagnética al pasar de un medio a otro.

32
00:04:22,990 --> 00:04:27,529
¿Vale? Entonces, es lo que os acabo de explicar de los dos tubos.

33
00:04:27,889 --> 00:04:32,209
Entonces, vamos a definir lo que es el índice de refracción n de un medio.

34
00:04:32,810 --> 00:04:35,189
O sea, cada medio tiene su índice de refracción.

35
00:04:35,790 --> 00:04:43,550
Entonces, este se define n como el cociente entre la velocidad de la luz c en el vacío,

36
00:04:43,689 --> 00:04:46,610
que es la máxima, porque no hay nada, se lo impida,

37
00:04:47,129 --> 00:04:51,230
dividido entre la velocidad de la luz en ese medio.

38
00:04:52,110 --> 00:04:59,089
Entonces, este índice de refracción, como la velocidad de la luz en el vacío siempre es mayor, es n es mayor que 1.

39
00:05:00,350 --> 00:05:07,689
Luego, c es la velocidad, lo que he dicho, de la radiación electromagnética en el vacío y v la velocidad de la radiación en el medio dado.

40
00:05:08,209 --> 00:05:11,470
Entonces, para cada medio se define el índice de refracción de esta manera.

41
00:05:12,689 --> 00:05:17,189
El índice de refracción, como es un cociente de velocidades, es adimensional.

42
00:05:18,730 --> 00:05:20,449
¿Qué valor tiene en el vacío?

43
00:05:20,449 --> 00:05:29,290
Pues fijaos, en el vacío sería velocidad de la luz en el vacío, C dividido entre la velocidad de la luz en el vacío es 1, ¿vale?

44
00:05:29,550 --> 00:05:37,310
Y en el aire aproximadamente siempre, cuando hacemos ejercicios, siempre decimos que es aproximadamente 1.

45
00:05:38,829 --> 00:05:43,410
Bueno, pues el índice de refracción depende de varios factores.

46
00:05:43,410 --> 00:05:47,850
de la frecuencia de la radiación, ¿vale?

47
00:05:48,670 --> 00:05:53,329
Depende también de la temperatura, que normalmente lo vamos a medir a 20 grados centígrados.

48
00:05:54,449 --> 00:05:58,230
Si tenemos una mezcla, depende de la concentración de los componentes.

49
00:05:59,410 --> 00:06:02,269
Y si no es mezcla, también de la concentración del componente.

50
00:06:02,889 --> 00:06:09,069
Y en sistemas que son compresibles, que se los puede, aumentando la presión, reducir su volumen,

51
00:06:09,910 --> 00:06:12,250
depende de la presión que se ejerza, ¿vale?

52
00:06:13,410 --> 00:06:27,129
Entonces, para determinar, para calcular el índice de refracción, de forma sencilla, utilizamos el refractómetro de AVE, que le tenemos aquí en el laboratorio, y luego en abril haremos una práctica, ¿vale?

53
00:06:27,129 --> 00:06:50,629
Entonces, el refractómetro de AVE, tenemos aquí uno, es sencillo, esencialmente, bueno, veis aquí el ocular, tenemos que regular la temperatura, consta de dos prismas, fijaos, uno es el prisma de refracción y el otro el prisma de iluminación.

54
00:06:50,629 --> 00:07:07,910
Entonces, colocamos dos o tres gotas de la sustancia problema, después lo cerramos. Claro, esto es que verlo así, ya cuando expliquemos la práctica lo vais a ver mejor. Entonces, fijaos que en este caso no es digital.

55
00:07:07,910 --> 00:07:23,470
Os viene aquí el tanto por ciento, si es el tanto por ciento de peso-volumen de una disolución de azúcar y aquí debajo tenemos el índice de refracción, es 1,40 y algo.

56
00:07:23,470 --> 00:07:38,529
¿Lo veis? Bueno, pero vamos, no vamos a explicar ahora el funcionamiento. Lo primero porque este exacto, este, bueno, el cómo se regula y saber exactamente cuándo es cuando tenemos que medirlo, que verlo.

57
00:07:38,529 --> 00:07:52,910
Pues veis que aparece en una zona de oscuridad y otra de luz. Veis aquí justamente en el punto donde coinciden las dos aspas, es donde tenemos que pararnos y a continuación me viene el índice de refracción.

58
00:07:52,910 --> 00:08:11,810
En nuestro caso es digital y te da el valor, ¿vale? Pero aquí lo podéis mirar también. Nosotros el que tenemos también nos viene en grados Briggs, podemos determinar el tanto por ciento de azúcar, ¿vale? Con los grados Briggs.

59
00:08:11,810 --> 00:08:36,330
Entonces, bueno, vamos a seguir con las propiedades ópticas. Entonces, antes de seguir con las propiedades ópticas es muy interesante ver, vamos a ver que tenemos aquí unos vídeos, un momento, a ver si no se me van, aquí.

60
00:08:36,330 --> 00:08:49,730
Sí, estos son muy interesantes, la verdad. ¿Por qué? Porque vamos a hablar de las ondas un poquito. Antes de empezar con ello, pues es mejor que lo veamos. Son cortos los dos vídeos.

61
00:08:49,730 --> 00:09:10,370
2015 es el Año Internacional de la Luz y el Centro de los Seres Pulsados ha querido sumarse a las iniciativas que están teniendo lugar en todo el mundo para celebrarlo.

62
00:09:10,370 --> 00:09:14,529
Con el objetivo de llevar la ciencia a la sociedad y bajo el lema Prohibido no tocar,

63
00:09:15,029 --> 00:09:20,389
hemos inaugurado la exposición La ciencia de la luz, un museo lleno de experimentos sobre óptica y láseres.

64
00:09:27,149 --> 00:09:51,549
Toda la exposición está dedicada a la luz, algo con lo que convivimos a diario pero a lo que no prestamos atención.

65
00:09:52,110 --> 00:09:55,269
Así que la primera pregunta que debemos hacernos es ¿qué es la luz?

66
00:09:55,750 --> 00:09:57,309
La luz es una onda.

67
00:09:58,190 --> 00:10:04,509
Si buscamos este concepto en el diccionario, encontramos que una onda es una perturbación

68
00:10:04,509 --> 00:10:07,409
que se propaga en el espacio transportando energía.

69
00:10:08,250 --> 00:10:10,309
En nuestra vida diaria encontramos ondas.

70
00:10:10,950 --> 00:10:15,870
Por ejemplo, cuando tiramos una piedra en un estanque y vemos que se forma en la superficie

71
00:10:15,870 --> 00:10:18,590
una pequeña ola que avanza hacia la orilla.

72
00:10:19,169 --> 00:10:22,129
Se crea una perturbación que se va propagando.

73
00:10:22,129 --> 00:10:23,730
Se crea una onda.

74
00:10:24,690 --> 00:10:26,649
Las ondas forman parte de nuestra vida.

75
00:10:27,309 --> 00:10:30,129
Podemos representarlas de la siguiente manera.

76
00:10:30,990 --> 00:10:37,659
Ahora que sabemos qué es una onda y cómo se representa, podemos empezar a caracterizarla.

77
00:10:38,440 --> 00:10:41,940
Por un lado tendríamos la amplitud, que indica lo alto que sube la onda.

78
00:10:42,720 --> 00:10:46,440
Por otro lado tendríamos la velocidad, que indica lo rápido que se propaga la onda.

79
00:10:47,200 --> 00:10:53,039
Por otro lado tendríamos la fase, que es una propiedad de cada punto de la onda.

80
00:10:53,039 --> 00:11:00,700
De tal forma que si tomamos una fotografía de la onda, la fase en cada punto nos indicaría en qué posición está la onda en ese punto.

81
00:11:01,399 --> 00:11:05,240
Y por último, tenemos la característica más importante, que es la longitud de onda.

82
00:11:05,679 --> 00:11:10,360
Y eso no es más que la distancia que hay entre dos puntos que tienen exactamente la misma fase.

83
00:11:15,019 --> 00:11:18,659
Podemos ver todas las características de una onda en el primer experimento de la exposición.

84
00:11:19,379 --> 00:11:24,299
Con este sencillo experimento obtenemos una representación visual de una onda.

85
00:11:25,279 --> 00:11:30,500
Es una cuerda dada en sus extremos a un motor que la mueve como si fuera una comba.

86
00:11:31,820 --> 00:11:35,259
Esto nos permite jugar con ella para variar su longitud de onda.

87
00:11:37,899 --> 00:11:44,539
Si estamos atentos, observaremos que cuanto menor es la longitud de onda, más agudo es el sonido que escuchamos.

88
00:11:44,539 --> 00:11:50,539
Lo que suenan son los armónicos de la cuerda, igual que cuando tocamos la guitarra.

89
00:11:50,539 --> 00:11:55,820
Esto nos demuestra que el sonido, al igual que la luz, es una onda.

90
00:11:56,279 --> 00:11:58,080
Sin embargo, son dos ondas diferentes.

91
00:11:58,620 --> 00:12:02,159
Una es una onda mecánica y la otra es una onda electromagnética.

92
00:12:02,799 --> 00:12:06,980
La luz es una onda electromagnética y eso quiere decir que puede viajar en el vacío.

93
00:12:07,419 --> 00:12:09,659
Por eso la luz del sol puede llegar hasta nuestro planeta.

94
00:12:10,320 --> 00:12:14,399
El sonido, en cambio, es una onda mecánica y necesita un medio material para propagarse.

95
00:12:15,399 --> 00:12:17,379
Cuando hablamos, nuestras cuerdas vocales vibran.

96
00:12:17,379 --> 00:12:20,919
Esa vibración se transmite por el aire hasta los oídos de otras personas.

97
00:12:21,519 --> 00:12:25,559
Ahí los tímpanos vibran y esa vibración la interpreta el cerebro como sonido.

98
00:12:26,100 --> 00:12:30,059
Si no hubiese medio material, en este caso el aire, no nos podríamos escuchar.

99
00:12:30,639 --> 00:12:34,580
Eso significa que todas las películas de ciencia ficción, con batallas de naves espaciales,

100
00:12:34,659 --> 00:12:38,419
con explosiones y disparos, no son correctas desde el punto de vista científico,

101
00:12:38,740 --> 00:12:41,700
porque en el espacio, al no haber aire, el sonido no puede propagarse.

102
00:12:42,080 --> 00:12:43,860
El espacio es completamente silencioso.

103
00:12:54,320 --> 00:13:00,019
tenemos otra que luego la podéis ver después, vamos a iniciarle el vídeo, no le vamos a ver

104
00:13:00,019 --> 00:13:04,120
entero, son cortos, pero bueno, lo termináis de ver en casa, ¿vale?

105
00:13:10,000 --> 00:13:19,889
El espectro electromagnético es el conjunto de ondas electromagnéticas que se generan a partir

106
00:13:19,889 --> 00:13:27,250
de electrones vibrantes o acelerados. Los elementos que componen un espectro electromagnético son la

107
00:13:27,250 --> 00:13:35,289
longitud de onda, la frecuencia y la velocidad de propagación de la onda. La longitud de onda indica

108
00:13:35,289 --> 00:13:41,850
la distancia que existe entre los valles y crestas de la onda, además de determinar la frecuencia y

109
00:13:41,850 --> 00:13:48,789
la energía que transporta el espectro. La frecuencia indica cuántas oscilaciones ocurren en un periodo

110
00:13:48,789 --> 00:13:55,649
determinado. Cada oscilación se compone de una cresta y un valle de onda y la velocidad con la

111
00:13:55,649 --> 00:14:01,070
que se propaga el espectro electromagnético relaciona la frecuencia con la longitud de

112
00:14:01,070 --> 00:14:05,009
onda. El espectro electromagnético se divide en

113
00:14:05,009 --> 00:14:11,769
dos partes, espectro visible y no visible. El espectro visible es percibido por los ojos

114
00:14:11,769 --> 00:14:20,570
humanos, debido a que su frecuencia se encuentra entre los 385 y 750 terahertz. Este espectro

115
00:14:20,570 --> 00:14:26,269
se compone de la luz blanca y los colores que la conforman. Gracias a este espectro,

116
00:14:26,590 --> 00:14:31,950
los ojos humanos pueden percibir los colores y los objetos que los rodean, producir energía

117
00:14:31,950 --> 00:14:38,090
térmica y los rayos infrarrojos, utilizados en instrumentos de visión nocturna y para

118
00:14:38,090 --> 00:14:42,210
transmitir información mediante la fibra óptica o de forma inalámbrica.

