1 00:00:00,000 --> 00:00:04,419 Bueno, buenos días. Os voy a enseñar a hacer el ajuste en medio básico, que ya veréis que es muy fácil. 2 00:00:04,919 --> 00:00:07,679 Es muy parecido al que vimos en medio ácido. 3 00:00:08,039 --> 00:00:12,160 Tiene varios pasos comunes y solo tiene unos pasos que son diferentes. 4 00:00:12,839 --> 00:00:15,619 Entonces voy a ir rápido en la parte de los pasos comunes. 5 00:00:16,719 --> 00:00:18,660 Bueno, pues vamos a tener la reacción que nos dan. 6 00:00:18,820 --> 00:00:22,760 Siempre nos van a indicar si el ajuste es en medio ácido o en medio básico. 7 00:00:24,399 --> 00:00:27,600 Adelantaros que es muy raro que le haga un salga un ajuste en medio básico, 8 00:00:27,600 --> 00:00:30,260 pero puede salir y por tanto tenéis que saber hacerlo. 9 00:00:31,100 --> 00:00:34,539 El primer paso es escribir la ecuación en forma iónica. 10 00:00:34,659 --> 00:00:37,899 Recordad disociar ácidos, bases y sales. 11 00:00:39,119 --> 00:00:44,600 En este caso lo disociamos todo porque son todos sales y tenéis aquí la ecuación en forma iónica. 12 00:00:45,799 --> 00:00:49,079 Segundo paso, exactamente igual que el ajuste medio ácido. 13 00:00:50,340 --> 00:00:56,640 Asignamos los números de oxidación a todas las especies y nos centramos en aquellas que cambian sus números de oxidación. 14 00:00:56,640 --> 00:01:03,820 Aquí tenéis marcados solo las que cambian, el cromo que pasa de más 3 a más 6 y el cloro que pasa de más 1 a menos 1. 15 00:01:05,560 --> 00:01:12,079 Tercer paso, también igual, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción y las escribimos por separados. 16 00:01:13,060 --> 00:01:18,239 El cromo aumenta su nido de oxidación, por lo tanto va a ser la semirreacción de oxidación. 17 00:01:19,000 --> 00:01:23,900 Ponemos las dos especies, el CrO2- y el CrO4-. 18 00:01:23,900 --> 00:01:30,340 menos. Y también va a cambiar su número de oxidación el cloro, que en este caso disminuye 19 00:01:30,340 --> 00:01:36,040 de más uno a menos uno y por tanto será la semirreacción de reducción. El hipoclorito 20 00:01:36,040 --> 00:01:42,180 al cloro. Escribimos ambas semirreacciones. Cuarto paso, también común, el del medio 21 00:01:42,180 --> 00:01:48,260 ácido. Ajustamos aquellos elementos distintos de hidrógeno y oxígeno por el método tradicional. 22 00:01:48,260 --> 00:01:51,180 En este caso están ajustados, no hace falta. 23 00:01:52,640 --> 00:01:57,200 Quinto paso, aquí me voy a parar un poco porque este sí que es el que ya empieza a ser diferente. 24 00:01:57,819 --> 00:01:59,459 Vamos a ajustar lo primero el oxígeno. 25 00:01:59,719 --> 00:02:00,599 ¿Y cómo lo vamos a hacer? 26 00:02:01,620 --> 00:02:09,800 Añadiendo dos moléculas de OH- en el lado deficitario por cada oxígeno que falte en él y al otro miembro una molécula de A. 27 00:02:11,409 --> 00:02:13,550 Vamos a verlo con el ejemplo que se va a ver más fácil. 28 00:02:14,330 --> 00:02:21,189 Tenemos CrO2- en los reactivos y CrO4, 2- en los productos. 29 00:02:21,770 --> 00:02:26,289 Como veis aquí tenemos dos átomos de oxígeno, aquí cuatro átomos de oxígeno. 30 00:02:26,789 --> 00:02:30,349 Por lo tanto aquí faltan dos átomos de oxígeno para que esté ajustado. 