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00:00:15,980 --> 00:00:24,679
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares

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00:00:24,679 --> 00:00:32,759
y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 8 dedicada a la segunda parte del estudio de las reacciones ácido-base.

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00:00:33,259 --> 00:00:40,579
En la videoclase de hoy discutiremos las valoraciones ácido-base.

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00:00:40,579 --> 00:00:53,000
En esta videoclase vamos a estudiar las valoraciones ácido-base, que son técnicas cuantitativas

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00:00:53,000 --> 00:00:59,079
que permiten calcular la concentración desconocida de una cierta disolución de un ácido o una

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00:00:59,079 --> 00:01:04,920
base. Supongamos por simplicidad que tenemos una cierta disolución de un ácido y que

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00:01:04,920 --> 00:01:10,060
queremos calcular la concentración del ácido dentro de esa disolución. Lo que vamos a

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00:01:10,060 --> 00:01:16,620
hacer es lo siguiente. Vamos a medir un volumen exacto de esta disolución, de esta disolución

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00:01:16,620 --> 00:01:23,739
de carácter ácido, y la vamos a hacer reaccionar con un cierto volumen de una base fuerte de

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00:01:23,739 --> 00:01:30,819
concentración conocida, buscando la neutralización completa del ácido con la base, en lo que se

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00:01:30,819 --> 00:01:36,579
conoce como punto de equivalencia. En ese momento, cuando se ha producido la neutralización completa

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00:01:36,579 --> 00:01:42,379
del ácido y de la base, sabemos que tanto uno como el otro han reaccionado por completo

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00:01:42,379 --> 00:01:46,939
y se encuentran en proporciones tequiométricas. Cuando hemos añadido los dos volúmenes se

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00:01:46,939 --> 00:01:52,340
encuentran en proporciones tequiométricas. Si nosotros conocemos la concentración y

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00:01:52,340 --> 00:01:58,239
el volumen de la disolución básica que hemos utilizado para valorar la concentración de

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00:01:58,239 --> 00:02:03,680
la disolución ácida desconocida, sabremos qué cantidad de base había. Puesto que ha

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00:02:03,680 --> 00:02:09,219
reaccionado en proporción estequiométrica conocida con el ácido, podremos determinar la cantidad de

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00:02:09,219 --> 00:02:14,439
ácido que había contenida en su disolución para que haya reaccionado con la base. Y, puesto que

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00:02:14,439 --> 00:02:20,300
conocemos el volumen de la disolución inicial del ácido, conocida la cantidad, conocida el volumen,

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00:02:20,680 --> 00:02:27,919
podemos calcular la concentración. Esto, que consiste en valorar una disolución ácida con

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00:02:27,919 --> 00:02:32,639
una disolución básica fuerte de concentración conocida, es lo que se conoce con el nombre de

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00:02:32,639 --> 00:02:37,259
acidimetría. En el caso contrario, cuando la disolución desconocida es de carácter básico

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00:02:37,259 --> 00:02:41,560
y la estamos valorando con una disolución de un ácido fuerte con concentración conocida,

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00:02:41,699 --> 00:02:47,819
se llama alcalimetría. Para ver cómo funciona desde el punto de vista experimental, vamos a

25
00:02:47,819 --> 00:02:54,879
considerar estas dos figuras. Supongamos que tenemos una cierta disolución de ácido clorhídrico

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00:02:54,879 --> 00:03:02,580
de concentración desconocida, en realidad sabemos que es 0,1 molar, y la queremos valorar con

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00:03:02,580 --> 00:03:07,300
una disolución de una base fuerte, que es hidróxido de sodio, con una concentración

28
00:03:07,300 --> 00:03:14,139
conocida 0,2 molar. Lo que vamos a hacer es tomar 50 mililitros de esa disolución de

29
00:03:14,139 --> 00:03:18,139
ácido clorhídrico con concentración a priori desconocida, aunque insisto en que nosotros

30
00:03:18,139 --> 00:03:27,280
sabemos a efectos prácticos que es 0,1 molar. En ese volumen de 50 mililitros de disolución