119
00:15:00,779 --> 00:15:22,360
Y os habéis fijado con vuestras manos, ¿no? Entonces, si ponéis una mano contra la otra parece que son iguales, pero si ponéis una encima de la otra no son superponibles, ¿vale? Eso es lo que tenéis aquí. Pon una sobre la otra con las palmas hacia abajo y ¿qué pasa? Pues que no se pueden superponer una en la otra.

120
00:15:22,360 --> 00:15:35,940
Entonces, algunas sustancias tienen actividad óptica. Es decir, estas sustancias son ópticamente activas porque son capaces de desviar el plano de vibración de la luz polarizada a un determinado ángulo.

121
00:15:36,879 --> 00:15:46,539
Ahora lo veremos qué es. O sea, actividad óptica son capaces de desviar el plano de la luz polarizada, la luz polarizada que sepáis que solo vibra en un plano.

122
00:15:46,539 --> 00:16:06,440
Entonces, la luz vibra en muchos planos. Si se le hace pasar por un polarizador, pues lo hace que vibre solamente en un plano. Bueno, pues ese plano se le puede cambiar un ángulo, ese plano de vibración, al hacer pasar la luz polarizada a través de estas sustancias ópticamente activas.

123
00:16:06,440 --> 00:16:11,320
Ese ángulo alfa es el que calculamos después con el polarímetro.

124
00:16:12,559 --> 00:16:17,639
Entonces, se les llaman ópticamente activas, como os he dicho, son sustancias quirales.

125
00:16:17,799 --> 00:16:18,419
¿Qué significa?

126
00:16:19,600 --> 00:16:26,440
Que estas sustancias tienen un carbono asimétrico, es decir, un carbono que tiene los cuatro sustituyentes diferentes.

127
00:16:28,200 --> 00:16:35,320
Ya sabemos que el carbono es tetravalente, se puede unir por cuatro sitios distintos.

128
00:16:35,320 --> 00:16:50,480
Entonces, esos sustituyentes son distintos en ese carbón. Entonces, todas las moléculas que tengan algún carbono asimétrico, es decir, con los cuatro sustituyentes diferentes, son sustancias ópticamente activas.

129
00:16:51,679 --> 00:17:03,320
Las sustancias más típicas con actividad óptica son los azúcares, nosotros prepararemos sacarosa, haremos varias disoluciones de sacarosa cuando hagamos la práctica, y los aminoácidos.

130
00:17:03,320 --> 00:17:30,319
Bueno, entonces, para determinar esta actividad óptica, este ángulo alfa, vamos a hacerlo con el polarímetro. Estas determinaciones se suelen hacer a 20 grados centígrados y con la línea D del sol, que tiene una cierta longitud a 589,3 nanométricos.

131
00:17:30,319 --> 00:17:36,339
nanométricos. Este ángulo de rotación medido a 20 grados con la luz del sodio es lo que

132
00:17:36,339 --> 00:17:44,559
medimos en el laboratorio. Entonces, se le llama rotación específica o ángulo de rotación

133
00:17:44,559 --> 00:17:49,720
específica medido a 20 grados centígrados. Para hallar esta propiedad que tienen estas

134
00:17:49,720 --> 00:17:57,339
sustancias, se le pone entre corchetes alfa y luego la D, es un superíndice más pequeñito,

135
00:17:57,339 --> 00:18:03,380
aquí está en grande, y el superíndice 20, porque es la temperatura a la que se hace el experimento.

136
00:18:03,720 --> 00:18:10,339
Entonces, veis esta fórmula para calcular el ángulo de rotación específica o rotación específica,

137
00:18:11,700 --> 00:18:23,240
que se calcularía igual a alfa, que este es el ángulo, la desviación que experimenta el plano de vibración de la luz polarizada,

138
00:18:23,240 --> 00:18:30,099
que se desvía ese ángulo alfa, que te lo da el polarímetro, dividido entre la longitud del tubo donde va la disolución,

139
00:18:30,819 --> 00:18:39,240
normalmente los que tenemos aquí son de 20 centímetros, que son 2 decímetros, L, esta longitud se mide en decímetros, ¿vale?

140
00:18:39,480 --> 00:18:48,099
Si son 20 centímetros, son 2 decímetros. Y C es la concentración. Hay una pequeña, vamos a ver, aquí hay como una especie de,

141
00:18:48,099 --> 00:18:57,619
Veis que tenéis aquí L en la longitud del tubo, 100 decímetros, como he dicho, y C es la concentración del soluto en gramos por 100 mililitros.

142
00:18:57,940 --> 00:19:04,279
Cuando es, en este caso, en esta fórmula, esta fórmula sería para la concentración en gramos por mililitro.

143
00:19:04,799 --> 00:19:09,180
Cuando se trata de gramos por 100 mililitros, había que multiplicar por 100 aquí arriba.

144
00:19:09,180 --> 00:19:23,680
Ahora, fijaos, luego tenemos aquí la práctica que vamos a hacer. Entonces, tenéis, este es el guión, el fundamento, lo veis, la luz polarizada es aquella que vibra en un solo plano, conocido como plano de polarización.

145
00:19:23,680 --> 00:19:27,740
Bueno, ha sido pasada a través de un polarizador y vibra en un solo plano.

146
00:19:28,519 --> 00:19:34,839
Pues esta sustancia ópticamente activa, cuando se le, al pasar una luz polarizada a través de ella,

147
00:19:35,119 --> 00:19:40,980
esta disolución, preparamos disoluciones, este plano de polarización se gira un ángulo alfa,

148
00:19:40,980 --> 00:19:43,759
que esto es lo que nos da el polarímetro, ¿vale?

149
00:19:44,319 --> 00:19:51,819
Entonces, todo lo mismo tenéis aquí, estas sustancias ópticamente activas es que presentan un carbono asimétrico.

150
00:19:51,819 --> 00:20:04,779
Fijaos en este dibujo, ¿veis? Que tenemos esta sustancia, este carbono con el asterisco, tiene los cuatro sustancias diferentes, ¿vale?

151
00:20:04,920 --> 00:20:18,680
Está aquí, es este ácido que tenéis aquí. Vale, pues entonces estos dos isómeros son imágenes especulares uno del otro, son isómeros, ¿vale?

152
00:20:18,680 --> 00:20:27,019
Uno gira el plano, desvía la luz hacia la izquierda, se le llama levógiro, y el otro hacia la derecha, que es de estrógiro.

153
00:20:28,519 --> 00:20:36,839
Entonces, son imágenes especulares, como si se mira uno en un espejo, pero no son superponibles.

154
00:20:36,839 --> 00:20:42,900
Si tú colocas una, imaginaos esta de la derecha, la colocas encima, pues no son superponibles.

155
00:20:42,900 --> 00:20:49,759
Les pasa como las manos, la izquierda y la derecha, le pones la derecha encima de la izquierda y no se superponen, ¿vale?

156
00:20:52,759 --> 00:21:00,059
Pues esto es lo que ocurre con estos dos isómeros, que son imágenes especulares, lo que os estoy diciendo.

157
00:21:00,180 --> 00:21:03,740
Este es un ejemplo muy sencillo y se ve muy bien.

158
00:21:04,500 --> 00:21:09,799
Y el uno, ya os digo, que desvía la luz hacia la izquierda, sería negativo, y el otro hacia la derecha, positivo.

159
00:21:09,799 --> 00:21:15,980
vamos a seguir con la unidad

160
00:21:15,980 --> 00:21:18,480
luego se volverá cuando veamos esto

161
00:21:18,480 --> 00:21:19,299
pues se explica

162
00:21:19,299 --> 00:21:23,400
la práctica entera

163
00:21:23,400 --> 00:21:26,859
ya os digo y esta fórmula

164
00:21:26,859 --> 00:21:28,359
como vemos aquí

165
00:21:28,359 --> 00:21:30,279
esta fórmula para calcular

166
00:21:30,279 --> 00:21:32,859
la rotación específica

167
00:21:32,859 --> 00:21:35,400
o también se llama potencia rotatoria específica

168
00:21:35,400 --> 00:21:36,740
o potencia rotatoria

169
00:21:36,740 --> 00:21:39,160
entre corchetes

170
00:21:39,160 --> 00:21:43,680
D es la que utilizamos la línea D del sodio, D es la temperatura,

171
00:21:44,380 --> 00:21:50,440
E se multiplica por 100 cuando son gramos, cuando C viene dado en gramos por cada 100 mililitros.

172
00:21:51,000 --> 00:21:56,359
Si es en gramos por mililitro, pues no se multiplica por 100 en esta fórmula.

173
00:21:59,880 --> 00:22:03,940
Tengo un ejercicio para hacer, luego cuando nos pongamos con la pizarra a hacer ejercicios,

174
00:22:04,539 --> 00:22:06,640
hago uno sencillito para que lo veáis.

175
00:22:09,160 --> 00:22:19,119
¿La habéis entendido? Vale, ya os he dicho que para calcularla se divide alfa, que es el ángulo que te da el polarímetro,

176
00:22:19,460 --> 00:22:24,460
que se desvía ese plano al pasar a través de la sustancia ópticamente activa.

177
00:22:24,880 --> 00:22:33,619
Como el tubo donde está colocada mide una longitud, L es la longitud del tubo que se coloca en el polarímetro debidamente,

178
00:22:33,619 --> 00:22:37,859
L es la longitud del tubo en decímetros y C es la concentración, ya os he dicho.

179
00:22:40,539 --> 00:22:52,779
Bueno, lo que tenéis aquí debajo, sí que nosotros vamos a calcular que hay polarímetros que están modificados,

180
00:22:52,779 --> 00:22:58,539
que pueden utilizar luz blanca en lugar de… pero vamos a dejarlo.

181
00:23:00,990 --> 00:23:09,670
Vamos a ver ahora cómo vimos en esta unidad, vimos la viscosidad, luego la repasaremos también.

