1
00:00:00,000 --> 00:00:19,079
En un segundo experimento, en una segunda experiencia, del apartado A vimos que el equivalente en agua tiene este valor, 13,18 calorías por grado centígrado, ¿vale? Queda igual al producto de la masa por el calor específico. Es cuando lo consideramos como capacidad calorífica.

2
00:00:19,079 --> 00:00:37,600
Si lo consideramos como masa de agua y teniendo en cuenta que todos los agitadores, paredes, etcétera, el calorímetro, todos los elementos consideramos que tienen el calor específico igual que el agua, pues esa masa la multiplicamos por el calor específico del agua.

3
00:00:37,600 --> 00:00:49,920
Entonces, por eso, en ese caso, nos daba las unidades en gramos de agua, porque el calor específico y las temperaturas inicial y final considerábamos que eran las mismas que las del agua.

4
00:00:50,579 --> 00:00:57,439
Bueno, pues en este caso, si lo damos con estas unidades, es la capacidad calorífica, producto de masa por calor específico.

5
00:00:57,859 --> 00:01:02,000
Bueno, pues vamos a hacer esto rápido y luego repasamos una serie de ejercicios.

6
00:01:02,000 --> 00:01:26,379
Si tenemos 200 gramos a 23 grados centígrados de agua, fijaos en la temperatura, y tenemos un metal que son 60 gramos que están a 88 grados centígrados y después de un rato se alcanza una temperatura de equilibrio del conjunto de 24,1 grados centígrados, vamos a poner aquí grados centígrados, calcula el calor específico del metal.

7
00:01:26,379 --> 00:01:42,980
Entonces, vamos a hacer el balance teniendo en cuenta este equivalente K. ¿Quién es el que está más caliente? El agua está, junto con el calorímetro, cuando se hace, se deja un rato y están a la misma temperatura, 23 grados centígrados.

8
00:01:42,980 --> 00:01:48,959
Está el agua ya dentro del calor y metro. Luego añadimos el metal, que está a 88 más caliente.

9
00:01:49,659 --> 00:01:57,859
Entonces, ¿quién es el que cede calor? El metal. ¿Quién es el que gana calor? Pues gana calor el agua, que está a 23,

10
00:01:58,120 --> 00:02:03,079
y los elementos del calor y metro que también se tienen en cuenta, el calor y metro. Por eso tenemos aquí la K.

11
00:02:03,540 --> 00:02:12,759
Entonces, el balance de calor, tal como lo hacemos, es que el calor cedido, el calor cedido, el que está más caliente,

12
00:02:12,759 --> 00:02:22,300
por metal, más el calor, ¿quién gana calor? El agua, calor, el agua y alguien más, calor

13
00:02:22,300 --> 00:02:30,259
ganado por el agua o absorbido, más el calorímetro, que está a la misma temperatura que el agua,

14
00:02:30,259 --> 00:02:41,300
¿vale? Más calor ganado por el calorímetro, calorímetro igual a cero. Ahora hay mucha

15
00:02:41,300 --> 00:02:46,139
gente que dice calor pedido igual a menos calor ganado, es igual, es lo mismo, porque

16
00:02:46,139 --> 00:02:51,500
son los signos, ¿vale? Entonces nosotros lo hacemos así. Entonces aquí no hay cambio

17
00:02:51,500 --> 00:02:57,000
de estado. ¿Cuáles son las fórmulas que utilizamos? Pues las fórmulas de calor sensible

18
00:02:57,000 --> 00:03:04,020
es igual a Q, es igual a la masa, producto de la masa por el calor específico por el

19
00:03:04,020 --> 00:03:10,159
incremento de T, ¿vale? Como hacíamos. Entonces ahora vamos a ver, vamos a ir uno por uno

20
00:03:10,159 --> 00:03:13,759
A ver, ¿cuánto es el calor cedido por el metal, por ejemplo?

21
00:03:14,259 --> 00:03:16,379
Luego, ¿cuál es el calor ganado por el agua?

22
00:03:16,520 --> 00:03:18,759
Y luego, ¿cuál es el calor ganado por calor y metro?

23
00:03:18,819 --> 00:03:23,879
Esta es la fórmula que hay que aplicar en los tres casos porque no hay cambio de estado.

24
00:03:24,620 --> 00:03:27,300
Entonces, vamos a llamar curso 1 a esto.

25
00:03:27,300 --> 00:03:36,120
Curso 1, cedido, calor cedido, ya sabemos por qué, por el metal, es igual a la masa del metal,

26
00:03:36,120 --> 00:03:43,360
que son 60 gramos, por el calor específico, que esta es la incógnita, ¿vale?

27
00:03:43,520 --> 00:03:48,400
El calor específico, y por temperatura final menos la inicial.

28
00:03:48,599 --> 00:03:55,879
¿Cuál es la temperatura final de equilibrio? Pues es esta, 24,1 grados centígrados, ¿vale?

29
00:03:55,879 --> 00:04:11,939
Entonces, ponemos 24,1 menos 88, que estaba inicialmente en metales a temperatura, grados centígrados.

30
00:04:12,560 --> 00:04:17,920
Bueno, entonces aquí simplificamos, no podemos simplificar y esto me da exactamente,

31
00:04:17,920 --> 00:04:40,220
Si yo resto 24,1, esto me daría igual a 60 por CE, 60 gramos, vamos a ir poniendo las unidades, por calor específico, que es la incógnita, y por 24,1 menos 88, me da menos 63,99,

32
00:04:40,220 --> 00:05:00,379
vamos a poner entre paréntesis, menos 63,99 grados centígrados, ¿vale?, con 99, bueno, y esto, al final, me queda menos 3.839, con 4,

33
00:05:00,379 --> 00:05:04,540
vamos a poner un poco más a la izquierda

34
00:05:04,540 --> 00:05:08,319
a ver, mucha gente estos problemas

35
00:05:08,319 --> 00:05:10,279
los hace sin poner todas las unidades

36
00:05:10,279 --> 00:05:13,160
al final te da, pero a mí me gusta ponerlas

37
00:05:13,160 --> 00:05:19,160
menos 3839,4

38
00:05:19,160 --> 00:05:20,699
¿qué unidades tengo?

39
00:05:20,819 --> 00:05:21,560
tengo gramos

40
00:05:21,560 --> 00:05:24,920
tengo los grados centígrados

41
00:05:24,920 --> 00:05:29,839
este 3839,4 me da de multiplicar

42
00:05:29,839 --> 00:05:36,920
60 por menos 63,99, ¿vale? El orden de factores no altera al producto. Los grados centígrados

43
00:05:36,920 --> 00:05:41,920
los pongo delante del calor específico. Bueno, por calor específico esta sigue siendo la

44
00:05:41,920 --> 00:05:47,399
incógnita. Este es el calor pedido por el metal. Vamos a ver ahora el calor absorbido

45
00:05:47,399 --> 00:05:59,259
por el agua. U2 absorbido por agua. Igual a la masa. Utilizamos la misma fórmula, la

46
00:05:59,259 --> 00:06:05,879
masa de agua, que son 200 gramos, por el calor específico del agua que me lo dan en el problema

47
00:06:05,879 --> 00:06:11,699
que es una caloría, porque está colgado por cada gramo y grado centígrado, y por

48
00:06:11,699 --> 00:06:22,519
la temperatura final de equilibrio, que es 24,1 menos 23 grados centígrados. Y esto

49
00:06:22,519 --> 00:06:30,339
Eso me da, simplifico los gramos y los grados centígrados, me da exactamente 202 calorías.

50
00:06:33,139 --> 00:06:40,339
Y vamos a ver ahora el calor absorbido por el calorímetro, que en este caso sí que le vamos a tener en cuenta porque me lo dice.

51
00:06:40,560 --> 00:06:44,160
Lo puedo hacer sin tenerlo en cuenta, da muy parecida la solución, pero bueno.

52
00:06:44,160 --> 00:06:52,399
En ese caso, si no tuviéramos en cuenta el calor absorbido por el calorímetro, es decir, agitador, paredes, etc., del calorímetro,

53
00:06:52,519 --> 00:06:56,860
pues solamente tendríamos estas dos Q, lo sumamos y lo igualamos a cero, ¿vale?

54
00:06:57,240 --> 00:07:25,110
Pero aquí en este caso vamos a ver que el calor absorbido, Q absorbido por calorímetro es igual a la masa del calorímetro por calor específico del calorímetro.

55
00:07:25,110 --> 00:07:44,930
Pero el producto de estas dos es lo que es la K, la constante K, y por el incremento de T, que en este caso son las mismas temperaturas que para el agua, que son temperatura final menos temperatura inicial del H2O.

56
00:07:44,930 --> 00:08:04,290
Bueno, entonces, esto me da, más a por calor específico es la K, que me la dan, que es 13,18 calorías por grado centígrado y por el incremento de T, que es el mismo que el del agua.

57
00:08:04,449 --> 00:08:14,310
Esto se puede sumar también, se puede hacer de otra manera sumando los gramos de agua, los del calorímetro, ¿vale? Vamos, quiero decir, cuando es equivalente en agua lo damos en gramos.

