1 00:00:00,260 --> 00:00:05,059 Inicio ya la grabación, para que lo tengáis en cuenta. 2 00:00:05,980 --> 00:00:10,380 Ahora nos toca ver la segunda parte de las técnicas electroquímicas, 3 00:00:11,259 --> 00:00:15,859 que son otro tipo de técnicas u otro tipo de parámetros que tenemos que tener en cuenta 4 00:00:15,859 --> 00:00:19,460 cuando llevamos a cabo nosotros una técnica electroquímica. 5 00:00:20,179 --> 00:00:23,699 La primera cosa que vamos a ver sería la caída ómnica. 6 00:00:24,179 --> 00:00:28,899 La caída ómnica también se le llama potencial de ohm o caída de ohm. 7 00:00:28,899 --> 00:00:38,780 Si veis el don por ahí puesto, pues va dirigido por ahí. Eso es un parámetro que está relacionado sobre todo con la parte de la potenciómetría. 8 00:00:39,600 --> 00:00:51,000 Si nosotros tenemos un circuito, si tenemos una celda, que tenemos unas disoluciones, siempre todas las celdas van a presentar una pequeña resistencia. 9 00:00:51,600 --> 00:00:56,740 Y si nosotros estamos moviendo electrones, pues esa cantidad de electrones que se están moviendo nos van a dar una intensidad. 10 00:00:56,740 --> 00:01:13,719 Entonces, esa intensidad y esa resistencia tenemos que tenerla en cuenta nosotros. De forma que, si nosotros tenemos una celda galvánica, acordaros que las celdas galvánicas son las celdas o las pilas en las que nosotros producimos energía y producimos un potencial. 11 00:01:13,719 --> 00:01:23,019 Si nosotros tenemos una celda galvánica y esperamos que se produzca un potencial de 0,97 voltios, 12 00:01:23,500 --> 00:01:31,219 muchas veces, no, siempre va a pasar que el potencial que nosotros obtenemos no es el esperado debido a esta caída de ohm. 13 00:01:31,620 --> 00:01:37,159 Esta caída de ohm es un potencial que se genera debido a eso, debido a la resistencia de la propia celda 14 00:01:37,159 --> 00:01:42,739 y a la intensidad creada por el movimiento de los electrones que se producen por las redes que tienen lugar. 15 00:01:42,739 --> 00:01:52,640 Entonces, ese potencial de ohm va a hacer que el potencial que nosotros estamos esperando sea menos que el que se obtiene realmente. 16 00:01:53,719 --> 00:02:07,120 Si nosotros tenemos una pila y tenemos una celda, para que tenga lugar una reacción, pues si es espontánea, esa reacción va a generar una cantidad de voltios. 17 00:02:07,120 --> 00:02:12,539 Y nosotros no vamos a obtener esos voltios que serían los teóricos, vamos a obtener menos. 18 00:02:12,740 --> 00:02:14,280 Y ese menos es la caída ómnica. 19 00:02:14,719 --> 00:02:16,180 ¿Cómo calculamos la caída ómnica? 20 00:02:16,419 --> 00:02:22,319 Sería la intensidad expresada en amperios por la resistencia expresada en ohmios. 21 00:02:22,639 --> 00:02:25,280 Si nosotros lo multiplicamos, tendríamos la caída ómnica. 22 00:02:25,280 --> 00:02:34,099 Y si restamos el potencial esperado menos la caída ómnica, tendríamos entonces el potencial real. 23 00:02:35,020 --> 00:02:39,360 En muchas prácticas intentamos obtener ese potencial. 24 00:02:39,360 --> 00:02:43,960 y a lo mejor decimos, bueno, pues vamos a tener un potencial de 1,5 voltios, que es el que tiene la pila, 25 00:02:44,319 --> 00:02:48,259 y con esto voy a encender un LED y de repente el LED no se enciende. 26 00:02:48,879 --> 00:02:52,500 Pues eso es porque el potencial que yo estoy obteniendo realmente no es 1,5 voltios, 27 00:02:52,500 --> 00:02:58,840 a lo mejor es 1,46 y no tengo potencial suficiente para poder encender el LED o encender la bombilla o lo que sea. 28 00:02:59,879 --> 00:03:06,759 Entonces, esa caída única la vamos a ver reflejada en las pilas galvánicas en una disminución, 29 00:03:06,759 --> 00:03:11,460 en una disminución del potencial 30 00:03:11,460 --> 00:03:13,620 y en las pilas electrolíticas 31 00:03:13,620 --> 00:03:14,360 como pasaría 32 00:03:14,360 --> 00:03:16,439 entonces nosotros la pila electrolítica 33 00:03:16,439 --> 00:03:18,500 son las que tenemos que aportar 34 00:03:18,500 --> 00:03:20,020 una cantidad de energía 35 00:03:20,020 --> 00:03:21,560 un potencial mejor dicho 36 00:03:21,560 --> 00:03:22,979 que tenemos que aplicar un potencial 37 00:03:22,979 --> 00:03:25,639 para que tuviera lugar esa reacción 38 00:03:25,639 --> 00:03:27,360 si decimos vale 39 00:03:27,360 --> 00:03:29,759 para que tenga lugar 40 00:03:29,759 --> 00:03:31,259 una reacción 41 00:03:31,259 --> 00:03:33,620 la pila Daniel por ejemplo 42 00:03:33,620 --> 00:03:34,879 que es la del zinc 43 00:03:34,879 --> 00:03:37,860 y la del zinc 44 00:03:37,860 --> 00:03:39,039 y la del cobre 45 00:03:39,039 --> 00:03:41,979 esa si sucede de forma espontánea 46 00:03:41,979 --> 00:03:44,879 produciría 1,10 voltios 47 00:03:44,879 --> 00:03:46,219 si nosotros creemos 48 00:03:46,219 --> 00:03:47,620 que suceda al revés 49 00:03:47,620 --> 00:03:50,000 la que sucede de forma espontánea 50 00:03:50,000 --> 00:03:51,560 si os acordáis 51 00:03:51,560 --> 00:03:53,199 o la tenéis un poco en mente 52 00:03:53,199 --> 00:03:55,060 en el ánodo estaba el zinc 53 00:03:55,060 --> 00:03:56,759 y en el cátodo estaba el cobre 54 00:03:56,759 --> 00:03:58,819 de forma que en el ánodo 55 00:03:58,819 --> 00:04:01,000 como está el zinc, el zinc se oxida 56 00:04:01,000 --> 00:04:02,939 y pasa del zinc metálico a zinc 2 más 57 00:04:02,939 --> 00:04:09,520 y en el cátodo se reduce el cobre, por lo que pasa de cobre dos más a cobre cero. 58 00:04:11,219 --> 00:04:13,580 La tenéis así un poco en mente. 59 00:04:13,699 --> 00:04:18,779 Si yo quiero al revés, que se reduzca el fin porque quiero obtener fin metálico o por lo que sea, 60 00:04:19,279 --> 00:04:22,420 necesitaría aplicar un potencial estipulado. 61 00:04:23,339 --> 00:04:27,139 Si decimos, bueno, pues yo teniendo en cuenta los potenciales estándar B reducido y todo eso, 62 00:04:27,579 --> 00:04:30,620 sé que el potencial que tengo que aplicar es de 1,10 voltios. 63 00:04:30,620 --> 00:04:38,899 Si nosotros aplicamos 1,10 voltios exactamente, con todos los ceros que queráis, llegaríamos a un potencial de cero. 64 00:04:39,360 --> 00:04:49,699 Así, teóricamente, diríamos 1,10 que hace falta para que tenga lugar la reacción, más 1,10 que yo aplico, sería un potencial de cero. 65 00:04:50,139 --> 00:04:57,060 Si llegamos a un potencial de cero, tenemos un potencial de cero, realmente estamos en el equilibrio de la reacción. 66 00:04:57,060 --> 00:04:59,939 si estamos en el momento del equilibrio 67 00:04:59,939 --> 00:05:01,240 el potencial que tenemos es cero 68 00:05:01,240 --> 00:05:03,139 que es la forma en la que podemos ver nosotros 69 00:05:03,139 --> 00:05:05,220 que se ha llegado al equilibrio de la reacción 70 00:05:05,220 --> 00:05:07,740 y decimos, vale, pues en vez de 1,10 71 00:05:07,740 --> 00:05:09,100 para que no esté en el equilibrio 72 00:05:09,100 --> 00:05:10,480 voy a aportar 1,11 73 00:05:10,480 --> 00:05:13,399 eso hay muchas veces 74 00:05:13,399 --> 00:05:16,040 que no obtenemos ese zinc metálico 75 00:05:16,040 --> 00:05:17,120 es decir, en una pila 76 00:05:17,120 --> 00:05:19,240 electrolítica tendremos que 77 00:05:19,240 --> 00:05:21,220 aportar más potencial 78 00:05:21,220 --> 00:05:23,259 del teórico para que tenga lugar 79 00:05:23,259 --> 00:05:25,300 la reacción no espontánea 80 00:05:25,300 --> 00:05:50,480 Cuanto más, el debido a la caída ómnica, que dependerá de la intensidad y la resistencia que tengamos nosotros. De forma que nosotros en una pila galvánica diríamos que el potencial de la pila sería el potencial del cátodo menos el potencial del ánodo, en lo que estábamos viendo antes, los potenciales de reducción de la pila. 81 00:05:50,480 --> 00:06:04,019 Si nosotros tenemos en cuenta la intensidad y la resistencia, el potencial de la pila realmente sería el potencial del cátodo menos el potencial del ánodo menos la caída ómnica, que es I por R. 82 00:06:04,459 --> 00:06:07,740 La intensidad y la resistencia podemos calcularlas o podemos medirlas. 83 00:06:08,379 --> 00:06:13,240 Por lo que el potencial de la pila siempre se va a ver más pequeño de lo esperado. 84 00:06:13,759 --> 00:06:17,720 Vamos a tener menos potencial que el que nosotros habíamos calculado. 85 00:06:17,720 --> 00:06:31,000 En una pila electrolítica, el potencial de la pila es el potencial del cátodo menos el potencial del ánodo. 86 00:06:31,480 --> 00:06:35,800 Este resultado siempre saldría negativo porque es una pila electrolítica. 87 00:06:36,439 --> 00:06:43,259 El potencial de esa pila que tenemos nosotros, si tenemos en cuenta intensidad y resistencia, será lo mismo. 88 00:06:43,259 --> 00:06:50,399 el potencial del cátodo menos el potencial del ánodo menos la caída ómica, que es ir por R. 89 00:06:50,740 --> 00:06:55,019 De forma que el potencial de la pila se va a hacer cada vez más negativo. 90 00:06:55,740 --> 00:07:01,959 Si yo tengo aquí menos 1,10 voltios y le quito 0,03, pues es cada vez más negativo. 91 00:07:02,600 --> 00:07:08,480 Ahí sí tenemos que diferenciar entre el potencial de la pila y el potencial aplicado. 92 00:07:09,240 --> 00:07:18,120 El potencial que vamos a aplicar nosotros, si es un potencial positivo, porque es un potencial que aplicamos nosotros, 93 00:07:18,259 --> 00:07:21,240 entonces lo aplicamos con signo positivo para que tenga lugar la reacción. 94 00:07:21,939 --> 00:07:32,439 Entonces, el potencial que vamos a aplicar sería menos el potencial del cátodo menos el potencial del ánodo menos I por R. 95 00:07:33,279 --> 00:07:35,800 Y cada vez vamos a tener que aplicar más potencial. 96 00:07:35,800 --> 00:07:59,019 Entonces, diferenciar sobre todo entre el potencial de la pila, si yo estoy midiendo algo, o el potencial que tenemos que aplicar. El potencial de la pila en una pila electrolítica siempre va a ser negativo. Y el potencial aplicado sería lo mismo, si queréis, que menos el potencial de la pila, si no queréis hacer tanto paréntesis aquí y tanta cuenta. 