182
00:23:09,670 --> 00:23:12,470
seguramente en la unidad que viene

183
00:23:12,470 --> 00:23:13,650
como es muy cortita

184
00:23:13,650 --> 00:23:14,950
una preguntilla

185
00:23:14,950 --> 00:23:18,609
una pregunta, a la hora de estudiar

186
00:23:18,609 --> 00:23:21,130
nos estudiamos todas las presentaciones

187
00:23:21,130 --> 00:23:22,609
o lo otro es

188
00:23:22,609 --> 00:23:24,690
la presentación que has puesto después

189
00:23:24,690 --> 00:23:26,730
es simplemente para que entendamos bien

190
00:23:26,730 --> 00:23:27,329
los conceptos

191
00:23:27,329 --> 00:23:30,529
las presentaciones no tienen más contenido

192
00:23:30,529 --> 00:23:32,690
que lo que estamos viendo aquí en la unidad

193
00:23:32,690 --> 00:23:34,910
en las presentaciones

194
00:23:34,910 --> 00:23:36,190
si las comparáis

195
00:23:36,190 --> 00:23:38,069
lo único que hay en algún vídeo

196
00:23:38,069 --> 00:23:43,750
algunos de los vídeos que estoy poniendo están en las presentaciones pero es más amplio lo que

197
00:23:43,750 --> 00:23:49,750
tenéis aquí del tema que lo de las presentaciones si os dais cuenta no te preocupes porque es lo

198
00:23:49,750 --> 00:23:57,950
mismo quiero decir que tú si vas estudiando esto que estamos viendo ahora con esto bueno

199
00:23:57,950 --> 00:24:04,509
si ya te digo con esto tiene suficiente y luego pues si vemos alguna cosa lo que vemos en los

200
00:24:04,509 --> 00:24:12,710
vídeos alguna de la unidad está que hemos visto que estamos que le he puesto en la unidad 1 unidad

201
00:24:12,710 --> 00:24:19,730
de apoyo o algo así vale estamos viendo un poquito de las unidades y luego veremos las cifras

202
00:24:19,730 --> 00:24:26,509
significativas la ley tú no te preocupes esos vídeos si están en las presentaciones por eso

203
00:24:26,509 --> 00:24:27,289
yo os lo digo

204
00:24:27,289 --> 00:24:30,630
pero las presentaciones no tienen

205
00:24:30,630 --> 00:24:31,829
más contenido que esto

206
00:24:31,829 --> 00:24:34,069
vale, muchas gracias

207
00:24:34,069 --> 00:24:36,549
lo que sí que os voy a decir, no sé si se me oye o lo pongo

208
00:24:36,549 --> 00:24:40,000
más alto, espera, creo que está

209
00:24:40,000 --> 00:24:40,720
un poco bajo

210
00:24:40,720 --> 00:24:43,960
vale, sí, que luego en la

211
00:24:43,960 --> 00:24:45,680
unidad 2, como es muy cortita

212
00:24:45,680 --> 00:24:47,819
que no tiene nada que ver con esta, pues a lo mejor

213
00:24:47,819 --> 00:24:49,759
hago algún ejercicio para repasar

214
00:24:49,759 --> 00:24:51,940
luego eso se repasa en la

215
00:24:51,940 --> 00:24:52,900
unidad 5 de

216
00:24:52,900 --> 00:24:55,500
si hacemos alguna práctica de viscosidad

217
00:24:55,500 --> 00:24:57,359
y las unidades y tensión superficial

218
00:24:57,359 --> 00:25:05,099
Pues meteré alguna cosilla para que vayáis haciendo y ya no sea tanto al final, ¿vale?

219
00:25:05,559 --> 00:25:12,480
Algún problemilla de Oswald, del viscosímetro Oswald, bueno, de cómo se calcula, etcétera, con datos.

220
00:25:14,099 --> 00:25:16,720
Y de tensión superficial lo mismo, ¿vale?

221
00:25:17,339 --> 00:25:22,759
Bueno, es que en esta unidad no puedo hacer de todo porque si no nos podemos estar hasta Navidad con ella.

222
00:25:22,759 --> 00:25:32,339
Bueno, entonces vamos a ver ahora tal cual está tratado esta unidad, está en este orden, porque vamos a hablar otra vez de la viscosidad, ya veréis.

223
00:25:32,339 --> 00:25:49,000
Entonces, sí que hemos comentado antes, vamos a ver el estado fundido. Hemos comentado que hay ciertos fluidos, por ejemplo el ketchup, que cambian su viscosidad. Vamos a ver de qué factores depende la viscosidad, cómo cambia, ¿vale?

224
00:25:49,000 --> 00:26:01,759
Entonces, sabemos que la materia se presenta en tres estados, sólido, líquido o gas. Una misma sustancia puede pasar de un estado a otro, siempre variando la temperatura y la presión.

225
00:26:01,759 --> 00:26:16,519
Entonces, antes de ver la fusión, fijaos los cambios de estado, mirad aquí, los cambios de estado que lo vamos a ver en otras unidades, tenemos sólido, líquido, gas.

226
00:26:16,519 --> 00:26:42,839
Los que están las flechas en rojo, por ejemplo, para pasar, cuando pasamos de sólido a líquido, lo llamamos fusión y necesita aporte de calor, tenemos que darle calor y para pasar de líquido a vapor, cuando calientas el agua hasta que se evapora, pues también le estás aportando calor y para pasar de lo sólido a vapor, también le estás aportando calor.

227
00:26:42,839 --> 00:26:54,599
Estos son los que están en rojo. Esto se llama sublimación, o sea, de sólido a vapor, sublimación. De sólido a líquido, fusión. Y de líquido a sólido, vaporización.

228
00:26:55,440 --> 00:27:03,359
Luego ya veremos, que lo veremos en la unidad 3, que la vaporización puede ser o bien por evaporación o bien por ebullición.

229
00:27:03,359 --> 00:27:22,200
Pero bueno, se llama de líquido a vapor, es el cambio de estado, vaporización. Y luego las inversas, para pasar, están en azul. De vapor a líquido, condensación y se desprende calor. En este caso no necesita aporte de calor, se desprende. O sea, cuando el vapor condensa, desprende calor.

230
00:27:22,200 --> 00:27:34,500
Cuando líquido solidifica, de líquido a sólido solidifica, también desprende calor. Y la sublimación regresiva o inversa también devapora sólido, ¿vale? Sublimación inversa.

231
00:27:34,980 --> 00:27:44,779
Bueno, pues lo digo esto porque, bueno, para que vayáis repasando un poquito los cambios de estado, a algunos puede que les resulte muy sencillo, pero a lo mejor a otros andan un poco más perdidos.

232
00:27:44,779 --> 00:28:00,279
Entonces, ¿qué es la fusión? Hemos visto que la fusión es el paso de sólido a líquido, es un cambio de estado. Mientras duran los cambios de estado, la temperatura no cambia. Mientras dura la fusión, la temperatura no cambia.

233
00:28:00,279 --> 00:28:05,119
Ya hemos dicho, para pasar de sólido a líquido, tenemos que aportar calor.

234
00:28:07,440 --> 00:28:10,279
La presencia de impurezas, ¿qué ocurre?

235
00:28:10,400 --> 00:28:14,019
Cuando hay impurezas, esta temperatura de fusión disminuye.

236
00:28:15,700 --> 00:28:17,140
Bueno, que lo sepáis.

237
00:28:17,859 --> 00:28:21,460
La mayoría de las sustancias al fundir aumentan su volumen.

238
00:28:22,640 --> 00:28:24,460
Bueno, no os he dicho…

239
00:28:25,220 --> 00:28:28,680
La mayoría de las sustancias al fundir aumentan su volumen.

240
00:28:28,680 --> 00:28:51,160
Bueno, el hielo es que, ya veis que el hielo tiene más, es una excepción. Cada sustancia, las sustancias puras funden a una temperatura fija, cada sustancia tiene su temperatura y cuando la presión es de una atmósfera, a esta temperatura a la que funden las sustancias se llama punto de fusión.

241
00:28:51,160 --> 00:29:10,440
Bueno, también ya habíamos visto qué es la reología. La reología es la parte de la física, esta misma definición viene aquí, es la parte de la física que estudia la capacidad de fluir de un material cuando un material se le somete a una fuerza.

242
00:29:10,440 --> 00:29:15,960
Tú cuando aprietas con la mano el bote de ketchup, pues sale fuerte, ¿no?

243
00:29:16,220 --> 00:29:19,640
Es la capacidad de flujo de un material cuando se le somete a una fuerza.

244
00:29:20,640 --> 00:29:24,880
Pues es la ciencia de la deformación y el flujo, ¿vale?

245
00:29:25,240 --> 00:29:26,319
La reología.

246
00:29:27,960 --> 00:29:34,180
En esta imagen podéis ver dos fluidos que uno es más viscoso que otro.

247
00:29:35,680 --> 00:29:39,339
A ver, como vemos ya, ahora.

248
00:29:39,339 --> 00:29:52,180
¿Cuál es más viscoso de los dos? Pues veis que el blanco salta mucho, ¿no? El azul es más viscoso, se ve que es más viscoso, hay más rozamiento interno a las partículas, ¿vale?

249
00:29:52,180 --> 00:30:09,839
¿Veis? Bueno. ¿Qué nos indica la viscosidad? Pues nos indica lo que se resiste, la resistencia de un fluido a fluir debido a ese rozamiento interno. Bueno, más cosas. ¿De qué depende la viscosidad?

250
00:30:09,839 --> 00:30:19,640
Pues vemos, si es que se nota mucho cuando echáis a la sartén y echáis un poquito de aceite y empieza a calentar, veis que hay cierto movimiento, ¿no?

251
00:30:20,039 --> 00:30:32,519
No notáis, es que es, digamos, por ejemplo, aceite de oliva que es bastante denso, bastante viscoso, al aumentar la temperatura, pues digamos que se hace como más fluido.

252
00:30:32,519 --> 00:30:37,740
Entonces, quiere decir, la viscosidad depende de la temperatura, la viscosidad disminuye con la temperatura.

253
00:30:37,740 --> 00:30:46,519
Al aumentar la temperatura, la viscosidad disminuye. También la viscosidad depende de la velocidad de agitación del líquido.

254
00:30:46,680 --> 00:30:58,500
Estamos agitando un líquido, pues muchos líquidos al agitarlo muy fuerte, pues ¿qué ocurre? Pues que se hace menos viscoso, como más fluido, ¿no?

255
00:30:59,180 --> 00:31:01,900
Y también depende del tiempo de agitación.

256
00:31:01,900 --> 00:31:12,819
Aquí vemos en la tabla cómo varía la viscosidad de los fluidos con la temperatura

257
00:31:12,819 --> 00:31:20,720
Por ejemplo, el aceite, lo que os acabo de decir, al calentarlo su viscosidad aumenta o disminuye

258
00:31:20,720 --> 00:31:30,980
Pues disminuye claramente, hay como un movimiento, se nota de las partículas, entonces se agitan y se separan

259
00:31:30,980 --> 00:31:35,079
Relación viscosidad-temperatura

260
00:31:35,079 --> 00:31:40,160
Esta es una tabla de la viscosidad del agua a distintas temperaturas

261
00:31:40,160 --> 00:31:45,740
A 20 grados es un centipoises

262
00:31:45,740 --> 00:31:48,640
Un centipoises es la centésima parte del poise

263
00:31:48,640 --> 00:31:50,660
¿Qué unidades tenía el poise?

264
00:31:50,660 --> 00:31:57,299
Acordaos, el poise era la unidad de viscosidad dinámica en el sistema cegesimal

265
00:31:57,299 --> 00:32:04,240
Un poise era igual a un gramo dividido entre centímetro y segundo, ¿vale?

266
00:32:04,279 --> 00:32:07,640
En el denominador centímetro por segundo y en el numerador gramo.

267
00:32:09,019 --> 00:32:09,859
Ese era el poise.

268
00:32:10,500 --> 00:32:17,000
Acordaos que la viscosidad cinemática se obtenía dividiendo la dinámica entre la densidad.

269
00:32:18,059 --> 00:32:20,900
Vemos que a 20 grados es 1.

270
00:32:21,319 --> 00:32:25,039
Fijaos, a 0, que es menos, es mucho más alta.

271
00:32:25,039 --> 00:32:42,279
Veis que al aumentar la temperatura va disminuyendo, ¿lo veis? A cero es 1,790, a 20 grados 1,000, a 40, vemos cómo ha disminuido y fijaos a 100 grados, mucho más pequeño.

272
00:32:43,000 --> 00:32:45,480
Claramente la viscosidad disminuye con la temperatura.