58
00:08:14,310 --> 00:08:25,470
Pero bueno, esta es una manera de hacerlo. Entonces, ¿qué temperaturas tenemos? 24,1, que es la temperatura de equilibrio, menos 23 grados centígrados.

59
00:08:26,170 --> 00:08:36,250
Echamos los grados centígrados y me queda el resultado en calorías. Y exactamente esto me da 13,31 calorías.

60
00:08:36,250 --> 00:08:41,350
calorías

61
00:08:41,350 --> 00:08:44,289
bueno pues ya

62
00:08:44,289 --> 00:08:46,409
puedo borrarlo de arriba

63
00:08:46,409 --> 00:08:47,870
porque si no, no me entra

64
00:08:47,870 --> 00:08:49,809
voy a borrar esto de arriba

65
00:08:49,809 --> 00:08:51,509
y

66
00:08:51,509 --> 00:08:54,889
lo sumo todo

67
00:08:54,889 --> 00:08:56,029
ya tengo las tres Q

68
00:08:56,029 --> 00:09:04,350
a ver

69
00:09:04,350 --> 00:09:06,549
este Q ha subido por calorías

70
00:09:06,549 --> 00:09:27,350
Le llamamos Q3, ¿vale? Entonces, sumo Q1 más Q2 más Q3, igual a cero, y me sale.

71
00:09:27,350 --> 00:09:51,570
El Q1, calor cedido por el metal, es menos 3.869,4 gramos, grado centígrado, C, esta es la incógnita, más, este es el calor Q1 cedido por el metal,

72
00:09:51,570 --> 00:10:09,009
Más el absorbido por el agua, que son los 102 calorías, más el absorbido por el calorímetro, que son 13,31 calorías, igual a 0.

73
00:10:09,129 --> 00:10:16,929
Bueno, pues ya sabéis que tenemos un término negativo, pues ese término negativo, le pasamos al segundo miembro positivo,

74
00:10:16,929 --> 00:10:33,509
Ese término negativo nos da, fijaos, el calor, a ver, está aquí, el calor cedido por el metal, este negativo, sabemos que cuando el calor es negativo es porque se desprende.

75
00:10:33,509 --> 00:10:45,870
el que cede o desprendido por el metal es menos esto. A ver, 2.800, no, es un 3, es

76
00:10:45,870 --> 00:10:54,149
que se ha borrado, es 3.839,4, ¿vale? Pues este calor que es negativo le pasamos al segundo

77
00:10:54,149 --> 00:11:23,149
miembro y entonces mejor. 202 calorías, los positivos, los que están con los términos

78
00:11:23,149 --> 00:11:31,769
que son positivos, que son semejantes, más 13,1, con 31 calorías, es igual a, y pasamos

79
00:11:31,769 --> 00:11:45,889
el 3.839,4 gramos, grado centígrado, 6, ¿eh? Pasamos al segundo miembro positivo. Esta

80
00:11:45,889 --> 00:11:50,350
es la incógnita, esto es lo que me piden, el calor específico del metal. Vale, pues

81
00:11:50,350 --> 00:11:57,129
ya podemos despejarle. Este calor específico es igual a lo que está multiplicando al calor

82
00:11:57,129 --> 00:12:06,809
específico, lo ponemos en el denominador, que es 1.839,4 gramos y grado centígrado,

83
00:12:06,809 --> 00:12:25,850
Y en el numerador ponemos 202 más 13,31 son 215,215,3,31 calorías.

84
00:12:26,950 --> 00:12:34,389
Bueno, entonces las unidades del calor específico ya veis que me da en calorías por cada gramo grado centígrado, que es lo que tiene que dar, ¿vale?

85
00:12:34,389 --> 00:12:48,470
Y esto es exactamente 0,056 calorías por cada gramo, grado, calor específico del metal que no sabemos cuál era.

86
00:12:49,750 --> 00:12:52,629
¿Vale? Bueno, pues ya está.

87
00:12:54,269 --> 00:13:03,009
Ahora vamos a ver, a pasar, que deis aquí a este, esto que tenéis en el aula.

88
00:13:03,009 --> 00:13:18,850
No sé si lo he subido esta mañana o lo tenéis. Vale, este es ejercicio de repaso, no le voy a hacer yo, le vamos a comentar, le vamos a explicar por qué, bueno, hemos hecho el otro día parecido a este, lo vamos a repasar.

89
00:13:18,850 --> 00:13:29,090
Fijaos, es un ejercicio de los… nosotros no son los mismos datos, pero el que hicimos el otro día era muy parecido a este.

90
00:13:29,610 --> 00:13:37,490
Dicen un experimento de determinación de la viscosidad Oswald, que es el canon Fenske en el moderno, en nuestro caso, se han obtenido los siguientes datos.

91
00:13:37,490 --> 00:13:50,429
Te da la viscosidad dinámica, dinámica, del agua a 20 grados centígrados, que la necesitamos porque vamos a hallarla acá, con este valor, es igual a 1,0087 centipoises.

92
00:13:51,129 --> 00:13:54,690
Esos centipoises hay que pasarlos a poises, ¿vale? Ahora lo vemos.

93
00:13:55,350 --> 00:14:03,990
Entonces, en esta tabla me dan la temperatura del agua a 20 grados, en el experimento el tiempo de caída del agua es 238 segundos.

94
00:14:03,990 --> 00:14:06,409
la densidad del agua

95
00:14:06,409 --> 00:14:07,970
en gramos por centímetro cúbico

96
00:14:07,970 --> 00:14:10,169
me la dan a 20 grados

97
00:14:10,169 --> 00:14:12,110
el tipo de caída del etanol

98
00:14:12,110 --> 00:14:13,769
en segundos, que este es el líquido

99
00:14:13,769 --> 00:14:16,330
problema, el líquido de referencia es el agua

100
00:14:16,330 --> 00:14:18,450
el líquido problema, me van a pedir

101
00:14:18,450 --> 00:14:20,350
la viscosidad dinámica y cinemática

102
00:14:20,350 --> 00:14:21,370
del etanol

103
00:14:21,370 --> 00:14:25,970
a estas temperaturas

104
00:14:25,970 --> 00:14:28,169
a 20 y a 25, con lo cual me sirve

105
00:14:28,169 --> 00:14:28,889
la misma acá

106
00:14:28,889 --> 00:14:32,409
y también me dan las densidades

107
00:14:32,409 --> 00:14:33,110
del etanol

108
00:14:33,110 --> 00:14:36,090
a 20 y a 25 grados.

109
00:14:36,429 --> 00:14:42,210
Te pide determinar las viscosidades dinámicas en poises y cinemática en stocks.

110
00:14:42,789 --> 00:14:44,769
El etanol a 20 grados y a 25.

111
00:14:45,590 --> 00:14:47,990
¿Qué es lo que se hace?

112
00:14:48,129 --> 00:14:51,730
Pues lo primero, voy a dejar esto, voy a ocultar esto.

113
00:14:52,789 --> 00:14:56,429
Lo primero que vamos a hacer es poner la fórmula de la viscosidad dinámica.

114
00:14:56,590 --> 00:14:57,409
Mira, la tenemos aquí.

115
00:14:58,070 --> 00:15:01,330
Viscosidad dinámica es igual a la K, la constante del aparato,

116
00:15:01,330 --> 00:15:03,590
por la densidad y por el tiempo.

117
00:15:04,330 --> 00:15:06,269
En el caso, ¿qué vamos a hacer?

118
00:15:06,389 --> 00:15:11,370
Como no sabemos la K, pero sí que sabemos la viscosidad dinámica a 20 grados

119
00:15:11,370 --> 00:15:15,389
y la densidad del agua, hacemos el experimento con agua.

120
00:15:15,909 --> 00:15:18,490
Y con esto despejamos la K.

121
00:15:18,929 --> 00:15:23,169
Despejar la K, pero utilizando la viscosidad dinámica, la densidad

122
00:15:23,169 --> 00:15:26,429
y el experimento del tiempo que tarda con el agua.

123
00:15:26,429 --> 00:15:45,389
Con lo cual, la despejamos y me da la K, fijaos en el numerador, la viscosidad dinámica del agua, pero ya, como lo teníamos en, fijaos aquí, en centipoises, pues multiplicamos ese valor por 10 a la menos 2 para que me dé en poises.

124
00:15:45,389 --> 00:15:49,669
¿Sabéis qué poise es? Es un gramo partido por centímetro segundo.

125
00:15:50,289 --> 00:15:57,409
Bueno, en el denominador ponemos la densidad del agua, o sea, estamos poniendo todo en el sistema cegesimal.

126
00:15:57,929 --> 00:16:04,350
La densidad del agua es 0,9982, que me la dan ahí en la tabla, gramo por centímetro cúbico,

127
00:16:04,529 --> 00:16:12,250
y el tiempo que tarda el agua a 20 grados, o sea, que para hallarla acá utilizamos agua destilada a 20 grados.

128
00:16:12,250 --> 00:16:22,230
Con lo cual, simplificando, lo que me da es este valor, que está en rojo, 4,25 por 10 a la menos 5 centímetro cuadrado partido por segundo al cuadrado.

