1
00:00:00,080 --> 00:00:07,660
Atención, atención, distinguidos ciudadanos, desde los laboratorios de Inglaterra nos llega una noticia que promete revolucionar el mundo de la ciencia.

2
00:00:08,279 --> 00:00:16,019
El honorable John Dalton, célebre y físico y químico, ha presentado su nueva teoría atómica con la que explica la composición de toda la materia conocida.

3
00:00:16,500 --> 00:00:22,160
Según el señor Dalton, todas las sustancias están formadas por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos.

4
00:00:23,039 --> 00:00:28,719
Cada elemento posee átomos de igual masa y propiedades, mientras que los compuestos nacen de la unión de distintos tipos de ellos.

5
00:00:29,440 --> 00:00:34,700
Imaginad, queridos lectores y oyentes, un universo entero construido con pequeñas esferas invisibles,

6
00:00:35,259 --> 00:00:37,780
como si fueran los ladrinos fundamentales de la creación.

7
00:00:38,600 --> 00:00:42,079
Esta idea, señores, abre un camino nuevo para la química moderna.

8
00:00:42,299 --> 00:00:46,579
Gracias a Dalton podremos comprender mejor las reacciones, las combinaciones de los elementos

9
00:00:46,579 --> 00:00:49,500
y quizá los secretos más profundos de la naturaleza.

10
00:00:50,200 --> 00:00:52,479
Así concluye nuestro boletín científico del día.

11
00:00:52,939 --> 00:00:55,179
Desde Londres, les hablo su humilde servidor.

12
00:00:55,179 --> 00:00:59,439
Claudia, reportera del diario de las ciencias modernas

13
00:00:59,439 --> 00:01:02,399
Que el progreso y la razón lleguen siempre a la humanidad

14
00:01:02,399 --> 00:01:20,510
Hola y bienvenidos a Ciencia Chef

15
00:01:20,510 --> 00:01:23,590
Hoy vamos a preparar un delicioso pudding de pasas atómico

16
00:01:23,590 --> 00:01:26,549
Inspirado en el modelo de Thomson en 1897

17
00:01:26,549 --> 00:01:30,530
Thomson descubrió los electrones, que son partículas con carga nepativa

18
00:01:30,530 --> 00:01:33,930
Y pensó que estaban repartidos dentro de una masa positiva

19
00:01:33,930 --> 00:01:35,709
Como si fueran pasas dentro de un pudding

20
00:01:35,709 --> 00:01:38,930
Esta masa de aquí representa la parte positiva del pudín

21
00:01:38,930 --> 00:01:46,590
Y estas bolitas, que son los electrones incrustados en la masa.

22
00:01:50,129 --> 00:01:53,310
Y listo, así quedaría nuestro modelo de pasas.

23
00:01:53,750 --> 00:01:59,189
Este modelo fue importante porque fue la primera vez que alguien dijo que el átomo tenía partes más pequeñas.

24
00:01:59,769 --> 00:02:05,870
Más tarde, Rutherford descubrió que los electrones no estaban dentro de la masa, sino que giraban alrededor del núcleo.

25
00:02:05,969 --> 00:02:07,569
Pero Thomson fue quien dio el primer paso.

26
00:02:07,569 --> 00:02:16,210
Bienvenidos al Día de la Ciencia

27
00:02:16,210 --> 00:02:17,770
Hoy tenemos un invitado muy especial

28
00:02:17,770 --> 00:02:19,590
El físico alemán Max Planck

29
00:02:19,590 --> 00:02:22,710
Quien ha revolucionado la ciencia con una nueva teoría

30
00:02:22,710 --> 00:02:24,210
Bienvenido señor Planck

31
00:02:24,210 --> 00:02:27,210
Muchas gracias, estoy encantado de estar aquí

32
00:02:27,210 --> 00:02:30,810
Señor Planck, ¿podría explicarnos brevemente su descubrimiento?

33
00:02:31,629 --> 00:02:36,310
Claro, hasta ahora se creía que la energía de la luz se transmitía de forma continua

34
00:02:36,310 --> 00:02:42,550
como una corriente sin fin. Yo descubrí que no, que la energía se libera en pequeñas porciones llamadas cuantos.

