1 00:00:02,419 --> 00:00:05,459 Bueno, os voy a explicar esta reacción química. 2 00:00:06,179 --> 00:00:07,459 Ya está ajustada. 3 00:00:08,460 --> 00:00:13,240 Acordaros que os dije que el número de átomos que entran como reactivo 4 00:00:13,240 --> 00:00:19,699 es igual al número de átomos que salen en los productos reactivos. 5 00:00:20,059 --> 00:00:22,800 Y aquí tenemos los productos. 6 00:00:24,059 --> 00:00:29,879 He ajustado, he visto aquí, aquí hay un carbono y aquí hay un carbono. 7 00:00:29,879 --> 00:00:31,760 Por lo tanto, no hay que hacerle nada. 8 00:00:32,420 --> 00:00:39,840 Hidrógenos, aquí había cuatro, mirad, aquí había cuatro y aquí he visto que había solamente dos. 9 00:00:40,340 --> 00:00:47,259 Al poner este dos delante, diríamos dos por dos, ya serían cuatro hidrógenos, ajustado. 10 00:00:47,820 --> 00:00:59,320 Lo último, ajustamos aquello que vive solo, es decir, este oxígeno es el que vive solo y es lo último que ajusto. 11 00:00:59,320 --> 00:01:03,200 Fijaros que veo que aquí hay dos y que aquí hay uno 12 00:01:03,200 --> 00:01:09,079 Por lo tanto, uno por dos, fijaros, este uno multiplicado por este dos 13 00:01:09,079 --> 00:01:12,459 Serían dos más estos otros dos, cuatro 14 00:01:12,459 --> 00:01:16,620 Si aquí le ponemos un dos, queda ajustada la reacción 15 00:01:16,620 --> 00:01:21,859 Y tendríamos cuatro oxígenos a la derecha, cuatro oxígenos a la izquierda 16 00:01:21,859 --> 00:01:28,060 Fijaros que aquí he puesto también la masa en gramos de un mol 17 00:01:28,060 --> 00:01:45,870 Ya os conté que los cálculos estos los hago afuera. Por ejemplo, del CH4. Un mol de CH4, ¿qué tiene? Tiene un carbono más cuatro hidrógenos. 18 00:01:45,870 --> 00:01:54,730 Miráis en la tabla periódica y comprobáis que el carbono tiene una masa de 12 y el hidrógeno tiene una masa de 1. 19 00:01:55,189 --> 00:02:03,709 Entonces diríamos 1 por 12, 12 más 4 por 1, 4. 20 00:02:03,709 --> 00:02:16,810 Conclusión, la masa molar del CH4, la masa de un mol, la masa molar, es igual a 12 más 4, 16 gramos 21 00:02:16,810 --> 00:02:21,550 Eso es lo que he puesto aquí en esta reacción, como veis 22 00:02:21,550 --> 00:02:27,590 Lo mismo lo he hecho con todos y cada uno de los compuestos que participan en esta reacción 23 00:02:27,930 --> 00:02:32,810 Es decir, he hallado la masa molar de cada uno de estos compuestos 24 00:02:32,810 --> 00:02:36,129 que como veis los he metido en un envase con tapa y todo 25 00:02:36,129 --> 00:02:41,449 he ajustado el número de átomos de la derecha con el número de átomos de la izquierda 26 00:02:41,449 --> 00:02:45,110 otra cosa, aquí en nuestro amarillo le voy a poner 27 00:02:45,110 --> 00:02:47,770 cuando no hay nada, sobreentendemos que hay un 1 28 00:02:47,770 --> 00:02:50,310 ¿cómo leemos esto? 29 00:02:50,770 --> 00:02:54,830 diríamos, esto es un mol, acordaros, este envase es un mol 30 00:02:54,830 --> 00:03:01,189 un mol de CH4 más dos moles de oxígeno 31 00:03:01,189 --> 00:03:09,169 producen un mol de CO2 más dos moles de H2O. 32 00:03:09,169 --> 00:03:13,310 Es decir, cada uno de estos envases representa un mol 33 00:03:13,310 --> 00:03:19,509 y abajo os he puesto la masa de cada uno de esos botes llamado mol. 34 00:03:20,189 --> 00:03:30,629 Bien, como tenemos un vaso, concluimos que la masa total de esto es 1 por 16, 16, 2 por 32 35 00:03:30,629 --> 00:03:37,650 2, 64, 1 por el 44, 44, 2 por 18, 36. 36 00:03:37,650 --> 00:03:55,449 Si sumáis lo de la derecha y sumáis lo de la izquierda, comprobaríais que nos da 70 gramos, no, 4 y 6 son 10, 80 gramos a la izquierda y 80 gramos a la derecha. 37 00:03:55,449 --> 00:04:05,430 Muy bien, pues eso es lo que decía Lavoisier de la masa se conserva 38 00:04:05,430 --> 00:04:08,409 Como podéis comprobar, es cierto que se conserva 39 00:04:08,409 --> 00:04:09,930 Vale, lo voy a borrar ya 40 00:04:09,930 --> 00:04:12,050 Y ahora vamos a hacer un problema 41 00:04:12,050 --> 00:04:15,669 Me dice, si resulta que en el inicio 42 00:04:15,669 --> 00:04:25,050 En el inicio tengo, por ejemplo, del CH4, yo que sé 43 00:04:25,050 --> 00:04:37,449 Por ejemplo, 70 gramos, ¿cuántos gramos de CO2 se van a producir? 44 00:04:37,509 --> 00:04:43,670 Fijaros que lo he puesto debajo del CO2 y los 70 gramos debajo del CH4. 45 00:04:44,250 --> 00:04:48,709 Muy bien, pues esto todo el rato hemos dicho que son reglas de tres. 46 00:04:48,709 --> 00:05:12,290 Entonces, ¿cómo lo haremos? Si 16 gramos de CH4 producen 44 gramos de CO2, 70 gramos producirán X. 47 00:05:12,290 --> 00:05:17,189 Entonces, esto es una regla de tres 48 00:05:17,189 --> 00:05:20,569 Y se haría de esta manera 49 00:05:20,569 --> 00:05:22,610 Algunas veces os he dicho la frase de 50 00:05:22,610 --> 00:05:27,029 Se multiplica los extremos y se divide por el contrario 51 00:05:27,029 --> 00:05:29,970 Diríamos, por lo tanto, que la X 52 00:05:29,970 --> 00:05:33,730 Esto se puede incluso escribir como ecuación matemática 53 00:05:33,730 --> 00:05:34,990 La voy a escribir 54 00:05:34,990 --> 00:05:39,089 Dieciséis partido por setenta 55 00:05:39,089 --> 00:05:51,470 es igual que 44 partido por x. Nuevamente se pone así. Y entonces diremos que la x es igual a 70 56 00:05:51,470 --> 00:06:06,149 por 44 partido por 16. No tengo calculadora, entonces no puedo calcularlo. Lo dejamos así. 57 00:06:06,149 --> 00:06:13,050 Pero lo que nos queda de esto es la cantidad en gramos de CO2.