31
00:03:27,280 --> 00:03:32,479
de ácido clorhídrico, en principio de concentración desconocida, introducimos un pH metro y

32
00:03:32,479 --> 00:03:38,099
medimos un pH tal que éste, igual a 1. A continuación lo que hacemos es ir añadiendo

33
00:03:38,099 --> 00:03:46,259
gota a gota la disolución de hidróxido de sodio 0,2 molar y lo que vamos a hacer es ir midiendo

34
00:03:46,259 --> 00:03:53,120
el pH con el pHímetro y representando el pH de la disolución en función del volumen de esa

35
00:03:53,120 --> 00:03:59,159
disolución de hidróxido de sodio añadido. En cualquiera de los casos lo que se observa es un

36
00:03:59,159 --> 00:04:05,979
comportamiento igual. Vamos viendo cómo, conforme vamos añadiendo base al ácido, se produce la

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00:04:05,979 --> 00:04:11,780
reacción de neutralización y, consecuentemente, el pH de la disolución va aumentando, se va

38
00:04:11,780 --> 00:04:19,500
aproximando a 7. El pH va aumentando, va aumentando, va aumentando y, conforme nos vamos aproximando

39
00:04:19,500 --> 00:04:25,459
al punto de equivalencia, el pH experimenta un cambio brusco en el que, con una o dos gotitas

40
00:04:25,459 --> 00:04:32,220
más, experimenta una subida muy fuerte. En el momento en el que nos encontramos en esta región,

41
00:04:32,379 --> 00:04:38,480
con un pH superior a 7, lo que ha ocurrido es que hemos introducido de la base una cantidad mayor

42
00:04:38,480 --> 00:04:42,399
de la que neutraliza por completo al ácido y, consecuentemente, lo que obtenemos es una

43
00:04:42,399 --> 00:04:47,660
disolución con carácter básico. Si nosotros siguiéramos insistiendo, añadiendo gota tras

44
00:04:47,660 --> 00:04:52,360
gota de la disolución de hidróxido de sodio y fuéramos monitorizando qué es lo que ocurre con

45
00:04:52,360 --> 00:04:58,240
el pH, pues veríamos que el pH sigue aumentando cada vez más despacio hasta alcanzar un valor

46
00:04:58,240 --> 00:05:06,620
asintótico que se correspondería con el pH de una disolución de hidróxido de sodio 0,2. Si nosotros

47
00:05:06,620 --> 00:05:11,620
somos capaces de reproducir esta curva, nosotros ya sabemos que para ese volumen inicial de ácido

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00:05:11,620 --> 00:05:18,779
clorhídrico de concentración desconocida, el punto de equivalencia que se corresponde con este punto

49
00:05:18,779 --> 00:05:25,139
donde la curva se divide en dos partes simétricas se corresponde con un volumen de disolución de

50
00:05:25,139 --> 00:05:30,899
hidróxido de sodio añadido de en torno a 25 mililitros. Lo que habríamos de hacer es afinar

51
00:05:30,899 --> 00:05:38,319
un poco más e ir añadiendo, para buscar si es 25, 24 o 23, e ir añadiendo mucho más despacio el

52
00:05:38,319 --> 00:05:45,480
hidróxido de sodio. Si nosotros somos capaces de determinar precisamente el volumen en el cual se

53
00:05:45,480 --> 00:05:50,500
alcanza el punto de equivalencia y nosotros nos encontramos que justo con 25 mililitros de la

54
00:05:50,500 --> 00:05:56,639
disolución de hidróxido de sodio el pH es idénticamente 7 porque hemos determinado que

55
00:05:56,639 --> 00:06:02,300
ese es el punto de equivalencia. Bueno, pues conocida la concentración y el volumen de la

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00:06:02,300 --> 00:06:06,759
disolución de hidróxido de sodio, podremos calcular la cantidad de hidróxido de sodio que ha reaccionado.

