1
00:00:00,680 --> 00:00:04,839
Buenas tardes, esta es la clase de ciencias del día 31 de marzo.

2
00:00:05,900 --> 00:00:11,560
Hoy vamos a ver el último tema de química, que se llama los cambios,

3
00:00:12,160 --> 00:00:19,120
y en el que vamos a ver cómo reaccionan los distintos compuestos en química para formar otras sustancias.

4
00:00:19,879 --> 00:00:23,120
Entonces, en este tema lo que vamos a ver es estos apartados que pongo aquí.

5
00:00:23,660 --> 00:00:25,600
Cómo funcionan las reacciones químicas,

6
00:00:25,600 --> 00:00:31,000
cómo se ajustan dichas reacciones para que todo se produzca correctamente

7
00:00:31,000 --> 00:00:34,159
cómo se hacen los cálculos estequiométricos

8
00:00:34,159 --> 00:00:40,899
que son esos cálculos que necesitamos para que la reacción química quede equilibrada

9
00:00:40,899 --> 00:00:46,000
y tenga las mismas sustancias reaccionantes que el producto de la reacción

10
00:00:46,000 --> 00:00:51,320
a nivel de moles, de átomos, de pesos, de masas, de volúmenes

11
00:00:51,320 --> 00:00:58,960
Y por último, ¿cuáles son las principales reacciones que se dan en la naturaleza?

12
00:01:01,240 --> 00:01:10,359
Comienzo con una pequeña introducción, viendo que en la química todos los materiales que utilizamos

13
00:01:10,359 --> 00:01:15,920
han llevado un proceso químico en su producción o en su creación.

14
00:01:16,659 --> 00:01:17,980
Buenas tardes.

15
00:01:17,980 --> 00:01:20,319
Buenas tardes, Yolanda. ¿Qué tal?

16
00:01:20,319 --> 00:01:23,019
Acababa de pensar que te estaba esperando

17
00:01:23,019 --> 00:01:25,739
Perdón, es que acabo de llegar a la casa

18
00:01:25,739 --> 00:01:27,379
No te preocupes, no pasa nada

19
00:01:27,379 --> 00:01:29,340
Mira, te estaba comentando que

20
00:01:29,340 --> 00:01:31,219
Vamos a ver el último tema de química

21
00:01:31,219 --> 00:01:33,459
Que son las reacciones químicas

22
00:01:33,459 --> 00:01:35,319
Cómo se mezclan

23
00:01:35,319 --> 00:01:37,879
Los distintos elementos y las distintas sustancias

24
00:01:37,879 --> 00:01:38,939
Para formar otras

25
00:01:38,939 --> 00:01:40,700
Y qué reglas siguen

26
00:01:40,700 --> 00:01:43,400
Va a ser un tema principalmente

27
00:01:43,400 --> 00:01:45,780
Teórico, ¿vale? Aunque habrá algún ejercicio

28
00:01:45,780 --> 00:01:47,280
Son muy facilitos

29
00:01:47,280 --> 00:01:49,560
Que son lo que se llaman los ajustes

30
00:01:49,560 --> 00:01:55,519
de reacciones, que son como hacer unas ecuaciones con los compuestos químicos y lo que vamos

31
00:01:55,519 --> 00:02:00,980
a aprender es como las leyes que rigen como se hacen esas ecuaciones, que va a ser muy

32
00:02:00,980 --> 00:02:07,519
facilito y luego hacer algún ejercicio como ya hicimos en el tema anterior de masas y

33
00:02:07,519 --> 00:02:14,580
volúmenes de reactivos y de productos para ver como queda la reacción bien hecha y según

34
00:02:14,580 --> 00:02:18,400
qué sustancias mezcle, qué otras se producen. No tenemos

35
00:02:18,400 --> 00:02:22,159
que saber nada de formulación, ¿vale? Yo os voy a decir las fórmulas

36
00:02:22,159 --> 00:02:26,000
de los compuestos que utilicemos. Lo único que queremos aprender es cómo

37
00:02:26,000 --> 00:02:30,120
funcionan esas fórmulas, por así decirlo, y

38
00:02:30,120 --> 00:02:34,759
qué tipo de reacciones químicas se dan en la naturaleza,

39
00:02:34,819 --> 00:02:37,759
¿vale? O sea, que este tema es más bien teórico

40
00:02:37,759 --> 00:02:42,560
para que tengáis un conocimiento general de, pues, cómo se mezcla

41
00:02:42,560 --> 00:02:48,599
todo esto como he visto en los dos temas anteriores y qué productos produce o haga

42
00:02:48,599 --> 00:02:55,960
la redundancia. Entonces os empiezo comentando una pequeña introducción de qué reacciones

43
00:02:55,960 --> 00:03:03,419
químicas tenemos en la naturaleza y en nuestro día a día y empiezo por ejemplo pues viendo

44
00:03:03,419 --> 00:03:10,680
que la digestión es una reacción química porque tenemos una serie de enzimas que tienen

45
00:03:10,680 --> 00:03:15,699
que descomponer nuestros alimentos, lo que ingerimos, para sacar de ellos la energía

46
00:03:15,699 --> 00:03:23,219
que necesitamos. Hacer esa descomposición pasa de unos reactivos, si pensamos con el

47
00:03:23,219 --> 00:03:31,099
punto de vista químico, y me da unos productos que serán las sustancias que luego nuestro

48
00:03:31,099 --> 00:03:37,060
cuerpo es capaz de asimilar y de transformar para producción de energía y alimentar a

49
00:03:37,060 --> 00:03:42,900
nuestras células, ¿vale? Entonces, solo como curiosidad, pues os comento unos cuantos,

50
00:03:43,020 --> 00:03:48,699
leéis luego cómo funcionan un poco, pero esto solo es un poco como introducción para

51
00:03:48,699 --> 00:03:53,020
ver qué es lo que va a pasar en este tema, ¿vale? Pues hemos dicho que en la digestión

52
00:03:53,020 --> 00:03:59,680
ya tenemos reacciones químicas. En los combustibles que usamos en el día a día, el petróleo

53
00:03:59,680 --> 00:04:05,919
y el carbón que utilizamos pues para calentarnos, para mover nuestros vehículos, para un montón

54
00:04:05,919 --> 00:04:09,919
de cosas, pues también hay una reacción química, es una reacción que se llama

55
00:04:09,919 --> 00:04:13,699
de oxidación reducción, porque necesito ese combustible

56
00:04:13,699 --> 00:04:17,899
y además el oxígeno del aire para que se

57
00:04:17,899 --> 00:04:21,779
produzca la reacción. Cuando se produce esa reacción química

58
00:04:21,779 --> 00:04:25,660
lo que se genera es mucho calor, que es lo que nosotros

59
00:04:25,660 --> 00:04:30,019
aprovechamos. Va a ser lo que se llama una reacción esotérmica

60
00:04:30,019 --> 00:04:33,800
en la que se desprende calor. Bueno, pues otro tipo

61
00:04:33,800 --> 00:04:36,720
de reacción que tenemos en nuestro día a día

62
00:04:36,720 --> 00:04:40,019
la fotosíntesis de las plantas

63
00:04:40,019 --> 00:04:43,079
pues esta reacción química muy importante

64
00:04:43,079 --> 00:04:45,860
porque resulta que cuando las

65
00:04:45,860 --> 00:04:49,060
plantas hacen la fotosíntesis con la luz

66
00:04:49,060 --> 00:04:52,240
del sol, el agua y el dióxido de carbono

67
00:04:52,240 --> 00:04:54,639
que absorben de la atmósfera

68
00:04:54,639 --> 00:04:58,000
pues generan clorofila que es con lo que

69
00:04:58,000 --> 00:04:59,699
ellas se alimentan y

70
00:04:59,699 --> 00:05:03,620
generan oxígeno que a nosotros nos viene muy bien

71
00:05:03,620 --> 00:05:30,120
Porque lo necesitamos para respirar y ellas mismas también. Entonces, una reacción química muy importante. Ellas cogen la glucosa, el almidón, o sea, lo que les sirve para alimentarse. Además, nos descargan de dióxido de carbono y nos generan luego aire limpio, nos generan oxígeno. O sea, que otra reacción química súper importante en nuestro día a día.