129
00:16:22,490 --> 00:16:33,690
No os olvidéis, porque hay gente que hace los problemas dejándolos en centipoises y luego, pues no sé qué, bueno, no sé, no lo veo muy claro cómo lo hacen.

130
00:16:33,690 --> 00:16:40,330
y al final les da la solución de efecto y poesias, pero esa K, si son poesias, pues no lo confundáis.

131
00:16:40,330 --> 00:16:43,350
A mí me gusta más hacerlo en poesias, que es lo que se ve.

132
00:16:44,350 --> 00:16:50,490
Total, que ya sabemos el valor de la K por sus unidades y con lo cual ya podemos calcular

133
00:16:50,490 --> 00:16:56,549
la viscosidad dinámica del etanol a 20 grados, multiplicando la K que tenemos,

134
00:16:56,690 --> 00:17:01,730
porque estamos utilizando el mismo aparato, por la densidad del etanol que la tenemos aquí en la tabla,

135
00:17:01,730 --> 00:17:26,789
Y por el tiempo, porque nosotros hemos hecho el experimento, como hicimos en el laboratorio, a 20 grados con el alcohol, en este caso etanol. Y lo mismo, la viscosidad dinámica del etanol a 25. También usamos la misma K, porque vamos a considerar que esa K varía muy poco en este intervalo de temperatura también.

136
00:17:26,789 --> 00:17:44,509
Y de la misma. Entonces, ponemos la K por la densidad del alcohol, el etanol, a 25 grados y por el tiempo que tarda, fijaos, ¿qué es lo que ocurre con la viscosidad? Que al aumentar la temperatura, ves que tarda menos, pero es porque la viscosidad disminuye, ¿vale?

137
00:17:44,509 --> 00:18:05,490
Bueno, entonces, vamos a ver lo que nos da la viscosidad dinámica del etanol a 20 grados, sustituyendo valores, la K con sus unidades correctas, la densidad del etanol a 20 grados, con sus unidades y el tiempo, 488 segundos.

138
00:18:05,490 --> 00:18:31,430
Y tiene este valor, 1,5 por 10 a la menos 2 poises. Lo mismo con el etanol a 25 grados. Pero fijaos, haciendo lo mismo, poniendo la misma acá, que nos sirve, como he dicho, la densidad del etanol a 25 grados y el tiempo, que tarda menos, pues vemos que la viscosidad dinámica nos da más pequeña.

139
00:18:31,430 --> 00:18:53,670
Al aumentar la temperatura, la viscosidad disminuye, ¿vale? Pues a partir de estas viscosidades dinámicas, que ya las tenemos, del etanol a 20 y a 25, pues despejamos, sabemos la fórmula, ¿no? A partir de las viscosidades dinámicas, calculamos las cinemáticas en estoques, a las dos temperaturas.

140
00:18:53,670 --> 00:19:03,809
La primera, vemos aquí arriba, viscosidad cinemática, y abajo, a 20, y debajo, viscosidad cinemática, 25.

141
00:19:05,049 --> 00:19:13,829
Bueno, pues la fórmula de viscosidad cinemática es igual a viscosidad dinámica dividida entre la densidad.

142
00:19:14,829 --> 00:19:18,470
Sustituimos valores todo correctamente en el sistema texesimal.

143
00:19:18,470 --> 00:19:32,490
A 20 grados la viscosidad dinámica era esta, 1,5 por 10 a la menos 2 poises, que son gramo partido por centímetro por segundo, dividido entre la densidad, ¿vale? A esta temperatura.

144
00:19:32,490 --> 00:19:45,289
Y el valor que me da simplificando unidades me da el centímetro cuadrado partido por segundo, ¿vale? Que son stocks, ST, ¿vale? No centistokes, stocks.

145
00:19:45,289 --> 00:20:05,930
Y lo mismo a 25 grados centígrados. Dividimos la viscosidad dinámica, que me ha dado a 25 grados, tenemos aquí, ¿ves? 1,3 por 10 a la menos 2 poise, 1,3 por 10 a la menos 2 gramo partido por centímetro segundo, y lo dividimos entre la densidad a 25, ¿vale? De etanol.

146
00:20:05,930 --> 00:20:15,789
Con lo cual, la tenemos también en estoques. Y ya está hecho el problema. Este es parecido al que hicimos el otro.

147
00:20:15,789 --> 00:20:31,990
Bueno, este es un problema de calor de neutralización. Vamos a ver primero este otro. A ver, este. No sé si está hecho exactamente. Este es el ejercicio 3, lo tenéis aquí resuelto.

148
00:20:31,990 --> 00:20:35,670
hicimos de este tipo

149
00:20:35,670 --> 00:20:38,789
cuando vimos

150
00:20:38,789 --> 00:20:41,589
la unidad correspondiente, ¿vale?

151
00:20:42,529 --> 00:20:46,130
Dice, calcula la entalpía estándar de la reacción de síntesis,

152
00:20:46,569 --> 00:20:49,509
o sea, es una reacción de formación del disulfuro de carbono,

153
00:20:50,009 --> 00:20:54,490
¿vale? A partir de sus elementos, carbono sólido y azufre sólido,

154
00:20:54,630 --> 00:20:57,970
¿vale? Esta es la reacción, carbono sólido

155
00:20:57,970 --> 00:21:01,549
más 2 de azufre sólido nos da CS2, ¿vale?

156
00:21:01,549 --> 00:21:05,250
Esta es la reacción de formación.

157
00:21:06,910 --> 00:21:11,269
Bueno, pues, ¿qué datos me dan?

158
00:21:11,509 --> 00:21:15,329
Pues me dan estos datos con sus entalpías.

159
00:21:16,930 --> 00:21:20,130
Me dan la reacción A, la B y la C.

160
00:21:20,130 --> 00:21:25,289
Me dan que carbono sólido más O2 gaseoso se forma CO2 gas.

161
00:21:25,289 --> 00:21:32,930
que la fósforo sólido más O2 gas me da SO2 gas, con las entalpías, que son negativas,

162
00:21:34,069 --> 00:21:40,130
y también me dan esta, que el disulfuro de carbono más el oxígeno reacciona,

163
00:21:40,309 --> 00:21:47,490
está ajustada para dar dióxido de carbono más SO2 gasios.

164
00:21:47,490 --> 00:21:54,509
Bueno, pues a partir de estas ecuaciones que me dan, pues sumándolas, restándolas,

165
00:21:54,509 --> 00:21:57,549
o sumándolas multiplicadas por algún número,

166
00:21:58,150 --> 00:22:04,069
pues vamos a ver cómo combinándolas vamos a llegar a la reacción que necesitamos, ¿vale?

167
00:22:04,930 --> 00:22:08,789
Bueno, pues vamos a nombrar estas ecuaciones con las letras ABC

168
00:22:08,789 --> 00:22:12,190
para saber de qué ecuación se trata.

169
00:22:12,190 --> 00:22:13,710
Y vamos viendo, veréis.

170
00:22:14,450 --> 00:22:18,690
Yo, si os fijáis, tenemos en la A carbono sólido,

171
00:22:19,210 --> 00:22:21,809
en la B tenemos azufre sólido

172
00:22:21,809 --> 00:22:34,789
Y en la C tenemos disulfuro de carbono, que es el compuesto que se forma, pero me viene en lugar de los productos, en el CS2, me vienen los reactivos.

173
00:22:35,369 --> 00:22:38,289
Vamos a ver cómo se hacía esto, os acordáis.

174
00:22:38,890 --> 00:22:40,529
Lo tenemos aquí.

175
00:22:41,109 --> 00:22:48,549
Fijaos, si yo tengo aquí en la A carbono sólido y yo necesito carbono sólido,

176
00:22:48,549 --> 00:22:51,890
Esta ecuación que estoy señalando es la de la reacción.

177
00:22:52,430 --> 00:22:59,589
O sea, a partir de estas tres ecuaciones que me dan, yo necesito calcular el calor de esta reacción de síntesis.

178
00:22:59,970 --> 00:23:00,750
¿Qué es lo que me dicen?

179
00:23:01,210 --> 00:23:05,250
La reacción de síntesis del disulfuro de carbono a partir de sus elementos es esta.

180
00:23:06,109 --> 00:23:07,329
Carbono sólido, ¿vale?

181
00:23:07,390 --> 00:23:08,730
Más azufre, bueno.

182
00:23:08,730 --> 00:23:24,150
Entonces, si yo tengo en la A un mol de carbono sólido y aquí en la reacción que yo quiero saber, también tengo 1, no tengo que multiplicar por nada.

183
00:23:24,150 --> 00:23:39,569
Entonces, voy comprobando. Hay un 1 en las dos ecuaciones, por tanto, no multiplicaré por 1. ¿Lo veis? No multiplicaré, bueno, perdón, no multiplicaré ni por 2 ni por 3, por 1, la dejo como está.

184
00:23:39,569 --> 00:23:51,069
Luego tenemos, en la segunda reacción tengo azufre sólido, pero en la mía, en la que yo quiero formar, tengo dos.