97 00:07:59,019 --> 00:08:01,800 entonces sería el mismo potencial 98 00:08:01,800 --> 00:08:03,560 el número sería lo mismo pero 99 00:08:03,560 --> 00:08:05,779 con signo positivo 100 00:08:05,779 --> 00:08:12,720 de esta manera pues ya estamos controlando 101 00:08:12,720 --> 00:08:14,379 la intensidad y la resistencia 102 00:08:14,379 --> 00:08:16,620 porque en el circuito al final no podemos 103 00:08:16,620 --> 00:08:18,300 aislar la parte si todo contribuye 104 00:08:18,300 --> 00:08:20,120 acordaros de 105 00:08:20,120 --> 00:08:22,079 la ley de Ohm 106 00:08:22,079 --> 00:08:24,480 que nos decía la relación que había entre 107 00:08:24,480 --> 00:08:26,660 la intensidad, la resistencia y el potencial 108 00:08:26,660 --> 00:08:28,740 por eso se le llama potencial de Ohm 109 00:08:28,740 --> 00:08:30,779 porque tenemos en cuenta intensidad y resistencia 110 00:08:30,779 --> 00:08:32,299 y eso 111 00:08:32,299 --> 00:08:34,360 si multiplicamos intensidad por resistencia 112 00:08:34,360 --> 00:08:35,539 daría el potencial 113 00:08:35,539 --> 00:08:37,559 entonces caída ónica, potencial león 114 00:08:37,559 --> 00:08:39,259 ahora, otra de las cosas 115 00:08:39,259 --> 00:08:42,379 otro de los parámetros que pueden afectar 116 00:08:42,379 --> 00:08:44,519 a las 117 00:08:44,519 --> 00:08:46,299 resultados que obtenemos 118 00:08:46,299 --> 00:08:46,919 nosotros 119 00:08:46,919 --> 00:08:49,519 será la polarización 120 00:08:49,519 --> 00:08:52,460 si nosotros tenemos una semipila 121 00:08:52,460 --> 00:08:54,559 esta que tenemos por aquí 122 00:08:54,559 --> 00:08:55,320 por ejemplo 123 00:08:55,320 --> 00:08:58,139 en la otra parte pasaría igual 124 00:08:58,139 --> 00:09:00,019 tenemos una semipila 125 00:09:00,019 --> 00:09:01,639 y teníamos nuestra disolución 126 00:09:01,639 --> 00:09:06,980 que tenemos ahí iones de disolución, si el puente salino no ha filtrado mucho 127 00:09:06,980 --> 00:09:09,200 se van quedando ahí los iones de disolución 128 00:09:09,200 --> 00:09:12,779 tenemos nuestro electrodo que está hecho de lo que sea 129 00:09:12,779 --> 00:09:21,159 y aquí vamos a poner el ejemplo del zinc, de la oxidación del zinc 130 00:09:21,159 --> 00:09:28,460 partimos del zinc metálico y el zinc metálico poco a poco va dando lugar a zinc más 2 131 00:09:28,460 --> 00:09:31,220 que serían estas bolitas que hay por aquí 132 00:09:31,220 --> 00:09:47,139 Si nosotros cogemos y medimos el potencial, justo como está puesto aquí y tenemos por aquí iones sin más 2, el potencial es una medida o es un parámetro que depende de la concentración. 133 00:09:47,460 --> 00:09:52,980 Y la concentración no es la misma la que tengo aquí que la que tengo aquí. Aquí no tengo bolitas azules. 134 00:09:53,639 --> 00:10:00,820 Entonces, si el potencial se ve influido por la concentración y nosotros tomamos la medida en esta zona en vez de en esta, 135 00:10:01,259 --> 00:10:04,320 pues el potencial va a ser diferente que si lo tomáramos en esta. 136 00:10:04,320 --> 00:10:13,919 Entonces, la polarización, lo que tenemos que intentar evitar, esas son diferencias que hay debido a una mala homogeneidad o una mala medida. 137 00:10:14,879 --> 00:10:19,080 La polarización, como me decían los de presencial, ¿es buena o mala? Pues mala. 138 00:10:19,080 --> 00:10:22,559 porque estamos desviando los valores 139 00:10:22,559 --> 00:10:25,039 y estamos falsificando los resultados que tenemos nosotros 140 00:10:25,039 --> 00:10:28,200 entonces para evitar esta polarización 141 00:10:28,200 --> 00:10:30,799 nosotros podemos tener agitación 142 00:10:30,799 --> 00:10:33,259 si yo agito y tengo una agitación aquí constante 143 00:10:33,259 --> 00:10:37,220 con un imán, todas estas bolitas se van a homogenizar 144 00:10:37,220 --> 00:10:39,419 y voy a tener por todos los lados 145 00:10:39,419 --> 00:10:42,980 de manera que la muestra que yo tome sea de aquí o de aquí 146 00:10:42,980 --> 00:10:46,720 tendrá la misma cantidad de iones y de solución 147 00:10:46,720 --> 00:10:51,340 y yo podré tomar un potencial que sea lo más verídico, lo más fiable posible. 148 00:10:52,220 --> 00:10:56,399 Que no tenemos opción de agitar, que es muy raro porque si no tenemos un imán 149 00:10:56,399 --> 00:11:00,100 tenemos la mano para agitar y nosotros vamos a agitar con la mano. 150 00:11:00,100 --> 00:11:04,899 Entonces, si no tenemos la agitación, bueno, pues podemos aumentar la temperatura. 151 00:11:05,500 --> 00:11:09,320 Con la temperatura, si hacemos un aumento de temperatura, también cambiamos la solubilidad, 152 00:11:09,500 --> 00:11:14,399 entonces los iones están más disueltos y vamos a poder tener todo como más homogéneo. 153 00:11:14,399 --> 00:11:22,419 Si tampoco tenemos la temperatura, sería la superficie que tenemos del electrodo 154 00:11:22,419 --> 00:11:25,919 Si el electrodo es más grande, mejor 155 00:11:25,919 --> 00:11:30,700 Entonces para evitar la polarización deberíamos aumentar la superficie del electrodo 156 00:11:30,700 --> 00:11:37,360 Y por último, lo que también tendríamos que tener en cuenta sería el pH de la disolución 157 00:11:37,360 --> 00:11:41,500 Ya que puede influir en el resultado y en el potencial 158 00:11:41,500 --> 00:11:51,259 Entonces, haciendo el pH más ácido, aumentando la cantidad de protones o disminuyendo el pH, también evitaríamos esta polarización. 159 00:11:51,700 --> 00:12:05,139 Son las tres maneras en las que podemos actuar para que no influya o para que no se desvíen los resultados experimentales del resultado esperado. 160 00:12:06,139 --> 00:12:18,419 Y otra de las cosas que tiene que ver con la formación de los reactivos y con la medida del potencial y la concentración que tengo yo es el sobrepotencial o la energía de activación. 161 00:12:19,200 --> 00:12:33,899 Si os acordáis un poco del año pasado, de la parte que visteis de cinética, si yo quiero que tenga lugar una reacción, necesito que se alcance una energía, que es la energía de activación, para que se produzcan esos productos. 162 00:12:33,899 --> 00:12:56,899 Para eso estaba la parte de los catalizadores. El que la energía de activación esté más alta o más baja ayuda a la facilidad o no con la que se tienen que producir los reactivos e influye en la velocidad de la reacción. 163 00:12:56,899 --> 00:13:14,700 Entonces los catalizadores lo que hacían es intentar disminuir el tramo este o bajar el nivel de la energía de activación, de forma que por eso la reacción ya era más fácil de hacer o se producía más rápido o no teníamos tanto problema al hacerla. 164 00:13:14,700 --> 00:13:16,740 entonces aquí pasa igual 165 00:13:16,740 --> 00:13:18,600 partimos de unos reactivos, estos reactivos 166 00:13:18,600 --> 00:13:20,580 tienen que alcanzar una energía de activación 167 00:13:20,580 --> 00:13:22,440 para que se formen los productos 168 00:13:22,440 --> 00:13:24,580 y todo esto pues claro 169 00:13:24,580 --> 00:13:26,919 si nosotros no llegamos a la energía 170 00:13:26,919 --> 00:13:28,779 de activación no conseguimos los productos 171 00:13:28,779 --> 00:13:30,919 y eso va a influir en el resultado 172 00:13:30,919 --> 00:13:32,879 final, por lo que 173 00:13:32,879 --> 00:13:34,139 realmente 174 00:13:34,139 --> 00:13:37,059 la parte del potencial 175 00:13:37,059 --> 00:13:39,220 de la pila 176 00:13:39,220 --> 00:13:40,779 vamos a tenerla como si fuera 177 00:13:40,779 --> 00:13:43,059 galvánica que se ve más 178 00:13:43,059 --> 00:13:56,860 La potencial de la pila al final sería el potencial del cátodo menos el potencial del ánodo menos la caída única menos el potencial de sobrepotencial. 179 00:13:59,299 --> 00:14:05,799 Este realmente nosotros no vamos a verlo, nos vamos a centrar en la intensidad y la resistencia. 180 00:14:05,799 --> 00:14:19,580 Este sabéis que existe y lo tenéis en cuenta, pero no vamos a hacer ejercicios sobre ello. Si sabemos cuál es el potencial de la energía de activación, simplemente restarlo y es un número más. 181 00:14:19,580 --> 00:14:42,179 Pero no vamos a trabajar en cómo calcular este sobrepotencial ni nada de eso. Nos quedamos con el lipo RR. La polarización no entra en la fórmula porque la polarización la vamos a evitar con todas las cosas que hemos dicho de la agitación, la aumenta de temperatura, todo lo que va diseñado a la homogenización de la disolución. 182 00:14:42,179 --> 00:14:45,519 entonces eso es simplemente la calidad única 183 00:14:45,519 --> 00:14:47,779 que es otro potencial que tenemos que tener en cuenta 184 00:14:47,779 --> 00:14:52,559 cuando nosotros estamos trabajando con una pila 185 00:14:52,559 --> 00:15:00,019 vale, a la siguiente técnica que vamos a ver sería la electrogravimetría 186 00:15:00,019 --> 00:15:03,980 la electrogravimetría es una técnica electroquímica 187 00:15:03,980 --> 00:15:07,100 en la que la muestra forma parte de un circuito 188 00:15:07,100 --> 00:15:09,100 como hemos visto en todas las anteriores 189 00:15:09,100 --> 00:15:11,679 cuando la muestra forma parte de un circuito 190 00:15:11,679 --> 00:15:19,620 Lo que vamos a hacer, sobre todo, se suele hacer para la reducción. Va más orientada a la parte de la reducción. 191 00:15:20,659 --> 00:15:28,279 Lo que vamos a hacer es separar los componentes que tiene la muestra o transformar los componentes que tiene la muestra en función de su número de oxidación. 192 00:15:29,360 --> 00:15:38,600 De forma que si nosotros tenemos cobre E2, como teníamos en la disolución, vamos a obtener cobre metálico. 193 00:15:38,600 --> 00:15:55,080 Nosotros tenemos una disolución de cobre más dos, pasa la electricidad o pasa la carga eléctrica por esa disolución y vamos a conseguir que se deposite el cobre metálico, porque queremos obtener cobre metálico para lo que sea. 194 00:15:55,960 --> 00:16:02,960 Por eso, aquí es una de las técnicas en las que hay una transformación total de la materia. 195 00:16:02,960 --> 00:16:19,139 En la parte de potenciómetría y conductometría, si yo hago una medida directa, yo pongo el electrodo dentro de la disolución, hago la medida, mido la conductividad, mido el potencial y luego ya la muestra la devuelvo donde sea. 196 00:16:19,139 --> 00:16:25,620 De hecho, en la misma muestra podemos meter los dos electrodos, el electrodo de pH y la celda de conductividad. 197 00:16:26,600 --> 00:16:27,899 Y la muestra sigue intacta. 