31 00:02:32,009 --> 00:02:36,830 Lo que hacemos es añadir dos moléculas de OH por cada átomo de oxígeno que falte. 32 00:02:36,830 --> 00:02:39,669 Por lo tanto dos por dos, cuatro moléculas de OH. 33 00:02:40,270 --> 00:02:42,909 Y al otro lado la mitad de agua. 34 00:02:43,550 --> 00:02:46,590 Hemos añadido 4 de H en la mitad de agua, 2 de agua. 35 00:02:48,030 --> 00:02:51,729 Vamos a ver la semirreacción de reducción y así acabamos de entenderlo bien. 36 00:02:52,530 --> 00:02:54,349 Tenemos el hipoclorito y el cloruro. 37 00:02:54,770 --> 00:02:57,310 Fijaros, aquí tenemos un átomo de oxígeno, aquí no tenemos ninguno. 38 00:02:57,490 --> 00:03:00,870 Luego este tiene déficit de un átomo de oxígeno. 39 00:03:01,469 --> 00:03:03,949 Por lo tanto, añadimos el doble de OHs. 40 00:03:03,949 --> 00:03:05,669 1 por 2, 2 de OH. 41 00:03:06,250 --> 00:03:08,830 Y al otro lado, una molécula de agua. 42 00:03:09,930 --> 00:03:12,090 Por cada 2 de OH, una molécula de agua. 43 00:03:15,219 --> 00:03:17,539 Siguiente paso, también diferente al medio ácido. 44 00:03:17,960 --> 00:03:28,240 Ajustamos el hidrógeno añadiendo tantas moléculas de agua en el lado deficitario como hidrógenos falten en él y al otro miembro una molécula de OH. 45 00:03:29,599 --> 00:03:39,719 Es decir, vemos el hidrógeno al lado deficitario, añademos una molécula de agua por cada hidrógeno que falte y al otro miembro una molécula de OH. 46 00:03:40,500 --> 00:03:46,520 Fijaros que aquí, y es lo más normal en medio básico, al ajustar los OH también se ajustan los hidrógenos. 47 00:03:46,639 --> 00:03:51,039 Fijaros, aquí tenemos cuatro, aquí tenemos cuatro, aquí tenemos dos y aquí tenemos dos. 48 00:03:51,879 --> 00:03:55,680 Por lo tanto, no es necesario ya ajustar los hidrógenos. Esto es lo más normal. 49 00:03:57,300 --> 00:04:00,479 Los otros tres pasos son comunes al medio ácido. 50 00:04:01,379 --> 00:04:03,539 Ajustamos la carga eléctrica con electrones. 51 00:04:04,400 --> 00:04:07,939 Fijaros, aquí tenemos cuatro cargas negativas, aquí dos negativas. 52 00:04:07,939 --> 00:04:15,780 perdón, cuatro y una cinco, cinco cargas negativas en los reactivos, dos cargas negativas en los productos 53 00:04:15,780 --> 00:04:18,879 pues para ajustar las cargas sumamos aquí tres electrones 54 00:04:18,879 --> 00:04:29,000 y en este caso tenemos una carga negativa en los reactivos, tres, dos y una tres en los productos 55 00:04:29,000 --> 00:04:32,180 por lo tanto para igualar sumamos aquí dos electrones. 56 00:04:32,180 --> 00:04:35,839 octavo paso también común al medio ácido 57 00:04:35,839 --> 00:04:42,740 multiplicar cada semirreacción por un número tal que haga que el número de electrones en las dos semirreacciones sea igual 58 00:04:42,740 --> 00:04:46,480 es fácil de ver, la primera por dos y la segunda por tres 59 00:04:46,480 --> 00:04:49,819 siguiente paso también común 60 00:04:49,819 --> 00:04:54,420 sumar ambas semirreacciones eliminando electrones y especies comunes 61 00:04:54,420 --> 00:04:55,500 nos quedaría de esta manera 62 00:04:55,500 --> 00:05:04,319 y por último pasar esta reacción miónica a la forma molecular, paso también común al medio ácido. 63 00:05:05,420 --> 00:05:11,800 Recordaros por tanto los únicos dos pasos diferentes son el del ajuste del oxígeno y el ajuste del hidrógeno.