273
00:32:45,480 --> 00:33:09,579
Vamos a verlo aquí en una representación gráfica. Vemos la viscosidad en función de la temperatura, como el aceite, por ejemplo, y el agua. Al aumentar la temperatura, vamos hacia la derecha y vemos que la viscosidad que está en el eje Y se va haciendo más pequeña a medida que va aumentando la temperatura hacia la derecha.

274
00:33:09,579 --> 00:33:31,220
¿Vale? Sin embargo, en los gases, en los líquidos, sí, la viscosidad disminuye con la temperatura, pero en los gases vemos que aumenta con la temperatura. Bueno, esto aquí lo menciona varias veces, ¿vale? En los gases la viscosidad es directamente proporcionada a la temperatura.

275
00:33:31,220 --> 00:33:40,019
Pues os voy a poner aquí, como esto queda grabado, fijaos, vamos a ver los parámetros dentro del parámetro de la viscosidad, ¿vale?

276
00:33:40,019 --> 00:33:46,859
Como la temperatura, que hemos dicho que al aumentar la temperatura de un líquido, cuando es un líquido, tenéis aquí,

277
00:33:48,099 --> 00:33:53,980
que provoca, como veíamos en el aceite al calentarlo, agitación térmica, como que se está moviendo, ¿vale?

278
00:33:54,359 --> 00:33:59,099
Y por tanto disminuyen las fuerzas de cohesión entre las moléculas y la viscosidad.

279
00:34:00,059 --> 00:34:05,900
Sin embargo, en los gases, la viscosidad aumenta al aumentar la temperatura. ¿Por qué?

280
00:34:06,619 --> 00:34:10,659
En los gases, ¿sabéis? Las fuerzas de cohesión entre las moléculas son mucho menores. ¿Por qué?

281
00:34:10,760 --> 00:34:14,579
Porque están muy separadas, son mucho menores que los líquidos.

282
00:34:15,519 --> 00:34:22,119
Entonces, esas fuerzas de cohesión, incluso, bueno, pequeñísimas o despreciables.

283
00:34:22,260 --> 00:34:27,380
Por lo que la viscosidad viene determinada por la cantidad de movimiento molecular.

284
00:34:27,380 --> 00:34:48,780
Al aumentar la temperatura, se están moviendo las moléculas. Como aumenta la agitación entre las moléculas, esto provoca que las moléculas choquen entre ellas y con las paredes del recipiente que lo contiene, aumentando la fricción, o sea, digamos, el rozamiento entre ellas y por eso aumenta la viscosidad, ¿vale?

285
00:34:48,780 --> 00:35:03,079
¿Qué es lo que estamos viendo? Que en los gases la viscosidad es directamente proporcionada a la temperatura. Al aumentar la temperatura, aumenta la viscosidad. Eso. Ya queda grabado.

286
00:35:03,079 --> 00:35:20,860
¿Vale? Bueno, vamos a ver aquí. Seguimos con la viscosidad de los fluidos. Bueno, vamos a ver qué relación hay, qué es lo que pasa, cómo varía la viscosidad de los fluidos con la velocidad de agitación.

287
00:35:20,860 --> 00:35:36,760
Por ejemplo, la mayonesa. ¿Crees que al agitar la mayonesa rápidamente su viscosidad aumenta o disminuye? Hay muchos fluidos que al agitarla rápidamente su viscosidad disminuye.

288
00:35:36,760 --> 00:35:43,639
Vamos a ver qué relación hay entre la viscosidad y la velocidad de agitación

289
00:35:43,639 --> 00:35:46,940
Entonces ya os digo yo que hay un tipo de fluidos

290
00:35:46,940 --> 00:35:52,099
Que se llaman newtonianos y otros que no son newtonianos

291
00:35:52,099 --> 00:35:56,420
Si tú, el ejemplo que os viene aquí, vamos a repasarle

292
00:35:56,420 --> 00:35:59,840
Cuando removemos con un agitador o líquido

293
00:35:59,840 --> 00:36:05,519
Puede pasar que la fuerza que haces para mover el agitador

294
00:36:05,519 --> 00:36:09,500
aumenta, o sea, a medida que va aumentando la velocidad de giro

295
00:36:09,500 --> 00:36:14,000
tú vas haciendo más fuerza, o sea, aumenta la velocidad de giro

296
00:36:14,000 --> 00:36:17,699
y vas haciendo más fuerza. Entonces, de tal manera

297
00:36:17,699 --> 00:36:21,780
que la relación entre la velocidad de giro y la fuerza aplicada sea una

298
00:36:21,780 --> 00:36:26,039
constante. Al aumentar la velocidad de giro, la fuerza aplicada aumenta la velocidad

299
00:36:26,039 --> 00:36:29,920
de giro y te da una medida de la viscosidad.

300
00:36:30,639 --> 00:36:33,940
Bueno, pues en ese caso el comportamiento del líquido, decimos que es

301
00:36:33,940 --> 00:36:36,659
Es un comportamiento líquido newtoniano, ideal.

302
00:36:38,340 --> 00:36:40,719
Entonces, ¿qué son los fluidos newtonianos?

303
00:36:41,340 --> 00:36:43,360
En este caso, fijaos la tabla.

304
00:36:43,760 --> 00:36:49,239
En este caso vamos a representar, que es más sencillo, viscosidad frente a la velocidad de deformación.

305
00:36:50,340 --> 00:36:56,800
Vemos que, hagas lo que hagas, para un fluido newtoniano, aunque vayas a mucha velocidad,

306
00:36:56,800 --> 00:37:00,639
esa viscosidad se mantiene constante.

307
00:37:00,760 --> 00:37:02,699
Lo veis, que es una línea recta horizontal.

308
00:37:03,619 --> 00:37:05,480
Entonces, la viscosidad es constante.

309
00:37:05,800 --> 00:37:10,239
Entonces, este líquido se llama newtoniano, este fluido.

310
00:37:10,880 --> 00:37:13,360
Los fluidos, ¿sabéis qué son los líquidos y los gases?

311
00:37:13,360 --> 00:37:21,159
Un fluido newtoniano, le tenéis aquí debajo, es aquel cuya viscosidad no depende de la velocidad, se mantiene constante.

312
00:37:21,619 --> 00:37:25,920
No depende de la velocidad ni del tiempo, ¿vale? Se mantiene constante.

313
00:37:26,059 --> 00:37:30,079
Ejemplo, la miel, jarabes de glucosa, aceite y agua.

314
00:37:30,079 --> 00:37:40,840
Sin embargo, luego los hay que no son newtonianos, newtonianos que son los dilatantes y los pseudoplásticos, los tenemos aquí debajo.

315
00:37:42,820 --> 00:37:55,800
Ves que la gráfica que va hacia la derecha, que le ocurre la viscosidad a medida que va aumentando la velocidad de deformación, si estás agitando y vas más, más, más deprisa, vemos que esta viscosidad va disminuyendo.

316
00:37:55,800 --> 00:38:09,480
Pues estos son los pseudoplásticos. Un fluido pseudoplástico es aquel cuya viscosidad, veis que disminuye la viscosidad, la viscosidad está en el eje Y, le veis, viscosidad frente a la velocidad.

317
00:38:09,760 --> 00:38:23,340
Si vas aumentando la velocidad, esa viscosidad, ves que la velocidad está en el eje X, la veis, la estoy marcando. Vamos aumentando la velocidad de deformación y esa viscosidad va disminuyendo.

318
00:38:23,340 --> 00:38:41,340
Pues este fluido es no newtoniano, se llama pseudoplástico. Esto es debido a que la agitación hace que se ordenen las moléculas del líquido y favorece el desplazamiento, con lo cual la viscosidad, el rozamiento entre ellas es más pequeño y la viscosidad disminuye.

319
00:38:41,340 --> 00:38:58,460
Por ejemplo, zumo de tomate, mayonesa, chocolate fundido, muchas pinturas, ya lo veréis cuando hagamos la práctica, porque vamos a hacer una práctica con el viscosímetro rotacional, que mide viscosidades dinámicas.

320
00:38:58,460 --> 00:39:17,780
Y bueno, el de arriba, de estos hay menos. El fluido dilatante es aquel cuya viscosidad aumenta al aumentar la velocidad de giro. Este es un caso más. Hay menos. Por ejemplo, la maicena.

321
00:39:17,780 --> 00:39:27,239
Si lo hacéis con la maicena, se vuelve viscoso a medida que… podéis ver algún vídeo o buscáis, ¿vale?

322
00:39:27,699 --> 00:39:34,900
Otro ejemplo, una cola, que no son arena mojada, hay pocos ejemplos de fluidos dilatantes.

323
00:39:35,059 --> 00:39:39,360
Aumenta la velocidad de deformación y la viscosidad aumenta.

324
00:39:39,360 --> 00:39:46,000
Bueno, los fluidos newtonianos son los que se mantienen su viscosidad

325
00:39:46,000 --> 00:39:50,840
Al aumentar la velocidad no varía, son independientes, siempre es la misma

326
00:39:50,840 --> 00:39:54,699
Y tampoco cambian con el tiempo

327
00:39:54,699 --> 00:40:04,639
Luego hay otros fluidos, decimos que hay una dependencia con el tiempo

328
00:40:04,639 --> 00:40:09,340
Bueno, pues cuando la viscosidad va disminuyendo con el tiempo

329
00:40:09,340 --> 00:40:16,500
pues se les llama isotrópicos y reopépticos si esa viscosidad va aumentando con el tiempo.

330
00:40:18,320 --> 00:40:23,559
Habíamos visto el otro día que el viscosímetro rotacional tenía una serie de husillos

331
00:40:23,559 --> 00:40:28,760
que al introducirlos dentro del líquido, cuya viscosidad queríamos medir,

332
00:40:29,480 --> 00:40:35,079
pues lo que hacía es que lo regulábamos de tal manera que según fuera la viscosidad del líquido

333
00:40:35,079 --> 00:40:38,780
y lo hacíamos a distintas revoluciones por minuto,

334
00:40:39,340 --> 00:40:58,219
Bueno, pues ese disco metálico va conectado a un motor que le hace girar en el interior. Entonces, esa fuerza que tiene que hacer para que gire nos da la viscosidad del fluido. Está relacionada la fuerza que hace el disco para girar con la viscosidad del fluido.

335
00:40:58,219 --> 00:41:16,179
Y estas viscosidades son viscosidades absolutas o dinámicas, la que nos da. Entonces, nos las da en centipoises, por ejemplo, que es, ya os digo, 100 veces más pequeña que el poise, es viscosidad dinámica o también es equivalente al milipascal por segundo.

336
00:41:16,480 --> 00:41:22,699
Acordaos que el pascal por segundo era el equivalente al poise, pero en el sistema internacional. Luego lo repasamos.

337
00:41:22,699 --> 00:41:34,059
Bueno, entonces habíamos visto, vamos a ver un poquito del ensayo físico-químico y ya pasamos a hacer problemas

338
00:41:34,059 --> 00:41:39,619
Y ya el próximo día terminamos, nos queda muy poquito ya de la unidad, ¿vale?

339
00:41:40,619 --> 00:41:45,440
Antes de empezar una práctica de laboratorio, repasamos lo que estáis repasando en todos los módulos

340
00:41:45,440 --> 00:41:47,519
¿Qué creéis que es importante?

341
00:41:47,519 --> 00:42:04,300
Bueno, pues antes de empezar una práctica, por ejemplo, de un ensayo físico-químico, hay que tener en cuenta cómo está preparada la muestra, si hay que prepararla, tenemos que tener en cuenta las normas de seguridad y salud laboral y cómo gestionar los residuos.