185
00:23:52,190 --> 00:24:02,450
Luego, ¿qué tengo que hacer? Pues a la hora de combinarlas, de sumarlas, de restarlas, yo voy a multiplicar por dos a toda esta ecuación, a la del medio, a la B.

186
00:24:02,450 --> 00:24:15,890
Vale, voy comprobando si hay uno en la reacción que tengo y un 2 en la deformación, vemos aquí que en la deformación tenemos 2 de azufre, multiplico por 2.

187
00:24:16,869 --> 00:24:20,650
Vale, y ahora vamos a ver la tercera. ¿Qué pasa con la tercera ecuación?

188
00:24:21,769 --> 00:24:31,789
Pues que la tercera ecuación, lo que os he dicho, que aquí en mi reacción yo tengo como reactivos carbono y azufre, pero como producto disulfuro de carbono.

189
00:24:31,789 --> 00:24:42,029
Sin embargo, aquí me dan una reacción con su calor correspondiente, pero aquí el CS2 está como reactivo, no como producto.

190
00:24:42,230 --> 00:24:48,769
¿Qué es lo que necesito? Pues invertirlo, para lo cual multiplico por menos uno.

191
00:24:49,009 --> 00:24:51,730
El calor cambia de signo, la invierto.

192
00:24:52,190 --> 00:24:59,470
Entonces, reagrupando todas, decíamos que la primera, la que me daban, la dejaba como está.

193
00:24:59,470 --> 00:25:02,730
carbono sólido más O2 me da CO2

194
00:25:02,730 --> 00:25:05,329
en la segunda la multiplicamos por 2

195
00:25:05,329 --> 00:25:06,269
la veis aquí arriba

196
00:25:06,269 --> 00:25:08,190
hay que multiplicar por 2

197
00:25:08,190 --> 00:25:10,029
entonces aquí está multiplicada

198
00:25:10,029 --> 00:25:11,710
2 de azul 3 sólido

199
00:25:11,710 --> 00:25:15,769
y la tercera lo que hacemos es invertirla

200
00:25:15,769 --> 00:25:18,670
entonces se multiplica por menos 1

201
00:25:18,670 --> 00:25:19,369
la invierto

202
00:25:19,369 --> 00:25:22,490
o sea lo que eran productos ahora son reactivos

203
00:25:22,490 --> 00:25:24,849
y lo que eran reactivos ahora son productos

204
00:25:24,849 --> 00:25:27,349
pero ¿qué es lo que tengo que hacer luego con el calor?

205
00:25:27,349 --> 00:25:32,109
Pues ese calor, al multiplicarlo por menos uno, me cambia de signo, ¿vale?

206
00:25:33,349 --> 00:25:40,250
Entonces, lo que tengo aquí, vamos a ver qué es lo que puedo simplificar de esta ecuación.

207
00:25:40,809 --> 00:25:43,470
Está simplificado por partes, aquí está resuelto.

208
00:25:43,970 --> 00:25:48,329
Tenemos, en el primer miembro tenemos O2 gaseoso, ¿vale?

209
00:25:49,130 --> 00:25:55,589
Y aquí, en la primera tenemos una de O2 y en la segunda ecuación dos de O2.

210
00:25:55,589 --> 00:26:03,130
y tenemos una y dos, tres, y aquí tenemos esto como reactivos y como productos tenemos otros tres,

211
00:26:03,269 --> 00:26:08,450
con lo cual lo simplifico, ¿vale? Porque si yo las sumo, esas dos se me van.

212
00:26:09,190 --> 00:26:11,210
Ya tenemos la ecuación más simplificada.

213
00:26:11,650 --> 00:26:15,849
Ahora, bueno, vamos a comprobar el CO2, por ejemplo, ¿qué es lo que pasa al CO2?

214
00:26:15,849 --> 00:26:23,390
Pues tenemos en el segundo miembro CO2 y en el primero también, pues también las puedo tachar, ¿vale?

215
00:26:23,390 --> 00:26:44,470
Voy a ver, vamos viendo, así de esta manera, con el SO2, tenemos en el primer miembro 2 de SO2 y en el segundo 2 de SO2, pues también lo simplifico, con lo cual me queda la ecuación que yo quería, que es carbono sólido más 2 de azufre sólido nos da CS2, ¿lo veis?

216
00:26:44,470 --> 00:27:01,309
Vale, ya tengo, pero a ver, ahora yo necesito el calor, entonces tengo que tener en cuenta que la primera la he multiplicado por 1, luego el calor se queda, la entalpía igual, la segunda la multiplico por 2 y la tercera por menos 1.

217
00:27:01,309 --> 00:27:24,509
Vamos a ver qué entalpías teníamos. Fijaos, tenía este en la primera menos 393,5, este se queda como está, a este menos 296,1, porque como las tres las he sumado multiplicándolas por sus respectivos números, pues a las entalpías les pasa lo mismo.

218
00:27:24,509 --> 00:27:36,490
La primera por 1 se queda como está, la segunda se multiplica por 2, que ahora lo veremos, es menos 296,1, y la tercera hay que multiplicarla por menos 1, luego cambia de signo, ¿vale?

219
00:27:36,849 --> 00:27:49,089
Entonces, ahora ya aquí es lo que me dicen, que este calor de reacción que me piden, la entalpía, es igual a la primera multiplicada por 1, ¿vale?

220
00:27:49,089 --> 00:27:57,390
que son menos 393,5, más la segunda multiplicada por 2, 2 por menos 296,1 kilojulios,

221
00:27:57,829 --> 00:28:01,789
y luego la tercera se multiplica por menos 1, con lo que me va a cambiar de signo.

222
00:28:02,369 --> 00:28:13,950
Y esto, exactamente lo veis, la primera incremento de HA menos 393,5 más 2 incremento de HB,

223
00:28:13,950 --> 00:28:17,150
La segunda se multiplica por 2, ¿vale?

224
00:28:17,210 --> 00:28:22,009
Y la tercera, esta la segunda tenía signo negativo, se multiplica por 2, sigue siendo negativo.

225
00:28:22,470 --> 00:28:27,450
Y la tercera se multiplica por menos 1, con lo cual cambia el signo.

226
00:28:27,990 --> 00:28:32,769
Y sumando estas tres, combinando, me da 86,3 kilojulios.

227
00:28:32,930 --> 00:28:37,710
Ese es el calor de reacción que me piden, ¿vale?

228
00:28:38,910 --> 00:28:41,450
Estos ejercicios los repaséis aquí.

229
00:28:41,450 --> 00:28:51,670
está hecho exactamente y ya los hicimos. Vamos a ver, esto está, repasamos. Este es

230
00:28:51,670 --> 00:28:58,829
un problema que, bueno, pues no hemos hecho muchos, pero le vamos a repasar este de calor

231
00:28:58,829 --> 00:29:08,190
de neutralización. Está bien que lo veáis, ¿vale? Fijaos, vamos a determinar el calor

232
00:29:08,190 --> 00:29:13,930
de neutralización de un ácido con una base. Entonces, si me piden ese calor, veréis que

233
00:29:13,930 --> 00:29:22,009
es fácil. Tenemos 150 mililitros de ácido clorhídrico 0,947 normal, que está, te dicen

234
00:29:22,009 --> 00:29:29,170
la temperatura a la que se encuentra, que son 18 grados centígrados, más 150 mililitros

235
00:29:29,170 --> 00:29:38,289
de hidróxido de sodio, con esta concentración 0,177 normal, que se encuentran a 18,6 grados

236
00:29:38,289 --> 00:29:46,569
centígrados. Entonces, ¿qué va a ocurrir? Pues que al juntarlos se va a producir esa

237
00:29:46,569 --> 00:29:52,250
reacción de neutralización, ¿vale? Se utiliza un calorímetro que se encuentra inicialmente

238
00:29:52,250 --> 00:29:58,490
a 19,2 grados centígrados, luego este no va a ser un mero espectador, se encuentra

239
00:29:58,490 --> 00:30:03,490
a cierta temperatura y también me van a dar el equivalente en agua del calorímetro.

240
00:30:04,670 --> 00:30:10,470
Entonces, tras producirse la mezcla, se mezclan ambos, el ácido y la base, en calorímetros,

241
00:30:11,210 --> 00:30:16,710
dentro del aparato se observa que el equilibrio, la temperatura final de neutralización, es

242
00:30:16,710 --> 00:30:25,750
de 24,5 grados centígrados. Vemos que sube, veis que estaban inicialmente a 18 grados

243
00:30:25,750 --> 00:30:27,970
al ácido y la base se encontraba

244
00:30:27,970 --> 00:30:30,049
a 18,6 y el calorímetro

245
00:30:30,049 --> 00:30:31,470
a 19,2

246
00:30:31,470 --> 00:30:33,329
esta es la temperatura final

247
00:30:33,329 --> 00:30:35,769
se dice que calcula el calor

248
00:30:35,769 --> 00:30:37,109
molar de neutralización

249
00:30:37,109 --> 00:30:39,769
o sea calor por cada molar, vamos a ver

250
00:30:39,769 --> 00:30:41,750
que en la

251
00:30:41,750 --> 00:30:44,009
neutralización luego habrá un reactivo

252
00:30:44,009 --> 00:30:44,809
limitante

253
00:30:44,809 --> 00:30:46,869
bueno

254
00:30:46,869 --> 00:30:51,569
calcula el calor, vale

255
00:30:51,569 --> 00:30:53,769
datos, se dice equivalente en agua

256
00:30:53,769 --> 00:30:54,690
del calorímetro

257
00:30:54,690 --> 00:31:02,130
Me dice el valor en sus unidades, K es igual a 68,6 calorías por grado centígrado.