198 00:16:28,120 --> 00:16:34,620 Si hago una valoración, ya no, pero no por la técnica, que sea el potenciómetro lo que transforma, 199 00:16:34,919 --> 00:16:40,679 sino porque estoy añadiendo otro agente, que es la reacción que se da entre el agente valorante y la disolución que tengo yo. 200 00:16:40,860 --> 00:16:42,679 Entonces, eso no tiene nada que ver. 201 00:16:42,679 --> 00:16:52,419 La técnica potenciómetrica en sí, lo que es el circuito o la carga que hay, todo eso, no influye en la transformación de la materia. 202 00:16:52,700 --> 00:16:54,639 Lo que influye es la relación que se da con otro agente. 203 00:16:55,639 --> 00:17:06,740 Aquí sí, nosotros al pasar la muestra que forme parte de un circuito, estamos consiguiendo transformar ese analito que nos interesa a nosotros en un analito con el mismo elemento, 204 00:17:06,740 --> 00:17:10,359 pero con otro número de oxidación diferente y no puedo volver para atrás. 205 00:17:10,359 --> 00:17:19,680 No puedo redisolver ni puedo echar para atrás. Una vez que ya lo tengo precipitado, pues volver otra vez a la disolución no se puede. 206 00:17:20,559 --> 00:17:26,400 Aquí tendríamos, por ejemplo, si es una reducción, tendríamos un elemento. 207 00:17:26,819 --> 00:17:33,000 A la hora de reducir, lo que hacíamos era, ¿os acordáis si captar o ceder electrones? 208 00:17:33,000 --> 00:17:45,079 En la reducción lo que hacemos es captar electrones para disminuir nuestro número de oxidación. 209 00:17:45,640 --> 00:17:52,359 Y en la oxidación al revés, lo que hacemos es ceder electrones y se aumenta el número de oxidación. 210 00:17:52,980 --> 00:18:00,619 Por lo que tenemos un elemento que pasa a otro analito más electrones, estamos ante una oxidación. 211 00:18:01,339 --> 00:18:03,539 Aquí ha aumentado el número de oxidación. 212 00:18:03,539 --> 00:18:15,240 Este pasa en algunas cosas, en algunos elementos, en algunos analitos un poquito más raros, que se salen de la regla. La excepción que confirma la regla serían estos. 213 00:18:15,240 --> 00:18:29,799 Lo que suele ser el óxido de plomo, por ejemplo, el cloruro de plata, son los que más se suele trabajar con ellos. Normalmente lo que hacemos es conseguir una reducción, que sería lo que tengo aquí. 214 00:18:29,799 --> 00:18:42,240 Yo tengo un elemento, al coger electrones, al captar electrones de algo, pues se obtiene un número de oxidación, el mismo elemento con un número de oxidación más pequeño y que suele estar en forma metálica. 215 00:18:42,240 --> 00:19:09,059 Por eso digo que normalmente se trabaja con la reducción para conseguir metales puros. Cobre puro, plata pura, oro puro, zinc puro. No todos son agradecidos para la electrogravimetría por el tipo de disolución que se tiene, porque se puede oxidar de otra manera, porque puedan reaccionar con otras cosas, pero normalmente se utiliza para eso. 216 00:19:09,059 --> 00:19:12,299 ¿Cómo voy a trabajar yo en la electrogravimetría? 217 00:19:12,720 --> 00:19:16,880 Bueno, pues el fundamento de la técnica se basa en la pesada 218 00:19:16,880 --> 00:19:22,619 en la materia que yo consigo obtener cuando ha tenido lugar esa reducción o esa oxidación 219 00:19:22,619 --> 00:19:26,039 Si yo tengo una muestra en la que tengo algún ión disuelto 220 00:19:26,039 --> 00:19:32,099 me quedo con el mismo que teníamos de la pila Daniel y el cobre en este caso 221 00:19:32,099 --> 00:19:35,240 que a lo mejor visualmente ya lo tenéis más claro que se reduce 222 00:19:35,240 --> 00:19:39,940 Yo tengo una disolución de cobre y no sé cuál es la concentración que tengo de cobre 223 00:19:39,940 --> 00:19:42,519 Pero sí que hay cobre en esa disolución 224 00:19:42,519 --> 00:19:48,279 Yo pongo la muestra que forma parte de un circuito y obtengo cobre precipitado 225 00:19:48,279 --> 00:19:51,859 Yo puedo pesar ese cobre y decir pues he tenido 7 gramos de cobre 226 00:19:51,859 --> 00:19:53,400 Y es lo que me interesa a mí 227 00:19:53,400 --> 00:20:00,099 Para saber que esa disolución tenía un 7% de cobre o un 5% o un 93% de cobre 228 00:20:00,099 --> 00:20:02,880 Entonces se va a basar en la pesada 229 00:20:02,880 --> 00:20:18,339 Para ello necesitamos balanzas analíticas y trabajar con mucha exactitud y mucha precisión, porque en muchos casos la cantidad que se deposita, la cantidad que precipita, no es muy elevada y entonces con una granataria no nos permite obtenerla. 230 00:20:18,480 --> 00:20:23,380 Entonces para ganar en exactitud y en precisión trabajamos con balanzas analíticas. 231 00:20:23,380 --> 00:20:32,460 ¿Cómo vamos a hacerlo? Nosotros tenemos un electrodo, una celda en la que vamos a tener un electrodo. Ese electrodo lo pesamos en seco. 232 00:20:32,880 --> 00:20:45,440 Y apuntamos la pesada que hemos obtenido. Lo ponemos dentro de la disolución y aplicamos el potencial para que haya una intensidad y todo lo del circuito que ya sabemos. 233 00:20:46,640 --> 00:20:52,259 Debido a esa carga que está trasvasando y a la reacción que se da, normalmente influye el agua. 234 00:20:52,859 --> 00:20:59,400 El análisis del agua, que el agua se descomponga en sus dos componentes de hidrógeno y oxígeno, suele afectar. 235 00:20:59,400 --> 00:21:18,960 Cuando vengáis a biotecnología, si hacéis la práctica de la electroforesis, a ver si os podéis fijar, se lo decís a Susana, también se lo diré yo que lo enseñe, pero por si se nos olvida alguna de las dos, si os acordáis vosotros ya somos tres, para que os enseñe la electrolisis del agua. 236 00:21:18,960 --> 00:21:26,559 Se ven las burbujitas y eso es la descomposición del agua, pero es al principio. 237 00:21:29,339 --> 00:21:32,680 Nosotros tenemos una disolución que está formando parte de un circuito. 238 00:21:33,440 --> 00:21:37,519 Al pasar parte de ese circuito hay una liberación o una captura de electrones. 239 00:21:37,660 --> 00:21:43,400 En nuestro caso capturamos electrones y el cobre que teníamos disuelto pasa a reducirse. 240 00:21:43,400 --> 00:21:50,960 Como pasa de cobre más dos a cobre cero, el cobre cero como está en estado metálico, pues es un metal y se va depositando en el electrodo. 241 00:21:52,019 --> 00:21:57,359 Termina la valoración. Yo saco el electrodo, lo limpio, lo seco y lo vuelvo a pesar. 242 00:21:58,160 --> 00:22:06,059 Y la diferencia de peso entre la pesada del electrodo vacío y la diferencia de pesada con el cobre que se ha depositado es la cantidad de cobre que yo tengo. 243 00:22:06,059 --> 00:22:24,380 Entonces ya sé que tengo 3,5 gramos de cobre. Y luego ya si me hace falta saber simplemente cuánto obtengo, eso, si me hace falta saber a cuánto corresponde de la muestra original, pues ya lo expresamos en concentración de porcentaje peso-peso, peso-volumen, en molalidad, lo que haga falta según lo que nos pida. 244 00:22:24,380 --> 00:22:29,779 Ahora, preguntas que nos pueden surgir 245 00:22:29,779 --> 00:22:36,140 Pues lo primero, si yo lavo el electrodo, ¿no se va a caer el precipitado que tengo? 246 00:22:36,839 --> 00:22:41,240 Porque yo he dicho, una vez que ha terminado la reacción, yo saco el electrodo, lo lavo y luego lo peso 247 00:22:41,240 --> 00:22:47,059 Sí, claro, entonces tenemos, por eso digo que no todas las sustancias son agradecidas para la electrogradimetría 248 00:22:47,059 --> 00:22:51,460 Necesitamos sólidos que se adapten bien al electrodo 249 00:22:51,460 --> 00:22:54,559 que no se pierda, que no sean muy espumosos 250 00:22:54,559 --> 00:22:56,920 sino que sean sólidos, que se fijen bien 251 00:22:56,920 --> 00:23:00,140 que sean más bien regulares a ser posible 252 00:23:00,140 --> 00:23:04,099 que no sean solubles en el agua 253 00:23:04,099 --> 00:23:06,359 porque si lo damos a arrastrar o se disuelven en el agua 254 00:23:06,359 --> 00:23:09,559 pues ya se nos irían y tendríamos datos que no son 255 00:23:09,559 --> 00:23:11,000 muy fiables que digamos 256 00:23:11,000 --> 00:23:14,740 y lo otro que podemos pensar también es 257 00:23:14,740 --> 00:23:18,660 yo tengo que sacar el electrodo cuando se haya terminado la reacción 258 00:23:18,660 --> 00:23:20,579 y cuando se termine la reacción 259 00:23:20,579 --> 00:23:42,200 Bueno, pues para ver cuándo se termina una reacción, tenemos varias opciones. La primera sería observar si hay algún cambio de color en la disolución, que esa no siempre es fiable, porque ya sabéis que igual que el año pasado en las valoraciones, pues lo del color es muy personal y hay quien ve color donde otros no. 260 00:23:42,200 --> 00:23:45,140 entonces bueno, tendríamos que ver si la disolución 261 00:23:45,140 --> 00:23:46,859 tiene algún color marcado o no 262 00:23:46,859 --> 00:23:48,440 y en ese caso si podríamos utilizar 263 00:23:48,440 --> 00:23:51,140 si no, podríamos 264 00:23:51,140 --> 00:23:52,480 hacer una valoración 265 00:23:52,480 --> 00:23:55,519 cogemos una alícuota de la muestra, hacemos una valoración 266 00:23:55,519 --> 00:23:56,819 si vemos que 267 00:23:56,819 --> 00:23:59,279 si hay contenido, pues seguimos 268 00:23:59,279 --> 00:24:00,599 con la electrogrametría 269 00:24:00,599 --> 00:24:03,079 y vamos cogiendo alícuotas de muestra y haciendo valoraciones 270 00:24:03,079 --> 00:24:04,720 ¿que se nos va el tiempo? 271 00:24:04,900 --> 00:24:07,140 sí, bueno pues entonces hay otra opción que es 272 00:24:07,140 --> 00:24:09,339 no sumergir el electrodo del todo 273 00:24:09,339 --> 00:24:10,960 si nosotros dejamos el electrodo 274 00:24:10,960 --> 00:24:15,319 un poquito fuera de la disolución, 275 00:24:15,839 --> 00:24:18,000 pues cuando creamos que ya ha podido ser 276 00:24:18,000 --> 00:24:19,599 por las condiciones de la disolución, 277 00:24:19,839 --> 00:24:21,680 por el tiempo, por algún indicador que tengamos 278 00:24:21,680 --> 00:24:23,299 o porque lo conocemos más o menos como es, 279 00:24:23,759 --> 00:24:26,119 lo que hacemos es, una vez que pensemos 280 00:24:26,119 --> 00:24:27,539 que hemos llegado al punto final 281 00:24:27,539 --> 00:24:28,940 o al final de la valoración, 282 00:24:29,400 --> 00:24:31,079 terminamos de sumergir el electrodo. 283 00:24:31,619 --> 00:24:33,539 Si vemos que sigue habiendo algún cambio 284 00:24:33,539 --> 00:24:35,200 y que hay variables en el electrodo, 285 00:24:35,319 --> 00:24:36,339 pues es que todavía no ha terminado. 286 00:24:36,680 --> 00:24:38,299 ¿Vale? Que a lo mejor esa es la más sencilla 287 00:24:38,299 --> 00:24:39,680 junto con el cambio de color. 