1
00:00:00,160 --> 00:00:02,359
niveles de organización de los seres vivos.

2
00:00:04,320 --> 00:00:05,599
¿Qué vamos a dar aquí?

3
00:00:05,759 --> 00:00:09,380
Pues primero vamos a dar las características generales de los seres vivos,

4
00:00:09,480 --> 00:00:13,919
que bueno, esta ya os la sabéis, que os la vamos repitiendo todos los cursos.

5
00:00:14,339 --> 00:00:19,899
Después vamos a ver los componentes químicos de los seres vivos,

6
00:00:20,219 --> 00:00:23,140
cuáles son los elementos que forman los seres vivos,

7
00:00:23,199 --> 00:00:26,460
que son diferentes de los que forman el resto de los seres,

8
00:00:26,460 --> 00:00:31,179
y las moléculas que los constituyes.

9
00:00:31,440 --> 00:00:37,780
que los constituyen. Y dentro de esas moléculas vamos a estudiar las inorgánicas y las orgánicas.

10
00:00:38,899 --> 00:00:44,600
Bueno, pues las características de los seres vivos son estas tres. Vamos a tener tres características.

11
00:00:44,979 --> 00:00:51,479
Vamos a ir viendo de una en una. Primero la composición química, luego los niveles en los que se organizan

12
00:00:51,479 --> 00:00:59,359
y las tres funciones vitales que tiene que cumplir todo ser vivo. Es decir, para que un ser vivo se defina como tal,

13
00:00:59,359 --> 00:01:05,799
tiene que tener determinada composición química, estar formado por determinados elementos químicos

14
00:01:05,799 --> 00:01:12,260
y determinadas moléculas. Esas moléculas y átomos se van a ir agrupando en niveles

15
00:01:12,260 --> 00:01:18,920
que van a ir aumentando en su complejidad y finalmente tiene que ser capaz de realizar

16
00:01:18,920 --> 00:01:20,780
las tres funciones vitales.

17
00:01:20,780 --> 00:01:35,019
Composición química, pues todo ser vivo va a estar formado por unos átomos, unos elementos químicos que son los bioelementos

18
00:01:35,019 --> 00:01:40,859
Entonces, ¿qué es un bioelemento? Pues todo elemento que forma parte de los seres vivos, no tiene más

19
00:01:40,859 --> 00:01:49,939
Y esos elementos son seis los principales, luego veremos cuáles son estos seis

20
00:01:50,739 --> 00:01:57,739
Seis de ellos forman el 96% de todos los seres vivos que existen en nuestro planeta.

21
00:01:58,920 --> 00:02:03,959
Y dentro de estos elementos tiene una gran importancia el carbono.

22
00:02:04,200 --> 00:02:12,520
De hecho, define la materia viva, está definida por la presencia de este átomo.

23
00:02:12,939 --> 00:02:17,960
Estos elementos se van a agrupar entre sí y forman unas moléculas.

24
00:02:17,960 --> 00:02:23,520
En concreto forman cuatro tipos de moléculas, que ya veremos también cuáles son.

25
00:02:23,900 --> 00:02:31,020
Y son moléculas enormes, moléculas de gran tamaño y muy complejas.

26
00:02:31,520 --> 00:02:33,259
Los niveles de organización.

27
00:02:34,099 --> 00:02:40,199
Pues hemos partido o empezado con átomos, los átomos se van a agrupar en moléculas,

28
00:02:40,300 --> 00:02:43,560
las moléculas se van a agrupar y van a formar otro nivel,

29
00:02:43,560 --> 00:02:49,939
y así vemos que se van formando niveles que son cada vez más complejos.

30
00:02:50,740 --> 00:02:56,659
Y cada nivel está formado por la agrupación del nivel anterior

31
00:02:56,659 --> 00:03:02,280
y a su vez cada nivel se agrupa entre sí y dan lugar a niveles superiores.

32
00:03:03,280 --> 00:03:09,520
El átomo o los átomos se agrupan entre sí y que forman las moléculas.

33
00:03:10,360 --> 00:03:17,060
Las moléculas, aquí por ejemplo tenemos una biomolécula que es inorgánica, que es el agua.

34
00:03:18,259 --> 00:03:25,360
Las moléculas se van a agrupar ahora unas con otras y van a formar las células.

35
00:03:27,560 --> 00:03:34,460
Un ser vivo, su organización mínima que tiene, su nivel de complejidad mínima es este, la célula.