258
00:31:03,029 --> 00:31:09,009
También me dicen que al juntar el ácido con la base, el pH final de la mezcla es básico.

259
00:31:09,130 --> 00:31:13,670
¿Qué significa? Que ahí hay un reactivo limitante, digamos, es el que se agota.

260
00:31:14,450 --> 00:31:19,809
Si el pH me da básico, es que yo ahí me ha sobrado base.

261
00:31:19,809 --> 00:31:42,430
Nos indica el reactivo limitante, ¿vale? Que después lo tendremos que tener en cuenta para hallar al final el calor molar. Bueno, vamos a considerar, te dicen el problema, que estos reactivos tienen la unidad, o sea, las densidades, un gramo por centímetro cúbico, o sea, las del agua, ¿vale?

262
00:31:42,430 --> 00:31:45,170
¿Sí? Bueno, entonces, ¿cómo se hace este problema?

263
00:31:46,569 --> 00:31:51,930
Es lo mismo que si ponemos calor cedido más calor absorbido igual a cero, ¿vale?

264
00:31:51,950 --> 00:31:54,569
Lo que pasa es que aquí, pues, ya te lo ha puesto en los miembros.

265
00:31:54,970 --> 00:31:59,250
¿Quién es el que cede calor? Pues, la propia reacción de neutralización, ¿no?

266
00:31:59,490 --> 00:32:03,269
El calor cedido, que te va a dar, es negativo porque cede calor,

267
00:32:04,069 --> 00:32:08,910
bueno, pues, ese calor cedido es igual al calor producido por la reacción, entalpía.

268
00:32:09,690 --> 00:32:12,109
¿Y el calor absorbido? ¿Quién absorbe calor?

269
00:32:12,430 --> 00:32:19,750
Pues el calor que se invierte, este calor se invierte en elevar la temperatura de la mezcla y del calorímetro, ¿vale?

270
00:32:20,210 --> 00:32:21,589
Ese es el calor absorbido.

271
00:32:22,450 --> 00:32:31,990
Bueno, pues la mezcla y el calorímetro es lo que absorbe calor porque va a subir la temperatura,

272
00:32:32,170 --> 00:32:34,970
quiere decir calor, la propia neutralización.

273
00:32:34,970 --> 00:32:40,430
Luego el calor absorbido es igual al calor de la mezcla más Q del calor.

274
00:32:40,430 --> 00:32:48,190
utilizando las ecuaciones de, en los dos casos, de masa, por ejemplo, el calor de la mezcla,

275
00:32:48,829 --> 00:32:55,049
masa de la mezcla, por el calor específico que nos dice el enunciado que tengamos en cuenta que es 1

276
00:32:55,049 --> 00:32:59,329
y por la temperatura final de la mezcla menos temperatura inicial.

277
00:32:59,329 --> 00:33:03,789
Ahora veremos, porque el ácido y la base no estaban a la misma temperatura.

278
00:33:03,930 --> 00:33:04,990
Ahora hacemos la mezcla.

279
00:33:05,549 --> 00:33:08,809
Más el calor que absorbe el calorímetro, ¿cuál es?

280
00:33:08,809 --> 00:33:12,730
Pues la cara, el calorímetro, pues temperatura final menos inicial.

281
00:33:15,170 --> 00:33:16,970
¿Cuál es la masa de la mezcla?

282
00:33:17,230 --> 00:33:20,369
Pues tenemos 150 gramos de cara, lo sumamos.

283
00:33:21,289 --> 00:33:23,589
Suponemos la densidad 1, que me lo dicen.

284
00:33:25,230 --> 00:33:27,589
¿Cuál es el calor específico del agua?

285
00:33:27,930 --> 00:33:30,410
Pues calor específico es disoluciones acusas.

286
00:33:32,130 --> 00:33:34,930
La temperatura inicial de la mezcla es

287
00:33:34,930 --> 00:33:40,049
18,0 grados

288
00:33:40,049 --> 00:33:40,990
a la que estaba

289
00:33:40,990 --> 00:33:44,289
la base

290
00:33:44,289 --> 00:33:47,990
más el ácido

291
00:33:47,990 --> 00:33:51,150
y la base estaban a 18,6

292
00:33:51,150 --> 00:33:55,089
entonces lo que hace con la temperatura inicial de la mezcla

293
00:33:55,089 --> 00:33:56,250
es la media

294
00:33:56,250 --> 00:34:00,170
18,0 más 18,6 dividido entre 2

295
00:34:00,170 --> 00:34:03,630
ya sabemos la temperatura de la mezcla es 18,3

296
00:34:03,630 --> 00:34:23,530
También sabemos la temperatura inicial del calorímetro, que es 19,2. ¿Para qué tenemos que saber estas temperaturas iniciales? Pues para hallar el incremento de temperatura en cada caso. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio? 24,5 grados centígrados. Es la temperatura final.

297
00:34:24,269 --> 00:34:25,650
Entonces, hacemos el balante.

298
00:34:26,269 --> 00:34:30,929
Si yo sé que el calor cedido negativo es igual al calor absorbido,

299
00:34:31,429 --> 00:34:35,590
y calculo el calor absorbido, pues ya sé que es igual al menos calor cedido, ¿vale?

300
00:34:35,630 --> 00:34:37,769
El calor cedido sabemos que es negativo.

301
00:34:38,590 --> 00:34:40,409
Entonces, vamos a ver el calor absorbido.

302
00:34:41,869 --> 00:34:45,409
El calor absorbido es el calor de mezcla más Q del calor hímedo.

303
00:34:46,170 --> 00:34:48,909
Aquí, en este ejercicio, no están puestas las unidades,

304
00:34:48,909 --> 00:34:58,969
Pero vamos a ir fijándonos cómo está, claro, poniendo todo con sus unidades de vidas, pues nos sale el resultado perfectamente, ¿vale?

305
00:34:59,730 --> 00:35:10,769
Entonces, la mezcla son 150 gramos, 300, perdón, 150 de cada, más 150 son 300 gramos.

306
00:35:10,769 --> 00:35:17,269
y consideramos el calor específico del agua 1, que me lo dice el enunciado,

307
00:35:17,510 --> 00:35:22,710
y por la diferencia de temperatura, o sea, la temperatura final es 24,5,

308
00:35:22,809 --> 00:35:27,250
que es la de equilibrio, menos 18,3, que es la temperatura inicial de la mezcla.

309
00:35:28,929 --> 00:35:35,250
Ese es el calor de la mezcla, más que se calienta, debido a la propia reacción de neutralización,

310
00:35:35,250 --> 00:35:41,869
centralización. Más, el calor del calorímetro es la K, que sabemos que es el producto de

311
00:35:41,869 --> 00:35:48,050
la masa por el calor específico, que son 68,6. ¿Qué unidades tendría? Pues caloría

312
00:35:48,050 --> 00:35:55,730
por cada grado centígrado y por la temperatura final, la de equilibrio, que es 24,5 menos

313
00:35:55,730 --> 00:36:05,230
19,2, que era la temperatura inicial del calorímetro. Bueno, pues esto multiplicando me da en calorías

314
00:36:05,230 --> 00:36:24,650
¿Vale? Cada término en calorías. A ver, este problema le tengo hecho, igual os pongo también el vídeo del año pasado, que parece que le hice entero con las unidades, pero bueno, este año he decidido hacerlo de esta manera, pues ya está.

315
00:36:24,650 --> 00:36:27,570
Los pongo los dos vídeos y ya está.

316
00:36:28,170 --> 00:36:32,849
Este calor absorbido son 2.223,6 calorías.

317
00:36:33,170 --> 00:36:40,110
Repito, que si yo estos calores los pongo con sus unidades, aunque aquí no estén, el resultado me da en calorías.

318
00:36:40,550 --> 00:36:43,510
Pero, ¿por qué a mí me gusta poner siempre todas las unidades?

319
00:36:43,690 --> 00:36:45,610
Porque ahí lo voy demostrando, ¿vale?

320
00:36:46,230 --> 00:36:49,789
Entonces, este valor es el calor total desprendido.

321
00:36:50,389 --> 00:36:50,789
¿Por qué?

322
00:36:50,789 --> 00:36:53,610
Porque es el calor total absorbido.

323
00:36:53,610 --> 00:36:58,570
para calcular el calor molar, ese es el calor, ¿vale? El calor desprendido, por eso es negativo,

324
00:36:59,010 --> 00:37:04,650
porque calor absorbido igual a menos calor cedido, lo teníamos aquí, que es lo mismo,

325
00:37:04,829 --> 00:37:09,809
que si ponemos todo en un miembro, ¿vale? Calor absorbido más calor cedido igual a cero.