288 00:24:39,680 --> 00:24:41,839 la valoración se nos va un poquito 289 00:24:41,839 --> 00:24:44,019 en el tiempo 290 00:24:44,019 --> 00:24:45,740 que a lo mejor es más pesado tener 291 00:24:45,740 --> 00:24:47,720 ganando valoraciones de diferentes alícuotas 292 00:24:47,720 --> 00:24:49,920 y dejar ahí a medias una cosa 293 00:24:49,920 --> 00:24:51,440 y eso 294 00:24:51,440 --> 00:24:53,839 vale 295 00:24:53,839 --> 00:24:55,839 ahora, ¿para qué vamos 296 00:24:55,839 --> 00:24:57,519 a tener la 297 00:24:57,519 --> 00:24:59,720 electrogrametría cuando la podemos usar? 298 00:25:00,099 --> 00:25:01,680 pues lo que decía, para la obtención de metales 299 00:25:01,680 --> 00:25:03,920 puros, pues yo quiero tener plata pura, quiero tener 300 00:25:03,920 --> 00:25:05,579 cobre puro, quiero tener níquel puro 301 00:25:05,579 --> 00:25:08,039 y esos metales que tenemos puros 302 00:25:08,039 --> 00:25:09,480 pues los podemos utilizar 303 00:25:09,480 --> 00:25:11,720 para dar los baños a ciertos 304 00:25:11,720 --> 00:25:13,519 productos, para hacer una pulsera 305 00:25:13,519 --> 00:25:15,660 con un baño de plata, o los Oscar 306 00:25:15,660 --> 00:25:16,900 los Oscar por ejemplo 307 00:25:16,900 --> 00:25:18,440 no es oro macizo 308 00:25:18,440 --> 00:25:21,339 antes, mucho mucho antes 309 00:25:21,339 --> 00:25:23,200 de los primeros, pues a lo mejor si 310 00:25:23,200 --> 00:25:25,640 no que fuera oro macizo 311 00:25:25,640 --> 00:25:27,380 oro puro, pero a lo mejor si 312 00:25:27,380 --> 00:25:29,519 el 80% era oro y luego ya ponía 313 00:25:29,519 --> 00:25:31,480 alguna cosa más, ahora no 314 00:25:31,480 --> 00:25:33,500 ahora es una resina que van 315 00:25:33,500 --> 00:25:35,059 dándole baños de diferentes metales 316 00:25:35,059 --> 00:25:37,259 y el baño final es oro 317 00:25:37,259 --> 00:25:38,880 que lo pulen y todo eso 318 00:25:38,880 --> 00:25:59,000 Pero el oro lo obtienen por una electrogravimetría. Entonces, ¿cuánto oro necesitamos para cubrir un Oscar? Por ejemplo, en el examen de los de presencial de este año, pues era eso. Tengo un Oscar que pesa 4 kilos y el 3% es oro. 319 00:25:59,000 --> 00:26:15,940 Pues cuánto oro necesitamos conseguir a través de una electrogravimetría para poder cubrir ese oro, que al final le vamos a dar un baño de oro a eso, ¿vale? Digo el Oscar, como digo las pulseras de plata también, ¿vale? Algunas aleaciones que queramos conseguir, cosas de esas, pues serían las principales aplicaciones. 320 00:26:15,940 --> 00:26:41,160 Luego, para la parte de análisis, se utiliza menos, es más para conseguir producto. Para obtener información de una muestra y caracterizar la muestra, quizás se puede utilizar menos. Me han timado con una pulsera y me han dicho que tiene un 80% de plata. Vamos a ver si es verdad. Ahí podríamos hacer ese tipo de cosas. 321 00:26:41,160 --> 00:26:58,660 Ahora veríamos la voltamperometría. La voltamperometría es una técnica que sigue siendo una técnica electroquímica, pero no tenemos una transformación total de la materia. 322 00:26:58,660 --> 00:27:17,720 Es una especie de transformación parcial. La voltamperometría cada vez le está dando más uso para caracterización de resultados, para la parte de materiales, que a lo mejor la veis en ensayos físicos. 323 00:27:17,720 --> 00:27:32,900 Para parte de química analítica no la tenemos tanto, no la utilizamos tanto. Se utiliza mucho, o bueno, donde tiene unas aplicaciones que se utilizan bastante es en la parte de los biosensores. 324 00:27:32,900 --> 00:27:53,039 Entonces, como referencia o como control de biosensor tendríamos que tenerlo. Incluso los relojes o todos los medidores estos de oxígeno en sangre, pues todo eso se puede hacer con la voltamperometría, pero no es una de las técnicas más utilizadas. 325 00:27:53,039 --> 00:28:14,920 Por eso tampoco vamos a meternos mucho en el detalle de la vuelta en parametría, pero que veáis un poco cómo se trabaja. Normalmente lo que se estudia más que hacer ejercicios a nivel cuantitativo, vamos a intentar obtener información cualitativa y a trabajar con gráficas para que nos den toda la información que necesitamos nosotros. 326 00:28:14,920 --> 00:28:30,019 Para la parte cuantitativa, nosotros no vamos a trabajar mucho con ello. Nos vamos a quedar en la parte de las gráficas e intentar interpretar eso que nos va diciendo ahí. 327 00:28:31,039 --> 00:28:40,359 Decíamos que es una técnica analítica y que nosotros la vamos a obtener para obtener información de una determinada especie o un determinado analito. 328 00:28:40,359 --> 00:29:03,299 Para ello nos vamos a fijar en las corrientes eléctricas que se generan debido al potencial. Vamos a intentar ver cómo varía la intensidad en función del potencial que nosotros tenemos. El potencial aplicado y el tiempo, que es otra de las cosas que podemos tener, sería la variable independiente y la corriente sería la variable dependiente. 329 00:29:03,299 --> 00:29:08,440 Ahora, imaginad, nosotros tenemos una especie química 330 00:29:08,440 --> 00:29:13,119 Para que nosotros tengamos una, aunque yo he hablado de la transformación parcial y todo eso 331 00:29:13,119 --> 00:29:18,299 Pero para que se tenga en cuenta una propiedad electroquímica que queramos mirar nosotros 332 00:29:18,299 --> 00:29:21,319 Pues como mínimo necesitamos que la especie sea electroactiva 333 00:29:21,319 --> 00:29:24,900 Pero eso lo hemos visto en potenciometría y en conductometría 334 00:29:24,900 --> 00:29:29,140 Lo que sea electroactiva, bueno, pues que se tiene que oxidar o que se tiene que reducir 335 00:29:29,140 --> 00:29:31,440 Que tiene que haber una transferencia de electrones 336 00:29:31,440 --> 00:29:46,839 Entonces, para que tenga lugar esa reacción y para que se inicie, vamos a trabajar o vamos a tener un electrodo de trabajo, que es el que va a suministrar el potencial que necesitamos, el teórico, para que tenga lugar esa reacción. 337 00:29:47,099 --> 00:29:56,500 El potencial teórico que viene definido por la ecuación de Nernst y por todas las tarjetas que decimos nosotros que tenemos, esas que consultamos de los potenciales estándar y todo eso. 338 00:29:56,500 --> 00:30:01,660 lo que se puede trabajar 339 00:30:01,660 --> 00:30:03,359 con las potenciómetrías 340 00:30:03,359 --> 00:30:05,339 yo que sé, por ejemplo 341 00:30:05,339 --> 00:30:09,339 con la dopamina 342 00:30:09,339 --> 00:30:12,019 si os suena la dopamina 343 00:30:12,019 --> 00:30:14,759 la dopamina, aunque no sepáis la fórmula 344 00:30:14,759 --> 00:30:15,799 que no tenéis que saberla 345 00:30:15,799 --> 00:30:19,599 la dopamina en toda su estructura que tiene 346 00:30:19,599 --> 00:30:22,599 tiene un enlace carbonilo 347 00:30:22,599 --> 00:30:25,559 que es un carbono que está unido por un doble enlace 348 00:30:25,559 --> 00:30:28,200 a un oxígeno. 349 00:30:28,480 --> 00:30:33,160 Para que la dopamina se oxide 350 00:30:33,160 --> 00:30:36,279 necesitamos que se aplique un potencial 351 00:30:36,279 --> 00:30:39,000 y un potencial adecuado con todo lo que hemos visto antes 352 00:30:39,000 --> 00:30:42,420 de la ecuación de NERDS, la polarización, 353 00:30:43,140 --> 00:30:45,059 la caída ómnica y todo esto. 354 00:30:46,240 --> 00:30:47,339 ¿Qué potencial ponemos? 355 00:30:47,779 --> 00:30:49,500 Lo que se suele hacer es un scan, 356 00:30:49,619 --> 00:30:51,559 se suele hacer un barrido de potencial 357 00:30:51,559 --> 00:30:54,339 y vamos viendo los diferentes valores que hay. 358 00:30:55,259 --> 00:30:59,480 Ahí yo digo que pueden influir muchísimas variables. 359 00:31:00,960 --> 00:31:06,140 Ahí, si vemos una variación o podemos estudiar el potencial respecto al tiempo, 360 00:31:06,140 --> 00:31:12,140 pues vamos a tener una gráfica en la que nosotros veamos el potencial con respecto al tiempo, 361 00:31:12,279 --> 00:31:13,700 que es lo que estamos viendo. 362 00:31:13,839 --> 00:31:16,079 Y vamos viendo la variación de potencial. 363 00:31:16,720 --> 00:31:22,599 Entonces, ahí a lo mejor lo que podremos ver normalmente, 364 00:31:22,599 --> 00:31:30,200 que se obtiene una cosa así, un pico y una bajada, ¿vale? 365 00:31:30,240 --> 00:31:34,839 Y ahí podríamos ver el cambio que van teniendo. 366 00:31:36,420 --> 00:31:44,180 Aquí tendríamos el tiempo y aquí el potencial expresado en voltios, en milivoltios, ¿vale? 367 00:31:44,220 --> 00:31:47,279 Pongo voltios que son los del sistema internacional. 368 00:31:48,700 --> 00:31:52,839 Entonces ahí vamos controlando un poco la reacción a lo largo del tiempo 369 00:31:52,839 --> 00:31:56,059 y el desarrollo de la reacción. 370 00:31:56,500 --> 00:31:58,539 Entonces ahí se ve como una especie de triángulo. 371 00:32:01,740 --> 00:32:05,579 Otra aplicación que podéis tener vosotros sobre la vuelta en parametría 372 00:32:05,579 --> 00:32:08,400 es más la que venía en la presentación, 373 00:32:08,740 --> 00:32:13,160 que es trabajar con la intensidad frente al potencial. 374 00:32:14,599 --> 00:32:17,559 Aquí vamos a tener unas curvas muy parecidas 375 00:32:17,559 --> 00:32:21,299 a las del potencial y a las de la reacción potenciométrica. 376 00:32:21,299 --> 00:32:31,440 ¿Vale? Pero, claro, aquí en valoración potenciométrica poníamos los mililitros y aquí el potencial, no, aquí, ahora vamos a tener el potencial aquí y la intensidad aquí. 377 00:32:31,680 --> 00:32:34,700 Entonces vamos a ir viendo cómo varía una en función de la otra. 378 00:32:35,579 --> 00:32:49,079 ¿Vale? Normalmente, es obvio que nos dan información cualitativa, ¿vale? Que es la parte que nos puede interesar y ver el desarrollo o la evolución de la reacción. 379 00:32:49,079 --> 00:32:54,619 Cosas que podemos ver aquí o que nos puedan interesar 380 00:32:54,619 --> 00:32:57,119 La primera sería la corriente límite 381 00:32:57,119 --> 00:32:59,480 Corriente límite o intensidad límite 382 00:32:59,480 --> 00:33:05,299 Esta sería la concentración que necesitamos para la parte cuantitativa que nosotros nos la vamos a ver 383 00:33:05,299 --> 00:33:10,880 A nivel cuantitativo hay una relación proporcional entre la intensidad y la concentración 384 00:33:10,880 --> 00:33:14,299 De forma que al aumentar la concentración aumenta la intensidad 385 00:33:14,299 --> 00:33:18,880 ¿Por qué? Porque la intensidad al final depende de la cantidad de electrones que tengamos 386 00:33:18,880 --> 00:33:30,519 Y si nosotros los moles de electrones dependen de la cantidad que tenemos de reactivo, porque por cada X gramos de reactivo o X moles de reactivo necesitamos no sé cuántos moles de electrones para dar tantos productos. 