1
00:00:01,330 --> 00:00:09,070
El ejercicio 6 me dice que tengo en un recipiente 20 litros, que está siempre en condiciones normales,

2
00:00:09,169 --> 00:00:15,849
y que tengo 6,6 gramos de nitrógeno, de nitrógeno gas y otro gas, que no sé cuál es.

3
00:00:16,750 --> 00:00:22,670
Y me dice cuál es la densidad total, ¿vale? Es 1,04 gramos partido de litro.

4
00:00:22,670 --> 00:00:33,829
Por tanto, yo sé que la densidad total va a ser la masa total entre el volumen total

5
00:00:33,829 --> 00:00:37,729
Entonces, ¿cuánto tengo de masa?

6
00:00:37,729 --> 00:00:45,969
Pues tendré los 6,6 gramos de nitrógeno más la otra cantidad que no sé del otro gas

7
00:00:45,969 --> 00:00:50,490
dividido entre el volumen total que son 20 litros

8
00:00:50,490 --> 00:00:56,789
Y esto me ha dicho el ejercicio que es igual a 1,04 gramos partido de litro

9
00:00:56,789 --> 00:01:00,670
Entonces de aquí lo único que tengo es que despejar esta X

10
00:01:00,670 --> 00:01:06,409
Asumo que lo sabéis hacer, el 20 pasaría aquí multiplicando

11
00:01:06,409 --> 00:01:08,989
Y le restaríamos el 6,6

12
00:01:08,989 --> 00:01:17,430
Si hago todo eso, la X me sale 14,2 gramos del otro vaso

13
00:01:17,430 --> 00:01:23,689
¿Vale? Ahora además me dice que calcule la masa molar del gas.

14
00:01:23,829 --> 00:01:26,629
¿Cómo puedo calcular la masa molar del gas?

15
00:01:27,150 --> 00:01:29,450
Bueno, pues lo puedo hacer a través de varios métodos.

16
00:01:29,450 --> 00:01:33,590
Yo he elegido utilizar la ecuación de los gases ideales,

17
00:01:33,709 --> 00:01:40,650
que es la presión por el volumen es igual a n por r por t.

18
00:01:41,370 --> 00:01:47,129
Si aquí pongo la presión total, el volumen total, el número de moles totales,

19
00:01:47,430 --> 00:01:49,989
Pues ya lo tendría, ¿vale?

20
00:01:50,730 --> 00:01:53,750
En el ejercicio que os he puesto resuelto lo he hecho por partes

21
00:01:53,750 --> 00:01:56,629
Si queréis aquí, uy, no sé qué me ha pasado, ahí

22
00:01:56,629 --> 00:02:00,750
Si queréis aquí también lo hago por partes, pero lo podría hacer directamente

23
00:02:00,750 --> 00:02:04,489
¿Cómo? Diciendo, pues la presión, una atmósfera

24
00:02:04,489 --> 00:02:07,629
Por el volumen, 20 litros

25
00:02:07,629 --> 00:02:12,030
Por el número de moles, pues el número de moles totales será

26
00:02:12,030 --> 00:02:15,669
6,6 gramos de nitrógeno

27
00:02:15,669 --> 00:02:23,629
por el peso molecular del nitrógeno, que es 28 gramos partido de mol,

28
00:02:27,219 --> 00:02:35,599
más los 14,2 gramos de ese gas partido por el peso molecular de ese gas, que es lo que quiero.

29
00:02:37,360 --> 00:02:45,259
Eso por 0,082, y estamos en condiciones normales, la temperatura es 273 Kelvin.

30
00:02:45,259 --> 00:02:51,400
Vale, en el ejercicio resuelto yo primero he sacado el número de moles

31
00:02:51,400 --> 00:02:56,020
Primero he sacado cuánto valía esto y luego he sacado el peso molecular del gas

32
00:02:56,020 --> 00:02:59,580
Por no hacerlo directamente, pero ahí lo podéis despejar

33
00:02:59,580 --> 00:03:02,659
Sería, a ver, pero os pongo un enlace

34
00:03:02,659 --> 00:03:07,300
Esto pasaría aquí dividiendo, ¿vale?

35
00:03:08,159 --> 00:03:10,460
Esto pasaría restando

36
00:03:10,460 --> 00:03:18,319
y ahora el peso molecular sería 14,2 entre todo lo que me dé aquí, ¿vale?

37
00:03:18,879 --> 00:03:29,199
Si hacéis eso con un poquito de cuidadito o bien así desde aquí o bien resolviéndolo como en la ecuación,

38
00:03:29,199 --> 00:03:39,819
como en los ejercicios que están resueltos en la aula virtual, perdón, me sale que el peso molecular es 21,6 gramos partido de 1.

39
00:03:40,460 --> 00:03:41,460
Gracias.