36
00:03:34,460 --> 00:03:38,340
Si no llega al nivel de célula, no es un ser vivo.

37
00:03:39,080 --> 00:03:47,300
Algunos seres vivos entonces se van a quedar en este nivel, en el nivel de células, son los organismos unicelulares,

38
00:03:47,800 --> 00:03:59,740
pero otros seres vivos pasan al siguiente nivel, es decir, las células se van a agrupar entre sí y van a formar los organismos pluricelulares.

39
00:04:01,439 --> 00:04:07,120
Como nosotros, por ejemplo, animales, plantas y algunas algas y hongos.

40
00:04:08,340 --> 00:04:18,939
Bueno, pues a su vez los organismos, tanto si es pluricelular como si es unicelular, se pueden asociar y dar lugar a la población.

41
00:04:18,939 --> 00:04:30,959
La población está formada por organismos de la misma especie, sean unicelulares o pluricelulares, que se agrupan entre sí.

42
00:04:32,560 --> 00:04:37,139
Asociación entonces de organismos de la misma especie. Eso es una población.

43
00:04:37,139 --> 00:04:46,160
Las poblaciones no se encuentran solas, no se encuentran aisladas, sino que también se agrupan entre sí

44
00:04:46,160 --> 00:04:51,120
Se agrupan poblaciones de distintos seres vivos

45
00:04:51,120 --> 00:04:56,439
Aquí tenemos una población, bueno solo vemos una tortuga, pero tiene que haber otras

46
00:04:56,439 --> 00:05:01,980
Una población de tortugas, una población de medusa, otra de pez payaso

47
00:05:01,980 --> 00:05:06,579
Aquí tenemos algo que pueden ser algas, una población de algas

48
00:05:06,579 --> 00:05:16,579
Entonces todas las poblaciones se agrupan entre sí y además también se asocian con el medio en el que viven, en este caso el agua.

49
00:05:17,680 --> 00:05:22,819
Eso unido a las relaciones de unos con otros forman los ecosistemas.

50
00:05:23,579 --> 00:05:32,519
Las funciones que realizan los seres vivos son la función de nutrición, relación y reproducción.

51
00:05:33,279 --> 00:05:36,100
Bueno, la función de nutrición, ¿en qué consiste?

52
00:05:36,699 --> 00:05:48,180
Consiste en que un ser vivo no puede vivir aislado del medio, sino que continuamente está intercambiando con el medio materia y energía.

53
00:05:49,100 --> 00:05:59,920
Coge materia y esa materia la utiliza para obtener energía y la utiliza también para fabricar su cuerpo, digamos, sus estructuras.

54
00:05:59,920 --> 00:06:07,560
todo el conjunto de reacciones químicas que tienen lugar en el interior de un ser vivo

55
00:06:07,560 --> 00:06:13,240
partiendo de esa materia que coge es lo que se denomina metabolismo

56
00:06:13,240 --> 00:06:19,500
vamos a pasar a la reproducción que es la capacidad de un ser vivo

57
00:06:19,500 --> 00:06:24,800
para dar lugar a originar seres vivos que son muy parecidos a él

58
00:06:24,800 --> 00:06:40,500
Pueden ser idénticos. A él sí se trata de reproducción asexual, pero si la reproducción es sexual se origina una variabilidad y entonces los hijos no son nunca exactamente iguales a los padres.

59
00:06:41,560 --> 00:06:51,379
Entonces, reproducción, capacidad de originar seres vivos que tienen las mismas características y que pueden ser idénticos o no a los padres.

60
00:06:51,379 --> 00:07:06,279
¿Y qué se consigue con la reproducción? Pues se consigue transmitir la información genética que todo ser vivo tiene en su ADN.

61
00:07:06,279 --> 00:07:20,459
La tercera función, la relación, no es ni más ni menos que la capacidad de detectar cambios que se producen en el medio

62
00:07:20,459 --> 00:07:26,959
Ser vivo es capaz de detectar cambios que se van a producir en su medio, en su medio externo, en su medio ambiente

63
00:07:26,959 --> 00:07:29,120
pero también en su medio interno

64
00:07:29,120 --> 00:07:32,480
Estos cambios es lo que se denomina estímulos

65
00:07:32,480 --> 00:07:36,259
Y todos los seres vivos somos capaces de percibirlos.