72
00:05:30,120 --> 00:05:35,339
también tenemos reacciones químicas que son perjudiciales para nosotros

73
00:05:35,339 --> 00:05:38,680
como aquí por ejemplo pues la lluvia ácida

74
00:05:38,680 --> 00:05:43,540
como esos combustibles fósiles que nosotros quemamos para producir energía

75
00:05:43,540 --> 00:05:46,540
esos humos que sueltan nuestros coches

76
00:05:46,540 --> 00:05:52,759
pues hacen que el azufre y el nitrógeno que llevan dentro de ellos

77
00:05:52,759 --> 00:05:56,079
pues luego se quede acumulado en la atmósfera

78
00:05:56,079 --> 00:06:01,860
y cuando llueve el agua lo arrastre y pues sea perjudicial para las plantas

79
00:06:01,860 --> 00:06:08,060
y para cualquier ser vivo con el que luego absorba ese azufre y ese nitrógeno.

80
00:06:08,480 --> 00:06:14,040
Pues en este caso es una reacción química que es para nosotros perjudicial, ¿vale?

81
00:06:14,079 --> 00:06:16,959
Por esos ácidos de azufre y de nitrógeno que se generan.

82
00:06:18,439 --> 00:06:24,240
Bueno, como hemos visto que en nuestra vida todo lo que nos rodea

83
00:06:24,240 --> 00:06:29,180
en algún momento depende de alguna reacción química

84
00:06:29,180 --> 00:06:33,500
pues vamos a ver qué cambios se producen con estas reacciones

85
00:06:33,500 --> 00:06:37,680
y podemos pensar en nuestro día a día también

86
00:06:37,680 --> 00:06:40,240
que en nuestro día a día pues hay muchos cambios

87
00:06:40,240 --> 00:06:43,279
que pueden ser físicos o químicos

88
00:06:43,279 --> 00:06:46,819
pues yo que sé, desde el movimiento de un coche

89
00:06:46,819 --> 00:06:48,519
a la oxidación de un metal

90
00:06:48,519 --> 00:06:50,839
al cambio de estado del agua

91
00:06:50,839 --> 00:07:07,980
de pasar del líquido a gas a sólido según el frío que haga, entonces todos estos cambios los agrupamos en dos tipos principales, los cambios químicos, van a ser estas reacciones químicas de las que queremos hablar y los cambios físicos, ¿vale?

92
00:07:07,980 --> 00:07:21,579
¿Qué diferencia unos de otros? Por los cambios físicos, lo que pasa es que las sustancias que están sufriendo sus cambios mantienen su naturaleza y sus propiedades.

93
00:07:21,579 --> 00:07:35,360
O sea, yo crezco, por ejemplo, o me muevo, pero sigo siendo yo. Mi cuerpo no se deforma, ni se descompone, ni nada que se le parezca, ¿vale?

94
00:07:35,360 --> 00:07:42,879
cuando hay un cambio de estado en el agua de líquido a gas o a sólido, pues sigue siendo hidrógeno y oxígeno.

95
00:07:43,579 --> 00:07:51,199
Cuando yo hago una disolución o deformo un objeto, sigue teniendo las mismas propiedades y sigue manteniendo su naturaleza.

96
00:07:51,199 --> 00:07:58,939
Entonces, en los cambios físicos, lo principal es que las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades.

97
00:07:59,639 --> 00:08:02,160
Ahora, ¿qué ocurre en los cambios químicos?

98
00:08:02,160 --> 00:08:28,939
Pues los cambios químicos, que son estas reacciones químicas que pretendemos estudiar, las sustancias van a cambiar su naturaleza, porque se van a descomponer para luego formar otras sustancias distintas, o sea que se transforman de unas sustancias originales, que van a ser esos reactivos que llamaremos de la reacción química, en otras sustancias que llamaremos productos de la reacción.

99
00:08:28,939 --> 00:08:47,340
Entonces están cambiando su naturaleza y en la mayoría de los casos pues sus propiedades también. Os pongo aquí varios ejemplos gráficos, por ejemplo una explosión, la fotosíntesis, la oxidación de un metal.

100
00:08:47,340 --> 00:09:08,419
Pues estamos viendo en todas ellas que, por ejemplo, la fotosíntesis, ese dióxido de carbono que está absorbiendo la planta, lo va a transformar luego en ese almidón, esos azúcares, digamos, que necesita para crecer y en el oxígeno que nos desprende al aire.

101
00:09:08,419 --> 00:09:28,179
En una combustión de una explosión, pues resulta que eso es combustible que se mezcla con oxígeno, al producirse la explosión lo que genera es muchísima energía, muchísimo calor, ¿vale? Y en la oxidación pues los metales cambian de, incluso de apariencia.

102
00:09:28,179 --> 00:09:46,580
Estamos viendo esa cadena que al estar oxidada se vuelve marrón cuando antes a lo mejor era brillante, que parecía que era de plata. Y al oxidarse, al hacer esa reacción con el oxígeno del aire, se vuelve marrón, se empiezan a soltar sus partículas de hierro.

103
00:09:46,580 --> 00:09:56,019
Entonces, en las reacciones químicas hay cambio en la naturaleza de los reactivos que producen esa reacción,

104
00:09:56,120 --> 00:09:58,940
de esos elementos que están interviniendo en la reacción, ¿vale?

105
00:09:59,840 --> 00:10:01,659
¿Vamos bien, Yolanda, o voy muy deprisa?

106
00:10:03,059 --> 00:10:03,740
Bien, bien.

107
00:10:03,919 --> 00:10:04,200
¿Bien?

108
00:10:04,860 --> 00:10:05,120
Sí.

109
00:10:05,259 --> 00:10:09,720
Si alguna cosa me acelero, ¿no entiendes? Me paras y ponemos algún ejemplo más o tal, ¿vale?

110
00:10:10,379 --> 00:10:11,340
Vale, muy bien.

111
00:10:11,399 --> 00:10:14,639
Bueno, vamos a ver qué es una reacción química.

112
00:10:14,639 --> 00:10:32,320
Pues una reacción química son esos cambios químicos que se producen en unas sustancias iniciales, a partir de ahora las vamos a llamar reactivos, para transformar en otras sustancias finales que las vamos a llamar productos, ¿vale?