326
00:37:10,909 --> 00:37:16,230
Bueno, ahora, como tenemos que saber por cada mol, este valor, para calcular el calor molar,

327
00:37:16,429 --> 00:37:22,409
tenemos que conocer cuántos moles se neutralizan, pero como nos dan el reactivo limitante, bueno,

328
00:37:22,409 --> 00:37:25,170
Esta es la ecuación de neutralización de la reacción.

329
00:37:25,849 --> 00:37:31,070
El ácido más la base nos da cloruro de sodio más agua.

330
00:37:32,030 --> 00:37:36,769
Entonces, por los datos, el pH final es básico.

331
00:37:36,769 --> 00:37:42,090
Luego, el reactivo limitante es el ácido clorídico, que es el que reacciona del todo.

332
00:37:42,489 --> 00:37:49,449
El exceso de sosa es lo que, por eso el pH resultante es básico, porque ha sobrado sosa.

333
00:37:49,449 --> 00:38:07,650
El que limita es el ácido. Vamos a ver los moles neutralizados que corresponden con los moles de ácido que reaccionan. ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico reaccionan? Pues igual a la normalidad por el volumen. En este caso sabemos que la valencia es 1.

334
00:38:07,650 --> 00:38:21,329
¿Vale? Entonces, como me dan 0,947 normal por el volumen, que son 0,150 litros, ¿vale? Pues esto me sale, con este producto me salen los moles.

335
00:38:21,329 --> 00:38:39,710
Vale, pues el calor molar de reacción es igual a las calorías que yo tenía, que eran 2.223,6 calorías, dividido entre el número de moles que reaccionan, y este es el calor molar en calorías por mol.

336
00:38:39,710 --> 00:38:48,750
¿Lo veis? Este es el calor molar de esta reacción de neutralización. 1,57 por 10 a la 4 calorías por cada mol.

337
00:38:48,750 --> 00:39:21,829
A ver, ¿estáis ahí? No sé si he ido muy deprisa con esto.

338
00:39:21,849 --> 00:39:29,030
presencial se hace. Pero claro, aquí es todo. ¿Os dais cuenta un poquito de lo que es?

339
00:39:30,550 --> 00:39:32,130
Bueno, este es un poco lioso.

340
00:39:33,730 --> 00:39:39,889
Este yo he querido hacerlo. Yo no creo que os lo vaya a poner esto en el examen, pero

341
00:39:39,889 --> 00:39:49,230
es interesante que lo veáis. A ver, lioso sí, es novedoso. Pero bueno, ya que entra

342
00:39:49,230 --> 00:39:55,789
a la programación, pues no le hemos, es que claro, en la práctica no hemos podido hacer

343
00:39:55,789 --> 00:40:01,289
la práctica, es que es imposible, es imposible. Pero bueno, es interesante.

344
00:40:01,449 --> 00:40:06,250
Y estos dos anteriores los habéis entendido, este por ejemplo, este sí, ¿no?

345
00:40:06,789 --> 00:40:08,090
Sí, eso es perfecto.

346
00:40:08,269 --> 00:40:09,409
¿Y este otro, el último?

347
00:40:10,070 --> 00:40:12,610
Yo creo que el mismo está hecho, este.

348
00:40:14,050 --> 00:40:19,090
Sí, ese lo único que yo lo hago es directamente con la fórmula sin tener que comprobar

349
00:40:19,090 --> 00:40:24,269
Ya, bueno, a ver, a ver, es que sí, pero bueno, que es fácil, ¿no?

350
00:40:25,730 --> 00:40:26,769
Sí, sí, es fácil.

351
00:40:26,969 --> 00:40:33,889
Este también. Pues, a ver, vamos a ver, ¿y el primero qué he hecho? ¿El que hice en la pizarra?

352
00:40:36,210 --> 00:40:48,230
Este también, después de ver lo de que el AK se sacaba con el calorímetro, que también hicimos uno el día anterior, igual creo,

353
00:40:48,230 --> 00:40:53,809
Pues así sí ya, como no habíamos visto ninguno igual, sí que me lió, pero ya este sí que lo supe hacer.

354
00:40:54,130 --> 00:40:58,449
Ya, vale. Entonces, a ver, tú tienes, bueno, si no quieres decir tu nombre.

355
00:40:58,590 --> 00:40:59,150
Soy Yasmín.

356
00:40:59,510 --> 00:40:59,710
¿Eh?

357
00:41:00,769 --> 00:41:01,510
Soy Yasmín.

358
00:41:01,789 --> 00:41:10,230
¿Sabes lo que pasa? Que si, a ver, yo si vosotros, si no queréis que salga vuestra voz, luego lo corto. Si no tienes problema o dímelo porque…

359
00:41:11,250 --> 00:41:13,110
Ah, no, no tengo ningún problema. Soy Yasmín.

360
00:41:13,110 --> 00:41:24,050
Vale, pues si colaboras, pues mira, verás. Este problema, Yadwin, ahora lo que vamos a hacer lo vas a hacer con la gorra. Me vas a ir diciendo tú si no te importa, porque verás.

361
00:41:24,429 --> 00:41:35,769
¡Ay! ¿Que lo he borrado? No, no lo tengo. Bueno, lo tengo. Imagínate que este problema lo hiciéramos sin tener en cuenta la cal. ¿Cómo lo harías?

362
00:41:36,210 --> 00:41:41,269
Se supone que el calorímetro toma las mismas...

363
00:41:41,849 --> 00:41:43,530
Sin tener en cuenta la cal.

364
00:41:43,550 --> 00:41:44,130
Del agua, ¿no?

365
00:41:44,610 --> 00:41:53,030
Sí, pero es que el problema lo hemos hecho teniendo en cuenta la K del calor inyectado. Pero si no tenemos en cuenta la K, ¿qué hacemos?

366
00:41:53,030 --> 00:41:58,789
Yo tomé los mismos datos como si fueran los datos del agua. Creo que dijiste una vez que era algo así.

367
00:41:58,789 --> 00:42:14,429
Entonces, ¿qué calor sumaríamos? A ver, ¿cuál es? Este era el de, a ver, que no se haya borrado. Este de aquí, estos 3.839,4, este es el calor cedido por el metal.

368
00:42:14,610 --> 00:42:30,530
Y el calor absorbido por el agua eran estos 202. Y este es el calor absorbido por el calorímetro. Si no tenemos en cuenta la K, ¿cuál de los Q no tengo que poner? Este era Q sub 1, este era Q sub 2 y este era Q sub 3.

369
00:42:31,989 --> 00:42:33,090
Q sub 3.

370
00:42:33,909 --> 00:42:36,909
Este no lo tengo en cuenta. Entonces, ¿qué balancearía?

371
00:42:38,869 --> 00:42:41,670
Igualaría Q sub 1 con Q sub 2 igual a 0.

372
00:42:41,670 --> 00:43:02,110
Q1 más Q2 igual a cero, ¿vale? Pues ya lo hago. El Q1 me daba esto. Q1 lo teníamos que es igual a menos 3.000. Vamos a hacerlo directamente. Vamos a ir poniéndolo. Pongo Q1, que era menos 3.839,4.

373
00:43:02,110 --> 00:43:07,449
839,4

374
00:43:07,449 --> 00:43:09,809
¿qué unidades tenía esto?

375
00:43:10,389 --> 00:43:12,929
gramos, calor centígrado, calor específico

376
00:43:12,929 --> 00:43:13,969
que esta es la incógnita

377
00:43:13,969 --> 00:43:16,590
más el calor del agua

378
00:43:16,590 --> 00:43:17,389
que era esto

379
00:43:17,389 --> 00:43:19,829
el calor que absorbe el agua

380
00:43:19,829 --> 00:43:22,769
que son 202 calorías

381
00:43:22,769 --> 00:43:24,989
202 calorías

382
00:43:24,989 --> 00:43:26,570
ya veremos como nos da un valor

383
00:43:26,570 --> 00:43:27,789
muy parecido al de antes

384
00:43:27,789 --> 00:43:30,369
porque ese equivalente del calorímetro

385
00:43:30,369 --> 00:43:38,110
era muy pequeño, igual a cero. Bueno, pues ya lo tenemos. Ahora pasamos este valor negativo

386
00:43:38,110 --> 00:43:49,769
al segundo miembro y despejamos. Yo creo que no hace falta ya. Ya lo tengo. Y así, aunque

387
00:43:49,769 --> 00:43:53,489
no sé, ya os digo, no sé si pondré esto del equivalente en agua, pero es interesante

388
00:43:53,489 --> 00:44:00,309
que lo veáis porque aunque no entro en la tarea, pero bueno, está bien. Pasamos al

389
00:44:00,309 --> 00:44:17,809
Segundo miembro, este valor, me quedan 202 calorías, es igual a 3.800, un valor positivo, 39,4 gramos, grado centígrado, calor específico.

390
00:44:17,809 --> 00:44:19,570
Lo veis que yo pongo siempre todas las unidades.

391
00:44:19,570 --> 00:44:37,570
Bueno, entonces el calor específico le despejo y es igual a 202 calorías dividido entre 3.839,4 gramos y grado centígrados.