35
00:02:43,150 --> 00:02:44,750
¿Entonces la luz no es una onda continua?

36
00:02:45,509 --> 00:02:51,330
Exacto. Se comporta como si viniera en paquetitos. Cada uno tiene una cantidad de energía precisa.

37
00:02:51,969 --> 00:02:55,370
Increíble. Entonces su descubrimiento cambió toda la física moderna, ¿verdad?

38
00:02:56,050 --> 00:03:00,509
Así es. Gracias a este, otros científicos pudieron desarrollar la mecánica cuántica

39
00:03:00,509 --> 00:03:03,650
y entender mejor cómo funciona la materia y la energía.

40
00:03:03,650 --> 00:03:07,530
Y así empezó la era cuántica. Muchas gracias, señor Planck.

41
00:03:09,509 --> 00:03:13,729
Antes de Rutherford, Thomson pensaba que el átomo era como una esfera magiza de carga positiva,

42
00:03:13,909 --> 00:03:16,490
con los electrones repartidos dentro, como pasas dentro de un pastel.

43
00:03:16,710 --> 00:03:18,689
Este modelo se llamaba modelo de Poulin de pasas.

44
00:03:19,469 --> 00:03:22,710
Thomson creía que la carga positiva y la negativa estaban mezcladas por todo el átomo.

45
00:03:23,050 --> 00:03:26,909
Por eso pensaba que las partículas alfa pasarían sin desviarse al chocar con los átomos.

46
00:03:27,310 --> 00:03:29,430
Pero Rutherford hizo este experimento.

47
00:03:29,729 --> 00:03:32,250
Lanzó partículas alfa contra una lámina muy fina de oro.

48
00:03:32,250 --> 00:03:37,389
La mayoría de las partículas pasaron sin desviarse, pero algunas rebotaron o se desviaron mucho.

49
00:03:37,930 --> 00:03:40,250
Eso demostró que el modelo de Thomson no era correcto.

50
00:03:41,469 --> 00:03:47,409
Rutherford concluyó que el átomo tiene un núcleo pequeño, positivo y muy denso en el centro,

51
00:03:48,009 --> 00:03:50,069
y que la mayoría de partes del átomo está vacía.

52
00:03:50,610 --> 00:03:53,909
Así se pasó del modelo de Thomson al modelo nuclear de Rutherford.

53
00:03:56,090 --> 00:03:59,310
Bohr observó, la ciencia cambió y el electrón su órbita encontró.

54
00:03:59,310 --> 00:04:02,349
Ya no va al azar, ni gira sin control, sigue en el desfigo, así es su rol.

55
00:04:02,689 --> 00:04:05,330
En su átomo el orden apareció y la física cuántica allí nació.

56
00:04:05,449 --> 00:04:08,449
Con limpia energía todo explicó y el misterio del hidrógeno resolvió.

57
00:04:08,789 --> 00:04:11,689
Saltando entre órbitas el electrón va, emitiendo fotones al bajar.

58
00:04:12,050 --> 00:04:15,129
Cada salto un color puede mostrar, el aspecto del átomo empieza a brillar.

59
00:04:15,569 --> 00:04:18,050
Bohr cambió la forma de mirar al universo pequeño y su andar.

60
00:04:18,170 --> 00:04:21,350
Demostró que la materia puede vibrar en cuantos de energía ya pueden saltar.

61
00:04:21,730 --> 00:04:24,410
Así su modelo al mundo inspiró, la base cuántica ahí empezó.

62
00:04:24,850 --> 00:04:27,850
Conciencia y razón Bohr enseñó que el orden de los cosmos es desdito.

63
00:04:29,310 --> 00:04:43,250
Durante muchos años, los científicos pensaban que el átomo era como un pequeño sistema solar,

64
00:04:43,589 --> 00:04:46,829
un núcleo en el centro y los electrones girando a su alrededor en órbitas fijas.

65
00:04:47,089 --> 00:04:51,350
Pero en 1926, una nueva idea cambió nuestra forma de entender el universo.

66
00:04:52,410 --> 00:04:56,550
El físico Erwin Schrödinger propuso el modelo mecanocuántico del átomo.