113
00:10:32,320 --> 00:10:35,539
la composición de esos reactivos

114
00:10:35,539 --> 00:10:38,740
y de esos productos es distinta

115
00:10:38,740 --> 00:10:41,519
por lo tanto, sus propiedades

116
00:10:41,519 --> 00:10:43,539
como hemos dicho antes, van a cambiar

117
00:10:43,539 --> 00:10:47,059
por ejemplo, os digo aquí

118
00:10:47,059 --> 00:10:50,480
tengo metano, que es esa formulita

119
00:10:50,480 --> 00:10:52,759
CH4, carbono y hidrógeno

120
00:10:52,759 --> 00:10:55,100
que al reaccionar con el oxígeno

121
00:10:55,100 --> 00:10:59,220
se va a producir una combustión al hacer esa reacción con el oxígeno

122
00:10:59,220 --> 00:11:01,179
lo que me termina generando es

123
00:11:01,179 --> 00:11:02,720
dióxido de carbono

124
00:11:02,720 --> 00:11:04,399
y agua

125
00:11:04,399 --> 00:11:07,519
que curioso, si yo tenía antes carbono

126
00:11:07,519 --> 00:11:09,360
mezclado con hidrógeno

127
00:11:09,360 --> 00:11:10,480
y el oxígeno está solo

128
00:11:10,480 --> 00:11:13,159
y ahora resulta que quien se mezcla

129
00:11:13,159 --> 00:11:14,700
con el carbono es el oxígeno

130
00:11:14,700 --> 00:11:17,279
y quien se mezcla

131
00:11:17,279 --> 00:11:19,019
con el hidrógeno también es oxígeno

132
00:11:19,019 --> 00:11:21,179
y en distintas proporciones que

133
00:11:21,179 --> 00:11:22,320
lo que tenía al principio

134
00:11:22,320 --> 00:11:24,600
pues esa es la reacción química

135
00:11:24,600 --> 00:11:27,200
este metano y este

136
00:11:27,200 --> 00:11:29,100
oxígeno iniciales al combinarse

137
00:11:29,100 --> 00:11:30,899
ahora de esta otra forma cambian

138
00:11:30,899 --> 00:11:36,379
sus propiedades químicas, pasan a ser otras sustancias totalmente distintas, con otras

139
00:11:36,379 --> 00:11:45,220
propiedades totalmente distintas, ¿vale? Bueno, os pongo una muy curiosa para que veáis

140
00:11:45,220 --> 00:11:50,779
que hay veces que son buenas y también muy malas las reacciones que se pueden llegar

141
00:11:50,779 --> 00:11:56,960
a producir. Por ejemplo, la síntesis del amoníaco, que se llama, ¿vale? El amoníaco

142
00:11:56,960 --> 00:12:03,279
tiene esta fórmula, nitrógeno-hidrógeno con el triple de hidrógeno que es de nitrógeno, NH3.

143
00:12:04,799 --> 00:12:11,940
Entonces, ha salido de combinar una molécula de hidrógeno, H2, con una de nitrógeno, N2.

144
00:12:13,320 --> 00:12:21,460
Si lo combino a una temperatura muy alta y con mucha presión, resulta que en presencia

145
00:12:21,460 --> 00:12:31,419
del monóxido de hierro, se produce un cambio en sus propiedades. Por un lado, puede hacer

146
00:12:31,419 --> 00:12:37,940
un cambio positivo, puesto que el amoníaco lo utilizamos como fertilizante para las plantas,

147
00:12:38,059 --> 00:12:44,519
para conseguir nitratos, y eso ha hecho que la agricultura haya evolucionado mucho y que

148
00:12:44,519 --> 00:12:49,720
la producción agrícola haya aumentado mucho, o sea, que podamos dar de comer a mucha más

149
00:12:49,720 --> 00:12:55,159
gente con la misma extensión de campo, porque ese campo va a producir más trigo, va a producir

150
00:12:55,159 --> 00:13:00,559
más cebada, más avena, lo que sea, ¿vale? Entonces, ha ayudado a que en ese sentido

151
00:13:00,559 --> 00:13:07,159
el hombre se desarrolle y pueda vivir mejor y pueda haber más población manteniéndose

152
00:13:07,159 --> 00:13:15,559
de esos cultivos. Pero, por otro lado, ha tenido esta reacción de la síntesis de la

153
00:13:15,559 --> 00:13:22,679
amoníaco unas consecuencias pues desastrosas también para la humanidad porque esta síntesis

154
00:13:22,679 --> 00:13:30,980
del amoníaco puede dar lugar también al ácido nítrico y el ácido nítrico es la base de explosivos

155
00:13:30,980 --> 00:13:38,899
como el nitrato amónico, como la nitroglicerina, como el tritolueno, TNT que hemos oído hablar

156
00:13:38,899 --> 00:13:45,700
alguna vez, que van en la dinamita, y resulta que estos explosivos han ayudado a que en

157
00:13:45,700 --> 00:13:50,980
la guerra se hayan matado a millones de personas. Me dice ahí que hay una estimación de unos

158
00:13:50,980 --> 00:13:55,879
150 millones de personas en los conflictos bélicos que se han dado a lo largo del siglo

159
00:13:55,879 --> 00:14:05,600
XX. Pues esto es muy fuerte también, ¿no? O sea que las cosas bien usadas pueden ser

160
00:14:05,600 --> 00:14:12,120
muy beneficiosas, pero mal usadas, pues también pueden ser muy perjudiciales. En este caso,

161
00:14:12,259 --> 00:14:17,460
pues ese TNT que pueden utilizar los mineros en una mina para extraer más fácilmente

162
00:14:17,460 --> 00:14:25,000
el carbón o lo utilizan para poder deshacer una montaña y construir una carretera o alguna

163
00:14:25,000 --> 00:14:31,039
historia, pues por otro lado también vale para matar. Entonces, en ese aspecto, pues

164
00:14:31,039 --> 00:14:36,539
no nos gusta que se haya conseguido sintetizar el amoníaco de esta manera, creo yo, ¿no?

165
00:14:37,659 --> 00:14:46,799
Entonces, volvemos a hacer un resumen de lo que hemos visto y es que yo tengo unos productos

166
00:14:46,799 --> 00:14:53,500
que llamamos reactivos que al mezclarlos me producen una reacción química

167
00:14:53,500 --> 00:14:58,320
y se convierten en otros totalmente distintos y con propiedades distintas

168
00:14:58,320 --> 00:15:03,639
que son esos productos de la reacción, ¿vale?

169
00:15:05,259 --> 00:15:10,320
Cuando yo hago esto, pues necesito romper los enlaces que tenían las sustancias iniciales,

170
00:15:10,899 --> 00:15:16,720
esas sustancias reactivas, por un lado, y por otro, generar nuevos enlaces

171
00:15:16,720 --> 00:15:21,200
de esas nuevas combinaciones que me dan a dar los productos finales de la reacción.

172
00:15:22,600 --> 00:15:26,500
Y para eso necesitaré, pues, unas ciertas condiciones.

173
00:15:27,240 --> 00:15:49,539
En unos casos estas reacciones se harán de una forma más rápida, otras más lentas, pues no es lo mismo, por ejemplo, en una combustión, pues una detonación y una explosión, porque la velocidad de propagación del calor que se produce o el fuego que se pueda producir en un momento dado es mucho más rápido en una que en otra, ¿vale?

174
00:15:49,539 --> 00:16:06,899
Entonces, es una propiedad importante en las reacciones químicas, la velocidad de la reacción, puesto que unas van a ser muy lentas, por ejemplo, la oscilación, y otras van a ser muy rápidas, por ejemplo, una explosión.

175
00:16:06,899 --> 00:16:23,519
¿Vale? Pues ya hemos visto una de las características o propiedades que pueden afectar a una reacción química, que es la velocidad a la que se produce.