387 00:33:30,779 --> 00:33:38,319 Entonces, al final, al aumentar la concentración tiene que haber un aumento de la intensidad. 388 00:33:39,519 --> 00:33:48,779 Igual que en la parte de potenciometría trabajábamos con un punto de inflexión que nos iba a dar la cantidad de agente valorante que hemos gastado nosotros para tener la alta concentración, 389 00:33:48,880 --> 00:34:13,559 Aquí se suele trabajar con la intensidad límite, que simplemente es dividir, o sea, con la intensidad un medio, la intensidad límite un medio, que sería dividir entre dos la intensidad límite y si nosotros bajamos esta intensidad límite un medio, bajamos y vemos con qué potencial se corresponde, nos va a dar información sobre el potencial semionda, que sería este punto de aquí. 390 00:34:14,260 --> 00:34:23,019 Aquí este potencial semionda nos da información cualitativa, porque nos da información sobre el potencial de una determinada reacción. 391 00:34:23,719 --> 00:34:31,559 Y esa determinada reacción, sea una reacción de oxidación o una reacción de reducción, va a ser propia de cada elemento. 392 00:34:31,559 --> 00:34:39,619 Es decir, el potencial semionda del zinc es siempre el mismo, el potencial semionda del cobre es siempre el mismo, el potencial semionda de la plata es siempre la misma. 393 00:34:39,619 --> 00:34:47,760 De forma que si nosotros conocemos cuál es el potencial semionda, podemos saber cuál es la sustancia con la que estamos trabajando. 394 00:34:48,539 --> 00:34:53,420 Por eso digo que nos puede dar información a nivel cualitativo que es lo que nos interesa. 395 00:34:54,079 --> 00:34:57,179 ¿Que tenemos una sustancia? Pues veríamos esto, esta gráfica. 396 00:34:57,239 --> 00:35:03,920 ¿Que tenemos dos sustancias? Pues tendríamos una gráfica muy similar, un poquito más compleja, porque se verían dos subidas de estas. 397 00:35:03,920 --> 00:35:23,440 Pero podríamos calcular dentro de una mezcla cuál es la especie que tiene, las especies que se encuentran. En los apuntes es verdad que viene un poquito más desarrollado los diferentes tipos de ondas que podemos encontrar, pero yo creo que hasta aquí no sirve. 398 00:35:23,440 --> 00:35:32,079 Como equipo, que a lo mejor sí me interesa más que la parte del equipo que tenemos 399 00:35:32,079 --> 00:35:36,440 Para la paleta de parametría vamos a tener una disolución 400 00:35:36,440 --> 00:35:41,159 En función del analito que tengamos, tendremos una disolución 401 00:35:41,159 --> 00:35:43,780 Y luego tendremos un electrodo 402 00:35:43,780 --> 00:35:46,039 De electrodos vamos a tener tres 403 00:35:46,039 --> 00:35:51,460 Vamos a tener un electrodo de trabajo, un electrodo auxiliar y un electrodo de referencia 404 00:35:51,460 --> 00:36:07,960 Entre los tres van conectándose. ¿Qué diferencia tenemos entre los tres o qué información nos puede abordar cada uno? El principal electrodo sería el electrodo de referencia que se suele utilizar el electrodo de calomelanos y ese pasa como siempre. 405 00:36:07,960 --> 00:36:13,280 Es el que tiene un potencial cero para que nosotros podamos medir los otros dos. 406 00:36:14,480 --> 00:36:22,119 El electrodo de referencia que tenemos junto con el electrodo de trabajo nos va a permitir ver esa diferencia de potencial que es la que estamos buscando. 407 00:36:23,119 --> 00:36:32,239 Porque el electrodo de referencia está constante y el electrodo de trabajo es el que era sensible a las diferentes concentraciones de iones que tenemos. 408 00:36:32,960 --> 00:36:34,900 Pero aquí tenemos un electrodo auxiliar. 409 00:36:35,820 --> 00:36:44,340 Aquí yo creo que sería mejor si estamos trabajando con una celda en la que está todo mezclado y no las tenemos de forma independiente. 410 00:36:45,340 --> 00:36:51,219 Entonces tendríamos una disolución, hemos dicho, y la tenemos por aquí. 411 00:36:51,219 --> 00:37:09,219 Aquí tendríamos un electrodo, que este va unido a otro, aquí tendríamos otro electrodo y por aquí vendría el otro electrodo. 412 00:37:09,219 --> 00:37:22,019 electrodo. Este de aquí sería el de referencia, este sería el auxiliar y este sería el electrodo 413 00:37:22,019 --> 00:37:28,940 de trabajo, el normal. Este de aquí sería el electrodo de trabajo que es el que cambia 414 00:37:28,940 --> 00:37:38,400 su potencial en función de las necesidades. Este sería el electrodo auxiliar y este del 415 00:37:38,400 --> 00:37:51,940 Vamos a ponerlo en azul. Este sería el electrodo de referencia. Entonces, habíamos dicho que el de referencia se mantiene constante, ¿vale? Siempre, ¿vale? Y se suele utilizar el de calomelanos. 416 00:37:51,940 --> 00:38:07,980 Que el electrodo de trabajo es el que permite establecer la diferencia porque es el que mide potencial y que el auxiliar lo que se hace es controlar la carga que pasa al electrodo de trabajo. La carga que pasa sería la intensidad. 417 00:38:07,980 --> 00:38:24,519 Entonces, entre aquí y aquí podemos controlar la intensidad y entre estos dos lo que estamos controlando es el potencial. Por eso vamos viendo, en función de la diferencia de potencial, cómo va variando la intensidad o qué problemas o cómo cambios tiene la intensidad. 418 00:38:24,519 --> 00:38:42,980 ¿Vale? Las curvas que podemos tener, que le hemos visto antes, pero tampoco me quiero meter, tendríamos las de potencial y tiempo, que hemos dicho que tendríamos una cosa así, normalmente se trabaja en esta parte de aquí, ¿vale? Para que tengamos una relación lineal, ¿vale? 419 00:38:42,980 --> 00:38:46,159 Entonces, este sería un barrido lineal. 420 00:38:46,559 --> 00:38:50,519 Entonces, aquí, según pasa el tiempo, va aumentando el potencial. 421 00:38:51,019 --> 00:38:58,239 Y hacemos un barrido para que podamos ver el potencial máximo que nos aporta el pico máximo. 422 00:38:58,980 --> 00:38:59,840 Y ya está. 423 00:38:59,960 --> 00:39:02,500 Entonces, tenemos que estudiar eso. 424 00:39:04,780 --> 00:39:10,599 Luego, tenemos otras voltamperometrías u otros voltamperogramas, que es lo que hemos visto antes, 425 00:39:10,599 --> 00:39:14,480 que es cómo cambia la intensidad frente al potencial, ¿vale? 426 00:39:14,480 --> 00:39:18,119 Que nos da información sobre, esta sería para la parte cuantitativa quizá 427 00:39:18,119 --> 00:39:22,360 y esta sería para la parte cualitativa, en la que solemos obtener esto. 428 00:39:22,800 --> 00:39:27,860 Aquí la intensidad y aquí el potencial, ¿vale? 429 00:39:27,880 --> 00:39:32,880 Entonces, en las curvas que tenemos la corriente, pues tenemos un potencial que se aplica 430 00:39:32,880 --> 00:39:36,619 bien positivo, en sentido positivo o negativo, ¿vale? 431 00:39:36,619 --> 00:39:44,960 Pero bueno, ir controlando un poco cuál es el potencial semi-onda, que es el que nos viene bien a nosotros para la parte del análisis cualitativo. 432 00:39:45,940 --> 00:39:58,159 Y luego ya tendríamos las aplicaciones que os he dicho, que a lo mejor para la parte de análisis que no vamos a ver mucho, para estudiar la parte de genética, 433 00:39:58,159 --> 00:40:16,659 De los procesos redos, para la absorción, para los biosensores que os decía antes y todo eso para ver la presencia de proteínas, para grasas, azúcares, es lo que más se suele utilizar. 434 00:40:16,659 --> 00:40:35,079 Y bueno, también para algún intermediario que pueda haber. Si estuvimos este año con los de presencial en una salida del Instituto de Materiales y ahí sí estudiaban más o trabajaban más con ello. Por eso digo que a lo mejor en la parte de ensayos físicos veis un poquito más. 435 00:40:35,079 --> 00:40:38,860 y luego vamos con la parte 436 00:40:38,860 --> 00:40:40,199 de la aculometría 437 00:40:40,199 --> 00:40:42,900 por eso quería haberla puesto 438 00:40:42,900 --> 00:40:43,679 antes que 439 00:40:43,679 --> 00:40:46,739 la voltaverometría 440 00:40:46,739 --> 00:40:49,340 porque aquí es una técnica electroquímica 441 00:40:49,340 --> 00:40:50,840 en la que tenemos una 442 00:40:50,840 --> 00:40:52,360 transformación total de la materia 443 00:40:52,360 --> 00:40:54,940 se parece un poquito a la parte de la electrogravimetría 444 00:40:54,940 --> 00:40:57,000 requisitos 445 00:40:57,000 --> 00:40:58,400 que la especie sea electroactiva 446 00:40:58,400 --> 00:41:00,900 igual que antes, que haya una transferencia de electrones 447 00:41:01,860 --> 00:41:02,719 aquí también 448 00:41:02,719 --> 00:41:04,400 influye lo que veíamos 449 00:41:04,400 --> 00:41:06,659 de la electrolisis del agua. 450 00:41:07,460 --> 00:41:10,019 Entonces, en la parte de electroalabimetría 451 00:41:10,019 --> 00:41:12,500 lo que hacíamos nosotros era aplicar una corriente 452 00:41:12,500 --> 00:41:15,239 que esa corriente hacía que se precipitara 453 00:41:15,239 --> 00:41:18,719 o que se depositara un determinado metal en un electrodo 454 00:41:18,719 --> 00:41:20,199 y nosotros pesábamos ese metal. 455 00:41:20,900 --> 00:41:24,679 Aquí va por ahí, los tiros van por ahí, 456 00:41:25,059 --> 00:41:27,139 pero lo que íbamos a hacer es calcular la intensidad 457 00:41:27,139 --> 00:41:29,340 que necesitamos para que se produzca esa deposición. 458 00:41:29,340 --> 00:41:33,679 Es decir, cuánta amperaje, cuánta corriente necesitamos 459 00:41:33,679 --> 00:41:41,860 para que tenga lugar esa reacción y para que se deposite tal cantidad de oro que necesitábamos para hacer los óscar. 460 00:41:42,780 --> 00:41:48,659 Como normalmente se trabaja con metales y para la producción de metales, 461 00:41:49,239 --> 00:41:55,159 pues el 90% de los casos o el 99% de los casos se trata de una reducción. 462 00:41:55,480 --> 00:41:58,039 Por eso vamos a ver con la parte de reducción. 463 00:41:58,559 --> 00:42:01,260 Nosotros tenemos un analito que tiene un número de oxidación. 