57
00:06:08,300 --> 00:06:12,240
Podríamos escribir la ecuación de neutralización del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio

58
00:06:12,240 --> 00:06:17,079
y determinar que la cantidad de ácido que había dentro de su concentración

59
00:06:17,079 --> 00:06:20,360
es la que está en proporción estequiométrica con dicha cantidad de hidróxido de sodio

60
00:06:20,360 --> 00:06:24,740
y, puesto que teníamos 50 ml de esa disolución de ácido clorhídrico,

61
00:06:25,180 --> 00:06:28,639
podríamos determinar cuál es la concentración.

62
00:06:29,680 --> 00:06:34,160
Más adelante vamos a poder hacer estos cálculos en un ejemplo numérico.

63
00:06:35,420 --> 00:06:40,199
En el caso de que estuviéramos haciendo no una acidimetría sino una calimetría,

64
00:06:40,199 --> 00:06:46,740
el proceso es exactamente el mismo y la curva que nosotros tendríamos que estudiar es absolutamente equivalente.

65
00:06:47,279 --> 00:06:52,220
El pH inicial se corresponde con el de la disolución de carácter básico.

66
00:06:52,740 --> 00:06:56,779
Conforme vamos añadiendo gota a gota la disolución del ácido, el pH va disminuyendo.

67
00:06:57,860 --> 00:07:01,480
En el viraje encontraríamos el punto de equivalencia.

68
00:07:01,639 --> 00:07:05,000
Esta curva será simétrica y el punto de equivalencia será punto de simetría.

69
00:07:05,000 --> 00:07:15,800
Podríamos ir afinando y, igual que antes, conocido el volumen y la concentración de la disolución de ácido que neutraliza por completo la disolución de carácter básico,

70
00:07:16,720 --> 00:07:21,680
conocido el volumen de la disolución de carácter básico, podríamos calcular la concentración.

71
00:07:21,680 --> 00:07:31,600
Para ver cómo operar desde el punto de vista cuantitativo, vamos a resolver qué es lo que ocurre en este diagrama de Lefkielma.

72
00:07:31,600 --> 00:07:50,420
Vamos a considerar que han sido necesarios 25 mililitros de la disolución 0,20 molar de hidróxido de sodio para neutralizar por completo y alcanzar el punto de equivalencia esos 50 mililitros de la disolución de concentración desconocida de ácido clorhídrico.

73
00:07:50,839 --> 00:07:53,639
Sabemos que debemos obtener valor 0,1 molar.

74
00:07:54,259 --> 00:08:04,019
Pues bien, lo que vamos a hacer es, en primer lugar, escribir la reacción de valoración, que es la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio.

75
00:08:04,839 --> 00:08:10,259
Ácido más base va a producir una sal, cloruro de sodio, más agua.

76
00:08:10,899 --> 00:08:22,480
Fijaos en que en este caso tanto el ácido como la base son ácido y base de Arrhenius, luego la ecuación de neutralización, la reacción de valorización que tenemos aquí es directamente la de Arrhenius, sal más agua.

77
00:08:22,480 --> 00:08:42,080
A la vista de los coeficientes estequiométricos, podemos deducir que la cantidad de ácido clorhídrico que había contenida en su disolución, en esos 50 ml, es igual a la cantidad de hidróxido de sodio que he contenido en su disolución, en esos 25 ml de la disolución 0,2 molar.

78
00:08:42,779 --> 00:08:46,840
Así pues, la cantidad de ácido clorhídrico coincide con la de hidróxido de sodio,

79
00:08:47,019 --> 00:08:52,279
esta la vamos a calcular multiplicando su concentración en unidades de molaridad por el volumen en litros.

80
00:08:52,940 --> 00:08:58,700
Resulta que la cantidad de ácido clorhídrico que hay dentro de su disolución es 5 por 10 a la menos 3 moles.