176
00:16:23,519 --> 00:16:29,080
También tenemos otras propiedades que podemos observar en las reacciones químicas

177
00:16:29,080 --> 00:16:34,360
como el cambio de color, el que haya ciertos compuestos que precipiten

178
00:16:34,360 --> 00:16:41,100
cuando intento hacer una disolución, por ejemplo, estoy intentando disolver azúcar en agua

179
00:16:41,100 --> 00:16:45,419
y yo echo el puñado de azúcar y si no lo remuevo se cae todo el azúcar al fondo

180
00:16:45,419 --> 00:16:48,659
Eso es lo que era un precipitado que decíamos en el tema anterior

181
00:16:48,659 --> 00:16:53,179
En otras ocasiones se desprenden gases al producirse la reacción

182
00:16:53,179 --> 00:17:01,500
o se desprende calor, ¿vale? Pues todas estas serían características de las reacciones químicas

183
00:17:01,500 --> 00:17:09,680
que os pongo aquí como un resumen de ellas, de qué indicadores me dicen que se está produciendo

184
00:17:09,680 --> 00:17:15,880
una reacción química. Se puede pensar en ese desprendimiento de gases, porque uno de los elementos

185
00:17:15,880 --> 00:17:22,440
de la reacción sea ya un gas y al producirse la reacción se generan burbujas, por ejemplo,

186
00:17:22,440 --> 00:17:40,200
La precipitación. Estoy intentando disolver un sólido en un líquido y, como veíamos en el tema anterior, si echo demasiada cantidad, pues llega un momento en que la disolución se satura y ese sólido empieza a precipitar.

187
00:17:40,200 --> 00:18:00,119
La temperatura, pues hay veces que necesito darle calor a esos elementos para que se combinen de otra manera, a esos reactivos para que se recombinen de otra manera y otras veces que no, que al combinarse lo que desprenden es calor ellos mismos en esa combinación.

188
00:18:00,640 --> 00:18:05,079
Por ejemplo, en esa explosión que decíamos cuando estoy mezclando ese metano con oxígeno.

189
00:18:05,819 --> 00:18:11,039
Pues en el caso de que les tenga que dar calor, diremos que la reacción es endotérmica,

190
00:18:11,359 --> 00:18:14,779
necesita ese aporte de calor para que se produzca.

191
00:18:15,259 --> 00:18:19,920
Y en el caso de que al producirse la reacción haya un desprendimiento de calor,

192
00:18:20,400 --> 00:18:22,660
pues decimos que la reacción es exotérmica.

193
00:18:22,799 --> 00:18:25,519
Esto lo veremos luego al final del tema otra vez.

194
00:18:25,519 --> 00:18:34,480
y en otras ocasiones lo que se produce es un cambio de color entre los reactivos y el producto de la reacción.

195
00:18:35,259 --> 00:18:39,819
Podemos pensar un ejemplo que es cuando he hecho un colacao en la leche.

196
00:18:40,400 --> 00:18:43,799
Al mezclarlo, la leche que era blanca se vuelve marrón.

197
00:18:43,799 --> 00:18:51,339
Se ha producido esa reacción química en la que el colacao se ha disuelto en la leche

198
00:18:51,339 --> 00:19:08,779
Y ha cambiado sus propiedades, porque esa leche que no era tan dulce, al echarle ese cacao, se vuelve más dulce, se vuelve más densa. O sea, como estábamos diciendo, pues se produce un cambio en sus propiedades. ¿Vale? ¿Vamos bien, Yolanda?

199
00:19:10,599 --> 00:19:11,200
Sí.

200
00:19:11,680 --> 00:19:14,259
¿Sí? ¿Hasta el momento todo controlado?

201
00:19:15,279 --> 00:19:15,880
Bien.

202
00:19:16,079 --> 00:19:16,779
Bien, ¿no?

203
00:19:16,779 --> 00:19:18,000
Sí, sí.

204
00:19:18,000 --> 00:19:28,900
Esos son conocimientos generales, lo que es un poco más rollito a lo mejor son los nombres que van apareciendo, pero bueno, yo creo que cuando lo leáis dos veces ya más o menos todo irá en orden.

205
00:19:28,900 --> 00:19:39,640
Bueno, vamos a ver ahora otra cosa que es importante, que es de qué dos formas se puede producir esa reacción.

206
00:19:39,900 --> 00:19:49,920
Y decimos que hay como dos teorías principales, ¿vale? Una que es la teoría de las colisiones y otra la teoría del estado de transición.

207
00:19:49,920 --> 00:19:52,640
Vamos a ver brevemente qué es cada una de ellas.

208
00:19:53,500 --> 00:20:01,680
En la teoría de las colisiones moleculares lo que se descubrió, en lo que se basa,

209
00:20:01,859 --> 00:20:08,680
es que para que se produzca una reacción química tiene que haber una colisión entre las moléculas que están reaccionando.

210
00:20:10,380 --> 00:20:16,059
Y para que esa reacción, digamos, sea eficaz.

211
00:20:16,059 --> 00:20:35,259
Entonces, necesito para que se aplique esa colisión y que produzca luego la recombinación que yo quiero de los elementos, pues por un lado que esos reactivos, esas moléculas reaccionantes tengan suficiente energía cinética.

212
00:20:35,259 --> 00:20:48,559
La energía cinética es la que depende de la masa de un cuerpo y de la velocidad que tiene. En este caso, la masa de esas sustancias reaccionantes y la velocidad con la que se estén moviendo a la hora de chocar.

213
00:20:48,559 --> 00:21:06,019
Y por otro lado, necesito que haya una cierta orientación. No vale que choquen de cualquier manera para que se rompan unas moléculas y luego se formen otras. Tienen que tener, digamos, el ángulo preciso para conseguir que la molécula inicial se rompa.

214
00:21:06,019 --> 00:21:29,920
Pongo aquí en este gráfico, por ejemplo, ese oxígeno y ese hidrógeno. Perdón, cloro y oxígeno. Para que sea capaz de romper esa molécula de cloro, pues necesito, por así decirlo, que choquen justo en el medio de las dos para que consiga partirlas el oxígeno e hidrógeno.

215
00:21:29,920 --> 00:21:37,619
esto es yo que no veo tres en un burro así de cerca, este hidrógeno, esta molécula de hidrógeno,

216
00:21:37,680 --> 00:21:44,000
que son dos átomos de hidrógeno, al chocar con esta molécula de cloro, si lo hace con la velocidad suficiente

217
00:21:44,000 --> 00:21:48,779
y en el punto correcto, que sería en el punto de unión de las moléculas de cloro,

218
00:21:48,779 --> 00:21:55,779
hace que tanto la molécula de cloro se dividan dos átomos como la molécula de hidrógeno.

219
00:21:55,779 --> 00:22:09,339
¿Qué va a ocurrir? Que un átomo de hidrógeno se quede apegado a uno de cloro y el otro al otro, formándose el cloruro de hidrógeno como resultado de esta reacción.

220
00:22:09,339 --> 00:22:14,480
pero he necesitado que vaya con una cierta velocidad

221
00:22:14,480 --> 00:22:16,200
con esa energía finita que decíamos

222
00:22:16,200 --> 00:22:21,099
y además que golpee justo en el punto de unión

223
00:22:21,099 --> 00:22:22,279
de las dos moléculas de cloro

224
00:22:22,279 --> 00:22:27,299
si no, pues habría desplazado a la molécula de cloro para un lado

225
00:22:27,299 --> 00:22:29,039
pero no la habría conseguido partir

226
00:22:29,039 --> 00:22:31,299
y entonces no se puede combinar con ella

227
00:22:31,299 --> 00:22:35,859
esos átomos de hidrógeno que a su vez se parten

228
00:22:35,859 --> 00:22:38,319
de la molécula de hidrógeno que se estaba formando

229
00:22:38,319 --> 00:22:43,880
¿Vale? Por otro lado tenemos la teoría de lo que se llama el estado de transición

230
00:22:43,880 --> 00:22:46,000
¿En qué consiste esta teoría?

