1
00:00:05,419 --> 00:00:11,300
Hola de nuevo. Como os comenté en el vídeo anterior, continuaríamos con las oxosales.

2
00:00:12,160 --> 00:00:15,179
Hasta ahora conocéis un tipo de sales, que son las sales binarias,

3
00:00:15,980 --> 00:00:20,960
que son aquellas que resultan de la combinación de dos elementos, por eso son binarias,

4
00:00:21,660 --> 00:00:26,320
un metal y un no metal. Escribíamos primero el metal, luego el no metal,

5
00:00:26,579 --> 00:00:29,699
intercambiábamos números de oxidación sin el signo,

6
00:00:29,699 --> 00:00:37,359
y nombrábamos, acabado en uro, el elemento que se pone a la derecha, es decir, el no metal.

7
00:00:37,359 --> 00:00:51,359
En este caso, las oxosales son las sales que derivan de un ácido que está formado por oxígeno y un tercer elemento, por ejemplo, el ácido sulfúrico.

8
00:00:51,359 --> 00:01:01,060
sulfúrico. Vamos a ver cómo se forman los iones y cómo se forma posteriormente la sal,

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00:01:01,159 --> 00:01:05,180
para ver el número de oxidación del ión. Vamos a ver, por ejemplo, vamos a empezar

10
00:01:05,180 --> 00:01:11,959
con el sulfúrico. Yo tengo el sulfúrico, ácido sulfúrico, que es H2SO4, y aquí básicamente

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00:01:11,959 --> 00:01:21,920
tenemos dos partes. Una que va a ser el ión que se va a, digamos, separar del hidrógeno.

12
00:01:22,019 --> 00:01:29,060
El hidrógeno, cuando se separa, son protones positivos, son iones positivos, cationes, y

13
00:01:29,060 --> 00:01:34,900
este ión va a ser un ión negativo. Cada hidrógeno que pierde, si esto pierde un hidrógeno,

14
00:01:34,900 --> 00:01:48,000
va a dar un hidrógeno que es un ión positivo y aquí va a quedar un HSO4 negativo. Si vuelve a perder otro hidrógeno más, pues esto va a quedar dos hidrógenos positivos

15
00:01:48,000 --> 00:02:01,159
más un ión que tiene carga negativa 2 menos. Esto de aquí es lo que nos interesa. Hay otro tipo de ácidos cuando queda parcialmente un hidrógeno,

16
00:02:01,159 --> 00:02:12,360
pero que este año no los vamos a tratar. Entonces, si aquí tenemos dos hidrógenos, al perder dos hidrógenos, el ión va a quedar con una carga negativa de magnitud 2, ¿de acuerdo?

17
00:02:13,039 --> 00:02:25,740
Otro ejemplo, el ácido nítrico, por ejemplo, el ácido nítrico, HNO3, puede perder solamente un hidrógeno, ¿vale?

18
00:02:25,740 --> 00:02:30,080
Esto también se le llama un protón, porque el hidrógeno, sabéis, es un protón y un electrón.

19
00:02:30,360 --> 00:02:33,800
Si es un ión y ha perdido el electrón, lo que queda es el protón, ¿de acuerdo?

20
00:02:35,379 --> 00:02:40,039
Y aquí tenemos NO3 con una carga negativa de 1.

21
00:02:40,280 --> 00:02:44,120
Entonces, eso significa que el número de oxidación de este ión es menos 1,

22
00:02:44,680 --> 00:02:49,000
y el número de oxidación de este ión es menos 2, ¿de acuerdo?

23
00:02:50,259 --> 00:02:51,340
Esa es la primera parte.

24
00:02:51,479 --> 00:02:54,219
Segunda parte, ¿cómo nombramos a los iones?

25
00:02:54,219 --> 00:03:10,120
Bueno, pues todo lo que acabe en oso, al pasar a lión, va a acabar en ito. Y todo lo que acabe en ico va a acabar en ato.

26
00:03:10,120 --> 00:03:31,750
Decía un profesor que tuve, al cual tengo mucho cariño, oso, osito, pico, pato. Para recordar, oso, osito, pico, pato. El pato tiene un pico y el oso tiene ositos.

27
00:03:31,750 --> 00:03:52,520
Bueno, esto como regla mnemotécnica para acordarnos. Todo lo que acaba en oso, acabará en hito. Por ejemplo, si tengo el ácido sulfúrico, acaba en hito, este ión va a ser el ión sulfato. Este ión es el ión sulfato. El del nítrico, nitrato.