392
00:44:37,690 --> 00:44:45,809
Ya tengo las unidades del calor específico y espérate exactamente a ver lo que tengo por aquí yo el resultado.

393
00:44:45,809 --> 00:45:05,829
No tengo tanto papel. 0,05. 0,053. Antes me quedaba 0,053 calorías por cada gramo y grado. Esto es sin tener en cuenta la K.

394
00:45:05,829 --> 00:45:15,809
Es decir, pensar que la K es la capacidad que tiene el calorímetro, la calorífica, de absorber calor o desprenderlo también.

395
00:45:16,409 --> 00:45:28,110
Pero bueno, en todos los problemas que hicimos cuando hablamos de los calorímetros, en la tarea y los que hicimos en un principio no se tuvo en cuenta porque ya no daba tiempo a dar tanto.

396
00:45:28,110 --> 00:45:34,750
Pero esto es fácil, vamos, pero… ¿vale? Es interesante.

397
00:45:35,829 --> 00:45:43,210
A ver, ¿qué tal entendéis lo de la tensión superficial?

398
00:45:47,150 --> 00:45:47,750
Bien.

399
00:45:48,550 --> 00:45:49,510
¿Lo lleváis bien?

400
00:45:52,250 --> 00:45:56,170
Sí, yo creo que todo está asequible. Además, lo explica muy bien.

401
00:45:57,090 --> 00:45:59,349
Con todos los ejercicios que hemos hecho han servido también.

402
00:45:59,989 --> 00:46:01,130
¿Lo repasáis?

403
00:46:02,889 --> 00:46:03,710
Yo sí.

404
00:46:03,710 --> 00:46:30,130
Este es el que me das. Es que el calor de… A ver, un momento. Este no hay, este no hay problema. Se me va. Bueno, esto lo vimos ya. Atención superficial. Calorimetría. Este. Este problema.

405
00:46:30,130 --> 00:46:37,630
Bueno, esto de, sí que realmente lo hacemos, preparábamos las disoluciones de neutralización de los dióxidos de nitrógeno.

406
00:46:38,170 --> 00:46:39,869
Pero bueno, que lo sepáis, ¿no?

407
00:46:40,650 --> 00:46:47,550
Lo que hacemos es preparar disoluciones de ácido con una cierta concentración y de base.

408
00:46:48,110 --> 00:46:51,369
¿Qué ácido utilizamos? Pues el ácido clorhídrico en este caso.

409
00:46:52,190 --> 00:46:54,650
Y vemos las temperaturas a las que se encuentran.

410
00:46:54,650 --> 00:47:04,510
Como nosotros vamos a… cuando tú juntas el ácido y la base, pues es cuando se va a producir la neutralización.

411
00:47:05,030 --> 00:47:10,489
Entonces, nosotros a la hora de hacer el problema, digamos que esa mezcla es la que se va a calentar.

412
00:47:11,050 --> 00:47:18,809
Pero ¿qué es lo que…? ¿Quién se encarga de calentar esa mezcla? Pues la propia reacción de neutralización.

413
00:47:18,809 --> 00:47:23,809
Entonces, nosotros consideramos que el que absorbe calor es la mezcla.

414
00:47:24,650 --> 00:47:28,230
Y el que cede calor es la reacción.

415
00:47:28,789 --> 00:47:33,949
Nosotros calculamos el calor absorbido, que luego es igual al calor cedido, pero con signo menos, ¿vale?

416
00:47:34,409 --> 00:47:36,329
Entonces, ¿cuál es el calor de la mezcla?

417
00:47:36,329 --> 00:47:43,010
A mí me dan, me dicen, bueno, nosotros tenemos una mezcla, pero tenemos un calorímetro que está a una temperatura.

418
00:47:43,230 --> 00:47:46,369
Me dan la temperatura del calorímetro y también me dan la K.

419
00:47:47,070 --> 00:47:54,329
Luego, la mezcla se calienta, porque vemos que la temperatura final es 24,5 grados centígrados.

420
00:47:54,650 --> 00:48:02,150
es la de equilibrio para todos, pero el calorímetro estaba inicialmente a 19,2 grados centígrados

421
00:48:02,150 --> 00:48:06,210
y tanto el ácido como la base estaban también a menos temperatura.

422
00:48:07,050 --> 00:48:11,030
Entonces, la mezcla es la que va a absorber el calor y el calorímetro también.

423
00:48:11,630 --> 00:48:14,349
Y la propia reacción es la que desprende el calor, ¿vale?

424
00:48:14,349 --> 00:48:19,650
Por eso hablamos del calor de neutralización.

425
00:48:19,650 --> 00:48:35,210
Entonces, luego decimos, vale, te dicen considera que el calor específico del agua es uno, una caloría por cada gramo grado centígrado, ¿vale? Y las densidades también te dice que aproximamos a la unidad.

426
00:48:35,210 --> 00:48:40,369
Entonces, el ácido y la base en este caso no están en la misma temperatura

427
00:48:40,369 --> 00:48:49,409
¿Qué haces? Mezclas y vas a considerar que esa temperatura va a ser la media

428
00:48:49,409 --> 00:48:53,389
En este caso el problema lo hacemos así, consideramos la media y ya está

429
00:48:53,389 --> 00:48:56,090
¿Vale? Pues es lo que hacemos

430
00:48:56,090 --> 00:49:00,329
Bueno, lo primero se plantea la reacción, la ecuación

431
00:49:00,329 --> 00:49:04,570
Se dice que el calor cedido con signo menos es igual al calor asumido

432
00:49:04,570 --> 00:49:18,230
Pues, vale, que el calor cedido es el calor producido por la propia reacción de neutralización y que el calor absorbido es el que se invierte en elevar la temperatura de esa mezcla y el calorímetro.

433
00:49:19,590 --> 00:49:26,190
Calculamos el calor absorbido, que es igual al Q de la mezcla, que sabemos los gramos que tenemos de cara, ¿vale?

434
00:49:26,190 --> 00:49:42,769
Bueno, una cosa, perdonad que no he dicho antes, cuando resultó el problema, he considerado directamente y no lo he dicho. Son 150 mililitros de cada. Yo he considerado 150 gramos. ¿Por qué? Porque me dicen que la densidad es 1.

435
00:49:42,769 --> 00:50:01,230
¿Vale? Pues ahora lo digo. Masa igual a volumen por densidad. Necesito la masa. Tenemos 150 mililitros más 150 mililitros multiplicado por 1, pues al pasar los gramos son lo mismo, son 150 más 150, 300 gramos.

436
00:50:01,230 --> 00:50:20,289
Es que lo he dicho, pero a lo mejor no lo he especificado bien. Suponemos densidad 1, ¿vale? Masa de la mezcla, 150 más 150. Pues vamos a ver, estos calores, bueno, la masa total son 300 gramos y que la temperatura de la mezcla, pues es la media.

437
00:50:20,289 --> 00:50:22,750
aquí está hecha

438
00:50:22,750 --> 00:50:25,429
bueno, pues este calor de la mezcla

439
00:50:25,429 --> 00:50:28,389
por la fórmula masa por calor específico

440
00:50:28,389 --> 00:50:31,409
la masa está hecha aquí

441
00:50:31,409 --> 00:50:35,030
sustituyendo 300 gramos

442
00:50:35,030 --> 00:50:39,369
por una caloría por cada gramo grado centígrado

443
00:50:39,369 --> 00:50:42,030
que te dicen que el calor específico de la mezcla

444
00:50:42,030 --> 00:50:43,150
consideremos 1

445
00:50:43,150 --> 00:50:46,230
y por la diferencia de temperaturas

446
00:50:46,230 --> 00:50:50,050
la final de equilibrio menos la inicial de la mezcla

447
00:50:50,050 --> 00:50:57,050
que da 18,3, este es el calor que absorbe la mezcla para calentarse,

448
00:50:58,329 --> 00:51:03,289
más el calor del calorímetro, que es la K, por esa diferencia de temperaturas,

449
00:51:03,630 --> 00:51:09,389
también, bueno, pues ya con eso ha calculado el calor que absorbe la mezcla,

450
00:51:09,449 --> 00:51:12,949
más el calorímetro, que sería igual a menos calor cedido.

451
00:51:13,710 --> 00:51:16,590
Ya tenemos el calor de la reacción, ya os digo, esto no lo hablamos,

452
00:51:16,590 --> 00:51:19,230
pero es interesante que lo repaséis.

453
00:51:19,230 --> 00:51:27,449
Pues ese calor, si lo queremos por mol, calor molar, tenemos que saber cuántos moles han reaccionado.

454
00:51:28,030 --> 00:51:43,110
Como el reactivo limitante es el ácido, porque al final tiene el pH básico, se sabe que la base no ha reaccionado del todo.

455
00:51:43,110 --> 00:51:48,530
Quien ha reaccionado del todo es el ácido. Pues se calculan los moles que han reaccionado de ácido.

456
00:51:49,230 --> 00:51:50,630
¿Cuántos moles han reaccionado?

457
00:51:51,150 --> 00:51:53,889
Pues se multiplica el volumen por la normalidad.