342
00:42:04,300 --> 00:42:15,460
Entonces, como tenéis el módulo de muestreo y preparación de la muestra, que lo dice el propio nombre, muestreo y preparación después de la muestra.

343
00:42:15,719 --> 00:42:18,780
Primero se toma la muestra y luego hay que prepararla para el análisis.

344
00:42:19,500 --> 00:42:25,079
Entonces, según el ensayo que vayamos a realizar, pues a lo mejor hay que pulverizar la muestra.

345
00:42:25,699 --> 00:42:29,119
¿Qué significa pulverizar? Pues reducir el tamaño de las partículas.

346
00:42:29,119 --> 00:42:52,019
Por distintos métodos, mucho utilizamos, aquí tenemos una foto de un mortero, a veces para preparar la muestra hay que disolverla, la necesitamos en disolución, otras veces la necesitamos menos concentrada, hay que hacer diluciones, otras veces hay que homogeneizarla.

347
00:42:52,019 --> 00:43:02,719
¿Qué quiere decir homogenizar? Que todas las partes tengan las mismas propiedades. A veces necesitamos una muestra caliente, otras fría. Pues eso es la preparación de la muestra.

348
00:43:02,719 --> 00:43:05,539
vale, nos vamos a quedar aquí

349
00:43:05,539 --> 00:43:07,340
y tengo preparado

350
00:43:07,340 --> 00:43:09,480
ya os digo, nos queda muy poquito

351
00:43:09,480 --> 00:43:10,980
mira, nos queda muy poquito

352
00:43:10,980 --> 00:43:12,440
pero nos vamos a meter ya en esto

353
00:43:12,440 --> 00:43:14,079
el próximo día nada más empezar

354
00:43:14,079 --> 00:43:17,480
terminamos y vamos a ver

355
00:43:17,480 --> 00:43:19,340
y hacemos ejercicios hoy

356
00:43:19,340 --> 00:43:19,559
de

357
00:43:19,559 --> 00:43:22,519
uno de polarimetría

358
00:43:22,519 --> 00:43:23,880
de la rotación

359
00:43:23,880 --> 00:43:26,760
específica

360
00:43:26,760 --> 00:43:29,019
el ángulo de rotación específico

361
00:43:29,019 --> 00:43:29,320
a ver

362
00:43:29,320 --> 00:43:31,599
bueno

363
00:43:32,719 --> 00:43:36,539
Una cosilla

364
00:43:36,539 --> 00:43:38,719
A ver, si

365
00:43:38,719 --> 00:43:41,659
los que no tenemos, o yo en mi caso

366
00:43:41,659 --> 00:43:43,780
el módulo, no estamos haciendo

367
00:43:43,780 --> 00:43:45,699
el módulo de muestreo, ¿nos va a afectar

368
00:43:45,699 --> 00:43:46,980
esto a la hora del laboratorio?

369
00:43:47,139 --> 00:43:49,039
No, no, no, no te preocupes

370
00:43:49,039 --> 00:43:51,059
no, no te preocupes

371
00:43:51,059 --> 00:43:55,300
Bueno, otra cosa que se me había

372
00:43:55,300 --> 00:43:55,760
pasado

373
00:43:55,760 --> 00:43:59,280
antes de empezar con los problemas

374
00:43:59,280 --> 00:44:00,460
tenía yo preparado

375
00:44:00,460 --> 00:44:05,880
tenía yo preparado

376
00:44:05,880 --> 00:44:08,019
mirad, a ver si os acordáis

377
00:44:08,019 --> 00:44:09,639
no te preocupes, a ver que no

378
00:44:09,639 --> 00:44:12,300
esta unidad, veis

379
00:44:12,300 --> 00:44:14,400
tenemos ejercicios

380
00:44:14,400 --> 00:44:15,780
de la unidad

381
00:44:15,780 --> 00:44:18,119
una unidad que tenemos de cambios

382
00:44:18,119 --> 00:44:19,780
de unidades, entonces

383
00:44:19,780 --> 00:44:21,739
lo de las cifras significativas

384
00:44:21,739 --> 00:44:23,980
vale, pues si no lo

385
00:44:23,980 --> 00:44:26,280
vemos ahora, pues lo hacemos

386
00:44:26,280 --> 00:44:28,480
lo hacemos el próximo

387
00:44:28,480 --> 00:44:30,400
día, que vamos a aprovechar

388
00:44:30,400 --> 00:44:30,880
el tiempo

389
00:44:30,880 --> 00:44:33,940
vamos a hacer ejercicios de

390
00:44:33,940 --> 00:44:38,940
y así ya vamos

391
00:44:38,940 --> 00:44:39,760
terminando

392
00:44:39,760 --> 00:44:46,179
nos habíamos quedado

393
00:44:46,179 --> 00:44:48,179
otra duda que tengo

394
00:44:48,179 --> 00:44:49,139
de los ejercicios

395
00:44:49,139 --> 00:44:50,860
que tenemos

396
00:44:50,860 --> 00:44:54,500
el peso

397
00:44:54,500 --> 00:44:55,860
molecular de cada

398
00:44:55,860 --> 00:44:57,659
de cada átomo se nos da

399
00:44:57,659 --> 00:44:59,079
el problema

400
00:44:59,079 --> 00:45:01,300
si la masa atómica

401
00:45:01,300 --> 00:45:03,639
no te preocupes

402
00:45:03,639 --> 00:45:05,099
es que el problema no aparece

403
00:45:05,099 --> 00:45:22,699
Ya, ya, bueno, no te preocupes, eso siempre se da. Si tuvieras que saber toda la tabla periódica, no, no te preocupes. Sí, se os da. Mira, verás, hay un problema, es el 8. Me parece que nos habíamos quedado aquí.

404
00:45:22,699 --> 00:45:36,960
Un momento, a ver. Calcula la densidad. Vamos a ver, estos problemas de gases son útiles para hallar la densidad, por ejemplo.

405
00:45:36,960 --> 00:46:01,300
Te dice que calcules la densidad del CO2, dióxido de carbono, en gramos por litro a una presión igual a 0,990 atmósferas

406
00:46:01,300 --> 00:46:16,360
Y a una temperatura igual a 55 grados centígrados, que sabéis, ya se me ha movido, que hay que pasarlo a Kelvin, ya se me ha deformado.

407
00:46:16,360 --> 00:46:32,960
Bueno, pues que veréis, nosotros vamos a utilizar la ecuación P por V de estado igual a nRT para llegar a calcular la densidad.

408
00:46:32,960 --> 00:46:37,960
¿Cómo? Esta os la sabéis todos, P por V igual al número de moles por R por T, ¿vale?

409
00:46:38,679 --> 00:46:45,780
Entonces, la ponemos aquí otra vez, P por V es igual, ¿a qué es igual el número de moles?

410
00:46:45,780 --> 00:46:57,360
Entonces, el número de gramos dividido entre la masa molecular, decimos siempre peso molecular, ¿no? Por R y por T. ¿Hasta ahora me seguís lo que estoy haciendo?

411
00:46:58,639 --> 00:46:59,119
Sí.

412
00:46:59,420 --> 00:47:12,440
Sí, vale. Entonces, yo ahora, ¿veis que el peso molecular está multiplicando la presión y el volumen? Si yo pongo el volumen debajo y el peso molecular arriba, da igual, porque la expresión es la misma, es equivalente, ¿lo veis?

413
00:47:12,440 --> 00:47:22,460
Mira, yo pongo P por presión molecular y el volumen le bajo abajo, de tal manera que los tres siguen estando multiplicando.

414
00:47:22,579 --> 00:47:29,639
Está bien la expresión, simplemente he cambiado el volumen de sitio, pero la expresión es equivalente.

415
00:47:30,340 --> 00:47:33,840
¿Lo veis? Pongo G partido por V y por RT.

416
00:47:35,460 --> 00:47:37,619
¿Lo habéis visto? Vale.

417
00:47:37,619 --> 00:47:56,539
¿Por qué hago esto? Porque G partió por V. Esto es la densidad. Entonces, la expresión me ha quedado. Presión por masa molecular es igual a Rho RT. Rho es la densidad que quiero calcular.

418
00:47:56,539 --> 00:47:59,280
¿Habéis entendido esto?

419
00:48:01,420 --> 00:48:02,139
Simplemente

420
00:48:02,139 --> 00:48:03,760
¿Sí o no?

421
00:48:04,280 --> 00:48:05,019
¿Lo explico otra vez?

422
00:48:05,039 --> 00:48:07,239
De verdad, vale

423
00:48:07,239 --> 00:48:10,199
Entonces ahora me dice, calcula la densidad

424
00:48:10,199 --> 00:48:12,320
Pues voy y despejo la densidad

425
00:48:12,320 --> 00:48:14,719
La densidad es igual a

426
00:48:14,719 --> 00:48:16,960
Despejo, ¿qué pongo en el denominador?

427
00:48:17,679 --> 00:48:18,400
Pues RT

428
00:48:18,400 --> 00:48:20,000
Que está multiplicando la densidad

429
00:48:20,000 --> 00:48:22,719
Y en el numerador la presión y la masa molecular

430
00:48:22,719 --> 00:48:23,639
¿Vale?

431
00:48:23,639 --> 00:48:46,900
Y sustituyo sus valores. Me dice que la presión es 0,990 atmósferas. Vamos a ver. Estamos hablando del CO2. ¿El CO2 qué peso molecular tiene? Yo te digo el carbono 12 gramos por mol y un átomo de carbono más.

432
00:48:46,900 --> 00:49:04,860
¿Cuántos átomos de oxígeno tenemos? Dos. La masa atómica del oxígeno es 16 más 2 por 16 gramos por mol. ¿Cuánto es? 44. 44 gramos por mol. ¿Lo veis?

433
00:49:04,860 --> 00:49:15,079
Bueno, pues ya está.

434
00:49:15,480 --> 00:49:17,300
Seguimos sustituyendo la densidad.

435
00:49:18,039 --> 00:49:25,079
La presión 0,990 atmósferas, la masa molecular 44 gramos por mol,

436
00:49:26,559 --> 00:49:29,940
dividido entre la constante de los gases, que también se os da, R,

437
00:49:29,940 --> 00:49:47,539
que es 0,082 atmósferas litro, tiro por K mol, y por la temperatura, ojo, en Kelvin, tenemos 55 grados centígrados, ¿vale?

438
00:49:47,539 --> 00:50:11,800
Uy, 95 grados centígrados. Pues entonces, la temperatura, esto es igual a, vamos a pasarla a Kelvin, 55 más 273K, y esto es igual a 328K.

439
00:50:11,800 --> 00:50:41,099
Bueno, pues lo pongo aquí, 328K. Vamos a simplificar unidades. Esta K que está dividiendo con esta K que está multiplicando, estos moles que están en el denominador del numerador con estos, que estaban en el denominador del numerador y estos otros están en el denominador del denominador.

440
00:50:41,800 --> 00:50:55,059
Atmósferas con atmósferas y en qué unidades me queda el resultado, fijaos, me quedan litros, ¿dónde están? No, están gramos, tenemos aquí gramos, tenemos aquí litros, ¿cuánto me da?

441
00:50:58,239 --> 00:51:08,159
La operación da 1,62 gramos por litro, ya la tenemos, la densidad.