28
00:03:52,520 --> 00:04:17,750
Vamos a hacer ahora uno con, por ejemplo, el hipocloroso. Tenemos HClO, el ión que va a formar es el ClO menos, tiene número de oxidación menos uno. Como este ácido es hipocloroso, el ión se va a llamar ión hipoclorito.

29
00:04:27,610 --> 00:04:31,170
algo que tenga número de oxidación positiva. Y número de oxidación positiva, como sabéis,

30
00:04:31,230 --> 00:04:37,810
son los metales. Entonces estos iones se van a combinar con metales. Por ejemplo, vamos

31
00:04:37,810 --> 00:04:47,990
al ácido nitroso. El ácido nitroso, que es HNO2, que ion formará, pensándolo, será

32
00:04:47,990 --> 00:04:53,870
un NO2 menos. Como esto acaba en oso, de oso a osito, pues esto va a ser el ion nitrito

33
00:04:53,870 --> 00:04:58,529
con número de oxidación menos 1.

34
00:04:59,089 --> 00:05:05,269
Vamos a elegir un metal, por ejemplo el sodio, que tiene número de oxidación más 1.

35
00:05:06,149 --> 00:05:12,009
Si se combina el sodio con el ión nitrito, vamos a obtener nitrito de sodio.

36
00:05:12,009 --> 00:05:21,360
Y escribimos primero el metal y luego el ión, y esto va a ser nitrito de sodio.

37
00:05:21,360 --> 00:05:35,839
Otro ejemplo. Vamos con, por ejemplo, el ácido clórico y con el aluminio.

38
00:05:35,839 --> 00:05:49,500
Ácido clórico es el HClO3. Os recuerdo, esto es ácido clórico. Y queremos ver qué oxosal forma con el aluminio.

39
00:05:49,500 --> 00:05:53,639
El aluminio, recuerdo, que tiene número de oxidación más 3.

40
00:05:54,079 --> 00:05:56,740
Aprovechar estos días también para ir repasando los números de oxidación.

41
00:05:57,579 --> 00:05:58,540
Número de oxidación más 3.

42
00:05:59,180 --> 00:06:02,839
El del clórico será el ión clorato, ¿de acuerdo?

43
00:06:03,180 --> 00:06:08,379
Será ClO3 menos, y esto es el ión clorato.

44
00:06:10,660 --> 00:06:17,279
Cuando se combinen, formarán, escribimos el aluminio y escribimos el ClO3.

45
00:06:17,279 --> 00:06:20,720
Aquí pasa un 1, que no lo escribimos

46
00:06:20,720 --> 00:06:23,459
Y el 3 del aluminio pasa a todo el ión

47
00:06:23,459 --> 00:06:26,019
Por tanto, tenemos que poner el ión entre paréntesis

48
00:06:26,019 --> 00:06:27,860
Y escribir un 3

49
00:06:27,860 --> 00:06:31,500
¿Hasta ahí estamos de acuerdo?

50
00:06:32,399 --> 00:06:33,620
Bueno, esa es la formulación

51
00:06:33,620 --> 00:06:35,540
Y esta nomenclatura, esto sería

52
00:06:35,540 --> 00:06:39,220
Del clórico clorato, clorato de aluminio

53
00:06:39,220 --> 00:06:43,339
Clorato de aluminio

54
00:06:43,339 --> 00:06:46,560
Y esto es la nomenclatura tradicional

55
00:06:46,560 --> 00:06:58,540
En las oxosales vamos a tener dos tipos de nomenclatura, la tradicional y la nomenclatura de composición que está basada en la nomenclatura de hidrógeno que veíamos con los oxoácidos.

56
00:06:58,779 --> 00:07:03,579
¿Cómo nombraríamos este ion de aquí en la nomenclatura de composición?

57
00:07:07,600 --> 00:07:12,579
Bueno, pues esto sería un trióxido, porque tenemos tres oxígenos, y de cloro, clorato.

58
00:07:13,079 --> 00:07:16,120
Aquí siempre se ha acabado en ato, en este caso, con la de composición, ¿de acuerdo?

59
00:07:16,120 --> 00:07:18,180
Aquí no hay los sufijos y todo ato.

60
00:07:18,259 --> 00:07:32,680
Entonces aquí sería trióxido, yo recuerdo la UPAC, aquí parece que se ha regañado con la Real Academia de la Lengua, es sin tildes. En fin, nos lo mandan así, nosotros pues hacemos caso.

61
00:07:32,680 --> 00:07:34,379
trióxido clorato

62
00:07:34,379 --> 00:07:38,300
ese es el ión

63
00:07:38,300 --> 00:07:39,819
pero tenemos tres

64
00:07:39,819 --> 00:07:41,839
¿cómo nombro ahora que tengo tres iones?