81
00:08:59,840 --> 00:09:04,419
La concentración en unidades de molaridad del ácido clorhídrico, que es lo que queremos calcular,

82
00:09:04,419 --> 00:09:09,500
se calcula sin más que dividir la cantidad entre el volumen en litros y entonces obtenemos, sorpresa,

83
00:09:09,500 --> 00:09:18,679
que el ácido clorhídrico tiene una concentración 0,1 molar. En cuanto al pH de la disolución en el

84
00:09:18,679 --> 00:09:25,600
punto de equivalencia, vuelvo atrás, es 7. Y no es casualidad que sea 7. Ojo, no es porque se trate

85
00:09:25,600 --> 00:09:33,620
de una neutralización. Se trata de una neutralización de un ácido y una base fuertes y esa es la clave.

86
00:09:34,519 --> 00:09:47,500
En este caso, lo que podemos discutir es que el cloruro de sodio que se produce por la neutralización completa del ácido y la base es una sal soluble en disolución acuosa, se va a disociar por completo.

87
00:09:47,620 --> 00:09:50,200
Y aquí tenemos escrita la ecuación de disociación.

88
00:09:50,679 --> 00:09:53,840
Y lo que tenemos que hacer en este momento es hablar de hidrólisis.

89
00:09:55,039 --> 00:10:02,779
El catión de sodio, uno más, y el anión cloruro, ambos, son conjugados de una base y un ácido fuertes.

90
00:10:02,779 --> 00:10:08,720
en el caso del catión de sodio 1+, del hidróxido de sodio, en el caso del anión cloruro, del ácido

91
00:10:08,720 --> 00:10:13,620
clorhídrico. Consecuentemente, ninguno de los dos experimenta hidrólisis y, consecuentemente,

92
00:10:14,019 --> 00:10:21,460
la disolución resultante tiene carácter neutro. No sólo con este experimento hemos podido calcular

93
00:10:21,460 --> 00:10:26,480
la concentración, sino que además hemos podido caracterizar el ácido como un ácido fuerte,

94
00:10:26,940 --> 00:10:37,440
Puesto que en la neutralización de una base fuerte con un ácido, el pH que se obtiene en el punto de equivalencia es 7 sólo cuando el ácido es fuerte.

95
00:10:37,799 --> 00:10:43,320
De forma análoga, podríamos operar en el caso de la alcalimetría en lugar de la acidimetría.

96
00:10:45,860 --> 00:10:57,139
En estos diagramas podemos observar qué es lo que ocurre cuando estamos haciendo la valoración no de un ácido o una base fuerte, sino de un ácido débil y una base débil.

97
00:10:57,139 --> 00:11:21,279
El comportamiento es análogo al que ocurre antes. Vamos a centrarnos en la acidimetría. El funcionamiento, el mecanismo es exactamente el mismo que el que teníamos antes. Vamos a medir 50 mililitros de una disolución de concentración desconocida, en este caso de ácido acético, ácido etanoico, de concentración desconocida, pero que en realidad sabemos que es 0,1 molar.

98
00:11:21,279 --> 00:11:26,460
y lo que vamos a hacer es valorarla con una disolución de hidróxido de sodio 0,2 molar.

99
00:11:26,600 --> 00:11:27,940
Hidróxido de sodio, una base fuerte.

100
00:11:29,740 --> 00:11:36,539
Ocurre lo mismo, vamos añadiendo gota a gota la disolución de la base en la búsqueda del punto de equivalencia.

101
00:11:37,340 --> 00:11:42,700
Observamos algo similar. Conforme vamos añadiendo la disolución de la base, el pH sube.

102
00:11:43,779 --> 00:11:48,279
Cuando nos aproximamos al punto de equivalencia, el pH sube de una forma abrupta

103
00:11:48,279 --> 00:11:54,740
abrupta y conforme continuamos añadiendo disolución básica, el pH sigue aumentando a un ritmo mucho

104
00:11:54,740 --> 00:12:01,360
más lento. El punto de equivalencia en este caso ya no corresponde con un pH igual a 7. El punto

105
00:12:01,360 --> 00:12:07,240
de equivalencia sigue siendo este punto en el cual este trozo de curva y este trozo de curva es

106
00:12:07,240 --> 00:12:13,179
simétrico. No esta parte por completo del inicio, que no se corresponde con esta que tenemos aquí,

107
00:12:13,179 --> 00:12:16,919
pero sí esta parte de la primera curva de la primera inflexión.