442
00:51:08,159 --> 00:51:12,460
sabréis, vamos a dejarlo

443
00:51:12,460 --> 00:51:13,920
para que lo penséis en casa

444
00:51:13,920 --> 00:51:15,780
cómo hacerlo de otra manera

445
00:51:15,780 --> 00:51:18,300
cómo se puede calcular este problema

446
00:51:18,300 --> 00:51:19,960
diciendo densidad

447
00:51:19,960 --> 00:51:21,280
es igual a la masa

448
00:51:21,280 --> 00:51:23,239
entre el volumen

449
00:51:23,239 --> 00:51:29,679
cómo lo haríais a partir de esta

450
00:51:29,679 --> 00:51:31,699
bueno, pensadlo, lo dejamos pendiente

451
00:51:31,699 --> 00:51:32,820
a ver si lo hacéis vosotros

452
00:51:32,820 --> 00:51:35,219
qué podríamos hacer con esto

453
00:51:35,219 --> 00:51:41,050
Pero el objetivo es sacar el mismo resultado

454
00:51:41,050 --> 00:51:41,590
Sí

455
00:51:41,590 --> 00:51:43,730
Vas a sacar el mismo

456
00:51:43,730 --> 00:51:45,289
¿Cómo?

457
00:51:49,369 --> 00:51:51,769
Bueno, tú sabes que un mol

458
00:51:51,769 --> 00:51:53,590
Pista, os doy una pista

459
00:51:53,590 --> 00:51:55,590
Sabiendo que un mol de CO2

460
00:51:55,590 --> 00:51:57,030
Su masa

461
00:51:57,030 --> 00:52:00,590
Sería 44 gramos

462
00:52:00,590 --> 00:52:02,250
¿Vale?

463
00:52:05,119 --> 00:52:07,059
Suponiendo un mol de CO2

464
00:52:07,059 --> 00:52:09,400
La masa es de 44

465
00:52:09,400 --> 00:52:12,059
44 gramos

466
00:52:12,800 --> 00:52:25,920
Y utilizarías también la ecuación de los gases. Esos 44 gramos de la masa del numerador ya la tienes. ¿Cómo calcularías el volumen? Estamos hablando de un mol.

467
00:52:25,920 --> 00:52:33,079
Bueno, lo dejamos pendiente, lo intentáis hacer, es el mismo resultado, ¿vale?

468
00:52:33,780 --> 00:52:42,280
Está interesante hacerlo, intentadlo, el próximo día me lo recordáis y lo resolvemos.

469
00:52:42,900 --> 00:52:58,550
Vamos a borrar, le doy el borrador, venga, empezamos otra vez.

470
00:52:58,550 --> 00:53:17,230
Otro ejercicio, siguiente, dice, un químico, a ver, un sintetizado, un compuesto, bueno, amarillo-verdoso, este es el 9, creo que está ahí en la hoja que os he puesto en el aula como el número 9.

471
00:53:17,230 --> 00:53:25,789
un químico sintetizado un compuesto gaseoso amarillo verdoso de cloro y oxígeno fijaos tiene

472
00:53:25,789 --> 00:53:39,559
cloro y oxígeno vale y encuentra que su densidad la densidad de este compuesto es igual a 7 con 71

473
00:53:39,559 --> 00:53:52,360
un gramo por litro, a la temperatura de 36 grados centígrados y a la presión de 2,88

474
00:53:52,360 --> 00:54:03,019
atmósferas. Calcula la masa molar, te da la densidad, aquí te pide el peso molecular,

475
00:54:03,019 --> 00:54:10,400
Bueno, masa molar, ¿vale? Nosotros decimos peso molecular de siempre, pero está dicho de la otra manera mejor.

476
00:54:12,400 --> 00:54:17,460
Venga, ¿qué ecuación tendría yo que utilizar para resolver este ejercicio? A ver, a ver.

477
00:54:19,019 --> 00:54:21,539
Es como el de antes, pero ahora te pide esto.

478
00:54:21,980 --> 00:54:22,579
Sería lo mismo.

479
00:54:23,000 --> 00:54:25,820
Venga, ¿cuál era la ecuación de antes?

480
00:54:25,820 --> 00:54:34,539
¿Os acordáis? Habíamos llegado a que la presión por el peso molecular era igual a la densidad por R y por U, batería baja.

481
00:54:35,400 --> 00:54:47,500
¿Cómo me puedo quedar así? Si son solo I26. Bueno, si por lo que sea se corta, sí, creo. Yo creo que me avisa, pero que tengo un margen.

482
00:54:47,500 --> 00:54:55,480
No sé por qué me pasa esto, si suele durar mucho la batería. No sé cuánto me queda, 30%. Bueno, seguramente sí tengo.

483
00:54:55,820 --> 00:55:13,119
Vale, entonces, a ver, esta fórmula es a la que habíamos llegado antes, ahora ¿qué es lo que tengo que despejar? Pues la masa molar, ¿no? Despejamos, esto es igual a la densidad que me la dan por R que la sé por la temperatura en Kelvin y dividido entre la presión.

484
00:55:13,119 --> 00:55:38,219
Venga, esto es igual a la densidad, 7,71 gramos por litro por R, que es 0,082 atmósferas por litro dividido entre K mol y por T, que es la temperatura en Kelvin, que son 36 grados centígrados.

485
00:55:38,219 --> 00:55:40,940
309

486
00:55:40,940 --> 00:55:42,980
309

487
00:55:42,980 --> 00:55:44,659
¿Cuánto os da?

488
00:55:45,340 --> 00:55:46,179
309

489
00:55:46,179 --> 00:55:47,119
309, vale

490
00:55:47,119 --> 00:55:49,780
Bueno, más 36K

491
00:55:49,780 --> 00:55:51,579
Pues gracias

492
00:55:51,579 --> 00:55:54,079
Igual a 309K

493
00:55:54,079 --> 00:55:56,880
Vale, pues 309K

494
00:55:56,880 --> 00:56:01,480
309K

495
00:56:01,480 --> 00:56:03,239
Y dividido entre

496
00:56:03,239 --> 00:56:06,239
Esto es la presión P

497
00:56:06,239 --> 00:56:07,539
Que me ha salido aquí un poco rara

498
00:56:07,539 --> 00:56:29,659
2,88 atmósferas. Si pones todas las unidades correctas, pues os da, en gramos por mol te dará, ¿no? Porque mira, atmósferas con atmósferas, los litros, el denominador con los litros, Kelvin con Kelvin, y entonces te va a dar gramos dividido entre mol.

499
00:56:29,659 --> 00:56:39,119
Esto es exactamente 67,9 gramos por mol, que son las unidades de la masa molar.

500
00:56:41,619 --> 00:56:49,219
Entonces te dice, el problema dice, calcula la masa molar del compuesto y determina su fórmula molecular.

501
00:56:50,320 --> 00:56:52,219
¿Cuál será la fórmula molecular?

502
00:56:53,019 --> 00:56:56,920
Este problema también se puede hacer de otra manera, pero vamos a dejarlo así.

503
00:56:56,920 --> 00:57:09,539
¿Qué compuesto sería? Por ejemplo, podemos pensar como, digamos, un poquito prueba y error.

504
00:57:10,539 --> 00:57:22,900
Nosotros sabemos que la masa atómica del oxígeno es 16 y del cloro es 35,45 gramos.

505
00:57:28,239 --> 00:57:34,280
Y del oxígeno atómico, 16 gramos por mol.

506
00:57:34,280 --> 00:57:37,219
Otra cosa es el oxígeno molecular, que sería O2.

507
00:57:38,360 --> 00:57:44,139
Si fuera del oxígeno molecular sería 32, pero es atómico, un solo átomo, 16 gramos por mol.

508
00:57:44,539 --> 00:57:50,179
¿Qué compuesto podría ser? Por ejemplo, ¿qué combinaciones podríamos tener este compuesto?

509
00:57:50,179 --> 00:57:52,599
CL2O podría ser este

510
00:57:52,599 --> 00:57:54,639
o CLO

511
00:57:54,639 --> 00:57:57,039
o podríamos tener

512
00:57:57,039 --> 00:57:58,599
CLO2

513
00:57:58,599 --> 00:58:00,460
¿cuál sería?

514
00:58:01,199 --> 00:58:01,840
de los tres

515
00:58:01,840 --> 00:58:03,280
CLO2

516
00:58:03,280 --> 00:58:05,780
este sería, ¿vale?

517
00:58:06,559 --> 00:58:09,159
si sumáis, no da exacto exacto

518
00:58:09,159 --> 00:58:10,920
pero es el que más se aproxima

519
00:58:10,920 --> 00:58:13,280
este sería su fórmula

520
00:58:13,280 --> 00:58:14,099
molecular

521
00:58:14,099 --> 00:58:16,619
bueno, veréis

522
00:58:16,619 --> 00:58:18,360
no hemos hecho ningún problema hasta ahora

523
00:58:18,360 --> 00:58:21,579
que haremos más, ya os digo, cada día haremos unos poquitos

524
00:58:21,579 --> 00:58:23,820
de estos de mezcla de gases

525
00:58:23,820 --> 00:58:27,039
de la de Hidalgo, no habíamos hecho

526
00:58:27,039 --> 00:58:30,940
mezcla de gases, vamos a ver uno que dice lo siguiente

527
00:58:30,940 --> 00:58:32,199
a ver

528
00:58:32,199 --> 00:58:36,880
está denunciado, dice una mezcla de gases contiene

529
00:58:36,880 --> 00:58:40,119
aquí ya, borro

530
00:58:40,119 --> 00:58:42,760
habéis entendido un poco esto, si no, es muy fácil

531
00:58:42,760 --> 00:58:44,420
¿qué me ha pasado aquí?

532
00:58:44,420 --> 00:58:48,980
Podemos entender que cuando no te dan el volumen

533
00:58:48,980 --> 00:58:51,860
Lo que le llaman densidad

534
00:58:51,860 --> 00:58:54,199
Se cambia por la

535
00:58:54,199 --> 00:58:56,440
Despejas el número de moles

536
00:58:56,440 --> 00:58:59,860
Ah, vale, mira, te lo repaso

537
00:58:59,860 --> 00:59:01,519
Tú te sabes esta

538
00:59:01,519 --> 00:59:03,719
Uy, vaya, vaya, que llevo

539
00:59:03,719 --> 00:59:05,420
Pájaro volviendo, número de moles

540
00:59:05,420 --> 00:59:08,059
Verás, verás, nos estamos hablando

541
00:59:08,059 --> 00:59:09,960
Verás, tú te sabes esta fórmula

542
00:59:09,960 --> 00:59:11,619
Sí

543
00:59:11,619 --> 00:59:13,420
La ley de estado de los gases, ¿no?

544
00:59:13,420 --> 00:59:28,820
Vale, tú para calcular la densidad, simplemente la presión la pones como está, el volumen también, y dices, ¿a qué es igual el número de moles? Al número de gramos dividido entre, esto te lo sabes, ¿no?

545
00:59:28,840 --> 00:59:29,119
El peso molecular.

546
00:59:29,119 --> 00:59:53,480
El peso molecular por R y por T. Pero tú sabes que la densidad es masa entre volumen. Masa entre volumen. Pues juego con la fórmula siempre que hagas las operaciones bien. Es decir, tú puedes obtener una expresión equivalente, pero no la cambies, tiene que estar bien hecho.

547
00:59:53,480 --> 00:59:59,420
Entonces yo digo, bueno, yo sé que este peso molecular está multiplicando la presión y el volumen, ¿no?

548
01:00:00,320 --> 01:00:00,639
Sí.

549
01:00:01,260 --> 01:00:02,719
Porque yo, mira, hago esto.

550
01:00:03,159 --> 01:00:04,920
Pongo aquí, esto está dividido entre uno.

551
01:00:05,900 --> 01:00:10,039
Pues si yo multiplico, digo, producto de extremos es igual a producto de medios.

552
01:00:10,539 --> 01:00:17,039
Yo diría P por V por peso molecular es igual a uno, que es el elemento nuestro, por gramos por RT.

553
01:00:17,480 --> 01:00:17,960
¿Te das cuenta?

554
01:00:18,719 --> 01:00:18,960
Sí.