231
00:22:46,960 --> 00:22:49,740
Pues que cuando se produce una reacción química

232
00:22:49,740 --> 00:22:56,400
hay como un estado intermedio entre esos reactivos iniciales

233
00:22:56,400 --> 00:22:58,819
y el producto final de la reacción

234
00:22:58,819 --> 00:23:05,000
O sea que esos reactivos iniciales se empiezan a descomponer sus moléculas

235
00:23:05,000 --> 00:23:14,039
y se empiezan a formar enlaces nuevos con las otras para terminar formando el producto final, ¿vale?

236
00:23:15,579 --> 00:23:20,599
Este estado lo que va formando es una agregación de moléculas intermedias

237
00:23:20,599 --> 00:23:26,859
y a esas moléculas intermedias que se forman se les denomina complejo activado.

238
00:23:27,740 --> 00:23:32,920
Este complejo activado suele ser muy inestable, o sea, si yo varío un poco las condiciones

239
00:23:32,920 --> 00:23:37,099
en las que se está produciendo la reacción, pues se puede deshacer la reacción

240
00:23:37,099 --> 00:23:39,640
o puede terminar de generarse.

241
00:23:39,859 --> 00:23:45,059
Entonces, en este estado intermedio, tengo que tener mucho cuidado

242
00:23:45,059 --> 00:23:49,019
y ser capaz de mantener las condiciones óptimas para que se produzca la reacción.

243
00:23:50,279 --> 00:23:50,500
¿Vale?

244
00:23:51,339 --> 00:23:56,599
En esas condiciones óptimas, pues tendré que mantener la energía que necesito

245
00:23:56,599 --> 00:24:07,299
y que tenga las proporciones correspondientes de los reactivos para que se generen luego los productos que yo quiero, ¿vale?

246
00:24:08,279 --> 00:24:15,000
Bueno, diremos que la energía de activación que hace que se produzca esa transición

247
00:24:15,000 --> 00:24:20,619
es la diferencia que existe entre la energía que tiene ese complejo activado

248
00:24:20,619 --> 00:24:25,660
y la energía que tenían las moléculas unciales de los reactivos, ¿vale?

249
00:24:25,660 --> 00:24:48,480
Entonces, en realidad esta energía de activación sería la energía que yo necesito, como el modelo anterior que hicimos antes, para que las moléculas se rompan y se recombinen, ¿vale? O sea que no son dos modelos totalmente distintos, sino que guardan relación uno con otro en el fondo, ¿vale?

250
00:24:48,480 --> 00:25:19,490
Bueno, vamos a ver ahora qué leyes son las que rigen el cómo se producen las reacciones químicas. Y algunas ya nos suenan del tema anterior, ya las hemos comentado, y otras las comentamos en el anterior, en las leyes de los gases, o sea que no es nuevo, sino que lo que vamos a hacer es como una relación de todas ellas y ponerlas en el orden clorológico en el que se fueron descubriendo, por así decirlo, ¿vale?

251
00:25:20,630 --> 00:25:21,809
¿Vamos bien, Yolanda?

252
00:25:23,309 --> 00:25:23,910
Sí.

253
00:25:24,210 --> 00:25:24,470
Sí.

254
00:25:25,170 --> 00:25:25,710
Sí, sí.

255
00:25:25,710 --> 00:25:28,109
Para darme un respiro, tú dime algo, ¿vale?

256
00:25:28,490 --> 00:25:31,109
Si no, me empiezo a acelerar y vamos.

257
00:25:31,349 --> 00:25:33,009
Sí, va toda mecha.

258
00:25:33,509 --> 00:25:34,190
Vamos a ver.

259
00:25:36,210 --> 00:25:42,789
Estamos hablando que tenemos unas leyes ponderales y volumétricas, que son las leyes empíricas.

260
00:25:43,349 --> 00:25:50,509
Algo empírico es cuando se, digamos, se descubre a base de hacer experimentos.

261
00:25:50,630 --> 00:26:20,109
Bueno, pues aquí una serie de señores fueron haciendo experimentos y se fueron dando cuenta de estas leyes que vamos a enumerar ahora, ¿vale? A lo largo de la historia, pues, pensamos que hablábamos ya en el tema anterior del señor Dalton, que descubrió un poco cómo funcionaban los átomos y sus componentes, que estaban divididos en partículas subatómicas, y él empezó a hacer luego, pues, experimentos mezclando distintas sustancias,

262
00:26:20,109 --> 00:26:29,130
saber qué pasaba con ellas. Entonces, a base de ir haciendo esas relaciones de masas y pesos y volúmenes

263
00:26:29,130 --> 00:26:36,450
en los compuestos químicos que él intentaba preparar, pues se fue dando cuenta de que según los reactivos que echase

264
00:26:36,450 --> 00:26:45,190
se producían unos productos distintos en la reacción, ¿vale? Entonces, esta relación de las masas de los compuestos

265
00:26:45,190 --> 00:26:49,950
que he hecho yo en los reactivos, en las masas que consigo en el producto de la reacción,

266
00:26:50,529 --> 00:26:54,170
es lo que se conoce en química como leyes ponderales de la química, ¿vale?

267
00:26:54,809 --> 00:26:59,390
Y cuando en vez de hablar de masas, hablo de volúmenes de reactivos,

268
00:26:59,569 --> 00:27:03,970
porque esté hablando de líquidos, esté hablando de gases, me da igual.

269
00:27:04,589 --> 00:27:09,150
Que en vez de hablar en masas, en vez de hablar en gramos, hable en litros, por ejemplo.

270
00:27:09,609 --> 00:27:13,930
Pues entonces las vamos a llamar leyes volumétricas, en vez de leyes ponderales.

271
00:27:13,930 --> 00:27:32,529
Pero, en el fondo, veremos a lo largo de este tema que van a funcionar exactamente igual. Que a nosotros nos da lo mismo que sean sólidos que líquidos, que las reacciones que se van a producir van a seguir siempre unas mismas proporciones. Las esté haciendo con masas o las esté haciendo con volúmenes.

272
00:27:32,529 --> 00:27:46,849
Entonces, la proporcionalidad que va a haber en ellas, que es lo que nosotros vamos a intentar aprender en este tema, se va a mantener igual, gracias a esas leyes de abogado que vimos a su día y de ese número de abogados.

273
00:27:46,849 --> 00:27:50,170
Bueno, primera ley

274
00:27:50,170 --> 00:27:53,049
La ley de la conservación de la masa

275
00:27:53,049 --> 00:27:57,549
Y esta la descubrió el señor Lavoisier ya en 1785

276
00:27:57,549 --> 00:27:59,670
¿Y qué dice esta ley?

277
00:28:00,190 --> 00:28:02,029
Pues que si yo tengo un sistema aislado

278
00:28:02,029 --> 00:28:04,930
Durante toda la reacción química

279
00:28:04,930 --> 00:28:09,769
La masa total que aparezca en el producto de la reacción

280
00:28:09,769 --> 00:28:12,029
Va a permanecer constante

281
00:28:12,029 --> 00:28:15,750
Va a ser la misma que tenían los reactivos

282
00:28:15,750 --> 00:28:30,609
O sea, que si yo he echado dos moléculas de hidrógeno y dos de oxígeno, pues al final el resultado va a ser agua en el que habrá dos moléculas de agua total, ¿vale?

283
00:28:31,009 --> 00:28:39,329
Entonces, que la masa que yo eche de hidrógeno y la masa que eche de oxígeno terminará siendo la que sume la masa que tiene el agua.

