1
00:00:01,780 --> 00:00:07,099
mol y molaridad. Molaridad son conceptos muy básicos que hay que tener en cuenta cuando

2
00:00:07,099 --> 00:00:13,759
estudiamos las reacciones. El concepto de mol ya lo vimos el año pasado, así que mol,

3
00:00:13,900 --> 00:00:19,399
masa molar, lo voy a pasar un poquito más rápido. El mol se puede definir como la cantidad

4
00:00:19,399 --> 00:00:26,059
de sustancia que contiene el número de abogadro de átomos o moléculas. El número de abogadro

5
00:00:26,059 --> 00:00:31,059
es igual a 6,022 por 10 a la 23

6
00:00:31,059 --> 00:00:35,380
este número surge porque Abogadro

7
00:00:35,380 --> 00:00:39,000
determinó el número de átomos que hay

8
00:00:39,000 --> 00:00:40,719
en 12 gramos de carbono 12

9
00:00:40,719 --> 00:00:44,460
y obtuvo este número, en 12 gramos de carbono

10
00:00:44,460 --> 00:00:48,219
hay 6,022 por 10 a la 23 átomos

11
00:00:48,219 --> 00:00:50,880
entonces se tomó como patrón

12
00:00:50,880 --> 00:01:01,320
que en mol hay 6,022 por 10 a la 23 entidades elementales,

13
00:01:01,420 --> 00:01:04,079
bien sean átomos o moléculas.

14
00:01:05,140 --> 00:01:08,680
Depende de las sustancias que estemos hablando.

15
00:01:10,400 --> 00:01:19,640
Si estamos hablando de hierro, sé que hay 6,022 por 10 a la 23 átomos en mol.

16
00:01:20,120 --> 00:01:21,799
Átomos partido de mol.

17
00:01:22,379 --> 00:01:33,459
Si estoy hablando de moléculas de agua, sé que hay 6,022 por 10 a la 23 moléculas en un mol.

18
00:01:34,500 --> 00:01:39,560
O lo que es lo mismo, un mol de agua tiene 6,022 presa en otras moléculas.

19
00:01:40,680 --> 00:01:44,280
La masa monar es la masa que tiene un mol.

20
00:01:45,200 --> 00:01:49,260
Equivale a la masa molecular de una sustancia expresada en gramos.

21
00:01:49,260 --> 00:01:56,379
Entonces, cuando calculábamos la masa molecular, por ejemplo, una del agua

22
00:01:56,379 --> 00:01:59,719
Lo que mirábamos eran las masas atómicas

23
00:01:59,719 --> 00:02:01,599
Primero de los átomos

24
00:02:01,599 --> 00:02:05,379
Las masas atómicas, que son las que vienen en la tabla periódica

25
00:02:05,379 --> 00:02:07,640
Pues para el hidrógeno es un 1

26
00:02:07,640 --> 00:02:10,020
Decíamos que era una U

27
00:02:10,020 --> 00:02:12,139
Y para el oxígeno son 16

28
00:02:12,139 --> 00:02:15,800
Estos son datos que siempre tienen que dar o están en la tabla periódica

29
00:02:15,800 --> 00:02:25,349
la masa molecular era la suma de la masa de los átomos de la molécula

30
00:02:25,349 --> 00:02:27,150
a ver que me he equivocado aquí

31
00:02:27,150 --> 00:02:39,150
pongo, a ver, masa molecular del agua sería

32
00:02:39,150 --> 00:02:46,090
pues dos veces la masa de atómica de oxígeno que es uno

33
00:02:46,090 --> 00:02:47,750
o sea del erógeno que es 1

34
00:02:47,750 --> 00:02:50,590
más la masa del oxígeno que es 16

35
00:02:50,590 --> 00:02:52,949
o sea esto sería 18

36
00:02:52,949 --> 00:02:55,370
pero al hablar de masa molar

37
00:02:55,370 --> 00:02:59,110
que la vamos a representar como

38
00:02:59,110 --> 00:03:01,650
m mayúscula en un minúscula

39
00:03:01,650 --> 00:03:04,270
esto es igual a la masa molecular

40
00:03:04,270 --> 00:03:05,569
como os digo en el enunciado

41
00:03:05,569 --> 00:03:07,789
18 pero expresado en

42
00:03:07,789 --> 00:03:09,590
gramo partido por mol

43
00:03:09,590 --> 00:03:10,710
o lo que es lo mismo

44
00:03:10,710 --> 00:03:14,469
un mol de agua tiene 18 gramos

45
00:03:14,469 --> 00:03:26,479
Seguimos, el volumen molar es un concepto que a veces nos va a aparecer en reacciones donde aparecen gases

46
00:03:26,479 --> 00:03:31,199
y es importante en condiciones normales, como dice aquí,

47
00:03:31,199 --> 00:03:36,199
porque estas condiciones normales se refieren a un valor de la temperatura de presión concreto, ¿vale?