66
00:07:36,779 --> 00:07:46,699
Además de percibir los estímulos, también tenemos la capacidad de dar una respuesta adecuada a esos estímulos.

67
00:07:47,300 --> 00:07:52,699
Como hemos dicho antes, formados por elementos químicos que se llaman bioelementos,

68
00:07:52,939 --> 00:07:59,480
los elementos que forman parte de la materia viva, y moléculas que se llaman biomoléculas.

69
00:08:00,079 --> 00:08:04,500
Vamos a ir a los primeros de ellos, los bioelementos.

70
00:08:06,379 --> 00:08:12,079
Entonces, aquí tenemos nuestra tabla periódica, tiene 118 elementos,

71
00:08:12,079 --> 00:08:21,079
y dentro de esta tabla periódica, de estos de 118, solo 70 forman parte de las biomoléculas.

72
00:08:21,079 --> 00:08:33,860
O sea que nos quedan como 48 bioelementos que no se necesitan o no en ningún caso forman parte de los seres vivos.

73
00:08:34,919 --> 00:08:41,080
De estos 70 que forman los seres vivos, 30 son necesarios.

74
00:08:41,960 --> 00:08:44,559
Sin esos 30 no existiría la vida.

75
00:08:44,559 --> 00:09:01,820
Y la mayoría de estos bioelementos, de estos 30 que forman los seres vivos, bueno aquí lo apreciamos, aquí están señalados los 30 principales y vemos que tienen número atómico bajo.

76
00:09:01,820 --> 00:09:16,279
Bueno, dentro de estos elementos esenciales tenemos, vamos a ver aquí en rojo, los bioelementos primarios, que ahora los explicaremos más adelante, son los más abundantes.

77
00:09:16,279 --> 00:09:20,980
Luego tenemos otros que están en menor cantidad

78
00:09:20,980 --> 00:09:23,379
Que son los bioelementos secundarios

79
00:09:23,379 --> 00:09:25,139
Que aquí los tenemos en naranja

80
00:09:25,139 --> 00:09:26,620
Son otros 5

81
00:09:26,620 --> 00:09:31,940
Bueno, aquí de los primarios vemos que son los 6 de los que habíamos hablado antes

82
00:09:31,940 --> 00:09:35,190
Estos 6

83
00:09:35,190 --> 00:09:37,370
Los bioelementos secundarios

84
00:09:37,370 --> 00:09:39,330
Menos abundante

85
00:09:39,330 --> 00:09:41,889
Son 5

86
00:09:41,889 --> 00:09:45,070
Y los oligoelementos son estos que están en verdes

87
00:09:45,070 --> 00:09:53,629
que ya son un poco mayor número, pero los oligoelementos van a estar en unas cantidades muy bajas en los seres vivos.

88
00:09:54,009 --> 00:10:04,730
Los primarios, ya los hemos visto allí, y son los que constituyen los seis, que constituyen el 96% de la materia viva.

89
00:10:06,049 --> 00:10:12,649
Son carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.

90
00:10:12,649 --> 00:10:22,490
Entonces esto es fácil aprendérselo porque te aprendes chomps y con eso ya se te queda grabado.

91
00:10:22,850 --> 00:10:31,169
Luego tenemos los secundarios, forman parte pero mirad, en un 3,6%, en mucha menor cantidad.

92
00:10:32,090 --> 00:10:38,250
Y aquí están pues el sodio, potasio, calcio, magnesio y el cloro.

93
00:10:38,250 --> 00:10:45,350
Todos estos van a ser iones positivos, van a estar como cationes y el cloro como anión

94
00:10:45,350 --> 00:10:51,529
Y los oligoelementos, que están en unas cantidades muy muy bajas

95
00:10:51,529 --> 00:10:59,830
Y aunque estén en estas cantidades bajas, son imprescindibles para que exista vida

96
00:10:59,830 --> 00:11:08,450
Van a ser hierro, cobre, zinc, manganeso y cobalto en todos los seres vivos

97
00:11:08,450 --> 00:11:12,950
Estos son necesarios para la vida en todos nosotros

98
00:11:12,950 --> 00:11:16,870
Pero luego hay otros oligoelementos que están en muy poca cantidad

99
00:11:16,870 --> 00:11:23,750
Y que solo van a ser esenciales, solo se van a necesitar para algunas especies

100
00:11:24,570 --> 00:11:30,389
Tenemos litio, goro, flúor, en fin, toda esta lista.