284
00:28:39,329 --> 00:28:45,230
O sea, que nada se crea ni se destruye, sino que solo se está transformando, ¿vale?

285
00:28:45,750 --> 00:29:08,450
De acuerdo, como pongo aquí, la masa no se puede crear ni destruir, solo se va a transformar. Bueno, pues esa sería mi primera ley. La segunda, pues la que comentaba ya antes, la ley de las proporciones constantes, y esta la publicó el señor Proust en 1799, ya dice.

286
00:29:09,150 --> 00:29:14,150
Cuando dos o más elementos los combinamos para formar un determinado compuesto,

287
00:29:14,890 --> 00:29:21,109
siempre los tendré que hacer en una relación de masas constantes, o sea, si yo echo el doble de hidrógeno que de oxígeno,

288
00:29:21,269 --> 00:29:24,069
pues me producirá algo que tenga el doble de hidrógeno que de oxígeno,

289
00:29:24,410 --> 00:29:29,789
porque hemos dicho en la ley anterior que no se puede destruir la masa, que solo se va a transformar.

290
00:29:30,269 --> 00:29:35,910
Entonces, en cualquier muestra pura, como es ese agua, de un compuesto,

291
00:29:35,910 --> 00:29:38,349
la proporción de las masas

292
00:29:38,349 --> 00:29:40,029
entre reactivos y productos

293
00:29:40,029 --> 00:29:42,430
tiene que ser siempre constante

294
00:29:42,430 --> 00:29:44,490
no puede aparecer nada

295
00:29:44,490 --> 00:29:46,589
ni desaparecer nada que tuviese

296
00:29:46,589 --> 00:29:47,309
¿vale?

297
00:29:48,470 --> 00:29:50,009
¿se van entendiendo más o menos?

298
00:29:50,690 --> 00:29:51,069
Sí

299
00:29:51,069 --> 00:29:52,349
¿vale?

300
00:29:52,349 --> 00:29:52,609
Sí

301
00:29:52,609 --> 00:29:56,049
Bueno, ahora se hizo una pequeña variación

302
00:29:56,049 --> 00:29:58,170
del señor Dalton a esta ley

303
00:29:58,170 --> 00:30:00,410
de las proporciones y la llamó

304
00:30:00,410 --> 00:30:02,049
la ley de las proporciones múltiples

305
00:30:02,049 --> 00:30:03,789
¿y qué dijo este hombre?

306
00:30:03,789 --> 00:30:11,730
Bueno, es que hay veces que dos mismos elementos pueden formar dos compuestos distintos.

307
00:30:12,470 --> 00:30:16,329
¿Qué pasa entonces? Pues nada, no pasa nada.

308
00:30:16,829 --> 00:30:22,230
Que según el compuesto que vayan a producir, según de la forma que se vayan a combinar,

309
00:30:22,849 --> 00:30:27,130
la proporción que habrá en las masas se mantendrá también.

310
00:30:27,130 --> 00:30:36,430
¿Vale? Si yo quiero formar agua, que es H2O, necesito dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

311
00:30:37,390 --> 00:30:45,349
Ahora, si quiero formar agua oxigenada, que es H2O2, es como si tuviese agua enriquecida en oxígeno,

312
00:30:45,430 --> 00:30:50,869
pues lo que voy a hacer es que tendré que echar dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno.

313
00:30:50,869 --> 00:31:15,130
pero siempre que se produzca agua tendrán esa proporción, siempre que se produzca agua oxigenada tendrán otra proporción, o sea que siendo los mismos compuestos iniciales, los mismos elementos iniciales en los reactivos hidrógeno y oxígeno, según el resultado, el producto que vayan a dar, de si es agua normal o si es agua oxigenada, tendrán unas proporciones u otras.

314
00:31:15,130 --> 00:31:21,009
será en proporción 2 a 1 cuando tengo agua, dos átomos de hidrógeno por uno de oxígeno

315
00:31:21,009 --> 00:31:27,309
o será en proporción 2 a 2 cuando quiero hacer agua oxigenada, pero siempre será así, ¿vale?

316
00:31:27,309 --> 00:31:33,869
O sea que no contradice la ley de las proporciones anteriores, sino que dice que esa ley la tenemos que abrir un poco

317
00:31:33,869 --> 00:31:41,390
nuestro punto de vista porque hay veces que los mismos compuestos producen resultados distintos

318
00:31:41,390 --> 00:31:48,529
según yo les haya combinado vale se entiende esto yolanda si la diferencia entre una y otra bueno

319
00:31:48,529 --> 00:31:58,170
y vamos a ver ahora la ley de volúmenes que está la publicaron en la publicó que ilusa que ya le

320
00:31:58,170 --> 00:32:04,930
vimos en su día con las leyes de los gases que dice este hombre pues dice que lo mismo que

321
00:32:04,930 --> 00:32:11,329
estábamos diciendo antes con las proporciones en masa con esas proporciones múltiples o con

322
00:32:11,329 --> 00:32:17,589
las proporciones simples de antes, se va a mantener si lo que estamos combinando son gases.

323
00:32:18,289 --> 00:32:24,170
O sea que cuando yo combine gases, los volúmenes de los gases que reaccionan

324
00:32:24,170 --> 00:32:30,210
contra los volúmenes de los gases que se forman siempre tendrán que seguir la misma proporción.

325
00:32:30,529 --> 00:32:35,210
Y esa proporción dice que es una relación de números sencillos y enteros.

326
00:32:35,210 --> 00:32:52,430
O sea, nada más se dio cuenta este hombre de que no solo valía la ley de Dalton para sustancias sólidas, sino que valía también para gaseosas. Pero viene a ser la misma ley.

327
00:32:52,430 --> 00:32:59,630
Y por último, el señor Avogadro, cuando se dio cuenta de cuántos átomos había en una molécula

328
00:32:59,630 --> 00:33:05,289
y tal, o el número de Avogadro que veíamos en el tema anterior, ese 6,02 por 10 elevado a 23,

329
00:33:06,089 --> 00:33:09,230
que os dije este, hizo un avance enorme en la química.

330
00:33:09,750 --> 00:33:15,630
Pues, ¿qué se dio cuenta de este señor cuando se dio cuenta de que en una molécula

331
00:33:15,630 --> 00:33:18,009
había siempre el mismo número de átomos y tal y cual?

332
00:33:18,009 --> 00:33:34,670
Pues lo que anunció es que si tengo volúmenes iguales de gases, que luego en realidad vale para cualquier tipo de sustancia, y los someto a exactamente las mismas condiciones de presión, temperatura y tal y cual, ¿qué va a ocurrir?

333
00:33:34,670 --> 00:33:38,250
Pues que siempre me van a producir el mismo número de moléculas.

334
00:33:38,829 --> 00:33:43,329
O sea, si mantengo las condiciones, se producen los mismos resultados siempre.

335
00:33:43,930 --> 00:33:49,450
¿Vale? Que esto no es aleatorio, que sigue unas reglas que siempre se mantienen.

336
00:33:50,170 --> 00:33:54,170
Y esas reglas son las que, pues vamos a ver a continuación,

337
00:33:54,710 --> 00:33:58,190
las que rigen esto que se llama la especulometría de las reacciones químicas,

338
00:33:58,529 --> 00:34:03,009
que para nosotros es como las ecuaciones de matemáticas, pero en química,

339
00:34:03,009 --> 00:34:14,329
Nada más que muy sencillitas porque son muy fáciles de trabajar con ellas. Solo vamos a tener que multiplicar y sumar. ¿Vale? ¿Vamos bien, Yolanda?

340
00:34:15,510 --> 00:34:15,909
Sí.