108
00:12:18,360 --> 00:12:22,559
Igual que ocurría antes, una vez que tenemos trazada la curva por completo

109
00:12:22,559 --> 00:12:25,399
y sabiendo dónde se encuentra aproximadamente el punto de equivalencia

110
00:12:25,399 --> 00:12:30,639
podemos hacer una segunda valoración más fina o bien con una concentración menor

111
00:12:30,639 --> 00:12:33,460
para intentar localizar mucho mejor este volumen.

112
00:12:34,960 --> 00:12:39,980
Igual que antes, vamos a estudiar desde el punto de vista cualitativo esta misma situación

113
00:12:39,980 --> 00:12:59,990
Y vamos a considerar que, igual que antes, hemos necesitado 25 mililitros de la disolución de hidróxido de sodio 0,20 molar para alcanzar el punto de equivalencia en la valoración de 50 mililitros de una disolución de ácido acético de concentración desconocida a priori.

114
00:12:59,990 --> 00:13:04,250
La primera parte es exactamente igual a lo que estudiamos en el caso anterior.

115
00:13:04,850 --> 00:13:08,049
En primer lugar, vamos a escribir la reacción de valoración,

116
00:13:08,169 --> 00:13:12,350
que no es más que la reacción de neutralización del ácido acético,

117
00:13:12,450 --> 00:13:14,870
el ácido etanoico, con el hidróxido de sodio,

118
00:13:15,549 --> 00:13:19,350
para formar una sal, que en este caso sería el acetato de sodio,

119
00:13:19,409 --> 00:13:21,350
aquí tenemos la fórmula química, y agua.

120
00:13:22,389 --> 00:13:26,610
Nuevamente nos encontramos con un ácido y una base de Arrhenius,

121
00:13:26,610 --> 00:13:30,490
Así que lo que tenemos aquí escrita es la ecuación de neutralización de Arrhenius.

122
00:13:31,090 --> 00:13:37,210
A la vista de los coeficientes estequiométricos podemos deducir que la cantidad de ácido que ha reaccionado,

123
00:13:37,289 --> 00:13:39,889
la que se encontraba contenida inicialmente en la disolución,

124
00:13:40,610 --> 00:13:45,330
es igual que la cantidad de hidróxido de sodio que hemos añadido en su disolución,

125
00:13:45,870 --> 00:13:51,190
que vamos a calcular multiplicando la concentración en unidades de molaridad por el volumen en litros.

126
00:13:51,190 --> 00:13:59,149
Esto es lo que tenemos aquí expresado y obtenemos una cantidad de 5 por 10 a la menos 3 moles del ácido en su disolución.

127
00:14:00,230 --> 00:14:13,269
Puesto que esta cantidad estaba contenida dentro de un volumen de 50 mililitros, sin más que dividir la cantidad entre el volumen en litros, obtenemos la concentración del ácido acético 0,1 molar, como habíamos dicho inicialmente.

128
00:14:14,269 --> 00:14:30,269
En lo que corresponde a la discusión del pH de la disolución en el punto de equivalencia, nosotros, como podemos comprobar si volvemos atrás, tenemos un punto de equivalencia con un pH mayor que 7, lo que se corresponde con un carácter básico.