555
01:00:18,960 --> 01:00:43,199
Bueno, entonces digo, vale, como yo necesito para la densidad masa entre volumen, digo P, este peso molecular lo subo arriba y sigue multiplicándose entre sí, verás, la G la dejo como está y el volumen, es decir, hago el cambio del volumen por el peso molecular de sitio, pero ves que siguen multiplicando los tres, el volumen por el peso molecular y por la presión.

556
01:00:43,199 --> 01:00:45,659
y antes también estaba multiplicando

557
01:00:45,659 --> 01:00:47,440
la presión

558
01:00:47,440 --> 01:00:49,599
el orden de factores no altera el producto

559
01:00:49,599 --> 01:00:52,000
presión por volumen por peso molecular

560
01:00:52,000 --> 01:00:53,900
y ahora siguen multiplicando los tres

561
01:00:53,900 --> 01:00:56,340
presión por volumen por peso molecular

562
01:00:56,340 --> 01:00:58,059
pero lo he

563
01:00:58,059 --> 01:00:59,719
puesto de tal manera

564
01:00:59,719 --> 01:01:01,420
que yo tenga aquí ya la densidad

565
01:01:01,420 --> 01:01:03,519
simplemente es cambiar los términos

566
01:01:03,519 --> 01:01:05,300
como me interesa pero que esté bien hecho

567
01:01:05,300 --> 01:01:07,420
¿has visto lo que he hecho?

568
01:01:07,539 --> 01:01:09,719
pues así, es lo que hemos

569
01:01:09,719 --> 01:01:10,380
hecho antes

570
01:01:10,380 --> 01:01:29,340
Solo pasa cuando no te den, por ejemplo, que no tengas el volumen y lo juegues tú siempre con el número de moles. O sea, podemos hablar que el número de moles es un problema cuando hablan de densidad. Podemos aplicarlo.

571
01:01:29,340 --> 01:01:32,019
densidad es...

572
01:01:32,019 --> 01:01:34,639
No te agobies mucho. Simplemente

573
01:01:34,639 --> 01:01:36,739
de lo que se trata es de

574
01:01:36,739 --> 01:01:38,079
que esta fórmula,

575
01:01:38,460 --> 01:01:40,400
perdón, que esta ecuación de los gases

576
01:01:40,400 --> 01:01:42,480
es una de las aplicaciones que tienes

577
01:01:42,480 --> 01:01:44,440
para calcular la densidad de los gases.

578
01:01:44,659 --> 01:01:46,500
Pero es por esto. Pero ya está.

579
01:01:46,860 --> 01:01:47,380
Te líes.

580
01:01:48,739 --> 01:01:50,440
¿Sabes? O sea, tú, a ti,

581
01:01:50,619 --> 01:01:52,400
si te hablan de la densidad,

582
01:01:53,059 --> 01:01:54,679
tú sabrías hacer este cambio.

583
01:01:55,000 --> 01:01:56,199
Ustedes no te lo sabes, ¿no?

584
01:01:57,019 --> 01:01:58,659
Pues ya está. ¿Cómo calcularías

585
01:01:58,659 --> 01:02:05,940
la densidad del gas? Pues sí, claro, si no te dan el volumen. En este caso, ¿a ti te

586
01:02:05,940 --> 01:02:11,420
daban el volumen? No, lo has agrupado. Espérate que luego tenemos un ejercicio que es parecido,

587
01:02:11,679 --> 01:02:16,099
pero que te va a venir bien. Cuando hagamos este, luego hay otro por ahí, ¿vale?

588
01:02:18,239 --> 01:02:31,159
Vale. Vamos a borrar y vamos a hacer este de la mezcla de gases. Dice, una mezcla de

589
01:02:31,159 --> 01:02:55,650
4,46 moles de neón, 4,46, es una mezcla de gases, 4,46 moles de neón, 0,74 de argón

590
01:02:55,650 --> 01:02:58,769
y 2,15

591
01:02:58,769 --> 01:03:01,389
de seno.

592
01:03:02,730 --> 01:03:04,510
Y te pide

593
01:03:04,510 --> 01:03:08,429
calcula las presiones parciales de los gases

594
01:03:08,429 --> 01:03:11,110
tienes que hallar la presión parcial de cada gas

595
01:03:11,110 --> 01:03:12,869
si la presión total

596
01:03:12,869 --> 01:03:14,630
es de

597
01:03:14,630 --> 01:03:21,010
es igual a

598
01:03:21,010 --> 01:03:25,190
2,00 atmósferas.

599
01:03:25,650 --> 01:03:32,769
a cierta temperatura. Entonces, tú sabes que la presión parcial de cada uno de ellos

600
01:03:32,769 --> 01:03:39,269
es igual al producto de la fracción molar de cada uno de ellos por la presión total.

601
01:03:39,710 --> 01:03:48,170
Cada uno de los gases aporta su presión parcial a la presión total dependiendo de su fracción

602
01:03:48,170 --> 01:03:54,409
molar, de su fracción de moles. Entonces, la fórmula para calcular la presión parcial,

603
01:03:54,409 --> 01:04:02,530
Por ejemplo, la presión parcial del neón es igual a la presión total por la fracción molar del neón.

604
01:04:03,949 --> 01:04:06,030
Sería X del neón.

605
01:04:07,070 --> 01:04:17,670
De tal manera que luego la presión parcial del argón es igual a la presión total por la fracción molar del argón.

606
01:04:17,670 --> 01:04:27,690
Y la presión parcial del seno es igual a la presión total por la fracción molar del seno, ¿vale?

607
01:04:27,690 --> 01:04:33,449
Luego la suma de las tres presiones parciales es igual a la presión total, ¿os acordáis de esto?

608
01:04:34,030 --> 01:04:40,590
Entonces, vamos a ver, nosotros me piden, me dan la presión total y me piden, a cierta temperatura,

609
01:04:40,849 --> 01:04:46,190
y me piden la presión parcial, lo que parcialmente cada uno de ellos aporta, la presión total.

610
01:04:46,869 --> 01:04:54,909
Entonces, la presión total la conocemos, pero necesitamos saber las fracciones molares de cada uno.

611
01:04:55,030 --> 01:05:03,210
¿Qué significa fracción molar? Fracción de moles, o sea, una fracción de moles con relación al número de moles totales.

612
01:05:03,670 --> 01:05:09,389
Nosotros sabemos que los moles de neón son estos, los de argón y los de seno.

613
01:05:09,510 --> 01:05:13,449
Vamos a ver cuánto suman los moles totales de los tres.

614
01:05:13,449 --> 01:05:33,110
Entonces, ¿cuántos son los moles totales? El número de moles totales es igual a, ¿por qué necesito el número de moles totales? Pues ahora lo veremos, pues para calcular la fracción molar de cada uno de ellos, que estáis viendo yo creo en química ahora o habéis visto las concentraciones y todo esto.

615
01:05:33,110 --> 01:05:58,710
Entonces, el número de moles totales son los de neon, que son 4,46, más los 0,74, más 2,15. Y esto es igual a 7,35 moles. Vale. Repaso. Yo necesito la fracción molar de cada uno de ellos, ¿vale?

616
01:05:58,710 --> 01:06:03,849
Como sé el número de moles de cada uno de ellos, voy a calcular la fracción molar de cada uno.

617
01:06:04,789 --> 01:06:15,309
Pues la fracción molar X, sabéis que la fracción molar, por ejemplo, del neón es igual al número de moles del neón dividido entre el número de moles totales.

618
01:06:15,309 --> 01:06:32,550
¿Lo sabéis, no? Xui de cualquiera de ellos es igual a nui, número de moles de ese cuya fracción molar quieres calcular de ese gas dividido entre n total. Esta es la formulita. Vale, pues la aplicamos a los tres.

619
01:06:32,550 --> 01:06:59,110
X del neón, la fracción molar del neón es igual al número de moles del neón que son 4,46 dividido entre el número de moles totales que son 7,35 moles y dividido moles entre moles y vemos que la fracción molar, simplificamos las unidades, la fracción molar no tiene unidades.

620
01:06:59,110 --> 01:07:25,719
¿Vale? Bueno, entonces esto es igual a 0,61. Vamos a ver la fracción molar X del argón, que es igual al número de moles de argón, que son 0,74. Uy, no, no son 0,74. 7, aquí.

621
01:07:25,719 --> 01:07:46,340
¿Cuánto era? 0,74 moles

622
01:07:46,340 --> 01:07:49,820
Vamos a hallar la fracción molar del árbol

623
01:07:49,820 --> 01:07:52,900
que es el número de moles de árbol que son 0,74

624
01:07:52,900 --> 01:07:55,099
dividido entre el número de moles totales

625
01:07:55,099 --> 01:07:58,199
que son 7,35 moles

626
01:07:58,199 --> 01:08:16,619
Y esto es igual exactamente a, si no me equivoco, a 0,1, ¿vale? Y la fracción molar del seno es igual al número de moles del seno, que son 2,15, corregidme si, ¿vale?

627
01:08:17,420 --> 01:08:17,859
Va bien.

628
01:08:18,420 --> 01:08:19,300
Dime, ¿eh?

629
01:08:19,699 --> 01:08:20,560
Que va bien, digo.

630
01:08:20,560 --> 01:08:45,619
Ah, es que ya sabes qué pasa, que mirando la pizarra al final ya no sabes si vas o vienes. Es que esto es un poco surrealista. Dividido entre sí, 7,35, que es el número de moles totales, ¿no? Vale. Sabéis que simplifico los moles, por eso sé que la fracción molar no tiene unidades, porque es un cociente. Igual a 0,29. Vale.

631
01:08:45,619 --> 01:08:51,380
Bueno, pues si sumáis la fracción molar de los tres os tiene que dar uno, ¿sabéis?

632
01:08:51,699 --> 01:08:53,500
¿Por qué es la fracción, el tanto por uno?

633
01:08:53,600 --> 01:09:00,340
Es la fracción de moles totales, entonces sumando las tres fracciones molares os da uno

634
01:09:00,340 --> 01:09:05,039
Bueno, y luego sumando las tres presiones parciales os da la presión total

635
01:09:05,039 --> 01:09:09,560
Vamos a ver, a calcular ahora cada una de las presiones parciales de los tres

636
01:09:09,560 --> 01:09:13,640
Entonces, por ejemplo, la del neón, hacemos, y luego ya os digo la solución

637
01:09:13,640 --> 01:09:27,920
La presión parcial del neón es igual a la presión total, lo tenemos aquí, que es dos atmósferas con unidades, por la fracción molar que no tiene unidades del neón, que son 0,61, por 0,61.

638
01:09:27,920 --> 01:09:51,180
Y esto es igual a, veis que ya tiene unidades la presión parcial, dos atmósferas al multiplicar por 0,61 me da, bueno, si he aproximado vosotros al hacer los cálculos en casa, a lo mejor en lugar de 0,61 es 0,607, ¿vale?

639
01:09:51,180 --> 01:10:00,359
Y les da más exacto, he puesto 0,61, pero seguramente tendréis que poner 0,607.

640
01:10:02,399 --> 01:10:14,430
Esto es igual a 1,21 atmósferas.

641
01:10:15,210 --> 01:10:29,149
El siguiente, la presión del árbol es igual a 2 atmósferas por 0,10, ¿no?

642
01:10:29,590 --> 01:10:35,430
Sí, en total era 0,101, 0,10.

643
01:10:35,430 --> 01:10:43,149
Sí, vale. Exactamente nos da 0,2 atmósferas.

644
01:10:43,710 --> 01:10:59,920
Y el siguiente son 0,29, no, 0,29, no, 2 atmósferas por 0,29.