341
00:34:16,210 --> 00:34:28,909
Sí. Perfecto. Bueno, pues vamos a empezar, por lo menos para que te vaya sonando, si te quieres ir echando un ojo a esto poco a poco, viendo qué es esto de las ecuaciones químicas y qué es esto de la estequiometría,

342
00:34:28,909 --> 00:34:48,190
Que simplemente son las reglas de cómo tengo que poner esas proporciones de las que hablábamos antes para que las reacciones funcionen como deben funcionar. Y yo pueda calcular, pues en función de cuántos reactivos hechos, cuánto producto de reacción voy a conseguir, ¿vale?

343
00:34:48,190 --> 00:35:05,449
O sea, es como si estuviésemos haciendo recetas de cocina a partir de ahora, ¿vale? Igual que tú en cocina dices, pues bueno, yo quiero hacer un guiso para dos personas, y echas tanto de tanto, tanto de tanto, y ahora le quiero hacer para cuatro personas el mismo guiso, pues voy a tener que echar el doble de cosas, ¿no?

344
00:35:06,070 --> 00:35:06,389
Sí.

345
00:35:06,389 --> 00:35:11,030
de todos los compuestos, pues aquí la historia va a ser exactamente igual

346
00:35:11,030 --> 00:35:14,090
pero con esos elementos químicos

347
00:35:14,090 --> 00:35:18,949
bueno, pues eso, una ecuación química va a ser la representación

348
00:35:18,949 --> 00:35:23,750
escrita y abreviada de cómo funciona la reacción química

349
00:35:23,750 --> 00:35:27,090
es como si fuese un diagrama de cómo

350
00:35:27,090 --> 00:35:30,409
se están mezclando esos elementos y de qué

351
00:35:30,409 --> 00:35:35,110
producen después de mezclarse, ¿cómo lo escribiré?

352
00:35:36,070 --> 00:35:41,789
Bueno, pues supongo que a la izquierda de esa ecuación pondremos siempre los reactivos,

353
00:35:42,329 --> 00:35:44,170
esos elementos que quiero que se combinen.

354
00:35:44,769 --> 00:35:50,250
Y a la derecha pondré el producto de esa combinación, o sea, los productos resultantes,

355
00:35:50,809 --> 00:35:56,469
y los voy a unir con una flechita, diciendo en qué sentido va la reacción,

356
00:35:56,469 --> 00:35:59,389
porque hay reacciones que pueden ir hacia adelante y hacia atrás,

357
00:35:59,530 --> 00:36:01,489
otras que van solo hacia adelante, otras hacia atrás, ¿vale?

358
00:36:01,489 --> 00:36:24,090
Pues la flechita me va a decir en qué sentido se está produciendo la reacción. Hay otras ocasiones en las que incluso me dicen qué estado de agregación tienen los compuestos. El estado de agregación es en qué estado se encuentran las sustancias, el sólido, el líquido, el gas, ¿vale? Entonces, lo vemos con un ejemplito que he puesto.

359
00:36:24,090 --> 00:36:41,849
Yo estoy aquí mezclando el metano de antes con oxígeno para ver la reacción que se produce. Me pueden dibujar todas las moléculas, esa es la de oxígeno, esta sería el metano, ¿vale?

360
00:36:41,849 --> 00:37:03,050
Me ponen la flechita, estos son los reactivos, y la flechita me dice que la reacción va en este sentido, que con esas moléculas de oxígeno y esas de metano se van a producir estas nuevas moléculas de dióxido de carbono y estas nuevas moléculas de agua, ¿vale?

361
00:37:03,050 --> 00:37:20,929
Bueno, me lo pueden poner así en dibujito de todas las moléculas que parece que han intervenido o me lo pueden poner así más simplificado. Mi molécula de metano, un carbono y cuatro hidrógenos. Mis dos moléculas de oxígeno, donde tengo dos átomos de oxígeno en cada una.

362
00:37:20,929 --> 00:37:24,409
la reacción va de izquierda a derecha

363
00:37:24,409 --> 00:37:26,789
y cuando se produce la reacción me da

364
00:37:26,789 --> 00:37:30,329
una molécula de dióxido de carbono, o sea un carbono es marrón

365
00:37:30,329 --> 00:37:33,110
dos oxígenos, los rojos, más

366
00:37:33,110 --> 00:37:35,650
dos moléculas de agua

367
00:37:35,650 --> 00:37:40,070
el rojo el oxígeno, los blancos el hidrógeno

368
00:37:40,070 --> 00:37:42,369
si yo miro

369
00:37:42,369 --> 00:37:45,590
todo está equilibrado, aquí tenía de reactivo

370
00:37:45,590 --> 00:37:48,469
un carbono, me ha salido de producto un carbono

371
00:37:48,469 --> 00:37:51,309
tenía cuatro oxígenos, me salen

372
00:37:51,309 --> 00:37:53,210
cuatro oxígenos, nada más que

373
00:37:53,210 --> 00:37:54,530
unos en el dióxido de carbono

374
00:37:54,530 --> 00:37:56,489
y otros en las moléculas de agua

375
00:37:56,489 --> 00:37:59,289
tenía cuatro átomos de hidrógeno

376
00:37:59,289 --> 00:38:01,489
los blanquitos, me han salido

377
00:38:01,489 --> 00:38:02,789
cuatro al final pero también

378
00:38:02,789 --> 00:38:04,469
mezclados en las moléculas de agua

379
00:38:04,469 --> 00:38:07,369
todo está equilibrado

380
00:38:07,369 --> 00:38:09,590
ni se crea ni se destruye

381
00:38:09,590 --> 00:38:10,969
nada, ¿no? se ve en el dibujo

382
00:38:10,969 --> 00:38:11,869
¿no, Yolanda?

383
00:38:12,369 --> 00:38:15,190
¿cómo se escribe eso como fórmula

384
00:38:15,190 --> 00:38:17,250
química, como ecuación

385
00:38:17,250 --> 00:38:18,429
química? pues así

386
00:38:18,429 --> 00:38:23,610
una molécula de metano es CH4

387
00:38:23,610 --> 00:38:26,769
una molécula de oxígeno es O2

388
00:38:26,769 --> 00:38:29,949
una molécula de dióxido de carbono es CO2

389
00:38:29,949 --> 00:38:31,829
y el agua es H2O

390
00:38:31,829 --> 00:38:34,750
si yo quiero que todo cuadre

391
00:38:34,750 --> 00:38:37,489
aquí hay algo mal

392
00:38:37,489 --> 00:38:39,269
aquí tendría que haber un 2

393
00:38:39,269 --> 00:38:43,230
porque si no cuadran los compuestos

394
00:38:43,230 --> 00:38:46,849
un carbono que había aquí aparece aquí

395
00:38:46,849 --> 00:38:49,789
4 hidrógenos que había aquí tienen que aparecer aquí

396
00:38:49,789 --> 00:38:51,710
por eso digo que aquí falta un 2 multiplicado

397
00:38:51,710 --> 00:38:52,730
¿lo ves?