129
00:14:30,269 --> 00:14:39,029
básico. Lo que podemos hacer es decir que la sal producida es acetato de sodio y que la cantidad

130
00:14:39,029 --> 00:14:44,450
de acetato de sodio que se ha producido coincide con la cantidad inicial tanto del ácido como de

131
00:14:44,450 --> 00:14:49,289
la base a la vista de los coeficientes estequiométricos de esta ecuación ajustada. Así pues,

132
00:14:49,929 --> 00:14:56,570
de acetato de sodio lo que vamos a tener es una cantidad de 5 por 10 a la menos 3 moles. Esta

133
00:14:56,570 --> 00:15:03,049
cantidad al final va a estar contenida dentro de una disolución con un volumen que es la suma del

134
00:15:03,049 --> 00:15:08,929
volumen de la disolución inicial de ácido que estamos valorando más el volumen de la disolución

135
00:15:08,929 --> 00:15:14,990
de base que hemos añadido para producir la valoración. 50 más 25 mililitros son 75 mililitros

136
00:15:14,990 --> 00:15:21,389
y entonces podemos calcular la concentración de esta sal del acetato de sodio en esa disolución

137
00:15:21,389 --> 00:15:28,830
una vez hemos alcanzado el punto de equivalencia. El acetato de sodio sabemos que es una sal soluble

138
00:15:28,830 --> 00:15:34,990
en disolución acuosa se encuentra disociada por completo en el ión acetato y el catión de sodio.

139
00:15:35,409 --> 00:15:41,610
Y aquí es donde empezamos a discutir la hidrólisis. Los cationes de sodio, uno más, son conjugados de

140
00:15:41,610 --> 00:15:48,129
la base fuerte hidróxido de sodio, por lo cual no experimentan hidrólisis. No obstante, los iones

141
00:15:48,129 --> 00:15:55,070
acetato son conjugados de un ácido que es débil, del ácido acético. Lo que va a ocurrir es que los

142
00:15:55,070 --> 00:16:02,029
iones acetato que provienen de la disociación del acetato de sodio van a establecer un equilibrio

143
00:16:02,029 --> 00:16:07,070
con las moléculas de agua. Si van a experimentar hidrólisis, si van a romper estas moléculas de

144
00:16:07,070 --> 00:16:13,970
agua robándoles un hidrón y regenerando, aunque sea parcialmente, el ácido acético y a su vez

145
00:16:13,970 --> 00:16:19,690
dejando libre iones hidróxido. Aunque sea parcialmente, este equilibrio se va a establecer.

146
00:16:21,070 --> 00:16:26,909
Podemos ya cualitativamente justificar que la disolución resultante, que el punto de equivalencia,

147
00:16:26,909 --> 00:16:33,529
tenga un pH de carácter básico, puesto que, dado que se produce la hidrólisis por parte de los

148
00:16:33,529 --> 00:16:38,769
iones acetato, se producen iones hidróxido, su concentración aumentará por encima de 10 a la

149
00:16:38,769 --> 00:16:43,590
menos 7. Y eso es lo que justifica que la disolución resultante tenga carácter básico.

150
00:16:43,970 --> 00:16:50,070
Si queremos calcular el valor numérico concreto del pH, tenemos que hacer uso de la ley de acción de masas.

151
00:16:51,049 --> 00:17:01,470
Y entonces lo que tenemos que hacer es, bueno, hemos calculado la concentración de acetato de sodio que se ha producido una vez que ha finalizado la valoración.

152
00:17:01,470 --> 00:17:09,430
Nos llevamos esta concentración, esta cantidad por unidad de volumen, a la ecuación de disociación del acetato de sodio.

153
00:17:09,430 --> 00:17:26,190
Y a la vista de los coeficientes estequiométricos podemos deducir que la concentración de ión acetato al final, cuando se ha producido la disociación completa, va a coincidir con la concentración inicial del acetato de sodio, puesto que se produce la misma cantidad contenida en el mismo volumen.

154
00:17:26,750 --> 00:17:31,450
Esto es una concentración 6,667 por 10 a la menos 2 molar.

155
00:17:32,630 --> 00:17:38,589
Esta concentración de ión acetato nos la vamos a llevar a la ecuación del equilibrio.

156
00:17:39,410 --> 00:17:48,750
Tenemos el ión acetato que reacciona con el agua en equilibrio con el ácido conjugado y la base conjugada del agua.

157
00:17:49,930 --> 00:17:52,849
Vamos a operar exactamente igual que en la unidad anterior.

158
00:17:53,470 --> 00:18:01,950
La concentración inicial del ión acetato es conocida y la concentración del ácido acético y de hidróxidos va a ser cero.