48
00:03:36,939 --> 00:03:45,099
273 Kelvin y presión una atmósfera, pero es que en estas condiciones fumo de cualquier gas ocupa este volumen,

49
00:03:45,099 --> 00:03:58,599
Es decir, en estas condiciones un molde oxígeno ocupa 23,4 litros o un molde nitrógeno ocupa 23,4 litros o un molde CO2 va a ocupar 23,4 litros.

50
00:03:58,599 --> 00:04:22,639
Cualquier gas a presión en atmósfera, temperatura 273 K, que son condiciones normales, ocupa 22,4 litros por mol.

51
00:04:23,699 --> 00:04:26,000
Un mol, o 43,4 litros.

52
00:04:26,259 --> 00:04:27,180
No veremos un problema.

53
00:04:27,180 --> 00:04:34,139
Y por último, la molaridad es la cantidad de moles de soluto por cagadito de disminución.

54
00:04:34,519 --> 00:04:36,319
Es una forma de expresar la concentración.

55
00:04:37,040 --> 00:04:45,259
La molaridad en el mayúscula se mide por los moles en el que hay por volumen, por litro.

56
00:04:45,600 --> 00:04:47,720
Su unidad es mol partido de litro.

57
00:04:47,899 --> 00:04:50,360
Cuidado con las unidades, el volumen siempre tiene que estar en litro.

58
00:04:51,120 --> 00:04:53,819
Es una manera más de expresar la concentración.

59
00:04:53,819 --> 00:05:01,139
Igual que el año pasado vimos el porcentaje de masa, porcentaje de volumen o gramo corto de forma.

60
00:05:01,439 --> 00:05:05,899
Voy a hacer los ejercicios resueltos del libro para aplicar estos cuatro conceptos.

61
00:05:06,160 --> 00:05:06,800
Vamos a ver.

62
00:05:07,399 --> 00:05:16,079
El primero dice, calcula el número de moléculas y ya tenemos que contiene una muestra de 77 gramos de dióxido de carbono.

63
00:05:16,079 --> 00:05:20,180
O sea que la masa de CO2 son 77 grados.

64
00:05:20,180 --> 00:05:25,800
Y me pide átomos y me pide moléculas.

65
00:05:28,170 --> 00:05:33,009
Siempre que me piden átomos o moléculas, tengo que pensar en el número de átomos.

66
00:05:35,800 --> 00:05:41,699
Ahora tendría que dar 6,022 por 10 a la 23, porque son...

67
00:05:41,699 --> 00:05:47,060
En este caso, como estoy hablando de CO2, pues vamos a hablar de moléculas por mol.

68
00:05:47,060 --> 00:05:56,319
Como sé las moléculas que tiene un mol, pues lo que tengo que averiguar son los moles que hay en esta masa

69
00:05:56,319 --> 00:05:58,279
Y así se ven las moléculas

70
00:05:58,279 --> 00:05:59,779
Calculamos los moles

71
00:05:59,779 --> 00:06:02,560
Los moles es igual a la masa ante la masa molar

72
00:06:02,560 --> 00:06:12,300
La masa molar del CO2 será igual a la masa en el carbono más dos veces la masa del oxígeno

73
00:06:12,300 --> 00:06:17,699
Es decir, 12 más 2 por 16, 44 gramos mol

74
00:06:17,699 --> 00:06:26,079
sustituyo aquí los 77 gramos de CO2 entre la masa molar, 44 gramos mol

75
00:06:26,079 --> 00:06:34,959
y esto me da que el número de moles de CO2 es 1,75 mol

76
00:06:34,959 --> 00:06:47,430
pues como tengo 1,75 mol y hay 6,022,23 moléculas por mol

77
00:06:47,430 --> 00:06:55,930
Pues esto se me va y aquí me va a quedar el número de moléculas que tengo

78
00:06:55,930 --> 00:07:01,529
1,05 por 10 a la 24 moléculas

79
00:07:01,529 --> 00:07:06,980
Ahora me pide el número de átomos

80
00:07:06,980 --> 00:07:15,879
Yo en esta ecuación, CO2, veo que tengo un átomo de carbono por cada molécula

81
00:07:15,879 --> 00:07:18,399
Y dos átomos de oxígeno por cada molécula

82
00:07:18,399 --> 00:07:48,189
Entonces, como tengo 1,05 por 10 a la 24 moléculas y tengo por un átomo de carbono en cada molécula, tendré el mismo número de átomos de carbono, 1,05 por 10 a la 24 átomos de carbono.