67
00:04:57,189 --> 00:05:00,649
Según este modelo, los electrones no giran en trayectorias exactas,

68
00:05:01,029 --> 00:05:02,949
sino que se comportan como ondas de energía.

69
00:05:03,730 --> 00:05:06,029
Ya no podemos saber dónde está exactamente un electrón,

70
00:05:06,029 --> 00:05:09,269
solo la probabilidad de encontrarlo en una zona cercana al núcleo.

71
00:05:10,029 --> 00:05:13,509
A esas zonas se les llama orbitales y tienen formas diferentes.

72
00:05:14,089 --> 00:05:16,209
Algunas son esféricas, otras parecen tréboles.

73
00:05:16,670 --> 00:05:21,410
En cada una, el electrón puede aparecer en cualquier punto, como si estuviera disuelto en una nube.

74
00:05:21,889 --> 00:05:26,269
El modelo mecanocuántico nos enseña que el mundo más pequeño está lleno de misterios.

75
00:05:26,629 --> 00:05:30,490
No siempre podemos ver o saber con certeza, solo imaginar las probabilidades.

76
00:05:31,089 --> 00:05:35,329
En el fondo, el electrón nos recuerda que incluso lo invisible tiene su propio orden.

77
00:05:36,029 --> 00:05:39,029
Buenos días por la mañana, hoy aquí en la radio.

78
00:05:40,370 --> 00:05:44,589
Bueno, ya sabéis que esta semana estamos hablando un poco de los modelos atómicos y tal,

79
00:05:44,769 --> 00:05:46,310
y la semana pasada estuvimos hablando de Bohr,

80
00:05:46,649 --> 00:05:52,930
así que hoy vamos a hablar de Heisenberg, quién fue, qué hizo y qué cambió en la ciencia.

81
00:05:54,189 --> 00:05:59,029
Heisenberg propuso en 1927 un modelo atómico basado en la mecánica cuántica,

82
00:05:59,850 --> 00:06:02,769
donde los electrones no giran en órbitas fijas, como decía Bohr,

83
00:06:02,769 --> 00:06:07,089
sino que se mueven de forma impredecible dentro de regiones llamadas nubes electrónicas.

84
00:06:07,689 --> 00:06:09,709
Su idea se basa en el principio de incertidumbre,

85
00:06:09,810 --> 00:06:15,689
que afirma que no es posible conocer con exactitud la posición y la velocidad de un electrón al mismo tiempo.

86
00:06:16,389 --> 00:06:20,389
Este cambio por completo la forma de entender el átomo,

87
00:06:20,490 --> 00:06:24,949
dejó de ser una estructura con cambios definidos y pasó a ser un espacio de probabilidades.

88
00:06:27,199 --> 00:06:32,420
En el principio de incertidumbre explica que Heisenberg descubrió que cuando se intenta medir un electrón,

89
00:06:32,420 --> 00:06:37,939
por ejemplo, usando la luz o la energía, el mismo acto de medir altera su movimiento o su posición.

90
00:06:38,540 --> 00:06:45,220
Por eso solo se puede hablar de probabilidades, de encontrarlo en ciertos lugares alrededor del núcleo, pero no de una ubicación exacta.

91
00:06:46,220 --> 00:06:50,699
Conclusión. El modelo de Heisenberg cambió por completo la forma de entender el átomo.

92
00:06:51,420 --> 00:06:56,980
Gracias a su principio de incertidumbre comprendimos que los electrones no se mueven en trayectorias fijas,

93
00:06:57,399 --> 00:07:00,019
sino que existen en zonas de probabilidad.

94
00:07:00,680 --> 00:07:04,819
Este descubrimiento permitió explicar el comportamiento real de los átomos

95
00:07:04,819 --> 00:07:07,860
y sin todas las bases de la mecánica cuántica moderna,

96
00:07:08,319 --> 00:07:11,220
una teoría que sigue siendo fundamental para la ciencia actual.

97
00:07:12,579 --> 00:07:15,259
Y pues hasta aquí la lección del día de hoy.