101
00:11:31,230 --> 00:11:34,570
Bueno, pues ya tenemos aquí nuestros bioelementos.

102
00:11:34,570 --> 00:11:46,649
De todos estos elementos, hemos dicho que el principal, y a partir del cual se forman todas las biomoléculas, las orgánicas, por lo menos, es el carbono.

103
00:11:48,899 --> 00:11:49,740
Ahí le tenemos.

104
00:11:51,100 --> 00:11:53,759
Entonces, ¿por qué el carbono es tan importante?

105
00:11:54,500 --> 00:12:00,759
Bueno, pues el carbono, si no hubiera existido carbono en la Tierra, no se hubiera formado la vida.

106
00:12:01,500 --> 00:12:07,200
¿Por qué? Porque el carbono forma parte de todas las biomoléculas orgánicas.

107
00:12:07,200 --> 00:12:11,419
Luego ya veremos la diferencia entre biomolécula orgánica e inorgánica.

108
00:12:12,340 --> 00:12:21,860
Pero el carbono es la base de todas las orgánicas, que son justo las que se encuentran solo en los seres vivos.

109
00:12:21,860 --> 00:12:48,860
Bueno, el carbono aquí le tenemos, es un elemento que tiene un número atómico bajo, su número atómico es de 6, perdón, y se caracteriza porque tiene un número atómico 6 que significa 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones alrededor del núcleo.

110
00:12:48,860 --> 00:12:52,299
El núcleo con seis protones y seis neutrones.

111
00:12:52,600 --> 00:12:57,200
Estamos hablando de un átomo que no es isótopo y que no es ión.

112
00:12:57,980 --> 00:13:01,299
Entonces, igual número de protones, neutrones y electrones.

113
00:13:03,679 --> 00:13:05,379
Mayoritario en la materia viva.

114
00:13:05,840 --> 00:13:08,100
Forma un 62%.

115
00:13:08,100 --> 00:13:15,220
¿Y por qué el carbono eso es?

116
00:13:15,299 --> 00:13:21,519
¿Por qué se eligió el carbono o la selección natural seleccionó el carbono

117
00:13:21,519 --> 00:13:25,000
para formar estas biomoléculas?

118
00:13:25,440 --> 00:13:30,399
Pues en primer lugar, porque es un átomo que es abundante en el planeta.

119
00:13:30,779 --> 00:13:34,779
No es el más abundante en la corteza, ni el más abundante en la atmósfera,

120
00:13:34,940 --> 00:13:37,059
ni en la hidrosfera, pero es abundante.

121
00:13:37,960 --> 00:13:43,100
Y es un átomo estable y además, súper importante,

122
00:13:43,100 --> 00:13:49,019
en su capa externa tiene cuatro electrones.

123
00:13:49,960 --> 00:13:57,340
Entonces, como todos vosotros quedáis química, sabréis que todo átomo para lograr la estabilidad

124
00:13:57,340 --> 00:14:03,919
tiende a completar esa capa externa con 8 electrones para ser estable.

125
00:14:04,779 --> 00:14:14,019
Entonces el carbono, como solo tiene 4, tiene tendencia a coger otros 4 electrones

126
00:14:14,019 --> 00:14:20,120
y por lo tanto puede permitirse formar cuatro enlaces covalentes

127
00:14:20,120 --> 00:14:27,960
con otros cuatro átomos que pueden ser diferentes o pueden ser el propio carbono.

128
00:14:28,720 --> 00:14:35,919
Entonces el carbono es capaz de formar cuatro enlaces covalentes

129
00:14:35,919 --> 00:14:40,919
y esto es muy importante porque todas las moléculas orgánicas

130
00:14:40,919 --> 00:14:51,960
van a estar formadas por cadenas de carbono unidas entre sí, o sea, cadenas formadas por carbonos unidos entre sí

131
00:14:51,960 --> 00:14:59,200
y a la vez cada carbono unido a otros elementos hasta completar los cuatro enlaces.

132
00:15:00,679 --> 00:15:04,200
¿Qué enlaces vamos a ver en las biomoléculas?