464 00:42:01,260 --> 00:42:31,079 Ese analito va a captar unos electrones que vienen de la electrolisis del agua por ejemplo y al captar esos electrones va a dar el mismo analito pero en estado metálico. El estado metálico tiene el número de oxidación cero y son sólidos y se va a depositar en un electrodo que si voy a hacer una electrogrametría voy a pesar, si no pues lo voy a recoger para cubrir una pulsera que necesito darle un baño de plata sin saber la cantidad que tiene. 465 00:42:31,260 --> 00:42:38,019 Pero yo necesito que se haya depositado plata ahí. ¿Cómo puedo calcular eso? ¿Cómo puedo establecer eso? 466 00:42:41,940 --> 00:42:46,699 Nos interesa al final esta fórmula, pero este sería el desarrollo de la fórmula. 467 00:42:47,380 --> 00:42:54,480 Por cada miligramo que tenemos de un cierto analito, en vez de X que pone aquí, aquí lo he llamado A, 468 00:42:54,480 --> 00:43:02,960 por cada miligramo que yo tengo de aquí, o por cada miligramo que yo necesito que se deposite, 469 00:43:03,440 --> 00:43:08,559 si yo tengo en cuenta el peso molecular, sé cuántos moles se han depositado, que sería lo que tenemos aquí. 470 00:43:09,119 --> 00:43:13,559 De los miligramos que tenemos del analito que se deposita, si lo divido entre el peso molecular, 471 00:43:13,559 --> 00:43:15,760 sé cuántos moles tengo de este analito. 472 00:43:16,559 --> 00:43:22,840 Según la estequimetría, sé que por cada mol de este analito necesito no sé cuántos moles de electrones, 473 00:43:22,840 --> 00:43:24,860 En este caso, en éboles de electrones. 474 00:43:25,539 --> 00:43:29,320 Y sabiendo cuál es la carga de un electrón que viene de la constante de Faraday, 475 00:43:29,380 --> 00:43:31,360 que yo creo que en algún ejercicio habéis hecho de todo eso, 476 00:43:31,860 --> 00:43:34,380 pues ya sabríamos cuál sería la carga. 477 00:43:34,699 --> 00:43:37,760 La carga al final es la intensidad por el tiempo. 478 00:43:38,639 --> 00:43:42,980 Intensidad expresada en amperios, tiempo expresado en segundos. 479 00:43:44,280 --> 00:43:48,199 Por lo tanto, para que se deposite cierta masa, 480 00:43:48,199 --> 00:43:53,400 que sería la carga de la masa por el peso molecular 481 00:43:53,400 --> 00:43:57,400 entre el número de electrones que se intercambian por la constante de Faraday 482 00:43:57,400 --> 00:44:00,039 y ahí sabría cuánta masa se ha depositado. 483 00:44:01,079 --> 00:44:06,239 Yo puedo intentar ver cuánta masa voy a obtener al aplicar estas condiciones 484 00:44:06,239 --> 00:44:11,320 o para obtener 5 gramos de plata, ¿por qué condiciones tengo que aplicar? 485 00:44:11,639 --> 00:44:14,619 Serían las principales cosas con las que podemos trabajar. 486 00:44:14,619 --> 00:44:18,619 N es el número de electrones que se intercambian y F es la constante de Faraday. 487 00:44:23,219 --> 00:44:30,489 Y dentro de la colometría hay una muy especial que sería el método Kalf-Fischer. 488 00:44:31,590 --> 00:44:40,530 Se trata de un procedimiento en el que vamos a valorar a nivel cuantitativo el contenido de agua de determinados líquidos y sólidos, 489 00:44:40,690 --> 00:44:42,650 el contenido de agua que tiene una mezcla. 490 00:44:42,650 --> 00:45:02,050 Me podéis decir, ¿eso lo hacemos con la humedad y las cenizas si queremos ver el agua que hay? Vale, pero no. Realmente con la humedad sí podemos ver la cantidad de agua que ha absorbido por estar en contacto con el aire y todo eso. 491 00:45:02,050 --> 00:45:12,969 Entonces, el CALFISER nos determina la cantidad de agua de constitución y la cantidad de humedad ambiental que hay, si quieres llamarla humedad ambiental. 492 00:45:14,130 --> 00:45:25,030 Entonces, si tenemos la cantidad de todo el agua que hay disponible en esa muestra con la que trabajamos nosotros. 493 00:45:25,869 --> 00:45:27,250 Entonces, ¿qué tendríamos que hacer? 494 00:45:27,250 --> 00:45:38,550 Pues cogemos una cantidad de muestra. Esa la vamos a disolver en un disolvente adecuado. Como lo que queremos es determinar la cantidad de agua que hay, el disolvente que tengamos no puede tener agua. 495 00:45:38,789 --> 00:45:49,130 Entonces tiene que tener un disolvente anidro, normalmente metanol anidro. A esa disolución que tenemos la vamos a valorar. Vamos a hacer una valoración. 496 00:45:49,130 --> 00:46:06,190 El método de Kalfiser es una valoración colomimétrica. Entonces, hacemos una valoración añadiendo un reactivo de Kalfiser. El reactivo de Kalfiser contiene yodo. Dependiendo de qué reactivo sea y del proveedor y todo eso, pueden variar. 497 00:46:06,190 --> 00:46:26,969 Pero porque pueden tener yodo, pueden tener piridina, pueden tener no sé qué. Lo que nos interesa al final es el yodo. Se hace piridina de otra cosa, al final se forma yodo y lo que me interesa es el yodo. Ese yodo es el que va a reaccionar y es el que nos va a determinar la cantidad de agua que hay. La reacción, si le echáis un vistazo y veis lo que pasa, está muy bien, pero no hace falta que la aprendáis. 498 00:46:26,969 --> 00:46:37,730 Entonces, como es una valoración, nosotros añadimos este reactivo de calfícer desde una bureta, normalmente desde una bureta automática, ¿vale? Es un valorador automático. 499 00:46:38,530 --> 00:46:54,150 Este agua de la muestra va a reaccionar con este reactivo de calfícer hasta que se consuma del todo, ¿vale? Nosotros añadimos y vemos cómo van valorando poco a poco y cómo se van emparejando, cómo van reaccionando poco a poco, hasta que nos quedemos ya sin reactivo de calfícer. 500 00:46:54,150 --> 00:47:09,230 Lo que vamos a detectar es la cantidad de yodo libre que hay en la disolución. Y si yo he añadido desde una boleta automática 100 mililitros de cobre, 50, 10 suelen ser normalmente, ¿cómo sé yo que ha terminado la valoración o en qué punto estoy? 501 00:47:09,230 --> 00:47:23,909 El punto final de la valoración se puede ver bien por un indicador colorimétrico o por un indicador electroquímico, en el que nosotros veamos cómo varía la intensidad de la reacción que tiene. 502 00:47:24,150 --> 00:47:26,809 Pero normalmente se utiliza un electrodo de platina. 503 00:47:29,880 --> 00:47:37,179 Entonces, ahora, esta técnica o este método se utiliza mucho, mucho, pero que muchísimo cuando estéis trabajando. 504 00:47:38,800 --> 00:47:45,820 Compañeros vuestros que están ahora terminando las FCT, es que todos los días lo primero que se hace es encender la luz del laboratorio y calcíser. 505 00:47:46,179 --> 00:47:47,639 Y luego ya te pones a hacer otras cosas. 506 00:47:48,260 --> 00:47:50,039 Entonces, sobre todo para la parte de farmacéutica. 507 00:47:50,039 --> 00:48:01,780 ¿Vale? Aquí es eso, para ver el contenido de agua que hay en alimentos, en productos químicos, en cosméticos, en algún aceite, pero sobre todo para la parte de farmacia, ¿vale? Para los medicamentos. 508 00:48:02,539 --> 00:48:12,519 ¿Por qué? Bueno, pues es que el contenido de agua que puedan tener al final sí va a influir mucho en las propiedades tanto físicas como químicas que tengan los productos, ¿vale? 509 00:48:12,519 --> 00:48:19,539 De estar relacionado con la frescura, con la estabilidad, con cómo almacenarlo, con la vida útil del producto. 510 00:48:21,500 --> 00:48:27,739 Por alguna práctica que habéis contado, sé que también lo utilizáis para gasóleos, ¿vale? 511 00:48:27,739 --> 00:48:29,699 La parte petrolífera también es. 512 00:48:30,780 --> 00:48:39,940 La verdad que el agua no es uno de los principales contaminantes, pero bueno, no está de más ver la cantidad de agua que hay, ¿vale? 513 00:48:39,940 --> 00:48:58,599 Igual que en cosmética, pues hay muchos productos en los que se utiliza agua como principal componente, entonces ahí está más problemática la cosa de controlar el contenido de agua, ¿vale? Pero bueno, sí tenemos que ver la cantidad que hay para que tenga sus propiedades. 514 00:48:59,260 --> 00:49:06,380 Lo digo que en los cométicos a lo mejor es más complicado porque si su componente principal es agua, nos va a salir que tiene mucha agua. 515 00:49:06,380 --> 00:49:15,960 Y normalmente el método de Kalfiser si se utiliza para determinaciones de agua pues de un 1%, un 5%, un 10% ya es una borrada. 516 00:49:16,980 --> 00:49:24,860 Entonces claro, si el 90% del, yo qué sé, hay otras empresas que utilizan un método de Kalfiser, 517 00:49:25,139 --> 00:49:28,139 lo que pasa es que la detección del punto final es diferente que el que vamos a ver aquí, 518 00:49:28,599 --> 00:49:34,000 Pero es para trabajar con aguas residuales y decirme, ¿dentro del agua residual cuánta agua hay? Pues sale muchísimo. 519 00:49:35,199 --> 00:49:38,579 Entonces, normalmente se utiliza para cantidades pequeñas. 520 00:49:39,119 --> 00:49:43,800 ¿Cómo vamos a calcularlo? Pues tendremos un factor de Kalfischer, eso viene dado por el proveedor. 521 00:49:44,260 --> 00:49:47,519 En el bote, cuando tú compras el reactivo Kalfischer, te va a decir cuál es su factor. 522 00:49:47,699 --> 00:49:55,920 Sería como la normalidad del reactivo, pero en vez de venir en no sé cuánto molar o no sé cuánto normal, viene en no sé cuántos miligramos por mililitro. 523 00:49:55,920 --> 00:50:01,840 luego lo tenemos que multiplicar por el volumen que hemos gastado 524 00:50:01,840 --> 00:50:06,300 y lo dividimos entre el peso de la muestra expresado en miligramos 525 00:50:06,300 --> 00:50:12,619 aquí lo que nos dice al final es cuántos miligramos hay de agua 526 00:50:12,619 --> 00:50:14,920 por cada mililitro que gasto 527 00:50:14,920 --> 00:50:16,579 por eso viene expresado en estas unidades 528 00:50:16,579 --> 00:50:18,480 que lo queremos expresar en porcentaje 529 00:50:18,480 --> 00:50:19,480 multiplicamos por 100 530 00:50:19,480 --> 00:50:22,159 y si no pues en tanto por 1 se queda 531 00:50:22,159 --> 00:50:24,539 pero normalmente en porcentaje 532 00:50:24,539 --> 00:50:43,559 Y lo digo que normalmente el calcícero para farmacia es lo que más se utiliza. Para alimentos, sí, pues para leches en polvo, para alguna harina, para algunos cereales a lo mejor, los que más se suelen utilizar. Y bueno, luego cosméticos y los gasoles. 533 00:50:43,559 --> 00:50:55,230 Vale, pues de la parte de teoría ya es suficiente, pero ya lo hemos visto todo de esta unidad. 534 00:50:56,989 --> 00:51:02,210 Y vamos a ver ahora algún ejercicio que haya. 535 00:51:03,070 --> 00:51:10,969 Aquí nos dice, tenemos una celda en la que tiene lugar esta reacción. 