159
00:18:02,509 --> 00:18:11,549
Vamos a llamar alfa al grado de disocepción del ion acetato y entonces la cantidad que reacciona por unidad de volumen va a ser la que había multiplicada por alfa.

160
00:18:12,069 --> 00:18:17,250
Esto es lo que se va a gastar de ion acetato y lo que se va a formar de ácido acético y de hidróxido.

161
00:18:17,950 --> 00:18:22,410
En el equilibrio de ion acetato tendremos la cantidad inicial menos la que reacciona.

162
00:18:23,130 --> 00:18:31,329
Extraeremos factor común a la cantidad y en el caso del ácido acético y del ion hidróxido lo que obtendremos es lo que reacciona.

163
00:18:31,950 --> 00:18:39,950
Aplicando la ley de acción de masas, el cociente de reacción debe ser igual a la constante de basicidad de linoacetato,

164
00:18:40,849 --> 00:18:48,710
puesto que el equilibrio que hemos considerado es el de linoacetato con el agua para producir su ácido conjugado y la base conjugada del agua.

165
00:18:49,710 --> 00:18:58,250
Tened en cuenta que si no tuviéramos el valor numérico de la constante de basicidad de linoacetato, sino la constante de acidez del ácido acético,

166
00:18:58,250 --> 00:19:02,450
podríamos calcular aquella en función de esta utilizando el producto iónico del agua,

167
00:19:03,109 --> 00:19:05,089
como vimos en la unidad anterior.

168
00:19:05,890 --> 00:19:11,569
Pues bien, como decía, utilizamos la lidiación de masas en el equilibrio para obtener esta ecuación.

169
00:19:12,509 --> 00:19:17,869
El valor de la constante de basicidad del líon acetato del orden de 10 a la menos 10 toma un valor tan pequeño

170
00:19:17,869 --> 00:19:24,690
que vamos a considerar la aproximación en la que, siendo el grado de asociación esperamos con un valor próximo a cero,

171
00:19:25,349 --> 00:19:27,369
1 menos alfa sea próximo a 1.

172
00:19:27,990 --> 00:19:39,589
Resolvemos la ecuación de segundo grado en completa y obtenemos para el grado de asociación el valor 9,327 por 10 elevado a menos 5, realmente próximo a cero, luego la aproximación es válida.

173
00:19:40,609 --> 00:19:47,210
Este valor del grado de asociación nos permitirá calcular todas las concentraciones en el equilibrio sustituyendo en la tabla anterior.

174
00:19:47,869 --> 00:19:56,029
En este momento nos interesa la concentración de iones hidróxido que resulta ser 6,218 por 10 a la menos 6 molar.

175
00:19:57,369 --> 00:20:00,730
Queremos calcular el pH y lo vamos a hacer a partir del pOH.

176
00:20:01,230 --> 00:20:06,230
Es 14 menos el pOH y el pOH es a su vez menos, por este menos más,

177
00:20:06,569 --> 00:20:10,210
el logaritmo decimal de la concentración de iones hidróxido que teníamos aquí.

178
00:20:10,930 --> 00:20:14,329
Y así pues lo que obtenemos es un pH igual a 8,8.

179
00:20:15,230 --> 00:20:20,869
Puesto que este pH es mayor que 7, una vez más, la disolución resultante tiene carácter básico.

180
00:20:20,869 --> 00:20:28,369
Este valor 8,8 se corresponde con este pH en el punto de equivalencia.

181
00:20:29,269 --> 00:20:39,549
Con esto que hemos visto, tanto cualitativa como cuantitativamente, de las valoraciones ácido-base, ya podéis resolver los ejercicios propuestos 3 al 5.

182
00:20:42,619 --> 00:20:48,400
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.

183
00:20:49,039 --> 00:20:52,799
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web.

184
00:20:53,519 --> 00:20:59,039
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual.

185
00:20:59,660 --> 00:21:01,180
Un saludo y hasta pronto.