133
00:15:04,200 --> 00:15:09,480
que esto también, yo creo que también lo habéis tenido que dar

134
00:15:09,480 --> 00:15:11,360
pero bueno, lo vamos a recordar un poco

135
00:15:11,360 --> 00:15:17,159
los enlaces que vamos a ver van a ser principalmente el enlace covalente

136
00:15:17,159 --> 00:15:19,360
¿por qué? pues porque como hemos dicho

137
00:15:19,360 --> 00:15:22,360
las biomoléculas van a estar formadas por carbono

138
00:15:22,360 --> 00:15:26,860
y los carbonos van a dar lugar a cuatro enlaces covalentes

139
00:15:26,860 --> 00:15:32,000
luego tenemos también el enlace iónico menos abundante

140
00:15:32,000 --> 00:15:39,299
Y finalmente tenemos los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.

141
00:15:40,879 --> 00:15:45,600
Os lo explico así un poco, aunque yo creo que también esto lo sabéis, pero bueno.

142
00:15:46,860 --> 00:15:48,320
El enlace covalente.

143
00:15:50,019 --> 00:15:51,379
Aquí tenemos nuestro carbono.

144
00:15:53,649 --> 00:16:00,889
Entonces los carbonos, hemos dicho que tienen cuatro, aquí los electrones del carbono son los azules.

145
00:16:00,889 --> 00:16:12,049
El carbono tiene cuatro electrones ahí en su última capa y en este caso, por ejemplo, va a formar enlace covalente con cuatro hidrógenos.

146
00:16:12,450 --> 00:16:17,629
Cada hidrógeno que tiene, pues tiene en su última capa también un electrón.

147
00:16:17,629 --> 00:16:26,429
de modo que cada hidrógeno comparte su electrón con el carbono

148
00:16:26,429 --> 00:16:31,629
y a la vez el carbono comparte un electrón con cada hidrógeno

149
00:16:31,629 --> 00:16:38,870
y de este modo el carbono completa su última capa con 8 electrones

150
00:16:38,870 --> 00:16:41,889
y el hidrógeno comparte su última capa

151
00:16:41,889 --> 00:16:45,429
que en el caso del hidrógeno no son 8 electrones sino solo 2 electrones

152
00:16:45,429 --> 00:16:53,610
los que necesita para completar su última capa y los comparte estos dos electrones con el carbono,

153
00:16:54,210 --> 00:17:01,570
con lo cual logramos una molécula en la que el carbono ha completado su última capa y es estable

154
00:17:01,570 --> 00:17:08,130
y cada hidrógeno ha completado su última capa con dos electrones y también es estable.

155
00:17:08,130 --> 00:17:16,150
Por tanto, en el enlace covalente los electrones se comparten

156
00:17:16,150 --> 00:17:20,309
No pasan a formar parte de un átomo o de otro átomo

157
00:17:20,309 --> 00:17:24,410
Sino que se comparten entre los dos átomos

158
00:17:24,410 --> 00:17:30,269
Y si el enlace covalente une átomos que tienen electronegatividad

159
00:17:30,269 --> 00:17:33,450
¿Y esto de la electronegatividad qué es?

160
00:17:34,170 --> 00:17:37,869
Pues la electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo

161
00:17:37,869 --> 00:17:42,609
para atraer hacia sí los electrones que comparte.

162
00:17:42,829 --> 00:17:47,529
Por ejemplo, aquí entre el carbono y el hidrógeno,

163
00:17:48,809 --> 00:17:56,750
los dos átomos que comparten son atraídos igual hacia el carbono que hacia el hidrógeno,

164
00:17:56,750 --> 00:18:02,789
con lo que se dice que el carbono y el hidrógeno tienen una electronegatividad similar.

165
00:18:03,329 --> 00:18:07,450
Si uno de ellos atrajera más los dos electrones,

166
00:18:07,869 --> 00:18:11,630
Ese átomo que los atrae más es más electronegativo.

167
00:18:12,569 --> 00:18:16,910
En el caso del carbono y el hidrógeno su electronegatividad es similar.

168
00:18:17,650 --> 00:18:23,650
Atraen lo mismo, ese par de electrones compartidos, el carbono que el hidrógeno.

169
00:18:23,650 --> 00:18:29,210
Los átomos que forman enlaces covalentes y tienen electronegatividad similar,

170
00:18:29,890 --> 00:18:36,930
ninguno de ellos atrae los dos electrones más que el otro, por lo que son moléculas apolares.

171
00:18:37,869 --> 00:18:45,450
Y de este modo, un ejemplo de molécula polar va a ser aquí el metano, del que ya venimos hablando,

172
00:18:45,450 --> 00:18:57,289
y también cualquier cadena de carbonos, veis este átomo más grande, son los carbonos unidos entre sí, veis,

173
00:18:57,910 --> 00:19:03,690
y además estos carbonos están unidos a hidrógenos, otro enlace covalente.