536 00:51:10,969 --> 00:51:20,269 El cambio más los dos de cloruro para dar cambio más dos y dos de plata más dos de cloruro. 537 00:51:21,309 --> 00:51:23,469 Entonces tenemos que ver cuál es el potencial de la celda. 538 00:51:23,969 --> 00:51:33,369 Para ver cuál es el potencial de la celda, como sabemos que las concentraciones son uno molar porque no viene indicada otra concentración, 539 00:51:33,969 --> 00:51:39,150 pues vamos a tener en cuenta los potenciales estándares, que serían los de la tablita. 540 00:51:40,130 --> 00:51:45,070 Ahora, con los potenciales estándares, pues ahora tenemos que ver quién es el cátodo y quién es el ánodo, ¿vale? 541 00:51:45,110 --> 00:51:47,769 Y quiénes son los que están involucrados en la reacción. 542 00:51:48,610 --> 00:51:52,989 Por un lado tenemos cambio sólido, que va a dar lugar a cambio más 2. 543 00:51:53,449 --> 00:51:59,550 Por lo tanto, el cambio pasa de 0 a más 2, aumenta su número de oxidación, el cambio se va a oxidar. 544 00:52:00,150 --> 00:52:03,530 Si el cambio se oxida, el cambio va a estar en el ánodo. 545 00:52:03,530 --> 00:52:11,250 Por otro lado tenemos cloruro de plata, que está en estado sólido, el cloruro de plata entero 546 00:52:11,250 --> 00:52:15,809 Y de aquí, como tiene dos componentes, pues ¿quién es el que cambia su número de oxidación? 547 00:52:15,989 --> 00:52:16,590 ¿A quién le ha tocado? 548 00:52:17,630 --> 00:52:19,929 Bueno, pues vamos a ver los productos que se han formado 549 00:52:19,929 --> 00:52:23,170 Aquí tenemos plata, que está en estado sólido 550 00:52:23,170 --> 00:52:27,849 Y cloruro, que tiene un número de oxidación de menos uno 551 00:52:28,730 --> 00:52:33,670 Pues aquí en el cloruro de plata, la plata está con más uno y el cloruro con menos uno. 552 00:52:33,889 --> 00:52:38,289 El cloruro tiene el mismo número de oxidación, así que el cloruro no cambia, ¿vale? Y hay dos y dos. 553 00:52:38,869 --> 00:52:47,389 Entonces, los que están involucrados serían el cambio en el ánodo y la plata, que pasa de plata más uno a plata cero, se reduce en el cátodo. 554 00:52:48,289 --> 00:52:51,510 Vamos a las listas de los potenciales de reducción. 555 00:52:51,510 --> 00:52:56,610 Vale, el primero que tenemos que buscar es el del cambio 556 00:52:56,610 --> 00:52:58,110 Bueno, el primero, un ejemplo 557 00:52:58,110 --> 00:53:01,909 Pero primero vamos a ver el del cambio porque es el primero que está 558 00:53:01,909 --> 00:53:07,469 Pues vamos a ver si vemos el potencial del cambio 559 00:53:07,469 --> 00:53:15,420 Vale, en esta fila de momento parece que no está 560 00:53:15,420 --> 00:53:21,000 Vale, estoy mirando a la izquierda 561 00:53:21,000 --> 00:53:23,940 Y por la derecha, pues vamos a ver 562 00:53:23,940 --> 00:53:26,059 Bien, aquí, el cambio 563 00:53:26,059 --> 00:53:40,900 Aquí nos da una reacción de cadmio más 2 más 2 electrones pasa a cadmio, que si nos fijamos en los ejercicios que teníamos nosotros, es justo de cadmio más 2 a cadmio, pues ese potencial nos sirve. 564 00:53:42,760 --> 00:53:51,780 Pues nos quedamos con que el potencial del cadmio en este caso es de menos 0,40. 565 00:53:52,559 --> 00:53:58,860 Ahora vamos a ver el siguiente, que era el cloruro de plata que pasaba a plata sólida. 566 00:53:59,599 --> 00:54:02,940 Entonces me tengo que fijar en el cloruro de plata. 567 00:54:03,239 --> 00:54:09,179 No me sirve la plata esta de aquí, porque aquí dice que plata más pasa a plata cero. 568 00:54:09,179 --> 00:54:13,260 Pero yo tengo cloruro de plata, ese es mi producto de partida. 569 00:54:13,900 --> 00:54:18,139 Entonces el cloruro de plata lo tenemos aquí, que sería 0,22. 570 00:54:21,159 --> 00:54:33,619 Habíamos dicho que el cambio pasaba a cambio dos más y que el cambio estaba puesto entonces en el ánodo y que el cloruro de plata estaba puesto en el cátodo. 571 00:54:33,619 --> 00:54:45,420 Por lo tanto, el potencial de la pila sería el potencial del cátodo menos el potencial del ánodo. 572 00:54:45,420 --> 00:55:00,639 El potencial de la pila sería el potencial del cloruro de plata, plata, menos el potencial del cadmio más 2 a cadmio. 573 00:55:01,420 --> 00:55:12,840 El potencial de la pila sería igual a 0,22 menos 0,40 voltios y voltios, que no he puesto nada. 574 00:55:12,840 --> 00:55:24,539 Pues menos 0,22 menos 0,40, el potencial de la pila es igual a menos 0,62 voltios. 575 00:55:29,409 --> 00:55:34,690 Si no estuviera en condiciones estándar, pues tengo que calcular el potencial de cada uno en cada caso. 576 00:55:35,969 --> 00:55:40,909 El potencial, teniendo en cuenta las concentraciones, con lo de la cocción de NERS y todo eso. 577 00:55:42,289 --> 00:55:47,650 Ahora nos dice, la celda tiene una resistencia de 6,42 ohmios. 578 00:55:47,650 --> 00:55:56,010 ohmios y se obtiene una corriente de 28,7 amperios. ¿Qué potencial se debe aplicar 579 00:55:56,010 --> 00:56:03,909 para que la misma celda opere como una celda electrolítica? Y suponemos ausencia de polarización 580 00:56:03,909 --> 00:56:09,510 genética, eso es el sobrepotencial que habíamos visto. Ahora nos dice la segunda parte, la 581 00:56:09,510 --> 00:56:20,329 pongo aquí. ¿Cuál es el potencial que tenemos que aplicar para la celda? Que la 582 00:56:20,329 --> 00:56:25,389 el ácido electrolítico. Entonces hemos dicho que el potencial era el potencial del cátodo 583 00:56:25,389 --> 00:56:34,489 menos el potencial del ánodo menos I por R. El potencial de la pila sería el potencial 584 00:56:34,489 --> 00:56:39,989 del cátodo menos el potencial del ánodo, que es este, menos 0,62, es el potencial que 585 00:56:39,989 --> 00:56:52,750 tenemos menos i por r, i por r era 6,42 por 28,7 miliamperios, que por 10 elevado a menos 586 00:56:52,750 --> 00:57:07,360 3 para ponerlo en amperios. Entonces el potencial de la pila sería menos 0,62 menos 6,42 por 587 00:57:07,360 --> 00:57:19,639 28,7 por 10 elevado a menos 3. Sale 0,184. Pues el potencial de la pila sería igual 588 00:57:19,639 --> 00:57:34,730 a menos 0,62 menos 0,184, que sale menos 0,804. Este es el potencial de la pila. Potencial 589 00:57:34,730 --> 00:57:37,210 que tenemos que aplicar 590 00:57:37,210 --> 00:57:37,889 sería 591 00:57:37,889 --> 00:57:40,510 0,804 592 00:57:40,510 --> 00:57:41,369 en positivo 593 00:57:41,369 --> 00:57:44,829 María José, una duda, es que no sé si la apunte yo mal 594 00:57:44,829 --> 00:57:46,789 pero la energía 595 00:57:46,789 --> 00:57:49,170 de potencial del cambio no era menos 0,40 596 00:57:49,170 --> 00:57:50,630 y el otro 597 00:57:50,630 --> 00:57:51,210 positivo 598 00:57:51,210 --> 00:57:54,289 Sí, puede ser 599 00:57:54,289 --> 00:57:55,429 que era menos 0,40 600 00:57:55,429 --> 00:57:57,929 pero aquí vamos a verlo 601 00:57:57,929 --> 00:57:59,170 creo que está 602 00:57:59,170 --> 00:58:01,570 puede ser, me he quedado yo 603 00:58:01,570 --> 00:58:03,869 sí, menos 0,40 y 0,22 604 00:58:03,869 --> 00:58:06,630 vale, pues entonces, vamos otra vez aquí 605 00:58:06,630 --> 00:58:08,829 perdona, que no estaba intentando 606 00:58:08,829 --> 00:58:10,349 dibujar, pero no te podía seguir 607 00:58:10,349 --> 00:58:12,250 vale, vale 608 00:58:12,250 --> 00:58:14,449 y era el 609 00:58:14,449 --> 00:58:16,409 claro, sí, anda que yo también 610 00:58:16,409 --> 00:58:18,690 es positivo 0,22 611 00:58:18,690 --> 00:58:20,210 claro, entonces, a ver 612 00:58:20,210 --> 00:58:22,949 la pila sería el cátodo menos el ánodo 613 00:58:22,949 --> 00:58:24,190 ¿no? el cátodo 614 00:58:24,190 --> 00:58:26,369 si era la plata, que es 0,22 615 00:58:26,369 --> 00:58:27,909 menos 616 00:58:27,909 --> 00:58:29,670 menos 0,40 617 00:58:29,670 --> 00:58:31,449 ¿no? aquí, eso es 618 00:58:31,449 --> 00:58:33,670 y sale lo mismo pero positivo 619 00:58:33,670 --> 00:58:37,300 no lo he hecho, no me ha dado tiempo 620 00:58:37,300 --> 00:58:40,559 sí, porque 0,22 menos menos 621 00:58:40,559 --> 00:58:42,440 es 0,22 más 0,40 622 00:58:42,440 --> 00:58:44,360 entonces el potencial de la pila 623 00:58:44,360 --> 00:58:45,780 es 624 00:58:45,780 --> 00:58:47,559 0,62 625 00:58:47,559 --> 00:58:53,150 ¿no? 626 00:58:53,949 --> 00:58:57,030 0,22 menos 0,40 627 00:58:57,030 --> 00:58:58,050 0,62, sí 628 00:58:58,050 --> 00:59:03,519 vale, y claro, por eso decía 629 00:59:03,519 --> 00:59:05,820 yo digo, y ahora, para que actúe como 630 00:59:05,820 --> 00:59:07,840 electrolítica, pues es darle la vuelta a signo 631 00:59:07,840 --> 00:59:09,980 y este menos se quedaría igual 632 00:59:09,980 --> 00:59:11,980 si queremos que sea electrolítica es para que vaya 633 00:59:11,980 --> 00:59:14,039 hacia la izquierda, en nuestro caso 634 00:59:14,039 --> 00:59:16,079 entonces para que actúe como electrolítica 635 00:59:16,079 --> 00:59:18,059 serían los mismos potenciales, pero al revés 636 00:59:18,059 --> 00:59:20,219 que yo ya le he puesto electrolítica desde el principio 637 00:59:20,219 --> 00:59:22,360 entonces sería menos 0,62 638 00:59:22,360 --> 00:59:24,159 menos todo esto que estamos viendo 639 00:59:24,159 --> 00:59:26,460 ¿vale? entonces, si pasa de galvánica 640 00:59:26,460 --> 00:59:28,219 a electrolítica, hay que 641 00:59:28,219 --> 00:59:30,239 apuntarle el 642 00:59:30,239 --> 00:59:31,659 menos de antes 643 00:59:31,659 --> 00:59:34,400 si quisiéramos que actuase como la galvánica 644 00:59:34,400 --> 00:59:36,119 tal cual está, pues sería 645 00:59:36,119 --> 00:59:37,940 0,62 646 00:59:37,940 --> 00:59:40,159 menos 0,184 647 00:59:41,139 --> 00:59:42,880 Este sería el potencial de la pila que sale. 648 00:59:43,599 --> 00:59:46,800 Pero como queremos que actúe como electrolítica, le ponemos el menos delante. 649 00:59:48,929 --> 00:59:56,289 Vale, aquí dice, se pesaron 0,66223 de una muestra de un mineral. 650 00:59:57,010 --> 01:00:04,489 Después de un pretratamiento, pues que muele la, polariza la muestra, la lavarán, filtrarán, yo qué sé. 651 01:00:05,130 --> 01:00:07,670 Se va a precipitar sulfato de cadmio. 652 01:00:07,849 --> 01:00:10,250 Y nos dice cuál es la masa molecular de sulfato de cadmio. 653 01:00:10,250 --> 01:00:18,050 El precipitado se lavó, se secó y se pesó, y pesaba 0,5320 gramos. 654 01:00:18,449 --> 01:00:23,670 Entonces tenemos que calcular el porcentaje de cadmio, no de sulfato de cadmio, que hay en la muestra. 