98
00:07:15,399 --> 00:07:16,759
Esperemos que os hayáis quedado con algo.

99
00:07:17,180 --> 00:07:19,959
Ya pasáis a música, radio normal.

100
00:07:20,899 --> 00:07:24,160
Si queréis volver a escucharnos, ya sabéis que estamos aquí todos los días a las 7 de la mañana.

101
00:07:24,160 --> 00:07:48,319
¡Muy buenas noches público científico! Bienvenidos a Partículas con Estrellas, el programa donde las más pequeñas viven con más fuerza.

102
00:07:48,879 --> 00:07:51,600
Hoy conoceremos a los verdaderos protagonistas de Átomo.

103
00:07:52,120 --> 00:07:55,079
Sí, esas diminutas estrellas que forman todo lo que existe.

104
00:07:56,079 --> 00:07:58,459
Y aquí nuestro primer participante, el protón.

105
00:07:58,959 --> 00:08:02,740
Buenas, yo soy el protón, vivo en el corazón del átomo, el núcleo.

106
00:08:02,740 --> 00:08:05,040
Tengo carga positiva y de identidad elemento.

107
00:08:05,040 --> 00:08:10,660
Si hay un protón hay un átomo único. Soy fuerte, estable y sin mí el núcleo se desmoronaría.

108
00:08:11,779 --> 00:08:15,740
Impresionante. El núcleo no sería lo mismo sin ti. ¿Qué más puedes contarnos?

109
00:08:16,519 --> 00:08:20,540
Bueno, además nunca estoy solo, siempre tengo compañía. Pero ya verá quién.

110
00:08:22,120 --> 00:08:24,019
Y ahora llega el electrón.

111
00:08:25,160 --> 00:08:28,399
Hola a todos. Yo soy el electrón y no puedo parar de moverme.

112
00:08:28,620 --> 00:08:31,939
Giro alrededor del núcleo a toda velocidad y tengo carga negativa.

113
00:08:32,539 --> 00:08:36,320
Sin mí no habría corriente eléctrica, ni tecnología, ni vida moderna.

114
00:08:37,159 --> 00:08:40,200
Tiene energía electrónica. Pero dinos, ¿por qué giras tanto?

115
00:08:40,940 --> 00:08:44,460
Porque no puedo quedarme quieto. La física cuántica me lo impide.

116
00:08:44,820 --> 00:08:47,779
Además, tengo que mantener el equilibrio con los protones.

117
00:08:48,340 --> 00:08:51,419
Si ellos son positivos, yo compenso con mi carga negativa.

118
00:08:52,200 --> 00:08:55,460
Y ahora, atención, porque llega el participante más misterioso.

119
00:08:55,460 --> 00:08:58,460
El que completó el átomo tal como lo conocemos.

120
00:08:59,820 --> 00:09:01,820
Descubierto por el brillante James Charlie.

121
00:09:01,940 --> 00:09:03,759
Damos la bienvenida al Neutrón.

122
00:09:05,440 --> 00:09:09,820
Buenas noches, soy el Neutrón y aunque no tengo carga eléctrica, soy tan importante como mis compañeros.

123
00:09:10,259 --> 00:09:13,600
Vivo junto al protón en el núcleo y mi misión es mantenerlo unido y estable.

124
00:09:15,019 --> 00:09:17,980
Sin carga dices, entonces, ¿qué te hace tan especial?

125
00:09:19,240 --> 00:09:23,279
Mi fuerza, aunque no tengo carga, tengo masa y esa masa ayuda a equilibrar el gato.

126
00:09:23,620 --> 00:09:28,480
Si miro los protones, que son todos positivos, se rebelarían entre sí y el núcleo se desalía.

127
00:09:28,480 --> 00:09:32,700
Es verdad, gracias a ti el núcleo no explota por mis ganas de arriesgar

128
00:09:32,700 --> 00:09:36,799
Y gracias a ti puedo girar tranquilo sin que todo se desintegre

129
00:09:36,799 --> 00:09:41,460
Interesante, el protón fuerte y positivo del electrón veloz y cargado de energía

130
00:09:41,460 --> 00:09:44,580
Y el electrón es ideal para mantener la estabilidad del átomo