174
00:19:03,690 --> 00:19:07,069
De cada carbono tienen que salir cuatro enlace covalente.

175
00:19:07,650 --> 00:19:14,470
Cuatro, aquí tenemos carbono con un hidrógeno, otro hidrógeno, ahí detrás otro hidrógeno y un carbono.

176
00:19:15,569 --> 00:19:23,250
Siguiente carbono está unido con enlace covalente al tercer carbono y con otro al primer carbono.

177
00:19:23,410 --> 00:19:25,930
Y a la vez con dos hidrógenos.

178
00:19:25,930 --> 00:19:32,930
¿Veis? Y así se pueden formar largas cadenas de carbono e hidrógeno.

179
00:19:33,690 --> 00:19:38,609
Y esas moléculas que se forman son moléculas apolares.

180
00:19:39,509 --> 00:19:51,329
Pero, ¿qué pasa si los átomos que se unen por enlace covalente tienen uno más electronegatividad que otro?

181
00:19:51,329 --> 00:19:55,809
Por ejemplo, el caso del oxígeno y el caso del hidrógeno.

182
00:19:56,109 --> 00:19:59,329
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.

183
00:19:59,329 --> 00:20:17,789
Entonces el par de electrones que comparten en el enlace covalente son atraídos hacia el oxígeno y como son atraídos hacia el oxígeno, en el oxígeno se forma un área que es más electronegativa.

184
00:20:17,789 --> 00:20:24,789
El hidrógeno, por su parte, se queda con un área algo electropositiva.

185
00:20:26,250 --> 00:20:34,450
De modo que la molécula, esto es la molécula de agua, oxígeno y dos hidrógenos, la molécula de agua es polar.

186
00:20:35,170 --> 00:20:43,930
¿Por qué? Porque tiene dos áreas más electropositivas y un área electronegativa.

187
00:20:43,930 --> 00:20:52,970
¿Qué tenemos aquí? Cadena de carbono e hidrógenos. Lo vemos además en zigzag. Esto es característico.

188
00:20:54,650 --> 00:21:03,009
Cadenas de carbono e hidrógeno que, como hemos dicho, son apolares. Luego, esta molécula tiene una larga cola que es apolar.

189
00:21:03,009 --> 00:21:16,009
Pero luego va a tener en un extremo oxígenos con hidrógenos y con carbonos, lo que le va a dar polaridad.

190
00:21:17,150 --> 00:21:20,009
Esta va a ser una zona polar de la molécula.

191
00:21:21,809 --> 00:21:28,230
Entonces, parte apolar y parte polar son moléculas anfipáticas.

192
00:21:29,569 --> 00:21:32,150
Y un ejemplo de ellos van a ser los lípidos.

193
00:21:32,150 --> 00:21:36,450
El siguiente tipo de enlace es el enlace iónico.

194
00:21:37,509 --> 00:21:50,970
Bueno, en el enlace iónico los electrones de la última capa, digamos, tienden a completar su última capa y lo tienden a completar con 8 electrones.

195
00:21:51,109 --> 00:21:58,910
O en su defecto, si no pueden completar esa última capa y ahí solo tienen un electrón o dos, lo que hacen es perder esos electrones.

196
00:21:59,769 --> 00:22:04,369
Entonces, un ejemplo es el cloruro sódico.

197
00:22:04,730 --> 00:22:18,349
El sodio tiene en su última capa, le sobran electrones, mientras que el cloro necesita, le sobra un electrón al sodio, el cloro necesita un electrón para completar esa última capa.

198
00:22:18,349 --> 00:22:28,930
El sodio se une al cloro mediante un enlace iónico, lo que significa que el sodio le da su electrón al cloro.

199
00:22:29,390 --> 00:22:33,250
No lo comparte con él como en el covalente, sino que directamente se lo da.

200
00:22:34,069 --> 00:22:41,869
Entonces el sodio al dar su electrón se transforma en un catión, en un ión positivo,

201
00:22:41,869 --> 00:22:48,710
Y el cloro, al recibir un electrón, tiene un electrón de más y se transforma en un anión.

202
00:22:49,670 --> 00:22:51,670
La sal común, cloruro sódico.

203
00:22:52,250 --> 00:22:55,470
Vamos a ver ahora los puentes de hidrógeno.