65
00:07:41,980 --> 00:07:44,259
pues no puedo poner trióxido clorato

66
00:07:44,259 --> 00:07:46,740
entonces ahora tenemos otros sufijos

67
00:07:46,740 --> 00:07:48,699
que vamos a ver para dos

68
00:07:48,699 --> 00:07:49,800
para tres

69
00:07:49,800 --> 00:07:51,379
y para cuatro

70
00:07:51,379 --> 00:07:54,060
para dos el prefijo

71
00:07:54,060 --> 00:07:55,839
perdón he dicho sufijo antes pero son prefijos

72
00:07:55,839 --> 00:07:56,839
para dos es bis

73
00:07:56,839 --> 00:07:59,279
para tres es tris

74
00:07:59,279 --> 00:08:03,040
y para cuatro tetraquis

75
00:08:03,040 --> 00:08:04,160
toma ya

76
00:08:04,160 --> 00:08:06,120
Tetraquis

77
00:08:06,120 --> 00:08:07,439
¿Vale?

78
00:08:08,660 --> 00:08:09,620
Vamos a ver

79
00:08:09,620 --> 00:08:12,519
A ver, con los oxoácidos que hemos visto

80
00:08:12,519 --> 00:08:15,920
A vosotros, de momento, os va a servir

81
00:08:15,920 --> 00:08:19,319
Bueno, no, depende del número de oxidación, no he dicho nada

82
00:08:19,319 --> 00:08:22,420
Con el tris, como aquí tenemos tres

83
00:08:22,420 --> 00:08:23,540
Pues esto será

84
00:08:23,540 --> 00:08:26,720
Tris trióxido clorato

85
00:08:26,720 --> 00:08:28,860
Vamos a ir escribiendo este compuesto

86
00:08:28,860 --> 00:08:33,659
Tris

87
00:08:33,659 --> 00:08:36,139
Entre paréntesis

88
00:08:36,139 --> 00:08:51,419
trióxido clorato de aluminio. Esto es un poco lo que quería que viéramos. Voy a hacer

89
00:08:51,419 --> 00:08:56,559
una tablita resumen, vamos a poner aquí el trióxido clorato este que es el que más

90
00:08:56,559 --> 00:09:01,840
dolores de cabeza nos va a generar y vamos a escribir también el nitrito de sodio que

91
00:09:01,840 --> 00:09:10,460
tenemos más arriba, NaNO2, que es bastante más sencillo. Primero, nomenclatura tradicional

92
00:09:10,460 --> 00:09:39,919
Y segundo, nomenclatura de composición. En la tradicional, esto habíamos dicho que era clorato de aluminio. En la tradicional, este era, lo veis que lo tenemos arriba, nitrito de sodio. Lo escribimos aquí, nitrito de sodio.

93
00:09:39,919 --> 00:10:01,320
Vamos a la decomposición. La decomposición, empezamos por el nitrito de sodio, tenemos dos oxígenos, pues sería dióxido, como decía antes, sin tilde, recordar, dióxido nitrato de sodio.

94
00:10:01,320 --> 00:10:12,889
En el clorato, como tenemos tres iones, recordad que no usamos el prefijo tri, sino que hay que usar tris.

95
00:10:13,129 --> 00:10:25,950
Pues sería tris, abro paréntesis, trióxido clorato, cierro paréntesis, de aluminio.

96
00:10:28,720 --> 00:10:30,019
Donde cabe sería de aluminio.

97
00:10:30,600 --> 00:10:35,379
Vale, pues con esto tendríamos este vídeo de oxisales.

98
00:10:36,039 --> 00:10:40,179
Cualquier duda, por favor, sabéis que en el aula virtual hay un foro de dudas.

99
00:10:40,179 --> 00:11:01,620
Podéis plantearla ahí, así las dudas las pueden responder vuestros compañeros o las puedo responder yo. Sería bueno que compañeros también respondierais dudas y así seguimos con el aprendizaje colaborativo y no dudéis que aquellos compañeros que contribuyan a resolver dudas a otros compañeros, pues será repercutida en su nota.

100
00:11:01,620 --> 00:11:05,700
O sea que es igual que hacíamos en clase con el aprendizaje colaborativo.

101
00:11:06,500 --> 00:11:11,259
Esto es todo por ahora. Seguid trabajando y con mucho ánimo.

102
00:11:11,720 --> 00:11:13,019
Venga, adelante.