398
00:38:53,369 --> 00:38:56,010
se me ha escapado

399
00:38:56,010 --> 00:38:56,789
al escribirla

400
00:38:56,789 --> 00:38:58,869
en el corta y pega me le he comido

401
00:38:58,869 --> 00:39:01,030
porque las había cogido por separado

402
00:39:01,030 --> 00:39:04,269
y ahora los 4 átomos de oxígeno

403
00:39:04,269 --> 00:39:05,969
puesto que tengo 2 moléculas

404
00:39:05,969 --> 00:39:08,030
de oxígeno y 2 moléculas

405
00:39:08,030 --> 00:39:09,849
a 2 átomos cada una me darían

406
00:39:09,849 --> 00:39:11,369
4 átomos de oxígeno

407
00:39:11,369 --> 00:39:13,590
pues aquí aparecen 2

408
00:39:13,590 --> 00:39:15,150
y aquí solo habría 1

409
00:39:15,150 --> 00:39:17,489
para que haya 2 tendría que tener 2 multiplicando

410
00:39:17,489 --> 00:39:18,929
diciendo que

411
00:39:18,929 --> 00:39:20,670
esa molécula de metano

412
00:39:20,670 --> 00:39:22,829
más 2 moléculas de oxígeno

413
00:39:22,829 --> 00:39:25,170
me producen una molécula

414
00:39:25,170 --> 00:39:26,329
de dióxido de carbono

415
00:39:26,329 --> 00:39:28,809
más 2 moléculas de agua

416
00:39:28,809 --> 00:39:30,690
¿vale? o sea que

417
00:39:30,690 --> 00:39:32,570
todo tiene que cuadrar

418
00:39:32,570 --> 00:39:34,750
pues me lo he comido ahí arriba y abajo

419
00:39:34,750 --> 00:39:36,610
entonces no me doy cuenta

420
00:39:36,610 --> 00:39:39,010
en ninguna de las dos

421
00:39:39,010 --> 00:39:41,230
aquí también falta el 2 abajo

422
00:39:41,230 --> 00:39:43,869
si yo lo pensase

423
00:39:43,869 --> 00:40:08,070
De forma macroscópica, que es ver en qué estado está cada uno de estos componentes, pues digo, el metano es un gas, el oxígeno es un gas, y es esta G que me están poniendo de paréntesis. ¿Qué me produce? Dióxido de carbono, que también es un gas, y agua, pero en forma gaseosa, agua en forma de vapor, ¿vale?

424
00:40:09,070 --> 00:40:14,329
Entonces, ¿a qué me lleva esto que hemos visto aquí en este ejemplo?

425
00:40:15,329 --> 00:40:19,449
Pues me lleva a lo siguiente, que para escribir bien una reacción química

426
00:40:19,449 --> 00:40:22,969
tengo que tener en cuenta los puntos estos que vamos a ver ahora.

427
00:40:23,829 --> 00:40:28,889
Tengo que conocer qué reactivos y productos tengo en esa reacción química.

428
00:40:29,570 --> 00:40:31,730
¿Quién es reactivo? ¿Quiénes son productos?

429
00:40:32,449 --> 00:40:35,010
Saber las fórmulas que representa cada uno.

430
00:40:35,010 --> 00:40:40,829
cuál es la fórmula del metano, cuál es el oxígeno, ¿vale? Esas son las que digo que no vamos a aprender formulación

431
00:40:40,829 --> 00:40:45,909
porque no nos da tiempo, es imposible, yo os las diré. O sea, que nosotros lo único que vamos a tener que hacer es ajustar,

432
00:40:46,389 --> 00:40:51,409
decir cuántas moléculas tengo que echar o cuántos gramos o cuántos litros o cuánto de cada cosa, ¿vale?

433
00:40:52,429 --> 00:40:58,610
Tendré que tener en cuenta que debido a esa ley de conservación de la masa y del volumen y tal,

434
00:40:58,610 --> 00:41:03,690
pues que la ecuación tiene que estar equilibrada, como hemos dicho, ¿vale?

435
00:41:03,690 --> 00:41:17,250
Y además, por último, que va a haber un balance energético en esas reacciones, que hay veces que necesito darlas calor y otras veces me desprenden calor. Pues eso también veremos que es importante en las reacciones químicas, ¿vale?

436
00:41:17,250 --> 00:41:20,929
pues lo vamos a dejar por hoy ahí, Yolanda

437
00:41:20,929 --> 00:41:22,590
vamos a ver ya el próximo día

438
00:41:22,590 --> 00:41:24,849
pues cómo se ajustan esas reacciones

439
00:41:24,849 --> 00:41:27,030
químicas, qué tipos

440
00:41:27,030 --> 00:41:28,769
de reacciones químicas

441
00:41:28,769 --> 00:41:29,929
hay que ser lo que nos falta

442
00:41:29,929 --> 00:41:32,809
si tienes tiempo un ratillo y te quieres echarle

443
00:41:32,809 --> 00:41:34,369
un vistazo, pues

444
00:41:34,369 --> 00:41:36,150
lo pegas una vez pura a ver

445
00:41:36,150 --> 00:41:38,090
qué pasa con ello, ¿vale?

446
00:41:38,550 --> 00:41:40,809
No he puesto de momento ejercicios

447
00:41:40,809 --> 00:41:42,250
porque si los había puesto

448
00:41:42,250 --> 00:41:44,690
para que los echase un vistazo a la otra profe

449
00:41:44,690 --> 00:41:46,889
a ver si le parecía bien o había puesto

450
00:41:46,889 --> 00:41:49,070
de más o de menos, o quería quitar o poner

451
00:41:49,070 --> 00:41:50,570
alguno, cuando

452
00:41:50,570 --> 00:41:52,869
me los pase revisados, pues

453
00:41:52,869 --> 00:41:54,809
os los cuelgo para que podáis ir echando

454
00:41:54,809 --> 00:41:56,889
también un ojo. Pero vamos, van a ser

455
00:41:56,889 --> 00:41:58,849
pues, o esto es

456
00:41:58,849 --> 00:42:00,469
teórico de relacionar o alguna

457
00:42:00,469 --> 00:42:02,590
verdadero o falso

458
00:42:02,590 --> 00:42:04,710
y luego de ajustar reacciones porque

459
00:42:04,710 --> 00:42:06,530
no vamos a tener otra cosa en este tema, ¿vale?

460
00:42:07,550 --> 00:42:08,730
Muy bien. O sea, que van a ser

461
00:42:08,730 --> 00:42:10,730
como los ejemplos que tenemos a continuación

462
00:42:10,730 --> 00:42:12,530
del ajuste de reacciones

463
00:42:12,530 --> 00:42:14,469
que es muy fácil.

464
00:42:14,630 --> 00:42:16,590
Si vamos a utilizar solo un método de ajuste, pues

465
00:42:16,590 --> 00:42:22,090
van a ser reacciones sencillas, un método que se llama de tanteo, que es a ojo, pues

466
00:42:22,090 --> 00:42:25,449
como cuando haces la comida, es decir, bueno, pues si yo he tenido que echar tres puñados

467
00:42:25,449 --> 00:42:30,670
de arroz para dos personas, pues cuando tenga en vez de dos personas seis, pues voy a tener

468
00:42:30,670 --> 00:42:35,190
que echar nueve puñados de arroz, ¿vale? Pues así va a ir un poco aquí la cosa, que

469
00:42:35,190 --> 00:42:41,849
yo a ojo voy a ver cuánto necesito de cada componente para que me salga rica la reacción

470
00:42:41,849 --> 00:42:42,849
la comida, ¿vale?

471
00:42:43,969 --> 00:42:45,929
Muy bien. Bueno, pues lo dejamos

472
00:42:45,929 --> 00:42:47,750
aquí por hoy y

473
00:42:47,750 --> 00:42:50,130
nos vemos mañana en mates o nos oímos

474
00:42:50,130 --> 00:42:51,090
mañana en mates, ¿no?

475
00:42:51,730 --> 00:42:53,630
Sí, muy bien. Que tengas buenas tardes.

476
00:42:53,630 --> 00:42:55,789
Hasta mañana. Igualmente, gracias.