655 01:00:25,309 --> 01:00:30,429 Es decir, esto es el mineral y esto es lo que se ha pesado. 656 01:00:30,690 --> 01:00:36,389 Entonces de las técnicas que hemos visto, que sería la parte del alideón, 657 01:00:36,869 --> 01:00:39,110 electrogalabimetría o culomilimetría. 658 01:00:40,250 --> 01:00:48,590 Sería la eléctrogradimetría, porque yo he cogido algo que se ha pesado y lo peso. 659 01:00:49,849 --> 01:01:08,409 Nos dice que tenemos un precipitado de 0,5320 gramos de sulfato de cadmio y nos da el peso molecular del sulfato de cadmio, de forma que yo sé que un mol de sulfato de cadmio es 208,47. 660 01:01:08,409 --> 01:01:17,150 Aquí, yo si hago la división esta, ya sabría los moles de sulfato de cadmio que hay 661 01:01:17,150 --> 01:01:20,550 Lo que me están pidiendo a mí es el cadmio 662 01:01:20,550 --> 01:01:26,210 Entonces, si yo sé los moles de sulfato de cadmio que hay, puedo saber los moles de cadmio que hay 663 01:01:26,210 --> 01:01:33,969 Por lo que, un mol de sulfato de cadmio es un mol de cadmio 664 01:01:33,969 --> 01:01:38,550 Porque si nosotros hacemos aquí la separación, tengo un cadmio por cada sulfato 665 01:01:38,550 --> 01:01:43,769 si sé cuánto pesa el cadmio 666 01:01:43,769 --> 01:01:47,690 y sé los moles de cadmio que hay 667 01:01:47,690 --> 01:01:50,670 pues puedo saber al final de ese precipitado 668 01:01:50,670 --> 01:01:52,230 cuánto pertenece al cadmio 669 01:01:52,230 --> 01:01:55,730 que el cadmio pesa 112,41 670 01:01:55,730 --> 01:02:04,000 entonces aquí tendríamos los gramos que tenemos en la muestra 671 01:02:04,000 --> 01:02:10,599 la muestra pesaba 0,6223 672 01:02:10,599 --> 01:02:20,199 Pues si yo divido entre el peso de la muestra y multiplico por 100, ya tendré el porcentaje de cadmio que hay en la muestra. 673 01:02:22,099 --> 01:02:31,380 Puede variar el porcentaje un poco ahora porque a lo mejor no he utilizado la misma fuente para ver los pesos moleculares. 674 01:02:31,579 --> 01:02:40,199 Y sale 46,1%. 675 01:02:40,199 --> 01:02:44,480 Pues 46,1% de cadmio que hay en la muestra. 676 01:02:45,880 --> 01:03:00,679 Aquí dice que tenemos una muestra de una masa de 0,7202 gramos y que se va a determinar hierro 3 por coulombimetría, con un potencial controlado. 677 01:03:00,679 --> 01:03:16,300 Bueno, eso no lo he contado yo, aquí en la parte de repasillo que he hecho vienen los apuntes que en función de si trabajamos con potencial controlado o potencial sin controlar, tenemos unas variables y determinamos el punto final de una manera. 678 01:03:16,300 --> 01:03:36,460 Pero bueno, lo que me interesa a mí es que el hierro 3 pasa a hierro 2. Este hierro 2 se va a depositar en un cátodo de platina y tendremos que calcular el porcentaje de sulfato de hierro que hay, que será la forma en la que se encuentre, aquí tenemos el peso molecular, en la muestra. 679 01:03:36,460 --> 01:03:45,860 si necesitamos 101,2554 colombios para que se reduzca. 680 01:03:46,039 --> 01:03:50,159 ¿Y para qué el hierro 3? Para seguir el hierro 2 necesitamos estos colombios. 681 01:03:50,159 --> 01:03:59,000 Los colombios es el importe que teníamos antes ahí en la fórmula. 682 01:04:00,900 --> 01:04:05,960 Entonces, para el planteamiento, no sé si lo veis bien, 683 01:04:06,460 --> 01:04:24,460 Y veis la fórmula que hay que aplicar o que es la que pasa. Cuando yo aplico una carga o aplico una intensidad durante un determinado tiempo, eso es para que se genere, para que precipite, para que se deposite una determinada analítica en el electrodo. 684 01:04:25,380 --> 01:04:30,300 Antes he dicho, digo, electrogravimetría y colometría tienen muchas cosas en común. 685 01:04:30,539 --> 01:04:34,800 Lo primero es que tenemos una transformación total de la materia y luego al final estamos haciendo lo mismo. 686 01:04:35,019 --> 01:04:43,059 Pongo la muestra en un circuito, pasa la intensidad y consigo que se separe en los componentes o que sus componentes cambien el número de oxidación. 687 01:04:43,699 --> 01:04:46,719 Entonces, ¿qué me aporta una técnica que no me aporte la otra? 688 01:04:46,719 --> 01:05:03,960 En la parte de la electrogravimetría nosotros vamos a tener el electrodo, lo vamos a pesar antes, lo vamos a pesar después y dependemos de la balanza. Aquí no pesamos nada, vamos midiendo la intensidad y vamos midiendo el tiempo que necesitamos para que se produzca tanto. 689 01:05:04,679 --> 01:05:11,000 Entonces, lo bueno que tiene es que no nos limita a nivel de cifras significativas. 690 01:05:11,539 --> 01:05:14,519 No tenemos ninguna limitación por la parte de los equipos de la balanza. 691 01:05:15,079 --> 01:05:17,099 El error que podemos cometer es menor. 692 01:05:17,719 --> 01:05:21,599 Entonces, tenemos mayor exactitud y mayor precisión. 693 01:05:22,179 --> 01:05:25,039 Entonces, tenemos aquí una muestra que puede ser el mineral de antes. 694 01:05:25,760 --> 01:05:28,840 Pues aquí tenemos esta cantidad de muestra. 695 01:05:28,840 --> 01:05:31,019 Y vamos a determinar el hierro 3. 696 01:05:31,179 --> 01:05:33,619 Lo que nos interesa es saber cuánto hierro 3 hay. 697 01:05:33,960 --> 01:05:47,239 Para ello lo que vamos a hacer es que el hierro 3 lo vamos a pasar a hierro 2. Para que tenga lugar esa reducción, estos son los colombios que necesitamos. Y ahora vamos a ver cuánto hierro 3 había en la muestra. 698 01:05:47,239 --> 01:05:52,199 Pero ese hierro 3, en vez de verlo como hierro 3, nos lo pide en sulfato de hierro 3. 699 01:05:53,659 --> 01:05:55,840 Vale, que parece un poco lío. 700 01:05:57,739 --> 01:06:06,599 Vale, entonces, con la formulita esta, que decíamos M es igual a I por T entre NF, 701 01:06:07,219 --> 01:06:14,679 yo puedo saber matemáticamente cuánta se ha depositado, cuánta masa de hierro se ha depositado. 702 01:06:14,679 --> 01:06:17,980 Como era una reducción, ¿cuánta masa de hierro 2 se ha depositado? 703 01:06:18,739 --> 01:06:20,400 Vamos a ver cuánto se ha depositado. 704 01:06:20,619 --> 01:06:22,679 Pues la masa sería... 705 01:06:23,300 --> 01:06:27,980 A ver, voy a hacer antes de nada un cambio, ¿vale? 706 01:06:27,980 --> 01:06:29,360 Para no tener que hacer muchas vueltas. 707 01:06:31,019 --> 01:06:34,000 Yo tengo aquí una muestra. 708 01:06:34,760 --> 01:06:39,440 Esta muestra tiene esta sustancia. 709 01:06:39,780 --> 01:06:41,019 Y yo quiero saber lo que tiene. 710 01:06:41,599 --> 01:06:45,119 Si yo hago la separación de la sal, lo hago por aquí. 711 01:06:45,940 --> 01:06:52,619 Entonces, para que se forme la molécula entera necesito 3 de sulfato y 2 de hierro. 712 01:06:53,260 --> 01:07:02,099 Si quiero saber cuáles son los números de oxidación, aquí el hierro está actuando como 2 más 3 y aquí está el sulfato actuando como menos 2. 713 01:07:02,659 --> 01:07:10,639 Ahora, esta muestra pasa por una intensidad y un tiempo que es de 101, yo no sé cuántos. 714 01:07:11,019 --> 01:07:13,739 Y va a dar lugar a hierro más 2. 715 01:07:14,539 --> 01:07:20,000 Si yo sé cuánto hierro más 2 tengo, sé cuánto hierro más 3 tengo. 716 01:07:20,960 --> 01:07:28,380 Porque la reducción que se ha dado ahí es que el hierro más 3 ha pasado a hierro más 2. 717 01:07:28,820 --> 01:07:32,119 Entonces, si yo sé cuánto hierro más 2 tengo, sé cuánto hierro más 3 tengo. 718 01:07:33,460 --> 01:07:38,940 Y si sé cuánto hierro más 3 tengo, pues ya sé cuánto sulfato de hierro tengo por esta equimetría. 719 01:07:38,940 --> 01:07:46,460 Vale, entonces vengo a la fórmula con la que estábamos hablando 720 01:07:46,460 --> 01:07:53,539 La masa es igual a M por I por T entre N por F 721 01:07:53,539 --> 01:08:00,000 Esto me lo han dado y es el 101, lo que decían colombios 722 01:08:00,000 --> 01:08:07,889 N sabemos que es un electrón que se intercambia 723 01:08:07,889 --> 01:08:14,550 porque la reacción que estoy viendo yo es de IR más 3 pasa a IR más 2 con un electrón. 724 01:08:16,050 --> 01:08:21,350 Y F es aproximadamente 96.500, que es la constante de Faraday. 725 01:08:22,449 --> 01:08:28,789 Si yo esta fórmula hago una pequeña transformación y hago así, 726 01:08:32,960 --> 01:08:35,840 la masa depositada entre el peso molecular, 727 01:08:35,840 --> 01:08:43,399 esto al final es el número de moles que hay del elemento que yo tengo que mi elemento era el 728 01:08:43,399 --> 01:08:50,720 hierro entonces no me hace falta el peso molecular del hierro entonces voy a quedarme así y calculamos 729 01:08:50,720 --> 01:08:59,640 los moles de hierro 2 sería igual a la intensidad por el tiempo que ya sabemos cuál es que ahora ya 730 01:08:59,640 --> 01:09:04,699 no puedo poner el número aproximado, vamos a ponerlo de verdad para poder hacer los cálculos, 731 01:09:05,340 --> 01:09:11,359 entre N por F. N hemos dicho que era un electrón y 96.500. 732 01:09:12,359 --> 01:09:25,720 Pues si nosotros dividimos, hacemos esa división, tendríamos que 0,00105 moles de hierro 2, 733 01:09:25,720 --> 01:09:29,859 que son los mismos que moles de hierro 3 734 01:09:29,859 --> 01:09:39,020 0,00105 moles de hierro 2 735 01:09:39,020 --> 01:09:47,880 es igual a 0,00105 moles de hierro 3 736 01:09:47,880 --> 01:09:52,979 porque el hierro 3 pasa a hierro 2 737 01:09:52,979 --> 01:09:55,420 y van uno a uno 738 01:09:55,420 --> 01:10:09,090 Si sé los moles de hierro 3 que tengo, aquí teníamos que esto era 3 y que esto es 2 739 01:10:09,090 --> 01:10:14,109 Sabiendo los moles de hierro 3 que tengo, sé cuántos moles de sulfato de hierro tengo 740 01:10:14,109 --> 01:10:20,270 Si sé cuántos moles de sulfato de hierro tengo, con el peso molecular que me lo dan, sé cuántos gramos de sulfato de hierro tengo 741 01:10:20,270 --> 01:10:23,630 Y eso respecto al total que era la muestra 742 01:10:23,630 --> 01:10:36,329 Entonces, tenemos 0,00105 mol de hierro 3 743 01:10:36,329 --> 01:10:50,229 Y ahora, por cada 2 moles de hierro 3, tengo 1 mol de sulfato de hierro 744 01:10:50,229 --> 01:11:16,829 Cada mol de sulfato de hierro pesa 399,88 gramos y luego para saber el porcentaje, pues por 100 entre 0,7202 gramos que teníamos. 745 01:11:18,310 --> 01:11:22,350 Y ahí ya sabríamos el porcentaje de sulfato de hierro que hay en la muestra. 746 01:11:23,449 --> 01:11:25,569 Sale 29,13%.