204
00:22:56,049 --> 00:23:00,849
Los puentes de hidrógeno son interacciones, interacción electrostática.

205
00:23:01,349 --> 00:23:02,549
¿En qué consiste esto?

206
00:23:03,130 --> 00:23:08,190
Bueno, esto se da sobre todo, es típico, entre moléculas polares.

207
00:23:08,190 --> 00:23:14,450
moléculas que tienen un área electronegativa y un área electropositiva.

208
00:23:14,750 --> 00:23:18,410
¿Cuál habíamos dicho que era el ejemplo principal de molécula polar?

209
00:23:18,829 --> 00:23:20,470
Aquí la tenemos, el agua.

210
00:23:23,380 --> 00:23:28,319
Oxígeno unido a hidrógenos con enlace covalente.

211
00:23:29,359 --> 00:23:34,059
Bueno, pues esta molécula polar con una zona electropositiva,

212
00:23:34,059 --> 00:23:37,839
dos zonas electropositivas y una zona electronegativa

213
00:23:37,839 --> 00:23:41,859
va a ser capaz de interaccionar con otras moléculas polares.

214
00:23:43,420 --> 00:23:51,980
¿Y cómo lo hace? Bueno, pues la zona electropositiva de una de ellas interacciona con la electronegativa de la otra.

215
00:23:51,980 --> 00:23:57,980
Y esto que tenemos aquí en raya discontinua es lo que se llama puente de hidrógeno.

216
00:23:59,500 --> 00:24:05,299
Zona positiva de una o electropositiva de una con zona electronegativa de otra.

217
00:24:05,299 --> 00:24:14,160
y así cada zona electropositiva va interaccionando con zonas electronegativas.

218
00:24:14,640 --> 00:24:22,279
Tener en cuenta que son uniones electrostáticas, ni se comparten los electrones, ni se ceden, ni se cogen.

219
00:24:22,279 --> 00:24:31,759
Las fuerzas de Van der Waals son interacciones electrostáticas igual que lo eran los puentes de hidrógeno.

220
00:24:31,759 --> 00:24:36,980
Estas interacciones aparecen entre grandes moléculas apolares.

221
00:24:37,460 --> 00:24:38,960
Fuerzas de Van der Waals.

222
00:24:39,720 --> 00:24:45,400
Son interacciones electrostáticas igual que lo eran los puentes de hidrógeno.

223
00:24:45,980 --> 00:24:52,480
Estas fuerzas aparecen entre grandes moléculas apolares, como por ejemplo los ácidos grasos.

224
00:24:52,480 --> 00:25:05,740
Las colas de los ácidos grasos al ser apolares no tienen carga neta y por lo tanto en principio no deberían atraer ni repeler ninguna otra molécula.

225
00:25:05,740 --> 00:25:28,339
Pero cuando estas largas cadenas hidrocarbonadas se aproximan unas a otras, se da una modificación de su electronegatividad, de modo que en algunos de ellos van a aparecer áreas con carga negativa y en otros van a aparecer áreas con cargas positivas.

226
00:25:28,339 --> 00:25:43,519
Y todo esto a lo largo de la molécula. Esto que va a hacer que ahora que ya tenemos cargas negativas y cargas positivas, a lo largo de la molécula se van a establecer estas interacciones electrostáticas.

227
00:25:43,519 --> 00:26:01,799
Las interacciones o fuerzas de Van der Waal son débiles, son las más débiles de todas y además duran poco tiempo, pero como se dan a lo largo de toda la cadena consiguen una fuerza de unión bastante fuerte.

228
00:26:07,240 --> 00:26:13,519
Entonces, los bioelementos se unen entre sí mediante enlace iónico o mediante enlace covalente.

229
00:26:14,119 --> 00:26:15,779
Predomina el enlace covalente.

230
00:26:16,359 --> 00:26:19,019
Y el enlace covalente, ¿dónde va a aparecer?

231
00:26:19,460 --> 00:26:29,480
Tanto, o sea, en todas las biomoléculas orgánicas, nucleótidos, proteínas, lípidos, lúcidos, y también en el agua.

232
00:26:29,680 --> 00:26:35,039
Hemos visto que el agua, el enlace que se produce entre oxígeno e hidrógeno es enlace covalente.

233
00:26:35,039 --> 00:26:41,339
y luego el enlace iónico aparece en un tipo de biomoléculas inorgánicas, en sales minerales.