458
00:51:54,670 --> 00:51:57,349
Cuando nos daba la normalidad y sabemos el volumen,

459
00:51:58,110 --> 00:52:00,329
pues me salen los moles que han reaccionado.

460
00:52:01,110 --> 00:52:07,929
Luego ese calor molar, pues se obtiene dividiendo las calorías de la reacción

461
00:52:07,929 --> 00:52:11,289
entre el número de moles y ya lo tenemos.

462
00:52:11,289 --> 00:52:15,349
El calor molar de esta reacción de neutralización es este valor.

463
00:52:16,369 --> 00:52:17,829
Es un calor que se desprende.

464
00:52:19,230 --> 00:52:31,610
Y ya está. Os tengo que poner en el aula virtual, hemos tenido una reunión, las pautas para el examen. ¿Os ha dicho algo María José?

465
00:52:34,369 --> 00:52:38,210
No, creo que no. Yo no sé nada.

466
00:52:38,210 --> 00:53:11,210
Ya, ya. El otro día dije que lo que hacemos es, la mayoría, la teoría va a ser tipo test, puede ser o bien preguntas tipo test, con cuatro respuestas para que una es la correcta. Por cada fallo resta un cuarto, o sea, un 25%.

467
00:53:11,210 --> 00:53:30,150
Quiere decir que con cuatro preguntas mal, resta una entera, ¿vale? No resta mucho, es lo normal que reste. Si son, por ejemplo, tres respuestas, pues resta un tercio. En este caso, si son cuatro respuestas posibles, pues un cuarto.

468
00:53:30,150 --> 00:53:40,949
Y luego pueden ser también preguntas, alguna de verdadero o falso, o respuesta muy corta, muy corta, o sea, desarrollarlo.

469
00:53:42,449 --> 00:53:50,909
Habrá problemas del tipo de las tareas y luego algún supuesto práctico, ¿vale?

470
00:53:52,369 --> 00:53:58,010
Repasar las prácticas que hemos hecho o algún supuesto.

471
00:53:58,010 --> 00:54:01,010
en este caso es imposible

472
00:54:01,010 --> 00:54:03,210
que haya examen práctico

473
00:54:03,210 --> 00:54:05,409
porque es una materia

474
00:54:05,409 --> 00:54:07,309
que no se sabe la gente

475
00:54:07,309 --> 00:54:08,190
que se va a presentar

476
00:54:08,190 --> 00:54:10,949
no se puede examinar en una hora y media

477
00:54:10,949 --> 00:54:11,730
a tanta gente

478
00:54:11,730 --> 00:54:13,949
entonces pues no hay

479
00:54:13,949 --> 00:54:15,809
y bueno pues a ver

480
00:54:15,809 --> 00:54:18,590
se intentará que el examen no sea demasiado largo

481
00:54:18,590 --> 00:54:19,769
que os dé tiempo

482
00:54:19,769 --> 00:54:21,170
hacerlo porque

483
00:54:21,170 --> 00:54:23,650
no sé si empieza a las tres y media

484
00:54:23,650 --> 00:54:25,469
y acaba a las seis y algo

485
00:54:25,469 --> 00:54:27,590
mucho tiempo

486
00:54:27,590 --> 00:54:31,250
Eso es, ¿vale?

487
00:54:32,130 --> 00:54:33,789
No sé, ir repasando

488
00:54:33,789 --> 00:54:36,789
Yo te quería decir que

489
00:54:36,789 --> 00:54:39,989
¿no se subió la segunda sesión de repaso?

490
00:54:40,130 --> 00:54:42,269
Que si la podías subir, la grabación, porfa

491
00:54:42,269 --> 00:54:43,829
Ah, la he subido esta mañana

492
00:54:43,829 --> 00:54:46,449
Ah, vale, entonces no la he visto

493
00:54:46,449 --> 00:54:47,570
Es la de lunes

494
00:54:47,570 --> 00:54:50,690
Sí, para corregir los ejercicios

495
00:54:50,690 --> 00:54:54,340
Sí, sí, esa la he subido esta mañana

496
00:54:54,340 --> 00:54:56,059
Ah, vale, genial, gracias

497
00:54:56,059 --> 00:54:57,400
Pues tengo que poner

498
00:54:57,400 --> 00:55:18,139
No sé si ha subido. Sí, sí. Está subida. Y nos queda la clase del próximo día, del lunes. Y repasando que ya con esto, ya os digo, con esto tenéis.

499
00:55:18,139 --> 00:55:25,599
María Jesús, una pregunta del último ejercicio este del calor molar de reacción

500
00:55:25,599 --> 00:55:29,059
es que tengo una duda

501
00:55:29,059 --> 00:55:39,079
el calor cedido, o sea el calor producido por la reacción es como la entalpía de reacción

502
00:55:39,079 --> 00:55:45,380
eso es, sabes que el calor de reacción se llama entalpía cuando la presión es constante

503
00:55:46,380 --> 00:55:46,900
Vale.

504
00:55:48,360 --> 00:55:54,840
Si la presión, imagínate un recipiente abierto a la atmósfera, si la presión es constante, se llama entalpía.

505
00:55:55,659 --> 00:55:58,559
Cuando estamos hablando de entalpía es el calor, ¿sabes?

506
00:55:58,739 --> 00:56:04,860
Pero esto es interesante que hayamos repasado este ejercicio, ¿vale? Es interesante.

507
00:56:05,360 --> 00:56:12,300
Que ya os digo que problemas como este no creo que ponga, pero está bien que sepáis de dónde sale, claro.

508
00:56:12,300 --> 00:56:36,179
Y además cuando lo hacemos experimentalmente, sí, pues nos suele subir los dos grados cuando hacemos a la práctica. O sea, la temperatura de la mezcla, pues juntamos un ácido y una base, pero al final ya no es ni ácido ni base, se ha formado, ha habido una reacción. Entonces esa propia reacción es la que suministra el calor, ¿vale? Y la mezcla se calienta, ya os digo.

509
00:56:38,800 --> 00:56:39,980
Vale, vale, gracias.

510
00:56:39,980 --> 00:56:51,940
Claro, el número de moles, pues como vosotros dais química, sabéis lo del reactivo limitante. El que reacciona es el que se limita. Si se acaba el ácido, ya no puede reaccionar más ácido.

511
00:56:52,619 --> 00:56:55,719
Sí, y se para ahí la reacción.

512
00:56:55,719 --> 00:57:09,880
Por eso, al ver con el papel de pH, nos daba básico. Entonces, ya se sabe que el que ha reaccionado del todo es el ácido. Y por eso calculas el número de moles que han reaccionado.

513
00:57:09,980 --> 00:57:23,579
Cada mol. ¿Sabes? Está bien. Vale, vale, que es del reactivo limitante, que es el HCl. Vale. Sí, sí, sí, sí, que es lo que limita. Por eso sobra.

514
00:57:23,579 --> 00:57:51,860
Mira, y como te da la concentración, es 0,947 normal, te da el volumen y eso es lo que os digo, que antes al hacer la masa he dicho 150 más 150 he considerado 300 gramos, pero no os he dicho, sabes que la masa es igual al volumen por densidad, pero la densidad te dice que es 1 y por eso ya directamente yo he puesto 300 y 300, perdón, 150 más 150, 300 gramos.

515
00:57:51,860 --> 00:58:00,940
Vale, la densidad del, la densidad del agua, no, la densidad del ácido de la base es uno, vale.

516
00:58:00,940 --> 00:58:10,380
Claro, como vas a… es la mezcla. Entonces, te dice, aproximamos las densidades de las disoluciones a la unidad.

517
00:58:11,599 --> 00:58:19,139
Tú date cuenta, no sé cuánto es la densidad del ácido y de la base, pero echas muy poquito de ácido y de base,

518
00:58:19,719 --> 00:58:27,059
entonces consideras la densidad del agua, uno. ¿Entiendes? Te dicen que consideres esto.

519
00:58:27,059 --> 00:58:39,659
Si te dieran otro valor, pues a la hora de hallar el número de gramos de ácido y de base, pues dirías, la masa es igual al volumen que te dan, que es 150 mililitros, por la densidad que te den.

520
00:58:40,119 --> 00:58:42,000
Pero en este caso, te dice que es uno.

521
00:58:42,539 --> 00:58:46,699
Como es uno, pues los mismos miligramos son los gramos.

522
00:58:46,860 --> 00:58:47,079
Exactamente.

523
00:58:47,079 --> 00:58:49,219
O sea, los mismos mililitros son los gramos.

524
00:58:49,320 --> 00:58:50,179
Son los gramos, exactamente.

525
00:58:50,380 --> 00:58:51,880
Ok, vale, entendido.

526
00:58:52,059 --> 00:58:52,659
Eso es.

527
00:58:53,500 --> 00:58:53,980
Entendido.

528
00:58:54,280 --> 00:58:54,559
Muy bien.

529
00:58:54,559 --> 00:58:54,860
Gracias.

530
00:58:54,860 --> 00:59:03,210
Se lo dice aquí. Así que, a ver, que… Bueno, tensión superficial…