645
01:10:59,920 --> 01:11:20,039
Estos son 0,58 atmósferas. Si sumáis las tres presiones, pues os tiene que dar, aquí tenemos una, aquí tenemos otra, y aquí tenemos 0,58.

646
01:11:20,039 --> 01:11:26,380
A ver, depende de las aproximaciones.

647
01:11:27,819 --> 01:11:37,500
Aquí hemos puesto y multiplicado por 2.

648
01:11:37,500 --> 01:11:43,140
Vale, 2,0, 2,0 y 2,0.

649
01:11:51,239 --> 01:11:52,180
Ya está.

650
01:11:52,180 --> 01:11:58,020
Vamos a ver otro ejercicio

651
01:11:58,020 --> 01:12:03,409
¿Lo habéis visto, no?

652
01:12:07,630 --> 01:12:09,609
Vamos a hacer este programa interesante

653
01:12:09,609 --> 01:12:17,939
A ver, a ver

654
01:12:17,939 --> 01:12:21,600
Imagínate, dice

655
01:12:21,600 --> 01:12:24,060
Disponemos, este no viene en la hoja

656
01:12:24,060 --> 01:12:25,100
Le voy a leer

657
01:12:25,100 --> 01:12:28,079
Disponemos de un recipiente de volumen variable

658
01:12:28,079 --> 01:12:55,300
Inicialmente presenta un volumen inicial de 500 centímetros cúbicos y contiene 36 gramos de amoníaco más 36 gramos de NH3.

659
01:12:55,300 --> 01:13:23,800
Dice, si mantenemos constante la presión y la temperatura, o sea, no varía ni la presión ni la temperatura, si se introducen 68 gramos a estos 36 gramos más 68 gramos, añadimos 68 gramos de NH3,

660
01:13:25,300 --> 01:13:40,659
¿Qué volumen presentará finalmente el recipiente? Volumen final. Con las condiciones finales yo sé en este problema que tengo un volumen inicial y me pide el volumen final.

661
01:13:40,659 --> 01:14:03,859
Y no cambia nada más que los gramos. No cambia más que los gramos. Yo tenía inicialmente 36 gramos de NH3 y después añado 68 gramos. Cambia los moles y me dice que la presión y la temperatura permanecen constantes. A ver, ¿qué os parece? ¿Qué problema?

662
01:14:03,859 --> 01:14:23,079
Pero aquí daríamos la otra que hicimos la semana pasada, la P1 por V1, por temperatura, es igual a P2 por V2 partido de N2, T2.

663
01:14:24,680 --> 01:14:26,479
El volumen no variaría, ¿no?

664
01:14:27,819 --> 01:14:45,449
Espera, espera, espera. Vamos a leer el...

665
01:14:45,449 --> 01:15:05,609
me dice dispones de un recipiente de volumen variable volumen variable inicialmente presenta

666
01:15:05,609 --> 01:15:12,350
un volumen de 500 centímetros cúbicos y contiene 36 gramos de amoníaco

667
01:15:14,350 --> 01:15:20,789
si manteniendo la presión y la temperatura constante se introduce te dice que es variable

668
01:15:20,789 --> 01:15:25,029
que va a variar el volumen. Si manteniendo la presión y la temperatura constantes se

669
01:15:25,029 --> 01:15:31,649
introducen, añado 68 gramos de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente? V final.

670
01:15:33,029 --> 01:15:38,090
Abel me ha dicho que yo parto de esta, siempre esta fórmula. Vale. Entonces, ¿qué es lo

671
01:15:38,090 --> 01:15:42,289
que permanece? ¿Cómo puedo simplificar yo esta fórmula? ¿Qué es lo que permanece

672
01:15:42,289 --> 01:15:49,449
constante? La presión y la temperatura. Entonces, ¿qué puedo eliminar de aquí? La presión

673
01:15:49,449 --> 01:15:56,609
y la temperatura. La presión 1 con la presión 2 y la temperatura 1 con la temperatura 2.

674
01:15:57,170 --> 01:16:06,069
Y la fórmula que me queda es V1 dividido entre N1 es igual a V2 dividido entre N2.

675
01:16:07,210 --> 01:16:13,909
Vale, yo me pide V2, el volumen final, ¿no? Esta es la que me pide, V2. Yo conozco la

676
01:16:13,909 --> 01:16:21,810
inicial yo conozco el número de moles iniciales lo puedo calcular con los gramos de amoníaco yo

677
01:16:21,810 --> 01:16:29,670
conozco el número de moles finales pues sí porque si a los 36 iniciales añado 68 vale

678
01:16:29,670 --> 01:16:38,850
cuáles son cuánto es n 1 cuál es el número de moles iniciales n 1 iniciales es igual

679
01:16:38,850 --> 01:16:45,550
Número de moles es igual al número de gramos entre el peso molecular

680
01:16:45,550 --> 01:16:51,409
O también se puede hacer con factores de compresión que seguramente os dirán que os acostumbréis a esto, ¿no?

681
01:16:52,050 --> 01:16:52,350
¿O no?

682
01:16:52,949 --> 01:16:56,770
Bueno, el número de moles iniciales N1 es igual al número de gramos

683
01:16:56,770 --> 01:17:03,609
Que son 36 gramos de NH3 dividido entre la masa molar

684
01:17:03,609 --> 01:17:07,010
¿Cuál es la masa molecular del amoníaco?

685
01:17:07,689 --> 01:17:08,369
17

686
01:17:08,369 --> 01:17:22,529
17 gramos por mol. Los moles suben arriba, ¿vale? Y los tachamos los gramos y esto me da exactamente, he puesto 36.

687
01:17:22,529 --> 01:17:44,710
¿Cuántos decían? Ah, eran 34, perdonadme, he dicho el enunciado y son 34, 34, 34, vale, 34 entre 17, 2, 2 moles, 2 moles, ¿vale? Iniciales.

688
01:17:44,710 --> 01:17:53,310
¿Cuál es el número de moles finales?

689
01:17:53,369 --> 01:17:54,390
Ya termino este problema.

690
01:17:54,869 --> 01:17:57,390
El número de moles finales, ¿cómo se calcula?

691
01:17:57,689 --> 01:17:59,069
Con los gramos totales, ¿no?

692
01:17:59,149 --> 01:18:00,090
¿Cuántos gramos tengo?

693
01:18:00,510 --> 01:18:06,529
Tenía 34 y le sumo 68 y lo divido.

694
01:18:06,529 --> 01:18:10,430
Estos son el número de gramos entre la masa molecular, que son 17.

695
01:18:11,170 --> 01:18:12,109
Estos son gramos.

696
01:18:12,109 --> 01:18:16,090
dividido entre 17 gramos

697
01:18:16,090 --> 01:18:16,689
por mol

698
01:18:16,689 --> 01:18:19,189
y esto me da exactamente

699
01:18:19,189 --> 01:18:21,630
2

700
01:18:21,630 --> 01:18:23,710
no, eso era antes

701
01:18:23,710 --> 01:18:25,189
34 entre 17

702
01:18:25,189 --> 01:18:28,350
ahora, yo tenía inicialmente

703
01:18:28,350 --> 01:18:29,590
en el recipiente

704
01:18:29,590 --> 01:18:31,529
tenía 34 gramos

705
01:18:31,529 --> 01:18:33,350
pero luego le añado 68

706
01:18:33,350 --> 01:18:34,409
¿cuántos tengo en total?

707
01:18:34,770 --> 01:18:38,149
pensaba que 68 eran gramos finales

708
01:18:38,149 --> 01:18:39,649
no, no, no, más

709
01:18:39,649 --> 01:18:41,090
vale, más

710
01:18:41,090 --> 01:18:44,170
64 más 68, 102

711
01:18:44,170 --> 01:18:45,409
si escucháis el vídeo

712
01:18:45,409 --> 01:18:47,470
si lo está claro, vamos que eso

713
01:18:47,470 --> 01:18:48,430
vale, entonces

714
01:18:48,430 --> 01:18:51,989
al dividir 102 entre 17

715
01:18:51,989 --> 01:18:53,229
¿cuánto os da?

716
01:18:53,949 --> 01:18:54,470
6

717
01:18:54,470 --> 01:18:57,470
6 moles, os da esto

718
01:18:57,470 --> 01:18:59,409
6 moles

719
01:18:59,409 --> 01:19:02,090
6, entonces ahora

720
01:19:02,090 --> 01:19:03,229
ya lo tengo

721
01:19:03,229 --> 01:19:05,170
¿qué es lo que tengo que hacer?

722
01:19:07,260 --> 01:19:08,680
sustituir en esta ecuación

723
01:19:08,680 --> 01:19:10,079
V1

724
01:19:10,079 --> 01:19:15,300
V1 era

725
01:19:15,300 --> 01:19:17,859
ojo, esos 500 centímetros

726
01:19:17,859 --> 01:19:18,520
cúbicos

727
01:19:18,520 --> 01:19:21,140
si tú los pasas

728
01:19:21,140 --> 01:19:23,539
a decímetros cúbicos

729
01:19:23,539 --> 01:19:25,439
a litros, lo podemos hacer

730
01:19:25,439 --> 01:19:27,119
en litros o lo podemos dejar

731
01:19:27,119 --> 01:19:29,420
en centímetros cúbicos y el volumen

732
01:19:29,420 --> 01:19:31,060
vamos a pasar, tú como dirías

733
01:19:31,060 --> 01:19:33,979
esos centímetros cúbicos, ¿cómo los pasarías

734
01:19:33,979 --> 01:19:34,399
a

735
01:19:34,399 --> 01:19:36,720
a litros?

736
01:19:37,760 --> 01:19:38,979
se pasa a litros

737
01:19:38,979 --> 01:19:43,840
Bueno, vamos a hacerlo así y luego ya lo pasaremos a litros.

738
01:19:44,300 --> 01:19:47,119
Mira, V1 son 500 centímetros cúbicos.

739
01:19:47,760 --> 01:19:53,579
500 centímetros cúbicos dividido entre N1, que son 2 moles.

740
01:19:54,680 --> 01:19:58,039
Esto es igual a V2, que es la incógnita,

741
01:19:58,359 --> 01:20:05,300
dividido entre el volumen N2, perdón, el número de moles 2, que son 6 moles.

742
01:20:05,300 --> 01:20:19,199
Pues despejo V2 y multiplico, V2 está multiplicando al 2, V2 es igual a 500 centímetros cúbicos por 6 moles, está multiplicando el cubo, ¿lo veis?

743
01:20:19,720 --> 01:20:24,060
Dividido entre 2 moles, está multiplicando V2.

744
01:20:24,840 --> 01:20:33,579
Vale, tacho los moles con los moles y esto me da 1500 centímetros cúbicos, 1500 centímetros cúbicos.

745
01:20:33,579 --> 01:20:35,699
Vale, ¿y esto cuánto es?

746
01:20:35,880 --> 01:20:37,659
¿Sabéis que el decímetro cúbico

747
01:20:37,659 --> 01:20:39,020
Equivale al litro? ¿Cuánto es?

748
01:20:39,760 --> 01:20:40,979
Un decímetro cúbico

749
01:20:40,979 --> 01:20:42,340
Equivale a un litro

750
01:20:42,340 --> 01:20:46,609
Multiplicamos

751
01:20:46,609 --> 01:20:48,569
Por 10 elevado a menos 3

752
01:20:48,569 --> 01:20:51,069
Exactamente, ¿cuánto te daría en litros?

753
01:20:51,989 --> 01:20:52,270
Esto

754
01:20:52,270 --> 01:20:54,189
1,5 litros

755
01:20:54,189 --> 01:20:56,770
1,5 litros, ¿no?

756
01:20:57,670 --> 01:20:58,350
Eso te da