83
00:07:48,189 --> 00:08:15,269
¿Qué pasa con el oxígeno? Como tengo estas moléculas, pero en el caso del oxígeno tengo dos átomos por molécula, pues tendré multiplicando 2,1 por 10 a la 24 átomos de oxígeno.

84
00:08:15,269 --> 00:08:22,639
Me piden otra parte del problema, ¿qué volumen ocupa en condiciones normales?

85
00:08:23,740 --> 00:08:33,740
Bueno, hemos visto que en condiciones normales, un mol, perdón, sí, un mol de cualquier gas, ocupa 22,4 litros.

86
00:08:33,940 --> 00:08:41,379
Pues como tengo 1,75 moles en este caso, por...

87
00:08:41,379 --> 00:08:44,279
y yo sé que

88
00:08:44,279 --> 00:08:46,399
en condiciones normales

89
00:08:46,399 --> 00:08:50,379
un mol ocupa 22,4 litros

90
00:08:50,379 --> 00:08:52,419
pues ya lo tengo

91
00:08:52,419 --> 00:08:54,379
es conveniente que uséis

92
00:08:54,379 --> 00:08:55,440
factores de conversión

93
00:08:55,440 --> 00:08:56,559
que os vayáis acostumbrados

94
00:08:56,559 --> 00:08:59,580
39,2 litros

95
00:08:59,580 --> 00:09:01,320
y ya está el ejercicio hecho

96
00:09:01,320 --> 00:09:03,480
y por último

97
00:09:03,480 --> 00:09:06,080
el ejemplo que tenéis ahí en el libro

98
00:09:06,080 --> 00:09:07,740
de cálculo de modalidad

99
00:09:07,740 --> 00:09:09,200
es muy sencillito

100
00:09:09,200 --> 00:09:10,840
y se calcula la modalidad

101
00:09:10,840 --> 00:09:13,360
de una disolución de hidróxido de sodio

102
00:09:13,360 --> 00:09:14,740
sabiendo que

103
00:09:14,740 --> 00:09:16,820
pongo de otro volumen

104
00:09:16,820 --> 00:09:18,700
son 500 mililitros

105
00:09:18,700 --> 00:09:21,080
lo paso a litros porque os he dicho que la

106
00:09:21,080 --> 00:09:22,740
molaridad siempre se empieza a litros

107
00:09:22,740 --> 00:09:23,980
contiene

108
00:09:23,980 --> 00:09:27,220
120 gramos de hidróxido de sodio

109
00:09:27,220 --> 00:09:29,179
como la molaridad

110
00:09:29,179 --> 00:09:31,279
eran los moles partido por litro

111
00:09:31,279 --> 00:09:33,240
pues lo puedo recalcular

112
00:09:33,240 --> 00:09:33,799
los moles

113
00:09:33,799 --> 00:09:37,019
los moles os recuerdo que se calculaban

114
00:09:37,019 --> 00:09:39,419
dividiendo la masa entre la masa molar

115
00:09:39,419 --> 00:09:42,759
¿Cuál es la masa molar del hidróxido de sódio?

116
00:09:42,980 --> 00:09:48,299
Pues la calculamos, será igual a la gasa atómica del sódio, que es 23,

117
00:09:48,820 --> 00:09:52,240
más la de los sistemas, que es 16, más el hidrógeno, que es 1.

118
00:09:53,200 --> 00:09:55,580
Y esto es la 40 gramos mol.

119
00:09:57,080 --> 00:09:59,279
Esto me lo llevo aquí para calcular los moles,

120
00:09:59,279 --> 00:10:07,480
que son la masa, los 120 gramos entre la masa molar, 40 gramos mol,

121
00:10:07,480 --> 00:10:09,799
tengo

122
00:10:09,799 --> 00:10:12,559
3 moles

123
00:10:12,559 --> 00:10:16,740
eso, me llevo la definición de molaridad

124
00:10:16,740 --> 00:10:18,000
y ya lo tengo

125
00:10:18,000 --> 00:10:19,240
3 moles

126
00:10:19,240 --> 00:10:21,860
partido de 0,5 litros

127
00:10:21,860 --> 00:10:23,340
igual

128
00:10:23,340 --> 00:10:25,360
a 6

129
00:10:25,360 --> 00:10:26,740
molar

130
00:10:26,740 --> 00:10:28,379
por lo que es lo mismo

131
00:10:28,379 --> 00:10:30,340
6 moles partido por litro

132
00:10:30,340 --> 00:10:32,120
fácil ¿no?

133
00:10:32,600 --> 00:10:34,259
ahora esto que os practicaré vosotros

134
00:10:34,259 --> 00:10:34,519
¿vale?